学易金卷：高一化学下学期第三次月考01（新高考通用，14+4）

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5-7章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学在推动科技进步、改善生产生活等方面发挥着重要作用。下列叙述错误的是 A．纯碱可用作食品添加剂 B．有毒性，不能用作食品添加剂 C．自然界中与在雷电作用下反应生成的过程属于氮的固定 D．晶体硅是良好的半导体材料，可用于制作计算机芯片和太阳能电池板 2．下列化学用语不正确的是 A．丙烯的结构简式： B．苯的最简式：CH C．乙酸的分子式： D．甲烷的球棍模型： 3．物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 B．二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化 C．氮气非常稳定，常用作白炽灯泡中钨丝的保护气 D．碳酸氢铵不稳定受热易分解，可作为氮肥使用 4．利用下列装置(部分夹持装置省略)进行实验，能达到实验目的的是 A．用甲装置制备并收集CH3COOC2H5 B．用乙装置分离粗盐提纯中产生的沉淀 C．用丙装置蒸发NH4Cl溶液制备NH4Cl固体 D．用丁装置干燥NH3 5．一定温度下，向密闭容器中加入一定量的和发生如下反应：。下列说法正确的是 A．其他条件不变时，增大碳的比表面积可加快化学反应速率 B．其他条件不变时，向反应体系中增加碳的量可加快化学反应速率 C．反应体系中CO和物质的量的比值不变时，说明该反应已达到平衡状态 D．其他条件不变时，向反应体系中加入过量的碳，可以使全部转化为和 6．磷酸奥司他韦是预防和治疗流感的药物，其制备原料之一M结构如图，下列说法不正确的是 A．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．1mol该物质最多可与发生加成反应 C．该物质能发生酯化反应和水解反应 D．等物质的量该物质分别与足量和反应，消耗二者的物质的量之比为4：1 7．下列离子方程式书写正确的是 A．向稀溶液中加入盐酸： B．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后加热： C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫： D．浓硫酸与加热： 8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol环己烷中含有的共价键数目为 B．标准状况下，分子中含原子总数为 C．乙酸溶液中含有数目为 D．5．6 g Fe与足量稀硝酸充分反应，转移电子数为 9．甲酸(HCOOH)被认为是一种有前途的储氢化合物。在催化剂作用下，甲酸分解制氢的过程如图。 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ需要释放能量 B．过程Ⅱ只有化学键的断裂，没有化学键的形成 C．过程Ⅲ形成的化学键是极性键 D．分解制氢的总反应方程式为：HCOOHCO2↑+H2↑ 10．时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中发生反应，浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．发生的反应可表示为 B．恒容条件下，充入，化学反应速率增大 C．前内B的生成速率为 D．后，容器内的压强不再变化 11．氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A．化合物w具有还原性，z的浓溶液不可用于干燥化合物w B．a可以直接转化为c C．装有e或z的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小的原因相同 D．d、w、x均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物 12．一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是 A．该电池工作时，每消耗转移电子 B．电子由电极A经负载流向电极B，再由电极B经溶液流向电极A C．电池工作时，溶液中向电极移动 D．电极上发生的电极反应为： 13．下列实验目的、方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究溶液、溶液与NaOH溶液反应 分别向盛有少量溶液、溶液的试管中加入NaOH溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口 湿润的蓝色石蕊试纸变红 铵盐能与强碱反应生成氨气 B 探究葡萄糖与新制反应 在试管中加入溶液，滴加5滴10 % NaOH溶液，再加入2 mL 10%葡萄糖溶液，加热 生成砖红色沉淀 葡萄糖能与新制反应 C 探究某溶液中是否含有 取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，再加入溶液 一开始无明显现象，后产生白色沉淀 该溶液中含有 D 探究木炭与浓硝酸反应 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热 烧瓶中有红棕色气体产生 木炭具有还原性，能还原 A．A B．B C．C D．D 14．分别在℃、℃下，向2 L密闭容器中，充入0.50 mol 和1.2 mol 发生反应：。测得随时间变化的实验数据如下表。下列说法正确的是 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 ① ℃ /mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② ℃ /mol 0.50 0.30 0.18 0.15 a A．> B．温度下，平衡时的体积分数约为19% C．温度下，0～20 min内的反应速率为0.032 D．、温度下，40 min时均已达到化学平衡状态 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）某校化学小组同学们利用如图装置制备纯净干燥的SO2、硫代硫酸钠(Na2S2O3)和焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。已知：硫代硫酸钠(Na2S2O3)在中性、碱性环境中稳定，在酸性较强的溶液中产生S和SO2。 Ⅰ.制备纯净、干燥的SO2 (1)盛放浓盐酸的仪器a的名称为_______。 (2)X瓶中试剂是_______(填名称)，Y瓶的作用是_______。 (3)B瓶的作用是_______。 Ⅱ.制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5) (4)排尽装置内的空气后，关闭K2、K4，打开K1、K3和仪器a的活塞，一段时间后，当C瓶中溶液pH达到3.8~4.1时，形成的NaHSO3悬浊液转化为焦亚硫酸钠晶体析出，NaHSO3悬浊液转化为Na2S2O5的化学方程式为_______，从C瓶中分离出该晶体的操作是_______、_______、干燥。 Ⅲ.制备硫代硫酸钠(Na2S2O3) (5)关闭K1、K3，打开K2、K4，一段时间后，D瓶中有Na2S2O3生成。写出SO2与Na2S和Na2CO3发生反应的化学方程式：_______。 (6)通入D瓶中的SO2不宜过量的原因是_______。 (7)该装置中存在一处明显的缺陷，改进措施是_______。 16．（14分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属、、及其氧化物，还有少量不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示： 金属离子 开始沉淀时的 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时的 8.7 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： (1)“碱浸”中溶液可以有效地除去溶解表面油脂和金属铝及其氧化物，写出溶液除去铝单质的离子方程式___________。 (2)“酸浸”过程，为加快浸出率，可采取的措施是___________(至少写两条)。 (3)“转化”过程发生反应的离子方程式为___________。 (4)“调pH”应控制的pH范围是___________。 若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即 则“滤液③”中可能含有的杂质离子为___________。 (5)为得到，“系列操作”包括___________过滤，洗涤，干燥。 (6)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH，写出该反应的离子方程式___________。 17．（14分）我国在联合国大会上提出2060年前实现“碳中和”。目前，化石燃料仍是生产生活中重要的能量来源，因此的再利用是减少碳排放的重要研究课题。利用催化剂对催化加氢转化成甲醇的反应方程式为：，该反应体系能量随反应过程的变化情况如图： 请回答下列问题： (1)该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，测得和的物质的量随时间变化如图所示。 ①内的平均反应速率为___________。 ②10min时，的物质的量为___________mol，容器内压强是开始时压强的___________倍。 ③下列操作可以使该反应正方向速率加快的是___________。 A．再充入一定量    B．升高温度    C．液化分离部分水    D．扩大容器体积 ④下列现象不能说明该反应达到平衡状态的是___________。 A． B．断裂键的同时断裂键 C．混合气体的总物质的量不再改变 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 (3)上述反应制得的甲醇可以作为燃料电池的燃料使用，下图为以KOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池示意图。该电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)，负极的电极反应式为___________。 18．（15分）乳酸是一种常见的有机酸，在食品、医药、工业等领域都有广泛的应用，除此之外，乳酸在人体内也有许多重要的作用与功效，下图是获得乳酸的两种方法： 已知： 请回答： (1)乳酸分子中所含官能团的名称为___________，反应②的反应类型为___________。 (2)写出下列反应的化学方程式：反应①___________；反应⑤___________。 (3)下列说法正确的是___________。 A．乳酸与乙酸互为同系物 B．反应⑥为水解反应 C．有机物C中含有羟基和醛基 D．乳酸能发生取代反应和氧化反应 (4)乳酸发生下列变化： 所用的试剂是a___________，b___________(写化学式)。 (5)2分子乳酸反应可以生成一种物质Y，Y满足下列条件： ①分子式为    ②含有三种含氧官能团 请写出2分子乳酸生成Y的化学反应方程式：___________。 (6)写出乳酸同分异构体的结构简式(要求与乳酸所含官能团相同)___________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5-7章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学在推动科技进步、改善生产生活等方面发挥着重要作用。下列叙述错误的是 A．纯碱可用作食品添加剂 B．有毒性，不能用作食品添加剂 C．自然界中与在雷电作用下反应生成的过程属于氮的固定 D．晶体硅是良好的半导体材料，可用于制作计算机芯片和太阳能电池板 【答案】B 【详解】A．纯碱（）可作食品膨松剂、酸度调节剂，A正确； B．可用作食品防腐剂、抗氧化剂（合理限量），并非绝对不能用作食品添加剂，B错误； C．氮的固定是将游离态的氮（N2）转化为化合态的氮，N2与O2在雷电作用下生成NO，属于氮的固定，C正确； D．晶体硅是良好的半导体材料，可用于芯片、太阳能电池板，D正确； 故选B。 2．下列化学用语不正确的是 A．丙烯的结构简式： B．苯的最简式：CH C．乙酸的分子式： D．甲烷的球棍模型： 【答案】D 【详解】A．丙烯含有3个碳原子，碳碳双键位于1号碳，结构简式书写正确，A正确； B．苯的分子式为，最简式为原子个数的最简整数比，即，B正确； C．乙酸分子含2个C、4个H、2个O，分子式书写正确，C正确； D．甲烷中碳原子半径大于氢原子，应为：，该模型中心碳原子体积小于氢原子，D错误； 故选D。 3．物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 B．二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化 C．氮气非常稳定，常用作白炽灯泡中钨丝的保护气 D．碳酸氢铵不稳定受热易分解，可作为氮肥使用 【答案】D 【详解】A．液氨汽化时吸收大量的热，可使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，该性质与用途对应成立，A正确； B．二氧化硫具有还原性，可以消耗氧气，避免葡萄酒中成分被氧化，因此可添加在葡萄酒中作抗氧化剂，该性质与用途对应成立，B正确； C．氮气的化学性质非常稳定，常温下很难与其他物质发生反应，故常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，防止钨丝在高温下被氧化，该性质与用途对应成立，C正确； D．碳酸氢铵可作为氮肥，是因为它含有植物生长所需的氮元素，和它受热易分解的性质无关，对应关系错误，D错误； 故选 D。 4．利用下列装置(部分夹持装置省略)进行实验，能达到实验目的的是 A．用甲装置制备并收集CH3COOC2H5 B．用乙装置分离粗盐提纯中产生的沉淀 C．用丙装置蒸发NH4Cl溶液制备NH4Cl固体 D．用丁装置干燥NH3 【答案】B 【详解】A．为防止倒吸，长导管应该在饱和碳酸钠溶液上方，A错误； B．过滤用于分离固体和液体，则过滤可分离粗盐提纯中产生的沉淀，B正确； C．直接蒸干结晶使得氯化铵分解，应蒸发、浓缩、冷却结晶制NH4Cl晶体，C错误； D．氨气会被浓硫酸吸收，不能用浓硫酸干燥，D错误； 故选B。 5．一定温度下，向密闭容器中加入一定量的和发生如下反应：。下列说法正确的是 A．其他条件不变时，增大碳的比表面积可加快化学反应速率 B．其他条件不变时，向反应体系中增加碳的量可加快化学反应速率 C．反应体系中CO和物质的量的比值不变时，说明该反应已达到平衡状态 D．其他条件不变时，向反应体系中加入过量的碳，可以使全部转化为和 【答案】A 【详解】A．增大碳的比表面积可增大反应物的接触面积，从而加快化学反应速率，A正确； B．碳为固体，增加固体的量不会改变其浓度，对化学反应速率无影响，B错误； C．反应中CO和始终按物质的量之比1:1生成，二者比值恒为1:1，无法判断反应是否达到平衡状态，C错误； D．该反应为可逆反应，存在反应限度，即使碳过量，也不可能全部转化为生成物，D错误； 故答案为：A。 6．磷酸奥司他韦是预防和治疗流感的药物，其制备原料之一M结构如图，下列说法不正确的是 A．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．1mol该物质最多可与发生加成反应 C．该物质能发生酯化反应和水解反应 D．等物质的量该物质分别与足量和反应，消耗二者的物质的量之比为4：1 【答案】C 【分析】分子含1个碳碳双键、3个醇羟基、1个羧基，无酯基或卤原子等可水解基团，以此进行分析。 【详解】A．碳碳双键、醇羟基（与羟基相连的碳原子上有氢原子）都能被酸性高锰酸钾氧化，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确； B．该分子中只有碳碳双键能与加成，因此1 mol该物质最多与加成，B正确； C．羧基和羟基均可以发生酯化反应，无酯基或卤原子等可水解基团，不能发生水解反应，C错误； D．可与羟基和羧基反应，该物质共含4个可与反应的活泼氢，消耗 ；只能与羧基反应，不与醇羟基反应，该物质消耗的，因此消耗二者物质的量之比为，D正确； 故选C。 7．下列离子方程式书写正确的是 A．向稀溶液中加入盐酸： B．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后加热： C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫： D．浓硫酸与加热： 【答案】A 【详解】A．酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，离子方程式正确，A正确； B．碳酸氢铵中的也可与足量反应生成和，正确离子方程式应为：，B错误； C．具有强氧化性，可将氧化为，最终生成而非，正确的为，C错误； D．浓硫酸中主要以分子形式存在，不能写为和，正确的为：，D错误； 故选A。 8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol环己烷中含有的共价键数目为 B．标准状况下，分子中含原子总数为 C．乙酸溶液中含有数目为 D．5．6 g Fe与足量稀硝酸充分反应，转移电子数为 【答案】D 【详解】A．环己烷分子式为，1mol环己烷含6mol C-C键和12mol C-H键，共18mol共价键，数目为，故A错误； B．标准状况下为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，原子总数不为，故B错误； C．乙酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，故乙酸溶液中数目小于，故C错误； D．5．6g Fe的物质的量为0．1mol，与足量稀硝酸反应全部转化为，转移电子数为，故D正确； 选D。 9．甲酸(HCOOH)被认为是一种有前途的储氢化合物。在催化剂作用下，甲酸分解制氢的过程如图。 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ需要释放能量 B．过程Ⅱ只有化学键的断裂，没有化学键的形成 C．过程Ⅲ形成的化学键是极性键 D．分解制氢的总反应方程式为：HCOOHCO2↑+H2↑ 【答案】D 【详解】A．过程I是甲酸分子吸附在催化剂表面并发生化学键断裂的过程，化学键断裂需要吸收能量，不是释放能量，A错误； B．过程II既有旧化学键的断裂,例如甲酸分子中的、键等，也有新化学键的形成，例如生成的化学键，B错误； C．过程III生成的是，中的化学键是非极性键，不是极性键，C错误； D．根据反应历程，甲酸在催化剂作用下分解生成和，总反应方程式为：，D正确； 故选D。 10．时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中发生反应，浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．发生的反应可表示为 B．恒容条件下，充入，化学反应速率增大 C．前内B的生成速率为 D．后，容器内的压强不再变化 【答案】B 【详解】A．由浓度变化量之比等于化学计量数之比，Δc(A)=0.2 mol/L、Δc(B)=0.2 mol/L、Δc(C)=0.1 mol/L，比例为2：2：1，反应为可逆反应，发生的反应可表示为，A正确； B．恒容条件下充入Ar，A、B、C的浓度均不变，化学反应速率不变，B不正确； C．前2 min内B的浓度升高0.2 mol/L，生成速率为，C正确； D．2 min后各物质浓度不再变化，反应达到平衡状态，恒容容器内气体总物质的量不变，压强不再变化，D正确； 故选B。 11．氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A．化合物w具有还原性，z的浓溶液不可用于干燥化合物w B．a可以直接转化为c C．装有e或z的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小的原因相同 D．d、w、x均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物 【答案】B 【分析】根据图中的信息可知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2或N2O4，e为HNO3，u为H2S，v为S，w为SO2，x为SO3，y为H2SO3，z为H2SO4； 【详解】A．浓硫酸和二氧化硫不反应，浓硫酸能干燥二氧化硫气体，A错误； B．氨气催化氧化生成NO，B正确； C．浓HNO3敞口放置因挥发(溶质减少)浓度减小；浓H2SO4因吸水性(溶剂增多)浓度减小，原因不同，C错误； D．二氧化氮和水生成硝酸和NO，则二氧化氮不是酸性氧化物，D错误； 故选B。 12．一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是 A．该电池工作时，每消耗转移电子 B．电子由电极A经负载流向电极B，再由电极B经溶液流向电极A C．电池工作时，溶液中向电极移动 D．电极上发生的电极反应为： 【答案】D 【分析】据题中液氨-液氧燃料电池可知，负极上氨气发生失电子的氧化反应，即A是负极，B是正极，碱性条件下，氧气在正极上得到电子发生还原反应生成氢氧根离子； 【详解】A．没有标况，不确定氨气的物质的量，不能计算转移电子量，A错误； B．电子从负极流向正极，即从电极A流向电极B，但是电子不能进入原电池内部，B错误； C．原电池中，阴离子向负极移动，则向负极A移动，C错误； D．在碱性条件下，A极上氨气失去电子被氧化为氮气，反应为，D正确； 故选D。 13．下列实验目的、方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究溶液、溶液与NaOH溶液反应 分别向盛有少量溶液、溶液的试管中加入NaOH溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口 湿润的蓝色石蕊试纸变红 铵盐能与强碱反应生成氨气 B 探究葡萄糖与新制反应 在试管中加入溶液，滴加5滴10 % NaOH溶液，再加入2 mL 10%葡萄糖溶液，加热 生成砖红色沉淀 葡萄糖能与新制反应 C 探究某溶液中是否含有 取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，再加入溶液 一开始无明显现象，后产生白色沉淀 该溶液中含有 D 探究木炭与浓硝酸反应 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热 烧瓶中有红棕色气体产生 木炭具有还原性，能还原 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氨气为碱性气体，检验时应使用湿润的红色石蕊试纸（试纸遇氨气变蓝），选项中试纸选择错误、现象描述错误，A错误； B．葡萄糖与新制反应需要在强碱性环境下进行，实验中用量不足，无法得到碱性环境下的新制悬浊液，方案设计错误，B错误； C．先加足量稀盐酸可排除、、等离子的干扰，再加入溶液产生白色沉淀，可证明溶液中含有，实验目的、方案、现象、结论均正确，C正确； D．浓硝酸受热易分解生成红棕色的，无法确定红棕色气体是木炭还原的产物，结论不成立，D错误； 故选C。 14．分别在℃、℃下，向2 L密闭容器中，充入0.50 mol 和1.2 mol 发生反应：。测得随时间变化的实验数据如下表。下列说法正确的是 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 ① ℃ /mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② ℃ /mol 0.50 0.30 0.18 0.15 a A．> B．温度下，平衡时的体积分数约为19% C．温度下，0～20 min内的反应速率为0.032 D．、温度下，40 min时均已达到化学平衡状态 【答案】D 【详解】A．0～10 min内温度下消耗量更大，所以温度下反应速率更快，说明>，A不正确； B．温度下平衡时，物质的量为0.10 mol，根据反应计量比计算总物质的量为2.1 mol，体积分数为(0.10/2.1)×100%≈4.76%，B不正确； C．温度下0～20 min内，消耗0.32 mol，则消耗0.64 mol，容器体积为2 L，浓度变化为0.32 ，反应速率，C不正确。 D．℃下，40 min后不再变化，表明已达到化学平衡状态，因为T2>T1，所以T2温度下的反应速率更快，达到平衡所需时间更短。T₁℃下反应在40 min时达到平衡，因此T2℃下反应在40 min前就已达到平衡，所以℃会比℃下更早达到平衡，故已达到化学平衡状态，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）某校化学小组同学们利用如图装置制备纯净干燥的SO2、硫代硫酸钠(Na2S2O3)和焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。已知：硫代硫酸钠(Na2S2O3)在中性、碱性环境中稳定，在酸性较强的溶液中产生S和SO2。 Ⅰ.制备纯净、干燥的SO2 (1)盛放浓盐酸的仪器a的名称为_______。 (2)X瓶中试剂是_______(填名称)，Y瓶的作用是_______。 (3)B瓶的作用是_______。 Ⅱ.制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5) (4)排尽装置内的空气后，关闭K2、K4，打开K1、K3和仪器a的活塞，一段时间后，当C瓶中溶液pH达到3.8~4.1时，形成的NaHSO3悬浊液转化为焦亚硫酸钠晶体析出，NaHSO3悬浊液转化为Na2S2O5的化学方程式为_______，从C瓶中分离出该晶体的操作是_______、_______、干燥。 Ⅲ.制备硫代硫酸钠(Na2S2O3) (5)关闭K1、K3，打开K2、K4，一段时间后，D瓶中有Na2S2O3生成。写出SO2与Na2S和Na2CO3发生反应的化学方程式：_______。 (6)通入D瓶中的SO2不宜过量的原因是_______。 (7)该装置中存在一处明显的缺陷，改进措施是_______。 【答案】除备注外，每空2分 (1)分液漏斗（1分） (2) 饱和亚硫酸氢钠溶液；（1分） 干燥 (3)防止倒吸（1分） (4) 过滤；（1分） 洗涤；（1分） (5) (6)防止硫代硫酸钠（）在酸性较强的溶液中反应产生S和 (7)在装置末端添加一个盛有NaOH溶液的尾气吸收装置。 【分析】分析本题围绕二氧化硫的制备与净化、焦亚硫酸钠和硫代硫酸钠的制备展开，涉及的核心知识点包括：实验仪器识别、气体除杂干燥的原理、安全瓶的作用、盐类分解反应、晶体分离操作、氧化还原反应配平、物质稳定性与溶液酸碱性的关系，以及尾气处理的实验设计。 【详解】（1）识别实验仪器盛放浓盐酸的仪器a为分液漏斗，它可通过活塞精准控制液体试剂的滴加速度，是固液不加热型反应装置中添加液体的常用仪器。 （2）因为用浓盐酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，制得的二氧化硫中会混有氯化氢气体和水蒸气。要得到纯净干燥的二氧化硫，先用X瓶中试剂饱和亚硫酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再用Y瓶中试剂浓硫酸干燥。 （3）B瓶为安全瓶，其作用是防止倒吸。 （4）悬浊液转化为，根据元素守恒可知反应的化学方程式为。从C瓶中分离出晶体，因为是从悬浊液中分离固体，操作是过滤，然后洗涤、干燥。 （5）与和发生反应生成，根据氧化还原反应原理和元素守恒，化学方程式为。 （6）已知硫代硫酸钠（）在酸性较强的溶液中产生S和，所以通入D瓶中的不宜过量，原因是防止硫代硫酸钠（）在酸性较强的溶液中反应产生S和。 （7）装置缺陷与改进措施该装置缺少尾气处理装置，是有毒的酸性气体，会污染空气。改进措施为：在装置末端（最后一个出口处）连接一个盛有NaOH溶液（或其他碱性溶液，如溶液）的洗气瓶，用于吸收未反应的，反应为。 16．（14分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属、、及其氧化物，还有少量不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示： 金属离子 开始沉淀时的 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时的 8.7 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： (1)“碱浸”中溶液可以有效地除去溶解表面油脂和金属铝及其氧化物，写出溶液除去铝单质的离子方程式___________。 (2)“酸浸”过程，为加快浸出率，可采取的措施是___________(至少写两条)。 (3)“转化”过程发生反应的离子方程式为___________。 (4)“调pH”应控制的pH范围是___________。 若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即 则“滤液③”中可能含有的杂质离子为___________。 (5)为得到，“系列操作”包括___________过滤，洗涤，干燥。 (6)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH，写出该反应的离子方程式___________。 【答案】每空2分 (1) (2)将滤饼①粉碎，搅拌(或适当升温或适当增大硫酸浓度) (3) (4) (5)蒸发浓缩，冷却结晶 (6) 【分析】废弃镍催化剂中回收镍并制备硫酸镍晶体的工艺流程，涉及碱浸、酸浸、转化、调pH等步骤。首先分析工艺流程：废镍催化剂主要含Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量不溶性物质。通过“碱浸”可除去Al及其氧化物，同时溶解表面油脂；“酸浸”将Ni、Fe及其氧化物溶解；“转化”将Fe2+氧化为Fe3+；“调pH”除去Fe3+；最后通过结晶得到NiSO4·7H2O。另需要结合溶液中金属离子沉淀的pH范围，分析每一步的作用及可能的反应方程式。此外，还需要理解工艺流程中各步骤的顺序对杂质去除的影响。 【详解】（1）碱浸作用是溶解表面油脂（皂化）和溶解铝单质及其氧化物。故离子方程式为。 （2）将滤饼①粉碎；搅拌；适当升高温度；增大硫酸浓度等均可加快浸出率（任选两条）。 （3）“转化”步骤中加入H2O2，目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续调pH时沉淀分离。离子方程式为。 （4）pH控制范围：根据表格数据：Fe3+完全沉淀的pH=3.2，Ni2+开始沉淀的pH=7.2。为确保Fe³⁺完全沉淀（pH ≥ 3.2）且Ni2+不沉淀（pH < 7.2），应控制：；滤液②主要成分为Ni2+、Fe2+、Fe3+，先调pH，Ni2+、Fe2+不产生沉淀，Fe3+沉淀完全，再转化将Fe2+转化为Fe3+，则滤液③中会有Fe3+。 （5）从滤液③（主要含NiSO4）中获得NiSO4·7H2O，需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。 （6）Ni2+被ClO⁻氧化为NiOOH，ClO⁻被还原为Cl⁻，根据得失电子守恒：Ni2+ → NiOOH，每个Ni失去1 e⁻，ClO⁻ → Cl⁻，每个Cl得到2 e⁻。因此，2 Ni2+对应1 ClO⁻，结合电荷守恒和原子守恒， 离子方程式为。 17．（14分）我国在联合国大会上提出2060年前实现“碳中和”。目前，化石燃料仍是生产生活中重要的能量来源，因此的再利用是减少碳排放的重要研究课题。利用催化剂对催化加氢转化成甲醇的反应方程式为：，该反应体系能量随反应过程的变化情况如图： 请回答下列问题： (1)该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，测得和的物质的量随时间变化如图所示。 ①内的平均反应速率为___________。 ②10min时，的物质的量为___________mol，容器内压强是开始时压强的___________倍。 ③下列操作可以使该反应正方向速率加快的是___________。 A．再充入一定量    B．升高温度    C．液化分离部分水    D．扩大容器体积 ④下列现象不能说明该反应达到平衡状态的是___________。 A． B．断裂键的同时断裂键 C．混合气体的总物质的量不再改变 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 (3)上述反应制得的甲醇可以作为燃料电池的燃料使用，下图为以KOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池示意图。该电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)，负极的电极反应式为___________。 【答案】除备注外，每空2分 (1)放热（1分） (2) 1.5 0.625 B （1分） AB (3) 减弱 【详解】（1）由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量。根据能量守恒定律，反应过程中多余的能量会以热能的形式释放出来，故为放热反应。 （2）①从物质的量随时间变化的图象中可以看出，在0∼10 min内，CO2的物质的量从2.0 mol减少到了 0.5 mol。变化量 Δ��(CO2)=2.0 mol −0.5 mol =1.5 mol。容器体积V=2L， 平均反应速率。 ②首先列出反应的“三段式”计算（单位：mol）： 故10min时氢气的物质的量为1.5 mol；在恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比。初始总物质的量n始= 2.0 mol + 6.0 mol = 8.0 mol。10 min时总物质的量n平= 0.5 mol(CO2) + 1.5 mol(H2) + 1.5 mol(CH3OH) + 1.5 mol(H2O) = 5.0 mol。压强比P平：P始= n平：n始 =5.0 mol：8.0 mol = 0.625。 ③A．再充入一定量He：在恒容条件下充入惰性气体，反应体系中各物质的浓度不变，因此反应速率不变，A不符合题意； B．升高温度：温度升高，活化分子百分数增加，正、逆反应速率均加快，B符合题意； C．液化分离部分水：减小生成物浓度，逆反应速率减小，正反应速率瞬间不变，随后逐渐减小，C不符合题意； D．扩大容器体积：相当于减小压强，各物质浓度降低，正、逆反应速率均减慢，D不符合题意； 故选B。 ④A．根据反应速率之比等于化学计量数之比，平衡时应满足v正(CO2)：v逆(CO2)=1：1，且 v逆(CO2)= v逆(H2) 。因此平衡时应有 3 v正(CO2)= v逆(H2)。选项中给出的关系式不符合平衡时的速率关系，不能说明达到平衡，A符合题意； B．断裂 3 mol H-H键代表正反应消耗3 mol H2（即正向进行）；断裂2 mol H-O键代表逆反应消耗2 mol H-O键。水和甲醇中均含有 H-O键，消耗3 mol H2不能说明同时生成1 mol H2O，故不能说明达到平衡，B符合题意； C．该反应是气体分子数减小的反应，总物质的量不变说明各组分浓度不再变化，能说明达到平衡，C不符合题意； D．平均相对分子质量M=。反应前后气体总质量守恒，但总物质的量在变化。当M不变时，说明不变，即达到平衡状态，D不符合题意； 故选AB。 （3）该装置是一个以KOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池。通入燃料甲醇（CH3OH）的一极为负极，发生氧化反应。通入氧化剂氧气（O2）的一极为正极，发生还原反应。写出电极反应式：正极（氧气）：在碱性环境中，氧气得到电子生成氢氧根离子。反应式为：O2+2H2O+4e− = 4OH−，负极（甲醇）：甲醇失去电子，在碱性环境中被氧化成碳酸根离子（），完整的负极反应式为：CH3OH − 6e− + 8OH− =+ 6H2O；将正负极反应式合并（正极乘以3，负极乘以2以配平电子）：负极：2CH3OH−12e−+16OH−=2+12H2O，正极：3O2 + 6H2O + 12e− = 12OH−，总反应式：2CH3OH + 3O2 + 4OH− = 2+ 6H2O，从总反应式可以看出，电池在工作过程中消耗了氢氧根离子（OH−），并且生成了水（H2O）。消耗OH−会导致溶液中c(OH−) 减小，同时生成的水会稀释溶液，进一步降低c(OH−) 。因此，电解质溶液的碱性会减弱。 18．（15分）乳酸是一种常见的有机酸，在食品、医药、工业等领域都有广泛的应用，除此之外，乳酸在人体内也有许多重要的作用与功效，下图是获得乳酸的两种方法： 已知： 请回答： (1)乳酸分子中所含官能团的名称为___________，反应②的反应类型为___________。 (2)写出下列反应的化学方程式：反应①___________；反应⑤___________。 (3)下列说法正确的是___________。 A．乳酸与乙酸互为同系物 B．反应⑥为水解反应 C．有机物C中含有羟基和醛基 D．乳酸能发生取代反应和氧化反应 (4)乳酸发生下列变化： 所用的试剂是a___________，b___________(写化学式)。 (5)2分子乳酸反应可以生成一种物质Y，Y满足下列条件： ①分子式为    ②含有三种含氧官能团 请写出2分子乳酸生成Y的化学反应方程式：___________。 (6)写出乳酸同分异构体的结构简式(要求与乳酸所含官能团相同)___________。 【答案】除备注外，每空2分 (1) 羧基、羟基 氧化反应（1分） (2) (3)CD (4) NaOH或或 （1分） （1分） (5) (6) 【分析】 CH2=CH2在催化剂作用下与H2O加成生成乙醇，生成A为CH3CH2OH；A在Cu作用下发生催化氧化，生成B为CH3CHO；B与HCN/OH-作用生成；在H+、H2O作用下转化为乳酸；淀粉在催化剂作用下发生水解，生成C为葡萄糖，葡萄糖在体内发生无氧呼吸，生成乳酸。 【详解】（1）乳酸分子中，所含官能团的名称为：羟基、羧基；结合分析可知，反应②为乙醛的催化氧化，反应类型为：氧化反应； （2）反应①中，CH2=CH2在催化剂作用下与H2O加成，生成A为CH3CH2OH，化学方程式为； 反应⑤中，淀粉在催化剂作用下发生水解，生成C为葡萄糖，化学方程式为；。 （3）A．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；乳酸与乙酸结构不同，不互为同系物，A错误； B．葡萄糖是一种单糖，反应⑥为葡萄糖在酶的作用下生成乙醇，该反应不是水解反应，B错误； C．有机物为葡萄糖，其中含有羟基和醛基，C正确； D．乳酸含有羟基、羧基，且羟基碳上含氢，能发生取代反应和氧化反应，D正确； 故选CD； （4）羧基具有酸性，能和NaOH或或反应生成羧酸钠，羟基能和钠单质反应，生成醇钠，故a为NaOH或或，b为； （5） 2分子乳酸反应可以生成一种物质Y，Y满足下列条件：①分子式为，结合质量守恒，则还生成1分子水，②含有三种含氧官能团，则说明分子中1个羧基和1个羟基生成1个酯基，反应为：； （6）乳酸含羟基、羧基、3个碳，乳酸同分异构体与乳酸所含官能团相同，则结构简式为。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 22025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （ 15分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 14分 ） （1） （2） （3） （4） （ 5 ） （ 6 ） 17 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） ① ② ③ ④ （3） 18 ． （ 15分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5-7章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学在推动科技进步、改善生产生活等方面发挥着重要作用。下列叙述错误的是 A．纯碱可用作食品添加剂 B．有毒性，不能用作食品添加剂 C．自然界中与在雷电作用下反应生成的过程属于氮的固定 D．晶体硅是良好的半导体材料，可用于制作计算机芯片和太阳能电池板 2．下列化学用语不正确的是 A．丙烯的结构简式： B．苯的最简式：CH C．乙酸的分子式： D．甲烷的球棍模型： 3．物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 B．二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化 C．氮气非常稳定，常用作白炽灯泡中钨丝的保护气 D．碳酸氢铵不稳定受热易分解，可作为氮肥使用 4．利用下列装置(部分夹持装置省略)进行实验，能达到实验目的的是 A．用甲装置制备并收集CH3COOC2H5 B．用乙装置分离粗盐提纯中产生的沉淀 C．用丙装置蒸发NH4Cl溶液制备NH4Cl固体 D．用丁装置干燥NH3 5．一定温度下，向密闭容器中加入一定量的和发生如下反应：。下列说法正确的是 A．其他条件不变时，增大碳的比表面积可加快化学反应速率 B．其他条件不变时，向反应体系中增加碳的量可加快化学反应速率 C．反应体系中CO和物质的量的比值不变时，说明该反应已达到平衡状态 D．其他条件不变时，向反应体系中加入过量的碳，可以使全部转化为和 6．磷酸奥司他韦是预防和治疗流感的药物，其制备原料之一M结构如图，下列说法不正确的是 A．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．1mol该物质最多可与发生加成反应 C．该物质能发生酯化反应和水解反应 D．等物质的量该物质分别与足量和反应，消耗二者的物质的量之比为4：1 7．下列离子方程式书写正确的是 A．向稀溶液中加入盐酸： B．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后加热： C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫： D．浓硫酸与加热： 8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol环己烷中含有的共价键数目为 B．标准状况下，分子中含原子总数为 C．乙酸溶液中含有数目为 D．5．6 g Fe与足量稀硝酸充分反应，转移电子数为 9．甲酸(HCOOH)被认为是一种有前途的储氢化合物。在催化剂作用下，甲酸分解制氢的过程如图。 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ需要释放能量 B．过程Ⅱ只有化学键的断裂，没有化学键的形成 C．过程Ⅲ形成的化学键是极性键 D．分解制氢的总反应方程式为：HCOOHCO2↑+H2↑ 10．时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中发生反应，浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．发生的反应可表示为 B．恒容条件下，充入，化学反应速率增大 C．前内B的生成速率为 D．后，容器内的压强不再变化 11．氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A．化合物w具有还原性，z的浓溶液不可用于干燥化合物w B．a可以直接转化为c C．装有e或z的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小的原因相同 D．d、w、x均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物 12．一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是 A．该电池工作时，每消耗转移电子 B．电子由电极A经负载流向电极B，再由电极B经溶液流向电极A C．电池工作时，溶液中向电极移动 D．电极上发生的电极反应为： 13．下列实验目的、方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究溶液、溶液与NaOH溶液反应 分别向盛有少量溶液、溶液的试管中加入NaOH溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口 湿润的蓝色石蕊试纸变红 铵盐能与强碱反应生成氨气 B 探究葡萄糖与新制反应 在试管中加入溶液，滴加5滴10 % NaOH溶液，再加入2 mL 10%葡萄糖溶液，加热 生成砖红色沉淀 葡萄糖能与新制反应 C 探究某溶液中是否含有 取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，再加入溶液 一开始无明显现象，后产生白色沉淀 该溶液中含有 D 探究木炭与浓硝酸反应 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热 烧瓶中有红棕色气体产生 木炭具有还原性，能还原 A．A B．B C．C D．D 14．分别在℃、℃下，向2 L密闭容器中，充入0.50 mol 和1.2 mol 发生反应：。测得随时间变化的实验数据如下表。下列说法正确的是 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 ① ℃ /mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② ℃ /mol 0.50 0.30 0.18 0.15 a A．> B．温度下，平衡时的体积分数约为19% C．温度下，0～20 min内的反应速率为0.032 D．、温度下，40 min时均已达到化学平衡状态 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）某校化学小组同学们利用如图装置制备纯净干燥的SO2、硫代硫酸钠(Na2S2O3)和焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。已知：硫代硫酸钠(Na2S2O3)在中性、碱性环境中稳定，在酸性较强的溶液中产生S和SO2。 Ⅰ.制备纯净、干燥的SO2 (1)盛放浓盐酸的仪器a的名称为_______。 (2)X瓶中试剂是_______(填名称)，Y瓶的作用是_______。 (3)B瓶的作用是_______。 Ⅱ.制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5) (4)排尽装置内的空气后，关闭K2、K4，打开K1、K3和仪器a的活塞，一段时间后，当C瓶中溶液pH达到3.8~4.1时，形成的NaHSO3悬浊液转化为焦亚硫酸钠晶体析出，NaHSO3悬浊液转化为Na2S2O5的化学方程式为_______，从C瓶中分离出该晶体的操作是_______、_______、干燥。 Ⅲ.制备硫代硫酸钠(Na2S2O3) (5)关闭K1、K3，打开K2、K4，一段时间后，D瓶中有Na2S2O3生成。写出SO2与Na2S和Na2CO3发生反应的化学方程式：_______。 (6)通入D瓶中的SO2不宜过量的原因是_______。 (7)该装置中存在一处明显的缺陷，改进措施是_______。 16．（14分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属、、及其氧化物，还有少量不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示： 金属离子 开始沉淀时的 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时的 8.7 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： (1)“碱浸”中溶液可以有效地除去溶解表面油脂和金属铝及其氧化物，写出溶液除去铝单质的离子方程式___________。 (2)“酸浸”过程，为加快浸出率，可采取的措施是___________(至少写两条)。 (3)“转化”过程发生反应的离子方程式为___________。 (4)“调pH”应控制的pH范围是___________。 若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即 则“滤液③”中可能含有的杂质离子为___________。 (5)为得到，“系列操作”包括___________过滤，洗涤，干燥。 (6)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH，写出该反应的离子方程式___________。 17．（14分）我国在联合国大会上提出2060年前实现“碳中和”。目前，化石燃料仍是生产生活中重要的能量来源，因此的再利用是减少碳排放的重要研究课题。利用催化剂对催化加氢转化成甲醇的反应方程式为：，该反应体系能量随反应过程的变化情况如图： 请回答下列问题： (1)该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，测得和的物质的量随时间变化如图所示。 ①内的平均反应速率为___________。 ②10min时，的物质的量为___________mol，容器内压强是开始时压强的___________倍。 ③下列操作可以使该反应正方向速率加快的是___________。 A．再充入一定量    B．升高温度    C．液化分离部分水    D．扩大容器体积 ④下列现象不能说明该反应达到平衡状态的是___________。 A． B．断裂键的同时断裂键 C．混合气体的总物质的量不再改变 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 (3)上述反应制得的甲醇可以作为燃料电池的燃料使用，下图为以KOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池示意图。该电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)，负极的电极反应式为___________。 18．（15分）乳酸是一种常见的有机酸，在食品、医药、工业等领域都有广泛的应用，除此之外，乳酸在人体内也有许多重要的作用与功效，下图是获得乳酸的两种方法： 已知： 请回答： (1)乳酸分子中所含官能团的名称为___________，反应②的反应类型为___________。 (2)写出下列反应的化学方程式：反应①___________；反应⑤___________。 (3)下列说法正确的是___________。 A．乳酸与乙酸互为同系物 B．反应⑥为水解反应 C．有机物C中含有羟基和醛基 D．乳酸能发生取代反应和氧化反应 (4)乳酸发生下列变化： 所用的试剂是a___________，b___________(写化学式)。 (5)2分子乳酸反应可以生成一种物质Y，Y满足下列条件： ①分子式为    ②含有三种含氧官能团 请写出2分子乳酸生成Y的化学反应方程式：___________。 (6)写出乳酸同分异构体的结构简式(要求与乳酸所含官能团相同)___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 1、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B D D B A C A D D B B D C D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）除备注外，每空2分 (1)分液漏斗（1分） (2) 饱和亚硫酸氢钠溶液；（1分） 干燥 (3)防止倒吸（1分） (4) 过滤；（1分） 洗涤；（1分） (5) (6)防止硫代硫酸钠（）在酸性较强的溶液中反应产生S和 (7)在装置末端添加一个盛有NaOH溶液的尾气吸收装置。 16．（14分）每空2分 (1) (2)将滤饼①粉碎，搅拌(或适当升温或适当增大硫酸浓度) (3) (4) (5)蒸发浓缩，冷却结晶 (6) 17．（14分）除备注外，每空2分 (1)放热（1分） (2) 1.5 0.625 B （1分） AB (3) 减弱 18．（15分）除备注外，每空2分 (1) 羧基、羟基 氧化反应（1分） (2) (3)CD (4) NaOH或或 （1分） （1分） (5) (6) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $22025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂【×1【√11/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.1AIIBIICIIDI 6.[A]IBIICIIDI 11.AJIBIICIID] 2.JAIIBIICIIDI 7.AIIBIICIIDI 12.1AIIBI[CIID] 3.JAIIBIIC][D] 8JA]IBIICIIDI 13.[AIIB][CIIDI 4AIIBIICIID] 9.A1[B1[C1ID1 14.[AJIBIICIID] 5.1A]IB]IC][D] 10.[A]IBJIC][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (15分)(1) (2) (3) (4) (5 (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(14分) (1) (2)① ② ③ ④ (3) 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！