假期作业8 原子结构化学键-【快乐假期】2025-2026学年高二化学暑假作业

快乐假期 900-= 3虽即刻扫码 假期作业8原子结构 化学键 A1伴学助手 答案速查手册 《思维整合室 2.下列化学用语表达正确的是 1.原子结构 H A.NH,CI的电子式：[H:N:H]+CI →质子数(Z) 核电荷数(Z) 决定元素 的种类 H 原 质量 近似等于相 配位健 数(A) 对原子质量 B.BF 中子数 在质子数确定后 原 的结构式：二8- (A-Z) 决定原子种类 同位素 子 决定主族元素 的化学性质 氢键 →最外层电子数 原子的电子式 C.HF分子间的氢键： →电子数 核 H F-H 各层电子数 电 原子结构 示意图 核外电子排布 D.甲醛分子中的π键： (分层排布) 电子层(K、L、M、N…) 2.“10电子”微粒和“18电子”微粒 3.据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似 (1)10电子微粒 C的物质No;H是主要来源于宇宙射线的 N2- 02- 初级粒子，人类在月球上发现了储量丰富 NH OH F 出发点 CH4←NH-H0HF (Ne -Na→Mg2 的H。下列说明正确的是 () NH:HO AP A.No与Co互为同素异形体 (2)18电子微粒 B.3H与4H互为同位素 S-←HSCl 出发点 C.N。可能是一种新型电解质 SiH4+PHg一-HS←HCl←—（Ar)→K*→Ca2 D.3H,O与HO互为同素异形体 (9电子微粒×2) ,-F、一OH、一NH2、一CH 4.下列有关化学键的叙述正确的是( 《技能提升台 A.离子化合物中一定含有离子键 B.单质分子中均存在化学键 1.科学家用氦核He撞击非金属原子X,反 C.由不同种非金属的原子形成的共价化合 应如下：X+He→，Y+H。已知：X核 物一定只含极性键 内的质子数和中子数相等，下列叙述错误 D.只含共价键的物质一定是共价化合物 的是 5.(CH),NNH2作为火箭升空燃料时发生的 A.x=7 反应为C2HN2十2N2O—3N2十2CO2十 B.Y的中子数为10 4H2O。下列说法正确的是 C.Y与0互为同位素 A.N2的电子式N::N D.该反应中共涉及4种核素 B.基态O原子核外电子的运动状态有8种 22 三0022 C.基态C原子的价层电子排布图四口 下列说法不正确的是 2s 2p A.生成CH,COOH总反应的原子利用率 违反了泡利不相容原理 为100% D.C,HN2中C与N原子杂化轨道模型均 B.CH,→CH,COOH过程中，有C一H发生 断裂 C.①→②放出能量并形成了C一C 6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依 D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转 次增大，其中X、Z同主族，且Z的最高价氧 化率 化物对应的水化物是强酸，短周期中Y的 9.用化学用语表示4Fe+C2HCL3+5H+ 最高价氧化物对应的水化物的碱性最强。 C,H,+4Fe2++3C1中的相关微粒，其中正 下列说法正确的是 ( 确的是 () A.X的简单氢化物的沸点比W的低 A.中子数为30，质量数为56的铁原 B.原子半径：Y>Z>W>X 子：6Fe C.Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构 D.Y分别与X、Z、W形成的化合物中均一定只 B.C1的结构示意图 含离子键 HH 7.铑的配合物离子[Rh(CO),I,]可催化甲醇 C.C2H的结构式：HC一C一H 羰基化，反应过程如图所示。 HH D.C,HCl,的电子式：H88d CH.COI 10.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法 CH CH: CHCO.H CH.OH co 正确的是 () A.常温常压下，124gP4中所含P一P数 0 Co 目为4NA 下列叙述错误的是 B.1L0.1mol·L1硫酸钠溶液中含有的 A.CH,COI是反应中间体 氧原子数为0.4NA B.甲醇羰基化反应为CHOH+CO C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为 →CHCO,H 1.0NA C.反应过程中Rh的成键数目保持不变 D.amol的R2+(R的核内中子数为N,质 D.存在反应CHOH+HI→CHI+H,O 量数为A)的核外电子数为a(A一N 8.我国科研人员提出了由CO,和CH,转化为高 2)NA 附加值产品CH COOH的催化反应历程，该历 11.下列说法正确的是 ( 程示意图如下所示。 ①过氧化钠与水反应中，既有离子键、极性 共价键和非极性共价键的断裂，也有这些 CH. 化学键的生成②同位素的性质完全相同 选性活化 ③氢键是一种化学键④由分子组成的物 23 北坐快乐假明 0M= 质中一定存在共价键，如气体单质分子中 (7)单质A能溶于E的最高价氧化物对应 一定含有共价键⑤5.6g铁粉与足量的 水化物的水溶液，请给出该反应的离子方 稀盐酸反应，为了加快反应速率而不改变 程式： H2的产量，可以滴入几滴硫酸铜溶液 【《真题体验窗 ⑥决定反应速率的主要因素是反应物的化 1.(2024·山东，9)由O、F、I组 学性质⑦同温同压下，H,(g)+C(g) 成化学式为IO,F的化合物， 2HCI(g)在光照和点燃条件下的△H相同 能体现其成键结构的片段如 A.②④⑤ B.①②③ 图所示。下列说法正确的是 C.①⑥⑦ D.②④⑤⑥ A.图中O代表F原子 B.该化合物中存在过氧键 12.现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元 C.该化合物中I原子存在孤对电子 素，其相关性质信息如下： D.该化合物中所有碘氧键键长相等 元素 相关信息 2.(2023·辽宁，9)某种镁盐具有良好的电化 A 地壳中含量最多的金属元素 学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、 Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素， B 原子核外电子数和周期序数相等 W、Y原子序数之和等于Z,Y原子价电子 C 最外层电子数是次外层电子数的3倍 数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错 最高正价与最低负价代数和为4， 误的是 D 常温下单质为固体 E 在短周期元素中，原子半径最大 为ZX-X-} F M层比L层少1个电子 XZ 请根据上述信息，完成下列问题： A.W与X的化合物为极性分子 (1)请给出元素D在元素周期表中的位置： B.第一电离能Z>Y>X C.Q的氧化物是两性氧化物 (2)请将A、D、E、F四种元素的简单离子 D.该阴离子中含有配位键 按照离子半径由大到小排序（用离子符号 益智欢乐谷 表示)： 功能性离子水 (3)请给出化合物BFC的电子式： 离子水是一种功能性水，普通水经过整 水器的处理即可得到氧化态的正离子水和 (4)用电子式表示E与F形成化合物EF 还原态的负离子水。正离子水偏酸性，有收 的过程： 敛性、漂白性。如果正离子水的ORP(氧化 还原电位)达到1000mV以上，就有强烈 (5)请将A、D、F三种元素的最高价氧化物对 的灭菌作用，没有任何刺激性、毒害性，是 应的水化物按照酸性由强到弱排序（用化学 真正的绿色消毒剂。负离子水偏碱性，含钙 式表示)： 离子和氧气，口感甘甜、生津止渴，由于其 (6)元素A的单质常用于野外焊接钢轨， ORP为负、分子团小、渗透压高，所以能消 请写出该反应的化学方程式： 除体内垃圾，对降低血糖和胆固醇有一定的 辅助作用。 24飞受快乐假明 真题体验窗 1.A[W,X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且能形 成离子化合物W+[ZY.],则W为Li或Na;又由于W和 X原子序数之和等于Y的核外电子数，若W为Na,X原子 序数大于Na,则W和X原子序数之和大于18，不符合题 意，因此W只能为Li元素；由于Y可形成Y厂，故Y为A 族元素，且原子序数Z大于Y,故Y不可能为C1元素，因此 Y为F元素，X的原子序数为10一3=7，X为N元素；根据 W、Y,Z形成离子化合物W[ZY,],可知Z为P元素；综 上所述，W为Li元素，X为N元素，Y为F元素，Z为P元 素。A.由分析可知，X为N元素，Z为P元素，X和Z属于 同一主族，A项正确；B.由分析可知，X为N元素，Y为F元 素，Z为P元素，非金属性：F>N>P,B项错误；C.由分析可 知，Y为F元素，Z为P元素，非金属性越强，其简单气态氢 化物的稳定性越强，即气态氢化物的稳定性：HF>PH,C 项错误；D.由分析可知，W为Li元素，X为N元素，Y为F 元素，同周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减 小，故原子半径：L>N>F,D项错误。] 2.D[X半径最小为H,短周期中电负性最小，则M为Na,Z 原子的s能级与p能级的电子数相等，则Z为O,Z与Y、Q 相邻，Y为N,Q为S,以此分析：A.HO中含有氢键，则沸 点高于H2S,A正确；B.Na与O形成NaO、Na2O2,则S与 O同族，化学性质相似，B正确；C.NaO的电子式为 Na+[:O:]2Na+,Na,S的电子式为Na+[:S:]2 N,离子键百分比=（电负性差值/总电负性差值），O的电 负性大于S,则NaO离子键成分的百分数大于NaS,C正 确；D.NO中心原子N为sp杂化，孤电子对为0，为平面 三角形，SO中心原子S为$p杂化，孤电子对数为1，为三 角锥形，D错误。] 假期作业8 1.B[Y比X多了一个质子，因为质子数从x变为之十1，十 4=17+1,=14,X中质子数和中子数相等，所以X中：质 子数=中子数=7，则Y的质子数是8，Y是氧元素。A.由 分析可知之=7，A正确；B.Y中=7，中子数=17-7-1 =9,B错误；C.1Y为Y,Y与O互为同位素，C正确； D.反应中共涉及4种核素：1N、He、1O、H,D正确；故 选B。 2.D[A.氯化铵为离子化合物，电子式为 H [H:N:H]广：C:],故A错误；B.四氟合砌离子中氟原 H 子提供孤电子对，硼原子提供空轨道，结构式为 配位健 F ,故B错误：C.氟化氢分子间能形成氢键，分 FB一F 6 00M= 氢键 子间氢键用虚线表示，表达形式为 光-H、 F F H H 故C错误；D.甲醛分子中，C原子中两个2s电子和1个p 电子通过sp杂化形成3个。键，所以C原子和2个H原 子、0原子之间分别存在。键，未参与杂化的p轨道形成 π键，所以C原子和O原子之间存在一个π键，π键的表达 形式为 0 ,故D正确；故选D。] 3.B4.A 5.B[A.N2的电子式为：N::N:,A错误；B.量子力学把 电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，而 每个轨道上可容纳两个自旋相反的电子，而基态O原子核 外电子排布为1s2s22p,所以基态0原子核外电子的运动 状态有8种，B正确；C.基态C原子的价层电子排布为 2s2p,正确的价层电子排布图为回11☐，题中的价 2s 2p 层电子排布图违反了洪特规则，C错误；D.C2HN2为 (CH),NNH2,C原子为sp3杂化，N为sp杂化，两者的原 子杂化轨道模型不同，D错误；故合理选项为B。] 6.B7.C8.D 9.C[A.根据原子构成，左上角为质量数，左下角为质子数， 即该核素为Fe,故A错误；B.氯原子得到电子变成Cl,质 子数不变，C结构示意图正确的是 故B错误； C.CH的结构筒式为CHCH,其结构式为 HH H—CC一H,故C正确；D.没有表示C和CI最外层所 有的电子，故D错误；] 10.D[A.P:分子为正四面体形，4个P原子位于4个顶点， 所以一个P,分子有6个P一P键，124gP,的物质的量为 1mol,含P-P键数目为6NA,故A错误；B.硫酸钠溶液中 除了硫酸根中有氧原子，水分子中也有氧原子，所以该溶液 中氧原子数目大于0.4NA,故B错误；C.一个丙三醇分子 申含有3个经表，92.0g两三碍的物魔的童为品品 1mol,含有羟基的数目为3N,故C错误：D.R的核内中 子数为N,质量数为A,则其质子数为A一N,所以原子核 外电子数也为A一N,则R+核外电子数为A一N一2，所以 amol的R2+的核外电子数为a(A-N-2)NA,故D正确； 故答案为D。] 11.C[①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，部分氧元 素的化合价升高生成氧气，部分化合价降低，生成氢氧根离 子，既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂，也有 三0022 这些化学键的生成，①说法正确：②同位素的化学性质相 同，但物理性质有较大差别，②说法错误；③氢键是分子间 的作用力，不是化学键，③说法错误：④由分子组成的物质 中不一定存在共价键，如稀有气体单质分子中不含有共价 键，④说法错误；⑤5.6g铁粉与足量的稀盐酸反应，为了加 快反应速率，可以滴入几滴硫酸铜溶液，可形成铁铜原电 池，能够加快生成氢气的速率，但是与盐酸反应的铁减少， 生成氢气的量减少，⑤说法错误：⑥决定反应速率的主要因 素是反应物自身的化学性质，⑥说法正确：⑦同温同压下， H2(g)+Cl2(g)一2HCl(g)的△H,与反应的始态和终态 有关，与反应的条件是光照或点燃无关，⑦说法正确；综上 所述，①⑥⑦说法正确，答案为C。] 12.(1)第三周期MA族(2)S2->C1>Na+>A13 (3)H :O CI (4)Na.+.Ci:Na :CI: 4 (5)HCIO,H,SO,Al(OH) (6)2A1+Fe,0,高温AL0,十2Fe (7)2A1+2OH+6H2O—2[A1(OH),]+3H2◆ 真题体验窗 1.C[由图中信息可知，白色的小球可形成2个共价键，灰色 的小球只形成1个共价键，黑色的大球形成了4个共价键， 根据O、F、I的电负性大小(F最大、I最小)及其价电子数可 以判断，白色的小球代表O原子、灰色的小球代表F原子， 黑色的大球代表I原子。 A.图中O(白色的小球)代表O原子，灰色的小球代表F原 子，A不正确：B.根据该化合物结构片断可知，每个I原子与 3个O原子形成共价键，根据均摊法可以判断必须有2个O 原子分别与2个I原子成键，才能确定该化合物化学式为 IO2F,因此，该化合物中不存在过氧键，B不正确；C.I原子 的价电子数为7，该化合物中F元素的化合价为一1,0元素 的化合价为一2，则I元素的化合价为十5，据此可以判断每 个I原子与其他原子形成3个单键和1个双键，I原子的价 电子数不等于其形成共价键的数目，因此，该化合物中】原 子存在孤对电子，C正确；D.该化合物中既存在I一O,又存 在I一)双键，单键和双键的键长是不相等的，因此，该化合 物中所有碘氧键键长不相等，D不正确：综上所述，本题 选C。] 2.A[W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W 形成1条单键且核电荷数最小，W为H,X形成4条键，核 电荷数大于H,且小于其他三种元素，X为C,Y形成2条单 键，核电荷数大于C,Y为O,W、Y原子序数之和等于Z,Z 为F,Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为A1 A.W与X的化合物不一定为极性分子，如CH:就是非极性 分子，A错误；B.同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋 势，则第一电离能F>O>C,B正确；C.Q为Al,Al,O,为两 性氧化物，C正确；D.该阴离子中L与Q之间形成配位键，D 正确；故答案选A。] 6 三化学) 假期作业9 1.D[A.“蜡炬成灰泪始千”，涉及到燃烧，属于放热反应，△H <0,A不符合题意；B.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间” 涉及的反应为：CaO+HO-Ca(OH)2、Ca(OH)2十CO2 —CaCO十H2O,前者反应为放热反应，△H<0,B不符合 题意：C.“炉火照天地，红星乱紫烟”涉及到燃烧，属于放热 反应，△H<0,C不符合题意：D.“疏影横斜水清浅，暗香浮 动月黄昏”涉及光的反射，属于物理现象，不涉及△H<0的 反应，D符合题意。] 2.D「A.根据图示可知，过程I和过程Ⅱ中水分子中的O一H 键断裂，化学键断裂吸热，A正确；B.使用催化剂可以降低 反应物的活化能，从而提高反应速率，B正确；C.△H=生成 物总能量一反应物总能量，△H<0,说明生成物总能量小于 反应物总能量，即CO(g)和HO(g)的总能量高于CO2(g) 和H2(g)的总能量，C正确；D.从示意图中可知，过程Ⅱ中两 个水分子中的O一H键都发生断裂，因此两个水分子都参与 了反应，D错误：故答案选D。] 3.D 4.B[A.根据②可知2H2(g)+O2(g)—2H2O(I)△H'2= 一571.6kJ·mol1。燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成 指定产物时所放出的热量，H2O的稳定状态是液态，2mol H2完全燃烧产生液态水放出热量是571.6kJ,则1molH2 完全燃烧产生液态水放出热量是285.8kJ,故H2的燃烧热 △H=一285.8kJ·mol厂1，A正确；B.反应物的能量相同，当 生成物是气态时含有的能量比液态高，所以反应放出热量就 少，反应放出热量越少，则反应热就越大，所以反应2H2(g) 十(O2(g)-2H2O(g)的△H>-571.6kJ·mol1,B错 误；C.反应2H2(g)十O2(g)=2H,O(I)的正反应是气体体 积减小的放热反应，△H<0,△S<0,在常温下△G=△H一 T△S0,因此在常温下该反应能自发进行，C正确；D.已知 ①CO2(g)+4H2(g)—CH(g)+2H,O(ID △H1=-252.9kJ·mol1 ②2H,O1)—2H2(g)+O2(g)△H2=+571.6kJ·mol1,根 据盖斯定律，将[①十②X2]×(一1)，整理可得反应CH(g) +2O2(g)CO2(g)+2H2O(1)的 △H=一890.3kJ·mol1,D正确；故合理选项是B。] 5.C[①为原电池，Zn为原电池负极，Fe为原电池正极，②为 电解池，Fe电极为阳极，Zn电极为阴极。③为原电池，Fe电 极为负极，Cu电极为正极，④为电解池，Fe电极为阳极，Cu 电极为阴极。A.①区Zn电极为负极，电极反应式为Zn一 2e一Zn2+,Fe电极为正极被保护，滴加K,[Fe(CN)。]溶 液未出现蓝色，A正确：B.②区Z电极为阴极，电极反应式 为2H2O+2e一H2个+2OH,Fe为阳极，Fe失电子生 成Fe+,滴加K[Fe(CN)。]溶液出现蓝色，Fe被腐蚀，B正 确：C.③区Cu为正极，铁发生吸氧腐蚀，没有气体生成，C 错误；D.④区Cu电极为阴极，生成氢气和氢氧化钠，Cu电 极附近滴加酚酞后变红色，Fe为阳极，失电子生成Fe+,滴 加K「F(CN)。]溶液出现蓝色，D正确；故答案选C。] 6.C