辽宁沈阳市2025-2026学年高一下学期期末化学自编模拟卷一

辽宁沈阳市2025-2026学年高一下学期期末化学自编模拟卷一 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．是一种新型无机非金属材料，可用作砂轮的磨料 B．可通过焚烧回收热能或深挖填埋方式处理废旧塑料制品 C．采用加入食盐、干燥或抽真空等方法可以防止食品腐败变质 D．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等新能源符合“低碳生活”理念 2．由乙烯一步合成环氧乙烷的原理为：2CH2=CH2+O22。下列说法错误的是 A．乙烯的空间填充模型为 B．中子数为10的氧原子表示为 C．环氧乙烷与乙醛互为同分异构体 D．催化剂常用银纳米，纳米银属于胶体 3．下图是海水资源的利用及部分产品生产流程。下列说法错误的是 A．粗盐提纯后，可以用于生产烧碱和纯碱等 B．在上述生产流程中可通过加入石灰乳来实现“沉镁” C．工业上常用电解熔融制得，可类比该方法电解熔融制得 D．海水提溴过程涉及溴元素的富集 4．利用如图装置模拟氯碱工业，下列说法正确的是     A．电极a连接电源正极 B．该装置把化学能转化为电能 C．总反应为： D．离子交换膜为阴离子交换膜 5．恒温恒容条件下发生反应：。下列说法正确的是 A．平衡常数表达式为 B．达平衡后，加入C，平衡不移动 C．向体系中充入氩气，正逆反应速率均增大 D．增大水蒸气浓度能提高活化分子的百分率 6．用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．的电子数为 B．标准状况下，的体积为 C．乙醇溶液中含有的氧原子数为 D．乙烯和环丙烷的混合气体含有的氢原子数为 7．下列事实对应的离子方程式书写正确的是 A．氧化铁与稀硫酸反应： B．向稀硝酸中加入足量铁粉： C．工业上将通入冷的石灰乳中制漂白粉： D．溶液与稀硫酸反应： 8．如图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是 A．拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量 B．由H、O原子形成2molH2O(g)，共吸收1852kJ能量 C．2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(l)，共放出484kJ能量 D．2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量 9．“价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图是部分含氮、硫元素的化合物的“价一类二维图”。下列关于各物质的说法错误的是 A．c、g、h的大量排放会导致酸雨的形成 B．i的浓溶液可与b在加热时发生反应 C．b在氧气中燃烧可以直接生成d D．工业上通过f→g→h→i来制备 10．下述实验方案能达到实验目的的是 选项 A B C D 方案             目的 检验石蜡分解产物中是否含有不饱和烃 分离苯和CCl4 在强光照条件下制取纯净的一氯甲烷 探究、对分解速率的影响 A．A B．B C．C D．D 11．明代李挺的《医学人门》中记载了用发酵法从五倍子中得到没食子酸(结构简式如下图)的过程。下列有关没食子酸说法错误的是 A．能与溶液发生反应 B．能用作抗氧化剂 C．能与浓溴水反应 D．1mol该物质最多与1molNaOH反应 12．一种新的二甲醚()双极膜燃料电池，电解质分别为和KOH，结构示意图如图所示，双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜组成，能将水分子解离成和。下列说法正确的是 A．放电时，双极膜中的通过b膜转移至d极 B．c极反应式为 C．每消耗11.2L，双极膜处有2mol的解离 D．反应一段时间后，双极膜右侧电解质溶液的浓度不变 13．下列依据实验现象推理得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热，待溶液冷却后向其中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜产生 淀粉未发生水解 B 向乙醇样品中加入一小块金属钠，有气泡生成 该乙醇样品中含有水 C 某盐溶液中加入溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该盐溶液中含有 D 某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 该溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 14．一定温度下在密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是 A．反应的化学方程式为： B．时，物质Y的转化率为60% C．时，反应物的正反应速率大于逆反应速率 D．时，反应达到平衡 15．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为)，设计了如下表系列实验。下列说法错误的是 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3 稀硫酸 H2O V/mL c/ mol∙L-1 c/ mol∙L-1 V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 10.0 0.10 10.0 0.50 V3 ③ 20 10.0 0.10 4.0 0.50 V4 A．该实验还需分别测量①②③出现浑浊的时间 B．实验①②③均应将Na2S2O3溶液缓慢逐滴滴入H2SO4溶液中 C．若用实验①和③探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需V4=6.0 D．如实验①进行到5min时c(H+)=0.01mol∙L-1，则5min内 二、填空题 16．某化学实验小组利用柠檬探究化学反应与能量变化的关系。请回答下列问题： (1)已知：铁与柠檬液反应的能量曲线如图Ⅰ所示，则该反应为______________（填“吸热”或“放热”）反应；为探究铁与柠檬液反应的能量变化，设计图Ⅱ所示装置，将铁粉加入小试管内，然后注入足量的柠檬液，观察U形导管中液面A______________（填“上升”或“下降”）。 (2)以相同大小的金属片为电极设计水果电池，有关数据如下表所示： 实验 电极材料 电极间距离/cm 电流表指针偏转方向 电流/μA 实验装置 ① Fe、Cu 2 偏向Cu a ② Al、Cu 2 偏向Cu b ③ Fe、Al 2 c ④ Fe、Cu 1 偏向Cu d ①该装置将__________转化为电能； ②实验③中电流表指针偏向_________（填“Fe”或“Al”）极，电子经过导线流入_________（填“Fe”或“Al”）极，负极的电极反应式为__________________，随着反应的进行，柠檬液的pH不断_____________（填“增大”“减小”或“不变”）； ③实验①和④探究_________对电流影响，实验中a＜d，得出实验结论是______________； ④探究电极材料对电流影响，则a__________（填“＞”或“＜”）b。 三、解答题 17．氯化铈常用于石油催化剂、汽车尾气催化剂等行业。为充分利用资源，以废料（主要含CeO2，还含少量的SiO2、Fe2O3、Al2O3）为原料制备氯化铈的工艺流程如图所示： 已知：CeO2 不与稀盐酸反应、氧化性：CeO2 ˃H2O2。 回答下列问题： (1)实验室分离滤渣和滤液用到的玻璃仪器有：烧杯、_______、_______。 (2)加入过量稀盐酸后“浸渣A”的成分为_______（填化学式）。工业上可用“浸渣B”制取粗硅，写出反应的化学方程式_______。 (3)“酸浸2”中发生反应的离子方程式为______。 (4)Ce3+及其氧化产物Ce4+可用于处理硝酸厂烟气中的氮氧化物（NOx），将烟气与H2的混合气体通入Ce2(SO4)3的溶液中，其转化过程如下图： 该处理过程中可减少下列哪些环境问题的产生______（填序号）。 ①酸雨      ②光化学烟雾   ③白色污染 (5)取a g CeO2，经铝热反应得到b g Ce，该铝热反应的化学方程式为________，反应中铈的产率为________（用含a、b的代数式表示）。 18．某学习小组对与的反应进行了研究。 (1)铜与稀硝酸反应的离子方程式为_______。 (2)利用如图装置完成与制取氮氧化物的反应。 ①实验开始前，先通入一段时间的，其目的是_______，一段时间后关闭弹簧夹。 ②实验过程中可观察到装置中液面上方为无色气体，挤压中气球，有红棕色气体产生，其原因是_______(用化学方程式表示)。 (3)学习小组在做铜与硝酸反应的实验时观察到了以下现象：实验中蓝色溶液遇铜片立即产生气泡，而相同条件下实验Ⅱ中硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。实验操作如下： 实验Ⅰ： 实验Ⅱ： 分析蓝色溶液的成分后，学习小组探究蓝色溶液与铜片能够立即发生反应的原因。 ①假设1：_______(填化学式)对该反应有催化作用。 实验验证：向硝酸中加入少量硝酸铜固体，溶液呈蓝色，放入铜片，无明显变化。 结论：假设1不成立。 ②假设2：对该反应有催化作用。 实验验证：向蓝色溶液中鼓入数分钟得溶液，相同条件下，铜片与溶液的反应速率：_______(填“>”“=”或“<”)。 结论：假设2成立。 ③经检验，蓝色溶液中还含有少量亚硝酸。设计实验证明也对该反应有催化作用。 操作：向含有铜片的溶液B中加入_______，预期的现象是_______。 实验总结：和对铜与硝酸的反应都有催化作用。 19．已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B有特殊的香味，E是常见的高分子材料。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。 (1)A、D分子中官能团的名称分别是____、_____。反应④、⑤的反应类型分别是____、____。 (2)反应②的化学方程式是_______，反应④的化学方程式是_______。 (3)某同学用如下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。 实验结束后，烧杯D中上层出现透明的、不溶于水的油状液体。 ①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是______。 ②仪器C的名称是_____。在该实验中，它的作用除了冷凝，还可以_________。 ③烧杯D中盛放的溶液是________，它的作用是_______(填字母) a．中和乙酸和乙醇 b．中和乙酸，吸收乙醇 c．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，利于它分层析出 d．加速酯的生成，提高其产率 ④在实验室制备乙酸乙酯的实验中，要制备1 mol乙酸乙酯所需的B和D远大于1 mol(不考虑原料的挥发损耗)，原因是___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《辽宁沈阳市2025-2026学年高一下学期期末化学自编模拟卷一》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C C B A A D C A 题号 11 12 13 14 15 答案 D B C C B 1．B 【详解】A．SiC（碳化硅）属于新型无机非金属材料，硬度大，可用作砂轮的磨料，A正确； B．焚烧废旧塑料会产生有毒气体，污染环境；深挖填埋难以降解，会造成土壤污染，均不是合理处理方式，B错误； C．加入食盐可形成高渗环境抑制微生物繁殖，干燥可减少食品中水分抑制微生物生长，抽真空可隔绝氧气避免食品氧化，均能防止食品腐败变质，C正确； D．减少燃煤使用可降低排放，风能、太阳能属于清洁能源，使用过程中无排放，符合“低碳生活”理念，D正确； 故选B。 2．D 【详解】 A．根据乙烯的结构简式CH2=CH2，可知乙烯分子的空间填充模型为，故A正确； B．中子数为10的氧原子的质量数为18，表示为，故B正确； C．环氧乙烷和乙醛分子式均为C2H4O、结构不同，互为同分异构体，故C正确； D．胶体是分散系，纳米银不是分散系，是纯净物，故不属于胶体，故D错误； 故答案选D。 3．C 【详解】A．粗盐提纯后得到纯净，电解饱和食盐水（氯碱工业）可生产烧碱，以为原料也可制备纯碱，A正确； B．工业“沉镁”常加入廉价的石灰乳，使苦卤中的转化为沉淀，B正确； C．是离子化合物，工业电解熔融冶炼镁；但是共价化合物，熔融状态下主要以分子形式存在，导电性差，不能电解熔融制铝，工业上是电解熔融氧化铝冶炼铝，C错误； D．海水中溴元素浓度很低，流程中通过“空气吹出、吸收”步骤，将溴元素富集后再提取，过程涉及溴元素的富集，D正确； 故选C。 4．C 【分析】右侧通入精制饱和食盐水，则氯离子在电极b上失去电子生成氯气，则电极b为阳极，与电源正极相连；与电源负极相连的电极a为电解池的阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，据此分析作答。 【详解】A．根据分析，电极a连接电源负极，A项错误； B．该装置为电解池，电解池是将电能转化为化学能，B项错误； C．电解饱和食盐水时，阳极Cl-失电子生成Cl2，阴极H2O得电子生成H2和OH-，总反应为：，C项正确； D．氯碱工业需阳离子交换膜允许Na+移向阴极区生成NaOH，阻止OH-移向阳极，图示离子交换膜应为阳离子交换膜，D项错误； 答案选C。 5．B 【详解】A．平衡常数表达式中固体浓度不应出现，C为固体，故表达式错误，A错误； B．固体C的浓度恒定，增加其量不改变浓度，平衡不移动，B正确； C．恒容时充入氩气，反应物和产物浓度不变，正逆反应速率均不变，C错误； D．增大水蒸气浓度是增加了活化分子总数，未改变活化分子百分率，D错误； 故选B。 6．A 【详解】A．带一个负电荷，每个含有10个电子，的电子数为=，A正确； B．标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算出四氯化碳的体积，B错误； C．乙醇溶液中水也含氧原子，总氧原子数大于，C错误； D．乙烯（）和环丙烷（）的最简式均为，14 g乙烯和环丙烷的混合物对应1 mol 单元，含2 mol氢原子，总氢原子数为，D错误； 故答案选A。 7．A 【详解】A．氧化铁与稀硫酸反应生成和水，方程式符合反应事实且电荷守恒，A正确； B．足量铁与稀硝酸反应应生成而非，方程式不符合客观事实：应为，B错误； C．工业制漂白粉使用石灰乳（悬浊液），不能拆分为，应保留的化学式，离子方程式为，C错误； D．与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，选项中漏掉与生成水的过程，方程式不完整，离子方程式为，D错误； 故选A。 8．D 【详解】A．断裂化学键吸收能量，故A错误； B．形成化学键吸收能量，故B错误； C．依据图象数据分析计算，2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量，生成2molH2O(l)，共放出大于484kJ能量，故C错误； D．依据图象数据分析计算，2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量，故D正确； 故答案为D。 9．C 【分析】由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为NH3，g为NO，h为NO2，i为HNO3，据此回答。 【详解】A．SO2、NO、NO2的排放会导致硫酸型酸雨和硝酸型酸雨的形成，A正确； B．浓硝酸与S加热反应生成SO2、NO2与水，B正确； C．S与氧气反应只能生成SO2，C错误； D．工业上通过NH3的催化氧化转化为NO，NO转化为NO2，NO2与水制备HNO3，D正确； 故选C。 10．A 【详解】A．若石蜡油加强热分解产生的气体中含有不饱和烃，该气体通入Br2的CCl4溶液会发生加成反应而使溴的CCl4溶液褪色，而饱和烃不能使溴的CCl4溶液褪色，因此可据此检验不饱和烃的产生，A正确； B．苯和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分离，B错误； C．甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢的混合物，不能制取纯净的一氯甲烷，C错误； D．两试管中阴离子种类不同，反应物浓度也不同，不能探究、对分解速率的影响，D错误； 故选A。 11．D 【详解】A． 含酚羟基、能与溶液发生显色反应，A正确；     B．含酚羟基、具强还原性、能用作抗氧化剂，B正确； C．含酚羟基、能与浓溴水发生取代反应，C正确；     D． 酚羟基、羧基均能与氢氧化钠反应，1mol该物质最多与4molNaOH反应，D不正确； 答案选D。 12．B 【分析】电极c为负极，发生氧化反应，其电极方程式为；电极d为正极，发生还原反应，其电极方程式为O2＋4H＋＋4e－＝2H2O。 【详解】A．放电时，阴离子向负极移动，即双极膜中的通过a膜转移至c极，故A错误； B．由分析知，c极反应式为，故B正确； C．由于不知气体所处的状况，无法确定11.2 L O2的物质的量，故C错误； D．双极膜右侧生成了水，溶液体积增大，电解质溶液的浓度减小，故D错误； 故选B。 13．C 【详解】A．银氨溶液检验淀粉水解出的葡萄糖，应在碱性环境下进行，所以应先加碱使环境呈碱性，再加入银氨溶液检验，故A错误； B．乙醇也可与金属Na反应生成氢气，故B错误； C．铵根离子与碱共热反应生成氨气，用湿润的红色石蕊试纸检验，变蓝说明有铵根离子，故C正确； D．加入硝酸可能使原溶液中亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，形成硫酸钡沉淀，无法检验，故D错误； 答案选C。 14．C 【详解】A．由图可知，物质的量减小的Y为反应的反应物，物质的量增大的X为生成物，Y和X的物质的量之比为(10-3)mol：(5.5-2)mol=2：1，t3min时，X、Y的物质的量不变说明反应达到平衡，该反应为可逆反应，则反应的化学方程式为2Y⇌X，故A错误； B．由图可知，t1min时，物质Y的物质的量为6mol，则Y的转化率为×100%=40%，故B错误； C．由图可知，t2min时，X、Y的物质的量相等，但反应未达到平衡，是平衡的形成过程，所以反应物的正反应速率大于逆反应速率，故C正确； D．同一化学反应用不同物质表达的反应速率与物质的化学计量数成正比，故2v正(X)=2v逆(Y)时，反应达到平衡，D错误； 故选C。 15．B 【分析】探究影响化学反应速率的因素时，只允许存在一个变量。实验①、②中，反应温度不同，则各物质的浓度和体积都应相同，从而得出V3=0；实验①、③的温度相同，稀硫酸的体积不同，则在混合溶液中的浓度不同，而Na2S2O3在混合溶液中的浓度应相同，则混合液的总体积相同，所以V4=20.0mL-10.0mL-4.0mL=6.0mL。 【详解】A．实验①、②用于探究温度对化学反应速率的影响，实验①、③用于探究浓度对化学反应速率的影响，则该实验还需分别测量①②③出现浑浊的时间，以便确定反应速率的快慢，从而推出外界条件对反应速率的影响，A正确； B．实验①②③均应往Na2S2O3溶液中一次性加入H2SO4溶液，而不是缓慢滴加，否则反应时间就会因滴加过程而产生差异，B错误； C．由分析可知，实验①和③用于探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则混合溶液的体积应相同，由此求出需V4=20.0mL-10.0mL-4.0mL=6.0mL，C正确； D．如实验①进行到5min时c(H+)=0.01mol∙L-1，则5min内，D正确； 故选B。 16．(1) 放热 下降 (2) 化学能 Fe Fe 增大 电极间距离 其他条件相同时，电极间距离越近则电流越大 ＜ 【详解】（1）图Ⅰ中可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应； 该反应放热，锥形瓶内温度升高，气体膨胀，所以U形导管中液面A下降。 （2）①该装置为原电池，因此是将化学能转化为电能； ②实验③中，柠檬为酸性条件，铝比铁更活泼，因此铝为负极，铁为正极，因此电流表偏向Fe，电子经过导线流入Fe极，负极的电极反应式为；正极的电极反应式为：，因此随着反应的进行，氢离子被不断消耗，柠檬液的pH不断增大，故答案为：Fe；Fe；；增大； ③实验①和④中电极材料相同，但电极间距离不同，导致电流数值不同，而实验中a＜d，得出实验结论是：其他条件相同时，电极间距离越近则电流越大； ④探究电极材料对电流影响，选择的是实验①和②，而铝比铁更活泼，铝更易失电子，形成的电流更大，则a＜b。 17．(1) 漏斗 玻璃棒 (2) SiO2、CeO2 (3) (4)①② (5) 【分析】废料主要含CeO2，还含少量的SiO2、Fe2O3、Al2O3；向废料中加稀盐酸后，根据流程图可知，Ce元素在浸渣A中，氧化铝、氧化铁与盐酸反应生成氯化铝和氯化铁在浸液A中，浸渣A中还有SiO2、CeO2，CeO2与稀盐酸和H2O2发生反应转化为Ce3+；浸渣B为SiO2，浸液B中主要为CeCl3，调pH值形成Ce(OH)3，盐酸酸溶后得到CeCl3溶液，经过一系列操作得到CeCl3。 【详解】（1） 实验室用过滤法分离滤渣和滤液，装置图为，用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒； （2）向废料中加稀盐酸后，根据流程图可知，Ce元素在浸渣A中，氧化铝、氧化铁与盐酸反应生成氯化铝和氯化铁在浸液A中，SiO2不溶于盐酸，浸渣A中还有SiO2、CeO2。“浸渣B”中含SiO2，SiO2和焦炭在高温条件下反应制取粗硅，反应的化学方程式； （3）“酸浸2”中CeO2与稀盐酸和H2O2发生反应，CeO2还原为Ce3+，H2O2发生氧化反应生成氧气，反应的离子方程式为； （4）NOx引起酸雨、光化学烟雾，该处理过程中可减少NOx排放，可以减少酸雨、光化学烟雾等环境问题的产生，选①②。 （5）取a g CeO2，经铝热反应得到b g Ce，CeO2和铝在高温条件下发生铝热反应生成Ce和氧化铝，化学方程式为；根据Ce原子守恒，a g CeO2理论上生成Ce的质量为 ，则反应中铈的产率为。 18．(1) (2) 排尽装置内的空气 (3) [或] 少量的固体 溶液B中铜片上立即产生气泡 【分析】该实验的实验目的是探究影响铜与硝酸反应速率的因素，题给实验探究得到二氧化氮和亚硝酸对铜与硝酸的反应都有催化作用的实验结论。 【详解】（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式为：，故答案为：； （2）①由题意可知，为排尽整套装置内的空气，先打开弹簧夹，通入不影响反应的氮气，一段时间后关闭弹簧夹，故答案为：排尽装置内的空气； ②装置B中液面上方为NO，与空气反应，生成NO2气体，化学方程式为：，故答案为：； （3）①由实验加少量硝酸铜固体可知，假设1为溶液中铜离子对铜与硝酸溶液的反应有催化作用，故答案为：Cu2+[或Cu(NO3)2]； ②向蓝色溶液A中鼓入氮气数分钟，使得溶液中二氧化氮的浓度下降得到溶液C，铜片与溶液A的反应速率快于溶液C，说明假设2成立，故答案为：＞； ③欲设计实验证明亚硝酸也对该反应有催化作用，只需往含有铜片的溶液B中加入少量的亚硝酸钠固体与没加亚硝酸钠固体的反应对比反应速率快慢即可，故答案为：少量的NaNO2固体； ④欲设计实验证明亚硝酸也对该反应有催化作用，只需往含有铜片的溶液B中加入少量的亚硝酸钠固体与没加亚硝酸钠固体的反应对比反应速率快慢即可，故答案为：溶液B中铜片上立即产生气泡。 19．(1) 碳碳双键 羧基 酯化反应或取代反应 加聚反应 (2) 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O (3) 防止暴沸 球形干燥管 防倒吸 饱和碳酸钠溶液 bc 反应是可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化 【分析】有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A是CH2=CH2，CH2=CH2和H2O反应生成CH3CH2OH，则B是CH3CH2OH，CH3CH2OH被O2氧化生成C，C反应生成D，D和乙醇反应生成乙酸乙酯，则D是CH3COOH，C是CH3CHO，A反应生成E，E是高分子化合物，则E结构简式为。 【详解】（1） A是CH2=CH2，D是CH3COOH，分子中官能团的名称分别是碳碳双键、羧基。反应④CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O、⑤nCH2=CH2 ，反应类型分别是酯化反应或取代反应、加聚反应。故答案为：碳碳双键；羧基；酯化反应或取代反应；加聚反应； （2）反应②CH3CH2OH被O2氧化生成CH3CHO，化学方程式是2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，反应④CH3COOH和乙醇反应生成乙酸乙酯，化学方程式是CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，。故答案为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O； （3）①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸。故答案为：防止暴沸； ②仪器C的名称是球形干燥管。在该实验中，它的作用除了冷凝，还可以防倒吸。故答案为：球形干燥管；防倒吸； ③烧杯D中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液，饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，能和乙酸反应生成二氧化碳和可溶性的乙酸钠，能降低乙酸乙酯溶解度，从而更好的析出乙酸乙酯，故选bc；故答案为：饱和碳酸钠溶液；bc； ④在实验室制备乙酸乙酯的实验中，要制备1 mol乙酸乙酯所需的CH3COOH和乙醇远大于1 mol(不考虑原料的挥发损耗)，原因是反应是可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化。故答案为：反应是可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $