假期作业2 离子反应-【快乐假期】2025-2026学年高二化学暑假作业

立°快乐假期 参考 假期作业1 1.B[A.Q355D钢材和316L不锈钢属于金属材料，具有耐 寒、耐腐蚀的特点，故A正确：B.铬酸具有强氧化性，可以使 铝氧化为氧化铝膜，同时铬元素附着在薄膜上，产生美丽的 颜色，是一种化学变化，故B错误；C.纳米气凝胶为胶体，可 产生丁达尔效应，故C正确；D.La-Ni合金储氢量大，金属氢 化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速 率快，是一种新型储氢合金材料，合金是混合物，故D正确； 答案选B。] 2.B3.B4.A5.C 6.C[A.HO的结构式为H-O-H,分子结构为V形，分子 结构模型： 。故A正确：BC0,是共价化合物，C 原子与O原子分别共用2对电子对，分子中含有C一O,中 心原子是C,其结构式为O一C一O,故B正确：C.氯离子核 电荷数为17，核外电子数为18，核外电子数为2、8、8，离子的 结构示意图 t17288,故C错误；D.NaCl为离子化合物，Na 原子失电子，C1原子得电子形成氯化钠，用电子式表示形成过 程为Na干过：→Nard,故D正确；故选C] 7.D[A.氧化物属于化合物，化合物属于纯净物，A项正确； B.熔融氯化钠属于电解质，电解质属于化合物，B项正确： C.胶体属于分散系，分散系属于混合物，C项正确；D.碱性 氧化物属于金属氧化物，金属氧化物包括碱性氧化物，D项 错误；答案选D。] 8.D[A.绝大部分有机物易燃，芳香烃属于易燃物，故不选 A。B.芳香烃在浓硫酸作为催化剂的基础上，可以和浓硝酸 发生取代反应，故不选B;C.烃仅有碳、氢两种元素组成，故 不选C;D.1,2,3三甲基苯属于碳九，其一氯代物应该有4 种，故选D。] 9.B[ONa,0ONa.O,H9NaOH,NaOH不能-步反应 生成NaO,故①错：②ALO,NaOH,Na[A(OH,C四 AKOH.*势ALO,AN凸ALO,A1 LOH NCAIOH.1,能 实现一步转化，故@正确：③FeC,CkFeCl,CCucl,Fe FeC,Fe CF CI,Fe马FcC,能实现一步转化，故③正 确：④N0ONO,H9HNO,CNO.N9NO.N,不能 直接生成NO2,故①错误；答案选B。] 10.(1)焦亚硫酸钠 (2)①K+[:O:H]②+6 ③4FeO+10H2O—3O2↑+4Fe(OH)3(胶体) +80H 000= 答案 (3)①0C=S小于 ②ABC③Na2CO3H2 (4)NaNH2 NaH+NH3 -NaNH2 +H2 真题体验窗 1.A[A.CO2在水溶液中能导电，是生成的碳酸电离，不是 自身电离，不属于电解质，A符合题意；B.HCI溶于水电离 出离子而导电，属于电解质，B不符合题意：C.NaOH在水溶 液和熔融状态均能电离出离子而导电，属于电解质，C不符 合题意；D.BaSO,在熔融状态能电离出离子而导电，属于电 解质，D不符合题意。] 2.A[A.电解氯化钠溶液可以得到NaOH、H2和Cl2,H2和 Cl2点燃反应生成HCl,故A的转化可以实现；B.氢氧化镁 和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能 得到Mg,电解熔融MgCl2才能得到金属镁单质，故B的转 化不能实现；C.纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH和 CO2先得到NaHCO,然后NaHCO3受热分解为Na,CO, 故C的转化不能实现；D.工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气 反应生成SO2,但是SO2和水反应生成H,SO3,不能得到 HSO,,故D的转化不能实现：故选A。] 假期作业2 1.D2.D 3.D[A.硫酸是强电解质，稀硫酸能导电：HSO,一2H+十 SO,故A错误；B.用铜和稀硝酸反应制取八NO:3Cu十8H +2NO,一3Cu++2NO个+4HO,故B错误；C.碳酸钙 难溶于水，用稀盐酸和碳酸钙反应制取CO2:CaCO,十2H CO2◆十HO十Ca+,故C错误；D.用催化转化器消除 汽车尾气中CO和NO的污染，生成无毒的二氧化碳和氮 气：2C0+2N0催化剂2C0,十N,故D正确：故选D.] 4.B[A.遇KSCN显红色的溶液中含有Fe+,H,O2在Fe3+ 催化作用下分解为水和氧气，故不选A;B.水电离出的 c(H)=1.0X1010mol/L的溶液呈酸性或碱性，酸性条件 下Na,NH,CI、SO相互之间不反应，能大量共存，故 选B;C.加盐酸产生臭鸡蛋气味气体的溶液中含有S2或 HS,S2、HS与A+发生水解相互促进反应，故不选C; D.c([A1(OH)4]-)=0.1mol/L的溶液中：[A1(OH)]、 HCO反应生成氢氧化铝沉淀和CO,故不选D;选B。] 5.C[A.Zn和稀硝酸反应生成硝酸锌NO和水，反应的离子 方程式为3Zn+8H+2NO-3Zn++2N0个+4H,O, 选项A错误；B.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，反应生成硫 酸钡和水，反应的离子方程式为Ba+十2OH+2H十 SO—BaSO,+2H,O,选项B错误：C.NO,与水反应 生成硝酸和NO,反应的离子方程式为3NO2十H,O 2H+2NO+NO,选项C正确；D.Fe(OH)3和HI反应生 成碘化亚铁、碘和水，反应的离子方程式为2Fe(OH)3十 6H++2I一2Fe+十L2十6H2O,选项D错误；答案选C。] 三0022. 6.A[Fe3+与厂、ClO离子不能大量共存；Ba2+、OH,Na 离子能大量共存，加入NaHCO3溶液后，应有BaCO沉淀 生成：D项离子方程式中的原子不守恒，故B、C、D错误。] 7.B[该水样为无色溶液，水样中一定不存在Fe3+、Cu+:依 据图像分析，加入硝酸钡溶液产生沉淀，加入稀硝酸，沉淀部 分溶解，证明水样中一定含有CO号、SO,又因为CO与 Ag、Ca+、Mg+发生反应生成沉淀不能大量共存，所以 Ag、C2于、Mg+不存在：依据电荷守恒，阳离子K一定存 在，而C1可能存在。A.硫酸根离子的物质的量为： 233g/m0=0.01m0l,碳酸根离子的物质的量为： 2.33g 6.27g2,33g=0.02mol,因此水样中c(C0):c(S0） 197 g/mol =2:1,A正确；B.依据电荷守恒，水样中一定含K, 0.01mol×2+0.02mol×2+n(Cl)=0.06mol+n(C1), 则K+的物质的量大于等于0.06mol,浓度大于等于0.6mol ·L1,B错误：C.由分析可知，水样中一定不含Mg+、 Fe3+、Cu2+、Ag、Ca2+,C正确；D.bd段依据图像分析溶解 的碳酸钡的物质的量为0.020l:消耗稀硝酸的物质的量为 0.04m0l,消耗硝酸的体积为0.04mol=0.04L=40mL,D 1 mol/L 正确。答案选B。] 8.C[A.熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，说的是铁将铜置换出 来，Fe十Cu+—Fe2+十Cu,A错误；B.千锤万凿出深山，烈 火焚烧若等闲说的是碳酸钙受热分解：CaC0,挠Ca0十 CO2个，B错误；C.水滴石穿是碳酸钙与水和二氧化碳反应： CaCO3+CO2十H2OCa(HCO3)2,C正确；D.青矾强热， 得赤色固体说的是FSO,·7H,O受热分解为氧化铁、二氧 化硫、三氧化硫、水，2FeS0,·7H,0△Fe,0,十S0,十 SO↑+14H2O,D错误；答案选C。] 9.CD[A.取少量溶液加入AgNO,溶液产生白色沉淀，该沉 淀可能为AgC1、Ag2CO3、Ag2SO,等，则该溶液中不一定含 C,A不正确；B.取少量溶液加入足量稀盐酸，产生能使澄 清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为CO2,也可能为SO2, 则该溶液中可能含有CO号或HCO,也可能含有SO或 HSO,B不正确；C.先加入足量稀盐酸无明显现象，则溶液 中不含有CO、SO,若含有PO,也会转化为H3PO 但它不能与BaCl2反应，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀， 证明该溶液中含有SO,C正确；D.焰色试验中，只有Na 的焰色为黄色，现用洁净的铂丝蘸取少许溶液，于酒精灯上 灼烧，火焰的颜色为黄色，则可证明该溶液一定含Na,D 正确：故选CD。] 10.(1)KNOs CuSO (2)Na2 CO (3)2HCO +Ca++ 2OH—CaCO3￥+CO+2H,O(4)A13++3H2O 一A1(OH),(胶体)+3H,水解生成的A1(OH)胶体能 吸附水中的悬浮物而净水(5)466g 5 高三北 真题体验窗 1.D[A.H、厂、NO三种离子会发生氧化还原反应而不能 大量共存，故A不符合题意；B.FC+、CN会生成 [Fe(CN)]3而不能大量共存，故B不符合题意；C.SiO、 Ca+会生成CaSiO,沉淀而不能大量共存，故C不符合题 意：D.NH、CH COO、HCO虽然不同程度水解，但水解 是微弱的，能大量共存，故D符合题意。] 2.C[「试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝 酸银和一氧化氮，该反应的离子方程式为3Ag十4H十 NO—3Ag+NO个+2H,O,A不正确；B.由于PbS的 溶解度远远小于FeS,因此，工业废水中的Pb+用FeS去 除，该反应的离子方程式为Pb++FeS—PbS十Fe+,B不 正确：C.海水提溴过程中将溴吹入S)2吸收塔，SO2在水溶 液中将Br2还原为Br,该反应的离子方程式为Br2十SO2 十2H2O一2Br十SO十4H+,C正确；D.用草酸标准溶 液测定高锰酸钾溶液的浓度，HC,O,被氧化为CO。, HCzO,属于弱酸，该反应的离子方程式为2MnO,十 5HC2O,十6H+—2Mn2++10CO2个+8H2O,D不正确。] 假期作业3 1.A2.B3.D4.B5.AC6.A 7.A[A.左烧杯中是A1~Fe/H2SO4构成的原电池，Al作负 极，Fe作正极，所以铁表面有气泡；右边烧杯中Fe~Cu/ H2SO,构成的原电池，Fe作负极，Cu作正极，铜表面有气 泡，所以金属活动性：Al>Fe>Cu,故A正确；B.左边先发生 反应Cl2+2NaBr一Br,十2NaCl,使棉球变为橙色，然后右 边发生反应C2十2KI—L2十2KC1,棉球变为蓝色，说明氧 化性：Cl2>Br2、Cl2>L2,不能证明Br2>L2,故B错误；C.前 者白色固体先变为淡黄色是因为向氯化银固体中加入溴化 钠溶液生成了溴化银沉淀，后变为黑色是因为向溶液中又加 入了硫化钠，生成了硫化银的沉淀，证明溶解性AgS AgBr<AgCI,故C错误；D.向锥形瓶中加入稀盐酸会发生 反应，生成CO气体，证明盐酸的酸性比碳酸的强，烧杯中 液体变浑浊可能是稀盐酸和硅酸钠溶液反应生成H2SiO 的结果，也可能是生成的CO,和硅酸钠溶液反应生成H,SiO 的结果，只能证明酸性强弱，不能证明非金属性强弱，故D 错误。] 8.D[A.Cu与O2反应生成CuO属于氧化还原反应，CuO与 硫酸反应生成CuSO,的过程中元素的化合价没有变化，不 属于氧化还原反应，A不符合题意：B.CaO与水化合成 Ca(OH)2,Ca(OH)2与少量CO,反应生成CaCO3,此转化 过程中的反应都不是氧化还原反应，B不符合题意；C Na2COs与HCl(或BaCl2等)反应生成NaCl,NaCI与 AgNO,反应生成NaNO,,此转化过程中的反应都不是氧化 还原反应，C不符合题意；D.CL,与水反应生成HCI和 HCIO,HCIO见光分解成HC1,此转化过程的两步都有元素 化合价的升降，都属于氧化还原反应，且反应均能一步实现， D符合题意：答案选D。]快乐假期 假期作业2离子反 【《思维整合室 1.“六看法”判断离子方程式的正误 (1)看是否符合反应的客观事实。如铜粉加入 稀硫酸中：Cu+2H+一Cu2+十H2个是错 误的。 (2)看化学式是否符合拆分原则，将易溶且易 电离的物质拆写为离子形式，其他物质写 成化学式形式。如石灰石与稀盐酸反应： CO+2H+—CO,个+H,O是错误的。 (3)看是否符合守恒规律，检查等号两侧是否 符合各元素原子个数和电荷总数相等。如 Cu十Ag一Ag十Cu2+是错误的 (4)看是否漏掉部分离子反应。如MgSO,溶 液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO =BaSO,￥是错误的。 (5)看是否符合物质的阴、阳离子个数配比，如 Ba(OH)2溶液和H,SO,溶液反应：H++ SO2+Ba2+OH-BaSO,+H,O 是错误的。 (6)看是否符合题设条件，是否考虑反应物的 量的关系。如NaOH溶液中通入过量 CO,气体：2OH+CO,—CO+H2O 是错误的。 2.突破离子共存的四大题设“陷阱” 条件 常见表述 误点点拨 类型 Cu2+、Fe2+、Fe3+ “无色” MnO等有色离子 不能大量存在 常 “pH=1"或“pH=l3” 溶液显酸性或碱性 只能是氧化性离子和 制 还原性离子不共存，并 “因发生氧化还原反应 件 不是其他离子反应，同 而不能大量共存” 时要注意溶液酸碱性 的影响 “透明” “透明”也可“有色” 00M= 学而时习之，不亦说乎。 应 完成日期： 月 条件 常见表述 误点点拨 类型 “与A1反应放出H2” 溶液既可能显酸性也 可能显碱性 “由水电离出的c(H十) 溶液既可能显酸性也 =1×10-12mol·L-1” 可能显碱性 常 的溶液 与NH3·H2O反应 隐 “通人足量的NH3” 的离子不能存在 酸性溶液并具有强氧 件 含有大量Fe3+的溶液 化性 含有大量[AI(OH)] 碱性溶液 S2-的溶液 隐含H+与还原性离 含有大量NO3的溶液 子不能大量存在 NH与CH.COO、 存在相互促进水解情 况，但水解程度较小， CO号，Mg2+与HCO3 在溶液中仍然能大量 相 等组合 共存 A13+与CO号、HCO3、 水 [A1(OH)4]-、HS、 相互促进水解，生成 S2-;Fe3+与CO、 沉淀或气体，不能大 HCO3,[A1(OH)4]-、 量共存 CIO (1)“一定大量共存” 题干 (2)“可能大量共存” 审清关键字词 要求 (3)“不能大量共存” 《《技能提升台 1.下列说法不正确的是 ①将BaSO放入水中不能导电，所以BaSO,是 非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所 以氨水是电解质③固态共价化合物不导电， 熔融态的共价化合物可以导电④固态的离 子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导 电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电 解质溶液的导电能力强 A.仅①④ B.仅①④⑤ C.仅①②③④ D.①②③④⑤ 三0022 2.已知SO+I2+H,O—SO+2H+2I, 某溶液中可能含有I厂、NH、Cu+、S,向该 无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下 列判断正确的是 ( A.肯定不含I B.肯定不含NH C.可能含有SOD.可能含有I 3.建立“宏观一微观一符号”三者间的联系是 化学学科独特的思维方式。下列有关表述 正确的是 ( A.稀硫酸能导电：H,SO,一H十HSO B.用铜和稀硝酸反应制取NO:Cu十4H+十 2NO2—Cu2++2NO4+2H,O C.用稀盐酸和碳酸钙反应制取CO2:CO号 +2H+CO2个+H2O D.用催化转化器消除汽车尾气中CO和NO 的污染：2C0+2N0催化 -2CO,+N 4.常温下，下列各组粒子在指定条件下可能大 量共存的是 A.遇KSCN显红色的溶液中：Mg2+、 H2O2、CI、SO2 B.水电离出的c(H+)=1.0×10-10mol/L 的溶液中：Na、NH、CI、SO C.加盐酸产生臭鸡蛋气味气体的溶液： Na+、NH、AI3+、NO D.c([A1(OH)4])=0.1mol/L的溶液中： NH4、K+、HCO3、SO 5.下列离子方程式正确的是 A.Zn和稀硝酸反应：Zn十2H一Zn++H,个 B.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+十 OH+H+SO-BaSO+H,O C.NO2与水反应：3NO,+H2O—2H++ 2NO+NO D.Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3十 3H+-Fe3++3H,O 6.下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入 试剂后发生反应的离子方程式正确的是( 选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 CO2+[A1(OH):] A K[AI(OH)].NO 过量CO。 A1(OH)g￥+HCO3 B fea+、I,ClO NaOH溶液 Fe3+30H=Fe(OH) 高二北类 选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 Ba2 NaHCO HCO +OH -CO+H2 0 Na+、OH 溶液 NH、 NaOH NH时+HCO5+2OH HCO5、C 溶液 COg+NH3·H2O 7.某无色水样中只含有 沉淀质量/g 6.27=- h K、Mg2+、Fe3+、 Cu2+、Ag、Ca2+、23f CO号、SO、C1中的 实验过程 若干种离子，取100mL水样进行实验：向样品 中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1.0mol·L硝 酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。 下列说法错误的是 ( A.水样中c(CO):c(SO)=2:1 B.水样中一定存在K,且c(K+) =0.6mol·L- C.水样中一定不存在Mg2+、Fe+、Cu+、 Ag、Ca2 D.bd段加入的是硝酸，且bc段消耗硝酸的 体积为40mL 8.下列古文描述中涉及到反应的化学方程式 或离子方程式正确的是 A.《梦溪笔谈》“熬胆矾铁釜，久之亦化为 铜”：2Fe+3Cu2+—2Fe3++3Cu B.《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若 等闲”：Ca(HC0,),CaC0,十C0,+ +H,O C.《鹤林玉露》“绳锯木断，水滴石穿”： CaCO+CO,+H2O-Ca(HCO3)2 D.《本草纲目》“青矾强热，得赤色固体”： 3FeSO,·7H,0△Fe,0,+S02个+ 2SO3↑+7H2O 9.(双选)下列关于离子检验的说法正确的是 A.取少量溶液加人AgNO3溶液产生白色 沉淀，则证明该溶液中一定含C B.取少量溶液加入足量稀盐酸，产生能使 澄清石灰水变浑浊的气体，则证明该溶 液中一定含有CO或HCO 婆味乐跃糊 C.先加入足量稀盐酸无明显现象，再加入 BaCL,溶液，产生白色沉淀，证明该溶液 中含有SO D.用洁净的铂丝蘸取少许溶液，于酒精灯 上灼烧，火焰的颜色为黄色，证明该溶液 一定含Na 10.某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖 泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主 要水源的人口处采集水样，并进行了分析， 给出了如下实验信息：其中一处水源含有 A、B两种物质，一处含有C、D两种物质， 一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常 见化合物，均由下表中的离子形成： 阳离子 K、Na、Cu2+、A13+ 阴离子 SO、HCO3、NO5、OH 为了鉴别上述化合物。分别完成以下实 验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝 色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴 入C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀 溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色 (透过蓝色钴玻璃)；④在各溶液中加入硝 酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色 气体，C、D中都能产生白色沉淀；⑤将B、D 两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据 上述实验填空： (1)写出B、D的化学式：B D (2)将含1molA的溶液与含1molE的溶 液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合 物的化学式为 (3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其 离子方程式为 (4)C常用作净水剂，用离子方程式和适当 文字说明其净水原理 (5)若向含溶质1mol的C溶液中逐滴加入 Ba(OH),溶液，生成沉淀质量最大为 6 00M 《真题体验窗 1.(2024·浙江1月，5)在溶液中能大量共存 的离子组是 ( A.H+、I、Ba2+、NO B.Fe3+、K+、CN、CI C.Na、SiOg、Br、Ca2 D.NHt、SO、CH,COO、HCO3 2.(2024·新课标，10)对于下列过程中发生的 化学反应，相应离子方程式正确的是( ) A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag十 2H++NO=Ag+NO2个+H2O B.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++ S2-PbS v C.海水提溴过程中将溴吹入SO,吸收塔： Br2+SO2+2H2O—2Br+SO +4H D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓 度：2MnO+5C,O+16H-2Mn2++ 10CO2个+8HO 【《益智欢乐谷 松花蛋的制作 松花皮蛋是我国人民的传统食品。由于 它风味独特、口感极好、保质期长，很受人们喜 爱。同学们知道吗？其实，将鲜蛋加工成松花 皮蛋的过程是一种比较复杂的化学过程。灰 料中的强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）从蛋壳外渗 透到蛋黄和蛋清中，与其中的蛋白质作用，致 使蛋白质分解、凝固并放出少量的硫化氢气 体。同时，渗入的碱进一步与蛋白质分解出的 氨基酸发生中和反应，生成的盐的晶体以漂亮 的外形凝结在蛋清中，像一朵一朵的“松花”。 而硫化氢气体则与蛋黄和蛋清中的矿物质作 用生成各种硫化物，于是蛋黄、蛋清的颜色发 生变化，蛋黄呈墨绿色，蛋清呈特殊的茶绿色。 食盐可使皮蛋收缩离壳，增加口感和防腐等。 加入的铅丹可催熟皮蛋，促使皮蛋收缩离壳。 而茶叶中的单宁和芳香油，可使蛋白质凝固着 色和增加皮蛋的风味。