精品解析：辽宁省沈阳市郊联体2024-2025学年高一下学期期末化学试卷

辽宁省重点高中沈阳市郊联体 2024-2025学年度下学期高一年级期末考试试题 化学 时间：70分钟 满分：100分 可能需要用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 S32 Cl35.5 第I卷 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A. CO2属于大气污染物 B. 酸雨是pH小于7的雨水 C. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D. 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳不是大气污染物，但是却可以引起环境问题，比如温室效应，A错误； B、正常雨水的pH值为5.6，pH值小于5.6的雨水是酸雨，B错误； C、NO2或SO2都会导致酸雨的形成，但CO2不会，C错误； D、大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语或图式表述中正确的是 A.的电子式 B.异丁烷的结构模型 C.天然橡胶的结构简式 D.硅氧四面体的结构 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CCl4是共价化合物，电子式：，A错误； B．异丁烷的结构简式为：CH3CH(CH3)2，分子结构模型：，B错误； C．异戊二烯的结构简式为：，天然橡胶的主要成分是顺式聚异戊二烯(双键上的取代基甲基和氢位于同侧)，其结构简式为：，C正确； D．硅氧四面体的结构中Si与O之间单键，结构示意图：(黑球为Si，白球为O)，D错误； 故选C。 3. 下列物质制备涉及离子方程式或化学方程式错误的是 A. 海水提溴： B. 海带提碘： C. 侯氏制碱： D. 工业冶铝： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化生成的离子方程式正确，符合海水提溴原理，故A正确； B．在酸性条件下氧化生成，电荷和原子均守恒，故B正确； C．侯氏制碱法中、、和反应生成和的方程式与实际工艺一致，故C正确； D．工业冶铝通过电解熔融（而非）实现，熔融态不导电，正确的化学方程式：，故D错误； 故答案为：D。 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A. 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 B. 加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3 C. 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D. 增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯水中存在化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，光照使氯水中的次氯酸分解，次氯酸浓度减小，使得平衡向右移动，氢离子浓度变大，溶液的pH值减小，能用勒夏特列原理解释，选项A不符合； B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，不能用化学平衡移动原理解释，选项B符合； C、浓氨水加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶解放热，使一水合氨分解生成氨气，氢氧根浓度增大，化学平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-逆向进行，能用化学平衡移动原理解释，选项C不符合； D、增大压强，平衡向正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，选项D不符合； 答案选B。 【点睛】本题考查勒夏特利原理的应用，勒夏特利原理是指如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释，即使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且符合平衡移动的原理。 5. 下列叙述错误的是 A. 实验室中可用如图所示方法除去气体中的气体 B. 实验室中可用酸性的溶液鉴别气体和气体 C. 1mol 先与HCl加成，再与发生取代，最多消耗 2.5mol D. 工业上可利用与HCl的加成反应制得纯净的 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH2=CH2能与Br2发生加成，生成油状液体，而乙烷不溶于溴水，导管长进短出洗气可以除去乙烯，A正确； B．乙烷不与酸性KMnO4溶液反应，而乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，可以鉴别，B正确； C．CH2=CH2与HCl发生加成生成CH3CH2Cl，根据取代反应原理，取代1molH需要1molCl2，则CH3CH2Cl再与Cl2发生取代反应，最多消耗5molCl2，C错误； D．乙烯与HCl发生加成反应只生成一种产物CH3CH2Cl，D正确； 故选C。 6. 由下列实验操作及现象得出的结论正确的是 实验操作、现象 结论 A 向淀粉水解产物中直接加银氨溶液，加热，无现象 淀粉未水解 B 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加几滴浓硝酸，加热，鸡蛋清变黄色 某些蛋白质与浓硝酸作用时发生显色反应 C 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色 溶液中含钠元素 D 二氧化硫通入酸性溶液，溶液褪色 二氧化硫具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉水解后需在碱性条件下进行银镜反应，未中和过量的酸导致无现象，不能证明未水解，故A错误； B．浓硝酸使蛋白质变黄是显色反应（黄蛋白反应），结论正确，故B正确； C．玻璃棒本身含钠，可能干扰实验结果，无法确定溶液是否含钠，故C错误； D．高锰酸钾褪色是因的还原性发生氧化还原反应，而非漂白性，故D错误； 故答案为：B。 7. 结构决定性质，下列说法正确的是 A. 丙烯()所有原子都可能处于同一平面 B. 乙酸的官能团是，可以与碳酸钠反应产生二氧化碳 C. 分子含有碳碳双键，可以与发生加成反应 D. 乙醇转化成乙醛时断裂的化学键为图中的②③： 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙烯分子中含有甲基，不可能所有原子共平面，A错误； B．乙酸官能团是，乙酸酸性强于碳酸，可以与碳酸钠反应产生二氧化碳，B正确； C．分子不含有碳碳双键，不能与发生加成反应，C错误； D．乙醇转化成乙醛时，连接醇羟基碳原子上C-H键和羟基上的H-O键断裂，断裂的化学键为图中的①③，D错误； 故选B。 8. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是 A. Z的生成速率与Z的分解速率相等 B. 单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZ C. 容器内的压强不再变化 D. 混合气体总的物质的量不再变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．Z的生成速率与Z的分解速率相等，即反应的正、逆反应速率相等，故达到化学平衡，A符合题意； B．单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZ，都表示正反应速率，不能说明反应达到平衡，B不合题意； C．由于该反应前后气体的物质的量保持不变，故容器内的压强不再变化不能说明反应达到化学平衡，C不合题意； D．由于该反应前后气体的物质的量保持不变，混合气体总的物质的量不再变化不能说明反应达到化学平衡，D不合题意； 故选A。 9. 下列有关焓变()和熵变()说法正确的是 A. 能够自发进行的反应一定是的反应 B. 水凝结成冰的过程中，其， C. 反应中，其、 D. 一定温度下，反应能自发进行，该反应的 【答案】D 【解析】 【详解】能够自发进行的反应：ΔG=ΔH−TΔS<0，据此分析； A．能够自发进行的反应不一定ΔH<0，可能ΔH>0但ΔS足够大且高温下ΔG<0，A错误； B．水结冰是放热（ΔH<0），但液态→固态熵减（ΔS<0），B错误； C．反应中气体物质的量从3mol增至4mol，熵增（ΔS>0），C错误； D．反应气体物质的量减少（ΔS<0），但该反应在常温下即可自发，说明ΔH<0足以使ΔG=ΔH−TΔS<0，D正确； 故选D。 10. 某有机物的结构简式如下，下列关于该有机物的说法中错误的是（　　） A. 分子式为C14H18O6 B. 含有羟基、羧基和苯基 C. 能发生取代反应 D. 能使溴的水溶液褪色 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．根据该有机物的结构简式可知，其分子式为C14H18O6，故A正确； B．该有机物的结构中含有羟基、羧基，没有苯基，故B错误； C．该有机物结构中含有醇羟基、羧基，都能发生取代反应，故C正确； D．碳碳双键能与溴水发生加成反应，故D正确； 故选B。 11. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A. 正极反应中有CO2生成 B. 微生物促进了反应中电子的转移 C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区 D. 电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图象，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O，因此CO2在负极产生，故A错误； B．葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B正确； C．通过原电池的电极反应可知，负极区产生了H+，根据原电池中阳离子向正极移动，可知质子(H+)通过交换膜从负极区移向正极区，故C正确； D．该反应属于燃料电池，燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同，则电池反应式为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正确； 故选A。 12. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断错误的是 A. B. 平衡向逆反应方向移动 C. B的转化率降低 D. C的体积分数减小 【答案】A 【解析】 【分析】保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，如平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，实际A的浓度变为0.3mol/L，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动。 【详解】A．平衡向逆反应移动，减小压强平衡向气体物质量增大的方向移动，即x+y＞z，A错误； B．由上述分析可知，平衡向逆反应移动，B正确； C．平衡向生成A的方向移动，即逆反应移动，B的转化率降低，C正确； D．平衡向逆反应移动，C的体积分数减小，D正确。 故选A。 13. 在容积不变的密闭容器中发生下列反应并达到平衡：。若反应前CO的物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1。下列说法正确的是 A. 升高温度的浓度增大，表明该反应是吸热反应 B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大 C. 反应前的物质的量为7mol D. 达到平衡时CO的转化率为80% 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度导致浓度增大，说明平衡逆向移动，逆反应吸热，故正反应为放热反应，故A错误； B．通入瞬间正反应速率增大，但随后因反应物浓度逐渐降低，正反应速率会减小，故B错误； C．通过三段式计算，设初始量为，平衡时，解得，故C正确； D．转化量为，转化率为，故D错误； 故答案为：C。 14. 取等质量的某有机物A两份，一份与足量的金属钠反应，收集到的气体体积为；另一份与足量的小苏打溶液反应，收集到的气体体积为，在相同条件下，，则A的结构简式可能是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】1mol羟基或羧基都会和钠单质生成0.5mol氢气，1mol羧基会和碳酸氢钠反应生成1mol二氧化碳； 【详解】A．HOCH2CH2COOH含1个羧基和1个醇羟基，则与钠单质、碳酸氢钠溶液生成气体体积比为1:1，A不符合题意； B．HOOC-CH2CH(OH)CH2COOH含2个羧基和1个醇羟基，则与钠单质、碳酸氢钠溶液生成气体体积比为1.5:2=3:4，B不符合题意； C．HOOC-COOH含2个羧基，无醇羟基，则与钠单质、碳酸氢钠溶液生成气体体积比为1:2，C符合题意； D．HOCH2CH2CH2OH含2个醇羟基，无羧基，则与钠单质生成氢气，而与碳酸氢钠溶液不生成气体，D不符合题意； 故选C。 15. 在容积不变的密闭容器中，将2.0mol CO与10mol 混合加热到830℃，达到下列平衡：。此时该反应的K为1.0。求达到平衡时CO转化为的转化率 A. 30% B. 60% C. 75% D. 83% 【答案】D 【解析】 【详解】设的转化量为，根据三段式计算 ， 平衡常数表达式为： CO的转化率为：，故D正确； 故答案为：D。 第II卷 非选择题(共55分) 16. 乙酸乙酯用途广泛，在食品加工中可作为香料原料，现利用如下方法制备：如图甲，在试管a中先加入8.8mL乙醇(0.15mol)，边摇动边缓缓加入适量浓硫酸并充分摇匀，冷却后再加入5.7mL乙酸(0.10mol)，充分混合后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入足量饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管a加热，使该反应较为充分进行。实验结束后，分离出试管b中上层有香味的油状液体，测得该油状液体质量为6.6g。 （1）图甲所示装置有一处错误，请指出：_______。 （2）①试管a中加入几片碎瓷片的作用是_______；②加入浓硫酸的作用是_______。 （3）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式为_______。 （4）试管b中饱和碳酸钠溶液的作用为_______。 （5）图乙所示为改进装置，圆底烧瓶上方连接球形冷凝管，相对于图甲，该装置的优点是_______。 （6）已知：目标产物的产率，理论产量指反应物完全转化时所能生成目标产物的最大量，则该实验乙酸乙酯的产率为_______。 （7）本实验若改用作为反应物进行反应，则乙酸乙酯的相对分子质量为_______。 【答案】（1）导气管置于液面以下 （2） ①. 防止暴沸 ②. 催化剂和吸水剂 （3） （4）溶解乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，易于分层 （5）防止乙醇和乙酸挥发，提高产率 （6）75% （7）90 【解析】 【分析】实验装置是实验室制取乙酸乙酯的实验装置，反应为，实验中为防止浓硫酸加入水中放热，造成液体飞溅引发实验安全，药品的添加顺序为：在试管a中先加入8.8mL乙醇(0.15mol)，边摇动边缓缓加入适量浓硫酸并充分摇匀，冷却后再加入5.7mL乙酸(0.10mol)，充分混合后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入足量饱和碳酸钠溶液，一段时间后在b试管液面上产生无色透明油状液体，即为乙酸乙酯，据此分析解答。 【小问1详解】 制备乙酸乙酯采用乙酸和乙醇在浓硫酸和加热的条件下反应，生成乙酸乙酯通入饱和碳酸钠溶液的试管中，导气管置于液面以上防止倒吸，故答案为：导气管置于液面以下。 【小问2详解】 碎瓷片由很多小孔结构，加入后起到防止暴沸的作用；浓硫酸在制取乙酸乙酯的实验中起催化剂和吸水剂的作用，故答案为：防止暴沸；催化剂和吸水剂。 【小问3详解】 根据分析，生成乙酸乙酯的化学方程式为：，故答案为：。 【小问4详解】 制备乙酸乙酯时，饱和碳酸钠的作用为溶解乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，易于分层，故答案为：溶解乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，易于分层。 【小问5详解】 球形冷凝管的作用是冷凝回流容易挥发的液体物质，圆底烧瓶上方连接球形冷凝管，可以防止乙醇和乙酸挥发，提升产率，故答案为：防止乙醇和乙酸挥发，提高产率。 小问6详解】 制取乙酸乙酯的反应为，反应中加入乙醇为0.15mol，加入乙酸为0.10mol，则乙醇过量，用乙酸的量计算，理论上乙酸完全参与反应生成乙酸乙酯的物质的量为0.10mol，则目标产物的产率，故答案为：75%。 【小问7详解】 酯化反应中，羧酸脱羟基，醇脱氢，若乙醇含18O，则酯中的氧应来自乙醇的18O，水中的氧来自乙酸的羟基，若改用作为反应物进行反应，则制备乙酸乙酯的反应为：，乙酸乙酯的相对分子质量为90，故答案为：90。 【点睛】浓硫酸在乙酸乙酯的制备实验中除了作催化剂外，因为该反应是可逆反应，反应会生成水，而用浓硫酸可以吸收水使平衡向酯化的方向移动，则还有吸水性的作用。 17. 从海水中提取溴的工业流程如下： （1）上述步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转化成化合态的溴，推测其目的是_______。 （2）步骤Ⅱ涉及的离子反应如下，请配平该方程式(计量数是1时也不省略)：_______。 （3）上述流程中吹出的溴蒸气也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯气氧化，然后进行蒸馏，则溴与二氧化硫的水溶液反应的离子方程式为_______。 （4）步骤Ⅱ通入热空气吹出，利用了溴的性质为_______(填字母)。 A. 氧化性 B. 还原性 C. 挥发性 D. 腐蚀性 （5）实验室分离溴还可以用萃取法，萃取法是使用有机溶剂从水中提取有机化合物，有机溶剂与水互不相溶且与溴不发生化学反应。下列可以用作溴的萃取剂的有_______(填字母)。 A. 乙醇 B. 四氯化碳 C. 裂化汽油 D. 苯 （6）研究人员对“卤水”中NaCl以外的盐进行分析，绘制了图甲和图乙。 ①图甲是卤水中某些物质的溶解度曲线，已知时，和KCl的溶解度分别为M、N，则它们溶解度大小的关系为M_______N(填“>”、“=”或“<”)；将卤水加热到以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是_______(填化学式)。 ②依据图乙，假设工业制备金属镁生产过程中镁元素没有损失，则100g该卤水可制备金属镁的质量为_______g。 【答案】（1）富集溴元素 （2）3、3、1、5、3 （3）Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br- （4）C （5）BD （6） ①. = ②. ③. 4.8 【解析】 【分析】将海水经过风吹日晒制得食盐，电解饱和食盐水可制得Cl2；生成的Cl2通入卤水中，但由于海水中溴离子的浓度小，所以生成低浓度的溴水；利用溴的挥发性，往稀溴水中通入热空气将Br2吹出，用Na2CO3溶液吸收，发生反应生成Br-、和CO2；用硫酸酸化生成溴单质，从而获得高浓度的溴，据此分析作答。 【小问1详解】 步骤Ⅰ中获得低浓度的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，主要是实现浓度的增大，所以目的是富集溴元素，故答案为：富集溴元素。 【小问2详解】 步骤Ⅱ涉及的离子反应中，Br2中一部分生成，溴元素的价态升高5价，Br2中一部分生成Br-，溴元素的价态降低1价，依据化合价升高与降低的总数相等的原则，方程式中Br2前面填3，前面填1，Br-前面填5，再依据电荷守恒和质量守恒，便可得到配平的离子方程式：3Br2+3CO=+5Br-+3CO2↑，故答案为：3、3、1、5、3。 【小问3详解】 溴与二氧化硫水溶液发生氧化还原反应，生成硫酸和氢溴酸，化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，则离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-，故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-。 【小问4详解】 步骤Ⅱ通入热空气，使溶液的温度升高，溴从溶液中挥发，即吹出Br2，利用了溴的挥发性，故答案为：C。 【小问5详解】 实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，四个选项的物质中，乙醇能与原来的溶液互溶，液体不分层，所以不能作萃取剂；裂化汽油能与溴水发生加成反应，不能作为萃取剂；四氯化碳、苯都难溶于水，且溴在其中的溶解度比在水中大得多，所以可以用作溴的萃取剂的是四氯化碳、苯，故答案为：BD。 【小问6详解】 ①在时，和KCl的溶解度相等，则溶解度M=N；以上，的溶解度随着温度的升高而降低，则升高温度时首先析出晶体，故答案为：=；。 ②制备金属镁生产过程中镁元素没有损失，根据质量守恒定律，则100g该卤水可制备金属镁的质量为，故答案为：4.8。 18. 研究合成氨及、的转化具有重要的意义。回答下列问题： （1）氨气加热时可催化氧化产生NO，是工业制硝酸的基础，该反应的化学方程式为：_______。 （2）在一定条件下，可与发生反应I： 。 已知解题所需共价键的键能 化学键 键能 632 946 750 463 则分子中的键能为_______。 （3）在2L恒容密闭容器，充入NO和CO气体各2.4mol，在催化剂作用下发生反应II：。分别在和下测得随时间(t)的变化曲线如图(a)所示。 ①图(a)中_______(填“>”或“<”)；反应Ⅱ是_______反应(填“放热”或“吸热”)。 ②时，0~10s内的平均反应速率_______。 ③时，反应II的化学平衡常数_______(用分数表示，不写单位)。 ④在密闭容器中充入NO(g)和CO(g)，改变外界条件，NO的平衡转化率变化关系如图(b)所示，则X可代表_______(填字母)。 a.反应温度的变化 b.反应压强的变化 c.加入CO物质的量变化 d.催化剂的接触面积大小 （4）某温度下 ，该温度下某时刻测得体系内的浓度分别为、、，则此时v(正)_______v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。 【答案】（1） （2）413 （3） ①. > ②. 放热 ③. 0.025 ④. ⑤. bc （4）< 【解析】 【小问1详解】 氨气加热时可催化氧化产生NO，是工业制硝酸的基础，则该反应是利用氨气的催化氧化，化学方程式为，故答案为：。 【小问2详解】 设分子中的键能为a，根据ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和，则有，求得a=413，故答案为：413。 【小问3详解】 ①由图知，温度下先达到平衡，则反应温度；温度升高，二氧化碳的生产量下降，则说明升高温度，平衡逆向移动，则反应Ⅱ是放热反应，故答案为：>；放热。 ②根据反应II：可知，，故答案为：0.025。 ③在2L恒容密闭容器，充入NO和CO气体各2.4mol，时，生成二氧化碳的物质的量为1.2mol，根据三段式有：，则反应II的化学平衡常数，故答案为：。 ④改变外界条件，NO的平衡转化率升高，说明反应正向移动。 a．反应II为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，a项不符合题意； b．反应II为正反应方向体积减小，增大压强，平衡正向移动，b项符合题意； c．CO为反应物，加入CO，平衡正向移动，NO的平衡转化率升高，c项符合题意； d．增大反应物与催化剂的接触面积，反应速率加快，但是平衡不移动，d项不符合题意； 故答案为：bc。 【小问4详解】 ，该温度下某时刻测得体系内的浓度分别为、、，则，当Q大于平衡常数K时，化学平衡会向逆反应方向移动，则v(正)＜v(逆)，故答案为：<。 19. 以乙烯为原料合成化合物D的流程如图所示： （1）有机物A是淀粉水解得到的产物，A中所含官能团的名称是_______；写出B的结构简式：_______。 （2）写出1种可鉴别乙醇和乙酸的化学试剂：_______。 （3）写出反应①、②化学方程式并指出反应类型： ①_______，_______； ②_______，_______。 （4）化合物D是无色油状有香味的液体，写出化合物D的结构简式：_______。 （5）D有一类二元羧酸(含有两个)同分异构体，则D的二元羧酸类同分异构体一共有_______种。 【答案】（1） ①. 醛基和羟基 ②. （2）紫色石蕊溶液或碳酸钠溶液 （3） ①. ②. 加成反应 ③. ④. 氧化反应 （4） （5）9 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，A为葡萄糖、在酒化酶的作用下生成乙醇；乙烯与氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，则B为1，2-二氯乙烷；在催化剂作用下，1，2-二氯乙烷发生水解反应生成乙二醇；在催化剂作用下，乙烯与水共热发生加成反应生成乙醇；在铜的催化作用下，乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛，则C为乙醛；在催化剂作用下，乙醛与氧气共热发生催化氧化反应生成乙酸；在浓硫酸作用下，乙二醇与乙酸发生酯化反应生成和水，则D为，据此分析作答。 【小问1详解】 有机物A是淀粉水解得到的产物，则A为葡萄糖，葡萄糖中所含官能团的名称是醛基和羟基；由分析可知，B为1，2-二氯乙烷，结构简式为，故答案为：醛基和羟基；。 【小问2详解】 乙酸溶液显酸性，能使酸碱指示剂变色，能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，乙醇属于非电解质，不能使酸碱指示剂变色，也不能与碳酸钠溶液反应，则可以用紫色石蕊溶液或碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙醇，故答案为：紫色石蕊溶液或碳酸钠溶液。 【小问3详解】 反应①为在催化剂作用下，乙烯与水共热发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为；反应②为在催化剂作用下，乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛，反应的化学方程式为，故答案为：；加成反应；；氧化反应。 【小问4详解】 根据分析可知，D的结构简式为，故答案为：。 【小问5详解】 D的结构简式为，其的二元羧酸类同分异构体，说明含有两个羧基，剩下为四个碳原子碳链，碳链为正丁烷时，当一个羧基在1号碳上，则另外一个羧基可以在1，2，3，4号碳上，共4种；当一个羧基在2号碳上，则另外一个羧基可以在2，3号碳上，共2种；碳链为异丁烷时，当一个羧基在1号碳上，则另外一个羧基可以在1，2，3号碳上，共3种，则D的二元羧酸类同分异构体一共有9种，故答案为：9。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 辽宁省重点高中沈阳市郊联体 2024-2025学年度下学期高一年级期末考试试题 化学 时间：70分钟 满分：100分 可能需要用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 S32 Cl35.5 第I卷 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A. CO2属于大气污染物 B. 酸雨是pH小于7的雨水 C. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D. 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 2. 下列化学用语或图式表述中正确的是 A.的电子式 B.异丁烷的结构模型 C.天然橡胶结构简式 D.硅氧四面体的结构 A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质制备涉及的离子方程式或化学方程式错误的是 A. 海水提溴： B. 海带提碘： C. 侯氏制碱： D. 工业冶铝： 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A. 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 B. 加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3 C. 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D. 增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3 5. 下列叙述错误的是 A. 实验室中可用如图所示方法除去气体中的气体 B. 实验室中可用酸性的溶液鉴别气体和气体 C. 1mol 先与HCl加成，再与发生取代，最多消耗 2.5mol D. 工业上可利用与HCl的加成反应制得纯净的 6. 由下列实验操作及现象得出的结论正确的是 实验操作、现象 结论 A 向淀粉水解产物中直接加银氨溶液，加热，无现象 淀粉未水解 B 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加几滴浓硝酸，加热，鸡蛋清变黄色 某些蛋白质与浓硝酸作用时发生显色反应 C 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色 溶液中含钠元素 D 二氧化硫通入酸性溶液，溶液褪色 二氧化硫具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 7. 结构决定性质，下列说法正确的是 A. 丙烯()所有原子都可能处于同一平面 B. 乙酸的官能团是，可以与碳酸钠反应产生二氧化碳 C. 分子含有碳碳双键，可以与发生加成反应 D. 乙醇转化成乙醛时断裂化学键为图中的②③： 8. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是 A. Z的生成速率与Z的分解速率相等 B. 单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZ C. 容器内的压强不再变化 D. 混合气体总物质的量不再变化 9. 下列有关焓变()和熵变()说法正确的是 A. 能够自发进行的反应一定是的反应 B. 水凝结成冰的过程中，其， C. 反应中，其、 D. 一定温度下，反应能自发进行，该反应的 10. 某有机物的结构简式如下，下列关于该有机物的说法中错误的是（　　） A. 分子式为C14H18O6 B. 含有羟基、羧基和苯基 C. 能发生取代反应 D. 能使溴的水溶液褪色 11. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A. 正极反应中有CO2生成 B. 微生物促进了反应中电子的转移 C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区 D. 电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 12. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断错误的是 A. B. 平衡向逆反应方向移动 C. B的转化率降低 D. C的体积分数减小 13. 在容积不变的密闭容器中发生下列反应并达到平衡：。若反应前CO的物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1。下列说法正确的是 A. 升高温度的浓度增大，表明该反应是吸热反应 B 通入CO后，正反应速率逐渐增大 C. 反应前的物质的量为7mol D. 达到平衡时CO的转化率为80% 14. 取等质量的某有机物A两份，一份与足量的金属钠反应，收集到的气体体积为；另一份与足量的小苏打溶液反应，收集到的气体体积为，在相同条件下，，则A的结构简式可能是 A. B. C. D. 15. 在容积不变的密闭容器中，将2.0mol CO与10mol 混合加热到830℃，达到下列平衡：。此时该反应的K为1.0。求达到平衡时CO转化为的转化率 A. 30% B. 60% C. 75% D. 83% 第II卷 非选择题(共55分) 16. 乙酸乙酯用途广泛，在食品加工中可作为香料原料，现利用如下方法制备：如图甲，在试管a中先加入8.8mL乙醇(0.15mol)，边摇动边缓缓加入适量浓硫酸并充分摇匀，冷却后再加入5.7mL乙酸(0.10mol)，充分混合后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入足量饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管a加热，使该反应较为充分进行。实验结束后，分离出试管b中上层有香味的油状液体，测得该油状液体质量为6.6g。 （1）图甲所示装置有一处错误，请指出：_______。 （2）①试管a中加入几片碎瓷片的作用是_______；②加入浓硫酸的作用是_______。 （3）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式为_______。 （4）试管b中饱和碳酸钠溶液的作用为_______。 （5）图乙所示为改进装置，圆底烧瓶上方连接球形冷凝管，相对于图甲，该装置的优点是_______。 （6）已知：目标产物的产率，理论产量指反应物完全转化时所能生成目标产物的最大量，则该实验乙酸乙酯的产率为_______。 （7）本实验若改用作为反应物进行反应，则乙酸乙酯的相对分子质量为_______。 17. 从海水中提取溴的工业流程如下： （1）上述步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转化成化合态的溴，推测其目的是_______。 （2）步骤Ⅱ涉及的离子反应如下，请配平该方程式(计量数是1时也不省略)：_______。 （3）上述流程中吹出的溴蒸气也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯气氧化，然后进行蒸馏，则溴与二氧化硫的水溶液反应的离子方程式为_______。 （4）步骤Ⅱ通入热空气吹出，利用了溴的性质为_______(填字母)。 A. 氧化性 B. 还原性 C. 挥发性 D. 腐蚀性 （5）实验室分离溴还可以用萃取法，萃取法是使用有机溶剂从水中提取有机化合物，有机溶剂与水互不相溶且与溴不发生化学反应。下列可以用作溴的萃取剂的有_______(填字母)。 A. 乙醇 B. 四氯化碳 C. 裂化汽油 D. 苯 （6）研究人员对“卤水”中NaCl以外的盐进行分析，绘制了图甲和图乙。 ①图甲是卤水中某些物质的溶解度曲线，已知时，和KCl的溶解度分别为M、N，则它们溶解度大小的关系为M_______N(填“>”、“=”或“<”)；将卤水加热到以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是_______(填化学式)。 ②依据图乙，假设工业制备金属镁生产过程中镁元素没有损失，则100g该卤水可制备金属镁的质量为_______g。 18. 研究合成氨及、的转化具有重要的意义。回答下列问题： （1）氨气加热时可催化氧化产生NO，是工业制硝酸的基础，该反应的化学方程式为：_______。 （2）在一定条件下，可与发生反应I： 。 已知解题所需共价键的键能 化学键 键能 632 946 750 463 则分子中的键能为_______。 （3）在2L恒容密闭容器，充入NO和CO气体各2.4mol，在催化剂作用下发生反应II：。分别在和下测得随时间(t)的变化曲线如图(a)所示。 ①图(a)中_______(填“>”或“<”)；反应Ⅱ是_______反应(填“放热”或“吸热”)。 ②时，0~10s内的平均反应速率_______。 ③时，反应II的化学平衡常数_______(用分数表示，不写单位)。 ④在密闭容器中充入NO(g)和CO(g)，改变外界条件，NO平衡转化率变化关系如图(b)所示，则X可代表_______(填字母)。 a.反应温度的变化 b.反应压强的变化 c.加入CO物质的量变化 d.催化剂的接触面积大小 （4）某温度下 ，该温度下某时刻测得体系内的浓度分别为、、，则此时v(正)_______v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。 19. 以乙烯为原料合成化合物D的流程如图所示： （1）有机物A是淀粉水解得到的产物，A中所含官能团的名称是_______；写出B的结构简式：_______。 （2）写出1种可鉴别乙醇和乙酸的化学试剂：_______。 （3）写出反应①、②的化学方程式并指出反应类型： ①_______，_______； ②_______，_______。 （4）化合物D是无色油状有香味的液体，写出化合物D的结构简式：_______。 （5）D有一类二元羧酸(含有两个)同分异构体，则D的二元羧酸类同分异构体一共有_______种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$