主题1 09专题九 盐化肥-（Word试题版）2026年中考化学真题分类汇编分层练

**基本信息** 精选2023-2025年多地中考真题，聚焦盐与化肥核心考点，融合化学史、古籍记载等真实情境，通过实验探究与数据分析，强化化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|21题|常见盐性质（如NaHCO₃与酸反应）、化肥分类（如氮肥KNO₃）、复分解反应判断|结合化工先驱（范旭东制精盐）、农业生产（水稻倒伏施钾肥）考查应用| |非选择题|3题|碱变质探究（NaOH与CO₂反应）、实验数据分析（鸡蛋壳中CaCO₃含量测定）、物质转化（贝壳灰与草木灰反应）|通过pH曲线、质量变化数据考查科学探究，融入《周礼》记载体现文化传承|

专题九 盐 化肥 考点1 常见盐的组成、性质及其应用 1．（2025眉山）1914年留学归国，创办久大精盐公司，通过不断的研究制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了我国依靠进口精盐的时代，该化工先驱是（ ） A．侯德榜 B．张青莲 C．范旭东 D．钱学森 2．（2025山西，有改动）某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的是（ ） A．食盐可用作调味品 B．纯碱可治理盐碱地 C．碳酸钙可作补钙剂 D．小苏打可治疗胃酸过多症 3．（2025湖南）某Vc泡腾片中含有碳酸氢钠。室温下，该Vc泡腾片与足量稀盐酸在密闭容器内反应，测得容器内压强随时间变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．碳酸氢钠在a点已完全反应 B．反应结束后溶液pH大于7 C．反应产生二氧化碳，使压强增大 D．压强大小与所取Vc泡腾片质量无关 4．（2025德阳）某小组同学在进行“学生实验10 测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量”时，称取12.0 g鸡蛋壳放入烧杯中，将烧杯放在电子秤上，加入100 mL稀盐酸，恰好完全反应，实验记录数据如下表： 时间/s 0 30 60 90 120 150 烧杯及杯内物质质量/g 160.0 157.8 156.4 155.7 155.6 155.6 结合实验过程及所测数据（假设反应生成的全部排出）分析。下列说法错误的是（ ） A．产生的质量为4.4 g B．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% C．鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约为83.3% D．若加入稀盐酸的量不足，会导致测得鸡蛋壳中碳酸钙的含量偏低 5．（2025南充）《周礼·考工记》中记载，古人取海洋中的贝壳烧成灰（主要成分是CaO），混入草木灰（含）的水溶液中，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。 （1）草木灰可当作化肥中的_______肥施用，促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。 （2）贝壳灰与水反应会______________（填“吸热”或“放热”）。 （3）将贝壳灰与草木灰混入水中，充分反应后过滤，滤液中一定存在的溶质是______________（填化学式）。可能存在的溶质是______________（填一种可能情况），可以用______________（填一种试剂）来检验其是否存在。 6．（2025遂宁）碳酸钠在工业生产中有广泛的用途，某中学化学兴趣小组的同学在学习了碳酸钠的性质后，做了如下实验： 实验编号 实验内容 实验现象 实验结论或解释 （1） 碳酸钠溶液+盐酸 ______________ 碳酸钠能与盐酸反应 （2） 碳酸钠溶液+澄清石灰水 产生白色沉淀 _____________________（用化学方程式表示） 【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？ 【思考分析】应先对废液中的溶质进行探究，再制订方案。 【实验探究】现将所有废液倒入一个洁净烧杯中，静置后得到上层清液；取少量清液加入足量的氯化钡溶液（显中性），再滴加几滴无色酚酞溶液，若上层清液变红，下层产生白色沉淀，则上层清液中一定没有的离子是______________（填离子符号）。 【解决问题】通过以上探究，处理上述废液的方法是在废液中加入一定量的酸性物质使废液显中性，从而减少对环境的污染。 7．（2025安徽节选）学习了“常见的酸、碱、盐”后，某化学兴趣小组为探究的性质，设计并进行了如下实验。 【实验一】探究固体的稳定性 该小组用图1所示装置进行实验。 （1）实验进行一段时间后，观察到甲中_____________________（填实验现象）时，证明有水生成；乙中澄清石灰水变浑浊，原因是__________________________________________（用化学方程式表示）。 实验结论：固体受热能分解。 【实验二】探究溶液的酸碱性 取少量溶液于试管中，向其中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。 （2）实验结论：溶液显_______性。 【实验三】探究溶液的稳定性 常温下，在密闭容器（如图2）中放入盛有100 mL蒸馏水的烧杯，开启传感器，测得容器内浓度基本不变；将蒸馏水换成的稀溶液，开启传感器，测得容器内浓度增大。 （3）用100 mL蒸馏水做实验的目的是______________。 （4）实验三的结论是___________________________________。 考点2 复分解反应 8．（2025云南）下列属于复分解反应的是（ ） A．制备氧化锂生产玻璃电极： B．工业制备金属锂： C．纽扣电池的工作原理： D．制备生产光学级单晶： 9．（2025绥化）把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是（ ） A．、、KOH B．、、 C．、、 D．、、 10．（2023西宁）在学习完复分解反应发生的条件后，同学们对某些酸、碱、盐之间是否发生反应进行了以下实验验证： （1）实验中所需的稀硫酸可由浓硫酸稀释得到，以下稀释浓硫酸的操作正确的是_______（填“甲”或“乙”）。 甲：将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 乙：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 （2）A、B、C、D四组实验中能看到明显现象的是_______（填字母）。 （3）同学们对试管A中是否发生了反应存在疑问，进行如下实验探究： 【提出问题】氢氧化钠溶液能否与稀硫酸发生反应？ 【作出猜想】 猜想Ⅰ：能发生反应； 猜想Ⅱ：不能发生反应。 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加几滴______________溶液 溶液变为红色 氢氧化钠溶液和稀硫酸能发生反应，其化学方程式为_____________________ 步骤2：向步骤1的溶液中再滴入足量稀硫酸 溶液由红色变为无色 （4）归纳总结：酸、碱、盐溶液之间并不是都能发生复分解反应，只有当两种化合物互相交换成分，有_____________________生成时，复分解反应才能发生。 （5）反思交流：经测定，实验结束后的废液中含有大量的，直接倒入下水道可能会造成管道腐蚀，因此需要向废液中加入_______（填“酸性”或“碱性”）物质中和处理后再排放。 11．（2024连云港）物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。 （1）配制100 g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下： ①A中应称量_______g NaOH固体。 ②D中玻璃棒搅拌的目的是______________。 ③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20 g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需要计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后，_______不变。 （2）利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下： 实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和溶液的体积 实验现象 Ⅰ 1% 5 mL 无明显现象 Ⅱ 5% 5 mL 少量沉淀 Ⅲ 10% 5 mL 较多沉淀 【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见下表： 注：20℃时，溶解度在0.01～1 g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01 g的固体物质称为难溶物。 【分析交流】实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为。实验表明，饱和溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与_____________________有关。 【微观解释】饱和溶液与NaOH溶液反应生成沉淀的示意图如下图所示。 ①图中未发生化学变化的微观粒子是__________（填离子符号）。 ②该反应的微观实质可表示为。当向溶液中滴加溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为_______________________________。 【反思拓展】结合以上探究活动，下列说法正确的是_______（填字母）。 a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生 b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化 c．向溶液中滴加溶液，生成的沉淀为 考点3 碱变质的探究 12．（2025威海）图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2表示实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知溶液显中性）。下列说法不正确的是（ ） A．随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B．实验过程中有白色沉淀生成 C．a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和 D．由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质 13．（2025广元）某化学兴趣小组发现装满碱石灰的塑料瓶已经膨胀破裂，同学们对此产生了兴趣，在老师的指导下进行了以下探究。 【信息】 ①碱石灰由NaOH和CaO按一定比例混合而成，是一种常用的干燥剂； ②NaCl溶液和溶液都显中性。 【问题】根据资料及所学知识，同学们认为，这瓶“碱石灰”已经变质。 （1）碱石灰在空气中易变质的原因是________________________________________________________（用化学方程式表示，写出一个即可）。 （2）这瓶已经变质的“碱石灰”中含有哪些物质？ 【预测】同学们推测，这瓶已经变质的“碱石灰”中可能含有的物质有CaO、NaOH、、______________（填化学式）和。 【实验】同学们讨论后根据以下实验方案进行实验： 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ 取部分样品放入烧杯中，加足量水，搅拌 无放热现象 样品中不含CaO和NaOH 步骤Ⅱ 将步骤Ⅰ烧杯中的物质过滤 滤纸上有白色固体 样品中一定含有 步骤Ⅲ 取步骤Ⅱ滤液加入试管中，向其中滴加过量溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 样品中一定含有 步骤Ⅳ 向步骤Ⅲ的上层清液中滴加无色酚酞溶液 溶液变红 — 【分析与结论】 ①同学们讨论后得出仅步骤Ⅱ的结论不准确，原因是__________________________________________（用化学方程式表示）。 ②步骤Ⅳ中溶液变红的现象说明步骤Ⅲ的上层清液中含有_____________________（填化学式）。 ③通过上述实验得出：这瓶变质的“碱石灰”中一定含有的物质是_____________________（填化学式）。 14．（2024牡丹江）兴趣小组对一瓶久置的NaOH固体的变质情况进行了实验探究。 【提出问题】NaOH变质了吗？ 【作出猜想】猜想①：没有变质。猜想②：已经变质。 请用化学方程式表示NaOH能变质的原因：___________________。 任务一：定性实验探究该NaOH固体是否变质 【实验活动1】兴趣小组设计方案进行如下实验。 实验方案 实验现象 实验结论 取少量该NaOH固体样品完全溶于水，加入过量稀盐酸 ___________ 猜想②成立的依据是_____________________（用化学方程式表示） 【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该NaOH固体变质程度。 任务二：定量实验探究该NaOH固体变质程度 【实验活动2】兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。 实验装置 实验序号 分别向左右容器内加入下列物质 温度升高值/℃ 溶液pH 1 1.0 g NaOH固体 31.52 13.69 2 _______g 固体 10.03 11.92 3 1.0 g该NaOH固体样品 15.71 m 【实验结论】小组同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体变质程度是_____________________，请推测m的取值范围是______________。 任务三：计算该NaOH固体的变质率 【实验活动3】实验步骤：称量1.0 g该NaOH固体样品于小烧杯中备用；量取10.0 mL 12%的稀盐酸；用电子秤称量反应前仪器和试剂的质量，记录数据；将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据。相关数据如下表： 反应前质量/g 反应后质量/g 质量差/g 105.32 105.02 0.30 兴趣小组结合实验数据，计算出该NaOH固体的变质率为_______（计算结果精确到1%）。 温馨提示：变质率 【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。 【拓展延伸】生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有NaOH，包装标签上应注明的注意事项是_____________________（写出一条即可）。 考点4 化肥的分类及作用 15．（2025云南）农产品种植需要化肥，下列属于氮肥的是（ ） A． B． C． D．KCl 16．（2025福建）下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是（ ） A． B． C． D． 17．（2025苏州改编）磷肥能促进植物根系生长。下列物质能用作磷肥的是（ ） A． B． C． D． 18．（2025扬州改编）锌肥是一种微量元素肥料，能够提高作物的产量。下列物质属于锌肥的是（ ） A． B． C． D． 19．（2025甘肃）下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于钾肥的是（ ） A．KCl B． C． D． 20．（2024泰安）稻田里的水稻出现了倒伏现象，为解决该问题可施用的化肥是（ ） A． B． C． D． 考点5 酸碱盐综合题 21．（2024北京）下列物质混合后产生白色沉淀的是（ ） A．溶液和溶液 B．溶液和 C．NaOH溶液和稀硫酸 D．溶液和稀盐酸 22．（2025乐山）向石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳后的废液中加入碳酸钠溶液，产生沉淀的质量随加入碳酸钠溶液的体积而变化的图像如下图所示（已知：溶液显中性），现有以下结论： ①OA段有气泡产生；②AB段溶液的pH逐渐增大；③已知，则废液中HCl与的质量比为；④B点时所得溶液中和的个数比为；⑤C处得到的溶液中含三种溶质。其中正确的是（ ） A．①②④ B．②③⑤ C．①③④ D．③④⑤ 23．（2025天津）酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）某实验小组在实验室借助pH传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，测得实验过程中溶液pH的变化如下图所示。 ①该实验是将_______滴入另一种溶液中，发生反应的化学方程式为____________________________。 ②A点时，溶液中的溶质为______________（填化学式）。 ③B点时，溶液的_______。 ④取C点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是_______（填字母）。 a．铜 b．锌 c．氧化铜 （2）已知碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，其受热分解的化学方程式为。将和的混合物22.1 g充分加热至固体质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入150 g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，则原混合物中的质量为_______g。 24．（2025威海）自制西瓜霜。西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉蔻驰、喉痹久咳”等。小林在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。 Ⅰ．探究原料 西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。 （1）关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是_____________________。 （2）经检验该“盐”是一种钠盐，常见的钠盐有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠。小林通过实验确定了该“盐”是硫酸钠，他的实验方法及观察到的实验现象是___________________________________。实验过程中发生反应的化学方程式为___________________________________。 Ⅱ．制备原料 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝（主要成分为硫酸钠晶体），图1是制取流程： （3）根据图2分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是_______，依据是____________________________。 （4）实验室可用中和反应制备硫酸钠，其反应原理是__________________________________________（用化学方程式表示）。 Ⅲ．制作西瓜霜 （5）制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在干燥通风处2～3周，瓦罐外产生大量白霜（西瓜霜）。瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是___________________________________。 专题九 盐 化肥 1．C 2．B 3．C 4．B 【解析】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，实验中发生的反应为，根据质量守恒定律可知，反应产生的二氧化碳的质量为，A正确。设所用稀盐酸中溶质的质量为x，鸡蛋壳中碳酸钙的质量为y。 稀盐酸的密度未知，因此所用稀盐酸的质量未知，导致溶质质量分数无法计算，B错误。鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为，C正确。若加入稀盐酸的量不足，则鸡蛋壳中碳酸钙不能完全反应，会导致测得鸡蛋壳中碳酸钙的含量偏低，D正确。 5．（1）钾 （2）放热 （3）KOH （合理即可） 稀盐酸（与上一空对应即可） 6．（1）有气泡产生 （2） 【实验探究】、 7．（1）出现无色液滴 （2）碱 （3）作对照实验（或作空白实验） （4）常温下，溶液不稳定，能产生 【解析】【实验一】 【实验二】酚酞溶液遇碱性溶液变红，溶液变红说明溶液显碱性。【实验三】用等量的蒸馏水做实验，可以排除溶液中水的影响，即作对照实验或作空白实验。加入溶液后，浓度增大，说明常温下溶液不稳定，能产生。 8．D 9．B 10．（1）乙 （2）CD （3）无色酚酞 （4）沉淀或气体或水 （5）碱性 【解析】（1）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，乙操作正确。（2）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象；氯化钠溶液与稀硫酸不反应；碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，观察到有气泡产生；硝酸钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，观察到有白色沉淀产生。（3）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，根据实验现象可知滴加的是无色酚酞溶液。氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，据此写出反应的化学方程式。（4）当两种化合物互相交换成分，有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才能发生。（5）废液中含有大量的，说明废液显酸性，此时可向废液中加入碱性物质中和处理后再排放。 11．（1）①10 ②加速溶解 ③溶质的质量 （2）【分析交流】NaOH溶液的质量分数 【微观解释】①、 ② 【反思拓展】ab 【解析】（1）①需要NaOH固体的质量为。②溶解过程中玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。③溶液稀释前后，溶质的质量不变。（2）【分析交流】由表格信息可知，当NaOH溶液的质量分数增大时，与相同体积的饱和溶液反应时，产生的质量增大，由此可知，饱和溶液与NaOH溶液能否发生反应与NaOH溶液的质量分数有关。【微观解释】①由图示可知，与结合生成微溶的，未发生化学变化的离子为、。②氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，发生反应的微观实质可表示为。【反思拓展】KOH与溶液反应生成微溶的和，因此将NaOH溶液换成KOH，也可以产生沉淀，a正确。、都是微溶物，且20℃时的溶解度大于，由该实验信息可知，NaOH与反应会生成，即复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化，b正确。和反应生成微溶的和难溶的沉淀，c错误。 12．C 13．（1）[或] （2）【预测】 【分析与结论】① ②NaOH ③、 【解析】（1）碱石灰在空气中易变质的原因是氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式分别是、。（2）【预测】分析可知，这瓶已经变质的“碱石灰”中除了含有CaO、NaOH、和，还含有。【分析与结论】①同学们讨论后得出仅步骤Ⅱ的结论不准确，原因是碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为。②步骤Ⅳ中溶液变红的现象说明步骤Ⅲ的上层清液中含有碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠。③通过实验分析可知，这瓶变质的“碱石灰”中一定含有的物质是、。 14．【作出猜想】 【实验活动1】有气泡产生 【实验活动2】1.0 【实验结论】部分变质 【实验活动3】66% 【拓展延伸】密封保存（合理即可） 【解析】【作出猜想】氢氧化钠能够与空气中的二氧化碳发生反应而变质，反应的化学方程式为。【实验活动1】因为猜想②成立，所以取少量该NaOH固体样品完全溶于水，加入过量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应得到氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生；猜想②成立的依据是碳酸钠与稀盐酸反应会放出气体，而氢氧化钠与盐酸反应没有明显现象，所依据的反应的化学方程式为。【实验活动2】根据探究实验要求控制变量唯一的原则，因此根据图表信息可知，固体的质量为1.0 g。【实验结论】根据图表信息可知，全部为氢氧化钠时，温度升高31.52℃；全部为碳酸钠时，温度升高10.03℃；而加入1.0 g该氢氧化钠样品温度升高了15.71℃，因此该NaOH固体属于部分变质；m的取值范围是。【实验活动3】根据质量守恒定律可知，从溶液中逸出的二氧化碳气体的质量为0.30 g。设消耗碳酸钠的质量为x。 可得，解得。 设变质的氢氧化钠的质量为y。 可得，解得。 1.0 g该NaOH固体中含有碳酸钠的质量为0.72 g，变为碳酸钠的氢氧化钠质量为0.54 g，没有变质的氢氧化钠质量为，氢氧化钠的总质量为。因此氢氧化钠的变质率为。【拓展延伸】NaOH在空气中易变质，故包装标签上应注明密封保存。 15．C 16．B 17．B 18．B 19．A 20．A 21．A 【解析】溶液和溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，混合后产生白色沉淀，A符合题意。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，混合后产生气泡，B不符合题意。NaOH溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，混合后无明显现象，C不符合题意。溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，混合后产生气泡，D不符合题意。 22．C 【解析】石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。向废液中加入碳酸钠溶液，最初无沉淀产生，加入碳酸钠溶液后，继续滴加碳酸钠溶液，沉淀质量逐渐增大，由此可知废液为稀盐酸、氯化钙的混合溶液，OA段碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，①正确。AB段碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，随着反应进行，溶液的pH不变，②错误。根据，可知与氯化氢、氯化钙反应的碳酸钠质量比为，反应中氯化氢、碳酸钠质量比为，氯化钙、碳酸钠质量比为，可知废液中氯化氢、氯化钙的质量比为，③正确。B点时氯化钙恰好完全反应，此时溶液为氯化钠溶液，溶液中钠离子、氯离子的个数比为，④正确。C处碳酸钠溶液过量，此时溶液中的溶质为氯化钠、碳酸钠两种溶质，⑤错误。 23．（1）①稀盐酸 ②NaCl、NaOH ③7 ④b （2）5.3 【解析】（1）①分析图像信息，最初溶液，显碱性，说明最初溶液为氢氧化钠溶液，该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，据此写出反应的化学方程式。②A点时溶液的，显碱性，此时氢氧化钠有剩余，溶质为NaCl、NaOH。③B点时溶液的。④C点时溶液的，显酸性，此时稀盐酸过量，溶质为氯化钠、氯化氢。铜不与稀盐酸反应，a不符合题意。锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，b符合题意。氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液变为蓝色，无气泡产生，c不符合题意。（2）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应中碳酸钠、氯化氢质量比为，参加反应的氯化氢质量为，据此计算参加反应的碳酸钠质量为15.9 g。最初碳酸钠和碳酸氢钠的混合质量为22.1 g，根据碳酸氢钠受热分解的反应分析，其中碳酸氢钠、碳酸钠质量比为，其差值为，根据碳酸钠和碳酸氢钠混合物的质量及与稀盐酸反应的碳酸钠的质量的差值为，得出参加反应的碳酸氢钠质量为16.8 g，进一步计算出原混合物中碳酸钠的质量为。 24．（1）易溶于水 （2）取少量该“盐”于试管中，加水溶解，向其中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生白色沉淀，且沉淀不溶解（合理即可） （与上一空对应即可） （3）降温结晶 在40℃以下，硫酸钠溶解度随温度降低而减小且变化很大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大 （4） （5）干燥通风有利于水分蒸发 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $