2026届高三化学三轮专题复习-选择题专题训练(25套)含解析

**基本信息** 本试卷为高三化学三轮专题复习选择题训练，共25套（每套14题），以科技前沿、实验探究及传统文化为情境，覆盖化学用语、反应原理、物质结构等核心模块，强化科学思维与探究能力，适配高考冲刺阶段巩固提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|25套（350题）|化学与STSE、化学用语、反应原理、物质结构、有机化学、实验操作|以“东方超环”“福建舰”等科技情境切入，结合晶胞结构分析、电化学机理等综合考查；通过实验方案设计与评价（如物质分离、离子检验）培养科学探究能力，匹配高考命题趋势。|

高三化学三轮专题复习-选择题专题训练1 1．科技自主创新筑牢强国发展根基。下列对科技成果中所涉及的化学知识的描述正确的是(　　) A．“东方超环”核聚变装置创造世界纪录：核聚变主要原料的质子数与的不同 B．首艘电磁弹射型航母“福建舰”入列：舰体材料中的高强度钢的硬度比纯铁的大 C．“超分子球”精准清除致病蛋白：空腔越大的“超分子球”对致病蛋白的识别能力越强 D．超导量子计算机“天衍—287”正式运行：超导电容所采用的石墨烯与互为同系物 【答案】B 【知识点】化学科学对人类文明发展的意义 【解析】A．和互为氢的同位素，质子数均为1，二者质子数相同，A错误； B．高强度钢属于铁合金，合金的硬度一般高于其组成的纯金属，故高强度钢的硬度比纯铁大，B正确； C．“超分子球”对致病蛋白的识别依赖空腔与蛋白的空间尺寸匹配，并非空腔越大识别能力越强，C错误； D．石墨烯与是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体；同系物是结构相似、分子组成相差若干个原子团的有机化合物，二者不互为同系物，D错误； 2．下列化学用语的表达正确的是(　　) A．的空间填充模型为 B．碳化硅的分子式：，氮气分子的结构式： C．聚丙烯的结构简式： D．氯化镁的电子式： 【答案】D 【知识点】电子式、结构简式、比例模型、分子式和化学式 【解析】是V形分子，空间填充模型为，A项错误；碳化硅是共价晶体，化学式为，氮气分子的结构式为N≡N，B项错误；聚丙烯的结构简式为 ，C项错误；氯化镁是离子化合物，电子式为，D项正确。 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．常温常压下，晶体中有个键 B．25℃时，的溶液中的数目为 C．和的混合物中，所含中子数为 D．用惰性电极电解溶液一段时间后，若加入能使溶液复原，则电解过程中转移电子数目为 【答案】C 【知识点】电解后溶液的复原、阿伏加德罗常数 【解析】 1个Si原子与4个O原子形成4个Si—O键。63g SiO2晶体中含有1mol Si原子，则有4NA个Si—O键，A项错误；的溶液中的浓度为10-6 mol·L-1，n(OH-)=1L×10-6 mol·L-1=10-6mol，数目为，B项错误；H218O和2H2O摩尔质量均为20g·mol-1，中子数均为10，故18g H218O和2H2O的混合物中，所含中子数为，C项正确；补充29.4g Cu(OH)2的物质的量为0.3mol，相当于补充0.3mol CuO和0.3mol H2O，阴极生成了0.3molCu和0.3molH2，故转移电子数为，D项错误。 4．有机物Z是合成抗病毒药物氧化白藜芦醇的中间体，其合成路线如图。下列叙述正确的是(　　) A．鉴别X和Z可以用酸性高锰酸钾溶液 B．合成路线中反应①、反应②均属于取代反应 C．1Z最多能与3 发生加成反应 D．X、Y、Z三种物质中所有碳原子均一定共平面 【答案】B 【知识点】含碳碳双键物质的性质的推断、取代反应、苯酚与溴水的反应、有机分子中原子共面的判断 【解析】X和Z中都含有酚羟基，且Z中含有碳碳双键，X和Z都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和Z，A项错误；反应①中A分子苯环上1个H原子被I原子代替，属于取代反应；反应②是B分子苯环上的I原子被乙烯基代替，属于取代反应，B项正确；Z中酚羟基的邻位和溴发生取代反应，碳碳双键和溴发生加成反应，1mol C最多能与3mol反应，反应类型为取代反应和加成反应，C项错误；苯环是平面结构，X、Y中所有碳原子均一定共平面，Z中C-C可以旋转，乙烯基上的碳原子与苯环不一定共面，D项错误。 5．下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是(　　) A．选择合适试剂，分别制取少量CO、、、 B．制备并能较长时间观察其颜色 C．制备无水 D．制取乙酸乙酯 【答案】C 【知识点】常见气体的制备与收集、乙酸乙酯制备实验的装置及操作、电解原理的应用实验 【解析】NO能与空气中的氧气反应，CO与空气的密度相近，都不能用排空气的方法收集，NH3的密度小于空气，不能用向上排空气法收集，A项错误；制备Fe(OH)2时，应让Fe连接电源的正极作阳极生成亚铁离子，图中铁作阴极被保护，B项错误；在氮气的环境中加热胆矾，使其失水生成无水硫酸铜，C项正确；为了防止倒吸，导管口不能伸入到饱和碳酸钠溶液中，D项错误。 6．仅用下表提供的试剂和用品，能实现相应实验目的的是(　　) 实验目的 试剂 用品 A 检验乙酰水杨酸 ()的酯基 乙酰水杨酸、稀硫酸、 溶液 、溶液 试管、胶头滴管、酒精灯 B 在铁制钥匙上镀铜 铁制钥匙、铜片、 溶液 烧杯、砂纸、导线、 2~3 V的直流电源、电流表 C 测定醋酸溶液的浓度 标准溶液、 待测醋酸溶液、蒸馏水 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台、洗瓶 D 配制100 mL1.0mol/L 的溶液 、蒸馏水 烧杯、容量瓶(100 mL)、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平 【答案】A 【知识点】仪器使用与实验安全、配制实验的步骤及操作、配制实验的仪器 【解析】A．乙酰水杨酸本身不含酚羟基，加入稀硫酸加热使酯基水解，生成含酚羟基的产物，加中和过量酸后再加溶液，若显紫色即可证明存在酯基，所给试剂和用品可完成实验，A正确； B．铁钥匙上镀铜需要含的盐溶液作电解液，所给试剂为溶液，无无法实现镀铜，B错误； C．酸碱中和滴定测定醋酸浓度需要指示剂判断滴定终点，所给试剂缺少指示剂，无法完成实验，C错误； D．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容步骤需要胶头滴管，所给用品缺少胶头滴管，无法完成实验，D错误； 7．利用冠醚可实现水溶液中锂、镁的分离，其制备与分离过程如图。下列说法错误的是(　　) A．使用(C2H5)3N促进甲→乙反应正向进行 B．丙中Li+通过化学键与O原子结合 C．甲、乙、丙中仅有一种物质属于超分子 D．通过空间结构和作用力协同实现锂、镁分离 【答案】B 【知识点】超分子、配合物的结构与性质 【解析】甲→乙的反应中还有HBr生成，(C2H5)3N为三乙胺，呈碱性，能与HBr反应，促进甲→乙反应正向进行，A项正确；Li+与O原子以分子间作用力相结合，B项错误；由超分子的概念可知，甲（邻苯二酚）和乙（冠醚）不是超分子，冠醚与Li+通过配位键形成的丙才是超分子，C项正确；冠醚有不同大小的空腔适配大小不同的碱金属离子，体现了超分子的识别特征，可用于协同实现锂、镁分离，D项正确。 8．下列有关离子方程式书写正确的是(　　) A．用惰性电极电解溶液： B．向次氯酸钠溶液通入少量二氧化硫： C．CIF与NaOH溶液反应： D．向含的溶液中加入足量的溶液沉锰： 【答案】D 【知识点】氯气与碱溶液反应、硝酸的强氧化性、电解池电极反应式及化学方程式的书写、离子方程式的正误判断 【解析】惰性电极电解MgCl2溶液，生成的OH-与Mg2+结合成难溶的Mg(OH)2，故离子方程式：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，A项错误；次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应生成了硫酸钠、氯化钠和次氯酸： ，B项错误；CIF与NaOH溶液反应的离子方程式为：C (+1)lF (-1)+2OH-F-+ClO-+H2O，C项错误；锰离子和碳酸氢铵为反应物，产生碳酸锰沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式：Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O，D项正确。 9．实验室分离溴、溴苯、环己胺混合溶液的流程如图。已知：环己胺(液体)微溶于水。下列说法正确的是(　　) A．溴、溴苯、环已胺依次由c、b、a得到 B．获取粗品a、b采用的操作方法相同 C．b、c均为两相混合体系 D．上述过程没有发生氧化还原反应 【答案】B 【知识点】胺的性质与应用、有机物的分离与提纯 【解析】根据分析，溴、溴苯、环已胺依次由c、a、b得到，A项错误；获取粗品a、b采用的操作方法均为分液，B项正确；b是采用分液得到的环己胺的纯净物，c是从溴水中萃取得到的溴的四氯化碳溶液，C项错误；上述过程中，有元素化合价发生变化，如混合物中溴单质与氢氧化钠的反应，因此发生了氧化还原反应，D项错误。 10．一种镍磷化合物催化氨硼烷()水解释氢的可能机理如图所示，其中中间体Ⅱ中与B原子相连的氢原子被水中的羟基取代生成中间体Ⅲ。下列说法错误的是(　　) A．氨硼烷属于分子晶体，其沸点高于乙烷 B．用代替作反应物，有HD生成 C．“中间体Ⅰ”中B、N上所连H也可以分别吸附在P和Ni上 D．氨硼烷水解的最终产物为和 【答案】C 【知识点】氢键对物质性质的影响、简单配合物的成键 【解析】氨硼烷属于分子晶体，为极性分子，分子间易形成氢键，所以沸点高于乙烷，A项正确；由反应原理可知，水解过程中B原子所连的H原子被取代，用代替作反应物，有HD生成，B项正确；电负性，，所以B上所连H带负电性、N上所连H带正电性、P带负电性、Ni带正电性，因为不同电性间原子相互吸引，所以B、N上所连H只能分别吸附在Ni和P上；C项错误；由反应原理可知，水解过程中B原子所连的H原子被取代，最终得到和，D项正确。 11．一定条件下，存在缺陷位的LiH晶体能吸附使其分解为N，随后N占据缺陷位(如图)。下列说法错误的是(　　) A． B．半径： C． D．LiH晶体为离子晶体 【答案】C 【知识点】离子晶体、晶体类型判断、晶胞、微粒半径大小的比较方法 【解析】根据LiH立方晶胞的该部分结构以及晶胞参数为a可得，直角三角形斜边大于直角边，因此，A项正确；H原子和的电子层数均为1，但比H原子多一个电子，因此半径：，B项正确；根据LiH立方晶胞可知，b的长度如图，但当N占据了空缺位后，由于N比的半径大，因此，C项错误；LiH晶体中含有Li+和，相互间作用是离子键，因此LiH晶体为离子晶体，D项正确。 12．低品位热()是一种丰富且广泛存在的可持续能源，一种新型的37℃热富集铂极电池如图所示。利用从热区至冷区的pH梯度驱动对醌和对苯二酚的氧化/还原转换：。下列有关说法正确的是(　　) A．：冷端>热端 B．工作中热端电极做正极 C．工作中无需补充对醌或对苯二酚 D．该电池为二次电池 【答案】C 【知识点】新型电池、原电池正负极判断、原电池原理理解 【解析】由分析可知，：热端>冷端，A项错误；由分析可知，冷端电极为正极，则热端电极为负极，B项错误；结合两端反应，对醌、对苯二酚浓度不变，不需要补充，C项正确；含羧酸的纳米颗粒在不同温度下溶胀或收缩，从而释放或吸收H+驱动电极反应发生，则温差恒定时该电池能持续工作，形成连续的反应和持续的电流，不需要充电恢复，所以不是二次电池，D项错误。 13．谷氨酸（，简写为）在强酸性溶液中氨基被质子化为，此时谷氨酸可看作三元酸。调节pH可使溶液中的谷氨酸以电中性的两性离子形式存在，此时溶液的pH为该氨基酸的pI（等电点），且等电点处谷氨酸的溶解度最低。在水溶液中存在如下平衡：。分布系数与pH的变化关系如图所示（其中N代表、、、）。 已知：a、b、c三点的横坐标分别为2.2、4.3、9.7。市售味精谷氨酸单钠（NaHR）含量大于99.0%。下列说法错误的是(　　) A．曲线Ⅰ对应的离子是 B．在等电点分离谷氨酸时， C．谷氨酸质子化为的平衡常数为 D．由谷氨酸制备谷氨酸单钠（NaHR），pH要控制在6.0～7.0 【答案】C 【知识点】电离平衡常数及影响因素、弱电解质在水溶液中的电离平衡 【解析】A．根据分析，pH越小，含H越多的粒子分布系数越大，曲线Ⅰ对应的是 ，A正确； B．电中性的两性离子是 ，交点a处 ，得 ；同理交点b处 ，得 。氨基酸等电点，对应 ，，得，则，B正确； C．谷氨酸（）质子化为 的反应为：，平衡常数 。已知解离平衡 的 ，因此 ，不是 ，C错误； D．谷氨酸单钠为 ，需要溶液中 占比最高，由图可知，控制pH在6.0～7.0时 占比很高，可以得到 ，D正确； 14. 100 mL甲溶液可能含有、、、、、、中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中错误的是(　　) 已知： A．原溶液一定不存在、，可能存在，可通过焰色试验来检验 B．原溶液一定存在，且 C．沉淀1转化为沉淀2时，放出的气体标况下的体积为224 mL D．原溶液中 【答案】D 【解析】由分析可知，原溶液中一定存在和、，一定不存在、，可能存在，可通过焰色试验来检验，A项正确；由分析可知，，B项正确；的物质的量为0.01 mol，和足量盐酸反应生成0.01 mol二氧化碳，标况下的体积为224 mL，C项正确；原溶液中，D项错误。 高三化学三轮专题复习-选择题专题训练2 1．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是(　　) A．中国第三艘航空母舰是目前世界上最大的常规动力航母：航母燃料油的主要成分为烃 B．发现了月壤中的“嫦娥石”：其成分属于无机盐 C．由于硬铝材料密度小、强度低，具有较好的抗腐蚀能力，可用作飞机外壳材料 D．革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯有很强的耐腐蚀性 【答案】C 【知识点】金属与合金性能比较、应用广泛的高分子材料 【解析】航母燃料油是经石油分离得到重油，属于烃，A项正确；嫦娥石因其含有Y、Ca、Fe等元素，属于无机化合物，又因含有磷酸根，是无机盐，B项正确；硬铝合金由于相对密度小、质量轻及强度高等优点，在航空及航天等领域应用非常广泛，可用作飞机外壳材料，C项错误；聚四氟乙烯塑料被称为塑料王，，有很强的耐腐蚀，D项正确。 2．下列化学用语正确的是(　　) A．激发态锂原子的电子排布图可能为： B．乙烯的结构简式： C．的离子结构示意图： D．p-p π键的电子云形状： 【答案】A 【知识点】原子结构示意图、离子结构示意图、轨道表示式、共价键的形成及主要类型、结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式 【解析】基态锂原子电子排布式为1s22s1，图中1s电子分别进入2s和2p轨道中，为激发态锂原子，A项正确；乙烯的结构简式：，B项错误；离子结构示意图中圈内数字代表核电荷数，应为+26，，C项错误；p-p π键的电子云形状：，D项错误。 3．以下类比结论中正确的是(　　) A．的沸点高于，则的沸点高于 B．Br-Br的键能大于I-I，则F-F的键能大于Cl-Cl C．BeO能与NaOH溶液发生反应，则MgO也能与NaOH溶液发生反应 D．用作耐火材料，则MgO也可用作耐火材料 【答案】D 【知识点】元素性质与电负性的关系，键能、键长、键角，氢键对物质性质的影响 【解析】氨气的沸点之所以高于PH3，是因为氨气的分子间可以形成氢键，而甲烷分子间不能形成氢键，且相对分子质量小于SiH4，所以甲烷的沸点低于SiH4，A项不符合题意；F-F的键长短，原子核距离近，孤电子对之间排斥力较强，Cl-Cl键，原子核距离远，孤电子对之间排斥力小，所以键能：F-F＜Cl-Cl，B项不符合题意；根据对角线规则，BeO能与NaOH溶液发生反应，是因为BeO具有两性，MgO不具有两性，不可以与NaOH溶液反应，C项不符合题意；、MgO都具有较高的熔点，均可做耐火材料，D项符合题意。 4．下列化学事实中没有体现“量变引起质变”的哲学观点的是(　　) A．向浓硫酸溶液中加入锌粉至过量，产生了二氧化硫和氢气 B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体至过量，产生白色沉淀 C．向淀粉碘化钾溶液中通入氯气至过量，溶液先变蓝后褪色 D．向硝酸银溶液中滴加氨水至过量，白色沉淀先产生后溶解 【答案】B 【知识点】氯气与非金属单质的反应、浓硫酸的强氧化性、苯酚的弱酸性、乙醛与银氨溶液反应实验探究 【解析】向浓硫酸溶液中加入锌粉至过量，因为浓硫酸浓度变小而使反应发生的变化，浓硫酸与锌粉生成二氧化硫，稀硫酸和锌粉反应生成氢气，体现了“量变引起质变”的哲学观点，A项不符合题意；向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体至过量只发生，不能体现“量变引起质变”的哲学观点，B项符合题意；向淀粉碘化钾溶液中通入氯气至过量，氯气先将碘离子氧化为碘单质，当氯气过量时氯气将碘单质氧化生成碘酸根离子，因此溶液变蓝后褪色，体现了“量变引起质变”的哲学观点，C项不符合题意；向硝酸银溶液中滴加氨水至过量，先生成氢氧化银白色沉淀，后沉淀溶解生成Ag(NH3)2OH，体现了“量变引起质变”的哲学观点，D项不符合题意。 5．实验室以粗品（含有少量）为原料，经溶解、萃取［萃取剂仅与（III）结合，]、分液后，制得无水。下列操作不能达到实验目的的是(　　) A．溶解粗品 B．分液除铁 C．检验是否除净 D．制得无水 【答案】D 【知识点】Fe3+的检验、制备与水解有关的物质、萃取和分液、化学实验方案的设计与评价 【解析】A．由图可知，题给操作是氯化铝粗品溶解与盐酸得到氯化铝盐酸溶液的溶解操作，A正确； B．由图可知，题给操作是向溶液中加入有机萃取剂萃取溶液中铁离子后的分液操作，用以分液除去含有铁离子的有机相，B正确； C．由图可知，题给操作为向溶液中加入硫氰化钾溶液检验水相中铁离子是否完全除净的操作，C正确； D．氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应生成氢氧化铝和盐酸，直接加热氯化铝溶液，盐酸受热挥发使水解平衡不断右移直至趋于完全得到氢氧化铝，所以制备无水氯化铝应在氯化氢氛围中蒸发氯化铝溶液得到，则题给装置不能制得无水氯化铝，D错误； 6．反应可用于冶金。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．与的混合物中所含质子数与中子数均为 B．溶液中阴离子数为 C．中含键数目为 D．该反应消耗，转移电子数为 【答案】A 【知识点】盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理，简单配合物的成键，阿伏加德罗常数的应用 【解析】与的相对分子质量均为20，1个分子中均含10个质子、10个中子，2.0g 与的混合物的物质的量为0.1mol，所含质子数与中子数均为，A项正确；NaCN溶液中存在电荷守恒，，溶液中阴离子数大于0.1，B项错误；1个含1个碳氮三键，因此含1个键，1个Au与2个形成2个配位键，则1mol 中含键数目为4，C项错误；未说明气体所处的状况，不能计算氧气物质的量，D项错误. 7．一种应用于高性能电池的电解质的阴离子结构如图所示。已知X、Y、Z、W和R为短周期主族元素，其中X、Y、W与R同周期，X与Z同主族，基态Z原子的电子有9种空间运动状态。下列说法正确的是(　　) A．第一电离能： B．最简单氢化物的键角： C．所有原子最外层均达到8电子稳定结构 D．和空间结构均为平面三角形 【答案】B 【知识点】元素非金属性强弱的比较方法、根据原子结构进行元素种类推断、电离能的概念及变化规律、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型 【解析】A．同周期从左往右第一电离能增大（ⅡA与ⅤA反常），N 原子的 2p 轨道半充满，结构较稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，因此第一电离能大小为 ，即 ，不是 ，A错误； B．R＝C，W＝N，X＝O，它们最简单氢化物分别为 、、。由于中心原子孤电子对数依次增多，键角依次减小，所以键角大小为 ，即 ，B正确； C．该离子结构中，X＝O、Y＝F、W＝N、R＝C、Z＝S。O、F、N、C 等第二周期元素通常满足 8 电子稳定结构，但 Z 为 S，硫原子在图示结构中与多个 O 原子成键，价层电子数超过 8，因此不能说所有原子最外层均达到 8 电子稳定结构，C错误； D．为 ，中心 S 原子有 3 个成键电子对和 1 对孤电子对，空间构型为三角锥形；为 ，中心 C 原子无孤电子对，空间构型为平面三角形，因此二者不均为平面三角形，D错误； 8．冠醚是一种环状分子，含不同大小空穴的冠醚可适配不同大小的碱金属离子。一种冠醚Z的合成及其识别的过程如下图所示。 下列说法正确的是(　　) A．X的分子式为 B．可用溶液鉴别Z中是否混有X C．Z分子中所有碳原子一定共平面 D．KCN在中的溶解度小于在冠醚Z中的溶解度 【答案】D 【知识点】多官能团有机物的结构与性质、配合物的结构与性质 【解析】由X的结构简式可知其分子式为：，A项错误；Z中含醚键，X中含醚键和酚羟基，均不能与溶液反应，B项错误；Z中含多个饱和碳原子，所有碳原子不一定共平面，C项错误；Z可与K+形成螯合离子，该物质溶解度较大，而无机物KCN在有机溶剂中的溶解度较小，D项正确。 9．下列说法或离子方程式正确的是(　　) A．与铝反应能产生的溶液，以下离子一定能大量共存：、、、 B．乙酰水杨酸()与过量NaOH溶液共热： C．用惰性电极电解溶液： D．少量的通入溶液中： 【答案】B 【知识点】电解池电极反应式及化学方程式的书写、特殊酯水解、离子方程式的正误判断 【解析】与铝反应能放出氢气的溶液呈酸性或碱性，酸性环境下该组离子能大量共存，碱性环境下，镁离子会与氢氧根离子反应，不能大量共存，A项错误；乙酰水杨酸含有酚形成的酯基，以及羧基，1mol乙酰水杨酸能和3mol NaOH溶液反应，所给离子方程式正确，B项正确；用惰性电极电解氯化铜溶液生成铜和氯气，反应的离子方程式为，C项错误；碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳不能与氯化钡溶液反应，D项错误。 10．化学是以实验为基础的学科。下列根据实验操作及现象能得到相应实验结论的是(　　) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将苯、液溴和铁粉混合后，将产生的气体通入水中，所得水溶液的pH<7 能证明苯与液溴发生了取代反应 B 往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变浅至几乎无色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液溶解度大于 C 相同温度下，用pH试纸测定相同浓度的NaClO溶液和溶液的pH，前者pH值更大 酸性： D 同温下，向体积为的溶液中先滴加4滴的KCl溶液，再滴加4滴的KI溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 同温下 【答案】B 【知识点】盐类水解规律理解及应用、沉淀转化、化学实验方案的设计与评价 【解析】溴单质具有挥发性，溶于水也能使溶液呈酸性，不能说明生成HBr，A项错误；由现象可知碘单质从溶液中转移至浓KI溶液中，可知碘在浓KI溶液溶解度大于，B项正确；NaClO溶液具有强氧化性，可漂白pH试纸，无法测得NaClO溶液的pH，C项错误；向体积为的溶液中先滴加4滴的KCl溶液，再滴加4滴的KI溶液，因溶液过量，KI溶液可能直接与溶液反应，不能说明AgCl转化为AgI，D项错误。 11．近日，中国科学院大连物化研究所团队开发出新型核壳结构氢负离子电解质，并成功构建了首例氢负离子原型电池，电池以氢化钡（）薄层包覆三氢化铈（）为固体电解质，其工作原理示意图如下所示。下列说法错误的是(　　) A．放电时，a作正极，b作负极 B．放电时，正极反应式为 C．充电时，向a极移动 D．充电时，电池的总反应为 【答案】B 【知识点】原电池、电解池综合考查、新型电池、原电池电极反应式书写、原电池正负极判断 【解析】A．根据分析，放电时a极和，Al化合价降低，发生还原反应，a极为正极；放电时b极转化为，Ce化合价升高，b极为负极，A正确； B．该电池为氢负离子电解质体系，H为价，且该反应电荷不守恒：左边总电荷为，右边总电荷为。正确的正极反应为：，B错误； C．充电时该装置为电解池，原放电时的正极a变为电解池的阳极，电解池中阴离子向阳极移动，因此向a极移动，C正确； D．放电时总反应为：，充电为放电的逆过程，因此充电总反应为，D正确； 12．某无色溶液中含有、、、、、、中的几种且物质的量浓度相同，为探究其组成进行以下实验： (1)取样，滴加足量溶液，产生白色沉淀，过滤； (2)向步骤(1)所得沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解； (3)向步骤(1)所得滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。 下列推断不合理的是(　　) A．、一定不存在 B．、可能同时存在 C．若存在则一定存在 D．和一定同时存在 【答案】D 【解析】溶液无色说明 不存在（棕黄色），沉淀不溶于稀硝酸说明 不存在（否则生成 会溶解），A项正确；若无 ，则电荷平衡要求 和 同时存在，故二者可能同时存在，B项正确；若存在 ，电荷平衡要求 存在，C项正确； 一定存在，但 不一定存在（如无 时不存在），故不一定同时存在，D项错误。 13．某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B单元组成。若通过嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为某锂电池的正极材料。已知：。下列说法错误的是(　　) A．A单元中，体心位置的位于形成的四面体空隙中 B．充电时，该锂电池的正极反应为 C．若该正极材料中，则脱嵌率为50% D．中M原子分数坐标为(0，0，0)，则中Q原子分数坐标为 【答案】D 【知识点】电解池电极反应式及化学方程式的书写、晶胞的有关计算 【解析】根据图示，A单元中，体心位置的位于形成的四面体空隙中，A项正确；充电时，该锂电池的正极发生氧化反应，发生锂离子脱嵌，正极反应为，B项正确；由分析可知，嵌入后的晶胞中和个数都为12，当脱嵌一个时，一个被氧化为，所以当正极材料中时，，x=2，则脱嵌率为=50％，C项正确；B1中M原子分数坐标为(0，0，0)，则A3中Q原子分数坐标为，D项错误。 14．常温下，将KOH溶液滴加到二元弱酸溶液中，混合溶液的pH与pX的关系如图所示。已知pX代表或。下列说法正确的是(　　) A．滴定到b点时，溶液中 B．水的电离程度：a>b C．曲线I代表pH随的变化曲线， D．当刚好被中和时，溶液中 【答案】C 【知识点】弱电解质的电离平衡、电离平衡常数及影响因素、盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、盐溶液中离子浓度大小的比较 【解析】b点时，，，溶液显酸性，即，结合电荷守恒得 ，即，A项错误；溶液的pH：a<b，溶液的酸性越强对水的电离抑制程度越大，所以水的电离程度：a<b，B项错误；由分析可知，曲线Ⅰ代表的变化曲线，当，，，C项正确；当刚好被中和时，溶质为，由质子守恒可知，溶液中，D项错误。 高三化学三轮专题复习-选择题专题训练3 1．化学与生活密切相关，下列说法不合理的是(　　) A．聚乳酸是一种可降解的医用高分子材料，可代替不锈钢作为骨钉最终被人体吸收 B．洗洁精除油污发生的是物理变化 C．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通过缩聚反应合成的 D．含氟牙膏防止龋齿的原理是将Ca5(PO4)3OH转化为更难溶的Ca5(PO4)3F 【答案】C 【知识点】新型有机高分子材料、沉淀转化、合成有机高分子的基本方法 【解析】聚乳酸是免拆型手术缝线的主要成分，是一种可降解的医用高分子材料，可代替不锈钢作为骨钉最终被人体吸收，A项正确；洗洁精除油污的原理是表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束，由于油渍等污垢是疏水的，会被包裹在胶束内腔，未产生新的物质，发生的是物理变化，B项正确；甲基丙烯酸甲酯含有碳碳双键，发生加聚反应生成聚甲基丙烯酸甲酯，C项错误；Ca5(PO4)3F的溶解度更小，抵抗酸性物质腐蚀的能力更强，故含氟牙膏防止龋齿的原理是将Ca5(PO4)3OH转化为更难溶的Ca5(PO4)3F，D项正确。 2．下列化学用语或图示正确的是(　　) A．的电子式： B．HBr分子中共价键的电子云轮廓图： C．的空间填充模型： D．顺-2-丁烯的结构简式： 【答案】D 【知识点】利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、共价键的形成及主要类型、烯烃的顺反异构、结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式 【解析】 A．为直线形分子，C与S之间形成双键，其电子式为，A错误； B．分子中，H的1s轨道与Br的p轨道头碰头重叠形成σ键，电子云轮廓图应为，图示为键的电子云轮廓图，B错误； C．为共价晶体，不存在独立的小分子，C错误； D．顺-2-丁烯中，两个甲基位于碳碳双键的同侧，选项所示结构简式符合顺式结构的定义，D正确； 3．下列有关实验装置及原理正确的是(　　) A．用图甲装置分离苯和溴苯的混合物 B．用图乙装置检验溴乙烷的消去产物 C．用图丙装置制取并收集乙酸乙酯 D．用图丁装置验证酸性：碳酸>苯酚 【答案】B 【知识点】溴乙烷的消去反应、苯酚的弱酸性的验证、乙酸乙酯制备实验的装置及操作，分液操作的适用范围 【解析】苯和溴苯互溶，不能通过分液分离，A项错误；溴乙烷在强碱的醇溶液中加热生成乙烯，乙烯可使溴水褪色，据此可检验溴乙烷的消去产物，B项正确；制备乙酸乙酯的实验，末端导管伸入液面以下会引起倒吸，C项错误；浓盐酸具有挥发性，挥发出的盐酸也能与苯酚钠反应生成苯酚，因此不能验证酸性：碳酸>苯酚，D项错误。 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(　　) A．28g C5H10的烃分子中含有C-C σ键的数目一定为1.6NA B．在标准状况下，22.4L由SO2和SO3组成的混合物中含有硫原子的数目为NA C．有2.00L 0.5mol·L−1的稀硫酸和足量金属钠反应，消耗钠原子的数目为2NA D．在2CuH＋2HCl==Cu＋CuCl2＋2H2↑反应中，每生成4.48L(标准状况)H2，反应转移的电子数目为0.3NA 【答案】D 【知识点】Vm=22.4L·mol-1的适用条件、氧化还原反应与NA相关推算、物质结构基础与NA相关推算 【解析】C5H10可能为环烷烃，也可能为烯烃，若为环烷烃时，28g C5H10的烃分子中含有C-C σ键的数目为2.0NA，A项错误；标准状况下，SO3不是气体，无法计算，B项错误；钠除了能与酸反应，还能与水反应，由于钠是足量的，无法计算消耗的钠的原子数，C项错误；2CuH＋2HCl==Cu＋CuCl2＋2H2↑反应中， Cu的化合价由+1降到0和升高到+2，CuH中的H元素的化合价由-1升高到0，HCl中H元素的化合价由+1降为0，故每生成4.48L(标准状况)H2，反应转移的电子数目为0.3NA，D项正确。 5．下列有关离子方程式书写正确的是(　　) A．侯氏制碱法中制备NaHCO3： B．酸性条件下催化电解CO2制CH3CH2OH的阴极电极反应式为： C．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2 D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使反应完全： 【答案】B 【知识点】电解池电极反应式及化学方程式的书写、苯酚的弱酸性、离子方程式的正误判断 【解析】侯氏制碱法中制备碳酸氢钠的反应为二氧化碳与氨气和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+，A项错误；酸性条件下催化电解二氧化碳制乙醇时，通入二氧化碳的电极为电解池的阴极，酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙醇和水，电极反应式为2CO2+12e−+12H+=CH3CH2OH+3H2O，B项正确；由于苯酚的酸性比碳酸弱，比强，因此无论CO2少量还是过量，苯酚钠溶液与CO2反应，都是生成苯酚和NaHCO3，反应的离子方程式为+ CO2+H2O+ ，C项错误；足量的OH-与反应的顺序为：先与反应生成，再与反应生成，最后与生成的反应生成，向溶液中滴入使反应完全，和的物质的量之比为1：2，OH-不是足量，离子方程式为，D项错误 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．电解精炼铜时，阳极质量减少，转移的电子数为 B．（）含有共价键的数目为 C．和混合气体中所含电子的数目为 D．常温下，的溶液中含的数目为 【答案】D 【知识点】22.4L/mol适用条件、物质结构基础与NA相关推算、盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、铜的电解精炼 【解析】A．电解精炼铜时，阳极为粗铜，除Cu外还含Zn、Fe等活泼杂质（优先失电子）及Ag、Au等不活泼杂质（形成阳极泥）。因此，当阳极质量减少64g时，实际参与反应的Cu质量可能小于64g，且不同金属摩尔质量不同，导致转移电子数不一定为，A错误； B．分子为正四面体结构，每个P原子与3个P原子成键，但每根键被两个原子共享，故总键数为 。1 mol 含6 mol共价键，即个，B错误； C．题目未指明“标准状况”，22.4 L混合气体物质的量不一定是1 mol。虽然和每分子均含14个电子，若为1 mol则电子总数为，但体积条件缺失，无法确定物质的量，C错误； D．常温下pH=12，则 ，由得 。溶液体积为1 L，故 ，即个 ，D正确； 7．药物异搏定合成路线中的某一步反应如图所示(部分产物未给出)，下列说法正确的是(　　) A．X分子中一定共面的碳原子有8个 B．有机物X可发生取代、加成、氧化反应 C．Y在碱性溶液中反应可用于生产肥皂 D．1 mol有机物Z与足量的氢气发生加成反应最多可消耗6 mol氢气 【答案】B 【知识点】有机分子中原子共面的判断、多官能团有机物的结构与性质、含碳碳双键物质的性质的推断 【解析】苯环、羰基中7个碳原子共平面，但由于苯环和羰基之间的碳碳单键可以发生旋转，则甲基的碳原子有可能与苯环共平面，也可能不共面，则该分子中一定共面的碳原子有7个，A项错误；有机物X中含有羰基和苯环可以发生加成反应和取代反应，含有羟基可以发生氧化反应，B项正确；Y不是油脂，不能发生皂化反应，C项错误；Z中的苯环和碳碳双键可以与氢气发生加成反应，则1 mol有机物Z与足量的氢气发生加成反应最多可消耗5 mol氢气，D项错误。 8．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是(　　) 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：乙醇(78.3℃)高于二甲醚(-29.5℃) 氢键作用 B 熔点：AlF3(1040℃)远高于AlCl3(178℃升华) 晶体类型 C 键角：PF3(94°)小于PCl3(109.5°) 电负性差异 D 分解温度：HBr(500℃)高于HI(300℃) 范德华力作用 【答案】D 【知识点】键角大小的判断、离子晶体的物理性质、氢键对物质性质的影响 【解析】乙醇和二甲醚互为同分异构体，乙醇中存在分子间氢键，而二甲醚中不存在，则乙醇(78.3℃)的沸点高于二甲醚(-29.5℃)，A项不合题意；AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，作用力大小：离子键＞范德华力，导致AlF3的熔点远高于AlCl3，则AlF3的熔点远高于AlCl3与晶体类型有关，B项不合题意；电负性：F＞Cl，故PF3中共用电子对离P更远，排斥力更小，键角更小，且原子半径：F＜Cl，故PF3的键角小于PCl3，即与F、Cl的电负性差异有关，C项不合题意；热分解温度：HBr为500℃，HI为300℃，稳定性HBr＞HI，是由于非金属性Br＞I，导致H-Br的键能比H-I的键能大，与范德华力无关，D项符合题意。 9．化合物可用作电极材料，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同周期，Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等。基态W原子的价层电子排布式为。该电极材料所含阴离子的结构如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．简单离子半径： B．简单氢化物的熔沸点： C．X单质在Y单质中燃烧，其产物中含有非极性共价键 D．W原子有15种空间运动状态不同的电子 【答案】C 【知识点】微粒半径大小的比较方法、核外电子运动、电子排布式、氢键对物质性质的影响 【解析】电子层数越多，离子半径越大，则离子半径：，A项正确；水分子间存在氢键，则简单氢化物的熔沸点：，B项正确；Li在氧气中燃烧生成氧化锂，不含非极性共价键，C项错误；铁原子的原子轨道数为15，故电子的空间运动状态有15种，D项正确。 10．下列实验根据现象能得出相应结论的是(　　) 选项 实验 现象 结论 A 向FeI2溶液中滴加少量酸性 KMnO4溶液 酸性 KMnO4溶液褪色 Fe2+具有还原性 B 在25℃和50℃时，分别测量0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH 升高温度，溶液的pH下降 pH 变化是KW的改变与水解平衡移动共同作用的结果 C 向盛有2 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液的试管中先滴加2滴0.1 mol·L-1 NaCl溶液，再滴加2滴0.1 mol·L-1 NaBr 溶液 先生成白色沉淀，后产生淡黄色沉淀 Ksp(AgBr) <Ksp(AgCl) D 向久置的Na2SO3样品中加入足量 Ba(NO3) 2溶液，再加入足量稀盐酸 出现白色沉淀，沉淀不溶解 Na2SO3样品完全变质 【答案】B 【知识点】硫酸根离子的检验、沉淀转化、溶度积规则及其应用、化学实验方案的设计与评价 【解析】I-有还原性且还原性强于Fe2+，酸性KMnO4溶液褪色不能说明Fe2+具有还原性，A项错误；升高温度，水解平衡正向移动，OH-浓度增大，Na2CO3溶液的pH应增大，升高温度，水的电离平衡正向移动，Kw增大，溶液中H+浓度增大，pH应减小，所以最终溶液的pH下降，是Kw的改变与水解平衡移动共同作用的结果，B项正确；AgNO3溶液过量，可以与NaBr反应生成AgBr沉淀，不能说明AgCl沉淀发生了转化，无法判断Ksp大小，C项错误；溶液中加入足量Ba(NO3) 2，再加入足量稀盐酸，硝酸根在酸性条件下有强氧化性，可以把氧化成，无论Na2SO3是否变质，都会有白色沉淀生成且沉淀不溶解，D项错误。 11．我国科研工作者通过将辛胺反应与二氧化碳反应耦合，实现了辛腈的高选择性合成。下图是以氢氧燃料电池为电源，以与辛胺为原料合成辛腈的工作原理图(以溶液为电解液，隔膜只允许通过)。下列说法错误的是(　　) A．气体A为氧气，气体B为氢气 B．X电极的电势比Y电极的低，X电极可能有副产物生成 C．Y电极上的电极反应式为：+4OH--4e-=+4H2O D．每消耗标准状况下时，会有由X电极区移向Y电极区 【答案】B 【知识点】原电池、电解池综合考查，电解池极反应方程式的书写 【解析】根据分析可知知，气体A为氧气，气体B为氢气，A项正确；阳极电势高于阴极，则X电极的电势比Y电极的低，X电极为阴极，发生还原反应，得到电子，不可能有副产物生成，B项错误；Y电极上发生辛胺合成辛腈的反应，电极反应式为：+4OH--4e-=+4H2O，C项正确；每消耗标准状况下时，转移，则会有由X电极（阴极）区移向Y电极（阳极）区，D项正确。 12．在NO的催化下，丙烷(C3H8)催化氧化制丙烯(C3H6)的部分反应机理如图所示。下列说法正确的是(　　) A．含N分子参与的反应不一定有电子转移 B．增大NO的量，C3H8的平衡转化率增大 C．由•C3H7生成丙烯的历程有2种 D．当存在反应NO+NO2+H2O=2HONO时，最终生成的水减少 【答案】C 【知识点】催化剂对化学反应速率的影响，影响化学平衡的因素，氧化还原反应定义、本质及特征 【解析】NO、NO2、HONO中N元素的化合价分别为+2、+4、+3，化合价都不相同，因此含N分子参与的反应一定有电子转移，A项不符合题意；NO是催化剂，增大NO的量，平衡不移动，不会改变的平衡转化率，B项不符合题意；根据反应机理，由生成丙烯的历程有 和 这2种，C项符合题意；无论是否存在反应，总反应都是丙烷和氧气生成丙烯和水，最终生成的水不变，D项不符合题意。 13．常温下，现有溶液，。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)    A． B．常温下 C．溶液中： D．当时，溶液中存在下列关系： 【答案】C 【知识点】盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理，盐溶液中离子浓度大小的比较，电离平衡常数和电离度 【解析】pH=10.3时，c()=c()，H2CO3的电离平衡常Ka2== c(H+)=10-10.3，A项错误；常温下0.1mol•L-1 NH4HCO3溶液pH=7.8，说明碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度，则Kb(NH3•H2O)>Ka1(H2CO3)，B项错误；根据元素守恒，①c()+c()=c(H2CO3)+c()+c()，根据电荷守恒，②c()+c()=c()+c()+2c()，①-②得c(NH3·H2O) + c() =c(H2CO3)+ c()-c()，又因0.1mol·L-1NH4HCO3溶液，pH=7.8，所以c()<c()，因此c(NH3·H2O) + c() <c(H2CO3)，C项正确；结合图象可知：当溶液pH=9时，溶液中离子浓度大小关系为：c()＞c()＞c(NH3·H2O)＞c()，D项错误。 14．用废磷酸(含有机杂质)制取步骤如下： 已知：①、、。 ②无水磷酸沸点：261℃ 下列说法正确的是(　　) A．球形冷凝管的主要目的是冷凝回流磷酸 B．步骤a为萃取、分液 C．为了控制滴加的量，最适宜的指示剂为酚酞 D．若所得产品中的质量分数为27.1%，说明产品中可能混有 【答案】A 【知识点】酸碱中和滴定的综合考查、物质分离、提纯综合应用、常见无机物的制备、物质制备的探究 【解析】A．实验在下进行，无水磷酸沸点为，高温下磷酸易汽化，球形冷凝管的作用是冷凝汽化的磷酸，使其回流至反应容器，减少磷酸的挥发损失，提高原料利用率，A正确； B．废磷酸经高温炭化后，有机杂质转化为不溶于水的碳单质，步骤a是除去不溶于水的碳单质，故步骤a为过滤，B错误； C．制取反应为：，需精准控制用量至完全转化为。由已知、知，的水解常数，电离大于水解，溶液呈弱酸性，因酚酞变色点在碱性条件，故为了控制滴加的量，最适宜的指示剂为甲基橙，不能选用酚酞，C错误； D．纯净中的质量分数；中的质量分数。若产品混有，的质量分数应高于，而，说明产品中可能混有（质量分数为），而非，D错误； 高三化学三轮专题复习-选择题专题训练4 1．中华文明悠远而深邃，流传至今的众多古诗词是最好的见证。下列诗词所述内容主要涉及化合反应的是(　　) A．《鹤林玉露·一钱斩吏》中“绳锯木断，水滴石穿” B．《无题·相见时难别亦难》中“蜡炬成灰泪始干” C．《咏煤炭》中“凿开混沌得乌金” D．《石灰吟》中“烈火焚烧若等闲” 【答案】A 【知识点】化学科学对人类文明发展的意义、四种基本反应类型、物理变化与化学变化 【解析】水滴石穿涉及碳酸钙与二氧化碳、水发生化合反应生成碳酸氢钙，A项正确；“蜡炬成灰泪始干”中的蜡主要含C、H、O元素，其燃烧不属于化合反应，B项错误；“凿开混沌得乌金”指的是煤的开采，属于物理变化，C项错误；“烈火焚烧若等闲”指的是碳酸钙分解，属于分解反应，D项错误。 2．下列化学用语的表述错误的是(　　) A．葡萄糖的实验式： B．乙酸中官能团的结构简式： C．的化学名称：3-甲基-1，3-丁二烯 D．乙醇的同分异构体的结构简式： 【答案】C 【知识点】结构简式，实验式，系统命名法，常见官能团名称、组成及结构，根据要求书写同分异构体 【解析】葡萄糖的分子式为C6H12O6，其实验式为：，A项正确；乙酸中含羧基，其官能团的结构简式为：，B项正确；中含两个碳碳双键，属于二烯烃，其化学名称为2-甲基-1，3-丁二烯，C项错误；乙醇分子式为C2H6O，其同分异构体的结构简式为：，D项正确。 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．中质子数与中子数之差为3NA B．4.6g乙醇中含有键总数为0.7NA C．1.3g苯和乙炔的混合物中含有原子总数为0.2NA D．1000mL浓硫酸与足量铜片加热充分反应转移电子总数为10NA 【答案】C 【知识点】共价键的形成及主要类型、物质结构基础与NA相关推算、氧化还原反应与NA相关推算、阿伏加德罗常数的应用 【解析】的质量或物质的量未知，无法计算质子数与中子数之差，A项错误；单键均为键，1mol乙醇中含有个键，故4.6g(0.1mol)乙醇中含有键总数为，B项错误；乙炔和苯的最简式均为CH，则1.3g苯和乙炔的混合物中含有0.1mol“CH”，原子总数为，C项正确；浓硫酸反应一段时间变稀后不再与铜反应，难以计算1000mL浓硫酸与足量铜片加热充分反应中转移的电子总数，D项错误。 4．下列反应的方程式书写错误的是(　　) A．向红色溶液中加入过量铁粉： B．向溶液中通入少量： C．用纯碱溶液浸泡锅炉水垢： D．用同位素标记法表示过氧化钠与水的反应： 【答案】A 【知识点】沉淀转化、Fe3+的检验、过氧化钠与水的反应、二氧化硫与其他强氧化剂的反应 【解析】硫氰化铁溶液与过量铁粉反应生成硫氰化亚铁，反应的离子方程式为，A项错误；向溶液中通入二氧化硫气体，二者发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为，B项正确；用纯碱溶液浸泡锅炉水垢发生的反应为微弱的硫酸钙与碳酸钠溶液反应生成难溶的碳酸钙和硫酸钠，反应的离子方程式为，C项正确；过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，H2O中的O的化合价没有发生变化，，D项正确。 5．劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是(　　) 选项 劳动项目 化学知识 A 用漂白粉漂白棉、麻和纸张 含氯漂白剂具有强氧化性 B 以油脂为原料生产肥皂 高级脂肪酸甘油酯在酸性条件下发生水解 C 向工业废水中加入FeS除去 D 利用钠钾合金作核反应堆的传热介质 钠钾合金熔点低，导热性好 【答案】B 【知识点】金属与合金性能比较、油脂在碱性条件下水解、沉淀转化、次氯酸盐的性质和用途 【解析】A．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，反应生成的次氯酸具有强氧化性，可漂白棉、麻和纸张，A正确； B．以油脂为原料生产肥皂利用的是高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下的水解反应（皂化反应），并非酸性条件下水解，B错误； C．沉淀可向溶度积更小的方向转化，因，FeS可转化为更难溶的CuS以除去废水中的Cu2+，C正确； D．钠钾合金熔点低，常温下为液态且导热性好，可作核反应堆的传热介质，D正确； 6．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是(　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 纯碱熔样会损坏石英坩埚 B 向溶液中通入生成沉淀 受热分解生成 C 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电性减弱 D 室温下，NaCl溶液和溶液的pH均为7 室温下，NaCl溶液和溶液中水的电离程度相同 【答案】A 【知识点】盐类水解规律理解及应用、影响水电离的因素、离子方程式的正误判断、物质水溶液的导电性 【解析】A．石英坩埚主要成分为，高温下可与纯碱发生给出的反应，因此纯碱熔样会损坏石英坩埚，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系，A正确； B．向溶液通生成是因为碳酸酸性强于，与受热分解的性质无关，二者无因果关系，B错误； C．与稀硫酸反应的离子方程式应为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，陈述Ⅱ的离子方程式配平错误，C错误； D．为强酸强碱盐，不水解，对水的电离无影响；为弱酸弱碱盐，阴、阳离子均水解促进水的电离，二者水的电离程度不同，陈述Ⅱ错误，D错误； 7．聚酰亚胺具有耐辐射、耐腐蚀、耐高低温等优异性能，与碳纤维、芳纶纤维并称为制约我国发展高技术产业的三大“卡脖子”高分子材料，其部分合成路线如图所示。 下列说法错误的是(　　) A．1 mol E在水中水解产物含4 mol羧基 B．F与对氨基苯酚互为同系物 C．H在酸性和碱性条件下均可降解 D．E和F生成H，属于聚合反应 【答案】B 【知识点】塑料的老化和降解、缩聚反应机理及判断、同系物的判断、常见官能团名称、组成及结构 【解析】A．E分子含有2个酸酐结构，1个酸酐水解可生成2个羧基，因此1 mol E完全水解，产物共含4 mol羧基，A说法正确； B．同系物要求结构相似、官能团的种类和数目相同，分子组成相差若干个单元。对氨基苯酚（）含1个苯环、1个氨基、1个羟基；F含2个苯环、2个氨基、1个醚键，二者结构不相似，官能团种类和数目均不同，不互为同系物，B说法错误； C．H分子中含有酰胺键（），酰胺键在酸性、碱性条件下都可以发生水解，因此H在酸、碱性条件下均可降解，C说法正确； D．E和F反应生成高分子化合物H，属于加聚反应，加聚反应属于聚合反应，D说法正确； 8．根据上述实验原理，下列说法正确的是(　　) A．可以用KI溶液代替KSCN溶液作指示剂 B．步骤①中，若加入铝粉不足，将导致测定结果偏大 C．步骤②中，若配制溶液时俯视刻度线，将导致测定结果偏小 D．步骤③滴定时，若不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小 【答案】D 【知识点】探究物质组成或测量物质的含量、物质含量的测定、酸碱中和滴定的误差分析、酸碱中和滴定原理的应用 【解析】若用KI溶液代替KSCN溶液作指示剂，滴加最后半滴标准溶液，被氧化生成，溶液变色不明显，A项错误；步骤①中，若加入铝粉不足，不能将全部还原为，滴定时消耗标准溶液的体积偏小，将导致测定结果偏小，B项错误；步骤②中，若配制溶液时俯视刻度线，所配溶液的浓度偏大，将导致测定结果偏大，C项错误；步骤③滴定时，若不慎将锥形瓶内溶液溅出，则消耗标准溶液的体积偏小，将导致测定结果偏小，D项正确。 9．化合物M可作为酯化、聚合反应的催化剂，其结构如图所示，其中X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，且R的原子序数是Z的2倍，下列说法正确的是(　　) A．简单氢化物的沸点：Z＜R B．Z和R的最高正价相同 C．YZ2和RZ2的空间结构相同 D．该化合物溶于水显酸性 【答案】D 【知识点】氢键对物质性质的影响、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、根据原子结构进行元素种类推断 【解析】根据上述分析可知：X是H，Y是C，Z是O，R是S元素。根据上述分析可知：Z是O，R是S元素，二者是同一主族元素，它们形成的简单氢化物分子式分别是H2O、H2S。H2S分子之间只存在范德华力，而H2O分子之间除存在范德华力外，还存在氢键。氢键的存在增加了分子之间的吸引作用，导致物质的沸点：H2O＞H2S，A项错误；根据上述分析可知：Z是O，R是S元素。O元素原子半径小，得到电子能力强，只有-2价没有与族序数相同的化合价；而S元素的非金属性比O弱，可以形成与族序数相当的+6价，因此Z和R的最高正价不相同，B项错误；根据上述分析可知：Y是C，Z是O，R是S元素，YZ2是CO2，RZ2是SO2。CO2分子中C原子价层电子对数是：2+=2，无孤对电子，C原子采用sp杂化，分子结构为直线形；SO2分子中S原子价层电子对数是：2+=3， S原子采用sp2杂化，由1对孤对电子，SO2分子的空间结构为V形，故CO2、SO2的空间结构不相同，C项错误；根据元素组成可知该化合物为CH3SOOH，由于S原子吸收电子能力比较强，使-O-H中的H+更容易电离出来，因此该化合物溶于水，溶液显酸性，D项正确。 10．非金属卤化物的水解反应机理有亲核水解和亲电水解两种。发生亲核水解的条件是中心原子具有正电性且有空的价层轨道，空轨道用以容纳的配位电子，如图的水解反应；发生亲电水解的条件是中心原子具有负电性且带有孤电子对，可以接受来自的进攻，如图的水解反应。下列说法错误的是(　　) A．预测的水解产物为和HClO B．水解过程中中心原子杂化方式改变，水解过程中中心原子杂化方式没有改变 C．分子中F原子电负性大，N原子难以给出孤电子对，因此难以发生亲电水解 D．分子中C原子没有空的价层轨道，因此难以发生亲核水解 【答案】A 【知识点】简单配合物的成键 【解析】电负性：，因此As具有正电性，且As有空的价层轨道，会结合中的形成，中Cl会结合中的生成HCl，故A项错误；水解过程中的中心原子Si的杂化方式为杂化，生成的中间体中Si形成5个杂化轨道，其杂化方式变为杂化，而水解过程中中心原子N的杂化方式始终为杂化，未发生改变，B项正确；由于分子中F原子电负性非常大，N上的孤电子对受到F原子的强束缚作用而难以给出，因此分子较难发生亲电水解，C项正确；分子中的中心原子C为杂化，与Cl成键后没有空的价层轨道，因而难以发生亲核水解，D项正确。 11.常温下，c(H+)=0.1 mol·L-1的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、中的某几种离子，现取100 mL该溶液进行如图所示实验。根据实验结果，判断下列说法正确的是(　　) A．Fe3+与Fe2+至少有一种 B．一定不存在，可能存在Na+和Cl- C．一定存在Fe2+、I-、Cl- D．该溶液中一定存在Fe2+、I-，可能含Cl- 【答案】C 【解析】根据分析溶液中不含，一定含有，A项不符合题意；强酸性溶液中与反应生成和水，故一定不存在；根据电荷守恒，原溶液中阳离子正电荷总量为0.01 mol+0.04 mol=0.05 mol，阴离子中仅提供0.02 mol负电荷，必须有0.03mol平衡电荷，故一定存在；Na+可能存在；B项错误；根据分析原溶液中一定存在、、，C项正确，D项错误。 12．近年来，二维硒氧化铋因其稳定性好、载流子迁移率高等优点，被广泛应用于各种电子设备。研究人员发现，与石墨烯等二维材料不同，二维硒氧化铋的层与层之间是通过弱静电力而非范德华力维系。如图甲是二维硒氧化铋的结构示意图。下列说法正确的是(　　) A．中， B．二维硒氧化铋晶胞沿z轴方向的投影图应该为 C．若为阿伏加德罗常数的值，则二维硒氧化铋晶体的密度为 D．二维硒氧化铋晶体经过图乙所示的氮掺杂之后，化学式变为，则 【答案】C 【知识点】根据晶胞结构确定晶体化学式、晶胞的有关计算 【解析】根据上述分析，该晶胞中与个数比为1 : 1，结合化合物化合价规律可知，中，，A项错误；根据立体几何关系可知，晶胞沿Z轴的投影中，Bi3+位于面心，Se2-位于顶点，O2-位于棱上，其投影图为：，B项错误；晶胞的化学式为，该晶胞中含有Se个数=8+1=2，结合化学式知该晶胞中含2个，故该晶胞的质量m=，该晶胞体积V=a×10-10×a×10-10×c×10-10cm3=a2c×10-30 cm3，故该晶体的密度为，C项正确；二维硒氧化铋晶体经过图乙所示的氮掺杂之后，有一个O原子所在位置成为空穴，还有两个O原子被N原子替换，所以O原子个数变为：=2.5，N原子数为：，Bi与Se个数没变化，分别是4和2，即Bi：O：Se：N=4：2.5:2:1=2:1.25:1:0.5，根据化学式可得出2-a=1.25，a=0.75，b=0.5，因此得出a:b=3:2，D项错误。 13．华南师范大学某课题组从催化剂结构与性能间关系的角度，设计了一种催化剂同时作用在阳极和阴极，用于CH3OH氧化和CO2还原反应耦合的混合电解，工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下CO2→CO电极反应历程如图乙所示。下列说法错误的是 A．电解总反应为2CO2＋CH3OH2CO＋HCOOH＋H2O B．若有2 mol H＋穿过质子交换膜，则理论上有44 g CO2被转化 C．选择Ni8­TET催化剂催化，会比Ni­TPP消耗更多电能 D．若以铅蓄电池为电源，则B极应与PbO2极相连接 【答案】C 【知识点】电解池有关计算、电解池电极反应式及化学方程式的书写、电解原理的理解及判断 【解析】根据甲图可得，A电极为阴极，电极反应式为2CO2+ 4e-+4H+=2CO＋2H2O，B电极为阳极，电极反应式为CH3OH+H2O-4e-═HCOOH +4H+，故电解总反应为2CO2＋CH3OH2CO＋HCOOH＋H2O，A项正确；根据阴极电极反应式2CO2+ 4e-+4H+=2CO＋2H2O，若有2 mol H＋穿过质子交换膜，则理论上有1molCO2被转化，质量为44g，B项正确；催化剂不能改变反应的焓变，选择Ni8­TET催化剂催化，和选用Ni­TPP消耗的电能相同，C项错误；B极为电解池阳极，电解时连接电源正极，若以铅蓄电池为电源，则B极应与PbO2极相连接，D项正确。 14．常温下，用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L H3PO4溶液时，V(NaOH)、各含磷元素微粒的lg[c/(mol/L)]和pH的关系如图。下列说法正确的是(　　) A．曲线①代表与pH的关系 B．b点时，溶液中c()＜10c(H3PO4) C．常温下，H3PO4的 D．d点时，溶液中存在2c(H3PO4)+c()＜c() 【答案】B 【知识点】盐溶液中离子浓度大小的比较、盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、电离平衡常数及影响因素 【解析】根据上述分析可知：曲线①代表与pH的关系，A项错误；根据图中a点c(H3PO4)=c()，Ka1==c(H+)=10-2.12；根据图中c点c()=c() ，Ka2==c(H+)=10-7.20，则b点时，V(NaOH)=20 mL，此时溶质为NaH2PO4，此时溶液pH=5，c(H+)=10-5 mol/L，Ka1·Ka2=×，=100.68＜10，故b点时溶液中c()＜10c(H3PO4)，B项正确；a点，V(NaOH)=l0 mL，溶液中溶质为c(H3PO4)：c(NaH2PO4)=l：1，即c(H3PO4)=c()，Ka1==c(H+)=10-2.12；c点时，V(NaOH )=30 mL，c()：c() =1：1，即c()=c() ，Ka2==c(H+)=10-7.20，则=105.08，C项错误；d点时，V(NaOH)=40 mL，n(NaOH)=2n(H3PO4)，溶液中溶质为Na2HPO4，溶液中存在质子守恒c(H+)+2c(H3PO4)+c()=c()+c(OH-)，此时溶液pH为10.00，溶液显碱性，则c(OH-)＞c(H+)，则2c(H3PO4)+c()＞c()，D项错误。 高三化学三轮专题复习-选择题专题训练5 1．中华文化博大精深，化学在文化传承过程中起着非常重要的作用。下列文物的主要成分属于硅酸盐的是(　　) 选项 A B C D 文物 名称 镶金兽首玛瑙杯 河姆渡出土陶灶 葡萄花纹银香囊 鹭鸟纹彩色蜡染裙 【答案】B 【知识点】传统硅酸盐材料、有机化学发展及应用 【解析】玛瑙的主要成分是二氧化硅，A项不符合题意；陶灶的主要成分是硅酸盐，B项符合题意；银香囊的主要成分是金属银，C项不符合题意；蜡染裙的主要成分是有机物，D项不符合题意。 2．化学用语具有特殊的学科美，下列化学用语表示不正确的是(　　) A．电子云轮廓图： B．1，3-丁二烯的键线式： C．基态原子的价电子轨道表示式： D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂： 【答案】D 【知识点】轨道表示式、有机物的键线式、电子云轮廓图、聚合反应 【解析】p轨道为哑铃型，所以电子云轮廓图为：，A项正确；1，3−丁二烯的结构简式为：CH2=CH-CH=CH2，其键线式为：，B项正确；基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s2，故其价电子轨道表示式为：，C项正确；方程式应为，D项错误。 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．羟基和所含的质子数和电子数均为 B．晶体(分子结构：)中，键数目为 C．和分别与完全反应，转移电子数均为 D．标准状况下，含有的分子数为 【答案】C 【知识点】氢氧根与羟基的区别、氯气与金属单质的反应、阿伏加德罗常数的应用 【解析】所含的电子数为，A项错误；的物质的量为，所含有的键数目为，B项错误；和分别与完全反应，均完全反应，过量，转移电子数均为，C项正确；标准状况下，不是气态，D项错误。 4．下列过程中相应离子方程式正确的是(　　) A．向碘的四氯化碳溶液中加入浓氢氧化钠溶液： B．金溶于王水： C．向澄清石灰水通入过量二氧化硫： D．向饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳： 【答案】C 【知识点】碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化、硝酸的强氧化性、氧化还原反应方程式的书写与配平、离子方程式的正误判断 【解析】A．该反应电子不守恒，碘元素化合价升降总数不等，正确配平为，A错误； B．金溶于王水时硝酸的还原产物为NO，不是NO2，正确离子方程式为，B错误； C．过量二氧化硫与澄清石灰水反应生成可溶的亚硫酸氢钙，离子方程式书写正确，C正确； D．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，生成的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，会析出晶体，离子方程式应包含且标注沉淀符号：，D错误； 5．甲、乙、丙、丁为原子序数依次增大的短周期主族元素形成的单质，常温下甲、乙、丁为气体，丙单质为固体，在一定条件下甲与乙、丙与乙、丙与丁都按物质的量之比反应，可得X、Z、W，其中Z为淡黄色固体。下列说法错误的是(　　) A．用惰性电极电解Y溶液和W溶液均可得到甲单质和丁单质 B．Y溶液与Z反应只生成X和W C．X、Y晶体类型相同，Z、W的晶体类型相同 D．Z可用于呼吸面具、潜水艇氧气的供给 【答案】B 【知识点】根据物质性质进行元素种类推断、过氧化钠和二氧化碳反应、过氧化钠与水的反应 【解析】A．惰性电极电解溶液，反应为；电解溶液，反应为，都得到(甲)和(丁)，A正确； B．（Y）和（Z）反应，总反应为，除了（X）和（W），还有（乙）生成，B错误； C．、都属于分子晶体，晶体类型相同；、都属于离子晶体，晶体类型相同，C正确； D．可与、反应生成，可用于呼吸面具、潜水艇供给氧气，D正确； 6．化学实验是判断化学知识是否正确的最高法庭，下列有关实验的说法正确的是(　　) A．阴离子交换膜法电解饱和食盐水可制备较纯净的烧碱 B．与均为红棕色气体，可用湿润的淀粉试纸鉴别 C．可用酸式滴定管准确量取一定体积的溶液 D．配制溶液时，用新煮沸过并冷却的溶液溶解固体 【答案】D 【知识点】氯碱工业、易水解的盐溶液的配制、酸碱中和滴定实验相关仪器、硝酸的强氧化性 【解析】电解饱和食盐水时，阳极发生反应2Cl--2e-=Cl2↑, 阴极发生反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-，使用阳离子交换膜，Na+由阳极区迁移到阴极区，可在阴极区制得较纯净的烧碱，A项错误；遇水生成硝酸，硝酸能氧化KI而生成I2，也能氧化KI而生成I2，故与均能使湿润的淀粉试纸变蓝，无法鉴别，B项错误；溶液呈碱性，酸式滴定管不能盛装碱性溶液，C项错误；配制溶液时，用新煮沸过并冷却的溶液溶解固体，可抑制的水解并防止其被氧气氧化，D项正确。 7．化合物常应用于各种调味香精中，其结构式如图所示。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素且分属三个不同周期，Z、W的基态原子价层电子都有2个未成对电子，下列有关叙述错误的是(　　) A．原子半径： B．氢化物键角： C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D．试管壁残留的W单质可以用清洗去除 【答案】C 【知识点】微粒半径大小的比较、根据原子结构进行元素种类推断、键角大小的判断 【解析】电子层越多，半径越大，当电子层越多，核电荷数越大，半径越小，则半径S＞C＞O＞H，即，A项正确；O的电负性比S大，而原子半径小于S， 所以键角H-O-H要大于H-S-H，B项正确；Y为C，其最高价氧化物对应的水化物是碳酸，碳酸是弱酸，C项错误；S单质易溶于，故试管壁残留的S单质可以用清洗去除，D项正确。 8．咖啡酰奎尼酸是抗病毒药物的有效成分，结构如图。下列说法正确的是(　　) A． 该物质充分燃烧最多可消耗 B． 该物质最多与反应 C．分子中含有羟基、酯基、羧基和碳碳双键等官能团 D．存在顺反异构，但分子中不存在手性碳 【答案】B 【知识点】含酯基有机物水解消耗NaOH的量的计算、含有酚羟基的物质性质的推断、分子的手性、常见官能团名称、组成及结构 【解析】该有机物的分子式为C17H20O8，该物质充分燃烧最多可消耗，A项错误；该有机物中酯基、酚羟基能与NaOH反应，1mol酯基消耗1mol NaOH，1mol酚羟基消耗1mol NaOH，因此1mol该物质最多与3mol NaOH反应，B项正确；分子中不含羧基，C项错误；连接4个不同原子或基团的碳原子是手性碳原子，该有机物中左侧碳环中存在多个手性碳，D项错误。 9．氮化锂是一种金属氮化物，为紫色或红色的晶状固体，遇水蒸气剧烈反应生成氢氧化锂和氨气，一种制备氮化锂的方案如下。 下列说法错误的是(　　) A．装置A中发生反应： B．实验中先点燃A处酒精灯，后点燃C处酒精灯 C．利用装置A和B能制备纯净干燥的氯气 D．装置D用于吸收空气中的水蒸气 【答案】C 【知识点】实验方案评价，常见气体实验室制法 【解析】由题意，该实验可制备氮化锂，装置A的目的是为了制备氮气，装置A中发生反应，A项正确；实验中先点燃A处酒精灯，利用装置A反应生成的氮气排尽装置内的空气，再点燃C处酒精灯，防止装置内空气将锂氧化，B项正确；若制备纯净干燥的氯气，需要除去氯气中的氯化氢气体，并且干燥氯气，除了装置A和B外，还需要再增加一个B装置，C项错误；装置D的作用是吸收空气的水蒸气，防止空气的水蒸气进入装置C与氮化锂反应，D项正确。 10．已知的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，在催化剂X表而反应的变化数据如下： 0 10 20 30 40 50 60 70 0.100 0.080 0.040 0.020 0 下列说法正确的是(　　) A． B．时， C．相同条件下，增大的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率 D．保持其他条件不变，若起始浓度为，当浓度减少至一半时共耗时 【答案】D 【知识点】影响化学反应速率的因素、化学反应速率计算 【解析】根据表数据分析，该反应的速率始终不变，的消耗是匀速的，说明反应速率与无关，故速率方程中，A项错误，C项错误；，v与浓度无关，为匀速反应，时瞬时速率等于平均速率，B项错误；保持其他条件不变，该反应的反应速率不变，即为，若起始浓度，浓度减少至一半时所耗时间为，D项正确。 11．一种利用金属磷化物作为催化剂，将转化成甲酸钠的电化学示意图如图，阴极生成和一种气体。下列说法错误的是(　　) A．b为电源正极 B．由右侧室向左侧室移动 C．阴极的电极反应式为 D．理论上，当电路中转移 e-时，阴极室质量增加 【答案】D 【知识点】电解池有关计算、电解原理的理解及判断 【解析】转化成甲酸钠发生了氧化反应，右侧电极为阳极，与电源正极相连，则b为电源正极，A项正确；向阴极迁移，由右侧向左侧室移动，B项正确；阴极的电极反应式为，C项正确；当电路中转移 e-时，根据，吸收，生成，定向移动到阴极的，则阴极室增加的质量，D项错误。 12．某学习小组探究和的反应及外界条件对反应的影响。实验如下： 已知：溶液（pH约为1）的颜色为浅黄色。 下列有关说法错误的是(　　) A．实验Ⅰ中溶液调pH约为1，目的是防止水解 B．ⅰ中现象不能说明实验Ⅰ的反应存在“” C．ⅰ和ⅱ中溶液颜色变化，说明平衡均向正反应方向移动 D．ⅲ和ⅱ对比，说明ⅱ中浓度增大平衡逆向移动 【答案】C 【知识点】化学实验方案的设计与评价、盐类水解规律理解及应用、浓度对化学平衡移动的影响、氧化性、还原性强弱的比较 【解析】A．易水解生成沉淀，酸性条件（）可以抑制水解，保证实验中稳定存在，A说法正确； B．ⅰ中加入后，若二者不发生反应，与原溶液中的反应生成黄色的沉淀；若发生反应，溶液和碘水也能生成沉淀（碘水中含碘离子），无论反应是否发生，都会产生黄色沉淀，因此该现象不能说明该反应发生，B说法正确； C．i中加入，沉淀，反应物浓度降低，根据勒夏特列原理，平衡逆向移动；ii中加入，生成物浓度升高，平衡逆向移动； 并非均向正反应方向移动，C说法错误； D．ii和iii最终体积相同（都加入液体），稀释对浓度的影响一致，iii颜色比ii深，说明ii中浓度更低，这是因为浓度增大，平衡逆向移动消耗了，D说法正确； 13．为有效实现“碳达峰、碳中和”的目标，某研究小组对催化加氢合成甲醇技术展开研究，该过程发生下列反应：反应I： 反应Ⅱ： 下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测得的转化率、或的选择性[]以及的收率(的转化率的选择性)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．反应I和Ⅱ中，除外，其它分子都是极性分子 B．曲线a表示的选择性随温度的变化 C．图中所示时，对应的转化率为 D．在之间，的收率增大是由于的选择性增大导致 【答案】C 【知识点】极性分子和非极性分子、转化率的计算、化学平衡图像分析、影响化学平衡的因素 【解析】是非极性分子，A项错误；由分析可知，曲线a表示的选择性随温度的变化，B项错误；图中所示时，的选择性为，则甲醇的选择性为，故的转化率，C项正确；在之间，的收率增大是由于温度升高，生成的反应速率增大导致，D项错误。 14．柠檬酸是常见的多元酸，其分子结构为 (用表示)。常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。已知常温下柠檬酸的电离常数为：。下列叙述正确的是(　　) A．a点溶液中， B．b点溶液中， C．常温下的水解常数为 D．常温下溶液加水稀释过程中，减小 【答案】D 【知识点】盐溶液中离子浓度大小的比较、盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、盐类水解规律理解及应用 【解析】a点溶质为，由电荷守恒可知，a点溶液呈酸性，， A项错误；b点溶质为，HR2-发生电离和水解所以，由图可知，溶液呈酸性，则的电离程度大于的水解程度，即，则离子浓度大小顺序为， B项错误；的水解常数， C项错误；常温下溶液加水稀释过程中，加水稀释过程中溶液中减小，则增大，的水解常数保持不变，故减小， D项正确。 高三化学三轮专题复习-选择题专题训练6 1．以下分离、提纯物质的方法达不到目的的是(　　) A．重结晶法提纯苯甲酸 B．分液法分离茶水中的茶多酚 C．色谱法分离提纯植物色素中的叶黄素 D．分馏法分离石油中的汽油、煤油等轻质油 【答案】B 【知识点】有机物重结晶、萃取和分液、色谱法、石油分馏 【解析】A．利用苯甲酸溶解度随温度变化差异大的特点，用重结晶法提纯苯甲酸，A正确； B．分液法适用于分离互不相溶的液态混合物，茶多酚易溶于茶水，体系不存在分层现象，无法用分液法分离，B错误； C．色谱法利用不同组分在固定相和流动相中的分配系数差异，可分离提纯植物色素中的叶黄素，C正确； D．分馏法利用石油中各组分沸点的差异，可分离得到汽油、煤油等轻质油，D正确； 2．下列化学用语表述正确的是(　　) A．葡萄糖的实验式： B．乙醛官能团的结构简式：—COH C．乙醇分子的空间填充模型： D．丙烯的结构简式： 【答案】C 【知识点】结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式 【解析】葡萄糖的实验式是，分子式为，A项错误；乙醛官能团的是醛基（-CHO），结构简式，B项错误；乙醇分子的空间填充模型（比例模型）是，C项正确；丙烯的结构简式，D项错误。 3．下列说法正确的是(　　) A．不存在同分异构体的事实说明不是平面结构 B．油脂、蛋白质都是天然高分子化合物 C．原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表第ⅡA族 D．X射线衍射技术能区分晶体与非晶体，但不能测定晶体结构 【答案】A 【知识点】原子结构示意图、离子结构示意图、甲烷分子空间构型、油脂的分类及转化、晶体与非晶体判断 【解析】如果是平面结构，有和，事实上不存在同分异构体，也就是不是平面结构，A项正确；油脂不是高分子化合物，B项错误；原子最外层电子数为2的元素可能是0族、ⅡA族和大部分副族，不一定位于元素周期表第ⅡA族，C项错误；X射线衍射技术能区分晶体与非晶体，且测定晶体结构，D项错误。 4．冠醚是皇冠状的分子，可由不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6与钾离子以配位键结合形成的超分子结构如图。下列说法错误的是(　　) A．超分子具有分子识别的重要特征 B．利用超分子的分子识别特征可分离与 C．利用18-冠-6也可识别 D．该超分子中的配位数为6 【答案】C 【知识点】配合物的结构与性质、配合物的概念、组成及形成条件、配合物 【解析】18-冠-6与K+作用，不与其他碱金属离子作用，可知结合具有选择性，说明超分子有“分子识别”的特性，A项正确；利用超分子的分子识别特征可分离与，这是利用超分子的分子识别特征，B项正确；因为冠醚由不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，18-冠-6与钾离子以配位键结合，而离子半径Na+<K+，则不可识别Na+，C项错误；由图可知，中心K+周围形成了6个配位键，其的配位数为6，D项正确。 5．某化合物的分子结构如图所示，其中G、X、Y、Z、W为原子序数依次递增的短周期主族元素，G、Y、W位于不同周期。下列说法错误的是(　　) A．原子半径：Z>W>Y>G B．沸点：XY2>XZ2 C．G2XY分子和G2Y分子之间可以形成氢键 D．该化合物中X、Y、Z、W原子均满足8电子结构 【答案】B 【知识点】氢键对物质性质的影响、分子晶体的物理性质 【解析】电子层数越多原子半径越大，电子层数相同的核电荷数越大的原子半径越小，原子半径由大到小的顺序为S＞Cl＞O＞H，A项正确；CO2和CS2组成与结构相似，都是分子晶体，相对分子质量：CO2<CS2，则范德华力：CO2<CS2，所以沸点：CO2<CS2，B项错误；G2XY为HCHO，G2Y为H2O，二者之间可以形成氢键，C项正确；由各元素的核外电子排布及其在该化合物中的成键特点可知，该化合物中C、O、S、Cl原子均满足8电子结构，D项正确。 6．利用如图所示装置，选用浓、稀硝酸分别进行实验，其中装置a为氮气氛围。下列说法错误的是(　　) A．装置b中溶液变红，说明硝酸的还原产物为 B．实验过程中，装置c中至少发生了两种化学反应 C．无论选用浓硝酸还是稀硝酸，装置c中都会出现红棕色气体 D．若铜片过量，反应结束后向烧瓶中滴加稀硫酸，铜片会继续溶解 【答案】A 【知识点】一氧化氮的化学性质、二氧化氮的化学反应、硝酸的强氧化性、实验方案评价 【解析】A．装置b中紫色石蕊溶液变红，说明溶液显酸性。这可能是从a中挥发出的进入b中造成的，也可能是硝酸被还原为进入b中，发生反应，使溶液呈酸性。所以该现象不能说明一定是形成的。A错误； B．c中至少有反应，，B正确； C．选用浓硝酸时，生成的红棕色气体会在b中未被反应的部分直接进入c装置；被反应的会生成，会与选用稀硝酸时生成的无色气体一样，在c装置中与残留的少量空气反应生成红棕色的，因此c中都会出现红棕色气体。C正确； D．a中反应结束后，不管浓硝酸还是稀硝酸，和铜反应时，硝酸都生成了氮氧化物和硝酸铜，溶液中含有，铜片有剩余，加入适量稀硫酸，提供，与形成硝酸体系，继续与Cu发生反应：，铜片会继续溶解，D正确； 7．现代宇宙学理论认为现今的宇宙起源于一次“大爆炸”，该过程中发生“碳燃烧”形成了其他元素，可表示为(γ为高能量光子)，，，下列说法错误的是(　　) A．a=24 B．Y的基态原子的电子排布式为 C．是 D．金属性：X<Y 【答案】C 【知识点】元素金属性与非金属性递变规律的理解及应用，元素、核素和同位素，轨道表示式 【解析】根据“碳燃烧”过程中质子总数和中子总数不变，结合“碳燃烧”的表达式可知，的质子数为6+6=12，中子数位为6+6=12，则为，的质子数为6+6-1=11，中子数位为6+6=12，则为，质子数为6+6-2=10，中子数位为6+6-2=10，则为，据此分析。由上述分析可知，A项正确；Y为Na，其基态原子的电子排布式为，B项正确；为，不是²⁰O，C项错误；为，为，金属性：Mg<Na，D项正确。 8．一种利用水催化促进和转化的化学机制如图所示，电子传递可以促进中键的解离，进而形成中间体，通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的可以将电子快速转移给周围的气相分子。下列叙述正确的是(　　)    A．图示中分子、离子之间以范德华力结合形成“水分子桥” B．中键的解离可表示为 C．中S和O均满足8电子稳定结构 D．总反应的离子方程式为 【答案】B 【知识点】离子方程式的书写、离子反应在生活、生产中的应用、含有氢键的物质 【解析】由图可知，N、O原子的电负性大，与周围其他分子(或离子)中的H原子之间形成氢键，分子、离子之间以氢键结合形成“水分子桥”，A项错误；由图可知，中键解离时生成和，根据质量守恒可知，还会生成，则该过程可表示为，B项正确；根据键的解离过程可知，中的一个氧原子具有未成对电子，则该氧原子不可能满足8电子稳定结构，C项错误；由图可知，与发生的总反应的离子方程式为，D项错误。 9．抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的抗氧化剂，被氧化为脱氢抗坏血酸，下列相关说法错误的是(　　) A．抗坏血酸分子中，碳原子中仅4、5、6号连有氢原子 B．氧化前后官能团种类减少 C．抗坏血酸可发生加成、取代、氧化等反应 D．脱氢抗坏血酸在碱性溶液中不能稳定存在 【答案】B 【知识点】多官能团有机物的结构与性质 【解析】结合碳原子最外层电子数可知每个碳原子周围只能形成4对共用电子对，即每个碳原子周围有4根共价键，除了4、5、6号碳其他碳原子周围已经4根共价键，A项正确；氧化前抗坏血酸所含官能团：羟基、酯基、碳碳双键，氧化后生成脱氢抗坏血酸所含官能团：羟基、酯基、羰基，官能团种类数目不变，B项错误；抗坏血酸中碳碳双键可以发生加成反应、羟基可以发生酯化反应(取代反应)、羟基可以被氧化成醛基或羧基，C项正确；脱氢抗坏血酸中含有酯基，在酸性或碱性条件下会发生水解，D项正确。 10．抗肿瘤药物盐酸苯达莫司汀的合成工艺中，其中一步的转化过程如图所示，已知该转化过程中化合物a需经过两步反应才可成环。下列叙述正确的是(　　) A．化合物a的分子式为 B．化合物a中的含氧官能团有硝基、酮羰基、羧基 C．化合物a生成化合物b所发生反应的类型有3种 D．化合物b与足量加成后的产物中含有5个手性碳原子 【答案】C 【知识点】常见官能团名称、组成及结构、分子的手性、醇的消去反应、多官能团有机物的结构与性质 【解析】由a的结构简式可知，其分子式为，A项错误；由a的结构简式可知，化合物a中的含氧官能团有硝基、酰胺基、羧基，B项错误；由a、b的结构简式可知，a中的-COOH和C2H5OH发生酯化反应生成酯基，酰胺基先和下方N原子上的H原子发生加成反应得到羟基，羟基再发生消去反应生成碳碳双键，则a生成b的过程中发生反应的类型有3种，C项正确；化合物b与足量加成后的产物为，手性碳原子是指连接四个不相同原子或基团的碳原子，中含有4个手性碳原子，位置为，D项错误。 11．原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、T形成的化合物结构如图所示，其中只有Y和Z位于同一周期，Z的单质常充入食品包装袋用以防腐，常温下，T单质为紫红色固体。下列说法正确的是(　　) A．X、Z不能形成含非极性键的共价化合物 B．T单质常温下能与浓硫酸反应制取SO2 C．原子半径：T>W>Y>Z>X D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W 【答案】C 【知识点】浓硫酸的强氧化性、元素非金属性强弱的比较方法、微粒半径大小的比较方法、根据物质性质进行元素种类推断 【解析】X、Z能形成含非极性键的共价化合物，例如肼（NH2-NH2），A项错误；Cu单质需要加热条件下才能与浓硫酸反应制取SO2，B项错误；电子层数越多原子半径越大，电子层相同，原子序数越大原子半径越小，原子半径：Cu>Cl>C>N>H，C项正确；元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性C<Cl，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3<HClO4，D项错误。 12．水系钠离子电池在可再生能源规模存储领域具有重要的应用前景。一种新型水系钠离子电池如图所示。充电时电极Ⅰ上被氧化为，且两个电极上均无气体生成。下列说法正确的是(　　) A．放电时，电极Ⅰ为负极 B．放电时，电极Ⅰ附近溶液pH大于电极Ⅱ C．充电时，电极Ⅱ上发生的反应为 D．充电时，理论上每转移1 mol电子，阳极质量减少23 g，电解质质量不变 【答案】D 【知识点】原电池正负极判断、原电池、电解池综合考查、电解池电极反应式及化学方程式的书写、电解池有关计算 【解析】A．放电时，电极I是原电池的正极，不是负极，A错误； B．两个电极的反应都不涉及或的生成或消耗；放电时，阴离子移向负极（电极II），因此电极II附近浓度更高，更大，B错误； C．充电时电极II是阴极，阴极发生得电子的还原反应，选项给出的是失电子的氧化反应，C错误； D．充电时阳极（电极I）的反应为：，每转移电子，阳极释放到电解质中，阳极质量减少；阴极每转移电子，会结合，故电解质中总物质的量不变，电解质总质量不变，D正确； 13．某1L待测液中除含有的外，还可能含有下列离子中的一种或多种： 阳离子 阴离子 现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)： 下列说法错误的是(　　) A．生成白色沉淀B的离子方程式为： B．若无色气体D是单个气体，则原溶液中 C．若无色气体D是混合气体，则沉淀A的成分可能是 D．向溶液B中加与的操作是多余的，待测液中一定含有的离子是、、，且 【答案】D 【解析】根据分析滤液A中有Ba2+，加入NaOH溶液生成白色沉淀B为BaCO3，反应的离子方程式为：，故A项正确；若无色气体D是单个气体，只能为CO2，溶液中没有离子，c()==0.05mol/L，故B项正确；若无色气体D是混合气体，只能为CO2、NO混合气体，白色沉淀D只能为BaSO4，溶液中一定含有，不能确定是否含有，待测液中一定含有的阴离子是、、，故沉淀A可能是，故C项正确；向溶液B中加AgNO3与HNO3的操作不是多余的，是为了判断是否含有溴离子，根据上述分析，待测液除含有Na+外，一定含有K+、、、，n()= n()=，则c()=0.1mol/L，溶液中c(Na+)=0.2mol/L，c()==0.1mol/L，c()=0.1mol/L，c()==0.05mol/L，单位体积内正电荷=1×0.1mol/L+1×0.2mol/L=0.3mol/L，单位体积内负电荷=1×0.1mol/L+2×0.1mol/L+2×0.05mol/L=0.4mol/L，则单位体积内正电荷<单位体积内负电荷，故一定含有K+，当溶液中没有Cl-，K+离子浓度最小，根据电荷守恒可知，c(K+)最小浓度=0.4 mol/L-0.3mol/L=0.1mol/L，c(K+)≥ 0.1mol/L，故D项错误。 14．利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3(起始浓度为0.1mol·L-1)体系中的可能产物。 已知：ⅰ．下图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 ⅱ．下图2表示不同pH下c(Mg2+)的变化。 下列说法错误的是(　　) A．由图1， B．在pH=10.25时，一定存在 C．由图2，初始状态pH=11、，无沉淀生成 D．由图1和图2，初始状态，主要生成沉淀 【答案】B 【知识点】电离平衡常数及影响因素、盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、溶度积规则及其应用、溶度积常数相关计算 【解析】由图1可知，当c(H2CO3)= c()时溶液的pH=6.37，故Ka1(H2CO3)==10-6.37，同理当c()=c()时，溶液的pH=10.25，则Ka2(H2CO3)==10-10.25，故，A项正确；根据物料守恒可知，在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中有：c(H2CO3)+c()+c()=0.1 mol·L-1，由图1可知，pH=10.25时，c()=c()，但由图2可知，在不同pH和c(Mg2+)下，可能会析出MgCO3沉淀，故在pH=10.25时，不一定存在，B项错误；由图2，初始状态pH=11、lg[c(Mg2+)]=-6的点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，C项正确；由图1可知，pH=8时溶液中主要存，由图2可知，lg[c(Mg2+)]=-1时该点位于曲线Ⅱ的上方，曲线Ⅰ的下方，故有MgCO3沉淀生成没有Mg(OH)2沉淀生成，D项正确。 高三化学三轮专题复习-选择题专题训练7 1．2024年2月29日，国家自然科学基金委员会发布了2023年度“中国科学十大进展”。下列说法正确的是(　　) A．通过培育耐盐碱农作物，可提高盐渍化土地产能。中性盐地中富含硫酸钠和碳酸钠 B．可考虑选用合适的水溶液促进和多硫分子的聚集。实现锂硫电池广泛应用 C．人工智能大模型为精准天气预报带来新突破，其中用到的芯片与光导纤维主要成分都属于新型无机非金属材料 D．成功开发我国完全拥有自主产权的、首个在细胞核和细胞器中均可实现精准碱基编辑的新型工具。碱基互补配对时形成极性共价键。 【答案】C 【知识点】硅的物理性质与用途、二氧化硅的用途、核酸的组成与结构、含有氢键的物质 【解析】碳酸钠溶液呈碱性，中性盐地中不会富含碳酸钠，A项错误；锂硫电池通常使用有机电解液，因锂金属与水剧烈反应，水溶液不适用，B项错误；芯片的主要成分是硅，光导纤维的主要成分是二氧化硅，两者均属于新型无机非金属材料，C项正确；碱基互补配对通过氢键连接，而非极性共价键，D项错误。 2．下列化学用语使用正确的是(　　) A．互为同位素 B．基态原子简化的电子排布式： C．2-羟基丁醛的结构简式为 D．用电子式表示的形成过程为 【答案】C 【知识点】醛的组成与结构、元素、核素、同位素、电子排布式、离子化合物的结构及形成过程 【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，不是原子，不互为同位素，A项错误；As是33号元素，基态原子简化的电子排布式：，B项错误；2-羟基丁醛的主链上有4个碳原子，第2号碳上连接-OH，其结构简式为，C项正确；是离子化合物，用电子式表示的形成过程为，D项错误。 3．下列实验操作规范且能达到目的的是(　　) A．向加碘食盐中加入淀粉溶液，证明食盐中含有碘元素 B．向溶液中滴加溶液，检验其中的铁元素 C．用乙醇萃取二硫化碳中的硫 D．向饱和氯化钠溶液中滴加少量浓盐酸制备氯化钠晶体 【答案】D 【知识点】Fe3+的检验、萃取和分液、实验方案设计 【解析】A．加碘食盐中碘元素以碘酸钾形式存在，淀粉仅遇单质碘变蓝，加入淀粉无明显现象，无法证明食盐含碘元素，故A项错误； B．中铁元素以配位结合的形式存在，无游离的，滴加KSCN溶液不会变色，无法检验其中铁元素，故B项错误； C．乙醇与二硫化碳可以互溶，且硫在二硫化碳中的溶解度大于在乙醇中的溶解度，不满足萃取的条件，无法完成萃取，故C项错误； D．饱和氯化钠溶液中存在溶解平衡，滴加浓盐酸会使浓度增大，平衡逆向移动，析出氯化钠晶体，操作规范可达到目的，故D项正确； 4.亚氨基化硫(S7NH,N显-3价)常用于抗菌、消炎药的制造。一种制备原理是5S+S2Cl2+3NH3S7NH+2NH4Cl。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是(　　)。 A.1 mol NH4Cl溶于水后,溶液中N的数目为NA B.标准状况下,1.12 L NH3中所含质子总数为0.5NA C.反应中每生成0.7 mol S7NH,转移电子数为NA D.32 g S8(S8分子呈八元环结构)中含σ键数为NA 【答案】A 【解析】N会水解,溶液中铵根离子数小于NA,A项错误。标准状况下,1.12 L NH3的物质的量为0.05 mol,1个NH3分子含10个质子,故0.05 mol NH3含质子总数为0.5NA,B项正确。依题意,一部分S元素的化合价升高,另一部分S元素的化合价降低,S7NH中S的平均化合价为+,S2Cl2中S的平均化合价为+1,由化学方程式可知,5个S共升高的化合价为5×-0=;2个+1价硫共降低的化合价为2×1-=,即生成1 mol S7NH时转移 mol电子,推知,生成0.7 mol S7NH时转移1 mol电子,C项正确。32 g S8相当于 mol S8,8个S原子形成八元环,即1个S8含8个σ键,32 g S8中含1 mol σ键,D项正确。 5．生活中化学试剂有广泛的使用，下列试剂使用与所述的化学知识没有关联的是(　　) 选项 试剂使用 化学知识 A 固体管道疏通剂：和铝粉 B 水果保鲜剂：浸泡的硅藻土 可以氧化乙醇 C 耐高温半导体材料： 原子间通过共价键连接，具有类似金刚石的结构 D 可降解塑料：聚乳酸 聚乳酸能够水解，生成的产物可以进一步变成和 【答案】B 【知识点】铝与强碱溶液反应、乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应的实验、通用高分子材料 【解析】溶液和铝粉反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，所以和铝粉作固体管道疏通剂，故不选A；浸泡的硅藻土作水果保鲜剂，是因为高锰酸钾能氧化乙烯，与可以氧化乙醇无关联，故选B；是共价晶体，原子间通过共价键连接，具有类似金刚石的结构，是优良得耐高温半导体材料，故不选C；聚乳酸含酯基、能够水解，生成的产物可以进一步变成和，所以聚乳酸可制取可降解塑料，故不选D。 6.近日,科学家实现生物活性分子(+)-甘露内酯 B 的完全合成。关于 (+)-甘露内酯 B 的结构(如图所示)。下列说法正确的是(　　)。 A.该有机物含有醚键、酮羰基和羟基3种官能团 B.该有机物能发生加成和取代反应,但不能发生消去反应 C.1 mol该有机物能与80 g NaOH在水中发生反应 D.可用酸性KMnO4溶液检验该有机物中的碳碳双键 【答案】C 【解析】从结构中可以看出,该有机物含羟基、酯基、碳碳双键3种官能团,A项错误。该有机物含有碳碳双键,能发生加成反应,同时也含有酯基等,能发生取代反应,羟基能发生酯化反应,因为羟基邻位碳原子上有氢原子,能发生消去反应,B项错误。该有机物含有2个酯基,酯基能在氢氧化钠溶液中发生水解反应,1 mol该有机物最多能与2 mol NaOH反应(相当于80 g NaOH),C项正确。酸性KMnO4溶液能氧化醇羟基和碳碳双键,故不能检验该有机物中的碳碳双键,D项错误。 7．下列实验目的、方案设计和现象以及结论都正确的是(　　) 选项 实验目的 方案设计和现象 结论 A 判断的化学键类型 将固体溶于水，进行导电性实验，溶液可导电 中含有离子键 B 食品脱氧剂样品中有无+3价铁 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液，观察溶液未变红 不存在+3价铁 C 比较和酸性 等体积的和两种酸溶液分别与足量的锌反应，放出的多 酸性弱于 D 检验鸡皮中的脂肪 取一块鸡皮放于表面皿中，将浓硝酸滴到鸡皮上，鸡皮呈现黄色 鸡皮中含有脂肪 【答案】C 【知识点】铁盐、亚铁盐相互除杂；一元酸强弱的比较；蛋白质的颜色反应、离子化合物的结构及形成过程 【解析】判断的化学键类型，应该将固体熔化，进行导电性实验，若熔融不导电，则是共价化合物，若熔融状态导电，则是离子化合物，A项不符合题意；将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，即使食品脱氧剂样品中含有价铁，也可能全部被还原铁粉还原为，加入KSCN溶液，无明显现象，不能说明不存在+3价铁，B项不符合题意；两种溶液体积相同，相同，酸性越弱，越大，产生的氢气越多,所以酸性：，C项符合题意；将浓硝酸滴到鸡皮上，鸡皮呈现黄色，说明鸡皮中含有蛋白质，且为含有苯环结构的蛋白质，D项不符合题意。 8．下列实验操作正确的是(　　) A．用溶液吸收 B．铁钉上镀铜 C．制备并测量体积 D．制备无水 【答案】B 【知识点】电镀、配合物的结构与性质 【解析】A．用溶液吸收时，锥形瓶口不能密封，否则会发生炸裂的危险，故A错误； B．铁钉上镀铜，铜为阳极，铁钉为阴极，采用铜氨溶液作电解质有利于减慢电镀的速率，使镀层均匀，故B正确； C．氨气极易溶于水，不能用装水的量气管测量其体积，故C错误； D．在空气中蒸发FeSO4溶液，Fe2+会被氧化，得到硫酸铁，故D错误； 9.一种新型的电解质锂盐,被广泛用于锂电池中,结构如图所示。元素M、X、Y、Z均为第二周期元素且原子序数依次增大,X原子核外的s轨道与p轨道上的电子总数之比为2∶1。下列叙述不正确的是(　　)。 A.Y、Z的气态氢化物分子之间均能形成氢键 B.Y3分子为含有极性键的极性分子,在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度 C.与Y同周期且电负性比Y小的元素有4种 D.Y、Z的简单离子半径大小:Y>Z 【答案】C 【解析】元素M、X、Y、Z均为第二周期元素,X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2∶1,X的核外电子排布式为1s22s22p2,X为C元素,Y可以形成两个共价键,则Y为O元素,Z可以形成一个共价键,Z为F,M为B,可以形成四个共价键,其中一个为配位键,据此分析选项。Y的气态氢化物为水,可以形成分子间氢键,Z的气态氢化物为HF,可以形成分子间氢键,A项正确;O3分子是V形分子,是含有极性键的极性分子,但其极性较弱,相比于极性溶剂水,其更易溶于非极性溶剂四氯化碳,B项正确;同周期从左到右,元素的电负性逐渐增大,同周期比O的电负性小的元素有Li、Be、B、C、N,共5种,C项错误;Y的简单离子为O2-,Z的简单离子为F-,二者电子层结构相同,核电荷数越大,半径越小,则简单离子半径大小为Y>Z,D项正确。 10．为研究反应在不同条件下的转化率，向恒容密闭反应器中通入含一定浓度与的气体，在无催化剂和有催化剂在时，分别测得不同温度下反应器出口处的转化率如图中曲线a、b所示(图中虚线表示相同条件的平衡转化率随温度的变化)，下列说法不正确的是(　　) A．反应的 B．曲线a中转化率随温度升高而增大，是由于反应速率变快 C．曲线b中从M点到N点，转化率随温度升高而减小是由于催化剂活性减弱 D．催化剂存在时，其他条件不变，增大气体，平衡转化率随温度的变化为曲线c 【答案】D 【知识点】与转化率变化有关图像的分析 【解析】由图中虚线可知，平衡后继续升高温度，一氧化氮平衡转化率减小，说明升温平衡向逆反应方向移动，该反应是放热反应，则反应的，A项正确；由图可知，相同温度时，曲线b中对应点一氧化氮的转化率大于曲线a，说明曲线a代表未加入催化剂时一氧化氮转化率与温度变化的关系，所以的转化率随温度升高而增大，是因为反应速率变快而导致，B项正确；曲线b为有催化剂的相应关系曲线，M点到N点都未达平衡，在达到平衡之前，转化率随着温度升高先增大后减小，是因为催化剂活性随温度升高到一定程度后减小，导致反应速率先增大后减小，C项正确；催化剂存在时，其他条件不变，向容器中通入氧气，增大，则平衡向正反应方向移动，一氧化氮的平衡转化率升高，高于同温度时虚线，所以c曲线不符合增大的曲线变化，D项错误。 11．Li、In、Cl三种元素组成的固体电解质晶体结构如图1，替代部分会产生锂空位可提高晶体导电性(替代过程中各元素化合价不变)，导电时锂离子迁移如图2所示，下列说法正确的是(　　) A．图1中，该物质的化学式为 B．图1中，In的配位数为4 C．替代部分，化学式表示为，时，锂空位与锂离子个数比为4：1 D．导电时，锂空位移动方向与电子移动方向相同 【答案】D 【知识点】晶胞的有关计算、离子配位数 【解析】A．根据均摊法，在图1中，Li+位于中心和顶点位置，个数为；In位于顶点，个数为，Cl位于棱心，个数为，三种元素的个数比为，该物质的化学式为Li3InCl6，A错误； B．In的配位原子为Cl，以左下角顶点In原子为例，周围有上、下、前、后、左、右棱心的Cl原子共6个，故配位数为6，B错误； C．Zr4+替代部分In3+，化学式表示为LiyIn1-xZrxCl6，x=0.6时，化学式为LiyIn0.4Zr0.6Cl6，根据化合价代数和为0可得y=2.4，即Li+个数为2.4，原化学式为Li3InCl6中Li的个数为3，故锂空位个数为3-2.4=0.6，空位数与Li+个数比为1:4，C错误； D．由图2可知，导电时锂离子与锂空位移动方向相反，同时锂离子带正电与电子移动方向也相反，故锂空位与电子移动方向相同，D正确； 12.零价铝是一种应用于环境修复的极有潜力的两性金属材料。构建微观腐蚀原电池体系(如图),实现了零价铝在近中性溶液中处理硝酸盐。下列叙述正确的是(　　)。 A.H2O在AC电极上发生氧化反应 B.生成N2的电极反应:2N+10e-+6H2ON2↑+12OH- C.若Al表面生成了致密的Al2O3,能提高去除率 D.生成等物质的量的N2和H2,转移的电子数之比为1∶5 【答案】B 【解析】由图可得,H2O发生还原反应生成氢气,A项错误;根据图示可知,生成N2的电极反应为2N+10e-+6H2ON2↑+12OH-,B项正确;铝表面致密的氧化铝保护膜会阻止铝失去电子,从而降低去除率,C项错误;生成N2的电极反应为2N+10e-+6H2ON2↑+12OH-,生成H2的电极反应为2H2O+2e-H2↑+2OH-,生成等物质的量的N2和H2,转移的电子数之比为5∶1,D项错误。 13．一定条件下，丙烯与反应生成和的反应历程如图所示。下列说法错误的是(　　) A．比更稳定 B．合成的反应中，第I步为反应的决速步骤 C．反应中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成 D．其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物中的比例 【答案】C 【知识点】基元反应与反应历程 【解析】由图可知的能量低于，物质能量越低越稳定，A项正确；在合成CH3CHClCH3的反应历程中，第I步反应活化能大于第Ⅱ步，则第I步反应速率更小，为整个反应的决速步骤，B项正确；丙烯与发生加成反应过程中，只断裂碳碳双键，只有非极性键的断裂；形成产物时形成C-H和C-Cl键，均为极性键，不存在非极性键的形成，C项错误；其他条件不变，适当升高温度，活化能大的反应的速率常数变化的大，速率增加的更快，相同时间内可以提高加成产物中CH3CH2CH2Cl的比例，D项正确。 14．菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶，这是菠萝“扎嘴”的原因之一。常温下，草酸钙在不同下，体系中与关系如下图所示(M代表)，已知。下列有关说法正确的是(　　) A．①表示的浓度变化 B．A点时，溶液 C．将等浓度的草酸溶液和澄清石灰水按体积比混合，可得到B点溶液 D．时，曲线④呈下降趋势的原因是生成了沉淀 【答案】B 【知识点】盐类水解规律理解及应用、盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、盐溶液中离子浓度大小的比较、溶度积常数相关计算 【解析】由分析可知，①表示、④表示Ca2+，A项错误；由图像可知A点时溶液中，溶液中存在电荷守恒： ， ，A点时pH < 7， ，则，B项正确；由图像可知B点时溶液中c(H2C2O4)=c()，H2C2O4的Ka1=<10-2，同理由A点可知，H2C2O4的Ka2=≈10-4，等浓度的草酸溶液与澄清石灰水按体积比4:1混合时，溶液中有等浓度的H2C2O4和溶液，H2C2O4的电离程度和的电离及水解程度不同，c(H2C2O4)≠c()，C项错误；由图像可知，pH>10时，如pH=13，c(OH-)=0.1、c(Ca2+)＝=10-4.1，此时Qc[Ca(OH)2]=10-4.1×(10-1)2=10-6.1<Ksp[Ca(OH)2]=10-5.6，可见并没有氢氧化钙沉淀析出，D项错误。 高三化学三轮专题复习-选择题专题训练8 1．2026年米兰冬奥会多项化学技术助力赛事。下列说法错误的是(　　) A．雪道养护用到，利用盐类降低冰雪熔点的原理 B．速滑馆用乙二醇作载冷剂，利用其凝固点低的性质 C．滑雪服中玄武岩纤维为新型有机高分子材料 D．火炬燃料采用生物液化石油气，原料来自回收油脂，属于可再生能源 【答案】C 【知识点】通用高分子材料、化学科学对人类文明发展的意义、碳纳米材料、化石能源 【解析】A．属于盐类，盐溶于冰雪形成的稀溶液熔点低于纯水，可降低冰雪熔点实现雪道养护，A正确； B．乙二醇凝固点低，作为载冷剂不易凝固，能够在制冷系统中稳定传递冷量，B正确； C．玄武岩纤维主要成分为硅酸盐等无机氧化物，属于无机非金属材料，不是有机高分子材料，C错误； D．生物液化石油气的原料为回收的动植物油脂，可通过生物质再生产获得，属于可再生能源，D正确； 2．下列化学用语或图示表达正确的是(　　) A．的VSEPR模型； B．乙烯分子中键的电子云图； C．次氯酸的电子式； D．基态Ni原子的价电子排布式； 【答案】A 【知识点】电子式，电子排布式，共价键的形成及主要类型，分子的空间构型 【解析】中心O原子价层电子对数：，含2个孤电子对，A项正确；乙烯分子中的π键(肩并肩)的电子云图为 ，B项错误；次氯酸为共价化合物，其电子式为，C项错误；Ni的原子序数为28，基态Ni原子的价电子排布式：，D项错误。 3．关于实验安全与实验操作，下列说法错误的是(　　) A．图示图标均与“钠与水反应”这一实验有关 B．实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火 C．苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇，水冲洗 D．向铜与浓硫酸反应后的试管中加水，根据颜色来判断是否有硫酸铜生成 【答案】D 【知识点】实验安全，实验室图标的认识，苯酚的物理性质，铜与浓硫酸反应的后处理的安全操作 【解析】钠与水反应放热，可能导致液滴飞溅，需佩戴护目镜，反应生成氢氧化钠具有腐蚀性，同时需进行排气，实验后需洗手，图示正确，A项正确；镁条可与二氧化碳反应，所以实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火，B项正确；苯酚易溶于乙醇，苯酚沾到皮肤上，先用乙醇，后用水冲洗，C项正确；铜与浓硫酸反应后的溶液中有浓硫酸残留，直接向试管中加水可能导致液滴飞溅，D项错误。 4．，该反应常用于探究影响化学反应速率的因素。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　) A．每生成，有生成 B．溶液中，数目为 C．是硫的一种常见晶体，中所含质子数为 D．1mol S在足量氧气中燃烧，转移的电子数为 【答案】C 【知识点】阿伏加德罗常数的应用，Vm=22.4L·mol-1的适用条件，根据n=m/M的相关计算，盐类水解的应用 【解析】未注明气体温度和压强，无法进行计算，A项错误；为强碱弱酸盐，会水解，故数目小于，B项错误；是硫的一种常见晶体，中所含质子数为，C项正确；1mol S在足量氧气中燃烧生成1mol SO2，S由0价升高到+4价，转移的电子数为，D项错误。 5．在许多领域有着广阔的应用前景。近几年的研究热点是甘油直接氢解合成。甘油在的作用下氢解生成的反应原理如下图所示。下列说法正确的是(　　) A．名称为丙二醇 B．Pt不是该合成反应的催化剂 C．反应中有键断裂，没有断裂 D．甘油氢解的总反应为： 【答案】D 【知识点】多官能团有机物的结构与性质、常见官能团名称、组成及结构、催化剂对化学反应速率的影响、化学键与化学反应中的能量关系 【解析】A．产物HO-CH2-CH2-CH2-OH的系统命名为“1,3-丙二醇”，仅称“丙二醇”未指明羟基位置，易与1,2-丙二醇混淆，命名不严谨，A错误； B．Pt在反应中参与H2的吸附与解离（生成H+），是催化剂Pt/WO3/Al2O3的关键活性组分，因此Pt属于催化剂的一部分，B错误； C．反应过程中H2在Pt表面发生解离，有H-H键断裂，因此“没有H-H键断裂”的说法错误，C错误； D．总反应式正确表达了甘油在催化剂作用下与H2反应生成1,3-丙二醇和水的过程：，符合反应机理与原子守恒，D正确； 6．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下； 下列说法正确的是(　　) A．Y可发生氧化，加成和取代反应 B．X分子中含有键，不含键 C．Z同分异构体的结构中不可能含有苯环 D．不能用质谱法鉴别 【答案】A 【知识点】质谱图辨认、根据要求书写同分异构体、多官能团有机物的结构与性质、共价键的形成及主要类型 【解析】Y中含碳碳双键、酮基、酯基，可以发生加成、取代、和氧化反应，A项正确；X分子中的C=O含π键，B项错误；Z的不饱和度为4，苯环的不饱和度为4，故同分异构体的结构中可能含有苯环，C项错误；和相对分子质量不同，能用质谱法鉴别，D项错误。 7．下列推理不合理的是(　　) 已知 结论 A 分子间存在氢键 沸点； B 低温石英不含有手性碳原子 低温石英不具有手性 C 纳米金属铅的熔点随晶粒变小而变小 晶体的表面积影响晶体的性质 D 海水中的铁闸门因发生电化学腐蚀而生锈 可在铁闸门上焊接金属锌或铝 【答案】B 【知识点】金属的电化学腐蚀、分子的手性、氢键对物质性质的影响、金属晶体结构与性质 【解析】氨分子间会形成氢键，NH3的沸点要高于，A项正确；手性不仅由手性碳原子决定，低温石英（α-SiO2）虽无手性碳，但其晶体结构有左右旋之分，具有手性，不是只有有手性碳的分子才有手性，B项错误；纳米金属铅晶粒变小，比表面积增大，熔点降低，说明晶体表面积影响性质，C项正确；铁闸门电化学腐蚀中，水线附近因氧气和水充足发生吸氧腐蚀，在铁闸门上焊接金属锌或铝为牺牲阳极的保护法，可保护铁不易被腐蚀，D项正确。 8．镓是化学史上第一个先从理论预言,后在自然界中被发现并验证的化学元素。镓的金属活动性与锌相似,比铝弱。从粉煤灰(主要成分为Ga2O3,含CaO、Al2O3等杂质)中提取镓的工艺流程如图所示。 下列叙述错误的是(　　)。 A.粉煤灰与纯碱在“焙烧”中会产生CO2 B.“溶浸”可使镓、铝化合物溶于溶液,同时将CaO转化为CaCO3而滤出 C.向“滤液1”中加入碱性物质使pH减小,“滤渣2”是Al(OH)3 D.生成Ga(OH)3 的化学方程式为Na[Ga(OH)4]+CO2NaHCO3+Ga(OH)3↓ 【答案】C 【解析】粉煤灰(主要成分为Ga2O3,含CaO、Al2O3等杂质)与纯碱在“焙烧”中会生成Na[Ga(OH)4]和Na[Al(OH)4],同时产生CO2,A项正确;“溶浸”的目的是使镓、铝化合物以Na[Ga(OH)4]和Na[Al(OH)4]的形式溶于溶液,同时使氧化钙转化为碳酸钙沉淀,过滤除去碳酸钙,B项正确;“滤液1”的溶质主要有Na2CO3、Na[Ga(OH)4]和Na[Al(OH)4],溶液显碱性,加入酸性物质中和OH-,使溶液的pH减小,[Al(OH)4]-转化为氢氧化铝沉淀,过滤后与Na[Ga(OH)4]溶液分离,C项错误;向Na[Ga(OH)4]溶液中通入CO2 的反应与向Na[Al(OH)4]溶液中通入CO2 的反应类似,符合弱酸制更弱的酸的特点,D项正确。 9．是四种短周期元素，原子序数依次增大。W核外电子只有一种自旋取向；最外层电子数是内层电子总数2倍；原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，但其第一电离能低于同周期相邻元素。下列说法正确的是(　　) A．氢化物的沸点： B．的空间结构为三角锥形 C．中有一个大键 D．常温下，组成的物质，可能呈液态 【答案】D 【知识点】根据原子结构进行元素种类推断，电子排布式，电离能的概念及变化规律，利用杂化轨道理论判断分子的空间构型 【解析】C、N、O的氢化物都有多种，不确定是简单氢化物，不能比较沸点高低，A项错误；中心碳原子采取sp2杂化，没有孤电子对，空间构型为平面三角形，B项错误；中心氮原子采取sp2杂化，有一对孤对电子，与两个氧原子形成两个σ键，还形成一个三中心四电子的大π键，C项错误；常温下，C、H、N、O可以形成有机物如硝基苯为液体，D项正确。 10．我国谢和平院士团队研发了“解耦电化学CO2捕集法”，为全球减碳目标提供了全新的技术支撑。已知捕集CO2时n区发生如下变化，下列说法正确的是(　　) A．气体b为O2 B．装置中的离子交换膜为阳离子交换膜 C．n区溶液的pH高于CO2解吸槽中溶液 D．气体a可用于n区电解液的再生 【答案】D 【知识点】电解池电极反应式及化学方程式的书写、原电池、电解池综合考查、电解原理的理解及判断、电解原理的应用 【解析】A．解吸槽的作用是释放，气体b为解吸产生的，A错误； B．根据装置图，吸收槽中的需进入阳极，即n区参与反应，离子交换膜应允许阴离子通过，为阴离子交换膜，B错误； C．n区为阳极，发生氧化反应，水失去电子生成O2和H+，电极反应式为，pH更低，CO2解吸槽中H+与反应生成CO2，pH升高，故n区溶液的pH低于CO2解吸槽中溶液，C错误； D．m区为阴极，发生还原反应，水得电子生成和，电极反应式为，氢气可以参与水的生成，D正确； 11．二氟卡宾()是一种活性中间体。硫单质与二氟卡宾可以形成，最后生成部分含碳副产物，反应历程如图所示； 下列叙述错误的是(　　) A．该反应 B．该反应速率主要由生成的反应决定 C．反应过程中碳的化合价发生改变 D．反应过程中存在极性共价键的形成 【答案】B 【知识点】活化能对反应速率的影响、催化剂对化学反应速率的影响、共价键的形成及主要类型 【解析】根据图中信息可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应，，A项正确；反应的活化能越高反应速率越慢，37.29-(-4.36)=41.65>5.41-(-28.80)=34.21，故该反应速率主要由生成的反应决定，B项错误；由反应历程图可知，碳原子的成键个数在反应过程发生变化，所以其化合价也发生变化，C项正确；反应过程中存在极性共价键S-C键的形成，D项正确。 12．下列实验方案、现象及结论都正确的是(　　) 方案 现象 结论 A 将集满臭氧的两支试管分别用铁架台固定并倒置在盛有水和的两个烧杯中 倒置在盛有CCl4的烧杯中的试管液面上升较高 臭氧是非极性分子 B 常温下，用pH计分别测定和的溶液的pH pH均为7.0 同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同 C 向等体积的和的NaClO溶液中分别滴加3滴等浓度的紫色石蕊溶液 的溶液褪色更快 NaClO浓度越小，水解程度越大 D 取4mL亮黄色（含）的工业盐酸于试管中，滴加几滴硝酸银饱和溶液 溶液亮黄色褪去，变为很浅的黄色 配合物只有在高浓度的条件下才是稳定的 【答案】D 【知识点】次氯酸盐的性质和用途、影响化学平衡的因素、盐类水解原理、极性分子和非极性分子 【解析】虽然臭氧在四氯化碳中的溶解度要高于水的，但臭氧是极性分子，A项错误；水的电离平衡，加入CH3COONH4中的CH3COO-与H+结合而与OH-结合促使H2O的电离平衡正向移动，加入的CH3COONH4浓度越大，平衡正移的趋势越大，即水的电离程度越大，但CH3COO-与H+结合和与OH-结合的能力相同，导致溶液中H+和OH-的浓度相等溶液呈中性，B项错误；NaClO溶液具有强氧化性，使紫色石蕊褪色，次氯酸钠浓度越高，其氧化性就越大，褪色越快，与水解程度无关，C项错误；亮黄色的工业盐酸中存在如下平衡：，向盐酸中滴加几滴硝酸银饱和溶液，溶液中氯离子与滴入的银离子反应生成氯化银白色沉淀，溶液中的氯离子浓度减少，反应平衡向右移动，的浓度减小，溶液的亮黄色逐渐变浅，说明在高浓度氯离子的条件下才是稳定存在的，D项正确。 13．钒(V)是一种重要的战略金属，V的某种氧化物具有绝缘体-导体相转变特性，导体状态的晶胞结构如图。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A．基态V原子核外电子的空间运动状态有13种 B．该晶胞中与O距离最近的V有6个 C．该氧化物化学式为 D．该晶胞的密度为 【答案】B 【知识点】电子排布式、根据晶胞结构确定晶体化学式、晶胞的有关计算 【解析】空间运动状态个数等轨道数，V为23号元素，基态V原子核外电子排布为，空间运动状态有13种，A项正确；由晶胞结构可知，与V距离最近的O有6个，与O距离最近的V有3个，B项错误；V原子有8个位于顶点，4个位于棱心，2个在体内，个数为：4；O原子有4个位于面上、6个位于体内，个数为：8；V:O=1:2，该氧化物化学式为，C项正确；晶胞的质量为：，晶胞体积为：；晶体的密度为，D项正确。 14．25℃时，溶液中存在以下平衡； ① ② ③ 其中随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．pH增大，的值减小 B．反应③的化学平衡常数 C．时，的浓度约为 D．a点溶液中离子浓度关系； 【答案】A 【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡、电离平衡常数及影响因素 【解析】，，可知pH增大减小，平衡常数不变，的值增大，A项错误；反应③=(①-②)，则反应③的化学平衡常数，B项正确；时，，，，求得，，的浓度约为，C项正确；溶液中，最大，a点溶液中，，根据C项数据，，，，可知a点溶液中离子浓度关系；，D项正确。 高三化学三轮专题复习-选择题专题训练9 1．化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是(　　) A．氮的固定属于氧化还原反应 B．动力电池中的石墨烯属于新型无机非金属材料 C．降落伞使用的芳纶纤维属于有机高分子材料 D．“燃烧等离子体”的核聚变过程属于化学变化 【答案】D 【知识点】氮的固定、应用广泛的高分子材料、石墨烯 【解析】A．氮的固定是将游离态氮（单质，氮元素为0价）转化为化合态氮的过程，过程中氮元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A正确； B．石墨烯是碳的单质，区别于传统无机非金属材料，属于新型无机非金属材料，B正确； C．芳纶纤维是合成有机高分子聚合物，属于有机高分子材料，C正确； D．化学变化的最小微粒是原子，化学变化过程中原子种类不发生改变，而核聚变过程中原子核发生变化、原子种类改变，不属于化学变化，D错误； 2．下列化学用语或表述正确的是(　　)。 A.H2S的电子式:H+]2-H+ B.基态氧原子的轨道表示式: C.气态二聚氟化氢[(HF)2]的分子结构: D.《易经》中“泽中有火”描述了沼气燃烧,沼气的危险品标识: 【答案】C 【解析】H2S分子是通过共价键形成的共价化合物,H2S的电子式为H,A项错误;根据洪特规则可知,书写轨道表示式时电子优先单独占据1个轨道,且自旋方向相同,原子的能量最低,基态氧原子的轨道表示式为,B项错误;F的电负性很大,HF之间可以形成氢键,则气态二聚氟化氢分子[(HF)2]表示为,C项正确;沼气是易燃气体,危险品标识应用易燃气体,而是腐蚀品标识,D项错误。 3．用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是(　　) 劳动项目 化学知识 A 自制肥皂 油脂发生氢化反应 B 用明矾净水 水解生成胶体 C 烘焙蛋糕时加入小苏打 受热分解产生 D 用铁粉、活性炭和食盐制作暖贴 铁发生电化学腐蚀放出热量 【答案】A 【知识点】碳酸氢钠的不稳定性、明矾的净水作用及原理、金属的化学腐蚀与电化学腐蚀、肥皂的制备及其去污原理 【解析】A．自制肥皂利用的是油脂在碱性条件下的水解反应（皂化反应），而非油脂与氢气发生的氢化反应，A错误； B．明矾电离出的水解生成胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质实现净水，B正确； C．受热分解产生气体，可使烘焙的蛋糕疏松多孔，C正确； D．铁粉、活性炭和食盐可构成原电池，铁发生吸氧腐蚀（电化学腐蚀）的过程会放出大量热量，可用于制作暖贴，D正确； 4．软脂酸燃烧的热化学方程式为：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．软脂酸分子中含有键的数目为NA B．(标准状况)所含质子数4.4NA C．每消耗转移电子数为4NA D．生成气态，放出的热量高于 【答案】C 【知识点】阿伏加德罗常数的应用，氧化还原反应与NA相关推算，物质结构基础与NA相关推算，化学反应热的计算 【解析】未给出软脂酸分子的物质的量，故键无法计算，A项错误；2.24L(标准状况)的物质的量为，每个分子质子数为22，应为，B项错误；中氧元素化合价降低为-2价，转移电子数为4，为1mol，转移电子数为，C项正确；生成液态，放出的热量为，水气化吸热，故生成1.6NA气态，放热低于，D项错误。 5．下列实验操作正确且能达到目的的是(　　) A．甲：碱式滴定管排气泡 B．乙：将有机相与水相分液分离 C．丙：焰色试验观察钾盐火焰颜色 D．丁：配制溶液时摇匀 【答案】A 【知识点】焰色试验，酸碱中和滴定实验相关仪器，配制实验的步骤及操作，萃取和分液 【解析】碱式滴定管排气泡：将橡皮管稍向上弯曲，挤压玻璃球，气泡被流水挤出，A项正确；分液操作时，分液漏斗下颈长边要紧贴烧杯内壁，B项错误；焰色试验，不能用玻璃棒蘸样，同时需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色，C项错误；配制溶液时需要上下颠倒摇匀：，D项错误。 6．硫酸是中学化学实验重要的试剂，下列关于硫酸参与的实验设计，现象及相关说明均正确的是(　　) 选项 实验设计 现象及相关说明 A 电镀铜实验：选择硫酸酸化的硫酸铜溶液作电解质 现象：可以在阴极获得光亮的铜镀层 说明：硫酸的作用是抑制硫酸铜水解 B 实验室制乙烯：将浓硫酸与乙醇混合后加热 现象：混合物变黑并产生无色气体 说明：浓硫酸的作用之一是脱水剂 C 检验样品是否变质：向其中加入硫酸酸化的氯化钡溶液 现象：可以观察到白色浑浊 说明：硫酸的作用是排除的干扰 D 探究浓度对反应速率的影响实验：用溶液和不同浓度的硫酸反应 现象：产生相同程度浑浊的时间有差异 说明：硫酸作氧化剂 【答案】B 【知识点】电镀，乙烯制备的机理及装置 【解析】电镀时欲得到光亮均匀的镀层，需减缓铜在镀件金属表面的沉积速率，显然硫酸铜无法做到这一点，教材上使用的是四氨合铜溶液，A项错误；将浓硫酸与乙醇混合后加热，发生消去反应制乙烯，产生乙烯无色气体，浓硫酸还会将乙醇氧化为碳单质变黑，浓硫酸的作用之一是脱水剂，B项正确；硫酸酸化后引入了硫酸根离子，对实验造成干扰，C项错误；硫酸在反应中提供，反应前后化合价未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，D项错误。 7．工业上一种绿色节能生产NaI的流程如下，有关说法正确的是(　　) A．可以用淀粉检验“合成”步骤是否足量 B．气体的电子式为： C．“合成”步骤的离子方程式为： D．“还原”步骤用代替水合肼所得产品纯度更高 【答案】A 【知识点】常见无机物的制备 【解析】 “合成”步骤中足量使碘单质完全反应，可以用淀粉检验碘单质是否剩余，确定是否足量，A项正确；水合肼还原碘酸钠反应中，水合肼为还原剂发生氧化反应，氮元素化合价升高，生成氮气，故气体为，电子式为，B项错误；根据“还原”步骤的反应物为碘酸钠可知，“合成”步骤的产物为 ，C项错误；“还原”步骤用代替水合肼会生成硫酸盐，导致产品纯度下降，D项错误. 8．《洞天奥旨》记：中药樟脑，气芳香浓烈刺鼻，有通窍，杀虫，止痛，辟秽之功效。某实验小组查阅古籍，模拟从樟脑油中升华提取樟脑的过程。下列说法正确的是(　　) A．樟脑属于芳香酮类化合物 B．樟脑分子中只有一个手性碳原子 C．樟脑不能使酸性溶液褪色，因此樟脑不能发生氧化反应 D．从口注入冷凝水，在处得到樟脑纯品 【答案】D 【知识点】分子的手性，多官能团有机物的结构与性质，物质分离、提纯的常见物理方法 【解析】樟脑分子结构中不含苯环，不属于芳香酮类化合物，A项错误；连有4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，则樟脑分子中有2个手性碳原子，如图中标注有“*”的碳原子：，B项错误；樟脑不能使酸性溶液褪色，但樟脑可以燃烧，能发生氧化反应，C项错误；在升华提取樟脑的过程中，从b口注入冷凝水，使上升的樟脑蒸汽在c处遇冷发生凝华变为固态的樟脑，从而在c处得到樟脑纯品，D项正确。 9．祖母绿(主要成分)被称为宝石之王。已知：为原子序数依次递增的短周期元素，分别属于不同的主族。其中基态原子的核外电子平均分布在两种能量不同的轨道上，基态原子最外层有两个未成对电子，为地壳中含量最多的金属元素，与原子序数相邻。下列说法正确的是(　　) A．电离能大小： B．半径大小： C．X，Z，W对应单质均为半导体材料 D．元素形成的常见单质均为非极性分子 【答案】A 【知识点】根据原子结构进行元素种类推断，电离能的概念及变化规律，极性分子和非极性分子 【解析】一般来说，同一周期，从左至右，第一电离能呈增大趋势，故电离能大小：，A项正确；同一周期，从左至右原子半径逐渐较小，半径大小：，B项错误；为导电材料不是半导体材料，C项错误；元素形成的常见单质有，其中为极性分子，D项错误。 10.一种在电催化剂TiO2-x作用下,还原N合成铵盐的原理如图所示。下列叙述不正确的是(　　)。 A.膜M为阳离子交换膜 B.装置工作一段时间后,Pt极表面pH明显升高 C.a极的电极反应为N+8e-+10H+N+3H2O D.标准状况下,b极收集6.72 L气体时,阴极上有2.7 g N生成 【答案】B 【解析】由装置图可知a极N转化为N,N从+5价降低到-3价,得到电子,发生还原反应,则a极为阴极,其电极反应为N+8e-+10H+N+3H2O,b极上H2O转化为O2,O从-2价升高到0价,失去电子,发生氧化反应,则b极为阳极,其电极反应为2H2O-4e-4H++O2↑,据此分析选项。根据阴、阳两极的电极反应及左侧为酸介质可知,膜M为阳离子(H+)交换膜,A项正确;由上述分析可知,工作一段时间后,铂极表面pH明显下降,B项错误,C项正确;根据得失电子守恒,2O2~8e-~N,则阴极生成的N的物质的量为×=0.15 mol,质量为18 g·mol-1×0.15 mol=2.7 g,D项正确。 11．氮杂冠醚中的氮，氧原子能与某些过渡金属配位从而对过渡金属进行筛选。为增强其配位能力，用还原氮杂冠醚可得氮杂冠醚，其反应机理的第一步为羰基与进行加成。下列说法正确的是(　　) A．氮杂冠醚的化学式为 B．氮杂冠醚M，Q中含有的官能团种类相同 C．氮杂冠醚Q中乙基为推电子基团 D．中间体的结构为： 【答案】C 【知识点】常见官能团名称，组成及结构 【解析】根据氮杂冠醚M的结构简式，其分子式为，A项错误；中官能团的种类为醚键，酰胺基，Q中的官能团种类为醚键，氨基，并不相同，B项错误；题干中“为增强其配位能力”表明的配位能力比强，故更易提供孤电子对，故乙基为推电子基团，C项正确；根据电负性可知，中为负电性，为正电性，故应加在羰基中正电性的C原子上，所以的结构为，D项错误。 12．钾三氟锌酸盐在化学工业中常用作制备其他金属氟化物的重要中间体和催化剂。钾三氟锌酸盐由钾、氟、锌三种元素组成，分别以和为顶点绘制出的立方晶胞结构如图1和图2所示。设为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是(　　) A．图1所示晶胞中，的配位数为6 B．图2所示晶胞中“”位置的粒子为 C．图1和图2中的晶胞参数： D．钾三氟锌酸盐晶体的密度为 【答案】C 【知识点】常见离子晶体的结构、离子配位数、晶胞的有关计算、物质结构基础与NA相关推算 【解析】A．图1晶胞中Zn2+位于体心，周围有6个F-位于晶胞面心，因此Zn2+配位数为6，A正确； B．图2晶胞顶点为Zn2+，体心为K+，虚线框位置位于棱心，12个棱心的粒子数目为=3，正好符合KZnF3​中3个F-的比例，因此虚线框位置为F-，B正确； C．图1和图2是同一晶体，只是选取顶点离子不同，本质是同一个立方晶胞，因此晶胞参数a=b，C错误； D．KZnF3​的摩尔质量M=39+65+3×19=161 g/mol，1个晶胞含1个KZnF3，晶胞质量；晶胞参数a nm=a×10−7 cm，体积为 ，密度ρ==，D正确； 13．已知水溶液中与不能大量共存。某未知溶液X可能含有、、、、、中的若干种，取该溶液进行如图实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是(　　) A．原溶液中一定不存在、 B．原溶液中可能存在， C．原溶液中一定存在、、、，可能存在 D．原溶液中一定存在、、，浓度分别为0.01mol/L、0.01mol/L、0.05mol/L 【答案】B 【解析】原溶液中一定不存在，一定存在，A项错误； 根据溶液呈电中性，不含Na+时，n(Cl-)=0.01mol，若存在Na+，n(Cl-)>0.01 mol，故原溶液中可能存在，且，B项正确； 经分析，原溶液中一定存在、、、，可能存在，C项错误； 经分析，原溶液中一定存在、、，没有溶液体积，不确定三者物质的量浓度，D项错误。 14．25℃时，将4-氨基苯甲酸[：，的稀溶液加入插有惰性电极的电解槽中，保持其他条件不变，调节溶液，其离子向某一电极的迁移速率与溶液的关系如下图所示。下列说法正确的是(　　) A．时，：苯甲酸氨基苯甲酸 B．点溶液中： C．点溶液 D．时，氨基苯甲酸在点溶液中溶解度最大 【答案】C 【知识点】电离平衡常数及影响因素，电离平衡常数和电离度 【解析】4—氨基苯甲酸中氨基的存在会促进羧基电离，导致其羧基的电离程度在相同温度下，相同溶剂中较苯甲酸更大，故苯甲酸>4-氨基苯甲酸，A项错误；4—氨基苯甲酸具有两性，pH较小时氨基与氢离子作用，生成铵盐，带正电，迁移速率大，即在M点之前；在呈中性时，形成分子内盐或净电荷为0，不带电，迁移速率为0；pH较大时形成羧酸盐带负电，迁移速率大，即在点之后，B项错误；设为，为，为，则有，由于点微粒不带电(或净电荷为零)，故，故 ，所以，C项正确；4—氨基苯甲酸在点两侧分别形成铵盐和羧酸盐，溶解度较大；点处于分子形态(或净电荷为零)，极性最小，在水中溶解度最小，D项错误。 高三化学三轮专题复习-选择题专题训练10 1．化学与社会，生活息息相关。下列有关叙述错误的是(　　) A．世界大学生运动会大量使用新能源汽车，新能源包括太阳能，生物质能等 B．第19届杭州亚运会主火炬首次采用甲醇作燃料，实现了零碳排放 C．健康生活方式提倡“细嚼慢咽”，唾液酶与食物充分接触，能提高食物转化速率 D．“光刻技术”成像过程中发生的光敏树脂分子间聚合是化学变化 【答案】B 【知识点】常见能量转化形式，化学科学对人类文明发展的意义 【解析】太阳能，生物质能等属于新能源，A项正确；甲醇的含碳量低，燃烧充分，燃烧后生成二氧化碳和水，不能实现零碳排放，B项错误；唾液酶与食物充分接触，能提高食物转化速率，C项正确；“光刻技术”成像过程中发生的光敏树脂分子间聚合，聚合反应是化学变化，D项正确。 2．下列有关化学用语表示正确的是(　　) A．碳化硅的分子式：SiC B．丙烯醛的结构简式： C．的VSEPR模型： D．的电离方程式： 【答案】B 【知识点】分子式，结构简式，分子的空间构型 【解析】碳化硅是共价晶体，由碳原子和硅原子组成，碳化硅没有分子式，SiC是碳化硅的化学式， A项错误；丙烯醛的官能团为碳碳双键和醛基，结构简式为，B项正确；中心S原子价层电子对数为2+=3，且含有1个孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，C项错误；是二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：，D项错误。 3．关于模拟工业上从海水中提取镁的生产流程，下列操作错误的是(　　) A．浓缩海水 B．沉淀 C．获得 D．制取镁 【答案】D 【知识点】电冶金、蒸发与结晶、过滤、海水提取镁 【解析】A．浓缩海水通过蒸发操作实现，图中蒸发皿加热、玻璃棒搅拌的操作合理，A正确； B．向浓缩海水中加入石灰乳，搅拌可使Mg2+充分反应生成Mg(OH)2沉淀，试剂和操作均合理，B正确； C．分离Mg(OH)2固体和溶液采用过滤操作，图中装置符合过滤操作“一贴二低三靠”的要求，C正确； D．金属镁活泼性强，需电解熔融MgCl2制备，电解MgCl2溶液时阴极是H+放电，无法得到金属镁，操作错误，D错误； 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．由1mol 和少量形成的中性溶液中，数目等于 B．12g 晶体中阴，阳离子总数为0.3 C．0.1mol 与足量反应生成的分子数为0.1 D．28g 分子中含有的σ键数目为4 【答案】A 【知识点】根据n=m/M的相关计算，盐溶液中微粒间的电荷守恒，物料守恒，质子守恒原理，甲烷的取代反应，共价键的形成及主要类型 【解析】由1mol 和少量形成的中性溶液中，电荷守恒为：，又因为中性溶液中，则，1mol 完全解离提供1mol Na+，故的物质的量也为1 mol，即数目为，A项正确；晶体的摩尔质量120g·mol-1，12g的物质的量为0.1mol，晶体中仅含Na+和，故阴，阳离子总数为0.2，B项错误；与足量的取代反应生成四种氯代物的混合物，即使Cl2足量，CH3Cl的分子数也小于0.1，C项错误；分子中，每个C=C双键含1个σ键和1个π键，每个C-H单键均为σ键。1个分子共有5个σ键，故28g含×5mol-1=5个σ键，D项错误。 5．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是(　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 与反应生成 能氧化 B 溶液受热变为黄绿色    C 将浓氨水加入碱石灰中制备 铵盐受热易分解 D 向溶液中滴加氨水产生白色沉淀 与盐酸反应生成 【答案】B 【知识点】氨气的实验室制法、过氧化钠和二氧化碳反应、铝盐与强碱溶液反应、温度对化学平衡移动的影响 【解析】A．陈述Ⅰ正确，Na2O2与CO2反应生成O2和Na2CO3，反应方程式为：，该反应中CO2中元素化合价未发生变化，Na2O2没有氧化CO2，陈述Ⅱ错误，A不符合题意； B．陈述Ⅰ正确，CuCl2溶液中存在平衡，蓝色的[Cu(H2O)4]2+和黄色的[CuCl4]2-共存时溶液显绿色，该反应，受热平衡正向移动，[CuCl4]2-浓度增大，溶液变为黄绿色，陈述Ⅱ正确且二者存在因果关系，B符合题意； C．陈述Ⅰ正确，浓氨水加入碱石灰可制NH3，原理是碱石灰溶解放热促进NH3·H2O分解，且增大OH-浓度降低NH3溶解度，与铵盐受热分解无关，陈述Ⅱ和陈述Ⅰ无因果关系，C不符合题意； D．陈述Ⅰ正确，AlCl3溶液加氨水可产生白色沉淀，原理为：；陈述Ⅱ本身正确，Al(OH)3是两性氢氧化物，可与强酸反应生成AlCl3，但二者无因果关系，D不符合题意； 6．元宵佳节松花江畔焰火璀璨，燃放烟花时发生：，同时在火药中会加入等物质。下列说法正确的是(　　) A．加入能得到绿色的烟花 B．该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2 C．每生成，转移电子的物质的量为 D．燃放烟花对环境没有污染 【答案】B 【知识点】氧化还原反应有关计算，电子转移计算 【解析】钙离子的焰色反应为蓝色，不能得到绿色的烟花，A项错误；C为还原剂，CO2氧化产物，K2S，N2为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2 ，B项正确；反应中N元素化合价由+5价降为0价，S元素化合价由0价降为-2价，每生成1molN2，转移电子的物质的量为12mol，C项错误；燃放烟花产生大量有毒烟尘颗粒物污染环境，D项错误。 7．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是(　　) A．葡萄糖分子结构中有多个羟基，故葡萄糖可与银氨溶液反应制作银镜 B．具有网状结构的交联橡胶弹性好，强度高，故可用作汽车轮胎材料 C．SiC的碳，硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，故SiC可用作砂轮磨料 D．等离子体含电子、阳离子和中性粒子，具有良好的导电性和流动性，故可用作制造显示器 【答案】A 【知识点】硅的物理性质与用途，糖类性质，通用高分子材料 【解析】葡萄糖结构中有醛基，可与银氨溶液反应制作银镜，A项错误；橡胶的分子链可以交联，交联后的橡胶受外力作用发生变形时，具有迅速复原的能力，因此其弹性好，强度高，且具有良好的物理力学性能和化学稳定性，故可用作汽车轮胎材料，B项正确；SiC中原子以共价键形成空间网状结构，熔点高，硬度大，可用作砂轮，砂纸的磨料，C项正确；等离子体含电子，阳离子等带电粒子和中性粒子，具有良好的导电性和流动性，故可用作制造显示器，D项正确。 8．下列有关实验操作，现象，结论都正确的是(　　) 实验操作及现象 结论 A 向5mL 溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，再加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色 与KI的反应是可逆反应 B 向溶液中逐渐加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀消失 具有两性 C 向盛有2mL 0.1mol/L NaCl溶液的试管中滴加2滴同浓度溶液，出现白色沉淀，振荡后再滴加4滴同浓度KI溶液，沉淀转化为黄色 D 样品溶于水，加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生 样品中含有 【答案】C 【知识点】硝酸的强氧化性，影响化学平衡的因素，沉淀转化 【解析】氯化铁过量，不能判断是否可逆反应，如判断是否为可逆反应，KI溶液要过量，A项错误；向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，此时发生复分解反应，生成了氢氧化铝白色沉淀，继续加过量氢氧化钠溶液，白色沉淀消失，则表明氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成了四羟基合铝酸钠和水，说明Al(OH)3具有酸性，不能证明具有两性，B项错误；白色沉淀转化为黄色沉淀，说明生成AgI，生成物溶度积更小，则Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，C项正确；硝酸具有氧化性，会把BaSO3氧化为BaSO4，不能证明样品中含有，D项错误。 9．金银花中抗病毒的一种有效成分的结构如图所示，下列有关该物质的说法正确的是(　　) A．该物质不能发生加成反应 B．苯环上的一氯代物有5种 C．碳原子的杂化方式有sp， D．1mol该物质能与3mol NaOH恰好完全反应 【答案】D 【知识点】有机官能团的性质及结构，含有酚羟基的物质性质的推断，含酯基有机物水解消耗NaOH的量的计算，利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 【解析】该物质中含碳碳双键，苯环和羰基，均能于氢气发生加成反应，A项错误；苯环上含3种不同化学环境的氢原子，苯环上的一氯代物有3种，B项错误；饱和碳原子为sp3杂化，碳碳双键，苯环，酯基，羰基中的碳原子为sp2杂化，C项错误；该物质中酯基，酚羟基能与NaOH溶液反应，1mol该物质能与3mol NaOH恰好完全反应，D项正确。 10．791K时在密闭刚性容器中乙醛发生分解：，。容器内总压强随反应时间t的变化如左下图所示。下列说法正确的是(　　)    A．该反应在常温下不能自发进行 B．242～384s，CH3CHO的平均消耗速率约为 C．若添加催化剂，随t的变化关系可能如曲线a所示 D．若在891K下进行该反应(其他条件不变)，t=1070s时 【答案】D 【知识点】温度对化学平衡移动的影响，复合判据，反应进行方向判据的应用 【解析】已知常温一般为25℃，ΔH=+15.2kJ⋅mol-1，ΔS=+440J⋅mol-1⋅K-1，带入ΔG═ΔH-TΔS=15.2kJ⋅mol-1-298.15K×440J⋅mol-1⋅K-1=-115.986kJ⋅mol-1，ΔG＜0，该反应在常温下能自发进行，A项错误；，解得x═5.2kPa，=0.037kPa⋅s-1，B项错误；催化剂影响化学反应速率，不能影响化学反应的限度，即平衡不移动，曲线a不能表示p总随t的变化关系，C项错误；由题可知，该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，当t=1070s时，p总＞83.6kPa,D项正确。 11．X，Y，Z，M，W是原子序数依次增大的前20号元素。X是宇宙中含量最多的元素，Y的最外层电子数是次外层的两倍，Z的某种单质和氢化物都可用于杀菌消毒，Z，M同主族，W的基态原子价层s轨道上有一个未成对电子。下列说法正确的是(　　) A．简单离子半径：W>M B．X，Y形成的化合物一定为非极性分子 C．简单氢化物稳定性：Z>Y D．第二周期中第一电离能比Z大的元素有2种 【答案】C 【知识点】微粒半径大小的比较方法，电离能的概念及变化规律，极性分子和非极性分子 【解析】电子层数相同，核电荷数越小，离子半径越小，简单离子半径：K+<S2-，A项错误；X是H，Y是C，CH4为非极性分子，但很多碳氢化合物是极性分子，B项错误；元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：O>C，简单氢化物的稳定性Z>Y，C项正确；第二周期中第一电离能比O大的元素有三种，分别是N，F，Ne，D项错误。 12．一种新型水系可充电电池示意图如下。已知放电和充电过程中S和均吸附在电极Ⅰ上，充电时电极Ⅰ和电极Ⅱ的质量均增加。下列说法错误的是(　　) A．充电时，电极Ⅱ上发生氧化反应 B．放电时，电解质溶液的pH增大 C．放电时，电极Ⅰ为负极，电极反应式为 D．充电时，理论上电极Ⅰ和Ⅱ增加的质量之比为80:87 【答案】D 【知识点】原电池、电解池综合考查、新型电池、原电池电极反应式书写 【解析】A．充电时电极Ⅱ是阳极，阳极失电子，发生氧化反应，A正确； B．放电总反应为，反应消耗，并生成水，溶液中浓度降低，增大，B正确； C．放电时电极Ⅰ为负极，失电子生成和，电极反应式，满足原子守恒和电荷守恒，C正确； D．充电时电极Ⅰ反应为：，每转移电子，阴极质量增加量为的质量：；电极Ⅱ反应：，全部吸附在电极上，阳极质量增加量为； 质量比，D错误； 13．黄金按质量分数分级，纯金为24K。Au-Cu合金的三种晶胞结构如图，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法错误的是(　　) A．Ⅰ为18K金 B．Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ中，Au与Cu原子个数比依次为1：1，1：3，3：1 C．Ⅱ中Au的配位数是12 D．Ⅲ中最小核间距Au-Cu<Au-Au 【答案】D 【知识点】根据晶胞结构确定晶体化学式，晶胞的有关计算 【解析】由24K金的质量分数为100%，则18K金的质量分数为=75%，I中Au和Cu原子个数比值为1：1，则Au的质量分数为：×100%=75%，A项正确；I中，Au处于内部，Cu处于晶胞的八个顶点，其原子个数比为1：8×；Ⅱ中，Au处于方体的八个顶点，Cu处于面心，其原子个数比为：8×；III中Au立方体的面心，Cu处于顶点，其原子个数比为角6×8×=3：1；B项正确；Ⅱ中Au处于立方体的八个顶点，Cu处于面心，离Au距离最近的Cu有12个，则Au的配位数为12，C项正确；设Ⅲ的晶胞参数为a，Au-Cu的核间距为，Au-Au最小核间距也为 最小核间距Au-Cu=Au-Au，D项错误。 14．在25℃下，向溶液中通入氨气，溶液中的含Cu微粒存在如下变化： 各含Cu微粒占其总物质的量分数依次随的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．溶液中： B．时， C．第③步反应的平衡常数 D．体系中一定存在下列关系： 【答案】B 【知识点】化学平衡常数的计算，盐溶液中微粒间的电荷守恒，物料守恒，质子守恒原理，简单配合物的成键 【解析】溶液中铜离子水解，导致，A项错误；=-4.1时，即时，，B项正确；第③步反应为Cu(NH3+NH3 Cu(NH3，=－2.9时，即氨气浓度是10-2.9mol/L，c[Cu(NH3]=c[Cu(NH3]，K==1×102.9，C项错误；根据电荷守恒，体系中没有Na+，有离子，不成立，D项错误。 高三化学三轮专题复习-选择题专题训练11 1．激情全运会，活力大湾区。下列与全运会相关的物品涉及的材料属于无机非金属的是(　　) A．“广州喜乐包”聚氨酯防雨面料 B．“星火筑梦”高透光石英玻璃 C．“乒乓球”纸质纪念邮票 D．“绽放”火炬不锈钢主体 【答案】B 【知识点】金属材料的应用、应用广泛的高分子材料、含硅的无机非金属材料 【解析】A．聚氨酯是有机合成高分子材料，不属于无机非金属材料，A错误； B．石英玻璃的主要成分是二氧化硅，属于典型的无机非金属材料，B正确； C．纸质邮票的纸张主要成分为纤维素，纤维素属于天然有机高分子材料，C错误； D．不锈钢是铁的合金，属于金属材料，不属于无机非金属材料，D错误； 2．反应应用于实验室制备。下列说法正确的是(　　) A．氮气的电子式 B．与NaCl均为离子化合物，它们所含化学键类型完全相同 C．的VSEPR模型 D．NaCl溶液中的水合离子 【答案】C 【知识点】电子式、价层电子对互斥理论、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型 【解析】氮气分子中存在氮氮三键，且每个氮原子还有一对孤电子对，电子式为，A项错误；与NaCl均为离子化合物，前者含离子键(钠离子和亚硝酸根之间)、极性共价键(亚硝酸根内氮原子和氧原子之间)，后者只有离子键，它们所含化学键类型不完全相同，B项错误；的中心原子具有的孤电子对数为，价层电子对数为1+2=3，则VSEPR模型，C项正确；氯离子半径大于钠离子半径，且水分子中氢原子朝向氯离子，水分子中氧原子朝向钠离子，则NaCl溶液中的水合离子、，D项错误。 3．化学与生产、生活密不可分。下列离子方程式书写正确的是(　　) A．用溶液除去乙炔中的： B．铅酸蓄电池放电时负极的电极反应： C．向溶液中加入过量稀氨水： D．绿矾()处理酸性工业废水中的： 【答案】B 【知识点】离子方程式的正误判断、氧化还原反应方程式的书写与配平、铝三角转化、原电池电极反应式书写 【解析】A．是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，正确反应为：，A错误； B．铅酸蓄电池放电时负极失电子，与结合生成难溶的，电极反应式书写正确，B正确； C．氨水是弱碱，无法溶解，过量氨水与AlCl3反应只能生成Al(OH)3沉淀，正确反应为，C错误； D．反应在酸性废水环境中进行，不会生成，正确反应为，D错误； 4．催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现了氯资源的再利用，下图为该法的一种催化机理。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．18g 中含有的质子数为10 B．过程Ⅴ，氧化1mol CuCl需氧气分子数为0.25 C．标准状况下，11.2L 溶于足量水中，转移电子数为0.5 D．标准状况下，等物质的量的与HCl所占的体积均为22.4L 【答案】B 【知识点】阿伏加德罗常数的应用、氯气与水的反应、原子中相关数值及其之间的相互关系、电子转移计算 【解析】中含有的质子数为2+8=10，18g 的物质的量为，其含有的质子数为8.2，A项错误；过程Ⅴ：，氧元素化合价由0降低到-2价，Cu由+1价升高到+2价，方程式中共转移4个电子，故氧化1mol CuCl需氧气分子数为0.25，B项正确；标准状况下，11.2L即0.5mol溶于水，该反应是可逆反应，转移电子数小于0.5，C项错误；标准状况下，等物质的量的与HCl所占的体积相等，但未给出物质的量是多少，无法确定体积，D项错误。 5．下列图示实验中，操作规范的是(　　) A．向试管中滴加溶液 B．用pH试纸测定溶液pH C．调控滴定速度 D．混合浓硫酸和乙醇 【答案】C 【知识点】酸碱中和滴定实验相关仪器、常用仪器及使用方法、化学实验基本操作、实验安全 【解析】向试管中滴加液体，滴管不能进入试管中，A项错误；用pH试纸测量溶液的pH时，不能伸入到溶液中以防污染试剂，B项错误；调控酸式滴定管的滴定速度，需用反手旋转活塞，以防活塞脱落，C项正确；浓硫酸的密度大于乙醇，混合时应将浓硫酸倒入乙醇中，D项错误。 6．尼龙-66因良好的耐热性和耐油性广泛应用于汽车发动机周围机械零件和易受热电子电气制品零部件制造。尼龙-66结构如下图，下列说法正确的是(　　) A．可用己酸和己胺通过加聚反应制备 B．尼龙-66的重复单元中含有3种官能团 C．1 mol该高分子最多能和n mol NaOH反应 D．每生成1 mol该高分子，同时生成(2n-1) mol H2O 【答案】D 【知识点】羧酸的酸性、缩聚反应机理及判断、缩聚物的单体、链节及聚合度的确定、酰胺的性质与应用 【解析】根据尼龙-66分子结构可知：该物质是由己二酸HOOC(CH2)4COOH和己二胺H2N-CH2(CH2)4CH2-NH2通过缩聚反应制备，A项错误；尼龙-66的重复单元中只含有 这1种官能团，B项错误；根据尼龙-66分子结构可知：在1 个该高分子化合物分子中含有1个-COOH能够反应消耗1个NaOH和2n-1个能够消耗2n-1个NaOH，一共消耗2n个NaOH，即1 mol该高分子最多能消耗2n mol NaOH反应，C项错误；n mol HOOC(CH2)4COOH与n mol H2N-CH2(CH2)4CH2-NH2发生缩聚反应产生1 mol该高分子中的(2n-1) mol，同时生成(2n-1) mol H2O，D项正确。 7．冠醚分子可通过识别，实现卤水中的萃取，一种冠醚合成及分子识别的过程如下。下列说法不正确的是(　　) A．过程Ⅰ的反应类型为取代反应 B．冠醚分子Z和之间的作用力是离子键 C．冠醚分子Z中碳原子杂化方式有2种 D．过程Ⅱ增加了在有机溶剂中的溶解度 【答案】B 【知识点】取代反应、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 【解析】根据分析，由X与Y在KOH溶液中通过取代反应生成Z　，A项正确；根据R的结构可知，冠醚分子Z和之间的作用力是配位键，B项错误；冠醚分子Z中的苯环结构中的C原子为杂化，而上下两端的饱和链烃结构中的C原子采用的是杂化，则碳原子杂化方式有2种，C项正确；Z易溶于有机溶剂，过程Ⅱ中与Z通过配位键结合，增加了在有机溶剂中的溶解度，D项正确。 8．下列有关物质的工业制备方法正确的是(　　) A．制漂白粉：饱和食盐水漂白粉 B．制硫酸：/S C．海水提镁：浓缩海水Mg D．侯氏制碱法制纯碱：饱和食盐水固体 【答案】D 【知识点】次氯酸盐的性质和用途、含硫化合物之间的转化、电解原理的应用、海水提取镁 【解析】工业上制备漂白粉时，先电解NaCl溶液制备Cl2，再将Cl2通入冷的石灰乳中制取漂白粉，而不是通入澄清石灰水中，A不符合题意；工业上制备硫酸时，硫铁矿或S先与O2反应生成SO2，SO2经催化氧化生成SO3，最后用98.3%的浓硫酸吸收SO3制得H2SO4，S不能直接和O2反应生成SO3，且不能直接用水吸收SO3制备H2SO4，B不符合题意；工业上制备金属镁时，先向浓缩海水中加入石灰乳生成Mg(OH)2沉淀，再用盐酸将沉淀溶解，得到MgCl2溶液，再经系列操作得到无水MgCl2，最后电解熔融状态下的MgCl2得到金属镁，而不是电解MgCl2溶液，C不符合题意；工业上制备纯碱时，向饱和食盐水中先后通入NH3、CO2反应生成NaHCO3，并使溶解度较小的NaHCO3从溶液中析出，NaHCO3固体再受热分解制备Na2CO3，D符合题意。 9．将离子液体用作高性能电解质，构筑新型高安全性的电化学器件。一种离子液体的结构如图所示，已知X、Y、Z、M和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，且M的氧化物能引起光化学烟雾，基态W原子的核外电子有5种空间运动状态。下列说法错误的是(　　) A．Y、M可形成共价晶体YM B．该阴离子中，所有原子最外层均满足稳定结构 C．原子半径： D．同周期内基态原子的第一电离能介于Y和M的有3种 【答案】C 【知识点】利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、电离能的概念及变化规律、根据原子结构进行元素种类推断、微粒半径大小的比较方法 【解析】A．由分析可知，Y为B，M为N，化合物BN是典型的共价晶体，A正确； B．该阴离子为，B最外层有3个电子，得到1个负电荷后形成4个共价键，最外层共8电子，每个F最外层原本7个电子，成键后共8电子，所有原子均满足8e⁻稳定结构，B正确； C．由分析可知，X为H，W为F，Z为C，同周期主族元素从左到右原子半径减小，故，正确顺序为，C错误； D．由分析可知，Y为B，M为N，第二周期元素第一电离能顺序为，介于B和N之间的有Be、C、O共3种，D正确； 10．研究表明晶胞的氧缺陷可以有效促进氢气在催化加氢过程中的活化。图1为理想晶胞，图2为氧缺陷晶胞。下列说法错误的是(　　) A．图1中的配位数是8 B．图1中填充在构成的四面体空隙中 C．若图2中与的个数比为2∶3，则的空缺率为25% D．若晶胞边长为a nm，图1晶胞的密度为 【答案】D 【知识点】根据晶胞结构确定晶体化学式、晶胞的有关计算 【解析】图1中O2-位于Ce4+构成的小四面体的中心，每个Ce4+能形成8个小四面体，因此Ce4+的配位数为8，A项正确；图1中O2-位于Ce4+构成的小四面体的中心，即O2-填充在Ce4+构成的四面体空隙中，B项正确；图2中Ce4+个数为，O2-和空位的总数为8，当Ce4+和O2-个数比为2:3时，有6个O2-和2个空位，空位率为，C项正确；根据均摊法，图1中Ce4+个数为，O2-个数为8，则晶胞密度为，D项错误。 11．从光盘金属层提取Ag(其他微量金属忽略不计)的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是(　　) A．Ag与Cu为同族相邻元素，在周期表中位于d区 B．氧化过程中，用HNO3代替NaClO也可以实现上述转化 C．氧化过程中，参加反应的Ag和NaClO的物质的量之比为1∶1 D．还原过程水合肼转化为N2，则该过程的离子方程式为： 【答案】C 【知识点】与氧化剂、还原剂有关的计算、硝酸的强氧化性、构造原理与元素周期表、氧化还原反应方程式的书写和配平 【解析】Ag的价电子排布式为4d105s1，Cu的价电子排布式为3d104s1，二者都为第ⅠB族上下相邻元素，在周期表中位于ds区，A项不正确；氧化过程中，用HNO3代替NaClO时，HNO3会被还原为氮的氧化物，污染环境，同时Ag将转化为AgNO3，不利于后续生成AgCl，B项不正确；由反应方程式4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+O2↑+4NaOH可知，参加反应的Ag和NaClO的物质的量之比为1:1，C项正确；还原过程中，溶解液中主要是[Ag(NH3)2]+，而不是Ag+，产物为Ag、N2、NH3等，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出发生反应的离子方程式为4[Ag(NH3)2]++ N2H4∙H2O+4OH-=4Ag↓+N2↑+8NH3↑+5H2O，D项不正确。 12．某无色溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气泡生成； ③加入适量粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是(　　) A．该无色溶液中一定没有，可能有 B．由①、②可知该溶液可能有 C．该无色溶液中一定有、、和 D．实验③发生反应的离子方程式只有： 【答案】C 【解析】根据上述分析可知，该无色溶液中一定没有、，A项错误；根据上述分析可知，由①、②可知该无色溶液中一定有、，一定没有，B项错误；根据上述分析可知，该无色溶液中一定有、、和，C项正确；实验③加入适量，根据分析可知，溶液中存在有，也会与氧化钠反应，发生的反应为：Na2O+2H+=2Na++H2O，D项错误。 13．近日，大连理工大学李斐科研团队构建了一种钌基染料敏化光阳极，以LiBr为电子传输中介，以水为氧源，实现了对烯烃的高效高选择性光电催化环氧化，其工作原理如图所示： 下列说法正确的是(　　) A．LiBr仅起增强导电性的作用 B．该过程的副产物可能有 C．阴极区反应为：+H2O-2e-=+2H+ D．若R为—，理论上每生成29g ，同时生成2g 【答案】B 【知识点】电解原理的理解及判断、电解池电极反应式及化学方程式的书写 【解析】在该光电催化环氧化体系中，LiBr不仅起增强导电性的作用，还能作为电子传输中介参与反应过程。所以LiBr的作用不只是增强导电性，A项错误；阳极区的烯烃可能和溴发生加成反应生成副产物，B项正确；阴极区发生还原反应2H++2e-=H2↑，C项错误；阳极区发生反应+H2O-2e-=+2H+，若R为—，理论上每生成29g 即0.5mol，转移电子1mol，故生成氢气0.5mol，即1g，D项错误。 14．一定温度下在不同pH的溶液中存在形式不同。图1中的两条曲线分别为、的沉淀溶解平衡曲线，。图2为溶液中含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。若初始时，下列说法不正确的是(　　) A．曲线Ⅰ为沉淀溶解平衡曲线 B．的的数量级为 C．pH=8、pM=1，发生反应： D．pH=9、pM=2，平衡后溶液中存在 【答案】D 【知识点】沉淀的溶解与生成、溶度积常数相关计算 【解析】相同温度下，的溶解度小于，故当pH=12时碳酸镁对应的离子镁离子浓度大于对应的镁离子浓度，故曲线I为为沉淀溶解平衡曲线，A项正确；当pH=6.5时，c()=c()，的，其数量级为10-7，B项正确；pH=8时溶液中主要含碳离子为碳酸氢根，pM=1即镁离子浓度为0.1，该点碳酸镁曲线在氢氧化镁曲线下方，生成碳酸镁较多，故发生反应：，C项正确；pH=9、pM=2时，该点位于曲线II上方，会生成碳酸镁沉淀，故溶液中，D项错误。 高三化学三轮专题复习-选择题专题训练12 1．化学与生活，科技，工业生产均密切相关，下列有关叙述正确的是(　　) A．浓硫酸能腐蚀石英玻璃 B．太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 C．“丝绸之路”中的丝绸主要成分是蛋白质 D．合成氨使用催化剂主要是提高氢气平衡转化率 【答案】C 【知识点】二氧化硅的用途，影响化学平衡的因素，蛋白质 【解析】石英玻璃主要成分是，浓硫酸不与其反应，A项错误；太阳能电池帆板的材料是单质硅，B项错误；丝绸的主要成分是蛋白质，C项正确；合成氨使用催化剂可提高反应速率，但不能提高氢气平衡转化率，D项错误。 2．下列有关化学用语表示正确的是(　　) A．BF3的空间结构：(三角锥形) B．CaO2的电子式： C．H2S分子的空间填充模型： D．NH3分子中N原子的杂化轨道表示式： 【答案】B 【知识点】空间填充模型，电子式，轨道表示式，杂化轨道理论 【解析】BF3的中心原子B原子孤电子对数，价层电子对数为3，空间构型为平面三角形，A项错误；CaO2为离子化合物，由Ca2+和构成，并且过氧根离子内的氧原子之间共用一对电子，其电子式为，B项正确； H2S分子中，中心S原子的价层电子对数为=4，S原子的杂化方式为sp3杂化，其中S原子的最外层有2个孤电子对，H2S是“V”形结构，且S原子半径大于H原子，因此该图不是H2S分子的空间填充模型，C项错误；氨分子中氮原子的价层电子对数为=4，N原子的杂化方式为sp3杂化， 4个杂化后的轨道表示式为，D项错误。 3．稀有气体化合物(其中Pt为价)的合成打破了“稀有气体完全惰性”的传统认知。已知遇水生成氙气、氧气、二氧化铂和氟化氢。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下11.2 L氙气中含有原子的数目为 B．含有中子的数目比的多 C．与水完全反应，转移电子的数目为 D．溶液中的数目为 【答案】C 【知识点】电子转移计算、弱电解质在水溶液中的电离平衡、氧化还原反应与NA相关推算、22.4L/mol适用条件 【解析】A．标准状况下11.2 L氙气的物质的量为0.5 mol，氙气是单原子分子，所含原子数目为，A错误； B．每个比多2个中子，1 mol 比1 mol 多4 mol中子，即多，B错误； C．配平反应为，2 mol 反应转移4 mol电子，故1 mol 完全反应转移电子数目为，C正确； D．HF是弱酸，在水溶液中部分电离，1 L HF溶液中的数目小于，D错误； 4．下列“类比”“推理”正确的是(　　) A．过量的Fe与稀硝酸反应生成，则过量的Fe与反应生成 B．浓流酸能干燥HCl，则浓硫酸也能干燥HF C．与反应生成和，则与反应生成和 D．的溶解度比的大，则相同温度下，的溶解度比的大 【答案】B 【知识点】不同价态Fe的转换，二氧化硫与其他强氧化剂的反应，浓硫酸的吸水性，碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较 【解析】过量的Fe与反应生成，A项错误；HCl和HF均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，B项正确；具有强氧化性，与反应生成，C项错误；相同温度下，的溶解度比的小，D项错误。 5．向含HCN的废水中加入铁粉和K2CO3可制备K4[Fe(CN)6]，发生反应： 6HCN+ Fe+2K2CO3=K4[Fe(CN)6]+ H2↑+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是(　　) A．HCN的VSEPR模型为四面体形 B．基态碳原子和基态氮原子的未成对电子数之比为3：2 C．CO2和H2O均为含有极性键的非极性分子 D．HCN和CO2的中心原子C采用的杂化方式相同 【答案】D 【知识点】利用杂化轨道理论判断分子的空间构型，利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型，极性分子和非极性分子 【解析】HCN的结构式为H－C≡N，中心C原子价层电子对数是2，无孤对电子，VSEPR模型为直线形，A项错误；基态碳原子核外电子排布式是1s22s22p2，未成对电子数是2；基态氮原子核外电子排布式是1s22s22p3，未成对电子数是3；故基态碳原子和基态氮原子的未成对电子数之比为2：3，B项错误；CO2分子中含有极性键C=O，但该分子是直线型分子，空间结构对称，属于非极性分子；H2O分子中含有极性键H-O键，但H2O属于极性分子，C项错误；HCN的中心C原子的价层电子对数是2，采用sp杂化；CO2的中心原子C原子价层电子对数是2+=2，C原子采用sp杂化，二者的中心C原子采用的杂化方式相同，D项正确。 6．下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．向AgCl悬浊液中滴加氨水： B．向溶液加入过量的NaOH溶液： C．向硫代硫酸钠溶液中滴入稀硫酸： D．KClO碱性溶液与反应： 【答案】C 【知识点】离子方程式的正确书写，配合物的形成 【解析】向AgCl悬浊液中滴加氨水，沉淀溶解，离子方程式为 ，A项错误；向溶液加入过量的NaOH溶液，和都会与发生反应，离子方程式为，B项错误；向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸，硫代硫酸根和氢离子发生歧化反应生成硫单质和二氧化硫，离子方程式为： ，C项正确；碱性溶液与反应不能生成氢离子，正确的离子反应为： ，D项错误。 7．CO2/C2H4耦合反应制备丙烯酸甲酯的机理如图示。下列叙述错误的是(　　) A．该反应的大规模生产有利于实现“碳中和”和“碳达峰” B．反应过程中存在C－H键的断裂 C．该反应的原子利用率为100% D．若将步骤②中CH3I换为CH3CH2I，则产品将变为丙烯酸乙酯 【答案】C 【知识点】羧酸 【解析】根据流程图可知，CO2，CH2=CH2，CH3I为反应物，HI，丙烯酸甲酯为生成物，其反应方程式为CO2+CH2=CH2+CH3I→HI+CH2=CHCOOCH3，该反应实现CO2的转化，有利于实现“碳中和”和“碳达峰”，A项正确；根据机理图可知，步骤③中存在C-H键的断裂，B项正确；根据A选项分析，丙烯酸甲酯为目标产物，实际产物是HI和丙烯酸甲酯，则反应的原子利用率不为100% ，C项错误；根据流程图中步骤②的物质转换可知，如果步骤②中CH3I换成CH3CH2I，产品变为丙烯酸乙酯，D项正确。 8．联氨可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如图所示。下列说法错误的是(　　) A．分子的共价键只有极性键 B．具有还原性，在一定条件下可被氧化 C．过程②发生的是非氧化还原反应 D．③中发生反应： 【答案】A 【知识点】氧化还原反应的规律，共价键的形成及主要类型，配合物的形成 【解析】的结构式为，分子的共价键既有极性键，也有非极性键，A项错误；由题干信息可知，能够被CuO氧化生成，即具有还原性，而的氧化性强于CuO，故具有还原性，在一定条件下可被氧化，B项正确；由分析可知，②转化中氧化亚铜与氨水反应生成二氨合亚铜离子，氢氧根离子和水，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，C项正确；根据氧化还原反应配平可知，③中发生反应： ，D项正确。 9．四种短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，其中X是元素周期表中原子半径最小的元素；Y元素基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子；Z元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；W元素原子的价层电子排布式是nsnnp2n。下列说法正确的是(　　) A．氢化物的稳定性：一定有Z＜W B．同周期中第一电离能小于Z的有5种 C．Y，Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D．X，Z可形成Z2X4，该分子中所有原子均满足8e﹣稳定结构 【答案】B 【知识点】根据原子结构进行元素种类推断，“位构性”关系理解及应用，电子排布式，电离能的概念及变化规律 【解析】由分析可知，Z为N，W为O，最简单氢化物的稳定性与非金属性成正比，非金属性Z＜W，则稳定性NH3＜H2O，但是稳定性NH3＞H2O2，A项错误；由分析可知，Z为N，N的2p能级处于半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则同周期中第一电离能小于N的有Li，Be，B，C，O共5种，B项正确；由分析可知， Y为Li或B，最高价氧化物对应的水化物不可能是强酸，C项错误；由分析可知，X为H，Z为N，X，Z可形成Z2X4，该分子中H原子不满足8e-稳定结构，D项错误。 10．实验室进行粗盐提纯并配制溶液．下列有关实验操作不规范的是(　　) A．过滤 B．蒸发 C．摇匀 D．定容 【答案】A 【知识点】配制实验的步骤及操作、化学实验基本操作 【解析】A．过滤操作符合"一贴二低三靠"要求，该装置中漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，A操作不规范； B．蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，可防止液体局部过热飞溅，装置和操作均正确，B操作规范； C．容量瓶定容后摇匀的正确操作是：塞紧瓶塞，将容量瓶倒置，一只手顶住瓶塞防止瓶塞脱落漏液，另一只手托住容量瓶瓶底，反复上下颠倒摇匀，C操作规范； D．配制480mL溶液需要选用500mL容量瓶，定容时胶头滴管悬空滴加，视线与凹液面最低处相平，D操作规范； 11．下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是(　　) 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加适量20%溶液，加热，冷却后加新制溶液加热，没有砖红色沉淀产生 淀粉未水解 B 将浓盐酸与混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液，产生浑浊 酸性：碳酸＞苯酚 C 向3 溶液中滴加几滴溶液，振荡，再滴加1 淀粉溶液，溶液显蓝色 的氧化性比的强 D 向0.1 溶液中滴加0.1 溶液，溶液褪色 具有漂白性 【答案】C 【知识点】氧化性，还原性强弱的比较，苯酚的弱酸性，淀粉水解及其产物检验相关实验，化学实验方案的设计与评价 【解析】检验淀粉水解生成的葡萄糖，需先加入NaOH溶液中和H2SO4，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，否则Cu(OH)2被H2SO4反应，无法检验葡萄糖，A项不符合题意；反应生成的气体CO2中混有挥发的HCl，故苯酚的生成不一定是CO2制得，需在气体通入苯酚钠溶液之前，经过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置排除HCl干扰，B项不符合题意；溶液显蓝色，说明有I2生成，即发生反应2FeCl3+2KI=I2+2FeCl2+2KCl，说明氧化性FeCl3＞I2，C项符合题意；H2O2与KMnO4发生氧化还原反应，KMnO4具有强氧化性将H2O2氧化，体现H2O2的还原性，D项不符合题意。 12．实验室制取HF的原理为，氢氟酸可用来刻蚀玻璃，发生反应：。的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为。下列说法错误的是(　　)    A．简单氢化物的稳定性： B．三者的VSEPR模型均为四面体形 C．晶体与Si晶体的晶体类型相同，二者均为良好的半导体 D．晶体中与之间的最近距离为 【答案】C 【知识点】二氧化硅的用途，元素非金属性强弱的比较方法，价层电子对互斥理论的应用，晶胞的有关计算 【解析】非金属性：，则简单氢化物的稳定性：，A项正确；和的中心原子的价层电子对数均为4，故VSEPR模型均为四面体形，B项正确；二氧化硅晶体和硅晶体均为共价晶体，共同点为熔点高，硬度大，不同点是二氧化硅晶体不导电，硅晶体是良好的半导体材料，C项错误；晶体中为面心立方最密堆积，位于围成的正四面体的空隙中，与之间的最近距离为立方晶胞体对角线长的，即为，D项正确。 13．硅锰电池是一种新型电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是(　　) A．电池充电时，电极连接外接电源的正极 B．电池工作时，通过质子交换膜由Si@C电极区移向电极区 C．电池充电时，Si@C电极的电极反应式是 D．放电时，导线上每通过0.2 mol电子，正极区溶液的质量增加8.7g 【答案】D 【知识点】原电池原理的综合应用，其他二次电池，电解原理的理解及判断，原电池，电解池综合考查 【解析】放电时，电极是正极，则电池充电时，MnO2电极连接外接电源的正极，A项正确；电池工作时，阳离子向正极移动，通过质子交换膜由Si@C电极区向电极区移向，B项正确；放电时，Si@C是负极，电池充电时，Si@C电极为阴极，电极反应式是，C项正确；放电时，正极反应式为，导线上每通过0.2mol电子，有0.1mol 进入溶液，同时有0.2mol H+由负极通过质子交换膜进入正极区，正极区溶液的质量增加8.9g，D项错误。 14．以、为原料合成是碳中和的有效措施。涉及的主要反应为： ①   ②   反应①和②的（K代表化学平衡常数）随1/T（温度的倒数）的变化如图所示。 已知：（R、C均为常数，T为热力学温度），下列说法正确的是(　　) A．反应①对应的斜线是b B．使用合适的催化剂可以增大 C．密闭容器中发生反应①和②，升高温度生成甲醇的平衡转化率减小 D．反应的与曲线的斜率小于斜线a的斜率 【答案】C 【知识点】盖斯定律、化学平衡图像、温度对化学平衡移动的影响、化学平衡常数的影响因素及应用 【解析】A．由分析可知，斜线a对应反应①，A错误； B．平衡常数 K 仅与温度有关，催化剂不改变平衡位置，因此不能改变 ln K，B错误； C．反应①（放热）：升温，平衡逆向移动， CO2生成甲醇的转化率减小；反应②（吸热）：升温，平衡正向移动，消耗更多CO2， 综合来看，升高温度时， 生成甲醇的平衡转化率一定减小，C正确； D．反应，根据盖斯定律，反应③=反应①-反应②： ，斜线a对应反应①，其斜率与-ΔH1=49.5 kJ·mol-1成正比。反应③的斜率与-ΔH3= 90.4 kJ·mol-1成正比。因为90.4 > 49.5，所以反应③曲线的斜率大于斜线a的斜率，D错误； 高三化学三轮专题复习-选择题专题训练13 1．“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物中主要成分属于硅酸盐的是(　　)    A．战国透雕龙凤纹铜铺首 B．元代青花釉里红开光贴花盖罐 C．宋水晶珠串 D．清梅花图纸本页册 【答案】B 【知识点】二氧化硅的用途，硅酸盐工业 【解析】铜铺首的主要成分是铜合金，A项不符合题意；罐的主要成分是陶瓷(硅酸盐)，B项符合题意；水晶的主要成分为，C项不符合题意；  纸的主要成分为纤维素，D项不符合题意。 2．下列化学用语和表述正确的是(　　) A．分子的VSEPR模型为：三角锥形 B．的电子式： C．的价电子的轨道表示式： D．中含有的电子数为：18 【答案】D 【知识点】电子式，轨道表示式，价层电子对互斥理论的应用 【解析】分子中心原子为，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，A项错误；中O可与H和Cl形成单键，Cl只与O形成单键，电子式为，B项错误；Cu为29号元素，价电子排布为3d104s1，因此的价电子的轨道表示式为，C项错误；氧原子质子数为8，带2个负电荷，则电子数为18，D项正确。 3．劳动是创造价值的源泉。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是(　　) 选项 劳动项目 化学知识 A 以油脂为原料生产肥皂 甘油的沸点远高于丙烷的沸点 B 用碘水检验淀粉是否完全水解 淀粉遇变蓝 C 加入膨松剂（主要成分为）蒸馒头 可中和酸并受热分解 D 将锌块镶嵌在船体上 利用牺牲阳极法保护正极金属使其不被腐蚀 【答案】A 【知识点】化学实验方案的设计与评价、化学科学对人类文明发展的意义 【解析】A．以油脂为原料生产肥皂利用的是油脂在碱性条件下的水解（皂化反应），与甘油沸点远高于丙烷的物理性质无关联，二者之间没有关联，A符合题意； B．淀粉遇变蓝，若淀粉水解液中加入碘水不变蓝则说明淀粉完全水解，二者之间有关联，B不符合题意； C．可中和发酵产生的酸，且受热分解生成气体，能使馒头膨松，二者之间有关联，C不符合题意； D．锌的活泼性强于铁，镶嵌在船体上的锌块作负极被腐蚀，船体作为正极被保护，符合牺牲阳极法的防护原理，二者之间有关联，D不符合题意； 4．三氟化氮（）在潮湿的环境中能发生反应：，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．消耗，形成键数目为 B．生成，电子转移数为 C．若被氧化，则需氧化剂的分子数为 D．的溶液含数为 【答案】C 【知识点】氧化还原反应与相关计算 【解析】，可生成0.9 mol HF即键，A项错误；不知是否为标准状况，无法由气体体积计算物质的量，B项错误；反应中只有元素化合价发生改变，N元素由+3转化为+5和+2，转移2个电子，即若被氧化，则需NF3为氧化剂，也就是，C项正确；是弱酸，溶液中部分电离，含有的氟离子数小于NA，D项错误。 5．已知转化Ⅰ：；转化Ⅱ：。下列说法错误的是(　　) A．氧化性：PbO2＞＞Cl2 B．转化Ⅰ，Ⅱ消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同 C．做氧化剂时，酸性越强，氧化性越强 D．PbO2与FeSO4溶液反应： 【答案】D 【知识点】离子方程式的正误判断，氧化性、还原性强弱的比较，氧化还原反应的规律，电子转移计算 【解析】反应Ⅰ中氧化剂是，氧化产物是Cl2；反应Ⅱ中氧化剂是PbO2，氧化产物是，根据氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物，可知物质的氧化性：PbO2＞＞Cl2，A项正确；根据电子守恒可知：在反应Ⅰ中每消耗1 mo l，反应过程中转移5 mol电子；而在反应Ⅱ中，每反应生成1 mol，反应过程中转移5 mol电子，因此转化Ⅰ，Ⅱ消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同，B项正确；微粒的氧化性或还原性与溶液的酸碱性有关，做氧化剂时，溶液的酸性越强，物质的氧化性就越强，C项正确；Pb2+与会反应产生难溶性PbSO4沉淀，不能大量共存，反应的离子方程式应该为：PbO2+2Fe2++4H++=PbSO4+2Fe3++2H2O，D项错误。 6．下列化学事实不符合“量变是质变的必要准备,质变是量变的必然结果”的哲学观点的是(　　)。 A.铁丝在少量或过量氯气中燃烧,生成FeCl3 B.不同浓度的硝酸与足量铜粉反应,能得到NO和NO2 C.第三周期主族元素从左往右,由金属元素变为非金属元素 D.金属钠与足量O2反应,由常温逐渐升温,能得到Na2O和Na2O2 【答案】A 【解析】铁丝在少量或过量氯气中燃烧,均生成FeCl3,反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3,不符合“量变引起质变”的哲学观点,A项符合题意;不同浓度的硝酸与足量铜粉反应,稀硝酸能得到NO,浓硝酸能得到NO2,符合“量变引起质变”的哲学观点,B项不符合题意;第三周期主族元素从左往右,由金属元素变为非金属元素,符合“量变引起质变”的哲学观点,C项不符合题意;金属钠与足量O2反应,常温下得到Na2O,升温能得到Na2O2,符合“量变引起质变”的哲学观点,D项不符合题意。 7．结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释正确的是(　　) 选项 性质 解释 A 某些金属灼烧时有特征焰色 核外电子受热吸收能量跃迁至较高能级 B 晶体具有自范性 晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列 C “杯酚”分离和 超分子“杯酚”具有“自组装”性，可组装成一个大小适配的空腔而将分离出来 D 在中的溶解度大于在中的溶解度 “相似相溶原理”：是非极性共价键形成的非极性分子，易溶于非极性的 【答案】B 【知识点】极性分子和非极性分子，氢键对物质性质的影响，晶体与非晶体判断，超分子 【解析】焰色试验是电子从高能级到低能级释放能量所发出的光波，A项错误；晶体的自范性是指：在适宜的条件下，晶体能够自发地呈现封闭的规则和凸面体外形的性质，晶体的自范性是晶体中粒子微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象，B项正确；借助分子间作用力形成的超分子“杯酚”分离，反映了超分子的“分子识别”性，C项错误；是极性共价键形成的极性分子，但极性较弱，D项错误。 8．由簇介导的光辅助水蒸气重整甲烷的两个连续催化循环机理如图所示（“UV”代表紫外线）。下列说法错误的是(　　) A．只有在循环中起催化作用 B．该反应可用于制取合成气 C．过程包含反应 D．反应过程中金属元素的价态发生改变 【答案】A 【知识点】基元反应与反应历程 【解析】V元素在催化循环I，II中起到催化作用，化合价发生变化，含V物质中氧原子个数变化，因此、都有催化作用，A项错误；图中可知循环I，II反应的反应物为CH4和H2O，产物为和，B项正确；由图示可知，循环I中，作用的步骤为转化为，CO，H2，即C项正确；含V物质中氧原子个数改变，V的氧化程度改变，因此中金属元素价态一定改变，D项正确；。 9．桂皮中含有的肉桂醛是一种食用香料，工业上可通过如下反应制备肉桂醛：，下列说法正确的是(　　) A．能使酸性褪色，不能使溴水褪色 B．上述反应中的三种有机物的碳原子都在同一个平面内 C．中只含杂化的碳原子 D．易溶于水和乙醇是因为中也存在氢键 【答案】C 【知识点】氢键对物质性质的影响 【解析】中的醛基即可被酸性氧化，也可被溴水氧化，A项错误；肉桂醛中的碳原子不一定都在同一个平面，B项错误；中所有的碳原子都是杂化，C项正确；中不存在氢键，但是可以和水形成氢键，所以易溶于水，D项错误。 10．下列实验方案不能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验方案 A 得到均匀且光亮的铜镀层 把铁制镀件与电源负极相连，铜片与电源正极相连，将两极平行浸入加有氨水的电镀液中电镀 B 比较的电离程度与水解程度的大小 室温下，用计测量一定浓度某弱酸盐溶液的pH C 氧化性： 向溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯萃取上层为橙红色 D 制备晶体 向溶液中加入95%的乙醇 【答案】C 【知识点】盐类水解规律理解及应用，电镀，配合物，化学实验方案的设计与评价 【解析】加入一些氨水可以形成稳定的铜氨络合物有效降低电镀液中铜离子的浓度，有助于保持电镀液的稳定性和均匀性，使电镀层能够慢慢生成，均匀且光亮，A项正确；则的水解程度大于电离程度，则的水解程度和电离程度相当，则的水解程度小于电离程度，B项正确；证明氧化性：的实验，应该是向溶液中通入少量氯气，再加入少量苯萃取，C项错误；向溶液中加入95%的乙醇，乙醇的极性比水的极性小，降低了的溶解度析出晶体，D项正确。 11．元素R、W、X、Y、Z为短周期元素，其微粒半径的大小如图所示。其中，W、X、Y的基态原子均只有1个未成对电子；R与Z同主族，且Z的原子序数是R的2倍。下列说法正确的是(　　) A．第一电离能： B．简单氢化物的稳定性：R>W C．的空间结构为平面三角形 D．的最高价氧化物对应的水化物，两两之间均能发生反应 【答案】D 【知识点】微粒半径大小的比较方法、“位构性”关系理解及应用、电离能的概念及变化规律、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型 【解析】A．第一电离能从左到右呈增大趋势，所以第一电离能：，A错误；   B．非金属性越强对应氢化物越稳定，简单氢化物的稳定性：，B错误；   C．即中心S原子价层电子对数为：，有1对孤电子对，空间结构为三角锥形，C错误；   D．的最高价氧化物对应的水化物，分别为：，氢氧化钠和硫酸可以发生酸碱中和，氢氧化铝为两性和酸碱都可以反应，两两之间均能发生反应，D正确；   12．2024年，吉林大学科学团队采用等离子体Au纳米粒子(可吸收可见光，产生电子)修饰的缺陷氮化碳(Au-Nv-C3N4)光电正极，建立了一种新型双功能辅助Li-N2电池系统，总反应为6Li+N2=2Li3N，结构示意图和光电正极的工作原理如图所示，下列说法正确的是(　　) A．Nv可以捕获光，产生电子用于氧化N2 B．放电时，电流由a电极沿导线流向b电极 C．产生1A•h电荷量时，生成Li3N的质量与消耗N2的质量比为5：2 D．用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗0.7gLi时，铅酸蓄电池消耗0.9g水 【答案】C 【知识点】新型电池，铅蓄电池 【解析】由分析可知，b电极为正极，锂离子作用下氮气在催化剂表面得到电子发生还原反应生成氮化锂，A项错误；放电时，电流由b电极（正极）沿导线流向a电极（负极），B项错误；由分析可知，b电极的电极反应式为N2+6e—+6Li+=2Li3N，则生成氮化锂和消耗氮气的质量比为70：28=5：2，C项正确；铅蓄电池充电时的总反应为2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4，反应消耗2mol水时，转移2mol电子，则由得失电子数目守恒可知，充电消耗0.7g锂时，铅酸蓄电池消耗水的质量为×1×=1.8g，D项错误。 13．氢能具有高热值，零污染和资源丰富等优点。一种光解水产生氢气的催化剂晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为。下列说法正确的是(　　) A．与的个数比为 B．与原子距离最近的个数为8 C．与的最近距离为 D．该晶体的摩尔体积为 【答案】B 【知识点】晶胞概念及判断，根据晶胞结构确定晶体化学式，晶胞的有关计算 【解析】据“均摊法”，晶胞中，原子的个数为，原子的个数为8，则晶胞中与O原子的个数比为，A项错误；以底面面心的Ce原子为例，上，下层各有4个氧原子与之最近，故与距离最近的个数为，B项正确；原子与的最近距离为体对角线的四分之一，为，C项错误；1个晶胞的体积为，含有4个和8个O，则该晶体的摩尔体积为Vm=VNA，D项错误。 14．在某密闭容器中充入等物质的量的和，发生反应，该反应的速率方程，其中为速率常数，已知速率常数与反应活化能，单位为)、温度(，单位为)的关系式为与催化剂、的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．当体积分数不变时，该反应达到化学平衡状态 B．降低温度会导致速率常数增大 C．使用催化剂B时，活化能 D．由图可知催化剂A的催化效率高于B 【答案】C 【知识点】活化能对反应速率的影响、化学平衡状态的判断方法、速率常数、速率方程 【解析】A．初始和的物质的量相等，反应按1：1消耗，生成物为液体，则体积分数始终为50%，故不能说明达到平衡，故A错误； B．根据关系式，得到，降低温度，T减小，增大，Ea为正值，则增大，减小，k减小，故B错误； C．图像中与呈线性关系，斜率为Ea，催化剂B直线取时，=1.5，斜率Ea==，故C正确； D．由上述分析可知，斜率为Ea，催化剂A直线的斜率更大，即活化能更大，催化效果不如催化剂B，故D错误； 高三化学三轮专题复习-选择题专题训练14 1．美食是幸福生活的重要组成部分。下列关于江西美食的叙述错误的是(　　)。 A.南昌拌粉——“粉”的主要成分能转化成葡萄糖 B.赣菜瓦罐汤——瓦罐的主要成分是人工合成高分子材料 C.瑞金牛肉汤——牛肉的主要成分是蛋白质 D.井冈糍粑——糍粑在一定条件下能发生水解反应 【答案】B 【解析】“粉”的主要成分是淀粉,在酸性介质中水解最终生成葡萄糖,A项正确;瓦罐的主要成分是硅酸盐,B项错误;肉类的主要成分是蛋白质,C项正确;糍粑的主要成分是淀粉,能发生水解反应,D项正确。 2．下列化学用语正确的是(　　) A．二氧化硅的分子式： B．二氧化碳分子的空间填充模型： C．基态Ge原子的价层电子排布式： D．分子的VSEPR模型为 【答案】D 【知识点】分子式，空间填充模型，电子排布式，价层电子对互斥理论的应用 【解析】二氧化硅是共价晶体，无分子，是二氧化硅的化学式，A项错误；二氧化碳分子中C原子的半径比O原子的半径大，B项错误；主族元素的最外层电子为价电子，则基态Ge原子的价层电子排布式：，C项错误；分子的中心原子O的价层电子对数为，VSEPR模型为，D项正确。 3．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的(　　) A．硝基与二氧化氮所含的电子数均为23 B．1 L 0.1 mol·L-1 K2CO3溶液中含的数目为 C．氧气与足量的充分反应，转移的电子数为 D．含键数为6 【答案】A 【知识点】氧化还原反应与NA相关推算，盐类水解规律理解及应用，原子的基本构成，简单配合物的成键 【解析】和均含有7+2×8=23个电子，46g二氧化氮的物质的量为，故硝基与二氧化氮所含的电子数均为23，A项正确；1 L 0.1 mol·L-1 K2CO3溶液中的物质的量为，为强碱弱酸盐，水解，含的数目小于0.1，B项错误；氧气与足量的充分反应，若常温生成Na2O转移的电子数为，若加热生成Na2O2转移的电子数为，C项错误；中有6个配位键，属于键，6个水有26个键，则含σ键数为2×6+6=18，D项错误。 4．一种以乙醇为原料合成顺丁橡胶的路线如下（反应条件略），反应①可表示为：。下列说法正确的是(　　) A．是 B．中所有原子均共平面 C．加热条件下：在溶液中发生消去反应 D．的结构简式为 【答案】A 【知识点】含碳碳双键物质的性质的推断、有机分子中原子共面的判断、多官能团有机物的结构与性质 【解析】 A．由题目可知：X是，Y是，结合反应根据原子守恒可知：W是，A选项正确； B．乙醇中存在饱和烷基，饱和碳原子为四面体结构，所有原子不可能共面，B选项错误； C．加热条件、溶液是卤代烃水解反应的条件，醇消去反应的条件是浓硫酸、加热，C选项错误； D．Ｚ为顺丁橡胶，即应为顺式－1，4－聚丁二烯橡胶的简称，故Z的结构简式应为，D选项错误； 5．是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态P原子核外电子有3种空间运动状态；X的简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物可发生反应；与Y同周期的元素中，第一电离能大于Y的有三种；Z与P同主族。下列说法正确的是(　　) A．P元素形成的单质在常温下为固态，属于分子晶体 B．化合物中，键与键的数目之比为 C．Z最高价氧化物对应的水化物可与氨水发生复分解反应 D．简单离子半径： 【答案】B 【知识点】微粒半径大小的比较方法，根据原子结构进行元素种类推断，电离能的概念及变化规律，晶体类型判断 【解析】P为B元素，形成的单质在常温下为固态，属于共价晶体，A项错误； C2H2，结构式为H-C≡C-H，单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键含有1个σ键2个π键，即键与键的数目之比为3:2，B项正确； 最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，氨水为弱碱，Al(OH)3不与氨水反应，C项错误；电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越多，半径越小，简单离子半径：N3->O2->Al3+，即X >Y> Z，D项错误。 6．为研究沉淀的生成及转化，同学们进行如图所示实验。 下列关于该实验的分析正确的是(　　) A．①的溶液中不存在 B．①至②的实验能说明加入能使反应正向移动 C．上述实验能证明向沉淀转化反应的发生 D．③中溶液变红说明 【答案】C 【知识点】沉淀溶解平衡的应用，溶度积规则及其应用 【解析】难溶固体存在沉淀溶解平衡，①中有AgSCN固体存在平衡，A项错误；②中溶液不变红说明加入不能使反应正向移动，B项错误；②中溶液不变红，③中溶液变红，说明③中c（SCN－）增大，存在AgSCN（s）+I－AgI（s）+SCN－（aq）反应，能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生，C项正确；③中溶液变红说明③中c（SCN－）增大，存在AgSCN（s）+I－AgI（s）+SCN－（aq）反应，但由于加入的KI溶液浓度大于KSCN，故c（Ag+）·c（I－）＞Ksp（AgI），即可产生碘化银沉淀，不能证明，D项错误。 7．邻二氮菲能与Fe2+发生显色反应，生成橙红色螯合物，用于Fe2+检验，化学反应如下。下列说法正确的是(　　) A．邻二氮菲的核磁共振氢谱有6组吸收峰 B．元素的电负性顺序：N>H>C>Fe C．每个螯合物离子中含有2个配位键 D．用邻二氮菲检验Fe2+时，需要调节合适的酸碱性环境 【答案】D 【知识点】核磁共振氢谱，元素性质与电负性的关系，简单配合物的成键 【解析】邻二氮菲分子中含有4种不同位置的H原子，故核磁共振氢谱有4组吸收峰，A项错误；元素的电负性顺序：N> C > H >Fe，B项错误；根据题中结构可以看出每个Fe2+与3个邻二氮菲形成6个配位键，C项错误；溶液酸性太强时，邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键而减弱与Fe2+的配位能力；溶液碱性太强时，会生成Fe(OH)2，所以用邻二氮菲检验Fe2+时，需要调节合适的酸碱性环境，D项正确。 8．结构决定性质，性质决定用途。下列关于性质或事实的解释错误的是(　　) 选项 性质或事实 解释 A 、、的键角依次增大 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 石墨烯可用于制作导电材料 石墨烯中碳的p轨道相互平行而重叠，未杂化的电子可在其中运动 C 乙二胺()的沸点比三甲胺［］高 乙二胺形成分子内氢键 D 酸性： F的电负性远大于H，导致羧基中羟基的极性： 【答案】C 【知识点】混合型晶体和过渡晶体、胺的结构、性质与应用、氢键对物质性质的影响、键能、键长、键角 【解析】A．氨基离子、氨分子和铵根离子中氮原子的价层电子对数都为4，孤对电子对数分别为2、1、0，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，孤对电子对数越多，键角越小，则氨基离子、氨分子和铵根离子的键角依次增大，A正确； B．石墨烯中C为sp2杂化，未参与杂化的p轨道上的电子平行重叠形成离域大π键，电子可在其中自由移动，所以石墨烯可以导电，常用于制作导电材料，B正确； C．乙二胺分子中含有氨基，可以形成分子间氢键，而三甲胺不能形成分子间氢键，所以乙二胺分子的分子间作用力强于三甲胺，沸点高于三甲胺，C错误； D．氟元素的电负性大于氢元素，氟原子是吸电子基，可以使羧酸分子中羧基的羟基的极性增大，更易电离出氢离子，酸性增强，所以三氟乙酸的酸性强于乙酸，D正确； 9．全球首例可充电氢负离子全固态电池由我国科学家研发成功，放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是(　　) A．放电时从电极b移向电极a B．放电时电极b发生的反应为： C．充电时每生成消耗 D．固态电池从根源上消除了电解液漏液风险，并大幅降低了燃烧、爆炸风险 【答案】C 【知识点】新型电池、原电池、电解池综合考查、原电池有关计算 【解析】A．原电池中，阴离子向负极移动，为阴离子，因此放电时从正极b移向负极a，A正确； B．b为正极，发生得电子的还原反应，配平后反应为，原子、电荷均守恒，B正确； C．充电反应是放电反应的逆过程，放电总反应为：，因此充电总反应为：，可知生成时消耗，则生成消耗，不是，C错误； D．固态电池使用固体电解质，不存在液态电解液，因此从根源消除了漏液风险，也大幅降低了燃烧、爆炸风险，D正确； 10．某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图所示。下列说法错误的是(　　) A．状态①到状态②，的配位数发生了改变 B．状态②到状态③，有极性键的断裂和生成 C．状态④到状态⑤，原子利用率为100% D．该脱硝过程的总反应式为 【答案】D 【知识点】催化剂对化学反应速率的影响，共价键的形成及主要类型，简单配合物的成键 【解析】状态①到状态②，的配位数由2增大到4，的配位数发生了改变，A项正确；状态②到状态③，发生的反应为，有极性键（键）的断裂和极性键（键）的形成，B项正确；状态④到状态⑤，发生的反应为，原子利用率为100%，C项正确；由图可知，该脱硝过程有和参与，生成和，则该脱硝过程的总反应式为，D项错误。 11．合成新型聚氨酯的重要原料化合物G可由如下反应制备。下列说法正确的是(　　) A．，化合物X为乙醇 B．化合物F分子中最多有8个原子共平面 C．与足量溶液反应，理论上最多可消耗 D．该合成反应为缩聚反应，且化合物E易形成分子内氢键 【答案】C 【知识点】有机分子中原子共面的判断，含酯基有机物水解消耗NaOH的量的计算，多官能团有机物的结构与性质 【解析】结合原子守恒可知，X为乙醇，n个E分子和n个F分子脱去2n个乙醇分子，链端的两端都留了一个发生缩聚的官能团，故，A项错误；单键可以旋转，甲基(-CH3)或亚甲基(-CH2-)上的氢原子最多可以有一个与分子共面，化合物F分子中最多有10个原子共平面，B项错误；水解会生成，与足量溶液反应，理论上最多可消耗，C项正确；该反应有小分子的乙醇生成，是缩聚反应，化合物E两个羟基较远，不能形成分子内氢键，易形成分子间氢键，D项错误。 12．某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是(　　) A．不含有、 B．一定含有 C．不含有 D．不含有 【答案】A 【解析】(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有OH－或碳酸根中一种或两种，则Ag+一定不存在； (2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有CO、SO，不含有Ba2+，溶液呈电中性，一定含有K+； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了盐酸，因此不能说明含有Cl－。 综上分析，一定含有K+、CO、SO，一定不含、，不能确定是否含有、，答案选A。 13．水溶液锌电池(图1)的电极材料是研究热点之一，一种在晶体中嵌入的电极材料充放电过程的原理如图2所示。下列叙述中正确的是(　　) A．①为活化过程，其中Mn的价态不变 B．该材料在锌电池中作为负极材料 C．②代表电池充电过程 D．③中该物质发生反应转移的电子数约为 【答案】D 【知识点】原电池原理理解，晶胞 【解析】①过程中MnO晶胞中体心的Mn2+失去，产生空位，该过程为MnO活化过程，根据化合物化合价为0可知Mn元素化合价一定发生变化，A项错误；锌电池中Zn失去电子生成Zn2+，Zn电极为负极材料，B项错误；②过程中电池的MnO电极上嵌入Zn2+，说明体系中有额外的Zn2+生成，因此表示放电过程，C项错误；根据“均摊法”可知，晶胞中的个数为，和晶胞中的个数均为3（脱去晶胞体心的），晶胞中的个数为，因此的个数比为，是0.61，则为，③过程当中，转移电子数为2，所以转移电子数为：，D项正确。 14．是二元强碱，是微溶电解质，也存在电离平衡，电离常数，不水解。一定温度下，溶液中与关系以及溶液中与关系如图所示。已知。下列叙述错误的是(　　) A．溶度积的数值为 B．在纯水中的溶解度为 C．等物质的量的混合溶液中存在 D．向含等浓度和的混合溶液中滴加溶液，首先饱和 【答案】D 【知识点】盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒和质子守恒原理，盐溶液中离子浓度大小的比较，溶度积常数相关计算 【解析】由图可知对于M2+是10-5.4mol·L-1时，氢氧根的浓度为1 mol·L-1，有，故A项正确；溶液中与关系曲线，MX在纯水中会电离10-2.22 mol·L-1的M2+和X2-，结合MX的电离常数，所以c(MX)=0.005 mol·L-1，加上发生电离的10-2.22 mol·L-1≈0.006 mol·L-1的MX，所以MX总共溶解了0.005 mol·L-1+0.006 mol·L-1=0.011 mol·L-1，B项正确；等物质的量的M(OH)2和MX溶液中，由电荷守恒可知，，由M(OH)2和MX的物质的量相等，根据物料守恒可得：，则，将此式代入电荷守恒式可得，，C项正确；加入MCl即增大M2+的浓度，即减小，两条曲线存在交叉点，在交叉点右方，M(OH)2先饱和，在交叉点左方，MX先饱和，即谁先饱和与和的浓度大小有关，D项错误。 高三化学三轮专题复习-选择题专题训练15 1.李子坝单轨列车穿楼而过,成为重庆的热门景点。下列与单轨列车有关的材料属于新型无机非金属材料的是(　　)。 A.铺设单轨轨道所用的锰钢 B.单轨列车车厢内的聚乙烯手扶拉环 C.单轨列车车窗所用的钢化玻璃 D.单轨列车信息传输系统中用到的光导纤维 【答案】D 【解析】锰钢属于合金材料,A项不符合题意; 聚乙烯是有机高分子材料,B项不符合题意;钢化玻璃是传统无机非金属材料,C项不符合题意;光导纤维属于新型无机非金属材料,D项符合题意。 2．下列化学用语的表示正确的是(　　) A．氯乙烯的结构简式：ClCH=CHCl B．BF3的价层电子对互斥模型： C．的电子式为，离子呈平面正方形结构 D．顺-2-丁烯的分子结构模型： 【答案】D 【知识点】结构式，结构简式，比例模型，球棍模型，最简式，电子式，有机物结构的表示方法，利用杂化轨道理论判断分子的空间构型 【解析】氯乙烯（又称“乙烯基氯”）的正确结构应是CH2＝CHCl，ClCH＝CHCl的名称为1，2-二氯乙烯，A项错误；BF3分子中心原子B价层电子对数是，无孤电子对，分子应呈平面三角形结构，B项错误；的N原子采取杂化，空间构型为正四面体而非平面正方形，C项错误；顺-2-丁烯中两个甲基均在双键的同侧，图示与其顺式结构相符，D项正确。 3．“新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是(　　) A．光伏电池是以硅为基底的硅太阳能电池，将光能转化为化学能再转化为电能 B．开发可燃冰作为新能源有利于实现碳达峰，碳中和 C．“长征五号”运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油主要由石油的分馏获得 D．利用CO2合成高级脂肪酸的甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 【答案】C 【知识点】常见能量转化形式，化学科学对人类文明发展的意义，绿色化学与可持续发展，石油分馏 【解析】光伏电池利用半导体材料（如硅）的光电效应，直接将光能转化为电能，无需经过化学能转换，A项错误；可燃冰（甲烷水合物）燃烧会产生CO2，虽然比传统化石燃料清洁，但仍会增加碳排放，不利于碳中和，B项错误；煤油是石油分馏的产物之一，通过分馏不同沸点的烃类物质获得，符合实际应用，C项正确；高级脂肪酸甘油酯属于油脂，其分子量较小（几百至几千），不符合高分子化合物（分子量上万以上）的定义，因此不属于“高分子转化”，D项错误。 4．下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是(　　) 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 石油经分馏后可获得汽油 石油分馏的过程中发生了化学变化 B 苯酚与浓溴水反应生成2，4，6—三溴苯酚 羟基对与其相连的苯环的活性有影响 C 向溶液中通入气体，无明显现象 的酸性弱于的酸性 D 金属钠应保存在煤油中 钠质软，能用刀切割 【答案】B 【知识点】化学实验方案的设计与评价 【解析】A．石油分馏是利用各组分沸点差异分离混合物的过程，属于物理变化，陈述Ⅱ错误，A不符合题意； B．苯无法与浓溴水发生取代反应，苯酚中羟基使相连苯环的邻、对位氢活性增强，因此可与浓溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚，陈述I和Ⅱ均正确且存在因果关系，B符合题意； C．向溶液中通入会生成黑色CuS沉淀，陈述I错误，C不符合题意； D．金属钠保存在煤油中是因为钠易与空气中的、反应且钠密度大于煤油，与钠质软的性质无因果关系，D不符合题意； 5．氘代氨(ND3)可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到ND3：①Mg3N2与D2O的水解反应；②NH3与D2O反应。下列说法错误的是(　　) A．D2O的沸点高于NH3 B．NH3和在质谱图中的最大质荷比相等 C．两种方法涉及的反应均为非氧化还原反应 D．方法②得到的产品中含有NHD2和NH2D 【答案】B 【知识点】氧化还原反应定义，本质及特征，质谱图辨认，氢键对物质性质的影响 【解析】D2O分子间存在较强的氢键，且氢键数目较多，且分子量大于H2O，沸点比H2O高，而NH3沸点低于H2O，因此D2O的沸点高于NH3，A项正确；的分子量为17，而的分子量为62，质谱中最大质荷比通常对应分子或离子的相对分子质量，两者显然不等，B项错误；方法①（Mg3N2与D2O水解）化学方程式，和方法②中D原子代替中H原子的方式得到中，各元素的化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，C项正确；NH3与D2O反应时，H与D发生同位素交换，发生部分替代，生成NHD2或NH2D，最终可能形成ND3，故产品中含有NHD2和NH2D，D项正确。 6．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是(　　) 甲乙丙丁 A．甲可为，乙为酸性氧化物 B．甲可为S，丙既具有氧化性也具有还原性 C．甲可为Fe，丁为红褐色固体 D．甲可为Na，丙丁反应中丙既作氧化剂又作还原剂 【答案】D 【知识点】氧化剂、还原剂的判断、氢氧化铁化学性质、过氧化钠与水的反应、含硫化合物之间的转化 【解析】A．甲为N2时，N2与O2反应生成的乙为NO，NO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A错误； B．甲为S时，S与O2生成SO2（乙），SO2再与O2反应生成SO3（丙），SO3中S为+6价（S的最高价态），只有氧化性无还原性，B错误； C．甲为Fe时，Fe与O2反应生成的铁的氧化物均难溶于水，且不与水反应，无法实现丙到丁的转化，C错误； D．甲为Na时，Na常温下与O2反应生成Na2O（乙），Na2O与O2加热反应生成Na2O2（丙），丙与水反应为，反应中Na2O2中-1价的氧部分升价、部分降价，故丙既作氧化剂又作还原剂，D正确； 7．2-苯基丙烯和2-苯基丙烷存在如图所示转化关系： 下列说法正确的是(　　) A．这两种烃均易溶于水 B．这两种烃均可以被氢气还原 C．这两种烃均可以与溴水发生加成反应 D．2-苯基丙烷分子中所有碳原子可以共平面 【答案】B 【知识点】单烯烃的加成反应，有机分子中原子共面的判断，芳香烃的结构和物理性质，苯的同系物的组成，结构 【解析】两种有机物只含C，H元素，属于烃类，难溶于水，A项错误；两种有机物含有苯环，2-苯基丙烯含有碳碳双键，可以与氢气发生加成反应，被氢气还原，B项正确；2-苯基丙烯含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，2-苯基丙烷不能与溴水发生加成反应，C项错误；2-苯基丙烷分子中含有连接有3个碳原子的sp3杂化的碳，C原子不可能都共面，D项错误。 8．利用如图所示装置进行制备与性质检验实验，当试管d中溶液变为浅绿色时，停止通入气体。下列说法正确的是(　　) A．烧瓶中的反应体现了浓硫酸的强氧化性 B．试管b和c中溶液褪色后，加热褪色后的溶液，溶液均恢复原来的颜色 C．向试管d中加入溶液，生成白色沉淀，说明与发生了氧化还原反应 D．边振荡边向试管d内浅绿色溶液中滴加NaOH稀溶液，开始无明显现象，后生成沉淀 【答案】D 【知识点】二氧化硫的漂白性、二氧化硫与其他强氧化剂的反应、浓硫酸的强氧化性、实验方案评价 【解析】A．装置中是用浓硫酸与亚硫酸钠反应制取 SO2，本质是酸与盐反应生成气体（酸性强弱比较），并不是体现浓硫酸的强氧化性，因此A错误； B．b 中酸性 KMnO₄ 溶液褪色，是因为 SO2具有还原性，将 还原；c 中品红溶液褪色是因为SO2与其发生反应生成不稳定的无色物质。加热时，品红溶液可恢复颜色，但 KMnO4已被还原，不能恢复，因此整体不能恢复原状，B错误； C．d 中溶液变浅绿色说明被 SO2还原为。若加入溶液，在酸性条件下能将溶解的氧化为，也会生成沉淀，因此该实验无法证明原溶液中一定含有因氧化还原反应生成的，C错误； D．d中溶液因反应而呈酸性。滴加NaOH稀溶液时，首先发生酸碱中和反应，此过程无明显现象。待酸被完全中和后，继续滴加NaOH溶液才会与反应生成沉淀，D正确； 9．根据下列实验过程及现象不能验证相应结论的是(　　) 选项 实验过程及现象 结论 A 将乙醇和浓硫酸共热至170℃后，将生成的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 该条件下乙醇发生消去反应 B 在两支干燥的试管中各加入乙醚，再分别加入相同物质的量的乙醇和苯酚，振荡溶解后，各加入一小块质量，形状相同的金属钠，苯酚溶液与金属钠反应较剧烈 羟基的活泼性：苯酚>乙醇 C 已知显蓝色，向溶液中加入少量固体，溶液由蓝色变为黄绿色 与在配合物中存在竞争反应 D 分别在30℃和40℃时测量溶液的，40℃时的较大 40℃时水解程度大于30℃ 【答案】A 【知识点】盐类水解规律理解及应用，乙醇的消去反应 【解析】挥发的乙醇也能使高锰酸钾溶液褪色，不能证明乙醇发生了消去反应生成了乙烯，A项错误；苯酚溶液与金属钠反应较剧烈，说明苯酚中羟基活泼性大于乙醇，B项正确；向溶液中加入少量固体，溶液由蓝色变为黄绿色，说明离子转化为[CuCl4]2-离子，与Cu2+的结合能力大于与Cu2+的结合能力，与在配合物中存在竞争反应，C项正确；40℃时的较大，碱性较强，CH3COONa的水解程度大，说明40℃时水解程度大于30℃，D项正确。 10．W，X，Y，Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，它们的电子填充的能层均无d轨道，其中基态W原子无未成对电子，X，Y，Z相邻。氢(H)元素和这4种元素形成的一种配合物的结构如图所示。 下列说法正确的是(　　) A．W元素位于元素周期表的区 B．基态原子的未成对电子数： C． 该配合物中杂化的原子个数为 D．不能形成分子内氢键： 【答案】C 【知识点】根据原子结构进行元素种类推断，简单配合物的成键 【解析】由分析可知W为Be，位于元素周期表中的s区，A项错误；X为C，未成对电子数为2，Y为N，未成对电子数为3，Z为O，未成对电子数为2，故基态原子的未成对电子数C=O<N，即X=Z<Y，B项错误；根据配合物的结构可知1mol该配合物中，sp3杂化的原子为7 mol（见图中圈出的原子）， 杂化的原子个数为，C项正确；Z为O，O与N—H的氢原子之间可形成分子内和分子间氢键，D项错误。 11．硅酸盐是地壳岩石的主要成分，在硅酸盐中，四面体(如图甲为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成六元环(图乙)、无限单链状(图丙)、无限双链状(图丁)等多种结构。石棉是由钙离子、镁离子以离子数的比例与单链状硅酸根离子形成的一种硅酸盐。    下列说法不正确的是(　　) A．大多数硅酸盐材料硬度高与硅氧四面体结构有关 B．六元环的硅酸盐阴离子化学式 C．石棉的化学式为 D．双链状硅酸盐中硅氧原子数之比为 【答案】D 【知识点】硅酸盐工业，根据晶胞结构确定晶体化学式，晶胞的有关计算 【解析】硅氧四面体结构是指由一个硅原子和四个氧原子组成的四面体结构。这种结构因其内部化学键的结构和特性而具有稳定性。硅氧四面体结构中的硅原子与四个氧原子形成了共价键，共享电子对使每个原子都充满了电子。这种共价键结构使得硅氧四面体结构比单纯的硅或氧分子更加稳定，所以硅氧四面体结构决定了大多数硅酸盐材料硬度高，A项正确；六元环的硅酸盐阴离子由6个四面体连接在一起形成中，每个四面体中有2个O原子和相邻四面体共用，用均分法计算，每个四面体中O原子个数为2+2×=3，Si元素显+4价，O元素显-2价，所以六元环的硅酸盐阴离子化学式为，B项正确；石棉中单链状硅酸根离子中每个四面体Si原子、氧原子之比为1：3，已知钙离子、镁离子之比为1∶3，其中Mg元素和Ca元素显+2价，Si元素显+4，O元素显-2价，所以，该石棉的化学式可表示为，C项正确；由图丁可知，双链硅酸盐中有两种硅氧四面体，如图所示，且数目之比为1∶1，第1种硅原子个数为1，氧原子个数为，第2种硅原子个数为1，O原子个数为，所以双链状硅酸盐中硅氧原子数之比为2∶5.5，D项错误。 12．两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p 1和p 2。 反应1：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)    p1=3.6×104Pa 反应2：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)    p2=4×103Pa 该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是(　　) A．反应2的平衡常数为4×106 Pa2 B．通入NH3，再次平衡后，总压强增大 C．平衡后总压强为4.36×105Pa D．缩小体积，再次平衡后总压强不变 【答案】B 【知识点】化学平衡的的移动，化学平衡相关计算 【解析】反应2的平衡常数为，A项正确；刚性密闭容器，温度不变，则平衡常数不变，，，则，再次达到平衡后，NH3气体的分压不变，则总压强不变，B项错误；，，放入NH4HCO3和Na2CO3固体的容器中， ，所以总压强为：，C项正确；达平衡后，缩小体积，增大压强，平衡逆向移动，温度不变，化学平衡常数不变，各组分的分压不变，再次平衡后总压强不变，D项正确。 13.某酸性废水中含有中的若干种，取废水样品分别进行如图所示①~④四个实验，下列推断正确的是(　　) A．废水含有，不含 B．废水不含 C．废水不含，可能含 D．废水一定含有、、 【答案】D 【解析】焰色反应时没有透过蓝色钴玻璃片观察火焰，无法确定发生中是否含有钾离，A项错误；由分析可知，废水中含有硫酸根离子，B项错误；由分析可知，废水中不含有亚铁离子，C项错误；由分析可知，废水中含有钠离子、铝离子、硫酸根离子，D项正确。 14．和HB分别为二元酸和一元酸，不发生水解，MHA可溶。常温条件下，现有含的饱和溶液，和含MB（s）的MB饱和溶液。两份溶液中随pH的变化关系，以及含A微粒的分布系数随pH的变化关系如下图所示。下列说法错误的是(　　) A．HB的电离方程式为 B． C．pH＝3时，饱和溶液中， D．反应平衡常数的数量级为 【答案】C 【知识点】电离平衡常数及影响因素，盐溶液中微粒间的电荷守恒，物料守恒，质子守恒原理，溶度积常数相关计算 【解析】根据分析知，HB为强酸，完全电离，电离方程式为，A项正确；根据图像，pH=10时，饱和溶液中，=2，则c(M+)=10-2mol·L-1，，MB饱和溶液中，=5，则c(M+)=10-5mol·L-1，，B项正确；饱和溶液中电荷守恒：，pH=3时，，如果不含其他酸溶液，则，但是pH＝3时，饱和溶液中还含有酸溶液，即还含有其他酸根离子，C项错误；反应平衡常数 ，D项正确。 高三化学三轮专题复习-选择题专题训练16 1．“福建舰”是我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰。下列说法正确的是(　　)。 A.“福建舰”舰体材料为无磁镍铬钛合金钢,该合金钢的硬度低于纯铁 B.“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 C.“福建舰”所用燃料为重油,是石油的分馏产物 D.“福建舰”航母使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 【答案】C 【解析】合金的硬度高于其成分金属,所以该合金钢的硬度高于纯铁,A项错误;石墨烯是碳元素的一种同素异形体,属于无机物,B项错误;分馏是根据沸点不同从石油中分离出汽油、煤油、柴油等,重油是沸点较高、黏度较大的残留组分,常用作船舶燃料,C项正确;碳纤维主要成分为碳,属于无机非金属材料,而非有机高分子材料,D项错误。 2．下列化学用语表达正确的是(　　) A．反-2-丁烯的球棍模型： B．的电子式为： C．的价层电子对互斥模型： D．中子数为176的Ts，其核素符号是 【答案】A 【知识点】价层电子对互斥理论的应用、元素、核素、同位素、原子中相关数值及其之间的相互关系 【解析】A．反-2-丁烯中的2个甲基在双键的两侧，A正确； B．的电子式为：，B错误； C．的价层电子对互斥模型顶端存在一个孤电子对，C错误； D．中子数为176的Ts，质量数为，其核素符号为　，D错误； 3．实验室中，下列做法错误的是(　　) A．常温下，可用铝或铁制容器盛装浓硝酸，浓硫酸 B．乙醇，苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源 C．高锰酸钾固体保存在带橡胶塞的棕色广口瓶中 D．容量瓶，滴定管，分液漏斗使用前均需要检验是否漏水 【答案】C 【知识点】铝的钝化，酸碱中和滴定实验相关仪器，苯的物理性质，仪器使用与实验安全 【解析】常温下，铝或铁遇浓硝酸，浓硫酸会发生钝化，故可用铝或铁制容器盛装浓硝酸，浓硫酸，A项正确； 乙醇，苯都易挥发且易燃，应密封保存，置于阴凉处，且远离火源，B项正确；高锰酸钾有强氧化性会氧化腐蚀橡胶塞，C项错误；具有磨口玻璃塞或玻璃活塞的仪器使用前需要查漏，如容量瓶，滴定管，分液漏斗在使用之前必须先检查是否漏液，D项正确。 4．生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是(　　) A．用过氧乙酸溶液对居住环境消毒：具有较强氧化性 B．做豆腐时用石膏作凝固剂：是硫酸盐结晶水合物 C．制作腌菜，酱菜时添加食盐：高浓度的NaCl溶液使微生物脱水失活 D．常在面点加工时加入纯碱：纯碱可中和酸并使食品松软或酥脆 【答案】B 【知识点】酸，碱，盐，氧化物，胶体的性质和应用，碳酸钠的俗称，物理性质及用途，化学科学对人类文明发展的意义 【解析】中含有过氧键O-O键，使得具有较强氧化性，能用过氧乙酸溶液对居住环境消毒，A项正确； 做豆腐时用石膏作凝固剂是因为电解质溶液能使胶体聚沉，而非因为是硫酸盐结晶水合物，B项错误 ；高浓度的NaCl溶液使微生物脱水失活，故制作腌菜，酱菜时添加食盐，C项正确； 纯碱可中和酸生成二氧化碳气体，使得食品疏松，故面点加工时加入纯碱，D项正确。 5．氯及其化合物转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，中含有的质子数为 B．溶液中，含有的数为 C．时，溶液中，水电离出的数目为 D．反应②中每有作氧化剂，转移电子数为 【答案】A 【知识点】氧化还原反应与相关推算，溶液中水的电离程度及计算，弱电解质在水溶液中的电离平衡 【解析】标准状况下，11.2 L Cl2的物质的量为0.5mol，1个Cl2分子含有质子数为34，0.5mol Cl2含有的质子数为，A项正确；HClO是弱酸，只能部分电离，故400 mL HClO溶液中，含有的数小于，B项错误；时，溶液中，水电离出的浓度为10-7，其数目为，C项错误；反应②的化学方程式为3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O，发生的是歧化反应，转移电子数为5，即每消耗3mol Cl2转移5mol电子，其中2.5mol Cl2为氧化剂，故0.25mol Cl2作氧化剂时转移电子数为，D项错误。 6．一种锂离子电池电解质阴离子为为原子序数依次增大的短周期主族元素，同周期，为直线形分子，四种元素中基态原子未成对电子数最多。下列说法错误的是(　　) A．可合成高分子材料 B．同周期中第一电离能大于的元素有3种 C．WYZ分子呈四面体构型 D．熔点： 【答案】D 【知识点】烯烃的加聚反应、根据原子结构进行元素种类推断、电离能的概念及变化规律、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型 【解析】A．（四氟乙烯）分子中含碳碳双键，可发生加聚反应生成聚四氟乙烯高分子材料，A正确；    B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能总体呈递增趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素；第二周期中第一电离能大于O的元素为 ，共3种，B正确； C．中心P原子形成4个键，无孤对电子，其价层电子对数为4，分子呈四面体构型，C正确； D．离子晶体熔点与晶格能正相关， 为，半径远大于，故晶格能小于，熔点更低，D错误； 7．下列实验操作，现象，解释或结论均正确的是(　　) 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 在碘水中加入溶液，振荡，然后再加入水溶液，振荡 开始溶液分层，下层呈紫红色，加入KI后紫红色变浅 在下列物质中的溶解度：溶液 B 将菠菜榨汁后过滤，煮沸滤液，自然冷却后滴加溶液 无蓝色沉淀 菠菜中不含有铁元素 C 将缺角的明矾晶体放入明矾饱和溶液中 得到有规则几何外形的完整晶体 晶体有各向异性 D 将与晶体在小烧杯中混合并搅拌 烧杯壁变凉 正反应比逆反应的活化能小 【答案】A 【知识点】Fe2+的还原性，吸热反应和放热反应，晶体与非晶体判断，化学实验方案的设计与评价 【解析】在碘水中加入溶液，振荡，开始溶液分层，下层呈紫红色，然后再加入水溶液，紫红色变浅，说明I2与I-发生反应，导致溶解度增大，则说明在物质中的溶解度：溶液，A项正确；菠菜汁中含有Fe2+，煮沸自然冷却的过程中，Fe2+被氧化为Fe3+，滴加后，没有蓝色沉淀生成，不能证明菠菜中不含有铁元素，B项错误将缺角的明矾晶体放入明矾饱和溶液中，得到有规则几何外形的完整晶体，说明晶体具有自范性，C项错误；将与晶体在小烧杯中混合并搅拌，烧杯壁变凉，说明该反应为吸热反应，正反应的活化能大于逆反应的活化能，D项错误。 8．贝诺酯是一种用于解热，镇痛，抗炎症的药物，结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是(　　) A．分子中含有3种官能团 B．可以发生加成，氧化，消去反应 C．该物质最多能与反应 D．与足量氢气加成后的产物含有4个手性碳原子 【答案】C 【知识点】有机官能团种类及反应 【解析】根据其结构式可知含有酯基和酰胺基两种官能团，A项错误；含有苯环，可以和氢气发生加成反应，在一定条件下，可以燃烧，可发生氧化反应，没有卤素原子和羟基，不能发生消去反应，B项错误；它一共有两个酯基，水解消耗氢氧化钠，酯基水解以后，生成两个酚羟基，再消耗氢氧化钠，一个酰胺基也可以消耗氢氧化钠，总共消耗氢氧化钠，C项正确；与足量氢气加成后的产物是，含有个手性碳原子（见图中标有“*”的碳原子），D项错误。 9．我国科学家基于四脲大环和有机磷酸盐阴离子相互作用构建了一种超分子聚合物，可以提升电池性能，结构如图所示： 下列说法正确的是(　　) A．1mol有机磷酸盐阴离子与溶液反应，最多能消耗 B．与的化学计量数之比为1：2 C．上述过程只体现了超分子的“分子识别”特征 D．四脲大环与有机磷酸盐阴离子之间通过配位键结合 【答案】A 【知识点】含酯基有机物水解消耗NaOH的量的计算、配位键、氢键对物质性质的影响、超分子 【解析】A．有机磷酸盐阴离子中磷酸酯基水解消耗，磷酸羟基消耗，一个有机磷酸盐阴离子中有2个酯基、2个磷酸羟基，则1 mol有机磷酸盐阴离子与溶液反应，最多能消耗，A正确； B．从图像可以看出，超分子聚合物结构单元由一个四脲大环和一个有机磷酸盐阴离子构成，二者的化学计量数之比为1:1，B错误； C．从图像可以看出，四脲大环的空腔可适配有机磷酸盐阴离子直径，形成超分子聚合物，体现了超分子的分子识别和自组装特征，C错误； D．四脲大环中存在-N-H结构，与有机磷酸盐阴离子之间通过氢键结合，而非配位键，D错误； 10．据文献报道，我国学者提出氧化生成的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法错误的是(　　) A．基态Br原子最高能级原子轨道的形状为哑铃形 B．中间体的电子式为 C．步骤②中，既有极性键又有非极性键断裂 D．步骤③中，每生成转移电子 【答案】D 【知识点】催化剂对化学反应速率的影响，共价键的形成及主要类型，电子转移计算 【解析】基态Br原子最高能级为4p能级，原子轨道的形状为哑铃形，A项正确；中O为-2价，Br为+1价，电子式为，原子均满足稳定结构，B项正确；步骤②的反应为HOOBr+HBr=2HOBr，有O-O非极性键断开和H-Br极性键断开，C项正确；步骤③反应为HBr+HOBr=H2O+Br2，在该反应中Br元素化合价由HBr中的-1价，HOBr中的+1价变为反应后Br2的0价，每生成1 mol Br2转移1 mol电子，D项错误。 11．在恒温恒容的密闭容器中充入一定量，发生如下反应： 反应②和③的速率方程分别为和，其中分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能远大于反应②，测得随时间t的变化如下表： t/min 0 1 2 3 4 5 0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028 下列说法错误的是(　　) A．内，的平均反应速率为 B．若，平衡时 C．其他条件不变，若升高温度，平衡时减小 D．其他条件不变，若增大的用量，平衡时的转化率减小 【答案】D 【知识点】化学反应速率计算，化学反应速率与化学计量数之间的关系，影响化学平衡的因素，压强对化学平衡移动的影响 【解析】由表格数据可知，2min时W的浓度为，则0∼2min内，用W表示的平均反应速率为=0.040，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，故用Y表示的平均反应速率为，A项正确；由反应达到平衡时，正逆反应速率相等可得：=，若，则平衡时X和Z的浓度关系为，B项正确；反应③的活化能大于反应②，∆H=正反应活化能－逆反应活化能<0，说明X转化为Z的反应为放热反应，升高温度，反应②平衡向逆反应方向移动，平衡时Z的浓度减小，C项正确；过程①是完全反应，过程②是可逆反应，其他条件不变，若增大的用量，生成的X量增多，相当于增大了体系的压强，但反应②为气体分子数不变的反应，改变压强对平衡无影响，故平衡时的转化率不变，D项错误。 12．CdTe的晶胞属立方晶系，晶胞参数如图1所示。下列说法错误的是(　　) A．已知原子M的坐标为(0，0，0)，则原子N的坐标为 B．该晶胞在面ABCD上的投影如图2所示，则代表Te原子的位置是9，10，11 C．晶胞中原子6和11之间的距离为 D．距离最近的原子有12个 【答案】B 【知识点】晶胞的有关计算 【解析】由图可知，原子M为坐标原点，原子N为上层的晶胞正四面体的中心，在x轴上位移为，在y轴上位移为，在z轴上位移为，则原子N的坐标为(,,)，A项正确；如果沿晶胞面对角线方向上的投影如图2，则球6为原子C，球11为与原子M相接的Te原子，球7为上层的另一个Te原子，球8为原子N即Te原子，球9为左侧面心的Cd原子，球10为右侧面心的Cd原子，则代表Te原子的位置有7，8，11；B项错误；A为6号原子，AB的长度即是6号原子与11号原子的距离，C为B原子在底面的投影，落在面对角线处，BC的长度即为晶胞边长的，即为a pm，CD的距离为面对角线的，即为，AD的长度为面对角线的一半，即为，根据勾股定理，AC的长度的平方为=，AB的长度为=，；C项正确；位于晶胞的顶点和面心位置，距离最近的原子有12个，D项正确。 13.微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。某污水处理厂利用 处理含铬废水的工作原理如图所示。下列说法错误的是(　　)。 A.电池工作时a极发生氧化反应 B.a极的电极反应为CH3OH-6e-+H2OCO2↑+6H+ C.每处理1 mol Cr2,a电极上会生成1 mol CO2 D.电池工作一段时间后,右边溶液的酸性增强 【答案】D 【解析】a极为负极,甲醇发生氧化反应生成二氧化碳,电极反应为 CH3OH-6e-+H2OCO2↑+6H+,b极 Cr2 中铬元素由+6价变成+3价,得电子发生还原反应,为正极,电极反应为 Cr2 +6e-+14H+2Cr3++7H2O,电子由负极流向正极。电池工作时a极发生氧化反应,A项正确;a极为负极,甲醇发生氧化反应生成二氧化碳,电极反应为 CH3OH-6e-+H2OCO2↑+6H+,B项正确;根据得失电子守恒,每处理1 mol Cr2,转移6 mol电子,所以生成二氧化碳的物质的量为1 mol,C项正确;由分析可知,右侧溶液中H+浓度降低,酸性变弱,D项错误。 14．时，用溶液分别滴定三种溶液，，表示或]等随变化关系如图所示。下列说法错误的是(　　) (已知：，) A．用滴定实验中可选择酚酞做指示剂 B．根据图像可知， C．②代表滴定溶液的变化关系 D．向溶液中加入至，若此时无固体剩余，则沉淀率为 【答案】D 【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡，溶度积常数相关计算，电离平衡常数的相关计算 【解析】为弱酸，和氢氧化钠恰好反应生成NaA溶液水解显碱性，故可选择酚酞做指示剂，A项正确；曲线③为随pH的变化曲线，时，即，根据，解得，pH=5.7，x=5.7，B项正确；由分析知，②代表滴定CuSO4溶液的变化关系，C项正确；曲线①为随pH的变化曲线，根据曲线①与横坐标的交点，pH=3，则pOH=11，可得，同理，曲线②为随pH的变化曲线，pH=4，则pOH=10，，则pH=4时，，根据方程式，可知沉淀的，则Al3+沉淀率为，D项错误。 高三化学三轮专题复习-选择题专题训练17 1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是(　　) A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B．乙酸，苯甲酸，乙二酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法 【答案】D 【知识点】次氯酸盐的性质和用途，金属腐蚀与防护，灭火器的使用 【解析】漂白粉（含Ca(ClO)2）与盐酸混合会发生反应，产生有毒的Cl2，因此混合使用会降低消毒效果且危险，A项错误；乙二酸（草酸）具有强还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色，B项错误；泡沫灭火器喷出含水的泡沫，电器起火时若未断电，使用泡沫灭火器可能导致触电，应选用干粉或二氧化碳灭火器，C项错误；镁的金属活动性比铁强，作为牺牲阳极优先被腐蚀，从而保护铁内胆，此原理为牺牲阳极法，D项正确。 2．近年来我国多项科学技术取得突破性进展。下列说法正确的是(　　) A．金属有机框架材料(MOFs)催化合成过氧化氢，过氧化氢为离子化合物 B．痕量卤素显著提高费托合成制备低碳烯烃的选择性，烯烃的通式为 C．柔性超平金刚石薄膜可用于精密器件高效散热与绝缘，金刚石和互为同素异形体 D．“绿色甲醇”合成装置采用电解水制氢气耦合制甲醇，制氢气过程化学能转化为电能 【答案】C 【知识点】石墨、金刚石和C60、化学科学对人类文明发展的意义、电解池电极反应式及化学方程式的书写、催化剂对化学反应速率的影响 【解析】A．过氧化氢中只含有共价键，属于共价化合物，并非离子化合物，A错误； B．题干给出的CnH2n+2是烷烃的通式，单烯烃的通式为CnH2n（n≥2），B错误； C．金刚石和C60都是碳元素形成的结构不同的单质，符合同素异形体的定义，二者互为同素异形体，C正确； D．电解水制氢气属于电解池过程，能量转化形式为电能转化为化学能，不是化学能转化为电能，D错误； 故答案选C。 3．下列表示正确的是(　　) A．甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH3 B．NH3的VSEPR模型为 C．Cl2分子中键的形成： D．的名称：2-甲基-4-乙基戊烷 【答案】C 【知识点】结构式，结构简式，比例模型，球棍模型，最简式，羧酸酯化反应，共价键的形成及主要类型，利用杂化轨道理论判断分子的空间构型 【解析】甲酸乙酯的结构简式为HCOOCH2CH3，A项错误；NH3分子的中心原子价层电子对数为=4，所以VSEPR模型为正四面体，可表示为：，B项错误；分子中Cl的p轨道以头碰头方式形成σ键，可表示为：，C项正确；中最长的碳链中含有6个碳原子，第2，4号碳原子上含有甲基，则系统命名为2，4-二甲基己烷，D项错误。 4．ⅡD432是一款在研小分子，用于治疗锥虫病。其结构简式如下图所示。 下列有关ⅡD432的说法错误的是(　　) A．分子中所有碳原子共平面 B．分子中含氮五元环的杂化方式有2种 C．与酸和碱溶液均能反应 D．能发生取代反应和加成反应 【答案】A 【知识点】常见官能团名称、组成及结构、有机分子中原子共面的判断、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 【解析】A．该分子中存在多个杂化的饱和碳原子，例如中间饱和五元含氮环中的碳原子均为饱和碳，为四面体空间结构，因此不可能所有碳原子共平面，A错误； B．分子中的含氮五元环有两种：饱和五元环中原子均为杂化，右侧不饱和含氮五元环中原子均为杂化，杂化方式共2种，B正确； C．分子含酰胺键，可在酸性、碱性条件下水解；同时含多个碱性氮原子（氨基类结构），可与酸反应，因此与酸、碱溶液均能反应，C正确； D．分子含芳环、，可发生加成反应；烷基、酰胺键均可发生取代反应，如酰胺水解属于取代反应，D正确； 5．下列说法正确的是(　　) A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷 B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3 C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3 D．乙酰胺在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同 【答案】A 【知识点】氢键对物质性质的影响 【解析】有机物含-OH越多，溶解性越大，卤代烃不溶于水，则室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷，A项正确；HCOOCH3中有两种等效H，HCOOCH2CH3中有三种等效H，则用核磁共振氢谱能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3，B项错误；CH3COOH与碳酸钠溶液反应产生气泡，而Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3会分层，因此可以用Na2CO3溶液能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3，C项错误；乙酰胺在酸性或碱性条件下的产物不同，酸性条件下的产物是羧酸和铵盐，碱性条件下是羧酸盐和氨，D项错误。 6．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　) 实验操作和现象 结论 A 石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液，溶液红棕色变无色 产生的气体为乙烯 B 向浓度均为0.05 mol·L−1的NaI，NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)> Ksp(AgCl) C 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 【答案】C 【知识点】盐类水解规律理解及应用，沉淀转化，氧化性比较 【解析】石蜡油在高温下裂解可能生成不饱和烃（如乙烯），但实验中无法确定具体是哪种烯烃（如丙烯等也可能存在），A项错误；溶度积（Ksp）越小，越易沉淀，AgI沉淀优先生成，则Ksp(AgI) < Ksp(AgCl)，B项错误；淀粉遇碘变蓝，向3mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，若溶液显蓝色，说明溴单质置换出碘单质，即Br2的氧化性比I2的强，C项正确；CH3COONa和NaNO2溶液浓度未知，所以无法根据pH的大小，比较出两种盐的水解程度，也就无法比较HNO2和CH3COOH电离出H+的难易程度，D项错误。 7．下列说法正确的是(　　)    A．图①装置可用于制取并收集氨气 B．图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D．图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移 【答案】C 【知识点】氨气的实验室制法，酸碱中和滴定实验相关仪器，原电池原理理解，配制实验的误差分析 【解析】氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨气，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，A项错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管在，不能盛放在碱式滴定管中，B项错误；配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会使溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大，C项正确；锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移，D项错误。 8．铝离子电池具有高效耐用，可燃性低，成本低，充电快速等优点，可成为常规电池的安全替代品，将纳米级FeF3嵌入电极材料，能大大提高可充电铝离子电池的容量。其中有机离子导体主要含AlxC，隔膜仅允许含铝元素的微粒通过，工作原理如图甲所示；图乙为电解CuCl2溶液装置的一部分。下列说法不正确的是(　　) A．a极与铝电极连接 B．AlC和Al2C中各原子最外层均达到8电子结构 C．放电时，正极反应式为2Al2C+FeF3+e-=3AlC+FeCl2+AlF3 D．若b极材料为Pt，b极的电极反应式始终为2Cl――2e-=Cl2↑ 【答案】D 【知识点】电解原理的应用，电解原理的理解及判断，原电池，电解池综合考查 【解析】根据分析，a为阴极，应与电源负极Al电极相连，A项正确； 由图中和的结构可知，Al原子形成4根共价键，价层电子对数是4，除中连接2个铝原子的Cl原子形成2根共价键（其中一根为配位键），其他Cl原子形成1根共价键，价层电子对数都为4，故各原子最外层均达到8电子结构，B项正确； 根据分析，原电池正极反应：，C项正确； 若b极材料为Pt，b极先发生的电极反应为2Cl-―2e-=Cl2↑，当Cl-放电完毕后，会继续电解水，D项错误。 9．碘化钾为白色固体，可用作分析试剂，感光材料，制药和食品添加剂等，可通过碘酸钾与硫化氢反应制备。实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)，下列说法错误的是(　　) A．仪器a，b名称是恒压滴液漏斗，实验中应先关闭K，打开仪器b，制备碘酸钾 B．滴入30%氢氧化钾溶液后，乙装置中紫黑色固体溶解，棕黄色溶液逐渐变为无色 C．乙装置中稀硫酸主要作用是减小硫化氢溶解度，以利于其逸出，在丙装置中被吸收 D．如果乙装置中最终生成4.8g黄色沉淀，则理论上可制得碘化钾的质量为8.3g 【答案】D 【知识点】碘酸钾，化学实验基本操作，常见无机物的制备，物质制备的探究 【解析】仪器a，b为恒压滴液漏斗，利用碘酸钾与硫化氢气体制备碘化钾，由于碘酸钾为溶液，硫化氢为气体，因此需先关闭K制备碘酸钾，然后制备并将硫化氢通入碘酸钾溶液制备碘化钾，A项正确；碘单质溶解后溶液呈棕黄色，随着碘单质与氢氧化钠反应生成无色的碘化钾和碘酸钾，溶液逐渐变为无色，B项正确；硫化氢为弱电解质，加入稀硫酸能抑制硫化氢的电离，降低其溶解度，使其逸出吸收，C项正确；黄色沉淀为S单质，4.8g S为0.15mol，硫元素由硫化氢中的-2价升高为0价，0.15mol S转移0.3mol电子，碘单质最终全部转化为KI，每生成1mol碘化钾转移1mol电子，因此共生成碘化钾0.3mol，质量为49.8g，D项错误。 10．砷化镓(GaAs)是一种立方晶系的晶体，其晶胞结构如图甲所示。将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其晶胞结构如图乙所示。砷化镓的晶胞边长为x pm。下列说法错误的是(　　) A．1mol GaAs中配位键的数目是NA B．GaAs晶体中，Ga和As的最近距离是x pm C．元素的电负性：Ga＜As D．稀磁性半导体材料中，Mn、As的原子个数比为1：2 【答案】D 【知识点】元素性质与电负性的关系、根据晶胞结构确定晶体化学式、晶胞的有关计算 【解析】中，砷提供孤对电子，镓提供空轨道，两者形成配位键，平均1个中配位键数目为1，则中配位键的数目是，A项正确；由砷化镓晶胞结构可知，和的最近距离为晶胞体对角线长度的，和的最近距离是，B项正确；元素周期表中As在Ga的右侧，则元素的电负性Ga＜As，C项正确；由图乙可知，掺杂之后，晶胞中的数目为，的数目为4，故稀磁性半导体材料中，、的原子个数比为，D项错误。 11．徐光宪被称为中国“稀土之父”，他利用螯合剂对稀土元素进行萃取分离。例如半径较大的轻稀土离子（）可与二苯并-18-冠-6（简称冠醚）生成易溶于有机溶剂的螯合物，半径较小的重稀土离子留在水相中，实现分离。下列说法错误的是(　　) A．中 B．二苯并-18-冠-6为平面结构 C．与冠醚中氧原子形成弱配位键 D．分离稀土元素选择萃取剂时，要考虑冠醚的空腔与金属离子大小匹配 【答案】B 【知识点】萃取和分液、配位键、配合物的结构与性质 【解析】A．该络合物外界有3个，每个带1个单位负电荷，根据电荷守恒，带3个单位正电荷，因此，A正确； B．二苯并-18-冠-6的碳链中存在多个饱和碳原子，饱和碳原子为杂化，呈四面体结构，因此该分子不可能是平面结构，B错误； C．有空轨道，冠醚中氧原子有孤对电子，可与形成弱配位键，C正确； D．题干说明只有半径较大的轻稀土离子能与该冠醚形成螯合物，半径较小的重稀土离子不能，因此分离稀土元素时，需要考虑冠醚空腔与金属离子大小匹配，D正确； 12．某种离子化合物由X，Y，Z，W四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，其结构示意图如图所示，其中X，Z，W分别处于不同的周期，Z的原子核外有8种不同运动状态的电子，W元素的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，Y元素的基态原子最外层有一个未成对电子，下列说法错误的是  (　　)   A．Y元素的最高价氧化物对应的水化物为一元弱酸 B．该离子中Y与Z之间存在一条配位键 C．元素W的焰色为黄色 D．基态Z原子核外电子有6种不同的空间运动状态 【答案】D 【知识点】根据原子结构进行元素种类推断，电子排布式，简单配合物的成键 【解析】硼酸是一元弱酸，A项正确；由图可知，阴离子中硼原子与氧原子形成的4个共价键中有1个是配位键，B项正确；钠元素的焰色试验为黄色，C项正确；氧元素的原子序数为8，基态原子的电子排布式为1s22s22p4，原子核外电子有5种不同的空间运动状态，D项错误。 13．人体内的碳酸酐酶CA(阴影部分，His完整结构如图)对于调节血液和组织液的酸碱平衡有重要作用，催化机理如图所示。下列说法错误的是   (　　)  A．左图五元环中存在大π键 B．氮原子Ⅰ和Ⅱ相比，最可能跟Zn2+形成配位键的是Ⅱ C．①→②→③催化全过程中各元素的化合价都没有发生变化 D．CA超高催化效率可能是因为Zn2+影响配体水分子的极性，使水更容易电离出H+ 【答案】B 【知识点】共价键的形成及主要类型，利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型，简单配合物的成键 【解析】五元环中3个碳都是sp2杂化，未参与杂化的p轨道上都各有一个电子， N(Ⅱ)，N原子外层的5个电子有3个电子用于形成3根键，另外2个电子则存在于未成键的p轨道中用于形成大π键，另一个N(Ⅰ号)是sp2杂化，三个轨道组成平面三角形，分别有1，1，2个电子，而垂直于平面的p轨道上有1个电子，则整个环上共轭的电子有3+1+2=6电子，则左图五元环中存在大π键，A项正确；五元环中存在大π键，则Ⅰ中氮原子采取sp2杂化，形成3个sp2杂化轨道，其中2个杂化轨道形成键，1个杂化轨道用来容纳孤电子对，即Ⅰ中氮原子含孤电子对，Zn2+提供空轨道，最可能与Zn2+形成配位键，B项错误；由图可知，①→②→③催化全过程中各元素的化合价都没有发生变化，C项正确；Zn2+与水分子中O原子形成配位键，影响配体水分子的极性，使水更容易电离出H+，D项正确。 14．利用平衡移动原理，分析常温下Ni2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。 已知：图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2中曲线I的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合；[注：起始Na2CO3体系中；不同pH下c(CO)由图1得到]。下列说法错误的是(　　)    A．pH=7时，碳酸钠溶液体系中存在：c()>c(H2CO3)>c() B．M点时，溶液中存在c()=c(OH-) C．初始状态pH=9，，平衡后存在 D．沉淀Ni2+制备NiCO3时，选用0.1NaHCO3溶液比0.1Na2CO3溶液效果好 【答案】B 【知识点】影响化学平衡的因素，盐溶液中离子浓度大小的比较，盐的水解常数 【解析】由图1 pH=7时三条曲线的相对高低可知，A项正确；M点时pH=8.25，c(OH-)=5.75，c(OH-)=10-5.75mol/L，而由图1可知，pH=8.25时c()≈0.1mol·L-1，则根据Ka2可计算出c()≈10-3mol·L-1，B项错误；初始状态pH=9，，此时恰好为Ni(OH)2的沉淀溶解平衡体系，而未达到NiCO3的沉淀溶解平衡，因此溶液中仍存在，C项正确；由图2可知，pH>8.25时，Ni(OH)2沉淀比NiCO3优先析出，因此制备NiCO3时选用0.1mol·L-1NaHCO3溶液比0.1 mol·L-1Na2CO3溶液效果好，D项正确。 高三化学三轮专题复习-选择题专题训练18 1．2025央视春晚舞台上，创意融合舞蹈《秧BOT》，不仅仅是一场视觉盛宴，更是科技与传统文化的完美结合。下列说法错误的是(　　) A．机器人穿着喜庆的红色棉袄，其中棉花属于天然有机高分子 B．为机器人提供续航的锂电池，轻便稳定，比能量较低 C．机器人的机身应用了碳纤维，是一种含碳量在90%以上的高强度纤维 D．铝合金和钛合金也是制造机器人的重要原材料，钛合金强度高耐腐蚀，铝合金轻质成本低，都是极为重要的金属材料 【答案】B 【知识点】化学科学对人类文明发展的意义，金属与合金性能比较，碳纳米材料，通用高分子材料 【解析】棉花主要成分是纤维素，属于天然有机高分子，A项正确；锂电池通常来说密度小，质量轻，比能量较高，B项错误；碳纤维是一种通过物理和化学加工过程得到的含碳量在90%以上的高强度纤维，C项正确；钛合金强度高耐腐蚀，铝合金轻质成本低，合金具有硬度大，优良性状，极为重要的金属材料，D项正确。 2.下列化学用语或表述正确的是(　　)。 A.中子数为46的溴核素Br B.锗(Ge)的晶体类型:金属晶体 C.基态碱金属原子最外层电子云轮廓图:哑铃形 D.SO3分子的VSEPR模型:平面三角形 【答案】D 【解析】中子数为46,质子数为35的溴核素为Br,A项错误;锗晶体为共价晶体,B项错误;基态碱金属元素原子的最外层电子排布通式为ns1,电子云轮廓图为球形,C项错误;SO3的中心原子S的价层电子对数为3,无孤电子对,采用sp2杂化,空间结构和VSEPR模型都是平面三角形,D项正确。 3．下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，环境中的扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈，下列说法正确的是(　　) A．青铜基体发生还原反应被腐蚀 B．电子由青铜基体经溶液流向多孔催化层 C．负极发生的电极反应： D．生成，理论上消耗 【答案】D 【知识点】氧化还原反应有关计算、原电池原理理解、原电池电极反应式书写、吸氧腐蚀 【解析】A．由以上分析可知，青铜基体发生氧化反应被腐蚀，A错误； B．原电池反应中，电子不会经过溶液而流动，B错误； C．负极反应为，C错误； D．根据电子守恒计算： 1个含2个，生成，总共失电子； 反应得电子，因此生成，转移电子，理论消耗的物质的量为，D正确； 4．我们的生活中蕴含着丰富的化学知识。下列应用的原理错误的是(　　) A．部分绿叶蔬$ 高三化学三轮专题复习-选择题专题训练1 1．科技自主创新筑牢强国发展根基。下列对科技成果中所涉及的化学知识的描述正确的是(　　) A．“东方超环”核聚变装置创造世界纪录：核聚变主要原料的质子数与的不同 B．首艘电磁弹射型航母“福建舰”入列：舰体材料中的高强度钢的硬度比纯铁的大 C．“超分子球”精准清除致病蛋白：空腔越大的“超分子球”对致病蛋白的识别能力越强 D．超导量子计算机“天衍—287”正式运行：超导电容所采用的石墨烯与互为同系物 2．下列化学用语的表达正确的是(　　) A．的空间填充模型为 B．碳化硅的分子式：，氮气分子的结构式： C．聚丙烯的结构简式： D．氯化镁的电子式： 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．常温常压下，晶体中有个键 B．25℃时，的溶液中的数目为 C．和的混合物中，所含中子数为 D．用惰性电极电解溶液一段时间后，若加入能使溶液复原，则电解过程中转移电子数目为 4．有机物Z是合成抗病毒药物氧化白藜芦醇的中间体，其合成路线如图。下列叙述正确的是(　　) A．鉴别X和Z可以用酸性高锰酸钾溶液 B．合成路线中反应①、反应②均属于取代反应 C．1Z最多能与3 发生加成反应 D．X、Y、Z三种物质中所有碳原子均一定共平面 5．下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是(　　) A．选择合适试剂，分别制取少量CO、、、 B．制备并能较长时间观察其颜色 C．制备无水 D．制取乙酸乙酯 6．仅用下表提供的试剂和用品，能实现相应实验目的的是(　　) 实验目的 试剂 用品 A 检验乙酰水杨酸 ()的酯基 乙酰水杨酸、稀硫酸、 溶液 、溶液 试管、胶头滴管、酒精灯 B 在铁制钥匙上镀铜 铁制钥匙、铜片、 溶液 烧杯、砂纸、导线、 2~3 V的直流电源、电流表 C 测定醋酸溶液的浓度 标准溶液、 待测醋酸溶液、蒸馏水 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台、洗瓶 D 配制100 mL1.0mol/L 的溶液 、蒸馏水 烧杯、容量瓶(100 mL)、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平 7．利用冠醚可实现水溶液中锂、镁的分离，其制备与分离过程如图。下列说法错误的是(　　) A．使用(C2H5)3N促进甲→乙反应正向进行 B．丙中Li+通过化学键与O原子结合 C．甲、乙、丙中仅有一种物质属于超分子 D．通过空间结构和作用力协同实现锂、镁分离 8．下列有关离子方程式书写正确的是(　　) A．用惰性电极电解溶液： B．向次氯酸钠溶液通入少量二氧化硫： C．CIF与NaOH溶液反应： D．向含的溶液中加入足量的溶液沉锰： 9．实验室分离溴、溴苯、环己胺混合溶液的流程如图。已知：环己胺(液体)微溶于水。下列说法正确的是(　　) A．溴、溴苯、环已胺依次由c、b、a得到 B．获取粗品a、b采用的操作方法相同 C．b、c均为两相混合体系 D．上述过程没有发生氧化还原反应 10．一种镍磷化合物催化氨硼烷()水解释氢的可能机理如图所示，其中中间体Ⅱ中与B原子相连的氢原子被水中的羟基取代生成中间体Ⅲ。下列说法错误的是(　　) A．氨硼烷属于分子晶体，其沸点高于乙烷 B．用代替作反应物，有HD生成 C．“中间体Ⅰ”中B、N上所连H也可以分别吸附在P和Ni上 D．氨硼烷水解的最终产物为和 11．一定条件下，存在缺陷位的LiH晶体能吸附使其分解为N，随后N占据缺陷位(如图)。下列说法错误的是(　　) A． B．半径： C． D．LiH晶体为离子晶体 12．低品位热()是一种丰富且广泛存在的可持续能源，一种新型的37℃热富集铂极电池如图所示。利用从热区至冷区的pH梯度驱动对醌和对苯二酚的氧化/还原转换：。下列有关说法正确的是(　　) A．：冷端>热端 B．工作中热端电极做正极 C．工作中无需补充对醌或对苯二酚 D．该电池为二次电池 13．谷氨酸（，简写为）在强酸性溶液中氨基被质子化为，此时谷氨酸可看作三元酸。调节pH可使溶液中的谷氨酸以电中性的两性离子形式存在，此时溶液的pH为该氨基酸的pI（等电点），且等电点处谷氨酸的溶解度最低。在水溶液中存在如下平衡：。分布系数与pH的变化关系如图所示（其中N代表、、、）。 已知：a、b、c三点的横坐标分别为2.2、4.3、9.7。市售味精谷氨酸单钠（NaHR）含量大于99.0%。下列说法错误的是(　　) A．曲线Ⅰ对应的离子是 B．在等电点分离谷氨酸时， C．谷氨酸质子化为的平衡常数为 D．由谷氨酸制备谷氨酸单钠（NaHR），pH要控制在6.0～7.0 14. 100 mL甲溶液可能含有、、、、、、中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中错误的是(　　) 已知： A．原溶液一定不存在、，可能存在，可通过焰色试验来检验 B．原溶液一定存在，且 C．沉淀1转化为沉淀2时，放出的气体标况下的体积为224 mL D．原溶液中 高三化学三轮专题复习-选择题专题训练2 1．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是(　　) A．中国第三艘航空母舰是目前世界上最大的常规动力航母：航母燃料油的主要成分为烃 B．发现了月壤中的“嫦娥石”：其成分属于无机盐 C．由于硬铝材料密度小、强度低，具有较好的抗腐蚀能力，可用作飞机外壳材料 D．革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯有很强的耐腐蚀性 2．下列化学用语正确的是(　　) A．激发态锂原子的电子排布图可能为： B．乙烯的结构简式： C．的离子结构示意图： D．p-p π键的电子云形状： 3．以下类比结论中正确的是(　　) A．的沸点高于，则的沸点高于 B．Br-Br的键能大于I-I，则F-F的键能大于Cl-Cl C．BeO能与NaOH溶液发生反应，则MgO也能与NaOH溶液发生反应 D．用作耐火材料，则MgO也可用作耐火材料 4．下列化学事实中没有体现“量变引起质变”的哲学观点的是(　　) A．向浓硫酸溶液中加入锌粉至过量，产生了二氧化硫和氢气 B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体至过量，产生白色沉淀 C．向淀粉碘化钾溶液中通入氯气至过量，溶液先变蓝后褪色 D．向硝酸银溶液中滴加氨水至过量，白色沉淀先产生后溶解 5．实验室以粗品（含有少量）为原料，经溶解、萃取［萃取剂仅与（III）结合，]、分液后，制得无水。下列操作不能达到实验目的的是(　　) A．溶解粗品 B．分液除铁 C．检验是否除净 D．制得无水 6．反应可用于冶金。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．与的混合物中所含质子数与中子数均为 B．溶液中阴离子数为 C．中含键数目为 D．该反应消耗，转移电子数为 7．一种应用于高性能电池的电解质的阴离子结构如图所示。已知X、Y、Z、W和R为短周期主族元素，其中X、Y、W与R同周期，X与Z同主族，基态Z原子的电子有9种空间运动状态。下列说法正确的是(　　) A．第一电离能： B．最简单氢化物的键角： C．所有原子最外层均达到8电子稳定结构 D．和空间结构均为平面三角形 8．冠醚是一种环状分子，含不同大小空穴的冠醚可适配不同大小的碱金属离子。一种冠醚Z的合成及其识别的过程如下图所示。 下列说法正确的是(　　) A．X的分子式为 B．可用溶液鉴别Z中是否混有X C．Z分子中所有碳原子一定共平面 D．KCN在中的溶解度小于在冠醚Z中的溶解度 9．下列说法或离子方程式正确的是(　　) A．与铝反应能产生的溶液，以下离子一定能大量共存：、、、 B．乙酰水杨酸()与过量NaOH溶液共热： C．用惰性电极电解溶液： D．少量的通入溶液中： 10．化学是以实验为基础的学科。下列根据实验操作及现象能得到相应实验结论的是(　　) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将苯、液溴和铁粉混合后，将产生的气体通入水中，所得水溶液的pH<7 能证明苯与液溴发生了取代反应 B 往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变浅至几乎无色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液溶解度大于 C 相同温度下，用pH试纸测定相同浓度的NaClO溶液和溶液的pH，前者pH值更大 酸性： D 同温下，向体积为的溶液中先滴加4滴的KCl溶液，再滴加4滴的KI溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 同温下 11．近日，中国科学院大连物化研究所团队开发出新型核壳结构氢负离子电解质，并成功构建了首例氢负离子原型电池，电池以氢化钡（）薄层包覆三氢化铈（）为固体电解质，其工作原理示意图如下所示。下列说法错误的是(　　) A．放电时，a作正极，b作负极 B．放电时，正极反应式为 C．充电时，向a极移动 D．充电时，电池的总反应为 12．某无色溶液中含有、、、、、、中的几种且物质的量浓度相同，为探究其组成进行以下实验： (1)取样，滴加足量溶液，产生白色沉淀，过滤； (2)向步骤(1)所得沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解； (3)向步骤(1)所得滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。 下列推断不合理的是(　　) A．、一定不存在 B．、可能同时存在 C．若存在则一定存在 D．和一定同时存在 13．某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B单元组成。若通过嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为某锂电池的正极材料。已知：。下列说法错误的是(　　) A．A单元中，体心位置的位于形成的四面体空隙中 B．充电时，该锂电池的正极反应为 C．若该正极材料中，则脱嵌率为50% D．中M原子分数坐标为(0，0，0)，则中Q原子分数坐标为 14．常温下，将KOH溶液滴加到二元弱酸溶液中，混合溶液的pH与pX的关系如图所示。已知pX代表或。下列说法正确的是(　　) A．滴定到b点时，溶液中 B．水的电离程度：a>b C．曲线I代表pH随的变化曲线， D．当刚好被中和时，溶液中 高三化学三轮专题复习-选择题专题训练3 1．化学与生活密切相关，下列说法不合理的是(　　) A．聚乳酸是一种可降解的医用高分子材料，可代替不锈钢作为骨钉最终被人体吸收 B．洗洁精除油污发生的是物理变化 C．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通过缩聚反应合成的 D．含氟牙膏防止龋齿的原理是将Ca5(PO4)3OH转化为更难溶的Ca5(PO4)3F 2．下列化学用语或图示正确的是(　　) A．的电子式： B．HBr分子中共价键的电子云轮廓图： C．的空间填充模型： D．顺-2-丁烯的结构简式： 3．下列有关实验装置及原理正确的是(　　) A．用图甲装置分离苯和溴苯的混合物 B．用图乙装置检验溴乙烷的消去产物 C．用图丙装置制取并收集乙酸乙酯 D．用图丁装置验证酸性：碳酸>苯酚 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(　　) A．28g C5H10的烃分子中含有C-C σ键的数目一定为1.6NA B．在标准状况下，22.4L由SO2和SO3组成的混合物中含有硫原子的数目为NA C．有2.00L 0.5mol·L−1的稀硫酸和足量金属钠反应，消耗钠原子的数目为2NA D．在2CuH＋2HCl==Cu＋CuCl2＋2H2↑反应中，每生成4.48L(标准状况)H2，反应转移的电子数目为0.3NA 5．下列有关离子方程式书写正确的是(　　) A．侯氏制碱法中制备NaHCO3： B．酸性条件下催化电解CO2制CH3CH2OH的阴极电极反应式为： C．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2 D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使反应完全： 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．电解精炼铜时，阳极质量减少，转移的电子数为 B．（）含有共价键的数目为 C．和混合气体中所含电子的数目为 D．常温下，的溶液中含的数目为 7．药物异搏定合成路线中的某一步反应如图所示(部分产物未给出)，下列说法正确的是(　　) A．X分子中一定共面的碳原子有8个 B．有机物X可发生取代、加成、氧化反应 C．Y在碱性溶液中反应可用于生产肥皂 D．1 mol有机物Z与足量的氢气发生加成反应最多可消耗6 mol氢气 8．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是(　　) 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：乙醇(78.3℃)高于二甲醚(-29.5℃) 氢键作用 B 熔点：AlF3(1040℃)远高于AlCl3(178℃升华) 晶体类型 C 键角：PF3(94°)小于PCl3(109.5°) 电负性差异 D 分解温度：HBr(500℃)高于HI(300℃) 范德华力作用 9．化合物可用作电极材料，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同周期，Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等。基态W原子的价层电子排布式为。该电极材料所含阴离子的结构如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．简单离子半径： B．简单氢化物的熔沸点： C．X单质在Y单质中燃烧，其产物中含有非极性共价键 D．W原子有15种空间运动状态不同的电子 10．下列实验根据现象能得出相应结论的是(　　) 选项 实验 现象 结论 A 向FeI2溶液中滴加少量酸性 KMnO4溶液 酸性 KMnO4溶液褪色 Fe2+具有还原性 B 在25℃和50℃时，分别测量0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH 升高温度，溶液的pH下降 pH 变化是KW的改变与水解平衡移动共同作用的结果 C 向盛有2 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液的试管中先滴加2滴0.1 mol·L-1 NaCl溶液，再滴加2滴0.1 mol·L-1 NaBr 溶液 先生成白色沉淀，后产生淡黄色沉淀 Ksp(AgBr) <Ksp(AgCl) D 向久置的Na2SO3样品中加入足量 Ba(NO3) 2溶液，再加入足量稀盐酸 出现白色沉淀，沉淀不溶解 Na2SO3样品完全变质 11．我国科研工作者通过将辛胺反应与二氧化碳反应耦合，实现了辛腈的高选择性合成。下图是以氢氧燃料电池为电源，以与辛胺为原料合成辛腈的工作原理图(以溶液为电解液，隔膜只允许通过)。下列说法错误的是(　　) A．气体A为氧气，气体B为氢气 B．X电极的电势比Y电极的低，X电极可能有副产物生成 C．Y电极上的电极反应式为：+4OH--4e-=+4H2O D．每消耗标准状况下时，会有由X电极区移向Y电极区 12．在NO的催化下，丙烷(C3H8)催化氧化制丙烯(C3H6)的部分反应机理如图所示。下列说法正确的是(　　) A．含N分子参与的反应不一定有电子转移 B．增大NO的量，C3H8的平衡转化率增大 C．由•C3H7生成丙烯的历程有2种 D．当存在反应NO+NO2+H2O=2HONO时，最终生成的水减少 13．常温下，现有溶液，。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)    A． B．常温下 C．溶液中： D．当时，溶液中存在下列关系： 14．用废磷酸(含有机杂质)制取步骤如下： 已知：①、、。 ②无水磷酸沸点：261℃ 下列说法正确的是(　　) A．球形冷凝管的主要目的是冷凝回流磷酸 B．步骤a为萃取、分液 C．为了控制滴加的量，最适宜的指示剂为酚酞 D．若所得产品中的质量分数为27.1%，说明产品中可能混有 高三化学三轮专题复习-选择题专题训练4 1．中华文明悠远而深邃，流传至今的众多古诗词是最好的见证。下列诗词所述内容主要涉及化合反应的是(　　) A．《鹤林玉露·一钱斩吏》中“绳锯木断，水滴石穿” B．《无题·相见时难别亦难》中“蜡炬成灰泪始干” C．《咏煤炭》中“凿开混沌得乌金” D．《石灰吟》中“烈火焚烧若等闲” 2．下列化学用语的表述错误的是(　　) A．葡萄糖的实验式： B．乙酸中官能团的结构简式： C．的化学名称：3-甲基-1，3-丁二烯 D．乙醇的同分异构体的结构简式： 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．中质子数与中子数之差为3NA B．4.6g乙醇中含有键总数为0.7NA C．1.3g苯和乙炔的混合物中含有原子总数为0.2NA D．1000mL浓硫酸与足量铜片加热充分反应转移电子总数为10NA 4．下列反应的方程式书写错误的是(　　) A．向红色溶液中加入过量铁粉： B．向溶液中通入少量： C．用纯碱溶液浸泡锅炉水垢： D．用同位素标记法表示过氧化钠与水的反应： 5．劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是(　　) 选项 劳动项目 化学知识 A 用漂白粉漂白棉、麻和纸张 含氯漂白剂具有强氧化性 B 以油脂为原料生产肥皂 高级脂肪酸甘油酯在酸性条件下发生水解 C 向工业废水中加入FeS除去 D 利用钠钾合金作核反应堆的传热介质 钠钾合金熔点低，导热性好 6．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是(　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 纯碱熔样会损坏石英坩埚 B 向溶液中通入生成沉淀 受热分解生成 C 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电性减弱 D 室温下，NaCl溶液和溶液的pH均为7 室温下，NaCl溶液和溶液中水的电离程度相同 7．聚酰亚胺具有耐辐射、耐腐蚀、耐高低温等优异性能，与碳纤维、芳纶纤维并称为制约我国发展高技术产业的三大“卡脖子”高分子材料，其部分合成路线如图所示。 下列说法错误的是(　　) A．1 mol E在水中水解产物含4 mol羧基 B．F与对氨基苯酚互为同系物 C．H在酸性和碱性条件下均可降解 D．E和F生成H，属于聚合反应 8．根据上述实验原理，下列说法正确的是(　　) A．可以用KI溶液代替KSCN溶液作指示剂 B．步骤①中，若加入铝粉不足，将导致测定结果偏大 C．步骤②中，若配制溶液时俯视刻度线，将导致测定结果偏小 D．步骤③滴定时，若不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小 9．化合物M可作为酯化、聚合反应的催化剂，其结构如图所示，其中X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，且R的原子序数是Z的2倍，下列说法正确的是(　　) A．简单氢化物的沸点：Z＜R B．Z和R的最高正价相同 C．YZ2和RZ2的空间结构相同 D．该化合物溶于水显酸性 10．非金属卤化物的水解反应机理有亲核水解和亲电水解两种。发生亲核水解的条件是中心原子具有正电性且有空的价层轨道，空轨道用以容纳的配位电子，如图的水解反应；发生亲电水解的条件是中心原子具有负电性且带有孤电子对，可以接受来自的进攻，如图的水解反应。下列说法错误的是(　　) A．预测的水解产物为和HClO B．水解过程中中心原子杂化方式改变，水解过程中中心原子杂化方式没有改变 C．分子中F原子电负性大，N原子难以给出孤电子对，因此难以发生亲电水解 D．分子中C原子没有空的价层轨道，因此难以发生亲核水解 11.常温下，c(H+)=0.1 mol·L-1的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、中的某几种离子，现取100 mL该溶液进行如图所示实验。根据实验结果，判断下列说法正确的是(　　) A．Fe3+与Fe2+至少有一种 B．一定不存在，可能存在Na+和Cl- C．一定存在Fe2+、I-、Cl- D．该溶液中一定存在Fe2+、I-，可能含Cl- 12．近年来，二维硒氧化铋因其稳定性好、载流子迁移率高等优点，被广泛应用于各种电子设备。研究人员发现，与石墨烯等二维材料不同，二维硒氧化铋的层与层之间是通过弱静电力而非范德华力维系。如图甲是二维硒氧化铋的结构示意图。下列说法正确的是(　　) A．中， B．二维硒氧化铋晶胞沿z轴方向的投影图应该为 C．若为阿伏加德罗常数的值，则二维硒氧化铋晶体的密度为 D．二维硒氧化铋晶体经过图乙所示的氮掺杂之后，化学式变为，则 13．华南师范大学某课题组从催化剂结构与性能间关系的角度，设计了一种催化剂同时作用在阳极和阴极，用于CH3OH氧化和CO2还原反应耦合的混合电解，工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下CO2→CO电极反应历程如图乙所示。下列说法错误的是 A．电解总反应为2CO2＋CH3OH2CO＋HCOOH＋H2O B．若有2 mol H＋穿过质子交换膜，则理论上有44 g CO2被转化 C．选择Ni8­TET催化剂催化，会比Ni­TPP消耗更多电能 D．若以铅蓄电池为电源，则B极应与PbO2极相连接 14．常温下，用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L H3PO4溶液时，V(NaOH)、各含磷元素微粒的lg[c/(mol/L)]和pH的关系如图。下列说法正确的是(　　) A．曲线①代表与pH的关系 B．b点时，溶液中c()＜10c(H3PO4) C．常温下，H3PO4的 D．d点时，溶液中存在2c(H3PO4)+c()＜c() 高三化学三轮专题复习-选择题专题训练5 1．中华文化博大精深，化学在文化传承过程中起着非常重要的作用。下列文物的主要成分属于硅酸盐的是(　　) 选项 A B C D 文物 名称 镶金兽首玛瑙杯 河姆渡出土陶灶 葡萄花纹银香囊 鹭鸟纹彩色蜡染裙 2．化学用语具有特殊的学科美，下列化学用语表示不正确的是(　　) A．电子云轮廓图： B．1，3-丁二烯的键线式： C．基态原子的价电子轨道表示式： D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂： 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．羟基和所含的质子数和电子数均为 B．晶体(分子结构：)中，键数目为 C．和分别与完全反应，转移电子数均为 D．标准状况下，含有的分子数为 4．下列过程中相应离子方程式正确的是(　　) A．向碘的四氯化碳溶液中加入浓氢氧化钠溶液： B．金溶于王水： C．向澄清石灰水通入过量二氧化硫： D．向饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳： 5．甲、乙、丙、丁为原子序数依次增大的短周期主族元素形成的单质，常温下甲、乙、丁为气体，丙单质为固体，在一定条件下甲与乙、丙与乙、丙与丁都按物质的量之比反应，可得X、Z、W，其中Z为淡黄色固体。下列说法错误的是(　　) A．用惰性电极电解Y溶液和W溶液均可得到甲单质和丁单质 B．Y溶液与Z反应只生成X和W C．X、Y晶体类型相同，Z、W的晶体类型相同 D．Z可用于呼吸面具、潜水艇氧气的供给 6．化学实验是判断化学知识是否正确的最高法庭，下列有关实验的说法正确的是(　　) A．阴离子交换膜法电解饱和食盐水可制备较纯净的烧碱 B．与均为红棕色气体，可用湿润的淀粉试纸鉴别 C．可用酸式滴定管准确量取一定体积的溶液 D．配制溶液时，用新煮沸过并冷却的溶液溶解固体 7．化合物常应用于各种调味香精中，其结构式如图所示。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素且分属三个不同周期，Z、W的基态原子价层电子都有2个未成对电子，下列有关叙述错误的是(　　) A．原子半径： B．氢化物键角： C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D．试管壁残留的W单质可以用清洗去除 8．咖啡酰奎尼酸是抗病毒药物的有效成分，结构如图。下列说法正确的是(　　) A． 该物质充分燃烧最多可消耗 B． 该物质最多与反应 C．分子中含有羟基、酯基、羧基和碳碳双键等官能团 D．存在顺反异构，但分子中不存在手性碳 9．氮化锂是一种金属氮化物，为紫色或红色的晶状固体，遇水蒸气剧烈反应生成氢氧化锂和氨气，一种制备氮化锂的方案如下。 下列说法错误的是(　　) A．装置A中发生反应： B．实验中先点燃A处酒精灯，后点燃C处酒精灯 C．利用装置A和B能制备纯净干燥的氯气 D．装置D用于吸收空气中的水蒸气 10．已知的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，在催化剂X表而反应的变化数据如下： 0 10 20 30 40 50 60 70 0.100 0.080 0.040 0.020 0 下列说法正确的是(　　) A． B．时， C．相同条件下，增大的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率 D．保持其他条件不变，若起始浓度为，当浓度减少至一半时共耗时 11．一种利用金属磷化物作为催化剂，将转化成甲酸钠的电化学示意图如图，阴极生成和一种气体。下列说法错误的是(　　) A．b为电源正极 B．由右侧室向左侧室移动 C．阴极的电极反应式为 D．理论上，当电路中转移 e-时，阴极室质量增加 12．某学习小组探究和的反应及外界条件对反应的影响。实验如下： 已知：溶液（pH约为1）的颜色为浅黄色。 下列有关说法错误的是(　　) A．实验Ⅰ中溶液调pH约为1，目的是防止水解 B．ⅰ中现象不能说明实验Ⅰ的反应存在“” C．ⅰ和ⅱ中溶液颜色变化，说明平衡均向正反应方向移动 D．ⅲ和ⅱ对比，说明ⅱ中浓度增大平衡逆向移动 13．为有效实现“碳达峰、碳中和”的目标，某研究小组对催化加氢合成甲醇技术展开研究，该过程发生下列反应：反应I： 反应Ⅱ： 下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测得的转化率、或的选择性[]以及的收率(的转化率的选择性)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．反应I和Ⅱ中，除外，其它分子都是极性分子 B．曲线a表示的选择性随温度的变化 C．图中所示时，对应的转化率为 D．在之间，的收率增大是由于的选择性增大导致 14．柠檬酸是常见的多元酸，其分子结构为 (用表示)。常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。已知常温下柠檬酸的电离常数为：。下列叙述正确的是(　　) A．a点溶液中， B．b点溶液中， C．常温下的水解常数为 D．常温下溶液加水稀释过程中，减小 高三化学三轮专题复习-选择题专题训练6 1．以下分离、提纯物质的方法达不到目的的是(　　) A．重结晶法提纯苯甲酸 B．分液法分离茶水中的茶多酚 C．色谱法分离提纯植物色素中的叶黄素 D．分馏法分离石油中的汽油、煤油等轻质油 2．下列化学用语表述正确的是(　　) A．葡萄糖的实验式： B．乙醛官能团的结构简式：—COH C．乙醇分子的空间填充模型： D．丙烯的结构简式： 3．下列说法正确的是(　　) A．不存在同分异构体的事实说明不是平面结构 B．油脂、蛋白质都是天然高分子化合物 C．原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表第ⅡA族 D．X射线衍射技术能区分晶体与非晶体，但不能测定晶体结构 4．冠醚是皇冠状的分子，可由不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6与钾离子以配位键结合形成的超分子结构如图。下列说法错误的是(　　) A．超分子具有分子识别的重要特征 B．利用超分子的分子识别特征可分离与 C．利用18-冠-6也可识别 D．该超分子中的配位数为6 5．某化合物的分子结构如图所示，其中G、X、Y、Z、W为原子序数依次递增的短周期主族元素，G、Y、W位于不同周期。下列说法错误的是(　　) A．原子半径：Z>W>Y>G B．沸点：XY2>XZ2 C．G2XY分子和G2Y分子之间可以形成氢键 D．该化合物中X、Y、Z、W原子均满足8电子结构 6．利用如图所示装置，选用浓、稀硝酸分别进行实验，其中装置a为氮气氛围。下列说法错误的是(　　) A．装置b中溶液变红，说明硝酸的还原产物为 B．实验过程中，装置c中至少发生了两种化学反应 C．无论选用浓硝酸还是稀硝酸，装置c中都会出现红棕色气体 D．若铜片过量，反应结束后向烧瓶中滴加稀硫酸，铜片会继续溶解 7．现代宇宙学理论认为现今的宇宙起源于一次“大爆炸”，该过程中发生“碳燃烧”形成了其他元素，可表示为(γ为高能量光子)，，，下列说法错误的是(　　) A．a=24 B．Y的基态原子的电子排布式为 C．是 D．金属性：X<Y 8．一种利用水催化促进和转化的化学机制如图所示，电子传递可以促进中键的解离，进而形成中间体，通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的可以将电子快速转移给周围的气相分子。下列叙述正确的是(　　)    A．图示中分子、离子之间以范德华力结合形成“水分子桥” B．中键的解离可表示为 C．中S和O均满足8电子稳定结构 D．总反应的离子方程式为 9．抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的抗氧化剂，被氧化为脱氢抗坏血酸，下列相关说法错误的是(　　) A．抗坏血酸分子中，碳原子中仅4、5、6号连有氢原子 B．氧化前后官能团种类减少 C．抗坏血酸可发生加成、取代、氧化等反应 D．脱氢抗坏血酸在碱性溶液中不能稳定存在 10．抗肿瘤药物盐酸苯达莫司汀的合成工艺中，其中一步的转化过程如图所示，已知该转化过程中化合物a需经过两步反应才可成环。下列叙述正确的是(　　) A．化合物a的分子式为 B．化合物a中的含氧官能团有硝基、酮羰基、羧基 C．化合物a生成化合物b所发生反应的类型有3种 D．化合物b与足量加成后的产物中含有5个手性碳原子 11．原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、T形成的化合物结构如图所示，其中只有Y和Z位于同一周期，Z的单质常充入食品包装袋用以防腐，常温下，T单质为紫红色固体。下列说法正确的是(　　) A．X、Z不能形成含非极性键的共价化合物 B．T单质常温下能与浓硫酸反应制取SO2 C．原子半径：T>W>Y>Z>X D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W 12．水系钠离子电池在可再生能源规模存储领域具有重要的应用前景。一种新型水系钠离子电池如图所示。充电时电极Ⅰ上被氧化为，且两个电极上均无气体生成。下列说法正确的是(　　) A．放电时，电极Ⅰ为负极 B．放电时，电极Ⅰ附近溶液pH大于电极Ⅱ C．充电时，电极Ⅱ上发生的反应为 D．充电时，理论上每转移1 mol电子，阳极质量减少23 g，电解质质量不变 13．某1L待测液中除含有的外，还可能含有下列离子中的一种或多种： 阳离子 阴离子 现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)： 下列说法错误的是(　　) A．生成白色沉淀B的离子方程式为： B．若无色气体D是单个气体，则原溶液中 C．若无色气体D是混合气体，则沉淀A的成分可能是 D．向溶液B中加与的操作是多余的，待测液中一定含有的离子是、、，且 14．利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3(起始浓度为0.1mol·L-1)体系中的可能产物。 已知：ⅰ．下图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 ⅱ．下图2表示不同pH下c(Mg2+)的变化。 下列说法错误的是(　　) A．由图1， B．在pH=10.25时，一定存在 C．由图2，初始状态pH=11、，无沉淀生成 D．由图1和图2，初始状态，主要生成沉淀 高三化学三轮专题复习-选择题专题训练7 1．2024年2月29日，国家自然科学基金委员会发布了2023年度“中国科学十大进展”。下列说法正确的是(　　) A．通过培育耐盐碱农作物，可提高盐渍化土地产能。中性盐地中富含硫酸钠和碳酸钠 B．可考虑选用合适的水溶液促进和多硫分子的聚集。实现锂硫电池广泛应用 C．人工智能大模型为精准天气预报带来新突破，其中用到的芯片与光导纤维主要成分都属于新型无机非金属材料 D．成功开发我国完全拥有自主产权的、首个在细胞核和细胞器中均可实现精准碱基编辑的新型工具。碱基互补配对时形成极性共价键。 2．下列化学用语使用正确的是(　　) A．互为同位素 B．基态原子简化的电子排布式： C．2-羟基丁醛的结构简式为 D．用电子式表示的形成过程为 3．下列实验操作规范且能达到目的的是(　　) A．向加碘食盐中加入淀粉溶液，证明食盐中含有碘元素 B．向溶液中滴加溶液，检验其中的铁元素 C．用乙醇萃取二硫化碳中的硫 D．向饱和氯化钠溶液中滴加少量浓盐酸制备氯化钠晶体 4.亚氨基化硫(S7NH,N显-3价)常用于抗菌、消炎药的制造。一种制备原理是5S+S2Cl2+3NH3S7NH+2NH4Cl。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是(　　)。 A.1 mol NH4Cl溶于水后,溶液中N的数目为NA B.标准状况下,1.12 L NH3中所含质子总数为0.5NA C.反应中每生成0.7 mol S7NH,转移电子数为NA D.32 g S8(S8分子呈八元环结构)中含σ键数为NA 5．生活中化学试剂有广泛的使用，下列试剂使用与所述的化学知识没有关联的是(　　) 选项 试剂使用 化学知识 A 固体管道疏通剂：和铝粉 B 水果保鲜剂：浸泡的硅藻土 可以氧化乙醇 C 耐高温半导体材料： 原子间通过共价键连接，具有类似金刚石的结构 D 可降解塑料：聚乳酸 聚乳酸能够水解，生成的产物可以进一步变成和 6.近日,科学家实现生物活性分子(+)-甘露内酯 B 的完全合成。关于 (+)-甘露内酯 B 的结构(如图所示)。下列说法正确的是(　　)。 A.该有机物含有醚键、酮羰基和羟基3种官能团 B.该有机物能发生加成和取代反应,但不能发生消去反应 C.1 mol该有机物能与80 g NaOH在水中发生反应 D.可用酸性KMnO4溶液检验该有机物中的碳碳双键 7．下列实验目的、方案设计和现象以及结论都正确的是(　　) 选项 实验目的 方案设计和现象 结论 A 判断的化学键类型 将固体溶于水，进行导电性实验，溶液可导电 中含有离子键 B 食品脱氧剂样品中有无+3价铁 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液，观察溶液未变红 不存在+3价铁 C 比较和酸性 等体积的和两种酸溶液分别与足量的锌反应，放出的多 酸性弱于 D 检验鸡皮中的脂肪 取一块鸡皮放于表面皿中，将浓硝酸滴到鸡皮上，鸡皮呈现黄色 鸡皮中含有脂肪 8．下列实验操作正确的是(　　) A．用溶液吸收 B．铁钉上镀铜 C．制备并测量体积 D．制备无水 9.一种新型的电解质锂盐,被广泛用于锂电池中,结构如图所示。元素M、X、Y、Z均为第二周期元素且原子序数依次增大,X原子核外的s轨道与p轨道上的电子总数之比为2∶1。下列叙述不正确的是(　　)。 A.Y、Z的气态氢化物分子之间均能形成氢键 B.Y3分子为含有极性键的极性分子,在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度 C.与Y同周期且电负性比Y小的元素有4种 D.Y、Z的简单离子半径大小:Y>Z 10．为研究反应在不同条件下的转化率，向恒容密闭反应器中通入含一定浓度与的气体，在无催化剂和有催化剂在时，分别测得不同温度下反应器出口处的转化率如图中曲线a、b所示(图中虚线表示相同条件的平衡转化率随温度的变化)，下列说法不正确的是(　　) A．反应的 B．曲线a中转化率随温度升高而增大，是由于反应速率变快 C．曲线b中从M点到N点，转化率随温度升高而减小是由于催化剂活性减弱 D．催化剂存在时，其他条件不变，增大气体，平衡转化率随温度的变化为曲线c 11．Li、In、Cl三种元素组成的固体电解质晶体结构如图1，替代部分会产生锂空位可提高晶体导电性(替代过程中各元素化合价不变)，导电时锂离子迁移如图2所示，下列说法正确的是(　　) A．图1中，该物质的化学式为 B．图1中，In的配位数为4 C．替代部分，化学式表示为，时，锂空位与锂离子个数比为4：1 D．导电时，锂空位移动方向与电子移动方向相同 12.零价铝是一种应用于环境修复的极有潜力的两性金属材料。构建微观腐蚀原电池体系(如图),实现了零价铝在近中性溶液中处理硝酸盐。下列叙述正确的是(　　)。 A.H2O在AC电极上发生氧化反应 B.生成N2的电极反应:2N+10e-+6H2ON2↑+12OH- C.若Al表面生成了致密的Al2O3,能提高去除率 D.生成等物质的量的N2和H2,转移的电子数之比为1∶5 13．一定条件下，丙烯与反应生成和的反应历程如图所示。下列说法错误的是(　　) A．比更稳定 B．合成的反应中，第I步为反应的决速步骤 C．反应中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成 D．其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物中的比例 14．菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶，这是菠萝“扎嘴”的原因之一。常温下，草酸钙在不同下，体系中与关系如下图所示(M代表)，已知。下列有关说法正确的是(　　) A．①表示的浓度变化 B．A点时，溶液 C．将等浓度的草酸溶液和澄清石灰水按体积比混合，可得到B点溶液 D．时，曲线④呈下降趋势的原因是生成了沉淀 高三化学三轮专题复习-选择题专题训练8 1．2026年米兰冬奥会多项化学技术助力赛事。下列说法错误的是(　　) A．雪道养护用到，利用盐类降低冰雪熔点的原理 B．速滑馆用乙二醇作载冷剂，利用其凝固点低的性质 C．滑雪服中玄武岩纤维为新型有机高分子材料 D．火炬燃料采用生物液化石油气，原料来自回收油脂，属于可再生能源 2．下列化学用语或图示表达正确的是(　　) A．的VSEPR模型； B．乙烯分子中键的电子云图； C．次氯酸的电子式； D．基态Ni原子的价电子排布式； 3．关于实验安全与实验操作，下列说法错误的是(　　) A．图示图标均与“钠与水反应”这一实验有关 B．实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火 C．苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇，水冲洗 D．向铜与浓硫酸反应后的试管中加水，根据颜色来判断是否有硫酸铜生成 4．，该反应常用于探究影响化学反应速率的因素。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　) A．每生成，有生成 B．溶液中，数目为 C．是硫的一种常见晶体，中所含质子数为 D．1mol S在足量氧气中燃烧，转移的电子数为 5．在许多领域有着广阔的应用前景。近几年的研究热点是甘油直接氢解合成。甘油在的作用下氢解生成的反应原理如下图所示。下列说法正确的是(　　) A．名称为丙二醇 B．Pt不是该合成反应的催化剂 C．反应中有键断裂，没有断裂 D．甘油氢解的总反应为： 6．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下； 下列说法正确的是(　　) A．Y可发生氧化，加成和取代反应 B．X分子中含有键，不含键 C．Z同分异构体的结构中不可能含有苯环 D．不能用质谱法鉴别 7．下列推理不合理的是(　　) 已知 结论 A 分子间存在氢键 沸点； B 低温石英不含有手性碳原子 低温石英不具有手性 C 纳米金属铅的熔点随晶粒变小而变小 晶体的表面积影响晶体的性质 D 海水中的铁闸门因发生电化学腐蚀而生锈 可在铁闸门上焊接金属锌或铝 8．镓是化学史上第一个先从理论预言,后在自然界中被发现并验证的化学元素。镓的金属活动性与锌相似,比铝弱。从粉煤灰(主要成分为Ga2O3,含CaO、Al2O3等杂质)中提取镓的工艺流程如图所示。 下列叙述错误的是(　　)。 A.粉煤灰与纯碱在“焙烧”中会产生CO2 B.“溶浸”可使镓、铝化合物溶于溶液,同时将CaO转化为CaCO3而滤出 C.向“滤液1”中加入碱性物质使pH减小,“滤渣2”是Al(OH)3 D.生成Ga(OH)3 的化学方程式为Na[Ga(OH)4]+CO2NaHCO3+Ga(OH)3↓ 9．是四种短周期元素，原子序数依次增大。W核外电子只有一种自旋取向；最外层电子数是内层电子总数2倍；原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，但其第一电离能低于同周期相邻元素。下列说法正确的是(　　) A．氢化物的沸点： B．的空间结构为三角锥形 C．中有一个大键 D．常温下，组成的物质，可能呈液态 10．我国谢和平院士团队研发了“解耦电化学CO2捕集法”，为全球减碳目标提供了全新的技术支撑。已知捕集CO2时n区发生如下变化，下列说法正确的是(　　) A．气体b为O2 B．装置中的离子交换膜为阳离子交换膜 C．n区溶液的pH高于CO2解吸槽中溶液 D．气体a可用于n区电解液的再生 11．二氟卡宾()是一种活性中间体。硫单质与二氟卡宾可以形成，最后生成部分含碳副产物，反应历程如图所示； 下列叙述错误的是(　　) A．该反应 B．该反应速率主要由生成的反应决定 C．反应过程中碳的化合价发生改变 D．反应过程中存在极性共价键的形成 12．下列实验方案、现象及结论都正确的是(　　) 方案 现象 结论 A 将集满臭氧的两支试管分别用铁架台固定并倒置在盛有水和的两个烧杯中 倒置在盛有CCl4的烧杯中的试管液面上升较高 臭氧是非极性分子 B 常温下，用pH计分别测定和的溶液的pH pH均为7.0 同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同 C 向等体积的和的NaClO溶液中分别滴加3滴等浓度的紫色石蕊溶液 的溶液褪色更快 NaClO浓度越小，水解程度越大 D 取4mL亮黄色（含）的工业盐酸于试管中，滴加几滴硝酸银饱和溶液 溶液亮黄色褪去，变为很浅的黄色 配合物只有在高浓度的条件下才是稳定的 13．钒(V)是一种重要的战略金属，V的某种氧化物具有绝缘体-导体相转变特性，导体状态的晶胞结构如图。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A．基态V原子核外电子的空间运动状态有13种 B．该晶胞中与O距离最近的V有6个 C．该氧化物化学式为 D．该晶胞的密度为 14．25℃时，溶液中存在以下平衡； ① ② ③ 其中随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．pH增大，的值减小 B．反应③的化学平衡常数 C．时，的浓度约为 D．a点溶液中离子浓度关系； 高三化学三轮专题复习-选择题专题训练9 1．化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是(　　) A．氮的固定属于氧化还原反应 B．动力电池中的石墨烯属于新型无机非金属材料 C．降落伞使用的芳纶纤维属于有机高分子材料 D．“燃烧等离子体”的核聚变过程属于化学变化 2．下列化学用语或表述正确的是(　　)。 A.H2S的电子式:H+]2-H+ B.基态氧原子的轨道表示式: C.气态二聚氟化氢[(HF)2]的分子结构: D.《易经》中“泽中有火”描述了沼气燃烧,沼气的危险品标识: 3．用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是(　　) 劳动项目 化学知识 A 自制肥皂 油脂发生氢化反应 B 用明矾净水 水解生成胶体 C 烘焙蛋糕时加入小苏打 受热分解产生 D 用铁粉、活性炭和食盐制作暖贴 铁发生电化学腐蚀放出热量 4．软脂酸燃烧的热化学方程式为：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．软脂酸分子中含有键的数目为NA B．(标准状况)所含质子数4.4NA C．每消耗转移电子数为4NA D．生成气态，放出的热量高于 5．下列实验操作正确且能达到目的的是(　　) A．甲：碱式滴定管排气泡 B．乙：将有机相与水相分液分离 C．丙：焰色试验观察钾盐火焰颜色 D．丁：配制溶液时摇匀 6．硫酸是中学化学实验重要的试剂，下列关于硫酸参与的实验设计，现象及相关说明均正确的是(　　) 选项 实验设计 现象及相关说明 A 电镀铜实验：选择硫酸酸化的硫酸铜溶液作电解质 现象：可以在阴极获得光亮的铜镀层 说明：硫酸的作用是抑制硫酸铜水解 B 实验室制乙烯：将浓硫酸与乙醇混合后加热 现象：混合物变黑并产生无色气体 说明：浓硫酸的作用之一是脱水剂 C 检验样品是否变质：向其中加入硫酸酸化的氯化钡溶液 现象：可以观察到白色浑浊 说明：硫酸的作用是排除的干扰 D 探究浓度对反应速率的影响实验：用溶液和不同浓度的硫酸反应 现象：产生相同程度浑浊的时间有差异 说明：硫酸作氧化剂 7．工业上一种绿色节能生产NaI的流程如下，有关说法正确的是(　　) A．可以用淀粉检验“合成”步骤是否足量 B．气体的电子式为： C．“合成”步骤的离子方程式为： D．“还原”步骤用代替水合肼所得产品纯度更高 8．《洞天奥旨》记：中药樟脑，气芳香浓烈刺鼻，有通窍，杀虫，止痛，辟秽之功效。某实验小组查阅古籍，模拟从樟脑油中升华提取樟脑的过程。下列说法正确的是(　　) A．樟脑属于芳香酮类化合物 B．樟脑分子中只有一个手性碳原子 C．樟脑不能使酸性溶液褪色，因此樟脑不能发生氧化反应 D．从口注入冷凝水，在处得到樟脑纯品 9．祖母绿(主要成分)被称为宝石之王。已知：为原子序数依次递增的短周期元素，分别属于不同的主族。其中基态原子的核外电子平均分布在两种能量不同的轨道上，基态原子最外层有两个未成对电子，为地壳中含量最多的金属元素，与原子序数相邻。下列说法正确的是(　　) A．电离能大小： B．半径大小： C．X，Z，W对应单质均为半导体材料 D．元素形成的常见单质均为非极性分子 10.一种在电催化剂TiO2-x作用下,还原N合成铵盐的原理如图所示。下列叙述不正确的是(　　)。 A.膜M为阳离子交换膜 B.装置工作一段时间后,Pt极表面pH明显升高 C.a极的电极反应为N+8e-+10H+N+3H2O D.标准状况下,b极收集6.72 L气体时,阴极上有2.7 g N生成 11．氮杂冠醚中的氮，氧原子能与某些过渡金属配位从而对过渡金属进行筛选。为增强其配位能力，用还原氮杂冠醚可得氮杂冠醚，其反应机理的第一步为羰基与进行加成。下列说法正确的是(　　) A．氮杂冠醚的化学式为 B．氮杂冠醚M，Q中含有的官能团种类相同 C．氮杂冠醚Q中乙基为推电子基团 D．中间体的结构为： 12．钾三氟锌酸盐在化学工业中常用作制备其他金属氟化物的重要中间体和催化剂。钾三氟锌酸盐由钾、氟、锌三种元素组成，分别以和为顶点绘制出的立方晶胞结构如图1和图2所示。设为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是(　　) A．图1所示晶胞中，的配位数为6 B．图2所示晶胞中“”位置的粒子为 C．图1和图2中的晶胞参数： D．钾三氟锌酸盐晶体的密度为 13．已知水溶液中与不能大量共存。某未知溶液X可能含有、、、、、中的若干种，取该溶液进行如图实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是(　　) A．原溶液中一定不存在、 B．原溶液中可能存在， C．原溶液中一定存在、、、，可能存在 D．原溶液中一定存在、、，浓度分别为0.01mol/L、0.01mol/L、0.05mol/L 14．25℃时，将4-氨基苯甲酸[：，的稀溶液加入插有惰性电极的电解槽中，保持其他条件不变，调节溶液，其离子向某一电极的迁移速率与溶液的关系如下图所示。下列说法正确的是(　　) A．时，：苯甲酸氨基苯甲酸 B．点溶液中： C．点溶液 D．时，氨基苯甲酸在点溶液中溶解度最大 高三化学三轮专题复习-选择题专题训练10 1．化学与社会，生活息息相关。下列有关叙述错误的是(　　) A．世界大学生运动会大量使用新能源汽车，新能源包括太阳能，生物质能等 B．第19届杭州亚运会主火炬首次采用甲醇作燃料，实现了零碳排放 C．健康生活方式提倡“细嚼慢咽”，唾液酶与食物充分接触，能提高食物转化速率 D．“光刻技术”成像过程中发生的光敏树脂分子间聚合是化学变化 2．下列有关化学用语表示正确的是(　　) A．碳化硅的分子式：SiC B．丙烯醛的结构简式： C．的VSEPR模型： D．的电离方程式： 3．关于模拟工业上从海水中提取镁的生产流程，下列操作错误的是(　　) A．浓缩海水 B．沉淀 C．获得 D．制取镁 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．由1mol 和少量形成的中性溶液中，数目等于 B．12g 晶体中阴，阳离子总数为0.3 C．0.1mol 与足量反应生成的分子数为0.1 D．28g 分子中含有的σ键数目为4 5．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是(　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 与反应生成 能氧化 B 溶液受热变为黄绿色    C 将浓氨水加入碱石灰中制备 铵盐受热易分解 D 向溶液中滴加氨水产生白色沉淀 与盐酸反应生成 6．元宵佳节松花江畔焰火璀璨，燃放烟花时发生：，同时在火药中会加入等物质。下列说法正确的是(　　) A．加入能得到绿色的烟花 B．该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2 C．每生成，转移电子的物质的量为 D．燃放烟花对环境没有污染 7．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是(　　) A．葡萄糖分子结构中有多个羟基，故葡萄糖可与银氨溶液反应制作银镜 B．具有网状结构的交联橡胶弹性好，强度高，故可用作汽车轮胎材料 C．SiC的碳，硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，故SiC可用作砂轮磨料 D．等离子体含电子、阳离子和中性粒子，具有良好的导电性和流动性，故可用作制造显示器 8．下列有关实验操作，现象，结论都正确的是(　　) 实验操作及现象 结论 A 向5mL 溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，再加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色 与KI的反应是可逆反应 B 向溶液中逐渐加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀消失 具有两性 C 向盛有2mL 0.1mol/L NaCl溶液的试管中滴加2滴同浓度溶液，出现白色沉淀，振荡后再滴加4滴同浓度KI溶液，沉淀转化为黄色 D 样品溶于水，加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生 样品中含有 9．金银花中抗病毒的一种有效成分的结构如图所示，下列有关该物质的说法正确的是(　　) A．该物质不能发生加成反应 B．苯环上的一氯代物有5种 C．碳原子的杂化方式有sp， D．1mol该物质能与3mol NaOH恰好完全反应 10．791K时在密闭刚性容器中乙醛发生分解：，。容器内总压强随反应时间t的变化如左下图所示。下列说法正确的是(　　)    A．该反应在常温下不能自发进行 B．242～384s，CH3CHO的平均消耗速率约为 C．若添加催化剂，随t的变化关系可能如曲线a所示 D．若在891K下进行该反应(其他条件不变)，t=1070s时 11．X，Y，Z，M，W是原子序数依次增大的前20号元素。X是宇宙中含量最多的元素，Y的最外层电子数是次外层的两倍，Z的某种单质和氢化物都可用于杀菌消毒，Z，M同主族，W的基态原子价层s轨道上有一个未成对电子。下列说法正确的是(　　) A．简单离子半径：W>M B．X，Y形成的化合物一定为非极性分子 C．简单氢化物稳定性：Z>Y D．第二周期中第一电离能比Z大的元素有2种 12．一种新型水系可充电电池示意图如下。已知放电和充电过程中S和均吸附在电极Ⅰ上，充电时电极Ⅰ和电极Ⅱ的质量均增加。下列说法错误的是(　　) A．充电时，电极Ⅱ上发生氧化反应 B．放电时，电解质溶液的pH增大 C．放电时，电极Ⅰ为负极，电极反应式为 D．充电时，理论上电极Ⅰ和Ⅱ增加的质量之比为80:87 13．黄金按质量分数分级，纯金为24K。Au-Cu合金的三种晶胞结构如图，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法错误的是(　　) A．Ⅰ为18K金 B．Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ中，Au与Cu原子个数比依次为1：1，1：3，3：1 C．Ⅱ中Au的配位数是12 D．Ⅲ中最小核间距Au-Cu<Au-Au 14．在25℃下，向溶液中通入氨气，溶液中的含Cu微粒存在如下变化： 各含Cu微粒占其总物质的量分数依次随的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．溶液中： B．时， C．第③步反应的平衡常数 D．体系中一定存在下列关系： 高三化学三轮专题复习-选择题专题训练11 1．激情全运会，活力大湾区。下列与全运会相关的物品涉及的材料属于无机非金属的是(　　) A．“广州喜乐包”聚氨酯防雨面料 B．“星火筑梦”高透光石英玻璃 C．“乒乓球”纸质纪念邮票 D．“绽放”火炬不锈钢主体 2．反应应用于实验室制备。下列说法正确的是(　　) A．氮气的电子式 B．与NaCl均为离子化合物，它们所含化学键类型完全相同 C．的VSEPR模型 D．NaCl溶液中的水合离子 3．化学与生产、生活密不可分。下列离子方程式书写正确的是(　　) A．用溶液除去乙炔中的： B．铅酸蓄电池放电时负极的电极反应： C．向溶液中加入过量稀氨水： D．绿矾()处理酸性工业废水中的： 4．催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现了氯资源的再利用，下图为该法的一种催化机理。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．18g 中含有的质子数为10 B．过程Ⅴ，氧化1mol CuCl需氧气分子数为0.25 C．标准状况下，11.2L 溶于足量水中，转移电子数为0.5 D．标准状况下，等物质的量的与HCl所占的体积均为22.4L 5．下列图示实验中，操作规范的是(　　) A．向试管中滴加溶液 B．用pH试纸测定溶液pH C．调控滴定速度 D．混合浓硫酸和乙醇 6．尼龙-66因良好的耐热性和耐油性广泛应用于汽车发动机周围机械零件和易受热电子电气制品零部件制造。尼龙-66结构如下图，下列说法正确的是(　　) A．可用己酸和己胺通过加聚反应制备 B．尼龙-66的重复单元中含有3种官能团 C．1 mol该高分子最多能和n mol NaOH反应 D．每生成1 mol该高分子，同时生成(2n-1) mol H2O 7．冠醚分子可通过识别，实现卤水中的萃取，一种冠醚合成及分子识别的过程如下。下列说法不正确的是(　　) A．过程Ⅰ的反应类型为取代反应 B．冠醚分子Z和之间的作用力是离子键 C．冠醚分子Z中碳原子杂化方式有2种 D．过程Ⅱ增加了在有机溶剂中的溶解度 8．下列有关物质的工业制备方法正确的是(　　) A．制漂白粉：饱和食盐水漂白粉 B．制硫酸：/S C．海水提镁：浓缩海水Mg D．侯氏制碱法制纯碱：饱和食盐水固体 9．将离子液体用作高性能电解质，构筑新型高安全性的电化学器件。一种离子液体的结构如图所示，已知X、Y、Z、M和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，且M的氧化物能引起光化学烟雾，基态W原子的核外电子有5种空间运动状态。下列说法错误的是(　　) A．Y、M可形成共价晶体YM B．该阴离子中，所有原子最外层均满足稳定结构 C．原子半径： D．同周期内基态原子的第一电离能介于Y和M的有3种 10．研究表明晶胞的氧缺陷可以有效促进氢气在催化加氢过程中的活化。图1为理想晶胞，图2为氧缺陷晶胞。下列说法错误的是(　　) A．图1中的配位数是8 B．图1中填充在构成的四面体空隙中 C．若图2中与的个数比为2∶3，则的空缺率为25% D．若晶胞边长为a nm，图1晶胞的密度为 11．从光盘金属层提取Ag(其他微量金属忽略不计)的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是(　　) A．Ag与Cu为同族相邻元素，在周期表中位于d区 B．氧化过程中，用HNO3代替NaClO也可以实现上述转化 C．氧化过程中，参加反应的Ag和NaClO的物质的量之比为1∶1 D．还原过程水合肼转化为N2，则该过程的离子方程式为： 12．某无色溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气泡生成； ③加入适量粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是(　　) A．该无色溶液中一定没有，可能有 B．由①、②可知该溶液可能有 C．该无色溶液中一定有、、和 D．实验③发生反应的离子方程式只有： 13．近日，大连理工大学李斐科研团队构建了一种钌基染料敏化光阳极，以LiBr为电子传输中介，以水为氧源，实现了对烯烃的高效高选择性光电催化环氧化，其工作原理如图所示： 下列说法正确的是(　　) A．LiBr仅起增强导电性的作用 B．该过程的副产物可能有 C．阴极区反应为：+H2O-2e-=+2H+ D．若R为—，理论上每生成29g ，同时生成2g 14．一定温度下在不同pH的溶液中存在形式不同。图1中的两条曲线分别为、的沉淀溶解平衡曲线，。图2为溶液中含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。若初始时，下列说法不正确的是(　　) A．曲线Ⅰ为沉淀溶解平衡曲线 B．的的数量级为 C．pH=8、pM=1，发生反应： D．pH=9、pM=2，平衡后溶液中存在 高三化学三轮专题复习-选择题专题训练12 1．化学与生活，科技，工业生产均密切相关，下列有关叙述正确的是(　　) A．浓硫酸能腐蚀石英玻璃 B．太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 C．“丝绸之路”中的丝绸主要成分是蛋白质 D．合成氨使用催化剂主要是提高氢气平衡转化率 2．下列有关化学用语表示正确的是(　　) A．BF3的空间结构：(三角锥形) B．CaO2的电子式： C．H2S分子的空间填充模型： D．NH3分子中N原子的杂化轨道表示式： 3．稀有气体化合物(其中Pt为价)的合成打破了“稀有气体完全惰性”的传统认知。已知遇水生成氙气、氧气、二氧化铂和氟化氢。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下11.2 L氙气中含有原子的数目为 B．含有中子的数目比的多 C．与水完全反应，转移电子的数目为 D．溶液中的数目为 4．下列“类比”“推理”正确的是(　　) A．过量的Fe与稀硝酸反应生成，则过量的Fe与反应生成 B．浓流酸能干燥HCl，则浓硫酸也能干燥HF C．与反应生成和，则与反应生成和 D．的溶解度比的大，则相同温度下，的溶解度比的大 5．向含HCN的废水中加入铁粉和K2CO3可制备K4[Fe(CN)6]，发生反应： 6HCN+ Fe+2K2CO3=K4[Fe(CN)6]+ H2↑+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是(　　) A．HCN的VSEPR模型为四面体形 B．基态碳原子和基态氮原子的未成对电子数之比为3：2 C．CO2和H2O均为含有极性键的非极性分子 D．HCN和CO2的中心原子C采用的杂化方式相同 6．下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．向AgCl悬浊液中滴加氨水： B．向溶液加入过量的NaOH溶液： C．向硫代硫酸钠溶液中滴入稀硫酸： D．KClO碱性溶液与反应： 7．CO2/C2H4耦合反应制备丙烯酸甲酯的机理如图示。下列叙述错误的是(　　) A．该反应的大规模生产有利于实现“碳中和”和“碳达峰” B．反应过程中存在C－H键的断裂 C．该反应的原子利用率为100% D．若将步骤②中CH3I换为CH3CH2I，则产品将变为丙烯酸乙酯 8．联氨可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如图所示。下列说法错误的是(　　) A．分子的共价键只有极性键 B．具有还原性，在一定条件下可被氧化 C．过程②发生的是非氧化还原反应 D．③中发生反应： 9．四种短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，其中X是元素周期表中原子半径最小的元素；Y元素基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子；Z元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；W元素原子的价层电子排布式是nsnnp2n。下列说法正确的是(　　) A．氢化物的稳定性：一定有Z＜W B．同周期中第一电离能小于Z的有5种 C．Y，Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D．X，Z可形成Z2X4，该分子中所有原子均满足8e﹣稳定结构 10．实验室进行粗盐提纯并配制溶液．下列有关实验操作不规范的是(　　) A．过滤 B．蒸发 C．摇匀 D．定容 11．下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是(　　) 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加适量20%溶液，加热，冷却后加新制溶液加热，没有砖红色沉淀产生 淀粉未水解 B 将浓盐酸与混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液，产生浑浊 酸性：碳酸＞苯酚 C 向3 溶液中滴加几滴溶液，振荡，再滴加1 淀粉溶液，溶液显蓝色 的氧化性比的强 D 向0.1 溶液中滴加0.1 溶液，溶液褪色 具有漂白性 12．实验室制取HF的原理为，氢氟酸可用来刻蚀玻璃，发生反应：。的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为。下列说法错误的是(　　)    A．简单氢化物的稳定性： B．三者的VSEPR模型均为四面体形 C．晶体与Si晶体的晶体类型相同，二者均为良好的半导体 D．晶体中与之间的最近距离为 13．硅锰电池是一种新型电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是(　　) A．电池充电时，电极连接外接电源的正极 B．电池工作时，通过质子交换膜由Si@C电极区移向电极区 C．电池充电时，Si@C电极的电极反应式是 D．放电时，导线上每通过0.2 mol电子，正极区溶液的质量增加8.7g 14．以、为原料合成是碳中和的有效措施。涉及的主要反应为： ①   ②   反应①和②的（K代表化学平衡常数）随1/T（温度的倒数）的变化如图所示。 已知：（R、C均为常数，T为热力学温度），下列说法正确的是(　　) A．反应①对应的斜线是b B．使用合适的催化剂可以增大 C．密闭容器中发生反应①和②，升高温度生成甲醇的平衡转化率减小 D．反应的与曲线的斜率小于斜线a的斜率 高三化学三轮专题复习-选择题专题训练13 1．“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物中主要成分属于硅酸盐的是(　　)    A．战国透雕龙凤纹铜铺首 B．元代青花釉里红开光贴花盖罐 C．宋水晶珠串 D．清梅花图纸本页册 2．下列化学用语和表述正确的是(　　) A．分子的VSEPR模型为：三角锥形 B．的电子式： C．的价电子的轨道表示式： D．中含有的电子数为：18 3．劳动是创造价值的源泉。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是(　　) 选项 劳动项目 化学知识 A 以油脂为原料生产肥皂 甘油的沸点远高于丙烷的沸点 B 用碘水检验淀粉是否完全水解 淀粉遇变蓝 C 加入膨松剂（主要成分为）蒸馒头 可中和酸并受热分解 D 将锌块镶嵌在船体上 利用牺牲阳极法保护正极金属使其不被腐蚀 4．三氟化氮（）在潮湿的环境中能发生反应：，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．消耗，形成键数目为 B．生成，电子转移数为 C．若被氧化，则需氧化剂的分子数为 D．的溶液含数为 5．已知转化Ⅰ：；转化Ⅱ：。下列说法错误的是(　　) A．氧化性：PbO2＞＞Cl2 B．转化Ⅰ，Ⅱ消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同 C．做氧化剂时，酸性越强，氧化性越强 D．PbO2与FeSO4溶液反应： 6．下列化学事实不符合“量变是质变的必要准备,质变是量变的必然结果”的哲学观点的是(　　)。 A.铁丝在少量或过量氯气中燃烧,生成FeCl3 B.不同浓度的硝酸与足量铜粉反应,能得到NO和NO2 C.第三周期主族元素从左往右,由金属元素变为非金属元素 D.金属钠与足量O2反应,由常温逐渐升温,能得到Na2O和Na2O2 7．结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释正确的是(　　) 选项 性质 解释 A 某些金属灼烧时有特征焰色 核外电子受热吸收能量跃迁至较高能级 B 晶体具有自范性 晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列 C “杯酚”分离和 超分子“杯酚”具有“自组装”性，可组装成一个大小适配的空腔而将分离出来 D 在中的溶解度大于在中的溶解度 “相似相溶原理”：是非极性共价键形成的非极性分子，易溶于非极性的 8．由簇介导的光辅助水蒸气重整甲烷的两个连续催化循环机理如图所示（“UV”代表紫外线）。下列说法错误的是(　　) A．只有在循环中起催化作用 B．该反应可用于制取合成气 C．过程包含反应 D．反应过程中金属元素的价态发生改变 9．桂皮中含有的肉桂醛是一种食用香料，工业上可通过如下反应制备肉桂醛：，下列说法正确的是(　　) A．能使酸性褪色，不能使溴水褪色 B．上述反应中的三种有机物的碳原子都在同一个平面内 C．中只含杂化的碳原子 D．易溶于水和乙醇是因为中也存在氢键 10．下列实验方案不能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验方案 A 得到均匀且光亮的铜镀层 把铁制镀件与电源负极相连，铜片与电源正极相连，将两极平行浸入加有氨水的电镀液中电镀 B 比较的电离程度与水解程度的大小 室温下，用计测量一定浓度某弱酸盐溶液的pH C 氧化性： 向溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯萃取上层为橙红色 D 制备晶体 向溶液中加入95%的乙醇 11．元素R、W、X、Y、Z为短周期元素，其微粒半径的大小如图所示。其中，W、X、Y的基态原子均只有1个未成对电子；R与Z同主族，且Z的原子序数是R的2倍。下列说法正确的是(　　) A．第一电离能： B．简单氢化物的稳定性：R>W C．的空间结构为平面三角形 D．的最高价氧化物对应的水化物，两两之间均能发生反应 12．2024年，吉林大学科学团队采用等离子体Au纳米粒子(可吸收可见光，产生电子)修饰的缺陷氮化碳(Au-Nv-C3N4)光电正极，建立了一种新型双功能辅助Li-N2电池系统，总反应为6Li+N2=2Li3N，结构示意图和光电正极的工作原理如图所示，下列说法正确的是(　　) A．Nv可以捕获光，产生电子用于氧化N2 B．放电时，电流由a电极沿导线流向b电极 C．产生1A•h电荷量时，生成Li3N的质量与消耗N2的质量比为5：2 D．用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗0.7gLi时，铅酸蓄电池消耗0.9g水 13．氢能具有高热值，零污染和资源丰富等优点。一种光解水产生氢气的催化剂晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为。下列说法正确的是(　　) A．与的个数比为 B．与原子距离最近的个数为8 C．与的最近距离为 D．该晶体的摩尔体积为 14．在某密闭容器中充入等物质的量的和，发生反应，该反应的速率方程，其中为速率常数，已知速率常数与反应活化能，单位为)、温度(，单位为)的关系式为与催化剂、的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．当体积分数不变时，该反应达到化学平衡状态 B．降低温度会导致速率常数增大 C．使用催化剂B时，活化能 D．由图可知催化剂A的催化效率高于B 高三化学三轮专题复习-选择题专题训练14 1．美食是幸福生活的重要组成部分。下列关于江西美食的叙述错误的是(　　)。 A.南昌拌粉——“粉”的主要成分能转化成葡萄糖 B.赣菜瓦罐汤——瓦罐的主要成分是人工合成高分子材料 C.瑞金牛肉汤——牛肉的主要成分是蛋白质 D.井冈糍粑——糍粑在一定条件下能发生水解反应 2．下列化学用语正确的是(　　) A．二氧化硅的分子式： B．二氧化碳分子的空间填充模型： C．基态Ge原子的价层电子排布式： D．分子的VSEPR模型为 3．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的(　　) A．硝基与二氧化氮所含的电子数均为23 B．1 L 0.1 mol·L-1 K2CO3溶液中含的数目为 C．氧气与足量的充分反应，转移的电子数为 D．含键数为6 4．一种以乙醇为原料合成顺丁橡胶的路线如下（反应条件略），反应①可表示为：。下列说法正确的是(　　) A．是 B．中所有原子均共平面 C．加热条件下：在溶液中发生消去反应 D．的结构简式为 5．是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态P原子核外电子有3种空间运动状态；X的简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物可发生反应；与Y同周期的元素中，第一电离能大于Y的有三种；Z与P同主族。下列说法正确的是(　　) A．P元素形成的单质在常温下为固态，属于分子晶体 B．化合物中，键与键的数目之比为 C．Z最高价氧化物对应的水化物可与氨水发生复分解反应 D．简单离子半径： 6．为研究沉淀的生成及转化，同学们进行如图所示实验。 下列关于该实验的分析正确的是(　　) A．①的溶液中不存在 B．①至②的实验能说明加入能使反应正向移动 C．上述实验能证明向沉淀转化反应的发生 D．③中溶液变红说明 7．邻二氮菲能与Fe2+发生显色反应，生成橙红色螯合物，用于Fe2+检验，化学反应如下。下列说法正确的是(　　) A．邻二氮菲的核磁共振氢谱有6组吸收峰 B．元素的电负性顺序：N>H>C>Fe C．每个螯合物离子中含有2个配位键 D．用邻二氮菲检验Fe2+时，需要调节合适的酸碱性环境 8．结构决定性质，性质决定用途。下列关于性质或事实的解释错误的是(　　) 选项 性质或事实 解释 A 、、的键角依次增大 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 石墨烯可用于制作导电材料 石墨烯中碳的p轨道相互平行而重叠，未杂化的电子可在其中运动 C 乙二胺()的沸点比三甲胺［］高 乙二胺形成分子内氢键 D 酸性： F的电负性远大于H，导致羧基中羟基的极性： B．石墨烯中C为sp2杂化，未参与杂化的p轨道上的电子平行重叠形成离域大π键，电子可在其中自由移动，所以石墨烯可以导电，常用于制作导电材料，B正确； C．乙二胺分子中含有氨基，可以形成分子间氢键，而三甲胺不能形成分子间氢键，所以乙二胺分子的分子间作用力强于三甲胺，沸点高于三甲胺，C错误； D．氟元素的电负性大于氢元素，氟原子是吸电子基，可以使羧酸分子中羧基的羟基的极性增大，更易电离出氢离子，酸性增强，所以三氟乙酸的酸性强于乙酸，D正确； 9．全球首例可充电氢负离子全固态电池由我国科学家研发成功，放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是(　　) A．放电时从电极b移向电极a B．放电时电极b发生的反应为： C．充电时每生成消耗 D．固态电池从根源上消除了电解液漏液风险，并大幅降低了燃烧、爆炸风险 10．某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图所示。下列说法错误的是(　　) A．状态①到状态②，的配位数发生了改变 B．状态②到状态③，有极性键的断裂和生成 C．状态④到状态⑤，原子利用率为100% D．该脱硝过程的总反应式为 11．合成新型聚氨酯的重要原料化合物G可由如下反应制备。下列说法正确的是(　　) A．，化合物X为乙醇 B．化合物F分子中最多有8个原子共平面 C．与足量溶液反应，理论上最多可消耗 D．该合成反应为缩聚反应，且化合物E易形成分子内氢键 12．某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是(　　) A．不含有、 B．一定含有 C．不含有 D．不含有 13．水溶液锌电池(图1)的电极材料是研究热点之一，一种在晶体中嵌入的电极材料充放电过程的原理如图2所示。下列叙述中正确的是(　　) A．①为活化过程，其中Mn的价态不变 B．该材料在锌电池中作为负极材料 C．②代表电池充电过程 D．③中该物质发生反应转移的电子数约为 14．是二元强碱，是微溶电解质，也存在电离平衡，电离常数，不水解。一定温度下，溶液中与关系以及溶液中与关系如图所示。已知。下列叙述错误的是(　　) A．溶度积的数值为 B．在纯水中的溶解度为 C．等物质的量的混合溶液中存在 D．向含等浓度和的混合溶液中滴加溶液，首先饱和 高三化学三轮专题复习-选择题专题训练15 1.李子坝单轨列车穿楼而过,成为重庆的热门景点。下列与单轨列车有关的材料属于新型无机非金属材料的是(　　)。 A.铺设单轨轨道所用的锰钢 B.单轨列车车厢内的聚乙烯手扶拉环 C.单轨列车车窗所用的钢化玻璃 D.单轨列车信息传输系统中用到的光导纤维 2．下列化学用语的表示正确的是(　　) A．氯乙烯的结构简式：ClCH=CHCl B．BF3的价层电子对互斥模型： C．的电子式为，离子呈平面正方形结构 D．顺-2-丁烯的分子结构模型： 3．“新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是(　　) A．光伏电池是以硅为基底的硅太阳能电池，将光能转化为化学能再转化为电能 B．开发可燃冰作为新能源有利于实现碳达峰，碳中和 C．“长征五号”运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油主要由石油的分馏获得 D．利用CO2合成高级脂肪酸的甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 4．下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是(　　) 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 石油经分馏后可获得汽油 石油分馏的过程中发生了化学变化 B 苯酚与浓溴水反应生成2，4，6—三溴苯酚 羟基对与其相连的苯环的活性有影响 C 向溶液中通入气体，无明显现象 的酸性弱于的酸性 D 金属钠应保存在煤油中 钠质软，能用刀切割 5．氘代氨(ND3)可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到ND3：①Mg3N2与D2O的水解反应；②NH3与D2O反应。下列说法错误的是(　　) A．D2O的沸点高于NH3 B．NH3和在质谱图中的最大质荷比相等 C．两种方法涉及的反应均为非氧化还原反应 D．方法②得到的产品中含有NHD2和NH2D 6．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是(　　) 甲乙丙丁 A．甲可为，乙为酸性氧化物 B．甲可为S，丙既具有氧化性也具有还原性 C．甲可为Fe，丁为红褐色固体 D．甲可为Na，丙丁反应中丙既作氧化剂又作还原剂 7．2-苯基丙烯和2-苯基丙烷存在如图所示转化关系： 下列说法正确的是(　　) A．这两种烃均易溶于水 B．这两种烃均可以被氢气还原 C．这两种烃均可以与溴水发生加成反应 D．2-苯基丙烷分子中所有碳原子可以共平面 8．利用如图所示装置进行制备与性质检验实验，当试管d中溶液变为浅绿色时，停止通入气体。下列说法正确的是(　　) A．烧瓶中的反应体现了浓硫酸的强氧化性 B．试管b和c中溶液褪色后，加热褪色后的溶液，溶液均恢复原来的颜色 C．向试管d中加入溶液，生成白色沉淀，说明与发生了氧化还原反应 D．边振荡边向试管d内浅绿色溶液中滴加NaOH稀溶液，开始无明显现象，后生成沉淀 9．根据下列实验过程及现象不能验证相应结论的是(　　) 选项 实验过程及现象 结论 A 将乙醇和浓硫酸共热至170℃后，将生成的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 该条件下乙醇发生消去反应 B 在两支干燥的试管中各加入乙醚，再分别加入相同物质的量的乙醇和苯酚，振荡溶解后，各加入一小块质量，形状相同的金属钠，苯酚溶液与金属钠反应较剧烈 羟基的活泼性：苯酚>乙醇 C 已知显蓝色，向溶液中加入少量固体，溶液由蓝色变为黄绿色 与在配合物中存在竞争反应 D 分别在30℃和40℃时测量溶液的，40℃时的较大 40℃时水解程度大于30℃ 10．W，X，Y，Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，它们的电子填充的能层均无d轨道，其中基态W原子无未成对电子，X，Y，Z相邻。氢(H)元素和这4种元素形成的一种配合物的结构如图所示。 下列说法正确的是(　　) A．W元素位于元素周期表的区 B．基态原子的未成对电子数： C． 该配合物中杂化的原子个数为 D．不能形成分子内氢键： 11．硅酸盐是地壳岩石的主要成分，在硅酸盐中，四面体(如图甲为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成六元环(图乙)、无限单链状(图丙)、无限双链状(图丁)等多种结构。石棉是由钙离子、镁离子以离子数的比例与单链状硅酸根离子形成的一种硅酸盐。    下列说法不正确的是(　　) A．大多数硅酸盐材料硬度高与硅氧四面体结构有关 B．六元环的硅酸盐阴离子化学式 C．石棉的化学式为 D．双链状硅酸盐中硅氧原子数之比为 12．两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p 1和p 2。 反应1：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)    p1=3.6×104Pa 反应2：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)    p2=4×103Pa 该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是(　　) A．反应2的平衡常数为4×106 Pa2 B．通入NH3，再次平衡后，总压强增大 C．平衡后总压强为4.36×105Pa D．缩小体积，再次平衡后总压强不变 13.某酸性废水中含有中的若干种，取废水样品分别进行如图所示①~④四个实验，下列推断正确的是(　　) A．废水含有，不含 B．废水不含 C．废水不含，可能含 D．废水一定含有、、 14．和HB分别为二元酸和一元酸，不发生水解，MHA可溶。常温条件下，现有含的饱和溶液，和含MB（s）的MB饱和溶液。两份溶液中随pH的变化关系，以及含A微粒的分布系数随pH的变化关系如下图所示。下列说法错误的是(　　) A．HB的电离方程式为 B． C．pH＝3时，饱和溶液中， D．反应平衡常数的数量级为 高三化学三轮专题复习-选择题专题训练16 1．“福建舰”是我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰。下列说法正确的是(　　)。 A.“福建舰”舰体材料为无磁镍铬钛合金钢,该合金钢的硬度低于纯铁 B.“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 C.“福建舰”所用燃料为重油,是石油的分馏产物 D.“福建舰”航母使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 2．下列化学用语表达正确的是(　　) A．反-2-丁烯的球棍模型： B．的电子式为： C．的价层电子对互斥模型： D．中子数为176的Ts，其核素符号是 3．实验室中，下列做法错误的是(　　) A．常温下，可用铝或铁制容器盛装浓硝酸，浓硫酸 B．乙醇，苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源 C．高锰酸钾固体保存在带橡胶塞的棕色广口瓶中 D．容量瓶，滴定管，分液漏斗使用前均需要检验是否漏水 4．生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是(　　) A．用过氧乙酸溶液对居住环境消毒：具有较强氧化性 B．做豆腐时用石膏作凝固剂：是硫酸盐结晶水合物 C．制作腌菜，酱菜时添加食盐：高浓度的NaCl溶液使微生物脱水失活 D．常在面点加工时加入纯碱：纯碱可中和酸并使食品松软或酥脆 5．氯及其化合物转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，中含有的质子数为 B．溶液中，含有的数为 C．时，溶液中，水电离出的数目为 D．反应②中每有作氧化剂，转移电子数为 6．一种锂离子电池电解质阴离子为为原子序数依次增大的短周期主族元素，同周期，为直线形分子，四种元素中基态原子未成对电子数最多。下列说法错误的是(　　) A．可合成高分子材料 B．同周期中第一电离能大于的元素有3种 C．WYZ分子呈四面体构型 D．熔点： 7．下列实验操作，现象，解释或结论均正确的是(　　) 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 在碘水中加入溶液，振荡，然后再加入水溶液，振荡 开始溶液分层，下层呈紫红色，加入KI后紫红色变浅 在下列物质中的溶解度：溶液 B 将菠菜榨汁后过滤，煮沸滤液，自然冷却后滴加溶液 无蓝色沉淀 菠菜中不含有铁元素 C 将缺角的明矾晶体放入明矾饱和溶液中 得到有规则几何外形的完整晶体 晶体有各向异性 D 将与晶体在小烧杯中混合并搅拌 烧杯壁变凉 正反应比逆反应的活化能小 8．贝诺酯是一种用于解热，镇痛，抗炎症的药物，结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是(　　) A．分子中含有3种官能团 B．可以发生加成，氧化，消去反应 C．该物质最多能与反应 D．与足量氢气加成后的产物含有4个手性碳原子 9．我国科学家基于四脲大环和有机磷酸盐阴离子相互作用构建了一种超分子聚合物，可以提升电池性能，结构如图所示： 下列说法正确的是(　　) A．1mol有机磷酸盐阴离子与溶液反应，最多能消耗 B．与的化学计量数之比为1：2 C．上述过程只体现了超分子的“分子识别”特征 D．四脲大环与有机磷酸盐阴离子之间通过配位键结合 10．据文献报道，我国学者提出氧化生成的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法错误的是(　　) A．基态Br原子最高能级原子轨道的形状为哑铃形 B．中间体的电子式为 C．步骤②中，既有极性键又有非极性键断裂 D．步骤③中，每生成转移电子 11．在恒温恒容的密闭容器中充入一定量，发生如下反应： 反应②和③的速率方程分别为和，其中分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能远大于反应②，测得随时间t的变化如下表： t/min 0 1 2 3 4 5 0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028 下列说法错误的是(　　) A．内，的平均反应速率为 B．若，平衡时 C．其他条件不变，若升高温度，平衡时减小 D．其他条件不变，若增大的用量，平衡时的转化率减小 12．CdTe的晶胞属立方晶系，晶胞参数如图1所示。下列说法错误的是(　　) A．已知原子M的坐标为(0，0，0)，则原子N的坐标为 B．该晶胞在面ABCD上的投影如图2所示，则代表Te原子的位置是9，10，11 C．晶胞中原子6和11之间的距离为 D．距离最近的原子有12个 13.微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。某污水处理厂利用 处理含铬废水的工作原理如图所示。下列说法错误的是(　　)。 A.电池工作时a极发生氧化反应 B.a极的电极反应为CH3OH-6e-+H2OCO2↑+6H+ C.每处理1 mol Cr2,a电极上会生成1 mol CO2 D.电池工作一段时间后,右边溶液的酸性增强 14．时，用溶液分别滴定三种溶液，，表示或]等随变化关系如图所示。下列说法错误的是(　　) (已知：，) A．用滴定实验中可选择酚酞做指示剂 B．根据图像可知， C．②代表滴定溶液的变化关系 D．向溶液中加入至，若此时无固体剩余，则沉淀率为 高三化学三轮专题复习-选择题专题训练17 1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是(　　) A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B．乙酸，苯甲酸，乙二酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法 2．近年来我国多项科学技术取得突破性进展。下列说法正确的是(　　) A．金属有机框架材料(MOFs)催化合成过氧化氢，过氧化氢为离子化合物 B．痕量卤素显著提高费托合成制备低碳烯烃的选择性，烯烃的通式为 C．柔性超平金刚石薄膜可用于精密器件高效散热与绝缘，金刚石和互为同素异形体 D．“绿色甲醇”合成装置采用电解水制氢气耦合制甲醇，制氢气过程化学能转化为电能 3．下列表示正确的是(　　) A．甲酸乙酯的结构简式CH3COOCH3 B．NH3的VSEPR模型为 C．Cl2分子中键的形成： D．的名称：2-甲基-4-乙基戊烷 4．ⅡD432是一款在研小分子，用于治疗锥虫病。其结构简式如下图所示。 下列有关ⅡD432的说法错误的是(　　) A．分子中所有碳原子共平面 B．分子中含氮五元环的杂化方式有2种 C．与酸和碱溶液均能反应 D．能发生取代反应和加成反应 5．下列说法正确的是(　　) A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷 B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3 C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3 D．乙酰胺在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同 6．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　) 实验操作和现象 结论 A 石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液，溶液红棕色变无色 产生的气体为乙烯 B 向浓度均为0.05 mol·L−1的NaI，NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)> Ksp(AgCl) C 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 7．下列说法正确的是(　　)    A．图①装置可用于制取并收集氨气 B．图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D．图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移 8．铝离子电池具有高效耐用，可燃性低，成本低，充电快速等优点，可成为常规电池的安全替代品，将纳米级FeF3嵌入电极材料，能大大提高可充电铝离子电池的容量。其中有机离子导体主要含AlxC，隔膜仅允许含铝元素的微粒通过，工作原理如图甲所示；图乙为电解CuCl2溶液装置的一部分。下列说法不正确的是(　　) A．a极与铝电极连接 B．AlC和Al2C中各原子最外层均达到8电子结构 C．放电时，正极反应式为2Al2C+FeF3+e-=3AlC+FeCl2+AlF3 D．若b极材料为Pt，b极的电极反应式始终为2Cl――2e-=Cl2↑ 9．碘化钾为白色固体，可用作分析试剂，感光材料，制药和食品添加剂等，可通过碘酸钾与硫化氢反应制备。实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)，下列说法错误的是(　　) A．仪器a，b名称是恒压滴液漏斗，实验中应先关闭K，打开仪器b，制备碘酸钾 B．滴入30%氢氧化钾溶液后，乙装置中紫黑色固体溶解，棕黄色溶液逐渐变为无色 C．乙装置中稀硫酸主要作用是减小硫化氢溶解度，以利于其逸出，在丙装置中被吸收 D．如果乙装置中最终生成4.8g黄色沉淀，则理论上可制得碘化钾的质量为8.3g 10．砷化镓(GaAs)是一种立方晶系的晶体，其晶胞结构如图甲所示。将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其晶胞结构如图乙所示。砷化镓的晶胞边长为x pm。下列说法错误的是(　　) A．1mol GaAs中配位键的数目是NA B．GaAs晶体中，Ga和As的最近距离是x pm C．元素的电负性：Ga＜As D．稀磁性半导体材料中，Mn、As的原子个数比为1：2 11．徐光宪被称为中国“稀土之父”，他利用螯合剂对稀土元素进行萃取分离。例如半径较大的轻稀土离子（）可与二苯并-18-冠-6（简称冠醚）生成易溶于有机溶剂的螯合物，半径较小的重稀土离子留在水相中，实现分离。下列说法错误的是(　　) A．中 B．二苯并-18-冠-6为平面结构 C．与冠醚中氧原子形成弱配位键 D．分离稀土元素选择萃取剂时，要考虑冠醚的空腔与金属离子大小匹配 12．某种离子化合物由X，Y，Z，W四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，其结构示意图如图所示，其中X，Z，W分别处于不同的周期，Z的原子核外有8种不同运动状态的电子，W元素的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，Y元素的基态原子最外层有一个未成对电子，下列说法错误的是  (　　)   A．Y元素的最高价氧化物对应的水化物为一元弱酸 B．该离子中Y与Z之间存在一条配位键 C．元素W的焰色为黄色 D．基态Z原子核外电子有6种不同的空间运动状态 13．人体内的碳酸酐酶CA(阴影部分，His完整结构如图)对于调节血液和组织液的酸碱平衡有重要作用，催化机理如图所示。下列说法错误的是   (　　)  A．左图五元环中存在大π键 B．氮原子Ⅰ和Ⅱ相比，最可能跟Zn2+形成配位键的是Ⅱ C．①→②→③催化全过程中各元素的化合价都没有发生变化 D．CA超高催化效率可能是因为Zn2+影响配体水分子的极性，使水更容易电离出H+ 14．利用平衡移动原理，分析常温下Ni2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。 已知：图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2中曲线I的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合；[注：起始Na2CO3体系中；不同pH下c(CO)由图1得到]。下列说法错误的是(　　)    A．pH=7时，碳酸钠溶液体系中存在：c()>c(H2CO3)>c() B．M点时，溶液中存在c()=c(OH-) C．初始状态pH=9，，平衡后存在 D．沉淀Ni2+制备NiCO3时，选用0.1NaHCO3溶液比0.1Na2CO3溶液效果好 高三化学三轮专题复习-选择题专题训练18 1．2025央视春晚舞台上，创意融合舞蹈《秧BOT》，不仅仅是一场视觉盛宴，更是科技与传统文化的完美结合。下列说法错误的是(　　) A．机器人穿着喜庆的红色棉袄，其中棉花属于天然有机高分子 B．为机器人提供续航的锂电池，轻便稳定，比能量较低 C．机器人的机身应用了碳纤维，是一种含碳量在90%以上的高强度纤维 D．铝合金和钛合金也是制造机器人的重要原材料，钛合金强度高耐腐蚀，铝合金轻质成本低，都是极为重要的金属材料 2.下列化学用语或表述正确的是(　　)。 A.中子数为46的溴核素Br B.锗(Ge)的晶体类型:金属晶体 C.基态碱金属原子最外层电子云轮廓图:哑铃形 D.SO3分子的VSEPR模型:平面三角形 3．下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，环境中的扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈，下列说法正确的是(　　) A．青铜基体发生还原反应被腐蚀 B．电子由青铜基体经溶液流向多孔催化层 C．负极发生的电极反应： D．生成，理论上消耗 4．我们的生活中蕴含着丰富的化学知识。下列应用的原理错误的是(　　) A．部分绿叶蔬菜焯水后食用，可减少结石的形成：草酸易溶于热水 B．人体血液维持较小范围变化：血浆中和浓度较大且可以调节 C．关节扭伤常用“复方氯乙烷气雾剂”：气态的氯乙烷液化大量吸热，具有冷冻麻醉作用 D．管道疏通剂疏通管道：固体溶于水显碱性，可除污垢，与铝粉反应放出，可松动污垢 5．氮的化合物部分转化关系如图所示,NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)。 A.反应①中,9.2 g NO2和N2O4的混合气体完全反应转移电子数为0.1NA B.1 L 0.1 mol·L-1 NH2OH溶液中含氧原子数为0.1NA C.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 HNO2溶液中含N数为0.1NA D.反应②中,0.2 mol NH2OH完全反应时生成的氧化产物的分子数为0.2NA 6．下列说法正确的是(　　) A．离子液体常温下呈液态的主要原因是其阴阳离子所带电荷一般较少 B．接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式计算出来的相对分子质量小一些 C．实验室制备氨气可以加热氯化铵使其分解 D．是细小的白色晶体，向其中加入少量水，碳酸氢钠能溶解，并伴随吸热现象 7．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。 下列说法错误的是(　　) A．生成的总反应符合原子经济性 B．反应过程中有极性键、非极性键的生成 C．升高温度，一定会提高总反应的反应速率 D．将替换为，反应可得 8．根据下列实验设计和现象，得出的相应结论正确的是(　　) 实验设计 实验现象 实验结论 A 将干燥的氯气通入装有有色鲜花花瓣的集气瓶，观察花瓣颜色 花瓣褪色 氯气有漂白性 B 向的悬浊液中加入少量饱和碘化钾溶液观察沉淀颜色 沉淀由白色变为黄色 证明 C 向可能混有苯酚的苯中加入浓溴水，观察是否产生白色沉淀 无白色沉淀产生 混合物中没有苯酚存在 D 将铁片放入足量稀硫酸中，令其完全溶解，再滴加溶液，观察溶液颜色 溶液未变红 铁片溶解前未被腐蚀 9．已知五种元素为原子序数依次增大的前四周期元素且只有一种金属元素，已知的原子半径在元素周期表中最小；的第一电离能高于同周期相邻元素；和同主族，且二者形成的一种离子在酸性条件下不能稳定存在；Z2+的价层电子数比的电子数大1。下列说法正确的是(　　) A．Z元素位于第四周期第VIIB族 B．和形成的一种化合物溶于水可看作一种二元弱碱 C．的氢化物的分子构型为形 D．元素的基态原子的核外有1个未成对电子 10．葫芦脲(cucurbituril，CB)是一类由甘脲单元通过亚甲基桥连形成的大环化合物，根据甘脲单元数的不同，可将其命名为的结构如左图。某研究团队将抗癌药物阿霉素(其结构如右图)包合在[7]的空腔中。下列说法正确的是(　　) A．葫芦脲是一种两端开口较小，中间空腔较大的超分子 B．阿霉素分子中有5个手性碳原子 C．阿霉素分子中有羟基、氨基，阿霉素分子具有较好的水溶性 D．可以使用红外光谱测定中n的大小 11．近日,科学家开发了用于安全快速充电的钠金属电池的弱溶剂电解质(WSE)。一使用了WSE的电池工作时的原理如图所示。 下列叙述正确的是(　　)。 A.电极电势:a>b B.放电时,Na+向a极迁移 C.充电时,WSE中阴离子呈正四面体结构 D.充电时,b极的电极反应为Na3V2(PO4)3-xe-Na3-xV2(PO4)3+xNa+ 12.有一包白色粉末由、、、、NaOH中的两种或两种以上物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验： ①加水搅拌溶解，有白色沉淀B生成，过滤得无色溶液C； ②取白色沉淀B于试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解且有无色气体放出； ③另取无色溶液C，通入定量的，有白色沉淀D生成，过滤得无色滤液E。 下列说法错误的是(　　) A．原白色粉末中一定不含有、 B．原白色粉末中一定含有、、NaOH C．若无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为 D．白色沉淀D的化学式为 13.氧化锂是常用锂电池的固体电解质或正极材料。氧化锂晶胞如图所示,已知晶胞棱长为a pm,NA为阿伏加德罗常数的值。锂离子可以看成是填入氧离子构成的“空穴”中。下列叙述正确的是(　　)。 A.Li+填充在四边形构成的“空穴”中 B.这种“空穴”的填充率为50% C.2个O2-最近距离为a pm D.该晶体密度ρ= g·cm-3 14．分析常温下金属在不同pH的体系中的可能产物，起始时溶液浓度为。 已知：图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系； 图2中曲线Ⅰ的离子浓度符合，曲线Ⅱ的离子浓度符合。 下列说法正确的是(　　) A．的数量级为 B．b点所示条件下，能生成沉淀，不能生成沉淀 C．起始状态、，平衡后溶液中存在： D．由图1可知，当体系中时，溶液的 高三化学三轮专题复习-选择题专题训练19 1．近年我国“硬核化学”科技成果收获丰硕，对提升新质生产力功不可没。下列说法正确的是(　　) A．我国自主建造的航母使用高性能富锌底漆是采用牺牲阳极法防腐蚀 B．通过破坏共价键实施海底液化封存，可助力“碳达峰”，“碳中和” C．北斗卫星的“星载铷钟”中使用的铷单质遇水会缓慢反应放出氢气 D．利用合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 2．下列化学用语或表述错误的是(　　) A．的结构示意图为： B．的最外层电子排布图为： C．用电子式表示的形成： D．的系统命名：2-甲基苯酚 3．部分常见有机物的转化关系如下。为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．含有质子的数目为 B．含键的数目为 C．“”反应中，每消耗0.1 mol Y，转移电子的数目为 D．0.1 mol X与足量Z充分反应，可生成个 4．苦杏仁酸具有促进新陈代谢，补充营养和去角质等作用，可用如下方法制备。 下列说法错误的是(　　) A．①②分别为加成反应，水解反应 B．上述过程中涉及到的有机物中有手性化合物 C．苦杏仁酸的聚合产物可作为高吸水性材料 D．最多可与发生反应 5．下列有关物质性质与用途正确，且具有对应关系的是(　　) A．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂 B．显碱性，可用作制冷剂 C．碳酸钠受热分解产生气体，可用作食品膨松剂 D．传导光的能力非常强，可用于制光导纤维 6．下列实验的现象及相应的结论都正确的是(　　) 实验 现象 结论 A 向装有经硫酸处理的(橘红色)的硅胶导管中吹入乙醇蒸气 固体逐渐由橘红色变为浅绿色 乙醇具有还原性 B 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液 溶液紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 在纯净物X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡 石蜡在不同方向熔化的快慢不同 说明物质X为非晶体 D 向溶液中加入溶液，再滴加溶液 先产生白色沉淀，然后沉淀变黑 相同温度下，溶度积常数： 7．利用如图装置进行实验，反应一段时间后，往d中注入溶液。下列说法错误的是(　　) A．a中溶液变为绿色，说明浓硝酸具有氧化性 B．b中试纸变蓝，体现了的还原性 C．c中液面上方气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种 D．若c中不加铜片，往d中注入后气体颜色无明显变化 8．“结构决定性质”是化学学科的核心观念，下列推理错误的是(　　) A．可用作反应的保护气是因为中键能大 B．王水能溶解金得到溶液是因为浓盐酸增强了硝酸的氧化性 C．乳酸分子()可发生缩聚反应 D．的尺寸与冠醚(18-冠-6)空穴适配，可被冠醚(18-冠-6)包合形成超分子 9．接触法制硫酸的原料硫铁矿(主要含)也被称为“愚人金”。晶胞结构如图所示，晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是(　　) A．的配位数为12 B．间的最短距离为 C．位于所形成的正四面体空隙 D．晶胞密度为 10．汽车尾气是导致空气质量问题的重要原因，利用反应可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应历程如图所示(代表过渡态，表示中间产物，每段历程的反应物相对总能量定义为0)。 下列说法错误的是(　　) A．反应①②③中，只有①是吸热反应 B．升高温度能加快总反应速率，且正反应速率增加倍数小于逆反应速率增加倍数 C．总反应的热化学方程式为 D．即使采用对反应③选择性高的催化剂，也不能完全避免尾气中出现 11．某配合物是一种“基因剪刀”，其结构如图所示，X，Y，Z是原子序数依次增大的前四周期元素，且Z与同族，其中基态X原子能级有3个单电子，基态Y原子含有3对成对电子，基态Z原子轨道中含有自旋方向不同的电子数目之比为。下列说法错误的是(　　) A．第一电离能： B．简单氢化物键角： C．将过量的通入溶液中，会得到澄清透明溶液 D．配合物的中心原子Z是d区元素，核外电子有15种空间运动状态 12．我国科研工作者通过将辛胺反应与二氧化碳反应耦合，实现了辛腈的高选择性合成。下图是以氢氧燃料电池为电源，以与辛胺为原料合成辛腈的工作原理图(以溶液为电解液，隔膜只允许通过)。下列说法错误的是(　　) A．气体A为氧气，气体B为氢气 B．X电极的电势比Y电极的低，X电极可能有副产物生成 C．Y电极上的电极反应式为：+4OH--4e-=+4H2O D．每消耗标准状况下时，会有由X电极区移向Y电极区 13．溶液中存在平衡：。用溶液进行下列实验： 下列说法错误的是(　　) A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．①中和浓度相等时说明反应达平衡 C．②中被还原为，可以用于检测驾驶员是否酒驾 D．对比②和④可知在酸性溶液中氧化性更强 14．某温度下，CO可催化转化为，向恒容密闭容器中充入一定量的和，发生以下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 平衡时和的转化率及和的物质的量随起始投料比变化的情况如图所示。 下列说法正确的是(　　) A．曲线c表示的物质的量的变化 B．若起始投料比，平衡时的物质的量为0.225 mol C．起始投料比增大时，反应Ⅱ的化学平衡常数减小 D．若其他条件不变，压缩容器体积，C点将移向Y点 高三化学三轮专题复习-选择题专题训练20 1．辽宁博物馆是新中国建立的第一座博物馆，藏品总量达11.5万件，以辽宁地区考古出土文物和传世的历史艺术类文物为主体。下列藏品的主要成分属于有机材料的是(　　) 藏品 选项 A．商父乙铜爵 B．三联玉壁 C．中和木琴 D．饕餮纹彩绘陶鬲 2．下列化学用语使用错误的是(　　) A．的系统命名为4-甲基己烷 B．CH3COOC2H5的空间填充模型为 C．Cl2形成的σ键电子云轮廓图为 D．SO2的VSEPR模型为 3．生活离不开化学，下列说法正确的是(　　) A．不锈钢广告牌上的图形或文字是用氯化亚铁溶液蚀刻而成 B．二氧化硅属于半导体材料，可用于制成光伏电站，人造卫星和电动汽车的硅太阳能电池 C．氨，硫酸，硝酸的合成使用了催化剂，可使反应速率增大几个到十几个数量级 D．用于化工生产的纤维素，淀粉，油脂和煤，石油等原料，均属于可再生的生物质资源 4．以碳酸锰铜矿(主要成分为，还含有等杂质)为原料制备硫酸锰的主要过程：第一步溶于稀硫酸，第二步氧化，第三步除去等，有关离子方程式书写正确的是(　　) A．碳酸锰铜矿加入稀硫酸中主要发生的反应： B．加入将转化为： C．若向溶液中通入氨气除去： D．若向溶液中加入除去： 5．用有机物X合成Z的反应如下，下列说法错误的是(　　) A．X的分子式为 B．Y中含有2个手性碳原子 C．1 mol Z最多能和反应 D．①、②的反应类型分别为：取代反应、消去反应 6．某制肼法是以氨为氮源，用次氯酸钠氧化氨气制备水合肼()。其反应装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是(　　) A．可用装置d代替装置a制备氨气 B．装置a中碱石灰能够吸水并放出热量，有利于氨气的逸出 C．烧杯中加入可避免在进行尾气处理时发生倒吸 D．双口烧瓶中发生反应的离子方程式为 7．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是(　　) 选项 劳动项目 化学知识 A 用大米酿食醋 酿醋过程存在转化关系：乙醇→乙酸 B 用聚丙烯酸钠生产高吸水性树脂 聚丙烯酸钠含有强亲水基团 C 用小苏打作糕点的膨松剂 D 用FeS除去废水中的 8．由结构能推出对应性质的是(　　) 选项 结构 性质 A 水分子间存在氢键，硫化氢分子间只存在范德华力 稳定性： B 石墨中未参与杂化的p轨道中的电子能在同层碳原子平面内运动 石墨具有导电性 C 甲苯中苯环能活化甲基 甲苯能与浓硝酸发生取代反应 D 电负性： 晶体硬度： 9．甲壳质水解得到的壳聚糖是一种以氨基葡萄糖为单体的高聚物,具有生物相容性。通过化学改性,壳聚糖的相关衍生物可获得更多功能,应用范围更广。壳聚糖的某种化学改性过程如图所示。下列说法正确的是(　　)。 A.该改性过程的反应类型有取代、消去反应 B.壳聚糖的单体中有两种官能团 C.壳聚糖在碱性溶液中更容易溶解 D.有机物X分子中符合sp2杂化的碳原子共有7个 10．以离子液体为液态电解质，可以大幅度提高电池的安全性。一种功能性离子液体的阴离子结构如图所示，其组成元素X，Y，Z，W，M为原子半径逐渐增大的五种短周期主族元素，且只有一种元素与其他元素属于不同周期。下列有关说法正确的是(　　) A．简单氢化物的稳定性：Y＜M B．化合物ZX3中各原子均满足8e-稳定结构 C．氢化物的沸点：Y>Z>W D．第一电离能：Y>Z>W 11．一种新型储氢材料[Mg(NH3)6](BH4)2的立方晶胞如图1所示(的位置未标出)，该晶胞沿z轴方向的投影如图2所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是(　　) A．与的空间结构相同 B．晶体中由围成的正四面体空隙的占用率为 C．晶体中存在离子键，共价键和配位键 D．晶体的密度为 12．黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是分布最广的铜矿物，由黄铜矿为原料制备铜和铁红的工业流程如图所示(已知：“溶浸”时，产生的CuCl难溶于水，但能溶于浓盐酸得到[CuCl2]-)。下列有关说法错误的是(　　) A．“溶浸”时，FeCl3溶液也可以用酸性强的稀硫酸代替 B．“滤渣”的主要成分为CuCl和S C．操作Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ，Ⅳ均为过滤 D．“稀释”时发生的离子反应：[CuCl2]- =CuCl+Cl- 13．糠酸和糠醇是化工重要原料，某发明以双极膜(中间夹层的向两极室提供和)技术，通过电解法利用糠醛制备糠醇和糠酸盐()的装置如图所示。下列说法错误的是(　　) A．电极与电源的负极连接 B．左侧电极室溶液增大 C．右侧电极室的总反应为 D．若电路转移电子总数为，则理论上至少消耗糠醛的质量为 14．常温下，与水反应生成的主要配合物及平衡常数如下： ； ； ； 。 分别代表的随变化的关系。 已知：为逐级平衡常数，为累积平衡常数，如。下列有关说法正确的是(　　) A．和分别为和随的变化 B．若O点的横坐标为-2.8，则可以计算 C．时， D． 高三化学三轮专题复习-选择题专题训练21 1.中国文物具有鲜明的时代特征。下列文物的主要成分不属于硅酸盐的是(　　)。 A.定窑白釉孩儿枕　　B.鸭形玻璃注 C.象牙雕佛坐像 D.广彩开光外国 风景图大瓷碗 2．硒(Se)为第ⅥA族元素，下列说法错误的是(　　) A．基态Se的核外电子空间运动状态为18种 B．H2Se为极性分子 C．SeS2的空间填充模型为 D．基态Se的核外电子排布式为[Ar]4s24p4 3．下列实验操作或处理方法错误的是(　　) A．在中和反应反应热测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 B．在燃烧热测定实验中，必须使用1mol可燃物进行实验 C．在化学反应速率测定实验中，可以用固体物质的质量变化率来衡量反应进行的快慢 D．在沉淀转化实验中，向盛有2 mL0.1mol·L-1 MgCl2溶液的试管中滴加2~4滴2 mol·L-1 NaOH溶液，再滴加4滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液，观察现象 4．噻唑烷(H)是一种常见的医药中间体，它的燃烧反应如下： ；阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是(　　) A．噻唑烷中含键的数目为 B．中孤电子对的数目为 C．和的混合气体中所含键数目为 D．噻唑烷分子中五元环处于同一个平面 5．下列活动与所述的化学知识有关联的是(　　) 选项 活动 化学知识 A 工业生产：将铝制成饮料罐 铝的金属性强 B 环保行动：废电池需回收 主要是利用电池外壳的金属材料 C 参观工厂：焊接金属时用NH4Cl溶液除锈 NH4Cl水解显酸性 D 生活体验：泡沫灭火器灭火原理 6．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法错误的是(　　) A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B．红色浑浊的出现体现了H2O2的氧化性 C．H2O2既表现氧化性又表现还原性 D．发生了反应：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O 7．利用工业原料X合成化工产品的部分合成路线如下： 下列说法错误的是(　　) A．X在酸性条件下水解有CO2生成 B．Y到Z的反应类型为取代反应 C．Y中碳原子有两种杂化方式 D．Z不能与盐酸反应 8．根据下列实验操作及现象，不能推出相应结论的是  (　　)  选项 实验操作及现象 结论 A 将氢氧燃料电池的石墨电极改为铂电极后，电流表指针发生较大偏转 铂电极可能催化该反应进行 B 用钾还原四氟化硅得到单质硅 金属钾具有还原性 C 缓慢加热0.5mol·L-1CH3COONa溶液至70℃，pH逐渐减小 溶液中c(H+)逐渐增大 D 用湿润的蓝色石蕊试纸检验甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体，试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性 9．我国科学家屠呦呦因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖。以青蒿酸(结构简式如图所示)为原料可合成青蒿素，下列关于青蒿酸的说法中正确的是(　　) A．属于芳香烃的衍生物 B．能发生水解反应和加成反应 C．其结构中2个六元环共平面 D．最多能与等物质的量的NaOH反应 10．X，Y，Z，P，Q为原子序数依次增大的前三周期元素，其中只有一种是金属元素，X，Y，P位于三个不同周期，Y，Z处于不同主族，5种元素形成的化合物如图所示。下列说法错误的是(　　) A．单质沸点：P > Q > Z > X B．简单氢化物键角：Y > Z C．工业上用电解熔融P和Q形成的盐制备单质P D．该化合物中有键14 11.某团队首次采用绿色电化学方法制备含能材料DAAzF并制备氢气,电解反应过程如图所示(电极a区产生H2)。 下列叙述错误的是(　　)。 A.电极a与电源负极连接 B.b极的电极反应为2DAF+4OH--4e-DAAzF+4H2O C.收集1.12 L(标准状况) H2时转移电子数约为6.02×1022 D.一段时间后,KOH溶液的pH会明显下降 12．甲酸铵在有机合成、分析化学等领域应用广泛。时，其水溶液显酸性。下列关于甲酸铵溶液的说法错误的是(　　) A．溶液中存在 B．溶液中存在 C．加入氨水调节溶液 D．加水稀释后，的值变大 13．CaF2，PbO，PtS，ZnS晶胞结构之间的关系如下图。在CaF2晶胞结构中所有四面体空隙(用□表示)都被占据，PbO，PtS，ZnS晶胞看做占据的四面体空隙的数量减半，下列说法正确的是(　　) A．PbO晶体中Pb与Pb的最短距离和CaF2中Ca与Ca的最短距离相等 B．PbO，PtS，ZnS晶体密度相同 C．PbO，PtS，ZnS晶胞中阳离子的配位数都是4 D．PtS晶胞中Pt与Pt的最短距离为 14.天然水体中的H2CO3 与空气中的CO2 保持平衡。某地溶洞水体中lg c(X) (X为H2CO3、HC、C 或Ca2+ )与pH的线性关系如图所示,已知Ksp(CaCO3)=3.4×10-9。下列说法错误的是(　　)。 A.曲线①代表HC,曲线③代表Ca2+ B.a点溶液中,c(Ca2+)=3.4 mol·L-1 C.=104 D.若空气中的CO2 浓度增大,则水体中的Ca2+ 浓度减小 高三化学三轮专题复习-选择题专题训练22 1．新能源汽车制造业是我国战略性新兴产业。下列说法错误的是(　　) A．电动汽车的轻量化设计中广泛使用的碳纤维材料属于天然高分子材料 B．功率芯片采用第三代半导体材料氮化镓(GaN)，Ga位于元素周期表p区 C．磷酸铁锂电池正极材料使用安全性高的，其中铁元素的化合价为 D．储氢合金(M)大量吸收氢气生成金属氢化物()，生成氢化物发生了化学变化 2．下列化学用语或表述不正确的是(　　) A．HClO的电子式： B．中碳原子的VSEPR模型：正四面体形 C．的系统名称为：2-甲基-1，3-丁二烯 D．和：互为同位素 3．下列事实与解释不相符的是(　　) 选项 事实 解释 A 石墨可用作润滑剂 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 B 酸性： 电负性： C 卤素单质的沸点： 键长： D 同浓度溶液的碱性： 电离常数： 4．下列离子方程式与所给事实不相符的是(　　) A．稀硝酸除去试管上的银镜： B．泡沫灭火器的原理： C．工业上生产烧碱： D．饱和碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢： 5．嫦娥五号带回的月壤中发现一种由短周期元素组成的矿物晶体。已知X，Y，Z，M，Q分布在不同的三个周期且原子序数依次增大；X和Y的质子数之和等于Z的质子数；基态Z和M原子中，s轨道和p轨道中的电子数都相等。下列有关说法不正确的是(　　) A．该晶体溶于水后溶液呈中性 B．第一电离能：Y>Z>M C．键角： D．的水溶液具有漂白性 6．在催化剂的作用下，一种将工业副产物HCl气体转化为的反应历程如下，X、Y、Z、W中含有两种极性分子和两种非极性分子。下列说法错误的是(　　) A．Z为，为 B．总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4 C．上述反应①、②、③、④、⑤中有3个氧化还原反应 D．CuO可作该反应的催化剂，通过降低活化能加快反应速率 7．难溶于水，但能形成和而溶解在氨水中。将适量完全溶于氨水，得到含和的溶液。关于该溶液，下列说法正确的是(　　) A．加少量水稀释，一定不变 B．继续通入氨气，一定增大 C．加入少量浓盐酸，一定减小 D．溶液中存在 8．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是(　　) A．图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度 B．图乙装置用于灼烧碎海带 C．图丙装置用于吸收二氧化硫 D．图丁装置用于制取氨气 9．桔霉素是一种真菌毒素,主要存在于储存的谷物中,其结构简式如图所示。下列有关桔霉素说法正确的是(　　)。 A.该分子中含有四种官能团 B.能使酸性KMnO4溶液褪色 C.与氢气完全加成后的产物含有7个手性碳原子 D.1 mol该物质与1 mol Br2加成的产物有4种 10．下列操作不能达到实验目的的是(　　) 目的 操作 A 除去乙酸乙酯中的乙酸 加入适量的碳酸氢钠溶液，振荡，静止，分液 B 除去碱式滴定管胶管内的气泡 将尖嘴弯曲向上，挤压胶管内玻璃球将气泡排出 C 配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液 向试管中加入2mL5%溶液，再滴加5滴10%NaOH溶液 D 比较和的大小 向浓度均为0.1mol/L的和混合液中逐滴滴加NaOH溶液 11．合金晶体有(甲)，(乙)两种结构。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A．与晶体的密度之比为 B．中，Au周围最近且等距的Ti的个数为12 C．图乙中，若M的坐标为，则N的坐标为 D．图乙中，Ti-Au间最近距离为 阅读以下材料，回答12~13题： 氨是生产化肥的原料，也是一种无碳能源载体。目前，以和为原料合成氨，消耗大量能源。电化学还原硝酸盐()制氨是一种正在深入研究的绿色替代方案，用硝酸盐作为氮源，可以克服氮气在水溶液中溶解度低的不足，同时，偶联其他反应实现污染物同步去除或得到有价值的产物具有实际意义。 12．下列有关说法正确的是(　　) A．氨是一种由氢和氮两种元素组成的化合物，可以直接作为燃料燃烧 B．合成氨工业中采用循环操作主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 C．氨较易加压液化，是因为分子之间存在氢键 D．合成氨工业选择500℃的生产条件，主要是考虑提高原料的转化率 13．通过超低电位下电催化硝酸盐与甲醛的耦合反应，实现了处理污染物的同时产生增值化学品，其原理如图所示。下列说法错误的是(　　) A．电极的电势：电极a>电极b B．当电源的电压过大时，阳极可能会产生氧气 C．阳极区发生的总反应为 D．当电路中转移2mol电子时，Cu2O电极a中的质量会增加36g 14．常温下，等浓度的氨水和醋酸溶液互相滴定过程中，溶液中pH与pX[或]的关系如图所示： 下列说法错误的是(　　) A．常温下， B．水的电离程度：f<e<g C．曲线Ⅰ代表pH随变化的曲线 D．g点 高三化学三轮专题复习-选择题专题训练23 1．内蒙古自治区拥有丰富的自然资源，下列说法错误的是(　　) A．牛奶最终水解产物中含有氨基酸 B．棉花，羊毛，奶油组成元素相同 C．煤的气化为化学变化 D．光伏发电实现了太阳能向电能的转化 2．下列化学用语或表述正确的是(　　) A．的化学键类型：离子键和p-p σ键 B．的电子式： C．聚丙烯的链节： D．的空间结构模型： 3．进行化学实验时要具有安全意识。下列说法正确的是(　　) A．金属钠着火时立即用泡沫灭火器灭火 B．对于酸，碱，氧化剂的废液，不用分别收集处理 C．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗 D．表示排风的图标； 4．氯及其化合物部分转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．反应①中足量与反应转移电子数目为 B．溶液中含有离子数目为 C．分子中含有中子数目为 D．反应④生成标准状况下需要数目为 5．实验室从海带中提取碘涉及到下列操作，其中正确的是(　　) A．灼烧海带 B．过滤含溶液 C．通入氧化 D．萃取后分离出下层液体 6．物质的性质决定其用途。下列相关反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．覆铜板制作印刷电路板： B．在呼吸面具中做供氧剂： C．用稀硫酸回收定影液（含）中的硫： D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基： 7．奥司他韦是一种有效的抗病毒药物，结构如图。下列有关奥司他韦的说法错误的是(　　) A．能形成分子内氢键 B．分子中采取杂化方式的原子有3种 C．该分子能与反应 D．该分子能发生氧化反应，还原反应，取代反应 8．下图化合物常用来优化电池的性能，W，M，Q，X，Y，Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是(　　) A．简单氢化物的沸点： B．简单氢化物的键角： C．电负性： D．Q和W可形成原子个数比为的化合物 9．碳酸铈可用于制备稀土发光材料。实验室以二氧化铈废渣为原料制备的流程如下： 已知：被有机萃取剂(简称)萃取的原理可表示为：。下列说法错误的是(　　) A．“酸浸”时，温度不宜过高 B．“萃取”时，选用的玻璃仪器有分液漏斗，烧杯 C．“反萃取”时，为了提高的反萃取率，应一次性加入大量的稀硝酸 D．“沉淀”时，反应的离子方程式为 10．恒温恒容密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨分解反应，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示，下列说法正确的是(　　) 序号 时间 表面积 0 20 40 60 80 ① 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ② 1.20 0.80 0.40 ③ 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A．相同条件下，增加氨气浓度或增大催化剂的表面积，反应速率增大 B．实验①，， C．实验②，时处于平衡状态，且 D．实验③，当混合气体密度保持不变时，反应达到平衡状态 11．植物油和呋喃—2，5—二甲酸能合成生物基醇酸树脂(如图，—R为烃基)(已知呋喃具有芳香性)。下列说法正确的是(　　) A．呋喃分子中含有的大键为 B．乙分子中含有1个手性碳原子 C．X的结构简式为RCHO D．丙的熔点低于乙 12．我国科技人员为了在更温和的条件下实现废水中氯苯的无害化处理，设计开发了一种电化学装置，如图所示。 转化过程： 下列说法正确的是(　　) A．a为电源负极 B．阳极区发生转化i的电极反应为 C．若氯苯完全转化为，生成气体 D．电解一段时间后，阴极区溶液增大 13．锰的某种氧化物的四方晶胞及其在平面的投影如图所示，当晶体有原子脱出时，形成空位会使晶体具有半导体性质。下列说法正确的是(　　) A．锰元素基态原子的价电子排布图为： B．该氧化物化学式为 C．出现空位，的化合价升高 D．晶体难以通过形成空位，而具有半导体性质 14．常温下,在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液40 mL,溶液中含碳粒子物质的量浓度的百分含量(δ)随溶液pH的变化如图所示,CO2因逸出未画出,Kh(C)=2×10-4。 下列说法错误的是(　　)。 A.A点溶液中,c(Na+)=4c(HC)=4c(C) B.pH=7时,溶液中c(Cl-)>c(Na+)>c(HC)>c(OH-)=c(H+) C.当c(HC)=2c(C)时,溶液的pH=10 D.当c(HC)=c(H2CO3)时,水电离出的c(H+)=10-9 mol·L-1 高三化学三轮专题复习-选择题专题训练24 1.下列物质性质、用途描述正确的是(　　)。 A.利用Cu(OH)2的氧化性,检测“糖尿”中的葡萄糖 B.利用FeS的还原性,将废水中的Cu2+转化为沉淀 C.利用Cl2的漂白性,除去废水中的色素 D.利用Na的还原性,用作核反应堆的传热介质 2．下列说法正确的是(　　) A．键角： B．极性： C．C—Cl键长： D．水中溶解性： 3．一种有机高分子材料(PBT)的结构简式如图所示。 下列叙述错误的是(　　)。 A.PBT中含3种官能团 B.单体通过加聚反应合成PBT C.PBT在碱性介质中可降解 D.PBT的单体具有亲水性 4．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．用溶液吸收废气中的： B．过量与溶液反应： C．下水道堵塞用铝粉和烧碱溶液疏通： D．工业生产漂白粉： 5．钢铁零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通过氧化反应，生成有一定厚度，均匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。其转化过程如图所示，已知NaNO2的还原产物为NH3，NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　) A．0.1mol Na2FeO2晶体含有离子的数目为0.3NA B．0.1mol·L-1的NaNO2溶液，含有离子的数目小于0.1NA C．反应①每生成22.4L NH3，转移电子的数目为6NA D．反应③中，氧化剂和还原剂的数目之比为1:1 6．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是(　　) A．分离CH3COOH和H2O B．制备并收集NO2 C．检验乙炔具有还原性 D．比较Zn与Cu的金属性强弱 7．Ag催化刻蚀Si晶片的反应原理示意图如图，刻蚀溶液由一定浓度的HF和混合而成，刻蚀时间为，由Ag薄膜覆盖的硅晶片部分逐渐被刻蚀掉，剩余部分就形成了硅纳米线。下列说法不正确的是(　　) A．该刻蚀过程是由和构成的微小原电池组成 B．Si极发生的反应为， C．该刻蚀的总反应可表示为 D．刻蚀过程中使用的HF可以换成盐酸 8．用低品位铜矿(主要含CuS、FeS)制备Cu2O的一种工艺流程如图所示: 下列说法错误的是(　　)。 A.“酸浸”过程中FeS发生反应的离子方程式为2FeS+12H++3MnO22Fe3++2S+6H2O+3Mn2+ B.“调pH”的目的是除去溶液中的Fe2+ C.使用Na2CO3溶液“除锰”时,锰渣中可能会含有少量Mn(OH)2 D.“还原”过程中参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶1 9．是四种短周期非金属元素。同周期，且X与W的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相同，四种元素可以形成结构如图所示化合物M和阴离子P。下列说法正确的是(　　) A．第一电离能： B．中原子的最外层均满足8电子稳定结构 C．Y的简单氢化物分子空间构型为三角锥形 D．Z和W可形成既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物 10．立方砷化硼(BAs)有潜力成为比硅更优良的半导体材料，BAs的晶胞结构如图所示：    若晶胞参数为，下列有关说法错误的是(　　) A．基态As原子核外电子的空间运动状态有18种 B．该晶胞中As原子和B原子的配位数均为4 C．该晶胞的晶胞密度为 D．晶胞在面上的投影图为 11．氮叶立德重排(Stevens重排)机理如下： 下列关于该反应的说法中，错误的是(　　) A．的反应利用了的碱性 B．与反应的活性：X>M C．Y属于盐 D．四种物质中原子的杂化方式不完全相同 12．在直流电源作用下，双极膜中间的解离为和，利用电解池产生强氧化性的羟基自由基(·OH)，处理含苯酚废水和含的烟气的工作原理如图所示。下列说法错误的是(　　) A．电势：电极电极 B．含的烟气被吸收的反应为 C．阴极电极反应式为 D．每处理9.4g苯酚，理论上有透过膜b 13.固体X由四种元素组成，可用来治疗胃酸过多，其成分属于硅酸形成的复盐；为探究M的具体组成，设计下列实验流程。 已知：K常用作高温耐火材料。 下列说法正确的是(　　) A．生成L的离子方程式为 B．固体J和K都能溶于强酸和强碱 C．洗涤和灼烧过程中都要用到玻璃棒和烧杯 D．固体X的化学式为 14．已知难溶性物质可通过加入酸来调节体系，促进溶解，总反应为。平衡时，含的粒子的分布系数与的变化关系如图所示，已知。下列说法错误的是(　　) A．曲线III表示的变化关系 B．O点处， C．点时，溶液中 D．总反应的平衡常数 高三化学三轮专题复习-选择题专题训练25 1.下列化学用语或图示正确的是(　　)。 A.基态Fe2+的价层电子的轨道表示式: B.HClO的电子式: C.AlCl3所含化学键类型:共价键 D.F2分子中σ键的电子云轮廓图: 2．下列关于实验室模拟海水提镁的操作中，不能达到实验目的的是(　　) A．制备 B．溶解 C．获得无水 D．电解熔融 3.AlN是一种半导体材料,一种制备方法是Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)。 A.CO和N2含电子数目均为14NA B.12 g C(石墨)含非极性键数目为NA C.该反应中固体质量每减少28 g,转移电子数目为3NA D.0.51 g Al2O3中含氧离子0.15NA 4.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置),仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是(　　)。 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集 的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 70%浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 5．化合物M是全固态电池中具有极高离子电导率的电解质，M由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、Q组成。基态X原子的s轨道填充3个电子，Y、Z、Q位于同一周期，基态Z原子的2p轨道上的电子与其价电子数相同，且Y、Q核电荷数之和为Z的2倍。下列说法正确的是(　　) A．第一电离能： B．分子中有4个非极性键 C．XQ是共价晶体 D．为极性分子 6.下列化学反应表示正确的是(　　)。 A.CuFeS2与Fe2(SO4)3溶液反应:CuFeS2+4Fe3+5Fe2++Cu2++2S B.Cu2O溶于稀硫酸:Cu2O+2H+2Cu++H2O C.CuCl溶于KCl溶液:2Cu++5Cl-[CuCl2]-+ [CuCl3]2- D.Cu在O2存在下与氨水反应:2Cu+8NH3+O2+4H+2[Cu(NH3)4]2++2H2O 7．氯酸银与干燥的氯气可发生反应①，生成的与臭氧可发生反应②。下列说法正确的是(　　) A．中含有极性共价键 B．反应①中是还原剂 C．反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 D．反应②中若生成，则转移电子 8.已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-,其反应历程如图所示,其中TS表示过渡态,Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是(　　)。 A.化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞 B.该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87 kJ·mol-1 C.使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 D.平衡状态时,升高温度会使平衡逆向移动 9.咖啡酸广泛分布于茵陈、菜蓟、金银花等多种中药植物中,具有免疫调节、利胆止血及抗氧化等药理作用,其结构如图所示。下列关于咖啡酸的说法错误的是(　　)。 A.存在顺反异构 B.与溴水发生反应最多有3种产物 C.既能发生加聚反应,又能发生缩聚反应 D.1 mol咖啡酸最多能与3 mol Na2CO3反应 10.钆布醇是一种基于钆的、亲水性的、具有大环的电中性化合物。钆布醇通常被当作诊断药物,钆布醇注射液往往被用于对比增强磁共振成像的造影剂,其结构如图所示,已知Gd的原子序数为64。下列说法错误的是(　　)。 A.Gd为稀土金属 B.Gd元素的化合价为+3价 C.该结构可以发生酯化反应 D.该结构无法形成分子内氢键 11.实验室利用Cu(OH)2和KHC2O4、K2C2O4混合溶液反应制备K2[Cu]·2H2O晶体。实验 过程分为四步,①~③实验试剂、反应温度及④结晶过程如图。 下列说法错误的是(　　)。 A.步骤①中微热的目的是加速溶解 B.步骤②的反应为3H2C2O4+2K2CO32KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑ C.步骤④中析出晶粒大小顺序为Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ D.结晶后的操作为过滤、乙醇洗涤、低温干燥 12.工业上可利用NO2制备硝酸,NO2可以自发地发生二聚反应2NO2(g)N2O4(g),该反应的速率方程分别为v正=k1pm(NO2),v逆=k2pn(N2O4)。在一定温度下改变物质分压,实验结果如表所示。 实验 p(NO2) /kPa p(N2O4) /kPa v/(mol·L-1·s-1) 1 x 0 p 2 2x 0 4p 3 0 y q 4 0 2y 2q 下列说法正确的是(　　)。 A.该反应的正反应活化能大于逆反应活化能 B.升高温度,k1、k2均增大,且k2增大的幅度更大 C.m=2,n=0 D.该反应的平衡常数K= 13.一种利用电化学原理制备吡啶-3-甲酸的装置如图所示,下列说法错误的是(　　)。 A.电极电势:a<b B.a电极表面发生还原反应生成H2 C.阳极电极反应:-4e-+2H2O +4H+ D.该装置工作时,双极膜解离出的OH-向b极移动 14.常温下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1二元酸H2A溶液中滴入等浓度的NaOH溶液,混合溶液中含A物种的分布系数δδ(含某A的物质)=随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示。已知H2A的电离平衡常数为Ka1=2×10-6、Ka2=5×10-11。下列说法正确的是(　　)。 A.Q点溶液pH为7 B.M点与N点溶液中c(HA-)相等 C.N点溶液中c(Na+)<3c(A2-) D.V2-V1>20.00 第 51 页 共 204 页 学科网（北京）股份有限公司 $