假期作业12 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡-【快乐假期】2025-2026学年高二化学暑假作业

飞受快乐医期 >K.(CH2 CICOOH),8(酸分子)=6（酸根离子）=0.5时的 pH分别约为1.3、2.8，则两种酸的电离常数分别为 K(CHCL COOH)≈10.3，K(CHC1COOH)≈102,8，曲线M 表示6(CH CICOO)~pH的变化关系，A、C错误；根 据K(CHCL COOH)= c(CHclco0)cH）,初始6(CHC,C0OH)=0.1mol· c(CHCL COOH) L1,若溶液中溶质只有CHCL COOH,则c(CHCL,COO)= c(H)≈/K(CHCL COOH)·c(CHCL COOH)= 101.5mol·L1,但a点对应的c(H)=0.1mol·L,说 明此时溶液中加入了酸性更强的酸，根据电荷守恒c(H) >c(CHCL,CO0)十c(OH),B错误；电离度a= 电高 n给=n电满十1朱电两， a(CH,CICOOH)=(CH,CICOO), a(CHCl,COOH)=6(CHCl2COO),pH=2.08时， 8(CH2C1CO0-)=0.15, 8(CHCL COO)=0.85,D正确。] 2.D[A.LiH中H元素为-1价，由题图中CN化合价可 知，N为-3价，C为十4价，根据反应2LiH+C+N,高温 LiCN2十H2可知，H由一1价升高到0价，C由0价升高到 十4价，N由0价降低到一3价，由此可知还原剂是LiH和 C,故A正确；B.根据均摊法可知，L位于晶胞中的面上， 则含有的1广个数为8X号=4，故B正确：C,观察位于体心 的CN可知，与它最近且距离相等的Li有8个，故C正 确D.CN的中心C原子的价层电子对数为2+号×(4+ 2-3X2)=2,且CN与CO2互为等电子体，可知CN为 直线形分子，故D错误。] 假期作业12 1.C2.A 3.D[A.Km只受温度的影响，A错误；B.FeCl2溶液和Na2S 溶液混合后，K(FS)为定值，但c(Fe+)、c(S-)不一定相 等，B错误；C.K(FS)>Kn(CuS),则硫化铜溶解度更小， 向含等浓度Fe+,Cu+的溶液中滴加NaS溶液，Cu+先沉 淀，C错误；D.Kn(FeS)>Kn(CuS),则硫化铜溶解度更小， FS可用作除去废水中Cu+的沉淀剂，将铜离子转化为硫 化铜沉淀，D正确：故选D。] 4.C[A.混合后部分NHCl与NaOH发生反应，所得混合物 中NH,Cl、NH3·H2O、NaCI物质的量之比为1：1：1，故 c(CI厂)>c(NH)>c(Na)>c(OH)>c(H+),A错误； B.硫酸铵和氯化铵因铵离子水解呈酸性、硫酸氢铵主要因 电离出氢离子呈酸性，且H,SO、CI厂对NH时的水解所 起作用分别为抑制、无影响、无影响，则pH相等的①NH,CI ②(NH,),SO,③NH,HSO,溶液：c(NH)大小顺序为①= ②>③，B错误；C.常温下，0.1mol·L的NaHA溶液呈 碱性，说明HA的水解程度大于其电离程度，钠离子不水 解，其浓度最大，故：c(Na)>c(HA)>c(H2A)> 6 ---000= c(A),C正确；D.由电荷守恒可知：c(Na+)一c(B)= c(0H)-c(H)=10-6mol·L-1-10-8mol·L1= 9.9×107mol·L,D错误：故选C] 5.CD[A.等浓度的(NH)2SO,溶液和NH,CI溶液，后者铵 根离子浓度小，水解程度大，NH的水解程度不一样，故A 错误；B.一定浓度的氨水加水稀释的过程中， c(NH) K c(NH,·H,O)c(OH)温度不变，K,不变，氢氧根离子 c(NH) 浓度减小，cN,·,O)的比值增大，候根离子浓度减小的 能度比系气银高子大，0}的比位发小，武B储误：C衣 度均为0.1mol·L1的NaCO、NaHCO3混合溶液中：碳 酸根离子的水解程度比碳酸氢根离子大，c(CO)< c(HCO),又根据元素守恒，2c(Na)=3[c(CO)+ c(HCO)+c(HCO3)],故C正确；D.0.2mol·LI的醋酸 钠溶液10mL与0.2mol·L1盐酸溶液5mL混合后溶液 显酸性，溶液相当于等物质的量的醋酸钠、醋酸、氯化钠的混 合溶液，醋酸的电离大于醋酸钠的水解，氣离子不水解， c(CH COO)>c(CI)>c(CH COOH),则溶液中有关粒 子的浓度关系为：c(CH COO)>c(C1)>c(CH COOH) >c(H),故D正确；故选CD。] 6.BD 7.B 8.BC[A.曲线上的点恰好为饱和溶液，坐标值越大，离子浓 度越小，因此直线上方的区域表示不饱和溶液，直线下方的 区域表示过饱和溶液，故阴影区域中的点可以生成 Ag2CrO,沉淀，不能生成AgCI沉淀，故A错误；B.由图可 知，Kp(Ag:CrO,)=c2(Ag)·c(CrO)=(10-2)2X 101.5=101山.5=10.25X1012,故Km(AgCr0,)的数量 级为1012，故B正确；C.K(AgC1)=c(Ag)·c(C1)= 102×101.5=109.75,上述KC1、K2Cr0,溶液等体积混合 后滴加AgN0,溶液，C所需最小的银离子浓度为105 c(C1-) G所客系小的银离子浪定为√CC发所多最 小的银离子浓度更小，故先生成AgCI沉淀，故C正确；D. 2AgCl(s)+CrO(aq)=Ag2 CrO,(s)+2C1(aq)的平衡 常数为(C)=2(Ag)·(CI) K2 (AgCI) c(CrO)(Ag).c(CrO)K (Ag:CrO, =(109.75)2 10=1015,故D错误；故选BC] 9.(1)加热、增大硫酸的浓度（或粉碎固体废料，搅拌等，合理即 可)(2)4AgC1+N2H,·H2O+4OH=4Ag+4C1+ N2↑+5H20(3)104(4)H2SeO3+2SO2+HO 2HS0,+Se￥(5)2H++2e—H2↑80.4 真题体验窗 1.B[A.NaS溶液中只有5种离子，分别是H、Na、 OH、HS、S2一，溶液是电中性的，存在电荷守恒，可表示为 c(H+)+c(Na)=c(OH)+c(HS)+2c(S-),A正确： B.0.01mol·L1Na,S溶液中，S水解使溶液呈碱性，其水解 三0022 常数为K=c(OH)·c(HS)=K=10” c(S2-) Ke1012.9=101.1,根 据硫元素守恒可知c(HS)<1011mol·L1,所以 c(OH)>1,则c(OH)>c(S-),B不正确，C.K,(FeS)远 c(S2-) 远大于Kp(CdS),向c(Cd+)=0.01mol·L1的溶液中加 入FS时，可以发生沉淀的转化，该反应的平衡常数为K= Kp(FeS)_1017.20 K(CdS)1000=10>10,因此该反应可以完全进 行，CdS的饱和溶液中c(Cd+)=√10 3.mol·L-1= 1018o5mol·Ll,若加入足量FeS时可使c(Cd+)<108 mol·L',C正确，D.Cd++HS一CdS+2H+的平衡常 c2(Ht)=K·K2 数K=c(Cd)·c(H,S) 106.7×10-2.0 1026.10 =10.3>10，该反应可以完全进行，因此， 当向c(Cd+)=0.01mol·L.1的溶液中通入H,S气体至饱 和，Cd+可以完全沉淀，所得溶液中c(H)>c(Cd+), D正确。] 2.D[由于AgCI和AgBr中阴、阳离子个数比均为1：1，即 两者图像平行，所以①代表AgzCrO,由于相同条件下， AgCI溶解度大于AgBr,即KD(AgCl)>Km(AgBr),所以② 代表AgC1,则③代表AgBr,根据①上的点(2.0,7.7)，可求 K.p (Agz CrO)=c2(Ag)Xc(CrO)=(10-2)2X10-1.7 =101.7,根据②上的点(2.0,7.7)，可求得Kp（AgC1)= c(Ag)×c(C1)=10×10-1.1=1097,根据③上的点 (6.1,6.1),可求得K(AgBr)=c(Ag)Xc(Br)=106.1 ×106.1=1012.2 A.由分析得，曲线②为AgCI沉淀溶解平衡曲线，故A正 确；B.反应Agz CrO,十H一2Ag+HCrO的平衡常数 K=(Ag).c(HCrO c(H+) c2(Ag)·c(CrO)·c(HCrO) c(H+)·c(CrO2) Ke(H,Cr0,)-10=102,故B正确：C.当C恰好 Kp (Ag2 CrO)10-11.7 滴定完全时，c(Ag)=√Kp(AgCD=10485mol/L,即 c(CrO-)= Kp (Agz CrO)10-11.7 c(Ag) (10两)2=10-2mol/L,因 此，指示剂的浓度不宜超过10-2mol/L,故C正确：D.当Br 到达滴定终点时，c(Ag)=c(Br)=√K(AgBr)= 10mol/L,即c(Cr0）=Km(Ag,Cr0)=10 c(Ag) (10-6.1)2 c(Br)=106.1 10mo/L…C00=10*,哉D错误.] 假期作业13 1.B[A.通过光伏发电和风力发电获得的电能属于可再生的 清洁能源，故A正确；B.碳纤维是新型无机非金属材料，不 是有机高分子材料，故B错误：C.聚氨乙烯一定条件下发生 加聚反应生成聚氯乙烯，聚氣乙烯的单体为氯乙烯，故C正 确：D.蚕丝的主要成分是天然高分子化合物蛋白质，故D正 确；故选B。] 6 高二北学少 2.A[A.C2H、CH12均符合C.Hz+2,为碳原子数不相同的 烷烃，因此它们互为同系物，故A正确；B.CH。的结构简式 可能为CHCH2CHCH、CH(CH)3,分子式为C4Ho不一 定是纯净物，可能是混合物，故B错误；C.油脂分为油和脂 肪，油中含有碳碳不饱和键，能使溴水褪色，故C错误；D.等 体积的甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成 CHCI、CHCl2、CHCL、CCl,和HCI,故D错误：答案 为A。] 3.B[A.乙炔的分子式为CH三CH,所含官能团为碳碳三键， A正确：B.反应①为2个乙炔分子发生加成反应生成乙烯 基乙炔，反应②为乙烯基乙炔与HCI发生加成反应转化为 2-氯-1,3-丁二烯，B错误；C.乙烯为平面形分子，分子中6个 原子共面，乙炔为直线形分子，分子中4个原子共线，则乙烯 基乙炔中所有原子处于同一平面，C正确；D.该工业生产方 法中，反应物的原子全部转化为生成物，原子利用率理论上 为100%，D正确；答案选B。] 4.AC[实验所得的产物通入饱和碳酸钠溶液中，乙酸与碳酸 钠反应生成乙酸纳等，乙醇溶解在其中，乙酸乙酯不溶且浮 在液面上，可使用分液法分离：然后将下层液体蒸馏，制得乙 醇：再加入硫酸，将乙酸钠转化为乙酸，再蒸馏得到乙酸。 A.实验室制乙酸乙酯时，反应试剂的加入顺序为乙醇→浓 硫酸→乙酸，A错误；B.因为在NaOH溶液中，乙酸乙酯会 发生水解，所以己试管内液体不可以用氢氧化钠溶液代替， B正确：C.由分析可知，操作1是分液，操作2、操作3是蒸 馏，C错误：D.由分析可知，分液后得到的A是乙酸乙酯，第 一次蒸馏得到的E是乙醇，第二次蒸馏前，加入的试剂可 以是硫酸，D正确；故选AC。] 5.A[有机物的分子式为Cs H2 NO2,其中-NH2与苯环直接 相连，且能发生银镜反应和水解反应，则该分子除苯环外，还 含有-NH2、-CH2OOCH或-NH2、-CH3、-OOCH,当 苯环有3个不同的取代基时，有10种同分异构体，当苯环有 2个取代基时，有3种同分异构体，所以一共有13种同分异 构体，故答案选A。] 6.D 7.C[根据表格中物质种类变化是烷烃、烯烃交替出现，而分 子中C原子个数不相同，因此第四项应该为C,H,分子式为 C,H的烃，同分异构体有5种：CH一CH一CH,一CH、 CH2-CH2 CH,=CCH、CH-CH=CH-CH、CHCH2、 CH CH, CH—CH CH, ,故选C。] 8,D[甲烷与氯气在光照条件下发生反应：CH,+C,光照 CH.CI+HCL.CH.CI+-CICH.CL+HCI.CH.CL+CL 光眼cHCl十HCl,CHCl,+CL,光cCl,+HCl。黄绿色的 氯气参加了反应，逐渐减少，生成无色的气体，因此试管内气 体颜色逐渐变浅；反应生成的HCI极易溶于水，使试管内气火曼快乐假期 0M= 3虽即刻扫码 假期作业12盐类水解和难溶电解质的溶解平衡 AI伴学助手 区答案速查手册 《思维整合室 中一lgc(Cu2+)与Na,S溶液体积的关系如 1.盐类水解的3个特点 图所示。下列说法错误的是 ①可逆反应；②吸热反应（中和反应的逆反 A.Kp(CuS)的数量级为103 应)；③水解程度一般很微弱。 B.曲线上各点对应的溶液均满足关系式： 2.盐类水解的4条规律 c(S-).c(Cu2)=K (CuS) 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强 C.a、b、c三点中，由水电离的c(H+)和 显中性。 c(OH)的积最小的为b点 3.书写水解离子方程式的3项注意 D.c点溶液中：c(Na+)>c(CI)>c(S2-)> (1)水解方程式一般用“一”连接。 c(OH )>c(H) (2)多元弱酸酸根离子分步水解，第一步水解 3.已知：Kn(FeS)>Kp(CuS),下列有关说法 程度远大于第二步。 正确的是 ) (3)多元弱碱阳离子水解，一步写完。 A.向饱和的FeS溶液中加水，Km变大 4.沉淀溶解平衡的2个特征 B.FeCl2溶液和Na2S溶液混合后，一定有 (1)v(溶解)=v(沉淀)≠0。 (2)固体的质量或离子浓度保持不变。 c(Fe2+)=c(S2-) 5.掌握1个表达式 C.向含等浓度Fe+、Cu+的溶液中滴加 对于溶解平衡，M.A,（s)-=mM+(aq)+ Na,S溶液，Fe+先沉淀 nA"(aq),其Kp=c"(M+)·c'(A")。 D.FeS可用作除去废水中Cu+的沉淀剂 6.熟记溶度积规则中的3个关系 4.下列说法正确的是 (1)Q<K即一溶液不饱和，无沉淀析出； A.常温下，将0.1mol·L1NH,Cl溶液与 (2)Q=K。一溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡 0.05mol·L1NaOH溶液等体积混合 状态； (pH=9.25):c(C1)>c(Na)> (3)Q>Kp一溶液过饱和，有沉淀析出。 c(NH)>c(OH)>c(H) 【《技能提升台 B.pH相等的①NH,CI②(NH),SO 1.下列关于盐类水解应用的说法不正确的是 ③NH HSO,溶液：c(NH)大小顺序为 ①>②>③ A.配制一定浓度的FeSO,溶液时，将FeSO C.常温下，0.1mol·L1NaHA溶液的 固体溶于硫酸中，然后稀释至所需浓度 pH=8,则溶液中：c(Na+)>c(HA)> B.将Fe2(SO1)3的溶液蒸干，灼烧可得到 c(H,A)>c(A) Fe2(SO,)3固体 D.常温下，NaB溶液的pH=8,c(Na) C.明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成 c(B)=9.9×10-9mol·L-1 A1(OH)3胶体，从而起到杀菌消毒功效 5.(双选)常温常压下，有关下列各溶液的描述 D.草木灰（有效成分K,CO3)不能与NHCI 混合使用，是因为KCO3与NHCI发 中正确的是 生水解生成氨气会降低肥效 A.等浓度的(NH),SO溶液和NH,CI溶 2.常温下，向10mL0.1 -lg c(Cu?) 液，NH的水解程度一样 mol·L1CuCL2溶液 B.一定浓度的氨水加水稀释， 中滴加0.1mol·L-1 17.7 Na2S溶液，滴加过程 NHo的比位狗的比值 5101520V0Ns溶液y/mL 均增大 36 三022 高三北学 C.浓度均为0.1mol·L1的Na2CO3、 B.图中各点对应的Kn的关系为Kn(m) NaHCO3混合溶液中：c(CO号)< K(n)<K(p)<K(q) c(HCO),2c(Na)=3[c(CO2)+ C.向m点的溶液中加入少量NaS固体，溶 c(HCO)+c(H2 CO)] 液组成由m沿mpn线向p方向移动 D.0.2mol·L1的醋酸钠溶液10mL与 D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q 0.2mol·L1盐酸溶液5mL混合后溶 沿qp线向p方向移动 液显酸性，溶液中微粒的浓度关系为： 8.(双选)某温度下用AgNO,溶液分别滴定相 c(CHCOO)>c(CI)>c (CH COOH) 同浓度的KC1、K,CrO溶液，所得的沉淀溶 >c(H) 解平衡图像如图所示（不考虑CO的水 6.(双选)室温下，反应HCO十H,O= 解)。下列叙述正确的是 H2CO,十OH的平衡常数K=2.2×10-8。 将NH,HCO3溶液和氨水按一定比例混 AgCI 合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合 引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶 Ag.CrO 液中各粒子物质的量浓度关系正确的是 ( ) 7.75 -Ige(Cl-)-Ige(CrO2-) A.0.2mol·L1氨水：c(NH3·H2O)> A.阴影区域中的点可以同时生成Ag2CrO4 c(NH)>c(OH)>c(H) 沉淀和AgCI沉淀 B.0.2mol·L1NH4HCO3溶液(pH>7): B.Kp（Ag2CrO,)的数量级为1012 c (NH)>c(HCO)>c(H,CO)> C.上述KCI、K,CrO溶液等体积混合后滴 c(NH3·H2O) 加AgNO,溶液，先生成AgCI沉淀 C.0.2mol·L1氨水和0.2mol·L1 NH HCO,溶液等体积混合：c(NH)+ D.2AgCl(s)+CrO(aq)Ag2 CrO,(s) c(NHa.H,O)=c(H,CO)+c(HCO) +2C1(aq)的平衡常数为10. 9.硒是典型的半导体材料，在光照下导电性可 +c(CO) 提高近千倍。图1所示是从某工厂的硒化 D.0.6mol·L1氨水和0.2mol·L 银半导体废料（含Ag2Se、Cu单质）中提取 NH,HCO,溶液等体积混合：c(NH,· 硒、银的工艺流程图。 H,O)+c (CO)+c(OH)= NaC溶液N,H,~H,O,NaOH溶液一滤液 0.3 mol.L1+c(H,CO)+c(H) 广蒸硒渲过波AsC☐ 电解 硫酸、0 7.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘 反应② 反应③ 炼纯 粗Ag 废料…→蒸硒o可 S02 画和彩陶的辉煌。硫化镉(CS)是一种难溶于 反应① Se0,(g) H9HS0,溶液一粗硒 水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线 反应④ 如图所示。下列说法错误的是 图1 4c(Cd/mol·L) 回答下列问题： (1)为提高反应①的浸出速率，可采取的措 施为 (答出两条)。 bcs/mol·L-y (2)已知反应③生成一种可参与大气循环的 A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在 气体单质，写出该反应的离子方程式： 水中的溶解度 37 飞受快乐假期 -90M= (3)反应②的离子方程式为pAg 2.(2024·黑吉辽，15)25℃下，AgCl、AgBr和 Ag,SO(s)+2CI (ag) AgCl Ag2CrO,的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 2AgCl(s)+SO(aq);常温 (4.75,5) 某实验小组以K,CrO,为指示剂，用AgNO 下，Ag2SO,、AgC1的饱和溶 .(1,2),Ag,S0 标准溶液分别滴定含CI厂水样、含Br 液中Ag和阴离子的浓度 0 pM 水样。 关系如图所示[pAg=一lg 已知：①Ag2CrO,为砖红色沉淀； 图2 c(Ag),pM=-lgc(阴离 ②相同条件下AgCI溶解度大于AgBr: 子)，阴离子为SO、C1]。则AgSO4(s) ③25℃时，pKa1(H2CrO4)=0.7,pK2 +2Cl(aq)=2AgCl(s)+SO(aq)的化 (H2CrO4)=6.5。 pAg=-1g[c(Ag)/(mol.L)] 学平衡常数的数量级为 (4)写出反应④的化学方程式： pX=-Ig[c(X")/(mol.L)] (X"-代表CI厂、Br或CrO) (5)工业上电解精炼粗银时，电解液的pH 为1.5~2，电流为5~10A,若电解液pH (2.0,7.7) 太小，电解精炼过程中阴极除了银离子放 ×(6.1,6.1) 电，还会发生 (写电极反 ①②③ 应式)，若用10A的电流电解60min后，得 10 PAg 到32.4gAg,则该电解池的电解效率为 下列说法错误的是 ( %。(保留3位有效数字。通过一定电 A.曲线②为AgC】沉淀溶解平衡曲线 荷量时阴极上实际沉积的金属质量与通过 B.反应Ag2CrO+H+=2Ag++HCrO 相同电荷量时理论上应沉积的金属质量之 的平衡常数K=105.2 比称为电解效率。法拉第常数为96500C· C.滴定C1时，理论上混合液中指示剂浓度 mol厂1) 不宜超过10-.mol·L 《真题体验窗 D.滴定Br达终点时，溶液中cBr) c(CrO) 1.(2024·安徽，13)环境保护工程师研究利用 Na,S、FeS和H,S处理水样中的Cd+。已 =10-0.5 益智欢乐谷 知25℃时，H2S饱和溶液浓度约为0.1mol ·L1,K1(H,S)=106.97,K2(H,S)= 溶洞的形成 1012.o,Kp(FeS)=101.2w,Kp(CdS)= 在自然界，溶有二氧化碳的 102.1°。下列说法错误的是 雨水，会使石灰石构成的岩层部 ( 分溶解，使碳酸钙转变成可溶性 A.Na2S溶液中：c(H+)+c(Na+)=c 的碳酸氢钙： (OH)+c(HS)+2c(S2-) CaCO3+CO2+H2O-Ca(HCO3)2,当受热 B.0.01mol·L1Na,S溶液中：c(Na)>c 或压强突然减小时溶解的碳酸氢钙会分解重 (S2-)>c(OH-)>c(HS) 新变成碳酸钙沉淀Ca(HCO3)2=CaCO3十 C.向c(Cd2+)=0.01mol·L1的溶液中加 CO2个十H2O,大自然经过长期和多次的重复 入FeS,可使c(Cd2+)<108mol·L 上述反应。从而形成各种奇特壮观的溶洞，如 D.向c(Cd+)=0.01mol·L1的溶液中通 桂林的七星岩、芦笛岩、肇庆的七星岩等。在 入H,S气体至饱和，所得溶液中：c(H+) 溶洞里，有千姿百态的钟乳和石笋，它们是由 >c(Cd2) 碳酸氢钙分解后又沉积出来的碳酸钙形成的。 38