学易金卷：高一化学下学期第三次月考02（人教版）

**基本信息** 聚焦必修第二册第5-7章核心内容，以生产生活（如玻璃水泥原料）、半导体光催化等真实情境为载体，通过实验探究（SO₂制备）、价类二维图等题型考查化学观念与科学思维，难度适中（0.65）。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/48分|元素化合物（N/Si）、反应原理（速率）、有机基础（烷烃）|第1题结合生产生活考查物质用途，第6题以半导体光催化新情境考查N₂转化| |非选择题|4题/52分|实验探究（SO₂性质）、价类分析（硫氮）、工业流程（CPU回收）|17题通过多止水夹控制实验流程，18题用价类二维图整合硫氮化合物转化，20题结合键能数据计算反应能量|

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章~第7章第3节（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【生产、生活】下列叙述错误的是 A．生产玻璃和水泥时都用到的原料是石灰石 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料 C．少量的钠保存在煤油中 D．生铁和储氢合金都属于新型合金材料 2．下列关于氮、硫及其化合物的说法正确的是 A．常温下可用铁、铝或铜制容器盛装浓硝酸 B．氨的水溶液俗称氨水，显弱碱性，能使酚酞溶液变红色 C．浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色，说明浓硫酸具有脱水性 D．易溶于水形成红棕色溶液 3．下列解释事实的方程式不正确的是 A．溴水加入溶液再加，振荡后下层呈紫色： B．NO遇空气变为红棕色： C．金属镁与热水反应，滴加酚酞后显红色： D．碳与浓硝酸混合加热产生气体： 4．下列说法中正确的是 A．分解制备时，添加少量可加快反应速率 B．升高温度，放热反应的化学反应速率加快，吸热反应的反应速率变慢 C．硫磺在足量的空气中燃烧可生成 D．达到平衡时，正、逆反应速率均为零 5．实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置、干燥装置与收集方法正确的是 选项 气体 反应试剂 制备装置 干燥剂及装置 收集方法 A 、 a 碱石灰  h d B 浓氨水、CaO b 无水  h e C 、浓盐酸 c   h d D 、70%硫酸 b 浓硫酸  i f 6．【新情境】在半导体光催化的作用下，被光催化材料捕获进而被还原，实现的转化示意图如图。下列说法正确的是 A．该过程不属于氮的固定 B．该反应的化学方程式为 C．该反应过程中存在非极性键的断裂和形成 D．反应中每转移，同时生成 7．下列关于烷烃的说法正确的是 A．除甲烷外，烷烃都能使酸性溶液褪色 B．丁烷分子中的所有碳原子在一条直线上 C．主链上有5个碳原子，含甲基、乙基两个支链的链状烷烃有2种 D．立方烷的分子式为，结构如图(其中原子省略)，则其二氯代物有1种 8．下列说法正确的是 A．在通常情况下，甲烷与强酸、强碱或高锰酸钾不发生反应 B．聚丙烯的结构简式可以表示为 C．乙醇分子中含有基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性 D．判断蔗糖水解产物中是否含有葡萄糖的方法：向水解液中直接加入新制银氨溶液 9．下列各物质中能发生催化氧化反应，且催化氧化的产物含有醛基的是 A． B． C． D． 10．图中实验装置正确且能达到实验目的的是 A．实验1可推测极易溶于水且水溶液具有强碱性 B．实验2观察到紫色石蕊先变红后褪色 C．实验3可以制备乙酸乙酯 D．实验4将纯净的在中燃烧，发出苍白色的火焰 11．关于如图所示的说法，不正确的是 A．图A中生成物的总能量更高 B．图C中发生的反应为放热反应 C．图B表示与反应可放出92kJ热量 D．图A可表示与混合搅拌过程中的能量变化 12．同学们设计了如图所示装置。下列说法错误的是 A．铜片上发生氧化反应 B．碳棒表面有银白色固体生成 C．溶液中的向碳棒移动 D．将碳棒换成铁片，该装置的正极为铜片 13．下列关于R(结构如图所示)的说法错误的是 A．R中所有原子不可能在同一平面 B．R含有4种官能团 C．R可发生加成、取代、氧化反应 D．R的分子式为 14．废旧CPU中的金()、银()和铜()回收的部分流程如下： 已知：。下列说法正确的是 A．“过滤”所得滤液直接弃用 B．溶金过程不可用浓盐酸、硝酸钠代替、 C．“酸溶”时为了加快酸溶速率可以适当提高温度 D．用过量粉将1mol 完全还原为，参加反应的为1.5mol 15．一定条件下，将3 molA气体和1 mol B气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)4C(g)+ 2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是 A．若混合气体的平均摩尔质量不再改变时，该反应一定达到平衡状态 B．平衡时的体系的压强与开始时体系的压强之比为3∶2 C．反应过程中A和B的转化率之比为3∶1 D．从开始到平衡，用D表示的化学反应速率为0.2 mol/(L·min) 16．19.2 g铜和一定浓度的硝酸溶液反应，铜全部溶解，生成0.3 mol气体(仅考虑NO、NO2)，待气体全释放后向反应后的溶液中加入350 mL 2.0 mol/LNaOH溶液恰好沉淀完全，下列说法错误的是 A．原硝酸溶液中硝酸的物质的量为1mol B．释放的气体中NO和NO2的物质的量分别为0.1 mol、0.2 mol C．将释放的气体与一定量氧气通入水中，恰好将气体全部吸收，则通入氧气的物质的量为0.15 mol D．铜和硝酸溶液的反应中硝酸过量，还能继续溶解铜 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（13分）某化学兴趣小组用如图所示实验装置制备并对其性质进行探究。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，在本实验中的作用是___________。 （2）关闭止水夹1，打开止水夹2和止水夹3，将注射器内的浓硫酸缓慢注入饱和溶液中，发生反应的化学方程式为___________；说明气体具有漂白性，但其漂白作用具有选择性的依据为pH试纸___________(填“变红后褪色”“变红后不褪色”“变蓝后褪色”或“变蓝后不褪色”)，而红色花瓣___________(填“褪色”或“不褪色”)；套管外管发生反应的离子方程式为___________。 （3）反应一段时间，关闭止水夹2，用酒精灯加热盛有品红溶液和酸性溶液的套管观察现象，内管的现象为___________，由该现象可得出的结论为___________。 （4）实验结束，将全部排到NaOH溶液中的操作为___________。 18．（14分）价类二维图是学习元素化合物的重要方法，下图是硫、氮两种重要非金属元素的价类二维图。回答下列问题： （1）图中物质“d”的化学式是___________；“Y”代表的物质类别是___________。 （2）下列各氧化物属于酸性氧化物的是___________。 A．图中“a” B．图中“b” C．图中“X” D．NO2 （3）图中“e”暴露在空气中容易变质，检验e是否变质需要用到的试剂是___________。 （4）图中“X”与氧气以一定比例混合可以被水完全吸收生成硝酸，写出相应的化学方程式：___________。 （5）反应③是用NO2与水反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （6）浓硝酸通常可以用铝槽车运送的原因是___________。 （7）化肥工业产生的氨氮废水(主要含)，可造成水体富营养化。某研究团队设计处理氨氮废水流程如下图所示： ①过程2：控制溶液为酸性，在微生物作用下实现→，请写出该反应的离子方程式___________。 ②过程3：一定条件下向废水中加入CH3OH，实现废水中的硝酸转化成氮气，称为反硝化过程。该过程若生成14 g N2，则转移电子___________mol。 19．（12分）烃是一类重要有机物，在生产生活中有重要应用。回答下列问题： （1）下面几组物质中，互为同系物的是_________(填序号)；互为同分异构体的是_________(填序号)。 ① ②  ③ ④   ⑤ （2）烷烃X、Y的相对分子质量均为72，X的一氯取代物只有一种，Y的一氯取代物有四种，写出X、Y的结构简式。X：___________；Y：___________。 （3）某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，可发生如图所示的一系列化学反应(部分反应条件已略去)。 据图回答下列问题： ①写出A→B的反应方程式___________：反应类型___________。 ②E是高分子化合物，写出A→E的反应方程式___________；反应类型___________。 （4）A的价格高于C，但工业选择由A制取D，不选用由C制取D，原因是___________。 20．（13分）研究工业废气中的消除与转化，是科技工作者重要课题之一，相关反应之一为。回答下列问题： （1）上述反应中气态物质所含化学键的键能数据如表(键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)： 化学键 NO中的氮氧键 CO中的碳氧键 键能 632 946 1076 745 当反应消耗时___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ能量。 （2）在体积固定的恒温密闭容器中，按物质的量之比1：1通入、，发生上述反应，借助传感器测得不同时刻NO和的浓度如表： ①___________。 ②0~10min内，平均化学反应速率___________。 ③15min后，只改变某一条件，正逆反应速率均增大，判断改变的条件可能是___________。 ④10min时容器的压强是起始时的___________倍。 （3）电催化NO转化为是一种先进的合成方法。一种利用原电池原理处理NO生产的工作原理如图(右侧为涂有催化剂薄膜的NBs电极，在催化剂表面生成)。 ①NBs电极上NO转化为的电极反应式为___________。 ②当负极消耗，理论上可生成的质量为___________g(用含的式子表示)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 D B D A A C C A C D C C B C A B 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（13分）（除标明外，每空2分） （1）普通漏斗（或漏斗）（1分） 防止NaOH溶液倒吸入装置（或防倒吸）（1分） （2） 变红后不褪色（1分） 褪色（1分） （3）褪色的品红溶液恢复为红色（1分） SO2与有色物质结合生成的无色物质不稳定，受热易分解（或SO2的漂白具有可逆性） （4）打开止水夹1、止水夹2和止水夹3，缓慢推动左侧装有空气的注射器活塞，用空气将装置内残留的SO2全部排入NaOH溶液中吸收 18．（14分）（除标明外，每空2分） （1）H2SO3（1分） 单质（1分） （2）AB（1分） （3）稀盐酸、氯化钡溶液(只写氯化钡溶液不给分) （4）4NO+3O2+2H2O=4HNO3 （5）1∶2 （6）浓硝酸具有强氧化性，使铝钝化（1分） （7）+2O2=+2H++H2O 5 19．（12分）（除标明外，每空2分） （1）①和④（1分） ①和⑤（1分） （2） （3） 加成反应 （1分） 加聚反应（1分） （4）乙烯和HCl发生加成反应生成氯乙烷，没有其他副产物且原子利用率为100%，乙烷和氯气发生取代反应生成氯乙烷和HCl，同时氯乙烷可能进一步与氯气发生取代反应生成1，2-二氯乙烷等，产品纯度低且原子利用率低 20．（13分）（除标明外，每空2分） （1）放出（1分） 255 （2）0.23（1分） 0.064 升温、加压或加催化剂（1分） （3） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 三 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认 真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形 码。 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色 签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清 晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写 的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.IAlIBIICIID 6.IAIIBIIC][D] 16.[AI[B][CIID] 2.IAIIBIICIID 7.AIIBIICI[DI 3.AIIBIICIID 8.1AIIBIICI[D 13.JAIIBIICIID 4.1AlBIICIID 9.JAIIBIICIIDI 5.1Al[BIICIIDI 10.JAIIB]ICIIDI 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 17.(13分) (除标明外，每空2分) (1) (1分) (1分) (2) (1分) (1分) (3) (1分) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18. (14分)（除标明外， 每空2分) (1) (1分) (1分) (2) (1分) (3) (4) (5) (6) (1分) (7) 19.(12分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (1分) (2) (3) (1分) (1分) (4) 20.(13分)（除标明外， 每空2分) (1) (1分) (2) (1分) (1分) (3) ■ ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ l免费增值服务介绍1 学科网 组卷网 www.zxxK.com 品提看是。 y学科网(https:/www.zXxk.com/) v组卷网(https://zujuan.xkw.com) 致力于提供K12教育资源方服务。 是学科网旗下智能题库，拥有小初高全 ⅴ网校通合作校还提供学科网高端社群 学科超千万精品试题，提供智能组卷、 出品的《老师请开讲》私享直播课等 拍照选题、作业、考试测评等服务。 增值服务 ▣说动 ▣ ◆ 扫码关注学科网 每日领取免费资源 扫码关注组卷网 回复“ppt”免费领180套PPT模板 解锁更多功能 回复“天天领券”来抢免费下载券 2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章~第7章第3节（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【生产、生活】下列叙述错误的是 A．生产玻璃和水泥时都用到的原料是石灰石 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料 C．少量的钠保存在煤油中 D．生铁和储氢合金都属于新型合金材料 2．下列关于氮、硫及其化合物的说法正确的是 A．常温下可用铁、铝或铜制容器盛装浓硝酸 B．氨的水溶液俗称氨水，显弱碱性，能使酚酞溶液变红色 C．浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色，说明浓硫酸具有脱水性 D．易溶于水形成红棕色溶液 3．下列解释事实的方程式不正确的是 A．溴水加入溶液再加，振荡后下层呈紫色： B．NO遇空气变为红棕色： C．金属镁与热水反应，滴加酚酞后显红色： D．碳与浓硝酸混合加热产生气体： 4．下列说法中正确的是 A．分解制备时，添加少量可加快反应速率 B．升高温度，放热反应的化学反应速率加快，吸热反应的反应速率变慢 C．硫磺在足量的空气中燃烧可生成 D．达到平衡时，正、逆反应速率均为零 5．实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置、干燥装置与收集方法正确的是 选项 气体 反应试剂 制备装置 干燥剂及装置 收集方法 A 、 a 碱石灰  h d B 浓氨水、CaO b 无水  h e C 、浓盐酸 c   h d D 、70%硫酸 b 浓硫酸  i f 6．【新情境】在半导体光催化的作用下，被光催化材料捕获进而被还原，实现的转化示意图如图。下列说法正确的是 A．该过程不属于氮的固定 B．该反应的化学方程式为 C．该反应过程中存在非极性键的断裂和形成 D．反应中每转移，同时生成 7．下列关于烷烃的说法正确的是 A．除甲烷外，烷烃都能使酸性溶液褪色 B．丁烷分子中的所有碳原子在一条直线上 C．主链上有5个碳原子，含甲基、乙基两个支链的链状烷烃有2种 D．立方烷的分子式为，结构如图(其中原子省略)，则其二氯代物有1种 8．下列说法正确的是 A．在通常情况下，甲烷与强酸、强碱或高锰酸钾不发生反应 B．聚丙烯的结构简式可以表示为 C．乙醇分子中含有基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性 D．判断蔗糖水解产物中是否含有葡萄糖的方法：向水解液中直接加入新制银氨溶液 9．下列各物质中能发生催化氧化反应，且催化氧化的产物含有醛基的是 A． B． C． D． 10．图中实验装置正确且能达到实验目的的是 A．实验1可推测极易溶于水且水溶液具有强碱性 B．实验2观察到紫色石蕊先变红后褪色 C．实验3可以制备乙酸乙酯 D．实验4将纯净的在中燃烧，发出苍白色的火焰 11．关于如图所示的说法，不正确的是 A．图A中生成物的总能量更高 B．图C中发生的反应为放热反应 C．图B表示与反应可放出92kJ热量 D．图A可表示与混合搅拌过程中的能量变化 12．同学们设计了如图所示装置。下列说法错误的是 A．铜片上发生氧化反应 B．碳棒表面有银白色固体生成 C．溶液中的向碳棒移动 D．将碳棒换成铁片，该装置的正极为铜片 13．下列关于R(结构如图所示)的说法错误的是 A．R中所有原子不可能在同一平面 B．R含有4种官能团 C．R可发生加成、取代、氧化反应 D．R的分子式为 14．废旧CPU中的金()、银()和铜()回收的部分流程如下： 已知：。下列说法正确的是 A．“过滤”所得滤液直接弃用 B．溶金过程不可用浓盐酸、硝酸钠代替、 C．“酸溶”时为了加快酸溶速率可以适当提高温度 D．用过量粉将1mol 完全还原为，参加反应的为1.5mol 15．一定条件下，将3 molA气体和1 mol B气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)4C(g)+ 2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是 A．若混合气体的平均摩尔质量不再改变时，该反应一定达到平衡状态 B．平衡时的体系的压强与开始时体系的压强之比为3∶2 C．反应过程中A和B的转化率之比为3∶1 D．从开始到平衡，用D表示的化学反应速率为0.2 mol/(L·min) 16．19.2 g铜和一定浓度的硝酸溶液反应，铜全部溶解，生成0.3 mol气体(仅考虑NO、NO2)，待气体全释放后向反应后的溶液中加入350 mL 2.0 mol/LNaOH溶液恰好沉淀完全，下列说法错误的是 A．原硝酸溶液中硝酸的物质的量为1mol B．释放的气体中NO和NO2的物质的量分别为0.1 mol、0.2 mol C．将释放的气体与一定量氧气通入水中，恰好将气体全部吸收，则通入氧气的物质的量为0.15 mol D．铜和硝酸溶液的反应中硝酸过量，还能继续溶解铜 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（13分）某化学兴趣小组用如图所示实验装置制备并对其性质进行探究。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，在本实验中的作用是___________。 （2）关闭止水夹1，打开止水夹2和止水夹3，将注射器内的浓硫酸缓慢注入饱和溶液中，发生反应的化学方程式为___________；说明气体具有漂白性，但其漂白作用具有选择性的依据为pH试纸___________(填“变红后褪色”“变红后不褪色”“变蓝后褪色”或“变蓝后不褪色”)，而红色花瓣___________(填“褪色”或“不褪色”)；套管外管发生反应的离子方程式为___________。 （3）反应一段时间，关闭止水夹2，用酒精灯加热盛有品红溶液和酸性溶液的套管观察现象，内管的现象为___________，由该现象可得出的结论为___________。 （4）实验结束，将全部排到NaOH溶液中的操作为___________。 18．（14分）价类二维图是学习元素化合物的重要方法，下图是硫、氮两种重要非金属元素的价类二维图。回答下列问题： （1）图中物质“d”的化学式是___________；“Y”代表的物质类别是___________。 （2）下列各氧化物属于酸性氧化物的是___________。 A．图中“a” B．图中“b” C．图中“X” D．NO2 （3）图中“e”暴露在空气中容易变质，检验e是否变质需要用到的试剂是___________。 （4）图中“X”与氧气以一定比例混合可以被水完全吸收生成硝酸，写出相应的化学方程式：___________。 （5）反应③是用NO2与水反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （6）浓硝酸通常可以用铝槽车运送的原因是___________。 （7）化肥工业产生的氨氮废水(主要含)，可造成水体富营养化。某研究团队设计处理氨氮废水流程如下图所示： ①过程2：控制溶液为酸性，在微生物作用下实现→，请写出该反应的离子方程式___________。 ②过程3：一定条件下向废水中加入CH3OH，实现废水中的硝酸转化成氮气，称为反硝化过程。该过程若生成14 g N2，则转移电子___________mol。 19．（12分）烃是一类重要有机物，在生产生活中有重要应用。回答下列问题： （1）下面几组物质中，互为同系物的是_________(填序号)；互为同分异构体的是_________(填序号)。 ① ②  ③ ④   ⑤ （2）烷烃X、Y的相对分子质量均为72，X的一氯取代物只有一种，Y的一氯取代物有四种，写出X、Y的结构简式。X：___________；Y：___________。 （3）某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，可发生如图所示的一系列化学反应(部分反应条件已略去)。 据图回答下列问题： ①写出A→B的反应方程式___________：反应类型___________。 ②E是高分子化合物，写出A→E的反应方程式___________；反应类型___________。 （4）A的价格高于C，但工业选择由A制取D，不选用由C制取D，原因是___________。 20．（13分）研究工业废气中的消除与转化，是科技工作者重要课题之一，相关反应之一为。回答下列问题： （1）上述反应中气态物质所含化学键的键能数据如表(键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)： 化学键 NO中的氮氧键 CO中的碳氧键 键能 632 946 1076 745 当反应消耗时___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ能量。 （2）在体积固定的恒温密闭容器中，按物质的量之比1：1通入、，发生上述反应，借助传感器测得不同时刻NO和的浓度如表： ①___________。 ②0~10min内，平均化学反应速率___________。 ③15min后，只改变某一条件，正逆反应速率均增大，判断改变的条件可能是___________。 ④10min时容器的压强是起始时的___________倍。 （3）电催化NO转化为是一种先进的合成方法。一种利用原电池原理处理NO生产的工作原理如图(右侧为涂有催化剂薄膜的NBs电极，在催化剂表面生成)。 ①NBs电极上NO转化为的电极反应式为___________。 ②当负极消耗，理论上可生成的质量为___________g(用含的式子表示)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章~第7章第3节（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【生产、生活】下列叙述错误的是 A．生产玻璃和水泥时都用到的原料是石灰石 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料 C．少量的钠保存在煤油中 D．生铁和储氢合金都属于新型合金材料 【答案】D 【解析】A．生产玻璃的原料为纯碱、石灰石、石英，生产水泥的原料为石灰石、黏土，二者生产过程中都用到石灰石，A正确； B．二氧化硅具有良好的光信号传输性能，是制造光导纤维的核心材料，B正确； C．钠性质活泼，易与空气中的氧气、水蒸气发生反应，且钠的密度大于煤油、不与煤油反应，将少量钠保存在煤油中可隔绝空气和水，C正确； D．生铁是传统的铁碳合金，不属于新型合金材料，仅储氢合金属于新型功能合金，D错误。 2．下列关于氮、硫及其化合物的说法正确的是 A．常温下可用铁、铝或铜制容器盛装浓硝酸 B．氨的水溶液俗称氨水，显弱碱性，能使酚酞溶液变红色 C．浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色，说明浓硫酸具有脱水性 D．易溶于水形成红棕色溶液 【答案】B 【解析】A．常温下铁、铝遇浓硝酸发生钝化，可用铁、铝制容器盛装浓硝酸，但铜常温下可与浓硝酸发生反应，不能用铜制容器盛装浓硝酸，A错误； B．氨的水溶液俗称氨水，一水合氨存在电离平衡，溶液显弱碱性，酚酞遇碱性溶液变红，B正确； C．胆矾（）中本身含有结晶水，浓硫酸吸收结晶水使蓝色胆矾变为白色，体现的是浓硫酸的吸水性，C错误； D．易与水发生反应，生成的硝酸溶液为无色，不会形成红棕色溶液，D错误； 答案选B。 3．下列解释事实的方程式不正确的是 A．溴水加入溶液再加，振荡后下层呈紫色： B．NO遇空气变为红棕色： C．金属镁与热水反应，滴加酚酞后显红色： D．碳与浓硝酸混合加热产生气体： 【答案】D 【解析】A．Br2氧化性强于I2，可置换出I-生成I2，I2溶于密度大于水的CCl4后下层显紫色，离子方程式书写正确，A正确； B．无色NO常温下可与O2化合生成红棕色NO2，化学方程式书写正确，B正确； C．Mg与热水反应生成中强碱和，可使酚酞显红色，化学方程式书写正确，C正确； D．浓硝酸的还原产物为而非NO，正确的反应方程式为，D错误； 故选D。 4．下列说法中正确的是 A．分解制备时，添加少量可加快反应速率 B．升高温度，放热反应的化学反应速率加快，吸热反应的反应速率变慢 C．硫磺在足量的空气中燃烧可生成 D．达到平衡时，正、逆反应速率均为零 【答案】A 【解析】A．是分解制备反应的催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率，A正确； B．升高温度会提高活化分子百分数，无论是放热反应还是吸热反应，反应速率均加快，B错误； C．硫磺在空气中燃烧只能生成，需在催化剂、加热条件下与进一步反应才能生成，C错误； D．化学平衡是动态平衡，达到平衡时正、逆反应速率相等但不为零，D错误； 答案选A。 5．实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置、干燥装置与收集方法正确的是 选项 气体 反应试剂 制备装置 干燥剂及装置 收集方法 A 、 a 碱石灰  h d B 浓氨水、CaO b 无水  h e C 、浓盐酸 c   h d D 、70%硫酸 b 浓硫酸  i f 【答案】A 【解析】A．、和加热时反应生成氧气，符合“固体固体加热”制备气体，即选择制备装置a，氧气能用碱石灰干燥且密度大于空气，可以选择向上排空气法收集，收集方法正确，A正确；B．生成的氨气能和氯化钙反应而被吸收，故不能使用氯化钙干燥氨气，B错误；C．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，反应中不需使用温度计，C错误；D．二氧化硫易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，D错误；故选A。 6．【新情境】在半导体光催化的作用下，被光催化材料捕获进而被还原，实现的转化示意图如图。下列说法正确的是 A．该过程不属于氮的固定 B．该反应的化学方程式为 C．该反应过程中存在非极性键的断裂和形成 D．反应中每转移，同时生成 【答案】C 【解析】A．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，该过程把氮气转化为氨气，属于人工固氮，A项错误； B．由图可知，该反应为光照和催化剂作用下，氮气与水反应产生氨气和氧气，B项错误； C．反应过程中，氮气与水反应产生氨气和氧气，断裂的氮氮键，生成的氧氧键均属于非极性键，故该反应过程中存在非极性键的断裂和形成，C项正确； D．没有说明气体所处的温度和压强，难以计算氨气的体积，D项错误； 选C。 7．下列关于烷烃的说法正确的是 A．除甲烷外，烷烃都能使酸性溶液褪色 B．丁烷分子中的所有碳原子在一条直线上 C．主链上有5个碳原子，含甲基、乙基两个支链的链状烷烃有2种 D．立方烷的分子式为，结构如图(其中原子省略)，则其二氯代物有1种 【答案】C 【解析】A．烷烃均不能被酸性溶液氧化，A错误； B．正丁烷的碳链呈锯齿状；异丁烷主链(锯齿状)且其上有一个支链，B错误； C．主链含5个碳原子，支链为甲基、乙基各一个：乙基若连在1、2号碳，主链会延长为6个碳，不符合要求，因此乙基只能连在主链3号碳；甲基可以连在主链2号或3号碳（甲基连4号碳和连2号碳对称，属于同一种物质），因此符合条件的烷烃共2种，C正确； D．立方烷的结构高度对称，两个氯原子可以在同一条棱上，有1种，两个氯原子可以在面对角线上，有1种，两个氯原子可以在体对角线上，有1种，所以立方烷的二氯代物共有3种。D错误； 故答案选C。 8．下列说法正确的是 A．在通常情况下，甲烷与强酸、强碱或高锰酸钾不发生反应 B．聚丙烯的结构简式可以表示为 C．乙醇分子中含有基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性 D．判断蔗糖水解产物中是否含有葡萄糖的方法：向水解液中直接加入新制银氨溶液 【答案】A 【解析】A．甲烷是饱和烷烃，通常状况下化学性质稳定，不与强酸、强碱、酸性高锰酸钾发生反应，A正确； B．丙烯加聚生成聚丙烯时，碳碳双键打开，甲基是侧链，正确结构简式为，B错误； C．乙醇中的羟基不能电离出，乙醇属于非电解质，溶于水后溶液呈中性，C错误； D．蔗糖水解在酸性条件下进行，水解液呈酸性，而银镜反应需要碱性环境，直接加入银氨溶液，酸会破坏银氨溶液，无法检验葡萄糖，需要先加碱中和酸至碱性后再检验，D错误； 故选A。 9．下列各物质中能发生催化氧化反应，且催化氧化的产物含有醛基的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】醇氧化生成醛，要求与羟基直接相连的碳原子上有两个或三个氢原子，符合条件的为，故选C。 10．图中实验装置正确且能达到实验目的的是 A．实验1可推测极易溶于水且水溶液具有强碱性 B．实验2观察到紫色石蕊先变红后褪色 C．实验3可以制备乙酸乙酯 D．实验4将纯净的在中燃烧，发出苍白色的火焰 【答案】D 【解析】A．该装置为喷泉实验，进入烧瓶后，水完全充满烧瓶，说明极易溶于水；该实验没加酚酞，不能证明的水溶液呈碱性，且氨气水溶液是弱碱，不是强碱，不能达到实验目的，A不符合题意； B．的漂白性不能漂白酸碱指示剂，通入紫色石蕊试液，只会变红不会褪色，实验现象描述错误，B不符合题意； C．制备乙酸乙酯时，导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液的液面以下，否则会发生倒吸，装置错误，不能达到实验目的，C不符合题意； D．纯净的氢气在氯气中燃烧时，火焰呈苍白色，瓶口有白雾，可以达到目的，D符合题意； 故选D。 11．关于如图所示的说法，不正确的是 A．图A中生成物的总能量更高 B．图C中发生的反应为放热反应 C．图B表示与反应可放出92kJ热量 D．图A可表示与混合搅拌过程中的能量变化 【答案】C 【解析】A．图A中生成物的总能量高于反应物的总能量，即生成物的总能量更高，A正确；B．活泼金属和酸的置换反应为放热反应，即锌粉与稀盐酸发生的反应为放热反应，B正确；C．图B表示与反应生成2molNH3放出92kJ热量，但该反应是可逆反应，不能完全转化，则与充分反应放出的热量小于92kJ，C错误；D．与的反应是吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，则图A可表示与混合搅拌过程中的能量变化，D正确；故选C。 12．同学们设计了如图所示装置。下列说法错误的是 A．铜片上发生氧化反应 B．碳棒表面有银白色固体生成 C．溶液中的向碳棒移动 D．将碳棒换成铁片，该装置的正极为铜片 【答案】C 【分析】该装置是原电池，铜片为负极，碳棒为正极，负极反应为Cu-2e-=Cu2+；正极反应为Ag++e-=Ag； 【解析】A．Cu为负极，发生氧化反应，故A正确； B．碳棒为正极，电极反应为Ag++e-=Ag，表面有银白色固体生成，故B正确； C．碳棒为正极，铜片为负极，溶液中的向铜片(负极)移动，故C错误； D．将碳棒换成铁片，Fe的活泼性比铜强，该装置的正极为铜片，故D正确； 答案选C。 13．下列关于R(结构如图所示)的说法错误的是 A．R中所有原子不可能在同一平面 B．R含有4种官能团 C．R可发生加成、取代、氧化反应 D．R的分子式为 【答案】B 【解析】A．R分子中有饱和碳原子，所有原子不可能共面，A正确； B．含酯基、羧基、碳碳双键三种官能团，不是四种，B错误； C．碳碳双键可加成、氧化，酯基、羧基可取代，C正确； D．分子式经分析为，D正确； 综上，答案是B。 14．废旧CPU中的金()、银()和铜()回收的部分流程如下： 已知：。下列说法正确的是 A．“过滤”所得滤液直接弃用 B．溶金过程不可用浓盐酸、硝酸钠代替、 C．“酸溶”时为了加快酸溶速率可以适当提高温度 D．用过量粉将1mol 完全还原为，参加反应的为1.5mol 【答案】C 【分析】废旧CPU中的银、铜与发生氧化还原反应，生成可溶的金属离子和，过滤环节将、与未反应的金（）进行分离，过滤后得到的金与、反应生成、，再向溶液中加入锌粉，将还原成； 【解析】A．“过滤”所得溶液中含、，通过还原处理可得到金属铜和银，实现资源回收利用，不能直接弃用，A错误； B．浓盐酸可以提供和，硝酸钠可以提供，混合后酸性条件下的氧化性和一致，的作用和一致，可以代替原试剂，B错误； C．适当提高温度可以提高反应速率，加快酸溶，C正确； D．中金元素的化合价为+3价，还原成0价的单质金时，转移电子的物质的量为3 mol，过量的锌粉还会与中的反应生成氢气，所以，过量锌粉与1 mol完全反应，转移电子的总物质的量为4 mol，参加反应的的物质的量为2 mol ，D错误； 答案选C。 15．一定条件下，将3 molA气体和1 mol B气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)4C(g)+ 2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是 A．若混合气体的平均摩尔质量不再改变时，该反应一定达到平衡状态 B．平衡时的体系的压强与开始时体系的压强之比为3∶2 C．反应过程中A和B的转化率之比为3∶1 D．从开始到平衡，用D表示的化学反应速率为0.2 mol/(L·min) 【答案】A 【分析】由图可知，2min后D的物质的量为0.8mol且不再改变，反应达到平衡状态。可列三段式 【解析】A．混合气体的平均摩尔质量等于气体的总质量除以气体的总物质的量，反应有固体生成，气体总质量随时间减小至平衡时不变，该反应前后气体分子数不变，因此气体平均摩尔质量不再改变时，反应一定达到平衡状态，A正确； B．平衡时气体总物质的量为1.8+0.6+1.6=4mol，气体物质的量与起始相同，在一定条件下，体积恒定，平衡时的体系的压强与开始时体系的压强之比为1∶1，B错误； C．由分析可知A的转化率为=40%，B的转化率为=40%，A和B的转化率之比为1∶1，C错误； D．D为固体，不能用单位时间内浓度的变化率来表示反应速率，D错误； 故选A。 16．19.2 g铜和一定浓度的硝酸溶液反应，铜全部溶解，生成0.3 mol气体(仅考虑NO、NO2)，待气体全释放后向反应后的溶液中加入350 mL 2.0 mol/LNaOH溶液恰好沉淀完全，下列说法错误的是 A．原硝酸溶液中硝酸的物质的量为1mol B．释放的气体中NO和NO2的物质的量分别为0.1 mol、0.2 mol C．将释放的气体与一定量氧气通入水中，恰好将气体全部吸收，则通入氧气的物质的量为0.15 mol D．铜和硝酸溶液的反应中硝酸过量，还能继续溶解铜 【答案】B 【解析】A．，加入恰好沉淀完全后，溶液中溶质只有，根据守恒：；原硝酸中元素=溶液中的+ 气体中的，因此，A正确； B．设物质的量为，为，可得方程组，解得、，与选项给出的数值不符，B错误； C．气体与恰好完全被水吸收生成硝酸，整个过程中最终回到价，失去的电子全部被得到，因此：，得，C正确； D．沉淀消耗为，剩余用于中和过量，即溶液中剩余，且存在大量，酸性条件下可继续溶解铜，D正确； 故选B。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（13分）某化学兴趣小组用如图所示实验装置制备并对其性质进行探究。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，在本实验中的作用是___________。 （2）关闭止水夹1，打开止水夹2和止水夹3，将注射器内的浓硫酸缓慢注入饱和溶液中，发生反应的化学方程式为___________；说明气体具有漂白性，但其漂白作用具有选择性的依据为pH试纸___________(填“变红后褪色”“变红后不褪色”“变蓝后褪色”或“变蓝后不褪色”)，而红色花瓣___________(填“褪色”或“不褪色”)；套管外管发生反应的离子方程式为___________。 （3）反应一段时间，关闭止水夹2，用酒精灯加热盛有品红溶液和酸性溶液的套管观察现象，内管的现象为___________，由该现象可得出的结论为___________。 （4）实验结束，将全部排到NaOH溶液中的操作为___________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）普通漏斗（或漏斗）（1分） 防止NaOH溶液倒吸入装置（或防倒吸）（1分） （2） 变红后不褪色（1分） 褪色（1分） （3）褪色的品红溶液恢复为红色（1分） SO2与有色物质结合生成的无色物质不稳定，受热易分解（或SO2的漂白具有可逆性） （4）打开止水夹1、止水夹2和止水夹3，缓慢推动左侧装有空气的注射器活塞，用空气将装置内残留的SO2全部排入NaOH溶液中吸收 【解析】（1）根据装置图，仪器a是倒扣的普通漏斗；SO2尾气通入NaOH溶液，装置内压强降低时容易发生倒吸，倒扣漏斗的作用是防止NaOH溶液倒吸入反应装置（防倒吸）； （2）将注射器内的浓硫酸缓慢注入饱和溶液中，浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应制备SO2，方程式为：； 说明气体具有漂白性，但其漂白作用具有选择性的依据是因为SO2溶于水生成亚硫酸，使pH试纸变红，但SO2不能漂白酸碱指示剂，因此试纸变红后不褪色； SO2可以漂白有机色素，因此红色花瓣会褪色，体现漂白的选择性； 套管外管中酸性高锰酸钾与SO2发生氧化还原反应，SO2被氧化为，被还原为，配平得到离子方程式：； （3）SO2漂白品红的原理是与品红结合生成不稳定的无色物质，加热后该无色物质分解，因此可观察到内管褪色的品红溶液重新变红，说明生成的无色物质不稳定、受热易分解（或SO2的漂白是可逆的）； （4）装置中残留的SO2有毒，需要排入NaOH吸收，左侧注射器装有空气，所以打开止水夹1、止水夹2、止水夹3，缓慢推动左侧装有空气的注射器活塞，用空气将装置内残留的SO2全部排入NaOH溶液中吸收。 18．（14分）价类二维图是学习元素化合物的重要方法，下图是硫、氮两种重要非金属元素的价类二维图。回答下列问题： （1）图中物质“d”的化学式是___________；“Y”代表的物质类别是___________。 （2）下列各氧化物属于酸性氧化物的是___________。 A．图中“a” B．图中“b” C．图中“X” D．NO2 （3）图中“e”暴露在空气中容易变质，检验e是否变质需要用到的试剂是___________。 （4）图中“X”与氧气以一定比例混合可以被水完全吸收生成硝酸，写出相应的化学方程式：___________。 （5）反应③是用NO2与水反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （6）浓硝酸通常可以用铝槽车运送的原因是___________。 （7）化肥工业产生的氨氮废水(主要含)，可造成水体富营养化。某研究团队设计处理氨氮废水流程如下图所示： ①过程2：控制溶液为酸性，在微生物作用下实现→，请写出该反应的离子方程式___________。 ②过程3：一定条件下向废水中加入CH3OH，实现废水中的硝酸转化成氮气，称为反硝化过程。该过程若生成14 g N2，则转移电子___________mol。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）H2SO3（1分） 单质（1分） （2）AB（1分） （3）稀盐酸、氯化钡溶液(只写氯化钡溶液不给分) （4）4NO+3O2+2H2O=4HNO3 （5）1∶2 （6）浓硝酸具有强氧化性，使铝钝化（1分） （7）+2O2=+2H++H2O 5 【解析】（1）物质d为S元素的+4价酸，即亚硫酸，化学式为H2SO3；Y对应的是N2，N2为单质。 （2）物质a为S元素的+4价氧化物，即SO2，物质b为S元素的+6价氧化物，即SO3，物质X为N的+2价氧化物，即NO；能与碱反应生成盐和水，且反应前后中心元素化合价不变的氧化物为酸性氧化物，SO2 、SO3、NO、NO2中属于酸性氧化物的是SO2、SO3，故选AB。 （3）物质e为亚硫酸盐，其暴露在空气中容易被氧化为硫酸盐，检验硫酸盐的方法是取少量e于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则e已变质，故需要用到的试剂为稀盐酸、氯化钡溶液。 （4）物质X为NO，NO与氧气以一定比例混合被水完全吸收生成硝酸，反应的化学方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3。 （5）反应③是用NO2与水反应生成NO，反应的化学方程式为，该反应NO2中N元素的化合价由+4价变为NO中的+2和HNO3中的+5价，故NO2既是氧化剂又是还原剂，每3 mol NO2中有2 mol NO2失电子，被氧化，作还原剂，有1 mol NO2得电子，被还原，作氧化剂，故该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。 （6）浓硝酸具有强氧化性，常温下会使铝钝化，故通常可用铝槽车运送浓硝酸。 （7）①过程2中，控制溶液为酸性，微生物作用下铵盐被O2氧化为HNO3等，该过程的离子方程式为+2O2=+2H++H2O。 ②14 g N2的物质的量为，HNO3中N元素的化合价为+5价，反应后生成N2，N2中N元素化合价为0，因此每生成1 mol N2，转移电子，则生成0.5 mol N2转移的电子数为5 mol。 19．（12分）烃是一类重要有机物，在生产生活中有重要应用。回答下列问题： （1）下面几组物质中，互为同系物的是___________(填序号)；互为同分异构体的是___________(填序号)。 ① ②  ③ ④   ⑤ （2）烷烃X、Y的相对分子质量均为72，X的一氯取代物只有一种，Y的一氯取代物有四种，写出X、Y的结构简式。X：___________；Y：___________。 （3）某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，可发生如图所示的一系列化学反应(部分反应条件已略去)。 据图回答下列问题： ①写出A→B的反应方程式___________：反应类型___________。 ②E是高分子化合物，写出A→E的反应方程式___________；反应类型___________。 （4）A的价格高于C，但工业选择由A制取D，不选用由C制取D，原因是___________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）①和④（1分） ①和⑤（1分） （2） （3） 加成反应 （1分） 加聚反应（1分） （4）乙烯和HCl发生加成反应生成氯乙烷，没有其他副产物且原子利用率为100%，乙烷和氯气发生取代反应生成氯乙烷和HCl，同时氯乙烷可能进一步与氯气发生取代反应生成1，2-二氯乙烷等，产品纯度低且原子利用率低 【解析】（1）①为烯烃，化学式为；②为烷烃，化学式为；③为烷烃，化学式为，与②结构一致；④为烯烃，化学式为；⑤为环烷烃，化学式为；同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“”原子团的有机化合物，互为同系物的是①和④；同分异构体是指分子式相同，结构不同的物质，互为同分异构体的是①和⑤。 （2）烷烃X、Y的相对分子质量均为72，故X、Y的化学式为，X的一氯取代物只有一种，所以只有一种等效氢，故X的结构简式为；Y的一氯取代物有四种，所以只有四种等效氢，故Y的结构简式为。 （3）某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，故烃A为乙烯； ①A→B的反应方程式，是加成反应； ②A→E是乙烯加聚生成聚乙烯，故方程式为：，属于加聚反应。 （4）A是乙烯，C是乙烷，D是氯乙烷，乙烯和HCl发生加成反应生成氯乙烷，没有其他副产物且原子利用率为100%，乙烷和氯气发生取代反应生成氯乙烷和HCl，同时氯乙烷可能进一步与氯气发生取代反应生成1，2-二氯乙烷等，产品纯度低且原子利用率低。 20．（13分）研究工业废气中的消除与转化，是科技工作者重要课题之一，相关反应之一为。回答下列问题： （1）上述反应中气态物质所含化学键的键能数据如表(键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)： 化学键 NO中的氮氧键 CO中的碳氧键 键能 632 946 1076 745 当反应消耗时___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ能量。 （2）在体积固定的恒温密闭容器中，按物质的量之比1：1通入、，发生上述反应，借助传感器测得不同时刻NO和的浓度如表： ①___________。 ②0~10min内，平均化学反应速率___________。 ③15min后，只改变某一条件，正逆反应速率均增大，判断改变的条件可能是___________。 ④10min时容器的压强是起始时的___________倍。 （3）电催化NO转化为是一种先进的合成方法。一种利用原电池原理处理NO生产的工作原理如图(右侧为涂有催化剂薄膜的NBs电极，在催化剂表面生成)。 ①NBs电极上NO转化为的电极反应式为___________。 ②当负极消耗，理论上可生成的质量为___________g(用含的式子表示)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）放出（1分） 255 （2）0.23（1分） 0.064 升温、加压或加催化剂（1分） （3） 【解析】（1）当反应消耗时，断裂和中化学键消耗的总能量为，形成和1mol中化学键放出的总能量为，故放出能量为； （2）①0~5min内，物质的量浓度减少，根据反应方程式可知，物质的量浓度增加，即； ②0~10min内，NO物质的量浓度减少，根据反应方程式，物质的量浓度增加，平均反应速率； ③改变条件后，正逆反应速率均增大，改变的条件可能是升温、加压或加催化剂； ④根据阿伏加德罗定律，恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量浓度之比，起始时，总物质的量浓度为，10 min时，，，总物质的量浓度为，故压强之比为； （3）①由题图可知，NBs电极处N元素化合价从+2价降至-3价，NO得电子，NO发生还原反应，为正极，在酸性介质中进行，故其电极反应式为； ②由题图可知，锌箔电极为负极，电极反应式为，负极消耗 m g Zn时，转移电子的物质的量为。根据正极反应 NO + 5H⁺ + 5e⁻ = NH3 + H2O，生成 NH₃ 的物质的量为，其质量为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 日 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 ■ 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂【×1【√11/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1[A][BIICI[D] 6.JA]IBIIC]ID] 11.[AI[BIICI[D] 16.[A]IBI[C]IDI 2.1AIIBIICIID] 7.AIIBIICIIDI 12.[AIIBIICIIDI 3.1A][BIIC][D] 8AI[BIIC]ID] 13.[A]IB][CIID] 41AIIBIICIID] 9.AIIBIICIID] 14.1AIIBIICIIDI 5.1AIIBIICIID] 10.IA]IBIICIID] 15.[A]IBIIC]ID] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 17.(13分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (1分) (2) (1分) (1分) (3) (1分) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18. (14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (1分) (2) (1分) (3) (4) (5) (6) (1分) (7) 19.(12分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (1分) (2) (3) (1分) (1分) (4) 20.(13分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (1分) (1分) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！