学易金卷：高一化学下学期第三次月考03（人教版）

**基本信息** 以“嫦娥六号”“CO₂资源化”等科技前沿为情境，覆盖必修二第5-8章核心知识，通过实验探究与工业流程题考查科学思维与实践能力，难度适中适配高一月考。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16/48|化学与STSE、反应原理、有机化学|结合“长征五号”燃料考查能源转化，以反应机理图考查化学键变化分析| |非选择题|4/52|氮循环、硫氰化钾制备、电化学|以工业合成氨为载体融合价类二维图与实验设计，通过燃料电池计算体现能量转化观念|

2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章~第8章第1节（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【化学与STSE】化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法中不正确的是 A．机器人智能AI芯片半导体材料为硅单质 B．SiO2能导电，故SiO2可用来生产光导纤维 C．pH小于5.6的雨水称为酸雨 D．氮的氧化物能引发呼吸道疾病，危害人的身体健康 2．化学实验室重视实验安全和试剂保存，下列表述不正确的是 A．用品红溶液验证二氧化硫的漂白性实验，需要提醒图标有： B．硝酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中 C．、等可溶性钡的化合物和有毒，相关废弃物应进行无害化处理 D．实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，而不能用玻璃塞 3．化学反应的调控对于工业生产具有积极意义，下列关于调控措施的说法不正确的是 A．炼铁高炉的进风口设置在下端有利于燃料充分利用 B．硫酸工业中，使用催化剂，能使的转化率达到100% C．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 D．工业合成氨，从生产实际条件考虑，不应盲目增大反应压强 4．2024年5月3日，我国用“长征五号”遥八运载火箭成功发射“嫦娥六号”探测器，着陆区为月球背面南极——艾特肯盆地。“长征”系列运载火箭使用的燃料有液氢和液态肼(N2H4)等。下列说法错误的是 A．煤油是不可再生能源 B．火箭发射时化学能只转化为热能 C．肼在燃烧过程中作还原剂 D．探测器所使用的芯片的主要成分为单晶硅 5．下列关于有机物说法正确的是 A．可以利用与乙烯的加成反应除去乙烷中混有的乙烯 B．蛋白质溶液中加入饱和溶液，蛋白质析出，再加水不溶解 C．欲检验淀粉的水解产物具有还原性，可在水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热 D．地沟油禁止食用，但可用来制肥皂 6．下列说法正确的是 A．有机化合物完全燃烧只生成和 B．等质量的甲烷、丙烷在空气中完全燃烧，耗氧量丙烷大于甲烷 C．工业酒精中含少量的甲醇（），该物质属于烃类 D．“神舟”飞船宇航员穿的航天服使用了多种合成纤维 7．下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．海水的蒸馏 B．制备 C．制取并收集纯净 D．制备 阅读下列材料，完成下列2个小题。 一氧化氮(NO)既是重要的生物信号分子，又是一种大气污染物。工业上制备NO主要通过氨()氧化法，实验室用铜与稀硝酸反应；尾气处理可通过催化剂将NO和CO转化为无害物质，或利用等吸收剂净化，实现环保与医疗价值的平衡。 8．下列有关化学反应式表达错误的是 A．氨氧化法制NO： B．NO与CO转化为无害物质： C．铜与稀硝酸反应： D．与NO转化为无害物质： 9．下列有关物质说法错误的是 A．NO分子中含极性共价键 B．稀溶液属于强电解质 C．分子的结构模型为 D．的电子式为 10．硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为NA B．1molNH3和1mol，含有的电子数均为10NA C．足量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.4L D．1molN2与足量的H2充分反应，转移电子数为6NA 11．海水综合利用符合可持续发展的原则，其联合工业体系(部分)如图所示，其中溴的提取经历了氧化、吹出、吸收、氧化等过程，下列说法中正确的是 A．①中可通过电解熔融态的氧化镁制金属镁单质 B．②中只有蒸馏法一种方法 C．③中只用氯气做氧化剂，则获得1 mol Br2，消耗1 mol Cl2 D．④的主要产品有烧碱、氯气、氢气等 12．【新考法】资源化利用是减少碳排放的一种重要途径。在系催化剂作用下甲烷化的某种反应机理如图所示。下列相关说法不正确的是： A．过程I既有化学键断裂也有化学键形成 B．过程II形成了键和键 C．过程III只有化学键的形成，所以是放热过程 D．若增加载体上羟基的数目，可提高的转化效率 13．依据事实类比推测是化学上研究物质的重要思想，下列类比推测合理的是 事实 类比推测 A Mg、Al两棒用导线连接插入盐酸中，Al棒表面出现气泡，这是由于活泼性：Mg大于Al Fe、Cu两棒用导线连接插入浓硝酸溶液中，Cu棒表面出现气泡 B Fe和S反应生成FeS Cu和S反应生成 C 既能和HF酸反应，又能和NaOH反应，故属于两性氧化物 既能和HF酸反应，又能和NaOH反应，故也属于两性氧化物 D 通入溶液中没有现象 通入溶液中无明显现象 14．普通石英砂含有少量、、杂质，工业上以普通石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程如下： 合成：、发生反应有：；下列叙述错误的是 A．“提纯石英砂”所用溶液可以选硫酸或盐酸 B．“制取粗硅”的化学方程式为 C．“合成”的反应中体现了的氧化性 D．上述流程中和均可循环利用 15．某氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质，工作原理如上图所示。若以2.24 L(标准状况)H2和足量O2为原料，持续工作至H2完全消耗。已知每生成1 mol液态水可释放286 kJ热量，电池能量转化效率为50%，下列分析正确的是 A．负极电极反应式为：H2-2e-=2H+ B．电池输出的电能为28.6 kJ C．该过程消耗氧气3.2 g D．若将氢氧化钾溶液换为稀硫酸，总反应方程式不变 16．某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，M、N、R三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是    A．该反应的化学方程式为 B．平衡时，R的转化率为75% C．10min时，该反应达到平衡状态 D．0~5min内， 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（10分）NO是大气主要污染物之一，研究其转化对环境保护具有重要意义。已知反应的能量变化如图所示： 请回答下列问题： （1）该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）在2L恒温恒容密闭容器中，投入2 mol NO和发生反应，测得随时间的变化如下表：      0 2 4 6 8      2.0 1.2 0.8 0.6 0.6 0~4s内，用NO表示的平均反应速率_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A．容器内气体颜色保持不变说明该反应达到平衡状态 B．保持其他条件不变，通入氦气能增大反应速率 C．达到平衡时NO与的浓度之比为 D．8 s时的物质的量浓度为 （4）科研小组将汽车尾气中的CO和NO设计成固体氧化物燃料电池，装置如图所示： ①该电池正极的电极反应式为_______。 ②当负极消耗标准状况下2.24 L CO时，理论上电路中转移电子的物质的量为_______mol。 18．（16分）工业合成氨实现了人类“向空气要面包”的梦想，氮及其化合物对人类的生产、生活影响巨大。下图分别为氮元素在自然界中的循环示意图(图1)及价类二维图(图2)。回答下列问题： （1）图1的转化途径中属于“固氮”的是___________(填序号)。 （2）氨的催化氧化是工业制Q的基础，该反应的化学方程式为___________。 （3）简述实验室里检验Y溶液中阳离子的方法：___________。 （4）下列有关氮元素及其化合物的说法正确的是___________。 A．可直接加热晶体制备氨气 B．将分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃杯靠近，可观察到白烟 C．氮元素的氧化物排放过多会导致酸雨，酸雨的 D．铝遇冷的浓硝酸会发生钝化，与冷的稀硝酸反应生成、和P （5）X可作为火箭发动机的燃料，同温同压下X气体的密度是密度的16倍，X的结构式为___________。 （6）足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到与的混合气体，向所得溶液中加入溶液，恰好沉淀完全，则混合气体中无色气体在标准状况下的体积为___________L。 （7）砷元素(As)与氮元素(N)同主族，其化合物几乎都有毒，通常价砷的化合物毒性强于价砷的化合物。利用单质铁可处理水体砷污染，其原理为单质铁在水体中被氧化得到氢氧化铁胶体，吸附沉降砷的化合物。在其他条件一定时，调节水样的pH，得到除砷效率曲线如图所示。 ①海产品中含有微量价砷的化合物，使用海鲜后不能马上进食水果的原因是___________。 ②请分析砷的去除率随着pH的升高呈现先增大后减小的变化趋势的原因：___________。 19．（13分）烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。 （1）A、B、C、D四种烃的球棍模型如图所示： ①写出最简单的有机化合物的电子式：___________，它与在光照下发生反应生成常温下呈气态有机产物的化学方程式为___________。 ②B的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B分子的空间结构为___________。 ③写出一种鉴别C和D的实验试剂：___________。 （2）已知：可简写为。降冰片烯的分子结构为：，降冰片烯的分子式为___________。 （3）是一种对氧化剂具有较好抗氧化性的合成材料，应用极为广泛，其结构简式可以表示如下所示，合成所用的单体为___________。 （4）已知：Diels-Alder反应：在一定条件下1，3-丁二烯与乙烯反应生成六元环状化合物。用键线式表示如下：。写出有机物与发生Diels-Alder反应的化学方程式：___________。 20．（13分）实验室模拟工业制备硫氰化钾（）的实验装置如图所示（夹持装置略去）： 已知：①是密度比水大且不溶于水的液体，不溶于。 ②在一定条件下发生反应：，生成物中的热稳定性较差。 ③装置用于监控气体的生成速率。 请回答下列问题： （1）A中固体X可以是_____（填序号）。 a.    b.    c.    d. （2）B装置的目的是干燥，则固体可以是_____（填药品名称）。 （3）若将A装置替换为如图实验装置并达到相同的实验目的，写出如图实验装置中的化学反应方程式_____。 （4）N仪器内盛放有、和催化剂，进气导管口必须插入下层液体中，目的是_____。 （5）反应一段时间后，关闭，保持三颈烧瓶内液体温度一段时间，其目的是___________；然后打开，继续保持液温，缓缓滴入适量的溶液，制得较纯净的KSCN溶液，该反应的化学方程式为______________。 （6）装置E用来吸收尾气，防止污染环境，其中吸收生成无色无味无污染气体，被还原成，其反应的离子方程式为_________________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章~第8章第1节（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【化学与STSE】化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法中不正确的是 A．机器人智能AI芯片半导体材料为硅单质 B．SiO2能导电，故SiO2可用来生产光导纤维 C．pH小于5.6的雨水称为酸雨 D．氮的氧化物能引发呼吸道疾病，危害人的身体健康 【答案】B 【解析】A．硅单质是优良的半导体材料，可用于制作AI芯片等半导体器件，A正确； B．SiO2本身不能导电，SiO2用于生产光导纤维是利用其对光的全反射特性传输光信号，B错误； C．正常雨水因溶解CO2，约为5.6，规定小于5.6的雨水为酸雨，C正确； D．氮的氧化物（如NO、NO2等）具有毒性，会刺激呼吸道，引发呼吸道疾病，危害人体健康，D正确； 故答案选B。 2．化学实验室重视实验安全和试剂保存，下列表述不正确的是 A．用品红溶液验证二氧化硫的漂白性实验，需要提醒图标有： B．硝酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中 C．、等可溶性钡的化合物和有毒，相关废弃物应进行无害化处理 D．实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，而不能用玻璃塞 【答案】C 【解析】A．二氧化硫是有毒气体，必须在通风橱中进行，因此通风标志（图标2）是必须提醒的；同时实验中存在液体溅出或气体刺激眼睛的风险，护目镜（图标1）也属于合理的防护提醒；实验完毕后要洗手，洗手标志（图标3）也需要提醒；A正确； B．硝酸见光易分解，需要避光保存，液体试剂保存在细口瓶中，因此硝酸应存放在棕色细口瓶中，B正确； C．可溶性钡化合物可电离出重金属离子Ba2+，有毒，需要进行无害化处理；但 BaSO4难溶于水和酸，不会电离出有毒钡离子，本身无毒，一般不需要进行无害化处理，C错误； D．玻璃中含有SiO2，会和碱反应生成具有黏性的硅酸钠，会将玻璃塞和试剂瓶粘住，因此盛放碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，需要用橡胶塞，D正确； 故选C。 3．化学反应的调控对于工业生产具有积极意义，下列关于调控措施的说法不正确的是 A．炼铁高炉的进风口设置在下端有利于燃料充分利用 B．硫酸工业中，使用催化剂，能使的转化率达到100% C．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 D．工业合成氨，从生产实际条件考虑，不应盲目增大反应压强 【答案】B 【解析】A．炼铁高炉中空气从下端进风口进入后向上流动，与下落的燃料逆流接触，增大了接触面积，有利于燃料充分燃烧利用，说法正确，A不符合题意； B．催化剂只能改变化学反应速率，不改变化学平衡状态，不影响物质的平衡转化率，另外，转化为的反应为可逆反应，无论是否使用催化剂，都不能使的转化率达到100%，说法错误，B符合题意； C．面粉厂空气中悬浮可燃性粉尘、加油站空气中扩散有可燃性汽油蒸气，遇明火易发生爆炸，因此要严禁烟火防止火灾、爆炸事故，说法正确，C不符合题意； D．工业合成氨是气体分子数减小的反应，增大压强有利于提升反应速率和氨的产率，但压强过高会大幅提升设备成本和能耗，因此，从生产实际考虑不应盲目增大压强，说法正确，D不符合题意； 答案选B。 4．2024年5月3日，我国用“长征五号”遥八运载火箭成功发射“嫦娥六号”探测器，着陆区为月球背面南极——艾特肯盆地。“长征”系列运载火箭使用的燃料有液氢和液态肼(N2H4)等。下列说法错误的是 A．煤油是不可再生能源 B．火箭发射时化学能只转化为热能 C．肼在燃烧过程中作还原剂 D．探测器所使用的芯片的主要成分为单晶硅 【答案】B 【解析】A．煤油属于化石燃料，是不可再生能源，A正确； B．火箭发射时化学能转化为热能、光能等，B错误； C．肼与氧气燃烧过程中氧气作氧化剂，肼作还原剂，C正确； D．芯片的主要成分为单晶硅，D正确； 故选B。 5．下列关于有机物说法正确的是 A．可以利用与乙烯的加成反应除去乙烷中混有的乙烯 B．蛋白质溶液中加入饱和溶液，蛋白质析出，再加水不溶解 C．欲检验淀粉的水解产物具有还原性，可在水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热 D．地沟油禁止食用，但可用来制肥皂 【答案】D 【解析】A．用与乙烯加成除去乙烷中乙烯时，无法精确控制的用量，易引入新杂质，且反应需要特定催化条件，无法达到除杂目的，A错误； B．饱和 溶液使蛋白质发生盐析，盐析是可逆过程，析出的蛋白质加水可重新溶解，B错误； C．淀粉水解通常在酸性条件下进行，检验水解产物的还原性时，需先加中和水解液中的酸至碱性，再加新制氢氧化铜悬浊液加热，否则酸会与氢氧化铜发生中和反应，无法完成检验，C错误； D．地沟油主要成分为油脂，含有害物质禁止食用，油脂在碱性条件下发生皂化反应，可用于制备肥皂，D正确； 故选D。 6．下列说法正确的是 A．有机化合物完全燃烧只生成和 B．等质量的甲烷、丙烷在空气中完全燃烧，耗氧量丙烷大于甲烷 C．工业酒精中含少量的甲醇（），该物质属于烃类 D．“神舟”飞船宇航员穿的航天服使用了多种合成纤维 【答案】D 【解析】A．有机化合物可能含N、S、P、Cl等除C、H、O外的元素，完全燃烧产物除和外，还可能有氮氧化物、等，A错误； B．等质量的烃完全燃烧，氢的质量分数越大耗氧量越高，甲烷（）的氢质量分数高于丙烷（），故耗氧量甲烷大于丙烷，B错误； C．烃是仅由C、H两种元素组成的化合物，甲醇（）含O元素，属于烃的衍生物，不属于烃类，C错误； D．“神舟”飞船航天服需具备高强度、耐高温、耐磨损等性能，使用了芳纶等多种合成纤维材料，D正确； 故答案选D。 7．下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．海水的蒸馏 B．制备 C．制取并收集纯净 D．制备 【答案】B 【解析】A．蒸馏时温度计的作用是测量馏出蒸气的温度，下端玻璃球应放置在蒸馏烧瓶的支管口处，不能插入待蒸馏的溶液中，A错误； B．实验室制备，使用块状大理石和稀盐酸常温反应，该装置为简易启普发生器，大理石放在有孔塑料隔板上，可控制反应的发生与停止，装置合理，操作正确，B正确； C．无水会与反应生成八氨合氯化钙络合物，不能干燥氨气，另外，氨气的密度比空气小，收集氨气采用向下排空气法，导管应伸入试管底部，C错误； D．可与水发生反应生成和硝酸，不能用排水法收集，D错误； 答案选B。 阅读下列材料，完成下列2个小题。 一氧化氮(NO)既是重要的生物信号分子，又是一种大气污染物。工业上制备NO主要通过氨()氧化法，实验室用铜与稀硝酸反应；尾气处理可通过催化剂将NO和CO转化为无害物质，或利用等吸收剂净化，实现环保与医疗价值的平衡。 8．下列有关化学反应式表达错误的是 A．氨氧化法制NO： B．NO与CO转化为无害物质： C．铜与稀硝酸反应： D．与NO转化为无害物质： 9．下列有关物质说法错误的是 A．NO分子中含极性共价键 B．稀溶液属于强电解质 C．分子的结构模型为 D．的电子式为 【答案】8．A 9．B 【解析】8．A．氨氧化法制NO需要催化剂和加热条件，正确的化学方程式为：，A不正确； B．在催化剂作用下，由电子和元素守恒得，NO与CO转化为无害物质的反应方程式为：，B正确； C．稀硝酸是强电解质，电离成和，也是强电解质能电离成和，故铜与稀硝酸反应的离子方程式为：，C正确； D．由电子和元素守恒得与NO转化为无害物质：，D正确。 故选A。 9．A．NO分子由不同元素组成，吸引电子的能力不同，共用电子对偏向O元素，故分子中含极性共价键，A正确； B．稀溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，当然更不属于强电解质，B不正确； C．分子为三角锥结构，故分子的结构模型为，C正确； D．为共价化合物，水分子的构成微粒为原子，H达2电子稳定结构，O达8稳定结构，故的电子式为，D正确。 故选B。 10．硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为NA B．1molNH3和1mol，含有的电子数均为10NA C．足量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.4L D．1molN2与足量的H2充分反应，转移电子数为6NA 【答案】B 【解析】A．标准状况下，三氧化硫不是气体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算22.4LSO3中含有SO3分子数，故A错误；B．1molNH3和1mol，均含10mol电子，含有的电子数均为10NA，故B正确；C．足量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热反应，浓硫酸变为稀硫酸后不与铜反应，生成SO2小于1mol，标准状况下的体积小于22.4L，故C错误；D．1molN2与足量的H2充分反应，反应为可逆反应，不能进行彻底，转移电子数小于6NA，故D错误；故选：B。 11．海水综合利用符合可持续发展的原则，其联合工业体系(部分)如图所示，其中溴的提取经历了氧化、吹出、吸收、氧化等过程，下列说法中正确的是 A．①中可通过电解熔融态的氧化镁制金属镁单质 B．②中只有蒸馏法一种方法 C．③中只用氯气做氧化剂，则获得1 mol Br2，消耗1 mol Cl2 D．④的主要产品有烧碱、氯气、氢气等 【答案】D 【解析】A项，镁为活泼金属，氯化镁是离子化合物，①中可是电解熔融氯化镁生成氯气和金属镁，而不是电解熔融态的氧化镁制金属镁单质，错误；B项，海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法，错误；C项，③中将海水浓缩，再通入过量氯气进行氧化的到溴单质，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂如二氧化硫发生作用转化成溴离子以达到富集溴的目的，然后再用氯气将溴离子氧化得到溴，整个过程中需要两次利用氯气氧化，所以每生成1 mol Br2，理论上共消耗2 mol Cl2，错误；D项，从海水中得到氯化钠后，电解饱和氯化钠溶液，得氢氧化钠和氢气和氯气，正确。 12．【新考法】资源化利用是减少碳排放的一种重要途径。在系催化剂作用下甲烷化的某种反应机理如图所示。下列相关说法不正确的是： A．过程I既有化学键断裂也有化学键形成 B．过程II形成了键和键 C．过程III只有化学键的形成，所以是放热过程 D．若增加载体上羟基的数目，可提高的转化效率 【答案】C 【解析】A．过程I断裂H-H键、C-O键、O-H键，形成C-O键，A正确； B．过程II形成了故有O-H键形成，过程II反应物中只有C-O键，生成物有C-H键故C-H键是形成的，B正确； C．过程III中也有化学键(C-O)断裂，无法根据反应机理图判断吸放热，C错误； D．载体上的羟基用于参与后续反应，故含量越多，的转化率越高，D正确； 故选C。 13．依据事实类比推测是化学上研究物质的重要思想，下列类比推测合理的是 事实 类比推测 A Mg、Al两棒用导线连接插入盐酸中，Al棒表面出现气泡，这是由于活泼性：Mg大于Al Fe、Cu两棒用导线连接插入浓硝酸溶液中，Cu棒表面出现气泡 B Fe和S反应生成FeS Cu和S反应生成 C 既能和HF酸反应，又能和NaOH反应，故属于两性氧化物 既能和HF酸反应，又能和NaOH反应，故也属于两性氧化物 D 通入溶液中没有现象 通入溶液中无明显现象 【答案】B 【解析】A．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，Fe、Cu和浓硝酸构成原电池时，Fe作正极，Cu作负极，气泡在Fe棒表面产生，推测不合理，A错误； B．S是弱氧化剂，只能将变价金属氧化到较低价态，Fe被S氧化为+2价生成FeS，Cu被S氧化为+1价生成，推测合理，B正确； C．两性氧化物的定义是既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，与HF反应生成的不属于盐，属于酸性氧化物，推测不合理，C错误； D．溶于水生成，溶液中在酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，最终生成白色沉淀，推测不合理，D错误； 故选B。 14．普通石英砂含有少量、、杂质，工业上以普通石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程如下： 合成：、发生反应有：；下列叙述错误的是 A．“提纯石英砂”所用溶液可以选硫酸或盐酸 B．“制取粗硅”的化学方程式为 C．“合成”的反应中体现了的氧化性 D．上述流程中和均可循环利用 【答案】A 【分析】普通石英砂主要成分为SiO2，含杂质CaCO3、Al2O3、Fe2O3​，加酸溶解杂质→过滤洗涤得到纯石英砂→焦炭高温还原制粗硅→粗硅与HCl合成SiHCl3→分离提纯得到高纯SiHCl3​→H2还原得到高纯硅，由此作答； 【解析】A．三种杂质均可与酸反应，SiO2不与一般酸反应。但若使用硫酸，CaCO3与硫酸反应会生成微溶的CaSO4​，CaSO4​会附着在杂质表面阻止反应持续进行，无法完全除去CaCO3，因此X不能选硫酸，仅可选择盐酸，A错误； B．工业制取粗硅的反应为二氧化硅与焦炭高温反应生成粗硅和CO，化学方程式书写正确，B正确； C．合成SiHCl3的反应中，HCl中H为+1价，反应后生成0价的H2，H元素化合价降低，HCl作氧化剂，体现氧化性，C正确； D．从流程可知，提纯SiHCl3步骤分离出HCl、H2​，还原SiHCl3步骤生成HCl，二者都可返回合成步骤重新使用，均可循环利用，D正确； 故选A。 15．某氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质，工作原理如上图所示。若以2.24 L(标准状况)H2和足量O2为原料，持续工作至H2完全消耗。已知每生成1 mol液态水可释放286 kJ热量，电池能量转化效率为50%，下列分析正确的是 A．负极电极反应式为：H2-2e-=2H+ B．电池输出的电能为28.6 kJ C．该过程消耗氧气3.2 g D．若将氢氧化钾溶液换为稀硫酸，总反应方程式不变 【答案】D 【解析】A．电池以KOH溶液为电解质，故负极电极反应式为，A错误； B．标准状况下2.24 L H2的物质的量为0.1 mol，由总反应可知，0.1 mol H2完全反应生成0.1 mol液态水，放热量为286 kJ/mol×0.1 mol=28.6 kJ，因电池能量转化效率为50%，故电池输出的电能为14.3 kJ，B错误； C．由总反应可知，0.1 mol H2完全反应消耗O2的物质的量为0.05 mol，即1.6 g，C错误； D．氢氧燃料电池总反应方程式为，不因电解质酸碱性不同而改变，D正确； 故答案选D。 16．某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，M、N、R三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是    A．该反应的化学方程式为 B．平衡时，R的转化率为75% C．10min时，该反应达到平衡状态 D．0~5min内， 【答案】D 【解析】A．0~5 min内，R、M、N的物质的量改变值分别为4 mol、2 mol、2 mol，则该反应的化学方程式为，A正确； B． 平衡时，R的转化率为，B正确； C． 10min时，各成分的量不再改变，则该反应达到平衡状态，C正确； D． 0~5min内， M的物质的量的变化量为2 mol，，D不正确； 答案选D。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（10分）NO是大气主要污染物之一，研究其转化对环境保护具有重要意义。已知反应的能量变化如图所示： 请回答下列问题： （1）该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）在2L恒温恒容密闭容器中，投入2 mol NO和发生反应，测得随时间的变化如下表：      0 2 4 6 8      2.0 1.2 0.8 0.6 0.6 0~4s内，用NO表示的平均反应速率_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A．容器内气体颜色保持不变说明该反应达到平衡状态 B．保持其他条件不变，通入氦气能增大反应速率 C．达到平衡时NO与的浓度之比为 D．8 s时的物质的量浓度为 （4）科研小组将汽车尾气中的CO和NO设计成固体氧化物燃料电池，装置如图所示： ①该电池正极的电极反应式为_______。 ②当负极消耗标准状况下2.24 L CO时，理论上电路中转移电子的物质的量为_______mol。 【答案】（每空2分） （1）放热 （2）0.15 （3）AC （4） 0.2 【解析】（1） 从能量变化图可知，反应物总能量高于生成物总能量，反应物总能量大于生成物总能量的反应为放热反应； （2）0~4s内，，容器体积，浓度变化，反应时间，因此； （3）A．为红棕色气体，容器内气体颜色不变时，说明浓度不再变化，反应达到平衡状态，A正确； B．恒温恒容下通入氦气，反应物、生成物浓度均不变，反应速率不变，B错误； C．初始投料，反应也按的计量比消耗反应物，因此平衡时二者浓度比仍为，C正确； D．0到 8 s消耗的为，根据系数比得同时生成，，D错误； 故选AC； （4）该燃料电池中，在石墨II电极转化为，元素化合价从升高到，失电子发生氧化反应，因此石墨II为负极；在石墨I电极转化为，元素化合价从降低到，得电子发生还原反应，因此石墨I为正极；固体氧化物电解质可传导，可用于配平电极反应。 ① 根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，正极反应为； ② 负极反应为，标准状况下的物质的量，1 mol 反应转移2 mol电子，因此反应转移电子为。 18．（16分）工业合成氨实现了人类“向空气要面包”的梦想，氮及其化合物对人类的生产、生活影响巨大。下图分别为氮元素在自然界中的循环示意图(图1)及价类二维图(图2)。回答下列问题： （1）图1的转化途径中属于“固氮”的是___________(填序号)。 （2）氨的催化氧化是工业制Q的基础，该反应的化学方程式为___________。 （3）简述实验室里检验Y溶液中阳离子的方法：___________。 （4）下列有关氮元素及其化合物的说法正确的是___________。 A．可直接加热晶体制备氨气 B．将分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃杯靠近，可观察到白烟 C．氮元素的氧化物排放过多会导致酸雨，酸雨的 D．铝遇冷的浓硝酸会发生钝化，与冷的稀硝酸反应生成、和P （5）X可作为火箭发动机的燃料，同温同压下X气体的密度是密度的16倍，X的结构式为___________。 （6）足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到与的混合气体，向所得溶液中加入溶液，恰好沉淀完全，则混合气体中无色气体在标准状况下的体积为___________L。 （7）砷元素(As)与氮元素(N)同主族，其化合物几乎都有毒，通常价砷的化合物毒性强于价砷的化合物。利用单质铁可处理水体砷污染，其原理为单质铁在水体中被氧化得到氢氧化铁胶体，吸附沉降砷的化合物。在其他条件一定时，调节水样的pH，得到除砷效率曲线如图所示。 ①海产品中含有微量价砷的化合物，使用海鲜后不能马上进食水果的原因是___________。 ②请分析砷的去除率随着pH的升高呈现先增大后减小的变化趋势的原因：___________。 【答案】（每空2分） （1）①③④ （2） （3）取少量溶液于试管中，加入浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，证明有 （4）CD （5） （6） （7）海鲜中的+5价砷被水果中的维生素还原为剧毒的+3价砷，导致中毒 过低时胶体溶解，吸附能力弱；升高时胶体增多，吸附增强；过高时胶体聚沉，吸附能力下降 【分析】根据图2氮元素的价类二维图，横坐标为物质类别、纵坐标为氮元素化合价，可推得：X为氮元素-2价的氢化物，P为氮元素+2价的氧化物，化学式为；Q为氮元素+5价的酸，化学式为；Y为氮元素-3价的盐，为铵盐（如、等）。 【解析】（1）固氮是指将游离态的转化为化合态氮的过程。图1中①是大气中的转化为（或化合态氮），属于人工固氮/生物固氮；③④也是将氮元素的单质转化为化合物，也属于固氮； （2）在催化剂、加热条件下与反应生成和，对应图2中为，化学方程式为； （3）图2中为铵盐，阳离子为。检验方法为取少量溶液于试管中，加入浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，证明溶液中含有； （4）A．受热分解生成和，冷却后二者又化合为，无法直接制备氨气，A错误； B．浓氨水易挥发，浓硫酸难挥发，二者不接触，无白烟（白烟是与挥发性酸如浓盐酸反应生成固体），B错误； C．氮氧化物（如）排放过多会形成硝酸型酸雨，正常雨水，酸雨，C正确； D．与冷的浓硝酸钝化，与冷的稀硝酸反应生成、和，D正确； （5） 同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，摩尔质量为，故的摩尔质量。含氮元素，可作火箭燃料，故为（肼），结构式为； （6）与浓硝酸反应，与稀硝酸反应。加入使恰好沉淀完全，溶液中溶质为，，故，即参与反应的为，失电子总物质的量为。设为，为，则：，解得：，标准状况下的体积； （7）①海鲜中含+5价砷（无毒），水果中含维生素（还原性），可将+5价砷还原为+3价砷（剧毒，如，砒霜）； ②单质铁在水体中被氧化为胶体，吸附沉降砷的化合物。过低，胶体溶解，吸附能力减弱，去除率低；升高，胶体生成量增多，吸附能力增强，去除率升高；过高，胶体聚沉，吸附能力下降，且砷的化合物（如）与竞争吸附，去除率降低。 19．（13分）烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。 （1）A、B、C、D四种烃的球棍模型如图所示： ①写出最简单的有机化合物的电子式：___________，它与在光照下发生反应生成常温下呈气态有机产物的化学方程式为___________。 ②B的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B分子的空间结构为___________。 ③写出一种鉴别C和D的实验试剂：___________。 （2）已知：可简写为。降冰片烯的分子结构为：，降冰片烯的分子式为___________。 （3）是一种对氧化剂具有较好抗氧化性的合成材料，应用极为广泛，其结构简式可以表示如下所示，合成所用的单体为___________。 （4）已知：Diels-Alder反应：在一定条件下1，3-丁二烯与乙烯反应生成六元环状化合物。用键线式表示如下：。写出有机物与发生Diels-Alder反应的化学方程式：___________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） 平面形 溴水（或酸性高锰酸钾）（1分） （2） （3）乙烯和丙烯 （4） 【分析】由球棍模型可知：A为甲烷、B为乙烯、C为乙烷、D为丙烯。 【解析】（1）①最简单有机物是甲烷，C与4个H各共用一对电子，电子式为：。甲烷和氯气光照发生取代反应，常温下只有一氯甲烷是气态有机物，方程式为：。 ②乙烯分子所有原子共平面，空间结构为平面形。 ③乙烷不含碳碳双键，丙烯含碳碳双键，碳碳双键可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，因此可用二者鉴别。 （2） 键线式中顶点为碳原子，按碳四价补氢，降冰片烯共7个C，分子式为。 （3）该产物为烯烃加聚产物，主链全为碳碳单键，按“断单键、两个碳一组”拆分，得到单体为乙烯和丙烯。 （4）根据题给Diels-Alder反应规律：共轭二烯烃的1、4位碳与双键的两个碳成键，原双键变为单键，共轭二烯烃中间形成新双键，成环得到产物，方程式为：。 20．（13分）实验室模拟工业制备硫氰化钾（）的实验装置如图所示（夹持装置略去）： 已知：①是密度比水大且不溶于水的液体，不溶于。 ②在一定条件下发生反应：，生成物中的热稳定性较差。 ③装置用于监控气体的生成速率。 请回答下列问题： （1）A中固体X可以是_____（填序号）。 a.    b.    c.    d. （2）B装置的目的是干燥，则固体可以是_____（填药品名称）。 （3）若将A装置替换为如图实验装置并达到相同的实验目的，写出如图实验装置中的化学反应方程式_____。 （4）N仪器内盛放有、和催化剂，进气导管口必须插入下层液体中，目的是_____。 （5）反应一段时间后，关闭，保持三颈烧瓶内液体温度一段时间，其目的是_____；然后打开，继续保持液温，缓缓滴入适量的溶液，制得较纯净的KSCN溶液，该反应的化学方程式为_____。 （6）装置E用来吸收尾气，防止污染环境，其中吸收生成无色无味无污染气体，被还原成，其反应的离子方程式为_____。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）ac （2）碱石灰（1分） （3） （4）防止液体倒吸或使与充分接触，保证反应的进行，提高原料利用率 （5）使热稳定性差的分解，除去杂质，提高产物纯度 （6） 【解析】（1）装置A为固液不加热型气体发生装置，用氨水与固体试剂反应制备氨气，氨水遇、固体时，溶解放热且溶液中浓度增大，促进逸出，可制得氨气，溶于水呈中性，不能制备氨气，难溶于水且不与氨水反应，故答案选ac； （2）是碱性气体，干燥时常选用碱性干燥剂，故固体Y可选碱石灰； （3）图示装置为固固加热型气体发生装置，制取氨气可选用固体试剂与混合加热，反应的化学方程式为； （4）仪器N（三颈烧瓶）中上层液体为水，下层液体为，通入的极易溶于水，若进气导管口未伸入下层中，溶于水会形成压强差，导致液体倒吸进入装置C，使得反应不能顺利进行，另外，导管口伸入能让与充分接触，保证反应的进行，提高原料利用率，故答案为防止液体倒吸或使与充分接触，保证反应的进行，提高原料利用率（回答合理即可）； （5）由已知信息可知，装置D中先与发生反应，生成物中的热稳定性较差，加热可使分解，以除去杂质，故答案为使热稳定性差的分解，除去杂质，提高产物纯度（回答合理即可）； 与发生复分解反应，生成，反应的化学方程式为； （6）由生成无色无味无污染气体，被还原成可知在酸性条件下，被氧化成，反应的离子方程式为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B C B B D D B A B B D C B A D D 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（10分）（每空2分） （1）放热 （2）0.15 （3）AC （4） 0.2 18．（16分）（每空2分） （1）①③④ （2） （3）取少量溶液于试管中，加入浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，证明有 （4）CD （5） （6） （7）海鲜中的+5价砷被水果中的维生素还原为剧毒的+3价砷，导致中毒 过低时胶体溶解，吸附能力弱；升高时胶体增多，吸附增强；过高时胶体聚沉，吸附能力下降 19．（13分）（除标明外，每空2分） （1） 平面形 溴水（或酸性高锰酸钾）（1分） （2） （3）乙烯和丙烯 （4） 20．（13分）（除标明外，每空2分） （1）ac （2）碱石灰（1分） （3） （4）防止液体倒吸或使与充分接触，保证反应的进行，提高原料利用率 （5）使热稳定性差的分解，除去杂质，提高产物纯度 （6） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 日 1[AJ[B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][BJ[C][D] 16[A][B][C][D] 2[A]IB]IC][D] 7AJIB]IC][D] 12.A1[B][C1ID] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9.[A][B][C1[D] 14[A][B][C]ID] 5[AJ[B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 17.(10分)（每空2分） (1) (2) (3) (4 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(16分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 19.(13分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (4) 20.(13分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (1分) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 日 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂【×1【√11/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 日 1[A][BIICI[D] 6.JA]IBIIC]ID] 11.[AI[BIICI[D] 16.[A]IBI[C]IDI 2.1AIIBIICIID] 7.AIIBIICIIDI 12.[AIIBIICIIDI 3.1A][BIIC][D] 8AI[BIIC]ID] 13.A][B1[C1ID1 41AIIBIICIID] 9.AIIBIICIID] 14.1AIIBIICIIDI 5.1AIIBIICIID] 10.IA]IBIICIID] 15.[A]IBIIC]ID] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 17.(10分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18. (16分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 19.(13分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (4) 20.（13分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (1分) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章~第8章第1节（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【化学与STSE】化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法中不正确的是 A．机器人智能AI芯片半导体材料为硅单质 B．SiO2能导电，故SiO2可用来生产光导纤维 C．pH小于5.6的雨水称为酸雨 D．氮的氧化物能引发呼吸道疾病，危害人的身体健康 2．化学实验室重视实验安全和试剂保存，下列表述不正确的是 A．用品红溶液验证二氧化硫的漂白性实验，需要提醒图标有： B．硝酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中 C．、等可溶性钡的化合物和有毒，相关废弃物应进行无害化处理 D．实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，而不能用玻璃塞 3．化学反应的调控对于工业生产具有积极意义，下列关于调控措施的说法不正确的是 A．炼铁高炉的进风口设置在下端有利于燃料充分利用 B．硫酸工业中，使用催化剂，能使的转化率达到100% C．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 D．工业合成氨，从生产实际条件考虑，不应盲目增大反应压强 4．2024年5月3日，我国用“长征五号”遥八运载火箭成功发射“嫦娥六号”探测器，着陆区为月球背面南极——艾特肯盆地。“长征”系列运载火箭使用的燃料有液氢和液态肼(N2H4)等。下列说法错误的是 A．煤油是不可再生能源 B．火箭发射时化学能只转化为热能 C．肼在燃烧过程中作还原剂 D．探测器所使用的芯片的主要成分为单晶硅 5．下列关于有机物说法正确的是 A．可以利用与乙烯的加成反应除去乙烷中混有的乙烯 B．蛋白质溶液中加入饱和溶液，蛋白质析出，再加水不溶解 C．欲检验淀粉的水解产物具有还原性，可在水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热 D．地沟油禁止食用，但可用来制肥皂 6．下列说法正确的是 A．有机化合物完全燃烧只生成和 B．等质量的甲烷、丙烷在空气中完全燃烧，耗氧量丙烷大于甲烷 C．工业酒精中含少量的甲醇（），该物质属于烃类 D．“神舟”飞船宇航员穿的航天服使用了多种合成纤维 7．下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．海水的蒸馏 B．制备 C．制取并收集纯净 D．制备 阅读下列材料，完成下列2个小题。 一氧化氮(NO)既是重要的生物信号分子，又是一种大气污染物。工业上制备NO主要通过氨()氧化法，实验室用铜与稀硝酸反应；尾气处理可通过催化剂将NO和CO转化为无害物质，或利用等吸收剂净化，实现环保与医疗价值的平衡。 8．下列有关化学反应式表达错误的是 A．氨氧化法制NO： B．NO与CO转化为无害物质： C．铜与稀硝酸反应： D．与NO转化为无害物质： 9．下列有关物质说法错误的是 A．NO分子中含极性共价键 B．稀溶液属于强电解质 C．分子的结构模型为 D．的电子式为 10．硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为NA B．1molNH3和1mol，含有的电子数均为10NA C．足量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.4L D．1molN2与足量的H2充分反应，转移电子数为6NA 11．海水综合利用符合可持续发展的原则，其联合工业体系(部分)如图所示，其中溴的提取经历了氧化、吹出、吸收、氧化等过程，下列说法中正确的是 A．①中可通过电解熔融态的氧化镁制金属镁单质 B．②中只有蒸馏法一种方法 C．③中只用氯气做氧化剂，则获得1 mol Br2，消耗1 mol Cl2 D．④的主要产品有烧碱、氯气、氢气等 12．【新考法】资源化利用是减少碳排放的一种重要途径。在系催化剂作用下甲烷化的某种反应机理如图所示。下列相关说法不正确的是： A．过程I既有化学键断裂也有化学键形成 B．过程II形成了键和键 C．过程III只有化学键的形成，所以是放热过程 D．若增加载体上羟基的数目，可提高的转化效率 13．依据事实类比推测是化学上研究物质的重要思想，下列类比推测合理的是 事实 类比推测 A Mg、Al两棒用导线连接插入盐酸中，Al棒表面出现气泡，这是由于活泼性：Mg大于Al Fe、Cu两棒用导线连接插入浓硝酸溶液中，Cu棒表面出现气泡 B Fe和S反应生成FeS Cu和S反应生成 C 既能和HF酸反应，又能和NaOH反应，故属于两性氧化物 既能和HF酸反应，又能和NaOH反应，故也属于两性氧化物 D 通入溶液中没有现象 通入溶液中无明显现象 14．普通石英砂含有少量、、杂质，工业上以普通石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程如下： 合成：、发生反应有：；下列叙述错误的是 A．“提纯石英砂”所用溶液可以选硫酸或盐酸 B．“制取粗硅”的化学方程式为 C．“合成”的反应中体现了的氧化性 D．上述流程中和均可循环利用 15．某氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质，工作原理如上图所示。若以2.24 L(标准状况)H2和足量O2为原料，持续工作至H2完全消耗。已知每生成1 mol液态水可释放286 kJ热量，电池能量转化效率为50%，下列分析正确的是 A．负极电极反应式为：H2-2e-=2H+ B．电池输出的电能为28.6 kJ C．该过程消耗氧气3.2 g D．若将氢氧化钾溶液换为稀硫酸，总反应方程式不变 16．某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，M、N、R三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是    A．该反应的化学方程式为 B．平衡时，R的转化率为75% C．10min时，该反应达到平衡状态 D．0~5min内， 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（10分）NO是大气主要污染物之一，研究其转化对环境保护具有重要意义。已知反应的能量变化如图所示： 请回答下列问题： （1）该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）在2L恒温恒容密闭容器中，投入2 mol NO和发生反应，测得随时间的变化如下表：      0 2 4 6 8      2.0 1.2 0.8 0.6 0.6 0~4s内，用NO表示的平均反应速率_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A．容器内气体颜色保持不变说明该反应达到平衡状态 B．保持其他条件不变，通入氦气能增大反应速率 C．达到平衡时NO与的浓度之比为 D．8 s时的物质的量浓度为 （4）科研小组将汽车尾气中的CO和NO设计成固体氧化物燃料电池，装置如图所示： ①该电池正极的电极反应式为_______。 ②当负极消耗标准状况下2.24 L CO时，理论上电路中转移电子的物质的量为_______mol。 18．（16分）工业合成氨实现了人类“向空气要面包”的梦想，氮及其化合物对人类的生产、生活影响巨大。下图分别为氮元素在自然界中的循环示意图(图1)及价类二维图(图2)。回答下列问题： （1）图1的转化途径中属于“固氮”的是___________(填序号)。 （2）氨的催化氧化是工业制Q的基础，该反应的化学方程式为___________。 （3）简述实验室里检验Y溶液中阳离子的方法：___________。 （4）下列有关氮元素及其化合物的说法正确的是___________。 A．可直接加热晶体制备氨气 B．将分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃杯靠近，可观察到白烟 C．氮元素的氧化物排放过多会导致酸雨，酸雨的 D．铝遇冷的浓硝酸会发生钝化，与冷的稀硝酸反应生成、和P （5）X可作为火箭发动机的燃料，同温同压下X气体的密度是密度的16倍，X的结构式为___________。 （6）足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到与的混合气体，向所得溶液中加入溶液，恰好沉淀完全，则混合气体中无色气体在标准状况下的体积为___________L。 （7）砷元素(As)与氮元素(N)同主族，其化合物几乎都有毒，通常价砷的化合物毒性强于价砷的化合物。利用单质铁可处理水体砷污染，其原理为单质铁在水体中被氧化得到氢氧化铁胶体，吸附沉降砷的化合物。在其他条件一定时，调节水样的pH，得到除砷效率曲线如图所示。 ①海产品中含有微量价砷的化合物，使用海鲜后不能马上进食水果的原因是___________。 ②请分析砷的去除率随着pH的升高呈现先增大后减小的变化趋势的原因：___________。 19．（13分）烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。 （1）A、B、C、D四种烃的球棍模型如图所示： ①写出最简单的有机化合物的电子式：___________，它与在光照下发生反应生成常温下呈气态有机产物的化学方程式为___________。 ②B的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B分子的空间结构为___________。 ③写出一种鉴别C和D的实验试剂：___________。 （2）已知：可简写为。降冰片烯的分子结构为：，降冰片烯的分子式为___________。 （3）是一种对氧化剂具有较好抗氧化性的合成材料，应用极为广泛，其结构简式可以表示如下所示，合成所用的单体为___________。 （4）已知：Diels-Alder反应：在一定条件下1，3-丁二烯与乙烯反应生成六元环状化合物。用键线式表示如下：。写出有机物与发生Diels-Alder反应的化学方程式：___________。 20．（13分）实验室模拟工业制备硫氰化钾（）的实验装置如图所示（夹持装置略去）： 已知：①是密度比水大且不溶于水的液体，不溶于。 ②在一定条件下发生反应：，生成物中的热稳定性较差。 ③装置用于监控气体的生成速率。 请回答下列问题： （1）A中固体X可以是_____（填序号）。 a.    b.    c.    d. （2）B装置的目的是干燥，则固体可以是_____（填药品名称）。 （3）若将A装置替换为如图实验装置并达到相同的实验目的，写出如图实验装置中的化学反应方程式_____。 （4）N仪器内盛放有、和催化剂，进气导管口必须插入下层液体中，目的是_____。 （5）反应一段时间后，关闭，保持三颈烧瓶内液体温度一段时间，其目的是___________；然后打开，继续保持液温，缓缓滴入适量的溶液，制得较纯净的KSCN溶液，该反应的化学方程式为______________。 （6）装置E用来吸收尾气，防止污染环境，其中吸收生成无色无味无污染气体，被还原成，其反应的离子方程式为_________________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $