假期作业5 非金属及其化合物-【快乐假期】2025-2026学年高二化学暑假作业

飞受快乐假翻 可溶于强碱，故f可溶于过量的b中，B项正确；C.由分析可 知，c为A1CL溶液，e为NH,AICL溶液中通入NH会生 成A1(OH)沉淀，A1(OH)3不溶于弱碱，继续通入NH3不 能得到无色溶液，C项错误；D.由分析可知，b为Ba(OH)2, d为Na2CO3,二者反应生成BaCO3沉淀，可溶于稀硝酸，D 项错误。] 假期作业5 1.C 2.C[A.新制的氯水能使有色布条褪色，是因为次氯酸具有 漂白性，氯气没有漂白性，A错误；B.浓盐酸能被高锰酸钾 溶液氧化为氯气，因此为增强高锰酸钾溶液的氧化性，可加 入适量的稀硫酸，不能是盐酸，B错误：C.等体积等物质的量 浓度的强酸和强碱混合，所得溶液可能呈碱性，例如盐酸和 氢氧化钡反应后氢氧化钡过量，溶液显碱性，C正确：D. Na2O2和SO2都具有漂白性，过氧化钠具有强氧化性，能使 紫色石蕊溶液变为无色，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，能 使紫色石蕊溶液变为红色，D错误；答案选C。] 3.D 4.AD[A.浓硝酸具有不稳定性，加热条件下分解生成二氧 化氮和氧气，则产生的气体一定为混合物，故A正确；B.常 温下，F会被浓硝酸钝化，表面形成致密的氧化膜，阻止反 应继续进行，加热后，氧化膜被破坏，F可以与浓硝酸反应， 故B错误；C.对比实验①和③可知，在没有铁片存在的情况 下也产生了红棕色气体，所以不能说明铁片与浓硝酸发生反 应生成NO2,故C错误；D.浓硝酸易挥发，与铁反应生成 NO2,硝酸中N元素化合价为十5价，生成二氧化氦中N的 化合价为十4价，化合价降低，NO,为还原产物，故D正确； 故答案选AD。] 5.D6.A 7.D[氟化铁具有氧化性，能与二氧化硫发生氧化还原反应， 生成硫酸根离子，再与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，铁离子 被还原为亚铁离子，反应为：2FeCL+SO2十2H2O 2FeCl2+H2 SO,+2HCI,H,SO,+BaCl2=BaSO++ 2HC1,溶液由棕黄色变成浅绿色，以此来解答。A.SO2有漂 白性，是指二氧化硫和水反应生成的亚硫酸与有色物质结合 为不稳定的无色物质，将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl 的混合溶液中二氧化硫做还原剂，故A错误：B.取少量反应 后的溶液，滴加KSCN溶液无明显现象，只能说明溶液中不 存在铁离子，不能说明溶液中B2+已完全被沉淀，故B错 误；C.反应中溶液由棕黄色变成浅绿色，三价铁变化为二价 铁，该实验表明FCL具有氧化性，故C错误；D.反应后生 成硫酸、盐酸，酸性增强，故D正确；故选D。] 8.B[A.反应①为粗硅的制取：S0.十2C200℃s十200+， 则气体X为CO,故A正确：B.自然界中没有游离态的硅，硅 在自然界以化合态的形式存在，故B错误；C.由流程图可 知，H,、HCI在流程中既是反应物，又是生成物，则H2、HC1 均可循环利用，故C正确；D.反应②是粗硅与HCI反应生成 SiHC,和H,反应的化学方程式为Si+3HC1300℃Si HCL十H2,故D正确。] --.-000= 9.B[A.b为S单质，有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫 等，故A正确；B.d→e的转化中S元素化合价不变，不是氧 化还原反应，故B错误；C.c为SO2,b为氯气，在SO2的水 溶液中通入氣气，发生反应SO2十CL2十2H,O—2HCI十 H2SO,故溶液的导电性会明显增强，故C正确；D.a'是 HC1,d是氯酸盐，二者反应的化学方程式为5C1+C1O+ 6H—3CL2个十3HO,C1失去电子，ClO得到电子，生 成3mol氯气时，转移5mol电子，故D正确；故选B。] 10.解析：本题为常见无机物制备类型的实验题，首先用装置A 制备氯气，除去氯化氢和水蒸气，在装置D中和铁反应生 成三氯化铁，在装置E中收集，最后要防止空气中的水蒸 气进入装置E中，那样会引起三氯化铁的水解，以此解题。 (1)三价铁有强氧化性，可以和铜单质反应，离子方程式为： 2Fe3++Cu—2Fe2++Cu2+; (2)装置A中为实验室制备氯气的反应，方程式为：MnO2 +4HCI(浓)△MmCl,+Cl,◆+2H,O; (3)装置中含有氧气，在加热的条件下铁可以和氧气反应， 故实验开始前先通氯气的目的是排出空气，防止氧气与铁 反应： (4)利用浓盐酸制备的氯气中含有氟化氢和水蒸气，可以用 装置B中饱和食盐水除去氣化氢气体，再利用装置C中的 浓硫酸干燥氯气，另外三氯化铁容易水解，可以用装置F 吸收空气的水蒸气，防止水蒸气进入装置E: (5)铁和氯气在加热的条件下生成三氯化铁，反应的化学方 程式为：2Fe+3CL,△2FeCl: (6)三价铁逼到KSCN,溶液会变红，故检验三价铁的方法 为：取样，溶于水，滴入几滴KSCN溶液，如果溶液变红，则 有Fe3+。 答案：(1)2Fe3++Cu-2Fe2++Cu2+ (2)MnO2+4HCI(浓)二MnCl2+Cl2个+2H2O (3)排出空气，防止氧气与铁反应 (4)除掉氯气中氯化氢气体杂质干燥氯气吸收空气的 水蒸气，防止氯化铁水解 (5)2Fe+3Cl,△2FeC1 (6)取样，溶于水，滴入几滴KSCN如果溶液变红，则 有Fe3 11.解析：装置①中为实验室制取氯气，装置②分液漏斗中生成 次氣酸钠，装置④中为实验室制取氨气，装置②广口瓶中次 氯酸钠与氨气反应生成肼，据此分析解题。 (1)装置①中装有MnO2的仪器名称是圆底烧瓶，该装置为 实验室制取氟气，反应的离子方程式为MnO,十4H十 2CI(浓)△Mn2++CL,+2H,0:(2)装置②上方分液漏 斗中盛放的试剂名称是氢氧化钠溶液，与氯气反应生成次 氯酸钠；(3)装置④中反应为实验室制取氨气，反应的化学 方程式为2NH,Cl+Ca(OH),△2NH,++CaCL,+ 三0022 2H2O:(4)制备N,H反应的离子方程式为CIO+2NH 一N2H,十H2O十C1:(5)实验中，需先点燃④处酒精灯， 待得到饱和氨水后，再打开②上方分液漏斗滴加溶液。所 加溶液不能过量的原因：N2H,具有还原性，NaClO有强氧 化性，防止生成的N2H被NaCIO氧化；(6)已知：N2H,一 2K,25.00mL溶液中，n(N,H,)=号(K1,)=0.3mol· L1×20×103L=3×103mol,250mL溶液中n(N2H) =3×102mol,m(N2H4)=3×102mol×32g/mol= 0.96g,w(N2H,)=0.96g÷1.0g×100%=96%。 答案：(1)圆底烧瓶MnO2+4H++2CI(浓)二 Mn++CL2↑+2H2O(2)氢氧化钠(3)2NH,CI+ Ca(OH):A-2NH,+CaCk+2HO (4)CIO-+2NH, 一N2H,+HO+CI(5)N2H,具有还原性，NaCIO有 强氧化性，防止生成的N2H被NaCIO氧化(6)96 真题体验窗 1.B[A.漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氩化钠 (NaCI),有效成分是次氯酸钠，A正确：B.CIO厂水解生成 HCIO,水解方程式为C1O十H2O三HCIO十OH,使漂 白液呈碱性，B错误；C.通入CO,后，发生反应NaClO十CO +H,O一NaHCO,+HCIO,漂白液消毒能力增强，C正 确：D.次氯酸不稳定，次氯酸盐稳定，所以热稳定性NaClo >HClO,D正确。] 2.A[A.过量SO2与0.1mol·L的Na2S溶液反应，产生 的淡黄色沉淀是S,还生成NaHS),,SO2过量不能生成 Na2SO3,因此，总反应的化学方程式为5SO,十2Na2S+ 2H,O-3S+4NaHS)3,A错误；B.过量SO,与0.1mol· L的FeCL溶液反应，生成FeCL2、H2SO,、HCI,总反应的 化学方程式为2FCl,+SO2+2HO—2FeCL,+H,SO4+ 2HCl,B正确：C.过量SO2与0.1mol·L1的CuCl2溶液反 应，生成的白色沉淀是CuCl,总反应的化学方程式为SO2十 2CuCl,+2H2O—2CuC1￥+H2SO,+2HC1,C正确；D. N2CO3水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量 SO2与0.1mol·L1的Na2CO,溶液反应，生成CO2、 NaHS)3,NaHSO3溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色， 总反应的化学方程式为2SO2+NaCO,+H2O—CO2↑ 十2 NaHSO。,D正确。] 假期作业6 1.B2.B3.B4.C5.A 6.A[A.已知1个OH含有10个电子，故1.9g18OH中 1.9g 含有的电子数为19g:0X10V,·mo=N,A正 确：B.题千未告知溶液的体积，无法计算1mol/LNa,SO, 溶液中含有的Na的数目，B错误；C.题千未告知气体所处 的状态为标准状况，故无法计算11.2LO2、CO2混合气体 含有的氧原子数，C错误；D.由于溶于水中的部分Cl,与水 反应，故无法计算0.1 mol Cl2通入足量水中，生成的C1的 数目，D错误：故答案为A。] 高二化学 7.A[A.CO2与足量NaO2反应的化学方程式为2CO2十 2Na202—2NaCO3十O2,则2CO2~2e,所以8.8gCO2 与足量0克分反应后龄移的电子纸为骨8品X Va mol1=0.2NA,A正确；B.溶液的体积未知，无法准确 计算KSO,溶液中含有K的数目，B错误；C.标准状况下， H,O为液体，无法利用气体摩尔体积计算其所含电子数，C 错误；D.20g9.8%硫酸溶液中，不存在硫酸分子，D错误； 故选A。] 8.B[Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶 解在NaOH溶液中得到NaNO,和NaNO,的混合溶液， ac)-高-7mol n(NaOH)=0.5L×2mol/L=1mol,由电子守恒可知， 44.8gCu失去的电子等于HNO3生成NaNO2得到的电 子，则0.7mol×(2-0)=n(NaNO2)×(5-3),解得 n(NaNO2)=0.7mol,由Na原子守恒可知n(NaOH)= n(NaNO.)+n(NaNOs),n(NaNO)=1 mol-0.7 mol= 0.3ol。A.常温下，Cu遇浓硝酸发生反应，生成硝酸铜、二 氧化氮和水，不发生钝化，故A错误；B.由分析可知，若铜片 为44.8g,则生成0.3 mol NaNO3,故B正确：C.标准状况下 0.9mol气体的体积为20.16L,氨的氧化物共0.9mol,标 准状况下四氧化二氮是液体，则标准状况下收集的氮的氧化 物体积不等于20.16L,故C错误；D.浓硝酸的黄色是因为 浓硝酸分解生成的二氧化氨溶解导致，不可以通过加水稀释 的方法消除浓硝酸的黄色，故D错误；故选B。] 9.A[A.环氧乙烷分子中含有碳氢键、碳氧键、碳碳键，则 0.1mol环氧乙烷中共价键数目为0.1molX7 X NA mol1= O.7NA,故A正确；B.标准状况下，己烷为液态，无法计算 2.24L己烷的物质的量和含有的共价键数目，故B错误； C.石墨晶体中，每个碳原子与3个碳原子形成碳碳键，每个 碳碳键为2个碳原子共有，则每个碳原子含有的共价键为 3x号=1.5个，则12g石圣中破袋战数为2X8× Nmol1=1.5N,故C错误；D.一定条件下，乙酸与足量 乙醇发生的酯化反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反 应，所以无法计算60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断 裂的碳氧键的键数，故D错误；故选C。] 10,B[A,根据1=册，质量均为mg的0，和S0,物质的量 之比与其摩尔质量成反比，即n(O2):n(S02)=64:32= 2:1,甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为2：1，故A错 误；B.由pV=RT,体积相等的甲和乙，压强与温度成正 比，且n(O2):n(SO2)=2：1即代表氧气的曲线较高，故B 正确；C.n(02)：n(S02)=2:1,质子数之比为2×16：1 ×32=1:1,故C错误：D.根据p=世，甲、乙容器容积相 等，两个气体的质量相等，则密度也相等，即甲、乙中气体密 度比为1：1，故D错误；故选：B。三022 假期作业5非金属及 《思维整合室 把非金属单质及其化合物的转化熟记在 心，尝试写出下列转化的化学方程式。 1.硅及其化合物的转化 @ SiCL4③ ±Si02 一HSi0 Na SiO SiF HSi0① 2.硫及其化合物的转化 0 三HSO @ FeS S03 NaS0a 3.氯及其化合物的转化 NaCl. HCl、⑨ HCIO ③ ①② ⑧ FPeC,,④ ⑦ 0 ① ⑤ CuCl ⑥ Ca(C1O)2 4.氨及其化合物的转化 NHs0MgN、③ ① WH,cy-重0Oo:mo,cnoh ⑨ NH.NO, 00 《技能提升台 1.下列有关生态环境保护的叙述不正确的是 A.“垃圾分类回收”中的可燃性垃圾用于发 电，实现废弃物再利用 B.控制化石燃料的使用和“新旧动能转 换”，打赢“蓝天保卫战 C.SO2有毒，严禁将其添加到任何食品和饮 料中 D.我国科学家利用CO2合成淀粉，有利于 “碳中和”、“碳达峰” 高二北类的 温故而知新，可以为师矣。 其化合物 完成日期： 月 2.下列说法正确的是 A.新制的氯水能使有色布条褪色，是因为 CL2具有漂白性 B.为增强高锰酸钾溶液的氧化性，可加入 适量的盐酸 C.等体积等物质的量浓度的强酸和强碱混 合，所得溶液可能呈碱性 D.Na2O2和SO,都具有漂白性，均能使紫 色石蕊溶液变为无色 3.Ca SiO,是硅酸盐水泥的重要成分之一，其 相关性质的说法不正确的是 A.可发生反应：Ca,SiO,+4NH,C1△ CaSiO,+2CaCl2 +4NH+2H2O B.具有吸水性，需要密封保存 C.能与SO2反应生成新盐 D.与足量盐酸作用，所得固体产物主要 为SiO 4.(双选)为探究铁片与浓硝酸的反应原理，某同 学设计如下4组实验，所有实验过程中均有红 棕色气体产生，且③产生的红棕色气体明显比 ②多，④不考虑空气对反应的影响。 灼热碎玻璃 ,铁片 红热铁片 ·红热铁片 -浓HNO, 浓HNO, HNO -浓HNO, ① ② ③ ④ 下列说法正确的是 A.①中产生的气体一定是混合物 B.②和③中发生的反应完全相同 C.③能说明铁片与浓硝酸发生反应生 成NO D.由④可说明浓硝酸具有挥发性，且NO。 为还原产物 13 人壁快乐假期 5.下列有关氮元素的单质及其化合物的说法 错误的是 ①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成 NO,②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨 气③向Fe(NO,),溶液中滴加稀盐酸无 明显的变化④实验室加热氯化铵固体，用 碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气 A.①③④ B.①③ C.①④ D.①②③④ 6.某学习小组在实验室制备氯气并验证氯气 是否具有漂白性，设计了如图装置（夹持装 置已略)： 饱和食盐水 下列分析错误的是 A.装置A中盛放的药品可能为MnO2和浓 盐酸 B.若装置C发生堵塞，长颈漏斗中的液面 会上升 C.装置C中I、Ⅱ、Ⅲ处可以依次放人湿润 的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色 布条 D.装置D中的药品可能为碱石灰 7.将少量SO,气体通入BaCl2和FeCL的混 合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色， 同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列 分析正确的是 A.该过程表明SO2有漂白性 B.取少量反应后的溶液，滴加KSCN溶液无 明显现象，说明溶液中Ba2+已完全被沉淀 C.该实验表明FeCl?具有还原性 D.反应后溶液酸性增强 00M= 8.目前，我国智能汽车行业迎来了发展的黄金 期，预计2025年中国智能汽车数量有望达 到2800万辆。智能汽车系统中所用芯片 主要成分是高纯硅，工业制备高纯硅的流程 如下。下列说法错误的是 ( ③H2 →HCI 石 ①C 区 →SiHCI2 砂 2000( ②HC】 1100C高纯硅 粗硅300℃ →H2 A.气体X为CO B.自然界中硅主要以游离态形式存在 C.流程中H2、HCI均可循环利用 D.反应②的化学方程式为Si+3HCl 300℃ —SiHCI+H 9.部分含S或含C1的物质对应化合价如图所 示，下列说法错误的是 ) 氧化 氨化 S的化合价+64 0 057的化合价 A.b有多种同素异形体 B.a→b→c→d→e的转化均为氧化还原 反应 C.在c的水溶液中通入b',溶液的导电性会 明显增强 D.a和d'反应生成3molb'时，转移5mol 电子 10.三氯化铁是棕黄色、易潮解、100℃能升华 的物质，工业上常用FeCl,作印刷电路板 的蚀刻剂。某化学学习小组在实验室用氯 气与金属铁反应制备无水三氯化铁，其实 验装置如下。 X浓盐酸 |玻璃丝和铁粉 0 三0022 (1)FeCL3溶液蚀刻印刷铜电路板反应的 离子方程式 (2)装置A中三颈烧瓶里反应的化学方程 式是 (3)实验开始前先通氨气的目的是 (4)B瓶溶液作用 ,C瓶溶液 的作用 。F瓶溶液的作用 (5)氯气与铁反应的化学方程式 (6)请你帮助学习小组同学设计实验证明 反应产物中一定含有Fe3+ (要求有试剂、现象和操作)。 11.肼(N2H)为无色油状液体，具有还原性和 碱性，是我国液体型号导弹和运载火箭中 广泛使用的肼类燃料之一。实验室可用 NaClO溶液和氨水反应制备N2H4 浓盐酸 HC利 浸有NaOH 溶液的福花 ① 2 回答下列问题： (1)装置①中装有MnO,的仪器名称是 ,反应的离子方程式为 (2)装置②上方分液漏斗中盛放的试剂名 称是 (3)装置④中反应的化学方程式为 (4)制备N2H,反应的离子方程式为 (5)实验中，需先点燃④处酒精灯，待得到 饱和氨水后，再打开②上方分液漏斗滴加 溶液。试解释所加溶液不能过量的原因： 高三r北类) (6)实验结束后，经初步分离获得粗产品， 并对其纯度进行测定。称取1.0g粗产品 溶于水并定容为250mL,取25.00mL溶 液，滴加0.3mol·L1的KL3溶液，恰好完 全反应时，消耗KL溶液20.00mL。已 知：N2H4+2KL—N2+2KI+4HI,则产 品中N2H,的质量分数为 %。 《(真题体验窗 1.(2024·浙江1月，2)工业上将C12通入冷 的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不 正确的是 A.漂白液的有效成分是NaCIO B.CIO水解生成HC1O使漂白液呈酸性 C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D.NaClO溶液比HClO溶液稳定 2.(2024·湖北，7)过量SO2与以下0.1mol ·L的溶液反应，下列总反应方程式错误 的是 ( 溶液 现象 化学方程式 产生淡黄 3S02+2Na2S—3S↓ A Na2S 色沉淀 +2Na2 SOs 溶液由棕 2FeCls+SO2+2H2O B FeCl2 黄色变浅 -2FeCl,+H,SO 绿色 +2HCI 溶液褪色， SO2 +2CuCl +2H2O- C CuCl2 产生白色 2CuC1￥+H2SO,+2HCI 沉淀 Naz CO 溶液由红 2S02+Na2 COs+H20 D (含酚酞) 色变无色 -CO,+2NaHSO 《益智欢乐谷 食物中的二氧化硫 二氧化硫是无机化学防腐剂中很重要的一 位成员。二氧化硫被作为食品添加剂已有几个 世纪的历史，最早的记载是在罗马时代用于酒器 消毒。后来，它被广泛地应用于食品中，如制造 果千、果脯时的硫熏；制成二氧化硫缓释剂，用于 葡萄等水果的保鲜贮藏等。二氧化硫在食品中 可显示多种技术效果，如二氧化硫可与有色物质 作用而对食品进行漂白。另外二氧化硫具有还 原作用，可以抑制氧化酶的活性。