2026届高三化学三轮复习 选择题基础天天练-最后70天

3月27日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】化学促进了科技的进步与发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 B．利用煤的气化和液化提供清洁燃料 C．利用丁达尔效应鉴别蛋白质溶液和食盐水 D．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 2．电石可通过如下反应制得：、。下列说法正确的是 A．基态的电子排布式： B．的空间构型为四面体形 C．的电子式为 D．二氧化碳晶体属于共价晶体 3．【新方法】氯化铯(CsCl)是一种分析试剂，制备方法为：。下列说法正确的是 A．的VSEPR模型为V形 B．电负性：O>H>C C．中的键角大于中的键角 D．基态Cs原子最外层电子的电子云轮廓图为哑铃状 4．【改编】部分含碘的物质有如下转化关系。已知：为阿伏加德罗常数的值。 下列叙述正确的是 A．标准状况下，4.48L中含原子数为0.4 B．1L溶液中含数小于0.1 C．在反应①中生成0.3mol 时转移电子数为0.6 D．在反应②中生成0.1mol氧化产物时消耗氧化剂分子数为0.25 5．【新科技】光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。 下列说法不正确的是 A．该高分子材料可降解 B．聚碳酸异山梨醇酯分子中有2种官能团 C．反应式中化合物为甲醇 D．该聚合反应为缩聚反应 6．一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列离子方程式可正确解释相应变化的是 A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀 B 硫化钠溶液出现乳白色浑浊 C 氯水颜色逐渐褪去 D 过氧化钠变为白色粉末 7．翡翠石是自然界一种常见的矿石，其主要成分是，X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。在短周期中，Y原子半径最大，X、M的简单氢化物分子的空间结构分别为V形和正四面体形。下列叙述错误的是 A．第一电离能：M>Z>Y B．熔点： C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z D．简单氢化物的稳定性：X>M 8．下列装置不能达到实验目的的是 A．装置甲可用于提纯胡萝卜素 B．装置乙可用于验证铁的吸氧腐蚀 C．装置丙可用于检验干燥的氯气是否具有漂白性 D．装置丁可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 9．替代晶体中部分的位置，但由于二者的离子半径和化合价不同会导致部分脱离形成“氧空位”以保证晶体的电中性。晶胞结构如下图，密度为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A．晶体中与最近且等距的有6个 B．晶胞的边长为 C．若a为晶胞顶点，则c位于棱心 D．若b处被计替代，则该物质的化学式为 10．脑啡肽分子的结构简式如下图，下列有关脑啡肽分子的说法错误的是 A．分子间可形成氢键 B．分子中含有3个手性碳原子 C．由五种氨基酸分子缩合生成 D．能发生取代、氧化、缩合反应 11．【新科技】可作为光催化水生产物质X的高效催化剂，反应部分机理如题图所示。下列说法不正确的是 A．在激光作用下，发生氧化反应 B．元素位于元素周期表d区 C．物质X为 D．工业上煅烧制备的反应： 12．硼氢化合物燃料电池实现了发电和制氢的同步，其原理如图所示。下列叙述错误的是 A．交换膜M为阴离子交换膜 B．a极电势高于b极电势 C．b极反应式为 D．标准状况下a极生成11.2LH2，时，有0.125mol被还原 3月28日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Ni 59 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关。下列过程不涉及化学变化的是 A．石油的分馏 B．热碱液去油污 C．煤的气化 D．生产人造奶油 2．下列化学用语表述正确的是 A．基态Ga原子的简化电子排布式： B．的VSEPR模型： C．反-2-丁烯的球棍模型： D．的晶体类型：分子晶体 3．【新情境】8月15日为全国生态日，多地开展污水处理主题活动，集中处理污水汇集发酵产生的、、和、甲硫醇、等。下列说法正确的是 A．分子的极性： B．共价键的键能： C．键角： D．分子中三键的键长： 4．硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中质子总数为 B．的溶液中，含S微粒总数目为 C．反应①每生成，转移电子数目为 5．【新科技】我国科学家最新合成出一种聚醚酯(PM)新型材料，合成方法如下： 下列说法不正确的是 A．M分子中含有2个手性碳原子 B．M在碱性条件下水解开环得到 C．PM中含有酯基、醚键和羟基三种官能团 D．合成1mol PM，理论上需要n mol M和1mol苯甲醇 6．化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式表示不正确的是 A．向溶液中滴加稀硫酸出现黄色沉淀： B．向溶液中加入出现红褐色沉淀： C．向酸性溶液中通入后溶液紫色褪去： D．向溶液中加入后溶液变为黄色： 7．【新科技】我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是 A．W、X、Y、Z四种元素的单质中W的熔点最高 B．中提供电子对与形成配位键 C．W、X的简单氢化物中沸点较高的是X D．Y的氢氧化物难溶于溶液，可溶于溶液 8．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A．用甲装置制备H2 B．用乙装置制备NH3 C．用丙装置验证NaHCO3的分解 D．用丁装置在铁上镀铜 9．锰氧化物具有较大应用价值，的某种氧化物的四方晶胞及其在平面的投影如图所示，当有氧原子脱出时，出现氧空位，设该四方晶胞参数为、、，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．该锰氧化物的化学式为 B．晶体密度为 C．位于距离最近的O构成的八面体中心 D．出现氧空位时，的化合价降低 10．布洛芬(Z)常用于缓解发热和疼痛，合成布洛芬的部分转化如下图所示，下列说法正确的是 A．Y、Z易溶于水 B．Y不能发生消去反应 C．Y和Z可以发生酯化反应 D．Z中所有碳原子可能位于同一平面上 11．在KI、淀粉、稀和的混合溶液中加入过量乙酰丙酮（），观察到溶液中无色与蓝色交替出现，主要转化如下图。下列说法中错误的是 A．反应①生成1mol转移4mol B．淀粉做指示剂 C．②的离子方程式为 D．最终溶液呈蓝色 12．为既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池（离子交换膜为阴离子交换膜）。下列说法正确的是 A．电流不可以通过离子交换膜 B．电子由电极经负载流向电极 C．相同状况下，左右两侧电极室中产生的气体体积比为 D．负极反应式为 3月29日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2025年是故宫博物院建院100周年。化学为文物保护和修复提供先进的技术和方法。下列有关说法错误的是 A．用对纸张类文物脱酸，可减缓纤维素的水解 B．金属、玻璃器耐酸碱、耐高温，不会被任何物质腐蚀 C．利用双氧水的强氧化性清除木制文物表面霉斑 D．用黏结强度高的高分子胶小心接合修复陶瓷文物 2．下列有关化学用语表达正确的是 A．的电子式为： B．的结构示意图为： C．、、互为同位素 D．乙烯的结构简式为： 3．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，1.8 g甲基()中含有的中子数为 B．1 mol 通入水中，转移电子数为 C．11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 D．0．1 mol 完全转化为氢氧化铁胶体，生成个胶粒 4．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．实验室制备并收集氨气 B．制备无水晶体 C．证明苯环使羟基活化 D．用乙醇萃取中的硫 5．下列方程式与事实相符的是 A．少量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体(该气体遇空气变红棕色)： B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，溶液变浑浊：+CO2+H2O→ C．向AlCl3溶液中滴加过量氨水产生沉淀： D．FeS去除废水中的Hg2+： 6．下列物质转化在给定条件下能实现的是 A．铝土矿(主要成分) B．盐卤(含)溶液无水 C． D．NaCl溶液 7．一种从植物中提取的抗氧化性活性成分的结构如图，下列说法错误的是 A．存在顺反异构 B．含有3种官能团 C．不能与反应生成 D．1 mol该物质最多可与反应 8．下图是由Pb、S两种元素组成的结晶型化合物的立方晶胞结构(晶胞参数α=β=γ=90°且a=b≠c)。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．该物质的化学式为PbS2 B．该晶体密度为 C．M的分数坐标为(0，，1) D．M、N处S的核间距为a nm 9．一种由短周期主族元素组成的化合物(结构如图所示)在有机合成、能源存储等领域有广泛应用，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为32，基态原子的电子云轮廓图只有一种，和同主族。下列有关叙述正确的是 A．键角： B．第一电离能： C．简单氢化物的沸点 D．常温下所有元素单质均呈气态 10．下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将NaHS固体溶于水，进行导电性实验，电流计指针偏转 NaHS固体中含有 B 向饱和溶液中加入足量氯水，有无色气体产生 氯水中有HClO C 常温下，将两块相同的未经打磨的铝片分别投入等体积等物质的量浓度的溶液和溶液中，前者无明显现象，后者迅速反应，析出现象明显 作用下，铝片表面的氧化膜易被破坏 D 向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液呈蓝色 溶液中一定含 11．苯在浓、浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法正确的是 A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B．X为苯的取代产物，Y为苯的加成产物 C．由苯得到M时，苯中的大π键没有变化 D．对于生成Y的反应，浓H2SO4作催化剂，使反应的降低 12．利用电化学原理既能输出电能，又能合成有机物。如图所示装置在输出电能的同时可合成苯胺。该电池工作时，下列说法错误的是 A．Al电极为负极 B．H+从负极区经过高分子电解质膜向正极区迁移 C．多孔惰性电极的电极反应式为 D．每转移3 mol电子，理论上可消耗27 g Al 3月30日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（改编）自然资源是可持续发展的关键，下列对黑、吉、辽、内蒙古四地资源的叙述错误的是（ ） A. 黑龙江省——石油：由多种碳氢化合物组成的混合物 B. 吉林省——木材：其主要成分纤维素属于多糖 C. 辽宁省——菱镁矿：其主要成分碳酸镁属于无机盐 D. 内蒙古自治区——稀土矿：稀土元素包括周期表、和镧系元素，共22种元素 2．使用如下实验装置，可以达到预期目的的是( ) 3．氟是非金属中最活泼的元素，能形成多种氟化物。四种氟化物的熔、沸点如下表所示，下列说法错误的是 氟化物 熔点/℃ 993 x m 沸点/℃ 1695 y n A．的VSEPR模型为四面体形 B．比易与形成配离子 C．、、、 D．中存在离子键、极性键和非极性键 4．下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A Na2SO3溶液是否变质 取少量久置的Na2SO3溶液向其中滴加BaCl2，观察现象 B 向5mL浓度均为的NaI、NaCl混合溶液中滴加2滴溶液，观察现象 C 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，观察现象 D 氯水久置，pH值会逐渐减小 每隔一段时间，使用pH试纸测定氯水的pH值，并记录数据进行比较 5．下列常见微粒中键、键判断正确的是（　　） A．与结构相似，分子中键与键的数目之比为 B．与结构相似，分子中含键数目 C．与结构相似，中含有的键数目为 D．已知反应，若该反应中有键断裂，则形成的键数目为 6．钙钛矿具有独特的晶体结构，广泛应用于传感器、固体电阻器等诸多领域。图1、2均为钙钛矿型化合物，其中图1中另两种离子为、，图2中另两种离子为和。 下列说法错误的是 A．钛酸钙的化学式为 B．图2中，Y为 C．中含有配位键 D．晶胞中与每个紧邻的有12个 7．某药物的合成中有以下反应过程。下列说法正确的是（ ） A．A→B过程中丙酮是催化剂 B．B物质有6种官能团 C．B→C过程中需控制条件降低NaClO的氧化性 D．C物质不能发生羟醛缩合反应 8．（改编）苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法正确的是 A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B．对于生成的反应，浓作脱水剂 C．由苯得到时，苯中的大键没有变化 D．X、均为苯的取代产物 9．“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合高效制的方法，装置如图所示。部分反应机理为：。下列说法错误的是 A．相同电量下理论产量是传统电解水的1.5倍 B．阴极反应： C．电解时通过阴离子交换膜向b极方向移动 D．阳极反应： 3月31日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 Pr 141 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【本地人文】下列陕西、山西、青海三省及宁夏自治区古建或文物涉及的化学知识叙述正确的是 A．西周晚期的毛公鼎是一种以铜锡合金为主的材料，锡的添加增强了合金硬度 B．建于辽代的应县木塔进行木材防腐所使用的雄黄是砷元素的一种氧化物 C．新石器时代的马家窑文化彩陶以石英砂、纯碱、石灰石为原料烧制而成 D．西夏时期的鎏金铜牛以青铜为胎，表面鎏金。鎏金工艺利用了铜的活泼性强于金的性质 2．下列说法正确的是 A．重结晶法提纯苯甲酸晶体实验涉及的图标只有     B．滴定实验接近滴定终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁对实验结果无影响 C．为了便于观察，可在试管中做钠与水的反应实验 D．含硝酸银的废液，直接倒入废液缸中 3．物质微观结构决定性质，进而影响用途。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 用洗涤剂清洗餐具 洗涤剂中的表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束 B 王水能溶解铂 浓盐酸提高了铂的还原性 C 熔点：C2H5NH3NO3<NH4NO3 C2H5NH3NO3中引入的乙基改变了晶体的类型 D 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧的极性很弱 4．吡啶为无色液体，能与水混溶，呈碱性。下列说法错误的是 A．吡啶属于极性分子 B．吡啶类分子中均含有σ、π键 C．沸点：吡啶＜2-甲基吡啶 D．碱性：吡啶＞2-甲基吡啶＞3-甲基吡啶 5．某小组设计实验探究氯气的部分性质，装置如图所示。下列叙述错误的是 A．其他条件相同，撤去热水浴，上述试管中变色速率减慢 B．①中Pt极收集到的气体比极收集到的气体少，可能是与生成的碱发生了反应 C．②中石蕊溶液先变红后褪色，可证明氯气有漂白性 D．③中溶液变为棕黄色，说明氯的非金属性比溴的强 6．一定条件下，某共轭二烯烃X与溴单质按物质的量之比发生加成反应的反应进程及能量变化如图所示(图中均为正值)。下列说法正确的是 A．相同条件下，产物比产物稳定 B． C．反应开始阶段，生成与生成的速率相等 D．生成或的总反应均为吸热反应 7．元素a～g为短周期主族元素，其原子序数与电负性的关系如表。下列说法不正确的是 元素代号 a b c d e f g 原子序数 n n+1 n+2 n+4 n+5 n+6 n+10 电负性 3.0 3.5 4.0 0.9 x 1.5 3.0 A．原子半径： B．的电负性： C．第一电离能： D．最简单氢化物沸点： 8．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作及现象 结论 A 将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制中，加热，生成砖红色沉淀 葡萄糖属于还原性糖 B 将溶液和稀混合，生成的气体可使品红溶液褪色 被稀硫酸氧化成 C 取两支试管，分别放入两颗完全相同的锌粒和等体积、等浓度的稀盐酸，其中一支试管中滴加1~2滴硫酸铜溶液，该试管中产生气体更快 硫酸铜是该反应的催化剂 D 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 乙醇发生了消去反应 9．乙酸晶胞如图所示，下列说法不正确的是 A．1个乙酸晶胞中有2个乙酸分子 B．晶体中存在极性键、非极性键和分子间作用力 C．1个乙酸分子中最多有6个原子共平面 D．相对分子质量：(接近乙酸的沸点的乙酸蒸气的测定值) 10．载人航天器内采用电化学方法富集(装置如图)，进入萨巴蒂尔反应器(反应为：  )，再通过电解水系统再生，实现的“自销”和的“自产”，下列说法不正确的是 A．富集时，正极发生的反应： B．通过萨巴蒂尔反应可知，航天器无需额外携带液氢 C．富集装置中转移电子时，可产生标准状况下气体 D．萨巴蒂尔反应放热可用于为反应提供高温，电解水所需电能可能来自太阳能或上图装置 3月31日 可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 As 75 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】“齐天圣鼓”又称“猴鼓”，起源于唐朝，是中国非物质文化遗产之一，下列说法正确的是 A．可用84消毒液对牛皮面进行擦拭消毒 B．竹钉的主要成分彻底水解后，产物有还原性 C．与铜铆钉相比，采用铁铆钉固定铜质鼓环使用寿命更长 D．桐油是桐籽提炼的油脂，油脂属于天然高分子 2．利用下列题给仪器或材料(夹持装置任选)和试剂可以完成的实验是 仪器或材料 试管，烧杯，导管，表面皿，酒精灯，分液漏斗，玻璃棒，滤纸，漏斗 试剂 蒸馏水，钠，碘水，锌片，铜片，无水乙醇，浓硫酸 A．设计酸性锌铜原电池 B．在空气中灼烧钠块 C．萃取碘水中的碘单质 D．实验室制乙烯 3．元素化合物的种类繁多，是构成物质世界的基础。下列有关元素化合物的说法，正确的是 A．、和均可通过化合反应直接生成 B．糖类、蛋白质、油脂均可发生水解反应 C．常温下，铁、铝和铜与浓硫酸均不发生化学反应 D．乙烯、苯均能发生加成反应，但均不能发生取代反应 4．物质的结构决定性质，下列解释错误的是 选项 性质 解释 A 熔点：水晶>干冰 比的式量更大 B 酸性：丙酸<甲酸 乙基的推电子作用削弱了氧氢键的极性 C 甲醛易溶于水 甲醛是极性分子且可与水分子形成氢键 D 聚乙炔有导电性 聚乙炔中碳原子为：杂化可形成共轭长链 5．白磷和红磷是磷元素的两种常见同素异形体。白磷()与浓硫酸反应的化学方程式为(浓)。设是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．已知P4为正四面体分子，1 mol 中含有共价键的数目为4 B．0．1 溶液中的数目为0.2 C．2 mol SO2和1 mol O2充分反应生成的SO3的分子数目小于2 D．每生成11.2 L，转移的电子数为10 6．下列反应对应的离子方程式有错误的是 A．AgI悬浊液加入铁粉进行转化： B．溶液中加入硫酸： C．酸雨形成过程涉及的氧化： D．溶液与稀硫酸产生硼酸： 7．玛巴洛沙韦是一种特效抗流感药物，属于病毒RNA聚合酶抑制剂，其特点是“只需吃一次”，其分子结构如图所示。下列有关该分子说法错误的是 A．含有碳酸酯、酰胺、芳香环等结构 B．可能与、等结合而降低药效 C．饱和碳原子中有3个手性碳原子 D．与机体生物大分子的功能基团结合而发挥药效 8．下列实验操作和现象对应解释错误的是 选项 实验操作和现象 解释 A 向饱和氨盐水中通入过量，有晶体析出 B 向热溶液中加少量油脂，充分振荡，不再分层 油脂在碱性条件下水解 C 向溶液中通入气体，产生黑色沉淀 还原性： D 向溶液中加入同浓度KI溶液和几滴KSCN溶液，溶液变红 9．如图所示的物质转化关系中，N为常见的无色无味的液体，N与固体M剧烈反应，产生无色气体R和固体Q，R燃烧时伴有浓烟，Q的焰色为砖红色，F为某类调味品的主要成分之一。 下列说法错误的是 A．R→E的过程含加成反应 B．E分子中σ键和π键的个数比为6：1 C．M和Q中均含离子键和非极性共价键 D．R可用于切割和焊接金属 10．等物质的量的1，3-丁二烯与HBr发生反应，得到两种加成产物P1和P2，其能量-反应进程图如下。反应后，在25℃，P1占、P2占；在，P1占、P2占。下列说法错误的是 A．P1为1，2-加成产物，P2为1，4-加成产物 B．1，3-丁二烯与HBr生成P2反应焓变为 C．因生成P1的活化能低，故低温时产物以P1居多 D．在，延长反应时间，会增大 11．锂铁砷是一种性能独特的超导材料，其中一种立方晶胞结构如图1所示，Li+与As3-的正视图和俯视图如图2所示。若晶胞参数为a nm，M点As3-的坐标为，设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A．图1中M、N的间距为 B．与Li+等距且最近的Li+有12个 C．密度为 D．若晶胞中一个As3-被Se2-替换，则Fe(Ⅱ)与Fe(0)的个数比为5：1 12．某化合物的分子式为，主要用作生产高效低毒有机农药的原料，其结构如图，已知、、是原子序数依次增大且不同族的短周期元素，三者的价电子数之和为18；的族序数为周期数的三倍，电负性：。下列说法错误的是 A．为非极性分子 B．简单离子半径： C．中的化合价为+5 D．简单氢化物的热稳定性： 13．一种可充放电电池的结构示意图如图所示。电解质为溶液。 下列说法不正确的是 A．多层复合结构有利于为的反应提供丰富活性位点 B．放电时，a极为正极，发生氧化反应 C．放电时发生，供电能力下降，可通过向电解质溶液添加正丁醇改善 D．充电时，b电极接电源的负极 4月1日 可能用到的相对原子质量： C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Co 59 Ni 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下列说法错误的是 A．江门“中微子实验”所用的不锈钢网架中含量最高的元素是铬 B．“复兴号”车厢连接处所用聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯 C．“望宇”登月服所用的聚酰亚胺隔热层属于有机高分子材料 D．“深地一号”制造钻头所用的金刚石为共价晶体 2．下列化学用语表示正确的是 A．氢氧根的电子式： B．基态价层电子的轨道表示式： C．中共价键的电子云图形： D．1-丁烯分子结构模型： 3．没食子酸甲酯具有抗氧化、抗癌、抗炎活性，其结构如图所示。下列关于该分子的说法正确的是 A．分子式为C7H6O5 B．分子中所有原子可能处于同一平面 C．能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D．1 mol分子最多能消耗5 mol NaOH 4．【改编】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol 中含有质子的数目为 B．78 g 与足量反应，转移电子的数目为 C．标准状况下，22.4 L 中含有键的数目为 D．1 L 0.1 mol/L溶液中含有的数目为 5．【原创】利用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 A．粗铜电解制精铜 B．验证的漂白性 C．制备并验证乙炔 D．除去中的 6．下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A．向溶液中滴加溶液产生白色沉淀： B．丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色： C．向酸性溶液中滴加溶液，溶液褪色并产生气泡： D．向悬浊液中滴加溶液，产生黑色沉淀： 7．X、Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大。基态X、Y、W原子均有两个单电子，Y和W同族，W的原子序数是Y的2倍，Z元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是 A．原子半径： B．Y、Z组成的两种化合物都是碱性氧化物 C．简单氢化物的沸点： D．与水反应生成产物之一是非极性分子 8．【新情境】利用铜基催化剂可将温室气体中的与转化为，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．M、N、P分子中均含键和键 B．过程Ⅰ和Ⅱ中均存在键的断裂 C．该反应的原子利用率可达100% D．使用铜基催化剂能改变总反应的活化能与焓变 9．高铁酸盐具有氧化降解、絮凝沉降和消毒杀菌等多项功能，电解法制备高铁酸盐工艺简单，装置如图所示，以铁、碳作电极材料，溶液作电解质溶液，阳极发生析氧副反应。下列说法错误的是 A．电极b为碳电极 B．电极电势： C．生成的电极反应： D．每生成的同时，生成 10．现代工业中镍的化合物应用广泛。图1是镍的一种配合物的结构，图2是一种镍的氧化物的立方晶胞。下列说法错误的是 A．镍元素位于元素周期表中d区 B．图1分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键 C．图2晶体对应的化学式为NiO D．图2晶胞中的配位数都是6 4月2日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“绿色、智能、节俭、文明”的第19届亚运会在杭州圆满闭幕。下列说法不正确的是（ ） A. 主会场“大莲花”采取自然采光方式有利于实现“碳中和” B. 吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分中含有二氧化硅 C. 氢燃料汽车使用的燃料电池将化学能转化为电能 D. 火炬“薪火”的燃料“零碳甲醇”是用和合成的,“零碳甲醇”使用时会生成 2.下列化学用语表述不正确的是 A．次氯酸钠的电子式： B．固体HF中的链状结构： C．基态Fe2+的电子排布式：[Ar]3d54s1 D．的模型： 3.实验室制备铜氨溶液并进行铁钉镀铜实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A．除油污 B．除铁锈 C．制铜氨溶液 D．镀铜 4．有机溶剂18-冠-6()与形成X()，可促进反应的进行。下列说法不正确的是（　　） A．18-冠-6中C和O的杂化轨道类型相同 B．X中18-冠-6与间存在离子键 C．电负性： D．第一电离能： （新考法）阅读下列材料，完成下面小题。 催化反应广泛存在，如植物光合作用、铁触媒催化合成氨、合成火箭燃料N2H4 (液态，燃烧热为622kJ/mol)、铜催化重整CH4和H2O制H2和CO等。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原CO2，生成HCOOH的选择性大于CO，通过选择性催化还原技术，NH3将柴油车尾气中的NO2转化为N2。 5．下列说法不正确的是（    ） A．植物光合作用过程中，酶能提高CO2和H2O中活化分子的百分数 B．NH3将NO2转化为N2的反应中催化剂能加快化学反应速率 C．酸性条件下锑电催化还原CO2时，HCOOH的生成速率小于CO D．铁触媒催化合成氨的反应中，铁触媒能减小反应的活化能 6．下列化学反应表示正确的是（    ） A．N2H4的燃烧： B．CH4和H2O催化重整制H2和CO： C．锑电催化还原CO2生成HCOOH的阴极反应： D．NH3将柴油车尾气中的NO2无害化： 7．下列有关反应描述不正确的是 A．合成氨温度选择400~500℃的原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大 B．铁触媒催化合成氨时，铁触媒提高了单位时间内N2的转化率 C．催化重整CH4和H2O制H2时，H2在催化剂铜表面脱附过程的△S>0 D．CO2转化为HCOOH时，C原子轨道的杂化类型没有发生变化 8．（新考法）化合物Y是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是（　　） A．X分子中含手性碳原子 B．X转化为的过程中与反应生成 C．与以物质的量发生加成反应时可得3种产物 D．X、Y可用酸性溶液进行鉴别 9．（改编）科学家基于水/有机双相电解质开发了一种新型的铜锌二次电池，双相电解质建立了离子选择性界面，仅允许氯离子迁移，其放电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 充电时，石墨电极与电源正极相连 B. 充电时，石墨电极上可发生电极反应 C. 放电时，氯离子向石墨电极迁移 D. 放电时，理论上电路中每转移电子，锌电极质量增加 10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（    ） 选项 实验操作和现象 结论 A 向FeSO4溶液中先加入KSCN溶液，再加入H2O2溶液，溶液变成红色 还原性： B 向NaHCO3溶液中加入等浓度、等体积的溶液，出现白色沉淀 结合的能力： C 向ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀 溶度积： D 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，观察现象 非金属性： 11.以催化的反应机理如图所示。下列说法正确的是（　　） A．反应过程中有非极性共价键断裂和形成 B．反应过程中的化合价没有改变 C．催化剂参加了反应并降低了反应焓变 D．反应的化学方程式： 14．某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数为。下列说法错误的是 A．该物质的化学式为KCaF3 B．与等距且最近的有12个 C．该晶体的密度计算式为 D．在该物质品胞结构的另一种表示中，处于各顶角位置，则处于棱心位置 4月3日 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 Na 23 S 32 K 39 Ca 40 Cu 64 Pt 195 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】中华文明源远流长，文物记载着历史的灿烂成就。下列文物的主要成分为硅酸盐的是 A．仰韶文化彩陶盆 B．故宫大理石螭首 C．鎏金铜缸 D．水晶杯 2．下列化学用语表述正确的是 A．基态原子的价层电子轨道表示式： B．用电子式表示的形成： C．的离子结构示意图： D．的名称：2-乙基丁烷 3．神舟航天员在中国空间站进行太空实验——过饱和醋酸钠溶液结晶形成温热的“冰球”。下列说法正确的是 A．醋酸钠是非电解质 B．过饱和醋酸钠溶液结晶过程中 C．过饱和醋酸钠溶液结晶过程中 D．向水中加入醋酸钠，水的电离被抑制 4．下列各组物质中，按照图示关系在一定条件下不能一步转化的是 选项 X Y Z W A B Al C S FeS D HClO HCl 5．Ca与B组成的金属硼化物的晶胞结构如图所示，已知正八面体中B-B键的键长为r pm，晶胞参数为a pm，晶胞中钙原子的分数坐标为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．该金属硼化物含有离子键和共价键 B．Ca的配位数为24 C．N点原子的分数坐标为 D．该金属硼化物的密度为 6．金属复合电极材料电催化氢气还原制备甲醛和乙醇的可能机理如图1所示。研究表明，在不同电极材料上形成中间体的部分反应相对能量变化如图2(带*表示吸附态)所示。下列说法错误的是 A．X为“” B．电催化氢气还原制备甲醛时，原子利用率为100% C．利用Cu/La复合电极材料电催化还原生成的速率比单纯的电极的快 D．金属复合电极材料电催化氢气还原制备甲醛和乙醇有利于实现碳中和 7．下列有关化学概念或性质的判断正确的是 A．超分子具有自组装的特征，如人体细胞和细胞器的双分子膜 B．键是由成键原子的轨道“肩并肩”重叠形成的，如分子中的键 C．晶体与非晶体的本质差异在于其是否具有固定熔点，如金刚石与活性炭 D．活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物一定属于离子化合物，如 8．有机物Z是合成抗病毒药物氧化白藜芦醇的中间体，其合成路线如图。下列叙述正确的是 A．鉴别X和Z可以用酸性高锰酸钾溶液 B．合成路线中反应①、反应②均属于取代反应 C．1Z最多能与3发生加成反应 D．X、Y、Z三种物质中所有碳原子均一定共平面 9．用FeCl3·6H2O晶体制取无水FeCl3的实验装置如图所示，已知无水FeCl3易水解、易升华。下列说法错误的是 A．先打开分液漏斗活塞再点燃酒精灯 B．b装置中盛装的试剂是浓硫酸 C．d装置起到冷凝收集产物的作用 D．f装置中上层为苯，下层为NaOH溶液 10．【改编】用下列实验装置完成对应实验(部分仪器已省略)，操作正确并能达到实验目的的是 A．红磷、白磷着火点比较 B．检验中的 C．分解 D．吸收，防止污染空气 11．ADN(结构如图所示)是一种具有良好应用前景的绿色推进剂，科研人员的某次试验工作证明了微波等离子体点燃ADN基液体推进剂的可行性。已知：X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z元素为土壤中含量最高的元素。下列有关说法正确的是 A．电负性： B．简单氢化物的沸点： C．Y的单质与Z的单质能一步化合得到 D．Z元素与X元素形成的微粒只有1种 13．科学家把钠离子电池形象地比喻成“摇椅电池”，钠离子在摇椅的两端，即电池的正负极之间来回奔跑，其电化学原理如图，总反应为(，M为过渡金属)，下列说法不正确的是 A．单位质量的负极材料，钠离子电池可以提供的电量比锂离子电池少 B．放电时，正极上发生的电极反应为 C．充电时，从过渡金属氧化物脱嵌，经电解质嵌入石墨烯纳米片中 D．充电时，外电路中每转移，理论上石墨烯纳米片将增重2.3g 4月4日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2025年9月3日，北京天安门广场上演了一场震撼世界的阅兵盛典。下列说法正确的是 A．放飞的气球球皮使用可降解橡胶制成，可降解橡胶属于天然高分子材料 B．呼啸而过的战机在空中拉出红、黄、蓝、绿等绚丽的彩烟，彩烟在空气中形成胶体 C．飞机制造中使用铝合金，Al属于区元素 D．“烟花”绽放的颜色与原子的吸收光谱有关 2．关于实验室安全，下列说法不正确的是 A．使用低沸点的有机溶剂不得在明火上加热，可用水浴加热 B．浓酸、浓碱等有强腐蚀性试剂使用时溅到身上需立即进行冲洗 C．实验室废液倒入废液缸集中处理，废纸可与生活垃圾一起处理 D．钠、钾等不能随便丢弃，中学实验室可以将未用完的钠、钾等放回原试剂瓶 3．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．基态原子的价层电子轨道表示式： B．的结构示意图： C．的电子式： D．的电子云图： 4．可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 为正四面体结构 不存在异构体 B 原子大小不同 生铁硬度大于纯铁 C 分子极性微弱 在水中溶解度大于在中溶解度 D 纤维素的葡萄糖单元含有羟基 纤维素可以制造硝化纤维 5．用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速氧化的细菌，浸出辉铜矿机理如图所示。 下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ的离子方程式为 B．温度越高，浸出速率越快 C．浸出过程中几乎不需要补充铁盐 D．理论上反应Ⅰ中每消耗（标准状况）可浸出 6．聚脲是一种先进的防腐、防水材料，合成方法如下，下列说法正确的是 A．R的核磁共振氢谱有2组峰 B．Q中最多7原子共线 C．聚脲链间形成大量氢键，使其具有防水性 D．反应1、2均有水参与加成反应 7．现代工业制硫酸的核心反应是二氧化硫的催化氧化：  为了优化生产效率，下列对反应条件的分析与调控中，不合理的是 A．使用作催化剂，旨在显著降低反应的活化能，从而提高反应速率，缩短达到平衡所需的时间 B．选择在400-500℃的温度下进行反应，主要目的是为了大幅提高的平衡转化率 C．采用常压而非高压操作，是因为在此温度下反应速率已足够快，且加压对提高转化率的收益与设备成本相比不经济 D．原料气进入接触室前需要经净化和干燥处理，以防止催化剂中毒，保证其活性和使用寿命 8．氯碱工业涉及、、NaOH、NaCl等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1molNaCl固体中，含离子数为 B．1L的NaOH溶液中，含有氧原子数为 C．标准状况下，22.4L和的混合气体含有共价键数目为 D．将与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗1mol转移电子数为 11．反应在工业上有重要的应用，在膜反应器中的工作原理示意图如图所示。 下列说法不正确的是 A．和均是非极性分子 B．吸附并透过膜的过程中键发生断裂和形成 C．膜可分离并提高的平衡转化率 D．增大和的流速，一定可提高单位时间内的产率 12．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 加热2-溴丙烷的NaOH乙醇溶液，将产生的气体导入酸性溶液 酸性溶液褪为无色 2-溴丙烷发生消去反应生成了丙烯 B 木炭与浓热硫酸反应后气体依次通过酸性溶液、品红、澄清石灰水 品红不褪色，澄清石灰水变浑浊 气体产物中含有 C 分别测量和HB溶液的电导率 HA溶液的导电性更强 HA为强酸，HB为弱酸 D 乙酰水杨酸加水溶解，滴入2滴稀硫酸，振荡后，滴入几滴溶液 未出现紫色 乙酰水杨酸未发生水解 13．耦合装置是微生物燃料电池（）与电芬顿（）技术结合的难降解有机废水处理系统，核心是“产电+高级氧化降解”协同工作。“”代表产生自由基需要电解活化，但该装置中是用自身的产电替代了外加电源，实现了“无外加电源的电解活化”。其工作原理如下所示： 下列说法错误的是 A．外电路中箭头方向为电子的移动方向 B．生成的途径之一为： C．离子交换膜从左侧电极室迁移到右侧电极室 D．左侧电极当消耗时，电路转移电子总数为 4月5日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 C 12 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【科技热点】“九三阅兵”彰显了我国科技与军事的全面升级。下列说法错误的是 A．歼-20S、歼-35A等战斗机的发动机涡轮叶片为合金材料 B．“东风”系列导弹外壳中使用的碳纤维属于有机纤维材料 C．福建舰的电磁阻拦索上包裹的树脂涂层属于高分子材料 D．雷达天线罩使用的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 2．物质的结构决定性质。下列解释错误的是 性质 解释 A 重油比轻质油黏稠 重油存在分子间氢键 B 键能：F-F<Cl-Cl F原子半径小，F与F间排斥力大 C 在水中的溶解度：O3>O2 O3有微弱的极性 D 碱性：CH3NH2·H2O>NH3·H2O -CH3为推电子基 3．用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速氧化的细菌，浸出辉铜矿机理如图所示。 下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ的离子方程式为 B．温度越高，浸出速率越快 C．浸出过程中几乎不需要补充铁盐 D．理论上反应Ⅰ中每消耗（标准状况）可浸出 4．“钙-羧酸”是一种双邻羟基偶氮类显色剂。其在为的溶液中呈蓝色，能作钙、镁、锌、镉、锰等离子络合滴定的指示剂。“钙-羧酸”的结构式如图所示。下列说法正确的是 A．分子式为 B．“钙-羧酸”中，存在2种可与反应的含氧官能团 C．“钙-羧酸”中氮原子的杂化方式均为 D．“钙-羧酸”中最多有20个碳原子共面 5．对于下列过程发生的化学反应，相应的离子方程式错误的是 A．铜置于硝酸银溶液中： B．溶于水中： C．等体积、等浓度的溶液与溶液混合： D．将少量通入次氯酸钠溶液中： 6．实验室用苯胺和乙酸在105℃制备乙酰苯胺的实验装置如图所示(省略夹持及加热装置)。已知：苯胺易被氧化变质；锌粉几乎不与纯乙酸反应；用重结晶法纯化乙酰苯胺的粗品。制备的化学方程式为： 下列说法错误的是 A．制备时加入锌粉可有效减少苯胺被氧化 B．若及时分离出水可提高乙酰苯胺的产率 C．为了更好的控制温度，可采用水浴加热 D．纯化乙酰苯胺不会用到分液漏斗、坩埚 7．下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，浓硫酸中加入Al片无明显气泡生成，稀硫酸中加入Al片产生大量气泡 氧化性：稀浓 B 向溴的四氯化碳溶液中通入，溶液不褪色；向溴的四氯化碳溶液中通入，溶液褪色 键能： C 常温下，分别向等体积等pH的苯甲酸和对硝基苯甲酸溶液中加蒸馏水稀释至等体积，测得pH：对硝基苯甲酸>苯甲酸 酸性：苯甲酸>对硝基苯甲酸 D 向溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体 分子的极性： 11．短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是原子半径最小的原子，X、Y、Z的最外层电子数之和为18，且三者形成的化合物的结构如图所示。四种元素形成的化合物之间发生反应：YXZ3+W2X→W3YX4+WZ (未配平)。下列说法正确的是 A．电负性：X>Y>Z B．单质的沸点：Z>Y>X C．W3YX4的酸性强于WZ D．YW3的键角>YZ3的键角 12．实现双碳目标，化学转化制备精细化学品是重要的研究方向。利用离子液体作催化剂，在温和条件下活化和环氧丙烷合成碳酸丙烯酯的路径可能如下： 下列说法不正确的是 A．总反应的原子利用率为100% B．反应过程中有极性键和非极性键的形成和断裂 C．若以环氧氯丙烷为原料，合成产物的结构简式为 D．碳酸丙烯酯为极性分子，易溶于氯仿()等有机溶剂 13．电化学法制备盐酸羟胺（NH2OH·HCl）有诸多优点而在工业上被广泛应用。制备原理如图Ⅰ所示，A室电极上的反应机理如图Ⅱ所示。下列说法错误的是 A．一段时间后，B室中盐酸的浓度不变 B．正极反应式为 C．该电池总反应的原子利用率为100% D．3 mol H+通过交换膜，可得1 mol盐酸羟胺 14．下图是由Pb、S两种元素组成的结晶型化合物的立方晶胞结构(晶胞参数α=β=γ=90°且a=b≠c)。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．该物质的化学式为PbS2 B．该晶体密度为 C．M的分数坐标为(0，，1) D．M、N处S的核间距为a nm 4月6日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【社科热点】在低空经济的推动下，低空飞行器快速发展，并应用了大量新型材料。下列有关说法正确的是 A．飞行器机身、机翼使用的碳纤维复合材料属于有机材料 B．观察窗、仪表盘罩等透明部件使用的聚碳酸酯属于无机非金属材料 C．飞行器使用的燃料可以用废弃食用油制备，废弃食用油的主要成分属于有机高分子 D．飞行器主要承力部位使用的航空铝合金属于金属材料 2．下列实验装置(部分夹持装置略)设计或操作能够达到实验目的的是( ) A．向容量瓶内转移溶液 B．测定醋酸的浓度 C．制备乙二酸 D．高温熔融烧碱 3．下列化学用语表示正确的是( ) A．中子数为20的氯离子： B．Cl2分子中化学键的电子云轮廓图： C．CO32-的价层电子对互斥模型： D．用电子式表示K2S的形成过程： 4．下列对物质结构或性质的解释错误的是 选项 物质结构或性质 解释 A CsCl熔点(646℃)高于SiCl4(-68.8℃) CsCl是离子晶体而SiCl4是分子晶体 B NH3的键角(107°)大于PH3(93.6°) 同族元素的氢化物，中心原子电负性越大，键角越小 C 三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸 F3C-的极性大于Cl3C-的极性 D P的第一电离能大于S P的3p能级电子排布为半充满，较稳定 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含的水溶液中键数共为 B．含键的晶体中氧原子数目为 C．分子中含键的数目为 D．将含有溶质的饱和氯化铁溶液充分反应得到的胶体中所含胶体粒子数为 6．某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下、均为无色气体，具有漂白性，L为一种强酸。下列说法正确的是 A．L浓溶液可以用来干燥G和J两种气体 B．若可以使酸性溶液褪色，证明其具有漂白性 C．1 mol G与足量的J反应，转移1 mol电子 D．可用饱和M溶液除去J中的HCl气体 7．利用如图装置进行实验，先加热铜丝团，再挤压气唧(重复3-5次)，已知Na2[Cu(OH)4]试纸显蓝色，可用来检验醛基。下列说法错误的是 A．碱石灰脱脂棉用于吸收水分 B．气唧只为了增加试管内的气流流速 C．无水硫酸铜粉末大量变色证明乙醇被氧化 D．蓝色Na2[Cu(OH)4]变红，则证明产物有乙醛 8．化合物Z是一种新型杀菌剂，其分子中含有两个平面环状结构，利用点击化学法设计的一种合成Z的路线如下。有关说法中错误的是( ) A．X的名称为苯甲醛 B．Y和Z含相同数目的手性碳原子 C．Z中碳原子和氮原子的杂化方式完全相同 D．Y→Z的反应类型为加成反应 10．【新情境】是电解铝烟气的主要组分之一，属于强温室气体，其温室效应指数为的7390倍。我国科学家用作为催化剂实现了100％催化水解，其历程如下图所示。 下列说法错误的是 A．总反应为 B．不能改变总反应的 C．反应过程中，Ga-F、C-F键既有断裂又有形成D．反应过程中涉及的小分子包含两种非极性分子 11．一种新型除草剂的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M与Z同主族，W是最不稀缺的元素之一。下列说法正确的是 A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<Y C．和均为极性分子 D．沸点： 12．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将HI溶液加入Fe(NO3)3溶液中，充分反应后再加入CCl4混合振荡，静置 溶液分层，下层液体显紫红色 氧化性：Fe3+>I2 B 向盛有1 mL CH2=CHCHO的试管中加入少量溴水 溴水褪色 碳碳双键一定与Br2发生加成反应 C 将5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液与1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合，再滴加KSCN溶液 溶液变为红色 FeCl3与KI的反应有一定限度 D 向深蓝色Cu(NH3)4SO4溶液中加入乙醇 析出深蓝色晶体 乙醇的极性大于水的极性 14．一种以溶液作为电解质溶液的高能镍氢电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．电极a为正极 B．电极a的电势比电极b的电势低 C．离子交换膜允许离子从a极室流向b极室 D．电池总反应式： 4月7日 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Cu 64 Ce 140 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】华夏大地景色优美。下列美景形成过程中涉及化学变化的是 A B C D 东营黄河三角洲 织金地下溶洞 黄山云海 济南趵突泉 2．下列有关化学用语错误的是 A．固体HF中的链状结构： B．二氯化二硫的电子式为 C．是极性分子，在水中的溶解度低于在中的 D．葡萄糖的一种环状结构简式： 3．用氨水吸收硫酸工厂尾气中的SO2，发生的反应为：2NH3·H2O＋SO2=(NH4)2SO3＋H2O。下列说法正确的是 A．SO2分子的空间结构呈直线形 B．NH3中N原子的杂化方式为sp2杂化 C．H2O是非极性分子 D．的VSEPR模型为正四面体形 4．能与反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如下图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①每生成，消耗分子数目为 B．标准状况下，中含中子数目为 C．反应③每生成，转移电子数目为 D．溶液中含H原子数目为 5．【新科技】北京理工大学材料学院某课题组合成了一种高能材料，其合成“片段”如图，下列叙述正确的是 A．是合成的单体 B．制备需要 C．和都能自然降解 D．和均含有2种官能团 6．【新情境】化学反应中常伴有颜色变化，下列描述颜色变化的离子方程式错误的是 A．向酸性KMnO4溶液中通入SO2，溶液紫色褪去： B．向稀硫酸和KI-淀粉溶液中加入碘酸钾，溶液变蓝： C．向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生特征蓝色沉淀： D．向硫酸铜溶液中加入浓盐酸，溶液由蓝色变为绿色： 7．化合物X3YZE4ME3可用作肥料，所含5种元素均为短周期主族元素。X、Y和Z为同周期元素，原子序数依次递增。X的基态原子价层电子排布式为nsn-2，Z的基态原子价电子层p轨道半充满。E与M同周期，且未成对电子数相同，E是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A．元素电负性：Z>E>M B．原子半径：Y>E>M C．第一电离能：Z>Y>X D．E3和ME2的空间结构均为直线形 8．下列实验装置设计和操作能达到实验目的的是 A．用甲装置可证明碱性：Ca(OH)2>NH3·H2O B．用乙装置从食盐水中提取NaCl C．用丙装置可合成氨并检验氨的生成 D．用丁装置可制备甲酸 9．二氧化铈()可作脱硝催化剂，其理想晶胞如图甲所示。催化脱硝时，能在和之间改变氧化状态，将氧化为，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物()。该催化脱硝时可能的变化如图乙所示。 下列有关说法不正确的是 A．理想晶胞中，的配位数为8 B．若理想晶胞边长为，则晶体密度为(其中为阿伏加德罗常数的值) C．中和个数比为 D．每氧化标准状况下气体，则生成 10．生物体内多巴胺的合成是以酪氨酸为起始原料，在多种复杂的生物酶共同作用下完成的，其过程如下图所示。下列相关说法错误的是 A．多巴胺分子中所有碳原子可能同平面 B．多巴与浓溴水反应最多可以消耗 C．酪氨酸与多巴混合发生缩合反应可生成3种二肽 D．上图中三种有机物均可与溶液发生显色反应 13．【新科技】某研究团队开发出一种新型的固态电池(SSBs)他们先将纤维素与邻苯二甲酸酐转化为纤维素邻苯二甲酸酯大分子(CP)，再将CP与锂盐混合，形成固体电解质体系(CP-SSE)，该电池放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．利用纤维素制备CP-SSE符合可持续发展要求 B．CP分子间存在氢键，使其具有卓越的机械性能 C．放电时，b极反应为 D．充电时，当生成1mol 时，有7g 向左穿过CP-SSE 14．卤代烃(以三甲基溴丁烷水解为例)在碱性条件下的水解机理如下(已知水解过程中形成的碳正离子越稳定，反应越容易)：下列说法正确的是 A．在碱性条件下的水解速率由第Ⅱ步决定 B．水解过程中碳原子的杂化方式不变 C．稳定性： D．水解速率： 4月8日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．东北地区正积极布局新兴产业，发展新质生产力。新质生产力涉及新能源、新材料、生物医药与海洋装备 等领域。下列说法错误的是（ ） A．太阳能、氢能、风能、海洋能都属于新能源 B．创新药氢溴酸氘瑞米德韦片中所含氘与氕互为同位素 C．铀和重水是核能开发中的重要原料，从海水中提取铀和重水具有一定的战略意义 D．铜铟硫(CuInS2) 量子点是纳米级的半导体材料，属于胶体 2．解释下列实验现象的离子方程式错误的是（　　） A．浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： B．溶液中通入，析出白色沉淀： C．溶液中滴加，出现浅黄色浑浊： D．溶液中滴加，黄色溶液变为橙色： 3．反应可用于脱水。下列说法正确的是（　　） A．中硫元素的化合价：＋4 B．分子的VSEPR模型为 C．属于非极性分子 D．电子式： 4．（改编）过二硫酸()是一种强氧化剂，用制备高锰酸钾的方程式如下：。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　） A．晶体中所含离子数为 B．中发生杂化的原子数为6NA C．中硫原子的价层电子对数为 D．制备高锰酸钾时若转移电子则生成NA个氧化产物 5．下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是（ ） A B C D 铁片上镀镍 探究反应物浓度对反应速率的影响 证明酸性： 用盐酸测定氨水浓度 6．（改编）过硫酸钠（）常用作漂白剂、氧化剂等，某研究小组利用如图装置制备（加热及部分夹持仪器略去）。可能发生的副反应：。下列说法错误的是（　　） A．制备反应开始时控制活塞的操作是关闭K2，然后打开K1 B．通入的目的是将生成的及时赶出装置Ⅲ，防止发生副反应 C．中-2价氧与-1价氧的个数比是3:1 D．装置Ⅲ的反应为 7．（新考法）三蝶烯和硫族元素杂化素馨烯(TCSs)通过吡嗪单元相融合，合成了具有三维空间结构的“水车”状分子。“分子水车”能从C60和C70的混合溶液中选择性地分离出C60分子，纯度高达99.5%，下列说法错误的是（　　） A．三蝶烯的分子式为C20H14 B．“分子水车”与C70通过离子键结合 C．“分子水车”通过分子识别分离出C60和C70 D．通过红外光谱能区分TCSs和三蝶烯 9．（新考法）我国科研人员采用图示的电解池，由百里酚(TY)合成了百里醌(TQ)。电极b表面的主要反应历程见图(灰球表示电极表面催化剂)，下列说法错误的是（　　） A．电解时，从右室向左室移动 B．电解总反应： C．以为原料，也可得到TQ D．用标记电解液中的水，可得到 11．高分子的循环利用过程如下图所示，下列说法正确的是（ ）(不考虑立体异构) A．b生成a的反应属于缩聚反应 B．b中碳原子杂化方式为 C．b与发生加成反应最多可生成5种二溴代物 D．a的链节与b分子中氢元素的质量分数相同 13．某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是（    ） A．结构1的化学式可表示为 B．晶胞2中与的最短距离为 C．充电前后与距离最近的金属原子数目相同 D．晶胞2和晶胞3表示同一晶体 14．某理论研究认为：燃料电池（图b）的电极I和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上说肯定错误的是（ ） A．正极反应的催化剂是i B．图a中，i到ii过程的活化能一定最高 C．燃料电池工作过程中，两极区溶液均保持不变 D．电池工作过程中，当转移，正极室的溶液质量增加 4月9日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Se 79 Cd 112 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新题材】新中国化学题材邮票记载了我国化学的发展历程，形象地呈现了人类与化学相互依存的关系。下列邮票内容所涉及的主要物质，属于无机化合物的是 A．侯氏制碱法生产纯碱 B．化学工业生产橡胶 C．齐鲁三十万吨乙烯工程 D．人工全合成结晶牛胰岛素 2．下列化学用语表述正确的是 A．中子数为1的氦的核素： B．三氟化硼()的VSEPR模型： C．用电子式表示的形成过程： D．用电子云轮廓图示意键的形成： 3．【改编】某种重要的半导体纳米晶材料由Cd原子和Se原子构成，其晶胞属于立方体构型，晶胞结构如下图所示，其中A原子的分数坐标为。下列说法不正确的是 A．晶体的化学式为CdSe B．与Cd原子距离最近且相等的Cd原子有8个 C．B原子的分数坐标为 D．晶体的密度为 4．化合物A是制备某种药物的中间体，其结构如图，下列说法不正确的是 A．分子中所有碳原子可能共平面 B．可以发生取代、加成、氧化反应 C．分子中氮原子的杂化方式有两种 D．最多能和反应 5．科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的摩尔质量为216 B．含有的原子总数是 C．转化为过程中，反应生成44.8 L CO D．与石墨都是碳的同素异形体 6．哲学中的“同一论”既考察事物相同的一面，又考察事物不同的一面。下列叙述正确的是 A．铜分别与浓硫酸和稀硫酸反应产生的气体不同 B．紫色石蕊溶液中分别通入氯气和二氧化硫产生的现象相同 C．分别与稀盐酸和溶液反应产生的气体相同 D．镁分别与氧气和反应，产生的固体完全相同 8．下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．制取SO2 C．制取硝基苯 D．通过牺牲阳极法保护钢铁 9．由下列实验操作及现象所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 B 分别向浓度均为0.1 的和溶液中通入至饱和，前者无明显现象，后者生成沉淀 溶度积常数： C 向0.1 HI溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴0.1 溶液，溶液变蓝 氧化性：> D 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 10．Co形成的某种离子结构简式如下图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 W的单质常用于燃料电池中，X的某种同位素在考古时用来测定一些文物的年代，Z的s能级与p能级所含电子数目相同。下列说法错误的是 A．第一电离能： Y>Z>X B．简单氢化物的沸点：Y<X C．该离子中 Co的化合价为 +3 D．该离子中含有共价键和配位键 11．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B．工业废水中的用去除： C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 12．2024年03月政府工作报告提出将低空经济等领域打造成经济新增长引擎，低空经济的发展亟待解决的问题是动力问题，固态电池的突破将成为低空经济的最佳动力来源。LiPON薄膜锂离子电池是目前研究最广泛的全固态薄膜锂离子电池。如图为其工作示意图，LiPON薄膜只允许通过，电池反应为。下列有关说法正确的是 A．LiPON薄膜在充放电过程中质量会发生变化 B．导电介质c可为溶液 C．放电时b极为正极，发生反应： D．充电时，当外电路通过0.2 mol电子时，非晶硅薄膜上质量减少1.4 g 13．乙炔能在催化下与水反应生成反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A．由反应历程知，乙炔与水生成乙醛的反应为放热反应 B．该反应的快慢由过程④决定 C．催化剂改变了合成乙醛的反应历程和反应热 D．在反应过程中有化学键的断裂和形成 4月10日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学推动科技进步和社会发展。下列说法错误的是 A．“烛龙一号”核电池原料中的是碳元素的一种核素 B．最新研发的双燃料船舶主机中使用的甲醇是有机高分子化合物 C．最新投产的光量子通信芯片中所含的铌酸锂是一种无机盐 D．深地塔科1井钻机套管使用的超高强度钢是合金 2．物质性质决定用途，下列对应关系正确的是 A．可用于生产光导纤维，是由于其熔点高 B．可涂覆在胶带上制成磁带，是由于其具有磁性 C．可在制作豆腐时添加，是由于其溶解度低 D．可用于去除水体中的，是由于其具有还原性 3．关于实验室安全，下列说法正确的是 A．将绿豆大小的钠块投入盛水的烧杯中，戴好护目镜，再近距离俯视烧杯观察现象 B．有毒，实验室制备氯气时，可将尾气直接通过导管导入溶液吸收 C．汞易挥发，若不慎打碎水银温度计，可及时打开通风设备，无需其他处理 D．若将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用溶液冲洗 4．我国科学家成功获得克级丰度超99%的并用于制备。易与、、等原子形成配位键“搭载”在多种药物上。下列说法正确的是 A．可用质谱法区分和 B．转变为的过程中发生了化学变化 C．与原子形成配位键时，提供孤电子对 D．在铜元素的核素中，的质量数最小 5．是一种水处理剂。下列说法不正确的是 A．元素的电负性：O>S>H>Al>K B．阴离子的空间结构：正四面体 C．该物质可由硫酸钾和硫酸铝的混合溶液制备 D．处理水的原理与相同 6．下列方程式与所给事实不相符的是 A．酸性条件下钢铁发生析氢腐蚀： B．硝酸工业中的催化氧化： C．常温下，醋酸溶液的为 D．浓硝酸清洗试管壁上的银镜： 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol环氧乙烷分子中所含的键数目为 B．和混合气体中所含的原子数目为 C．常温下，的盐酸中水电离出的数目为 D．1molNa与足量氧气反应生成，转移的电子数目为 8．硅及其化合物的变化关系如图所示。 下列说法错误的是 A．反应i可以说明碳的非金属性强于硅 B．反应ii属于置换反应 C．反应iii中，作还原剂，作氧化剂 D．的水溶液俗称水玻璃，可用作黏合剂、防火剂等 9．马来酸酐与呋喃发生双烯加成反应得到或，反应过程的能量变化如图所示。 下列说法不正确的是 A．可用质谱法鉴别马来酸酐和呋喃 B．每个X、Y分子中均有4个手性碳原子 C．X能与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH D．刚开始生成更容易，但达平衡后为主要产物 10．常在玻璃工业中作红色染料。为探究性质，进行如下实验。下列说法错误的是 实验 操作及现象 I II A．实验I中红色固体为Cu单质 B．实验I中稀硫酸和稀硝酸均体现了酸性 C．实验I、Ⅱ中，均体现了氧化性和还原性 D．在中，给出孤电子对，提供空轨道 12．高砷烟尘的主要成分为、和，从高砷烟尘中回收制备砷酸钠晶体的工流程如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 已知：①中的化合价为价、价。 ②浸出液的主要成分为和。 ③硫化钠晶胞：。 A．Pb在元素周期表中的位置为第六周期ⅥA族 B．晶胞中含有的离子数目为 C．浸出液“氧化”过程中，主要发生反应： D．中与的数目之比为2∶3 13．科学家基于水/有机双相电解质开发了一种新型的铜锌二次电池，双相电解质建立了离子选择性界面，仅允许氯离子迁移，其放电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．充电时，石墨电极与电源正极相连 B．充电时，石墨电极上可发生电极反应 C．放电时，氯离子向石墨电极迁移 D．放电时，理论上电路中每转移电子，锌电极质量增加71 g 4月11日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Co 59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【社科热点】2025年8月17日，第12届世界运动会在成都闭幕，这是一场体育与科技“双向奔赴”的盛会。下列说法错误的是 A．火炬采用绿色低碳的“光伏—电—火”能源转换，体现了绿色环保理念 B．运动器材中使用的高碳钢是一种铁的合金 C．中国代表团的运动服用环保再生纤维打造，有助于减少碳排放 D．世运会巡逻机器人采用智能芯片技术，芯片的主要成分为二氧化硅 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．基态原子的价层电子轨道表示式： B．的结构示意图： C．的电子式： D．的电子云图： 3．化学改变生活。下列应用项目涉及的相关化学知识表述正确的是 应用项目 化学知识 A 利用碘伏溶液处理伤口 碘伏能使微生物的蛋白质变性 B 勤通风除家具中的甲醛(HCHO) 甲醛具有氧化性 C 加工馒头加入膨松剂NH4HCO3 NH4HCO3能与强碱反应生成氨气 D 利用火焰原子吸收光谱检测蔬菜的重金属残留 金属元素Na的特征焰色为黄色 4．【新情境】我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中所含质子数和中子数均为 B．将通入水中得到的溶液中含有的分子数为 C．途径1所得产物的物质的量之比为时，形成的共价键数目为 D．途径2生成标准状况下时，反应转移的电子数为 5．是一种水处理剂。下列说法不正确的是 A．元素的电负性：O>S>H>Al>K B．阴离子的空间结构：正四面体 C．该物质可由硫酸钾和硫酸铝的混合溶液制备 D．处理水的原理与相同 6．在选择性透过离子A的交换膜中，具有许多贯穿膜两侧的孔隙，膜内部结构（阴影部分）放大图如图所示。与A相反电荷的离子B不能进入这些孔隙中。下列说法正确的是 A．该交换膜是单体通过缩聚反应合成的 B．单体不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．该离子交换膜可允许阴离子透过 D．该交换膜属于可降解高分子材料 7．下列离子方程式符合题意的是 A．往NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，当沉淀质量最大时发生的反应：Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓ B．Mn2+可以在酸中被PbO2 氧化为：2Mn2++5PbO2+2H2O═2+5Pb2++4OH﹣ C．铁钝化后形成的致密氧化膜(主要成分为Fe8O11)可以溶解在稀盐酸中：Fe8O11+20H+═4Fe2++4Fe3++10H2O D．将0.2 mol/L(NH4)Fe(SO4)2与0.4 mol/L NaOH溶液等体积混合：Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓ 8．下列说法正确的是 A．X能发生水解反应 B．Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 C．Y分子中和杂化的碳原子数目比为 D．1 mol Z在足量溴水溶液中能与发生加成反应 10．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。某化工厂处理含有的废水并回收利用Cr元素制备的流程如图所示，已知属于两性氢氧化物。下列说法错误的是 工业废水 A．的作用是还原剂 B．用可代替，离子方程式为 C．为使充分沉淀，调pH时应加入过量的NaOH溶液 D．利用铝热法，可将转化为Cr 11．一定条件下，某共轭二烯烃X与溴单质按物质的量之比发生加成反应的反应进程及能量变化如图所示(图中均为正值)。下列说法正确的是 A．相同条件下，产物比产物稳定 B． C．反应开始阶段，生成与生成的速率相等 D．生成或的总反应均为吸热反应 12．环碳是一类由多个碳原子构成的环状分子。环[48]碳与大环(M)以“机械键”(两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式)形成的某超分子结构如图。下列说法错误的是 A．环[48]碳、金刚石、石墨、互为同素异形体 B．用红外光谱仪测定的化学键或官能团信息 C．环[48]碳属于炔烃，分子中所含σ键和键数相等 D．中存在极性键、非极性键、范德华力等相互作用力 4月12日 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 F 19 K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Nb 93 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】科技兴则民族兴，科技强则国家强。我国科技成果在多领域获得应用，下列说法错误的是 A．空间站太阳翼伸展结构关键部件材料主要成分高性能碳化硅属于分子晶体 B．人形机器人亮相百米飞人运动会，机器人奔跑时电池将化学能转为电能 C．我国科研团队发明多种强韧性的“超分子水凝胶”，“超分子水凝胶”属于混合物 D．我国科研人员首次揭示钛铁矿在月表水分布与存储中的“双重作用”，元素Ti、Fe均位于周期表d区 2．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是 A．用电子式表示的形成过程： B．分子的VSEPR模型为 C．用电子云轮廓图表示键的形成： D．的价电子轨道表示式： 3．【改编】化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作规范且能达到实验目的的是 A．制备 B．配制NaOH溶液 C．测新制氯水的pH D．稀释浓硫酸 4．布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对其进行分子修饰，降低副作用。下列说法错误的是 A．乙的分子式为 B．甲可与溶液反应 C．1 mol乙最多能与7 反应 D．甲分子中最多有11个碳原子共平面 5．【原创】物质的结构、性质决定用途，下列对应关系不正确的是 A．在晶体中，离子间存在着较强的离子键，使离子晶体的硬度较大，难于压缩 B．碳化硅有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温半导体材料 C．植物油含较多不饱和脂肪酸的甘油酯，因此熔点较低 D．(俗称“钡餐”)，医学上利用其释放的X射线诊断和治疗疾病 6．下列离子方程式正确的是 A．用三氯化铁溶液蚀刻覆铜电路板： B．用稀硝酸清洗试管壁上的银镜： C．向溶液中加入少量溶液： D．向苯酚钠溶液中通入少量气体：2＋CO2＋H2O2＋ 7．【新情境】标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如图所示[已知的相对能量为0]，下列说法不正确的是 A．活化能：历程历程Ⅱ B．反应的 C．其他条件相同时，历程I和历程Ⅱ中的平衡转化率相同 D．历程I涉及了非极性键的断裂和形成 8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的电子数与其电子层数相等，基态Y、Z原子的未成对电子数之比为2：3，W为金属元素且其第一电离能大于同周期相邻元素。下列说法正确的是 A．属于共价晶体 B．沸点： C．原子半径： D．W的最高价氧化物对应的水化物为强碱 10．一种水性电解液可充电电池如图所示。下列叙述错误的是 A．放电时，M电极是正极 B．放电时，N电极反应： C．充电时，Ⅱ区中溶液的浓度减小 D．充电时，转移，Ⅲ区溶液质量减少 11．由下列实验操作和现象所得出的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向盛有与的体积可变的密闭容器中通入一定体积的，气体颜色先变浅，后逐渐加深，但比初始颜色浅 化学平衡向减少的方向移动 B 对溶液进行导电性实验，溶液导电 是离子化合物 C 将破损的镀锌铁皮浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，取少许溶液于试管中，滴入几滴溶液，无明显现象 镀锌层可以保护铁不被腐蚀 D 向悬浊液中滴加少量溶液，悬浊液中固体质量增加了      13．【改编】NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为的分数坐标为，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．O的配位数是6 B．Nb和O的最短距离为 C．晶体密度 D．M点的分数坐标为 4月13日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【科技成果】“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下列说法错误的是 A．“深地一号”制造钻头所用的金刚石为共价晶体 B．“复兴号”车厢连接处所用聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯 C．“望宇”登月服所用的聚酰亚胺隔热层属于有机高分子材料 D．江门“中微子实验”所用的不锈钢网架中含量最高的元素是铬 2．下列化学用语表达错误的是 A．甲醛(HCHO)的分子空间结构模型：B．制备聚乙炔： C．碳酸钙溶于硝酸的离子方程式： D．含有7个中子的碳原子 3．物质的结构、性质决定用途，下列对应关系不正确的是 A．在晶体中，离子间存在着较强的离子键，使离子晶体的硬度较大，难于压缩 B．碳化硅有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温半导体材料 C．(俗称“钡餐”)，医学上利用其释放的X射线诊断和治疗疾病 D．植物油含较多不饱和脂肪酸的甘油酯，因此熔点较低 4．下列对物质性质或应用的解释错误的是 物质性质或应用 解释 A 的酸性大于 的电负性比S大，使羧基中键极性更大，更易电离出 B SiC熔点高于NaCl SiC是共价晶体，是离子晶体 C 可用于水果运输时的保鲜 有氧化性，能与水果释放的乙烯反应 D 常温下可用铁制容器盛装浓硝酸 常温下铁与浓硝酸不发生化学反应 5．我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中所含质子数和中子数均为 B．将通入水中得到的溶液中含有的分子数为 C．途径1所得产物的物质的量之比为时，形成的共价键数目为 D．途径2生成标准状况下时，反应转移的电子数为 6．以下物质是合成解痉药黄酮哌酯的中间体结构。下列说法正确的是 A．分子中含有5种官能团 B．一定条件下，能发生氧化、取代、加成、加聚和消去反应 C．分子中所有碳原子有可能全部共平面 D．与足量发生加成反应后，手性碳原子有7个 7．【新考法】能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质盐氢氧化物配合物 A．a可为铝，氢氧化物具有两性 B．a可为镁，盐能发生水解反应 C．a可为铜，新制的氢氧化物可用于诊断糖尿病 D．a可为铁，盐中的金属离子可与苯酚作用显紫色 8．配合物三草酸合铁酸钾常用作蓝晒感光剂，阴离子的结构如图所示。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．离子中提供孤电子对形成配位键 B．离子中的配位原子共有3个 C．离子含键数为 D．离子中C和O的杂化方式均为 9．下列方程式与所给事实相符的是 A．电解法冶炼金属铝： B．将氯气通入石灰乳中制作漂白粉： C．验证苯酚的酸性比碳酸的弱： D．用浓的NaOH溶液处理NO、NO2的混合尾气： 11．短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是原子半径最小的原子，X、Y、Z的最外层电子数之和为18，且三者形成的化合物的结构如图所示。四种元素形成的化合物之间发生反应：YXZ3+W2X→W3YX4+WZ (未配平)。下列说法正确的是 A．电负性：X>Y>Z B．单质的沸点：Z>Y>X C．W3YX4的酸性强于WZ D．YW3的键角>YZ3的键角 12．三唑(平面结构)水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示。根据上述反应机理，下列叙述不正确的是 A．三唑在反应循环中起催化作用 B．反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C．微粒和中碳原子和氮原子的杂化方式均为 D．换成，总反应为： 13．一种Zn电池的充、放电过程如图所示。下列说法错误的是 A．离子交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，离子交换膜Ⅱ为阴离子交换膜 B．放电时，Zn电极发生的电极反应为Zn-2e-+H2O=ZnO+2H+ C．充电时，b电极发生的电极反应为C3H8O3-8e-+11OH-=3HCOO-+8H2O D．充电时，转移4mol电子，有8mol离子通过离子交换膜Ⅱ 4月13日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K39 Cu 64 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【改编】我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列属于金属材料的是 A．　　B． C．　　 　D． A．C919使用的碳纤维复合材料 B．盾构机钻头刀刃的硬质钨合金 C．科学家用冰制作的“冰光纤” D．卫星芯片使用的高纯硅 2．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作规范且能达到实验目的的是 A．配制NaOH溶液 B．制备 C．测新制氯水的pH D．稀释浓硫酸 3.【改编】黄铜矿(主要成分为)是分布最广的铜矿物。工业上用溶液将其溶浸，反应原理为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中硫元素的化合价为-1 B．Cu位于元素周期表的d区 C．每生成转移电子数为 D．基态铁原子中未成对电子数为 4．除去下列物质中的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 试剂或方法 A 通入氧气并点燃 B 加入盐酸溶解后过滤 C 加热 D 加入适量铁粉 5．下列由物质的结构特征无法直接推测其性质的是 选项 结构特征 性质 A HCl分子中含有极性共价键 HCl溶于水后能电离出和 B 金刚石中C原子采取杂化，形成正四面体网状结构 金刚石硬度大 C 分子中含有碳碳双键 该物质能使酸性溶液褪色 D 分子间存在氢键 的沸点高于 6．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。是核电荷数依次增大的短周期元素，、原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法正确的是 A．W与X形成的化合物为非极性分子 B．电负性： C．氢化物的沸点： D．Q的氧化物能与强碱溶液反应 7．【新情境】石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中，其化学式为KCx，它的平面图如图所示，单层化合物厚度为b nm，下列说法错误的是 A．该石墨间隙化合物能导电 B．与K距离最近的C原子数为6 C．该石墨间隙化合物的化学式为 D．该石墨间隙化合物单层的密度为： 8. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．向悬浊液中滴加溶液： B．用溶液脱氯： C．绿矾处理含的酸性废水： D．向草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液： 9. 【改编】我国科技工作者研发了一种新型“酸碱混合硝酸-锌”电池，其工作原理如图所示，图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 A．电池工作时，双极膜中向锌电极迁移 B．电池工作过程中，锌电极附近溶液的升高 C．催化电极的反应式： D．当有电子通过导线时，负极区溶液质量增加 10. 【热点】布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对其进行分子修饰，降低副作用。下列说法错误的是 A．乙的分子式为 B．甲可与溶液反应 C．1 mol乙最多能与7 反应 D．甲分子中最多有11个碳原子共平面 4月14日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【科技热点】2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法错误的是 A．全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜()，该聚酯膜是通过缩聚反应形成的 B．全息投影技术常用卤化银作光敏材料，利用了光照时卤化银可分解产生Ag原子的特点 C．空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于化学变化 D．全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料 2．下列生活中的现象与物质结构关联正确的是 A．切割打磨过的普通玻璃晶莹剔透与其晶体类型有关 B．橡胶老化与碳碳双键无关 C．烟花的绚丽多彩与电子跃迁无关 D．金属可加工成各种形状与金属键有关 3．下列表示不正确的是( ) A．As原子的简化电子排布式：[Ar] 4s24p6 3 B．SO32-的VSEPR模型： C．N，N'-二甲基苯甲酰胺的结构简式： D．用电子云轮廓图表示乙烯分子中的键： 5．以下现象的原因解释中错误的是 选项 现象 原因 A HF的稳定性强于HCl HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键 B Na与TiCl4反应冶炼Ti Na的还原性比Ti强 C 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇会析出晶体 乙醇分子的极性比水的极性小，降低了溶质的溶解度 D 不存在稳定的H3、HCl2、Cl3分子 共价键具有饱和性 6．元素及其化合物的转化在生产生活中具有极其重要的用途。下列物质间转化合理的是 A．用制取： B．除去燃煤中的硫元素： C．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 D．工业合成硝酸： 7．2025年9月3日阅兵尽显我国国防科技硬核实力。雷达系统使用了单晶硅，反应可用于纯硅的制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．单晶硅为分子晶体，熔点高、硬度大 B．单晶硅中含有个键 C．中含有键的数目为 D．每生成时转移电子的数目为 8．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： B．用石灰乳除去工业尾气中的 C．含氟牙膏防治龋齿： D．铜片与稀硝酸反应： 9．中学阶段常见单质和化合物有如图所示的转化关系(反应ⅳ的部分生成物未给出)，已知：甲是气体乙在标准状况下的密度为，常温下Y是一种黄绿色气体。 下列叙述正确的是 A．乙的摩尔质量为 B．Y常用于杀菌漂白，与反应ⅲ有关 C．化合物丙见光分解得到单质Y D．反应ⅳ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 10．异鼠李素(X)具有止咳祛痰、消食化滞、活血散瘀等功效。其结构简式如图所示，下列关于X的说法正确的是 A．分子式为 B．分子中含有手性碳原子 C．能与溶液反应 D．1 mol X最多可与4 mol NaOH反应 11．乙烯与溴单质加成反应的反应机理如下图所示。下列有关说法不正确的是( ) A．溴鎓离子中溴原子的杂化方式为sp3 B．碳碳双键处电子云密度更大，比单键更容易与正电性的微粒发生反应 C．相同条件下乙烯分别与溴的CCl4溶液和溴水反应，速率：前者＞后者 D．乙烯与溴水反应的产物可能包含 12．K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)可用于检验Fe2+，反应产生特征蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6] (滕氏蓝，可作蓝色颜料)。滕氏蓝晶体的微观结构(该结构为正方体，省略了CN-)如图所示，晶胞边长为anm。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．[Fe(CN)6]3-中提供孤电子对形成配位键的原子为 B．M原子坐标为(0，0，0)，则R处K+的坐标为 C．Fe2+和K+间的最短距离为 D．滕氏蓝晶体的密度为 13．甲酸(HCOOH)可在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，经下列历程实现NO3-的催化还原。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法不正确的是( ) A．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率 B．在整个历程中，每1molH2可还原2molNO3- C．HCOOH分解时，只有极性共价键发生了断裂 D．反应历程中生成的H+可调节体系pH，有增强NO3-氧化性的作用 14．我国固体运载火箭所用的高性能锂储备电池，其正极材料为干荷电态高电压钴酸锂()。将高电压钴酸锂极片()和人造石墨/金属锂极片、隔膜、有机电解液封装成电池，充电至4.4 V后取出极片，真空干燥，即得到所需正极材料。该电化学脱锂过程示意图如下： 下列说法错误的是 A．人造石墨/金属锂极片作阴极 B．高电压钴酸锂极片脱锂的电极反应式为 C．脱锂过程中阴、阳两极的电势差增大 D．为节约成本，有机电解液可用水代替 4月15日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K39 52 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【改编】中原文化是中华优秀传统文化的根源和灵魂。文物承载历史，传承文化。下列文物的主要成分为合金材料的是 A．安阳出土的妇好青铜鸮尊 B．舞阳出土的贾湖骨笛 C．安阳出土的灰陶埙 D．宝丰出土的汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶 2．下列实验的对应操作中，不合理的是 A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 3．【改编】白磷和红磷是磷元素的两种常见同素异形体。白磷()与浓硫酸反应的化学方程式为(浓)。设是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．已知P4为正四面体分子，1 mol 中含有共价键的数目为4 B．0.1 溶液中的数目为0.2 C．2 mol SO2和1 mol O2充分反应生成的SO3的分子数目小于2 D．每生成11.2 L，转移的电子数为10 4．下列鉴别或检验能达到实验目的的是 A．用硝酸酸化的BaCl2溶液检验是否被氧化 B．用酸性KMnO4检验乙烯中是否含有SO2 C．用石灰水鉴别与NaHCO3 D．用水检验溴蒸气和NO2气体 5．以下现象的原因解释中错误的是 选项 现象 原因 A HF的稳定性强于HCl HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键 B Na与TiCl4反应冶炼Ti Na的还原性比Ti强 C 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇会析出晶体 乙醇分子的极性比水的极性小，降低了溶质的溶解度 D 不存在稳定的H3、HCl2、Cl3分子 共价键具有饱和性 6．某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与W同主族，Q是元素周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是 A．非金属性：Z＞W B．氢化物沸点：Z＞Y C．是极性分子 D．X、Z、Q三种元素能形成离子化合物 7．NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为的分数坐标为，下列说法正确的是 A．O的配位数是6 B．Nb和O的最短距离为 C．晶体密度 D．M点的分数坐标为 8. 下列过程中发生的化学反应，相应的方程式书写正确的是 A．将氧化亚铁溶于稀盐酸中： B．用石灰乳吸收制备漂白粉： C．向溶液中滴加稀： D．用醋酸和KI溶液检验食盐中的： 9. 【热点】我国科学家发明了一种可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．充电时，阳极附近溶液的pH降低 B．充电时，左侧电极室的向中间室溶液移动 C．该电池无需向左右两极室分别补充溶液和KOH溶液 D．放电时，若电路中转移0.2mol电子，则负极区溶液质量减少1.3g 10. 某抗病毒药物X的结构简式如图所示。下列关于有机物X的说法正确的是 A．分子中含有4种官能团 B．所有碳原子均采取杂化 C．1 mol X最多能与3 mol NaOH反应 D．不能发生加聚反应 11. 【新情境】氮化镓因其带隙宽和亮度高的特性而被广泛用于制造高亮度、长寿命的LED，通过反应：制取氮化镓（GaN）。下列装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙干燥氨气 C．用装置丙制备氮化镓 D．用装置丁处理尾气并收集氢气 14. 丙二醇脱氧脱水反应的循环机理如图所示。下列说法不正确的是 A．整个过程中属于氧化还原反应的是③④ B．反应历程中既有键的断裂又有键的生成 C．总反应方程式：2 D．若将原料换为乙二醇，有乙烯、乙醛生成 4月16日 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 F 19 Na 23 K 39 Ca 40 Sb 122 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新题材】公元八世纪，阿拉伯炼金术士在干馏硝石的时候制得了硝酸，这是人类关于硝酸最早的记录，硝酸钾分解的化学反应方程式为。下列有关叙述错误的是 A．该反应是熵增过程 B．将反应后的气体全部通入水中可完全反应生成硝酸 C．上述反应方程式中每转移12mol电子则生成6mol非极性键 D．实验室可用NaNO3与浓硫酸反应制备少量HNO3，利用的是浓硫酸的氧化性 2．下列化学用语表示正确的是 A．中子数为7的氮原子： B．HBr的形成过程： C．顺-2-丁烯的结构简式： D．三氟化硼分子的空间填充模型： 3．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室由乙醇、溴化钠固体、浓硫酸制备溴乙烷的实验装置如图所示。下列说法正确的是 A．仪器a上口进水，下口出水 B．反应一段时间后，烧杯中下层出现油状液体 C．生成溴乙烷的化学方程式： D．升高温度，一定能加快反应速率和溴乙烷的产率 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．与充分反应，转移电子数为2 B．的溶液中，由水电离的数目为 C．中的价层电子对数为3 D．液态水中水分子间的氢键数目小于2 5．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．工业制漂白粉： B．向溶液中滴加溶液： C．向溶液中通入过量： D．向溶液中加入少量盐酸：   6．科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示(硼原子和碳原子均在面上)，该立方晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A．晶体中与等距离的数目是8 B．晶体化学式为 C．该晶胞对应的晶体类型为离子晶体 D．晶体的密度为 7．三聚氰胺和甲醛在一定条件下反应得到线性聚合物的化学方程式如图。下列说法正确的是 A．三聚氰胺分子中碳、氮原子杂化方式均为 B． C．三聚氰胺为极性分子，能溶于水 D．一定条件下，三聚氰胺与甲醛反应还可得到网状聚合物 8．下列装置正确且能达到相应实验目的的是 A．检验纯碱溶液中的 B．制备氢氧化铁胶体 C．实验室制氨气 D．分离蔗糖与氯化钠的混合溶液 11．下列微粒性质的描述或其解释错误的是 选项 微粒性质描述 解释 A 第一电离能： 氮原子的2p能级电子排布为半充满，较稳定，第一电离能较高 B 稳定性： 氧原子半径比氮原子小，键的键长比键的短，键的键能更大 C 、MgO、离子键成分的百分数依次减小 Na、Mg、Al的电负性依次增大 D 酸性： 是推电子基，是吸电子基，分子中羧基中键极性更大。 12．【新题材】复旦大学新近研发采用微溶的金属碳酸盐和独特的固—固(StoS)转换反应，设计出@石墨烯(ZZG)电极的概念电池，表现出91.3%的高锌利用率并且循环寿命长达2000余次，改变了传统金属电极因在浓电解液(≥5mol/L)中转化为的不足，镍基ZZG电池充电时工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．放电时电池内部向镍基电极移动 B．放电时负极反应式： C．将溶液浓度由提高至有利于该电池的充放电 D．充电时溶解平衡逆向移动 13．催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝技术。用活化的作催化剂，将还原成的一种反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ对总反应速率影响不大 B．增大浓度会影响催化剂对的吸附 C．整个历程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成 D．消耗标准状况下时，整个过程转移电子 4月17日 可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．材料科学是一门与工程技术密不可分的应用科学。下列说法正确的是 A．尿素和甲醛发生缩聚反应生成脲醛树脂，用于生产电器开关 B．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，是指镧系中15种元素 C．透明陶瓷主要有氧化铝和氮化铝等材质，属于金属材料 D．“特氟龙”的主要成分聚四氟乙烯的单体属于烃类 2．下列化学用语或有关叙述错误的是 A．用电子式表示NaCl的形成过程 B．中心原子杂化轨道空间分布示意图 C．乙醇分子的红外光谱图 D．乙炔分子中的键示意图 3．已知葡萄糖、淀粉和纤维素的结构如图所示，下列说法不正确的是 A．1mol该葡萄糖最多可以和5mol乙酸酐[]反应生成五乙酸葡萄糖酯 B．葡萄糖不能发生银镜反应 C．葡萄糖1位碳和4位碳的羟基分别与另一葡萄糖4位碳和1位碳的羟基发生缩聚反应可形成纤维素 D．纤维素可制备硝酸纤维，硝酸纤维的化学式为 4．下列食品添加剂与类别对应错误的一组是 A．着色剂——柠檬黄、苋菜红 B．防腐剂——谷氨酸钠、山梨酸钾 C．凝固剂——硫酸钙、葡萄糖酸--内酯 D．营养强化剂——奶粉中添加的维生素、硫酸锌、碳酸钙 5．实验室常用CuSO4溶液吸收有毒气体PH3，生成H3PO4、H2SO4和Cu。P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，下列化学反应表示正确的是 A．用氨水和AlCl3溶液制备Al(OH)3：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓ B．工业上用足量氨水吸收SO2：NH3·H2O＋SO2=NH4HSO3 C．用CuSO4溶液吸收PH3：PH3＋4CuSO4＋4H2O=4Cu↓＋H3PO4＋4H2SO4 D．次磷酸与足量NaOH溶液反应：H3PO2＋3NaOH=Na3PO2＋3H2O 6．图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置略) 选项 气体 试剂 A 二氧化锰十浓盐酸 B 浓盐酸十浓硫酸 C 乙醇和浓硫酸 D 大理石十稀盐酸 8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气的主要成分，基态X原子s轨道上的电子总数比p轨道上的电子总数多1；工业上采用电解法制备Y的单质；Z原子最外层电子数等于电子层数的2倍；在厨房中，YW常作调味剂和防腐剂。下列叙述错误的是 A．第一电离能：X>Z B．简单氢化物的还原性：Z<W C．单质熔点：Z>W D．熔化时克服分子间作用力 9．苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法来生产苯酚和丙酮，物质转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．a、c可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．a、b分子中均含手性碳原子 C．a的同分异构体中属于苯的同系物有6种（不包括a） D．c，d反应生成的双酚A（）分子中同一直线上的碳原子最多有5个 10．【新题材】某研究团队证明了原子的引入及单位点和双位点的协同作用，可通过调整活性点的d带中心，加速的脱附，从而促进氧化还原反应的过程（机理如图，*表示吸附在催化剂上）。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．和均为反应的中间产物 B．过程I发生了还原反应 C．过程Ⅲ中有非极性键的断裂和极性键的形成 D．等物质的量的和中含有的电子数均为 11．硼及其化合物在医疗、航空航天、超导磁体、储能材料、微波通信和动力装置上具有广泛的应用价值。立方氮化硼是一种用于航空航天的热绝缘体纳米材料，晶胞结构如图，晶胞棱长为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．固体储氢材料氨硼烷（）中，B原子采取的杂化轨道方式为 B．氨羧基硼烷能抑制肿瘤和降低血清胆固醇，其结构与甘氨酸类似，氨羧基硼烷的结构简式为 C．立方氮化硼晶体的密度 D．硼和铝与可分别形成和 12．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 探究方案 A Ka(HClO)与Ka(HCN)的大小关系 用pH计测量NaClO溶液和NaCN溶液的pH，比较HClO和HCN的Ka大小 B 碘在浓KI溶液中与CCl4中的溶解能力比较 向碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，观察有机层颜色的变化 C SO2是否具有漂白性 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴KMnO4溶液，振荡，观察溶液颜色变化 D 探究1—溴丁烷的消去产物 向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH、15mL无水乙醇、碎瓷片和5mL1-溴丁烷，微热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，观察现象 13．利用光能源可以将转化为重要的化工原料(电解质溶液为稀硫酸)，同时可为制备次磷酸提供电能，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．Y极为阴极 B．a、b、d为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜 C．标准状况下，当Z极产生时，可生成的数目为 D．W极的电极反应式为 4月18日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Co 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．在纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵仪式上，众多先进武器装备震撼亮相。下列说法正确的是 A．东风-5C发射井深埋地下数百米，井筒采用的超高强度钢属于金属材料 B．191型自动步枪护木所用的工程塑料属于天然有机高分子材料 C．新型察打一体无人机机身结构采用的碳纤维属于有机高分子材料 D．东风-17高超音速导弹使用的耐高温特种陶瓷是传统无机非金属材料 2．下列化学用语表示正确的是 A．丙炔的键线式： B．电子式： C．中共价键形成的轨道重叠示意图： D．NaCl溶液中的水合离子： 3．现有下列实验探究摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的化学性质。 装置 实验 试剂a 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液变红色 ② 过量NaOH溶液 产生白色沉淀 ③ 酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液褪色 ④ K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是 A．①中溶液变红：NH+H2ONH3·H2O+H+；Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ B．②中产生白色沉淀：Fe2++NH+3OH-=Fe(OH)2↓+NH3·H2O C．③中溶液褪色：5Fe2++MnO+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O D．④中产生蓝色沉淀：K++Fe2++[ Fe(CN)6]3-= KFe[Fe(CN)6]↓ 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.0gT2O中含有的中子数为10NA B．标准状况下，11.2LCH2Cl2含Cl原子数为NA C．在密闭容器中进行反应，加入0.1mol18O2，增加S=18O键数为0.2NA D．常温下，8.8 g环氧乙烷()中含有的共价键数目为1.4NA 5．利用下列实验装置能达到实验目的的是 A．装置甲验证苯与液溴发生取代反应 B．装置乙探究酒精脱水生成乙烯 C．装置丙实验室制乙炔 D．装置丁利用分水器提高乙酸乙酯的产率 6．研究发现，一种可用于制备复合电解质薄膜的化合物的阴离子结构如图。已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y与Q位于同一主族，是氧化性最强的单质。下列叙述正确的是 A．Y是空气中含量最高的元素 B．电负性：Z>Y>X>W C．该结构中所有原子最外层均未达到稳定结构 D．仅由X与Y形成的化合物都能与水发生非氧化还原反应 7．K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)可用于检验Fe2+，反应产生特征蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6] (滕氏蓝，可作蓝色颜料)。滕氏蓝晶体的微观结构(该结构为正方体，省略了CN-)如图所示，晶胞边长为anm。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．[Fe(CN)6]3-中提供孤电子对形成配位键的原子为 B．M原子坐标为(0，0，0)，则R处K+的坐标为 C．Fe2+和K+间的最短距离为 D．滕氏蓝晶体的密度为 8．我国科学家发现源自传统中药青蒿中的青蒿琥酯(结构简式如图)能高效清除神经元内积累的铜离子，从而对抗帕金森病。下列关于青蒿琥酯说法错误的是 A．可以发生水解反应 B．分子中所有碳原子均处于同一平面上 C．分子中碳原子的杂化方式为和 D．1mol该物质与足量溶液反应，最多可消耗 9．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将HI溶液加入Fe(NO3)3溶液中，充分反应后再加入CCl4混合振荡，静置 溶液分层，下层液体显紫红色 氧化性：Fe3+>I2 B 向盛有1 mL CH2=CHCHO的试管中加入少量溴水 溴水褪色 碳碳双键一定与Br2发生加成反应 C 将5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液与1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合，再滴加KSCN溶液 溶液变为红色 FeCl3与KI的反应有一定限度 D 向深蓝色Cu(NH3)4SO4溶液中加入乙醇 析出深蓝色晶体 乙醇的极性大于水的极性 10．化学研究所报道了化合物1催化氢化机理。由单个化合物1(固体)→化合物2(固体)过程的机理和相对能量曲线如图(假设1eV=QkJ)。说法正确的是 A．化合物是该过程的催化剂 B．图中化合物1和的总能量小于化合物2的总能量 C．化合物2中，CO作为配体，由C原子提供孤电子对 D．过程①的热化学方程式为：   12．固态电池是一种使用固体电极和固体电解质的电池。一种固态锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为薄膜；集流体起导电作用。下列说法正确的是 A．充电时，集流体A与外接电源的正极相连 B．放电时，外电路通过电子时，薄膜电解质损失 C．放电时，电极B的电极反应为 D．电池总反应可表示为 4月19日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1、2025年诺贝尔化学奖与金属有机框架(MOFs)的研发有关。MOFs以金属为节点、有机分子为连接，形成具有规则多孔结构、内部表面积巨大的化合物。因金属及有机分子的不同，MOFs种类很多。下列关于MOFs说法不正确的是 A．可用于二氧化碳的捕捉 B．可作氢气、甲烷等存储材料 C．可制作具有活性位点多的催化剂 D．属于硅酸盐材料 2、（改编）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．晶体内氢键的数目为 B．的NaF溶液中阳离子总数大于为 C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为NA 3、下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A．可逆反应平衡后，缩小容器容积，气体颜色加深 B．用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的少量HCl气体 C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 D．，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 4、下列实验装置及药品的使用(部分夹持装置已略去)能达到实验目的的是 A．用于实验室制备乙酸乙酯 B．用于实验室制取溴乙烷 C．用于实验室制取溴苯 D．验证乙醇发生消去反应 阅读下列材料，完成下面小题： 周期表中第VIA族元素的单质及其化合物应用广泛。、等都是生产中常见的氧化剂；的燃烧热为；单质硒可以用作光敏材料，工业上可由甲酸与含亚硒酸（）的废液在反应制得；我国科学家还研发了一种硒电池，放电时总反应为，其表现出了超强的电容量和出色的循环性能。 5、下列说法正确的是 A．分子中所有原子在同一直线上 B．晶体属于共价晶体 C．的空间构型是平面三角形 D．中含有键 6、下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．是极性分子，可溶于水 B．键能：，沸点： C．溶液有酸性，可用于泳池的杀菌消毒 D．有氧化性，可用于和反应制备 7、下列化学反应表示正确的是 A．稀溶液中通入少量气体： B．燃烧的热化学方程式： C．制取单质硒的化学方程式： D．硒电池放电时正极反应式： 8、室温下，探究溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 是否发生电离 向溶液中加入一小块钠，观察溶液中是否有气泡产生 B 是否发生水解 用干燥洁净玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的试纸上，测出溶液的 C 溶液中是否存在 取一支洁净的铂丝，蘸取溶液后在煤气灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 D 溶液中是否存在 向溶液中滴入几滴澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊 9、在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。下列叙述错误的是 A．B为，F为，G为Cu B．若E的相对分子质量比D的大17，则A为 C．若E的相对分子质量比D的大18，则A为 D．E的浓溶液若在空气中长期放置质量一定会增加 10、（改编）我国科学家首次报道了降解聚乳酸(PLA)并转化为高附加值化学品的方法，转化路线如下： 下列说法不正确的是 A．PLA中不存在手性碳原子 B．PLA、ML完全水解得到的产物不相同 C．MP的核磁共振氢谱有三组峰 D．MMA既可以发生加聚反应，又可以发生取代反应 12、硅化镁是一种半导体材料，在光电子器件、能源器件、激光武器等领域有重要应用前景，其常见立方晶胞如图甲所示，已知晶胞边长为a pm。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。下列说法错误的是 A．由晶体结构可推断硅化镁的化学式为 B．距离B原子最近且等距的B原子有4个 C．已知原子分数坐标：A点为，则B点的原子分数坐标为 D．若将图甲中移动到，则可得到硅化镁的等边长晶胞乙 13、（新考法）电化学介导胺再生是一种新兴的捕集技术。首先通过乙二胺吸收法捕集，捕集了的乙二胺富液进入电化学反应器阳极室，电化学反应器的电极采用，通过电能特异性氧化/溶解铜来产生与进入阳极室的乙二胺富液发生竞争反应驱动的释放，最后通过还原铜离子为铜单质实现乙二胺的再生。其机理和装置如图。 下列说法正确的是 A．乙二胺吸收的反应为取代反应 B．乙二胺与的结合能力低于其与的结合能力 C．阴极的电极反应为 D．的捕获富集是熵增的过程，故而会消耗电能 14、2021年诺贝尔化学奖授予Benjamin List 和David W.C． MacMillan，以奖励他们“对于有机小分子不对称催化的重要贡献”。脯氨酸( )催化分子内的羟醛缩合反应： 下列说法错误的是 A．X和Y互为同分异构体 B．X和Y分子中都含有手性碳原子 C．脯氨酸既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应 D．1.0 mol脯氨酸与足量NaHCO3溶液反应，生成44g CO2 4月20日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．用明矾净化黄河水是由于水解产生的胶体具有吸附性 B．为增强“84”消毒液的消毒效果，可将“84”消毒液和洁厕灵混合使用 C．“歼-20”战斗机采用大量高科技材料，其中石墨烯属于新型无机非金属材料 D．清华大学在国际期刊《科学》上发表芯片领域的重要突破，其中芯片的主要成分是高纯度硅 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的电子式： B．的结构示意图： C．的价层电子对互斥(VSEPR)模型：D．基态原子的简化电子排布式为： 3．下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是 选项 物质的结构与性质 解释 A 在水中的溶解度比小 固体结构中存在氢键 B 用除去废水中的 具有很强的还原性 C 晚会舞台常用干冰制造烟雾效果 断裂键时吸收热量 D 焦炭可以从石英砂中置换出硅 碳的非金属性强于硅的非金属性 4．利用金属钠喷雾氧化法制备，并用水吸收法处理该工艺产生的烟气（含、和）。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．含有键的数目为 B．参与反应，转移的电子数目为 C．若所得溶液的，则该溶液中含有的数目为 D．所得由和组成的混合气体所含原子数目为 5．“钙-羧酸”是一种双邻羟基偶氮类显色剂。其在为的溶液中呈蓝色，能作钙、镁、锌、镉、锰等离子络合滴定的指示剂。“钙-羧酸”的结构式如图所示。下列说法正确的是 A．分子式为 B．“钙-羧酸”中，存在2种可与反应的含氧官能团 C．“钙-羧酸”中氮原子的杂化方式均为 D．“钙-羧酸”中最多有20个碳原子共面 7．利用甲烷与水蒸气重整反应可制备氢气：，其反应过程和能量变化如图所示(图中所有物质均为气态)。下列说法中正确的是 A．根据图像无法判断该过程是吸热反应还是放热反应 B．根据图像可推知该反应需要在加热和催化剂条件下才能发生 C．恒温恒容条件下，反应容器内压强不再变化时反应已达限度 D． 8．某实验小组利用制备深蓝色晶体的方案如下： 下列说法不正确的是 A．加热溶液，溶液颜色由蓝绿色变为黄绿色 B．配合物中心离子为，为正四面体结构 C．加入乙醇的作用是形成乙醇、水的混合溶剂，使溶剂极性减弱 D．干燥时可采用低温真空干燥，或用滤纸吸干表面溶剂后置于干燥装置中常温干燥 9．用PdCu和PdZn催化甲醇重整制氢的反应有(主反应)、(副反应)，部分反应机理如图(TS表示过渡态，*表示吸附态)。 依据图示信息，下列说法正确的是 A．在PdZn催化剂表面解离的速率更快 B．在PdCu催化剂表面的更容易脱附 C．消耗相同质量的，选择PdZn催化剂有利于生成更多 D．若原料更换为，经历TS3后可生成 10．下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，浓硫酸中加入Al片无明显气泡生成，稀硫酸中加入Al片产生大量气泡 氧化性：稀浓 B 向溴的四氯化碳溶液中通入，溶液不褪色；向溴的四氯化碳溶液中通入，溶液褪色 键能： C 常温下，分别向等体积等pH的苯甲酸和对硝基苯甲酸溶液中加蒸馏水稀释至等体积，测得pH：对硝基苯甲酸>苯甲酸 酸性：苯甲酸>对硝基苯甲酸 D 向溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体 分子的极性： 13．科学家开发的电化学“开关系统”可通过更换阳极(金属Zn↔Nb)与电解质(↔Br-)实现不同转化路径，其机理如图所示(图中-NO2为吸电子基团)。下列说法正确的是 A．条件A下，阴极反应为：C6H5NO2+e-=C6H5NO B．条件B中，1/2Br2转化为Br-应是氧化反应 C．该体系中，CH3Br提供的CH3·可实现对硝基苯的对位选择性取代，反应方程式为：C6H5NO2+CH3·H3CC6H4NO2 D．条件B的转化过程中，存在反应：H3CC6H4NO2-H+=H3CC6H4NO2 4月21日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Pb 207 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【社科热点】近年来，我国在航天、材料、能源、深海等领域取得了重大突破。下列说法正确的是 A．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能 B．隐形战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯是一种新型无机非金属材料 C．长征五号火箭使用液氧煤油发动机，煤油属于酯类化合物 D．“海牛Ⅱ号”深海钻探采用的钛合金钻头，其耐腐蚀性比纯钛强但硬度比纯钛低 2．物质的结构决定其性质，下列说法不正确的是 结构 性质 A 硫化过程把线型转化为网型结构 可使乒乓球拍胶皮兼顾弹性和耐磨性 B 金属晶体含自由电子，且可跃迁 大多数金属有金属光泽，且不透明 C 的体积大于 熔点： D 超分子具有自组装特征 冠醚能加快氧化甲苯的速率 3．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．实验室制备并收集氨气 B．制备无水晶体 C．证明苯环使羟基活化 D．用乙醇萃取中的硫 4．下列化学用语表示正确的是 A．和之间最强烈的氢键作用： B．的模型： C．中的化合价：价 D．是手性分子 5．碱式硫酸铬[Cr(OH)(H2O)5SO4]主要用于鞣革工业、陶瓷釉彩、印刷工业等。工业上可用SO2还原法制备碱式硫酸铬，化学方程式为2Na2CrO4+3SO2+12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH。下列说法错误的是 A．标准状况下，4.0g由H218O与D216O组成的物质中所含中子数为2NA B．2mol SO2和1mol O2充分反应后气体分子数小于2NA C．常温下，1L pH=12的NaOH溶液中由水电离出的OH-数为10-12NA D．该反应中有1mol Na2CrO4反应时，转移的电子数为3NA 6．天冬氨酸广泛应用于医药、食品和化工等领域。天冬氨酸的一条合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X的核磁共振氢谱有4组峰 B．与水溶液反应，最多可消耗 C．天冬氨酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐 D．天冬氨酸通过加聚反应可合成聚天冬氨酸 9．研究发现，一种可用于制备复合电解质薄膜的化合物的阴离子结构如图。已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y与Q位于同一主族，是氧化性最强的单质。下列叙述正确的是 A．Y是空气中含量最高的元素 B．电负性：Z>Y>X>W C．该结构中所有原子最外层均未达到稳定结构 D．仅由X与Y形成的化合物都能与水发生非氧化还原反应 11．某课题组提出，可催化与环氧化合物合成环状碳酸酯，反应的机理如图所示。下列说法正确的是 A．物质Ⅰ为离子液体，沸点比较低 B．物质Ⅰ与环氧化合物通过配位键形成物质Ⅱ C．物质Ⅲ为该合成总反应的催化剂 D．物质Ⅲ与反应转化为物质Ⅳ属于加成反应 12．已知两分子乙醛通过羟醛缩合反应可生成，不饱和醛。下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ、Ⅱ证明了乙醛分子中碳氧双键的活泼性，是碳氧双键的断裂与重新组合 B．反应Ⅰ控制不当可能会生成 C．反应Ⅰ所用的催化剂可能是碱性的 D．利用羟醛缩合可在适当的条件下进行以下转化 13．下图是由Pb、S两种元素组成的结晶型化合物的立方晶胞结构(晶胞参数α=β=γ=90°且a=b≠c)。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．该物质的化学式为PbS2 B．该晶体密度为 C．M的分数坐标为(0，，1) D．M、N处S的核间距为a nm 14．通过构建磷酸盐(ZPH)质子储层可以增强Zn-水系电池中的电极性能和电池的循环稳定性。在电解质溶液中，电池放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．放电时，释放质子转化为 B．放电时，电极有还原反应发生 C．充电时，电极电势：电极＜Zn电极 D．充电时，Zn电极发生的反应为 4月22日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 P 31 Mg 24 Zn 65 Cu 64 Ni 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．普通玻璃的生产原料为烧碱、石灰石和石英砂 B．自然界中的部分氮元素存在于土壤里的硝酸盐和铵盐中 C．维生素C、均可作为食品添加剂中的营养强化剂 D．在牙膏中添加氟化物可起到预防龋齿的作用，原因是氟化物可杀菌 2．下列化学用语表示不正确的是 A．基态原子的价电子轨道表示式： B．的VSEPR模型： C．的电子式为： D．的结构示意图： 3．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．转移溶液 B．用乙醇萃取中的S C．探究温度对化学平衡的影响 D．验证固体的热稳定性 4．【改编】物质用途体现性质，下列两者对应关系不正确的是 A．苯酚用于杀菌消毒，体现了苯酚的氧化性 B．利用“杯酚”分离和，体现了超分子分子识别的特征 C．硫代硫酸钠用作脱氯剂，体现了硫代硫酸钠的还原性 D．明矾[]净水，体现了胶体的吸附性 5．合成抗肿瘤药氟他胺的部分流程如下。已知吡啶是一种有机碱。下列说法正确的是 A．1mol丙最多与发生加成反应 B．甲中除氟外所有原子可能在同一平面上 C．吡啶的主要作用是作催化剂 D．等物质的量的乙和丙消耗NaOH的量相同 6．【原创】工业上制备有机氟化剂的反应：。下列说法错误的是 A．与中氯元素的化合价相同 B．NaF既不作氧化剂也不作还原剂 C．还原剂和氧化剂的物质的量之比为 D．为氧化产物 7．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。是核电荷数依次增大的短周期元素，、原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法正确的是 A．Q的氧化物能与强碱溶液反应 B．电负性： C．氢化物的沸点： D．W与X形成的化合物为非极性分子 8．下列离子方程式书写正确的是 A．向中加入HI溶液： B．向酸性溶液中加入： C．用醋酸和淀粉-KI试纸检验加碘盐中的： D．将少量通入溶液中： 9．【新情境】推动CO2综合利用、实现碳中和是党中央的重大战略决策。CO2与H2在TiO2/Cu催化剂表面生成CH3OH和H2O的部分反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是 A．步骤②反应的 B．物质从催化剂表面脱附的过程会释放能量 C．步骤③反应比步骤①快 D．步骤③的反应方程式为 10．根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将固体溶于水，测得溶液呈酸性 固体中有 B 向饱和溶液中加入足量氯水，有无色气体产生 氯水中有 C 向久置的溶液中加入足量硝酸酸化的溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解 已完全变质 D 将气体化合物X通入酸性溶液中，溶液褪色 X具有还原性 11．我国科技工作者研发了一种新型“酸碱混合硝酸-锌”电池，其工作原理如图所示，图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 A．电池工作时，双极膜中向锌电极迁移 B．电池工作过程中，锌电极附近溶液的升高 C．催化电极的反应式： D．当有电子通过导线时，负极区溶液质量增加 13．氯化亚铜常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。其晶胞结构如图所示(黑点代表)，晶胞参数为a pm，设为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为。下列说法错误的是 A．的配位数为4 B．2号原子的坐标为 C．离最近且等距离的有12个 D．晶体的密度为 4月23日 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】从文明之初的“结绳记事”，到文字发明后的“文以载道”，再到近现代科学的“数据建模”，数据记录方式一直随着人类社会的发展变迁而变化。下列信息载体的主要成分为合金的是 A．草绳 B．青铜器 C．简牍 D．绵帛 2．【新背景】反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A．该反应中生成转移电子 B．为共价化合物 C．的电子式为： D．的结构式为： 3．衣食住行、科学研究都离不开化学。下列说法正确的是 A．实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气时，可用浓硫酸作为尾气处理剂 B．古壁画颜料中所用铁红的成分为 C．浓硫酸溅到皮肤上时，应立即用大量清水冲洗，然后持续用氢氧化钠溶液中和 D．古陶瓷修复所用熟石膏的成分为 4．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水： B．铅酸蓄电池放电时的正极反应： C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D．工业废水中的用去除： 5．【新信息】碱式硫酸铬[Cr(OH)(H2O)5SO4]主要用于鞣革工业、陶瓷釉彩、印刷工业等。工业上可用SO2还原法制备碱式硫酸铬，化学方程式为2Na2CrO4+3SO2+12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH。下列说法错误的是 A．标准状况下，4.0g由H218O与D216O组成的物质中所含中子数为2NA B．2mol SO2和1mol O2充分反应后气体分子数小于2NA C．常温下，1L pH=12的NaOH溶液中由水电离出的OH-数为10-12NA D．该反应中有1mol Na2CrO4反应时，转移的电子数为3NA 6．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B．制备无水 C．用稍高于室温的温度制备明矾大晶体 D．制备并较长时间观察颜色 7．下列各组离子在给定的溶液中能大量共存的是 A．溶液中： B．乙醛溶液中： C．溶液中： D．稀硫酸溶液中：、 8．物质的结构决定其性质，下列说法不正确的是 结构 性质 A 硫化过程把线型转化为网型结构 可使乒乓球拍胶皮兼顾弹性和耐磨性 B 金属晶体含自由电子，且可跃迁 大多数金属有金属光泽，且不透明 C 的体积大于 熔点： D 超分子具有自组装特征 冠醚能加快氧化甲苯的速率 10．以下物质是合成解痉药黄酮哌酯的中间体结构。下列说法正确的是 A．分子中含有5种官能团 B．一定条件下，能发生氧化、取代、加成、加聚和消去反应 C．分子中所有碳原子有可能全部共平面 D．与足量发生加成反应后，手性碳原子有7个 11．一种新型绿色溶剂结构如图所示。W、Q、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，、三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，的单质在常温下与水反应能生成的单质，基态原子的核外电子空间运动状态有9种。下列说法正确的是 A．Q、X、Y的第一电离能： B．、、最简单氢化物稳定性： C．Y、Z、M的简单离子半径： D．、、两两形成的化合物都是极性分子 12．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。某化工厂处理含有的废水并回收利用Cr元素制备的流程如图所示，已知属于两性氢氧化物。下列说法错误的是 工业废水 A．的作用是还原剂 B．用可代替，离子方程式为 C．为使充分沉淀，调pH时应加入过量的NaOH溶液 D．利用铝热法，可将转化为Cr 13．三氟化铋()晶体的立方晶胞密度为，摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值，P原子的分数坐标为，下列说法正确的是 A．氟离子分数坐标可能为 B．与铋离子等距紧邻的氟离子有6个 C．晶胞在RSGH截面上的投影图为 D．、两原子间的距离为 14．氨燃料电池是当前推动绿氢能源化应用的重要研究方向和热点。一种通过光催化合成绿氢联合氨燃料电池的装置如图，在光照作用下光催化剂被激发产生电子()和空穴()。下列说法错误的是 A．X极电势低于Y极电势 B．燃料电池中，向X电极移动 C．X极的电极反应式是 D．每产生5.6L(标准状况)，光催化装置生成 4月24日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．用明矾净化黄河水是由于水解产生的胶体具有吸附性 B．为增强“84”消毒液的消毒效果，可将“84”消毒液和洁厕灵混合使用 C．“歼-20”战斗机采用大量高科技材料，其中石墨烯属于新型无机非金属材料 D．清华大学在国际期刊《科学》上发表芯片领域的重要突破，其中芯片的主要成分是高纯度硅 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的电子式： B．的结构示意图： C．的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D．基态原子的简化电子排布式为： 3．下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是 选项 物质的结构与性质 解释 A 在水中的溶解度比小 固体结构中存在氢键 B 用除去废水中的 具有很强的还原性 C 晚会舞台常用干冰制造烟雾效果 断裂键时吸收热量 D 焦炭可以从石英砂中置换出硅 碳的非金属性强于硅的非金属性 4．利用金属钠喷雾氧化法制备，并用水吸收法处理该工艺产生的烟气（含、和）。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．含有键的数目为 B．参与反应，转移的电子数目为 C．若所得溶液的，则该溶液中含有的数目为 D．所得由和组成的混合气体所含原子数目为 5．“钙-羧酸”是一种双邻羟基偶氮类显色剂。其在为的溶液中呈蓝色，能作钙、镁、锌、镉、锰等离子络合滴定的指示剂。“钙-羧酸”的结构式如图所示。下列说法正确的是 A．分子式为 B．“钙-羧酸”中，存在2种可与反应的含氧官能团 C．“钙-羧酸”中氮原子的杂化方式均为 D．“钙-羧酸”中最多有20个碳原子共面 7．利用甲烷与水蒸气重整反应可制备氢气：，其反应过程和能量变化如图所示(图中所有物质均为气态)。下列说法中正确的是 A．根据图像无法判断该过程是吸热反应还是放热反应 B．根据图像可推知该反应需要在加热和催化剂条件下才能发生 C．恒温恒容条件下，反应容器内压强不再变化时反应已达限度 D． 8．某实验小组利用制备深蓝色晶体的方案如下： 下列说法不正确的是 A．加热溶液，溶液颜色由蓝绿色变为黄绿色 B．配合物中心离子为，为正四面体结构 C．加入乙醇的作用是形成乙醇、水的混合溶剂，使溶剂极性减弱 D．干燥时可采用低温真空干燥，或用滤纸吸干表面溶剂后置于干燥装置中常温干燥 9．用PdCu和PdZn催化甲醇重整制氢的反应有(主反应)、(副反应)，部分反应机理如图(TS表示过渡态，*表示吸附态)。 依据图示信息，下列说法正确的是 A．在PdZn催化剂表面解离的速率更快 B．在PdCu催化剂表面的更容易脱附 C．消耗相同质量的，选择PdZn催化剂有利于生成更多 D．若原料更换为，经历TS3后可生成 10．下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，浓硫酸中加入Al片无明显气泡生成，稀硫酸中加入Al片产生大量气泡 氧化性：稀浓 B 向溴的四氯化碳溶液中通入，溶液不褪色；向溴的四氯化碳溶液中通入，溶液褪色 键能： C 常温下，分别向等体积等pH的苯甲酸和对硝基苯甲酸溶液中加蒸馏水稀释至等体积，测得pH：对硝基苯甲酸>苯甲酸 酸性：苯甲酸>对硝基苯甲酸 D 向溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体 分子的极性： 13．科学家开发的电化学“开关系统”可通过更换阳极(金属Zn↔Nb)与电解质(↔Br-)实现不同转化路径，其机理如图所示(图中-NO2为吸电子基团)。下列说法正确的是 A．条件A下，阴极反应为：C6H5NO2+e-=C6H5NO B．条件B中，1/2Br2转化为Br-应是氧化反应 C．该体系中，CH3Br提供的CH3·可实现对硝基苯的对位选择性取代，反应方程式为：C6H5NO2+CH3·H3CC6H4NO2 D．条件B的转化过程中，存在反应：H3CC6H4NO2-H+=H3CC6H4NO2 4月25日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Pb 207 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【社科热点】近年来，我国在航天、材料、能源、深海等领域取得了重大突破。下列说法正确的是 A．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能 B．隐形战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯是一种新型无机非金属材料 C．长征五号火箭使用液氧煤油发动机，煤油属于酯类化合物 D．“海牛Ⅱ号”深海钻探采用的钛合金钻头，其耐腐蚀性比纯钛强但硬度比纯钛低 2．物质的结构决定其性质，下列说法不正确的是 结构 性质 A 硫化过程把线型转化为网型结构 可使乒乓球拍胶皮兼顾弹性和耐磨性 B 金属晶体含自由电子，且可跃迁 大多数金属有金属光泽，且不透明 C 的体积大于 熔点： D 超分子具有自组装特征 冠醚能加快氧化甲苯的速率 3．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．实验室制备并收集氨气 B．制备无水晶体 C．证明苯环使羟基活化 D．用乙醇萃取中的硫 4．下列化学用语表示正确的是 A．和之间最强烈的氢键作用： B．的模型： C．中的化合价：价 D．是手性分子 5．碱式硫酸铬[Cr(OH)(H2O)5SO4]主要用于鞣革工业、陶瓷釉彩、印刷工业等。工业上可用SO2还原法制备碱式硫酸铬，化学方程式为2Na2CrO4+3SO2+12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH。下列说法错误的是 A．标准状况下，4.0g由H218O与D216O组成的物质中所含中子数为2NA B．2mol SO2和1mol O2充分反应后气体分子数小于2NA C．常温下，1L pH=12的NaOH溶液中由水电离出的OH-数为10-12NA D．该反应中有1mol Na2CrO4反应时，转移的电子数为3NA 6．天冬氨酸广泛应用于医药、食品和化工等领域。天冬氨酸的一条合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X的核磁共振氢谱有4组峰 B．与水溶液反应，最多可消耗 C．天冬氨酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐 D．天冬氨酸通过加聚反应可合成聚天冬氨酸 9．研究发现，一种可用于制备复合电解质薄膜的化合物的阴离子结构如图。已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y与Q位于同一主族，是氧化性最强的单质。下列叙述正确的是 A．Y是空气中含量最高的元素 B．电负性：Z>Y>X>W C．该结构中所有原子最外层均未达到稳定结构 D．仅由X与Y形成的化合物都能与水发生非氧化还原反应 11．某课题组提出，可催化与环氧化合物合成环状碳酸酯，反应的机理如图所示。下列说法正确的是 A．物质Ⅰ为离子液体，沸点比较低 B．物质Ⅰ与环氧化合物通过配位键形成物质Ⅱ C．物质Ⅲ为该合成总反应的催化剂 D．物质Ⅲ与反应转化为物质Ⅳ属于加成反应 12．已知两分子乙醛通过羟醛缩合反应可生成，不饱和醛。下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ、Ⅱ证明了乙醛分子中碳氧双键的活泼性，是碳氧双键的断裂与重新组合 B．反应Ⅰ控制不当可能会生成 C．反应Ⅰ所用的催化剂可能是碱性的 D．利用羟醛缩合可在适当的条件下进行以下转化 13．下图是由Pb、S两种元素组成的结晶型化合物的立方晶胞结构(晶胞参数α=β=γ=90°且a=b≠c)。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．该物质的化学式为PbS2 B．该晶体密度为 C．M的分数坐标为(0，，1) D．M、N处S的核间距为a nm 14．通过构建磷酸盐(ZPH)质子储层可以增强Zn-水系电池中的电极性能和电池的循环稳定性。在电解质溶液中，电池放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．放电时，释放质子转化为 B．放电时，电极有还原反应发生 C．充电时，电极电势：电极＜Zn电极 D．充电时，Zn电极发生的反应为 4月26日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 P 31 Mg 24 Zn 65 Cu 64 Ni 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．普通玻璃的生产原料为烧碱、石灰石和石英砂 B．自然界中的部分氮元素存在于土壤里的硝酸盐和铵盐中 C．维生素C、均可作为食品添加剂中的营养强化剂 D．在牙膏中添加氟化物可起到预防龋齿的作用，原因是氟化物可杀菌 2．下列化学用语表示不正确的是 A．基态原子的价电子轨道表示式： B．的VSEPR模型： C．的电子式为： D．的结构示意图： 3．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．转移溶液 B．用乙醇萃取中的S C．探究温度对化学平衡的影响 D．验证固体的热稳定性 4．【改编】物质用途体现性质，下列两者对应关系不正确的是 A．苯酚用于杀菌消毒，体现了苯酚的氧化性 B．利用“杯酚”分离和，体现了超分子分子识别的特征 C．硫代硫酸钠用作脱氯剂，体现了硫代硫酸钠的还原性 D．明矾[]净水，体现了胶体的吸附性 5．合成抗肿瘤药氟他胺的部分流程如下。已知吡啶是一种有机碱。下列说法正确的是 A．1mol丙最多与发生加成反应 B．甲中除氟外所有原子可能在同一平面上 C．吡啶的主要作用是作催化剂 D．等物质的量的乙和丙消耗NaOH的量相同 6．【原创】工业上制备有机氟化剂的反应：。下列说法错误的是 A．与中氯元素的化合价相同 B．NaF既不作氧化剂也不作还原剂 C．还原剂和氧化剂的物质的量之比为 D．为氧化产物 7．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。是核电荷数依次增大的短周期元素，、原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法正确的是 A． Q的氧化物能与强碱溶液反应 B．电负性： C．氢化物的沸点： D．W与X形成的化合物为非极性分子 8．下列离子方程式书写正确的是 A．向中加入HI溶液： B．向酸性溶液中加入： C．用醋酸和淀粉-KI试纸检验加碘盐中的： D．将少量通入溶液中： 9．【新情境】推动CO2综合利用、实现碳中和是党中央的重大战略决策。CO2与H2在TiO2/Cu催化剂表面生成CH3OH和H2O的部分反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是 A．步骤②反应的 B．物质从催化剂表面脱附的过程会释放能量 C．步骤③反应比步骤①快 D．步骤③的反应方程式为 10．根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将固体溶于水，测得溶液呈酸性 固体中有 B 向饱和溶液中加入足量氯水，有无色气体产生 氯水中有 C 向久置的溶液中加入足量硝酸酸化的溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解 已完全变质 D 将气体化合物X通入酸性溶液中，溶液褪色 X具有还原性 11．我国科技工作者研发了一种新型“酸碱混合硝酸-锌”电池，其工作原理如图所示，图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 A．电池工作时，双极膜中向锌电极迁移 B．电池工作过程中，锌电极附近溶液的升高 C．催化电极的反应式： D．当有电子通过导线时，负极区溶液质量增加 13．氯化亚铜常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。其晶胞结构如图所示(黑点代表)，晶胞参数为a pm，设为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为。下列说法错误的是 A．的配位数为4 B．2号原子的坐标为 C．离最近且等距离的有12个 D．晶体的密度为 4月27日 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】从文明之初的“结绳记事”，到文字发明后的“文以载道”，再到近现代科学的“数据建模”，数据记录方式一直随着人类社会的发展变迁而变化。下列信息载体的主要成分为合金的是 A．草绳 B．青铜器 C．简牍 D．绵帛 2．【新背景】反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A．该反应中生成转移电子 B．为共价化合物 C．的电子式为： D．的结构式为： 3．衣食住行、科学研究都离不开化学。下列说法正确的是 A．实验室用氯化铵和氢氧化钙制备氨气时，可用浓硫酸作为尾气处理剂 B．古壁画颜料中所用铁红的成分为 C．浓硫酸溅到皮肤上时，应立即用大量清水冲洗，然后持续用氢氧化钠溶液中和 D．古陶瓷修复所用熟石膏的成分为 4．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水： B．铅酸蓄电池放电时的正极反应： C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D．工业废水中的用去除： 5．【新信息】碱式硫酸铬[Cr(OH)(H2O)5SO4]主要用于鞣革工业、陶瓷釉彩、印刷工业等。工业上可用SO2还原法制备碱式硫酸铬，化学方程式为2Na2CrO4+3SO2+12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH。下列说法错误的是 A．标准状况下，4.0g由H218O与D216O组成的物质中所含中子数为2NA B．2mol SO2和1mol O2充分反应后气体分子数小于2NA C．常温下，1L pH=12的NaOH溶液中由水电离出的OH-数为10-12NA D．该反应中有1mol Na2CrO4反应时，转移的电子数为3NA 6．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B．制备无水 C．用稍高于室温的温度制备明矾大晶体 D．制备并较长时间观察颜色 7．下列各组离子在给定的溶液中能大量共存的是 A．溶液中： B．乙醛溶液中： C．溶液中： D．稀硫酸溶液中：、 8．物质的结构决定其性质，下列说法不正确的是 结构 性质 A 硫化过程把线型转化为网型结构 可使乒乓球拍胶皮兼顾弹性和耐磨性 B 金属晶体含自由电子，且可跃迁 大多数金属有金属光泽，且不透明 C 的体积大于 熔点： D 超分子具有自组装特征 冠醚能加快氧化甲苯的速率 10．以下物质是合成解痉药黄酮哌酯的中间体结构。下列说法正确的是 A．分子中含有5种官能团 B．一定条件下，能发生氧化、取代、加成、加聚和消去反应 C．分子中所有碳原子有可能全部共平面 D．与足量发生加成反应后，手性碳原子有7个 11．一种新型绿色溶剂结构如图所示。W、Q、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，、三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，的单质在常温下与水反应能生成的单质，基态原子的核外电子空间运动状态有9种。下列说法正确的是 A．Q、X、Y的第一电离能： B．、、最简单氢化物稳定性： C．Y、Z、M的简单离子半径： D．、、两两形成的化合物都是极性分子 12．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。某化工厂处理含有的废水并回收利用Cr元素制备的流程如图所示，已知属于两性氢氧化物。下列说法错误的是 工业废水 A．的作用是还原剂 B．用可代替，离子方程式为 C．为使充分沉淀，调pH时应加入过量的NaOH溶液 D．利用铝热法，可将转化为Cr 13．三氟化铋()晶体的立方晶胞密度为，摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值，P原子的分数坐标为，下列说法正确的是 A．氟离子分数坐标可能为 B．与铋离子等距紧邻的氟离子有6个 C．晶胞在RSGH截面上的投影图为 D．、两原子间的距离为 4月28日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Ca 40 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】2025年是故宫博物院建院100周年。故宫文物不仅承载着历史，还体现了许多化学知识。下列文物中相关主要成分描述错误的是 A．《千里江山图》中的绿色颜料是铜绿，主要成分为 B．乾隆各种釉彩大瓶是瓷制品，主要成分为硅酸盐 C．亚醜方尊是商代青铜礼器，主要成分为铜锌合金 D．《缂丝梅鹊图》是丝制品，主要成分为蛋白质 2．向一支大试管里放入废塑料碎片，如聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等，再放入一些镁条做裂化剂，加强热产物为氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。 下列说法错误的是 A．A中残余物主要是焦炭 B．B中冷水目的是使产物冷凝 C．试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有3种 D．C中溴水褪色 3．对于下列过程发生的化学反应，相应的离子方程式错误的是 A．铜置于硝酸银溶液中： B．溶于水中： C．等体积、等浓度的溶液与溶液混合： D．将少量通入次氯酸钠溶液中： 4．【新考法】下列有关物质转化关系的说法中不正确的是 A．图1中甲可能是Cl2，X可能是Fe B．图2中反应一定是置换反应或复分解反应 C．图3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的变化图象，原溶质可能是Al2(SO4)3 D．图4中a可能为S，c可能为SO2 5．以下物质是合成解痉药黄酮哌酯的中间体结构。下列说法正确的是 A．分子中含有5种官能团 B．一定条件下，能发生氧化、取代、加成、加聚和消去反应 C．分子中所有碳原子有可能全部共平面 D．与足量发生加成反应后，手性碳原子有7个 6．一种新型有机高分子型PVC热稳定剂——丙烯酰基硫脲接枝聚苯乙烯(AGPS)，其合成路线如图所示。下列说法正确的是 A．的单体中所有碳原子一定共平面 B．生成是氧化反应 C．生成的同时产生 D．在自然界中很容易降解 8．一种杀菌剂的结构式如图所示，元素X、Y、Z、W、T、Q原子序数依次增大且在前四周期均有分布，Y、Z、W在同一周期，和在同一主族，的价层电子排布式为，下列说法正确的是 A．的空间结构为平面三角形 B．元素的电负性大小： C．元素的第一电离能： D．最高价氧化物的水化物的酸性： 10．【新情境】马来酸酐与呋喃发生双烯加成反应得到或，反应过程的能量变化如图所示。 下列说法不正确的是 A．可用质谱法鉴别马来酸酐和呋喃 B．每个X、Y分子中均有4个手性碳原子 C．X能与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH D．刚开始生成更容易，但达平衡后为主要产物 12．电化学法制备盐酸羟胺（NH2OH·HCl）有诸多优点而在工业上被广泛应用。制备原理如图Ⅰ所示，A室电极上的反应机理如图Ⅱ所示。下列说法错误的是 A．一段时间后，B室中盐酸的浓度不变 B．正极反应式为 C．该电池总反应的原子利用率为100% D．3 mol H+通过交换膜，可得1 mol盐酸羟胺 13．已知AlF3、AlCl3、AlBr3的沸点依次为1500℃、370℃、430℃，Al2Br6的晶胞结构如图所示(该结构为长方体，棱长不相等，Al2Br6在棱心)。下列说法错误的是 A．AlF3为离子晶体，AlBr3为分子晶体 B．该Al2Br6晶体中，每个Al2Br6分子距离其最近的Al2Br6有6个 C．已知NA为阿伏加德罗常数的值，一个晶胞的体积为Vcm3，则Al2Br6的晶体密度为 D．AlCl3和AlBr3均为分子晶体，AlCl3相对分子质量小于AlBr3，因此AlCl3沸点低于AlBr3 4月29日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 59 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 【热点】中华文化源远流长，古文物历经千年流传至今与其材质有着密不可分的关系。下列文物的主要成分属于合金的是 A．兰亭集序（绢本） B．西汉玉器皇后之玺 C．玉猪龙 D．双面神人青铜头像 2. 【改编】化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是 A．用电子式表示的形成过程： B．分子的VSEPR模型为 C．用电子云轮廓图表示键的形成： D．的价电子轨道表示式： 3.【新情境】 将CO2与CH4转化为甲醇是一项能实现“变废为宝”的碳循环技术，化学反应原理为。设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，6.72 L CO2的σ键数为 B．每生成1 mol CH3OH，转移的电子数为 C．1 mol Cl2与足量CH4发生取代反应生成HCl分子数为 D．CH3OH中含有sp3杂化的原子数为 4. 下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验试剂、除杂试剂，都正确的是 选项 物质及杂质 检验试剂 除杂试剂 A 溶液() 溶液 过量NaOH溶液 B 溶液 酸性高锰酸钾溶液 C 品红溶液 饱和碳酸氢钠溶液 D 润湿的淀粉-碘化钾试纸 饱和食盐水 5. 下列类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A 沸点： 类比 沸点： B 酸性： 类比 酸性： C 金属性： 推理 氧化性： D 硬度：金刚石>晶体硅 推理 键长： 6. 【热点】某离子液体的结构如图所示，其阴离子能与纤维素中的羟基形成氢键，对纤维素有很好的溶解性。W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y是组成有机物的基本骨架元素，Q的单质可与水反应生成氧气。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．阴离子中X不满足8电子稳定结构 C．基态原子的未成对电子数： D．WQ属于酸，不能与任何酸性氧化物反应 7. 氮化钛为金黄色晶体，是良好的半导体材料，其晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为，b点原子的分数坐标为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．a点原子的分数坐标为 B．晶胞中Ti与最短距离为 C．该晶体的密度为 D．晶胞中与等距且紧邻的有8个 8.【改编】是一种高效消毒剂，工业上可用与浓盐酸反应制取气体，反应的化学方程式为(浓)。下列说法错误的是 A．该反应中是氧化剂，其中Cl元素的化合价为＋5 B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 C．反应中每生成1mol ，转移1mol D．反应中、两种物质的晶体类型相同，但共价键类型不同 9. 【新情境】某实验小组设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸钠生成，并将废旧锂离子电池的正极材料转化为，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池(忽略两装置内溶液体积变化)。下列说法错误的是 A．装置工作时，穿过左右两侧阳膜的离子相同 B．装置工作一段时间后，在将乙室溶液转移至甲室之前，甲室中浓度不变 C．乙室d电极反应式为 D．外电路中转移时，a、c两极共产生标准状况下 10. 下列说法正确的是 A．X能发生水解反应 B．Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 C．Y分子中和杂化的碳原子数目比为 D．1 mol Z在足量溴水溶液中能与发生加成反应 14. Heck反应是指芳基、乙烯基或苄基卤化物与烯烃在合适的钯催化剂存在下进行的偶联反应，如图为以溴苯为原料进行的Heck反应机理，下列说法错误的是 A．在反应过程中，Pd的化合价有2种 B．反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成 C．用同位素标记的代替可得到DBr D．总反应为 4月30日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Nb 93 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【社科热点】2025年九三大阅兵，国之重器彰威，科技利刃出鞘。科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。下列说法正确的是( ) A．用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料是一种传统无机非金属材料 B．量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体 C．石英纤维是制造各种雷达罩的理想透波材料，属于硅酸盐材料 D．受阅官兵所戴的手套背部采用航天级芳纶针织布，不仅阻燃防割，还透气不闷热，属于有机高分子材料 2．下列化学用语或图示正确的是 A．O3分子的球棍模型 B．反-2-丁烯的结构简式 C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键 D．基态Fe2+的价电子轨道表示式 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.0gT2O中含有的中子数为10NA B．标准状况下，11.2LCH2Cl2含Cl原子数为NA C．在密闭容器中进行反应，加入0.1mol18O2，增加S=18O键数为0.2NA D．常温下，8.8 g环氧乙烷()中含有的共价键数目为1.4NA 4．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是( ) A．X分子中所有碳原子一定共平面 B．1mol Y 与足量溴水反应消耗 3mol Br2 C．Z可以与银氨溶液反应 D．X、Y、Z均能与Na2CO3溶液反应生成CO2 5．常见物质的转化关系如图(反应条件和部分物质已省略)，C为淡黄色固体单质，J为紫红色金属，反应①是工业合成氨，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A．含、、的尾气均可用氢氧化钠溶液吸收 B．反应③、反应④中G、N所体现的性质相同 C．可用G浓溶液或湿润的蓝色石蕊试纸检验D D．发生反应②时转移电子数目为 6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色透明的酸性溶液中：、K+、Fe2+、 B．常温下，水电离出的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Na+、、C1-、 C．能使淀粉-KI试纸变蓝的溶液中：K+、Fe2+、C1-、Br- D．加入足量Na2O2后仍能大量共存的溶液：K+、Ba2+、Cl-、 7．煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭(由煤样制得)反应的的转化率来表示。研究小组设计测定的实验装置如下： 已知：① ②装置Ⅰ向装置Ⅱ通入的体积为VmL(标准状况)。 下列关于该实验装置的说法正确的是 A．装置Ⅰ中使用稀硫酸代替稀盐酸，对实验无影响 B．装置Ⅱ中通入速率太大，可能会使测定的值偏小 C．装置Ⅲ中d瓶和e瓶可以互换顺序 D．实验开始前，不需要检查装置的气密性 9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们组成的物质有如图所示转化关系。基态Z原子s、p能级上的电子总数相等，W形成的单质可用于自来水杀菌消毒，在常温下是一种无色液体。下列叙述正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．电负性： C．简单离子半径： D．和均为含有共价键的离子化合物 10．【新考法】某课题组开发了一种新型光驱动铁催化的脱羧氢化方法。其中一个反应的机理如图所示(Ⅱ、Ⅲ表示价态)。下列说法不正确的是 A．总反应方程式为： B．中间体b→c的过程中，光照驱动了转移 C．采用代替更容易产生 D．该过程中的副产物有等 11．NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为的分数坐标为，下列说法正确的是 A．O的配位数是6 B．Nb和O的最短距离为 C．晶体密度 D．M点的分数坐标为 14．电化学介导胺再生是一种新兴的捕集技术。首先通过乙二胺吸收法捕集，捕集了的乙二胺富液进入电化学反应器阳极室，电化学反应器的电极采用，通过电能特异性氧化/溶解铜来产生与进入阳极室的乙二胺富液发生竞争反应驱动的释放，最后通过还原铜离子为铜单质实现乙二胺的再生。其机理和装置如图。 下列说法错误的是 A．乙二胺吸收的反应为加成反应 B．乙二胺与的结合能力高于其与的结合能力 C．阴极的电极反应为 D．的捕获富集是熵增的过程，故而会消耗电能 5月3日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Sr 88 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是 A．名画《千里江山图》中青绿色的颜料绿松石是无机盐 B．《本草衍义》中“磁石，色轻紫，石上破涩，可吸连针铁”，“磁石”指氧化铁 C．定窑烧制出的“明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器，其主要原料为硅单质 D．古诗中“日照香炉生紫烟”，其现象呈现出金属元素的焰色 2．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是 A．用电子式表示的形成过程： B．分子的VSEPR模型为 C．用电子云轮廓图表示键的形成： D．的价电子轨道表示式： 3．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．明矾溶液显酸性，中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 B．溶液显碱性，常做烘焙糕点的膨松剂 C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D．二氧化硅中存在光的全反射，并且有硬度和柔韧度，可作光导纤维 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．的溶液中： B．能使甲基橙变红的溶液中： C．的溶液中： D．水电离的为的溶液中： 5．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 加热2-溴丙烷的NaOH乙醇溶液，将产生的气体导入酸性溶液 酸性溶液褪为无色 2-溴丙烷发生消去反应生成了丙烯 B 木炭与浓热硫酸反应后气体依次通过酸性溶液、品红、澄清石灰水 品红不褪色，澄清石灰水变浑浊 气体产物中含有 C 分别测量和HB溶液的电导率 HA溶液的导电性更强 HA为强酸，HB为弱酸 D 乙酰水杨酸加水溶解，滴入2滴稀硫酸，振荡后，滴入几滴溶液 未出现紫色 乙酰水杨酸未发生水解 6．火法炼铜时会发生反应：。已知反应前后，Cu、Fe元素的化合价不变，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的质子数为87 B．1 mol 含有的中子数为8 C．生成48 g 时转移3个电子 D．25℃、101 kPa下，6.72 L 的分子数目为0.3 8．【新情境】玛巴洛沙韦是一种特效抗流感药物，属于病毒RNA聚合酶抑制剂，其特点是“只需吃一次”，其分子结构如图所示。下列有关该分子说法错误的是 A．含有碳酸酯、酰胺、芳香环等结构 B．可能与、等结合而降低药效 C．饱和碳原子中有3个手性碳原子 D．与机体生物大分子的功能基团结合而发挥药效 9．下列反应对应的离子方程式有错误的是 A．AgI悬浊液加入铁粉进行转化： B．溶液中加入硫酸： C．酸雨形成过程涉及的氧化： D．溶液与稀硫酸产生硼酸： 10．某化合物是一种常用的食品营养强化剂，其组成元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，前5种元素为主族元素且在短周期均有分布。X原子核外有6种不同运动状态的电子；Z与X同周期，且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；Q的原子半径在同周期主族元素中最大；R原子的质子数等于Y、Z、Q原子的质子数之和。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Q ＞ Z ＞ Y B．电负性：Y ＞ Z ＞ X C．M与X形成的化合物中只含极性共价键 D．Q与Z形成的化合物中含有离子键，可能含有非极性共价键 11．下列对物质性质或应用的解释错误的是 物质性质或应用 解释 A 的酸性大于 的电负性比S大，使羧基中键极性更大，更易电离出H+ B SiC熔点高于NaCl SiC是共价晶体，是离子晶体 C 可用于水果运输时的保鲜 有氧化性，能与水果释放的乙烯反应 D 常温下可用铁制容器盛装浓硝酸 常温下铁与浓硝酸不发生化学反应 12．利用电化学原理既能输出电能，又能合成有机物。如图所示装置在输出电能的同时可合成苯胺。该电池工作时，下列说法错误的是 A．Al电极为负极 B．H+从负极区经过高分子电解质膜向正极区迁移 C．多孔惰性电极的电极反应式为 D．每转移3 mol电子，理论上可消耗27 g Al 13．SrO在国防工业中常用于制造焰火弹，其晶胞结构如图。已知NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A．O2-的配位数是6 B．B原子的分数坐标为 C．离Sr2+最近且等距的Sr2+有8个 D．晶胞密度为 5月4日 可能用到的相对原子质量：H 1 B11 C 12 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【热点】湖南博物院是湖南省最大的历史艺术类博物馆，下列馆藏文物中材质的主要成分为天然高分子的是 A．釉下褐彩绘莲花纹瓷壶 B．商代象纹铜铙 C．柿蒂纹谷纹玻璃剑首 D．形帛画 2. 【改编】下列化学用语表示不正确的是 A．基态原子的价电子轨道表示式： B．的VSEPR模型： C．的电子式为： D．的结构示意图： 3. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应②中2.3 g Na完全反应生成转移电子数目为 B．反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为 C．中含有的离子数目为 D．溶液中，的数目为 4. 下列实验仪器的选择或操作均正确的是 A．分离乙醇和乙酸 B．制备 C．制备晶体 D．配制检验醛基的悬浊液 5. 可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 乙醇分子间存在氢键，乙醛分子间无氢键 乙醇的沸点高于乙醛 B 金刚石和石墨二者熔化后，碳原子原来的排列方式被打破，原子间的距离相等，相互作用强度也相同 金刚石和石墨沸点相同 C 聚丙烯酸钠的结构是 聚丙烯酸钠具有高吸水性 D 石英玻璃(非晶态二氧化硅)的原子排列相对无序 具有各向异性 6. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中，X是最轻的元素，E对应的最高价含氧酸为最强酸。下列说法错误的是 A．的不稳定性是导致水溶液久置变质的主要原因 B．生活中俗称的“煤气中毒”是分子造成的 C．溶液与反应表现了作为酸性氧化物的通性 D．中Z的化合价为+2价 7. 铜与硫形成的化合物晶体的晶胞如图所示，晶胞参数为，下列说法错误的是 A．晶胞中两个间的最短距离为 B．晶胞中的配位数为2 C．设为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为 D．铜(Cu)位于第四周期第IB族，其基态原子价层电子排布式是 8.【新情境】硼氢化钠是一种无机物，化学式为，是最常用的还原剂之一，通常用作醛类、酮类、酰氯类的还原剂，塑料工业的发泡剂，造纸漂白剂，以及医药工业制造双氢链霉素的氢化剂。下列关于的说法错误的是 A．酸性条件下，的还原性减弱，更难与氧化剂发生反应 B．金的一种制备方法是氯金酸()与硼氢化钠反应，该反应体现了的氧化性 C．工业上常用处理含的废水(酸性条件)，其反应原理： D．户外露营时，用与水反应制氢供氢气炉使用，若消耗，理论上可生成标准状况下 9. 【新情境】我国科研团队提出一种新型阴离子电极材料-Cu3(PO4)2的水系双离子电池，该电池以Na0.44MnO2和Cu3(PO4)2为电极，其工作原理如图所示。下列有关叙述错误的是 A．放电时，电流从Na0.44MnO2电极经电解质溶液流向Cu3(PO4)2电极 B．放电时，若电极a得到6.4gCu和1.44gCu2O，则电路中转移0.22mole- C．充电时，电极b的电极反应式为Na0.44-xMnO2+xNa++xe-=Na0.44MnO2 D．为消除第一次放电的不可逆，可将Cu3(PO4)2彻底放电转化为Cu2O后再充电 10. 湖南妹子因能吃辣被称为辣妹子，适当的辣味有增进食欲、促进消化液分泌的作用，其中一种物质为姜辣素，分子结构如图，下列说法正确的是 A．姜辣素的分子式为C17H16O4 B．分子结构中含有四种官能团 C．该物质能够使酸性高锰酸钾褪色 D．能与Na2CO3溶液反应放出二氧化碳 14. 某课题组以，CO，HI作原料催化合成乙酸的机理如图所示(＋1、＋3表示Rh的价态)。下列说法不正确的是 A．可看成合成乙酸的催化剂 B．反应②中发生了还原反应 C．若中C均用标记，反应物CO用，则生成 D．反应⑥的中O原子进攻正电性很强的羰基碳 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 3月27日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】化学促进了科技的进步与发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 B．利用煤的气化和液化提供清洁燃料 C．利用丁达尔效应鉴别蛋白质溶液和食盐水 D．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 【答案】C 【详解】A．工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠即纯碱，发生了化学变化，A不符合题意； B．煤的气化和液化过程中均生成新物质，涉及化学变化，B不符合题意； C．蛋白质溶液属于胶体，食盐水属于溶液，胶体具有丁达尔效应，利用丁达尔效应鉴别蛋白质溶液和食盐水，胶体发生丁达尔效应的过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，C符合题意； D．二氧化碳转化为淀粉（C6H10O5）n或葡萄糖C6H12O6，有新物质生成，涉及化学变化，D不符合题意； 故选C。 2．电石可通过如下反应制得：、。下列说法正确的是 A．基态的电子排布式： B．的空间构型为四面体形 C．的电子式为 D．二氧化碳晶体属于共价晶体 【答案】C 【详解】A．基态原子的电子排布式为，则的电子排布式为1s22s22p63s23p6，故A错误； B．中C的价层电子对为3+=3，没有孤电子对，空间构型为平面三角形，故B错误； C．是离子化合物，由和构成，电子式为：，故C正确； D．二氧化碳晶体属于分子晶体，故D错误。 答案选C。 3．【新方法】氯化铯(CsCl)是一种分析试剂，制备方法为：。下列说法正确的是 A．的VSEPR模型为V形 B．电负性：O>H>C C．中的键角大于中的键角 D．基态Cs原子最外层电子的电子云轮廓图为哑铃状 【答案】C 【详解】A．的中心原子C的价层电子对数为，VSEPR模型为直线形，A错误； B．同一周期从左到右元素的电负性逐渐增大，电负性O>C；元素的非金属性：C>H；电负性：C>H，故电负性：O>C>H，B错误； C．的中心原子C的价层电子对数为，空间构型为平面三角形，键角为120°C；的中心原子O的价层电子对数为，空间构型为V形，键角为105°C；键角：，C正确； D．Cs为IA元素，基态Cs原子最外层电子为s轨道上的电子，电子云轮廓图为球形，D错误； 故答案为：C。 4．【改编】部分含碘的物质有如下转化关系。已知：为阿伏加德罗常数的值。 下列叙述正确的是 A．标准状况下，4.48L中含原子数为0.4 B．1L溶液中含数小于0.1 C．在反应①中生成0.3mol 时转移电子数为0.6 D．在反应②中生成0.1mol氧化产物时消耗氧化剂分子数为0.25 【答案】D 【分析】反应①为：，反应②为：。 【详解】A．在标准状况下，碘单质呈固态，无法计算4.48L中所含原子数，A错误； B．为强酸强碱盐，KI不水解，1L溶液中含数等于0.1，B错误； C．反应①为：，KIO3中I由+5价降低为0价，生成0.3mol 时转移0.5mol电子，C错误； D．反应②为：，I2既是氧化剂又是还原剂，KI为还原产物，KIO3为氧化产物，生成0.1mol时，消耗0.25mol(氧化剂)，个数为0.25，D正确； 故选D。 5．【新科技】光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。 下列说法不正确的是 A．该高分子材料可降解 B．聚碳酸异山梨醇酯分子中有2种官能团 C．反应式中化合物为甲醇 D．该聚合反应为缩聚反应 【答案】B 【详解】A．根据高分子结构可知，含酯基可以降解，A正确； B．聚碳酸异山梨醇酯分子中有醚键，酯基，羟基3种官能团，B错误； C．反应式中异山梨醇释放出一个氢原子与碳酸二甲酯释放出的甲氧基结合生成甲醇，故反应式中X为甲醇，C正确； D．该反应在生产高聚物的同时还有小分子物质生成，属于缩聚反应，D正确； 故选B； 6．一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列离子方程式可正确解释相应变化的是 A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀 B 硫化钠溶液出现乳白色浑浊 C 氯水颜色逐渐褪去 D 过氧化钠变为白色粉末 【答案】B 【详解】A．硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀是因为发生了反应12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3↓，A错误； B．硫化钠溶液出现乳白色浑浊，是因为硫离子被氧气氧化生成了硫单质，B正确； C．氯水颜色逐渐褪去，是因为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，C错误； D．过氧化钠变为白色粉末，是因为发生反应2Na2O2+2CO2=2+O2，并不会生成碳酸氢根离子，D错误； 故答案选B。 7．翡翠石是自然界一种常见的矿石，其主要成分是，X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。在短周期中，Y原子半径最大，X、M的简单氢化物分子的空间结构分别为V形和正四面体形。下列叙述错误的是 A．第一电离能：M>Z>Y B．熔点： C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z D．简单氢化物的稳定性：X>M 【答案】B 【分析】Y为短周期主族中原子半径最大的元素，则Y是Na；X的氢化物为V形，原子序数小于11，X是O；M的氢化物为正四面体，原子序数大于11，则M为Si；Z的原子序数介于Na（11）和Si（14）之间，且为主族元素，化学式YZM2X6对应NaZSi2O6，由化合价代数和为0，可推断Z为+3价，则Z为Al，综上所述：X是O、Y是Na、Z为Al、M为Si，据此解答。 【详解】A．同周期元素第一电离能随着原子序数增大有增大的趋势，所以第一电离能：，A正确； B．为共价晶体，熔点很高；为离子晶体，离子晶体熔沸点一般低于共价晶体，B错误； C．同一周期主族元素从左往右，金属性依次减弱，则最高价氧化为对应水化物的碱性减弱，即碱性：＞，C正确； D．非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性O＞Si，所以简单气态氢化物的稳定性：＞，D正确； 故选B。 8．下列装置不能达到实验目的的是 A．装置甲可用于提纯胡萝卜素 B．装置乙可用于验证铁的吸氧腐蚀 C．装置丙可用于检验干燥的氯气是否具有漂白性 D．装置丁可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 【答案】C 【详解】A．装置甲是利用胡萝卜素与杂质在硅胶（固定相）和溶剂（流动相）中的分配差异来提纯胡萝卜素，A能达到实验目的； B．铁在中性食盐水（吸氧腐蚀条件）下，试管内氧气被消耗，压强减小，通过导管中红墨水液面上升可验证铁的吸氧腐蚀，B能达到实验目的； C．氯气先通过NaOH溶液，氯气会与NaOH溶液发生反应，无法得到干燥氯气，不能检验干燥的氯气是否具有漂白性，C不能达到实验目的； D．碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，碳酸钠受热不分解，碳酸钠比碳酸氢钠稳定，可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，D能达到实验目的； 答案选C。 9．替代晶体中部分的位置，但由于二者的离子半径和化合价不同会导致部分脱离形成“氧空位”以保证晶体的电中性。晶胞结构如下图，密度为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A．晶体中与最近且等距的有6个 B．晶胞的边长为 C．若a为晶胞顶点，则c位于棱心 D．若b处被计替代，则该物质的化学式为 【答案】D 【详解】A．由晶胞的结构可知，晶体中与O2-最近且等距的Mg2+位于其上下左右前后，共6个，A正确； B．设晶胞的边长为apm，根据均摊法，晶胞中含有O2-的数目为8×+6×=4，Mg2+离子的数目为12×+1=4，则晶胞的质量为，晶胞的体积为a3×10-30cm3，则ρ===，a=，B正确； C．由晶胞的结构可知，若a为晶胞顶点，则c位于棱心，C正确； D．若b处Mg2+被Li+替代，部分O2-脱离形成“氧空位”，则该物质的化学式为LiMg3O3.5，D错误； 故答案为：D。 10．脑啡肽分子的结构简式如下图，下列有关脑啡肽分子的说法错误的是 A．分子间可形成氢键 B．分子中含有3个手性碳原子 C．由五种氨基酸分子缩合生成 D．能发生取代、氧化、缩合反应 【答案】C 【详解】A．由结构简式可知，脑啡肽分子中含有的羧基、羟基和氨基，分子间可形成氢键，故A正确； B．由结构简式可知，脑啡肽分子中含有如图*所示的3个连有不同原子或原子团的手性碳原子，故B正确； C．由结构简式可知，脑啡肽分子是由、、 、共4种氨基酸分子缩合生成，故C错误； D．由结构简式可知，脑啡肽分子中含有的羧基、羟基和氨基，能发生取代反应、氧化反应、缩聚反应，故D正确； 故选C。 12．【新科技】可作为光催化水生产物质X的高效催化剂，反应部分机理如题图所示。下列说法不正确的是 A．在激光作用下，发生氧化反应 B．元素位于元素周期表d区 C．物质X为 D．工业上煅烧制备的反应： 【答案】A 【详解】A．在激光作用下，和反应生成和Co3+，Co元素化合价由+价上升+3价，作还原剂，则作氧化剂发生还原反应，A错误； B．Co为27号元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，位于元素周期表d区，B正确； C．反应III中Co4+化合价降低发生还原反应生成Co3O4，则H2O中O元素化合价上升发生氧化反应生成O2，则X为，C正确； D．工业上煅烧制备的反应，该过程中和O2反应生成，Co元素化合价上升，O元素化合价下降，C元素化合价不变，则同时有CO2生成，化学方程式为：，D正确； 故选A。 13．硼氢化合物燃料电池实现了发电和制氢的同步，其原理如图所示。下列叙述错误的是 A．交换膜M为阴离子交换膜 B．a极电势高于b极电势 C．b极反应式为 D．标准状况下a极生成11.2LH2，时，有0.125mol被还原 【答案】D 【分析】根据图示，a极H2O转化成H2，发生还原反应，故a极是正极，b极为负极，负极发生氧化反应生成，据此分析回答问题。 【详解】A．电池工作时，a极反应为，产生的向负极迁移，故交换膜M为阴离子交换膜，A正确； B．在原电池中，正极电势高于负极电势时，才能自发放电，故a极电势高于b极电势，B正确； C．b极发生氧化反应，根据电荷守恒，电极反应式为，C正确； D．a极反应式为，标准状况下11.2LH2的物质的量为0.5mol，得到1mol电子，有0.125mol 被氧化，D错误； 故选D。 3月28日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Ni 59 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关。下列过程不涉及化学变化的是 A．石油的分馏 B．热碱液去油污 C．煤的气化 D．生产人造奶油 【答案】A 【详解】A．石油分馏是利用组分的沸点不同进行分离的方法，不涉及化学变化，A正确； B．热碱液去油污发生皂化反应，有新物质生成，属于化学变化，B错误； C．煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．生产人造奶油是油脂的氢化过程，生成新物质，属于化学变化，D错误； 故选A。 2．下列化学用语表述正确的是 A．基态Ga原子的简化电子排布式： B．的VSEPR模型： C．反-2-丁烯的球棍模型： D．的晶体类型：分子晶体 【答案】D 【详解】A．为31号元素，基态原子的简化电子排布式为，A错误； B．中中心氮原子上孤电子对数为，价层电子对数为采取杂化，VSEPR模型是，B错误； C．甲基位于碳碳双键的异侧时为反式结构，故反-2-丁烯的球棍模型为，C错误； D．由分子构成，晶体类型为分子晶体，D正确； 故选D。 3．【新情境】8月15日为全国生态日，多地开展污水处理主题活动，集中处理污水汇集发酵产生的、、和、甲硫醇、等。下列说法正确的是 A．分子的极性： B．共价键的键能： C．键角： D．分子中三键的键长： 【答案】B 【详解】A．为非极性分子，为极性分子，分子的极性：，故A错误； B．和结构相似，O原子半径小于原子半径，键长：键能大于键能，故B正确； C．H2S、NH3的VSEPR模型都是四面体形，中S原子含有2个孤电子对，中N原子含有1个孤电子对，键角：，故C错误； D．原子半径大于O的原子半径，分子中三键的键长：，故D错误； 答案选B。 4．硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中质子总数为 B．的溶液中，含S微粒总数目为 C．反应①每生成，转移电子数目为 D．反应②每生成还原产物，则溶液中阴离子的数目减少 【答案】A 【详解】A．中含有32个质子，标准状况下，的物质的量为0.5mol，所含质子数为，A正确； B．无溶液体积，无法计算含S微粒总数目，B错误； C．反应①中SO2的S元素由+4价下降到0价，H2S的S元素由-2价上升到0价，化学方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，的物质的量为，每生成0.3mol S，消耗0.1mol SO2，转移电子数目为，C错误； D．反应②中S由0价下降到-2价被还原生成S2-，又由0价上升到+4价被氧化为，离子方程式为，每生成S2-消耗3mol OH-，同时生成0.5mol，但由于和会水解，则溶液中阴离子减少的数目小于，D错误； 故选A。 5．【新科技】我国科学家最新合成出一种聚醚酯(PM)新型材料，合成方法如下： 下列说法不正确的是 A．M分子中含有2个手性碳原子 B．M在碱性条件下水解开环得到 C．PM中含有酯基、醚键和羟基三种官能团 D．合成1mol PM，理论上需要n mol M和1mol苯甲醇 【答案】B 【详解】 A．由结构简式可知，M分子中含有如图*所示的2个手性碳原子：，故A正确； B．由结构简式可知，M中含有酯基，在酸性条件下水解开环得到，碱性条件下水解会生成相应的羧酸盐，故B错误； C．由结构简式可知，PM中含有酯基、醚键和羟基三种官能团，故C正确； D．由结构简式可知，理论上，合成1mol PM需要消耗n mol M和1mol苯甲醇，故D正确； 故选B。 6．化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式表示不正确的是 A．向溶液中滴加稀硫酸出现黄色沉淀： B．向溶液中加入出现红褐色沉淀： C．向酸性溶液中通入后溶液紫色褪去： D．向溶液中加入后溶液变为黄色： 【答案】B 【详解】A．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，被还原生成S，出现黄色沉淀，同时也被氧化生成SO2，反应的离子方程式为：，A正确； B．向FeSO4溶液中加入H2O2，Fe2+被H2O2氧化生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式为：，B错误； C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2，被还原生成Mn2+，SO2被氧化为，两者发生氧化还原反应使溶液紫色褪去，反应的离子方程式为：，C正确； D．向HI溶液中加入H2O2，I−被H2O2氧化为I2，H2O2被I−还原生成H2O，反应的离子方程式为：，D正确； 故选B。 7．【新科技】我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是 A．W、X、Y、Z四种元素的单质中W的熔点最高 B．中提供电子对与形成配位键 C．W、X的简单氢化物中沸点较高的是X D．Y的氢氧化物难溶于溶液，可溶于溶液 【答案】B 【分析】W、X 、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，则W为C元素；每个周期的ⅡA和ⅤA的元素的第一电离能都比左右相邻元素的高，由于配合物中Y在外界，Y可形成简单阳离子，则Y属于金属元素，故X和Y分别为N和Mg；Z的M层未成对电子数为4，则其3d轨道上有4个不成对电子，其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，Z为Fe元素。 【详解】A．W、X、 Y、Z四种元素的单质中，N元素的单质形成分子晶体，Mg和Fe均形成金属晶体，C元素既可以形成金刚石又可以形成石墨，石墨的熔点最高，A正确； B．碳的电负性小于氮，则CN-中碳更容易提供孤电子对，中CN-的C原子提供孤电子对与Fe3+形成配位键，而不是亚铁离子，B错误； C．W、X的简单氢化物分别为甲烷和氨气，氨气能形成氢键，导致其沸点较高，C正确；   D．Y的氢氧化物是氢氧化镁，其属于中强碱，其难溶于水，难溶于氯化钠溶液，但是，氯化铵溶液中铵根离子水解生成氢离子可以破坏的氢氧化镁沉淀溶解平衡，因此可以溶于溶液，D正确； 故选B。 8．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A．用甲装置制备H2 B．用乙装置制备NH3 C．用丙装置验证NaHCO3的分解 D．用丁装置在铁上镀铜 【答案】A 【详解】A．打开分液漏斗活塞、打开弹簧夹，稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，锌在隔板上，关闭弹簧夹，装置中压强增大，盐酸进入漏斗中，锌和稀盐酸分离，反应停止，能制备氢气，A正确； B．收集氨气导管应该伸到试管底部且其试管口放一团棉花，防止氨气和空气对流导致氨气不纯，B错误； C．CO2密度大于空气，应采用向上排空气法收集，C错误； D．电解时，阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应，丁装置铁为阳极失去电子生成二价铁离子，铜为阴极溶液中的铜离子得到电子得到铜，在铁上镀铜时，应该为镀层金属Cu作阳极，待镀制品作阴极，D错误； 故选A。 9．锰氧化物具有较大应用价值，的某种氧化物的四方晶胞及其在平面的投影如图所示，当有氧原子脱出时，出现氧空位，设该四方晶胞参数为、、，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．该锰氧化物的化学式为 B．晶体密度为 C．位于距离最近的O构成的八面体中心 D．出现氧空位时，的化合价降低 【答案】B 【详解】A．根据均摊法可知，该晶胞中的个数为，O的个数为，该锰氧化物的化学式为，A正确； B．，晶体密度，B错误； C．从图中可以看出，体内的周围有6个等距离的O，位于距离最近的O构成的八面体中心，C正确； D．当晶体中有氧原子脱出时，出现氧空位，O的化合价由-2价升为0价，失去电子，由电子守恒，(Ⅳ)得到电子化合价降低，D正确； 故选B。 10．布洛芬(Z)常用于缓解发热和疼痛，合成布洛芬的部分转化如下图所示，下列说法正确的是 A．Y、Z易溶于水 B．Y不能发生消去反应 C．Y和Z可以发生酯化反应 D．Z中所有碳原子可能位于同一平面上 【答案】C 【详解】A．Y和Z中虽含有亲水基团，但由于烃基较大，在水中几乎不溶解，A项错误； B．Y中含有羟基，且与含羟基的碳原子相邻的碳原子上连有H，可发生消去反应，B项错误； C．Y中含有羟基、Z中含有羧基，二者可以发生酯化反应，C项正确； D．Z中含有杂化的碳原子，该碳原子连接了3个C，其不可能位于同一平面上，D项错误； 故选C。 12．在KI、淀粉、稀和的混合溶液中加入过量乙酰丙酮（），观察到溶液中无色与蓝色交替出现，主要转化如下图。下列说法中错误的是 A．反应①生成1mol转移4mol B．淀粉做指示剂 C．②的离子方程式为 D．最终溶液呈蓝色 【答案】D 【详解】A．反应①中H+和反应生成Cl-和ClO2，Cl元素由+3价下降到-1价，生成1mol转移4mol，A正确； B．在KI、淀粉、稀和的混合溶液中加入过量乙酰丙酮()，反应过程中有I2生成，观察到溶液中无色与蓝色交替出现，则应该使用淀粉做指示剂，B正确； C．反应②中ClO2和I-反应生成I2和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，C正确； D．反应③中乙酰丙酮()过量，碘单质被消耗完全，溶液最终不呈蓝色，D错误； 故选D。 13．为既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池（离子交换膜为阴离子交换膜）。下列说法正确的是 A．电流不可以通过离子交换膜 B．电子由电极经负载流向电极 C．相同状况下，左右两侧电极室中产生的气体体积比为 D．负极反应式为 【答案】D 【分析】由可知，中N元素化合价升高，中N元素化合价降低，所以在电极A发生氧化反应，电极A为负极，电极反应式为；在电极B发生还原反应，电极B为正极，电极反应式为，据此回答。 【详解】A．离子交换膜允许阴离子通过，阴离子定向移动可形成电流，所以电流可以通过离子交换膜，A错误； B．在反应中，中N元素化合价升高，中N元素化合价降低，所以在电极A发生氧化反应，电极A为负极；在电极B发生还原反应，电极B为正极。电子由负极（电极A ）经负载流向正极（电极B ），B错误； C．根据电池总反应，相同状况下，左右两侧电极室中产生的体积比等于物质的量之比为4:3，C错误； D．负极上发生氧化反应，电解质溶液为KOH溶液，根据电荷守恒和原子守恒，负极反应式为，D正确； 故选D。 3月29日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2025年是故宫博物院建院100周年。化学为文物保护和修复提供先进的技术和方法。下列有关说法错误的是 A．用对纸张类文物脱酸，可减缓纤维素的水解 B．金属、玻璃器耐酸碱、耐高温，不会被任何物质腐蚀 C．利用双氧水的强氧化性清除木制文物表面霉斑 D．用黏结强度高的高分子胶小心接合修复陶瓷文物 【答案】B 【解析】A．用MgCO3脱酸可中和纸张中的酸性物质，防止纤维素在酸性条件下水解降解，A正确； B．金属和玻璃器虽具有一定耐酸碱、耐高温性，但并非绝对不被腐蚀，如金属可被强酸、盐等腐蚀，玻璃可被氢氟酸腐蚀，B错误； C．双氧水具有强氧化性，可破坏霉菌细胞结构，达到杀菌除霉效果，适用于木制文物表面清洁，C正确； D．高分子胶（如环氧树脂）具有高黏结强度和稳定性，常用于陶瓷文物的接合修复，D正确； 故选B。 2．下列有关化学用语表达正确的是 A．的电子式为： B．的结构示意图为： C．、、互为同位素 D．乙烯的结构简式为： 【答案】D 【解析】 A．是离子化合物，由Na+和过氧根离子（）构成，电子式为：，A错误； B．Na+的质子数为11（与钠原子相同），核外电子数为10，结构示意图应为，B错误； C．同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，而、、为分子，并非原子，不互为同位素，C错误； D．乙烯分子中含碳碳双键，结构简式需保留双键，正确表示为，D正确； 故选D。 3．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，1.8 g甲基()中含有的中子数为 B．1 mol 通入水中，转移电子数为 C．11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 D．0．1 mol 完全转化为氢氧化铁胶体，生成个胶粒 【答案】A 【解析】A．，，则，。含6个中子，D含1个中子，一个分子含有9个中子。根据公式，含个中子，A正确； B．反应过程中实际转移电子数与反应程度有关，Cl2与水的反应可逆，无法完全反应，该反应过程中实际转移电子数小于，B错误； C．未注明气体是否处于标准状态，无法计算11.2 L甲烷乙烯混合物的物质的量，C错误； D．胶粒是多个分子的聚合体，实际胶粒数小于，D错误； 故答案选A。 4．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．实验室制备并收集氨气 B．制备无水晶体 C．证明苯环使羟基活化 D．用乙醇萃取中的硫 【答案】B 【解析】A．实验室加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物能制取NH3，但氨气能和氯化钙反应，则不能用氯化钙干燥氨气，A不符合题意； B．加热时会水解生成氢氧化镁，氢氧化镁受热还可能分解生成氧化镁，故需要在氯化氢气流中(抑制发生水解)加热脱去其结晶水，同时碱石灰能吸收剩余HCl，能制备无水晶体，B符合题意； C．苯和溴水不反应，而苯酚和溴水发生取代反应生成2,4,6-三溴苯酚白色沉淀，说明羟基使苯环活化，而不是苯环使羟基活化。该实验不能证明苯环使羟基活化，不能达到实验目的，C不符合题意； D．萃取剂需与原溶剂互不相溶，但乙醇和二硫化碳互溶，则不能用乙醇萃取中的硫，该实验不能达到目的，D不符合题意； 故选B。 5．下列方程式与事实相符的是 A．少量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体(该气体遇空气变红棕色)： B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，溶液变浑浊：+CO2+H2O→ C．向AlCl3溶液中滴加过量氨水产生沉淀： D．FeS去除废水中的Hg2+： 【答案】B 【解析】A．少量铁粉与稀硝酸反应生成Fe(NO3)3、NO和水，离子方程式为 ，A错误； B．酸性：H2CO3>苯酚>，根据“较强酸制较弱酸”的规律，向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为+CO2+H2O→，B正确； C．AlCl3溶液中滴加过量氨水生成Al(OH)3和NH4Cl，离子方程式为，C错误； D．FeS不溶于水，不能拆成离子形式，离子方程式为，D错误； 故答案为B。 6．下列物质转化在给定条件下能实现的是 A．铝土矿(主要成分) B．盐卤(含)溶液无水 C． D．NaCl溶液 【答案】A 【解析】A．铝土矿的主要成分氧化铝能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，四羟基合铝酸钠溶液能与足量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝灼烧分解氧化铝，则物质转化在给定条件下能实现，A正确； B．氯化镁是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化镁和盐酸，蒸发氯化镁溶液时，氯化氢受热挥发，平衡会不断右移直至水解趋于完全得到氢氧化镁，无法制得无水氯化镁，则物质转化在给定条件下不能实现，B错误； C．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则物质转化在给定条件下不能实现，C错误； D．铁与氯气反应只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，则物质转化在给定条件下不能实现，D错误； 故选Ａ。 7．一种从植物中提取的抗氧化性活性成分的结构如图，下列说法错误的是 A．存在顺反异构 B．含有3种官能团 C．不能与反应生成 D．1 mol该物质最多可与反应 【答案】D 【解析】A．该分子中含有两个碳碳双键，每个双键两端的碳原子均连接了不同的原子或基团，则存在顺反异构，A正确； B．该分子中含有酚羟基、碳碳双键和酯基，共3种官能团，B正确； C．因酸性：H2CO3>苯酚>，根据”较强酸制较弱酸“规律，该物质(含有的酚羟基)不能与NaHCO3反应生成CO2，C正确； D．1 mol该物质含2 mol酚羟基(消耗2 mol NaOH)、1 mol酚酯基(水解生成羧酸和酚羟基，共消耗2 mol NaOH）、1 mol醇酯基(水解生成羧酸和醇，消耗1 mol NaOH），则1 mol该物质最多可与反 应，D错误； 故选D。 8．下图是由Pb、S两种元素组成的结晶型化合物的立方晶胞结构(晶胞参数α=β=γ=90°且a=b≠c)。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．该物质的化学式为PbS2 B．该晶体密度为 C．M的分数坐标为(0，，1) D．M、N处S的核间距为a nm 【答案】B 【解析】A．据“均摊法”，晶胞中含个Pb、个S，该物质的化学式为PbS，A错误；    B．结合A分析，晶体密度为，B正确； C．M在xyz轴上坐标投影分别为、0、c，的分数坐标为(，0，c)，C错误； D．M、N处S的核间距为前面四边形面对角线的二分之一，为nm，D错误； 故选B。 9．一种由短周期主族元素组成的化合物(结构如图所示)在有机合成、能源存储等领域有广泛应用，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为32，基态原子的电子云轮廓图只有一种，和同主族。下列有关叙述正确的是 A．键角： B．第一电离能： C．简单氢化物的沸点 D．常温下所有元素单质均呈气态 【答案】C 【分析】基态W原子的电子云轮廓图只有一种，W是H元素，阳离子带一个正电荷，阳离子中X连4个键，说明其价电子为5，应该为N元素，X和Z同主族，Z为P元素，原子序数总和为32，Y为F元素； 【解析】A．和NH3中N原子都采用sp3杂化，NH3中N原子上有1个孤电子对，对成键电子对的斥力增大，故键角变小，即键角>NH3，故A错误； B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，故N的第一电离能大于P，F的第一电离能大于N，故第一电离能：F>N>P，故B错误； C．氨分子间形成氢键，使得其沸点升高，故简单氢化物的沸点，故C正确； D．P单质在常温下是固体，故D错误； 故选C。 10．下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将NaHS固体溶于水，进行导电性实验，电流计指针偏转 NaHS固体中含有 B 向饱和溶液中加入足量氯水，有无色气体产生 氯水中有HClO C 常温下，将两块相同的未经打磨的铝片分别投入等体积等物质的量浓度的溶液和溶液中，前者无明显现象，后者迅速反应，析出现象明显 作用下，铝片表面的氧化膜易被破坏 D 向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液呈蓝色 溶液中一定含 【答案】C 【解析】A．导电性实验只能说明溶液中有离子存在，无法证明固体本身含有S2-，A错误； B．氯气溶于水生成HCl和HClO，HCl可与溶液反应生成的无色气体CO2，无法确定含有HClO，B错误； C．未经打磨的铝片表面有氧化铝，氯化铜溶液中Cl-可破坏铝片表面的氧化膜，暴露出来的铝可以与氯化铜溶液反应，而硫酸铜溶液不能破坏铝片的氧化膜，C正确； D．淀粉-KI变蓝只能说明存在强氧化剂，不一定是Fe3+，可能有其他氧化剂，D错误； 故答案为C。 11．苯在浓、浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法正确的是 A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B．X为苯的取代产物，Y为苯的加成产物 C．由苯得到M时，苯中的大π键没有变化 D．对于生成Y的反应，浓H2SO4作催化剂，使反应的降低 【答案】A 【解析】A．根据图示可知，产物Ⅱ比反应产物Ⅰ的能量更低，物质含有的能量越低，物质的稳定性越强；且过渡态2-2比过渡态2-1的活化能低，反应更容易发生，因此从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ，A正确； B．根据前后结构对照，X为苯的加成产物，为产物Ⅰ，Y为苯的取代产物，为产物Ⅱ，B错误； C．由图可知，M的六元环中与-NO2相连的C为sp3杂化，C的杂化方式改变，苯中大π键发生改变，C错误； D．当反应产生产物Y时，浓硫酸作催化剂，而催化剂只会改变反应历程，不会改变反应的，D错误； 故答案选A。 13．利用电化学原理既能输出电能，又能合成有机物。如图所示装置在输出电能的同时可合成苯胺。该电池工作时，下列说法错误的是 A．Al电极为负极 B．H+从负极区经过高分子电解质膜向正极区迁移 C．多孔惰性电极的电极反应式为 D．每转移3 mol电子，理论上可消耗27 g Al 【答案】C 【分析】 由图可知，左侧硝基苯生成苯胺，硝基苯被还原，则多孔惰性电极为正极，电极反应式为，右侧失电子生成，电极为负极，电池工作时，H+从负极区经过高分子电解质膜向正极区迁移； 【解析】A．由分析可知，电极为负极，A项正确； B．由分析可知，电池工作时，阳离子移向电池正极，从负极区经过高分子电解质膜向正极区迁移，B项正确； C．由分析可知多孔惰性电极的电极反应式为，C项错误； D．由分析可知，电池工作时，负极失电子生成，每转移3 mol电子，理论上消耗1 mol，质量为27 g，D项正确； 故答案选C。 3月30日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（改编）自然资源是可持续发展的关键，下列对黑、吉、辽、内蒙古四地资源的叙述错误的是（ ） A. 黑龙江省——石油：由多种碳氢化合物组成的混合物 B. 吉林省——木材：其主要成分纤维素属于多糖 C. 辽宁省——菱镁矿：其主要成分碳酸镁属于无机盐 D. 内蒙古自治区——稀土矿：稀土元素包括周期表、和镧系元素，共22种元素 【答案】D 【详解】区元素指的是元素周期表中的镧系元素和锕系元素，稀土元素包括、和镧系元素，共17种元素，错误。 2．使用如下实验装置，可以达到预期目的的是( ) A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A 项，三溴苯酚溶于苯，无法过滤除去。B项，乙酸乙酯和乙醇的沸点相近，无法蒸馏分离。D项，分解生成与，无剩余。 3．氟是非金属中最活泼的元素，能形成多种氟化物。四种氟化物的熔、沸点如下表所示，下列说法错误的是 氟化物 熔点/℃ 993 x m 沸点/℃ 1695 y n A．的VSEPR模型为四面体形 B．比易与形成配离子 C．、、、 D．中存在离子键、极性键和非极性键 【答案】B 【详解】A．中心原子(氧原子)的杂化方式为，则OF2的VSEPR模型为四面体形，A正确； B．F的电负性大于N，N−F中成键电子对偏向F，导致中的N原子核对孤电子对的吸引力增强，难以形成配位键，则不易与形成配离子，B错误； C．中的、的电荷数与中的阳、阴离子的电荷数相同，但、的半径小，的离子键更强，熔、沸点更高，则x<993、y<1695；和均为分子晶体，的相对分子质量大于的相对分子质量，相对分子质量越大，物质的熔、沸点就越高，则m> −223.8、n> −144.8，C正确； D．与的相互作用为离子键，中存在极性键和非极性键，中存在极性键，则中存在离子键、极性键和非极性键，D正确； 故选B。 4．下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A Na2SO3溶液是否变质 取少量久置的Na2SO3溶液向其中滴加BaCl2，观察现象 B 向5mL浓度均为的NaI、NaCl混合溶液中滴加2滴溶液，观察现象 C 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，观察现象 D 氯水久置，pH值会逐渐减小 每隔一段时间，使用pH试纸测定氯水的pH值，并记录数据进行比较 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．亚硫酸钠和氯化钡也会生成白色沉淀，不能检验Na2SO3溶液是否变质，A不符合题意； B．向5mL浓度均为的NaI、NaCl混合溶液中滴加2滴溶液，银离子不足，而先产生黄色沉淀，证明，能达到实验目的，B符合题意； C．乙醇和水均会和钠单质生成氢气，不能检验乙醇中是否含有水，C不符合题意； D．氯水溶液中HClO具有漂白性，无法用pH试纸准确测量其pH，，D不符合题意； 故选B。 6．下列常见微粒中键、键判断正确的是（　　） A．与结构相似，分子中键与键的数目之比为 B．与结构相似，分子中含键数目 C．与结构相似，中含有的键数目为 D．已知反应，若该反应中有键断裂，则形成的键数目为 【答案】C 【分析】单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，叁键含有1个σ键2个π键； 【详解】A．分子的结构简式为CH2=CHC≡N，其中含有6个σ键和3个π键，所以σ键与π键数目之比为2∶1，A错误；   B．CO物质的量不确定，不能计算键数目，B错误； C．与结构相似， 结构为，在1个含有1个键，中含有的键数目为，C错误；    D．若该反应中有4molN-H键断裂，则生成1.5mol氮气，形成π键的数目是3NA，D错误； 故选C。 7．钙钛矿具有独特的晶体结构，广泛应用于传感器、固体电阻器等诸多领域。图1、2均为钙钛矿型化合物，其中图1中另两种离子为、，图2中另两种离子为和。 下列说法错误的是 A．钛酸钙的化学式为 B．图2中，Y为 C．中含有配位键 D．晶胞中与每个紧邻的有12个 【答案】B 【详解】A．根据均摊原则，晶胞中Ca2+数为 、A离子数为、B离子数为1，根据化合价代数和等于0，A是O2-、B是Ti4+，钛酸钙的化学式为，故A正确； B．根据均摊原则，图2中，数为、X离子数为1、Y离子数，根据化合价代数和等于0，Y为、X为，故B错误； C．N原子能形成3个共价键，中有1个N-H键为配位键，故C正确；     D．根据图示，图1中与每个紧邻的有12个，故D正确； 选B。 8．某药物的合成中有以下反应过程。下列说法正确的是（ ） A．A→B过程中丙酮是催化剂 B．B物质有6种官能团 C．B→C过程中需控制条件降低NaClO的氧化性 D．C物质不能发生羟醛缩合反应 【答案】C 【详解】A．A→B过程中，试剂为CH3COCH3（丙酮）和CH3COCl（乙酰氯），乙酰氯为酰化剂，使A中部分羟基发生反应；结合A和B结构式可知，丙酮参与反应，并形成环状化合物，作为反应物而非催化剂（催化剂需反应前后不变），A错误； B．B物质的官能团包括羟基（－OH）、酯基（－OCOCH3）、醚键（－O－）、碳碳双键（C=C），共4种，并非6种，B错误； C．B→C过程中，NaClO为氧化剂，目标产物C含醛基（－CHO）；NaClO氧化性较强，若不控制条件易将醛基进一步氧化为羧基（－COOH），需降低其氧化性以避免过度氧化，C正确； D．羟醛缩合需分子含α－H的醛/酮，C中醛基（－CHO）的α－C（与－CHO直接相连的碳）上有氢原子（α－H），可发生羟醛缩合，D错误； 故答案为C。 11．（改编）苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法正确的是 A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B．对于生成的反应，浓作脱水剂 C．由苯得到时，苯中的大键没有变化 D．X、均为苯的取代产物 【答案】A 【详解】A．生成产物Ⅱ的反应的活化能更低，反应速率更快，且产物Ⅱ的能量更低即产物Ⅱ更稳定，以上2个角度均有利于产物Ⅱ，A正确； B．苯的硝化反应中浓作催化剂，B错误； C．M的六元环中与相连的C为杂化，苯中大键发生改变，C错误； D．根据前后结构对照，X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物，D错误； 故选A。 12．“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合高效制的方法，装置如图所示。部分反应机理为：。下列说法错误的是 A．相同电量下理论产量是传统电解水的1.5倍 B．阴极反应： C．电解时通过阴离子交换膜向b极方向移动 D．阳极反应： 【答案】A 【分析】据图示可知，b电极上HCHO 转化为HCOO-，而HCHO 转化为HCOO-为氧化反应，所以b电极为阳极，a电极为阴极，HCHO为阳极反应物，由反应机理可知：反应后生成的转化为HCOOH。由原子守恒和电荷守恒可知，在生成HCOOH的同时还生成了H-，生成的HCOOH再与氢氧化钾酸碱中和：HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，而生成的H-在阳极失电子发生氧化反应生成氢气，即2H--2e-=H2↑，阴极水得电子生成氢气：2H2O+2e-=H2↑+2OH-。 【详解】由以上分析可知，阳极反应：①HCHO+OH--e-→HCOOH+H2，②HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，阴极反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-，即转移2mol电子时，阴、阳两极各生成1molH2，共2molH2，而传统电解水：，转移2mol电子，只有阴极生成1molH2，所以相同电量下理论产量是传统电解水的2倍，故A错误；阴极水得电子生成氢气，阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故B正确；由电极反应式可知，电解过程中阴极生成OH-，负电荷增多，阳极负电荷减少，要使电解质溶液呈电中性，通过阴离子交换膜向阳极移动，即向b极方向移动，故C正确；由以上分析可知，阳极反应涉及到：①HCHO+OH--e-→HCOOH+H2，②HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，由(①+②)×2得阳极反应为：，故D正确； 答案选A。 3月31日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 Pr 141 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【本地人文】下列陕西、山西、青海三省及宁夏自治区古建或文物涉及的化学知识叙述正确的是 A．西周晚期的毛公鼎是一种以铜锡合金为主的材料，锡的添加增强了合金硬度 B．建于辽代的应县木塔进行木材防腐所使用的雄黄是砷元素的一种氧化物 C．新石器时代的马家窑文化彩陶以石英砂、纯碱、石灰石为原料烧制而成 D．西夏时期的鎏金铜牛以青铜为胎，表面鎏金。鎏金工艺利用了铜的活泼性强于金的性质 【答案】A 【解析】A．一般情况下，合金的硬度比各组分金属都大，所以铜锡合金中添加锡可以增强合金硬度，A正确； B．雄黄是四硫化四砷的俗称，是砷元素的一种硫化物，B错误； C．彩陶是以黏土为原料高温烧制而成的硅酸盐产品，C错误； D．鎏金工艺利用了汞的沸点相对较低，受热易挥发，而金的熔点相对较高的性质，D错误； 故选A。 2．下列说法正确的是 A．重结晶法提纯苯甲酸晶体实验涉及的图标只有     B．滴定实验接近滴定终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁对实验结果无影响 C．为了便于观察，可在试管中做钠与水的反应实验 D．含硝酸银的废液，直接倒入废液缸中 【答案】B 【解析】A．做重结晶法提纯苯甲酸晶体实验涉及的图标还有，A错误； B．滴定接近终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，因溶质总量不变，故不会影响实验结果，B正确； C．钠与水反应剧烈，直接在试管中进行存在爆炸风险，C错误； D．含硝酸银的废液需特殊处理(如沉淀银离子)，直接倒入废液缸可能污染环境，D错误； 故答案选B。 3．物质微观结构决定性质，进而影响用途。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 用洗涤剂清洗餐具 洗涤剂中的表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束 B 王水能溶解铂 浓盐酸提高了铂的还原性 C 熔点：C2H5NH3NO3<NH4NO3 C2H5NH3NO3中引入的乙基改变了晶体的类型 D 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 臭氧的极性很弱 【答案】C 【解析】A．洗涤剂中的表面活性剂通过形成疏水基向内、亲水基向外的胶束来乳化油污，解释正确，A不符合题意； B．王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比1:3混合而成，能溶解铂，是因为浓盐酸提供的大量与金属离子形成稳定的络离子，降低了金属的电极电势，增强了金属的还原性，从而使反应能够进行，解释正确，B不符合题意； C．和都属于离子晶体，的熔点低于是因为引入乙基增大了离子半径，削弱离子键作用，而不是改变了晶体类型，C符合题意； D．臭氧分子极性较弱，更易溶于非极性的CCl4，符合相似相溶原理，解释正确，D不符合题意； 故答案选C。 4．吡啶为无色液体，能与水混溶，呈碱性。下列说法错误的是 A．吡啶属于极性分子 B．吡啶类分子中均含有σ、π键 C．沸点：吡啶＜2-甲基吡啶 D．碱性：吡啶＞2-甲基吡啶＞3-甲基吡啶 【答案】D 【解析】A．吡啶分子中含N原子，分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A 正确； B．吡啶类分子中有单键和双键，单键为σ键，双键含π键，因此均含有σ、π键，B正确； C．2-甲基吡啶相对分子质量大于吡啶，分子间作用力更强，沸点更高，C正确； D．甲基为给电子基团，能增强碱性，邻位效应最强，间位次之，故碱性顺序应为2-甲基吡啶>3-甲基吡啶>吡啶，D错误； 故选D。 5．某小组设计实验探究氯气的部分性质，装置如图所示。下列叙述错误的是 A．其他条件相同，撤去热水浴，上述试管中变色速率减慢 B．①中Pt极收集到的气体比极收集到的气体少，可能是与生成的碱发生了反应 C．②中石蕊溶液先变红后褪色，可证明氯气有漂白性 D．③中溶液变为棕黄色，说明氯的非金属性比溴的强 【答案】C 【分析】由图可知，①中与直流电源正极相连的Pt电极为电解池的阳极，在阳极失去电子发生氧化反应生成，银电极为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成和；②中氯气与石蕊溶液先变红后褪色；③中氯气将溶液中Br-氧化为Br2；④中氯气与硫代硫酸钠溶液反应生成硫酸钠、盐酸和硫酸：，据此分析解答。 【解析】A．加热加快反应速率，故撤去热水浴，上述试管中变色速率减慢，A正确； B．由分析可知，Pt电极收集到氯气，Ag电极收集的为氢气，转移电子数相等，则氯气和氢气的物质的量相等，但是①中Pt极收集到的气体比极收集到的气体少，可能是与生成的碱发生了反应，B正确； C．②中石蕊溶液先变红后褪色，氯气和水反应生成盐酸显酸性，次氯酸具有漂白性，而氯气没有漂白性，C错误； D．由分析可知，中发生的反应为氯气与溴化钠溶液反应生成氯化钠和溴单质，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯气是反应的氧化剂，溴元素的化合价升高被氧化，溴单质是反应的氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氯气的氧化性强于溴即氯的非金属性比溴的强，D正确； 故答案为：C。 7．一定条件下，某共轭二烯烃X与溴单质按物质的量之比发生加成反应的反应进程及能量变化如图所示(图中均为正值)。下列说法正确的是 A．相同条件下，产物比产物稳定 B． C．反应开始阶段，生成与生成的速率相等 D．生成或的总反应均为吸热反应 【答案】A 【解析】A．物质的能量越低越稳定，的能量低，较稳定，A项正确； B．由图可知，生成的反应，为反应物到中间产物吸收的热量，为中间产物到释放的热量，为放热反应，故其反应热，B项错误； C．由图可知，中间产物转化为的活化能更小，所以开始阶段生成的反应速率更快，C项错误； D．由图可知，生成与的总反应均为放热反应，D项错误。 故答案选A； 8．元素a～g为短周期主族元素，其原子序数与电负性的关系如表。下列说法不正确的是 元素代号 a b c d e f g 原子序数 n n+1 n+2 n+4 n+5 n+6 n+10 电负性 3.0 3.5 4.0 0.9 x 1.5 3.0 A．原子半径： B．的电负性： C．第一电离能： D．最简单氢化物沸点： 【答案】C 【分析】由c的电负性4.0 确定其为氟（原子序数 9），得n=7，由此推出：a 是原子序数7的氮，b 是原子序数8的氧，e是原子序数12 的镁，f是原子序数 13 的铝，g是原子序数 17 的氯。 【解析】A．第三周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，原子半径：Na（d）> Mg（e）> Al（f）> Cl（g），A正确； B．e（Mg）的电负性x介于Na（0.9）和Al（1.5）之间，镁的电负性约为1.2，符合范围，B正确； C．因N的2p轨道半充满更稳定，第一电离能：N（a）的电离能高于O（b），正确顺序应为O < N < F，C错误； D．因NH3分子间存在氢键，NH3（a）的沸点高于HCl（g），D正确； 故选C。 9．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作及现象 结论 A 将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制中，加热，生成砖红色沉淀 葡萄糖属于还原性糖 B 将溶液和稀混合，生成的气体可使品红溶液褪色 被稀硫酸氧化成 C 取两支试管，分别放入两颗完全相同的锌粒和等体积、等浓度的稀盐酸，其中一支试管中滴加1~2滴硫酸铜溶液，该试管中产生气体更快 硫酸铜是该反应的催化剂 D 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 乙醇发生了消去反应 【答案】A 【解析】A．葡萄糖与新制在碱性条件下加热生成砖红色沉淀，可证明其属于还原性糖，A正确； B．与稀硫酸反应生成和，使品红褪色，但该反应为自身的歧化反应，稀硫酸不是氧化剂，B错误； C．加入后，置换出，Zn、Cu与稀盐酸形成微电池，加快反应速率，被消耗，硫酸铜并非催化剂，C错误； D．生成的乙烯中混有的乙醇、二氧化硫等还原性气体也可以使溴水褪色，无法证明乙醇发生消去反应，D错误； 故选A。 10．乙酸晶胞如图所示，下列说法不正确的是 A．1个乙酸晶胞中有2个乙酸分子 B．晶体中存在极性键、非极性键和分子间作用力 C．1个乙酸分子中最多有6个原子共平面 D．相对分子质量：(接近乙酸的沸点的乙酸蒸气的测定值) 【答案】A 【解析】A．根据乙酸晶胞图结合均摊法可知1个乙酸晶胞中有4个乙酸分子，A错误； B．乙酸晶体中存在C-H、C-O等极性键、C-C非极性键和分子间作用力，B正确； C．以羧基上的C为中心，2个C和2个O因杂化的C使4个原子一定共平面，结合单键的旋转，羟基上的H 和甲基上的1个H也可以固定在平面上，综上1个乙酸分子中最多有6个原子共平面，C正确； D．接近乙酸的沸点的乙酸蒸气中存在因氢键而缔合的分子使相对分子质量增大，D正确； 故选A。 13．载人航天器内采用电化学方法富集(装置如图)，进入萨巴蒂尔反应器(反应为：  )，再通过电解水系统再生，实现的“自销”和的“自产”，下列说法不正确的是 A．富集时，正极发生的反应： B．通过萨巴蒂尔反应可知，航天器无需额外携带液氢 C．富集装置中转移电子时，可产生标准状况下气体 D．萨巴蒂尔反应放热可用于为反应提供高温，电解水所需电能可能来自太阳能或上图装置 【答案】B 【分析】根据总反应可知通入空气的电极为正极，在该电极发生还原反应，通入氢气为负极，电极方程式为。 【解析】A．根据分析可知正极反应式为：，A正确； B．由萨巴蒂尔反应可知：，由电解水可知，电解获得的的量不够萨巴蒂尔反应所需的量，故需额外补充氢气，B错误； C．负极反应式为：，故转移电子时，可产生标况下气体，C正确； D．萨巴蒂尔反应放热可用于为反应提供高温，电解水所需电能可能来自太阳能或本题装置，D正确； 故选B。 3月31日 可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 As 75 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】“齐天圣鼓”又称“猴鼓”，起源于唐朝，是中国非物质文化遗产之一，下列说法正确的是 A．可用84消毒液对牛皮面进行擦拭消毒 B．竹钉的主要成分彻底水解后，产物有还原性 C．与铜铆钉相比，采用铁铆钉固定铜质鼓环使用寿命更长 D．桐油是桐籽提炼的油脂，油脂属于天然高分子 【答案】B 【解析】A．84消毒液具有强氧化性，会使牛皮中的蛋白质发生变性，从而损坏鼓面，故不可用84消毒液对牛皮面进行擦拭消毒，A错误； B．竹钉的主要成分是纤维素，纤维素彻底水解后生成葡萄糖，葡萄糖有还原性，B正确； C．鼓环常与手接触，易沾上汗液，使铁与铜形成原电池，铁钉作负极，被腐蚀，故铜质鼓环不宜采用铁质铆钉固定，C错误； D．桐油是天然植物油，其主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，不属于天然高分子，D错误； 故选B。 2．利用下列题给仪器或材料(夹持装置任选)和试剂可以完成的实验是 仪器或材料 试管，烧杯，导管，表面皿，酒精灯，分液漏斗，玻璃棒，滤纸，漏斗 试剂 蒸馏水，钠，碘水，锌片，铜片，无水乙醇，浓硫酸 A．设计酸性锌铜原电池 B．在空气中灼烧钠块 C．萃取碘水中的碘单质 D．实验室制乙烯 【答案】A 【解析】A．将浓硫酸缓慢加入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌稀释得到稀硫酸，将锌片和铜片斜靠着放入稀硫酸中可以构成酸性锌铜原电池，则题给仪器和试剂可以完成酸性锌铜原电池的实验设计，A正确； B．在空气中灼烧钠块时需要用到的仪器为小刀、表面皿、滤纸、三脚架、泥三角和坩埚，则题给仪器没有给坩埚，所以不能完成在空气中灼烧钠块的实验设计，B错误； C．萃取碘水中的碘单质需要用到不溶于水的有机溶剂，则题给试剂不能完成萃取碘水中的碘单质的实验设计，C错误； D．实验室制备乙烯的反应为无水乙醇和浓硫酸在170℃条件下发生消去反应生成乙烯和水，实验时需要用到的仪器为试管、温度计、导管、酒精灯和水槽，则题给仪器不能完成实验室制乙烯的实验设计，D错误； 故选A。 3．元素化合物的种类繁多，是构成物质世界的基础。下列有关元素化合物的说法，正确的是 A．、和均可通过化合反应直接生成 B．糖类、蛋白质、油脂均可发生水解反应 C．常温下，铁、铝和铜与浓硫酸均不发生化学反应 D．乙烯、苯均能发生加成反应，但均不能发生取代反应 【答案】A 【解析】A．，，，因此、和均可通过化合反应直接生成，A正确； B．糖类中单糖不能水解，二糖、多糖可以水解，油脂、蛋白质均可以发生水解，B错误； C．常温下，铜和浓硫酸不反应，加热条件下可以反应，铁和铝常温下遇浓硫酸会钝化，表面生成一层致密的氧化膜，发生化学反应，C错误； D．苯易发生取代反应，难发生加成反应，但能与氢气在一定条件下发生加成反应，乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，D错误； 故答案选 A。 4．物质的结构决定性质，下列解释错误的是 选项 性质 解释 A 熔点：水晶>干冰 比的式量更大 B 酸性：丙酸<甲酸 乙基的推电子作用削弱了氧氢键的极性 C 甲醛易溶于水 甲醛是极性分子且可与水分子形成氢键 D 聚乙炔有导电性 聚乙炔中碳原子为：杂化可形成共轭长链 【答案】A 【解析】A．水晶（SiO2）熔点高于干冰（CO2）的主要原因是SiO2为共价晶体，具有强大的共价键网络，而CO2为分子晶体，分子间作用力较弱；解释仅提及式量更大，忽略了晶体结构差异，A错误； B．丙酸酸性弱于甲酸是由于乙基的推电子诱导效应削弱了羧基中O-H键的极性，使质子更难解离，B正确； C．甲醛易溶于水因其为极性分子，且羰基氧原子可作为氢键受体与水分子形成氢键，C正确； D．聚乙炔中碳原子为杂化可形成共轭长链，共轭大键体系为电荷传递提供了通路，D正确； 故选A。 5．白磷和红磷是磷元素的两种常见同素异形体。白磷()与浓硫酸反应的化学方程式为(浓)。设是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．已知P4为正四面体分子，1 mol 中含有共价键的数目为4 B．0．1 溶液中的数目为0.2 C．2 mol SO2和1 mol O2充分反应生成的SO3的分子数目小于2 D．每生成11.2 L，转移的电子数为10 【答案】C 【解析】A．白磷（P4）分子为正四面体结构，每个分子含有6个P-P共价键，因此1 mol P4中共价键数目为6 NA，A错误；B．题中未提供0.1 mol∙L-1 H2SO4溶液的体积，无法计算溶液中H+的数目，B错误；C．SO2和O2生成SO3的反应为可逆反应，即2 mol SO2和1 mol O2无法完全转化为SO3，因此生成的SO3分子数一定小于理论最大值2 NA，C正确；D．题中并未明确11.2 L是标准状况下的体积，因此的物质的量无法计算，即反应转移的电子数无法计算，D错误；故答案选C。 6．下列反应对应的离子方程式有错误的是 A．AgI悬浊液加入铁粉进行转化： B．溶液中加入硫酸： C．酸雨形成过程涉及的氧化： D．溶液与稀硫酸产生硼酸： 【答案】A 【解析】A．铁粉与AgI反应，Fe被氧化为，而不是，正确的离子方程式应为，A错误； B．K2CrO4溶液中加入硫酸，铬酸根在酸性条件下转化为重铬酸根，离子方程式为：，B正确； C．酸雨形成中，H2SO3（亚硫酸）被O2氧化为H2SO4，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，C正确； D．Na2B4O5(OH)4（硼砂）在水溶液中电离出，与H+反应生成硼酸（H3BO3），离子方程式为：，D正确； 故选A。 7．玛巴洛沙韦是一种特效抗流感药物，属于病毒RNA聚合酶抑制剂，其特点是“只需吃一次”，其分子结构如图所示。下列有关该分子说法错误的是 A．含有碳酸酯、酰胺、芳香环等结构 B．可能与、等结合而降低药效 C．饱和碳原子中有3个手性碳原子 D．与机体生物大分子的功能基团结合而发挥药效 【答案】C 【解析】A．由分子结构可知，该物质的分子结构中含有碳酸酯、酰胺、芳香环等结构，A正确； B．(硫醚键)中的硫原子有孤电子对，能与、等金属离子形成配位键，可能会降低药物的药效， B正确； C．连有四个不同原子或基团的碳原子为手性碳原子，结合分子结构可知，饱和碳原子中有2个手性碳原子，如图标注“*”的碳原子：，C错误； D．该物质属于病毒RNA聚合酶抑制剂，与机体生物大分子(如蛋白质、核酸等)的功能基团结合而发挥药效，D正确； 故选C。 9．下列实验操作和现象对应解释错误的是 选项 实验操作和现象 解释 A 向饱和氨盐水中通入过量，有晶体析出 B 向热溶液中加少量油脂，充分振荡，不再分层 油脂在碱性条件下水解 C 向溶液中通入气体，产生黑色沉淀 还原性： D 向溶液中加入同浓度KI溶液和几滴KSCN溶液，溶液变红 【答案】C 【解析】A．向饱和氨盐水中通入过量CO2，该反应是侯氏制碱法的核心反应，生成的NaHCO3因溶解度较小而以晶体形式析出，A正确； B．向热Na2CO3溶液中加少量油脂，加热促进Na2CO3水解，溶液碱性增强，油脂发生皂化反应完全水解为溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，因此不再分层，B正确； C．向CuSO4溶液中通入H2S气体，产生黑色沉淀（CuS），反应能发生是因为CuS的溶解度极小，不溶于稀硫酸，与H2S和H2SO4的还原性强弱无关，C错误； D．加入的KI溶液过量，充分反应后，加入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中仍有Fe3+剩余，说明反应物不能完全转化，即Fe3+与I-的氧化还原反应为可逆反应，D正确； 故答案选C。 10．如图所示的物质转化关系中，N为常见的无色无味的液体，N与固体M剧烈反应，产生无色气体R和固体Q，R燃烧时伴有浓烟，Q的焰色为砖红色，F为某类调味品的主要成分之一。 下列说法错误的是 A．R→E的过程含加成反应 B．E分子中σ键和π键的个数比为6：1 C．M和Q中均含离子键和非极性共价键 D．R可用于切割和焊接金属 【答案】C 【分析】N为常见的无色无味的液体，N与固体M剧烈反应，产生无色气体R和固体Q，R燃烧时伴有浓烟，Q的焰色为砖红色，钙元素的焰色反应为砖红色，联想乙炔的制取可知M、N、Q、R分别为CaC2、H2O、Ca(OH)2、C2H2，C2H2与水反应生成CH3CHO，CH3CHO催化氧化生成CH3COOH，CH3COOH是食醋的主要成分之一，则E、F分别为CH3CHO、CH3COOH。 【解析】A．，该反应先发生加成反应生成乙烯醇，后异构化生成乙醛，A正确； B．CH3CHO分子中含6个σ键和1个π键，个数比为6:1，B正确； C．CaC2中含离子键和非极性共价键、Ca(OH)2中含离子键和极性共价键，C错误； D．炔氧焰的温度可达3000℃，可用于切割和焊接金属，D正确； 故答案选C。 11．等物质的量的1，3-丁二烯与HBr发生反应，得到两种加成产物P1和P2，其能量-反应进程图如下。反应后，在25℃，P1占、P2占；在，P1占、P2占。下列说法错误的是 A．P1为1，2-加成产物，P2为1，4-加成产物 B．1，3-丁二烯与HBr生成P2反应焓变为 C．因生成P1的活化能低，故低温时产物以P1居多 D．在，延长反应时间，会增大 【答案】D 【解析】A．CH2=CH-CH=CH2与HBr发生1，2-加成时只有一个碳碳双键发生反应，CH2=CH-CHBr-CH3是CH2=CH-CH=CH2与HBr发生1，2-加成的产物，CH2=CH-CH=CH2与HBr发生1，4-加成时2个碳碳双键均发生反应，原碳碳单键转化成双键，CH3CH=CHCH2Br是CH2=CH-CH=CH2与HBr发生1，4-加成的产物，故A正确； B．根据图示，第一步反应的反应热为，第二步生成P2反应的焓变为，根据盖斯定律，1，3-丁二烯与HBr生成P2反应焓变为，故B正确； C．根据图示，生成P1的活化能低，所以低温时生成P1的速率大，产物以P1居多，故C正确； D．反应后，在25℃，P1占、P2占，在，P1占、P2占，温度低时生成P2的反应速率更慢，但由图示可知P2的能量更低，更稳定，则延长反应时间，会减小，故D错误； 选D。 12．锂铁砷是一种性能独特的超导材料，其中一种立方晶胞结构如图1所示，Li+与As3-的正视图和俯视图如图2所示。若晶胞参数为a nm，M点As3-的坐标为，设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A．图1中M、N的间距为 B．与Li+等距且最近的Li+有12个 C．密度为 D．若晶胞中一个As3-被Se2-替换，则Fe(Ⅱ)与Fe(0)的个数比为5：1 【答案】D 【解析】A．从Li+和As3-的正视图、俯视图以及M点As3-的坐标可以看出，Li+和As3-处在8个小立方体的体心，交错排列，M、N的间距为面对角线的一半，为，A正确； B．从Li+和As3-的正视图、俯视图以及M点As3-的坐标可以看出，Li+和As3-处在8个小立方体的体心，交错排列，若Li+位于顶点，其他的Li+位于面心，与Li+等距且最近的Li+有12个，B正确； C．从Li+和As3-的正视图、俯视图以及M点As3-的坐标可以看出，Li+和As3-处在8个小立方体的体心，交错排列，上下底面的而心、棱心、顶点都是Fe2+，均摊法可得晶胞中有4个As3-、4个Li+、=4个Fe2+，密度为，C正确； D．由C可知，1个晶胞中有4个Fe2+，4个As3-，4个Li+。当1个As3-被Se2-取代后，总负电荷减少1，则Fe2+通过降价成Fe使得正负电荷代数和为0，则4个Fe2+中有0.5个降为0价，因此Fe2+=3.5，Fe=0.5，Fe(Ⅱ)Fe(0)的个数比为7：1，D错误； 故选D。 13．某化合物的分子式为，主要用作生产高效低毒有机农药的原料，其结构如图，已知、、是原子序数依次增大且不同族的短周期元素，三者的价电子数之和为18；的族序数为周期数的三倍，电负性：。下列说法错误的是 A．为非极性分子 B．简单离子半径： C．中的化合价为+5 D．简单氢化物的热稳定性： 【答案】A 【分析】的族序数为周期数的三倍，则X为O，且在结构式中成双键；Y成5个键应为第五主族元素，且序数大于X，则Y是P；Z成单键，且序数大于Y，则Y是Cl；且符合电负性：且三者的价电子数之和为18；据此作答。 【解析】A．由题干可知，、、依次为、、。中心原子P的价层电子对数是，其空间构型不是正四面体结构，则其为极性分子，A项错误； B．简单离子半径：，B项正确； C．中的化合价为，C项正确； D．的非金属性大于，简单氢化物的热稳定性：，D项正确； 故答案选A。 14．一种可充放电电池的结构示意图如图所示。电解质为溶液。 下列说法不正确的是 A．多层复合结构有利于为的反应提供丰富活性位点 B．放电时，a极为正极，发生氧化反应 C．放电时发生，供电能力下降，可通过向电解质溶液添加正丁醇改善 D．充电时，b电极接电源的负极 【答案】B 【分析】可充放电电池放电时Zn(b电极)作负极失电子形成，(a电极)作正极得电子形成；充电时Zn(b电极)为阴极，极反应：，阳极(a电极)极反应：。 【解析】A．多层复合结构接触面积大，有利于为的反应提供丰富活性位点，A正确； B．放电时a为正极，发生还原反应，B错误； C．由于生成的易溶于水，单质损失，供电能力下降，向电解质溶液添加适量正丁醇可使溶剂极性减弱，减少的溶解，改善供电能力，C正确； D．充电时，b电极是阴极应接电源的负极，D正确； 故选B。 4月1日 可能用到的相对原子质量： C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Co 59 Ni 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下列说法错误的是 A．江门“中微子实验”所用的不锈钢网架中含量最高的元素是铬 B．“复兴号”车厢连接处所用聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯 C．“望宇”登月服所用的聚酰亚胺隔热层属于有机高分子材料 D．“深地一号”制造钻头所用的金刚石为共价晶体 【答案】A 【详解】A．不锈钢是铁的合金，含量最高的元素是铁，主要合金元素为Ni（镍）和Cr（铬），Cr能提高耐腐蚀性，Ni能增强韧性，铬是合金元素但含量远低于铁，A错误； B．“复兴号”车厢连接处所用聚四氟乙烯单体为四氟乙烯，B正确； C．聚酰亚胺耐高温，隔热性能好，可用于制作宇航服，是高分子有机材料，C正确； D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为共价晶体，D正确； 故选A。 2．下列化学用语表示正确的是 A．氢氧根的电子式： B．基态价层电子的轨道表示式： C．中共价键的电子云图形： D．1-丁烯分子结构模型： 【答案】D 【详解】 A．氢氧根（）带有1个单位负电荷，其正确的电子式应为：，而选项中给出的电子式没有体现出负电荷，A错误； B．基态原子的价层电子排布式为，失去2个电子形成时，先失去4s轨道上的2个电子，所以基态价层电子排布式为，根据洪特规则，3d轨道上的6个电子应分占不同轨道且自旋平行，选项中给出的轨道表示式不符合洪特规则，B错误； C．分子中存在的是键，电子云图形应为球形对称的，而选项中给出的电子云图形不符合键的电子云特征，C错误； D．1 - 丁烯的结构简式为，选项中给出的分子结构模型能正确表示1-丁烯的结构，D正确; 故选D。 3．没食子酸甲酯具有抗氧化、抗癌、抗炎活性，其结构如图所示。下列关于该分子的说法正确的是 A．分子式为C7H6O5 B．分子中所有原子可能处于同一平面 C．能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D．1 mol分子最多能消耗5 mol NaOH 【答案】C 【详解】A．由结构简式可知，该分子含有8个C原子、8个H原子和5个O原子，其分子式为C8H8O5，A错误； B．由结构简式可知，没食子酸甲酯分子中含有空间构型为四面体形的饱和碳原子(甲基中碳原子)，所以分子中所有原子不可能处于同一平面，B错误； C．由结构简式可知，分子中含有酚羟基，酚羟基具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，C正确； D．由结构简式可知，没食子酸甲酯分子中含有的酚羟基和酯基均能与氢氧化钠溶液反应，则1 mol分子最多能消耗4 mol NaOH，D错误； 故选C。 4．【改编】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol 中含有质子的数目为 B．78 g 与足量反应，转移电子的数目为 C．标准状况下，22.4 L 中含有键的数目为 D．1 L 0.1 mol/L溶液中含有的数目为 【答案】B 【详解】A．D(氘)原子中含1个质子，O原子中含8个质子，1 mol 中含有质子的物质的量为，数目为，A项错误； B．78 g 为 ，与反应的化学方程式为， 参与反应时，转移1 mol电子，数目为，B项正确； C．标准状况下，为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，C项错误； D．在溶液中会发生水解，则 溶液中含有的数目小于，D项错误； 故选B。 5．【原创】利用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 A．粗铜电解制精铜 B．验证的漂白性 C．制备并验证乙炔 D．除去中的 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．电解精炼铜时，与直流电源正极相连的粗铜作精炼池的阳极，精铜作阴极，电解质溶液为硫酸铜溶液，则题给装置能达到精炼铜的实验目的，A正确； B．二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则题给装置无法达到验证二氧化硫漂白性的实验目的，B错误； C．电石中含有的硫化钙也能与水反应生成能使溴水褪色的硫化氢等气体，则题给装置无法达到制备并验证乙炔的实验目的，C错误； D．二氧化碳也能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，则题给装置无法达到除去二氧化碳中混有二氧化硫的实验目的，D错误； 故选A。 6．下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A．向溶液中滴加溶液产生白色沉淀： B．丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色： C．向酸性溶液中滴加溶液，溶液褪色并产生气泡： D．向悬浊液中滴加溶液，产生黑色沉淀： 【答案】D 【详解】A．离子方程式中Ba2+、OH⁻、H+、的系数未配平，正确应为，A错误； B．丙烯与Br2的加成反应产物应为1,2-二溴丙烷，而非1,1-二溴丙烷，正确应为，B错误； C．反应中电子转移数目未配平，正确应为，C错误； D．AgCl与S2-反应生成更难溶的Ag2S，离子方程式为，，D正确； 故答案为D。 7．X、Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大。基态X、Y、W原子均有两个单电子，Y和W同族，W的原子序数是Y的2倍，Z元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是 A．原子半径： B．Y、Z组成的两种化合物都是碱性氧化物 C．简单氢化物的沸点： D．与水反应生成产物之一是非极性分子 【答案】B 【分析】元素推断：Y和W同族且W原子序数是Y的2倍，结合短周期主族元素，Y为O（8），W为S（16）。X、Y、W基态原子均有两个单电子：X为C（2p2），Y为O（2p4），W为S（3p4）。Z焰色试验呈黄色，为Na（11）。Q为Cl（17）。 【详解】A．第三周期原子半径Na＞S＞Cl，A正确； B．Na2O是碱性氧化物，但Na2O2不是（与水反应生成O2），B错误； C．H2O能形成分子间氢键，沸点高于CH4，C正确； D．Na2C2与水反应生成C2H2（非极性分子），D正确； 故选B。 8．【新情境】利用铜基催化剂可将温室气体中的与转化为，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．M、N、P分子中均含键和键 B．过程Ⅰ和Ⅱ中均存在键的断裂 C．该反应的原子利用率可达100% D．使用铜基催化剂能改变总反应的活化能与焓变 【答案】C 【详解】A．M为，分子中只含碳氢单键，仅有σ键，不含π键；N为，结构式为O=C=O，含σ键和π键；P为含σ键和π键，A错误； B．过程Ⅰ涉及中键断裂（生成），但过程Ⅱ是和结合，无键断裂，B错误； C．该反应为，反应物原子全部转化为产物，无其他副产物，原子利用率100%，C正确； D．催化剂只能降低反应活化能，不改变反应焓变，D错误； 故答案为C。 10．高铁酸盐具有氧化降解、絮凝沉降和消毒杀菌等多项功能，电解法制备高铁酸盐工艺简单，装置如图所示，以铁、碳作电极材料，溶液作电解质溶液，阳极发生析氧副反应。下列说法错误的是 A．电极b为碳电极 B．电极电势： C．生成的电极反应： D．每生成的同时，生成 【答案】D 【分析】以铁、碳作电极材料，溶液作电解质溶液制备高铁酸盐，则铁为阳极失去电子在碱性条件下发生氧化反应生成：，同时发生副反应生成氧气：，碳电极为阴极，发生还原反应生成氢气：，结合图示，a为阳极、b为阴极； 【详解】A．电极b产生氢气，氢气为阴极还原产物，故电极b为阴极，阴极材料为惰性电极碳，A正确； B．M为电源正极（连接阳极），N为电源负极（连接阴极），电源正极电势高于负极，故M>N，B正确； C．Fe在阳极被氧化为，碱性条件下用OH⁻配平电荷和原子，电极反应为，C正确； D．生成1mol 时Fe失6mol e⁻，但阳极存在析氧副反应，导致阳极总失电子数大于6mol，由阴极反应可知，生成氢气的物质的量大于3mol，D错误； 故选D。 13．现代工业中镍的化合物应用广泛。图1是镍的一种配合物的结构，图2是一种镍的氧化物的立方晶胞。下列说法错误的是 A．镍元素位于元素周期表中d区 B．图1分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键 C．图2晶体对应的化学式为NiO D．图2晶胞中的配位数都是6 【答案】B 【详解】A．镍是28号元素，电子排布式为，最后一个电子填入3d轨道，属于d区元素，A正确； B．图1分子中，Ni与N之间存在配位键（箭头所示），分子内C-C、C-N、N-O、O-H等为共价键，但氢键（）是分子间作用力，不属于化学键，B错误； C．图2为镍的氧化物的立方晶胞，其中小球表示（半径小于Ni）棱心与体心，有个，大球表示Ni（半径大于O）位于顶点和面心，有个，Ni与O个数比为1:1，化学式为NiO，C正确； D．图2为NiO晶胞结构，属于离子晶体，类似NaCl型，每个周围有6个最近的，每个周围也有6个最近的，的配位数都是6，D正确； 故选B。 。 4月2日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“绿色、智能、节俭、文明”的第19届亚运会在杭州圆满闭幕。下列说法不正确的是（ ） A. 主会场“大莲花”采取自然采光方式有利于实现“碳中和” B. 吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分中含有二氧化硅 C. 氢燃料汽车使用的燃料电池将化学能转化为电能 D. 火炬“薪火”的燃料“零碳甲醇”是用和合成的,“零碳甲醇”使用时会生成 【答案】B 【详解】主会场“大莲花”采取自然采光方式，充分利用了太阳光，节省能源，有利于实现“碳中和”，正确；硅是半导体材料，吉祥物“江南忆”机器人所采用的芯片的主要成 分为晶体硅，错误；燃料电池是化学电池，可将化学能转化为电能，正确；因为火炬“薪火”的燃料“零碳甲醇”是用和合成的，所以“零碳甲醇”燃烧时依然会生成，正确。 2.下列化学用语表述不正确的是 A．次氯酸钠的电子式： B．固体HF中的链状结构： C．基态Fe2+的电子排布式：[Ar]3d54s1 D．的模型： 【答案】C 【详解】A．次氯酸钠是离子化合物，O原子得到Na原子失去的一个电子，O和Cl原子再形成一对共用电子，则次氯酸钠的电子式为：，A正确； B．在固体HF中，一个HF分子中的氢原子与另一个HF分子中的氟原子之间形成分子间氢键，多个HF分子通过氢键作用连接成链状结构：，B正确； C．铁是26号元素，铁的基态原子电子排布为：，则亚铁离子的电子排布式为：，C错误； D．的中心原子S周围的价层电子对数为：3+=4，有1对孤电子对，则的模型为：，D正确； 故选C。 3.实验室制备铜氨溶液并进行铁钉镀铜实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是（　　） A．除油污 B．除铁锈 C．制铜氨溶液 D．镀铜 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．给溶液加热，促进水解，溶液碱性增强，更利于除油污，A正确； B．铁锈主要成分为，加入稀盐酸发生反应，B正确； C．溶液中加足量氨水，生成铜氨溶液，C正确； D．铁钉镀铜需用电解池，铜片作阳极，铁钉作阴极，铜氨溶液为电解质溶液，D错误； 故答案选D。 4．有机溶剂18-冠-6()与形成X()，可促进反应的进行。下列说法不正确的是（　　） A．18-冠-6中C和O的杂化轨道类型相同 B．X中18-冠-6与间存在离子键 C．电负性： D．第一电离能： 【答案】B 【详解】A．18-冠-6中C和O的价层电子对数均为4，杂化轨道均为，类型相同，A正确； B．18-冠-6与形成超分子X，18-冠-6（有机分子）与间是分弱配位键，离子键只存在阳离子与阴离子之间，B错误； C．元素非金属性越强，电负性越大，K属于活泼金属，故电负性：，C正确； D．N的2p能级处于半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素O，D正确； 故选B。 （新考法）阅读下列材料，完成下面小题。 催化反应广泛存在，如植物光合作用、铁触媒催化合成氨、合成火箭燃料N2H4 (液态，燃烧热为622kJ/mol)、铜催化重整CH4和H2O制H2和CO等。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原CO2，生成HCOOH的选择性大于CO，通过选择性催化还原技术，NH3将柴油车尾气中的NO2转化为N2。 5．下列说法不正确的是（    ） A．植物光合作用过程中，酶能提高CO2和H2O中活化分子的百分数 B．NH3将NO2转化为N2的反应中催化剂能加快化学反应速率 C．酸性条件下锑电催化还原CO2时，HCOOH的生成速率小于CO D．铁触媒催化合成氨的反应中，铁触媒能减小反应的活化能 6．下列化学反应表示正确的是（    ） A．N2H4的燃烧： B．CH4和H2O催化重整制H2和CO： C．锑电催化还原CO2生成HCOOH的阴极反应： D．NH3将柴油车尾气中的NO2无害化： 7．下列有关反应描述不正确的是 A．合成氨温度选择400~500℃的原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大 B．铁触媒催化合成氨时，铁触媒提高了单位时间内N2的转化率 C．催化重整CH4和H2O制H2时，H2在催化剂铜表面脱附过程的△S>0 D．CO2转化为HCOOH时，C原子轨道的杂化类型没有发生变化 【答案】5．C 6．B 7．D 【解析】5．A．植物光合作用过程中，酶为催化剂，能降低反应活化能，增大该反应的活化分子百分数，加快反应速率，A错误； B．催化剂能降低反应活化能，增大该反应的活化分子百分数，加快化学反应速率，B正确； C．已知，酸性条件下锑电催化还原CO，生成HCOOH的选择性大于CO，则酸性条件下锑电催化还原CO2生成两种产物的速率：v(CO)<v(HCOOH)，C正确； D．铁触媒能降低活化能，增大该反应的活化分子百分数，加快反应速率，D正确； 故选A； 6．A．N2H4的燃烧要生成液态水，正确的热化学方程式：，A错误； B．CH4和H2O催化重整制H2和CO，结合质量守恒，反应为：，B正确； C．锑电催化还原CO2生成HCOOH的阴极反应为酸性条件下，二氧化碳得到电子发生还原生成甲酸：，C错误； D．工业尾气中NH3的无害化处理反应生成氮气而不是污染性NO，反应为：，D错误； 故选B； 7．A．合成氨温度选择400~500℃的重要原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大，利于催化反应进行，A正确； B．铁触媒催化合成氨时，铁触媒能降低活化能，增大该反应的活化分子百分数，提高了单位时间内N2的转化率，B正确； C．H2在催化剂Cu表面脱附过程为物质熵增的过程，△S>0，正确； D．CO2转化为HCOOH时，C原子轨道的杂化类型由sp杂化转化成，sp2杂化，发生了变化，D错误； 故选D。 8．（新考法）化合物Y是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是（　　） A．X分子中含手性碳原子 B．X转化为的过程中与反应生成 C．与以物质的量发生加成反应时可得3种产物 D．X、Y可用酸性溶液进行鉴别 【答案】C 【分析】与CH3MgBr反应生成，发生水解反应得到。 【详解】A．手性碳原子连有四个不一样的基团，X分子中不含手性碳原子，故A项错误； B．X转化为Y的过程中与CH3MgBr反应生成，故B项错误； C．Y与Br2以物质的量1∶1发生1，2-加成反应时可得2种产物，发生1，4-加成反应时可得产物，故Y与Br2以物质的量1∶1发生加成反应时可得3种产物，故C项正确； D．X、Y均含有碳碳双键，均使酸性KMnO4溶液褪色，不可以用酸性KMnO4溶液进行鉴别，故D项错误； 故本题选C。 9．（改编）科学家基于水/有机双相电解质开发了一种新型的铜锌二次电池，双相电解质建立了离子选择性界面，仅允许氯离子迁移，其放电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 充电时，石墨电极与电源正极相连 B. 充电时，石墨电极上可发生电极反应 C. 放电时，氯离子向石墨电极迁移 D. 放电时，理论上电路中每转移电子，锌电极质量增加 【答案】C 【详解】原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极，电解池中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，放电时，氯离子移向负极，即向锌电极迁移，错误；电路中转移的电子数要与溶液中移动的离子数一致，比如转移电子对应一价的离子是，而对应二价的离子是，放电时，根据负极反应式，理论上电路中每转移电子，有向锌电极迁移，即锌电极质量增加的质量，应为，正确。 10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（    ） 选项 实验操作和现象 结论 A 向FeSO4溶液中先加入KSCN溶液，再加入H2O2溶液，溶液变成红色 还原性： B 向NaHCO3溶液中加入等浓度、等体积的溶液，出现白色沉淀 结合的能力： C 向ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀 溶度积： D 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，观察现象 非金属性： A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．向FeSO4溶液中先加入KSCN溶液，再加入H2O2溶液，溶液变成红色，亚铁离子被氧化为铁离子，亚铁离子做还原剂，过氧化氢被还原，证明还原性：，A错误； B．向溶液中滴入NaHCO3溶液，产生白色沉淀，说明发生了，在该反应中电离出H+、而结合了H+，显然可以说明结合H+的能力比强，B正确； C．Na2S与硫酸铜直接反应生成CuS沉淀，不发生沉淀的转化，不能比较Ksp，C错误； D．将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，生成白色胶状物H2SiO3，说明盐酸的酸性大于硅酸的酸性，但由于HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，所以不能说明Cl的非金属性强于Si，D错误； 故选B。 11.以催化的反应机理如图所示。下列说法正确的是（　　） A．反应过程中有非极性共价键断裂和形成 B．反应过程中的化合价没有改变 C．催化剂参加了反应并降低了反应焓变 D．反应的化学方程式： 【答案】A 【详解】A．反应中有氧气参与反应，且生成了氮气，所以反应过程中有非极性共价键断裂和形成，A正确； B．在题给的反应历程中，的成键数发生了改变，即的化合价发生了变化，B错误； C．催化剂只能改变化学反应速率，不能影响焓变，C错误； D．流程中有氧气的参与，反应的化学方程式：，D错误； 故答案选A。 14．某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数为。下列说法错误的是 A．该物质的化学式为KCaF3 B．与等距且最近的有12个 C．该晶体的密度计算式为 D．在该物质品胞结构的另一种表示中，处于各顶角位置，则处于棱心位置 【答案】C 【详解】A．根据均摊法，K+位于晶胞顶点，个数为，Ca2+位于晶胞体心，所以个数为1，F−位于晶胞面心，个数为，所以化学式为KCaF3，故A正确； B．K+位于晶胞顶点，F-位于晶胞面心，所以与K+等距且最近的F-有个，故B正确； C．由A可知，一个晶胞中有一个KCaF3，则密度计算式应该为，故C错误； D．以Ca2+为顶点时，F-处于棱心位置，故D正确； 故选C。 4月3日 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 Na 23 S 32 K 39 Ca 40 Cu 64 Pt 195 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】中华文明源远流长，文物记载着历史的灿烂成就。下列文物的主要成分为硅酸盐的是 A．仰韶文化彩陶盆 B．故宫大理石螭首 C．鎏金铜缸 D．水晶杯 【答案】A 【详解】A．仰韶文化彩陶盆的主要成分是硅酸盐，A符合题意； B．故宫大理石螭首的主要成分是碳酸钙，B不符合题意； C．鎏金铜缸属于合金材料，C不符合题意； D．水晶杯的主要成分为二氧化硅，D不符合题意； 故选A。 2．下列化学用语表述正确的是 A．基态原子的价层电子轨道表示式： B．用电子式表示的形成： C．的离子结构示意图： D．的名称：2-乙基丁烷 【答案】A 【详解】A．铜是29号元素，基态原子的价层电子排布式为，轨道表示式：，A正确； B．H2S是共价化合物，H、S原子间通过共用电子对结合，其形成过程为：，B错误； C．该离子质子数是17，离子结构示意图为，C错误； D．的最长链有5个碳原子，3号位是甲基，命名为：3-甲基戊烷，D错误； 故选A。 3．神舟航天员在中国空间站进行太空实验——过饱和醋酸钠溶液结晶形成温热的“冰球”。下列说法正确的是 A．醋酸钠是非电解质 B．过饱和醋酸钠溶液结晶过程中 C．过饱和醋酸钠溶液结晶过程中 D．向水中加入醋酸钠，水的电离被抑制 【答案】C 【详解】A．醋酸钠是盐，在水溶液中完全电离，是(强)电解质，A错误； B．溶液结晶过程中，溶液中的离子以固体析出，ΔS<0，B错误； C．溶液结晶过程中形成离子键，ΔH<0，C正确； D．向水中加入醋酸钠后，醋酸钠水解促进水的电离，D错误； 故选C。 4．下列各组物质中，按照图示关系在一定条件下不能一步转化的是 选项 X Y Z W A B Al C S FeS D HClO HCl 【答案】B 【详解】A．可以有这一条路线：，A不符合题意； B．Al与O2反应生成氧化铝，氧化铝不能一步转化为氢氧化铝，氢氧化铝与盐酸反应生成AlCl3，AlCl3不能一步转化为Al，B符合题意； C．可以有这一条路线：，C不符合题意； D．可以有这一条路线：，D不符合题意； 故答案选B。 5．Ca与B组成的金属硼化物的晶胞结构如图所示，已知正八面体中B-B键的键长为r pm，晶胞参数为a pm，晶胞中钙原子的分数坐标为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．该金属硼化物含有离子键和共价键 B．Ca的配位数为24 C．N点原子的分数坐标为 D．该金属硼化物的密度为 【答案】C 【详解】A．该金属硼化物中，Ca为活泼金属形成Ca2+，B原子间通过共价键形成B6正八面体簇，Ca2+与B6簇间通过离子键结合，故含离子键和共价键，A正确； B．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的正八面体中都有3个硼原子与钙原子的距离最近，共有24个，则钙原子的配位数为24，B正确； C．N点所在正八面体体心为坐标原点，B-B键的键长为r pm，N点到原点的距离为 ，晶胞参数为a pm ，N点在z轴的分数坐标为，所以N点原子的分数坐标为，C错误； D．1个晶胞中，Ca有1个，而硼原子组成的正八面体结构B6的个数为1个，则该金属硼化物的密度为，D正确； 选C。 6．金属复合电极材料电催化氢气还原制备甲醛和乙醇的可能机理如图1所示。研究表明，在不同电极材料上形成中间体的部分反应相对能量变化如图2(带*表示吸附态)所示。下列说法错误的是 A．X为“” B．电催化氢气还原制备甲醛时，原子利用率为100% C．利用Cu/La复合电极材料电催化还原生成的速率比单纯的电极的快 D．金属复合电极材料电催化氢气还原制备甲醛和乙醇有利于实现碳中和 【答案】B 【详解】A．由图可知，酸性条件下转化为，结合质量守恒可知，X为，故A正确； B．电催化氢气还原制备甲醛时，氢气和二氧化碳反应生成甲醛和水，则原子利用率不是100%，故B错误； C．结合图3可知，与单纯的Cu电极相比，利用Cu/La复合电极材料电催化还原CO2的优点是活化能降低，生成乙醇与甲醛的速率大，故C正确； D．金属复合电极材料电催化氢气还原制备甲醛和乙醇，减少了二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，故D正确； 故选B。 7．下列有关化学概念或性质的判断正确的是 A．超分子具有自组装的特征，如人体细胞和细胞器的双分子膜 B．键是由成键原子的轨道“肩并肩”重叠形成的，如分子中的键 C．晶体与非晶体的本质差异在于其是否具有固定熔点，如金刚石与活性炭 D．活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物一定属于离子化合物，如 【答案】A 【详解】A．超分子通过分子间作用力(如氢键、范德华力等)自组装形成，例如细胞膜的双层磷脂结构属于超分子自组装的特征，A正确； B．σ键是由原子轨道“头碰头”重叠形成的，而“肩并肩”重叠形成的是π键，也不一定只有p轨道才可形成σ键，B错误； C．晶体与非晶体的本质差异在于内部结构是否有序(晶体长程有序，非晶体短程有序)，而非是否具有固定熔点。金刚石是晶体，活性炭是非晶体，但熔点差异是结果而非本质，C错误； D．活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定是离子化合物。例如，(共价化合物)是反例，D错误； 故选A。 8．有机物Z是合成抗病毒药物氧化白藜芦醇的中间体，其合成路线如图。下列叙述正确的是 A．鉴别X和Z可以用酸性高锰酸钾溶液 B．合成路线中反应①、反应②均属于取代反应 C．1Z最多能与3发生加成反应 D．X、Y、Z三种物质中所有碳原子均一定共平面 【答案】B 【详解】A．X和Z中都含有酚羟基，且Z中含有碳碳双键，X和Z可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和Z，A错误； B．反应①中A分子苯环上1个H原子被I原子代替，属于取代反应；反应②是B分子苯环上的I原子被乙烯基代替，属于取代反应，B正确； C．Z中酚羟基的邻位和溴发生取代反应，碳碳双键和溴发生加成反应，1mol Z最多能与3mol反应，反应类型为取代反应、加成反应，C错误； D．苯环是平面结构，X、Y中所有碳原子均一定共平面，Z中C-C可以旋转，乙烯基上的碳原子与苯环不一定共面，D错误； 故选B。 9．用FeCl3·6H2O晶体制取无水FeCl3的实验装置如图所示，已知无水FeCl3易水解、易升华。下列说法错误的是 A．先打开分液漏斗活塞再点燃酒精灯 B．b装置中盛装的试剂是浓硫酸 C．d装置起到冷凝收集产物的作用 D．f装置中上层为苯，下层为NaOH溶液 【答案】D 【详解】A．FeCl3·6H2O晶体在HCl氛围中加热才能抑制FeCl3的水解，因此先打开分液漏斗产生HCl，过段时间再点燃酒精灯，A正确； B．用B装置干燥HCl，故选用浓硫酸，B正确； C．无水FeCl3易升华，遇冷也易凝华，d中冰块起的作用是降低无水FeCl3蒸气的温度，便于物质冷凝结晶，C正确； D．为防倒吸，f中上层为NaOH溶液，下层为CCl4，D错误； 故答案为：D。 10．【改编】用下列实验装置完成对应实验(部分仪器已省略)，操作正确并能达到实验目的的是 A．红磷、白磷着火点比较 B．检验中的 C．分解 D．吸收，防止污染空气 【答案】B 【详解】A．白磷着火点比红磷低，应该加热二者的中间位置或同时加热，图示的加热方法红磷和白磷的温度不一样，故A错误； B．钾元素的焰色反应必须通过蓝色钴玻璃观察，滤去黄光的干扰，故B正确； C．图中试管口没有向下倾斜，加热碳酸氢钠有水生成，倒流会引起试管炸裂，所以操作错误，故C错误； D．氯气和浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥氯气，洗气装置中导气管应该遵循“长进短出”原则，故D错误； 故答案为B。 11．ADN(结构如图所示)是一种具有良好应用前景的绿色推进剂，科研人员的某次试验工作证明了微波等离子体点燃ADN基液体推进剂的可行性。已知：X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z元素为土壤中含量最高的元素。下列有关说法正确的是 A．电负性： B．简单氢化物的沸点： C．Y的单质与Z的单质能一步化合得到 D．Z元素与X元素形成的微粒只有1种 【答案】A 【详解】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z元素为土壤中含量最高的元素，Z为O元素，由结构图可知，X为H元素。Y为N元素。 A．一般，同周期元素核电荷数越大，电负性越大，故O＞N＞H，A项正确； B．H2O常温下是液体，NH3为气体，故简单氢化物的沸点：，B项错误； C．氮气与氧气化会得到一氧化氮，C项错误； D．、、均为微粒，D项错误。 故选A。 13．科学家把钠离子电池形象地比喻成“摇椅电池”，钠离子在摇椅的两端，即电池的正负极之间来回奔跑，其电化学原理如图，总反应为(，M为过渡金属)，下列说法不正确的是 A．单位质量的负极材料，钠离子电池可以提供的电量比锂离子电池少 B．放电时，正极上发生的电极反应为 C．充电时，从过渡金属氧化物脱嵌，经电解质嵌入石墨烯纳米片中 D．充电时，外电路中每转移，理论上石墨烯纳米片将增重2.3g 【答案】D 【详解】由图可知，放电时，石墨烯纳米电极为负极，NaC6在负极失去电子发生氧化反应生成钠离子和Na1-XC6，电极反应式为，过渡金属氧化物为正极，在钠离子作用下，Na1-xMO2在正极得到电子发生还原反应生成NaMO2，电极反应式为，充电时，石墨烯纳米电极与直流电源负极相连，做电解池的阴极，过渡金属氧化物与正极相连，做阳极，据此分析； A．金属钠的摩尔质量大于金属锂，单位质量的钠失去电子的物质的量小于金属锂，则钠离子电池提供的电量少于锂离子电池，A正确； B．根据反应，放电时，正极得电子，电极反应为，B正确； C．由分析可知，放电时，钠离子从石墨烯纳米片中脱嵌，经电解质嵌入过渡金属氧化物，C正确； D．由分析可知，充电时，石墨烯纳米电极与直流电源负极相连，做电解池的阴极，Na1-XC6在钠离子作用下得到电子发生还原反应生成NaC6，电极反应式为Na1-XC6+xNa++xe-=NaC6，由电极反应式可知，外电路中每转移0.2mole-，理论上石墨烯纳米片将增重0.2mol×23gmol=4.6g，D错误； 故选D。 4月4日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2025年9月3日，北京天安门广场上演了一场震撼世界的阅兵盛典。下列说法正确的是 A．放飞的气球球皮使用可降解橡胶制成，可降解橡胶属于天然高分子材料 B．呼啸而过的战机在空中拉出红、黄、蓝、绿等绚丽的彩烟，彩烟在空气中形成胶体 C．飞机制造中使用铝合金，Al属于区元素 D．“烟花”绽放的颜色与原子的吸收光谱有关 【答案】B 【解析】A．可降解橡胶是通过人工合成或改性得到的高分子材料，属于合成高分子材料，A错误； B．彩烟由微小颗粒分散在空气中形成，颗粒直径在1-100 nm范围内，属于胶体，B正确； C．Al的电子排布为[Ne]3s23p1，最外层电子位于p轨道，属于p区元素，C错误； D．烟花的颜色源于电子跃迁释放特定波长的光，属于发射光谱，D错误； 故选B。 2．关于实验室安全，下列说法不正确的是 A．使用低沸点的有机溶剂不得在明火上加热，可用水浴加热 B．浓酸、浓碱等有强腐蚀性试剂使用时溅到身上需立即进行冲洗 C．实验室废液倒入废液缸集中处理，废纸可与生活垃圾一起处理 D．钠、钾等不能随便丢弃，中学实验室可以将未用完的钠、钾等放回原试剂瓶 【答案】C 【解析】A．低沸点的有机溶剂易挥发，所以使用低沸点的有机溶剂不得在明火上加热，可用水浴加热，A正确； B．浓酸、浓碱都具有腐蚀性，浓酸、浓碱等有强腐蚀性试剂使用时溅到身上需立即进行冲洗，B正确； C．实验室废液倒入废液缸集中处理，废纸可能沾有毒性物质，不能与生活垃圾一起处理，也需要集中收集处理，C错误； D．金属钠、钾化学性质活泼，易与空气中的氧气、水等反应，实验后剩余的金属钠、钾可放回原试剂瓶，D正确； 故答案为：C。 3．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．基态原子的价层电子轨道表示式： B．的结构示意图： C．的电子式： D．的电子云图： 【答案】C 【解析】A．基态原子的价层排布为3s23p3，电子轨道表示式为，故A正确； B．K+有三个电子层，共18个电子，结构示意图为，故B正确； C．CS2的结构为S=C=S，电子式为，故C错误； D．轨道为纺锤形，z轴为对称轴，电子云图为，故D正确； 故答案为C。 4．可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 为正四面体结构 不存在异构体 B 原子大小不同 生铁硬度大于纯铁 C 分子极性微弱 在水中溶解度大于在中溶解度 D 纤维素的葡萄糖单元含有羟基 纤维素可以制造硝化纤维 【答案】C 【解析】A．由于CH4为正四面体结构，所有氢原子等效，因此CH2Cl2中两个氯原子位置固定，不存在同分异构体，推测合理，A不符合题意。 B．Fe和C原子大小不同，碳原子融入铁晶格造成畸变，产生固溶强化效应，使生铁硬度大于纯铁，推测合理，B不符合题意。 C．分子极性微弱，水是强极性溶剂，是非极性溶剂。根据相似相溶原理，溶质与溶剂的极性越相近，溶解度越大。的极性与非极性的更相近，与强极性的水相差较大，故在中的溶解度应大于在水中的溶解度。因此，由“分子极性微弱”推测“在水中溶解度大于在中溶解度”不合理，C符合题意。 D．纤维素的葡萄糖单元含有羟基，羟基可与硝酸发生酯化反应生成硝化纤维，推测合理，D不符合题意。 故选C。 5．用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速氧化的细菌，浸出辉铜矿机理如图所示。 下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ的离子方程式为 B．温度越高，浸出速率越快 C．浸出过程中几乎不需要补充铁盐 D．理论上反应Ⅰ中每消耗（标准状况）可浸出 【答案】B 【解析】A．由图可知，反应Ⅰ中Fe2+和O2反应生成Fe3+和H2O，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，A正确； B．该过程中有细菌等微生物参与，高温会导致氧化亚铁硫杆菌的蛋白质发生变性，而降低浸出速率，B错误； C．由图可知，反应I中发生，反应II中发生4Fe3++Cu2S=4Fe2++S+2Cu2+，总反应为O2+4H++Cu2S=S+2Cu2++2H2O，可知浸出过程中不需要补充铁盐，C正确； D．总反应为O2+4H++Cu2S=S+2Cu2++2H2O，标准状况下的物质的量为0.1mol，可浸出，D正确； 故选B。 6．聚脲是一种先进的防腐、防水材料，合成方法如下，下列说法正确的是 A．R的核磁共振氢谱有2组峰 B．Q中最多7原子共线 C．聚脲链间形成大量氢键，使其具有防水性 D．反应1、2均有水参与加成反应 【答案】C 【分析】合成聚脲是先通过1分子的有机物R和1分子的有机物Q发生氨基和氮碳双键加成生成有机物H（），然后有机物H再自身不断通过氨基和氮碳双键加成生成合成聚脲。 【解析】A．有机物R（）有三种氢原子，所以R的核磁共振氢谱有3组峰，A错误； B．Q()的结构中，苯环是平面正六边形，其对角线方向的原子共线，-CH2-为四面体结构，最多有四个原子共线，B错误； C．聚脲链间的-NH-和C=O可形成大量氢键，氢键的存在会增强分子间作用力，使聚脲结构更致密，从而阻止水分子渗透，因此具有防水性，C正确； D．反应1：R（含-C=N=O）与水反应生成 Q（含-NH2），属于加成反应（H2O加成到-C=N=O上），反应2：Q（含-NH2）与 R（含-C=N=O）反应生成聚脲，是-NH2与-C=N=O的加成反应，无H2O参与，D错误； 故答案选C。 7．现代工业制硫酸的核心反应是二氧化硫的催化氧化：  为了优化生产效率，下列对反应条件的分析与调控中，不合理的是 A．使用作催化剂，旨在显著降低反应的活化能，从而提高反应速率，缩短达到平衡所需的时间 B．选择在400-500℃的温度下进行反应，主要目的是为了大幅提高的平衡转化率 C．采用常压而非高压操作，是因为在此温度下反应速率已足够快，且加压对提高转化率的收益与设备成本相比不经济 D．原料气进入接触室前需要经净化和干燥处理，以防止催化剂中毒，保证其活性和使用寿命 【答案】B 【解析】A．催化剂的作用是降低反应的活化能，从而加快反应速率，缩短达到平衡的时间，A正确；      B．该反应是放热反应，升高温度会使平衡逆向移动，的平衡转化率会降低；选择400-500 ℃的温度，主要是因为此温度下催化剂的活性最高，并非为了提高的平衡转化率，B错误； C．该反应是气体分子数减小的反应，加压会使平衡正向移动，提高转化率，但常压下反应速率已能满足生产需求，且加压需要更高成本的设备，收益不如成本支出，因此采用常压操作，C正确；    D．原料气中的杂质会使催化剂中毒，失去活性，因此原料气进入接触室前需经净化和干燥处理，D正确； 故选B。 8．氯碱工业涉及、、NaOH、NaCl等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1molNaCl固体中，含离子数为 B．1L的NaOH溶液中，含有氧原子数为 C．标准状况下，22.4L和的混合气体含有共价键数目为 D．将与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗1mol转移电子数为 【答案】A 【解析】A.NaCl中含有Na+和Cl-，1mol NaCl固体中，含离子数为，A正确； B.NaOH溶液中的水分子中也含有O原子，则1L的NaOH溶液中，含有氧原子数大于，B错误； C．标况下，22.4 L的H2和Cl2混合气体为1 mol，H2和Cl2都是双原子分子，所以共价键数目为NA，C错误； D.Cl2与足量NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO +H2O，反应中 Cl2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Cl2参与反应转移1 mol电子，所以转移电子数为NA，D错误； 故选A。 11．反应在工业上有重要的应用，在膜反应器中的工作原理示意图如图所示。 下列说法不正确的是 A．和均是非极性分子 B．吸附并透过膜的过程中键发生断裂和形成 C．膜可分离并提高的平衡转化率 D．增大和的流速，一定可提高单位时间内的产率 【答案】D 【解析】A．是直线形分子，结构对称，正负电荷重心重合，是非极性分子； 中只含分极性共价键，H2是非极性分子，故A正确； B．分子中含有键，根据图示，吸附并透过膜的过程中氢气分子先变为氢原子，通过膜后再形成氢气分子，键发生断裂和形成，故B正确； C．根据图示，H2能透过膜，CO不能透过膜，膜可分离出氢气，平衡正向移动，所以提高的平衡转化率，故C正确； D．增大和的流速，不利于反应物与催化剂的接触，所以不一定能提高单位时间内的产率，故D错误；选D。 12．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 加热2-溴丙烷的NaOH乙醇溶液，将产生的气体导入酸性溶液 酸性溶液褪为无色 2-溴丙烷发生消去反应生成了丙烯 B 木炭与浓热硫酸反应后气体依次通过酸性溶液、品红、澄清石灰水 品红不褪色，澄清石灰水变浑浊 气体产物中含有 C 分别测量和HB溶液的电导率 HA溶液的导电性更强 HA为强酸，HB为弱酸 D 乙酰水杨酸加水溶解，滴入2滴稀硫酸，振荡后，滴入几滴溶液 未出现紫色 乙酰水杨酸未发生水解 【答案】B 【解析】A．加热2-溴丙烷的NaOH乙醇溶液产生的气体可能含有乙醇蒸气，乙醇也能还原酸性KMnO4使其褪色，因此褪色现象不一定由丙烯引起，结论不可靠，A错误； B．木炭与浓硫酸加热反应生成CO2和SO2，气体通过酸性KMnO4溶液时SO2被氧化吸收，品红不褪色证明无SO2，澄清石灰水变浑浊证明有CO2，B正确； C．相同浓度下，HA溶液导电性更强，表明其离子浓度更高，说明HA的酸性强于HB，但不能证明HA为强酸，C错误； D．加入稀硫酸应促进乙酰水杨酸水解产生水杨酸，水杨酸中含有酚羟基，但酸性较强的条件下FeCl3与酚羟基的显色反应可能被抑制，因此未出现紫色不能证明未水解，D错误； 故答案选B。 13．耦合装置是微生物燃料电池（）与电芬顿（）技术结合的难降解有机废水处理系统，核心是“产电+高级氧化降解”协同工作。“”代表产生自由基需要电解活化，但该装置中是用自身的产电替代了外加电源，实现了“无外加电源的电解活化”。其工作原理如下所示： 下列说法错误的是 A．外电路中箭头方向为电子的移动方向 B．生成的途径之一为： C．离子交换膜从左侧电极室迁移到右侧电极室 D．左侧电极当消耗时，电路转移电子总数为 【答案】D 【分析】由图可知，电极X为燃料电池的负极，水分子作用下在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为：，电极Y为正极，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子；PS装置中左侧电极为阳极，亚铁离子部分在阳极失去电子发生氧化反应生成铁离子，同时水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和·OH，右侧电极为阴极，酸性条件下氧气在阴极得到电子发生还原反应生成过氧化氢，过氧化氢酸性条件下与未放电的亚铁离子反应生成铁离子、·OH和水，反应生成·OH与有机物反应生成二氧化碳和水。 【解析】A．由分析可知，电极X为燃料电池的负极，电极Y为正极，所以外电路中箭头方向为电子的移动方向，A正确； B．由分析可知，生成·OH的途径为水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和·OH、过氧化氢酸性条件下与未放电的亚铁离子反应生成铁离子、·OH和水，其中过氧化氢生成·OH的离子方程式为：，B正确； C．由分析可知，电极X为燃料电池的负极，电极Y为正极，所以氢离子通过离子交换膜从左侧电极室迁移到右侧电极室，C正确； D．由电极反应式可知，左侧电极当消耗时，电路转移电子总数为(4x+y-2z) mol电子，D错误； 故选D。 4月5日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 C 12 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【科技热点】“九三阅兵”彰显了我国科技与军事的全面升级。下列说法错误的是 A．歼-20S、歼-35A等战斗机的发动机涡轮叶片为合金材料 B．“东风”系列导弹外壳中使用的碳纤维属于有机纤维材料 C．福建舰的电磁阻拦索上包裹的树脂涂层属于高分子材料 D．雷达天线罩使用的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】A．发动机涡轮叶片通常采用高温合金材料，如镍基合金，以承受极端条件，A正确； B．碳纤维是由有机前驱体（如聚丙烯腈）经碳化制得，但成品主要成分为碳，属于无机材料或复合材料，而非有机纤维材料，B错误； C．树脂涂层通常由环氧树脂等高分子聚合物制成，属于高分子材料，C正确； D．碳化硅陶瓷具有高强度、耐高温等特性，属于新型无机非金属材料，D正确； 故答案选B。 2．物质的结构决定性质。下列解释错误的是 性质 解释 A 重油比轻质油黏稠 重油存在分子间氢键 B 键能：F-F<Cl-Cl F原子半径小，F与F间排斥力大 C 在水中的溶解度：O3>O2 O3有微弱的极性 D 碱性：CH3NH2·H2O>NH3·H2O -CH3为推电子基 【答案】A 【解析】A．重油的黏稠性主要源于大分子间的范德华力，而非氢键（烃类不含强极性基团），A错误； B．F-F键能小于Cl-Cl，因F原子半径小导致孤电子对间斥力大，解释合理，B正确； C．O3是极性分子，使其比非极性的O2更易溶于极性水，解释正确，C正确； D．-CH3为推电子基，增强氮的电子云密度，碱性更强，解释正确，D正确； 故选A。 3．用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速氧化的细菌，浸出辉铜矿机理如图所示。 下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ的离子方程式为 B．温度越高，浸出速率越快 C．浸出过程中几乎不需要补充铁盐 D．理论上反应Ⅰ中每消耗（标准状况）可浸出 【答案】B 【解析】A．由图可知，反应Ⅰ中Fe2+和O2反应生成Fe3+和H2O，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，A正确； B．该过程中有细菌等微生物参与，高温会导致氧化亚铁硫杆菌的蛋白质发生变性，而降低浸出速率，B错误； C．由图可知，反应I中发生，反应II中发生4Fe3++Cu2S=4Fe2++S+2Cu2+，总反应为O2+4H++Cu2S=S+2Cu2++2H2O，可知浸出过程中不需要补充铁盐，C正确； D．总反应为O2+4H++Cu2S=S+2Cu2++2H2O，标准状况下的物质的量为0.1mol，可浸出，D正确；故选B。 4．“钙-羧酸”是一种双邻羟基偶氮类显色剂。其在为的溶液中呈蓝色，能作钙、镁、锌、镉、锰等离子络合滴定的指示剂。“钙-羧酸”的结构式如图所示。下列说法正确的是 A．分子式为 B．“钙-羧酸”中，存在2种可与反应的含氧官能团 C．“钙-羧酸”中氮原子的杂化方式均为 D．“钙-羧酸”中最多有20个碳原子共面 【答案】B 【解析】A．根据题中结构可知，“钙-羧酸”的分子式为，A错误； B．“钙-羧酸”中，磺酸基和羧基都能与反应生成二氧化碳，磺酸基和羧基是2种含氧官能团，B正确； C．分子中有两个氮原子，均位于偶氮基（-N=N-）中。它们形成双键（一个σ键和一个π键），且每个氮原子上有1个孤对电子，故这两个氮原子均为sp2杂化，C错误； D．苯环、萘环（稠合苯环）、氮氮双键、羧基的碳原子均为平面结构，单键可旋转使各平面共面。结构中含21个碳原子，则所有碳原子均可能共面，最多21个，D错误；故选B。 5．对于下列过程发生的化学反应，相应的离子方程式错误的是 A．铜置于硝酸银溶液中： B．溶于水中： C．等体积、等浓度的溶液与溶液混合： D．将少量通入次氯酸钠溶液中： 【答案】C 【解析】A．铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A正确； B．过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，离子方程式，B正确； C．等体积等浓度的明矾溶液和溶液混合：，C错误； D．将少量SO2通入次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应：3ClO-+SO2+H2O=Cl-++2HClO，D正确； 故选C。 6．实验室用苯胺和乙酸在105℃制备乙酰苯胺的实验装置如图所示(省略夹持及加热装置)。已知：苯胺易被氧化变质；锌粉几乎不与纯乙酸反应；用重结晶法纯化乙酰苯胺的粗品。制备的化学方程式为： 下列说法错误的是 A．制备时加入锌粉可有效减少苯胺被氧化 B．若及时分离出水可提高乙酰苯胺的产率 C．为了更好的控制温度，可采用水浴加热 D．纯化乙酰苯胺不会用到分液漏斗、坩埚 【答案】C 【解析】A．苯胺具有较强的还原性，容易被氧化变质，锌粉作为还原剂，可消耗体系中的氧气，从而有效防止苯胺被氧化，A正确； B．苯胺与乙酸生成乙酰苯胺的反应是可逆反应，根据勒夏特列原理，及时分离出生成物水，平衡会向正反应方向移动，从而提高乙酰苯胺的产率，B正确； C．实验要求的反应温度是105℃，而水浴加热的温度最高只能达到约100℃，无法满足该实验的温度需求，若要更好地控制温度，应采用油浴或电热套直接加热的方式，C错误； D．纯化乙酰苯胺采用的是重结晶法，主要操作包括溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤洗涤等，这些操作仅需烧杯、玻璃棒、漏斗等玻璃仪器，不需要用到分液漏斗和坩埚，D正确； 故选C。 7．下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，浓硫酸中加入Al片无明显气泡生成，稀硫酸中加入Al片产生大量气泡 氧化性：稀浓 B 向溴的四氯化碳溶液中通入，溶液不褪色；向溴的四氯化碳溶液中通入，溶液褪色 键能： C 常温下，分别向等体积等pH的苯甲酸和对硝基苯甲酸溶液中加蒸馏水稀释至等体积，测得pH：对硝基苯甲酸>苯甲酸 酸性：苯甲酸>对硝基苯甲酸 D 向溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体 分子的极性： 【答案】D 【解析】A．铝在浓硫酸中因钝化而无明显气泡，在稀硫酸中反应产生氢气，但浓硫酸的氧化性强于稀硫酸，A错误； B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因加成反应，乙烷不能，但C=C双键的总键能大于C-C单键，B错误； C．等pH的两种弱酸溶液稀释相同倍数，酸性越强的酸，其pH变化越大，稀释后溶液的pH也越高。根据实验现象可知pH是对硝基苯甲酸大于苯甲酸，可知酸性为对硝基苯甲酸大于苯甲酸，C错误； D．加入乙醇后析出晶体是因乙醇极性小于水，降低了络合物溶解度，D正确； 故答案选D。 11．短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是原子半径最小的原子，X、Y、Z的最外层电子数之和为18，且三者形成的化合物的结构如图所示。四种元素形成的化合物之间发生反应：YXZ3+W2X→W3YX4+WZ (未配平)。下列说法正确的是 A．电负性：X>Y>Z B．单质的沸点：Z>Y>X C．W3YX4的酸性强于WZ D．YW3的键角>YZ3的键角 【答案】D 【分析】由题干信息可知，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是原子半径最小的原子，故W为H，X、Y、Z的最外层电子数之和为18，且三者形成的化合物结构图所示信息可知，Y能形成5个共价键，Z只能形成1个共价键，X能形成2个共价键，则X为O，Y为P、Z为Cl，YXZ3+W2X=W3YX4+WZ即POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl，据此分析解题。 【解析】A．非金属性越强，电负性越大，非金属性：O＞Cl＞P，则电负性：X＞Z＞Y，A错误； B．磷单质为固体，其他均为气体，单质沸点最大的是Y，的范德华力大于，沸点高于，故单质沸点：Y＞X＞W，B错误； C．W3YX4即H3PO4为中强酸，WZ即HCl是强酸在水溶液中能完全电离，酸性：H3PO4＜HCl，C错误； D．PH3、PCl3的中心原子P均是均是杂化，孤对电子数均为1，Cl的电负性比H大，PCl3中P周围电子云密度较小，成键电子对之间的斥力较小，故PH3的键角大于PCl3的键角，D正确； 故选D。 12．实现双碳目标，化学转化制备精细化学品是重要的研究方向。利用离子液体作催化剂，在温和条件下活化和环氧丙烷合成碳酸丙烯酯的路径可能如下： 下列说法不正确的是 A．总反应的原子利用率为100% B．反应过程中有极性键和非极性键的形成和断裂 C．若以环氧氯丙烷为原料，合成产物的结构简式为 D．碳酸丙烯酯为极性分子，易溶于氯仿()等有机溶剂 【答案】B 【解析】A．总反应是和环氧丙烷合成碳酸丙烯酯，反应物所有原子都进入产物，原子利用率为100%，A正确； B．反应过程中，涉及极性键的形成与断裂，如步骤4中C-Br键的断裂和C-O键的形成，但没有非极性键的形成和断裂，B错误； C．根据反应路径的规律，若以环氧氯丙烷（从结构上看，环氧氯丙烷可看作是-CH2Cl替代环氧丙烷中的-CH3）为原料，则合成的产物结构简式可看作是-CH2Cl取代碳酸丙烯酯中的甲基（-CH3），即合成产物的结构简式为，C正确； D．碳酸丙烯酯分子结构不对称，是极性分子；氯仿也是极性分子，根据“相似相溶”原理，极性分子易溶于极性有机溶剂，所以碳酸丙烯酯易溶于氯仿，D正确； 故选B。 13．电化学法制备盐酸羟胺（NH2OH·HCl）有诸多优点而在工业上被广泛应用。制备原理如图Ⅰ所示，A室电极上的反应机理如图Ⅱ所示。下列说法错误的是 A．一段时间后，B室中盐酸的浓度不变 B．正极反应式为 C．该电池总反应的原子利用率为100% D．3 mol H+通过交换膜，可得1 mol盐酸羟胺 【答案】B 【分析】盐酸羟胺的化学式为NH2OH·HCl，由阳离子NH3OH+和阴离子Cl-构成，注意到NH2OH·HCl中N的化合价为-1。由图Ⅰ可知，外电路中电子由Pt电极流向含Fe的电极，则Pt电极是负极，含Fe的电极是正极。负极反应式为，正极反应式为，总反应式为（发生1 mol总反应时，外电路通过6 mol e-，氢离子交换膜通过6 mol H+）。由图Ⅱ可知，A室电极上的反应机理是：①NO吸附到Fe表面；②NO累计结合3个H+和3个e-，形成NH2OH；③NH2OH与H+结合形成NH3OH+，同时脱附。图Ⅱ中X是H+，Y是NH3OH+，Fe起催化剂和导电的作用。 【解析】A．由分析可知，负极反应式为，当外电路通过2 mol e-时，负极产生2 mol H+，B室也有2 mol H+通过氢离子交换膜进入A室，所以B室中盐酸的浓度不变，A正确； B．由分析可知，正极反应式为，B错误； C．由分析可知，该电池的总反应为，属于化合反应，原子利用率为100%，C正确； D．由分析可知，3 mol H+通过交换膜时，可得1 mol盐酸羟胺，D正确； 故选B。 14．下图是由Pb、S两种元素组成的结晶型化合物的立方晶胞结构(晶胞参数α=β=γ=90°且a=b≠c)。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．该物质的化学式为PbS2 B．该晶体密度为 C．M的分数坐标为(0，，1) D．M、N处S的核间距为a nm 【答案】B 【解析】A．据“均摊法”，晶胞中含个Pb、个S，该物质的化学式为PbS，A错误；    B．结合A分析，晶体密度为，B正确； C．M在xyz轴上坐标投影分别为、0、c，的分数坐标为(，0，c)，C错误； D．M、N处S的核间距为前面四边形面对角线的二分之一，为nm，D错误； 故选B。 4月6日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【社科热点】在低空经济的推动下，低空飞行器快速发展，并应用了大量新型材料。下列有关说法正确的是 A．飞行器机身、机翼使用的碳纤维复合材料属于有机材料 B．观察窗、仪表盘罩等透明部件使用的聚碳酸酯属于无机非金属材料 C．飞行器使用的燃料可以用废弃食用油制备，废弃食用油的主要成分属于有机高分子 D．飞行器主要承力部位使用的航空铝合金属于金属材料 【答案】D 【解析】A．碳纤维复合材料由碳纤维（无机物）与树脂（有机物）复合而成，属于复合材料，而非纯有机材料，A错误； B．聚碳酸酯是高分子聚合物，属于有机合成材料，不属于无机非金属材料（如陶瓷、玻璃），B错误； C．废弃食用油的主要成分是甘油三酯（油脂），属于小分子有机物，相对分子质量远低于高分子（通常＞1万），C错误； D．航空铝合金以铝为基础加入其他金属元素，符合金属材料的定义（金属元素或以金属元素为主的合金），D正确； 故答案选D。 2．下列实验装置(部分夹持装置略)设计或操作能够达到实验目的的是( ) A．向容量瓶内转移溶液 B．测定醋酸的浓度 C．制备乙二酸 D．高温熔融烧碱 【答案】B 【解析】A项，一定物质的量浓度溶液的配制实验中，向容量瓶中转移溶液时需用玻璃棒引流，且玻璃棒下端需靠在容量瓶刻度线以下，A错误；B项，聚四氟乙烯活塞滴定管可用于盛装碱溶液，用NaOH滴定醋酸时常用酚酞做指示剂，该方法可测出醋酸浓度，B正确；C项，乙二酸具有较强还原性，KMnO4具有强氧化性，乙二酸能被酸性高锰酸钾酸氧化为二氧化碳，则足量酸性KMnO4可将乙二醇氧化生成CO2和水，该方法不能制备乙二酸，C错误；D项，烧碱即NaOH，高温条件下能跟石英坩埚中的SiO2反应，故不能用石英坩埚进行烧碱熔融操作，D错误；故选B。 3．下列化学用语表示正确的是( ) A．中子数为20的氯离子： B．Cl2分子中化学键的电子云轮廓图： C．CO32-的价层电子对互斥模型： D．用电子式表示K2S的形成过程： 【答案】D 【解析】A项，质子数为17、中子数为20的氯离子表示为：3717Cl-，A错误；B项，Cl2分子中化学键是p-pσ键，轮廓图为，B错误；C项，CO32-的成键电子对是3，孤对电子为0，价层电子对为3，为平面三角形，C错误；D项，K2S中K失电子形成K+，S得到电子，形成S2-，K+和S2-通过离子键结合，形成过程为：，D正确；故选D。 4．下列对物质结构或性质的解释错误的是 选项 物质结构或性质 解释 A CsCl熔点(646℃)高于SiCl4(-68.8℃) CsCl是离子晶体而SiCl4是分子晶体 B NH3的键角(107°)大于PH3(93.6°) 同族元素的氢化物，中心原子电负性越大，键角越小 C 三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸 F3C-的极性大于Cl3C-的极性 D P的第一电离能大于S P的3p能级电子排布为半充满，较稳定 【答案】B 【解析】A．CsCl为离子晶体，SiCl4为分子晶体，离子晶体熔点通常更高，解释正确，A不合题意；B．NH3键角大于PH3是因N电负性更大，成键电子对更靠近中心，排斥更强，键角更大，选项B的解释错误，B符合题意；C．F的电负性比Cl大，F3C-吸电子效应更强，使羧基上的羟基的极性增强，更容易断裂，从而使羧酸酸性增强，解释正确，C不合题意；D．P的3p轨道半充满结构更稳定，第一电离能大于S，解释正确，D不合题意；故答案为：B。 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含的水溶液中键数共为 B．含键的晶体中氧原子数目为 C．分子中含键的数目为 D．将含有溶质的饱和氯化铁溶液充分反应得到的胶体中所含胶体粒子数为 【答案】C 【解析】A．HCHO分子含有3个σ键（两个C-H和一个C-O中的σ键），30 g HCHO的物质的量为1 mol，对应3 mol σ键，即3NA。溶液中除了甲醛分子中的σ键，还有水分子中的σ键（1个H2O分子含2个O−H σ键），所以溶液中σ键总数大于3NA，A错误； B．SiO2晶体中每个Si-O键对应1/2个O原子，4 mol Si-O键对应氧原子数为4 mol×1/2=2 mol=2NA，而非NA，B错误； C． CO2的结构式为O=C=O，CO2分子中存在 2个C=O键，每个C=O键中含有1个σ键和1个π键，44 g CO2的物质的量为1 mol，所以1 molCO2分子中含π键的数目为2NA，C正确； D．Fe(OH)3胶体粒子由多个Fe(OH)3分子聚集而成，胶体粒子数远小于0.1NA，D错误； 故选C。 6．某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下、均为无色气体，具有漂白性，L为一种强酸。下列说法正确的是 A．L浓溶液可以用来干燥G和J两种气体 B．若可以使酸性溶液褪色，证明其具有漂白性 C．1 mol G与足量的J反应，转移1 mol电子 D．可用饱和M溶液除去J中的HCl气体 【答案】D 【分析】常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，L为一种强酸，则J可以为SO2，G为H2S，硫化氢和氧气不完全燃烧生成H为S， 硫化氢和氧气生成二氧化硫，二氧化硫被氧化为K，为SO3，三氧化硫和水生成强酸硫酸L；二氧化硫和少量氢氧化钠生成M，M为NaHSO3，二氧化硫和过量氢氧化钠生成N，N为Na2SO3，亚硫酸钠和二氧化硫生成亚硫酸氢钠； 【解析】A．硫化氢具有还原性，会和浓硫酸反应，不能使用浓硫酸干燥，A错误；B．二氧化硫和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使得溶液褪色，体现二氧化硫还原性，B错误；C．1mol H2S和足量的SO2反应生成S单质和水：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反应中硫化合价由-2变为0，则1mol H2S参加反应转移2mol电子，C错误；D．饱和亚硫酸氢钠吸收HCl生成二氧化硫气体，故可用饱和M溶液除去J中的HCl气体，D正确；故选D。 7．利用如图装置进行实验，先加热铜丝团，再挤压气唧(重复3-5次)，已知Na2[Cu(OH)4]试纸显蓝色，可用来检验醛基。下列说法错误的是 A．碱石灰脱脂棉用于吸收水分 B．气唧只为了增加试管内的气流流速 C．无水硫酸铜粉末大量变色证明乙醇被氧化 D．蓝色Na2[Cu(OH)4]变红，则证明产物有乙醛 【答案】B 【分析】乙醇在铜作催化剂的情况下可以被氧气氧化，。 【解析】A．碱石灰具有吸水性，在该实验中，碱石灰脱脂棉可用于吸收反应过程中产生的水分，防止水分对后续检验产生干扰，A正确； B．挤压气唧，不仅能增加试管内的气流流速，还能提供反应所需的氧气，使乙醇与氧气在铜丝催化下发生氧化反应，B错误； C．乙醇被氧化会生成乙醛和水，无水硫酸铜粉末遇水会由白色变为蓝色，所以无水硫酸铜粉末大量变色可证明乙醇被氧化生成了水，C正确； D．已知试纸显蓝色，若蓝色变红，则证明产物中有乙醛，D正确； 故选B。 8．化合物Z是一种新型杀菌剂，其分子中含有两个平面环状结构，利用点击化学法设计的一种合成Z的路线如下。有关说法中错误的是( ) A．X的名称为苯甲醛 B．Y和Z含相同数目的手性碳原子 C．Z中碳原子和氮原子的杂化方式完全相同 D．Y→Z的反应类型为加成反应 【答案】C 【解析】A项，根据X的结构含有苯环和醛基，X名称为苯甲醛，A正确；B项，、，含相同数目的手性碳原子，B正确；C项，Z中含饱和碳和不饱和碳原子，碳原子杂化方式有sp2、sp3，其分子中含有两个平面环状结构，则氮原子的杂化方式sp2，C错误；D项，Y→Z的反应为碳碳三键上的加成反应，D正确；故选C。 10．【新情境】是电解铝烟气的主要组分之一，属于强温室气体，其温室效应指数为的7390倍。我国科学家用作为催化剂实现了100％催化水解，其历程如下图所示。 下列说法错误的是 A．总反应为 B．不能改变总反应的 C．反应过程中，Ga-F、C-F键既有断裂又有形成 D．反应过程中涉及的小分子包含两种非极性分子 【答案】C 【解析】A．从循环反应中可得，为催化剂，发生反应的方程式为，A正确；B．为催化剂，催化剂改变反应历程，降低活化能，不改变总反应的，B正确；C．反应过程中，Ga-F既有断裂又有形成，C-F键只有断裂没有形成，C错误；D．反应过程中涉及的小分子有CF4、CO2、H2O、HF，其中CF4、CO2为非极性分子，D正确；故选C。 11．一种新型除草剂的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M与Z同主族，W是最不稀缺的元素之一。下列说法正确的是 A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<Y C．和均为极性分子 D．沸点： 【答案】D 【分析】根据X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X在化合物结构中形成1个共价键，X为H；W是最不稀缺的元素之一，且在化合物中形成2个共价键，W为O；M与Z同主族，M可以形成5个共价键、Z形成3个共价键，则Z为N，M为P；Y在化合物中形成4个共价键，Y为C；即为，为，为，为，为。 【解析】A．同周期从左到右原子半径减小（除稀有气体），原子半径，A错误； B．的最高价氧化物对应的水化物为，的最高价氧化物对应的水化物为，酸性>，B错误； C．和为、，为正四面体结构，为非极性分子，中心原子为杂化，N有孤电子对，为极性分子，C错误； D．分别为、、，、分子间均能形成氢键，沸点较高，分子间形成氢键较强、且氢键数目较多，沸点高于，分子间只有范德华力，沸点较低，即沸点<<，D正确； 故选D。 12．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将HI溶液加入Fe(NO3)3溶液中，充分反应后再加入CCl4混合振荡，静置 溶液分层，下层液体显紫红色 氧化性：Fe3+>I2 B 向盛有1 mL CH2=CHCHO的试管中加入少量溴水 溴水褪色 碳碳双键一定与Br2发生加成反应 C 将5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液与1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合，再滴加KSCN溶液 溶液变为红色 FeCl3与KI的反应有一定限度 D 向深蓝色Cu(NH3)4SO4溶液中加入乙醇 析出深蓝色晶体 乙醇的极性大于水的极性 【答案】C 【解析】A．HI溶液加入Fe(NO3)3中，酸性条件下具有强氧化性，会将I-氧化为，导致下层显紫红 色，无法证明是的氧化性将I-氧化为，A错误； B．CH2=CHCHO含醛基和碳碳双键，溴水褪色可能是醛基被氧化或碳碳双键加成，B错误； C．根据离子方程式可以看出，KI过量，两者反应后，加入KSCN仍显红色，说明Fe3+未完全反应，证明反应存在限度，C正确； D．乙醇加入Cu(NH3)4SO4溶液析出晶体，是因为乙醇极性小于水，降低了Cu(NH3)4SO4的溶解度，D错误； 故选C。 14．一种以溶液作为电解质溶液的高能镍氢电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．电极a为正极 B．电极a的电势比电极b的电势低 C．离子交换膜允许离子从a极室流向b极室 D．电池总反应式： 【答案】B 【分析】由图可知，电极b上被氧化生成，则电极b为负极，发生电极反应：；电极a上被还原生成，则电极a为正极，发生电极反应：，据此解答。 【解析】A．由分析可知，电极a为正极，A正确； B．由分析可知，电极a为正极，电极b为负极，正极的电势高于负极的电势，则电极a的电势比电极b的电势高，B错误； C．由分析可知，电极a为正极，发生电极反应：；电极b为负极，发生电极反应：，即电极a上生成，电极b上消耗，会从正极区移向负极区，则离子交换膜允许离子从a极室流向b极室，C正确； D．由分析可知，正极电极反应为：，负极电极反应为：，联立两式同时保证得失电子守恒，可得电池总反应式为：，D正确； 故选B。 4月7日 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Cu 64 Ce 140 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】华夏大地景色优美。下列美景形成过程中涉及化学变化的是 A B C D 东营黄河三角洲 织金地下溶洞 黄山云海 济南趵突泉 【答案】B 【详解】A．入海口发生胶体遇到海水中电解质发生聚沉形成三角洲，为物理变化，A错误； B．地下溶洞的形成过程涉及反应：，，为化学变化，B正确； C．云海形成是水蒸气在空气中遇冷凝结为水滴，为物理变化，C错误； D．地质构造使地下水产生压强差而形成泉水，为物理变化，D错误 答案选B。 2．下列有关化学用语错误的是 A．固体HF中的链状结构： B．二氯化二硫的电子式为 C．是极性分子，在水中的溶解度低于在中的 D．葡萄糖的一种环状结构简式： 【答案】B 【详解】A．固体HF分子间存在氢键，价层电子对之间有一定的角度，氢键的方向性使F-H…F中三原子共线，所给链状结构无误，A正确； B．二氯化二硫中S原子最外层有6个电子，能形成两个共价键，Cl原子最外层有7个电子，能形成一个共价键，其结构式：Cl-S-S-Cl，电子式为，B错误； C．分子呈V形，是极性分子，但在水中的溶解度低于在中的，C正确； D．葡萄糖分子中的醛基可以与分子内的羟基作用，形成六元环状结构，所给结构简式无误，D正确； 故选B。 3．用氨水吸收硫酸工厂尾气中的SO2，发生的反应为：2NH3·H2O＋SO2=(NH4)2SO3＋H2O。下列说法正确的是 A．SO2分子的空间结构呈直线形 B．NH3中N原子的杂化方式为sp2杂化 C．H2O是非极性分子 D．的VSEPR模型为正四面体形 【答案】D 【详解】A．SO2中心原子S的价层电子对数为：2+=3，根据价层电子对互斥理论可知，SO2分子的空间结构呈V形，A错误； B．NH3中N的价层电子对数为：3+=4，故N原子的杂化方式为sp3杂化，B错误； C．H2O中O的价层电子对数为：2+=4，H2O呈V形，正负电中心不重合，H2O是极性分子，C错误； D．中N的价层电子对数为：4+=4，根据价层电子对互斥理论可知，的VSEPR模型为正四面体形，D正确； 故答案为：D。 4．能与反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如下图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①每生成，消耗分子数目为 B．标准状况下，中含中子数目为 C．反应③每生成，转移电子数目为 D．溶液中含H原子数目为 【答案】A 【详解】A．反应①为CO2+4H2=CH4+2H2O，每生成，消耗分子数目为，A正确； B．标准状况下，物质的量为0.1mol，HCHO中中子数为6+8=14个，故中含中子数目为，B错误； C．反应③中CO2→从+4价到-2价，每生成即0.1mol，转移电子数目为，C错误； D．溶液中HCOOH和H2O中都含H原子，故H原子数目大于，D错误； 答案选A。 5．【新科技】北京理工大学材料学院某课题组合成了一种高能材料，其合成“片段”如图，下列叙述正确的是 A．是合成的单体 B．制备需要 C．和都能自然降解 D．和均含有2种官能团 【答案】C 【详解】A．是高聚物，不是的单体，A项错误； B．根据原子守恒，制备需要，B项错误； C．和都含酯基，在自然界能发生水解反应生成小分子，能自然降解，C项正确； D．中含有碳氯键、酯基和碳碳双键三种官能团，含有酯基、碳碳双键、-N3(叠氮基团)三种官能团，D项错误； 故选C。 6．【新情境】化学反应中常伴有颜色变化，下列描述颜色变化的离子方程式错误的是 A．向酸性KMnO4溶液中通入SO2，溶液紫色褪去： B．向稀硫酸和KI-淀粉溶液中加入碘酸钾，溶液变蓝： C．向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生特征蓝色沉淀： D．向硫酸铜溶液中加入浓盐酸，溶液由蓝色变为绿色： 【答案】A 【详解】A．向酸性KMnO4溶液中通入SO2，溶液紫色褪去：，A错误； B．向稀硫酸和KI-淀粉溶液中加入碘酸钾，溶液变蓝：，B正确； C．向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生特征蓝色沉淀：，C正确； D．向硫酸铜溶液中加入浓盐酸，溶液由蓝色变为绿色：，D正确； 故选A。 7．化合物X3YZE4ME3可用作肥料，所含5种元素均为短周期主族元素。X、Y和Z为同周期元素，原子序数依次递增。X的基态原子价层电子排布式为nsn-2，Z的基态原子价电子层p轨道半充满。E与M同周期，且未成对电子数相同，E是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A．元素电负性：Z>E>M B．原子半径：Y>E>M C．第一电离能：Z>Y>X D．E3和ME2的空间结构均为直线形 【答案】C 【分析】化合物X3YZE4ME3所含的5种元素均为短周期主族元素，X的基态原子价层电子排布式为nsn-2，n只能为3，X为Na元素；X、Y和Z为同周期元素，原子序数依次增加，Z的基态原子价层p轨道半充满，Z为P元素；E是地壳中含量最多的元素，E为O元素；E与M同周期，且未成对电子数相同，M为C元素；化合物中正负化合价的代数和为0，可知Y为+2价，则Y为Mg元素，以此来解答。 【详解】A．由分析可知，M为C、Z为P、E为O，根据同一周期从左往右元素电负性依次增大，同一主族从上往下元素电负性依次减小可知，元素电负性O＞P＞C即E>Z>M，A错误； B．由分析可知，Y为Mg、E为O、M为C，根据同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大可知，原子半径Mg＞C＞O即Y> M > E，B错误； C．由分析可知，X为Na、Y为Mg、Z为P，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势可知，第一电离能：P＞Mg＞Na即Z>Y>X，C正确； D．由分析可知，E为O、M为C，则E3即O3的空间构型为V形，ME2即CO2的空间结构为直线形，D错误； 故答案为：C。 8．下列实验装置设计和操作能达到实验目的的是 A．用甲装置可证明碱性：Ca(OH)2>NH3·H2O B．用乙装置从食盐水中提取NaCl C．用丙装置可合成氨并检验氨的生成 D．用丁装置可制备甲酸 【答案】C 【详解】A．湿润的红色石蕊试纸用于检验氨气生成，生成氨气是因为氧化钙溶于水放热，促进浓氨水分解，没有涉及强碱制弱碱的反应，无法比较二者碱性强弱，A错误； B．食盐水中提取 NaCl 应采用蒸发的方法，应该用蒸发皿，不能用坩埚加热，B错误； C．氮气和氢气在催化剂加热条件下发生反应，用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气，若产生白烟，则证明生成了氨气，能达到实验目的，C正确； D．用足量的酸性氧化甲醇通常会生成 而难以得到甲酸，D错误； 故选C。 9．二氧化铈()可作脱硝催化剂，其理想晶胞如图甲所示。催化脱硝时，能在和之间改变氧化状态，将氧化为，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物()。该催化脱硝时可能的变化如图乙所示。 下列有关说法不正确的是 A．理想晶胞中，的配位数为8 B．若理想晶胞边长为，则晶体密度为(其中为阿伏加德罗常数的值) C．中和个数比为 D．每氧化标准状况下气体，则生成 【答案】D 【详解】A．根据理想晶胞图，与距离最近且相等的O2-数为8，的配位数为8，故A正确； B．根据均摊原则，理想晶胞中含有个数为 、O2-个数为8，若理想晶胞边长为，则晶体密度为，故B正确； C．中和个数分别为x和8-x，则4x+3(8-x)=30，x=6，和个数比为，故C正确； D．根据Ce元素守恒8~，生成1mol提供1molO原子，氧化为，每氧化标准状况下气体，需要0.5molO原子，所以生成0.5mol，故D错误； 选D。 10．生物体内多巴胺的合成是以酪氨酸为起始原料，在多种复杂的生物酶共同作用下完成的，其过程如下图所示。下列相关说法错误的是 A．多巴胺分子中所有碳原子可能同平面 B．多巴与浓溴水反应最多可以消耗 C．酪氨酸与多巴混合发生缩合反应可生成3种二肽 D．上图中三种有机物均可与溶液发生显色反应 【答案】C 【详解】A．根据碳碳单键可以旋转，苯环所有原子共平面，则L-酪氨酸分子中所有碳原子均可同平面，A正确； B．L-多巴中含有两个酚羟基，酚羟基与浓溴水发生反应取代反应，取代在苯环的邻、对位，根据其结构简式可知，多巴与浓溴水反应最多可以消耗，B正确； C．酪氨酸与多巴混合发生缩合反应生成二肽，可以两分子酪氨酸形成二肽，可以两分子多巴形成二肽，也可以1分子酪氨酸与1分子多巴形成二肽，根据酸脱羟基氨脱氢，1分子酪氨酸与1分子多巴形成二肽有两种结构，因此酪氨酸与多巴混合发生缩合反应可生成4种二肽，C错误； D．上图三种有机物均有酚羟基，都能与溶液发生显色反应，D正确； 故选C。 13．【新科技】某研究团队开发出一种新型的固态电池(SSBs)他们先将纤维素与邻苯二甲酸酐转化为纤维素邻苯二甲酸酯大分子(CP)，再将CP与锂盐混合，形成固体电解质体系(CP-SSE)，该电池放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．利用纤维素制备CP-SSE符合可持续发展要求 B．CP分子间存在氢键，使其具有卓越的机械性能 C．放电时，b极反应为 D．充电时，当生成1mol 时，有7g 向左穿过CP-SSE 【答案】D 【分析】该电池为二次电池，由工作原理可知，放电时，a为负极，发生电极反应：，b为正极，发生电极反应：，装置中CP为电解质的固态载体。 【详解】A．纤维素属于可再生资源，利用纤维素制备CP-SSE符合可持续发展要求，A项正确； B．CP中存在羟基和氧原子，存在分子间氢键，增强了机械性能，B项正确； C．由分析可知，放电时，b极的电极反应为，C项正确； D．充电时，a极发生反应：，当生成1mol 时，消耗，即有7x g 向左穿过CP-SSE，D项错误； 答案选D。 14．卤代烃(以三甲基溴丁烷水解为例)在碱性条件下的水解机理如下(已知水解过程中形成的碳正离子越稳定，反应越容易)：下列说法正确的是 A．在碱性条件下的水解速率由第Ⅱ步决定 B．水解过程中碳原子的杂化方式不变 C．稳定性： D．水解速率： 【答案】D 【详解】A．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；由图，在碱性条件下的水解速率由第Ⅰ步决定，A错误； B．中和溴相连的C为sp3杂化，中C+为sp2杂化，水解过程中碳原子的杂化方式发生改变，B错误； C．物质能量越低越稳定，由图，稳定性：，C错误；   D．已知水解过程中形成的碳正离子越稳定，反应越容易，甲基为供电子基团，则水解过程中形成的更稳定，导致水解速率：，D正确； 故选D。 4月8日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．东北地区正积极布局新兴产业，发展新质生产力。新质生产力涉及新能源、新材料、生物医药与海洋装备 等领域。下列说法错误的是（ ） A．太阳能、氢能、风能、海洋能都属于新能源 B．创新药氢溴酸氘瑞米德韦片中所含氘与氕互为同位素 C．铀和重水是核能开发中的重要原料，从海水中提取铀和重水具有一定的战略意义 D．铜铟硫(CuInS2) 量子点是纳米级的半导体材料，属于胶体 【答案】D 【详解】太阳能、氢能、风能、海洋能都属于新能源，A正确；氘与氕为氢元素的不同核素，互为同位素，B正确；铀和重水是核能开发中的重要原料，从海水中提取轴和重水具有一定的战略意义，C 正确：铜铟硫(CuInS2)是纯净物，胶体是混合物，铜铟硫不属于胶体，D错误。 2．解释下列实验现象的离子方程式错误的是（　　） A．浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： B．溶液中通入，析出白色沉淀： C．溶液中滴加，出现浅黄色浑浊： D．溶液中滴加，黄色溶液变为橙色： 【答案】C 【详解】A．浓CuCl2溶液稀释时，转化为的配位平衡发生移动，A正确； B．ZnCl2溶液中通入H2S生成硫化锌沉淀，所给离子方程式正确，B正确； C．在酸性条件下发生归中反应生成S单质，离子方程式为，C错误； D．在酸性条件下转化为，符合铬酸根与重铬酸根的平衡，D正确； 故选C。 3．反应可用于脱水。下列说法正确的是（　　） A．中硫元素的化合价：＋4 B．分子的VSEPR模型为 C．属于非极性分子 D．电子式： 【答案】A 【详解】A．中氧元素显-2价，氯元素显-1价，由元素化合价代数和为可知硫元素的化合价为+4价，A项正确； B．中心氧原子的价层电子对数为，有2对孤电子对，故其VSEPR模型为，B项错误； C．中心硫原子的价层电子对数为，有1对孤电子对，分子为角形，属于极性分子，C项错误； D．中氢原子和氯原子以共价键结合，其电子式为，D项错误； 故答案选A。 4．（改编）过二硫酸()是一种强氧化剂，用制备高锰酸钾的方程式如下：。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　） A．晶体中所含离子数为 B．中发生杂化的原子数为6NA C．中硫原子的价层电子对数为 D．制备高锰酸钾时若转移电子则生成NA个氧化产物 【答案】D 【详解】A．晶体是由2个和1个构成的，晶体中所含离子数为，A正确； B．由过二硫酸()的结构可知，有4个氧原子价层电子对数为4(2个成键电子对+2对孤对电子)，S原子价层电子对数为，故过二硫酸分子中实际具有 2 个S原子、2 个桥氧(O–O)、2 个羟基氧(–OH) 这六个原子采取杂化，B正确； C．中硫原子的价层电子对数为，故中硫原子的价层电子对数为，C正确； D．由分析可知，每消耗转移电子，产物中是氧化产物，所以转移电子生成氧化产物，D不正确； 故选D。 5．下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是（ ） 选项 A B 实验目的 在铁片上镀镍 探究反应物浓度对反应速率的影响 实验装置示意图 选项 C D 实验目的 证明酸性： 用盐酸测定氨水浓度 实验装置示意图 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】电镀过程中，镀件金属作阴极，镀层金属作阳极，在铁片上镀镍应该铁片作阴极，连电源的负极，镍片作阳极，连电源的正极，A错误；硫代硫酸钠浓度不同，其他条件相同，浓度大的先出现浑浊，说明浓度大反应速率更快，B正确；醋酸具有挥发性，也可以通过导管与苯酚钠溶液反应生成苯酚沉淀，无法确定苯酚由哪种物质与苯酚钠溶液反应生成，故无法判断碳酸与苯酚酸性的强弱，C错误；盐酸滴定氨水，滴定终点产物氯化铵溶液呈酸性，应选甲基橙作指示剂，D错误； 6．（改编）过硫酸钠（）常用作漂白剂、氧化剂等，某研究小组利用如图装置制备（加热及部分夹持仪器略去）。可能发生的副反应：。下列说法错误的是（　　） A．制备反应开始时控制活塞的操作是关闭K2，然后打开K1 B．通入的目的是将生成的及时赶出装置Ⅲ，防止发生副反应 C．中-2价氧与-1价氧的个数比是3:1 D．装置Ⅲ的反应为 【答案】A 【详解】A．由分析可知，开始时应关闭，然后打开，利用装置Ⅰ生成的氧气进入装置Ⅲ以赶出氨气，防止副反应发生，A不正确； B．由分析可知，通入氧气的目的是将装置Ⅲ中生成的氨气赶出，防止副反应发生，B正确； C．过二硫酸钠中硫元素的化合价为+6价、钠元素的化合价为+1价，设-1价氧元素的个数为a，-2价氧元素个数为b，由氧原子个数可得：a+b=8，由化合价代数和为0可得：，即。联立方程组，解得、，则化合物中-2价氧与-1价氧的个数比是3:1，C正确； D．由分析可知，装置Ⅲ中过二硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液共热反应制备过二硫酸钠，反应的化学方程式为，D正确； 故选C。 7．（新考法）三蝶烯和硫族元素杂化素馨烯(TCSs)通过吡嗪单元相融合，合成了具有三维空间结构的“水车”状分子。“分子水车”能从C60和C70的混合溶液中选择性地分离出C60分子，纯度高达99.5%，下列说法错误的是（　　） A．三蝶烯的分子式为C20H14 B．“分子水车”与C70通过离子键结合 C．“分子水车”通过分子识别分离出C60和C70 D．通过红外光谱能区分TCSs和三蝶烯 【答案】B 【详解】A．三蝶烯的结构中含20个C，H原子根据不饱和度及碳的四价原则计算为14个，分子式为C20H14，A正确； B．“分子水车”是有机分子，C70是碳的单质分子，二者均为分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，不存在离子键，B错误； C．“分子水车”能选择性分离C60和C70，具有分子识别特性，C正确； D．TCSs含硫族元素（S、Se、Te）形成的化学键，三蝶烯仅含C、H元素，二者官能团及化学键不同，红外光谱可通过特征吸收峰区分，D正确； 故选B。 9．（新考法）我国科研人员采用图示的电解池，由百里酚(TY)合成了百里醌(TQ)。电极b表面的主要反应历程见图(灰球表示电极表面催化剂)，下列说法错误的是（　　） A．电解时，从右室向左室移动 B．电解总反应： C．以为原料，也可得到TQ D．用标记电解液中的水，可得到 【答案】D 【详解】A．电解时阳离子向阴极移动，H+从右室向左室移动，A正确； B．根据转化关系图可知，电极b中TY是反应物，TQ是生成物，电极a上H+得电子生成H2，总反应方程式为：，B正确； C．将TY()换成为原料，仍然能够得到TQ()，C正确； D．根据右图可知，用标记电解液中的水，可得到的18O在环上甲基的邻位上，D错误； 答案选D。 11．高分子的循环利用过程如下图所示，下列说法正确的是（ ）(不考虑立体异构) A．b生成a的反应属于缩聚反应 B．b中碳原子杂化方式为 C．b与发生加成反应最多可生成5种二溴代物 D．a的链节与b分子中氢元素的质量分数相同 【答案】D 【详解】由a和b的结构简式可知，b生成a的反应属于加聚反应，A错误；b中含有碳碳双键、酯基和甲基，碳碳双键和酯基中的碳原子为杂化，甲基中的碳原子为杂化，B错误；b中含有碳碳双键，与发生加成反应可形成以下二溴代物：、、、，最多可生成4种二溴代物，C错误；加聚物a是由一种单体聚合而成，其链节与单体分子式相同，氢元素的质量分数相同，D正确； 13．某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是（    ） A．结构1的化学式可表示为 B．晶胞2中与的最短距离为 C．充电前后与距离最近的金属原子数目相同 D．晶胞2和晶胞3表示同一晶体 【答案】D 【详解】A．由均摊法得，结构1中含有Co的数目为4+4×=4.5，含有S的数目为1+12×=4，Co与S的原子个数比为9：8，因此结构1的化学式为Co9S8，A错误； B．由图可知，晶胞2中与的最短距离为晶胞边长的，晶胞边长为a，即与的最短距离为，B错误； C．结构1中，与S最近的Co是4个，晶胞2中与S最近的Li有8个，C错误； D．当2个晶胞2放在一起时，截取第1个晶胞的右一半和第2个晶胞的左一半合并后就是晶胞3；根据晶胞2的结构可知，S的个数为1+12×=4，Li的个数为8，则晶胞2表示的化学式为Li2S，在晶胞3中，S的个数为8×+6×=4，Li的个数为8，则晶胞3表示的化学式为Li2S，晶胞2和晶胞3表示同一晶体，D正确； 故选D。 14．某理论研究认为：燃料电池（图b）的电极I和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上说肯定错误的是（ ） A．正极反应的催化剂是i B．图a中，i到ii过程的活化能一定最高 C．燃料电池工作过程中，两极区溶液均保持不变 D．电池工作过程中，当转移，正极室的溶液质量增加 【答案】C 【详解】燃料电池中，正极发生还原反应（得电子），图a为电极I的机理，涉及的还原过程。催化剂在反应前后不变，图a中i参与反应循环且最终再生，故i是正极反应的催化剂，A正确；已知获得第一个电子的过程最慢（决速步），活化能越高反应越慢。图a中i→ii为结合H⁺和第一个电子生成中间产物的过程，即得第一个电子的步骤，故该过程活化能最高，B正确；负极（图c）反应为，为保持电中性，H⁺通过质子交换膜移向正极，负极区H⁺浓度可能不变；正极反应为，生成使溶液体积增大，H⁺浓度降低，pH增大，两极区pH并非均不变，C错误；当转移时，正极消耗（质量），同时有（质量）从负极迁移进入正极室参与反应，因此正极室溶液质量增加量为进入物质的总质量，即，D正确； 综上所诉。 4月9日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Se 79 Cd 112 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新题材】新中国化学题材邮票记载了我国化学的发展历程，形象地呈现了人类与化学相互依存的关系。下列邮票内容所涉及的主要物质，属于无机化合物的是 A．侯氏制碱法生产纯碱 B．化学工业生产橡胶 C．齐鲁三十万吨乙烯工程 D．人工全合成结晶牛胰岛素 【答案】A 【详解】A．侯德榜制碱工艺又称联合制碱法，纯碱是碳酸钠的俗名，化学式为，属于无机化合物，故A符合题意； B．橡胶的主要成分为高分子碳氢化合物，属于有机化合物，故B不符合题意； C．乙烯的结构简式为CH2=CH2，其产量是衡量一个国家石油化工的重要指标，乙烯属于有机化合物，故C不符合题意； D．我国科学家在1965年首次合成了具有生命活力的结晶牛胰岛素，它是一种蛋白质，属于有机化合物，故D不符合题意； 故选A。 2．下列化学用语表述正确的是 A．中子数为1的氦的核素： B．三氟化硼()的VSEPR模型： C．用电子式表示的形成过程： D．用电子云轮廓图示意键的形成： 【答案】D 【详解】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为1的氦的核素：，A错误；    B．分子中B原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，VSEPR模型为平面三角形，B错误；   C．过氧化氢为共价化合物，电子式表示的形成过程：，C错误； D．π键为肩并肩形成的共价键，D正确； 故选D。 3．【改编】某种重要的半导体纳米晶材料由Cd原子和Se原子构成，其晶胞属于立方体构型，晶胞结构如下图所示，其中A原子的分数坐标为。下列说法不正确的是 A．晶体的化学式为CdSe B．与Cd原子距离最近且相等的Cd原子有8个 C．B原子的分数坐标为 D．晶体的密度为 【答案】B 【详解】A．晶胞中Se的个数为4，Cd的个数为8×+6×=4，故化学式为CdSe，A正确； B．晶胞中Cd的位置位于顶点和面心，所以晶胞中与Cd原子距离最近且相等的Cd原子应有12个，B错误； C．根据晶胞中各原子的位置及点坐标，可得出B点坐标为(，，)，C正确； D．晶体的密度为，D正确； 故答案为：B。 4．化合物A是制备某种药物的中间体，其结构如图，下列说法不正确的是 A．分子中所有碳原子可能共平面 B．可以发生取代、加成、氧化反应 C．分子中氮原子的杂化方式有两种 D．最多能和反应 【答案】A 【详解】A．化合物A中含有，N原子和C原子均为sp3杂化，是立体的结构，所有C原子和N原子不可能都共平面，A错误； B．化合物A中含有酰胺基，可以发生取代(水解)反应，含有苯环，可以发生加成反应，含有氨基，可以发生氧化反应，B正确； C．化合物A中含有，N原子形成3个键和1个孤电子对，为sp3杂化，中N原子形成2个键和1个孤电子对，为sp2杂化，分子中氮原子的杂化方式有sp3、和sp2两种，C正确； D．化合物A中含有1个酰胺基，最多能和反应，D正确； 故选A。 5．科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的摩尔质量为216 B．含有的原子总数是 C．转化为过程中，反应生成44.8 L CO D．与石墨都是碳的同素异形体 【答案】D 【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol，C18的摩尔质量应为216 g/mol，A错误； B．43.2 g C18的物质的量为= 0.2 mol，含有的原子总数为0.2 mol × 18 × NA = 3.6 NA，B错误； C．未指明生成CO的状态（如标准状况），无法用22.4 L/mol计算体积，C错误； D．C18与石墨均为由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，D正确； 故答案选D。 6．哲学中的“同一论”既考察事物相同的一面，又考察事物不同的一面。下列叙述正确的是 A．铜分别与浓硫酸和稀硫酸反应产生的气体不同 B．紫色石蕊溶液中分别通入氯气和二氧化硫产生的现象相同 C．分别与稀盐酸和溶液反应产生的气体相同 D．镁分别与氧气和反应，产生的固体完全相同 【答案】C 【详解】A．铜与浓硫酸在加热时反应生成SO2，而稀硫酸在常温或加热下均不与铜反应，A错误； B．氯气使紫色石蕊先变红后褪色（因HClO漂白性），而SO2使紫色石蕊变红但不褪色（酸性而非强氧化性），现象不同，B错误； C．Al与稀盐酸反应生成AlCl3和H2，Al与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2，都有H2生成，C正确； D．镁在O2中燃烧生成MgO，镁在CO2中燃烧生成MgO和C，固体产物不完全相同，D错误； 故选C。 8．下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．制取SO2 C．制取硝基苯 D．通过牺牲阳极法保护钢铁 【答案】C 【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液，应使用两只手，将容量瓶上下颠倒、摇匀，而不是用一只手竖直振荡，A错误； B．制取SO2时，铜与浓硫酸在加热条件下反应（Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O），常温下不反应，图片中缺少加热装置，无法生成SO2，B错误； C．制取硝基苯需50~60℃水浴加热，浓硫酸作催化剂和吸水剂，苯与混酸（浓硝酸+浓硫酸）反应，冷凝回流减少苯挥发，NaOH溶液吸收酸性尾气，图片中磁力搅拌控温、冷凝回流及尾气处理均正确，能达到目的，C正确； D．牺牲阳极法（原电池原理）无需外接电源，通过更活泼金属作阳(负)极被腐蚀保护阴极(金属)，而图片中接电源，钢闸门为阴极、辅助阳极为不溶性电极，属于外加电流的阴极保护法，D错误； 故选C。 9．由下列实验操作及现象所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 B 分别向浓度均为0.1 的和溶液中通入至饱和，前者无明显现象，后者生成沉淀 溶度积常数： C 向0.1 HI溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴0.1 溶液，溶液变蓝 氧化性：> D 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 【答案】B 【详解】A．苯与溴水不反应，溴更易溶于苯，苯与溴水混合后发生萃取，故A错误； B．中通H2S无沉淀，中通H2S生成沉淀，说明CuS的溶度积更小，即Ksp(FeS) > Ksp(CuS)，故B正确； C．酸性条件下Fe3+、都能把I-氧化为I2，HI溶液中加入后变蓝，说明有I2生成，不能证明是Fe3+把I-氧化为I2，所以不能证明氧化性：>，故C错误； D．将铁锈溶于浓盐酸，所得溶液中含有氯离子，KMnO4褪色可能是因Cl-被氧化，说明不能证明含有铁锈中含有二价铁，故D错误； 选B。 10．Co形成的某种离子结构简式如下图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 W的单质常用于燃料电池中，X的某种同位素在考古时用来测定一些文物的年代，Z的s能级与p能级所含电子数目相同。下列说法错误的是 A．第一电离能： Y>Z>X B．简单氢化物的沸点：Y<X C．该离子中 Co的化合价为 +3 D．该离子中含有共价键和配位键 【答案】B 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 W的单质常用于燃料电池中，W为H，X的某种同位素在考古时用来测定一些文物的年代，X为C，Z的s能级与p能级所含电子数目相同，1s22s22p4，Z为O，Y为N。。 【详解】A．同周期从右到左，第一电离能变大，其中N的2p能级是半充满结构，第一电离能大于相邻元素，第一电离能： Y>Z>X，N>O>C，故A正确； B．NH3分子间可形成氢键，而CH4分子间不能形成氢键，简单氢化物的沸点：NH3 >CH4，故B错误； C．离子中配位体为氨分子和碳酸根离子，碳酸根离子为-2价，离子整体为+1价，该离子中 Co的化合价为 +3，故C正确； D．该离子中含有共价键（如N-H键等）和配位键（N-Co键等），故D正确； 故选B。 11．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B．工业废水中的用去除： C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 【答案】C 【详解】A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方程式为，A不正确； B．由于的溶解度远远小于，因此，工业废水中的用去除，该反应的离子方程式为，B不正确； C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔，在水溶液中将还原为，该反应的离子方程式为，C正确； D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，被氧化为，属于弱酸，该反应的离子方程式为，D不正确； 综上所述，本题选C。 12．2024年03月政府工作报告提出将低空经济等领域打造成经济新增长引擎，低空经济的发展亟待解决的问题是动力问题，固态电池的突破将成为低空经济的最佳动力来源。LiPON薄膜锂离子电池是目前研究最广泛的全固态薄膜锂离子电池。如图为其工作示意图，LiPON薄膜只允许通过，电池反应为。下列有关说法正确的是 A．LiPON薄膜在充放电过程中质量会发生变化 B．导电介质c可为溶液 C．放电时b极为正极，发生反应： D．充电时，当外电路通过0.2 mol电子时，非晶硅薄膜上质量减少1.4 g 【答案】C 【详解】由题干信息中电池总反应可表示为LixSi+Li1-xCoO2Si+LiCoO2可知，电极a为非晶硅薄膜，充电时Li+得电子成为Li嵌入该薄膜材料中，则电极a为阴极，电极反应式为xLi++xe-+Si=LixSi，电极b为阳极，电极反应式为LiCoO2-xe-═Li1-xCoO2+xLi+，放电时电极a为负极，电极反应为LixSi-xe-═Si+xLi+，电极b为正极，电极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2，据此分析； A．LiPON薄膜在充放电过程中仅仅起到盐桥的作用，并未参与电极反应，故其质量不发生变化，A错误； B．由于2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故导电介质C中不能有水，则不可为溶液，B错误； C．由分析可知，放电时b极为正极，发生反应：，C正确； D．由分析可知，充电时，电极a为阴极，电极反应式为xLi++xe-+Si=LixSi，则当外电路通过0.2 mol电子时，非晶硅薄膜上质量增重0.2 mol×7 g∙mol-1=1.4 g，D错误； 故选C。 13．乙炔能在催化下与水反应生成反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A．由反应历程知，乙炔与水生成乙醛的反应为放热反应 B．该反应的快慢由过程④决定 C．催化剂改变了合成乙醛的反应历程和反应热 D．在反应过程中有化学键的断裂和形成 【答案】C 【详解】A．由反应历程图可知，乙炔和水的总能量高于乙醛的能量，所以该反应为放热反应，A正确； B．由反应历程图可知，第④步反应的能垒最高，反应速率最小，所以该化学反应的快慢由过程④决定，B正确； C．催化剂Hg2+改变了合成乙醛的反应历程，但不能改变反应物和生成物的总能量，即没有改变反应热，C错误； D．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，该反应中乙炔与水反应生成乙醛，存在C≡C键、O-H键等断裂及C-O键、C-H键等形成，D正确； 故选C。 4月10日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学推动科技进步和社会发展。下列说法错误的是 A．“烛龙一号”核电池原料中的是碳元素的一种核素 B．最新研发的双燃料船舶主机中使用的甲醇是有机高分子化合物 C．最新投产的光量子通信芯片中所含的铌酸锂是一种无机盐 D．深地塔科1井钻机套管使用的超高强度钢是合金 【答案】B 【解析】A．核素是指具有特定质子数和中子数的原子。碳元素有多种核素，如、等。‘烛龙一号’核电池使用的原料是，它是碳元素的一种核素，A正确； B．甲醇（）是简单的有机小分子化合物，分子量较小（为32 ），不属于有机高分子化合物；有机高分子化合物通常指分子量大、由重复单元组成的聚合物（如聚乙烯），B错误； C．铌酸锂（）由金属离子（）和酸根离子（）组成，不含碳元素，属于无机化合物中的无机盐类，C正确； D．钢是铁和碳等元素组成的合金，超高强度钢是合金的一种，通过添加其他元素增强性能，D正确； 故答案选B。 2．物质性质决定用途，下列对应关系正确的是 A．可用于生产光导纤维，是由于其熔点高 B．可涂覆在胶带上制成磁带，是由于其具有磁性 C．可在制作豆腐时添加，是由于其溶解度低 D．可用于去除水体中的，是由于其具有还原性 【答案】B 【解析】A．可用于生产光导纤维，是由于具有良好的导光性，A错误； B．可涂覆在胶带上制成磁带，是由于其具有磁性，B正确； C．可在制作豆腐时添加，是由于豆浆是胶体，遇发生聚沉形成固态的豆腐，C错误； D．可用于去除水体中的，发生反应，没有发生氧化还原反应，不能体现还原性，D错误； 故选B。 3．关于实验室安全，下列说法正确的是 A．将绿豆大小的钠块投入盛水的烧杯中，戴好护目镜，再近距离俯视烧杯观察现象 B．有毒，实验室制备氯气时，可将尾气直接通过导管导入溶液吸收 C．汞易挥发，若不慎打碎水银温度计，可及时打开通风设备，无需其他处理 D．若将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用溶液冲洗 【答案】B 【解析】A．钠与水反应剧烈，产生氢气和热量，可能爆炸或飞溅，近距离俯视观察极不安全，A错误； B．氯气是有毒气体，可根据其能够与碱反应的性质，利用NaOH溶液进行尾气处理，B正确； C．汞挥发有毒，需用硫粉处理，仅通风无法彻底清除，C错误； D．处理皮肤上少量浓硫酸时，应先用干布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上的溶液，Na2CO3碱性较强会刺激皮肤，D错误； 故选B。 4．我国科学家成功获得克级丰度超99%的并用于制备。易与、、等原子形成配位键“搭载”在多种药物上。下列说法正确的是 A．可用质谱法区分和 B．转变为的过程中发生了化学变化 C．与原子形成配位键时，提供孤电子对 D．在铜元素的核素中，的质量数最小 【答案】A 【解析】A．质谱法可以测定物质的相对分子质量，和的相对原子质量不同，故可用质谱法区分和，A正确； B．转变为，原子核发生变化，元素种类改变，属于核反应，不是化学变化，B错误； C．与原子形成配位键时，提供空轨道，硫原子提供孤电子对，C错误； D．在铜元素的核素中，铜的天然稳定同位素包括和，因此并不是铜核素中质量数最小的，D错误； 故选A。 5．是一种水处理剂。下列说法不正确的是 A．元素的电负性：O>S>H>Al>K B．阴离子的空间结构：正四面体 C．该物质可由硫酸钾和硫酸铝的混合溶液制备 D．处理水的原理与相同 【答案】D 【解析】A．元素非金属性越强，电负性越大，元素金属性越强，电负性越小，电负性顺序为O＞S＞H＞Al＞K，顺序正确，A正确； B．中S的价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四面体，B正确； C．硫酸钾与硫酸铝混合后，溶液中含K+、Al3+和，可结晶生成，C正确； D．明矾净水依赖Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，而Na2FeO4通过的强氧化性杀菌并生成Fe(OH)3胶体，原理不同，D错误； 故答案选D。 6．下列方程式与所给事实不相符的是 A．酸性条件下钢铁发生析氢腐蚀： B．硝酸工业中的催化氧化： C．常温下，醋酸溶液的为 D．浓硝酸清洗试管壁上的银镜： 【答案】A 【解析】A．酸性条件下钢铁的析氢腐蚀中，阴极反应应为溶液中的H⁺得电子生成H₂，即，A不相符； B．硝酸工业中，氨的催化氧化反应为：，B相符； C．若醋酸是强酸，完全电离时该浓度的醋酸溶液的，而醋酸溶液的为，说明醋酸部分电离：，C相符； D．浓硝酸与银反应的方程式为：，浓硝酸既作酸又作氧化剂，并且还原产物为，D相符； 故选A。 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol环氧乙烷分子中所含的键数目为 B．和混合气体中所含的原子数目为 C．常温下，的盐酸中水电离出的数目为 D．1molNa与足量氧气反应生成，转移的电子数目为 【答案】B 【解析】A．环氧乙烷分子中有键、键、键，所含的键数目为，故A错误； B．NO2与N2O4的最简式为NO2，和混合气体中所含的原子数目为，故B正确； C．常温下，的盐酸中水电离出的数目，故C错误； D．Na反应生成Na2O2时，Na元素从0价变为+1价，1molNa完全反应转移1mol电子，即转移的电子数目为NA，故D错误； 故选：B。 8．硅及其化合物的变化关系如图所示。 下列说法错误的是 A．反应i可以说明碳的非金属性强于硅 B．反应ii属于置换反应 C．反应iii中，作还原剂，作氧化剂 D．的水溶液俗称水玻璃，可用作黏合剂、防火剂等 【答案】A 【解析】A．反应i是碳在高温下还原SiO2生成Si，但该反应不能直接证明碳的非金属性强于硅。非金属性比较应基于酸性强弱（如碳酸＞硅酸）或置换反应在溶液中进行，而非高温固相反应，A错误； B．反应ii为Si与HCl生成SiHCl3和H2，符合单质与化合物反应生成新单质和新化合物的置换反应定义，B正确； C．反应iii中，H2的H从0价升至+1（被氧化），作还原剂；SiHCl3中的Si从+2价降至0（被还原），作氧化剂，C正确； D．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃也称泡花碱，可用作黏合剂、防火剂等，D正确； 故选A。 9．马来酸酐与呋喃发生双烯加成反应得到或，反应过程的能量变化如图所示。 下列说法不正确的是 A．可用质谱法鉴别马来酸酐和呋喃 B．每个X、Y分子中均有4个手性碳原子 C．X能与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH D．刚开始生成更容易，但达平衡后为主要产物 【答案】C 【解析】A．质谱法可测定有机物的相对分子质量，并通过分子离子裂解产生的碎片峰辅助解析化合物结构，故可用质谱法鉴别马来酸酐和呋喃，A正确； B．、每个X、Y分子中均有4个手性碳原子，B正确； C．1 mol的X与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH，但X的物质的量未知，C错误； D．生成X的活化能更低，更容易反应，但达平衡后，以能量低的Y为主，D正确； 故选C。 10．常在玻璃工业中作红色染料。为探究性质，进行如下实验。下列说法错误的是 实验 操作及现象 I II A．实验I中红色固体为Cu单质 B．实验I中稀硫酸和稀硝酸均体现了酸性 C．实验I、Ⅱ中，均体现了氧化性和还原性 D．在中，给出孤电子对，提供空轨道 【答案】C 【解析】A．实验I中，根据氧化还原反应原理，溶于稀硫酸，生成硫酸铜和铜，红色固体是铜，A正确； B．在实验I中，稀硫酸提供，表现出酸性，稀硝酸表现出酸性（提供）和强氧化性，B正确； C．在实验I中既体现氧化性又体现还原性，在实验II中，与过量氨水反应生成与分子形成配位键，Cu元素没有化合价变化，后转化为元素由+1价升高到+2价，体现了还原性，但未体现氧化性，C错误； D．在中，给出孤电子对，提供空轨道，D正确； 故选C。 12．高砷烟尘的主要成分为、和，从高砷烟尘中回收制备砷酸钠晶体的工流程如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 已知：①中的化合价为价、价。 ②浸出液的主要成分为和。 ③硫化钠晶胞：。 A．Pb在元素周期表中的位置为第六周期ⅥA族 B．晶胞中含有的离子数目为 C．浸出液“氧化”过程中，主要发生反应： D．中与的数目之比为2∶3 【答案】D 【分析】根据题干和流程图：高砷烟尘(主要成分为、和)，加入氢氧化钠和硫化钠进行碱浸，沉淀为和S，发生反应：，浸出液为碱性，主要成分为和，加入过氧化氢进行氧化，发生反应：，得到溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到砷酸钠晶体，据此分析； 【解析】A．铅（Pb）的原子序数为82，在元素周期表中的位置为第六周期ⅣA族，A错误； B．根据均摊法计算，1个晶胞中，白球数目为含有8个，黑球数目为=4个，即1个晶胞中含有8个Na+和4个S2-，故晶胞中含有的离子数目为，B错误； C．浸出液“氧化”过程中，主要发生反应：，C错误； D．中O为-2价，根据化合价之和为0，与的数目之比为2∶3，D正确； 故选D。 13．科学家基于水/有机双相电解质开发了一种新型的铜锌二次电池，双相电解质建立了离子选择性界面，仅允许氯离子迁移，其放电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．充电时，石墨电极与电源正极相连 B．充电时，石墨电极上可发生电极反应 C．放电时，氯离子向石墨电极迁移 D．放电时，理论上电路中每转移电子，锌电极质量增加71 g 【答案】C 【分析】分析图示二次电池放电的工作原理，锌电极上发生反应，锌元素化合价升高，失去电子，故锌电极为电池的负极，石墨电极为电池正极，发生的电极反应有、；闭合开关K2，电池充电，锌电极与外接电源负极相连，变为电解池的阴极，发生还原反应，石墨电极与外接电源正极相连，变为电解池的阳极，发生氧化反应； 【解析】A．充电时，石墨电极为电解池阳极，与电源正极相连，A项正确； B．由分析可得充电时，石墨电极上发生的反应有、，B项正确； C．原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极，放电时，氯离子移向负极，即向锌电极迁移，C项错误； D．放电时，根据负极反应，理论上电路中每转移电子，锌电极上生成，锌电极增加的质量应为，D项正确； 故答案选C。 4月11日 （ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Co 59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【社科热点】2025年8月17日，第12届世界运动会在成都闭幕，这是一场体育与科技“双向奔赴”的盛会。下列说法错误的是 A．火炬采用绿色低碳的“光伏—电—火”能源转换，体现了绿色环保理念 B．运动器材中使用的高碳钢是一种铁的合金 C．中国代表团的运动服用环保再生纤维打造，有助于减少碳排放 D．世运会巡逻机器人采用智能芯片技术，芯片的主要成分为二氧化硅 【答案】D 【解析】A．火炬采用“光伏—电—火”能源转换，利用太阳能发电点火，减少化石能源消耗，符合绿色环保理念，A正确； B．高碳钢是含碳量较高的铁碳合金，属于铁的合金，B正确； C．环保再生纤维通过回收材料制成，减少原料生产过程中的能源消耗和碳排放，C正确； D．智能芯片的主要成分是单质硅，而非二氧化硅（SiO2常用于光纤或绝缘材料），D错误； 故选D。 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．基态原子的价层电子轨道表示式： B．的结构示意图： C．的电子式： D．的电子云图： 【答案】C 【解析】A．基态原子的价层排布为3s23p3，电子轨道表示式为，故A正确； B．K+有三个电子层，共18个电子，结构示意图为，故B正确； C．CS2的结构为S=C=S，电子式为，故C错误； D．轨道为纺锤形，z轴为对称轴，电子云图为，故D正确； 故答案为C。 3．化学改变生活。下列应用项目涉及的相关化学知识表述正确的是 应用项目 化学知识 A 利用碘伏溶液处理伤口 碘伏能使微生物的蛋白质变性 B 勤通风除家具中的甲醛(HCHO) 甲醛具有氧化性 C 加工馒头加入膨松剂NH4HCO3 NH4HCO3能与强碱反应生成氨气 D 利用火焰原子吸收光谱检测蔬菜的重金属残留 金属元素Na的特征焰色为黄色 【答案】A 【解析】A．碘伏通过使微生物的蛋白质变性起到消毒作用，A正确； B．通风除甲醛利用的是其挥发性，而非氧化性，B错误； C．NH4HCO3作为膨松剂是因受热分解产气，而非与强碱反应，C错误； D．原子吸收光谱用于检测重金属残留，是基于重金属元素的特征吸收谱线；焰色试验是指某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的现象，钠不属于重金属，该应用与钠的特征焰色为黄色无关，D 错误； 故选A。 4．【新情境】我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中所含质子数和中子数均为 B．将通入水中得到的溶液中含有的分子数为 C．途径1所得产物的物质的量之比为时，形成的共价键数目为 D．途径2生成标准状况下时，反应转移的电子数为 【答案】D 【解析】A．1个分子中质子数为10，1mol分子质子数为10NA，中子数=质量数-质子数，1个分子中子数为6，1mol分子中子数为6NA，A错误；B．22g物质的量为0.5mol，CO2与水反应生成为可逆反应，分子数小于，B错误；C．途径1产物为和，物质的量之比1:1时，未明确总物质的量，无法计算共价键数目，C错误；D．途径2中→，转移，标准状况下2.24L 为0.1mol，转移电子数为，D正确。故选D。 5．是一种水处理剂。下列说法不正确的是 A．元素的电负性：O>S>H>Al>K B．阴离子的空间结构：正四面体 C．该物质可由硫酸钾和硫酸铝的混合溶液制备 D．处理水的原理与相同 【答案】D 【解析】A．元素非金属性越强，电负性越大，元素金属性越强，电负性越小，电负性顺序为O＞S＞H＞Al＞K，顺序正确，A正确； B．中S的价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四面体，B正确； C．硫酸钾与硫酸铝混合后，溶液中含K+、Al3+和，可结晶生成，C正确； D．明矾净水依赖Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，而Na2FeO4通过的强氧化性杀菌并生成Fe(OH)3胶体，原理不同，D错误； 故答案选D。 6．在选择性透过离子A的交换膜中，具有许多贯穿膜两侧的孔隙，膜内部结构（阴影部分）放大图如图所示。与A相反电荷的离子B不能进入这些孔隙中。下列说法正确的是 A．该交换膜是单体通过缩聚反应合成的 B．单体不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．该离子交换膜可允许阴离子透过 D．该交换膜属于可降解高分子材料 【答案】C 【解析】A．由高聚物的结构可知，其分子链是由单体通过加聚反应合成的，故A错误； B．单体中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误； C．由高聚物的结构可知，该交换膜中含有带正电荷的基团会吸引阴离子并允许其透过孔隙，故C正确； D．由高聚物的结构可知，其结构中不含易水解、易降解的官能团，不属于可降解高分子材料，故D错误； 故选C。 7．下列离子方程式符合题意的是 A．往NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，当沉淀质量最大时发生的反应：Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓ B．Mn2+可以在酸中被PbO2 氧化为：2Mn2++5PbO2+2H2O═2+5Pb2++4OH﹣ C．铁钝化后形成的致密氧化膜(主要成分为Fe8O11)可以溶解在稀盐酸中：Fe8O11+20H+═4Fe2++4Fe3++10H2O D．将0.2 mol/L(NH4)Fe(SO4)2与0.4 mol/L NaOH溶液等体积混合：Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓ 【答案】D 【解析】A．往NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始OH-过量，发生反应的离子方程式为，一段时间后发生双水解反应：，直至沉淀质量最大，A错误； B．酸性条件下反应不可能生成OH⁻，方程式中的OH⁻与酸性环境矛盾，电荷和原子均未正确配平，正确的离子方程式应为：2Mn2＋＋5PbO2＋4H＋=2＋5Pb2＋＋2H2O，B错误； C．设Fe8O11中二价铁的个数为x，三价铁的个数为y，则2x+3y=22，x+y=8，联立二式解得x=2，y=3，Fe8O11与H+反应,的离子方程式应为：Fe8O11＋22H+=2Fe2＋＋6Fe3＋＋11H2O，C错误； D．0．2mol/L(NH4)Fe(SO4)2与0.4mol/L NaOH溶液等体积混合，Fe3+先与OH-反应，Fe3+与OH-物质的量之比为1:2，Fe3+没有反应完，反应的离子方程式应为：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，D正确； 故答案选D。 8．下列说法正确的是 A．X能发生水解反应 B．Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 C．Y分子中和杂化的碳原子数目比为 D．1 mol Z在足量溴水溶液中能与发生加成反应 【答案】C 【解析】A．X中没有酯基或卤族原子，不能发生水解反应，A错误； B．中1号碳原子为饱和碳原子，与2、3、4号碳原子直接相连，这4个碳原子不可能全部共面，B错误； C．饱和碳原子采用sp3杂化，碳碳双键的碳原子采用sp2杂化，1个Y分子中，采用sp3杂化的碳原子有2个，采用sp2杂化的碳原子有4个，数目比为，C正确； D．Z中含有2个碳碳双键，可以和溴水中的Br2发生加成反应，1 mol Z在足量溴水溶液中能与发生加成反应，D错误； 故选C。 10．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。某化工厂处理含有的废水并回收利用Cr元素制备的流程如图所示，已知属于两性氢氧化物。下列说法错误的是 工业废水 A．的作用是还原剂 B．用可代替，离子方程式为 C．为使充分沉淀，调pH时应加入过量的NaOH溶液 D．利用铝热法，可将转化为Cr 【答案】C 【分析】作还原剂将工业废水中的还原为，再调pH使转化为沉淀，灼烧得到。 【解析】A．NaHSO3将中的Cr(VI)还原为Cr3+，发生氧化还原反应，NaHSO3作还原剂，A正确； B．H2O2具有还原性，可替代NaHSO3将还原为Cr3+，所给离子方程式原子和电荷守恒，符合反应原理，B正确； C．Cr(OH)3为两性氢氧化物，过量NaOH会使其溶解生成[Cr(OH)4]-等络合物，导致沉淀不完全，应控制pH在适宜范围，C错误； D．铝热法利用铝的强还原性，可发生反应：Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3，实现Cr2O3向Cr的转化，D正确； 故答案选C。 11．一定条件下，某共轭二烯烃X与溴单质按物质的量之比发生加成反应的反应进程及能量变化如图所示(图中均为正值)。下列说法正确的是 A．相同条件下，产物比产物稳定 B． C．反应开始阶段，生成与生成的速率相等 D．生成或的总反应均为吸热反应 【答案】A 【解析】A．物质的能量越低越稳定，的能量低，较稳定，A项正确； B．由图可知，生成的反应，为反应物到中间产物吸收的热量，为中间产物到释放的热量，为放热反应，故其反应热，B项错误； C．由图可知，中间产物转化为的活化能更小，所以开始阶段生成的反应速率更快，C项错误； D．由图可知，生成与的总反应均为放热反应，D项错误。 故答案选A； 12．环碳是一类由多个碳原子构成的环状分子。环[48]碳与大环(M)以“机械键”(两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式)形成的某超分子结构如图。下列说法错误的是 A．环[48]碳、金刚石、石墨、互为同素异形体 B．用红外光谱仪测定的化学键或官能团信息 C．环[48]碳属于炔烃，分子中所含σ键和键数相等 D．中存在极性键、非极性键、范德华力等相互作用力 【答案】C 【解析】A．同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。环[48]碳是碳的一种单质形式，与金刚石、石墨、等都是由碳元素构成的不同结构的单质，它们互为同素异形体，A正确； B．红外光谱仪可以检测分子中的化学键类型和官能团信息。对于这种复杂分子，红外光谱确实可以提供关于C-H、C-C、C≡C等键的信息，以及可能存在的官能团（如苯环、醚键等）的信息，B正确； C．根据题目中的“环碳”定义，它应为纯碳环结构，而非含有氢的烃类。炔烃是含有碳碳三键的链状或环状烃，而环[48]碳并不含氢，不属于炔烃，此外，若环[48]碳中每个碳原子形成一个单键和一个三键（即-C≡C-结构），则每个碳原子贡献1个σ键（C-C单键）和2个π键（C≡C中的两个π键）。对于48个碳原子，总σ键数为48（每个碳一个单键，环状结构中无端基），总π键数为48（每个三键贡献2个π键，但每个碳只算一次，故为48），C错误； D．在中，环[48]碳内部的C-C键是非极性共价键，而大环M中可能含有C-H、C-O等极性共价键。此外，环[48]碳与大环M之间通过“机械键”结合，这种结合涉及范德华力等非共价相互作用，D正确； 故答案选C。 4月12日 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 F 19 K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Nb 93 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】科技兴则民族兴，科技强则国家强。我国科技成果在多领域获得应用，下列说法错误的是 A．空间站太阳翼伸展结构关键部件材料主要成分高性能碳化硅属于分子晶体 B．人形机器人亮相百米飞人运动会，机器人奔跑时电池将化学能转为电能 C．我国科研团队发明多种强韧性的“超分子水凝胶”，“超分子水凝胶”属于混合物 D．我国科研人员首次揭示钛铁矿在月表水分布与存储中的“双重作用”，元素Ti、Fe均位于周期表d区 【答案】A 【详解】A．碳化硅（SiC）结构与金刚石类似，通过共价键形成三维网状结构，属于共价晶体，而非分子晶体，A错误； B．电池的作用本质是化学能转化为电能，B正确； C．超分子水凝胶由多种分子通过非共价键组装而成，属于混合物，C正确； D．Ti的原子序数为22，位于第IVB族，Fe的原子序数为26，位于第VIII族，均位于周期表d区，D正确； 故选A。 2．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是 A．用电子式表示的形成过程： B．分子的VSEPR模型为 C．用电子云轮廓图表示键的形成： D．的价电子轨道表示式： 【答案】B 【详解】 A．的电子式形成过程需注意：是共价化合物，形成过程中不存在阴阳离子，选项中错误地将共价化合物按离子化合物的形成过程表示，正确的表示为：，A错误； B．分子中中心O原子的价层电子对数：键数（2）+ 孤电子对数，总价层电子对数为4。VSEPR模型由价层电子对数决定，价层电子对数为4时，VSEPR模型为四面体形，B正确； C． 此选项中由p轨道“头碰头”重叠形成，故p-p键为键，C错误； D．的核电荷数为25，失去2个电子后核外电子排布为：，其价电子为，价电子轨道表示式中3d轨道应为5个单电子（洪特规则），且无4s电子，选项中画出4s轨道的电子，D错误； 故答案选B。 3．【改编】化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作规范且能达到实验目的的是 A．制备 B．配制NaOH溶液 C．测新制氯水的pH D．稀释浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．Fe(OH)2易被氧化，制备Fe(OH)2时，应尽可能隔绝空气，图中试管内FeSO4溶液上层用植物油隔绝空气，可防止生成的Fe(OH)2被氧化，将胶头滴管插入溶液中再滴加溶液，可以防止加入氢氧化钠溶液时引入氧气，操作规范且能达到目的，故A正确； B．配制氢氧化钠溶液应该先在烧杯中溶解氢氧化钠固体，冷却到室温后再转移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解药品，故B错误； C．氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故C错误； D．稀释浓硫酸时，为防止酸液飞溅，应该把浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，故D错误； 选A。 4．布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对其进行分子修饰，降低副作用。下列说法错误的是 A．乙的分子式为 B．甲可与溶液反应 C．1 mol乙最多能与7 反应 D．甲分子中最多有11个碳原子共平面 【答案】C 【详解】A．乙的分子式为，A正确； B．布洛芬分子中含有羧基（-COOH），羧基能与碳酸氢钠（）发生反应生成二氧化碳气体，甲能与碳酸氢钠溶液反应，B正确； C．乙中酯基不能与氢气加成反应，最多能与6 mol反应，C错误； D．甲苯环上的6个碳原子及其直接连接的碳原子（如丙酸链中的部分碳原子）可能处于同一平面。通过构型分析，甲分子中最多有11个碳原子可以共平面，D正确； 故选C。 5．【原创】物质的结构、性质决定用途，下列对应关系不正确的是 A．在晶体中，离子间存在着较强的离子键，使离子晶体的硬度较大，难于压缩 B．碳化硅有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温半导体材料 C．植物油含较多不饱和脂肪酸的甘油酯，因此熔点较低 D．(俗称“钡餐”)，医学上利用其释放的X射线诊断和治疗疾病 【答案】D 【详解】A. NaCl晶体中离子键较强，导致硬度大、难于压缩，结构与性质对应正确，A正确； B. 碳化硅（SiC）具有高温抗氧化性能，适合用作耐高温半导体材料，性质与用途对应正确，B正确； C. 植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，不饱和键使分子排列松散，分子间作用力弱，导致熔点较低，结构与性质对应正确，C正确； D. BaSO4（钡餐）在医学中用作造影剂，其本身不释放X射线，而是吸收X射线以显影消化道，用于诊断疾病（不用于治疗），描述“利用其释放的X射线”错误，D错误； 故答案选D。 6．下列离子方程式正确的是 A．用三氯化铁溶液蚀刻覆铜电路板： B．用稀硝酸清洗试管壁上的银镜： C．向溶液中加入少量溶液： D．向苯酚钠溶液中通入少量气体：2＋CO2＋H2O2＋ 【答案】C 【详解】A．Fe3+与Cu反应生成Fe2+，正确离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，A错误； B．银与稀硝酸反应生成NO，正确离子方程式为3Ag+4H++=3Ag++NO↑+2H2O，B错误； C．Ca(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液反应生成NaOH与碳酸钙，离子方程式为：，C正确； D．苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，生成碳酸氢钠和溶解度较小的苯酚，使得溶液变浑浊，离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+，D错误； 故选C。 7．【新情境】标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如图所示[已知的相对能量为0]，下列说法不正确的是 A．活化能：历程历程Ⅱ B．反应的 C．其他条件相同时，历程I和历程Ⅱ中的平衡转化率相同 D．历程I涉及了非极性键的断裂和形成 【答案】D 【详解】A．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则活化能越小，由图，活化能历程I>历程Ⅱ，A正确； B．ΔH=生成物总能量-反应物总能量，由反应历程Ⅱ可知，反应O3(g)+O(g)=2O2(g)的，B正确； C．历程Ⅱ中Cl为催化剂，催化剂不影响平衡移动，故的平衡转化率相同，C正确； D．臭氧分子中化学键有微弱的极性，为极性共价键，氧分子中共价键为非极性共价键，历程I中涉及极性键的断裂和非极性键形成，D错误； 故选D。 8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的电子数与其电子层数相等，基态Y、Z原子的未成对电子数之比为2：3，W为金属元素且其第一电离能大于同周期相邻元素。下列说法正确的是 A．属于共价晶体 B．沸点： C．原子半径： D．W的最高价氧化物对应的水化物为强碱 【答案】B 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的电子数与其电子层数相等，则X为H；W为金属元素且其第一电离能大于同周期相邻元素，则W为Mg；基态Y、Z原子的未成对电子数之比为2：3，即Y有2个未成对电子，Z有3个未成对电子，则Y为C，Z为N，据此作答； 【详解】A．(CN)2标准状况下为气体，属于分子晶体，而非共价晶体，A错误； B．C2H4的沸点低于N2H4的沸点，因为肼（N2H4）分子间存在氢键，B正确； C．同周期原子半径从左至右依次减小，即原子半径：N＜C，C错误； D．W的最高价氧化物对应的水化物为Mg(OH)2，Mg(OH)2为弱碱，D错误； 故答案选B。 10．一种水性电解液可充电电池如图所示。下列叙述错误的是 A．放电时，M电极是正极 B．放电时，N电极反应： C．充电时，Ⅱ区中溶液的浓度减小 D．充电时，转移，Ⅲ区溶液质量减少 【答案】D 【分析】装置放电时，Zn电极为负极，Zn失电子产物与电解质反应，生成，负极反应式为：，同时K+透过阳离子交换膜向Ⅱ区移动；正极为MnO2，MnO2得电子产物与电解质反应，生成Mn2+等，正极反应为：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，同时透过阴离子交换膜向Ⅱ区移动；据此分析； 【详解】A．根据分析可知，放电时，M电极是正极，A正确； B．根据分析可知，放电时，N为负极，电极反应：，B正确； C．根据分析可知，充电时M为阳极、N为阴极，K+透过阳离子交换膜向Ⅲ区移动，透过阴离子交换膜向Ⅰ区移动；Ⅱ区中溶液的浓度减小，C正确； D．根据分析可知，充电时，Ⅲ区电极反应为，转移，K+透过阳离子交换膜向Ⅲ区移动，溶液质量增重，D错误； 故选D。 11．由下列实验操作和现象所得出的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向盛有与的体积可变的密闭容器中通入一定体积的，气体颜色先变浅，后逐渐加深，但比初始颜色浅 化学平衡向减少的方向移动 B 对溶液进行导电性实验，溶液导电 是离子化合物 C 将破损的镀锌铁皮浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，取少许溶液于试管中，滴入几滴溶液，无明显现象 镀锌层可以保护铁不被腐蚀 D 向悬浊液中滴加少量溶液，悬浊液中固体质量增加了      A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．体积可变即为恒压条件，此条件下通入，容器体积增大，和的浓度均降低，气体颜色变浅，但又逐渐加深，说明平衡向生成的方向移动，故平衡向减少的方向移动，A正确； B．氯化铝水溶液能导电，但属于共价化合物，故水溶液能导电不能说明是离子化合物，B错误； C．镀锌铁皮中锌优先被腐蚀，溶液中无，说明锌可以保护铁不被氧化，C正确； D．向悬浊液中滴加少量溶液，悬浊液中固体质量增加了，说明沉淀转化为了，故，D正确； 故选B。 13．【改编】NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为的分数坐标为，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．O的配位数是6 B．Nb和O的最短距离为 C．晶体密度 D．M点的分数坐标为 【答案】B 【详解】A．由图可知，NbO的立方晶胞中距离O原子最近且距离相等的Nb原子有4个，O的配位数是4，故A错误； B．由图可知，Nb和O最短距离为边长的 ，晶胞参数为  a nm ，Nb 和O 最短距离为 ，故B正确； C．根据均摊法计算可知，Nb的个数为，O的个数为 ，即晶胞中含有3个NbO，晶胞密度为 ，故C错误； D．P的分数坐标为位于正方体的面心，M的分数坐标为，故D错误； 故选B。 4月13日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【科技成果】“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下列说法错误的是 A．“深地一号”制造钻头所用的金刚石为共价晶体 B．“复兴号”车厢连接处所用聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯 C．“望宇”登月服所用的聚酰亚胺隔热层属于有机高分子材料 D．江门“中微子实验”所用的不锈钢网架中含量最高的元素是铬 【答案】D 【解析】A．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为共价晶体，A正确； B．“复兴号”车厢连接处所用聚四氟乙烯单体为四氟乙烯，B正确； C．聚酰亚胺耐高温，隔热性能好，可用于制作宇航服，是高分子有机材料，C正确； D．不锈钢是铁的合金，含量最高的元素是铁，主要合金元素为Ni（镍）和Cr（铬），Cr能提高耐腐蚀性，Ni能增强韧性，铬是合金元素但含量远低于铁，D错误； 故选D。 2．下列化学用语表达错误的是 A．甲醛(HCHO)的分子空间结构模型： B．制备聚乙炔： C．碳酸钙溶于硝酸的离子方程式： D．含有7个中子的碳原子 【答案】C 【解析】A．甲醛(HCHO)中碳原子采用sp2杂化，分子结构呈平面三角形，键角约为120°，而题图所示模型为甲醛的球棍模型，能表示分子空间结构，故A正确； B．乙炔聚合得到聚乙炔的反应式正确，故B正确； C．碳酸钙与酸反应生成CO2和H2O，碳酸钙在溶液中难溶，书写离子方程式时不可以拆，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C错误； D．13C含7个中子的碳同位素，故D正确； 故选C。 3．物质的结构、性质决定用途，下列对应关系不正确的是 A．在晶体中，离子间存在着较强的离子键，使离子晶体的硬度较大，难于压缩 B．碳化硅有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温半导体材料 C．(俗称“钡餐”)，医学上利用其释放的X射线诊断和治疗疾病 D．植物油含较多不饱和脂肪酸的甘油酯，因此熔点较低 【答案】C 【解析】A. NaCl晶体中离子键较强，导致硬度大、难于压缩，结构与性质对应正确，A正确； B. 碳化硅（SiC）具有高温抗氧化性能，适合用作耐高温半导体材料，性质与用途对应正确，B正确； C. BaSO4（钡餐）在医学中用作造影剂，其本身不释放X射线，而是吸收X射线以显影消化道，用于诊断疾病（不用于治疗），描述“利用其释放的X射线”错误，C错误； D. 植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，不饱和键使分子排列松散，分子间作用力弱，导致熔点较低，结构与性质对应正确，D正确； 故答案选C。 4．下列对物质性质或应用的解释错误的是 物质性质或应用 解释 A 的酸性大于 的电负性比S大，使羧基中键极性更大，更易电离出 B SiC熔点高于NaCl SiC是共价晶体，是离子晶体 C 可用于水果运输时的保鲜 有氧化性，能与水果释放的乙烯反应 D 常温下可用铁制容器盛装浓硝酸 常温下铁与浓硝酸不发生化学反应 【答案】D 【解析】A．O的电负性比S大，吸电子能力更强，使羧基中的键极性更大，更易电离出，酸性更强，A正确； B．一般来说，不同类型晶体的熔点大小顺序为：共价晶体>离子晶体>分子晶体，而SiC是共价晶体，NaCl是离子晶体，因此SiC熔点高于NaCl，B正确； C．有强氧化性，能与水果释放的催熟剂乙烯发生反应，故可以用来保鲜水果，C正确； D．常温下，浓硝酸使铁钝化（发生化学反应），所以可用铁制容器盛装浓硝酸，D错误； 故答案选D。 5．我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中所含质子数和中子数均为 B．将通入水中得到的溶液中含有的分子数为 C．途径1所得产物的物质的量之比为时，形成的共价键数目为 D．途径2生成标准状况下时，反应转移的电子数为 【答案】D 【解析】A．1个分子中质子数为10，1mol分子质子数为10NA，中子数=质量数-质子数，1个分子中子数为6，1mol分子中子数为6NA，A错误；B．22g物质的量为0.5mol，CO2与水反应生成为可逆反应，分子数小于，B错误；C．途径1产物为和，物质的量之比1:1时，未明确总物质的量，无法计算共价键数目，C错误；D．途径2中→，转移，标准状况下2.24L 为0.1mol，转移电子数为，D正确。故选D。 6．以下物质是合成解痉药黄酮哌酯的中间体结构。下列说法正确的是 A．分子中含有5种官能团 B．一定条件下，能发生氧化、取代、加成、加聚和消去反应 C．分子中所有碳原子有可能全部共平面 D．与足量发生加成反应后，手性碳原子有7个 【答案】C 【解析】A．分子中含有羧基、羰基、醚键、碳碳双键共4种官能团，A错误； B．该分子中含有羧基、羰基、醚键、碳碳双键，该分子可发生氧化、取代、加成、加聚反应，但无消去反应所需结构，B错误； C．该分子中苯环和双键均为平面结构，其上C原子均为sp2杂化，甲基的碳原子连在双键碳原子上，由于单键可以旋转，故分子中的碳原子可能全部共平面，C正确； D．一个碳原子周围连接四个不同的原子和原子团为手性碳原子，与足量氢气发生加成后产物为，，手性碳原子应为6个，而非7个，D错误； 故选C。 7．【新考法】能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质盐氢氧化物配合物 A．a可为铝，氢氧化物具有两性 B．a可为镁，盐能发生水解反应 C．a可为铜，新制的氢氧化物可用于诊断糖尿病 D．a可为铁，盐中的金属离子可与苯酚作用显紫色 【答案】C 【解析】A．若a为铝，铝与过量浓硫酸加热反应生成硫酸铝(盐)，但硫酸铝与稍过量NaOH溶液反应生成的属于盐，而不是氢氧化物，A不符合题意； B．若a为镁，镁与过量浓硫酸加热反应生成硫酸镁(盐)，硫酸镁与稍过量NaOH溶液反应生成(氢氧化物)，但不溶于氨水，且不能与氨水形成配合物，B不符合题意； C．若a为铜，铜与过量浓硫酸在加热下反应生成硫酸铜(盐)，硫酸铜与稍过量溶液反应生成沉淀(氢氧化物)，能与氨水形成配合物，新制的可用于检测葡萄糖，即可用于诊断糖尿病，C符合题意； D．若a为铁，铁与过量浓硫酸在加热下反应通常生成硫酸铁，硫酸铁与稍过量NaOH溶液反应生成 Fe(OH)3(氢氧化物)，但不能与氨水形成配合物，D不符合题意； 故选C。 8．配合物三草酸合铁酸钾常用作蓝晒感光剂，阴离子的结构如图所示。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．离子中提供孤电子对形成配位键 B．离子中的配位原子共有3个 C．离子含键数为 D．离子中C和O的杂化方式均为 【答案】C 【解析】A．配合物中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对，A错误； B．是双齿配体，每个配体通过两个O原子配位，中含有3个，配位原子为6个，B错误； C．中存在1个C-C键和2个，每个中含有一个键一个键，故每个中含有5个键和2个键，离子含键数为，C正确； D．中C原子的杂化方式为杂化，O原子为sp2、杂化，D错误； 故选C。 9．下列方程式与所给事实相符的是 A．电解法冶炼金属铝： B．将氯气通入石灰乳中制作漂白粉： C．验证苯酚的酸性比碳酸的弱： D．用浓的NaOH溶液处理NO、NO2的混合尾气： 【答案】D 【解析】A．氯化铝在熔融情况下不会电离，冶炼铝选择氧化铝电解，，A错误； B．石灰乳是浊液，不能拆开，，B错误； C．苯酚的酸性小于碳酸，因此向苯酚钠溶液中通入二氧化碳，会生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：+CO2+H2O→+，C错误； D．用浓的NaOH溶液处理NO、NO2的混合尾气，发生归中反应，生成亚硝酸钠和水，D正确； 故选D。 11．短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是原子半径最小的原子，X、Y、Z的最外层电子数之和为18，且三者形成的化合物的结构如图所示。四种元素形成的化合物之间发生反应：YXZ3+W2X→W3YX4+WZ (未配平)。下列说法正确的是 A．电负性：X>Y>Z B．单质的沸点：Z>Y>X C．W3YX4的酸性强于WZ D．YW3的键角>YZ3的键角 【答案】D 【分析】由题干信息可知，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是原子半径最小的原子，故W为H，X、Y、Z的最外层电子数之和为18，且三者形成的化合物结构图所示信息可知，Y能形成5个共价键，Z只能形成1个共价键，X能形成2个共价键，则X为O，Y为P、Z为Cl，YXZ3+W2X=W3YX4+WZ即POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl，据此分析解题。 【解析】A．非金属性越强，电负性越大，非金属性：O＞Cl＞P，则电负性：X＞Z＞Y，A错误； B．磷单质为固体，其他均为气体，单质沸点最大的是Y，的范德华力大于，沸点高于，故单质沸点：Y＞X＞W，B错误； C．W3YX4即H3PO4为中强酸，WZ即HCl是强酸在水溶液中能完全电离，酸性：H3PO4＜HCl，C错误； D．PH3、PCl3的中心原子P均是均是杂化，孤对电子数均为1，Cl的电负性比H大，PCl3中P周围电子云密度较小，成键电子对之间的斥力较小，故PH3的键角大于PCl3的键角，D正确； 故选D。 12．三唑(平面结构)水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示。根据上述反应机理，下列叙述不正确的是 A．三唑在反应循环中起催化作用 B．反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C．微粒和中碳原子和氮原子的杂化方式均为 D．换成，总反应为： 【答案】D 【解析】A．由机理图可知，在反应循环中，三唑作催化剂，A正确； B．反应过程中有中碳氧键的断裂和甲酸中的形成，故有极性键的断裂和形成，有N-N键断裂和中过氧键的形成，故有非极性键的断裂和形成，B正确； C．三唑是平面结构，也是平面结构，故其碳原子和氮原子均为杂化，中碳原子为杂化，C正确。 D．换成，生成，总反应为：，D错误； 故选D。 13．一种Zn电池的充、放电过程如图所示。下列说法错误的是 A．离子交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，离子交换膜Ⅱ为阴离子交换膜 B．放电时，Zn电极发生的电极反应为Zn-2e-+H2O=ZnO+2H+ C．充电时，b电极发生的电极反应为C3H8O3-8e-+11OH-=3HCOO-+8H2O D．充电时，转移4mol电子，有8mol离子通过离子交换膜Ⅱ 【答案】D 【分析】由图可知，放电时，a极（正极）发生反应：O2+4H++ 4e- =2H2O，Zn板（负极）发生氧化反应生成ZnO；充电时，甘油（C3H8O3）被氧化为甲酸根（HCOO-），b极是阳极，Zn板为阴极。 【解析】A．放电时，a极（正极）发生反应：O2+4H++ 4e- =2H2O，需要H+从左侧溶液迁移到a极表面，因此离子交换膜Ⅰ应允许H+通过，是阳离子交换膜；放电时，Zn板（负极）发生反应：Zn-2e- +2OH-=ZnO+H2O，右侧溶液中需要OH-迁移到Zn板表面，而Na+需要留在右侧溶液中，因此离子交换膜Ⅱ应允许OH-通过，是阴离子交换膜，A正确； B．放电时，Zn板作为负极，发生氧化反应。根据图示，左侧溶液是硫酸溶液，Zn失去电子生成ZnO和H+，电极反应为Zn-2e-+H2O=ZnO+2H+，B正确； C．充电时，b极是阳极，发生氧化反应，根据图示，甘油（C3H8O3）被氧化为甲酸根（HCOO-），根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：C3H8O3-8e-+11OH-=3HCOO-+8H2O， C正确； D．充电时，转移4mol电子，由电解池结构中电流恒定可知，有4 molOH-通过离子交换膜Ⅱ，D错误； 故选D。 4月13日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K39 Cu 64 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【改编】我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列属于金属材料的是 A．　　B． C．　　　D． A．C919使用的碳纤维复合材料 B．盾构机钻头刀刃的硬质钨合金 C．科学家用冰制作的“冰光纤” D．卫星芯片使用的高纯硅 【答案】B 【解析】碳纤维复合材料是性能优良的复合材料，A错误；硬质钨合金属于金属材料，B正确；冰是固态水，则用冰制作出的“冰光纤”属于非金属材料，C错误；晶体硅属于无机非金属材料，D错误；故选B。 2．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作规范且能达到实验目的的是 A．配制NaOH溶液 B．制备 C．测新制氯水的pH D．稀释浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】配制氢氧化钠溶液应该先在烧杯中溶解氢氧化钠固体，冷却到室温后再转移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解药品，故A错误；Fe(OH)2易被氧化，制备Fe(OH)2时，应尽可能隔绝空气，图中试管内FeSO4溶液上层用植物油隔绝空气，可防止生成的Fe(OH)2被氧化，将胶头滴管插入溶液中再滴加溶液，可以防止加入氢氧化钠溶液时引入氧气，操作规范且能达到目的，故B正确；氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故C错误；稀释浓硫酸时，为防止酸液飞溅，应该把浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，故D错误；故选B。 3.【改编】黄铜矿(主要成分为)是分布最广的铜矿物。工业上用溶液将其溶浸，反应原理为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中硫元素的化合价为-1 B．Cu位于元素周期表的d区 C．每生成转移电子数为 D．基态铁原子中未成对电子数为 【答案】D 【解析】中，Cu通常为+2价，Fe为+2价，S的化合价为-2（总电荷平衡：+2 +2 +2×(-2) = 0），因此硫的化合价为-2，而非-1，A错误；Cu的电子排布为[Ar]3d104s1，属于周期表ds区，而非d区，B错误；反应中，1 molCu从+2→+1（还原，得1 mole-），3 mol Fe3+→Fe2+（还原，共得3 mol e-），总转移电子的物质的量为4 mol。每生成1 mol CuCl转移电子数为4，而非3，C错误；基态Fe原子（电子排布[Ar]3d64s2）的3d轨道有4个未成对电子（洪特规则），因此1 mol Fe原子含4个未成对电子，D正确；故选D。 4．除去下列物质中的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 试剂或方法 A 通入氧气并点燃 B 加入盐酸溶解后过滤 C 加热 D 加入适量铁粉 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】CO2中混有CO时，通入氧气并点燃不可行，因为CO2不支持燃烧且CO浓度低难以点燃，A错误；CaO与CaCO3均会与盐酸反应，导致原物质被消耗，B错误；加热时NaHCO3分解为Na2CO3、CO2和H2O，既除杂又生成目标产物，C正确；加入铁粉会与FeCl3反应生成FeCl2，反而增加杂质，D错误；故选C。 5．下列由物质的结构特征无法直接推测其性质的是 选项 结构特征 性质 A HCl分子中含有极性共价键 HCl溶于水后能电离出和 B 金刚石中C原子采取杂化，形成正四面体网状结构 金刚石硬度大 C 分子中含有碳碳双键 该物质能使酸性溶液褪色 D 分子间存在氢键 的沸点高于 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】HCl分子含有极性共价键，但极性键的存在无法直接推断其在水中的电离情况，A错误；金刚石的杂化立体网状结构使其原子间结合紧密，硬度极大，结构直接决定性质，B正确；碳碳双键的存在直接决定其可被酸性KMnO4氧化，C正确；分子间氢键直接导致H2O沸点高于H2S、H2Se，D正确；故选A。 6．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。是核电荷数依次增大的短周期元素，、原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法正确的是 A．W与X形成的化合物为非极性分子 B．电负性： C．氢化物的沸点： D．Q的氧化物能与强碱溶液反应 【答案】D 【解析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1条单键且核电荷数最小，W为H，X形成4条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C，Y形成2条单键，核电荷数大于C，Y为O，W，Y原子序数之和等于，Z为，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为Al。W与X形成的化合物有多种，不一定是非极性分子，A错误；同周期元素，从左到右非金属性依次增强，电负性依次增大，电负性，B错误；未指明最简氢化物，碳的氢化物有多种，C错误；Q为Al，其氧化物能与强碱反应，D正确；故选D。 7．【新情境】石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中，其化学式为KCx，它的平面图如图所示，单层化合物厚度为b nm，下列说法错误的是 A．该石墨间隙化合物能导电 B．与K距离最近的C原子数为6 C．该石墨间隙化合物的化学式为 D．该石墨间隙化合物单层的密度为： 【答案】D 【解析】该石墨间隙化合物中碳原子为sp2杂化，未参与杂化的2p轨道形成离域大π键，2p电子可在整个碳原子平面自由移动，使该化合物能导电，A正确；由图可知，每个钾原子位于碳原子构成的六元环中心，与钾原子最近的碳原子为该六元环的顶点碳原子，故与K距离最近的C原子数为6，B正确；由图可知，可选择图中虚线框选的部分作为该石墨间隙化合物的晶胞，碳原子位于晶胞内部，有8个，钾原子位于晶胞的4个顶点上，有个，则化学式为KC8，C正确；该石墨间隙化合物单层的密度，D错误；故选D。 8. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．向悬浊液中滴加溶液： B．用溶液脱氯： C．绿矾处理含的酸性废水： D．向草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液： 【答案】B 【解析】AgI的溶解度大于Ag2S，加入硫化钠可使AgI转化为Ag2S沉淀，A正确；与Cl2反应时，Cl2作为强氧化剂会将氧化为而非，产物错误，正确的离子方程式为，B错误；Fe2+在酸性条件下被氧化为Fe3+，被还原为Cr3+，电荷、原子均守恒，离子方程式正确，C正确；草酸与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，电子转移、原子和电荷均配平正确，离子方程式符合事实，D正确；故选B。 9. 【改编】我国科技工作者研发了一种新型“酸碱混合硝酸-锌”电池，其工作原理如图所示，图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 A．电池工作时，双极膜中向锌电极迁移 B．电池工作过程中，锌电极附近溶液的升高 C．催化电极的反应式： D．当有电子通过导线时，负极区溶液质量增加 【答案】C 【解析】催化电极为正极，锌电极为负极，所以双极膜中应向催化电极迁移，A项错误；电极的电极反应式为，消耗，故锌电极附近溶液的降低，B项错误；催化电极为正极，在正极得电子发生还原反应生成，电极反应式为，C项正确；锌电极反应式为，当有电子通过导线时，溶解(质量为)，同时有进入负极区，负极区溶液质量增加，D项错误；故选C。 10. 【热点】布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对其进行分子修饰，降低副作用。下列说法错误的是 A．乙的分子式为 B．甲可与溶液反应 C．1 mol乙最多能与7 反应 D．甲分子中最多有11个碳原子共平面 【答案】C 【解析】乙的分子式为，A正确；布洛芬分子中含有羧基（-COOH），羧基能与碳酸氢钠（）发生反应生成二氧化碳气体，甲能与碳酸氢钠溶液反应，B正确；乙中酯基不能与氢气加成反应，最多能与6 mol反应，C错误；甲苯环上的6个碳原子及其直接连接的碳原子（如丙酸链中的部分碳原子）可能处于同一平面。通过构型分析，甲分子中最多有11个碳原子可以共平面，D正确；故选C。 4月14日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【科技热点】2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法错误的是 A．全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜()，该聚酯膜是通过缩聚反应形成的 B．全息投影技术常用卤化银作光敏材料，利用了光照时卤化银可分解产生Ag原子的特点 C．空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于化学变化 D．全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】A．聚酯膜通常是由二元酸和二元醇通过发生缩聚反应形成的，A正确； B．卤化银具有感光性，在光照条件下发生分解，产生Ag原子等，所以常用卤化银作光敏材料，B正确； C．通过电激发氧气发光，是利用氧气将电能转化为光能，氧气没有发生改变，该过程属于物理变化，C错误； D．氮化镓是一种新型无机非金属材料，在光电器件领域有广泛应用，D正确； 故选C。 2．下列生活中的现象与物质结构关联正确的是 A．切割打磨过的普通玻璃晶莹剔透与其晶体类型有关 B．橡胶老化与碳碳双键无关 C．烟花的绚丽多彩与电子跃迁无关 D．金属可加工成各种形状与金属键有关 【答案】D 【解析】A．普通玻璃是非晶体，切割打磨过的普通玻璃晶莹剔透与其晶体类型无关，A错误； B．橡胶含有碳碳双键，易被氧化，所以橡胶老化与碳碳双键有关，B错误； C．形成烟花的过程中金属原子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态，多余的能量以光的形式释放，烟花的绚烂多彩与电子跃迁有关，C错误； D．金属晶体组成微粒为金属离子和自由电子，存在金属键，当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但是金属键未被破坏，所以金属具有良好的延展性，可以加工成各种形状与其金属键有关，D正确； 故选D。 3．下列表示不正确的是( ) A．As原子的简化电子排布式：[Ar] 4s24p6 3 B．SO32-的VSEPR模型： C．N，N'-二甲基苯甲酰胺的结构简式： D．用电子云轮廓图表示乙烯分子中的键： 【答案】A 【解析】A项，As原子的简化电子排布式应为[Ar]3d104s24p3，A错误；B项，SO32-的价层电子对数目为4，故其VSEPR模型为四面体形，B正确；C项，的系统命名为，N，N'-二甲基苯甲酰胺，C正确；D项，乙烯分子中的π键电子云轮廓图为镜面对称，D正确；故选A。 5．以下现象的原因解释中错误的是 选项 现象 原因 A HF的稳定性强于HCl HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键 B Na与TiCl4反应冶炼Ti Na的还原性比Ti强 C 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇会析出晶体 乙醇分子的极性比水的极性小，降低了溶质的溶解度 D 不存在稳定的H3、HCl2、Cl3分子 共价键具有饱和性 【答案】A 【解析】A．HF的稳定性强于HCl是由于H-F键的键能更大，而非氢键；氢键影响物理性质（如沸点），而稳定性由化学键强度决定，A错误；B．Na还原TiCl4生成Ti，因Na的还原性比Ti强，符合金属活动性规律，B正确；C．乙醇极性小于水，加入乙醇后溶剂极性降低导致[Cu(NH3)4]SO4溶解度下降析出晶体，解释合理，C正确；D．H3、HCl2、Cl3无法稳定存在是因共价键的饱和性限制原子成键数目，解释正确，D正确；故选A。 6．元素及其化合物的转化在生产生活中具有极其重要的用途。下列物质间转化合理的是 A．用制取： B．除去燃煤中的硫元素： C．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 D．工业合成硝酸： 【答案】C 【解析】A．铁与盐酸反应生成FeCl2而非FeCl3，且FeCl3·6H2O直接加热会水解，无法得到无水FeCl3，A错误； B．CaCl2溶液无法与SO2反应生成CaSO3，需用CaO或CaCO3脱硫，B错误； C．黄铁矿煅烧生成SO2，催化氧化为SO3，浓硫酸吸收SO3制硫酸，符合工业流程，C正确； D．工业合成硝酸通过氨氧化法，而非N2与O2直接放电生成NO，该过程能耗高，且转化率低，D错误； 答案选C。 7．2025年9月3日阅兵尽显我国国防科技硬核实力。雷达系统使用了单晶硅，反应可用于纯硅的制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．单晶硅为分子晶体，熔点高、硬度大 B．单晶硅中含有个键 C．中含有键的数目为 D．每生成时转移电子的数目为 【答案】D 【解析】A．单晶硅是共价晶体，硅原子间通过共价键形成空间网状结构，因此熔点高、硬度大。分子晶体（如干冰）熔点低，A错误； B．1 mol单晶硅中，每个Si原子形成4个Si-Si键，但每个键被2个原子共享，总键数为，B错误； C．H2分子含1个σ键（H-H键），1 mol H2含NA个σ键，C错误； D．反应中氢元素化合价升高，硅元素化合价降低，SiCl4→Si，Si的化合价从+4→0，每生成1 mol Si转移4 mol电子，即4 NA个电子，D正确； 选D。 8．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： B．用石灰乳除去工业尾气中的 C．含氟牙膏防治龋齿： D．铜片与稀硝酸反应： 【答案】C 【解析】A．根据铅酸蓄电池工作原理可知，电池充电时阳极反应式为：，A错误； B．石灰乳中含大量未溶解的固体，不能拆，要保留化学式，则反应的离子方程式为：，B错误； C．含氟牙膏中的氟化物在刷牙的过程中会释放出氟离子，可以和牙齿表面的牙釉质相结合，形成氟化物层起到保护作用，则反应的离子方程式为：，C正确； D．铜片与稀硝酸反应得到的是气体，则反应的离子方程式为：，D错误； 故答案为：C。 9．中学阶段常见单质和化合物有如图所示的转化关系(反应ⅳ的部分生成物未给出)，已知：甲是气体乙在标准状况下的密度为，常温下Y是一种黄绿色气体。 下列叙述正确的是 A．乙的摩尔质量为 B．Y常用于杀菌漂白，与反应ⅲ有关 C．化合物丙见光分解得到单质Y D．反应ⅳ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 【答案】B 【解析】由题意推测，X是氮气，Y是氯气，乙是，丙是，丁是。 A．气体乙在标准状况下的密度为，则乙的摩尔质量为，A错误； B．常用于漂白或自来水的杀菌消毒，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，即与反应ⅲ有关，B正确； C．见光分解得到氧气，Y是氯气，C错误； D．依题意可得反应ⅳ的化学方程式为，氧化剂()与还原剂()的物质的量之比为，D错误； 故选B。 10．异鼠李素(X)具有止咳祛痰、消食化滞、活血散瘀等功效。其结构简式如图所示，下列关于X的说法正确的是 A．分子式为 B．分子中含有手性碳原子 C．能与溶液反应 D．1 mol X最多可与4 mol NaOH反应 【答案】C 【解析】A．根据图中的结构简式，X的分子式为C16H12O7，A错误；B．手性碳原子是单键，连接4个不同原子或原子团的碳原子，在X中没有手性碳原子，B错误；C．酚羟基（直接与苯环相连的羟基）可以与FeCl3溶液发生显色反应（紫色），C正确；D．酚羟基有弱酸性，可与NaOH反应，X中有3个酚羟基，消耗3 molNaOH，X中其他的官能团为碳碳双键、羟基、醚键、酮羰基，都不能和NaOH反应，故1 mol X最多可与3 mol NaOH反应，D错误；故选C。 11．乙烯与溴单质加成反应的反应机理如下图所示。下列有关说法不正确的是( ) A．溴鎓离子中溴原子的杂化方式为sp3 B．碳碳双键处电子云密度更大，比单键更容易与正电性的微粒发生反应 C．相同条件下乙烯分别与溴的CCl4溶液和溴水反应，速率：前者＞后者 D．乙烯与溴水反应的产物可能包含 【答案】C 【解析】A项，溴鎓离子中溴原子的价层电子对数为2+=4，则杂化方式为sp3，A项正确；B项，碳碳双键处电子云密度大，更容易与正电性的Br发生反应，B项正确；C项，H2O为极性分子而CCl4为非极性分子，H2O更容易诱导增强Br2的极性，加速生成溴鎓离子，反应速率：前者＜后者，C项错误；D项，溴水中存在HBrO分子，与乙烯可发生加成，生成，D项正确。故选C。 12．K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)可用于检验Fe2+，反应产生特征蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6] (滕氏蓝，可作蓝色颜料)。滕氏蓝晶体的微观结构(该结构为正方体，省略了CN-)如图所示，晶胞边长为anm。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．[Fe(CN)6]3-中提供孤电子对形成配位键的原子为 B．M原子坐标为(0，0，0)，则R处K+的坐标为 C．Fe2+和K+间的最短距离为 D．滕氏蓝晶体的密度为 【答案】A 【解析】A．中C、N原子均含有孤电子对，但N的电负性比C的大，C原子更容易提供孤电子对，则[Fe(CN)6]3-中提供孤电子对形成配位键的原子为C，而不是N，A错误； B．将题干晶胞等分成8个小立方体，R在右下后面的小立方体的体心上，结合M原子坐标为(0，0，0)，则R处K+的坐标为，B正确； C．由题干晶胞可知，Fe2+和K+间的最短距离为体对角线的，即为，C正确； D．由题干晶胞可知，晶胞中含有K+个数为4，Fe2+的个数为：=4，Fe3+的个数为：+1=4，则含有4个KFe[Fe(CN)6]，则晶胞的质量为：g，晶胞的体积为：(a×10-7 cm)3，则滕氏蓝晶体的密度为=，D正确； 故选A。 13．甲酸(HCOOH)可在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，经下列历程实现NO3-的催化还原。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法不正确的是( ) A．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率 B．在整个历程中，每1molH2可还原2molNO3- C．HCOOH分解时，只有极性共价键发生了断裂 D．反应历程中生成的H+可调节体系pH，有增强NO3-氧化性的作用 【答案】B 【解析】A项， 生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大接触面积，增大甲酸分解的速率，故A正确；B项，整个历程中，1molH2失电子形成2molH+转移2mole-，1molNO3-最终得电子形成0.5molN2转移5mole-，所以1molH2可以还原0.4molNO3-，故B错误；C项， HCOOH分解产生CO2和H2，所以会发生碳氢键和碳氧键的断裂，只有极性共价键发生了断裂，故C正确；D项，NO3-与NO2-在氧化Fe2+的过程中需要消耗氢离子，pH值降低，但H2还原Fe3+过程中生成H+，所以生成的氢离子可以起到调节pH的作用，有增强NO3-氧化性的作用，故D正确；故选B。 14．我国固体运载火箭所用的高性能锂储备电池，其正极材料为干荷电态高电压钴酸锂()。将高电压钴酸锂极片()和人造石墨/金属锂极片、隔膜、有机电解液封装成电池，充电至4.4 V后取出极片，真空干燥，即得到所需正极材料。该电化学脱锂过程示意图如下： 下列说法错误的是 A．人造石墨/金属锂极片作阴极 B．高电压钴酸锂极片脱锂的电极反应式为 C．脱锂过程中阴、阳两极的电势差增大 D．为节约成本，有机电解液可用水代替 【答案】D 【分析】该装置相当于电解池，钴酸锂极片()电极上失电子发生氧化反应：，人造石墨/金属锂极片发生得电子的还原反应：：，据此解答。 【解析】A．该装置要实现脱锂，需作阳极，人造石墨/金属锂极片作阴极，A正确； B．高电压钴酸锂极片脱锂，失去电子发生氧化反应，其电极反应式为，B正确； C．脱锂过程中Co元素价态升高，氧化性增强，导致其电极电势增大，阴、阳两极电势差增大，C正确； D．水会与阴极的金属锂反应，有机电解液不能用水代替，D错误； 故答案选D。 4月15日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K39 52 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【改编】中原文化是中华优秀传统文化的根源和灵魂。文物承载历史，传承文化。下列文物的主要成分为合金材料的是 A．安阳出土的妇好青铜鸮尊 B．舞阳出土的贾湖骨笛 C．安阳出土的灰陶埙 D．宝丰出土的汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】妇好青铜鸮尊的主要成分是青铜，青铜是铜锡合金，属于合金材料，A正确；贾湖骨笛的主要成分是动物骨骼，其成分为碳酸钙、磷酸钙及蛋白质等，不属于合金，B错误；灰陶埙的主要成分是黏土烧制后的硅酸盐，属于无机非金属材料，不是合金，C错误；汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶是瓷器，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不是合金，D错误；故选A。 2．下列实验的对应操作中，不合理的是 A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，A项合理；浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项合理；NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，C项合理；配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约1~2cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D项不合理；故选D。 3．【改编】白磷和红磷是磷元素的两种常见同素异形体。白磷()与浓硫酸反应的化学方程式为(浓)。设是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．已知P4为正四面体分子，1 mol 中含有共价键的数目为4 B．0.1 溶液中的数目为0.2 C．2 mol SO2和1 mol O2充分反应生成的SO3的分子数目小于2 D．每生成11.2 L，转移的电子数为10 【答案】C 【解析】白磷（P4）分子为正四面体结构，每个分子含有6个P-P共价键，因此1 mol P4中共价键数目为6 NA，A错误；题中未提供0.1 mol∙L-1 H2SO4溶液的体积，无法计算溶液中H+的数目，B错误；SO2和O2生成SO3的反应为可逆反应，即2 mol SO2和1 mol O2无法完全转化为SO3，因此生成的SO3分子数一定小于理论最大值2 NA，C正确；题中并未明确11.2 L是标准状况下的体积，因此的物质的量无法计算，即反应转移的电子数无法计算，D错误；故选C。 4．下列鉴别或检验能达到实验目的的是 A．用硝酸酸化的BaCl2溶液检验是否被氧化 B．用酸性KMnO4检验乙烯中是否含有SO2 C．用石灰水鉴别与NaHCO3 D．用水检验溴蒸气和NO2气体 【答案】D 【解析】硝酸具有强氧化性，会将亚硫酸根氧化为硫酸根，因此即使未被氧化，也会被硝酸氧化生成沉淀，无法判断原是否被氧化，A错误；乙烯和SO2均能使酸性KMnO4溶液褪色，会对的检验造成干扰，B错误；Na2CO3和NaHCO3与石灰水反应均能生成CaCO3白色沉淀，现象相同，无法鉴别，C错误；溴蒸气溶于水形成溴水变为橙黄色，而NO2溶于水发生反应：，气体颜色褪去并产生无色气体NO，现象明显不同，D正确；故选D。 5．以下现象的原因解释中错误的是 选项 现象 原因 A HF的稳定性强于HCl HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键 B Na与TiCl4反应冶炼Ti Na的还原性比Ti强 C 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇会析出晶体 乙醇分子的极性比水的极性小，降低了溶质的溶解度 D 不存在稳定的H3、HCl2、Cl3分子 共价键具有饱和性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】HF的稳定性强于HCl是由于H-F键的键能更大，而非氢键；氢键影响物理性质（如沸点），而稳定性由化学键强度决定，A错误；Na还原TiCl4生成Ti，因Na的还原性比Ti强，符合金属活动性规律，B正确；乙醇极性小于水，加入乙醇后溶剂极性降低导致[Cu(NH3)4]SO4溶解度下降析出晶体，解释合理，C正确；H3、HCl2、Cl3无法稳定存在是因共价键的饱和性限制原子成键数目，解释正确，D正确；故选A。 6．某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与W同主族，Q是元素周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是 A．非金属性：Z＞W B．氢化物沸点：Z＞Y C．是极性分子 D．X、Z、Q三种元素能形成离子化合物 【答案】B 【解析】X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y原子含有2个电子层，最外层含有4个电子，则Y为C；Q是元素周期表中电负性最大的元素，Q为F；结合图示可知，X形成1个共价键，其原子序数小于C元素，则X为H；Z与W同主族，Z介于C元素和F元素之间，W与6个离子形成-1价阴离子，W的化合价为+5价，则Z为N，W为P。同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：，A正确；N元素的氢化物有氨气、肼，C元素的氢化物为烃，对于简单氢化物沸点：，但是碳原子数较多的烃常温下为液态或固态，其沸点大于氨气、肼，B错误；为，该分子中存在孤对电子，空间结构为三角锥形，是极性分子，C正确；H、N、F三种元素可形成离子化合物，D正确；故选B。 7．NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为的分数坐标为，下列说法正确的是 A．O的配位数是6 B．Nb和O的最短距离为 C．晶体密度 D．M点的分数坐标为 【答案】B 【解析】由图可知，NbO的立方晶胞中距离O原子最近且距离相等的Nb原子有4个，O的配位数是4，故A错误；由图可知，Nb和O最短距离为边长的 ，晶胞参数为  a nm ，Nb 和O 最短距离为 ，故B正确；根据均摊法计算可知，Nb的个数为，O的个数为 ，即晶胞中含有3个NbO，晶胞密度为 ，故C错误；P的分数坐标为位于正方体的面心，M的分数坐标为，故D错误；故选B。 8. 下列过程中发生的化学反应，相应的方程式书写正确的是 A．将氧化亚铁溶于稀盐酸中： B．用石灰乳吸收制备漂白粉： C．向溶液中滴加稀： D．用醋酸和KI溶液检验食盐中的： 【答案】A 【解析】稀盐酸为强酸，完全电离，FeO作为碱性氧化物与反应生成和，故氧化亚铁与稀盐酸反应：，离子方程式书写正确，A正确；石灰乳是悬浊液，不能拆，正确的离子方程式为，B错误；硫代硫酸钠与稀反应时，作为强氧化剂会将氧化，产物为和NO，正确的方程式为，C错误；醋酸为弱酸，在离子方程式中应保留分子形式不能拆分，正确的方程式为，D错误；故选A。 9. 【热点】我国科学家发明了一种可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．充电时，阳极附近溶液的pH降低 B．充电时，左侧电极室的向中间室溶液移动 C．该电池无需向左右两极室分别补充溶液和KOH溶液 D．放电时，若电路中转移0.2mol电子，则负极区溶液质量减少1.3g 【答案】B 【解析】Zn-MnO2电池左侧为酸性（H2SO4）极室，右侧为碱性（KOH）极室。在放电过程中，锌作为负极被氧化，而二氧化锰作为正极被还原。充电过程则是相反的，即电解反应，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。充电时，阳极（MnO2电极）发生反应：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，生成H+使阳极附近H+浓度增大，pH降低，A正确；充电时为电解池，阴离子向阳极移动，左侧为阳极室，中间室的SO（阴离子）通过阴离子交换膜向左侧阳极室移动，而非左侧电极室的SO向中间室移动，B错误；放电过程：负极，正极；充电过程，阳极：，阴极：，可知，转移相同电子时，氢离子，氢氧根离子生成和消耗的量是一样的，同时钾离子和硫酸根离子不参加电极反应，则H2SO4和KOH溶液无需补充，C正确；放电时负极反应：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，转移0.2mol电子时消耗0.1molZn（6.5g），同时0.2molK+（阳离子）向正极移动移出负极室（质量7.8g），溶液质量变化为6.5g-7.8g=-1.3g，即减少1.3g，D正确；故选B。 10. 某抗病毒药物X的结构简式如图所示。下列关于有机物X的说法正确的是 A．分子中含有4种官能团 B．所有碳原子均采取杂化 C．1 mol X最多能与3 mol NaOH反应 D．不能发生加聚反应 【答案】C 【解析】分子中含有羟基、酯基、碳碳双键共3种官能团，A项错误；结构中与碳碳双键相连的碳原子为饱和碳原子，采取杂化；苯环中碳、羰基碳、碳碳双键的碳均为杂化，并非所有碳原子均为杂化，B项错误；1 mol酯基水解消耗1 mol NaOH，水解后含2 mol酚羟基，均可与NaOH反应，则1 mol该物质最多消耗3 mol NaOH，C项正确；X中含碳碳双键，可发生加聚反应，D项错误；故选C。 11. 【新情境】氮化镓因其带隙宽和亮度高的特性而被广泛用于制造高亮度、长寿命的LED，通过反应：制取氮化镓（GaN）。下列装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙干燥氨气 C．用装置丙制备氮化镓 D．用装置丁处理尾气并收集氢气 【答案】D 【解析】氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，能达到实验目的，A不符合题意；碱石灰是碱性干燥剂，可以用来干燥氨气，能达到实验目的，B不符合题意；镓和氨气加热、镍做催$3月27日 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32C135.5Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.【新科技】化学促进了科技的进步与发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 B.利用煤的气化和液化提供清洁燃料 C.利用丁达尔效应鉴别蛋白质溶液和食盐水D.科学家成功将C02转化为淀粉或葡萄糖 2.电石可通过如下反应制得：CaC0,商温c0+C0,、Ca0+3C高温caC+C0。下列说法正确的是 高温 A.基态Ca2+的电子排布式：[Ar]4s B.CO?的空间构型为四面体形 C.CaC,的电子式为Ca2+[CC]2 D.二氧化碳晶体属于共价晶体 3.【新方法】氯化铯(CsC)是一种分析试剂，制备方法为：Cs,CO,+2HC1=2CsC+H,O+C0,个。下列说 法正确的是 A.CO,的VSEPR模型为V形 B.电负性：O>H>C C.CO?中的键角大于H,O中的键角 D.基态Cs原子最外层电子的电子云轮廓图为哑铃状 4.【改编】部分含碘的物质有如下转化关系。已知：N为阿伏加德罗常数的值。 KI HI KOH 溶液 ② KIO KIO 下列叙述正确的是 A.标准状况下，4.48LI2中含原子数为0.4NA B.1L0.1mol.LI溶液中含I数小于0.1N C.在反应①中生成0.3molI2时转移电子数为0.6N D.在反应②中生成0.1mol氧化产物时消耗氧化剂分子数为0.25N 5.【新科技】光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。 n HO /+(2n-I)X 异山梨醇 碳酸二甲酯 聚碳酸异山梨醇酯 下列说法不正确的是 11 A.该高分子材料可降解 B.聚碳酸异山梨醇酯分子中有2种官能团 C.反应式中化合物X为甲醇 D.该聚合反应为缩聚反应 6.一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列离子方程式可正确解释相应变化的是 A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀 4Fe2++0,+2H,0=2Fe3++2Fe(OH),↓ B 硫化钠溶液出现乳白色浑浊 2S2-+02+2H,O=4OH+2S↓ C 氯水颜色逐渐褪去 4Cl2+4H,O=8H+7C1+C1O D 过氧化钠变为白色粉末 O2+H,0+2C02=2HC0,+02个 7.翡翠石是自然界一种常见的矿石，其主要成分是YZMX。,X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周 期主族元素。在短周期中，Y原子半径最大，X、M的简单氢化物分子的空间结构分别为V形和正四 面体形。下列叙述错误的是 A.第一电离能：M>Z>Y B.熔点：MX2<Y,X C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>ZD.简单氢化物的稳定性：>M 8.下列装置不能达到实验目的的是 NaCO3或 溶剂 食盐水浸润 NaHCO, 硅胶 的铁丝网 玻璃棉或脱脂棉 NaOH 红 澄清石 红墨水 溶液 布 灰水 甲 丙 A.装置甲可用于提纯胡萝卜素 B.装置乙可用于验证铁的吸氧腐蚀 C.装置丙可用于检验干燥的氯气是否具有漂白性D.装置丁可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 9.Lit替代Mg0晶体中部分Mg2+的位置，但由于二者的离子半径和化合价不同会导致部分O2脱离形 成“氧空位"以保证晶体的电中性。MgO晶胞结构如下图，密度为pgcn3，Na为阿伏加德罗常数的 值，下列说法中错误的是 ●Mg2+ 002 A.晶体中与O2最近且等距的Mg2+有6个 160 B.晶胞的边长为 ON C.若a为晶胞顶点，则c位于棱心 D.若b处Mg2+被Li计计替代，则该物质的化学式为LiMg,O, 10.脑啡肽分子的结构简式如下图，下列有关脑啡肽分子的说法错误的是 CH, CH2〈 〉一OH CHCH H CH, 迎w。个9o咖 H CH, A.分子间可形成氢键 B.分子中含有3个手性碳原子 C.由五种氨基酸分子缩合生成 D.能发生取代、氧化、缩合反应 11.【新科技】N,S,O。-Co,O,可作为光催化水生产物质X的高效催化剂，反应部分机理如题图所示。 下列说法不正确的是 激光主s,0%、 ,C0304、 物质X (I) (ID SO H2O (I) A.在激光作用下，Na,S,Os发生氧化反应 B.Co元素位于元素周期表d区 C.物质X为O2 高温 D.工业上煅烧CoCO3制备Co,O,的反应：6CoCO3+O, =2C0,04+6C02 12.硼氢化合物燃料电池实现了发电和制氢的同步，其原理如图所示。下列叙述错误的是 产H2 [B(OH)] +OH HO BH一 交换膜M A.交换膜M为阴离子交换膜 B.a极电势高于b极电势 C.b极反应式为BH4+8OH-8e=[B(OH)4+4H,O D.标准状况下a极生成11.2LH2,时，有0.125 mol BH被还原 3月28日 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5Mn55Ni59Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关。下列过程不涉及化学变化的是 A.石油的分馏B.热碱液去油污 C.煤的气化 D.生产人造奶油 2.下列化学用语表述正确的是 A.基态Ga原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p B.NF的VSEPR模型： ●1 C.反-2-丁烯的球棍模型： D.CS2的晶体类型：分子晶体 3.【新情境】8月15日为全国生态日，多地开展污水处理主题活动，集中处理污水汇集发酵产生的HS、 NH,、CH,和CO、甲硫醇(CHSH)、HCN等。下列说法正确的是 A.分子的极性：CH,>H, B.共价键的键能：H,O>H,S C.键角：HS>NH, D.分子中三键的键长：HC=N<C=O 4.硫及其化合物部分转化关系如图。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ② →SO H2S A.标准状况下，11.2LSO2中质子总数为16NA B.lmol·L1的NaS溶液中，含S微粒总数目为N C.反应①每生成9.6gS,转移电子数目为0.6N 5.【新科技】我国科学家最新合成出一种聚醚酯(PM)新型材料，合成方法如下： 0h日 苯甲醇 催化剂 单体M0 聚醚酯(PM) 下列说法不正确的是 A.M分子中含有2个手性碳原子 2/72 B.M在碱性条件下水解开环得到 人 L C.PM中含有酯基、醚键和羟基三种官能团 D.合成1 mol PM,理论上需要n mol M和1mol苯甲醇 6.化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式表示不正确的是 A.向N,S,O3溶液中滴加稀硫酸出现黄色沉淀：S,O+2H=S↓+SO,个+H,O B.向FeSO,溶液中加入H,O2出现红褐色沉淀：2Fe2++H,O,+4OH=2Fe(OHD,↓ C.向酸性KMnO4溶液中通入S0,后溶液紫色褪去：2MnO,+5S02+2H,0=2Mn2++5S0+4H D.向Ⅱ溶液中加入H,O2后溶液变为黄色：2I+2H+H202=L,2+2H,0 7.【新科技】我国科学家最近研究的一种无机盐Y,Z(WX)。,纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获 和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外 层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子 数为4。下列叙述错误的是 A.W、X、Y、Z四种元素的单质中W的熔点最高 B.Y,Z(WX)。,中WX提供电子对与Z2*形成配位键 C.W、X的简单氢化物中沸点较高的是X D.Y的氢氧化物难溶于NaCI溶液，可溶于H,CI溶液 8.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是 一稀盐酸 弹簧夹 浓氨水 NaHCO, Cu Zn粒、 图 Fe CuSo 有孔塑料板 生石灰 磁 溶液 甲 乙 丙 A.用甲装置制备H2 B.用乙装置制备NH3 C.用丙装置验证NaHCO3的分解 D.用丁装置在铁上镀铜 9.锰氧化物具有较大应用价值，Mn的某种氧化物MO.的四方晶胞及其在灯平面的投影如图所示，当 有氧原子脱出时，出现氧空位，设该四方晶胞参数为apm、bpm、cpm,阿伏加德罗常数的值为NA。 下列说法错误的是 Mn 。0 A.该锰氧化物的化学式为MnO, 31 2×(55+16×2) B.晶体密度为 abcxI02Ng·am C.Mn位于距离最近的O构成的八面体中心 D.出现氧空位时，Mn的化合价降低 10.布洛芬(Z)常用于缓解发热和疼痛，合成布洛芬的部分转化如下图所示，下列说法正确的是 PdCl2(PPh3)2. COOH X A.Y、Z易溶于水 B.Y不能发生消去反应 C.Y和Z可以发生酯化反应 D.Z中所有碳原子可能位于同一平面上 11.在KI、淀粉、稀H,SO,和NClO2的混合溶液中加入过量乙酰丙酮(CH,COCH,COCH),观察到溶 液中无色与蓝色交替出现，主要转化如下图。下列说法中错误的是 C102、 CHCOCH,COCH; C102 CH COCHICOCH A.反应①生成1molC1转移4 nole-B.淀粉做指示剂 C.②的离子方程式为2C1O,+2I-2C1O,+I2D.最终溶液呈蓝色 12.为既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，合作小组利用反应 6NO,+8NH,=7N,+12H,O设计如图所示电池（离子交换膜为阴离子交换膜）。下列说法正确的是 NH,→5 负载 ←-NO2 电极A 电极B KOH溶液 KOH溶液 交换膜 A.电流不可以通过离子交换膜 B.电子由电极B经负载流向电极A C.相同状况下，左右两侧电极室中产生的气体体积比为3：4 D.负极反应式为2NH,-6e+6OH=N,+H,O 72 3月29日 可能用到的相对原子质量：H1C12016A127S32C135.5Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.2025年是故宫博物院建院100周年。化学为文物保护和修复提供先进的技术和方法。下列有关说法 错误的是 A.用MgCO,对纸张类文物脱酸，可减缓纤维素的水解 B.金属、玻璃器耐酸碱、耐高温，不会被任何物质腐蚀 C.利用双氧水的强氧化性清除木制文物表面霉斑 D.用黏结强度高的高分子胶小心接合修复陶瓷文物 2.下列有关化学用语表达正确的是 A.NaO,的电子式为：Na:O:O:NaB.Na的结构示意图为： C.H2、H2、H,互为同位素 D.乙烯的结构简式为：CH,=CH 3.N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下，1.8g甲基(-12CD3)中含有的中子数为0.9NA B.1 nol Cl2通入水中，转移电子数为N C.11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N D.0.1 mol FeCl3完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N个胶粒 4.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 饱和 NH,CI和 溴水 Ca(OH). MgCl2·6H,O 氯化钙棉花 碱石灰 苯酚 溶液 C.证明苯环使羟基活 D. 用乙醇萃取CS2 A.实验室制备并收集氨气 B.制备无水MgCl2晶体 化 中的硫 4/7 5.下列方程式与事实相符的是 A.少量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体（该气体遇空气变红棕色）： 3Fe+2NO,+8H=3Fe2*+2NO T+4H,O OH B.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，溶液变浑浊： +0+0一 +HCO C.向A1Cl溶液中滴加过量氨水产生沉淀：AI++4NH,·H,O=[AI(OHD4J+4NH, D.FeS去除废水中的Hg2+:Hg2++S2=Hgs↓ 6.下列物质转化在给定条件下能实现的是 A.铝士矿（主要成分A,O,)No德）Na[A1(OH),]是co:→A1(OH),A→Al,O, B.盐卤（含MgC12)石灰乳→Mg(OH),盐→MgCL,溶液蒸发结品无水MgCl, C.S→SO,0→H,S0, D.NaC1溶液电解)CL,过eFeC1, 7.一种从植物中提取的抗氧化性活性成分的结构如图，下列说法错误的是 HO HO OCH A.存在顺反异构 B.含有3种官能团 C.不能与NaHCO3反应生成CO, D.1mol该物质最多可与4 mol NaOH反应 8.下图是由Pb、S两种元素组成的结晶型化合物的立方晶胞结构（晶胞参数a==y=90°且ab≠c)。 M. O c nm ---k0 b nm 、anmY OPd oS 设N4为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 956 A.该物质的化学式为PbS2 B.该晶体密度为 Ndcx10ag.cm3 C.M的分数坐标为0，之，) D.M、N处s的核间距为 -a nm 9.一种由短周期主族元素组成的化合物（结构如图所示）在有机合成、能源存储等领域有广泛应用，其中 元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为32，基态W原子的电子云轮廓图只有一种，X和Z 同主族。下列有关叙述正确的是 A.键角：XW<XW, B.第一电离能：Z>X>Y C.简单氢化物的沸点X>Z D.常温下所有元素单质均呈气态 10.下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将NaHS固体溶于水，进行导电性实验，电流计指针偏转 NaHS固体中含有s2 B 向饱和NHCO,溶液中加入足量氯水，有无色气体产生 氯水中有HCIo 常温下，将两块相同的未经打磨的铝片分别投入等体积等物 CI作用下，铝片表面的 C 质的量浓度的CuSO,溶液和CCl,溶液中，前者无明显现 氧化膜易被破坏 象，后者迅速反应，Cu析出现象明显 0 向某黄色溶液中加入淀粉K紅溶液，溶液呈蓝色 溶液中一定含Fe升 11.苯在浓NO,、浓H,SO,作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法正确的是 过渡态1 过渡态2-1 过渡态2-2 H 中间体 O,N ON、H 产物1 HO,SO 反应物 +H0,S0 +NO+HO SO H 产物 +H,SO M 反应进程 A.从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B.X为苯的取代产物，Y为苯的加成产物 C.由苯得到M时，苯中的大π键没有变化 D.对于生成Y的反应，浓HSO4作催化剂，使反应的△H降低 5/7 12.利用电化学原理既能输出电能，又能合成有机物。如图所示装置在输出电能的同时可合成苯胺。该 电池工作时，下列说法错误的是 多孔惰性电极 D← NH2 NO, AL(SO) H,SO, C ---- 高分子电解质膜（只允许H通过） A.A1电极为负极 B.H从负极区经过高分子电解质膜向正极区迁移 C.多孔惰性电极的电极反应式为 〈NH,+2H,0-6e=N0,+6H D.每转移3mol电子，理论上可消耗27gA1 2 3月30日 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32C135.5Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合是 目要求的。 1.(改编)自然资源是可持续发展的关键，下列对黑、吉、辽、内蒙古四地资源的叙述错误的是( A.黑龙江省一石油：由多种碳氢化合物组成的混合物 B.吉林省一木材：其主要成分纤维素属于多糖 C.辽宁省一菱镁矿：其主要成分碳酸镁属于无机盐 D.内蒙古自治区一稀土矿：稀土元素包括周期表Sc、Y和镧系元素，共22种元素 2.使用如下实验装置，可以达到预期目的的是() 浓溴水 铁质 镀件 苯（苯酚】 Cas0溶液 A.除去苯中的 D.除去NH,CI 苯酚 B.分离乙酸乙酯（沸点77℃）C.铁质镀件镀铜 和乙醇（沸点78℃） 中的NaCl 3.氟是非金属中最活泼的元素，能形成多种氟化物。四种氟化物的熔、沸点如下表所示，下列说法错 的是 氟化物 NaF BF OF, NF 熔点C 993 -223.8 m 沸点/C 1695 -144.8 n A.OF,的VSEPR模型为四面体形 B.NF比H3易与Cu+形成配离子 C.x<993、y<1695、m>-223.8、n>-144.8 BF:中存在离子键、极性键和非极性键 4.下列实验方案能达到探究目的的是 选 探究目的 实验方案 项 A Na2SO3溶液是否变质 取少量久置的Na2SO3溶液向其中滴加BaCl2,观察现象 向5mL浓度均为0.05mol.L的NaI、NaC1混合溶液中滴加2滴 K(AgI)K(AgCI) 0.05mol-LAgNO,溶液，观察现象 C 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，观察现象 氯水久置，pH值会逐渐减 D 每隔一段时间，使用pH试纸测定氯水的pH值，并记录数据进行比较 小 5.下列常见微粒中σ键、兀键判断正确的是() A. CN~与N,结构相似，CH,=CHCN分子中σ键与π键的数目之比为5：2 B.CO与N2结构相似，C0分子中含π键数目2NA C.C?与O+结构相似，ImolO+中含有的o键数目为Na D.己知反应NO,(I)+2N,H,(I)=3N2(g)+4H,O(I),若该反应中有4olN-H键断裂，则形成的π键 数目为N 6.钙钛矿具有独特的晶体结构，广泛应用于传感器、固体电阻器等诸多领域。图1、2均为钙钛矿型化 吴 合物，其中图1中另两种离子为O2、Ti+,图2中另两种离子为I和Pb2+。 ● Ca2 。CH,NH ● A ●X 0 o y 图1 图2 下列说法错误的是 A.钛酸钙的化学式为CaTiO, B.图2中，Y为Pb2 C.CH,NH中含有配位键 D.晶胞中与每个Ca2+紧邻的O2有12个 7.某药物的合成中有以下反应过程。下列说法正确的是() HO HO CH:COCH3 CHCOCI CaCO; CHO HO OH HO OH A B A.A→B过程中丙酮是催化剂 B.B物质有6种官能团 C.B→C过程中需控制条件降低NaCIo的氧化性D.C物质不能发生羟醛缩合反应 6/72 8.(改编)苯在浓NO3和浓HSO,作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法正确的是 能 量 过渡态1 过渡态2-1 过渡态2-2 H 中间体 O2N、H 产物1 H0,S0个 反应物 +H0,S0 +NO,+HO SO 产物Ⅱ +H,SO M 反应进程 A.从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B.对于生成Y的反应，浓H,SO,作脱水剂 C.由苯得到M时，苯中的大π键没有变化 D.X、Y均为苯的取代产物 9.“绿色零碳氢能前景广阔。为解决传统电解水制绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技 者设计耦合HCHO高效制H2的方法，装置如图所示。部分反应机理为： )+迅。下列说法错误的是 电源 惰性电极及催化剂 HCOO KOH溶液 KOH溶液 HCHO 阴离子交换膜 A.相同电量下H,理论产量是传统电解水的1.5倍 B.阴极反应：2H,0+2e=20H+H,个 C.电解时OH通过阴离子交换膜向b极方向移动 D.阳极反应：2HCH0-2e+4OH=2HC00+2Hp+H,个 3月31日 可能用到的相对原子质量：H1C12016A127S32C135.5Fe56Zn65Pr141 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.【本地人文】下列陕西、山西、青海三省及宁夏自治区古建或文物涉及的化学知识叙述正确的是 A B D A.西周晚期的毛公鼎是一种以铜锡合金为主的材料，锡的添加增强了合金硬度 B.建于辽代的应县木塔进行木材防腐所使用的雄黄是砷元素的一种氧化物 作 C.新石器时代的马家窑文化彩陶以石英砂、纯碱、石灰石为原料烧制而成 D.西夏时期的鎏金铜牛以青铜为胎，表面鎏金。鎏金工艺利用了铜的活泼性强于金的性质 2.下列说法正确的是 A.重结晶法提纯苯甲酸晶体实验涉及的图标只有 B.滴定实验接近滴定终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁对实验结果无影响 C.为了便于观察，可在试管中做钠与水的反应实验 D.含硝酸银的废液，直接倒入废液缸中 3. 物质微观结构决定性质，进而影响用途。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 洗涤剂中的表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团 A 用洗涤剂清洗餐具 向内的胶束 B 王水能溶解铂 浓盐酸提高了铂的还原性 c 熔点：C2HsNH NO3<NHNO3 C2 IsNH NO3中引入的乙基改变了晶体的类型 臭氧在四氯化碳中的溶解度高 D 臭氧的极性很弱 于在水中的溶解度 7/72 4.吡啶为无色液体，能与水混溶，呈碱性。下列说法错误的是 CH3 CH3 吡啶 2-甲基吡啶 3.甲基吡啶 A.吡啶属于极性分子 B,吡啶类分子中均含有σ、π键 C.沸点：吡啶<2-甲基吡啶 D.碱性：吡啶>2-甲基吡啶>3-甲基吡啶 5.某小组设计实验探究氯气的部分性质，装置如图所示。下列叙述错误的是 饱和食盐水 热水浴 石蕊 NaBr 溶液 一溶液 Na,S,O, 溶液 ⊙ ② ③ ④ A.其他条件相同，撤去热水浴，上述试管中变色速率减慢 B.①中Pt极收集到的气体比Ag极收集到的气体少，可能是Cl,与生成的碱发生了反应 C.②中石蕊溶液先变红后褪色，可证明氯气有漂白性 D.③中溶液变为棕黄色，说明氯的非金属性比溴的强 6.一定条件下，某共轭二烯烃X与溴单质按物质的量之比1：1发生加成反应的反应进程及能量变 所示（图中△E均为正值）。下列说法正确的是 ◆能量/(kJ-mol) AE X(1)+Br,(1) …产物Y① 产物Z①) 反应进程之 A.相同条件下，产物Z(1)比产物Y(1)稳定 B.X(1)+B,(1)=Y(1)△H=(△E2-△E)kJ-mol C.反应开始阶段，生成Y(1)与生成Z(1)的速率相等 D.生成Y(1)或Z(1)的总反应均为吸热反应 7.元素a~g为短周期主族元素，其原子序数与电负性的关系如表。下列说法不正确的是 元素代号 b d e g 原子序数 n+1 n+2 n+4 n+5 n+6 n+10 电负性 3.0 3.5 4.0 0.9 1.5 3.0 A.原子半径：d>e>f>g B.e的电负性： 0.9<x<1.5 C.第一电离能：a<b<c D.最简单氢化物沸点：a>g 8.下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作及现象 结论 将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制C(OH),中，加 A 葡萄糖属于还原性糖 热，生成砖红色沉淀 将NaS,O,溶液和稀HSO,混合，生成的气体可使品 B Na,S,O,被稀硫酸氧化成S0, 红溶液褪色 取两支试管，分别放入两颗完全相同的锌粒和等体 积、等浓度的稀盐酸，其中一支试管中滴加1~2滴硫 硫酸铜是该反应的催化剂 酸铜溶液，该试管中产生气体更快 北如图 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水 D 乙醇发生了消去反应 中，溴水褪色 9.乙酸晶胞如图所示，下列说法不正确的是 A.1个乙酸晶胞中有2个乙酸分子 B.晶体中存在极性键、非极性键和分子间作用力 C.1个乙酸分子中最多有6个原子共平面 D.相对分子质量：M(接近乙酸的沸点的乙酸蒸气的测定值)>M(CH,O2) 8/72 10.载人航天器内采用电化学方法富集CO2(装置如图)，进入萨巴蒂尔反应器（反应为： 催化剂 C02+4H,300-400 CH+2H,0△H<0),再通过电解水系统再生O2,实现C02的“自销”和O2的 “自产”，下列说法不正确的是 负载 高浓度 除C0,后 C02 多 多 的空气 碳 K,CO溶液 孔 载 H2→ 极 极 一空气 A.富集时，正极发生的反应：O2+4e+2C02=2C0号 B.通过萨巴蒂尔反应可知，航天器无需额外携带液氢 C.富集装置中转移2mol电子时，可产生标准状况下C0,气体22.4L D.萨巴蒂尔反应放热可用于为反应提供高温，电解水所需电能可能来自太阳能或上图装置 3月31日 可能用到的相对原子质量：Li7C12016As75 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.【传统文化】“齐天圣鼓又称“猴鼓”，起源于唐朝，是中国非物质文化遗产之一，下列说法正确的是 牛皮面 竹钉 铜制鼓环 桐油渗透 的杉木桶 A.可用84消毒液对牛皮面进行擦拭消毒 B.竹钉的主要成分彻底水解后，产物有还原性 C.与铜铆钉相比，采用铁铆钉固定铜质鼓环使用寿命更长 D.桐油是桐籽提炼的油脂，油脂属于天然高分子 91 2.利用下列题给仪器或材料（夹持装置任选）和试剂可以完成的实验是 仪器或材料 试管，烧杯，导管，表面皿，酒精灯，分液漏斗，玻璃棒，滤纸，漏斗 试剂 蒸馏水，钠，碘水，锌片，铜片，无水乙醇，浓硫酸 A.设计酸性锌铜原电池 B.在空气中灼烧钠块 C.萃取碘水中的碘单质 D.实验室制乙烯 3.元素化合物的种类繁多，是构成物质世界的基础。下列有关元素化合物的说法，正确的是 A.SO,、NO,和CO2均可通过化合反应直接生成 B.糖类、蛋白质、油脂均可发生水解反应 C.常温下，铁、铝和铜与浓硫酸均不发生化学反应 D.乙烯、苯均能发生加成反应，但均不能发生取代反应 4.物质的结构决定性质，下列解释错误的是 选项 性质 解释 A 熔点：水晶>干冰 SiO2比CO,的式量更大 B 酸性：丙酸<甲酸 乙基的推电子作用削弱了氧氢键的极性 心 甲醛易溶于水 甲醛是极性分子且可与水分子形成氢键 D 聚乙炔有导电性 聚乙炔中碳原子为：即2杂化可形成共轭长链 5.白磷和红磷是磷元素的两种常见同素异形体。白磷(P,)与浓硫酸反应的化学方程式为 P,+10H,S04(浓)=4H,PO,+10SO,个+4H,O。设Na是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.己知P4为正四面体分子，1molP4中含有共价键的数目为4N B.0.1mol.L1HS04溶液中H+的数目为0.2N C.2molS02和1molO2充分反应生成的S03的分子数目小于2N D.每生成11.2LS02,转移的电子数为10N 6.下列反应对应的离子方程式有错误的是 A.AgI悬浊液加入铁粉进行转化：3Ag+Fe=3Ag+Fe++3I B.K,CO4溶液中加入硫酸：2H+2CO}≥CL,O2+H,O C.酸雨形成过程涉及H,S0,的氧化：2H,SO3+O2=4H+2SO D.Na,B,O,(OD,溶液与稀硫酸产生硼酸：B,O,(OH)+2H+3H,0=4H,B0, 7.玛巴洛沙韦是一种特效抗流感药物，属于病毒RNA聚合酶抑制剂，其特点是“只需吃一次”，其分子 结构如图所示。下列有关该分子说法错误的是 A.含有碳酸酯、酰胺、芳香环等结构 B.-S-可能与Zn2+、Fe2+等结合而降低药效 C.饱和碳原子中有3个手性碳原子 D.与机体生物大分子的功能基团结合而发挥药效 8.下列实验操作和现象对应解释错误的是 选项 实验操作和现象 解释 NaCl+NHH,O+CO, A 向饱和氨盐水中通入过量CO2,有晶体析出 NaHCO,↓+NH,Cl 向热Na,CO3溶液中加少量油脂，充分振荡，不 B 油脂在碱性条件下水解 再分层 C 向CuSO4溶液中通入HS气体，产生黑色沉淀 还原性：HS>H,SO, 向1mL0.1molL1FeCl,溶液中加入2mL同浓度 D 2Fe3++2I=2Fe2++I I溶液和几滴KSCN溶液，溶液变红 9.如图所示的物质转化关系中，N为常见的无色无味的液体，N与固体M剧烈反应，产生无色气体R 和固体Q,R燃烧时伴有浓烟，Q的焰色为砖红色，F为某类调味品的主要成分之一。 10/1 N R E 催化剂 下列说法错误的是 A.R→E的过程含加成反应 B.E分子中σ键和π键的个数比为6：1 C.M和Q中均含离子键和非极性共价键D.R可用于切割和焊接金属 10.等物质的量的1,3-丁二烯与HBr发生反应，得到两种加成产物P1和P2,其能量-反应进程图如下。 反应5in后，在25℃，P1占44%、P2占56%：在-78℃，P1占82%、P2占18%。下列说法错误 的是 个能量 △H +HBr △H y PI △H2 BrP2 反应过程 A.P1为1,2-加成产物，P2为1,4-加成产物 B.1,3-丁二烯与HBr生成P2反应焓变为△H+△H, C.因生成P1的活化能低，故低温时产物以P1居多 n(P1) D.在-78℃，延长反应时间， n(P2) 会增大 11.锂铁砷是一种性能独特的超导材料，其中一种立方晶胞结构如图1所示，L计与As3的正视图和俯视 图如图2所示。若晶胞参数为anm,M点As3的坐标为 111 4'44 设NA为阿伏加德罗常数的值。 正视图 俯视图 图1 图2 下列说法错误的是 A.图1中M、N的间距为V0m nm 2 B.与Li计等距且最近的L计有12个 4×138 C.密度为axN×10g/am D.若晶胞中一个As3-被Se2替换，则Fe(I)与Fe(O)的个数比为5：1 2