北京九中2025-2026学年第二学期高一选考期中统练化学试卷

北京九中2025-2026学年第二学期高一化学选考期中统练试卷 (考试时间90分钟满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 016Mg24 第一部分选择题（共42分) 本部分共21题，每小题2分，共42分。选出最符合题目要求的一项。 1.我国科学家首次制备出一种超薄、高能效的光学晶体“转角菱方氮化硼”，开辟了利用轻元素二维 薄膜材料制备光学晶体的新领域。氮化硼(BN)材料属于 A.金属材料 B.天然有机高分子材料 C.无机非金属材料 D.合成有机高分子材料 2.“能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A.干冰升华 B.自热火锅发热包 C.风力发电机 D.太阳能电池 3.天然气的主要成分是甲烷，下列关于甲烷的说法正确的是 A.易溶于水 B.能使溴水褪色 C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.分子的空间结构为正四面体 4.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A.防腐剂 B.调味剂 C.着色剂 D.增稠剂 5.下列关于二氧化氮的说法不正确的是 A.红棕色气体 B.常温下易与氧气反应 C.能与水反应 D.可由铜与浓硝酸反应生成 6.下列物质中，含离子键的是 A.MgCk B.S02 C.HCI D.H2 高一化学试卷第1页（共10页) 7。下列有机物分子中碳原子的结合方式不正确的是 aA义。c88 8.一定温度下，在密闭容器中发生反应：2H2(g)C0(g)一CH0H(g)。该反应达到化学平衡状态 时，下列说法正确的是 A.2、CO、CHOH的浓度不再变化B.H2和C0全部转化为CHOH C.H2、CO、CHOH的浓度一定相等D.正、逆反应速率相等且等于零 9.实验室中，在加热条件下用氯化铵与氢氧化钙固体制取氨，选用的发生装置是 B 10.铜与浓疏酸反应：Cu+2H2S04(浓)△CS04+S02+2H20,其中还原剂是 A.Cu B.浓疏酸 C.CuS04 D.S02 11.变量控制是科学探究中常用的方法。向4支盛有2mLH202溶液的试管中分别滴加2滴 1molL1FeCg溶液，在不同温度下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 A B c D H202溶液的质量分数/% 5 10 10 水浴温度℃ 20 50 20 50 12.下列化学用语或图示表示正确的是 H A.中子数为8的氮原子：N B.甲基的电子式：H ⅱ C.CC4的空间填充模型：● D.次氯酸的结构式：H一C1一O 13.在某温度下，将10molA和5molB放入10L真空容器内发生反应：3A(g)+B(g亡2C(g),在最 初的028内，消耗A的平均速率为0.06moL's,则在02s时，容器中C的物质的量是 A.0.12mol B.0.08mol C.0.04mol D.0.8mol 高一化学试卷第2页（共10页） 14.下列物质之间发生的反应，能量变化符合右图的是 A,镁条与稀盐酸 B.氢氧化钠与稀硫酸 生成物 反应物 C.氢气与氯气 D.NH4Cl(8)与Ba(O田28H2O(s) 反应过程 15.根据反应“Z+2Ht=Z2+H2个”设计的原电池如右图所示，下列判断 不正确的是 电流计 A.锌是负极，其质量逐渐减小 B.铜电极上有气泡产生 C.电子从铜片经导线流向锌片D.该装置能将化学能转化为电能 稀H3O 16.汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如下图所示。 电池总反应为：Pb+Pb02+2H2S04 邀典2PbS04+2H,0,下列说法不正确的是 充电 A.铅酸蓄电池充电时，电能转化为化学能 SO溶液 B,铅酸蓄电池属于二次电池 C.电池工作时，Pb发生还原反应 Pb02电极 D.电池工作时，H移向PbO2电极 b电极 17.以下是常见烷烃的结构式，下列说法正确的是 H H H H H 甲烷 乙烷 丙烷 A.丙烷存在2种同分异构体 B.乙烷具有极性键和非极性键 C.丙烷分子中的碳原子在一条直线上 D.可推测己烷的分子式为CH2 18.反应N2(gHO2(g=2NOg)在恒温密闭容器中进行，下列不改变反应速率的是 A.缩小体积使压强增大 B.恒容，充入2 C.恒容，充入He D.恒压，充入He 19.对可逆反应4NH(gH502(g)亡4NO(g+620g),下列叙述正确的是 A.达到化学平衡状态时，4正(O2)=50地NO) B.单位时间内，生成X moI NO的同时，消耗X mol NH3,则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡状态时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D,化学反应速率的关系是：2oNH)=3HO) 高一化学试卷第3页（共10页) 20.我国科学家设计可同时实现比制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如下图。下列说法不 正确的是 负载 H2 H 溶液 N,H H,S04 KOH 溶液离子交换膜溶液 A.电极a是正极 B.电极b的反应式：N2H4一4e+4OH=N2t+4H20 C.每生成1molN2,有2 mol NaCI发生迁移 D.离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜 21.实验小组探究H202与的反应，实验方案如下表。下列说法不正确的是 序号 ① ② ⑧ 10滴稀疏酸 10滴蒸馏水和 10滴稀疏酸和 实验装置 0.5gK固体 0.5gK1固体 及操作 3mL 3mL 3mL ,5%H202溶液 5%H202溶液 5%H202溶液 溶液立即变为棕黄色， 溶液立即变为黄色，产 产生少量无色气体；溶 生大量无色气体；溶液 实验现象 溶液无明显变化 液颜色逐渐加深，温度 温度升高；最终溶液仍 无明显变化；最终有紫 为黄色 黑色沉淀析出 已知：a.碘单质的固体为紫黑色。 b.碘单质在水中：浓度较低时，浅黄→黄色：浓度较高时，棕黄→深棕色。 A.I对H2O2分解有催化作用 B.对比②和③，酸性条件下H2O2氧化灯的速率更大 C.对比②和③，②中的现象可能是因为H202分解的速率大于H202氧化KI的速率 D.实验②③中的温度差异说明，H2O2氧化KI的反应放热 高一化学试卷第4页（共10页） 第二部分非选择题（共58分） 本部分共5道大题。 22.(10分)化学与生产、生活密切相关，不同化学物质在不同领域发挥着重要作用。 (1)补齐下列物质与其用途之间的连线。 物闲 A. 乙酸 a。 清除水垢 B.甲烷 b.做消毒剂 C.氧化铁 c.作清洁燃料 D.次氯酸钠 d.作红色涂料 (2)阅读短文，回答下列问题。 将CH4和CO2转化为CO和2被称为甲烷干重整(DRM)反应。利用C0和2作为原料，可 进一步反应合成烃类燃料、醇类、醛类等重要化学品。DRM反应在减少CO2、利用CH的碳资源以 及提供化学原料方面具有重要的社会和经济价值。 中国科研团队运用离子交换和空间限域策略，通过对02纳米管上的Pt位点进行原子级调控， 在基态和光激发态下实现了局部电荷重#，促进了C,和C02分子在活性位点的定向吸附与活化， 在光驱动下实现了CH4和CO2的高效稳定转化。结构分析、原位表征结合理论计算表明Pt单原子、 t亚纳米团簇与载体之间的电子相互作用是实现CH4一C02高效转化的关键。该研究阐明了活性位 点与界面态调控在DM反应中的关键作用，为多分子协同反应光催化剂的设计提供了宝贵指导。 ①甲烷干重整反应中C02作 (填“氧化剂或还原剂)。 ②下列说法正确的是 (填字母序号)。 a.CL4属于有机化合物 b.利用C0和五2合成烃类燃料时，有化学键的断裂和形成 ③依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“是”或“否”）。 a,通过对TO2纳米管上的Pt位点进行原子级调控，在基态和光澈发态下实现了全部电荷重 接。 b.Pt单原子、Pt亚纳米团族与载体之间的电子相互作用是实现C4一C02高效转化的关键。 c.该研究为多分子协同反应光催化剂的设计提供了宝贵指导。 ④甲烷干重整反应的意义是 (写出1条即可)。 高-化学试卷第5页（共10页） 23.(13分)按要求完成下列填空。 (1)有下列组合：a.}H与H:b.02与03；c.金刚石与石墨；d.CH4与C3H; CHa HC一CH一CH e.CH3CH2CH3与 CCH,’￡ 与CH3CH2CH2CH CHa ①互为同素异形体的是 (填字母序号，下同)。 ②互为同位素的是 ③互为同系物的是 ④互为同分异构体的是 ⑤属于同一物质的是 (2)几种烷烃分子的球棍模型如下图所示。 A 夕 D E ①D的系统名称为 ；E的分子式为 ②B的一氯代物有 种：A的二氯代物有 种。 ③相同状况下，等质量的上述气态烃A、B、C,充分燃烧时，消耗O2的量最多的是 (填字母序号)。 ④上述某烷烃(A~B)完全燃烧后生成了17.6gC02和9.0g水，则该烃为（填字母序号）。 24.(12分)我国科学家研发的通过太阳能发电电解水制2，再将C02催化加比2合成甲醇CH30H H (结构式：H一C 0一H)的项目为实现“双碳”目标（碳达峰与碳中和）做出了贡献。 H 1.一定温度下，在2L容积不变的密闭容器中，充入1molC02和3molH2,发生反应： C02(g)+3H2(g) 熊化剂CH6OHg+H0g,测得C02的物质的量随时间变化如下表所示。 t/min 0 2 5 10 15 n(CO2)/mol 1 0.75 0.5 0.25 0.25 高一化学试卷第6页（共10页） (1)从反应开始到5mi血末，C02的平均反应速率(C02)= (2)对比表中数据，从0min到5minC02的物质的量变化比反应5min到10minC02的物质的量变 化更大，可能的原因是 (3)已知C02催化加合成甲醇(CHOH)为放热反应，能合理表示该过程能量变化的示意图是 (填字母序号)。 能金kJ 伤量kJ 能量/k灯 能/ cog+3H⑧) CH,OH(g)+HO(g) 6H(g)+20(g)+C(g) 6H8+208tCg) CH;OH(g)}+HO(g) CO:(g)+3H:(g) ↑ 6 C. d CHOH(g+HO8】 CO.(g)+3H-(g) 6H(g)+20(g)+C(g) 6H(g)+2O(g)+C(g) 0g+3,®) CH,OH(g)+HO(g) 反应过程 反应过程 反应过璃 反应过程 (4)下列能作为该反应达到化学平衡状态标志的是 (填字母序号)。 A.断裂3molH一H的同时形成3molH-0 B.气体的压强不再变化 C.混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.容器内气体密度不再改变 Ⅱ.H2还原C02电化学法制备甲醇(CH3OH)的工作原理如下图所示： C02 负载 H2 多孔 CH,OEm密 +H0 质子膜 (只允许通过) (5)通入C02的一端发生的电极反应式为 Ⅲ.甲醇撚料电池具有能量转化率高、绿色无污染等特点，工作原理如下图所示。 用电 CH,OH 电极A 电极B 稀酸 (6)电极A是电池的极（填“正”或“负”）。 (7)稀硫酸溶液中，$0的移动方向为 (填“A→B”或“B→A”)。 (8)电极B上发生的电极反应式为 高一化学试卷第7页（共10页） 25.（11分)甲烷（CH)的综合利用是各国科学家研究的重要课题。 (1)实验室用下图装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，下列说法正确的是 (填字母 序号)。 ,漫射日光 CH,和Cl2 饱和食盐水 A,一段时间后，试管中气体颜色逐渐变浅，试管内液面上升，试管内壁有油状液滴出现 B.可以用CH4与C2以物质的量之比为1：1混合来制取纯净的一氯甲烷 C.二氯甲烷有2种同分异构体 D.可以用排饱和食盐水法分别收集甲烷和氯气 E.只能生成四种含氯的化合物 F.为加快化学反应速率，应在强光照射下完成 G.反应后试管内壁出现了黄色油状液滴，可能是甲烷的氯代产物溶解了未反应的C (2)甲烷与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式为 :反应类型为一。 (3)若将2 mol CH4与一定量的C2反应，得到等物质的量的4种氯代产物，则消耗C2的物质的量 为 mol。 (4)CH氯代的机理为自由基（带有单电子的原子或原子团.如CCH3)反应，包括以下几步： I链引发 Ⅱ链传递 Ⅲ链终止 C+CH4→·CH3+HCI 2C1→C2 光照 CL2→2C1: CH+C2→CHCl+CI C+·CH3→CHCI 4… 写出由CH,C1生成CH2C2过程中链传递阶段的方程式： 高一化学试卷第8页（共10页） 26.(12分)某课外小组用实验的方法探究影响化学反应速率的因素。 (1)甲同学用Cu、F、Mg和同浓度的疏酸反应，实验报告如下表。 实验步骤 现象 ①分别取等体积的2mo/L硫酸于三支试管中 反应快慢：MgFe>Cu ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg 甲同学的实验目的是 实验中选择“大小、形状相同的Cu、Fe、Mg的目 的 若其他条件相同，可得出的实验结论是 (2)乙同学利用压强传感器等数字化实验设备测定容器中的压强随气体产量改变的情况，探究镁与 不同浓度疏酸（其他条件相同）的反应速率，两组实验所用药品如下表。 疏酸 序号 镁条的质盘g 物质的量浓度（mo/L) 体积/mL 0.01 1.0 2 0.01 0.5 2 实验结果如下图1所示。 0 120 115 b 气体压力 传感器 110 反应器 105 0200400600s 连接计算机数据采集器 图1 图2 ①实验i对应上图1中曲线 (填“a”或6”)，图1中曲线上的斜率越大，说明反应速率 (填“越快、“越慢”或“无法确定”)。 ②分析实验ⅱ对应的曲线可知，反应开始阶段，化学反应速率不断加快，原因是 随着反应的不断进行，速率逐渐减慢，原因是 高一化学试卷第9页（共10页) (3)丙同学通过三组实验证实镁与盐酸反应时，C的浓度对反应速率有影响。实验装置（夹持装 置己略去，气密性良好)如上图2所示。 〖实验过程〗向反应器中加入50mLpH=l.5的盐酸和一定量NaCl固体（加入NaCI固体后溶液体 积变化忽略不计)。NCI充分溶解后，加入相同形状、相同质量的镁条，开始计时。采集反应器中 的压强数据，获得三个时间段内的压强变化（△p)如下表。 【已知〗实验过程中，反应器内的气体温度无明显变化。 6 min ~7 min 8 min~9 min 10 min~11 min 加入的nNaC)/mol △p/kPa △pz/kPa △p/kPa 实验1 0.00 0.121 0.153 0.182 实验Ⅱ 0.01 0.364 0.393 0.422 实验Ⅲ 0.02 0.433 0.482 0.544 【问题与讨论〗 ①向反应器中加入NaCl固体的目的是 、0 ②对比三组实验相同时间段内的数据可知：在该实验条件下，C的浓度对镁与盐酸反应速率的影响 是 高一化学试卷第10页（共10页） 北京九中2025-2026学年第二学期高一化学选考期中统练答案与评分标准 (考试时间90分钟满分100分) 第一部分选择题（共42分） 本部分共21个小题，每小题2分，共42分。 题号 2 3 7 答案 C B D B 题号 8 9 10 12 13 14 答案 A D A D B B D 题号 15 16 17 18 19 20 21 答案 B A C D 第二部分非选择题（共58分） 本部分共5道大题，除特别标注外，每空1分，共58分（其他合理答案可给分）。 22.(10分) (1)B-c C-d D-b (2)①氧化剂 ②a、b(2分) ③a否 b.是 c是 ④减少CO2的排放/合理利用CH4的碳资源/提供化学原料/实现绿色催化转化 23.（13分) (1)①b、c(2分) ②a③d ④f ⑤e (2)①2-甲基丁烷(2分) C3H2②24③A ④B 24.(12分) (1)0.05mol-L-1.min (2)0~5min时反应物的浓度更大，反应速率更快 (或随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率减慢) (3)d(4)BC(2分) （5)C02+6Ht+6e=CH0H+H20(2分) (6)负 (7)B→A (8)02+4e+4H=2H20(2分) 高一化学第1页共2页 25.（11分) (1)ADG(2分) (2)CH4+C2光照CHC1+HC (2分) 取代反应 (3)5(2分) (4)CHCl+C·CHCl+HC1(2分)CH2Cl+C2→CH2C2+C.(2分) 26.(12分) (1)探究金属本身的性质（或内因）与反应速率的关系 (或探究不同金属与同浓度硫酸反应的速率差异) (或探究金属的活动性对金属与稀硫酸反应的反应速率的彩响) 排除金属表面积对反应速率的影响（或控制单一变量）(2分) (其他条件相同时)金属的活动性越强，与同浓度硫酸反应的速率越快 (2)①a 越快 ②反应放热，温度升高，化学反应速率加快 疏酸（或H)的浓度逐渐降低，化学反应速率减慢 (3)①增大C浓度(2分) ②随着C浓度增大，镁与盐酸反应速率增大(2分) 高一化学第2页共2页