主题1 08专题八 常见的酸和碱-（Word试题版）2026年中考化学真题分类汇编分层练

**基本信息** 2023-2025年多地中考化学真题汇编，聚焦“常见的酸和碱”专题，覆盖溶液酸碱性与pH、酸碱性质及用途、中和反应等核心考点，注重真实情境与实验探究，适配中考复习需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|24题|溶液酸碱性判断（题2）、酸碱性质应用（题7）|结合《礼记》文化（题1）、生活实例（题25蚂蚁叮咬）| |非选择题|11题|实验探究（题5自制指示剂）、中和反应分析（题34）|数字化实验（题22传感器测pH）、跨考点综合（题14酸的化学性质）|

专题八 常见的酸和碱 考点1 溶液的酸碱性与pH 1．（2025湖南）《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品，能使紫色石蕊溶液呈（ ） A．红色 B．无色 C．紫色 D．蓝色 2．（2025扬州）常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是（ ） A．柠檬汁： B．食盐水： C．肥皂水： D．油污净： 3．（2025乐山，有改动）一些食物的pH如下表所示。下列说法不正确的是（ ） 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.6 2.9 6.4 9.0 A．鸡蛋清显碱性 B．牛奶的酸性最强 C．葡萄汁能使紫色石蕊溶液变红 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁 4．（2024自贡）和谐号动车保洁时先用洗车液清洗，然后用水冲洗至中性，最后洗车工人会用pH试纸检测是否清洗合格。下列关于pH试纸的说法，正确的是（ ） A．可以粗略测定溶液酸碱度 B．试纸使用前要用水先润湿 C．将试纸投入待测液中测定 D．若说明有洗车液残留 5．（2025福建改编）研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。 【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液。 【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。 pH 1～2 3～6 7～9 10～11 12～14 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 请回答下列问题： （1）将紫甘蓝叶研碎的目的是____________________________。 （2）“用纱布将浸泡出的汁液挤出”中纱布的作用相当于实验室中的_______（填实验用品）。 （3）若往的氢氧化钠溶液中滴加1～2滴紫甘蓝液，溶液呈_______色；继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为___________________________________，此时酸、碱是否恰好完全反应？答：_______（填“是”或“否”）。 考点2 常见酸的性质及用途 6．（2025广州）化学试剂应规范存放，存放浓硫酸的试剂柜须张贴的标志是（ ） A．爆炸性物质 B．易燃气体 C．毒性物质 D．腐蚀性物质 7．（2025成都）醋用途广泛，关于醋的用法不恰当的是（ ） A．清洗水壶中的水垢 B．中和皮蛋的碱性 C．除去铁表面的铁锈 D．治疗胃酸过多症 8．（2023吉林）用硫酸进行下列实验，存在错误的做法是（ ） A．干燥：用浓硫酸作为某些气体的干燥剂 B．稀释：将10 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸添加入90 g的水 C．制备：用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气 D．除锈：用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈 9．（2025重庆）某同学对硫酸的知识梳理如下：①浓硫酸具有腐蚀性；②稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中；③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气；④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红；⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应。其中正确的组合是（ ） A．①③④ B．①④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤ 10．（2025德阳，有改动）食用白醋中通常含有3%～5%的醋酸（），白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是（ ） A．白醋和稀硫酸中均含有 B．向白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色 C．室温下，用pH试纸测得白醋的 D．将生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会减少 11．（2024重庆B卷）盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法，不正确的是（ ） A．两者的水溶液都能导电 B．两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C．将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D．打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 12．（2025山西）从16世纪开始，盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段，为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题： （1）浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是____________________________。 （2）使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的______________性。 （3）实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为____________________________。 （4）盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应的化学方程式为____________________________。 13．（2024滨州）小海用下图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： （1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成_______色。 （2）铁锈的主要成分是。试写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式：____________________________。 （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是_______（填字母）。 A．Mg B． C． D． （4）小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是____________________________（填化学式，不考虑酚酞）。 14．（2023陕西）化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了以下实验。 （1）A中看到的现象是____________________________。 （2）反应后溶液颜色为黄色的是______________（填字母）。 （3）D中发生反应的化学方程式是_________________________________________________。 （4）探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是______________（填序号）。 ①长滴管中吸取的C中溶液为红色 ②滴加前，B中有固体剩余 ③滴加后，B中溶液的pH变大 考点3 常见碱的性质及用途 15．（2025福建）具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关的说法，错误的是（ ） A．水溶液显碱性 B．具有杀菌消毒功效 C．可露置于空气中保存 D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 16．（2025云南）KOH的性质与相似。下列对KOH性质的预测不正确的是（ ） A．能使无色酚酞溶液变红 B．能与反应 C．能与稀硫酸反应 D．能与溶液反应 17．（2023宜宾）如下图所示，杠杆已调至平衡，向集气瓶内缓慢通入一定量的气体，稍后再倒入浓NaOH溶液（液面不接触乒乓球）。下列说法正确的是（ ） A．通入气体后，左端乒乓球下降 B．整个过程中乒乓球的位置始终没有变化 C．倒入浓NaOH溶液后，杠杆逐渐恢复原状 D．其他条件不变，将换成会产生同样现象 18．（2023深圳）下列有关NaOH的说法，错误的是（ ） A．NaOH固体溶解时放出热量 B．NaOH包装箱上张贴的标志是 C．NaOH是所有气体的干燥剂 D．NaOH应密封保存 19．（2023常德，有改动）向稀盐酸和氯化铁的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的变化关系如下图所示。下列有关说法不正确的是（ ） A．Oa段与氢氧化钠溶液反应的是HCl B．ab段反应的化学方程式： C．b点处溶液： D．bc段溶液中的溶质只有NaCl 20．（2023乐山）已知20℃时，氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠在酒精中几乎不溶解。20℃时，某同学利用下图所示微型实验验证能与NaOH发生反应。打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，观察实验现象。下列说法不正确的是（ ） A．小玻璃瓶中导管口有气泡冒出 B．小玻璃瓶中有NaOH固体析出 C．应及时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的液体倒吸 D．实验结束后，将小玻璃瓶中的物质倒入足量水中，无固体剩余 21．（2023镇江）常温下，向、的混合溶液中滴加溶液，产生沉淀的质量与滴加溶液的体积关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ） A．a点对应溶液中有两种溶质 B．b点对应溶液的 C． D．原混合溶液中的质量分数大于的质量分数 22．（2025连云港）通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图1所示。 实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入固体，溶液pH随时间的变化如图2所示。 实验3：向一定体积的NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图3所示。 已知：易溶于水，且溶液显中性。下列说法正确的是（ ） A．图1证明NaOH固体能吸收和而变质 B．图2中ab段pH下降证明NaOH能与发生复分解反应 C．图3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色 D．图3中d点所得溶液中的个数小于的个数 23．（2025吉林）利用碱的化学性质，回答下列问题。 （1）与沙子混合砌砖，是利用了能与_____________反应，生成坚固的碳酸钙，将砖块牢牢地粘在一起。 （2）氢氧化钠曝露在空气中变质，发生反应的化学方程式为_______________________________。 （3）推断三氧化硫与氢氧化钠反应后，生成盐的化学式为_______________________________。 24．（2023山西）以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。 联系实际，解决问题： （1）氢氧化钠在生活中可用来____________________________。 （2）氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为______________。 （3）氢氧化钠使用时必须十分小心，原因是__________________________________________。 （4）检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是_________________________________________________。 （5）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为___________________________________。 考点4 中和反应 25．（2025天津）下列物质的近似pH分别是：白醋为2～3、酱油为4～5、牛奶为6～7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是（ ） A．白醋 B．酱油 C．牛奶 D．肥皂水 26．（2025长沙）中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和反应有关的是（ ） A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用浓硫酸作干燥剂 C．用活性炭吸附水中杂质 D．用天然气作燃料 27．（2023宜昌）为了证明中和反应是否发生，小文同学做了以下四个实验。不能达到实验目的的是（ ） A．甲实验中，溶液仍为无色 B．乙实验中，溶液由无色变为红色 C．丙实验中，溶液由红色变为无色 D．丁实验中，溶液由红色变为无色 28．（2024重庆A卷）用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是（ ） A．图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸 B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C．d点溶液中钠元素的质量分数大于b点溶液中钠元素的质量分数 D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 29．（2024济南改编）某同学在常温下进行溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液pH随所滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是（ ） A．在a点时溶液中的溶质为HCl和 B．在a→b段，溶液中数量逐渐增多 C．在c点时溶液中大量存在的阴离子为和 D．该反应的实质是和结合生成 30．（2025烟台）为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是（ ） A．溶液X是稀盐酸 B．b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 C．c点时烧杯内的溶液能使紫色石蕊试液变红 D．a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl质量的大小关系为 31．（2025河南）用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B．反应的化学方程式为 C．在a点对应的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色 D．b点对应的溶液中含有的微观粒子只有钠离子和氯离子 32．（2025河北）常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是（ ） A．图1：M点时的溶液能使紫色石蕊溶液变红 B．图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的 C．图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡 D．图2：过程中，溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小 33．（2025东营）多角度分类研究化学反应，有助于我们利用反应原理解决生产、生活中的实际问题。 （1）请围绕这一化学反应，回答下列问题。 ①从物质类别角度看，该化学反应是_______和_______反应生成了盐和水。 ②中和反应的实质是__________________________________________。 ③化学反应伴随着能量变化，用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应_______（填“放出”或“吸收”）热量。 ④该反应中HCl、NaOH、NaCl、间的质量比是___________。 ⑤该反应和其他化学反应一样也有相应的反应条件。 （2）依据中和反应原理，下列措施不正确的是___________（填字母）。 A．服用碱性药物可以缓解胃酸过多的症状 B．用熟石灰处理酸性工业废水 C．用氢氧化钠中和蒸馒头时过度发酵产生的酸 D．海水稻根系分泌的有机酸可改良碱性土壤 E．涂抹食醋可中和蚂蚁叮咬后分泌的蚁酸，缓解瘙痒症状 34．（2023甘孜）某化学兴趣小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。回答下列问题： 【设计与实验】 实验一：小军向滴有酚酞的NaOH溶液中不断加入稀盐酸至过量。 （1）溶液的颜色变化是______________，酚酞在实验中的作用是____________________________。 （2）反应的化学方程式为____________________________，其基本反应类型是______________反应。 实验二：小丽向NaOH溶液中滴加稀盐酸，用pH传感器测定溶液的pH，用温度传感器测定溶液的温度，溶液的pH和温度随时间的变化曲线如图1、图2所示： （3）滴加稀盐酸至图1中的c点时，溶液的溶质是______________。 （4）NaOH溶液与稀盐酸的反应是______________（填“放热”或“吸热”）反应。 （5）图2中，约23 s后曲线下降的原因是_________________________________________________。 【交流与评价】中和反应在生产生活中应用广泛，下列应用与中和反应原理有关的是______________（填字母）。 A．用食醋去除皮蛋中残留的碱 B．用CaO和反应来加热食物 C．用NaOH来处理石油产品中残余的硫酸 35．（2025达州）实验室有一瓶浓盐酸，某化学兴趣小组进行了如下探究。 （1）打开瓶塞时出现白雾，说明浓盐酸具有_______（填“吸水性”或“挥发性”）。 （2）将浓盐酸稀释成稀盐酸。取少量稀盐酸加入装有大理石的试管中，现象是____________________________。 （3）该小组分别向注射器和烧杯中随机加入稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种，用图1所示的装置进行实验，计算机显示pH传感器和温度传感器所得部分数据曲线如图2和图3所示。请回答下列问题： ①由图2可知，烧杯中的溶液为______________。 ②由图3可知，该反应属于______________（填“吸热”或“放热”）反应，两种溶液恰好完全反应时对应的点是_______（填“M”“N”或“P”）。 ③该反应的化学方程式为__________________________________________。 ④当注射器向烧杯中加入10 mL溶液（溶液质量是11 g，溶质质量分数是10%）时，生成氯化钠的质量为_______（计算结果精确到0.1 g）。 专题八 常见的酸和碱 1．A 2．A 3．B 4．A 5．（1）增大接触面积，促进色素充分溶解 （2）滤纸 （3）黄 否 【解析】（1）将紫甘蓝叶研碎可增大紫甘蓝叶与酒精的接触面积，促进色素充分溶解。（2）“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于实验室中的过滤操作，纱布相当于过滤操作中的滤纸。（3）结合表格信息分析，氢氧化钠溶液pH为13，处于12～14范围内，滴加紫甘蓝液后，溶液呈黄色。氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，据此写出反应的化学方程式。滴加稀盐酸至溶液呈绿色，说明溶液pH处于10～11范围，溶液显碱性，即氢氧化钠有剩余，未恰好完全反应。 6．D 7．D 8．B 【解析】浓硫酸能够吸收水蒸气，可以用作某些物质的干燥剂，A正确。将10 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需添加入的水，B不正确。可以用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气，C正确。可以用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈，D正确。 9．B 10．C 11．C 12．（1）污染空气（合理即可） （2）腐蚀 （3） （4） 【解析】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体有刺激性气味，对人体有害，属于污染性气体。（2）盐酸具有较强的腐蚀性，不可直接接触皮肤。 13．（1）红 （2） （3）C （4）NaOH、NaCl 【解析】（1）稀盐酸显酸性，紫色石蕊试液遇酸变成红色。（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是。（3）性质③是盐酸和部分盐反应，该同学可选择的物质是碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。镁、氢氧化镁能与盐酸反应，但镁属于金属单质，氢氧化镁属于碱；二氧化碳属于非金属氧化物，不与盐酸反应，均不符合题意。（4）把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明溶液显碱性，氢氧化钠溶液有剩余，不考虑酚酞，则此时混合溶液的溶质是NaOH、NaCl。 14．（1）锌片溶解，表面有气泡冒出 （2）B （3） （4）①③ 【解析】（1）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，可观察到锌片溶解，表面有气泡冒出。（2）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应后溶液颜色为黄色。（3）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为。（4）实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，说明C中溶液含有氯化钠和过量的氢氧化钠，B中溶液含有氯化铁和过量的盐酸，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，后与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠。C中溶液含有氯化钠和过量的氢氧化钠，溶液显碱性，可使酚酞变红，①合理。B溶液中含有氯化铁和过量的盐酸，氧化铁完全反应，滴加前，B中没有固体剩余，②不合理。B中溶液含有氯化铁和过量的盐酸，显酸性；滴加后，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，后与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，B中溶液的pH变大，③合理。 15．C 16．D 【解析】氢氧化钾的性质与氢氧化钙相似，根据氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，可预测氢氧化钾也能使无色酚酞溶液变红，A正确。氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，可预测氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，B正确。氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，可预测氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，C正确。氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的实质是钙离子与碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀，氢氧化钾不能与碳酸钠反应，D不正确。 17．C 【解析】通入气体后，二氧化碳的密度比空气的大，左端乒乓球上升，A错误。整个过程中乒乓球的位置会发生变化，通入气体后，由于二氧化碳的密度比空气的大，左端乒乓球上升；稍后再倒入浓NaOH溶液，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被吸收，杠杆逐渐恢复平衡，B错误，C正确。其他条件不变，氢气的密度比空气的小，不与氢氧化钠溶液反应，将换成不会产生同样现象，D错误。 18．C 【解析】NaOH固体溶解时放出热量，A正确。NaOH具有强烈的腐蚀性，包装箱上张贴的标志是腐蚀性物质标志，B正确。NaOH具有吸水性，可用作干燥剂，但不是作为所有气体的干燥剂，如不能干燥二氧化硫、二氧化碳等气体，C错误。NaOH具有吸水性，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，应密封保存，D正确。 19．D 【解析】Oa段不产生沉淀，与氢氧化钠溶液反应的是HCl，A正确。ab段反应的化学方程式为，B正确。b点处氢氧化钠与氯化铁恰好完全反应，溶液中的溶质为氯化钠，溶液，C正确。bc段溶液中的溶质有反应生成的NaCl和过量的氢氧化钠，D不正确。 20．B 【解析】打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，气体进入小玻璃瓶中，则小玻璃瓶中导管口有气泡冒出，A正确。二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，20℃时，氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠在酒精中几乎不溶解，则小玻璃瓶中有碳酸钠固体析出，B错误。打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，瓶内二氧化碳气体减少，压强减小，应及时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的液体倒吸，C正确。碳酸钠、氢氧化钠均易溶于水，实验结束后，将小玻璃瓶中的物质倒入足量水中，无固体剩余，D正确。 21．D 【解析】向、的混合溶液中滴加溶液，发生的反应为，，由图中曲线并结合两个化学方程式可知，沉淀质量的增加按幅度可以分为两个阶段，当滴加溶液的体积为100 mL时，完全反应，当滴加溶液的体积在100～300 mL时，只有和发生反应，则a点对应溶液中含有反应生成的和没有完全反应的两种溶质，A正确。b点时，滴加的溶液已过量，溶液显碱性，溶液的，B正确。设溶液中的质量为m，则可以得到以下关系： 则，，故，C正确。原混合溶液中的质量为，的质量为，混合溶液中的质量分数小于的质量分数，D错误。 22．D 【解析】图1证明氢氧化钠吸收水而潮解，不能证明其吸收而变质，A错误。图2中ab段pH下降是因为氢氧化钠变质生成的碳酸钠与氯化钡发生反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化钡不反应，B错误。图3中c点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液显中性，滴加无色酚酞溶液，溶液呈无色，C错误。图3中d点所得溶液的pH小于7，说明稀盐酸过量，溶液中的溶质为NaCl、HCl，溶液中的个数小于的个数，D正确。 23．（1）（或二氧化碳） （2） （3） 24．（1）去除油污（合理即可） （2）放热 （3）氢氧化钠有强腐蚀性 （4）用pH试纸检测 （5） 【解析】（1）氢氧化钠可以和油脂发生反应，可用于厨房除油污等。（2）氢氧化钠溶于水放出热量。（3）氢氧化钠是一种强碱，具有强烈的腐蚀性，使用时务必小心。（4）检验溶液酸碱度可以用pH试纸或酸度计，最简单的方法是用pH试纸检验。（5）氢氧化钠和硫酸铜可以发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。 25．D 26．A 【解析】熟石灰显碱性，用于改良酸性土壤时，与土壤中的酸发生中和反应，A符合题意。浓硫酸具有吸水性（物理性质），能作干燥剂，B不符合题意。活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的杂质和异味（物理性质），具有净水的作用，C不符合题意。天然气的主要成分是甲烷（），其具有可燃性，能作燃料。甲烷完全燃烧的化学方程式为（不属于中和反应），D不符合题意。 27．B 【解析】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，加入氢氧化钠溶液后溶液仍为无色，说明氢氧化钠消失了，可说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，A不符合题意。氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，加入氢氧化钠溶液后溶液由无色变为红色，无法说明有反应物消失，也无法证明有新物质生成，B符合题意。氢氧化钠溶液使酚酞变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠被消耗了，即氢氧化钠和盐酸发生了反应，C不符合题意。氢氧化钠溶液使酚酞变红，向烧杯中倒入稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，溶液由红色变为无色，酚酞在酸性和中性溶液中均呈无色，即使盐酸过量，溶液也是无色的，证明氢氧化钠消失了，即氢氧化钠和盐酸发生了反应，D不符合题意。 28．C 【解析】图像表明溶液pH由大于7逐渐减小至小于7，是向NaOH溶液中加入稀硫酸，A正确。随着反应进行，氢氧化钠逐渐减少，ac段溶液颜色逐渐变浅至无色，d点溶液中含有过量的硫酸，硫酸不能使酚酞变色，为无色，B正确。实验过程中溶液中的钠元素质量不变，d点溶液质量大于b点溶液质量，因此d点溶液中钠元素的质量分数小于b点溶液中钠元素的质量分数，C不正确。ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，D正确。 29．B 【解析】稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，a点时溶液的pH小于7，显酸性，在a点时溶液中的溶质为HCl和，A正确。a→b段，溶液的pH逐渐增大至等于7，溶液的酸性逐渐变弱，溶液中数量逐渐减少，B错误。c点时溶液的pH大于7，显碱性，溶液中的溶质是氯化钡、氢氧化钡，在c点时溶液中大量存在的阴离子为和，C正确。稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，属于中和反应，该反应的实质是和结合生成，D正确。 30．D 【解析】溶液X是稀盐酸，A正确。b点时二者恰好完全反应，B正确。c点时溶液显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，C正确。a、b、c三点对应的烧杯内溶液中氯化钠质量的大小关系为，D错误。 31．B 【解析】由图可知，溶液初始的pH小于7，显酸性，随着另一种液体的滴入，pH逐渐增大到大于7，则该实验操作是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，A不正确。该反应是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为，B正确。由图可知，a点时溶液的pH小于7，显酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，因此在a点对应的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈红色，C不正确。由图可知，b点时溶液的pH等于7，显中性，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，则b点对应的溶液中含有的微观粒子有钠离子、氯离子、水分子，D不正确。 32．D 【解析】M点时溶液的pH大于7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，A错误。N点时溶液的pH大于7，向N点时的溶液中加大量水，溶液的碱性变弱，但溶液仍显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，B错误。P点时溶液的，显中性，为氯化钠溶液，向P点时的溶液中加入锌粒不能产生气泡，C错误。的过程是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，氯化钠的质量不变，但溶液的质量增大，溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小，D正确。 33．（1）①酸 碱 ②氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 ③放出 ④（或） （2）CE 【解析】（1）①盐酸属于酸，氢氧化钠属于碱，从物质类别角度看，该化学反应是酸和碱反应生成了盐和水。②中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。③化学反应伴随着能量变化，用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应放出热量。④由，该反应中HCl、NaOH、NaCl、间的质量比是。（2）服用碱性药物可以缓解胃酸过多的症状，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，利用的是中和反应的原理，A正确。用熟石灰处理酸性工业废水，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，利用的是中和反应的原理，B正确。用氢氧化钠中和蒸馒头时过度发酵产生的酸，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于中和蒸馒头时过度发酵产生的酸，C不正确。海水稻根系分泌的有机酸可改良碱性土壤，利用的是中和反应的原理，D正确。食醋显酸性，涂抹食醋不能中和蚂蚁叮咬后分泌的蚁酸，缓解瘙痒症状，E不正确。 34．【设计与实验】（1）由红色变为无色 通过颜色变化证明反应的发生 （2） 复分解 （3）NaCl、HCl （4）放热 （5）反应已结束，继续加过量稀盐酸会使溶液温度降低 【交流与评价】AC 35．（1）挥发性 （2）固体部分溶解，有气泡产生 （3）①稀盐酸 ②放热 N ③ ④1.6 g 【解析】（1）打开瓶塞时出现白雾，是因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，这说明浓盐酸具有挥发性。（2）大理石的主要成分是碳酸钙，稀盐酸与碳酸钙反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，则取少量稀盐酸加入装有大理石的试管中，现象是固体部分溶解，有气泡产生。（3）①由图2可知，开始时溶液的，显酸性，随着另一种溶液的加入，pH逐渐增大，最后，故是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，则烧杯中的溶液为稀盐酸。②由图3可知，随着反应的进行，溶液的温度升高，因此该反应属于放热反应。两种溶液恰好完全反应时，温度达到最高，对应的点是N点。③稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为。④11 g溶质质量分数是10%的氢氧化钠溶液中NaOH的质量为。设生成氯化钠的质量为x。 可得，解得。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $