2026年中考化学考前专题复习二：溶液

2026年中考化学考前专题复习二溶液 一、单选题 1．下列溶液中，溶剂不是水的是 A．高锰酸钾溶液 B．生理盐水 C．碘的汽油溶液 D．稀硫酸 2．在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制”实验中，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是 A．称量氯化钠时，砝码和氯化钠放反了(使用游码) B．量取水时，俯视量筒读数 C．氯化钠中含有少量不溶性杂质 D．将配好的溶液转移至细口瓶时，有少量洒出 3．食用加碘盐，一般采用将一定量的碘酸钾（）按一定比例溶解在水中，用喷雾器均匀地加到湿盐产品中，再经干燥而制成。不同温度时碘酸钾的溶解度如下表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 的溶解度/g 4.6 8.1 12.6 18.3 24.8 32.3 A．中碘元素化合价为0 B．40℃时，的溶解度为12.6 C．溶解在水中能形成均一、稳定的混合物 D．20℃时，50 g水中加入可全部溶解 4．2026年中央一号文件，强调“十五五”开局之年，做好“三农”工作至关重要。农业上常用溶质质量分数16%的氯化钠的水溶液来选种，溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，下列有关水和溶液的说法正确的是 A．溶液一定是混合物 B．电解水能生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的 C．均一、稳定的液体一定是溶液 D．医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂 5．某同学设计了一个比较溶解能力大小的实验方案，实验结果如下： 温度（℃） 使用的溶质 使用的溶剂 观察到的实验结果 20 碘1g 酒精8g 全部溶解 20 碘1g 水8g 部分溶解 从上表中分析，可以得出的结论是 A．物质溶解性的大小与溶质的性质有关 B．物质溶解性的大小与溶剂的质量有关 C．物质溶解性的大小与温度有关 D．物质溶解性的大小与溶剂的性质有关 6．农业上常用16%的NaCl溶液选种，将种子撒入一定量该NaCl溶液中，饱满种子会下沉，干瘪种子会漂浮。结合表格信息，下列有关分析正确的一项是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 NaCl溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 A．实验室配制16%的NaCl溶液时，不需要用玻璃棒搅拌 B．20℃时配制16%的NaCl溶液需要固体的质量为16 g C．20℃时配制16%的NaCl溶液属于饱和溶液 D．16%的NaCl溶液密度介于饱满种子和干瘪种子的密度之间 7．如图是氯化铵、硝酸钾两种固体试剂（均不含结晶水）的溶解度曲线。结合图示判断，下列说法错误的是 A．氯化铵属于易溶性物质 B．t1℃时，氯化铵的溶解度等于硝酸钾的溶解度 C．t2℃时，210g硝酸钾溶液中一定含有110g硝酸钾 D．分别将t2℃时氯化铵和硝酸钾的饱和溶液降温至t1℃，二者的溶液质量均减小 8．下列图示实验方案不能达到目的的是 A．探究影响物质溶解性的因素 B．探究铁、镁金属活动性强弱 C．比较合金与其成分金属的熔点高低 D．验证物质溶于水会伴随热量变化 A．A B．B C．C D．D 9．的硝酸钾溶液，为使它的质量分数增大一倍，可采用的方法是 A．再加入20 g硝酸钾 B．蒸发水分浓缩为100 g的溶液 C．蒸发掉水分的一半 D．加入的硝酸钾溶液 10．20℃时，将5g食盐与10g水混合，所得溶液质量小于15g，则该溶液 A．是饱和溶液 B．是不饱和溶液 C．含有5g溶质 D．含有9g溶质 11．下周进行的实验操作培训用氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A．配制时所用量筒的规格为100mL B．配制的步骤为计算、量取、混匀、装瓶贴标签 C．溶解时用玻璃棒搅拌，可增大氯化钠的溶解度，使其溶解更多 D．量取水时仰视读数，会使所配溶液溶质质量分数偏小 12．将8克固体粉末进行如下实验，对于该实验的过程及结果判断正确的是 A．溶液I一定是某种物质的饱和溶液 B．溶液Ⅱ一定是不饱和溶液 C．剩余的2g固体一定是纯净物 D．原固体是纯净物 二、非选择题 13．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： (1)20℃时，将35g甲物质放入100g水中，形成的溶液是___________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，要想形成该温度下的饱和溶液，可以向该溶液中加入___________g甲物质。 (2)若固体甲中含有少量的乙，可用___________方法提纯甲。 (3)40℃时，将等质量的甲和乙分别溶解于水恰好形成饱和溶液时，需要水的质量：甲___________(填“”“”或“”)乙。 14．水是生命之源，是生产、生活中的重要物质。 (1)图中是电解水的实验装置，a端所连为电源的____（填“正”或“负”）极；为了确定水的组成，可用______检验d管收集的气体。 (2)要把50 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量是_______。 15．研究物质的溶解性对于日常生活、工农业生产有着重要的意义。请你参与下面物质溶解性及溶液有关问题的探究。 (1)物质的溶解性。 【实验一】该实验目的是：探究物质的溶解性与______是否有关，高锰酸钾的水溶液呈______色。 【实验二】向B试管中加入______（写出一种情况），即可探究温度和固体颗粒大小都是影响冰糖溶解快慢的因素。 (2)根据下表中的数据和实验回答问题。 NaOH和Ca(OH)2溶解度（/g）列表 实验装置图 温度/℃ 10 20 40 60 80 实验A 实验B NaOH 51 109 129 174 314 Ca(OH)2 0.176 0.165 0.141 0.116 0.094 【实验A】A中的白色固体是_______。 【实验B】通过溶液是否变浑浊，可以鉴别NaOH和Ca(OH)2两种饱和溶液的依据是______。 (3)在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛应用，如：氯碱工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水，请按要求设计并完成以下实验： 实验用品：氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙． 【探究实验一】澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液 取一只试管加入5mL氯化钠溶液，向其中加入少量氯化钠固体，振荡，观察到______的现象，说明氯化钠溶液不是饱和溶液。 【探究实验二】将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液和探究饱和溶液还能否溶解硝酸钾。 实验步骤 实验现象 实验结论 向氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体 ________ 不饱和溶液转变为饱和溶液 ③向饱和氯化钠溶液中加入少量硝酸钾固体 ________ ________ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．C 【详解】A、高锰酸钾溶液是高锰酸钾溶解在水中形成的，溶剂是水，不符合题意。 B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，是氯化钠溶解在水中制成的，溶剂是水，不符合题意。 C、碘的汽油溶液是碘溶解在汽油中，这里的溶剂是汽油，不是水，符合题意。 D、稀硫酸是硫酸的水溶液，是硫酸溶解在水中，溶剂是水，不符合题意。 故选C。 2．B 【详解】A、称量氯化钠时砝码和药品放反且使用游码，实际称得的溶质质量砝码质量−游码质量，会造成实际所取的溶质的质量偏小，导致所配溶液的溶质质量分数偏小，故选项不符合题意。 B、量取水时，俯视量筒读数，读数偏大，实际量取水的体积偏小，溶质的质量不变，导致所配溶液的溶质质量分数偏大，故选项符合题意。 C、氯化钠中含有少量不溶性杂质，溶质的质量偏小，导致所配溶液的溶质质量分数偏小，故选项不符合题意。 D、溶液具有均一性，将配好的溶液转移至细口瓶时，有少量洒出，不影响溶质质量分数，故选项不符合题意。 故选B。 3．C 【详解】A、根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，K为+1价、O为-2价，计算得中I为+5价。故选项A错误； B、溶解度的单位为g，40℃时的溶解度为12.6g，B未标注单位。故选项B错误； C、溶于水形成溶液，溶液是均一、稳定的混合物。故选项C正确； D、20℃时溶解度为8.1g，即100g水最多溶解8.1g，因此50g水最多溶解4.05g，加入5g不能全部溶解。故选项D错误。 故选C。 4．A 【详解】A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，因此溶液一定是混合物，说法正确，故A选项符合题意； B、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，水是纯净物，不含氢气和氧气，说法错误，故B选项不符合题意； C、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水是均一、稳定的纯净物，不属于溶液，说法错误，故C选项不符合题意； D、有水存在的溶液中，水作为溶剂，因此75%的乙醇溶液中乙醇是溶质，水是溶剂，说法错误，故D选项不符合题意。 故选A。 5．D 【详解】从表格中所给信息我们可以看出，温度相同都是20℃，溶质都是碘并且质量相同，把它放入质量相同的不同溶剂中，故实验中变量为溶剂种类，得到的结果不同，可以分析出在这里影响物质溶解能力的因素应该是溶剂的性质，即在相同温度下同种溶质在不同的溶剂里溶解能力不同。 故选D。 6．D 【详解】A、配制氯化钠溶液的溶解步骤中，需用玻璃棒搅拌以加速氯化钠溶解，故A错误。 B、题干未给出所配16%氯化钠溶液的总质量，无法计算所需氯化钠固体的质量，故B错误。 C、20℃时氯化钠溶解度为36g，该温度下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为，大于16%，因此16%的氯化钠溶液属于不饱和溶液，故C错误。 D、密度大于溶液的物质会下沉，密度小于溶液的物质会漂浮，饱满种子下沉、干瘪种子漂浮，说明16%的氯化钠溶液密度介于饱满种子和干瘪种子的密度之间，D正确。 故选D。 7．C 【详解】A、根据溶解度分类标准（20℃时溶解度 >10g 为易溶），从图中可知，0℃时，氯化铵溶解度已达30g，氯化铵溶解度随温度的升高而增大 ，20℃时，氯化铵溶解度大于30g，属于易溶物质，说法正确，不符合题意。 B、图中两条曲线在处相交，表明该温度下二者溶解度数值相同，说法正确，不符合题意。 C、 时硝酸钾溶解度为110g，该温度下100g水溶解110g溶质达到饱和状态，总质量为210g。但题干未说明“饱和”，若为不饱和溶液，则溶质质量 <110g， 错误。 D、根据溶解度曲线可知，降温后两物质溶解度都下降，分别将t2℃时氯化铵和硝酸钾的饱和溶液降温至t1℃，会析出晶体，导致溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液总质量减少， 正确。 故选C。 8．B 【详解】A、该实验中溶剂种类不同，其他条件相同，碘不溶于水、能溶于酒精，说明溶剂种类能影响物质的溶解性，能探究影响物质溶解性的因素，能达到实验目的，不符合题意； B、该实验中酸的种类不同，无法探究铁、镁的金属活动性强弱，不能达到实验目的，符合题意； C、合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低，根据铅锡合金和铅、锡的熔化速率快慢，可比较合金（铅锡合金）与其成分金属（锡、铅）的熔点高低，能达到实验目的，不符合题意； D、该实验中观察到U形管的液面左高右低，说明硝酸铵溶于水吸热，可验证物质溶于水会伴随热量变化，能达到实验目的，不符合题意。 故选：B。 9．B 【分析】原溶液是200g、10%的KNO3，所含溶质的质量是200g×10%=20g，溶剂的质量是200g-20g=180g，目标质量分数为20%。 【详解】A、再加入20g硝酸钾，则，不等于20%，此选项错误； B、蒸发水分浓缩为100g的溶液，则，符合题干条件，此选项正确； C、蒸发掉水分的一半，原溶剂的质量是200g-20g=180g，蒸发一半水后质量是，则， 不等于20%，此选项错误； D、加入200g、25%的硝酸钾溶液，则：，不等于20%，此选项错误。 故选：B。 10．A 【详解】 A、时，食盐与水混合后溶液质量小于，说明食盐未完全溶解（有剩余）；饱和溶液是 “一定温度、一定量溶剂中，不能再溶解某溶质的溶液”，因食盐有剩余，说明该溶液已达到溶解限度，是饱和溶液，说法正确。 B、不饱和溶液能继续溶解溶质，而题干中食盐已剩余，并非不饱和溶液，说法错误。 C、食盐未完全溶解，溶质质量小于，说法错误。 D、时食盐的溶解度约为（水溶解食盐），则水最多溶解食盐，溶质质量远小于，说法错误。 故填：A。 11．D 【详解】A、所需溶质（NaCl）的质量为，所需溶剂（水）的质量为（体积约47mL），应选用50mL量筒（量程最接近且能一次量取），100mL量筒误差过大，该说法错误。 B、配制溶液的完整步骤为：计算→称量→量取→溶解→装瓶贴标签，缺少“称量”，且无需 “混匀” 步骤，该说法错误。 C、溶解度只与温度有关，搅拌只能加快溶解速率，不能增大氯化钠的溶解度，该说法错误。 D、量取水时仰视读数，会导致实际量取的水体积偏多，溶剂质量偏大，因此所配溶液溶质质量分数偏小，该说法正确。 故选D。 12．A 【详解】A、将8克固体粉末进行如图实验，实验过程中温度不变，加入10g水，剩余固体的质量为4g，说明该温度下，溶液Ⅰ一定是某种物质的饱和溶液，该选项正确； B、第二次加10g水时，溶解了2g固体，依然有2g固体未溶解，则溶液Ⅱ可能是某种物质的饱和溶液，该选项错误； C、剩余的2g固体不一定是纯净物，也可能是含多种物质的混合物，该选项错误； D、将8克固体粉末进行如图实验，实验过程中温度不变，加入10g水，剩余固体的质量为4g，说明该温度下，10g水最多能溶解了8g-4g=4g固体；过滤后，向固体中再加入10g水，剩余2g，说明10g水中只溶解了2g固体，说明剩余的固体为难溶于水的杂质，或者是第二次溶解的固体中的溶质和第一次溶解的不同，则原固体是混合物，该选项错误。 故选A。 13．(1) 不饱和溶液 5 (2)降温结晶 (3) 【详解】（1）时甲的溶解度为40g，意味着100g水最多能溶解40g甲，加入35g甲时未达到溶解上限，因此是不饱和溶液；还需加入甲即可达到饱和； （2）甲的溶解度随温度升高明显增大，乙的溶解度随温度升高而减小，降温时甲会大量结晶析出，乙不会析出，因此可用降温结晶提纯甲； （3）时甲的溶解度大于乙，溶解等质量的溶质时，溶解度越大所需溶剂的质量越小，因此甲需要的水的质量小于乙。 14．(1) 负 带火星的木条（或燃着的木条） (2)195g 【详解】（1）电解水正极产生的是氧气，密度比空气略大，适合用向上排空气法收集，故d管收集的是氧气；负极产生的是氢气，密度比空气小，适合用向下排空气法收集，故a端产生的是氢气，连接的是电源的负极。 由以上分析可知，d管收集的是氧气，氧气具有助燃性，可以用带火星的木条或燃着的木条检验，若带火星的木条复燃或者燃着的木条燃烧更旺，则证明是氧气。 （2）溶液稀释前后，溶质的质量不变。设稀释后溶液总质量为m，则： 50 g×98%=m×20% 解得m=245 g，需要水的质量 = 稀释后总质量 - 原浓硫酸质量 = 245 g−50 g=195 g。 15．(1) 溶剂种类 紫红 10mL冷水，5g块状冰糖 (2) NaOH/氢氧化钠 氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小 (3) 氯化钠固体继续溶解 氯化钠固体不再溶解 硝酸钾固体溶解 氯化钠饱和溶液还能溶解硝酸钾固体 【详解】（1）据图可知，探究物质的溶解性与溶剂种类是否有关，是该实验的目的，高锰酸钾的水溶液呈紫红色； 向B试管中加入10mL冷水，5g块状冰糖或10mL冷水，5g粉末状冰糖，即可探究温度和固体颗粒大小都是影响冰糖溶解快慢的因素。 （2）根据图示可知，加入向10mL水中加入2g固体，能全部溶解，说明该温度下100g水中最少能溶解20g该固体，则溶解度大于或等于20g，则实验A中的白色固体是NaOH； （2）实验B 中溶液是否变浑浊，即加热后溶解度变小，有溶质析出，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，而氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，不会析出晶体，故可鉴别。 （3）取一只试管倒入约5mL氯化钠溶液，加入少量氯化钠固体，氯化钠能够继续溶解，说明此时是氯化钠的不饱和溶液； 将不饱和的氯化钠溶液变成饱和，可以继续加氯化钠至不再溶解，说明得到的是氯化钠的饱和溶液； 饱和溶液是指在温度和溶剂的量都不变时，不能继续溶解该种溶质的溶液，因此一种饱和溶液对同一种溶质来说是饱和溶液，但对其它物质来说不一定是饱和溶液，因此可以向氯化钠的饱和溶液中加适量的硝酸钾，看能否继续溶解来探究氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾。 答案第1页，共2页 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