专题06 质量守恒定律与化学方程式（6大题型）（全国通用）2026年中考化学二模分类汇编

**基本信息** 聚焦质量守恒定律与化学方程式专题，汇编2026年多地二模试题，涵盖5大题型36题，情境融合科技（CO₂转化技术）、文化（《物理小识》记载）与生活（打火机燃料），注重基础与能力梯度。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |根据质量守恒定律判断物质的化学式|3题|化学式推断、元素守恒|结合《物理小识》硝酸与银反应考R化学式| |有关质量守恒定律的计算|8题|质量变化、元素质量分数|WO₃还原三阶段H₂消耗比计算，结合产物成分表| |化学方程式与实验的计算|6题|实验数据处理、混合物分析|碳酸镁晶体n值测定，用装置乙质量变化求结晶水| |化学方程式书写的正误判断|10题|配平、反应原理|治疗胃酸过多（Al(OH)₃与HCl）等常见反应判断| |化学方程式的书写|9题|基本反应类型、物质性质|非遗“打铁花”写Fe与O₂反应，结合生活应用|

专题06 质量守恒定律与化学方程式 5大题型概览 题型01 根据质量守恒定律判断物质的化学式 题型02 有关质量守恒定律的计算 题型03 化学方程式与实验的计算 题型04 化学方程式书写的正误判断 题型05 化学方程式的书写 根据质量守恒定律判断物质的化学式 题型01 1．（2026·湖南长沙·二模）日常使用的一次性打火机内部填充的燃料主要是丁烷，按下打火按钮后，丁烷汽化被点燃，反应的化学方程式为：2CxH10+13O28CO2+10H2O，丁烷的化学式中x的值是（　　） A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】D 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式2CxH10+13O28CO2+10H2O可知，反应后有8个碳原子，则反应前也有8个碳原子，即2x＝8，解得x＝4，所以丁烷的化学式中x的值是4。故选：D。 2．（2026·江苏苏州·二模）铜制品长期暴露在空气中会与空气中的成分反应生成Cu2（OH）2CO3。空气中的下列成分没有参与上述反应的是（　　） A．N2 B．O2 C．H2O D．CO2 【答案】A 【解析】铜制品长期暴露在空气中会与空气中的成分反应生成Cu2（OH）2CO3，Cu2（OH）2CO3中含有铜、碳、氢、氧四种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则空气中的O2、H2O、CO2均参与上述反应，N2没有参与上述反应。故选：A。 3．（2026·山东烟台·二模）明末科技著作《物理小识》中对硝酸的记载为“剪银块投之，则旋而为水”，描述的化学方程式为4HNO3+3Ag＝3AgNO3+2H2O+R↑，则R的化学式为（　　） A．N2O B．NH3 C．NO D．NO2 【答案】C 【解析】化学反应前后原子种类和个数不变，反应前3Ag、4H、4N、12O，反应后3Ag、4H、3N、11O，所以R中有1N、1O，R为NO。故选：C。 有关质量守恒定律的计算 题型02 1．（2026·江苏无锡·二模）向20.9g镁、铁、锌三种固体混合物中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，反应后溶液的质量增加了20.1g，将反应后所得溶液蒸发结晶、干燥，获得固体质量（　　） A．49.3g B．50.6g C．55.3g D．63.5g 【答案】A 【解析】向20.9g镁、铁、锌三种固体混合物中加入一定量的稀盐酸，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，恰好完全反应后溶液的质量增加了20.1g，则生成氢气的质量为：20.9g﹣20.1g＝0.8g，生成的氢气全部来自于盐酸，盐酸中的氯离子和金属离子结合，则将反应后所得溶液蒸发结晶、干燥，固体增加的质量为盐酸中氯离子的质量，由H～HCl～Cl可知，氯离子的质量为：0.8g28.4g，则将反应后所得溶液蒸发结晶、干燥，获得固体质量为：20.9g+28.4g＝49.3g。故选：A。 2．（2026·江苏南京·二模）金属钨用途广泛，H2还原WO3可得到钨，其总反应为：WO3+3H2W+3H2O，该总反应过程分为三个阶段，各阶段产物成分与温度的关系如下表所示。假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2质量之比为（　　） 温度/℃ 25～550 550～600 600～700 产物成分 W2O5 WO2 W A．1：1：2 B．1：1：3 C．1：1：4 D．1：1：1 【答案】C 【解析】由题意可知，第一阶段，25～550℃时，WO3转化成W2O5，反应的化学方程式为：2WO3+H2W2O5+H2O，第二阶段，550～600℃时，W2O5转化成WO2，反应的化学方程式为：W2O5+H22WO2+H2O，第三阶段，600～700℃时，WO2转化成W，反应的化学方程式为：WO2+2H2W+2H2O（即2WO2+4H22W+4H2O）；由上述化学方程式可知，2WO3～H2～W2O5～H2～2WO2～4H2，所以三个阶段消耗H2质量之比为1：1：4。故选：C。 3．（2026·山东烟台·二模）小红在实验室中煅烧碳酸钙固体，取mg碳酸钙固体高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量是15.6g，且剩余固体中钙元素的质量是8g。下列说法正确的是（　　） A．m的数值是27.9 B．剩余固体中碳元素的质量分数是40% C．实验中产生CO22.2g D．剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比是25：14 【答案】D 【解析】A、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，固体中钙元素质量不变，则原碳酸钙中钙元素质量8g，碳酸钙中钙元素质量分数为，因此原碳酸钙质量m＝8g÷40%＝20g，故选项说法不正确。 B、由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量为20g﹣15.6g＝4.4g，由碳元素质量守恒可知，反应的碳酸钙质量为，剩余固体中碳元素仅来自未分解碳酸钙，则剩余固体中碳元素的质量分数是，故选项说法不正确。 C、实验中产生CO24.4g，故选项说法不正确。 D、剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比是10g：（15.6g﹣10g）＝25：14，故选项说法正确。 故选：D。 4．（2026·河南新乡·二模）某氧化铁和氧化镁组成的混合物中，氧元素的质量分数为32%，取50g该混合物加入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，则所得不饱和溶液中溶质的质量是（　　） A．102g B．105g C．119g D．120g 【答案】B 【解析】某氧化铁和氧化镁组成的混合物中，氧元素的质量分数为32%，取50g该混合物加入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，50g混合物中氧元素的质量为：50g×32%＝16g，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，金属氧化物中氧元素全部与氯化氢中的氢元素结合生成水，混合物中氧元素质量等于水中氧元素质量，则生成水的质量为：，水中氢元素的质量为：18g﹣16g＝2g，水中氢元素的质量等于参加反应的氯化氢中氢元素的质量，则参加反应的氯化氢的质量为：，氯化氢中氯元素质量为：73g﹣2g＝71g，反应后溶液中溶质（氯化铁和氯化镁）中金属元素质量等于原混合物中金属元素的质量，氯元素的质量等于氯化氢中氯元素的质量，所以反应后溶液中溶质质量为：50g﹣16g+71g＝105g。故选：B。 5．（2026·山东淄博·二模）一定质量的碳酸钙固体高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8g，其中钙元素质量分数为50%。下列判断错误的是（　　） A．剩余固体中一定含有CaO B．生成4gCO2气体 C．灼烧前后固体中钙元素的质量分数变大 D．向剩余固体中滴加足量盐酸，蒸发结晶，得到氯化钙的质量为11.1g 【答案】B 【解析】剩余固体中钙元素的质量：剩余固体质量为8g，钙元素质量分数为50%，因此钙元素质量 ＝ 8g×50%＝4g。 原碳酸钙的质量：碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数。根据反应前后钙元素质量守恒，原碳酸钙的质量。 A.若碳酸钙未分解，剩余固体为纯碳酸钙，钙元素质量分数为40%，小于50%；氧化钙（CaO）中钙元素质量分数，大于50%。因此剩余固体一定是CaCO3和CaO的混合物，一定含有CaO，该说法正确，不符合题意； B.根据质量守恒定律，生成CO2的质量＝原碳酸钙质量﹣剩余固体质量＝10g﹣8g＝2g，而非4g，该说法错误，符合题意； C.灼烧前后钙元素质量不变，固体总质量因生成CO2气体而减小，钙元素质量分数，分母减小、分子不变，因此钙元素质量分数变大，该说法正确，不符合题意； D.向剩余固体中滴加足量盐酸，CaCO3和CaO均会与盐酸反应生成CaCl2，最终所有钙元素全部转化为CaCl2。CaCl2中钙元素质量分数，因此生成CaCl2的质量，该说法正确，不符合题意。故选：B。 6．（2026·河南三门峡·二模）科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术，反应的化学方程式。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．m＝0.28 B．X的化学式为CH4 C．反应前后原子种类不变 D．容器中碳、氧元素的质量比为3：8 【答案】B 【解析】A.根据质量守恒定律，生成物总质量等于反应物总质量1.00g，因此m＝1.00g﹣0.72g＝0.28g，故A说法正确； B.根据反应前后原子种类、数目守恒：反应物中共含2个C原子、4个O原子、12个H原子；生成物中有4个H2O分子含8个H原子、4个O原子，因此X中含2个C原子、4个H原子，化学式为C2H4，不是CH4，故B说法错误； C.化学反应的微观本质是原子的重新组合，反应前后原子种类、数目、质量均不变，故C说法正确； D.反应后容器中物质为0.72g水和0.28gC2H4，则反应后容器中碳元素质量为0.28g0.24g，氧元素质量为0.72g0.64g，碳元素与氧元素的质量比为0.24g：0.64g＝3：8，故D说法正确。 故选：B。 7．（2026·安徽池州·二模）铁有多种氧化物，为探究其中一种氧化物FexOy的组成，某同学将mgFexOy和10gCO置于密闭容器中在高温下发生反应。反应开始至某时刻，测得容器中部分物质的质量变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．b表示Fe的质量变化 B．m≥11.6 C．FexOy中x：y＝3：4 D．n＝5.6 【答案】D 【解析】A、反应原理为，反应中CO是反应物，质量随反应进行减小，Fe是生成物，质量从0开始增大，故下降曲线a为CO质量变化，上升曲线b为Fe质量变化，说法正确，故不符合题意。 B、由A选项可知生成8.8gCO2时，生成Fe质量为8.4g，根据质量守恒定律，生成8.8 g CO2的反应中，碳元素全部来自CO，碳质量为。则参加反应的CO质量为。根据反应中的质量守恒：参加反应的氧化物和参加反应的一氧化碳的质量总和等于生成的铁和二氧化碳总和，可得参加反应的FexOy的质量为8.4g+8.8g﹣5.6g＝11.6g。若氧化物过量则m更大，故m≥11.6，说法正确，故不符合题意。 C、FexOy中铁元素和氧元素的质量比为，解得x：y＝3：4，说法正确，故不符合题意。 D、由B选项可知参加反应的CO质量为，剩余CO质量n＝10g﹣5.6g＝4.4g，说法错误，故符合题意。故选：D。 8．（2026·四川成都·二模）将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：下列判断不正确的是（　　） 物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 6.0 12.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 7.2 8.8 a A．表中a的值为2.8 B．生成的水和二氧化碳的分子个数比为2：1 C．X可能含有氢元素 D．若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成 【答案】C 【解析】A、根据质量守恒定律可知，a＝6.0+12.8﹣7.2﹣8.8＝2.8；故A正确； B、生成的水和二氧化碳分子个数比为2：1，故B正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量不变：6.0克丙醇（C3H8O）中氢元素的质量为：6.0g100%＝0.8克，水中氢元素的质量为：7.2g100%＝0.8克，二者所含氢元素的质量相等，则说明X中一定不含有氢元素了，故C错误； D、设6.0克丙醇（C3H8O）完全燃烧需要氧气的质量为x， 2C3H8O+9O26CO2+8H2O 120 288 6.0g x 解得x＝14.4克，因此丙醇与氧气能恰好完全燃烧，即无X生成，故D正确。故选：C。 化学方程式与实验的计算 题型03 1．（2026·河南郑州·二模）将16g铜和镁的混合物放入足量的硫酸亚铁溶液中，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，称得滤渣的质量为22.4g。则原混合物中铜的质量分数为（　　） A．30% B．35% C．65% D．70% 【答案】D 【解析】将16g铜和镁的混合物放入足量的硫酸亚铁溶液中，铜和硫酸亚铁不反应，镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，充分反应后过滤，得到的滤渣中含有置换出来的铁和不反应的铜，将滤渣洗涤、干燥，称得滤渣的质量为22.4g，即铁和铜的质量之和为22.4g； 设原混合物中铜的质量为x，则原混合物中镁的质量为16g﹣x，生成铁的质量为22.4g﹣x。 Mg+FeSO4＝MgSO4+Fe 24 56 16g﹣x 22.4g﹣x x＝11.2g 则原混合物中铜的质量分数为：。故选：D。 2．（2026·江苏无锡·二模）已知：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。在密闭容器中控制一定温度，将46.4gFeCO3与一定量的O2充分反应后得到固体混合物39.2g。向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入石灰水中，得到20gCaCO3。下列说法正确的是（　　） A．密闭容器中生成7.2gCO2 B．剩余固体中含有铁元素的质量为11.2g C．与氧气反应后固体混合物中FeCO3与Fe2O3的质量之比为29：20 D．要使混合物中FeCO3完全反应，还需增加3.2gO2 【答案】C 【解析】设反应氧气的质量为x，生成三氧化二铁的质量为y，生成二氧化碳的质量为z。 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 固体减少的质量 464 32 320 176 464﹣320＝144 x y z 46.4g﹣39.2g＝7.2g x＝1.6g y＝1.6g z＝8.8g A、密闭容器中生成8.8gCO2，故A错误； B、根据质量守恒定律，剩余固体中含有铁元素的质量＝碳酸亚铁中铁元素的质量。故为：46.4g22.4g，故B错误； C、与氧气反应后固体混合物中FeCO3与Fe2O3的质量之比为（39.2g﹣16g）：16g＝29：20，故C正确； D、设46.4g碳酸亚铁完全反应需氧气质量为m。 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2， 464 32 46.4g m m＝3.2g 3.2g﹣1.6g＝1.6g 故D错误；故选：C。 3．（2026·广东广州·二模）某固体粉末为Cu和Cu2O的混合物，为测定其中Cu2O的质量分数，进行如下实验： 步骤1 取10.0g该固体于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应。 步骤2 过滤、洗涤、干燥，称得剩余固体质量为6.0g，所得滤液呈蓝色。 已知：Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O。 下列说法不正确的是（　　） A．步骤1加入过量稀硫酸是为了使Cu2O充分反应 B．步骤2所得滤液中的溶质为H2SO4、CuSO4 C．步骤2过滤后若未洗涤、干燥，会导致测得的Cu2O质量分数偏小 D．该固体中Cu2O的质量分数为40% 【答案】D 【解析】A．加入过量稀硫酸可保证混合物中Cu2O完全反应，避免反应不完全带来误差，说法正确，故A不符合题意； B．稀硫酸过量，且反应生成可溶性的CuSO4，Cu不与稀硫酸反应，因此滤液中溶质为剩余的H2SO4和生成的CuSO4，说法正确，故B不符合题意； C．若过滤后未洗涤干燥，剩余固体表面会附着滤液，导致称量的剩余固体质量偏大，计算得到的反应前后固体质量差偏小，计算出的Cu2O质量偏小，最终测得Cu2O质量分数偏小，说法正确，故C不符合题意； D．设Cu2O的质量为x，反应生成的Cu的质量为y， Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O 144 64 x y y 原混合物中铜的质量为10.0g﹣x，反应后剩余铜总质量为6.0g，因此10.0g﹣x6.0g，x＝7.2g，则Cu2O的质量分数为100%＝72%，而不是40%，说法错误，故D符合题意。故选：D。 4．（2026·山东济宁·二模）碳酸镁晶体（MgCO3•nH2O）可广泛用于冶金。为测定碳酸镁晶体中n的值，兴趣小组设计如图装置进行实验，实验中测得反应前后装置乙的质量如下表（不考虑稀盐酸挥发）。 编号 1 2 3 反应前质量/g 228.00 228.00 228.00 反应后质量/g 229.10 229.11 229.09 根据以上实验数据进行分析，下列说法不正确的是（　　） A．实验前通入氮气的目的是排尽装置内的空气 B．装置乙增重质量的平均值为1.10g C．根据上述数据计算出碳酸镁晶体中的n＝3 D．若省略装置丙，测得的n值会偏大 【答案】D 【解析】A、装置内的空气中含有CO2，会被乙中的NaOH溶液吸收，从而干扰实验，所以实验前通入氮气可排尽装置内的空气，避免干扰，故选项说法正确。 B、由表中数据可知，三次实验中乙装置增重的质量分别为1.10g、1.11g、1.09g，平均值为：，故选项说法正确。 C、由上述分析可知，3.45g碳酸镁晶体（MgCO3•nH2O）完全反应生成CO2的质量为1.10g； 设MgCO3的质量为x。 MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑ 84 44 x 1.1g x＝2.1g 即3.45g碳酸镁晶体（MgCO3•nH2O）中结晶水的质量为：3.45g﹣2.1g＝1.35g，由化学式可得：，解得n＝3，故选项说法正确。 D、装置丙可防止空气中CO2和H2O进入装置乙，若省略丙，乙测得CO2的质量偏大，计算得到MgCO3的质量偏大，结晶水的质量偏小，导致n值偏小，故选项说法不正确。 故选：D。 5．（2026·广东东莞·二模）已知某种水果清洗剂含NaCl、NaHCO3及少量水。为测定该清洗剂中NaHCO3的含量，取10g样品，按下图装置进行实验。已知：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，其他成分受热难分解，无水CaCl2固体可以吸水。假设NaHCO3完全分解且相应装置能充分吸收反应生成的气体。下列有关说法正确的是（　　） A．空气经装置甲处理后，得到纯净的氮气 B．装置丙、丁中的试剂依次是足量碱石灰和无水CaCl2固体 C．若测得反应前后装置丁增重1.32g，则NaHCO3的含量为50.4% D．若省略装置戊，则测得的NaHCO3的含量偏小 【答案】C 【解析】加热发生反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，通过测量反应前后丙、丁装置质量的变化，测定该混合物中碳酸氢钠的质量分数，由实验装置可知，甲中盛放碱石灰等，吸收空气中的水、二氧化碳，通过碱石灰后的空气主要为氮气，用来排尽装置中空气，丙中盛放氯化钙等，吸收分解生成的水，丁中盛放碱石灰等，吸收分解生成二氧化碳，最后球形干燥管中碱石灰吸收空气中二氧化碳、水蒸气，防止进入丁中影响二氧化碳质量测定； A、甲中盛放碱石灰等，吸收空气中的水、二氧化碳，通过碱石灰后的空气主要为氮气，而不是纯净的氮气，故A错误； B、由上述分析可知，装置丙、丁中的试剂依次是无水CaCl2固体和足量碱石灰，故B错误； C、则设碳酸氢钠分解生成的水质量为x。 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 168 44 x 1.32 g x＝5.04g NaHCO3的含量为100%＝50.4%，故C正确； D、若省略装置戊，则测得二氧化碳的质量偏大，NaHCO3的含量偏大，故D错误；故选：C。 6．（2026·江苏无锡·二模）某兴趣小组进行如图所示的实验方案，测定某金属镁样品中镁的质量（已知其他杂质不与酸反应）。下列说法错误的是（　　） A．109.6g固液混合物中有镁剩余 B．稀盐酸中溶质质量分数为7.3% C．固液混合物a＝159.4g D．样品中镁的质量为7.2g 【答案】B 【解析】A、由分析可知，109.6g固液混合物中有镁剩余，故选项说法正确。 B、由分析可知，稀盐酸中溶质质量分数为：100%＝14.6%，故选项说法不正确。 C、由分析可知，固液混合物的质量为159.4g，故选项说法正确。 D、由分析可知，样品中镁的质量为7.2g，故选项说法正确。故选：B。 化学方程式书写的正误判断 题型04 1．（2026·河南信阳·二模）下列化学方程式与事实相符且正确的是（　　） A．治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O B．向硫酸铜溶液中加入铁粉：2Fe+3CuSO4＝Fe2（SO4）3+3Cu C．铁丝在氧气中燃烧： D．复分解反应：KCl+HNO3＝KNO3+HCl 【答案】A 【解析】A、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝能与盐酸发生中和反应，用于治疗胃酸过多，该反应的化学方程式Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O，故选项正确。 B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，正确的化学方程式应为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，故选项错误。 C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。 D、复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成，KCl与HNO3混合后，没有沉淀或气体或水生成，二者不发生反应，故选项错误。故选：A。 2．（2026·黑龙江哈尔滨·二模）下列化学反应方程式与描述相符，且书写完全正确的是（　　） A．用稀盐酸除铁锈：FeO+2HCl＝FeCl2+H2O B．铁丝在空气中燃烧： C．石灰石与二氧化硅高温反应： D．工业上用电解法冶炼铝：2Al2O3＝4Al+3O2↑ 【答案】C 【解析】A、铁锈的主要成分为Fe2O3，不是FeO，反应物化学式不符合反应事实，用稀盐酸除铁锈的反应是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故A错误； B、铁丝只能在纯氧中燃烧，在空气中无法燃烧，描述与客观事实不符，故B错误； C、石灰石主要成分为CaCO3，与SiO2在高温条件下反应生成CaSiO3和CO2，化学方程式正确，故C正确； D、电解法冶炼铝的反应需要标注“通电”的反应条件，该方程式缺少反应条件，正确的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑，故D错误。故选：C。 3．（2026·山东梁山·二模）下列化学方程式符合题意且书写正确的是（　　） A．氯化钠溶液中加入硝酸钾 NaCl+KNO3＝KCl+NaNO3 B．医疗上用氢氧化铝中和过多胃酸 2Al（OH）3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+6H2O C．正常雨水也显弱酸性的主要原因 H2O+CO2＝H2CO3 D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属 Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 【答案】C 【解析】A、氯化钠和硝酸钾交换成分后没有沉淀或气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件，该反应不能发生，故选项不符合题意。 B、医疗上用氢氧化铝中和过多胃酸是反应是氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O，胃酸的主要成分是盐酸而不是硫酸，故选项不符合题意。 C、正常雨水也显弱酸性的主要原因是雨水和空气中的二氧化碳反应生成碳酸，反应的化学方程式为：H2O+CO2＝H2CO3，故选项符合题意。 D、证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属的反应可以是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，铁和硫酸铜反应只能证明铁的活动性比铜强，故选项不符合题意。故选：C。 4．（2026·广西贵港·二模）下列化学方程式符合题意且书写正确的是（　　） A．正常雨水呈弱酸性的原因：SO2+H2O＝H2SO4 B．实验室中用酒精作燃料：C2H5OH+O22CO2+3H2O C．实验室用一氧化碳还原氧化铁时，用点燃的方法处理尾气：2CO+O22CO2 D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：2Al（OH）3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+6H2O 【答案】C 【解析】A、正常雨水呈弱酸性是空气中二氧化碳与水反应生成碳酸导致的，且二氧化硫与水反应生成的是亚硫酸，不是硫酸，正确的化学方程式为SO2+H2O＝H2SO3，故选项错误。 B、用酒精作燃料，是因为酒精燃烧生成二氧化碳和水，正确化学方程式为，题干化学方程式未配平，故选项错误。 C、一氧化碳有毒，散逸到空气中会污染空气，需要尾气处理，一氧化碳具有可燃性，可燃烧生成二氧化碳，可用点燃的方法处理尾气，该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 D、胃酸的主要成分是盐酸，不是硫酸，用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，是因为氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，正确的化学方程式为Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O，故选项错误。故选：C。 5．（2026·河南郑州·二模）下列化学方程式符合题意且书写正确的是（　　） A．酸雨形成的原因：CO2+H2O＝H2CO3 B．在空气中点燃硫粉：S+O2SO2↑ C．发热包（主要成分是生石灰）的发热原理：CaO+H2O＝Ca（OH）2 D．碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3+2NaOH 【答案】C 【解析】A、酸雨的形成与二氧化碳无关，与二氧化硫以及氮氧化物有关，故A错误； B、反应物中的氧气是一种气体，因此生成物二氧化硫的化学式后面不应添加气体符号，故B错误； C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，故C正确； D、该反应生成的碳酸钙是一种沉淀，正确的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH，故D错误。故选：C。 6．（2026·四川广安·二模）下列化学方程式书写正确的是（　　） A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑ B．CO2和NaOH溶液反应：CO2+NaOH＝NaCO3+H2O C．过氧化氢溶液制氧气： D．CO冶炼赤铁矿： 【答案】D 【解析】A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不会生成氯化铁，反应的化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，故选项不符合题意。 B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠的化学式为Na2CO3，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，故选项不符合题意。 C、过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，没有氢气生成，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故选项不符合题意。 D、一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式正确，故选项符合题意。 故选：D。 7．（2026·湖北鄂州·二模）化学来源于生活，并服务于生活。下列应用中反应的化学方程式正确的是（　　） A．石灰水长期存放后产生的白膜用硝酸清洗：Ca（OH）2+HNO3═Ca（NO3）2+H2O B．铵态氮肥与碱性物质不能混合使用：（NH4）2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O+2NH3↑ C．钡餐透视检查胃肠疾病：BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑ D．铁锈用盐酸除去：Fe2O3+4HCl═2FeCl2+3H2O 【答案】B 【解析】A、石灰水长期存放后产生的白膜是氢氧化钙和二氧化碳反应生成的碳酸钙，碳酸钙和硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，正确的化学方程式为CaCO3+2HNO3＝Ca（NO3）2+H2O+CO2↑，故选项错误。 B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 C、钡餐透视检查胃肠疾病，不能使用碳酸钡，碳酸钡和胃液中的盐酸反应生成有毒的氯化钡，应使用硫酸钡，故选项错误。 D、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，正确的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故选项错误。故选：B。 8．（2026·四川攀枝花·二模）对下列事实作出的解释及对应的化学方程式正确的是（　　） A．铁和稀硫酸反应产生氢气：2Fe+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2↑ B．正常雨水的pH＜7：CO2+H2O＝H2CO3 C．比较铜和银的金属活动性Cu+2AgCl＝CuCl2+2Ag D．实验室用大理石制备CO2：CaCO3+H2SO4＝CaSO4+H2O+CO2↑ 【答案】B 【解析】A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，故选项不符合题意。 B、正常雨水pH＜7是因为空气中的CO2和水反应生成弱酸性的碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO3，故选项符合题意。 C、AgCl难溶于水，不能和Cu发生置换反应，无法验证铜、银的金属活动性，故选项不符合题意。 D、实验室用大理石制备CO2的反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，故选项不符合题意。故选：B。 9．（2026·江苏镇江·二模）化学用语可准确表达物质转化，下列有关气体制备、燃料燃烧、金属性质、废气治理的化学方程式中书写正确的是（　　） A．实验室制O2： B．酒精完全燃烧： C．比较Cu、Ag的金属活动性：Cu+AgNO3＝CuNO3+Ag D．用烧碱溶液吸收废气中的NO2：Na2CO3+2NO2＝NaNO3+NaNO2+CO2 【答案】B 【解析】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故选项不符合题意。 B、酒精（C2H6O）和氧气完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H6O+3O22CO2+3H2O，故选项符合题意。 C、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag，故选项不符合题意。 D、烧碱是NaOH的俗称，选项中反应物Na2CO3是纯碱，故选项不符合题意。故选：B。 10．（2026·江苏扬州·二模）下列指定反应的化学方程式正确的是（　　） A．除去CO2中少量的CO： B．湿法炼铜：2Fe+3CuSO4＝Fe2（SO4）3+3Cu C．KO2与CO2反应生成碳酸钾和O2：4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O2 D．熟石灰与硫酸铵混用降低肥效：Ca（OH）2+（NH4）2SO4＝CaSO4+2NH4OH 【答案】C 【解析】A、二氧化碳不支持燃烧，大量CO2存在时少量CO无法被点燃，且会引入新杂质O2；故选项错误； B、2Fe+3CuSO4＝Fe2（SO4）3+3Cu错误，铁和硫酸铜发生置换反应时生成+2价的亚铁盐（FeSO4）；故选项错误； C、KO2与CO2反应生成碳酸钾和O2：4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O2正确；故选项正确； D、铵盐与碱反应生成氨气和水，NH4OH不稳定易分解，生成NH3和H2O，该反应化学方程式为Ca（OH）2+（NH4）2SO4＝CaSO4+2NH3↑+2H2O；故选项错误；故选：C。 化学方程式的书写 题型05 1．（2026·天津河东区·二模）写出下列反应的化学方程式。 （1）碳在氧气中燃烧 　 ； （2）铁与硫酸铜溶液反应 　 　 ； （3）盐酸与氢氧化钠反应：　 　 。 【答案】（1）C+O2CO2； （2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu； （3）HCl+NaOH＝NaCl+H2O。 【解析】（1）碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2。 （2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。 （3）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O。 2．（2026·江苏苏州·二模）写出下列反应的化学方程式。 （1）磷在空气中燃烧　 ； （2）铜与硝酸银溶液反应　 　 ； （3）碳酸钠溶液滴入稀硫酸　 　 。 【答案】（1）； （2）Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag； （3）Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。 【解析】（1）磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：； （2）铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag； （3）碳酸钠进而稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。 3．（2026·天津南开区·二模）写出下列反应的化学方程式： （1）碳在氧气中充分燃烧 ； （2）电解水 　 　 ； （3）二氧化碳通入足量澄清石灰水中 　 　 。 【答案】（1）C+O2CO2； （2）2H2O2H2↑+O2↑； （3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。 【解析】（1）碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2。 （2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。 （3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。 4．（2026·重庆万州·二模）写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在空气中燃烧 　 ； （2）氢氧化钙与碳酸钠反应 　 　 ； （3）稀盐酸除铁锈 　 　 。 【答案】（1）S+O2SO2； （2）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH； （3）6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O。 【解析】（1）硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2； （2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH； （3）稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O。 5．（2026·天津西青区·二模）写出下列反应的化学方程式。 （1）红磷在空气中燃烧 　 ； （2）双氧水制取氧气 　 　 ； （3）氧化铁和稀盐酸反应 　 　 。 【答案】（1）4P+5O22P2O5； （2）2H2O22H2O+O2↑； （3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。 【解析】（1）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5。 （2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。 （3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。 6．（2026·河南平顶山·二模）随着西气东输工程的完成，许多家庭用天然气取代煤气作为燃料。煤气的主要成分是CO，天然气的主要成分是CH4。 （1）天然气完全燃烧的化学方程式为 。 （2）等质量的CO和CH4分别完全燃烧，消耗氧气较多的是　 　 。 【答案】（1）； （2）CH4。 【解析】（1）天然气的主要成分是CH4，甲烷和氧气完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 （2）一氧化碳和氧气反应的化学方程式为：，其中CO与O2的质量比为（2×28）：32＝7：4，甲烷和氧气反应的化学方程式为：，其中CH4和O2的质量比为16：（2×32）＝1：4，所以等质量的CO和CH4分别完全燃烧，消耗氧气较多的是甲烷（CH4）。 7．（2026·湖南长沙·二模）化学在非遗传承与环境保护中发挥着重要作用，请按要求写出下列反应的化学方程式。 （1）长沙铜官窑“打铁花”已被列入国家级非物质文化遗产。工匠将生铁加热到1600℃以上使其熔为铁水，再用浸湿的柳木勺将高温铁水击向高空。铁水在空中散开，与氧气剧烈反应，瞬间进发出璀璨的“铁花”，同时产生黑色固体。请用化学方程式表示其中的主要反应：　 。 （2）实验结束后的废液中含有少量盐酸，若直接排放会污染水体、腐蚀管道。小明提出可向该废液中加入适量氢氧化钠溶液进行中和处理。请写出该反应的化学方程式：　 　 。 【答案】（1）3Fe+2O2Fe3O4； （2）HCl+NaOH＝NaCl+H2O。 【解析】（1）工匠将高温铁水击向高空，铁水在空中散开，与氧气剧烈反应，瞬间进发出璀璨的“铁花”，同时产生黑色固体，该反应是铁和氧气在高温的条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。 （2）向含有少量盐酸的废液中加入适量氢氧化钠溶液，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O。 8．（2026·河南三门峡·二模）为测定某赤铁矿中氧化铁的含量，在高温下，用足量的CO还原25g赤铁矿粉，充分反应后，剩余固体质量为19g（杂质不参与反应）。写出该过程中发生反应的化学方程式　 ；该赤铁矿中氧化铁的含量为　 　 g。 【答案】；20。 【解析】一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：； 固体减少的质量为25g﹣19g＝6g。 设赤铁矿中氧化铁的质量为x，生成铁的质量为y。 160 112 x y 112x＝160y，且x﹣y＝25g﹣19g，解得x＝20g，y＝14g 所以赤铁矿中氧化铁含量为20g。 9．（2026·江西九江·二模）我国是世界上最早利用天然气的国家，明代的《天工开物》记载了我国古代劳动人民利用天然气熬制井盐的情景。天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为 　 ；某飞机的燃料是航空煤油（以C8H18计），若该飞机短途飞行消耗航空煤油11.4kg，改用等质量的甲烷作燃料，理论上可减少排放二氧化碳的质量为 　 kg。 【答案】CH4+2O2CO2+2H2O；3.85。 【解析】天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。 设11.4kg航空煤油燃烧生成二氧化碳的质量为x， 2C8H18+25O216CO2+18H2O 228 704 11.4kg x x＝35.2kg 设11.4kg甲烷燃烧生成二氧化碳的质量为y， CH4+2O2CO2+2H2O 16 44 11.4kg y y＝31.35kg 所以理论上可减少排放二氧化碳的质量为35.2kg﹣31.35kg＝3.85kg。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 质量守恒定律与化学方程式 5大题型概览 题型01 根据质量守恒定律判断物质的化学式 题型02 有关质量守恒定律的计算 题型03 化学方程式与实验的计算 题型04 化学方程式书写的正误判断 题型05 化学方程式的书写 根据质量守恒定律判断物质的化学式 题型01 1．（2026·湖南长沙·二模）日常使用的一次性打火机内部填充的燃料主要是丁烷，按下打火按钮后，丁烷汽化被点燃，反应的化学方程式为：2CxH10+13O28CO2+10H2O，丁烷的化学式中x的值是（　　） A．1 B．2 C．3 D．4 2．（2026·江苏苏州·二模）铜制品长期暴露在空气中会与空气中的成分反应生成Cu2（OH）2CO3。空气中的下列成分没有参与上述反应的是（　　） A．N2 B．O2 C．H2O D．CO2 3．（2026·山东烟台·二模）明末科技著作《物理小识》中对硝酸的记载为“剪银块投之，则旋而为水”，描述的化学方程式为4HNO3+3Ag＝3AgNO3+2H2O+R↑，则R的化学式为（　　） A．N2O B．NH3 C．NO D．NO2 有关质量守恒定律的计算 题型02 1．（2026·江苏无锡·二模）向20.9g镁、铁、锌三种固体混合物中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，反应后溶液的质量增加了20.1g，将反应后所得溶液蒸发结晶、干燥，获得固体质量（　　） A．49.3g B．50.6g C．55.3g D．63.5g 2．（2026·江苏南京·二模）金属钨用途广泛，H2还原WO3可得到钨，其总反应为：WO3+3H2W+3H2O，该总反应过程分为三个阶段，各阶段产物成分与温度的关系如下表所示。假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2质量之比为（　　） 温度/℃ 25～550 550～600 600～700 产物成分 W2O5 WO2 W A．1：1：2 B．1：1：3 C．1：1：4 D．1：1：1 3．（2026·山东烟台·二模）小红在实验室中煅烧碳酸钙固体，取mg碳酸钙固体高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量是15.6g，且剩余固体中钙元素的质量是8g。下列说法正确的是（　　） A．m的数值是27.9 B．剩余固体中碳元素的质量分数是40% C．实验中产生CO22.2g D．剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比是25：14 4．（2026·河南新乡·二模）某氧化铁和氧化镁组成的混合物中，氧元素的质量分数为32%，取50g该混合物加入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，则所得不饱和溶液中溶质的质量是（　　） A．102g B．105g C．119g D．120g 5．（2026·山东淄博·二模）一定质量的碳酸钙固体高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8g，其中钙元素质量分数为50%。下列判断错误的是（　　） A．剩余固体中一定含有CaO B．生成4gCO2气体 C．灼烧前后固体中钙元素的质量分数变大 D．向剩余固体中滴加足量盐酸，蒸发结晶，得到氯化钙的质量为11.1g 6．（2026·河南三门峡·二模）科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术，反应的化学方程式。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．m＝0.28 B．X的化学式为CH4 C．反应前后原子种类不变 D．容器中碳、氧元素的质量比为3：8 7．（2026·安徽池州·二模）铁有多种氧化物，为探究其中一种氧化物FexOy的组成，某同学将mgFexOy和10gCO置于密闭容器中在高温下发生反应。反应开始至某时刻，测得容器中部分物质的质量变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．b表示Fe的质量变化 B．m≥11.6 C．FexOy中x：y＝3：4 D．n＝5.6 8．（2026·四川成都·二模）将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：下列判断不正确的是（　　） 物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 6.0 12.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 7.2 8.8 a A．表中a的值为2.8 B．生成的水和二氧化碳的分子个数比为2：1 C．X可能含有氢元素 D．若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成 化学方程式与实验的计算 题型03 1．（2026·河南郑州·二模）将16g铜和镁的混合物放入足量的硫酸亚铁溶液中，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，称得滤渣的质量为22.4g。则原混合物中铜的质量分数为（　　） A．30% B．35% C．65% D．70% 2．（2026·江苏无锡·二模）已知：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。在密闭容器中控制一定温度，将46.4gFeCO3与一定量的O2充分反应后得到固体混合物39.2g。向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入石灰水中，得到20gCaCO3。下列说法正确的是（　　） A．密闭容器中生成7.2gCO2 B．剩余固体中含有铁元素的质量为11.2g C．与氧气反应后固体混合物中FeCO3与Fe2O3的质量之比为29：20 D．要使混合物中FeCO3完全反应，还需增加3.2gO2 3．（2026·广东广州·二模）某固体粉末为Cu和Cu2O的混合物，为测定其中Cu2O的质量分数，进行如下实验： 步骤1 取10.0g该固体于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应。 步骤2 过滤、洗涤、干燥，称得剩余固体质量为6.0g，所得滤液呈蓝色。 已知：Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O。 下列说法不正确的是（　　） A．步骤1加入过量稀硫酸是为了使Cu2O充分反应 B．步骤2所得滤液中的溶质为H2SO4、CuSO4 C．步骤2过滤后若未洗涤、干燥，会导致测得的Cu2O质量分数偏小 D．该固体中Cu2O的质量分数为40% 4．（2026·山东济宁·二模）碳酸镁晶体（MgCO3•nH2O）可广泛用于冶金。为测定碳酸镁晶体中n的值，兴趣小组设计如图装置进行实验，实验中测得反应前后装置乙的质量如下表（不考虑稀盐酸挥发）。 编号 1 2 3 反应前质量/g 228.00 228.00 228.00 反应后质量/g 229.10 229.11 229.09 根据以上实验数据进行分析，下列说法不正确的是（　　） A．实验前通入氮气的目的是排尽装置内的空气 B．装置乙增重质量的平均值为1.10g C．根据上述数据计算出碳酸镁晶体中的n＝3 D．若省略装置丙，测得的n值会偏大 5．（2026·广东东莞·二模）已知某种水果清洗剂含NaCl、NaHCO3及少量水。为测定该清洗剂中NaHCO3的含量，取10g样品，按下图装置进行实验。已知：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，其他成分受热难分解，无水CaCl2固体可以吸水。假设NaHCO3完全分解且相应装置能充分吸收反应生成的气体。下列有关说法正确的是（　　） A．空气经装置甲处理后，得到纯净的氮气 B．装置丙、丁中的试剂依次是足量碱石灰和无水CaCl2固体 C．若测得反应前后装置丁增重1.32g，则NaHCO3的含量为50.4% D．若省略装置戊，则测得的NaHCO3的含量偏小 6．（2026·江苏无锡·二模）某兴趣小组进行如图所示的实验方案，测定某金属镁样品中镁的质量（已知其他杂质不与酸反应）。下列说法错误的是（　　） A．109.6g固液混合物中有镁剩余 B．稀盐酸中溶质质量分数为7.3% C．固液混合物a＝159.4g D．样品中镁的质量为7.2g 化学方程式书写的正误判断 题型04 1．（2026·河南信阳·二模）下列化学方程式与事实相符且正确的是（　　） A．治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O B．向硫酸铜溶液中加入铁粉：2Fe+3CuSO4＝Fe2（SO4）3+3Cu C．铁丝在氧气中燃烧： D．复分解反应：KCl+HNO3＝KNO3+HCl 2．（2026·黑龙江哈尔滨·二模）下列化学反应方程式与描述相符，且书写完全正确的是（　　） A．用稀盐酸除铁锈：FeO+2HCl＝FeCl2+H2O B．铁丝在空气中燃烧： C．石灰石与二氧化硅高温反应： D．工业上用电解法冶炼铝：2Al2O3＝4Al+3O2↑ 3．（2026·山东梁山·二模）下列化学方程式符合题意且书写正确的是（　　） A．氯化钠溶液中加入硝酸钾 NaCl+KNO3＝KCl+NaNO3 B．医疗上用氢氧化铝中和过多胃酸 2Al（OH）3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+6H2O C．正常雨水也显弱酸性的主要原因 H2O+CO2＝H2CO3 D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属 Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 4．（2026·广西贵港·二模）下列化学方程式符合题意且书写正确的是（　　） A．正常雨水呈弱酸性的原因：SO2+H2O＝H2SO4 B．实验室中用酒精作燃料：C2H5OH+O22CO2+3H2O C．实验室用一氧化碳还原氧化铁时，用点燃的方法处理尾气：2CO+O22CO2 D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：2Al（OH）3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+6H2O 5．（2026·河南郑州·二模）下列化学方程式符合题意且书写正确的是（　　） A．酸雨形成的原因：CO2+H2O＝H2CO3 B．在空气中点燃硫粉：S+O2SO2↑ C．发热包（主要成分是生石灰）的发热原理：CaO+H2O＝Ca（OH）2 D．碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3+2NaOH 6．（2026·四川广安·二模）下列化学方程式书写正确的是（　　） A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑ B．CO2和NaOH溶液反应：CO2+NaOH＝NaCO3+H2O C．过氧化氢溶液制氧气： D．CO冶炼赤铁矿： 7．（2026·湖北鄂州·二模）化学来源于生活，并服务于生活。下列应用中反应的化学方程式正确的是（　　） A．石灰水长期存放后产生的白膜用硝酸清洗：Ca（OH）2+HNO3═Ca（NO3）2+H2O B．铵态氮肥与碱性物质不能混合使用：（NH4）2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O+2NH3↑ C．钡餐透视检查胃肠疾病：BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑ D．铁锈用盐酸除去：Fe2O3+4HCl═2FeCl2+3H2O 8．（2026·四川攀枝花·二模）对下列事实作出的解释及对应的化学方程式正确的是（　　） A．铁和稀硫酸反应产生氢气：2Fe+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2↑ B．正常雨水的pH＜7：CO2+H2O＝H2CO3 C．比较铜和银的金属活动性Cu+2AgCl＝CuCl2+2Ag D．实验室用大理石制备CO2：CaCO3+H2SO4＝CaSO4+H2O+CO2↑ 9．（2026·江苏镇江·二模）化学用语可准确表达物质转化，下列有关气体制备、燃料燃烧、金属性质、废气治理的化学方程式中书写正确的是（　　） A．实验室制O2： B．酒精完全燃烧： C．比较Cu、Ag的金属活动性：Cu+AgNO3＝CuNO3+Ag D．用烧碱溶液吸收废气中的NO2：Na2CO3+2NO2＝NaNO3+NaNO2+CO2 10．（2026·江苏扬州·二模）下列指定反应的化学方程式正确的是（　　） A．除去CO2中少量的CO： B．湿法炼铜：2Fe+3CuSO4＝Fe2（SO4）3+3Cu C．KO2与CO2反应生成碳酸钾和O2：4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O2 D．熟石灰与硫酸铵混用降低肥效：Ca（OH）2+（NH4）2SO4＝CaSO4+2NH4OH 化学方程式的书写 题型05 1．（2026·天津河东区·二模）写出下列反应的化学方程式。 （1）碳在氧气中燃烧 　 ； （2）铁与硫酸铜溶液反应 　 　 ； （3）盐酸与氢氧化钠反应：　 　 。 2．（2026·江苏苏州·二模）写出下列反应的化学方程式。 （1）磷在空气中燃烧　 ； （2）铜与硝酸银溶液反应　 　 ； （3）碳酸钠溶液滴入稀硫酸　 　 。 3．（2026·天津南开区·二模）写出下列反应的化学方程式： （1）碳在氧气中充分燃烧 ； （2）电解水 　 　 ； （3）二氧化碳通入足量澄清石灰水中 　 　 。 4．（2026·重庆万州·二模）写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在空气中燃烧 　 ； （2）氢氧化钙与碳酸钠反应 　 　 ； （3）稀盐酸除铁锈 　 　 。 5．（2026·天津西青区·二模）写出下列反应的化学方程式。 （1）红磷在空气中燃烧 　 ； （2）双氧水制取氧气 　 　 ； （3）氧化铁和稀盐酸反应 　 　 。 6．（2026·河南平顶山·二模）随着西气东输工程的完成，许多家庭用天然气取代煤气作为燃料。煤气的主要成分是CO，天然气的主要成分是CH4。 （1）天然气完全燃烧的化学方程式为 。 （2）等质量的CO和CH4分别完全燃烧，消耗氧气较多的是　 　 。 7．（2026·湖南长沙·二模）化学在非遗传承与环境保护中发挥着重要作用，请按要求写出下列反应的化学方程式。 （1）长沙铜官窑“打铁花”已被列入国家级非物质文化遗产。工匠将生铁加热到1600℃以上使其熔为铁水，再用浸湿的柳木勺将高温铁水击向高空。铁水在空中散开，与氧气剧烈反应，瞬间进发出璀璨的“铁花”，同时产生黑色固体。请用化学方程式表示其中的主要反应：　 。 （2）实验结束后的废液中含有少量盐酸，若直接排放会污染水体、腐蚀管道。小明提出可向该废液中加入适量氢氧化钠溶液进行中和处理。请写出该反应的化学方程式：　 　 。 8．（2026·河南三门峡·二模）为测定某赤铁矿中氧化铁的含量，在高温下，用足量的CO还原25g赤铁矿粉，充分反应后，剩余固体质量为19g（杂质不参与反应）。写出该过程中发生反应的化学方程式　 ；该赤铁矿中氧化铁的含量为　 　 g。 9．（2026·江西九江·二模）我国是世界上最早利用天然气的国家，明代的《天工开物》记载了我国古代劳动人民利用天然气熬制井盐的情景。天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为 　 ；某飞机的燃料是航空煤油（以C8H18计），若该飞机短途飞行消耗航空煤油11.4kg，改用等质量的甲烷作燃料，理论上可减少排放二氧化碳的质量为 　 kg。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 质量守恒定律与化学方程式 根据质量守恒定律判断物质的化学 题型01 题号 1 2 3 答案 D A C 有关质量守恒定律的计算 题型02 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A C D B B B D C 化学方程式与实验的计算 题型03 题号 1 2 3 4 5 6 答案 D C D D C B 化学方程式书写的正误判断 题型04 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C C C C D B B B C 化学方程式的书写 题型05 1．【答案】（1）C+O2CO2； （2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu； （3）HCl+NaOH＝NaCl+H2O。 2．【答案】（1）； （2）Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag； （3）Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。 3．【答案】（1）C+O2CO2； （2）2H2O2H2↑+O2↑； （3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。 4．【答案】（1）S+O2SO2； （2）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH； （3）6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O。 5．【答案】（1）4P+5O22P2O5； （2）2H2O22H2O+O2↑； （3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。 6．【答案】（1）； （2）CH4。 7．【答案】（1）3Fe+2O2Fe3O4； （2）HCl+NaOH＝NaCl+H2O。 8．【答案】；20。 9．【答案】CH4+2O2CO2+2H2O；3.85。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $