假期作业11 溶液的酸碱性和弱电解质的电离-【快乐假期】2025-2026学年高二化学暑假作业

快乐假期 0-= 业精于勤，而荒于嬉。 假期作业11溶液的酸碱性和弱电解质的电离 完成日期： 月 《思维整合室 2.弱电解质在水溶液中的电离过程是一个可 1.牢记强电解质、弱电解质的3种类型 逆过程。常温下，关于弱电解质的电离过 强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐。弱电解 程，说法正确的是 质：弱酸、弱碱、水 A.0.1mol·L1醋酸溶液加水稀释，溶液 2.理解电离平衡状态的2个特征 c(H) (1)v(电离)=v(结合)≠0。 中c(CH,COOD减小 (2)分子、离子的浓度保持不变。 B.水是极弱的电解质，将金属Na加入水 3.理解影响电离平衡的3个因素：温度、浓度、 中，水的电离程度减小 相关离子。 C.pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后3< 4.正确书写2个表达式 pH<4 (1)水的离子积常数：Kw=c(H)·c(OH)。 D.若电离平衡向正向移动，则弱电解质的 (2)弱电解质（如HA一H十A)的电离常 电离度一定增大 数：K=c(H)·(A) 3.下列实验操作和相应解释及结论均正确 c(HA) 的是 ( 5.pH计算的口诀 实验操作 解释及结论 酸按酸(H),碱按碱(OH);同强相混直 接算；异强相混看过量：无限稀释“7”为限。 常温下，用pH试纸分别测 同温下，不同浓度 6.掌握2种仪器（酸、碱式滴定管）的构造和使用 定1mol/L CH COONH 的CH COONH (1)构造：滴定管的“0”刻度在上，精确度为 A 溶液和0.1mol/L 溶液中水的电离 0.01mL。 CH COONH溶液的pH, 程度相同 (2)使用：①滴定管使用四步骤：查漏一洗涤 结果均为7 润洗一装液。②酸式滴定管盛装酸性溶液 取两份氯水，分别滴加 和强氧化性溶液；碱式滴定管盛装碱性溶 AgNO,溶液和碘化钾淀 证明CL2与水的反 液，二者不可混用。 B 粉溶液。前者产生白色沉应存在限度 《技能提升台 淀，后者溶液变蓝 1.室温时，下列有关电解质的说法正确的是 室温下，用pH计测量 ( ) K(H2A)·K C o.1mol/L NaHA溶液的 A.pH相等的HNO,和HCN两种酸溶液 (H2A)>Kw pH为5.2 中，c(NO3)>c(CN) B.NaHB溶液呈酸性，可推知H,B在水中 向10mL0.1mol/L 不能完全电离 Na,S溶液中滴人2mL K (CuS)<K C.往NH,CI溶液中加入镁粉，可生成两种 0.1mol/L ZnSO4溶液， (ZnS),发生了沉 气体 有白色沉淀生成，再加入 淀转化 D.Na,CO,溶液中通入CO,所得的中性溶 0.1mol/L CuSO,溶液， 有黑色沉淀生成 液中：c(Na)=2c(CO) 32 三0022 4.常温下：常见弱酸的电离平衡常数如下 A.稀释相同倍数时：c(A)>c(B) B.水的电离程度：b=c>a H2S HCIO H.CO C.溶液中离子总物质的量：b>c>a K1=1.3X10-7 K=4.2×10 K.=4.7X10-8 D.溶液中离子总浓度：a>b>c K2=7.1X10-15 K2=4.7×10 7.常温下，向两个分别盛有50mL 以下说法正确的是 ( 0.100mol·L1盐酸的烧杯中各自匀速滴 A.少量CO2通人到NaClO溶液中生 加50mL蒸馏水、50mL0.100mol·L 成Na2CO 醋酸铵溶液，装置如图所示（夹持仪器等已 B.等浓度等体积的NaOH与H,S混合后， 省略)。已知：常温下，CH COONH4溶液 溶液中水的电离程度比纯水小 pH约为7。下列说法正确的是( C.等浓度等体积的Na2S与NaHS混合， c(HS)+3c(H,S)+2c(H+)= 蒸馏水 醋酸铵溶液 2c(OH)+c(S2-) D.NaOH溶液与H2S溶液混合，当溶液的 pH=7时，离子浓度大小关系为： 盐酸1 ① ② c(HS)>c(Na)>c(S2)>c(H) A.实验①滴加过程中溶液所有离子浓度 =c(OH) 都减小 5.电导率可用于衡量电解质 B.实验②滴至pH=2时，溶液中c(CI)+ ③ 溶液导电能力的大小。室 c(CHCOO)+c(OH )=0.01 mol .L 温下，用0.100mol·L 10 20 C.实验②滴加过程中，溶液中均存在 NH,H,0的体积/mL NH3·H2O滴定10mL浓 c(CH,COO)<c(NH) 度均为0.100mol·L1HC1和CH,COOH D.滴定结束后，①中水的电离程度比 的混合液，电导率曲线如图所示。下列说法 ②中大 正确的是 8.(双选)常温下，将NaOH溶液滴加到H,A A.①溶液中c(H+)为0.200mol·L1 溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的 B.溶液温度高低为①>③>② 关系如图所示。下列叙述错误的是() C.③点溶液中有c(CI)>c(CH COO) D.③点后因离子数目减少使电导率略降低 6.常温下，将pH均为3、体积均 HA HB 12656.69p 为V。的HA溶液和HB溶液 分别加水稀释至体积为V,pH 随k又的变化如图所示。下列说法中正确 A唐线M表示H与品的关系 c2(HA) 的是 B. 、=104 (H2A)c(A2- 33 飞受快乐假期 90-= C.图中a点对应溶液中：c(Na)>c(H2A) 11.乙酸、碳酸、次氯酸、亚磷酸(HPO3)在生 +2c(A2-） 产、生活及医药方面有广泛用途 D.pH=5的溶液中：c(HA)>c(H2A) I.已知25℃时，部分物质的电离常数如 >c(A2-) 下表所示。 9.(双选)向一定浓度的H,AsO,水溶液中滴 弱酸 CH COOH H.CO HCIO 加NaOH溶液，含砷的各物种分布系数（平 衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分 电离 K1=4.4×107 1.8×10 3.0×10-8 常数 数)与pH的关系如图所示。下列说法正确 K2=4.7X10 的是 (1)根据表中数据，将pH=3的下列三种 怒 1.0 酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 H2AsO HAsO好 0.8 (填标号)。 0.4 a.CH COOH b.H2 CO c.HCIO HAsO AsO3 (2)常温下相同浓度的下列溶液： 7.0 11. 6 8 10 12 ①CH COONH,②CH,COONa PH ③CH,COOH,其中c(CH COO)由大到 A.KaK 小的顺序是 (填标号)。 B.NaH2AsO,溶液中：c(HAsO) (3)常温下，pH=I0的CH,COONa溶液 =c(H AsO) 中，由水电离出来的c(OH厂)= C.P点：pH=-lgKe十lgK mol/L;请设计实验，比较常温下 2 0.1mol/L CH,COONa溶液的水解程度 D.Na2HAsO溶液中：c(H2AsO)+ 和0.1mol/L CH COOH溶液的电离程度 2c(HaAsO)>c(AsO) 大小： 10.常温下，H,SO3的电离常 cx(H/(mol.L-) 数：K=1.54×10-2, 1×10 (简述实验步骤和结论)。 K2=1×107。向mmL Ⅱ.常温下，已知溶液中含磷微粒的浓度之 0 V(KOH)/mL 0.1mol·L1H,SO3溶 和为0.1mol/L,溶液中各含磷微粒的 液中滴加0.1mol·L1KOH溶液，混合 pc-pOH关系如图所示。 溶液中水电离出的c*(H)与KOH溶液 0-① 体积V(KOH)的关系如图所示，下列说法 1②. 正确的是 810- A.m=20 ③ B.c点对应的溶液中存在c(K)= 20 02468101214 c(HSO)+2c(SO) POH C.b、d两点溶液的pH=7 已知：pc=-lgc,pOH=-lgc(OH);x、 D.SO2+H,O-HSO+OH K= z两点的坐标为x(7.3,1.3)、z(12.6, 1×10-7 1.3)。 34 三0022 (4)HPO,与足量的NaOH溶液反应的离 子方程式为 (5)表示pc(H,PO)随pOH变化的曲线 ●CN 是 。(填“①”“②”或“③”)。 o Li" (6)常温下，NaH2PO3溶液中的c(HPO) c(HPO)(填“<”“>”或“=”)。 《真题体验窗 A.合成反应中，还原剂是LiH和C 1.(2024·新课标，13)常温下CH2C1COOH B.晶胞中含有的L个数为4 和CHC1,COOH的两种溶液中，分布系数8 C.每个CN周围与它最近且距离相等的 与pH的变化关系如图所示。[比如：δ Li计有8个 (CH,CICOO)= D.CN为V形结构 c(CH,CICOO) c(CH2 CICOOH)+e(CH,CICOO)- 《益智欢乐谷 1.0 血液中的离子平衡 0.9 62.08,0,851M 身体为了正常进行生理活动，血液的氢离 0.8 0.7 子浓度必须维持在一定的正常范围内。而氢 0.6 离子浓度的正常，又必须依靠人体的调节功 0.5 能，使体内的酸碱度达到动态平衡。如果过量 0.4 0.3 酸或过量碱，都会引起血液氢离子浓度的改 0.2 Xe(2.08,0.15 变，使正常的酸碱平衡发生紊乱，简称为酸碱 0.1 失衡。例如饥饿时的胃液pH为1~2，皮肤为 0.0 0.00.40.81.21.62.02.42.83.23.64.04.44.85.25.66.0 PH 5.5,大肠为8.4，汗液为6.0，尿液为6.9等。 下列叙述正确的是 无论哪一个部位的pH都维持在一个恒定范 A.曲线M表示6(CHCL,COO)~pH的变 围内，哪怕是发生轻微的变化，都会引起身体 化关系 的生物活性分子结构和化学功能发生剧烈的 B.若酸的初始浓度为0.10mol·L1,则a 变化。机体内的缓冲体系、呼吸系统、肾脏代 点对应的溶液中有c(H+)=c 偿系统等共同维持着pH的平衡，才使得机体 (CHCI,COO)+c(OH) 的生理功能正常运行并维持着人体的健康。 C.CH,CICOOH的电离常数K,=101.3 有些研究发现，每当血液中pH下降O.1单 电离度a(CH,CICOOH) D.pH=2.08时，电离度a(CHC,COOH 位，胰岛素的活性就下降30%。有人认为糖 =0.15 尿病特别是Ⅱ型糖尿病不是因为胰岛素分泌 0.85 少而是由于胰岛素的活性下降所致。糖尿病 2.(2023·湖南，12)Li,CN2是一种高活性的 是典型的营养代谢障碍病，是碳水化合物、糖、 人工固氮产物，其合成反应为2LiH十C十 蛋白质、脂肪代谢紊乱性疾病，这些代谢紊乱 N,高温Li,CN,十H,晶胞如图所示，下列说 更容易产生酸性代谢物质，从而影响人体血液 法错误的是 内pH的稳定。 35壁快乐假期 平衡常数：①>②，故B正确：C.由图可知，在0一3h内异山梨 醇的浓度变化量为0.042mol/kg,所以平均速率v(异山梨醇)= Q.042mol/kg=0.014mol·kg1h',故C正确：D.催化剂只 3h 能改变化学反应速率，不能改变物质平衡转化率，所以反应 ②加入催化剂不改变其平衡转化率，故D正确。] 2.C[在溶液中存在平衡：CH,COOH一CH COO+H (①)、Ag+CH,COO-=CH,COOAg(aq)(②)，Ag的 水解平衡Ag+H2O一AgOH+H+(③)，随着pH的增 大，c(H)减小，平衡①③正向移动，c(CH COOH)、c(Ag) 减小，pH较小时（约小于7.8）CH COO浓度增大的影响大 于Ag浓度减小的影响，CH,COOAg浓度增大，pH较大时 (约大于7.8)CH,COO浓度增大的影响小于Ag浓度减 小的影响，CH COOAg浓度减小，故线I表示CH,COOH的 摩尔分数随pH变化的关系，线Ⅱ表示CHCO)的摩尔分数随 pH变化的关系，线Ⅲ表示CH COOAg随pH变化的关系。 A.根据分析，线Ⅱ表示CH,COO变化情况，A项错误；B. 由图可知，当c(CH COOH)=c(CH,COO)时（即线I和线 Ⅱ的交点)，溶液的pH=m,则CH COOH的电离平衡常数 K=(HCH.CO00)=10,B项错误：C.pH=n c(CH COOH) 时，cH.CHc00）=10“,c(cH,CO0）= c(CHCOOH) 10"c(CH COOH) 10"c(CH COOH),Ag+ c(H+) CH COO=CH,COOAg(ag)K= c(CH COOAg) e(Ag).(CH,CoO-(Ag")= Kc(CH,CO0,由图可知pH=n时，c(CH,COOH)=c c(CH,COOAg) (CH,C0OAg,代入整理得c(Ag)=10mol/L.C项正 确；D.根据元素守恒，pH=10时溶液中c(Ag)十 c(CH COOAg)十c(AgOH)=0.08mol/L,D项错误；答案 选C。] 假期作业11 1.C2.D 3.C[A.CH COONH,能水解相互促进，促进水的电离，浓 度小的溶液水解程度大，故同温下，不同浓度的 CH COONH,溶液中水的电离程度不同，A错误；B.产生白 色沉淀说明存在C1,溶液变蓝说明存在CL2将I氧化为 I2,由于C12部分溶于水，故不能说明C12与水反应存在限 度，B错误；C.NaHA溶液的pH为5.2，说明HA的电离程 度大于共水解程度，则有K。>KK。尽故有K。· Ke>Km,C正确；D.NaS过量，可与CuSO,反应生成黑色 沉淀，不能说明存在沉淀转化，D错误：故选C。] 4.C[A.比较电离平衡常数，知酸性强弱关系：H2CO3> HClO>HCO,CO2通入到NaCIO溶液中发生反应：CO2+ HO+NaC1O一HClO+NaHCO3,A项错误；B.两者按物 69 -.--90= 质的量1：1混合，发生反应：NaOH+HS一NaHS+ H2O,溶液呈碱性，HS水解程度大于其电离程度，使水的 电离程度增大，B项错误：C.混合后，两者浓度仍然相等，设 为c,根据Na元素质量守恒得c(Na)=3c,根据S元素质 量守恒得c(S2-)十c(HS)十c(H,S)=2c,溶液中物料守恒 有：2c(Na)=3c(S2-)十3c(HS)+3c(H2S),电荷守恒有： c(Na)+c(H)=2c(S)+c(HS)+c(OH厂)，用物料守 恒与电荷守恒共同消除c(Na)后得：c(HS)+3c(H2S)+ 2c(H)=2c(OH)十c(S),C项正确；D.溶液的pH=7 时，溶质为NaHS和H2S,存在以下多个平衡体系：H2S H+HS,HS一H+S-,HS+HO一H2S+ OH,H2O-→H十OH,其中c(H+)=(OH)> c(S2-),根据电荷守恒：c(Na)十c(H+)=2c(S2-)十 c(HS)+c(OH)得c(Na+)>c(HS),故c(Na)> c(HS)>c(H+)=c(OH)>c(S),D项错误；故选C。] 5.C6.B 7.C[向盐酸中滴加水，盐酸被稀释浓度降低，溶液中 c(H)减小，由于溶液中存在水的电离平衡，水的离子积不 变，所以溶液中c(OH)会增大，A错误；当溶液pH=2时， c(H+)=0.01mol·L1,根据电荷守恒c(C1)+ c(CH COO)+c(OH)=c(H)+c(NH)可知： c(CI)+c(CH COO)+c(OH )-c(NH)=c(H)= 0.01mol·L1,所以c(C1)+c(CH,CO0)+c(OH)> 0.01mol·L,B错误；由于酸性：HC1>CH COOH, CH COOH是弱酸，所以将CH COONH,溶液滴加到盐酸 中，会发生反应：HCI+CH COONH一CH,COOH+ NH,CI,而NH不发生反应，仅有少量发生水解而消耗，且 在酸溶液中水解程度会减弱，因此实验②滴加过程中，溶液 中均存在c(CH,COO)<c(NH),C正确；滴定结束后，① 为稀盐酸，②中发生的反应HCI+CH COONH CH,COOH+NH,CI恰好完全，最终得到等浓度的 CH,COOH和NHCI混合溶液，①中HCI的浓度与②中 CH COOH浓度相等，由于酸电离产生H会抑制水的电 离，但醋酸是弱酸，其电离对水的电离的抑制作用远小于等 浓度的盐酸，且②溶液中还存在NH,CI会促进水的电离，故 滴定结束后，①中水的电离程度比②中小，D错误。] 8.CD[a点得到K,(H,A)=cH):cHA)=c() c(H,A) 102,b点得到Ke（H,A)=cH):cA-)=cH) c(HA 10,自线M表示pH与品长是 c(H,A),(A)pH=5时，代入电离平衡常数，比较离子 c(HA) 浓度大小。A.当纵坐标为0时，H2A以第一步电离为主，因 史《得记}-0或滑=0，测前者的氢店子浓度 大其pH值小，因此曲线M表示pH与gA,故 正确：B,a点得到K(H,A)=cH):HA)=c(H*) c(H2A) 三0022 =1026,b点得到Ke(H,A)=cH):A)=c(H) c(HA) =106,因此1(H,A) c2(HA) 10-2.6 K(H,A)-c(H,A)·c(A2)=105= 10,故B正确：C.根据图中信息得到a点，c(HA)= c(H2A),根据电荷守恒：c(Na)十c(H+)=c(HA)+2c (A2-)+c(OH),又因a点溶液显酸性c(H+)>c(OH), 得到溶液中：c(Na)<c(HAˉ)十2c(A2-)=c(H2A)+2c (A2-),故C错误；D.pH=5的溶液中K(H2A)= cH):cA)=106,HA=102 =102. c(H,A) c(H2A) 10-5 c(HA)>c(H,A),K（H,A)=cH)A）=c(H*) c(HA) =10-6.6,c(A2-)_1066 'c(HA)105=101,c(HA)>c(A),同 理HA)=K(H,A)·K(HA)=102× c(H,A) 1066,则c(A2)=106-26 cH,A)=10=1008,即c(A)>c(H,A), 故c(HA)>c(A2)>c(H2A),故D错误；故选CD。] 9.AD[A.根据图象可知，K1=1.0×10.2,K2=1.0X 107,Ka=1.0×101.5,K2=1.0×102 ‘K11.0X1022=1.0×104.8. 0X10可=1.0X10,因光有人<人，故A正 K8=1.0X101.5 KK2 确；B.根据图像可知，NaH2AsO,溶液显酸性，H2AsO,电 离程度大于其水解程度，因此有c(HAsO)>c(HAsO,), 故B错误；C.lgK十lgK2=lg[K·K2]= 1gcHA0:H2xeA0·H)1= c(H,AsO) c(HAsO) 1gA0):CH),P点时pH=-1gc(H) c(H2 AsO) 一lgKa,故C错误：D.根据质子守恒得出c(H)+ c(H2AsO,)+2c(HAsO)=c(AsO)十c(OH),根据图 像可知，Na2HAsO,溶液显碱性，水解大于电离，c(H+)< c(OH),因此有c(H2AsO,)十2c(H3AsO,)>c(AsO), 故D正确；答案为AD。] 10.D[向mmL0.1mol·LHS03溶液中滴加0.1mol·L1 KOH溶液20mL,恰好反应生成K2SO3,溶液显碱性，消耗 H2SO3溶液体积10mL,m=10,A错误；C点时水的电离程 度最大，K2SO,水解促进水的电离，c点恰好反应生成 K,SO3,此时溶液为碱性，溶液中存在电荷守恒：c(K)十 c(H)=c(HSO3)+2c(SO)+c(OH),由于c(H+) c(OH),则c(K+)>c(HSO)十2c(SO号)，B错误；b、d 点水电离出的氢离子均为1×10-1mol·L1,b,点为中性溶 液，所以b,点pH=7,d,点为硫化钾和氢氧化钾的混合液，溶液 显碱性，pH>7,C错误；常温下，SO十HO=一HSO十 0的K瓷-gXg,DE项了 6 客二北学垫) 11.解析：(1)酸的电离平衡常数越大，等浓度时该酸电离程度 就越大。根据表格数据可知电离平衡常数： K(CH COOH)>K(H2CO3)>K(HCIO),所以pH=3的 三种溶液的浓度：c(HCIO)>c(HCO3)>c(CH,COOH), 当将溶液稀释100倍后，弱酸电离产生H+,使溶液中 c(H)有所增加，因此稀释100倍后溶液中c(H+):HCIO >HCO,>CH,COOH,故溶液中pH变化最小的是 HCO,故合理选项是c;(2)常温下相同浓度的溶液： ①CH,COONH,、②CH,COONa、③CH COOH,①②是盐 是强电解质，完全电离，而③是弱酸，只有很少部分发生电 离，所以③CH,COOH中c(CH,COO)最小；在② CH COONa中只有CH,COO部分水解，而在① CH COONH,中CHCO)、NH发生水解相互促进反 应，水解彼此促进，使c(CH,COO)比②CH,COONa溶液 中少，因此三种溶液中c(CH COO)由大到小的顺序是： ②①③；(3)常温下，pH=10的CH,COONa溶液中， c(H+)=10-"mol/L,则溶液中c(OH)=104mol/L,溶 液中的OH完全由水电离产生，所以由水电离出来的 c(OH)=104mol/L；要比较常温下0.1mol/L CH,COONa溶液的水解程度和0.1mol/LCH,COOH溶 液的电离程度大小，可将两种溶液等体积混合，得到等浓度 CH,COONa、CH,COOH的混合溶液，然后用pH试纸测 定溶液的pH,根据pH大小进行判断。由于溶液中同时存 在CH COOH电离作用和CH COO的水解作用，若溶液 pH<7,说明CH COOH电离作用大于CH COO的水解 作用，若溶液pH>7,说明CH,COOH电离作用小于 CH COO的水解作用；(4)图示有三条曲线说明HPO 是二元弱酸，所以H,PO,与足量NaOH溶液反应产生 Na2HPO,、HO,反应的离子方程式为HPO3+2OH HPO十2H2O:(5)图示三条曲线中①、②、③分别表示 pc(HPO)、pc(H,PO)、pc(HPO)随pOH变化曲线， 所以表示pc(H,PO,)随pOH变化的曲线是②；(6)在常温 下NaH,PO3溶液中存在H2PO?电离产生HPO和 日，使溶液显酸性；也存在HPO水解产生HPO和 OH,使溶液显碱性。由于①表示pc(HPO)随pOH变 化的曲线，③表示pc(HPO3)随pOH变化的曲线，根据图 像可知：在y点c(HPO)=c(HPO3)时，溶液pH=10>7,溶 液显碱性，所以HPO水解程度大于其电离程度，因此在 常温下NaH,PO,溶液中c(HPO)<c(HPO)。 答案：(1)c(2)②①③(3)104将等浓度的 CH,COONa、CH,COOH两种溶液等体积混合，然后用pH 测定溶液pH。若溶液pH<7,说明CH,COOH电离作用 大于CH,COO的水解作用；若溶液pH>7,说明 CH COOH电离作用小于CH COO的水解作用 (4)H,PO+20H-HPO+2H,O (5)2(6)< 真题体验窗 1.D[随着pH的增大，CH2 CICOOH、CHCL COOH浓度减小， CH,CICOO、CHCl,COO浓度增大，一CI为吸电子基团， CHCL COOH的酸性强于CH CICOOH,即K(CHCL COOH) 飞受快乐医期 >K.(CH2 CICOOH),8(酸分子)=6（酸根离子）=0.5时的 pH分别约为1.3、2.8，则两种酸的电离常数分别为 K(CHCL COOH)≈10.3，K(CHC1COOH)≈102,8，曲线M 表示6(CH CICOO)~pH的变化关系，A、C错误；根 据K(CHCL COOH)= c(CHclco0)cH）,初始6(CHC,C0OH)=0.1mol· c(CHCL COOH) L1,若溶液中溶质只有CHCL COOH,则c(CHCL,COO)= c(H)≈/K(CHCL COOH)·c(CHCL COOH)= 101.5mol·L1,但a点对应的c(H)=0.1mol·L,说 明此时溶液中加入了酸性更强的酸，根据电荷守恒c(H) >c(CHCL,CO0)十c(OH),B错误；电离度a= 电高 n给=n电满十1朱电两， a(CH,CICOOH)=(CH,CICOO), a(CHCl,COOH)=6(CHCl2COO),pH=2.08时， 8(CH2C1CO0-)=0.15, 8(CHCL COO)=0.85,D正确。] 2.D[A.LiH中H元素为-1价，由题图中CN化合价可 知，N为-3价，C为十4价，根据反应2LiH+C+N,高温 LiCN2十H2可知，H由一1价升高到0价，C由0价升高到 十4价，N由0价降低到一3价，由此可知还原剂是LiH和 C,故A正确；B.根据均摊法可知，L位于晶胞中的面上， 则含有的1广个数为8X号=4，故B正确：C,观察位于体心 的CN可知，与它最近且距离相等的Li有8个，故C正 确D.CN的中心C原子的价层电子对数为2+号×(4+ 2-3X2)=2,且CN与CO2互为等电子体，可知CN为 直线形分子，故D错误。] 假期作业12 1.C2.A 3.D[A.Km只受温度的影响，A错误；B.FeCl2溶液和Na2S 溶液混合后，K(FS)为定值，但c(Fe+)、c(S-)不一定相 等，B错误；C.K(FS)>Kn(CuS),则硫化铜溶解度更小， 向含等浓度Fe+,Cu+的溶液中滴加NaS溶液，Cu+先沉 淀，C错误；D.Kn(FeS)>Kn(CuS),则硫化铜溶解度更小， FS可用作除去废水中Cu+的沉淀剂，将铜离子转化为硫 化铜沉淀，D正确：故选D。] 4.C[A.混合后部分NHCl与NaOH发生反应，所得混合物 中NH,Cl、NH3·H2O、NaCI物质的量之比为1：1：1，故 c(CI厂)>c(NH)>c(Na)>c(OH)>c(H+),A错误； B.硫酸铵和氯化铵因铵离子水解呈酸性、硫酸氢铵主要因 电离出氢离子呈酸性，且H,SO、CI厂对NH时的水解所 起作用分别为抑制、无影响、无影响，则pH相等的①NH,CI ②(NH,),SO,③NH,HSO,溶液：c(NH)大小顺序为①= ②>③，B错误；C.常温下，0.1mol·L的NaHA溶液呈 碱性，说明HA的水解程度大于其电离程度，钠离子不水 解，其浓度最大，故：c(Na)>c(HA)>c(H2A)> 6 ---000= c(A),C正确；D.由电荷守恒可知：c(Na+)一c(B)= c(0H)-c(H)=10-6mol·L-1-10-8mol·L1= 9.9×107mol·L,D错误：故选C] 5.CD[A.等浓度的(NH)2SO,溶液和NH,CI溶液，后者铵 根离子浓度小，水解程度大，NH的水解程度不一样，故A 错误；B.一定浓度的氨水加水稀释的过程中， c(NH) K c(NH,·H,O)c(OH)温度不变，K,不变，氢氧根离子 c(NH) 浓度减小，cN,·,O)的比值增大，候根离子浓度减小的 能度比系气银高子大，0}的比位发小，武B储误：C衣 度均为0.1mol·L1的NaCO、NaHCO3混合溶液中：碳 酸根离子的水解程度比碳酸氢根离子大，c(CO)< c(HCO),又根据元素守恒，2c(Na)=3[c(CO)+ c(HCO)+c(HCO3)],故C正确；D.0.2mol·LI的醋酸 钠溶液10mL与0.2mol·L1盐酸溶液5mL混合后溶液 显酸性，溶液相当于等物质的量的醋酸钠、醋酸、氯化钠的混 合溶液，醋酸的电离大于醋酸钠的水解，氣离子不水解， c(CH COO)>c(CI)>c(CH COOH),则溶液中有关粒 子的浓度关系为：c(CH COO)>c(C1)>c(CH COOH) >c(H),故D正确；故选CD。] 6.BD 7.B 8.BC[A.曲线上的点恰好为饱和溶液，坐标值越大，离子浓 度越小，因此直线上方的区域表示不饱和溶液，直线下方的 区域表示过饱和溶液，故阴影区域中的点可以生成 Ag2CrO,沉淀，不能生成AgCI沉淀，故A错误；B.由图可 知，Kp(Ag:CrO,)=c2(Ag)·c(CrO)=(10-2)2X 101.5=101山.5=10.25X1012,故Km(AgCr0,)的数量 级为1012，故B正确；C.K(AgC1)=c(Ag)·c(C1)= 102×101.5=109.75,上述KC1、K2Cr0,溶液等体积混合 后滴加AgN0,溶液，C所需最小的银离子浓度为105 c(C1-) G所客系小的银离子浪定为√CC发所多最 小的银离子浓度更小，故先生成AgCI沉淀，故C正确；D. 2AgCl(s)+CrO(aq)=Ag2 CrO,(s)+2C1(aq)的平衡 常数为(C)=2(Ag)·(CI) K2 (AgCI) c(CrO)(Ag).c(CrO)K (Ag:CrO, =(109.75)2 10=1015,故D错误；故选BC] 9.(1)加热、增大硫酸的浓度（或粉碎固体废料，搅拌等，合理即 可)(2)4AgC1+N2H,·H2O+4OH=4Ag+4C1+ N2↑+5H20(3)104(4)H2SeO3+2SO2+HO 2HS0,+Se￥(5)2H++2e—H2↑80.4 真题体验窗 1.B[A.NaS溶液中只有5种离子，分别是H、Na、 OH、HS、S2一，溶液是电中性的，存在电荷守恒，可表示为 c(H+)+c(Na)=c(OH)+c(HS)+2c(S-),A正确： B.0.01mol·L1Na,S溶液中，S水解使溶液呈碱性，其水解