福建厦门市2026届高三下学期高中毕业班适应性练习 化学学科试题

厦门市2026届高中毕业班适应性练习 化学学科 本试卷共8页，总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127S32Cl35.5Mo96 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.以聚四氟乙烯绝缘的空心光纤等离子体反应器，可实现常温常压下将空气和水转化为硝 酸。下列说法正确的是 A.聚四氟乙烯属于天然高分子材料 B.光纤的主要材质为Si C.该过程是人工固氮 D.该过程氮元素被还原 2.某肽一药物偶联物释放活性药物分子的机制如图。下列说法错误的是 组织蛋白酶B R 酶切 H2N 活性药物分子 肽-药物偶联物 A.酶切过程发生取代反应 B.虚线框内有2个手性碳 C.酶切过程酰胺基被破坏 D.虚线框内水解可得-氨基酸 3.制备(CH3)2S的反应为CH0H+S03+Na2S→(CH,)2S+Na2S0,+H20(未配平)。设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LS03分子数为N B.78gNa2S溶于水，所得阴离子数小于N C.62g(CH3)2S的（价层）孤电子对数为N D.每生成1mol(CH2)2S,所得产物中0-Hg键数为2N 化学试卷第1页（共8页） 4.某二维含钴导电材料结构如图，元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，分别位于三个不同 短周期。基态W原子的s能级与p能级的电子数相等。下列说法错误的是 YX YX-Z- YX-Yx-Wx YX WX. A.分子极性：ZQ3<YQ4 B.键角：XW+<ZH4 C.第一电离能：Y<W<Z D.最简单氢化物沸点：`Y<2<W 5.以NH和H,02为原料，在环己酮肟体系中制备硫酸羟胺[(NH2OH)2·H2S04]的流程如图。 NOH 环已烷 H2S04 NH、HO2一氨肟化 H20一萃取水解 系列操作一→硫酸羟胺晶体 水相 有机相 下列说法错误的是 A.氨肟化”操作应在通风橱里进行 B.“水相”应从分液漏斗下方放出 C“有机相”应返回“萃取”工序循环使用 D.“系列操作”操作包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 6.以泥磷（主要含P4及少量Al,0g、CaCL2、Fe20,等）为原料制备H,PO2的工艺流程如图。 NaOH溶液 C02 Ag,SO 泥磷→碱溶转化调pH=10脱氯 含NaH,PO,滤液电渗析→H,PO2 滤渣1PH 滤渣2 滤渣3 已知：一元弱酸HPO2具有强还原性。下列说法正确的是 A.《碱溶转化”时，存在反应P4+30H+3H20=PH3↑+3H2P02 B.“滤渣2”主要含AL2(C03)3、CaC0g C.“脱氯”时，Ag2S04过量有利于提高HP02的产率 D.“电渗析”中H,P02应在阴极区中生成 化学试卷第2页（共8页） 7.探究苯酚与铁盐显色反应的影响因素，实验步骤如下： 15mL5%苯酚溶液中滴加10滴0.1molL1未酸化FeCl3溶液 紫色溶液均分5份 ①0.5mL ②0.5mL3molL1 ③0.5mL3molL1 ④加入0.7g ⑤0.5mL0.05moL 蒸馏水 盐酸 NaCl溶液 NaCl固体 Na2SO4溶液 紫色变浅溶液几乎褪色 紫色较①中浅 溶液变黄色 紫色较③中浅 下列说法错误的是 A.实验①②表明与Fe3+配位呈紫色的是 B.实验①③④表明随着Cl~浓度增大，与F3+配位的配体被Cl~取代 C.实验①③⑤表明与Fé3+配位能力：S02~>Cl D.向②褪色后的溶液中加人足量的NaOH溶液，溶液最终变回紫色 8.双酚A在含氯消毒水中氯化的部分过程如图。 OH 已知：①-C1为苯环邻对位定位基； ②*环上电子云度0- 下列说法中错误的是 A.I中C-H键键能：2>1 B.化学反应速率：Ⅲ→V>1→V C.随氯化程度增大，氯化反应速率下降 OH的一氯代产物主要为CI OH 1小 9:一种Na[AlCL,]/正丙醚(DPE)构建的铝电池工作原理如图。下列说法错误的是 0用电器0 QAA° DPE(正丙醚) Q a C [AICL] OAǔ C g Mo S [AICL(DPE)]* A.[ACL2(DPE)2]+中配位原子为Cl和0 B放电时，b极为正极 C.充电时，a电极发生反应2[AICL2(DPE)2]++3e一A1+[AICL4]+4DPE D.理论上，外电路转移1mol电子时，两电极质量变化之差为9g 10.常温下，在过饱和CaMo04溶液中，Ca元素以Ca2+、Ca(OH)+、Ca(0H)2形式存在，Mo元 素以MoO子~、HMoO,、H2Mo04形式存在，lg(c/molL-1)随pH变化如图。 4.7 13.8 0 Ca -3.7 -5 -10 II -15 H,MoO.(aq) -20 Ca(OH)x(aq) -25 6 810121416 已知：H2Mo04(s)=H2Mo04(aq);Kp(H2Mo04)=c2(H+)c(Mo0)。 下列说法中正确的是 A.曲线Ⅱ代表的组分为Ca(0H)+ B.K[Ca(OH)2]>K(CaMoO)>K (H2MoO) C任意时刻存在c(Ca2+)+c[Ca(OH)+]+c[Ca(OH)2]=c(MoO2)+c(Mo0:)+a(H,Mo0,） D.当pH=13.8时，体系中未发生沉淀的转化 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(16分)一种从含铬废水（主要含C3*、C,0号、C0?、Fe3+等）中提取铬的流程如下： Na2S2O5HS04石灰乳HCl 乙酰丙酮尿素乙醇、DTAB水溶液 废水 还原 中和酸溶口 配位沉铬 水热合成 Cr203 纳米棒 滤液1 滤液2 已知：乙酰丙酮、DTAB的结构分别为 N*Br。 回答下列问题： (1)基态铬原子的价电子排布式为 (2)“还原”中，废水中Cr(VI)含量、Cr(VI)去除率与Na2S20,投料量关系如图。 14 120 12 1008 80 8 60 40 2 20 0 70 9010130100i900 Na,S20,投料量/(mgL ①最佳Na2S20,投料量为 mgL-l。 ②Cr,0子~转化为Cr3+的离方程式为 (3)若“滤液1”中Fe2+浓度为0.01molL1,则“中和”步骤应控制pH的范围是 已知：25℃时，Cr(0H)3的Kp=10-30.2,Fe(0H)2的Kp=10-15.0。 (4)“配位沉铬”中，随着尿素缓慢水解，体系中不断形成C[(CHC0)2CH]3晶体。 已知：尿素水解反应为C0(NH2)2+H20=2NH3+C02。 ①从平衡移动角度分析，尿素在C[(CHC0)2CH]3晶体形成中的作用是 ②红外光谱表明，乙酰丙酮中羰基特征吸收峰在配位后向低波数移动。 Cr[(CHC0)2CH]3中Cr3+配位数为 ,C=0配位后键长 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (5)“水热合成”中含铬微粒发生转化： Cr[(CH2C0)2CH]3→Cr(OH)3→Cr203。 ①水解生成Cr(OH)3的化学方程式为 ②DTAB中存在的化学键类型有」 二。（填标号） a.离子键b.配位键 c.极性键d.π键 ③Cr203的晶体结构如图，一个Cr与所有紧邻0形成的 空间结构为 (填“四面体”“八面体”)，垂 直于c轴的同一层内该结构共 （填“点” “边”或“面”)连接。 化学试卷第5页（共8页） 12.(15分)为测定离子迁移数，进行如下实验。 I.测定饱和KCl溶液浓度：移取1.00mL饱和KCl溶液，定容至50mL。移取5.00mL稀释 液，滴加KCrO,指示剂，用c mol.L-AgNO.3溶液滴定至终点，平均消耗标准液VmL。 (1)下列关于稀释饱和KCl溶液的操作，正确的是 。（填标号) A. B D (2)滴定时AgNO,溶液应盛装于棕色 滴定管。（填“酸式”“碱式”) (3)滴定终点时，反应2AgCl(s)+C0子=Ag2C04(s)+2Cl~的平衡常数K= 已知：25℃时，Kp(Ag2C04)=1.0×10-2,Kn(AgCl)=2.0×10-10。 (4)该饱和KC1溶液浓度为 molL'。(用c、V列出计算式) Ⅱ.希托夫法测定离子迁移数：离子迁移数为某离子在电场驱动下传导电量占总电量的比 例，实验过程应尽量避免因浓差引起的离子迁移。测定实验装置如图，由库仑计记录 电解总电量Q;测定通电前后阴极区Cl~的微小变化△n(Cl),C1ˉ的迁移数t(CI~)= An(C1上卫，其中F为法拉第常数。 蓄电池一—库仑汗 A 盐桥（饱和KCI琼脂） 4.00 mol-L KOH溶液 饱和 Pt电极 KCl溶液 Pt电极： 阴极区 中间区 阳极区 (5)阳极的电极反应式为 ;电解过程，a区中K+浓度 (填“变 大”“变小”或“不变”) (6)上述实验过程中，有关操作或说法正确的是 (填标号) A.电解过程，电流越大，实验精度一定越高 B.电解结束时，立刻关闭阀A C.电解结束时，若测得中间区C浓度发生变化，应重做实验 D.若将烧杯中的Pt电极直接置于a区进行实验，会造成t(Cl~)偏低 (7)实验测定数据及处理结果如下表。 c(饱和KCI) c(阴极区CI) 总电量 阴极液 F/ 实验参量 /(mol-L-1) /(mol-L-1) Q/C 体积V/mL (C.mol-) 参量数值 4.012 3.989 98.55 22.20 96485 ①阴极区Cl减少量：△n(CI-)= mol。（保留4位有效数字) ②t(CI）= [列出计算式，若①小题△n(Cl~)未算出，用b替代]； t(K+)=1-t(Cl)。计算表明t(K*)≈t(Cl),说明二者导电能力接近。 13.(12分)一种抗癌药物亚砜亚胺抑制剂(I)的合成路线如下。 HO COOH COOH OH COOH CH NaS9H2O PCC K2CO3,CuI DCM A CHOH NH2COONH4,IBD BzCl TsOH,TMOR CH3OH EtgN,DMAP,DCM HO TsOH Diox,H2O COOH H (1)A的名称为 (2)B→C实现了由」 的转化。（填官能团名称） (3)E→F中IBD体现 （填“氧化性”“还原性”)，故须保护醛基。 (4)F→G的反应类型为 (5)H→I的催化机理如下。 CHOO 人 COOH ①机理中第一步转化的化学方程式为 0 ②与有机物H结合的碳原子为 (填“1”或“2”)，原因是 H入C00的同分异构体J符合以下条件，其结构简式为 。(写出1种即可) i.两分子J可发生缩合反应形成八元环ⅱ核磁共振氢谱的峰面积之比为1：2：3：3 化学试卷第7页（共8页） 14.（(17分)利用草酸与甲醇酯化获得的草酸二甲酯(DM0)为原料，制备乙二醇的过程如下。 COOH +CH,OH COOCH, +H2 CH,OH +H2 CH,OH +H2 CH3 COOH -H,O COOCH3 -CH,OH COOCH,-CH,OH CHOH -H0 CH,OH i DMO ⅱ i进 iv (1)实验室在浓硫酸催化下发生反应： ①生成DMO的化学方程式为 ②下列措施能提高草酸平衡转化率的有 (填标号) A提高草酸用量B.是高甲醇用量C.及时分离出水D.使用高效催化剂 (2)反应ⅱ~iⅳ的lgK与温度关系如图1。 ①s0K时，反80Gg+4(0一0e)+20o(e的K=—； CH2OH 反应结束后，降温过程中先液化得到的物质为 。(填“乙二醇”“甲醇”) ②500K时，在恒容体系中加人1 mol-L-'DM0、mol.L1H2,在一定条件下反应iⅱ和 i,忽略反应iV。达到平衡时测得c(乙二醇)=0.8molL',c(DM0)≈0 mol.L。 x= 已知：10.5≈11.25。 16 100 100 14 (1.6,90) 2 80 ◆ 80 S(乙二醇) 10 8 (500,8.0) (1.6,55) 60 6 (1.6,45) 4 500,4.0) 黷和 反应i 2 (500,1.05) 反应出 20 20 0 ·反应出 2 200 400 600 800100012001400 0 .4 21.6 2.0 2.4 0 0.8 温度/K 流速/Lh 图1 图2 (3)在478K,3MPa、Cu/Si0,催化下，发生反应ⅱ-iV,初始n n(DMO) =80,出口处检测到 DMO转化率及 00CH,乙二醇、乙醇的选择性S与流速关系如图2。 CH,OH ①表示DM0转化率的曲线为 (填图中编号，下同)，表示乙醇选择性的 曲线为 1.0 ②流速为1.6L-h'时，出口处（二醇） n(DMO) ③流速增大时，S(乙二醇)先增大后减小的原因有 (4)制备乙二醇的另一种方法是以草酸为原料，在贵金属Ru催化下加氢。与DM0加氢 制备乙.二醇相比，另一种方法的优点是 缺点是 0 已知：25℃时，草酸的pK,=1.23,pKa=4.19;草酸在150℃以上开始分解。 化学试卷第8页（共8页） 厦门市2026届高三年级第三次质量检测 化学参考答案 说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分：化学式对而未配平或重要条 件错误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计。 一、 选择题（每小题4分，共40分） 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 C B D A C A D D B 二、填空题（本题包括4个小题，共60分） 11.(16分) (1)3d54s1 (1分) (2)①130 (1分) ②2Cr203+3S203+10Ht—4Cr3+6S0+5H20 (2分) (3)5.67.5 (2分) (4)①Cr3+3(CH3CO)2CH2=Cr[(CHCO)2CH]3+3H*,尿素水解生成NH3结合H+,使得平 衡右移，促进Cr[(CH3CO)2CH]3的生成 (2分) ②6 增大 (各1分，共2分) (5)DCr[(CH:CO)2CH]+3H2O-Cr(OH)3l+3(CH:CO)2CH2 (2分) ②abc (2分) ③八面体 边 (各1分，共2分) 12.(15分) (1)B (1分) (2)酸式 (1分) (3)4.0×10 (2分) (4)10cV 2分) (5)40H--4e=02↑+2H20 (2分) 不变 (1分) (6)BC (2分) (7)①5.106×104 (2分) ②0.0005106X96485或6X96485 98.55 98.55 (2) 13.(12分) (1)邻碘苯甲酸或2-碘苯甲酸 (1分) (2)羧基 羟基 (各1分，共2分) (3)氧化性 (1分) (4)取代反应 (1分) (5)① C00H+0 (2分) ②1 (1分) 】号碳原子受邻近基团影响，电子云密度更大，负电性更强，更易于醛基反应 (2分) HOOC COOH ③ 或 (2分) H2N H2N 14.(17分) (1)0 00H+2CH,0H浓宽酸S00CH+2H,0 CooH COOCH (2分) ②BC (2分) (2)①105.0s (2分) 乙二醇 (1分) ②4.4 (2分) 3)①L1 L3 (各1分，共2分) ②4.95 (2分) CH2OH ③流速较小时，乙二醇进一步与氢气反应生成乙醇，选择性下降。流速增大时， COOCH3 来不及转化为乙二醇，选择性下降，或流速过大，氢气占据过多活性位点 (2分) (4)优点：工艺更简洁：原子经济性更高，产物更易分离 (1) 缺点：酸性体系加速设备腐蚀：草酸热稳定性差：催化剂成本高 (1分) b小