28题型六 探究性试题-（Word试题版）2026年中考化学真题分类汇编分层练

**基本信息** 聚焦初中化学探究性试题，汇编2023-2025年多地中考真题，覆盖物质性质、成分分析、影响因素等核心探究类型，注重科学思维与实践能力考查。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |探究性试题|29道|金属活动性、酸碱盐反应、物质成分测定、实验方案设计等|以融雪剂成分分析、皮蛋制作等真实情境为载体，设置“提出问题-猜想假设-实验验证-反思拓展”完整探究链，如2025新疆题结合环境问题考查离子检验，体现学科价值与核心素养。|

题型六 探究性试题 类型1 物质性质的探究 1．（2025江西）化学社团探究金属的化学性质时进行了下图所示的实验。 （1）用砂纸打磨铁片的目的是____________________________。 （2）铁与硝酸银溶液发生置换反应的化学方程式为___________________________________，证明铁的金属活动性比银_______。 【查阅资料】室温下，氯化银是难溶于水的白色固体；粉末状的银为黑色。 【提出问题】在水中，铁能与溶于水的硝酸银反应，是否也能与难溶于水的氯化银反应？ 【作出猜想】 猜想Ⅰ：能反应； 猜想Ⅱ：不能反应。 【实验预测】若猜想Ⅰ正确，则可观察到反应后溶液的颜色为______________。 【进行实验】取少量氯化银于烧杯中，加入蒸馏水，再加入过量的铁粉，充分搅拌，静置后液体颜色无明显变化。甲同学据此认为猜想Ⅱ正确，乙同学认为影响液体颜色变化的因素很多，液体颜色无明显变化不能说明反应没有发生。于是他们将烧杯中的物质过滤，继续实验。请完成表格中①～③处填空。 实验操作 实验现象 实验分析与结论 a．取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液 ①______________ ______________ 滤液中含有氯化亚铁，滤渣的成分为③______________。猜想Ⅰ正确 b．取滤渣于另一支试管中，向其中加入足量②_________________________ 产生气泡，烧杯内有黑色固体剩余 【反思提升】科学探究中，我们要敢于质疑、收集证据、修正错误观点，提高科学思维能力。 2．（2025齐齐哈尔）某化学兴趣小组的同学们在探究酸、碱的化学性质时，进行了下图所示的实验： （1）向试管中加入过量的稀硫酸，充分反应后观察到的现象是____________________________。 （2）继续向试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，观察到生成蓝色沉淀。生成蓝色沉淀所发生反应的化学方程式为__________________________________________。 静置一段时间后，同学们观察到上层清液呈无色，对其溶质的成分进行如下探究： 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【查阅资料】硫酸钠溶液显中性。 【作出猜想】 猜想1：硫酸钠、氢氧化钠； 猜想2：硫酸钠、硫酸； 猜想3：硫酸钠。 同学们讨论后，认为猜想2不成立，其理由是___________________________________。 【进行实验】为验证其余猜想，小明同学用pH试纸直接蘸取上层清液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH_______（填“>”“=”或“<”）7。得出猜想1成立的结论。 【拓展反思】 ①请指出小明同学操作上的错误：___________________________________。 ②要验证猜想1成立，还可以取样后加入_____________________（填试剂名称），可观察到的现象是____________________________。 3．（2025泸州）氢化钙（）是一种重要的化学分析试剂，可用金属钙与氢气加热制备。某化学兴趣小组对其性质与制备进行如下探究。回答相关问题： 【性质探究】如图1所示，向中加水（含酚酞）后塞紧橡胶塞。 （1）观察到溶液变红，说明产生了_______性物质，同时产生气泡。 （2）验纯后在尖嘴处点燃气体，火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察到烧杯内壁有小液滴凝结，则中加水发生反应的化学方程式为___________________________________。 （3）固体常用作登山运动员的能源提供剂，原因是它与反应产生了___________________。 【制备探究】该兴趣小组设计图2装置制备氢化钙。 （4）仔细观察图2，点燃B装置的酒精灯前应进行的操作是____________________________，C装置可以防止空气中的______________进入B装置。 （5）图2设计存在明显的缺陷，简述改进方案：____________________________、__________________________。 类型2 反应后物质成分的探究 4．（2024自贡）某化学兴趣小组研究盐与盐的反应，将一定量的氯化钡溶液、硫酸铜溶液混合，发现有大量白色沉淀产生，过滤后得到蓝色滤液。该反应的化学方程式为__________________________________________。 兴趣小组对蓝色滤液进行了以下探究。 【提出问题】所得蓝色滤液含有的溶质是什么呢？ 【猜想假设】 假设一：蓝色滤液含有的溶质为氯化铜。 假设二：蓝色滤液含有的溶质为氯化铜和硫酸铜。 假设三：蓝色滤液含有的溶质为______________。 【设计实验】在不使用新试剂的情况下，兴趣小组设计出下列实验确定蓝色滤液的成分。 实验 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ ①取少量滤液滴加_______ ②____________________________ 假设二不成立 Ⅱ ③取少量滤液滴加_______ ④____________________________ 假设三成立 【拓展延伸】该化学兴趣小组在上述所得蓝色滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，得到9.8 g蓝色沉淀，则所用原硫酸铜溶液中溶质的质量为_______g。 5．（2025绥化）某校化学教师为培养学生的自主探究能力，布置了实践性作业：探究某种物质受热分解。同学们利用AI搜索相关内容，得知草酸亚铁晶体（）受热易分解，决定以“受热分解”为主题展开探究。 查阅资料： Ⅰ．受热分解生成四种氧化物，且反应前后铁元素的化合价不变。 Ⅱ．无水硫酸铜是一种白色粉末状固体，遇水会变成蓝色。 【提出问题】受热分解的产物有哪些？ 【猜想与假设受热分解的产物有、、CO和_______（填化学式）。 【进行实验】该组同学设计了下列装置进行实验。 （1）B装置的作用是_____________________。 （2）有同学提出根据D装置中澄清石灰水变浑浊，证明受热分解有生成。有同学认为该结论不准确，理由是______________________________________________________________________。 （3）从环保角度分析，该实验装置存在的不足之处是_____________________。 （4）实验结束后，小组同学对试管内黑色固体的成分进行验证，向其中加入过量稀盐酸后，发现____________________________的现象，说明A装置剩余黑色固体中有单质铁存在，与查阅资料获得的信息不符。 （5）同学们对此异常现象进行分析，有单质铁生成的原因可能是________________________________________。 【拓展应用】同学们查阅资料时发现铁的燃烧产物不止一种，继续对铁的燃烧产物进行探究。根据资料内容回答下列问题。 资料内容： Ⅰ．在燃着的酒精灯火焰上方抖落少量铁粉，观察到火星四射的现象。 Ⅱ．查阅资料发现颗粒直径为20～30 μm的铁粉在空气中会发生自燃。 Ⅲ．铁与氧气反应条件不同，产物也不同，可能生成的氧化物有氧化亚铁、三氧化二铁、四氧化三铁。 （1）影响铁燃烧的因素有___________________________________（写出一点即可）。 （2）若2.8 g铁与氧气反应可得n g产物，且铁无剩余，则n的取值范围是_______。 6．（2025宜宾，有改动）标有A和B的两瓶试剂，可能是溶液、NaOH溶液、NaCl溶液中的某两种。实验小组对试剂A和试剂B进行了以下实验探究。回答下列问题： 实验一：鉴别试剂A和试剂B 各取5 mL试剂进行如下实验，并记录实验现象。 【实验现象】①和②中溶液都呈红色；③中有白色沉淀；④中无明显现象。 （1）试剂A中的溶质是______________，试剂B中的溶质是______________。（填化学式） （2）试管③中发生反应的化学方程式是___________________________________。 实验二：探究上层清液中溶质的成分 实验小组将实验一对应①～④中的废液倒入烧杯中，充分混合后静置，取上层清液，对其中溶质的成分继续进行探究。 【查阅资料溶液显碱性，溶液显弱碱性，溶液显中性，溶液显弱酸性。 【问题】上层清液中，除了酚酞还含有哪些溶质？ 【预测】 预测一：NaOH。 预测二：NaOH、。 预测三：？ 预测三：_____________________，作出预测的理由是_________________________________________________。 【设计实验】从溶液、溶液、溶液、溶液中选择一种合适的试剂，设计实验方案证明预测二中有NaOH：__________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________。 7．（2023吉林）“锡纸烤鸡蛋”是一种特色小吃，它的一种做法是用“锡纸”包裹住鸡蛋，在炭火上烘烤。“锡纸”是由金属材料制成的，“锡纸”包裹的鸡蛋能被烤熟，体现了金属的物理性质是______________。烘烤结束后，用水熄灭炭火，其灭火的原理是____________________________。 某化学兴趣小组收集了残留的鸡蛋壳碎片，查阅资料得知，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。在不考虑鸡蛋壳中其他成分影响的情况下，小组成员进行了如下探究。 【进行实验】 实验一：取蛋壳碎片，除去卵壳膜，灼烧蛋壳碎片得到白色固体，冷却备用。 【提出问题】白色固体中主要含有什么物质？ 【形成假设】 猜想一：有。猜想二：有CaO。猜想三：有和CaO。 【实验验证】 实验二：取少量白色固体，装入一支洁净的试管中，再向试管中加入适量的水，用手触碰试管外壁，有发热现象。滴入无色酚酞溶液，溶液呈_______色。 实验三：取实验二中溶液的液体，用吸管向液体中吹入呼出的气体，观察到澄清的液体变浑浊。用化学方程式解释变浑浊的原因：_______。 实验四：另取少量白色固体，加入足量的稀盐酸，有气泡产生。 【形成结论】由实验二至实验四得出的结论是猜想_______成立。 【表达交流】在实验一至实验四的过程中，没有涉及的基本反应类型是_______（填字母）。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 8．（2024甘肃）某校化学课上，老师让同学们设计实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种无色溶液并进行性质实验。同学们设计实验如下： 第1兴趣小组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，他们如此设计的理由是___________________________________ _____________________________________________________________________________________________。 第2兴趣小组：分别用三支试管取少量上述三种溶液，各加入一定量的碳酸钠溶液，观察现象。 （1）a中有气泡产生，证明a中溶液是_______。 （2）b中产生______________（填实验现象），证明b中溶液是澄清石灰水。 （3）c中无明显现象。 第3兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶质的成分，进行如下探究活动。 【假设猜想】 猜想一：只有_______； 猜想二：有和HCl； 猜想三：有和； 猜想四：有HCl和。 其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出疑问，认为猜想四不合理，理由是________________________________。 【实验探究】为证明其余猜想是否正确，第3兴趣小组的同学们进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取少量反应后的溶液于试管中，加入溶液，观察现象 无明显现象 猜想_______不成立 （2）用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，观察现象 有_______产生 猜想二成立 （3）取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察现象 有白色沉淀生成 猜想一成立 【交流评价】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出结论给予表扬，同时指出上述实验探究中有明显的错误。同学们经过反思后发现了错误，错误的原因是__________________________________________ ______________________________________________________________________________________________。 【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了要考虑生成物，还需考虑________________________。 9．（2024烟台）《天工开物》中记载的古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、炒制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】①；②溶液显中性；③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 任务一：废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。 【实验设计与实施】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液 ______________ ______________ 废液中有 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，______________ ______________ ______________ 废液中有NaOH 任务二：废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了下图所示的实验，取100 g废液样品放入A装置的锥形瓶中。先通入一会儿，然后称量C、D装置的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通入一会儿后，测得C、D装置分别增重2.1 g和0.1 g。 （1）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是___________________________________。 （2）C装置中反应的化学方程式是__________________________________________。 （3）废液中碳酸钠的溶质质量分数是_______（计算结果精确到0.1%）。 （4）如果缺少B装置，会使测定的碳酸钠含量_______（填“偏高”或“偏低”）。 任务三：废液的处理 为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是___________________________________。 类型3 物质组成成分的探究 10．（2025新疆）为应对冬季降雪给交通带来的不便，各地常采取机械除雪、人工除雪、融雪剂撒布等方式开展除雪保通工作。项目小组对融雪剂融雪原理、融雪剂成分及对环境的影响产生兴趣并展开探究。 任务一：了解融雪剂融雪的原理 【实践调研】小组同学经过实地走访了解到，常见融雪剂的主要成分是氯盐，本地使用的某种融雪剂可能由氯化钠、硝酸钠、氯化钙、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成。撒融雪剂融雪的原理是所形成的溶液凝固点_______（填“升高”或“降低”）。 任务二：探究融雪剂的成分 小组同学为探究上述融雪剂的成分，设计并完成了以下实验。 已知：氯化银为白色沉淀。 （1）该融雪剂一定含有_______，一定不含有_______。 （2）生成白色沉淀A的化学方程式是____________________________，白色沉淀B的化学式是_______。 任务三：调查融雪剂对环境的影响 【查阅资料】常见融雪剂的危害如下表所示： 融雪剂 氯化钠 氯化钙 氯化镁 氯化钾 对金属的腐蚀 100% 50%～70% 40%～60% 5%～20% 对水泥的腐蚀 强烈破坏100% 强烈破坏25% 轻微破坏5% 无破坏1% 对土壤的影响 造成土壤板结 土壤轻度板结 影响较小 改良土壤碱性 【反思评价】常见融雪剂中危害最大的成分是_______，你对道路除雪行动提出的一点建议是___________________________________。 11．（2025凉山）化学兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们认为该瓶溶液可能已变质并对其中的成分进行探究。 （1）氢氧化钠溶液敞口放置在空气中可能变质的原因是__________________________________________（用化学方程式表示）。 （2）实验探究： 【提出问题】该瓶溶液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】 猜想一：NaOH。 猜想二：NaOH、。 猜想三：。 【查阅资料溶液显碱性，溶液显中性。 【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，观察到有无色气泡产生，由此可知猜想_______（填“一”“二”或“三”）不成立。 【实验二】B、C两位同学在A同学结论的基础上分别重新取该瓶溶液进行实验。 操作 现象 结论 B同学 取少量溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液 溶液变红 猜想二成立 C同学 ①取少量溶液于试管中，滴入过量溶液； ②过滤后，向滤液中滴入无色酚酞溶液 ①有白色沉淀生成； ②滤液不变红 猜想三成立 两位同学中，结论正确的是_______（填“B”或“C”）同学。 【反思与评价】同学们结合所学知识，经过反思，又设计了下列实验方案来确定变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分。从理论上分析，你认为其中可行的有__________（填字母）。 A．向溶液中加入适量溶液，过滤后向滤液中滴入无色酚酞溶液 B．向溶液中加入适量溶液，过滤后向滤液中滴入溶液 C．向溶液中加入过量溶液，过滤后向滤液中通入少量 D．向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液后，继续加入过量溶液 12．（2024眉山）已知草酸钙（）加热易分解。某实验小组对其分解产物进行探究。 【查阅资料】草酸钙加热分解产生金属氧化物和非金属氧化物。 【提出问题】非金属氧化物的成分是什么？ 【提出猜想】 猜想一：CO； 猜想二：； 猜想三：CO和； 猜想四：。 【提出疑问】猜想四不成立，原因是_________________________。 【设计实验】实验装置如下图所示： 实验现象 结论 B中观察到澄清石灰水变浑浊 非金属氧化物中有_______ D中观察到_____________________ 非金属氧化物中有CO 【实验结论】猜想_______成立，则草酸钙分解的化学方程式为_______________________________________。 【交流反思】从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是________________________________________。 类型4 无明显现象反应的探究 13．（2024临沂）同学们在整理归纳碱的化学性质时，发现氢氧化钠和二氧化碳反应无明显现象，于是进行了如下实验探究。 【提出问题】如何证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应？ 【进行实验】 （1）探究实验Ⅰ：分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入20 mL氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡，使其充分反应，现象如图1、图2所示，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。设计图2实验的目的是_____________________。 （2）探究实验Ⅱ：取图1实验反应后的少量溶液于试管中，加入_____________________，现象为___________________________________，再次证明二者发生了反应。 （3）探究实验Ⅲ： 【查阅资料】20℃时，NaOH、在水和乙醇中的溶解性如下表所示： 水 乙醇 NaOH 溶 溶 溶 难 【设计方案】20℃时，兴趣小组进行了图3所示的实验： 【实验现象】A装置中出现白色沉淀，B装置中无明显现象。A装置中出现白色沉淀的原因是___________________________________。 【反思评价】 （1）写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：___________________________________。 （2）对于无明显现象的化学反应，一般可以从反应物的减少或新物质的生成等角度进行分析。 14．（2025吉林，有改动）在化学学习的过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。下面我们将对物质的化学变化进行项目式学习。 【项目主题】通过现象识别物质的化学变化。 【任务设计与实施】 任务一：感知化学变化 【观察思考】 （1）生活中处处存在化学变化。例如水果变质时，常伴随的现象有___________________________________。 （2）在以下四个实验过程中，能观察到有发光、放热现象的是_______（填字母）。 【形成结论】感知变化中的显性现象，可以帮助我们判断物质是否发生化学变化。 任务二：探索化学变化 【提出问题】将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证明发生了化学变化？ 【进行实验】如图1所示，在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。 （3）当观察到溶液由红色变为无色时，可证明发生了化学变化。写出该反应的化学方程式：___________________________________。 【改进实验】如图2所示，小组同学对图1实验进行改进。观察到滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液由红色变为无色，也可证明发生了化学变化。 （4）分析图2实验设计，依据浓盐酸的两条性质是___________________________________。 【】用pH传感器测定向稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸过程中pH的变化，测定结果如图3所示。 （5）分析A、C两点对应的pH，说明溶液从碱性变成_______性，证明发生了化学变化。 （6）B、C两点所对应的溶液中，氯化钠质量的大小关系是______________。 【形成结论】有些化学变化发生时，并没有明显的现象，需要结合物质的性质设计实验，“转化”为明显现象，从而使反应可视化。 任务三：梳理项目成果 【汇报展示】小组同学构建思维模型如图4所示： （7）思维模型“”处，应填写的内容是______________。通过对现象的观察、分析，可以帮助我们更好地识别物质的化学变化。 类型5 影响因素的探究 15．（2025长沙）皮蛋（又叫松花蛋）是我国传统风味食品。小文同学准备制作皮蛋参加爱心义卖活动，她将皮蛋粉（主要成分为生石灰、纯碱和食盐）加水调制成糊状，裹在新鲜鸭蛋上，放入罐子中，用塑料膜密封保存。 （1）新鲜鸭蛋中富含的营养物质是______________。 （2）小文戴上手套后，将皮蛋粉加水调制成糊状时感觉到烫手，主要原因是生石灰与水反应______________（填“放出”或“吸收”）热量。 （3）皮蛋的形成与糊状物质中的成分有关。小文经过思考，认为糊状物质中一定含有NaOH、______________（填化学式）。 （4）小文制作的皮蛋中未出现明显的“松花”（如上图）。她查阅资料，发现不同离子对“松花”出现的影响如下表所示： 第1组 第2组 第3组和 第4组和 第5天 无 无 无 无 第15天 无 无 无 无 第19天 无 无 有 有 她推测加入有利于“松花”的出现，请你从上表中找出支持她观点的证据：________________________ _____________________________________________________________________________________________。 （5）小文开展了以下探究实验，过程和结果如下： 甲组实验 乙组实验 注：两组实验使用的NaOH溶液的体积、浓度相同，溶液的体积、浓度相同 该探究实验的目的是________________________________________________________。 （6）小文还想探究溶液的浓度对“松花”效果的影响，请你结合以上探究实验帮她设计一个实验方案：___________________________________________________________________________________________。（必选实验用品：蛋清、NaOH溶液、溶液） 16．（2025乐山）化学小组同学对“白色的硫酸铜粉末溶于水后得到的蓝色溶液”进行探究。经讨论后认为可能是溶液中存在的某种离子使该溶液呈蓝色。 【作出猜想】 猜想一：使溶液呈蓝色； 猜想二：_______（填离子符号）使溶液呈蓝色； 猜想三：和使溶液呈蓝色。 【进行实验】小组同学设计实验方案如下： 实验方案 实验现象 ①向溶液中加入过量的NaOH溶液 产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 ②向溶液中加入过量的溶液 产生白色沉淀，溶液仍然为蓝色 （1）实验①中加入过量的NaOH溶液的目的是___________________________________。 （2）写出实验②中发生反应的化学方程式：___________________________________。 （3）小组同学受到实验①和②的启发，又设计出实验③和④的对照实验： 实验方案 实验现象 ③将足量的铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变为无色 ④将足量的铜丝浸入硝酸银溶液中 _________________________________________________ _________________________________________________ 【得出结论】小组同学根据实验现象分析，上述猜想_______正确。 【拓展应用】利用所学知识并结合以上信息验证某气体X中含有二氧化碳和水蒸气，则应选择的装置以及正确的连接顺序是X→______________。 17．（2025福建）博物院油画馆的讲解员告知同学们，油画若保存不当，其中的红铅颜料在空气中会缓慢变成白色。为探究红铅（）的变色原因，研究性学习小组开展了实践活动。 【查阅资料】①是难溶于水的红色固体，曝露在空气中可转化为、中的一种或两种；②、均为难溶于水的白色固体，均能与稀硝酸（）发生复分解反应。 活动1：探究红铅变色与光照强度的关系 在3支洁净试管中分别加入粉末，控制单一变量进行实验（如下表所示）。 试管编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 光照强度 弱 较强 强 实验现象 无明显变化 红色粉末少量变白 红色粉末变白 （1）实验过程中，试管应保持敞口状态的理由是__________________________________________。 （2）该实验可以得出的结论是___________________________________。 （3）一定条件下，分解有产生。检验的方法是______________________________________________。 活动2：探究白色固体的组成 取上述试管Ⅲ中的白色固体进行如下实验： （4）由白色固体M生成气体A的化学方程式为___________________________________。 （5）依据上述实验的现象，无法确定白色固体M中是否还含有，其理由是__________________________________________。 （6）将溶液B中的铅元素完全转化为沉淀，并依据沉淀的质量（x）和白色固体M的质量（y）的关系，可以确定白色固体M是否含有。若含有，则x_______（填“>”“=”或“<”）y。 （7）基于上述探究，为了更好地保护油画，请你为参观人员提出一条合理的建议：_________________________________________________。 18．（2025云南）随着“碳中和”目标的提出，的捕集成为研究热点。氧化钙基吸附剂是目前捕集技术中极具潜力的高温吸附剂。某研究团队对该固体吸附剂吸附性能的最佳改性条件展开探究。 任务一：认识吸附剂的工作原理 【查阅资料1】 ①吸附：CaO在高温下与反应生成； ②脱附：经焙烧分解生成和CaO，实现CaO再生。 （1）CaO吸附的化学方程式为__________________________。在不同温度下，通过不同的溶剂与吸附剂产生相互作用，改变其比表面积等因素，可改良吸附剂的吸附性能。 任务二：探究溶剂种类和温度对吸附剂改性效果的影响 【实验探究】分别用75%的乙醇溶液和纯水在三个不同温度下，浸泡吸附剂进行改性。用等质量改性后的吸附剂进行吸附量的循环实验，得到吸附量与循环次数的关系如图1和图2所示。（已知：吸附量） 【查阅资料2】 ①吸附剂每经过一次吸附和脱附为一个循环； ②吸附量越大，多次循环后吸附量越稳定，改性效果越好。 （2）由图1和图2可知：吸附剂的最佳改性条件为______________，理由是_______________________________。 吸附剂吸附过程中，生成的会覆盖在表面，阻止的进一步扩散，造成吸附性能显著降低，蜂窝状多孔结构有利于向吸附剂内部扩散和吸附。 任务三：探究吸附剂的孔结构对吸附效果的影响 【查阅资料3】 ①与反应制备时，流速会影响的孔结构； ②由上述方法制得的再制备CaO时，原有孔结构可以保留。 （3）设计实验方案，探究用与制备优质原料的最佳条件：______________________________ ____________________________________________________________________________________________。 【模型建构】探究多因素对某一变量的影响时，可采用控制变量法。 类型6 教材实验拓展的探究 19．（2025扬州）实验室模拟超细碳酸钙的制备及测定。 （1）制备。用石灰石和稀盐酸制备。 ①反应的化学方程式为_________________________________________________。 ②下列装置中（如图1所示），仪器M的名称为___________，制备时应选用的装置是_______（填字母）。 （2）制备超细碳酸钙。利用硫酸钙（）悬浊液、氨水（）和制备碳酸钙，发生反应。 ①硫酸钙微溶于水。配制硫酸钙悬浊液时，需要持续搅拌，目的是___________________________________。 ②已知在水中的溶解度较小，易被氨水吸收。制备碳酸钙时，向硫酸钙悬浊液中加入氨水和的合理顺序是_______（填字母）。 A．先通入，再加入氨水 B．先加入氨水，再通入 （3）碳酸钙样品成分测定。某碳酸钙样品含有少量添加成分，为分析样品的成分，取一定量的样品和纯净的固体，分别加热，测定两种物质在温度升高时的质量变化，得到其残留率（残留率）随温度的变化如图2所示。 ①表示纯净的固体在温度升高时残留率变化的曲线为_______（填“a”或“b”）。 ②曲线a在260～400℃时残留率下降的原因是___________________________________。 20．（2025南充节选）小明家铁制水龙头严重锈蚀，在重新购置时，五金店老板建议他选不易生锈的镀铬水龙头。想到学过的金属活动性顺序中没有铬（Cr）这种金属，他和同学们做了如下探究： 【探究目的】比较铬与铁、铜的金属活动性强弱。 【提出猜想1】依据铬不易生锈，猜想两种金属活动性的强弱关系为。 【进行实验】有以下试剂可供选择：铜片、铬片、溶液、稀硫酸、溶液。 操作步骤 实验现象 实验结论 取大小相同的金属铬片和铜片，打磨后分别放入2支试管中，再分别加入等浓度等体积的__________（填一种试剂） 铬片表面有气泡冒出，溶液变成蓝色；铜片无明显现象 猜想1错误 【提出猜想2】铬不易生锈，铁易生锈，猜想两种金属活动性的强弱关系为Fe_______（填“>”或“<”）Cr。 【进行实验】将打磨后的铁片放入蓝色的溶液中，未观察到明显现象。 【得出结论】猜想2错误。 【探究结果】综合以上信息，三种金属的活动性顺序为。 【实验与评价】小乙同学只选用3种试剂进行实验，也得出与小明相同的结论。小乙同学所选的试剂的组合可能是___________________________________。[限选试剂：铁片、铜片、铬片（银白色）、溶液、溶液、溶液（蓝色）、稀硫酸] 【反思交流】 （1）小明同学疑惑：铬的金属活动性比铁强，为什么镀铬水龙头不易生锈呢？小乙同学想到了铝制品耐腐蚀的原理，认为金属铬不易生锈的原因可能是_________________________________________________。 （2）实验室常用稀盐酸去除铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为___________________________________。 （3）我们应该保持对物质世界的好奇心，养成注重实证、严谨求实的科学态度。 【拓展应用】除考虑美观和成本因素外，根据水龙头的使用特点，铁制水龙头上镀铬主要是利用了铬的抗腐蚀性好和____________________________（写出一点即可）。 21．（2024宁夏）实验活动课上，同学们进行“燃烧的条件”的探究活动。 【查阅资料】 物质 白磷 木材 煤 着火点/℃（通常状况下） 40 250～330 700～750 【设计与实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1： 小木块燃烧，小石块不燃烧 燃烧的条件之一是需要可燃物 步骤2： _____________________ _____________________ 燃烧的条件之一是需要空气 步骤3： 小木块燃烧，小煤块不燃烧 燃烧的条件之一是______________ ____________________________ 【问题与交流】 （1）甲同学对步骤2的实验结论提出疑问：空气中的哪种成分支持可燃物的燃烧？乙同学认为可以通过课堂上老师演示的实验（如图1、图2所示），观察到_________________________________________________的现象，证明是空气中的氧气支持可燃物的燃烧。 （2）实验室用图3所示的装置，选择合适的试剂为热水中的白磷提供氧气，产生氧气的化学方程式为___________________________________；该装置还能用于制取______________（填气体）。 【拓展与延伸】同学们通过实验步骤2还获得了一种灭火的方法。你还能用___________________________的方法使燃着的蜡烛熄灭，其原理是____________________________。 类型7 异常现象的探究 22．（2024宜宾）某实验小组将稀盐酸逐滴加入溶液中，观察到先无气泡，过一段时间后产生气泡。 【问题提出】为什么滴入稀盐酸没有立即产生气泡？ 【实验探究】借助进行探究。一定温度下，用1.825%的稀盐酸与20 mL饱和溶液反应，装置如图1所示。随着稀盐酸逐滴加入，充分搅拌，采集到溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化关系如图2所示。实验中发现A～B段对应烧杯中无气泡产生，B点后逐渐有气泡冒出，C点后几乎无气泡。 【查阅资料】溶液的pH约为8.2。 【实验分析】 （1）图2中A点对应溶液的颜色是______________。 （2）“液滴数传感器”采集的坐标数据是______________。 （3）随着稀盐酸的滴入，溶液pH______________（填“增大”“不变”或“减小”）。 （4）图2中D点对应溶液中含有的溶质是______________（填化学式）。 【实验结论】稀盐酸滴入溶液，反应分两段进行。 ①A～B段：反应的化学方程式是____________________________。 ②B～C段：A～B段的生成物继续与稀盐酸反应转化为逸出。 23．（2025湖南）在探究酸碱盐性质的实验课中，有同学偶然将溶液滴入新配制的NaOH溶液中，发现产生白色沉淀。老师鼓励同学们围绕该现象开展探究。 探究一：白色沉淀是什么？ 【查阅资料】 ①20℃时，部分物质的溶解性如下表所示。 物质 NaCl NaOH 溶解性 易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 难溶 ②溶液显中性，溶液显碱性；的溶解度随温度升高而降低。 【进行实验】取少量用热水洗涤2～3次后的白色沉淀于试管中，加入适量蒸馏水，振荡后静置。取上层清液，分别进行下图所示的操作，观察到：试管①中溶液由无色变为红色，试管②中出现白色沉淀。 【结论及分析】 （1）滴加溶液后产生的白色沉淀是______________。 （2）上述操作中，用热水洗涤的目的是___________________________________。 完成上述实验后，老师提供了一瓶久置的NaOH溶液，让同学们围绕该溶液的溶质成分继续探究。 探究二：久置的NaOH溶液的溶质是什么？ 【提出猜想】 猜想Ⅰ：NaOH。猜想Ⅱ：NaOH和。猜想Ⅲ：。 【实验方案】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。 步骤 现象 ①取样，加入过量溶液 产生白色沉淀 ②取步骤①中静置后的上层清液，滴加无色酚酞 溶液溶液由无色变为红色 步骤①中加入过量溶液的目的是___________________________________________________________。 【反思与评价】 （1）通过上述实验，该同学认为猜想Ⅱ成立。经讨论，大家认为该同学的实验方案与结论均不严谨，理由是____________________________________________________________________________________。 （2）选用下列试剂优化实验，你的方案是____________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________（写出实验步骤、现象及结论）。（可选试剂：溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、NaOH溶液） 同学们分享实验体会：许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑、深入研究，我们要养成注重实证、严谨求实的科学态度。 类型8 项目式探究 24．（2025青海）我省部分地区土壤存在“白霜”现象，影响植物生长。某化学兴趣小组针对这一现象展开了项目式实践活动。 【活动一】兴趣小组了解到土壤的酸化或碱化会影响部分植物生长，于是就地取材，用黑枸杞浸取液制作酸碱指示剂和比色卡（如下图），对“白霜”的酸碱性进行了检验。 取适量“白霜”样品于烧杯中，加入一定量蒸馏水，充分搅拌后静置。 （1）取少量上层清液于试管中加入指示剂，溶液呈蓝色，说明“白霜”显_______性。 （2）查阅资料得知，“白霜”呈上述性质与有关。请你帮兴趣小组设计一种实验方案，证明“白霜”中含：_________________________________________________（简要说明实验试剂、操作及现象）。 【活动二】以地适种即改良土壤，适宜植物生长。结合酸碱盐相关知识，组内三位同学分别选择了一种他们认为可以降低土壤中碳酸钠含量的试剂，所选试剂及原理如下表所示： 同学 化学试剂 化学反应原理 甲 乙 丙 …… （1）丙同学选用降低土壤中含量的化学方程式为__________________________________________。 （2）从反应前后物质类别分析，乙同学所选试剂不合适的原因是____________________________。同学们与当地农业技术人员交流后得知，使用不当会导致土壤酸化，存在成本较高等问题。 【项目成果】兴趣小组同学最终选择了兼有杀菌消毒作用的硫粉（S）和物美价廉的石膏（主要成分为）作为土壤改良剂。他们深刻体会到实验室探究与解决实际问题存在差异，在实际应用时除了考虑化学反应原理，还需要综合考虑__________________________________________等因素。 【拓展延伸】兴趣小组还了解到，我省从过去以地适种为主，变为如今以地适种和以种适地结合的方法，实现土壤的综合治理。 （1）结合下表，他们认为该地区适合种植的农作物为_______。 作物 马铃薯 油菜 小麦 沙枣 适宜生长的pH范围 4.5～6.5 5.8～6.7 6.0～7.0 8.0～8.7 （2）该地区土壤缺乏氮、磷元素。现有尿素、磷酸二氢铵（）、氯化钾（KCl）三种化肥，为提高土壤肥力，你认为该地区最合适的化肥为______________。 【前景展望】我省已在柴达木盆地试种蕨麻成功，同学们对该地区种植更多农作物的前景充满期待。 25．（2025贵州）在“科普周”活动中，同学们走进某科研机构，了解到光催化转化是一种实现“双碳”目标的途径。在研究员的指导下，参与了光催化转化实验。 任务一：初步了解光催化转化 研究员介绍：在光照条件下，用某纳米笼作催化剂，可将转化为CO、等多种含碳物质；最新研究成果是向上述纳米笼中添加形成“纳米笼”催化剂，反应后生成的含碳物质中CO接近100%，获得的CO可直接用于合成化工产品。 任务二：制备“纳米笼”催化剂 （1）路径如下： 纳米笼 小组同学认为，用NaOH与制取，需检验NaOH是否变质。进行下列实验。 实验操作 实验现象或反应的化学方程式 结论 ①取样，溶于水，滴加过量稀硫酸 现象为______________ _____________________ NaOH已经变质 ②取样，溶于水，加入过量溶液，过滤，向滤液中加入_____________________ 反应的化学方程式为____ _____________________ NaOH部分变质为 取提纯的NaOH配制成一定浓度的溶液，依次加入溶液、维生素C，发生反应生成。让纳米颗粒生长在纳米笼上，得到“纳米笼”。（已知在潮湿的空气中容易发生反应：。） 任务三：深度认识光催化转化 （2）小组同学了解转化原理参与实验。先向透明玻璃反应容器中通入，放入“纳米笼”催化剂，加入，再通入，排尽，反应容器中的质量为，密闭光照。一段时间后，检测到只有气体生成，且生成的含碳物质中CO接近100%。实验后反应容器中混合气体的质量为。实验过程中通入的作用是_______________________________________________________________。 （3）小组同学讨论后，根据所学知识对上述实验进行探究。 【探究目的】上述容器中是否发生反应，且生成的气体中含碳物质是否只有CO。 【设计方案】装置如下图所示，打开K，通入氩气后，再将上述实验得到的混合气体全部通入装置，充分反应后，又通氩气直至冷却，关闭K。 提示：石棉绒能增大反应物间的接触面，不参加反应；产物中的含碳物质与CuO能反应生成Cu、、。 ①A装置的作用是________________________________________________________。 ②要得出结论，需要收集的实验证据及判断依据是_________________________________________________。 【评价反思】 ①通过上述探究学习，同学们对催化剂调控化学反应的新认识是_____________________________________。 ②同学们讨论认为，从反应条件视角，得出光照条件、“纳米笼-”作催化剂才能使生成的含碳物质中CO接近100%的结论，还需补充的实验是___________________________________。 26．（2025龙东）同学们在学校大扫除活动中，发现使用洗涤剂洗的抹布更干净，对这一现象产生了浓厚的兴趣，决定围绕洗涤剂的性质及变迁开展项目式学习活动。 任务一：谈古——古代洗涤剂“灰” 【查阅资料1】“灰”是植物秸秆燃烧后得到的草木灰，其主要成分是碳酸钾，古代利用灰汁洗浴、印染。 【提出问题】灰汁是否显碱性？ 【实验探究1】第一小组实验如下： 实验操作 实验现象 实验结论 取一定量草木灰，加入适量水浸泡并过滤。取少量滤液于试管中，滴加___________溶液 溶液变为红色 草木灰汁显碱性 任务二：论今——现代洗涤剂 同学们调查发现所使用的洗涤剂主要成分是过碳酸钠，遇水后发生分解生成和。 【查阅资料2】溶液的碱性越强，去油污效果越好。 【提出问题溶液和溶液都显碱性，为什么通常选择用于洗涤剂的生产？ 【实验探究2】第二小组测定等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别是11和9，经多次验证后发现，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性_______（填“强”或“弱”）。 【实验结论】碳酸钠用作洗涤剂的效果比碳酸氢钠好。 【实验探究3】第三小组实验如下： 实验 现象 立即产生气泡 【提出问题】实验后溶液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】 猜想Ⅰ：NaCl； 猜想Ⅱ：NaCl、； 猜想Ⅲ：_________________。 【探究过程】 实验操作 实验现象 实验结论 取适量实验后溶液于试管中，滴加____________________ ______________ ______________ 猜想Ⅱ成立 小利意外向2 mL碳酸钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，开始无明显现象，过一会儿有气泡产生，困惑中查阅到资料：、。请同学们分析开始时无明显现象是因为生成了______________（填化学式）。 【反思交流】小利和第三小组所用试剂种类和浓度均相同，但实验现象不同，主要原因与_________________有关。通过以上探究，同学们对分析溶液中溶质的成分有了新的认知。 27．（2024广西）氢气是一种对环境友好的清洁能源。以水为原料制备氢气在新能源领域备受关注。某兴趣小组为此开展了电解水的实验探究。 任务一：探究电解水产生的气体 （1）兴趣小组向图1装置中加入蒸馏水，接通电源后，没有观察到明显现象。查阅课本后，兴趣小组向水中添加少量氢氧化钠溶液，a、b管很快出现了气泡。b管内的气体是______________。 任务二：探究物质对电解水产生氢气的速率的影响 【资料】加入碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠都可以提高水的电解效率。 （2）甲同学分别取等质量的碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠溶液，溶质的质量分数均为12%，在相同条件下进行实验，产生氢气的速率如图2所示。由此可知，在相同条件下加入_____________________溶液，产生氢气的速率最大。 （3）乙同学取不同质量分数的氢氧化钠溶液，在相同条件下进行实验，其结果如图3所示。产生氢气速率的变化趋势为。_____________________________________________________________________________。 （4）丙同学从实验室取用了一瓶久置的氢氧化钠固体，在相同条件下进行实验，发现产生氢气的速率比乙同学的小。丙同学猜想速率变小的原因可能是____________________________（用化学方程式解释）。 （5）为了验证猜想，丙同学设计了图4所示的实验装置。当他滴加稀硫酸时，观察到饱和澄清石灰水变浑浊，他认为猜想正确。同学们讨论后发现，该设计方案不够严谨，其原因是___________________________________。请你在该装置的基础上提出改进方法以达到验证目的，该方法是____________________________________（写出一种即可）。 （6）基于安全考虑，老师建议电解水时最好选用碳酸钠溶液，因为NaOH具有____________________________。 28．（2025烟台，有改动）兴趣小组进行跨学科实践活动——探究土壤酸碱性对绣球花颜色的影响。 任务一：探究调控绣球花变色的措施 【查阅资料】 ①绣球花从土壤中吸收铝盐与色素作用，花瓣呈现蓝色；土壤中铝盐不足时，花瓣呈现粉色、红色等颜色。土壤的酸碱度影响其铝盐的含量，当土壤pH为4.5～6时，绣球花为最艳丽的蓝色。 ②氢氧化铝不溶于水。 小组同学根据资料确定绣球花调色措施： （1）调蓝：向土壤中施加铝盐，铝盐的溶解性应为______________。如果再施加酸性物质使土壤pH为4.5～6，能实现绣球花呈最艳丽的蓝色。 （2）调红：向土壤中施加碱性物质使铝盐生成______________。 任务二：筛选合适的调色试剂 （1）小组同学选择了硫酸铝作调蓝试剂，白醋（主要成分为醋酸）作为土壤酸化试剂。白醋可以中和土壤中的碱性物质，醋酸（）与氢氧化钙反应的化学方程式是____________________________。（已知：在水溶液中能解离出和。） （2）因NaOH碱性强、有强腐蚀性，调红时，稍有不慎就会造成绣球花死亡，故小组同学选用石灰乳或纯碱溶液作为调红试剂，但二者不能混合施用，其原因是_________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________。 任务三：制备用于调蓝的硫酸铝溶液 【查阅资料】 ①硫酸铝水溶液呈无色； ②工业上制备硫酸铝常用的原料是铝土矿（主要成分为，还含有及不溶于稀硫酸的）； ③过量的铝粉与硫酸铁溶液反应的化学方程式是。 【设计并实施实验】兴趣小组以铝土矿为原料，在实验室制取硫酸铝。 实验操作 实验现象 结论及解释 步骤Ⅰ．取20 g铝土矿加入锥形瓶中，向其中加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤液a和滤渣（） 滤液a呈黄色 、与稀硫酸反应。与稀硫酸反应的化学方程式是_____________________ 步骤Ⅱ．向滤液a中加入过量_______。充分反应后过滤，得滤液b 有黑色固体析出；_____________________； 滤液b为硫酸铝溶液 【反思评价】在用熟石灰调红时，不能与铵态氮肥一起施用。原因：①会释放出氨气，使肥效降低；②___________________________________，影响调红效果。 29．（2025湖北，有改动）抗日战争时期，范旭东创办的黄海化学工业研究社（以下简称“黄海社”）西迁至四川，积极开展盐业研究。黄海社了解到当地存在一种困扰人民多年、病因未明的痹病。该社秉持“在原则上绝对的相信科学，在精神上以能服务社会为最大光荣”的信条，研究确认痹病是由当地人食用含的井盐中毒引起。 在井盐生产中如何除去？某学习小组循着黄海社足迹，开展了如下探究。 【查阅资料】 ①，白色固体，难溶于水，也难溶于盐酸。 ②，白色固体，难溶于水，溶于盐酸。 ③是一种重要的工业原料。 任务一：用“沉淀法”除去NaCl中的 黄海社提出了芒硝（含）沉淀法：。在卤水（盐水）中加入适量芒硝，搅拌均匀，静置沉降。 （1）该法在除去的同时，NaCl产量______________（填“增大”或“减小”）。 （2）有同学提出用代替芒硝也可除去，理由是__________________________________________（用化学方程式表示）。 （3）当时痹病患者的一种解毒措施是口服溶液。若服用溶液则不能解毒，原因是________________________________________________________。 任务二：用“结晶法”分离NaCl和 黄海社提出了如下方案： 备锅二口，注入卤水，烧至沸热，待盐锅中氯化钠饱和析出，捞出放入温锅中再洗，捞出沥干；随时用温锅的卤水补充至盐锅，温锅中也随时补充新卤水，保持两锅卤水体积不变，如此循环操作（如图1）。 （4）循环若干次后，盐锅卤水中的达到饱和。依据图2，经过______________（填“降温”或“蒸发”）结晶可得到较纯净的晶体。 （5）从能量的角度看，安装温锅的目的是___________________________________。 （6）将盐锅中捞出的NaCl晶体放入温锅中洗涤，而不直接使用水洗涤，其目的有：①减少NaCl溶解的损失；②___________________________________。 题型六 探究性试题 1．（1）除去铁片表面的杂质或污物 （2） 强 【实验预测】浅绿色 【进行实验】①产生白色沉淀 ②稀盐酸（或稀硫酸） ③铁、银（或Fe、Ag） 【解析】（1）铁片表面有铁锈等杂质或污物，用砂纸打磨铁片的目的是除去铁片表面的杂质或污物，使铁与硝酸银溶液充分接触，反应更充分。（2）铁与硝酸银溶液发生置换反应，生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为。在金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁能置换出硝酸银中的银，证明铁的金属活动性比银强。【实验预测】若猜想Ⅰ正确，铁与氯化银溶液反应生成氯化亚铁和银，氯化亚铁溶液呈浅绿色，故可观察到反应后溶液的颜色为浅绿色。【进行实验】①结论中滤液含有氯化亚铁，取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，氯化亚铁和硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸亚铁，因此现象是产生白色沉淀。②根据实验现象“产生气泡”，及实验中用了过量铁粉，可知加入的是足量的稀酸，铁和稀盐酸反应会产生氯化亚铁和氢气，稀酸可以是稀盐酸或稀硫酸。③取滤渣，向其中加入足量稀盐酸或稀硫酸，烧杯内有黑色固体剩余，说明是不能与稀盐酸或稀硫酸反应的银，则黑色固体是银（粉末状银为黑色），因此滤渣的成分为银和铁。 2．（1）固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 （2） 【作出猜想】硫酸和氢氧化铜会发生反应，不能同时存在 【进行实验】> 【拓展反思】①用pH试纸直接蘸取上层清液 ②硫酸铜溶液（合理即可） 产生蓝色沉淀（与上一空对应即可） 【解析】（1）稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，可观察到固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。（2）稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，加入一定量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为。【作出猜想】因为硫酸能与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，两者不能共存，所以猜想2不成立。【进行实验】实验结论是猜想1成立，氢氧化钠溶液显碱性，，故小明同学用pH试纸直接蘸取上层清液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得。【拓展反思】①用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸直接伸入待测液中，以防污染试剂。因此小明同学操作上的错误是用pH试纸直接蘸取上层清液。②要证明猜想1成立，只需证明存在氢氧化钠即可，还可以取样后加入硫酸铜溶液（硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠），若观察到有蓝色沉淀生成，即证明溶液中存在氢氧化钠，进而证明猜想1成立。 3．（1）碱 （2） （3）氢气（或） （4）打开阀门K，通一会儿氢气 水蒸气 （5）在A、B装置之间加一个C装置 在C装置后增加一个尾气收集装置 【解析】（1）酚酞遇碱性溶液变红，观察到溶液变红，说明产生了碱性物质。（2）验纯后在尖嘴处点燃气体，火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察到烧杯内壁有小液滴凝结，说明生成了水。根据元素守恒，与水反应生成氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式为。（3）固体常用作登山运动员的能源提供剂，原因是它与反应产生了氢气，氢气燃烧可以放出大量的热。（4）氢气是可燃性气体，与空气混合点燃可能会发生爆炸，所以点燃B装置的酒精灯前应进行的操作是打开阀门K，通一会儿氢气；C装置中的浓硫酸具有吸水性，可以防止空气中的水蒸气进入B装置。（5）图2设计存在明显缺陷，氢气直接排放到空气中遇明火可能会引起爆炸等危险，改进方案是在C装置后增加一个尾气收集装置；浓硫酸具有吸水性，可以干燥氢气，改进方案是在A、B装置之间加一个C装置，用于干燥氢气。 4． 【猜想假设】氯化铜和氯化钡 【设计实验】①氯化钡溶液 ②无白色沉淀产生 ③硫酸铜溶液 ④产生白色沉淀 【拓展延伸】16 【解析】氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，据此写出反应的化学方程式。【猜想假设】反应后的蓝色滤液中一定含有生成的氯化铜，硫酸铜、氯化钡可能剩余一种，则可知假设三为蓝色滤液含有的溶质为氯化铜和氯化钡。【设计实验】氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，取少量滤液，向滤液中加入氯化钡溶液，若无明显现象，则证明假设二不成立。取少量滤液，向滤液中加入硫酸铜溶液，若产生白色沉淀，则证明假设三成立。【拓展延伸】由铜元素质量守恒可知，所用原硫酸铜溶液中溶质的质量为。 5．【猜想与假设】FeO 【进行实验】（1）检验是否有水生成 （2）一氧化碳和氧化铜反应生成的二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊 （3）没有处理尾气 （4）固体溶解，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 （5）高温条件下，氧化亚铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳 【拓展应用】（1）铁的颗粒大小（合理即可） （2） 【解析】反应的化学方程式及其质量关系： 若2.8 g铁与氧气反应可得n g产物，且铁无剩余，则n的取值范围是。 6．（1） NaOH （2） 【预测】、NaOH 若实验中过量，则与反应后的溶液中除了有生成的NaOH，还有剩余 【设计实验】取少量上层清液，加入过量溶液后，上层清液仍呈红色 【解析】（1）试剂A中滴加酚酞溶液后变红，加入碳酸钠溶液会生成白色沉淀，故试剂A为溶液；试剂B中滴加酚酞溶液后变红，加入碳酸钠溶液无明显现象，故试剂B为NaOH溶液。（2）试管③中和反应生成沉淀和NaOH，据此写出反应的化学方程式。【预测】将①～④中的废液倒入烧杯中，溶液中一定含有NaOH，可能含有或，则预测三为NaOH、，理由是若实验中过量，则与反应后的溶液中除了有生成的NaOH，还有剩余。【设计实验】氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，要证明预测二中有氢氧化钠，需要先排除碳酸钠的影响，且不能引入显碱性的物质，再利用氢氧化钠溶液显碱性进行验证，方案可以为取少量上层清液，加入过量溶液后，上层清液仍呈红色，则证明有NaOH。 7．能够导热（或导热性） 降低温度至木炭的着火点以下并隔绝空气 【实验验证】实验二：红 实验三： 【形成结论】三 【表达交流】C 【解析】用“锡纸”包裹的鸡蛋能被烤熟，说明“锡纸”具有良好的导热性，即体现了金属具有导热性。用水熄灭炭火，其灭火原理是水蒸发吸热，使温度降低到木炭的着火点以下，且水蒸气能够隔绝空气。【实验验证】实验二：氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放热，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变为红色。实验三：实验二所得澄清的液体为氢氧化钙溶液，向其中吹入呼出的气体时，呼出气体中的与反应生成沉淀和，因此观察到澄清的液体变浑浊，据此写出反应的化学方程式。【形成结论】由实验二、实验三可得出白色固体中含氧化钙，实验四白色固体与稀盐酸反应能生成气体，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，说明白色固体中含碳酸钙；故由实验二至实验四可得出的结论为白色固体中含氧化钙和碳酸钙，即猜想三成立。【表达交流】在实验一至实验四的过程中，鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，高温灼烧时分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应，则整个过程中没有涉及的基本反应类型只有置换反应。 8．稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，澄清石灰水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝 （1）稀盐酸 （2）白色沉淀 【假设猜想】 HCl和能反应，不能共存 【实验探究】（1）三 （2）气泡 【交流评价】氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，则加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想一成立 【反思拓展】反应物是否有剩余 【解析】由于稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，澄清石灰水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故可用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液。（1）稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，a中有气泡产生，证明a中溶液是稀盐酸。（2）结论为b中溶液是澄清石灰水，碳酸钠与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙白色沉淀，则现象为b中产生白色沉淀。【假设猜想】稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水。若恰好完全反应，反应后所得溶液中溶质的成分只有；若盐酸过量，反应后所得溶液中溶质的成分有和HCl；若氢氧化钙过量，反应后所得溶液中溶质的成分有和。由于HCl和能反应，不能共存，因此猜想四不合理。【实验探究】（1）氢氧化钙与氯化铜反应生成氯化钙和氢氧化铜沉淀，则取少量反应后的溶液于试管中，加入溶液，无明显现象，说明溶液中不含氢氧化钙，则猜想三不成立。（2）猜想二成立，即溶液中存在HCl，则用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，锌与HCl反应生成氯化锌和氢气，可观察到有气泡产生。【交流评价】实验步骤（3）中，取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，氯化钙与硝酸银反应会生成氯化银白色沉淀，盐酸与硝酸银反应也会生成氯化银白色沉淀，可知猜想一不一定成立。【反思拓展】由于发生化学反应时反应物不一定恰好完全反应，即某种反应物可能有剩余，因此在分析化学反应后所得物质的成分时，除了要考虑生成物，还需考虑反应物是否有剩余。 9．任务一：产生白色沉淀 加入适量无色酚酞溶液（合理即可） 溶液变红（与上一空对应即可） 任务二：（1）使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果 （2） （3）5.3% （4）偏高 任务三： 【解析】任务一：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明废液中含碳酸钠，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽；氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适量无色酚酞溶液，溶液变红，说明废液中含氢氧化钠。任务二：（1）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通入一会儿氮气，原因是可使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果。（2）C装置中发生的反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为。（3）C装置用来吸收二氧化碳，D装置能吸收水和二氧化碳，故C、D装置中增加的质量之和为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为，设废液中碳酸钠的质量是x。 ，，则废液中碳酸钠的溶质质量分数是。（4）如果缺少B装置，气体从A装置中携带出的水蒸气会被D装置吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大，则计算出的碳酸钠的含量偏高。任务三：氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故可加入适量的氢氧化钙溶液将碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，该反应的化学方程式为。 10．任务一：降低 任务二：（1） （2） 任务三：氯化钠 减少融雪剂的使用（合理即可） 【解析】任务一：撒融雪剂（氯盐）后，雪水形成溶液，溶液的凝固点降低（低于0℃），使雪在较低温度下熔化，达到融雪目的。任务二：融雪剂加水溶解得到无色溶液，说明不含（溶液呈蓝色）；加入溶液产生白色沉淀A，说明含，发生反应的化学方程式为，是白色沉淀；向无色溶液中加入溶液产生白色沉淀B，由于溶液中含氯离子，银离子和氯离子反应产生氯化银，则沉淀为AgCl，但无法确定是否含NaCl、。（1）该融雪剂一定含有，一定不含有。（2）生成白色沉淀A的化学方程式为；白色沉淀B是（，这里的NaCl可能是融雪剂中含有的或与反应生成的）。任务三：分析表格数据，氯化钠对金属腐蚀、水泥腐蚀均为100%，对土壤的影响是造成土壤板结，因此危害最大的成分是氯化钠。对道路除雪行动的建议：减少融雪剂的使用、选用危害小的融雪剂、机械除雪与融雪剂结合，都能有效降低融雪剂对环境的破坏。 11．（1） （2）【实验一】一 【实验二】C 【反思与评价】BCD 【解析】（1）氢氧化钠溶液敞口放置在空气中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水而变质，反应的化学方程式为。（2）【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，观察到有无色气泡产生，由此可知猜想一不成立。【实验二】溶液显碱性，能使酚酞变红，B同学取少量溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液，溶液变红，可能是只有碳酸钠，故猜想二成立的结论不正确；C同学加入过量氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，加入足量氯化钙产生沉淀，说明含有碳酸钠，过滤后向滤液中滴入无色酚酞溶液，溶液不变红，说明不含有氢氧化钠，则原溶液中的溶质为碳酸钠，C同学的结论正确。【反思与评价】向溶液中加入适量溶液，过滤后向滤液中滴入无色酚酞溶液，加入氢氧化钙溶液会带来氢氧根离子，无法检验氢氧化钠的存在，A不符合题意。向溶液中加入适量溶液，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀。产生沉淀，说明含有碳酸钠，过滤后向滤液中滴入溶液，通过是否产生蓝色沉淀判断溶质是否含有氢氧化钠，B符合题意。向溶液中加入过量溶液，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀。产生沉淀，说明含有碳酸钠，过滤后向滤液中通入少量，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与过量的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，通过是否产生白色沉淀判断溶质是否含有氢氧化钠，C符合题意。向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，继续加入过量溶液，出现白色沉淀，说明有碳酸钠。若加入过量溶液后溶液褪色，则不含氢氧化钠；若加入过量溶液后溶液不褪色，则含有氢氧化钠，D符合题意。 12．【提出疑问】不符合质量守恒定律（合理即可） 【设计实验】（或二氧化碳） 固体由黑色变为红色 【实验结论】三 【交流反思】未进行尾气处理 【解析】【提出疑问】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变可知，草酸钙中含钙、碳、氧三种元素，因此加热草酸钙不可能生成含氢元素的，即猜想四不成立。【设计实验】根据实验现象加热草酸钙后产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明草酸钙受热分解后生成的非金属氧化物中有；根据结论可知，草酸钙受热分解产生的非金属氧化物中有CO，由于CO具有还原性，在加热条件下能还原氧化铜生成铜和二氧化碳，因此在D中可观察到固体由黑色变为红色。【实验结论】由上述分析可知，草酸钙受热分解后既有生成，又有CO生成，即猜想三成立；受热后分解生成的金属氧化物是CaO，生成的非金属氧化物是CO和，据此写出反应的化学方程式。【交流反思】由于CO有毒，直接排放会造成空气污染，因此图示实验装置的不足之处是未进行尾气处理。 13．【进行实验】（1）作对照实验 （2）过量稀盐酸（合理即可） 有气泡产生（与上一空对应即可） （3）生成的碳酸钠难溶于乙醇 【反思评价】 【解析】【进行实验】（1）二氧化碳和氢氧化钠反应，软塑料瓶内气体减少，压强减小，软塑料瓶变瘪；二氧化碳能溶于水且能与水反应，软塑料瓶也会变瘪；因此为了排除二氧化碳溶于水或与水反应使软塑料瓶变瘪的影响因素，设计图2进行对比实验，通过图1的软塑料瓶比图2的变瘪程度大，证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可验证碳酸钠的生成来证明反应的发生，故取图1实验反应后的少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若能观察到有气泡产生，证明有生成，也可加入氯化钙溶液等，根据有白色沉淀产生证明有生成。（3）A装置中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，根据【查阅资料】可知，碳酸钠难溶于乙醇，故出现白色沉淀。【反思评价】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，据此写出反应的化学方程式。 14．（1）颜色改变（或产生异味，合理即可） （2）C （3） （4）挥发性、能与氢氧化钠反应 （5）酸 （6）（或相等） （7）新物质 【解析】（1）水果变质时常伴随颜色改变、产生异味等现象。（2）A中二氧化碳与水反应生成碳酸，观察到紫色石蕊溶液变红，B中二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到澄清石灰水变浑浊，C中白磷燃烧，有发光、放热现象，D中镁与稀盐酸反应，产生气泡并放出热量，C中现象符合题意。（3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，据此写出反应的化学方程式。（4）当挥发出的氯化氢气体进入滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液中，会与氢氧化钠反应，使溶液由红色逐渐变成无色，实验中利用了浓盐酸的挥发性及能与氢氧化钠反应的性质。（5）A点对应的，显碱性；C点对应的，显酸性。溶液从碱性变成酸性，证明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学变化。（6）B点时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，C点时反应结束且稀盐酸过量，B、C两点对应的溶液中，氯化钠的质量相等。（7）化学变化的另一个特点是有新物质生成，要确定化学变化的发生，可从新物质生成或反应物消失的角度进行分析判断。 15．（1）蛋白质 （2）放出 （3）、NaCl、 （4）第3组和第4组在第19天出现“松花”，而第1组和第2组未出现，第3组和第4组均含（合理即可） （5）探究NaOH溶液和溶液的滴加顺序对“松花”出现的影响 （6）分别在10 g蛋清中加入等体积等浓度的NaOH溶液，间隔相同时间后，各加入等体积不同浓度的溶液，经过相同时间后记录“松花”效果（合理即可） 【解析】（1）新鲜鸭蛋中富含的营养物质是蛋白质。（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应是一个放热反应，因此会感觉到烫手。（3）皮蛋粉中的生石灰与水反应生成氢氧化钙，纯碱与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，食盐不参与反应，故糊状物质中一定含有NaOH、、NaCl、。（4）观察表格，第3组和第4组相比第1组和第2组在第19天出现了“松花”，而第3组含有和，第4组含有和，第3组和第4组都含有，说明加入（能提供）有利于“松花”的出现。（5）甲组实验是先加入溶液，间隔1小时后再加入NaOH溶液；乙组实验是先加入NaOH溶液，间隔1小时后再加入溶液，且两组实验其他条件相同。由此可知，该探究实验的目的是探究NaOH溶液和溶液的滴加顺序对“松花”出现的影响。（6）实验变量为溶液的浓度，据此设计实验方案：分别在10 g蛋清中加入等体积等浓度的NaOH溶液，间隔相同时间后，各加入等体积不同浓度的溶液，经过相同时间后记录“松花”效果等。 16．【作出猜想】 【进行实验】（1）彻底除去溶液中的铜离子 （2） （3）铜丝表面附着一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色 【得出结论】一 【拓展应用】C→A 【解析】【作出猜想】根据已有猜想分析，猜想二为使溶液呈蓝色。【进行实验】（1）向硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钠溶液，铜离子会与氢氧根离子结合成氢氧化铜沉淀，其目的是彻底除去溶液中的铜离子。（2）实验②中硝酸钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，据此写出反应的化学方程式。（3）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，可观察到铜丝表面附着一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色。【得出结论】根据实验现象分析，当溶液中含有铜离子、不含硫酸根离子时，溶液呈蓝色；溶液中不含铜离子、含有硫酸根离子时，溶液不呈蓝色，说明铜离子使溶液呈蓝色，猜想一正确。【拓展应用】要验证气体中含有二氧化碳和水蒸气，结合无水硫酸铜遇水变蓝、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可知需使用无水硫酸铜和澄清石灰水分别验证水蒸气和二氧化碳，且需先验证水蒸气，再验证二氧化碳，故正确的连接顺序为X→C→A。 17．（1）达到与红铅颜料曝露在空气中的环境一致的效果（合理即可） （2）其他条件相同时，光照越强，变色越快 （3）用带火星的木条检验，若木条复燃，则产生的气体为 （4） （5）无论是否含有，实验的现象都相同（合理即可） （6）> （7）禁止开闪光灯拍照（合理即可） 【解析】（1）根据实验目的分析，实验过程中，试管保持敞口状态是为了与红铅颜料曝露在空气中的环境一致。（2）分析表格内容可知，其他条件相同时，光照越强，变色越快。（3）氧气支持燃烧，能使带火星的木条复燃，因此可用带火星的木条检验氧气。（4）气体A能使澄清石灰水变浑浊，则气体A为二氧化碳，结合【查阅资料】的内容分析，碳酸铅为白色固体，与稀硝酸反应生成硝酸铅、水和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。（5）氢氧化铅也是白色固体，且氢氧化铅与稀硝酸反应生成硝酸铅和水，无明显现象，故白色固体M中是否含有，实验的现象都相同，因此无法确定白色固体M中是否还含有氢氧化铅。（6）化学反应前后各元素种类、质量均不变，将溶液B中的铅元素完全转化为碳酸铅沉淀，该沉淀的质量若等于白色固体M的质量，说明白色固体M中不含氢氧化铅。若含有氢氧化铅，则所得碳酸铅沉淀的质量大于白色固体M的质量。（7）光照越强，变色越快，据此可知为更好地保护油画，应禁止开闪光灯拍照等。 18．（1） （2）75%乙醇，25℃ 吸附量大，且多次循环后吸附量较稳定 （3）取多份等质量等浓度的溶液，在相同温度和反应时间下，通入不同流速的（合理即可） 【解析】（1）根据题干信息可知，氧化钙与二氧化碳在高温条件下反应生成碳酸钙，据此写出反应的化学方程式。（2）结合【查阅资料2】的内容分析，可知吸附剂的最佳改性条件为在25℃下用75%的乙醇溶液浸泡，因为此时吸附量大，且多次循环后吸附量较稳定。（3）从控制变量的角度分析实验目的，确定实验方案：取多份等质量等浓度的溶液，在相同温度和反应时间下，通入不同流速的。 19．（1）① ②漏斗 C （2）①使硫酸钙均匀地分散在水中，从而形成相对稳定的悬浊液 ②B （3）①b ②残留在碳酸钙表面的铵盐受热分解 【解析】（1）①实验室用石灰石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为。②仪器M的名称为漏斗。实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳为固液常温型反应，制备时应选用的装置是C，不能选A，因为生成的气体会从漏斗逸出。（2）①在配制硫酸钙悬浊液时，由于硫酸钙微溶，持续搅拌可以使硫酸钙均匀地分散在水中，从而形成相对稳定的悬浊液。②因为在水中溶解度小，但易被氨水吸收，若先通入，溶解量少，不利于后续反应，而先加入氨水，溶液显碱性，能更好地被吸收转化为碳酸根离子，与硫酸钙反应生成碳酸钙。（3）①纯净的碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为，碳酸钙逐渐分解产生二氧化碳气体，质量不断减小，残留率逐渐降低，碳酸钙和氧化钙的质量比为，则其残留率的变化符合曲线b的特征，则表示纯净的固体在温度升高时残留率变化的曲线为b。②对于含有少量添加成分的样品，在260～400℃时残留率下降，是因为残留在碳酸钙表面的铵盐受热分解，产生气体逸出，导致固体质量减小，从而使残留率下降。 20．【进行实验】稀硫酸 【提出猜想2】> 【实验与评价】铜片、铬片和溶液（或铁片、溶液和溶液） 【反思交流】（1）铬与空气中的氧气反应生成了致密的氧化膜 （2） 【拓展应用】硬度大（合理即可） 【解析】【实验与评价】小乙同学只选用3种试剂进行实验，也能得出三种金属的活动性顺序为，则所选的试剂的组合可能是铜片、铬片和溶液（“两金夹一盐”）或铁片、溶液和溶液（“两盐夹一金”）。 21．【设计与实验】烧杯外的蜡烛正常燃烧，烧杯内的蜡烛逐渐熄灭 需要温度达到可燃物的着火点 【问题与交流】（1）图1水中的白磷不燃烧，图2通入氧气后水中的白磷燃烧 （2） 氢气（或二氧化碳） 【拓展与延伸】水浇灭（或剪掉烛芯，合理即可） 使温度降到着火点以下（或清除可燃物，与上一空对应即可） 22．【实验分析】（1）红色 （2）稀盐酸体积 （3）减小 （4）NaCl、HCl 【实验结论】 【解析】【实验分析】（1）图2中A点对应溶液的pH约为11，显碱性，滴有酚酞的溶液呈红色。（2）实验中“液滴数传感器”用于记录滴入稀盐酸的液滴数，故采集的坐标数据是稀盐酸体积。（3）由图2可知，随着稀盐酸的滴入，溶液pH逐渐减小。（4）图2中D点对应溶液的pH小于2，显酸性，且C点之后几乎无气泡产生，说明此时溶液中滴入的稀盐酸过量，因此对应溶液中的溶质为反应生成的NaCl和过量的HCl。【实验结论】图2中B点对应溶液的pH为8.2，恰好为溶液的pH，说明A～B段和稀盐酸反应先生成NaCl和，据此写出反应的化学方程式。 23．探究一：【结论及分析】（1）氢氧化钙[或] （2）防止低温下较多氢氧化钙溶于水造成损耗且可除去能溶于水的杂质 探究二：【实验方案】彻底除去原溶液中可能存在的碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰 【反思与评价】（1）氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，二者均为白色沉淀，题中实验无法验证原溶液中是否含有碳酸钠 （2）取久置的NaOH溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀后，过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，若观察到有气泡冒出，说明原溶液中有。向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变为红色，说明原溶液中有NaOH，证明猜想Ⅱ成立（合理即可） 【解析】探究一：【结论及分析】（1）钙离子与氢氧根离子结合生成微溶于水的氢氧化钙白色沉淀。（2）由【查阅资料】可知，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，用热水洗涤的目的是防止低温下较多氢氧化钙溶于水造成损耗且可除去能溶于水的杂质。探究二：【实验方案】碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入过量氯化钙溶液的目的是彻底除去原溶液中可能存在的碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰。【反思与评价】（1）氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，二者均为白色沉淀，题中实验只能验证出上层清液中含有氢氧化钠，无法验证原溶液中是否含有碳酸钠。（2）结合【查阅资料】中物质的溶解性分析，可知氢氧化钙、碳酸钙分别为微溶、难溶，均为白色沉淀。前面的实验方案已验证含有氢氧化钠，优化实验则需检验是否还含有碳酸钠，据此可设计实验方案：取久置的NaOH溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀后，过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，若观察到有气泡冒出，说明原溶液中有。向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变为红色，说明原溶液中有NaOH，证明猜想Ⅱ成立。 24．【活动一】（1）碱 （2）取少量上层清液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生（合理即可） 【活动二】（1） （2）氢氧化钙和氢氧化钠会加剧土壤碱化 【项目成果】成本低（合理即可） 【拓展延伸】（1）沙枣 （2）磷酸二氢铵 【解析】【活动一】（1）根据所给比色卡和酸碱指示剂的性质，当加入指示剂后溶液呈蓝色，对照比色卡可知“白霜”显碱性。（2）碳酸根离子与氢离子结合生成水和二氧化碳，产生气泡，碳酸根离子与钙离子或钡离子结合生成碳酸钙或碳酸钡白色沉淀，据此分析实验目的，确定可使用酸或可溶性钙盐、钡盐检验是否含有碳酸钠，设计实验方案为取少量上层清液于试管中，加入稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生；或取少量上层清液于试管中，加入氯化钙或氯化钡溶液，有白色沉淀产生，均可说明“白霜”中含有碳酸钠。【活动二】（1）丙同学选用降低土壤中含量，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为。（2）乙同学所选试剂是，与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，从物质类别看，氢氧化钙本身是碱，反应后又生成了氢氧化钠这种碱，会加剧土壤的碱化，则乙同学所选试剂不合适。【项目成果】在实际应用中，除了考虑化学反应原理，还需要综合考虑成本低、环保等因素。【拓展延伸】（1）由表格可知，马铃薯适宜生长的pH范围是4.5～6.5，油菜适宜生长的pH范围是5.8～6.7，小麦适宜生长的pH范围是6.0～7.0，沙枣适宜生长的pH范围是8.0～8.7，由于该地区土壤显碱性，故适合种植耐碱性的沙枣。（2）已知该地区土壤缺乏氮、磷元素。尿素是氮肥，只含氮元素，磷酸二氢铵（）是复合肥料，含有氮元素和磷元素，氯化钾（KCl）是钾肥，只含钾元素，则为了提高土壤肥力，补充缺乏的氮、磷元素，最合适的化肥是磷酸二氢铵。 25．（1）①有气泡产生 ②无色酚酞溶液（合理即可） （2）排尽装置内的空气，防止干扰实验 （3）①吸收混合气体中的水蒸气 ②实验证据是反应前后A装置质量，判断依据是：若减去A装置增加的质量等于，则生成的气体中含碳物质只有CO；若不相等，则生成的气体中含碳物质不全为CO 【评价反思】①催化剂可以调控化学反应的产物 ②在其他条件相同的情况下，有光照时，用“纳米笼-”作催化剂的实验 26．任务一：无色酚酞 任务二：【实验探究2】强 【猜想与假设】NaCl、HCl 【探究过程】稀盐酸（合理即可） 有气泡产生（与上一空对应即可） 和NaCl 【反思交流】滴加试剂的顺序 【解析】任务一：无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，实验结论是草木灰汁显碱性，实验现象是溶液变为红色，则实验操作中滴加的是无色酚酞溶液。任务二：【实验探究2】溶液pH越大，碱性越强，等浓度的碳酸钠溶液的pH为11，碳酸氢钠溶液的pH为9，则碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性强。【猜想与假设】碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。若恰好完全反应，则溶液中的溶质是NaCl；若碳酸钠过量，则溶液中的溶质是NaCl、；若稀盐酸过量，则溶液中的溶质是NaCl、HCl。【探究过程】结论是猜想Ⅱ成立，说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。可取适量实验后溶液于试管中，滴加稀盐酸，观察到有气泡产生。根据资料，稀盐酸与碳酸钠反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，此时无明显现象，所以开始时无明显现象是因为生成了和NaCl。【反思交流】第三小组是将碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，稀盐酸过量，立即产生气泡，小利是将稀盐酸慢慢滴入碳酸钠溶液中，碳酸钠过量，开始时无明显现象，后来有气泡产生，所用试剂种类和浓度均相同，但实验现象不同，主要原因是与试剂的滴加顺序有关。 27．（1）氧气 （2）氢氧化钠 （3）氢氧化钠溶液的溶质质量分数在12%～18%时，随着氢氧化钠溶质质量分数增大，产生氢气的速率增大；氢氧化钠溶液的溶质质量分数在18%～20%时，随着氢氧化钠溶质质量分数增大，产生氢气的速率减小 （4） （5）稀硫酸和氢氧化钠反应放热、没有变质的氢氧化钠溶于水放热，都能使澄清石灰水变浑浊把澄清石灰水换成滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水（合理即可） （6）强腐蚀性 28．任务一：（1）可溶 （2）氢氧化铝 任务二：（1） （2）石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠 任务三：【设计并实施实验】 铝粉 溶液由黄色变为无色 有气泡产生 【反思评价】改变了土壤的pH（或氢氧根离子被消耗，不利于吸收土壤中的铝离子） 【解析】任务一：（1）向土壤中施加铝盐，所加的铝盐应具有可溶性。（2）氢氧化铝不溶于水，向土壤中施加碱性物质使氢氧根离子与铝离子结合成氢氧化铝沉淀。任务二：（1）氢氧化钙与醋酸反应生成醋酸钙和水，据此写出反应的化学方程式。（2）石灰乳中的氢氧化钙会与纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因NaOH碱性强、有强腐蚀性，调红时，稍有不慎就会造成绣球花死亡，因此二者不能混合施用。任务三：【设计并实施实验】氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，据此写出反应的化学方程式。根据滤液b为硫酸铝溶液，结合【查阅资料】分析，向滤液a中加入过量铝粉，铝与硫酸铁反应，有黑色固体析出，铝粉还会与过量的稀硫酸反应，有气泡产生，溶液由黄色变为无色。【反思评价】熟石灰与铵态氮肥混合，二者反应会改变土壤的pH，影响调红效果。 29．（1）增大 （2） （3）胃液中含有盐酸，与反应生成的能溶于盐酸 （4）降温 （5）可充分利用盐锅的余热，节约能源（合理即可） （6）提高温锅中溶液的浓度 【解析】（1）由所给化学方程式可知，用芒硝除去的过程中，生成了NaCl，使得NaCl产量增大。（2）和反应生成沉淀和NaCl，据此写出反应的化学方程式。（3）胃液中含有盐酸，口服溶液解毒是由于和反应产生了不溶于盐酸的沉淀，而与反应生成的能溶于盐酸，所以不能解毒。（4）由图2可知，和NaCl的溶解度均随温度的升高而增大，且的溶解度受温度变化影响较大，NaCl的溶解度受温度变化影响不大，则盐锅卤水中的达到饱和，经过降温结晶可得到较纯净的晶体。（5）安装温锅可充分利用盐锅的余热，从而节约能源。（6）将盐锅中捞出的NaCl晶体放入温锅中洗涤，NaCl不会溶解，相较于直接使用水洗涤，可减少NaCl溶解的损失，且可提高温锅中溶液的浓度。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $