天津市河东区2025～2026学年第二学期九年级质量检测（二）化学试卷

**基本信息** 以神舟发射、天津地铁等时代情境和打铁花非遗文化为载体，覆盖化学观念、科学思维等核心素养，注重基础巩固与能力提升的梯度设计。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/30分|化学变化判断（第1题）、空气成分（第3题）、实验操作（第5题）|结合科技热点（如三氟化氮蚀刻芯片）考查基础概念| |非选择题|11题/70分|水的净化（第17题）、溶解度曲线（第21题）、实验装置（第22题）、碳中和（第23题）|以项目式学习（水主题）、工业流程（侯氏制碱法）设计综合题，体现科学探究与实践|

河东区2025-2026学年度第二学期九年级质量检测（二） 化学参考答案 一、选择题（20分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D B C A D C B A 二、选择题（10分） 题号 11 12 13 14 15 答案 C C AB A CD 三、填空题（20分） 16.（6分） （1）⑥（2）⑤（3）③（4）②（5）④（6）① 17.（9分） （1）A （2）蒸馏 （3） 负通电 （4）木条燃烧更旺 氢、氧（或H、O）（5）2H2O 2H2↑ + O2↑ （6）2Na + 2H2O==2NaOH +H2↑ 18.（5分） （1）118.7 6 8 （2）H2O 缓解温室效应，缓解粮食危机 （合理即可） 四、简答题（20分） 19.（6分）点燃 （1）C + O2 CO2 点燃 （2）Fe + CuSO4 ==FeSO4 + Cu （3）HCl+NaOH=NaCl+H2O 20.（6分）高温 （1）B （2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温 （3）ZnSO4、FeSO4 （4）BC 21.（8分） （1）B（2）① 20 ②大于 ③B （3）①搅拌，加速氯化钠溶解 ②47 （4）16% 五、实验题（20分） 22.（8分） （1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ C （2）防止气体从长颈漏斗下端逸出 反应物是固体和液体，反应条件是不需要加热 （3）BC CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 23.（6分） （1）石油 （2）B（3）MgO + CO2==MgCO3（4）C （5）3.2g 24.（6分） （1）Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O （2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O NaOH C 六、计算题（10分） 25.（4分） （1）3 （2）10︰3︰12 （3）40% （4）0.5 26.（6分） （1）根据质量守恒定律，反应前物质的总质量和反应后物质的总质量相等。则CO2的质量为20g+64.4g+100g-180g=4.4g。 （2）设：碳酸钠的质量为x,生成的氯化钠的质量为 y。 Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + H2O + CO2↑ 106 117 44 x y 4.4g x=10.6g y=11.7g 则氯化钠的总质量为20g-10.6g+11.7g=21.1g 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 河东区2025-2026学年度第二学期九年级质量检测（二） 化学试卷 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2．本卷共15题，共30分。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1．2025年10月31日23时44分，搭载神舟二十一号载人飞船的长征二号F遥二十一运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。下列火箭发射系列步骤中，一定涉及化学变化的是 A．组装火箭 B．加注燃料 C．点火起飞 D．星箭分离 2．香菜是厨房中常见的调味蔬菜，凉拌、热炒时加入能提味增香，它为人体提供的主要营养物质是 A．蛋白质 B．维生素 C．糖类 D．油脂 3．2025年是天津地铁建设的关键一年，开通4号线北段、7号线南段两条新线，运营线路增至12条、里程突破360公里。下列有关车厢内空气成分的说法正确的是 A．氮气不与任何物质反应 B．氖气用于制电光源，利用了其化学性质 C．二氧化碳属于有害气体 D．氧气支持燃烧，可用于航空航天等领域 4．香蕉含有钾、镁、磷等人体必需的矿物质，其中钾通过参与降低神经肌肉紧张的调节，舒缓人的情绪。这里的“钾、镁、磷”指的是 A．离子 B．元素 C．原子 D．分子 5．下列实验操作中，正确的是 A．倾倒液体 B．稀释浓硫酸 C．加热液体 D．取用固体粉末 6．下表列出了人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是 胃液 血浆 唾液 胰液 0.9～1.5 7.35～7.45 6.6～7.1 7.8～8.4 A．胃液 B．血浆 C．唾液 D．胰液 7．宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是 A．不同种元素最本质的区别是中子数不同 B．原子都是由质子、中子和电子构成的 C．物质都是由分子构成的 D．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子 8．宇树科技、DeepSeeK等人工智能向“芯”而兴。三氟化氮()是优良的等离子蚀刻气体，用于蚀刻硅芯片。已知中氟为-1价，则氮元素的化合价为 A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4 9．仔细观察和准确描述实验现象是化学实验的基本素养。下列有关实验现象的说法不正确的是 A．将红磷在空气中点燃，红磷剧烈燃烧，产生大量白烟 B．向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液由红色变为无色 C．将打磨干净的铁钉放入稀盐酸中，铁钉表面产生气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色 D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾 10．在化学反应A+2B=C+2D中，若12gA与一定量的B恰好反应，生成28gC和2gD，则参加反应的A与B的质量比是 A．2︰3 B．1︰2 C．3︰2 D．2︰5 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分） 11．推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 A．化学反应伴随着能量变化，那么有能量变化的过程一定是化学变化 B．原子不显电性，则不显电性的微观粒子一定是原子 C．单质只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质 D．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应 12．如图是海水晒盐的过程，下列说法错误的是 A．在储水池中海水变得逐渐澄清 B．在蒸发池中氯化钠的质量分数逐渐增大 C．析出粗盐后的母液中不含氯化钠 D．海水晒盐的原理是蒸发结晶 13．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开瓶塞，在瓶口处轻轻扇动，闻气味 B 鉴别铁粉、氧化铜两种固体 取样，分别滴加稀盐酸，观察现象 C 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 D 除去硫酸亚铁溶液中少量的硫酸铜 向混合物中加入适量锌粉，过滤 14．关于下列实验的说法不正确的是 A．图A：测稀盐酸的pH时，先用水湿润pH试纸，会导致测定的pH偏小 B．图B：蜡烛熄灭是因为玻璃杯隔绝了空气 C．图C：实验可用于探究铁生锈是否需要参与 D．图D：干花不变红，湿花变红，因为与反应生成 15．将氧化铜粉末加入到一定质量分数的稀硫酸当中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为，下列分析正确的是 A．稀硫酸中溶质的质量分数为 B．滤渣中一定含有铜和铁 C．加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生 D．m的取值范围： 河东区2025-2026学年度第二学期九年级质量检测（二） 化学试卷 第Ⅱ卷 注意事项： 用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 三、填空题（本大题共3小题，共20分） 16．（6分）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有下列物质：①糖类②小苏打③稀盐酸 ④金刚石⑤生石灰⑥碳酸钙，选择适当物质的序号填空。 （1）可用作补钙剂的是___________； （2）可用作食品干燥剂的是___________； （3）可用于除去铁锈的是___________； （4）可用于治疗胃酸过多的是___________； （5）可用来切割玻璃的是___________； （6）馒头中富含的营养物质是___________。 17．（9分）水是人类最宝贵的自然资源，我们应该弘扬水之德，善用水之益。九年级同学开展以“水”为主题的项目式学习。 爱水—水的净化 （1）下列图标属于“国家节水标志”的是______（填字母）。 A． B． C． （2）自然界的水都不是纯水，常用到沉降、过滤、吸附、蒸馏的净水方法，其中对净化程度最高的方法是 。 知水—探究水的组成 （3）如图所示，在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源，玻璃管a端连接电源的 极。 （4）切断电源后，分别用燃着的木条检验a、b玻璃管内产生的气体，观察到a端气体燃烧，b端的现象是 。由此可推测出水含有 元素。 （5）电解水反应的化学方程式为 。 （6）常温下，水可以与某些金属反应。如金属钠常温下与水发生剧烈的反应，生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式________。 18.（5分）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。 （1）如图A是周期表中锡元素的信息，B、C分别为两种粒子的结构示意图，请根据图中信息回答。 ①锡元素的相对原子质量是 。 ②B表示的原子，其核外电子数是 。若C表示氯离子，则X= 。 （2）我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇（CH3OH）环节的微观示意图如图(图中的微观粒子恰好完全反应)。 ①物质丁的化学式为 。 ②你认为人工合成淀粉技术对解决环境等社会热点问题的意义是 。 四、简答题（本大题共3小题，共20分） 19．（6分）写出下列反应的化学方程式。 （1）碳在氧气中燃烧 ； （2）铁与硫酸铜溶液反应 ； （3）盐酸与氢氧化钠反应： 。 20．（6分）打铁花是一种民间传统焰火表演，属于国家级非物质文化遗产。其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。 （1）我国传统铸铁锅由生铁制成，这主要利用了铁的_________(填字母)。 A. 导电性 B. 导热性 C. 有金属光泽 （2）高炉炼铁可获得生铁，其原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式为_____________。 （3）将一定质量的铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是________(填化学式)。 （4）现有一包固体粉末，其中有2.4g镁、5.6g铁和1.4g碳。把它加入到硝酸铜溶液中，反应结束后过滤，测得剩余固体中有三种物质，则剩余固体质量可能是_______(填字母)。 A. 10.2g B. 13.4g C. 13.8g D. 14.2g 21.（8分）溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）把少量下列厨房物品分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。 A．面粉 B．白糖 C. 食用油 （2）如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。 ①t1℃时，硝酸钾的溶解度是______g； ②t3°C时，硝酸钾的溶解度______氯化钠的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）； ③将t3℃等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温到t2℃，下列说法正确的是______（填序号）。 A．t3℃时，硝酸钾饱和溶液中含有的水更多 B．t2℃时，氯化钠溶液中含有的溶质更多 C．析出晶体后，硝酸钾溶液变为不饱和溶液 （3）用氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①溶解过程中，用玻璃棒搅拌，其作用是______； ②该实验需要量取水的体积是______mL（水的密度1g/cm）。 （4）40℃时，向86g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入2.8g硝酸钾，完全溶解后再加入36.2g水。此时溶液的溶质质量分数为______。 五、实验题（本大题共3小题，共20分） 22．（8分）利用下图所示实验装置制取气体。 （1）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为 ；欲收集一瓶干燥的氧气，可从上图中选择的收集装置是 (填字母)。 （2）实验室用装置B制取氧气时，长颈漏斗下端应伸入液面以下的目的是 ，选取该发生装置对反应物和反应条件的要求是 。 （3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，选用的装置为___________(填字母)，该反应的化学方程式为___________。 23.（6分）我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。 （1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、 　 　和天然气等。 （2）下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是 　 　（填字母序号）。 A．可燃冰 B．氢气 C．乙醇 （3）捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为 　 　。 （4）碳单质及其化合物之间可以相互转化C→CO→CO2→CaCO3→CO2，下列转化不能一步实现的是 　 　（填字母序号）。 A．C→CO2 B．CO2→CO C．C→CaCO3 （5）乙硫醇(C2H5SH)常被加入天然气中,该物质完全燃烧后会生成二氧化碳、二氧化硫和水,若将一定量的乙烷(C2H6)与乙硫醇混合后恰好与18.4 g氧气完全燃烧,生成13.2 g二氧化碳,则生成二氧化硫的质量是 g。  24．（6分）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质。A为应用最广泛的金属，C俗称火碱。B的溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液，B与C反应生成蓝色沉淀。蓝色沉淀可溶于D生成B物质；E为光合作用的原料，E可与C反应。请回答下列问题： （1）蓝色沉淀溶于D的化学方程式： 。 （2）C溶液与E反应的化学方程式： ，反应后所得溶液中可能存在的溶质是 （填化学式），若要进一步证明可能存在的溶质是否存在，可取少量所得溶液于试管中，向溶液中依次加入试剂 （填字母序号）。 A．足量的稀盐酸    酚酞试液 B．足量的氢氧化钙溶液    酚酞试液 C．足量的氯化钙溶液     酚酞试液 六、计算题（10分） 25．（4分）钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题。 XX钙片[药品规格]每片含CaCO3    0.625g [用量]每次一片，每天两次 （1）碳酸钙由_____种元素组成（填数字）。 （2）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比是_____。 （3）碳酸钙(CaCO3)中钙元素的质量分数是_____。 （4）如果按此钙片规定用量，每天从钙片中摄入的钙元素的质量是____g。 26.（6分）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，称取样品20g，放入64.4g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸100g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到180g氯化钠的不饱和溶液。计算： （1）样品中碳酸钠的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 九年级化学 第7页（共8页） 九年级化学 第8页（共8页）密 封 装 订 线 密 封 线 内 不 要 答 题 九年级化学 第5页（共8页） 九年级化学 第6页（共8页） 密 封 装 订 线 密 封 线 内 不 要 答 题 学校 班级 姓名 学科网（北京）股份有限公司 $