主题1 06专题六 溶液-（Word试题版）2026年中考化学真题分类汇编分层练

**基本信息** 溶液专题中考真题汇编，覆盖9大考点，精选2023-2025年多地区中考题，注重生活生产情境与科学探究，梯度设计适配中考复习 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|30题|溶液判断、溶解吸放热、溶解度曲线基础|结合厨房物质（豆油、白糖）、医用冷敷袋等生活情境| |非选择题|12题|溶解度曲线综合、溶液配制、粗盐提纯|融入海水提镁、《天工开物》制盐等工业与文化素材，设计实验流程分析（如KCl溶解操作）与数据计算（溶质质量分数）|

专题六 溶液 考点1 溶液的判断及特性 1．（2025云南）下列物质不属于溶液的是（ ） A．碘酒 B．糖水 C．盐水 D．泥水 2．（2025河南）将厨房中适量的下列物质分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是（ ） A．豆油 B．白醋 C．味精 D．白糖 3．（2025威海）下列关于溶液的说法，不正确的是（ ） A．溶液是一种均一、稳定的混合物 B．可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C．不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D．两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用 4．（2025长沙）溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是（ ） A．所有溶液都是无色液体 B．溶液中的溶剂只能是水 C．溶液中的溶质只能是固体 D．无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长 5．（2025广州）农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。下列关于该溶液的说法，正确的是（ ） A．溶液中溶质与溶剂质量之比为 B．从100 g该溶液中取出50 g，剩余溶液溶质质量分数为8% C．任取10 g该溶液都含有1.6 g氯化钠 D．将16 g氯化钠固体完全溶解在100 g水中，可配成该溶液 考点2 溶解时的吸、放热现象 6．（2023邵阳）化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动。下列用来制作冰袋最佳的固体物质是（ ） A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．生石灰 D．氯化钠 7．（2025长春）某医用冷敷袋的内部结构如下图。使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂，里面的水接触到夹层中的，温度降低。下列说法错误的是（ ） A．用于制作外包装袋的塑料属于金属材料 B．与外包装袋相比，内包装膜更易破裂 C．溶于水时吸热使温度降低 D．运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压 8．（2025陕西）如下图所示，室温下甲、乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和固体（溶解度随温度升高而增大）分别加入烧杯内的水中。当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是（ ） A．甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊 B．甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小 C．甲、乙中试管内气压均会改变 D．乙中烧杯内的溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液 考点3 饱和溶液与不饱和溶液 9．（2024成都）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如下图所示。下列分析合理的是（ ） A．拧开瓶盖后，二氧化碳的溶解度变大 B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D．图中现象能说明二氧化碳的溶解度与压强、温度的关系 10．（2024乐山）某同学设计如下实验，研究的溶解度随温度的变化。当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的发生乙所示的变化。下列说法正确的是（ ） A．的溶解度：甲>乙 B．溶液的溶质质量分数：甲<乙 C．乙中的溶液一定为该温度下的饱和溶液 D．用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象 11．（2024宜宾改编）为探究KCl固体在水中的溶解情况，进行下图所示的操作（忽略水的蒸发）。请结合表格回答下列问题： KCl在不同温度时的溶解度 温度/℃ 20 40 90 溶解度/g 34 40 54 （1）①②③三种溶液，一定属于饱和溶液的是______________。 （2）将氯化钾的饱和溶液转化为不饱和溶液可采取的方法是__________________________（写出一种即可）。 考点4 溶解度曲线 12．（2025新疆）下图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ） A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B．60℃时，M点对应的硝酸钾溶液是不饱和溶液 C．降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从M点转化为N点 D．60℃时，向50 g水中加入60 g硝酸钾，所得溶液的质量是110 g 13．（2025德阳）五水硫酸铜（）的溶解度曲线如下图所示。结合你参与的“制备五水硫酸铜晶体”跨学科实践活动分析，下列说法错误的是（ ） A．20～60℃时，五水硫酸铜的溶解度随温度升高而增大 B．60℃时，向50 g水中加入45 g五水硫酸铜充分溶解，可得硫酸铜饱和溶液 C．根据溶解度曲线判断，可采用降温结晶的方法制备五水硫酸铜晶体 D．饱和硫酸铜溶液降温结晶时，降温快慢对结晶出的五水硫酸铜晶体形状无影响 14．（2025山东）NaCl和的溶解度曲线如下图所示。下列说法不正确的是（ ） A．与NaCl相比，的溶解度受温度影响更大 B．时，饱和溶液的溶质质量分数为31.6% C．时，NaCl与的溶解度相等 D．将的饱和溶液降低温度，一定有晶体析出 15．（2025遂宁）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。结合硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线（如下图，不考虑水分蒸发，析出的晶体中不含结晶水），下列说法不正确的是（ ） A．P点表示时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同 B．时向100 g水中加80 g硝酸钾固体可形成180 g硝酸钾溶液 C．若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶 D．将时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数 16．（2025苏州）工业制备的重铬酸钾（）中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．的溶解度一定比KCl的大 B．40℃时，将50 g KCl加入100 g水中，所得溶液质量为150 g C．60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D．采用蒸发结晶的方法可除去中混有的少量KCl 17．（2025眉山）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．甲的溶解度比乙大 B．在时，甲、乙溶液中的溶质质量分数相等 C．将时甲的饱和溶液降温至，析出晶体质量为20 g D．分别将时甲、乙的饱和溶液降温至，所得溶液的溶质质量分数相等 18．（2025江西改编）从盐卤水（含硫酸钠、氯化钠等）中提取的硫酸钠可用于制中药西瓜霜，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．40℃时氯化钠的溶解度是48.8 g B．t℃时氯化钠溶液和硫酸钠溶液的溶质质量相等 C．可用降温结晶的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体 D．将硫酸钠的饱和溶液降温后，一定还是饱和溶液 19．（2025连云港）80℃时将饱和溶液和饱和溶液混合反应，制备晶体。、、的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．的溶解度一定比的大 B．20℃时将饱和溶液升温到40℃，变为不饱和溶液 C．40℃时将固体加入100 g水中得到160 g溶液 D．该制备反应利用了溶解度相对较小的性质 20．（2025达州）a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是（ ） A．a中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a B．时，a、c饱和溶液的溶质质量分数相等 C．时，将40 g a加入50 g水中充分溶解，所得溶液质量为70 g D．时，a、b、c的溶解度的大小关系是 21．（2025南充）几种固体的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．23℃时，硝酸钾和氯化钠溶液中溶质的质量分数相等 B．升高温度，固体的溶解度都增大 C．盐湖工场“冬天捞碱（）”是利用降温结晶的原理 D．40℃时，将40 g硝酸钾加入50 g水中，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液 22．（2025武威）下图为NaCl、和的溶解度曲线。 （1）时，NaCl的溶解度_________（填“>”或“<”）的溶解度。 （2）将时的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施是_______________________（写出一种即可）。 （3）当溶液中混有少量NaCl时，可采用_______________________的方法提纯。 （4）时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为__________（填最简整数比）。 23．（2025重庆）硝酸钠、硝酸钾、氯化钠三种物质的溶解度曲线如下图所示。 （1）60℃时，硝酸钾的溶解度为________g。 （2）温度对硝酸钠的溶解度的影响程度_________（填“大于”或“小于”）硝酸钾。 （3）硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度_________（填“高于”或“低于”）硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度。 （4）下列有关说法正确的是________（填字母）。 A．升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液 B．40℃时，氯化钠的溶解度为36.6 g，该温度下100 g氯化钠饱和溶液中含有36.6 g氯化钠 C．同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数 考点5 溶解度表格 24．（2025安徽）不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示： 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 60℃时，将31.6 g硝酸钾固体溶于100 g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是（ ） A．溶质的质量分数为31.6% B．再加入31.6 g硝酸钾固体，不能继续溶解 C．冷却到20℃，变为饱和溶液 D．升温到80℃，溶质的质量分数增大 25．（2025山西）不同温度时KCl的溶解度如下表所示。下列分析正确的是（ ） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A．20℃时，KCl的溶解度为34.0 B．30℃时，向50 g水中加入19 g KCl，所得溶液质量为69 g C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% D．将100 g KCl溶液由60℃冷却到50℃，可能有晶体析出 26．（2025天津）溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 63.9 110 169 ①20℃时，氯化钠的溶解度为_________g。 ②20℃时，将20 g氯化钠固体加入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液质量为_________g。 ③60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为___________（计算结果精确到0.1%）。 ④将80℃时250 g溶质质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20℃，析出晶体的质量为__________g。 （2）农业生产可利用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验室配制300 g这种溶液，需要氯化钠的质量为_________g。 27．（2025湖南）化学社团同学为制作一个可以预测气温变化的简易“天气瓶”，查询到以下数据： 硝酸钾在不同温度时的溶解度 温度/℃ 10 20 30 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 依据上述数据，完成下列问题。 （1）若“天气瓶”中物质的总质量为100 g，则含氯化铵的质量是_________g。 （2）计算10℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数：___________________________（列出计算式，计算结果精确到0.1%）。 考点6 实物图分析 28．（2025宜宾）20℃时，用150 g质量分数为15%的NaCl溶液进行下图所示的实验。 已知：20℃时，NaCl的溶解度为36 g。 下列有关说法正确的是（ ） A．烧杯①中NaCl的质量分数为5% B．烧杯②中溶剂的质量为60 g C．烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为 D．烧杯②③中溶液质量相等 29．（2025陕西）20℃时，将30 g固体（含有氯化钾及不溶于水的杂质）置于烧杯内，进行下图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。 （1）溶液①～③中，溶液________（填序号）是饱和溶液。 （2）x的数值是________。 （3）20℃时，氯化钾的溶解度为_______g。 （4）溶液②与溶液③的溶质质量分数_______（填“相等”或“不相等”）。 考点7 溶解度曲线、表格或实物图综合题 30．（2025兰州）海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行图1实验（不考虑溶剂的减少，图2为氯化镁的溶解度曲线）。下列说法不正确的是（ ） A．氯化镁固体是易溶性物质 B．烧杯②的溶液中溶质的质量为29 g C．烧杯③的溶液为不饱和溶液 D．各烧杯溶液中溶质质量分数的大小关系为①<②<③ 31．（2025河北）感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1为硫酸铜的溶解度曲线，图2为制作硫酸铜晶体的实验过程（不考虑水的蒸发）。 请回答下列问题： （1）0～60℃，温度越高，硫酸铜的溶解度______________。 （2）A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为_______g。 （3）②中溶液是60℃时硫酸铜的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：①_______（填“>”“=”或“<”）③。 （5）写出一种处理③中溶液的方法：_____________________。 32．（2025龙东）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发和应用。海水中含有KCl和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，下图是对应的溶解度曲线。 温度/℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 （1）代表KCl溶解度曲线的是_______（填“甲”或“乙”）。 （2）40℃时，将30 g KCl固体加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_________g。 （3）时，将等质量的甲、乙的饱和溶液降温到时，析出晶体的质量甲_______（填“>”“=”或“<”）乙。 （4）时，将饱和溶液逐渐降温经直至，其溶质质量分数的变化趋势是_______。 33．（2025武汉）、、是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时的溶解度如下表所示： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5 13.3 31.6 63.9 110 169 246 （1）的溶解度随温度的升高而______________（填“增大”“不变”或“减小”）。 （2）配制营养液时，为加快在水中的溶解，可采用的一种方法是_______。 （3）配制某无土栽培营养液需补充钾元素195 g，则需的质量为_______。 （4）对上表中某一种物质的溶液进行下图所示的实验。 编号①②③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是______________（填序号）。 A．①<②<③ B．①=②=③ C．①>②>③ D．③<①<② 34．（2025吉林）宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成。”根据所给信息，回答下列问题。 KCl和在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 13.3 31.6 63.9 110 （1）“扫取以水淋汁”：在60℃时，100 g水最多能溶解_________g。 （2）“乃煎炼而成”：此操作对应的结晶方法是______________。 可在上图坐标纸中绘制溶解度曲线，回答（3）和（4）。 （3）KCl和两种物质中，溶解度受温度影响较大的是_______。 （4）当两种物质的溶解度相等时，温度约为_______℃。 考点8 一定溶质质量分数溶液的配制 35．（2025湖北）实验室配制50 g质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列相关操作错误的是（ ） A．取试剂 B．称量 C．量取 D．溶解 36．（2025成都，有改动）配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液，并用该溶液配制50 g质量分数为3%的稀溶液，可能用到的仪器如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥ B．将NaCl固体倒入量筒中溶解 C．稀释时，用量筒量取48.5 mL水 D．量取6%的溶液时仰视读数，所配稀溶液的溶质质量分数偏大 37．（2025河南）配制50 g 16%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是（ ） A．氯化钠放入烧杯时有洒落 B．溶解时使用内壁附着水的烧杯 C．量取水时俯视量筒读数 D．氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶 38．（2025云南节选）保护并利用水资源，推进人与自然和谐共生。 综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国的战略目标。 （1）浅池蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。粗盐中的氯化钠由_______（填“分子”“原子”或“离子”）构成。 （2）20℃时，配制100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如下图所示： ①实验中，玻璃棒的作用是_______。 ②已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0 g，则该选种液为20℃时氯化钠的__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大，密度越大。配制选种液，用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量__________（填“增加”“不变”或“减少”）。 考点9 粗盐中难溶性杂质的去除 39．（2025苏州）粗盐的初步提纯包含溶解、过滤、蒸发等操作，一定不需用到的仪器是（ ） A．烧杯 B．漏斗 C．燃烧匙 D．蒸发皿 40．（2025武汉）以下是进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的部分操作，其中错误的是（ ） A．取粗盐 B．过滤混合物 C．取下蒸发皿 D．称量精盐 41．（2025安徽）明代《天工开物》记载了古法制盐的过程。下列工序与“蒸发结晶”原理类似的是（ ） A．焚杆制灰 B．布灰种盐 C．掘坑淋卤 D．海卤煎炼 42．（2025广州）除去粗盐中难溶性杂质的实验流程如下，其中不涉及的操作是（ ） A．溶解 B．蒸馏 C．蒸发 D．过滤 专题六 溶液 1．D 【解析】碘酒是碘溶解在酒精中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，A不符合题意。糖水是糖溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，B不符合题意。盐水是氯化钠溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，C不符合题意。泥水是泥土分散在水中形成的不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，D符合题意。 2．A 【解析】豆油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，A符合题意。白醋、味精、白糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，B、C、D不符合题意。 3．C 【解析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫溶液，溶液是一种均一、稳定的混合物，A正确。物质的溶解性是根据在20℃（室温）时的溶解度来划分的，可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力，B正确。不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数不一定变大，若采用的是降温至恰好饱和的方法，溶液的组成没有发生改变，溶质质量分数不变，C错误。两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用，在农业生产中常用15%～20%的氯化钠溶液选种，0.9%的氯化钠溶液可用作生理盐水，D正确。 4．D 【解析】溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色的，A错误。溶剂可以是水，也可以是其他液体，例如酒精、汽油等，B错误。溶质可以是固体，也可以是液体或气体，C错误。无土栽培的蔬菜能依靠营养液中的矿物质和养分生长，D正确。 5．C 【解析】设溶液质量为100 g，则溶质质量为，溶剂质量为，溶质与溶剂质量之比为，并非，A错误。溶液具有均一性，从100 g该溶液中取出50 g，剩余溶液溶质质量分数仍为16%，B错误。10 g该溶液中含氯化钠的质量为，C正确。将16 g氯化钠固体完全溶解在100 g水中，溶液质量为，溶质质量分数为，D错误。 6．B 【解析】氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，A不符合题意。硝酸铵溶于水吸收热量而使溶液的温度降低，B符合题意。生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，溶液温度明显升高，C不符合题意。氯化钠溶于水，溶液温度基本保持不变，D不符合题意。 7．A 【解析】用于制作外包装袋的塑料属于合成材料，A错误。使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂，说明与外包装袋相比，内包装膜更易破裂，B正确。溶于水时吸热使温度降低，C正确。运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压，D正确。 8．A 【解析】将适量NaOH固体和固体分别加入烧杯内的水中，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，可能有氢氧化钙固体析出，溶液可能变浑浊；硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，澄清石灰水无明显现象，A错误。氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，可能有氢氧化钙固体析出，溶质质量可能减小，溶剂质量不变，甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小，B正确。氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高；硝酸铵溶于水吸热，温度降低，甲、乙中试管内气压均会改变，C正确。硝酸铵的溶解度随温度升高而增大，乙中烧杯内的溶液若恢复至室温，温度升高，硝酸铵的溶解度增大，则所得溶液一定是不饱和溶液，D正确。 9．C 【解析】拧开瓶盖后，压强减小，二氧化碳的溶解度变小，A不合理。产生气泡的原因是压强减小，二氧化碳的溶解度减小，二氧化碳逸出，B不合理。将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，有气泡产生，是因为此时二氧化碳的溶解度减小，有二氧化碳逸出，此时溶液仍为饱和溶液，C合理。将碳酸饮料倒入装有冰块的杯中，压强减小，二氧化碳的溶解度减小，温度降低，二氧化碳的溶解度增大，故无法说明二氧化碳的溶解度与温度的关系，D不合理。 10．B 【解析】生石灰与水反应生成熟石灰，该反应放热，溶液温度升高，乙中锥形瓶底部的硝酸钾晶体溶解，说明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故的溶解度大小关系为甲<乙，A错误。甲中锥形瓶底部有硝酸钾晶体未溶解，乙中锥形瓶底部硝酸钾晶体溶解，乙中的溶液中溶质质量大于甲，溶剂质量不变，故溶液的溶质质量分数大小关系为甲<乙，B正确。乙中的溶液可能为该温度下的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，C错误。硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，不会出现上述现象，D错误。 11．（1）②③ （2）升温（或加水，合理即可） 【解析】（1）20℃时，KCl的溶解度为34 g，则①的溶液中50 g水最多溶解17 g KCl，即①中溶液不饱和；40℃时KCl的溶解度为40 g，则②的溶液中50 g水最多溶解KCl的质量为20 g，②中溶质质量为，即②中溶液恰好饱和；③中有KCl固体剩余，一定为饱和溶液。（2）氯化钾的溶解度随温度升高而增大，因此要将氯化钾的饱和溶液转化为不饱和溶液可采用升温或加溶剂等方法。 12．D 【解析】通过分析溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，A正确。60℃时，M点在硝酸钾溶解度曲线的下方，对应的硝酸钾溶液是不饱和溶液，B正确。降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从M点转化为N点，C正确。60℃时，硝酸钾的溶解度是110 g，向50 g水中加入60 g硝酸钾，只能溶解55 g，所得溶液的质量是105 g，D不正确。 13．D 【解析】由溶解度曲线可知，20～60℃时，五水硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，A正确。60℃时，五水硫酸铜的溶解度是83.8 g，则100 g水中最多能溶解硫酸铜83.8 g，故向50 g水中加入45 g五水硫酸铜充分溶解，可得硫酸铜饱和溶液，B正确。根据溶解度曲线判断，可采用降温结晶的方法制备五水硫酸铜晶体，C正确。饱和硫酸铜溶液降温结晶时，降温快慢对结晶出的五水硫酸铜晶体形状影响较大，D错误。 14．B 【解析】 15．D 【解析】P点是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，表示时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同，A正确。时硝酸钾的溶解度为80 g，时向100 g水中加80 g硝酸钾固体，恰好完全溶解，可形成180 g硝酸钾溶液，B正确。和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶，C正确。时硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度，硝酸钾溶液的溶质质量分数等于氯化钠溶液的溶质质量分数；将时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至，硝酸钾、氯化钠的溶解度均增大，但溶液的组成没有发生改变，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数等于氯化钠溶液的溶质质量分数，D错误。 16．C 【解析】没有指明温度，的溶解度不一定比KCl的大，也可能是相等或小于，A错误。40℃时，KCl的溶解度为40 g。40℃时，将50 g KCl加入100 g水中，最多只能溶解40 g，所得溶液质量为，B错误。60℃时，和KCl的溶解度相等，饱和溶液中溶质质量分数为，则60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，C正确。和KCl的溶解度受温度的影响不同，的溶解度受温度的影响变化较大，而KCl的溶解度受温度的影响变化较小，且二者的溶解度均随温度升高而增大，采用降温结晶的方法可除去中混有的少量KCl，D错误。 17．D 【解析】在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度大小无法比较，A错误。在时，甲、乙溶液的状态不能确定，则溶液的溶质质量分数不能确定，B错误。将时甲的饱和溶液降温至，饱和溶液的质量不能确定，则析出的晶体质量不能确定，C错误。分别将时甲、乙的饱和溶液降温至，溶解度减小，且时甲、乙的溶解度相等，故所得溶液的溶质质量分数相等，D正确。 18．C 19．D 【解析】没有指明温度，的溶解度不一定比大，A错误。的溶解度随着温度的升高而减小，20℃时将饱和溶液升温到40℃时，温度升高，的溶解度减小，有析出，溶液仍为饱和溶液，B错误。40℃时碳酸钠的溶解度接近50 g，40℃时将固体加入100 g水中，最多能溶解的质量接近50 g，不能得到160 g溶液，C错误。将饱和溶液和饱和溶液混合反应，制备晶体，该制备反应利用了溶解度相对较小的性质，D正确。 20．D 【解析】a和b的溶解度受温度的影响不同，a的溶解度受温度的影响变化较大，而b的溶解度受温度的影响变化较小，且二者的溶解度均随温度升高而增大，a中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a，A正确。时，a、c的溶解度相等，则时，a、c饱和溶液的溶质质量分数相等，B正确。时，a的溶解度为40 g，时，将40 g a加入50 g水中充分溶解，最多能溶解20 g，所得溶液质量为，C正确。由三种物质的溶解度曲线可知，时a曲线对应的点的位置最高，其次是b，再次是c，则三种物质的溶解度的大小关系是，D错误。 21．C 【解析】没有指明溶液是否饱和，23℃时，硝酸钾和氯化钠溶液中溶质的质量分数不一定相等，A错误。由碳酸钠的溶解度曲线可知，升高温度，固体的溶解度不一定都增大，B错误。碳酸钠的溶解度受温度的影响变化较大，冬天气温低，碳酸钠易结晶析出，盐湖工场“冬天捞碱（）”是利用降温结晶的原理，C正确。40℃时，硝酸钾的溶解度小于80 g，40℃时，将40 g硝酸钾加入50 g水中，不能全部溶解，所得溶液为饱和溶液，D错误。 22．（1）> （2）加入氯化铵（或恒温蒸发溶剂） （3）降温 结晶 （4） 【解析】（1）时氯化钠对应的点的位置高，则时，NaCl的溶解度大于的溶解度。（2）将时的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施有加入氯化铵或恒温蒸发溶剂。（3）和NaCl的溶解度受温度的影响不同，的溶解度受温度的影响变化较大，而NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，且二者的溶解度均随温度升高而增大，当溶液中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯。（4）时，碳酸氢钠的溶解度为12 g，时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为。 23．（1）110 （2）小于 （3）高于 （4）AC 【解析】（1）根据图中硝酸钾的溶解度曲线，可知60℃时硝酸钾的溶解度为110 g。（2）根据硝酸钠和硝酸钾的溶解度曲线，可以看出硝酸钾的溶解度受温度影响较大，硝酸钠的溶解度受温度影响较小。（3）根据硝酸钠、硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，可以看出硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度高于硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度。（4）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，A正确。40℃时，氯化钠的溶解度为36.6 g，该温度下100 g水中最多溶解36.6 g氯化钠（形成溶液的质量为），B错误。同一温度下，硝酸钠的溶解度总大于氯化钠的溶解度，由于饱和溶液中溶质的质量分数为，故硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，C正确。 24．C 【解析】60℃时，将31.6 g硝酸钾溶于100 g水，此时溶液中溶质质量为31.6 g，溶剂质量为100 g，溶液质量为，溶质质量分数为，A错误。60℃时硝酸钾的溶解度为110 g，即100 g水最多可溶解110 g硝酸钾。当前已溶解31.6 g，再加入31.6 g后，溶质总质量为，仍可继续溶解，B错误。20℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g（100 g水最多溶解31.6 g硝酸钾）。冷却到20℃时，溶液中溶质质量仍为31.6 g，恰好达到饱和状态，C正确。80℃时硝酸钾的溶解度为169 g，升温到80℃时，硝酸钾的溶解度增大，但溶液中溶质和溶剂的质量均未改变，因此溶质质量分数不变，D错误。 25．D 【解析】溶解度的单位是克，符号为“g”，20℃时，KCl的溶解度为34.0 g，A错误。30℃时，氯化钾的溶解度为37.0 g，30℃时，向50 g水中加入19 g KCl，最多能溶解18.5 g KCl，所得溶液质量为，B错误。40℃时，氯化钾的溶解度为40.0 g。40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为，C错误。没有指明溶液是否饱和，若是饱和溶液，将100 g KCl溶液由60℃冷却到50℃，会有晶体析出；若是不饱和溶液，可能没有晶体析出，D正确。 26．（1）①36.0 ②68 ③52.4% ④118.4 （2）48 【解析】（1）①20℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g。②20℃时氯化钠溶解度是36.0 g，将20 g氯化钠固体加入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后，能够溶解18 g，得到的溶液质量为。③60℃时硝酸钾的溶解度是110 g，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为。④80℃时250 g溶质质量分数为60%的硝酸钾溶液中，硝酸钾的质量是，水的质量是，降温到20℃，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g，析出晶体的质量为。（2）在实验室配制300 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为。 27．（1）3.1 （2） 28．C 【解析】溶液具有均一性，烧杯①中NaCl的质量分数为15%，A错误。20℃时，将150 g质量分数为15%的NaCl溶液平均分成三份，每一份的质量为50 g，其中溶质质量为，水的质量为，向第二份溶液中加入10 g水，烧杯②中溶剂的质量为，B错误。每一份NaCl溶液的质量为50 g，其中溶质质量为，水的质量为，该温度下最多能溶解氯化钠的质量为，而烧杯③中氯化钠的质量为，则烧杯③中所得溶液为该温度下的饱和溶液，烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为，C正确。烧杯②③中溶液质量不相等，溶液质量分别是60 g、57.8 g，D错误。 29．（1）① （2）5 （3）34 （4）不相等 30．C 【解析】20℃时，氯化镁的溶解度为54.3 g，大于10 g，故氯化镁固体是易溶性物质，A正确。40℃时，氯化镁的溶解度为58 g，40℃时，50 g水中最多能溶解29 g氯化镁，则烧杯②的溶液中溶质的质量为29 g，B正确。50℃时，氯化镁的溶解度为60 g，则50℃时，50 g水中最多能溶解30 g氯化镁，烧杯③的溶液为恰好饱和的溶液，C错误。①②③中溶剂的质量相同，溶质的质量的大小关系为①<②<③，则各烧杯溶液中溶质质量分数的大小关系为①<②<③，D正确。 31．（1）越大 （2）40 （3）不饱和 （4）= （5）用于配制农药波尔多液（合理即可） 【解析】（1）由硫酸铜的溶解度曲线可知，0～60℃，温度越高，硫酸铜的溶解度越大。（2）A点的意义是60℃时硫酸铜的溶解度为40 g。（3）60℃时，硫酸铜的溶解度为40 g，该温度下，100 g水中最多能溶解40 g硫酸铜，则②中溶液溶质的质量为36 g，是60℃时硫酸铜的不饱和溶液。（4）③中溶液是20℃时取出晶体后得到的，①③溶液均为20℃时硫酸铜的饱和溶液（饱和溶液的溶质质量分数），①③溶液中硫酸铜的质量分数大小关系为①=③。（5）③中溶液是硫酸铜的饱和溶液，硫酸铜溶液可用于配制农药波尔多液，则③中溶液可以用于配制农药波尔多液。 32．（1）甲 （2）70 （3）= （4）先不变后变小 【解析】（1）由表格数据可知，KCl的溶解度随温度升高而增大，的溶解度随温度升高先增大后减小，曲线甲表示溶解度随温度升高持续增大，因此代表KCl溶解度曲线的是甲。（2）40℃时，KCl的溶解度是40.0 g，则40℃时，100 g水中最多溶解40.0 g KCl，那么50 g水中最多溶解KCl的质量为20 g，将30 g KCl固体加入50 g水中，只能溶解20 g，所得溶液质量为。（3）时，甲、乙的溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量分数为，等质量的甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，溶质质量也相等，降温到时，甲、乙的溶解度都减小，且仍相等，而溶剂质量都不变，所以析出晶体的质量甲=乙。（4）由降温到，的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数不变。由降温到，的溶解度减小，当溶解度小于的溶解度之后，会析出晶体，溶质质量减小，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小，因此其溶质质量分数的变化趋势是先不变后变小。 33．（1）增大 （2）搅拌（合理即可） （3）505 g （4）ABD 【解析】（1）由表中的数据可知，的溶解度随温度的升高而增大。（2）配制营养液时，为加快在水中的溶解，可采用的方法有搅拌、适当加热等。（3）配制某无土栽培营养液需补充钾元素195 g，则需的质量为。（4）由溶解度表可知，和的溶解度随温度的升高而增大，的溶解度随温度的升高先增大后减小，①中溶液通过恒温蒸发溶剂后析出了晶体形成②中溶液，且②中有未溶解的溶质。若①中溶液是饱和溶液，则溶质质量分数①=②；若①中溶液是不饱和溶液，则溶质质量分数①<②。②通过升高温度形成了③，若③中溶质是，则溶质质量分数可能为③>②、③=②或③<②；当③<②时，可能有①<③<②、①=③<②、③<①=②、③<①<②四种情况；若③中溶质是或，则溶质质量分数③>②。故选ABD。 34．（1）110 （2）蒸发结晶 （3） （4）24（20～30℃之间均可） 【解析】（1）由表格中的数据可知，在60℃时，100 g水最多能溶解。（2）“乃煎炼而成”操作对应的结晶方法是蒸发结晶。（3）和KCl的溶解度曲线如下图所示，二者中的溶解度曲线更陡，则其溶解度受温度影响变化较大。 （4）由图可知两种物质的溶解度相等时对应温度估算在24℃左右。 35．C 【解析】取用固体粉末状试剂时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，A正确。托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，B正确。量取液体读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，C错误。溶解操作应在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌，D正确。 36．D 【解析】配制6%的溶液的实验步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，在这些操作中需要的仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，A错误。NaCl固体应该倒入烧杯中溶解，B错误。稀释时，需要6%的浓溶液的质量为，需要水的质量为，即需要水的体积为，C错误。量取6%的溶液时仰视读数，浓溶液的质量偏大，导致所配稀溶液的溶质质量分数偏大，D正确。 37．C 【解析】氯化钠放入烧杯时有洒落，会造成实际取用的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，A不符合题意。溶解时使用内壁附着水的烧杯，会造成实际量取的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小，B不符合题意。量取水时俯视量筒读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大，C符合题意。氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶，会造成溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，D不符合题意。 38．（1）离子 （2）①搅拌、加快溶解速率 ②不饱和 （3）减少 【解析】（1）粗盐中的氯化钠由钠离子和氯离子构成。（2）①实验中，玻璃棒的作用是搅拌、加快溶解速率。②已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0 g，20℃时，氯化钠饱和溶液质量分数是，大于16%，则该选种液为20℃时氯化钠的不饱和溶液。（3）用量筒量取水时，若俯视读数，导致量取水的体积偏小，导致氯化钠质量分数偏大，可能导致部分优质种子上浮，选出的优质麦种数量减少。 39．C 【解析】在粗盐提纯过程中烧杯用于溶解粗盐，A不符合题意。在粗盐提纯过程中漏斗用于过滤操作，B不符合题意。在粗盐提纯过程中燃烧匙没有使用的必要，C符合题意。在粗盐提纯过程中蒸发皿用于蒸发操作，D不符合题意。 40．C 【解析】取用固体粉末状试剂时，瓶塞要倒放，用药匙取用，A正确。过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，B正确。正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，C错误。托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且在左右两个托盘各放等质量的纸片称量精盐，D正确。 41．D 【解析】焚杆制灰是将植物茎杆焚烧，主要发生的是燃烧反应，通过高温使有机物分解，得到灰烬，A不符合题意。布灰种盐是将灰烬铺在地面，利用灰烬吸附海水或卤水中的盐分。这一过程主要依靠吸附作用来聚集盐分，属于物理吸附现象，B不符合题意。掘坑淋卤是挖掘坑池，将含有盐分的物质（如含盐的土壤、矿石等）放入坑中，用水淋洗，使盐分溶解在水中形成卤水，该过程主要是溶解作用，将盐分从固体中溶解到水中，得到含盐水溶液，C不符合题意。海卤煎炼中的“煎炼”是对海卤进行加热。通过加热使海卤中的水分不断蒸发，随着溶剂不断减少，盐分浓度逐渐升高，最终从溶液中析出形成盐晶体，与“蒸发结晶”原理一致，D符合题意。 42．B 【解析】操作①是将粗盐和蒸馏水混合，这是溶解操作，A不符合题意。整个实验流程中没有蒸馏操作，蒸馏是利用混合物中各成分沸点不同进行分离的方法，在此实验中不涉及，B符合题意。操作③是从滤液中得到精盐，这是蒸发操作，将水蒸发掉，C不符合题意。操作②得到滤液和滤渣，这是过滤操作，将不溶性杂质过滤掉，D不符合题意。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $