27题型五 流程图题-（Word试题版）2026年中考化学真题分类汇编分层练

**基本信息** 精选2023-2025年湖南、安徽等多地中考化学流程图真题，涵盖制备生产、回收利用、分离提纯三大类型，聚焦真实工业情境与核心素养考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |流程图题|17题|制备流程（白云石制CaO、盐湖提碳酸锂），回收利用（废旧电池回收ZnO、碳捕集），分离提纯（粗盐提纯、孔雀石提碱式碳酸铜）|情境具时代性（新能源材料、碳中和），问题分层次（基础操作如过滤、方程式书写，能力提升如温度选择、数据分析），体现学科特色（真实工业流程，宏观微观结合）|

题型五 流程图题 类型1 制备与生产流程 1．（2025湖南）以白云石（主要成分为和）为原料制备的主要流程如图1所示（部分产物略去）。回答下列问题： （1）为使白云石反应更充分，煅烧前可对白云石采取的措施是_______。 （2）产品的纯度受煅烧窑中煅烧温度的影响，纯度与煅烧温度的关系如图2所示，煅烧白云石的最佳温度是_______℃。 （3）反应器中CaO发生化合反应的化学方程式是_____________________。 2．（2024安徽）碳酸锂（）是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如下图所示： 回答下列问题： （1）步骤①发生反应的化学方程式为____________________________。 （2）步骤②中操作a的名称是___________。 （3）步骤③中加入草酸钠，其中草酸根（）的化合价是，则草酸钠的化学式为____________。 （4）滤液2中含有LiCl，步骤④中生成的反应类型是______________。 （5）该工艺中用到的氧化物有_____________________（写出一种即可）。 3．（2025德阳）海水“晒盐”后剩下的“苦卤”也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。利用苦卤生产“国防元素”金属镁的工艺流程如下。回答下列问题： （1）从“沉淀池”中分离出沉淀的操作名称是_______。 （2）“溶解池”中发生反应的化学方程式为____________________________。 （3）“电解池”中发生反应的基本反应类型为______________。 （4）生产过程中，将“苦卤”中的先转化为，再将重新转化为，其目的是_______（填字母）。 A．富集 B．提纯 C．没有任何价值 4．（2024江西）研究小组利用木炭粉与氧化铜反应后的剩余固体（含Cu、、CuO和C）为原料制备胆矾（硫酸铜晶体），操作流程如下图所示： 资料：。 （1）步骤①中进行反应时用玻璃棒搅拌的目的是__________________________________________。 （2）步骤②中反应的化学方程式为，则X的化学式为__________。 （3）步骤③中生成蓝色沉淀的化学方程式为__________________________________________。 （4）下列分析不正确的是_______（填字母）。 A．操作1和操作2的名称是过滤 B．固体N的成分是木炭粉 C．步骤④中加入的溶液丙是溶液 D．“一系列操作”中包含降温结晶，说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而减小 5．（2025河北）高纯氧化钙是一种重要的化工原料。下图为小组同学以某工厂废渣（主要成分为，含少量和）为原料，在实验室制备高纯氧化钙的实验方案。 请回答下列问题： （1）氧化钙的化学式为______________。 （2）将废渣粉碎为细小颗粒的目的是____________________________。 （3）步骤②中过滤时玻璃棒的作用是______________。 （4）步骤③中发生反应的化学方程式为___________________________________（写出一个即可）。 （5）以相同质量的废渣为原料，仅将步骤②中的石灰水换为氢氧化钠溶液，会使产品的产量______________（填“提高”“不变”或“降低”）。 6．（2025安徽）纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液（主要含和等）通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如图1所示： 已知：金属活动性顺序为（镉）。 回答下列问题： （1）锌浸出液需先加酸调节pH，适宜加入的酸是______________（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。 （2）锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是___________________________________，除铜反应的化学方程式为____________________________。 （3）锌粉除铜、镉的实验结果如图2所示。增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升的原因是___________________________________。 （4）水热合成后，“反应器2”中的混合物经______________（填操作名称）、洗涤、干燥得到产品。 7．（2025宜宾，有改动）绿矾（）是一种重要的化工原料。用表面沾有油脂的钢渣（主要成分为FeO和，含少量C和）为原料制备的流程如下： 已知：①钢渣来源于长时间堆放钢铁的场地上残留的固体废渣；②难溶于水，也难溶于硫酸；③油脂可与NaOH溶液反应；④受热易失去结晶水。 回答下列问题： （1）“碱洗”的主要目的是_____________________。 （2）“浸取”步骤中，分离出“浸渣”的实验操作名称是______________，“浸渣”的主要成分有____________（填化学式）。 （3）若“滤液”中有而没有，则“还原”步骤发生反应的化学方程式是_____________________、_____________________。 （4）“一系列操作”过程涉及干燥。干燥时需要控制温度低于30℃，其原因是_____________________。 （5）用10.64 t含铁量为50%的钢渣，并在“还原”步骤中加入0.3 t铁粉，最终得到固体，则“还原”步骤得到的“滤渣”为_______t。（的相对分子质量为278） 8．（2025广东）金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图1所示。 （1）原料制备。 ①制铁粉：，则X为______________，参加反应的与的质量比为______________。 ②制纯镍粉：（气态），示意图如图2所示，则温度较高的是_______（填“a”或“b”）区。 ③将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。 （2）除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是___________________________________。 （3）烧结：需要在氮气环境下进行的原因是__________________________________________。与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有____________________________（写出一个即可）。 （4）渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比图3中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论是_______________________________________________________________（写出一条即可）。某精密器件渗碳需要达到的渗层深度为1.0 mm、含碳量为0.6%的要求，图中三个温度中最适合的是_______℃。 类型2 回收与利用流程 9．（2025广西）废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片（主要成分为ZnO、Zn、铜网等）中回收ZnO的一种流程如下图所示： 回答下列问题： （1）“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是___________________________________。 （2）铜块能制成铜网是利用了铜的______________（填“延展性”或“导热性”）。 （3）将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是_________________________________________________。 （4）“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是，该反应属于_______（填字母）。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 （5）若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是__________（填化学式）。 （6）铜的金属活动性比锌的_______（填“强”或“弱”），结合流程说明依据：____________________________ ___________________________________________________。 10．（2023广西）柠檬酸亚铁（）是一种易被吸收的补血剂。利用硫酸厂的废渣（主要含、，还有少量）制备柠檬酸亚铁，该工艺流程如下图所示。回答下列问题： 资料1：、。 资料2：不溶于水，也不与稀硫酸反应。 （1）柠檬酸亚铁进入人体肠道后以___________（填阳离子符号）的形式被吸收，达到补血效果。 （2）固体C的成分是___________。 （3）步骤①②③④中涉及置换反应的是_______（填序号）。 （4）步骤③中发生反应的化学方程式是___________________________________________。 （5）“一系列操作”中，将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是___________。 11．（2025武威）为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，努力争取在2060年前实现碳中和。碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其工艺流程如下图所示： （1）NaOH溶液以喷淋方式加入，其目的是___________________________________，发生反应的化学方程式为___________________________________。 （2）操作a为______________。 （3）固体A的名称为______________；反应①属于______________（填“放热”或“吸热”）反应。 （4）该流程中除了CaO，还可循环利用的物质是______________。 （5）践行低碳行动的有效措施有___________________________________（写出一种即可）。 12．（2025大庆）“波尔多液”具有杀菌作用，常作为农药使用。某化工厂利用废弃铜料（只含铜和铁）和石灰石制备“波尔多液”，同时得到副产品绿矾（），工艺流程如下图所示：（部分反应条件和产物已略去） 请回答下列问题： （1）由固体A生成固体B的化学方程式为_____________________。 （2）溶液A中的溶质是_____________________（填化学式）。 （3）物质X的化学式为______________。 （4）溶液B通过蒸发浓缩、______________、过滤得到绿矾，整个过程需要控制温度不宜过高、隔绝空气，其目的分别是____________________________、____________________________。 （5）反应①的化学方程式为___________________________________。 类型3 分离、提纯和除杂流程 13．（2025江西）碳酸镁是一种重要的化工原料。实验室以工业废渣（含、、）为原料制备的主要实验过程如下： 已知：能与酸反应；不溶于水且流程中不参与反应。 （1）滤渣的成分是__________。 （2）工业废渣中的氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为___________________________。 （3）操作1和操作2的名称都是___________，不能省去操作1的理由是___________________________________。 14．（2025眉山）海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库。我国海岸线长3.2万千米，主张管辖的海域面积为300万平方千米，海洋资源开发前景十分广阔。下图是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。 （1）图中①是__________（填“蒸发”或“冷却”）池。 （2）根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是__________（填字母）。 A．海水进入“储水池”，海水的成分基本不变 B．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增大 C．海水引入“结晶池”后继续浓缩，直至达到饱和析出食盐晶体 （3）得到的“粗盐”中除了泥沙还含有、、等杂质，若要得到纯净的氯化钠，加水溶解后先加入过量的__________溶液除去，再加入过量的和NaOH溶液除去______________________，过滤后加入稀盐酸调节溶液的pH，最后处理得到氯化钠。 （4）氯化钠用途广泛，如_________________________（写出一条即可）。 15．（2025兰州）碱式碳酸铜用来做颜料、制造烟花。从孔雀石中提纯该物质的流程如下图所示： 【资料链接】 ①孔雀石的主要成分碱式碳酸铜能与稀硫酸反应，生成硫酸铜和两种常见的氧化物。假设孔雀石中其他物质不溶于水，也不与酸反应。 ②碱式碳酸铜加热到220℃会分解成其他物质。 回答下列问题： （1）“粉碎机”粉碎孔雀石的目的是___________________________________。 （2）“酸浸”过程中的化学方程式为___________________________________。 （3）“沉淀池”中发生的反应为，其中X为______________（填化学式）。 （4）在“烘干池”中为了不影响产率，此操作中应注意__________________________________________（写出一点即可）。 16．（2023广州）制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、及少量和，某小组从中获取NaCl和的主要过程如图1所示： （1）“除杂1”应依次加入的两种试剂是______________、______________，“除杂2”应加入的试剂是_______。[除杂限选试剂：HCl、、、] （2）将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。 ①该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是NaCl，但检验后却发现是。请作出合理解释：_______________________________________________________________。 ②该小组停止蒸发浓缩，经______________、过滤得到大量固体及母液；将母液中的NaCl分离出来的操作是_____________________。 （3）设计由硫黄（单质硫）生产的转化路径，依次写出反应的化学方程式：__________________________。（提示：常见价硫的化合物可与化合为价硫的化合物） 17．（2023随州）捕获和转化可减少排放并实现资源利用。一种捕集烟气中并转化利用的流程如下图所示： （1）CaO俗称______________。 （2）催化转化器中发生反应的化学方程式是___________________________________。 （3）甲醇（）属于_____________（填“无机物”或“有机物”）。 （4）我国力争在2060年前实现碳中和。下列措施不利于减少大气中的是_______（填字母）。 A．用氨水捕集废气中的，将其转化为氮肥 B．大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情 C．开发和利用风能、太阳能、氢能等清洁能源 D．通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的 题型五 流程图题 1．（1）粉碎 （2）960 （3） 【解析】（1）增大反应物间的接触面积，可以加快反应速率，因此为使白云石反应更充分，煅烧前可对白云石采取的措施是粉碎。（2）由图像看出，煅烧白云石的最佳温度是960℃。（3）反应器中CaO发生化合反应的化学方程式是。 2．（1） （2）过滤 （3） （4）复分解反应 （5）氧化钙（或水） 【解析】（1）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为。（2）步骤②中的操作a是将氢氧化镁固体等和滤液分离，因此操作a的名称是过滤。（3）在化合物中，钠元素显价，草酸根（）的化合价是，则草酸钠的化学式为。（4）滤液2中含有LiCl，步骤④中发生的反应是氯化锂与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸锂，该反应是由两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。（5）氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，则该工艺中用到的氧化物有氧化钙和水。 3．（1）过滤 （2） （3）分解反应 （4）AB 【解析】（1）过滤能将固体和液体分离，则“沉淀池”中分离出沉淀的操作名称是过滤。（2）由图可知，“溶解池”中发生的反应是盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为。（3）“电解池”中氯化镁转化为镁和氯气，该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应。（4）“苦卤”中的氯化镁含量很低，还含有其他杂质，生产过程中，将“苦卤”中的先转化为，再将重新转化为，其目的是富集并提纯，有实际的生产价值。 4．（1）使反应物之间充分接触，加快反应速率，使反应更充分 （2） （3） （4）CD 5．（1）CaO （2）增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （3）引流 （4）[或] （5）降低 【解析】 （1）氧化钙是由钙元素和氧元素组成的氧化物，其化学式为CaO。（2）反应物间的接触面积越大，反应越快，因此将废渣粉碎为细小颗粒的目的是增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。（3）过滤时玻璃棒的作用是引流。（4）步骤③中，或分别与在溶液中互相交换成分，生成沉淀和NaCl或NaOH，据此写出反应的化学方程式。（5）若以相同质量的废渣为原料，将步骤②中的石灰水换成氢氧化钠溶液，则滤液Ⅰ中的溶质为NaCl、和NaOH，相较于替换之前的滤液Ⅰ成分，的质量减小，进而减少了生成的，从而降低了产品CaO的产量。 6．（1）稀硫酸 （2）锌粉的接触面积更大，反应更充分 （3）硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与硫酸镉反应 （4）过滤 【解析】（1）分析流程图信息，经过滤器所得溶液为硫酸锌溶液，据此可知加酸调节pH时，适宜加入的酸是稀硫酸。（2）锌粉与其他反应物的接触面积更大，反应更充分，因此锌粉除铜、镉比锌粒效果好。除铜时，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，据此写出反应的化学方程式。（3）已知金属活动性顺序为，锌先与硫酸铜反应，当硫酸铜被消耗完后，锌再与硫酸镉反应。增加锌粉用量，铜的去除率不变，而镉的去除率上升，原因是硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与硫酸镉反应。（4）反应器2中的混合物经操作可得滤液和滤渣，滤渣再经洗涤、干燥得到产品，因此该操作为过滤。 7．（1）除去钢渣表面的油脂 （2）过滤 、C （3） （4）防止失去结晶水 （5）0.02 【解析】（1）因为油脂可与NaOH溶液反应，所以“碱洗”的主要目的是除去钢渣表面的油脂。（2）“浸取”步骤中，分离出“浸渣”是将固体和液体分离，故实验操作名称是过滤；钢渣中的FeO、能与稀硫酸反应，、C难溶于水和稀硫酸，则“浸渣”的主要成分有、C。（3）加入过量稀硫酸“浸取”之后的溶液中的溶质为、、，若滤液中有而没有，说明加入Fe后，Fe与反应生成了，且Fe还会与发生反应，则“还原”步骤发生反应的化学方程式为，。（4）已知受热易失去结晶水，因此干燥时需要控制温度低于30℃，是为了防止失去结晶水。（5）首先计算钢渣中含铁的质量为，加入铁粉的质量为0.3 t，则铁的总质量为，中含铁元素的质量为；根据质量守恒定律，“还原”步骤得到的“滤渣”质量为铁的总质量减去最终产物中含铁元素的质量，即。 8．（1）① （或） ②a （2）搅拌（或适当升高温度，合理即可） （3）排尽装置内的空气，防止在烧结时铁、镍被氧气氧化或与氧气反应硬度大（或抗腐蚀性能好，合理即可） （4）在温度相同的条件下，含碳量随渗层深度的增加而降低（或在渗层深度相同的条件下，含碳量随温度升高而增大，合理即可） 1000 【解析】（1）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目均不变分析题干化学方程式，反应前氢原子个数为6、铁原子个数为2、氧原子个数为3，已知反应后铁原子个数为2，可知X的化学式为；根据化学方程式可知，参加反应的氢气和氧化铁的质量比为。②分析题中的转化关系，转化成CO和Ni的反应温度达到200℃，因此a区温度较高。（2）搅拌、适当升高温度均可加快石蜡的溶解。（3）氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，排尽装置内的空气，防止在烧结时铁、镍被氧气氧化或与氧气反应；铁镍合金与纯铁相比，具有硬度大、抗腐蚀性能好等优点。（4）分析图像信息可知，在温度相同的条件下，含碳量随渗层深度的增加而降低；在渗层深度相同的条件下，含碳量随温度升高而增大。分析图像信息，当渗层深度为1.0 mm、含碳量为0.6%时，对应的温度约为1000℃。 9．（1）增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 （2）延展性 （3）将溶液中的氯化锌集中到一起，便于后续统一处理 （4）D （5）NaCl （6）弱 锌能和酸反应而铜不能和酸反应，说明在金属活动性顺序中，锌排在氢前，铜排在氢后 【解析】（1）“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分。（2）铜块能制成铜网是利用了铜的延展性。（3）“酸洗”时铜网上附着的ZnO、Zn和盐酸反应生成氯化锌，“酸溶”时ZnO、Zn和盐酸反应生成氯化锌，将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是将溶液中的氯化锌集中到一起，便于后续统一处理。（4）“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是，该反应符合“双交换、价不变”的特点，属于复分解反应。（5）“沉锌”时碳酸钠和氯化锌反应生成碳酸锌沉淀和氯化钠，若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是NaCl。（6）结合流程可知，“酸洗”时锌能和酸反应而铜不能和酸反应，说明在金属活动性顺序中，锌排在氢前，铜排在氢后，即铜的金属活动性比锌的弱。 10．（1） （2）和Fe （3）② （4） （5）过滤 【解析】（1）柠檬酸亚铁进入人体肠道后解离为亚铁离子和柠檬酸根离子，其中被吸收，达到补血效果。（2）步骤①中氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，四氧化三铁和稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水；步骤②中铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则固体C的成分是和过量的Fe。（3）步骤①中氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水（复分解反应），四氧化三铁和稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水；步骤②中铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁（化合反应），铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气（置换反应）；步骤③中碳酸钠与硫酸亚铁反应生成硫酸钠和碳酸亚铁沉淀（复分解反应）；步骤④中碳酸亚铁与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁、水和二氧化碳（复分解反应）。（4）步骤③中碳酸钠与硫酸亚铁反应生成硫酸钠和碳酸亚铁沉淀，反应的化学方程式为。（5）“一系列操作”中，将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是过滤。 11．（1）增大与反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 （2）过滤 （3）碳酸钙 放热 （4）NaOH（或氢氧化钠） （5）绿色出行（或使用清洁能源，合理即可） 12．（1） （2）、 （3）Fe （4）降温结晶 防止绿矾受热分解 防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁 （5） 13．（1） （2） （3）过滤 会使生成的固体中混有杂质 【解析】（1）不溶于水且在流程中不参与反应，则滤渣的成分是。（2）工业废渣中的氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为。（3）操作1和操作2都能将固体和液体分离，操作名称都是过滤。不能省去操作1的理由是会使生成的固体中混有杂质。 14．（1）蒸发 （2）AC （3） 、和 （4）作调味剂（合理即可） 【解析】（1）海水晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发，从而得到氯化钠，所以图中①是蒸发池。（2）海水进入“储水池”，只是进行了简单的储存，海水的成分基本不变，A正确。在蒸发池中，水分不断蒸发，因此海水中氯化钠的质量分数逐渐增大，但氯化钠的质量不变，B错误。海水引入“结晶池”后继续浓缩，直至达到饱和析出食盐晶体，C正确。（3）硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠还能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤后加入稀盐酸调节溶液的pH，最后处理得到氯化钠。（4）氯化钠用途广泛，如作调味剂、制备氢氧化钠等。 15．（1）增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） （3） （4）温度控制在220℃以下（或低温烘干，合理即可） 【解析】（1）反应物间的接触面积越大，反应速率越快，能使反应更充分。（2）由【资料链接】可知，碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜及两种常见氧化物，结合化学反应前后元素种类不变，可知这两种氧化物是水和二氧化碳，则反应的化学方程式为。（3）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数不变，可得X的化学式为。（4）由【资料链接】可知碱式碳酸铜加热到220℃会分解成其他物质，为了防止碱式碳酸铜分解影响产率，烘干时温度应控制在220℃以下。 16．（1） HCl （2）①溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高，硫酸钠先达到饱和，所以先析出 ②降温结晶 在40℃下蒸发结晶 （3），、（合理即可） 【解析】（1）样品中含有的杂质是硫酸镁和硫酸钙，可将硫酸镁或硫酸钙转化为氯化钠和硫酸钠。从杂质含有硫酸根离子可知，转化为硫酸钠较为容易，只需除去镁离子和钙离子，引入钠离子即可。根据给出的试剂，可以先加入过量氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸镁反应生成硫酸钙和氢氧化镁沉淀，之后加入碳酸钠，碳酸钠和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。过滤除去沉淀，滤液中有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠，再加入盐酸除去碳酸钠和氢氧化钠，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。（2）①80℃时，硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，若氯化钠和硫酸钠的质量相等，则氯化钠先析出，但硫酸钠先析出，说明溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高，硫酸钠先达到饱和析出。②硫酸钠的溶解度受温度的变化影响较大，温度低于40℃时，随温度的降低溶解度减小得较多；氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小，因此开始时经降温结晶，过滤得到大量硫酸钠固体与母液，然后可以通过在40℃下蒸发结晶的方法从母液中将氯化钠分离出来。（3）使用硫单质生产硫酸钠，初中常见的硫单质的反应是硫和氧气点燃生成二氧化硫，化学方程式为；根据碱的通性，氢氧化钠可以和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为；根据提示，常见价硫的化合物可与化合为价硫的化合物，则亚硫酸钠和氧气反应可生成硫酸钠，化学方程式为。 17．（1）生石灰 （2） （3）有机物 （4）B 【解析】（1）CaO俗称生石灰。（2）催化转化器中发生的反应是碳酸钙与甲烷在催化剂的作用下反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为。（3）甲醇（）是含有碳元素的化合物，属于有机物。（4）用氨水捕集废气中的，将其转化为氮肥，有利于减少大气中的二氧化碳；大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情，不利于减少大气中的二氧化碳；开发和利用风能、太阳能、氢能等清洁能源，有利于减少大气中的二氧化碳；通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的，有利于减少大气中的二氧化碳。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $