陕西咸阳市永寿县中学2026届高三下学期考前学情自测化学试题

2026年普通高中学业水平选择性考试冲刺压轴卷（三） 化 学 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷 和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区城均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016S32K39V51Ni59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.龙年悄然逝去，马年欢腾而来。下列有关马的艺术品主要成分属于硅酸盐的是 A.剪纸 B.根雕 C.陶瓷 D.青铜器 2.下列颜色变化属于化学变化，但不涉及氧化还原反应的是 A,向含有淀粉的碘水中滴加硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去 B.向K2CrO,溶液中加人硫酸酸化，溶液由黄色变为橙色 C,洁净的铂丝蘸取碳酸钠固体在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 D.KMnO,溶液滴定NaHSO3溶液，滴定终点时溶液由无色变为浅红色 3.铬酰氯是一种无机化合物，化学式为CrO2Cl2,其制取原理为CrO3十2HCl一CrO2Cl2十 H20。下列化学用语错误的是 A.中子数为10的氧原子：80 BC的结构示意图①》 C.用电子式表示HCI的形成：H×+·Cl:→H×Cl: 3d 4s D.基态Cr原子的价层电子轨道表示式个个个个☐个四 【2026年冲刺压轴卷（三）·化学第1页（共6页）】 B2 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫指APP 4,M是一种有机合成中间体，其结构简式如图所示。下列有关 说法错误的是 H.CO A.该物质含有4种官能团 B.M分子中含有1个手性碳原子 C.一定条件下，1mol该物质最多消耗2 mol NaOH D.一定条件下，1mol该物质最多与8molH2发生加成反应 5.K2S2O3在100℃下能发生分解反应：K2S2O3→K2S04+S03个+O2个（未配平) 0 S2O的结构为 设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正 确的是 A.1molK2S2Os中含有非极性共价键的数目为2NA B.17.4gK2S04固体中含有离子的数目为0.3N C.标准状况下，22.4LSO含有的原子数为4NA D.若生成22.4L(标准状况下)O2,转移电子的数目为4NA 6.下列有关微粒的结构和性质的说法正确的是 A.CH和CH3中碳原子杂化方式相同 B.H2O2为非极性分子 C.沸点：CH OCH3<C2HOH D.NCl3空间结构是平面三角形 7,含有冠醚环的聚合物膜能够高效吸附分离某些阳离子。一种含冠醚环的聚酰亚胺薄膜吸附 分离L的过程如图所示。下列说法正确的是 Li.Mg”、K等 A.冠醚环与L计之间的作用是离子键 CF B.该聚酰亚胺薄膜中碳原子杂化方式均为sp C.该聚酰亚胺薄膜可在强碱性环境中稳定工作 D.若要设计K+的吸附分离膜，需增大冠醚环孔径 8.R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。 Mg2、K等 R和Y位于同主族，R原子最外层电子数等于电子层数的3倍，X的氧化物是两性氧化物。 下列说法错误的是 A电负性：R>Z B.YR分子的空间结构为直线形 C.最简单氢化物的沸点：R>Y D.工业上电解熔融X的氧化物制备单质X 9.下列陈述工与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A HF的沸点比HCI高 F一H比Cl一H的键长短、键能大 B 电负性：F>Cl 酸性：CF,COOH>CCl COOH C 工业合成氨的反应在400~500℃下进行 N2十3H2一2NH是吸热反应 D 键角：H2S<HzO H2S的孤电子对数多于H2O 【2026年冲刺压轴卷（三）·化学第2页（共6页）】 B2 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫指ApP 10.(NH)2SO,又称硫铵，是一种常见的化肥，其溶解度随着温度的升高而增大，某工厂用石 膏、NH3、H2O和CO2制备(NH)2SO,的工艺流程如图所示（甲为CaSO4、氨水悬浊液）： CaSO,悬浊液酒人H-甲通人c0☑操作L 一滤波操作2 (NH)2SO 0 ② ③ L-CaC0,袋下→C0, ⑤ 生石灰 下列说法错误的是 A.医生用石膏粉为骨折病人打绷带，发生的是化学变化 B.理论上本工艺流程不需要从外界补充二氧化碳 C.硫铵与草木灰不宜混合使用，否则会减弱氨肥肥效 D.步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+H2O+CO2一CaCO3+2NH 11.下列化学实验方案设计、现象与结论均正确的是 选项 实验方案 实验现象 共实验结论改非， 将不溶于水的红色粉末溶于稀 粉末完全溶解，溶液变蓝绿色， 红色粉末成分是Cu和 A 硫酸，再加人K[Fe(CND。]溶液 加人K[Fe(CN)。]溶液有蓝色 沉淀生成 FezO3 B 向铜与浓硫酸反应后的悬浊液 中加水 0溶液变蓝 反应生成硫酸铜 C 将红热的木炭伸人装有浓硝酸 的试管中 试管中产生红棕色气体 木炭将浓硝酸还原 向两支试管中加入等物质的量 装有FeS固体的试管产生气泡， D 的CuS和FcS,然后分别加人等 装有CuS固体的试管无明显 Kp(CuS)<Kp(FeS) 体积2mol·L'的HCl溶液 现象 12.自由基电解法可将有机物自由基和CO2反应转化为羧酸，已知电解时芳香烃 可断裂成 、,和◇·两个自由基，其电解装置如图所示。下列说法 正确的是 电源鲈 A.A极为阳极 B.电源a端电势高于b端 石 C.当电路中通过1ol电子时，右侧电极室溶液的质 石墨B 量减少9g COOH D.A极电极反应式之一为◇·十CO2十2e十2Ht CHCH,COOH 0.1 mol-L- 的稀硫酸 ◇-COOH 质子交换膜 13.磷化硼(BP)是一种半导体材料，熔点1100℃，其结构与氨化硼相似，晶胞结构如图1。下 列说法正确的是 图 A.熔点：BP>BN B.磷化硼晶胞在y轴方向的投影图为图2 C.晶体中P周围距离最近且相等的P有8个 D.若图中①处磷原子坐标为(0,6,0)，则②处的B原子坐标为（行，是，是） 【2026年冲刺压轴卷（三）·化学·第3页（共6页）】 B2 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫指ApP 14.常温下，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴n/10mol 12.0pA 定VmL未知浓度的二元酸H2X溶液。滴定 2.0 10.0 中溶液的pH、含X微粒物质的量n随滴加 1.6 O 【③ 8.0 NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所 1.2 6.0 示。下列叙述正确的是 0.8 【② 4.0 0.4 2.0 A.V=20 0 B.当NaOH溶液加人25mL,溶液pH=5 0 1020 30 40506 V(NaOH)/mL C.该H2X溶液中HX的电离度为10% D.滴定终点时，溶液中c(Na+)+c(H+)=2c(X?)十c(OH) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)次氯酸(HCIO)是强氧化剂，在医疗、餐饮、家居清洁等方面有着重要应用。某学习 小组设计如图所示装置以Cl2O为原料制备HCIO并验证其氧化性（夹持仪器及降温装置已 省略)。 已知：1.次氯酸的浓溶液呈黄色；ⅱ.C2O为棕黄色气体，高浓度的C2O容易爆炸，极易溶 于水并迅速反应生成HCIO。 搅拌器 接尾气 浓盐酸 吸收器 饱和 湿润的 淀粉-K紅 KMnO Na,CO. 溶液 溶液 A D +回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ,制备HCIO时要打开K、K3,关闭K2,该过程中通人N2主 要目的是 (2)C2O不会被装置D吸收的原因是 (3)装置C中制备CL2O时，发生反应的化学方程式为 (Na2CO3→NaHCO3)。 (4)将装置E中的HCIO溶液转移到装置F中的具体操作为 (5)选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱： 甲同学认为按照A-→C→F的顺序连接装置即可证明，乙同学认为该方案不合理，其理由 是 ,丙同学设计的合理实验方案为A→C→ -D-→ F,证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是 段2molL'盐酸 止水夹 亚硫酸钙 NaHCO,溶液 饱和NaHSO,溶液 品红 酸性KMnO,溶液 漂白粉溶液 ⊙ Q 0 ① 【2026年冲刺压轴卷（三）·化学第4页（共6页）】 B2 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫指ApP 16.(14分)用钒渣（主要化学成分为V2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、Ca0和SiO2)制备V2O5的工 艺流程如图所示（焙烧时，V转化为十5价）。已知：I.酸性条件下，+4价、十5价V以 VO+、VO过形式存在，碱性条件下，十5价V以VO形式存在；Ⅱ.HA的萃取原理为 M+(水层)十nHA(有机层)、三nH+(水层)十MAn(有机层)，酸性溶液中，HA对VO+、 Fe3+萃取能力强，对VO、Fe2+、Ca2+、A13+的萃取能力较弱；Ⅲ.Kp[A1(OH)3]=5X 10一31。回答下列问题： 足量空气、 Na.CO 稀硫酸铁粉 NHa HA 稀硫酸 NH NHCI 钒渣→焙烧☐-→酸浸-→转化→调西→萃取→反萃取→氧化-→沉钒 一o烧-V.O, 滤渣 水层有机层 滤液 (1)基态V原子价层电子的空间运动状态有 种。 (2)滤渣的主要成分是 (填化学式)。 (3)“转化”工序加铁粉的主要作用是 (4)“萃取”前，需调节溶液pH。已知萃取前溶液中c(A13+)=0.5mol·L1,常温下，理论 上，为避免产生Al(OH)3沉淀，应调节溶液pH小于 (5)“氧化”时发生反应的离子方程式为 (ClO5-C1). (6)该流程中可以循环利用的无机物是 (填化学式)。 (7)V2O5是工业合成SO反应2SO2+O2一2SO3的催化剂，已知催化过程有两步反应， V2O是中间物，写出催化过程第一步反应的方程式： 17.(15分)化学反应产生的废气治理与环境保护是目前研究的热点。回答下列问题： I.煤燃烧产生的烟气中有含氮的氧化物，用CH,催化还原NO可以消除氮氧化物的污染。 已知甲烷的燃烧热为890kJ·mol-1;1mol液态水变成水蒸气吸热44kJ;N2与O2生成 NO的过程如下： N2(g)945kJ·o -→2N(g)12x(-630)k·mo →2NO(g) 0,(g)498WmoC20(g) (1)8gCH(g)充分燃烧成CO2(g)、H2O(g),放热 kJ。 (2)CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H= ,其他条件不 变，增大压强，CH,的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅱ.臭氧氧化一碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能 数据如下： 反应i:NO(g)+O(g)=NO2(g)+O2(g)△H1=-200.9kJ·mol-1E= 3.2kJ·mol-1; 反应il:S02(g)+O2(g)三SO3(g)+O2(g)△H2=-241.6kJ·mol-1E= 58kJ·mol-1。 已知该体系中臭氧发生分解反应：203(g)三3O2(g)。 【2026年冲刺压轴卷（三）·化学第5贡（共6页）】 B2 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫指ApP 其他条件不变，每次向容积为2L的反应器中充人含81 1.0molN0、1.0molS02的模拟烟气和2.0molO3,改变 60 温度，反应相同时间后体系中NO和SO2的转化率如图所 示（整个过程中催化剂活性不变，V压>℃逆）。 20 SO, (3)由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2,可能的原 0 100200300400 因是 温度（℃） (4)温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降的原因是 Ⅲ.在恒温恒压的密闭容器中按”NQ) n(C0) =2充人NO(g)和CO(g),发生反应2NO(g)+ 2C0(g)=N2(g)十2C02(g),压强为81kPa,经10min到达平衡，容器体积减小 了10%。 (5)NO的转化率= ,反应速率v(N2)= kPa·minJ (6)该温度下平衡常数K。= kPa1(保留分数形式，已知K,是用平衡体系中气体 物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替)。 18.(15分)化合物H为一种药物合成的中间体，其合成路线如下（部分反应条件已简化）： CH→CH,CINaCN CHOH C H.CN H/HO COOH_CH,OH CH6O,CH,C4-CHa0,条件X HS0,△ NaH B g E F D 一定条件 COOCH COOCH g 回答下列问题： (1)A的名称是 ;G→H的反应类型为 反应。 (2)E→F的化学方程式为 (3)条件X为 (4)G中的官能团名称为酯基、 ;其分子中含有 种不同化学环境的氢。 (5)满足下列条件的E的同分异构体有 种（立体异构除外），其中核磁共振氢谱 共有6组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为 1.苯环上含有两个取代基；ⅱ.能发生银镜反应；川.不能与FCl溶液发生显色反应， 能发生酯化反应。 CN 0 HCN (6)已知：R1 -R 一定条件 R1 C一R2。以丙酮(CH CCH3)和甲醇为有机原料，制备 OH CHa 高分子 EC一CH2的单体，写出合成路线流程图： CH OOC (无机试剂任选)。 【2026年冲刺压轴卷（三）·化学第6页（共6页）】 B2 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫指ApP