主题3 14专题十四 质量守恒定律及其应用-（Word试题版）2026年中考化学真题分类汇编分层练

**基本信息** 2024-2025年多地中考化学真题汇编，聚焦质量守恒定律三大核心考点，通过实验探究、实际应用及微观示意图分析，实现基础巩固与能力提升的有机统一。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|19题|质量守恒定律验证（如铜粉与氧气反应）、化学式推断（如拉瓦锡水组成实验）、微观反应分析（如甲醇制备示意图）|结合科技（火箭燃料）、文化（三星堆修复）情境，考查科学思维与证据推理| |非选择题|4题|实验设计（硫酸铜与氢氧化钠反应）、数据分析（密闭容器物质质量变化）、化学方程式计算（镁条燃烧）|注重实验探究与实际问题解决，体现科学探究与实践素养|

专题十四 质量守恒定律及其应用 考点1 质量守恒定律的理解及验证 1．（2025无锡）探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如下。下列叙述错误的是（ ） A．实验①和②必须在密闭容器中进行 B．实验①和②中的铜粉和红磷无需过量 C．实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气 D．实验①和②都能验证质量守恒定律 2．（2025山西）探究“化学反应前后物质的质量关系”。 （1）实验方法：如图1所示，先称量。将胶头滴管中的硫酸铜溶液全部滴入锥形瓶中，反应结束后，再称量。 （2）实验原理：图1锥形瓶中发生反应的化学方程式为__________________________________________。 （3）实验现象：图1锥形瓶中观察到的现象是_____________________，天平指针不偏转。 （4）实验结论：___________________________________。 【问题与思考】 （1）如图2所示进行实验，反应结束后再称量，烧杯中物质的质量变化是______________。 （2）比较上述两个实验，利用图2中的化学反应设计实验时，应注意的问题是____________________________。 考点2 质量守恒定律的应用 3．（2025宜宾）拉瓦锡为揭示水的组成，将水蒸气通过烧红的铁管，发生反应的化学方程式为，则X的化学式为（ ） A．FeO B． C． D． 4．（2025扬州）汽车尾气净化装置中发生反应：。X的化学式为（ ） A． B．NO C． D． 5．（2025长春）生产中用氧炔焰切割金属，其反应原理：。x的值是（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 6．（2025烟台）在修复三星堆青铜器时，可用稀盐酸除去青铜器表面的锈蚀物。从物质的性质、元素守恒及要达到的目的分析，稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是（ ） A．Cu、、 B．CuO、、、 C．、、 D．、、 7．（2025湖北）在探究蜡烛元素组成时，做了下图所示的实验。下列推测错误的是（ ） A．蜡烛燃烧有水生成 B．蜡烛燃烧有二氧化碳生成 C．蜡烛一定含有氧元素 D．蜡烛一定含有碳、氢元素 8．（2024绥化）现将40 g A和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40 g A完全反应后生成32 g C和22 g D，则参加反应的B与生成的D的质量比是（ ） A． B． C． D． 9．（2025绥化）二氧化氯（）是目前采用的一种新型、高效饮用水消毒剂，制备的原理是。下列说法不正确的是（ ） A．X的化学式为NaClO B．化学反应前后元素的质量和种类均不变 C．是一种氧化物 D．中氯元素和氧元素的质量比为 10．（2025龙东）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下表所示： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 8 2 9 反应后的质量/g 待测 26 2 7 下列有关此反应的说法，正确的是（ ） A．表中待测数值是16 B．物质乙一定是单质 C．物质丙一定是该反应的催化剂 D．反应中甲与丁变化的质量之比为 11．（2024云南）某密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 2.8 1 16 10 反应后的质量/g 0 9.8 6.4 a A． B．甲和丙为反应物 C．该反应是化合反应 D．甲、乙发生改变的质量比为 12．（2024哈尔滨）课堂上老师演示了镁条燃烧的实验，相关信息见下图所示的卡片。下列分析正确的是（ ） 取4.8 g打磨干净的镁条在陶土网上方点燃，使镁条完全反应（假设Mg只与空气中的反应），反应后再次称量，发现陶土网上的白色固体为4.8 g。 ①参加反应的Mg的质量等于生成MgO的质量 ②称量到的MgO中氧元素的质量为1.92 g ③参加反应的的质量等于未称量到的MgO的质量 ④未称量到的MgO的质量为2.4 g A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 13．（2024河北）当前，氨气（）的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如下图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是（ ） A．反应后催化剂的质量为8 g B．参加反应的氢气质量为6 g C．氨气分子的微观示意图为 D．参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为 考点3 微观反应示意图 14．（2025宁夏）甲醇是一种重要的化工原料。下图是关于甲醇制备的化学反应微观示意图。下列说法不正确的是（ ） A．该反应不属于置换反应 B．该反应中乙和丙的质量比为 C．该反应前后，分子数目发生了变化 D．甲醇分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的 15．（2025常州）乙醇酸（）是制备生物降解材料聚乙醇酸的原料，其在自然环境中降解的微观示意图如下（相同小球表示同种原子）。下列说法正确的是（ ） A．参与反应的甲、乙分子的个数比为 B．乙在空气中体积分数最大 C．反应过程中生成的丙属于有机化合物 D．生成物丁的化学式为 16．（2025徐州）煤的气化是煤综合利用的方法之一，其反应微观示意图如下。下列说法正确的是（ ） A．“”表示氢分子，其符号为2H B．反应前后分子、原子的种类不变 C．反应前后元素的种类不变 D．参加反应的两种物质的质量比为 17．（2025内蒙古）乙醇（）是重要的有机溶剂，工业上用乙烯（）与水在一定条件下制取，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ） A．反应前后原子种类没有改变 B．反应前后分子数目没有改变 C．该反应中共涉及2种氧化物 D．甲中碳元素和氢元素的质量比是 18．（2025广东）我国科研人员研制出乙醇制氢零碳排放反应的催化剂，反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法错误的是（ ） A．甲的化学式为 B．反应前后原子种类不变 C．生成物的分子个数比为 D．催化剂可以改变化学反应速率 19．（2024菏泽）科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ） A．反应Ⅰ中，反应前后分子总数保持不变 B．反应Ⅱ为置换反应 C．整个反应过程中涉及3种氧化物 D．反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为 20．（2025吉林）当运载火箭点火发射时，氢氧发动机中发生化学反应的微观示意图如下：（反应条件已省略） （1）该反应所属的基本反应类型是______________。 （2）参加反应的氢气和氧气分子个数比为______________。 （3）从燃烧条件分析，“点火”为氢气燃烧提供的条件是___________________________________。 21．（2025兰州）神舟火箭发射时，使用偏二甲肼和四氧化二氮作为燃料推进剂，推进剂燃烧产生高温高压的气体，这种气体从发动机的尾部以极高的速度喷出，推动火箭升空。该反应的微观过程如下图所示。 回答问题： （1）偏二甲肼属于______________（填“有机物”或“无机物”）。 （2）从微观角度分析，此反应中发生变化的是_______（填字母）。 A．分子种类 B．分子数目 C．原子种类 （3）该反应中两种反应物的分子个数比为______________。 （4）在此过程中，燃料的化学能最终转化成了火箭的______________。 22．（2025河北）下图为工业生产中常用的降低水煤气中CO含量的反应示意图。 请回答下列问题： （1）该反应前后原子种类______________变化。 （2）该反应使用催化剂的目的是______________反应速率。 （3）参加反应的甲和生成的丙的分子个数比为______________。 （4）若反应中消耗14g甲和9g乙，则生成_______g丙和1 g丁。 （5）丙在生产生活中的一种用途是_____________________。 专题十四 质量守恒定律及其应用 1．C 【解析】实验①（加热时铜和氧气反应生成氧化铜）和②（红磷燃烧生成五氧化二磷）必须在密闭容器中进行，是因为反应都有气体参加，A正确。实验①和②中铜粉和红磷无需过量，只要发生的是化学反应即可，B正确。实验①和②反应结束后，都是只消耗氧气，装置内气体剩余氮气、二氧化碳、稀有气体等，C不正确。实验①和②都在密封装置中进行，都能验证质量守恒定律，D正确。 2．（2） （3）产生蓝色沉淀 （4）化学反应前后物质的质量相等（或化学反应前后物质的质量不变，合理即可） 【问题与思考】（1）减少（或变小） （2）在密闭容器中进行（或有气体参加或生成的化学反应应在密闭容器中进行） 3．C 【解析】由反应的化学方程式可知，反应前铁、氢、氧原子个数分别为3、8、4，反应后已知的生成物中铁、氢、氧原子个数分别为0、8、0。根据化学反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由3个铁原子和4个氧原子构成，故物质X的化学式为。 4．B 【解析】由反应的化学方程式可知，反应后有2个N原子、2个C原子、4个O原子，反应前除2X外有2个C原子、2个O原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则2X中含有2个N原子、2个O原子，故X的化学式为NO。 5．B 【解析】由反应的化学方程式可知，反应前碳原子的个数为2x，反应后碳原子的个数为4，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则，解得。 6．C 【解析】A中的Cu及B中的属于单质，该反应并不会生成单质，A、B不符合题意。和稀盐酸反应的化学方程式为，C符合题意。依据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中不可能含有硫元素，D不符合题意。 7．C 8．B 【解析】40 g A完全反应后生成32 g C和22 g D，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为，故参加反应的B和生成的D的质量比是。 9．A 【解析】由分析可知，X的化学式为NaCl，A不正确。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量和种类均不变，B正确。氧化物是由两种元素组成并且其中一种元素是氧元素的化合物，则是一种氧化物，C正确。中氯元素和氧元素的质量比为，D正确。 10．D 【解析】根据质量守恒定律，可得表中待测数值是14，A错误。该反应中，甲、丁是反应物，乙是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可知乙一定是由不同种元素组成的纯净物，一定是化合物，B错误。化学反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，C错误。反应中甲与丁变化的质量之比为，D正确。 11．C 【解析】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了，故是反应物，参加反应的质量为2.8 g；同理可以确定乙是生成物，生成的质量为；丙是反应物，参加反应的质量为；由质量守恒定律可知，丁应是生成物，且生成的质量为，故a的数值为，A、B正确。该反应的反应物为甲和丙，生成物是乙和丁，生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，C错误。甲、乙发生改变的质量比为，D正确。 12．B 【解析】根据质量守恒定律可知，参加反应的Mg的质量不等于生成MgO的质量，因为还有氧气参加反应，①错误。称量到的MgO中氧元素的质量为，②正确。设参加反应的的质量为x，生成MgO的质量为y。 未称量到的MgO的质量为，故参加反应的的质量等于未称量到的MgO的质量，③正确。未称量到的MgO的质量为，④错误。 13．B 【解析】催化剂的质量和化学性质在化学反应前后均不变，因此催化剂在反应后的质量仍为5 g，A错误。该反应中氮气的质量由80 g减少至52 g，即参加反应的氮气的质量为；反应后生成氨气的质量为34 g，根据质量守恒定律，可知参加反应的氢气的质量为，B正确。氨气的化学式为，1个氨气分子由1个氮原子和3个氢原子构成，C错误。该反应的化学方程式为，则参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为，D错误。 14．B 【解析】从微观示意图可知，反应的化学方程式是。该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的特征，A正确。由化学方程式的意义可知，该反应中乙和丙的质量比为，B不正确。由化学方程式的意义可知，每4个分子变化成了2个分子，该反应前后，分子数目发生了变化，C正确。由分子的模型图可知，甲醇分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，D正确。 15．D 【解析】由图可知，该反应的化学方程式为，参与反应的甲、乙分子个数比为，A错误。乙是氧气，在空气中所占体积分数排第二位，B错误。反应过程中生成的丙是二氧化碳，虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作是无机化合物，C错误。由图示可知，1个丁分子由2个氢原子和1个氧原子构成，生成物丁的化学式为，D正确。 16．C 【解析】由反应的微观示意图可知，“”表示氢分子，其符号为，A错误。根据反应的微观示意图可知，该反应是由1个碳原子与1个水分子反应生成了1个一氧化碳分子和1个氢分子的反应，分子种类发生了变化，但原子的种类未发生变化，B错误。根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，C正确。该反应的化学示意方程式为，参加反应的两种物质的质量比为，D错误。 17．A 【解析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，A正确。根据微观示意图可知，该反应是乙烯和水在一定条件下反应生成乙醇，反应的化学方程式为，反应前是1个乙烯分子和1个水分子，反应后是1个乙醇分子，分子数目发生了改变，B错误。水是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，该反应中涉及1种氧化物，C错误。甲中碳元素和氢元素的质量比是，D错误。 18．C 【解析】该反应的化学方程式为。由图可知，甲的化学式为，A正确。该反应为化学变化，根据质量守恒定律，化学变化前后原子种类不发生改变，B正确。根据该反应的化学方程式可知，生成物的分子个数比为（或），C错误。催化剂可以改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在化学反应前后不发生改变，D正确。 19．D 20．（1）化合反应 （2） （3）使温度达到氢气的着火点 【解析】（1）该反应的化学方程式为。该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应。（3）燃烧条件为可燃物、氧气、温度达到可燃物的着火点。“点火”提供热量，从燃烧条件分析，“点火”为氢气燃烧提供的条件是使温度达到氢气的着火点。 21．（1）有机物 （2）AB （3） （或） （4）机械能 22．（1）没有（或无） （2）增大（或改变） （3） （4）22 （5）灭火（或作气体肥料，合理即可） 【解析】该反应的化学方程式为。（1）由化学方程式可知，反应前后原子种类不发生改变（也可根据质量守恒定律直接得出）。（2）催化剂能改变其他物质的化学反应速率。（3）由化学方程式可知，参加反应的甲（CO）和生成的丙（）的分子个数比为。（4）根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，可得生成丙的质量为。（5）丙为，用于灭火或作气体肥料等。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $