假期作业4 金属及其化合物-【快乐假期】2025-2026学年高二化学暑假作业

快乐假期 假期作业4金属 【《思维整合室 把金属单质及其化合物的转化熟记在心， 尝试写出各反应的化学方程式。 1.钠及其化合物的转化 ④ ⑤ ① ④ ① →Na0②-Na02 ③，NaOH- ⑦ ±Na,C03 NaCl ⑥ © NaHCO; ⑤ ⑦ ⑧ 2.铝及其化合物的转化 ⑦ ⑥ ② Al ① ④ ⑨ →Al203 一A(OH2 AICH ⑤ ③ ⑧ ③ NalAl(OH)4] 3.铁及其化合物的转化 ② ⑤ FeO Fe(OH) ⑥ ④ @ ⑦ 0① ③ -Fez03← ⑤ Fe(OH) ±FeCl3+ ② ⑨ ① ⑤ Fe304 ④ 《技能提升台 1.2021年3月举世瞩目的三星堆重启考古发 掘。此次考古发掘出土五百多件重要的文 物，包括大量的黄金制品、丝绸饰品，还有大 米、象牙、青铜神树等等。下列有关说法正 确的是 () A.可以用碳的一种核素测定出土文物年代 B.青铜属于金属材料，硬度比纯铜的小，易 于加工 C.黄金易被氧化，出土后的黄金制品要密 闭保存 D.青铜的熔点比纯铜的熔点高 10 S0M-已 3虽即刻扫码 及其化合物 AI伴学助手 区答案速查手册 2.有关钠、铁、铝及其化合物的说法正确的是 A.钠、氧化钠、过氧化钠放置在空气中，均 会因为发生氧化还原反应而变质 B.将水蒸气通过灼热的铁粉，铁与水在高 温下反应，粉末变红 C.补铁剂与维生素C同时服用效果更好， 原因是维生素C具有氧化性 D.常温常压下，等质量铝片分别与足量盐 酸、烧碱溶液反应，放出氢气体积相同 3.下列物质反应后，加入KSCN溶液一定变 红的是 ( A.Fe与HNO,溶液反应 B.Fe与稀硫酸反应 C.FeCl2溶液中通入少量Cl2 D.Fe和FeO,的混合物溶于盐酸 4.下列化合物中不能由化合反应直接得到 的是 A.SO B.Fe(OH) C.FeCl, D.Al(OH) 5.实验室用Fe粉、试剂 X、NaOH溶液配制能 较长时间内稳定存在 的Fe(OH)2,制备装置 如图所示。下列说法正确的是 A.NaOH溶液应置于装置I中 B.实验后期要打开止水夹 C.装置Ⅱ中发生的反应有Fe++2OH -Fe(OH)>Y D.试剂X可以是稀硫酸或CuSO,溶液 6.下列叙述正确的是 ( ①Na2O与Na2O,都能和水反应生成碱，它 们都是碱性氧化物②Na,CO,溶液和 NaHCO,溶液都能跟CaCl,溶液反应得到 白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化 三0022 ④Na,O,可作供氧剂，而Na,O不能⑤石 蕊溶液中加入Na2O。粉末，先变蓝后褪色， 并有气泡生成⑥钠与浓NH,CI溶液反 应，放出的气体中含H2和NH A.都正确 B.②③④⑤ C.④⑤⑥ D.②⑤⑥ 7.(双选)氧化钪(Sc2O3)广泛用于航天、激光 和导弹等尖端科学领域。一种从钛白酸性 废水（含H、Sc3+、Ti+、Fe2+、SO)中富 集钪并制备Sc,O3的工艺流程如下。可能 用到的数据见下表。 稀硫酸、H,O,Na0H溶液 10%盐酸 洗涤 满pH 废水萃取分被有机相→反苯取操作L滤滋口一一含$”滤液→臣破园焙烧氧化抗 金属离子 Tit+ Fe2+ Fe3+ Sc3+ 开始沉淀pH 1.3 6.8 1.9 4.0 沉淀完全pH 2.3 9.0 3.2 5.0 已知：“有机相”中主要含有Sc3+、Ti4+ Fe2+。下列说法正确的是 ( A.加H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+ B.操作I用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯 和分液漏斗 C.加10%盐酸调pH的范围为3.2~4.0 D.草酸钪焙烧生成ScO,是非氧化还原反应 8.一种利用废旧镀锌铁片制备磁性Fe3O4纳 米粒子的工艺流程如下： 器泼 稀硫酸毅 皮膜皱一胶洗一酸溶一氧化一加热沉铁一分离一纳米教子 FeO 锌铁片 滤液 NaCl、NaS0,溶液 已知：Zn+2NaOH+2H,ONa[Zn(OH),J 十H个 下列有关说法正确的是 A.“酸溶”时的离子反应为2Fe十6H 2Fe3++3H2个 B.“氧化”时发生反应的离子方程式为 2Fe2+C1O+2H-2Fe3++CI +H2O 11 C.“氧化”后的溶液中主要有Fe3+、Na、 H三种阳离子 D.两次加入NaOH溶液时均发生氧化还原 反应 9.(双选)将一定量的NaCO,、NaHCO,组成的 混合物溶于水，配成1L溶液，取出25mL,向 其中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸，部分 物质的物质的量与加入盐酸的体积的关系如 图所示，下列说法中正确的是 ( Iow-OIX/ 7.5 2.5 K① 都 0255075100125150V(盐酸)/mL A.直线③代表产生的CO2的物质的量 B.原混合物中NaCO3的质量为10.6g C.滴加的盐酸浓度为0.5mol/ D.当收集到标准状况下CO,气体56mL时 消耗的盐酸为100mL 10.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如 图所示。下列推断不合理的是 碱 盐 单质上 0+1+2 化合价 A.过量的a在Cl2中充分燃烧可生成b B.制备c时，应将胶头滴管伸入液面以下 C.c、d在空气中充分加热，均可得到红棕 色的氧化铁 D.b、e为盐酸盐时均可通过化合反应制得 11.CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某 研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H,O 制备CuCl,并进行相关探究。 该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪 器略) 气 入口E 一 CuCL2·2H,0 无水CuSO,X 湿润蓝色 NaOH D石蕊试纸溶液 A 0 人壁快乐假期 已知实验操作的步骤为：a.检查装置的气 密性后加入药品→b.在“气体入口”处通入 干燥HCI→c.点燃酒精灯，加热→d.反应 一段时间，熄灭酒精灯，冷却→e.停止通入 HCI,然后通入N2 [资料查阅] CuCl,.·H,OHC气流 140℃ >300 CuCl, →CuCI+Cl2 请回答下列问题： (1)仪器X的名称是 (2)在实验过程中，观察到B中物质由白色 变为蓝色，C中试纸的颜色变化是 (3)反应结束后，取出CuCI产品进行实验， 发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。 根据资料信息分析： ①若杂质是CuCL2,则产生的原因是 ②若杂质是CuO,则产生的原因是 《真题体验窗 1.(2024·安徽，4)下列选项中的物质能按图 示路径在自然界中转化。且甲和水可以直 接生成乙的是 选项甲 乙 丙 A C12 NaClO NaCl B S02 H2SO CaSO Fe2Os Fe(OH) FeCla D C02 H2COs Ca(HCO3)2 2.（2024·全国甲，10)四瓶无色 溶液NH,NO3、Na,CO3、Bab (OH)2、A1CL,它们之间的反应 关系如图所示。其中a、b、c、d d 00M= 代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色 沉淀。下列叙述正确的是 A.a呈弱碱性 B.f可溶于过量的b中 C.c中通入过量的e可得到无色溶液 D.b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 《益智欢乐谷 百炼成钢 我国古代的钢铁治炼技术在世界上是遥 遥领先的，据有关出土文物证明，我国的炼铁 炼钢要比欧洲早1000多年。 早期的炼铁是将铁矿石和木炭一层夹一 层地放在炼炉中，在650~1000℃的条件下 焙烧，利用木炭的不完全燃烧产生的一氧化碳 使铁矿石中的氧化铁还原成铁。由于炼炉中 温度偏低，不能使熔，点为1535℃的铁熔化，所 以得不到液态的铁。人们只好等炼铁成功后， 冷却炼炉，取出铁块，这种炼铁方法叫块炼铁。 用这种方法炼的铁质地疏松，还夹杂着许多来 自矿石的氧化物和其他杂质。在实践中，人们 发现如果把这种铁加热到一定温度下，经过反 复锻打，就可把夹杂的氧化物挤出去，此时铁 的机械性能就得到了玫善。 在反复锻打铁块的基础上，古人又摸索出 块炼铁渗碳成钢的经验，这种钢也就是最早的 钢。它是为改变块炼铁的性能而采用木炭作 为燃料，加热块炼铁并反复锻打，这样，少量的 碳会从铁的表面渗进去。西汉时，为提高块炼 铁渗碳钢的质量，人们增加了锻打的次数。由 10次、30次、50次增至近百次，从而得到所谓 的“百炼钢”。由此也产生了“百炼成钢”这一 成语，它用来比喻经锻炼，变得非常坚强。 2受快乐假湖 9.B[根据氧化还原反应中元素化合价升高，为还原剂，还原 剂生成氧化产物，元素化合价降低，为氧化剂，氧化剂生成还 原产物，根据同一反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物：①中 BrO是氧化剂，CIO是氧化产物，所以氧化性BrO> CIO:②中CIO是氧化剂，C2是氧化产物，所以氧化性 ClO,>Cl2:③中CL2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化 性：CL>Fe3+。A.CL2在反应②中既由化合价降低得到，又 由化合价升高得到，所以C12既是还原产物又是氧化产物， 故A正确；B.根据化合价的变化，Cl2在反应①中作还原剂， 在反应③中作氧化剂，故B错误：C.根据分析可得氧化性强 弱的顺序为BrO>CIO>CL2>Fe3+,故C正确；D.根据 氧化性ClO>Fe3+,所以该反应ClO5+6Fe2++6H+ CI十6Fe3+十3H2O可发生，故D正确；答案选B。] 10.AB[A.反应3Fe2++2S,O+O2+aOH—Y+ S,O十2H2O根据氢原子守恒可知a=4,A正确；B.氧气 中氧元素化合价降低，得到电子，铁元素和硫元素化合价升 高，失去电子，因此该反应的还原剂是S2O和Fe2+,B正 确；C.根据原子守恒可知化合物Y是FeO,C错误；D.根 据方程式可知消耗3mol铁的同时消耗1mol氧气，转移 4mol电子，D错误；答案选AB。] 1l.D[Cu十2Fe3+Cu++2Fe2+,反应中Fe3+为氧化剂， Cu2+为氧化产物，Fe3+氧化性大于Cu+氧化性，符合规 律，A不符合题意；10C1+2MnO,+16H—2Mn2++ 5Cl2个十8HO,反应中MnO,为氧化剂，氣气为氧化产 物，MO,氧化性强于氯气，符合规律，B不符合题意： 2Fe+十Cl2—2Fe3+十2CI,反应中氣气为氧化剂，Fe3+ 为氧化产物，氯气的氧化性强于F+,符合规律，C不符合 题意；5Pb2++2MnO,+2HO—5PbO2￥+2Mn2++ 4H,反应中MnO为氧化剂，PbO2为氧化产物，MnO 氧化性强于PbO2,与题千不吻合，D符合题意] 12.解析：反应①中氯元素和氮元素的化合价发生变化，属于氧 化还原反应：反应②为高锰酸钾受热分解的分解反应，反应 中锰元素和氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应； 反应③为置换反应，反应中氟元素和氧元素的化合价发生 变化，属于氧化还原反应：反应④氯元素和硫元素的化合价 发生变化，属于氧化还原反应：反应⑤中氯元素和锰元素的 化合价发生变化，属于氧化还原反应：反应⑥中氯元素和碳 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；反应⑦为碳酸 氢钠受热分解的分解反应，反应中没有元素发生化合价变 化，不属于氧化还原反应。(1)由分析可知，反应②既是分 解反应，又是氧化还原反应；(2)反应①中氯元素的化合价 降低被还原，氯酸钾是反应的氧化剂：(3)反应④中氯元素 的化合价降低被还原，氟气是反应的氧化剂，还原产物为氯 化氢，硫元素的化合价升高被氧化，二氧化硫是还原剂，氧 化产物为硫酸，由反应的化学方程式可知，硫酸和氯化氢物 质的量之比为1：2，则质量之比为98：73；反应⑤中浓盐 酸中的氯元素的化合价部分升高被氧化，氯化氢既表现还 原性又表现酸性，故选AB:(4)由反应的化学方程式可知， 反应生成2mol二氧化氯时，转移2mol电子，则生成1mol -.--000A= 二氧化氣时，转移电子的物质的量为1mol;1mol氣酸钾 反应时，反应生成1mol二氧化氯和1mol二氧化碳，则生成 标准状况下的气体体积为2mol×22.4L·mol=44.81。 答案：(1)②(2)KC1O3(3)98:73AB (4)144.8 真题体验窗 1.B[A.湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉 及氧化还原反应，A不符合题意：B.松木中的C元素主要以 有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的 变化，属于氧化还原反应，B符合题意；C.宣纸，以楮树皮为 原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应， C不符合题意；D.端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、 雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符 合题意。] 2.D[NO中N的化合价为+2价，降低为0价的N2,1个 NO得2个电子，作氧化剂，发生还原反应，CO中C为十2 价，化合价升高为十4价的CO2,失去2个电子，作还原剂， 发生氧化反应： A.根据分析，生成1 mol CO2转移2N数目的电子，A正 确：B.催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B正确；C.根 据分析，NO是氧化剂，CO是还原剂，C正确；D.根据分析， N2为还原产物，CO,为氧化产物，D错误。] 假期作业4 1.A 2.D[A.钠、过氧化纳放置在空气中分别发生反应：4Na十O2 -2Na2O,2Na2O2+2CO2—2NaCO3+O2均会因为发 生氧化还原反应而变质，但氧化钠在空气中的反应为N2O +CO,一Na2CO3却为非氧化还原反应，A错误；B.将水 蒸气通过灼热的铁粉，铁与水在高温下反应生成FO, FeO,是黑色晶体，故粉末不变红，B错误；C.补铁剂与雏生 素C同时服用效果更好，原因是维生素C能够将F3+还原 为F+,利于铁的吸收，该过程体现雏生素C的还原性，C 错误：D.根据反应的化学方程式：2A1十6HC1一2A1C1+ 3H2↑、2A1+2NaOH+6H2O—2Na[A1(OH),]+3H2↑ 可知，常温常压下，等质量铝片分别与足量盐酸、烧碱溶液反 应，放出氢气体积相同，D正确：故答案为D。] 3.C4.D 5.C[A.NaOH溶液应置于Ⅱ中，铁粉和稀HSO,置于I 中，A错误；B.实验开始要先打开止水夹，用Fe与H2SO,生 成的氢气排净装置中的空气，后关闭止水夹，继续生成的H2 使I中压强增大，将FSO,溶液压入Ⅱ中，B错误；C.由B 知，Ⅱ中发生反应Fe2+十2OH一Fe(OH)2,C正确； D.可以是稀H2SO,,不能是CuSO:,因为Fe十H2SO, FeSO,十H2个，Fe+CuSO4一FeSO:+Cu,无法生成还原 性气体H2,不能排除装置内的空气，D错误；故选C。] 6.C[①Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物：NaO2和 水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故错误； ②NaCO3溶液和CaCL2溶液反应得到碳酸钙沉淀，NaHCO3溶 三0022 液与CaCl2溶液不反应，无沉淀生成，故错误；③钠的性质活 泼，在常温下易被氧化生成氧化钠，故错误；④NO。能与二 氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，N2O2能与水反应生成氢氧 化钠和氧气：而N,O与二氧化碳和水反应不会产生氧气， 因此Na,O。可作供氧剂，而Na2O不能，故正确：⑤NaO,粉 末与水反应生成氢氧化钠和氧气，显碱性，过氧化钠具有强 的氧化性，具有漂白性，所以石蕊溶液中加入N2O2粉末， 先变蓝后褪色，并有气泡生成，故正确；⑥钠和水反应生成氢 氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠和氯化铵能反应生成氯化 钠、氨气，故正确。] 7.AC[向含有Sc3+、Ti+、Fe+的有机相中加入稀硫酸和双 氧水，将Fe2+氧化成Fe3+,然后加入NaOH溶液获得含 Ti(OH)4、Fe(OH)3和Sc(OH)3的滤渣I,加入盐酸调 pH,得到含Sc3+的滤液，加入草酸得到Sc2(C2O,)3,在空气 中培烧得到Sc,0,反应为2S,(C0,)十30，高温2Sc,0 十12CO2;以此作答。A.溶液中含有Fe2+,除去Fe+时调 pH较高，不利于除去，加入双氧水将Fe2+氧化为Fe3+,便 于除去，故A正确；B.如图流程，操作I后得到固体滤渣，说 明操作I为过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，故 B错误；C.根据表中数据，pH的范围为3.2~4.0时， Ti(OH)4和Fe(OH)3未溶解，所以加10%盐酸调pH的范 围为3.2~4.0的目的是为了除去Ti(OH)4和F(OH)g, 得含Sc3+的溶液，故C正确；D.草酸钪焙烧生成SczO3的反 应为2S,(C,0,)。+30,高温2Sc,0,+12C0,存在元素的 化合价变化，属于氧化还原反应，故D错误；故选AC。] 8.B[根据试题已知信息，废旧镀锌铁片“碱洗”除去Zn和油 脂，“酸溶”的反应为Fe+2H+—Fe2+十H2个，“氧化”时根 据FeO,中Fe2+和Fe+物质的量比为1：2，Fe+应部分氧 化为Fe+,加氢氧化钠溶液“加热沉铁”时会生成Fe(OH)2 和Fe(OH)3,通氯气作保护气以免Fe(OH):被空气氧化成 Fe(OH)3,否则会影响产品的纯度，Fe(OH)2和Fe(OH)3失 水分离形成FeO,据此分析解题。A.加稀硫酸“酸溶”的 反应为Fe十2H+一Fe+十H2个，故A错误；B.酸性条件 下，CIO作氧化剂，Fe2+作还原剂，反应的离子方程式为 2Fe++Cl1O+2H—2Fe3++C1+HO,故B正确；C. 因FeO:中Fe2+和Fe3+物质的量比为1：2，Fe+只能部分 氧化为Fe3+,所以氧化后的溶液还含有Fe+,故C错误；D. 第一次加入氢氧化钠溶液发生氧化还原反应为Z十 2NaOH+2H2O一Naz[Zn(OH),]+H2↑，第二次加入氢 氧化钠溶液是离子互换反应使Fe+和Fe3+产生Fe(OH)? 和Fc(OH),沉淀，故D错误；答案选B。] 9.BD[Na2CO3、NaHCO3和盐酸反应最终都会生成氯化钠， 故氯化钠的物质的量一直上升，直线③代表的是氯化钠的物 质的量，由于N2CO?与盐酸的反应分为两步，第一步反应 为Na2CO3十HCI(少量)NaHCO3+NaCl,故NaCO3的 物质的量一直减少，NaHCO,的物质的量先增大后减少，故 折线②代表NaHCO3的物质的量，直线①代表Na2CO3的 高二北学密》 物质的量，据此分析。A.根据上述分析可知，直线③代表的 是氯化钠的物质的量，A错误：B.由图像可知，25L溶液中， NaCO,的物质的量是2.5×103mol,则1L原溶液中，NaCO 的物质的量是2.5×103mol×40=0.1mol,故原混合物中 Na2CO2的质量为：0.1mol×106g/mol=10.6g,B正确； C.根据化学反应方程式：Na,CO,+HCl(少量)一NaHCO. +NaCl,可知碳酸纳完全反应消耗HCI的物质的量为2.5X 10mol,消耗盐酸的体积根据图示可知为50mL,则盐酸 浓度为：c=台-25X9m0l-0.05m0lL,C错误： 0.05L D.由图可知50mL~150mL发生的反应为：NaHCO,十 HC1—CO2个+H2O+NaCl,标准状况下CO2气体56mL 的物质的老为以=号=20n=2.5X10根 据反应的化学方程式可知，消耗HC1的物质的量为2.5× 10-3mol,0mL~50mL发生的化学反应为NaCO3十HC1 (少量)—NaHCO,+NaCl,根据化学方程式消耗HCl的物 质的量为2.5×10-3mol,一共消耗HCl的物质的量为5× 10mol,则消耗的盐酸的体积为000m0=0,1L一 100mL,D正确：故本题选BD。] 10.A[结合“价-类”图可知：a为铁，b为亚铁盐，c为氢氧化 亚铁，d为氢氧化铁，e为铁盐。A.铁在氯气中燃烧生成氯 化铁，与铁的量多少无关，A错误；B.制备氢氧化亚铁时， 为了防止氢氧化亚铁被氧化，应将胶头滴管伸入液面以下， B正确：C.氢氧化亚铁在空气中加热先被氧化为氢氧化铁， 氢氧化铁再加热，会分解变为水和氧化铁，C正确；D.氯化 亚铁可以通过铁和氯化铁化合制得，氯化铁可以通过铁和 氯气化合制得，D正确：答案选A。] 11.(1)球形干燥管(2)先变红再褪色(3)①时间不足或温 度不高②HCI气体不足、HCI气体与固体接触不充分， 部分CuCL2溶解在结晶水中，水解反应生成的Cu(OH),分 解所得 真题体验窗 1.D[A.CL2与水反应生成HClO和HCI,无法直接生成Na ClO,A错误；B.SO2与水反应生成亚硫酸而不是硫酸，B错 误：C.氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，C错误； D.CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢 钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D正确。] 2.B[由题意及关系图可知，a与b反应需要加热，且产生的e 为无色气体，则a和b分别为NH,NO3和Ba(OH)2中的一 种，产生的气体e为NH3;又由于b和c反应生成白色沉淀 f,NH,NO。不会与其他三种溶液产生沉淀，故b为B阳 (OH)2,a为NH,NO;又由于c既能与b产生沉淀f,又能 与d反应产生沉淀[，故c为AICl,d为NaCO,生成的白 色沉淀为Al(OH),无色气体g为CO2。综上所述，a为 NH,NO溶液，b为Ba(OH)。溶液，c为AICl溶液，d为 NaCO3溶液，e为NH,f为Al(OH)3,g为CO2。A.由分析可 知，a为NH4NO3溶液，为强酸弱碱盐的溶液，NH水解显 酸性，故a显弱酸性，A项错误；B.由分析可知，f为 A1(OH)3,b为Ba(OH)2溶液，Al(OH)3为两性氢氧化物， 飞受快乐假翻 可溶于强碱，故f可溶于过量的b中，B项正确；C.由分析可 知，c为A1CL溶液，e为NH,AICL溶液中通入NH会生 成A1(OH)沉淀，A1(OH)3不溶于弱碱，继续通入NH3不 能得到无色溶液，C项错误；D.由分析可知，b为Ba(OH)2, d为Na2CO3,二者反应生成BaCO3沉淀，可溶于稀硝酸，D 项错误。] 假期作业5 1.C 2.C[A.新制的氯水能使有色布条褪色，是因为次氯酸具有 漂白性，氯气没有漂白性，A错误；B.浓盐酸能被高锰酸钾 溶液氧化为氯气，因此为增强高锰酸钾溶液的氧化性，可加 入适量的稀硫酸，不能是盐酸，B错误：C.等体积等物质的量 浓度的强酸和强碱混合，所得溶液可能呈碱性，例如盐酸和 氢氧化钡反应后氢氧化钡过量，溶液显碱性，C正确：D. Na2O2和SO2都具有漂白性，过氧化钠具有强氧化性，能使 紫色石蕊溶液变为无色，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，能 使紫色石蕊溶液变为红色，D错误；答案选C。] 3.D 4.AD[A.浓硝酸具有不稳定性，加热条件下分解生成二氧 化氮和氧气，则产生的气体一定为混合物，故A正确；B.常 温下，F会被浓硝酸钝化，表面形成致密的氧化膜，阻止反 应继续进行，加热后，氧化膜被破坏，F可以与浓硝酸反应， 故B错误；C.对比实验①和③可知，在没有铁片存在的情况 下也产生了红棕色气体，所以不能说明铁片与浓硝酸发生反 应生成NO2,故C错误；D.浓硝酸易挥发，与铁反应生成 NO2,硝酸中N元素化合价为十5价，生成二氧化氦中N的 化合价为十4价，化合价降低，NO,为还原产物，故D正确； 故答案选AD。] 5.D6.A 7.D[氟化铁具有氧化性，能与二氧化硫发生氧化还原反应， 生成硫酸根离子，再与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，铁离子 被还原为亚铁离子，反应为：2FeCL+SO2十2H2O 2FeCl2+H2 SO,+2HCI,H,SO,+BaCl2=BaSO++ 2HC1,溶液由棕黄色变成浅绿色，以此来解答。A.SO2有漂 白性，是指二氧化硫和水反应生成的亚硫酸与有色物质结合 为不稳定的无色物质，将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl 的混合溶液中二氧化硫做还原剂，故A错误：B.取少量反应 后的溶液，滴加KSCN溶液无明显现象，只能说明溶液中不 存在铁离子，不能说明溶液中B2+已完全被沉淀，故B错 误；C.反应中溶液由棕黄色变成浅绿色，三价铁变化为二价 铁，该实验表明FCL具有氧化性，故C错误；D.反应后生 成硫酸、盐酸，酸性增强，故D正确；故选D。] 8.B[A.反应①为粗硅的制取：S0.十2C200℃s十200+， 则气体X为CO,故A正确：B.自然界中没有游离态的硅，硅 在自然界以化合态的形式存在，故B错误；C.由流程图可 知，H,、HCI在流程中既是反应物，又是生成物，则H2、HC1 均可循环利用，故C正确；D.反应②是粗硅与HCI反应生成 SiHC,和H,反应的化学方程式为Si+3HC1300℃Si HCL十H2,故D正确。] --.-000= 9.B[A.b为S单质，有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫 等，故A正确；B.d→e的转化中S元素化合价不变，不是氧 化还原反应，故B错误；C.c为SO2,b为氯气，在SO2的水 溶液中通入氣气，发生反应SO2十CL2十2H,O—2HCI十 H2SO,故溶液的导电性会明显增强，故C正确；D.a'是 HC1,d是氯酸盐，二者反应的化学方程式为5C1+C1O+ 6H—3CL2个十3HO,C1失去电子，ClO得到电子，生 成3mol氯气时，转移5mol电子，故D正确；故选B。] 10.解析：本题为常见无机物制备类型的实验题，首先用装置A 制备氯气，除去氯化氢和水蒸气，在装置D中和铁反应生 成三氯化铁，在装置E中收集，最后要防止空气中的水蒸 气进入装置E中，那样会引起三氯化铁的水解，以此解题。 (1)三价铁有强氧化性，可以和铜单质反应，离子方程式为： 2Fe3++Cu—2Fe2++Cu2+; (2)装置A中为实验室制备氯气的反应，方程式为：MnO2 +4HCI(浓)△MmCl,+Cl,◆+2H,O; (3)装置中含有氧气，在加热的条件下铁可以和氧气反应， 故实验开始前先通氯气的目的是排出空气，防止氧气与铁 反应： (4)利用浓盐酸制备的氯气中含有氟化氢和水蒸气，可以用 装置B中饱和食盐水除去氣化氢气体，再利用装置C中的 浓硫酸干燥氯气，另外三氯化铁容易水解，可以用装置F 吸收空气的水蒸气，防止水蒸气进入装置E: (5)铁和氯气在加热的条件下生成三氯化铁，反应的化学方 程式为：2Fe+3CL,△2FeCl: (6)三价铁逼到KSCN,溶液会变红，故检验三价铁的方法 为：取样，溶于水，滴入几滴KSCN溶液，如果溶液变红，则 有Fe3+。 答案：(1)2Fe3++Cu-2Fe2++Cu2+ (2)MnO2+4HCI(浓)二MnCl2+Cl2个+2H2O (3)排出空气，防止氧气与铁反应 (4)除掉氯气中氯化氢气体杂质干燥氯气吸收空气的 水蒸气，防止氯化铁水解 (5)2Fe+3Cl,△2FeC1 (6)取样，溶于水，滴入几滴KSCN如果溶液变红，则 有Fe3 11.解析：装置①中为实验室制取氯气，装置②分液漏斗中生成 次氣酸钠，装置④中为实验室制取氨气，装置②广口瓶中次 氯酸钠与氨气反应生成肼，据此分析解题。 (1)装置①中装有MnO2的仪器名称是圆底烧瓶，该装置为 实验室制取氟气，反应的离子方程式为MnO,十4H十 2CI(浓)△Mn2++CL,+2H,0:(2)装置②上方分液漏 斗中盛放的试剂名称是氢氧化钠溶液，与氯气反应生成次 氯酸钠；(3)装置④中反应为实验室制取氨气，反应的化学 方程式为2NH,Cl+Ca(OH),△2NH,++CaCL,+