山东德州市第一中学等校2025-2026学年下学期高一期中考试 化学试题

高一化学试题 2026.5 本试卷分第I卷（选择题）和第I卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 吹 H 1 C12 O16 Al 27 Si 28 S32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 坦 第I卷（选择题共40分） 一、单选题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A.速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 B.近年来的材料新宠—石墨烯，与金刚石互为同位素 C.华为5G手机麒麟9000芯片(HUAWEI Kirin)主要成分是二氧化硅 D.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”，形容了金属元素焰色试验的现象 2.日本福岛核废水中含有多种放射性元素，如I、Cs、Cs等。下列叙述错误的是 A.I原子所含中子数与质子数之差为25B.I和I化学性质相同 毅 C.1Cs的核外电子数为134 D.Cs和Cs的中子数之差为3 3.下列反应过程中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是 A.氢气和氧气燃烧生成水 B.氯气和钠燃烧生成白烟 C.氨气溶于水 D.食盐水蒸发结晶 4.氢气燃烧时放出大量的热，若断开1mol氢气中的化学键消耗的能量为Qk灯，断开1mol 氧气中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1mol水中的化学键释放的能量为Qk,则下 列关系正确的是 A.Q1+Q2<Q3 B.2Q1+Q2>2Q3C.2Q1+Q2<2Q3 D.Q+Q:>Q; 高一化学试题第1页（共8页） 5.下列实验装置正确且能达到实验目的的是 稀硫酸 洁净的铜丝 醇 碘水 Na,C0,Na,Si0,溶液 A.检验草木灰中钾 B.从碘水中萃取出 C.比较S、C、Si的非 D.灼烧海带制 元素的存在 碘单质 金属性 海带灰 6.下列化学用语表述正确的是 A.5C1和3”C1离子结构示意图均可以表示为 B.HClO的结构式：H-C-O PcQ C.NaCl溶液中的水合离子：g©b poo oR 8o D.用电子式表示HS的形成过程：HS.H→H$H 7.四种短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。其中M原子的核外电子数 是X原子最外层电子数的4倍。下列说法正确的是 A.最高正价：Y>X X Y B.Y与M能形成原子个数比为3：1的化合物 M C.X、M的最高价氧化物对应水化物的酸性：前者>后者 D.X的单质可将Z的最高价氧化物还原为Z的单质，可证明非金属性X>Z 8.下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 向MgCL2、AICL3溶液中分别加入足量NaOH溶液，MgCl2 A 金属性：Mg>A1 溶液中有白色沉淀生成，A1CL,溶液中没有白色沉淀生成 向NaBr溶液中通入足量氯气，再加入KI一淀粉溶液，溶液 氧化性：CL2>Br2 先变橙色，后变蓝色 >12 向装有FS固体的试管中滴加稀盐酸，固体溶解，有臭鸡 非金属性：CI>S 蛋气味的气体生成 用温度计测定锥形瓶中50mL0.5mol·L-1盐酸与55mL 测定中和反应的 0.5mol·L1的NaOH溶液反应的最高温度 反应热 高一化学试题第2页（共8页） 9.下列图像及对应说法正确的是 用电器 离子交换膜 b A Mg Pb 氟化碳 PbO 涂层 Li ,石墨棒 LiCIO的乙二醇二甲醚溶液 .NaOH溶液： KOH溶液 H2SO:(aq) 甲 乙 丙 入 A.甲装置的电解质溶液可以用LC的水溶液代替 B.图乙中Mg做原电池的负极 C.标准状况下，丙装置每消耗11.2LO2,转移2mole D.丁装置放电时，a极的Pb被还原，两极质量均增加 10.以TO2为催化剂的光热化学循环分解C02反应为温室气体减排提供了一个新途径，该 反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。下列说法中错误的是 光 0、 .0 Ti+ o 1598kJ/mol 0 再利用 ©o 1072kJ/mol Co 热 496kJ/mol Ti4+ ③ T:3 Ti3+ A步骤③中有共价键的断裂和形成 B.上述①②③④过程并不都是氧化还原反应过程 C.根据数据计算，分解1 molCO2需要吸收278kJ的热量 D.该反应中，光能转化为化学能，化学能转化为热能 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题 意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.类推思想在化学学习和研究中经常被采用，但是类推出的结论是否正确最终要经过实 验验证。下列类推的结论，正确的是 A.已知Al可以与NaOH溶液反应，推得Fe也可以与NaOH溶液反应 B.Na与O2在点燃条件下反应生成Na2O2,则Li与O2在点燃条件下反应生成Li2O2 C,往碳酸钠固体加几滴水温度升高，则往碳酸氢钠固体中加入几滴水温度也升高 D.H2S的稳定性比HO弱，则PH3的稳定性比NH3弱 12.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。W与X位于同一主族；X、Y、Z三种元 素形成的化合物具有强氧化性，其结构如下图所示，下列叙述错误的是 高一化学试题第3页（共8页） A.同主族中，Z对应简单阴离子的还原性最强 B.Z的简单氢化物的沸点高于Y的简单氢化物 -2-2 C.Z、W形成的简单离子半径，Z大于W D.由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定能与X、Z、W形成的化合物反应 13.“海泥电池”既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理。电池工 作原理如图所示，其中微生物代谢产物显酸性。下列说法正确的是 02 H20 海水层 A电极 海底沉积层 B电极 HS 微生物 (CH,O) (C0) A.微生物作用下发生反应：2CH2O+SO?+H+=2CO2+HS十2H2O B.A电极附近可沉积Mg(OH)2 C.除去6.0gCH2O,A电极消耗标准状况下1.12LO2 D.温度越高，电池效率越高 14.研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下： 02x/ S0+H,0g)反应亚S0,、 太阳能→热能→HS0,分解 S0,催化歧化 S燃烧→热能→电能 反应I 反应Ⅲ H,SO.* 02 已知①反应I:2H2S0,(1)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)△H1=+ak·mol1 ②反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=S02(g)△H3=-bkJ·mol-1 下列说法正确的是 A.反应I中反应物总能量大于生成物的总能量 B.上述过程中至少涉及4种能量转化形式 C.S(g)十O2(g)=SO2(g)的焓变为△H4,则△H3>△H D.反应Ⅱ的热化学方程式为3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(1)+S(s) △H2=(a-b)kJ·mol-1 高一化学试题第4页（共8页） 15.以软锰矿（主要成分为MnO2,含少量Si、A1等的氧化物）为原料，某研究所设计由软锰 矿制备KMnO,的生产流程如下： 滤渣Ⅱ 软锰矿→熔融煅烧 墨绿色冷却 浸取 调pH 过滤墨绿色 溶液 歧化 炉渣 →过滤 KOH、空气 滤渣I 冰醋酸紫色溶液 KMnO,←结晶 已知：K2 MnO,固体和溶液的颜色均为墨绿色。下列说法中正确的是 A.“熔融煅烧”时不可以使用瓷坩埚 B.“歧化”时，可以用浓盐酸来代替冰醋酸 C.向“浸取”液中通入CO2调节其pH,经“过滤”得滤渣I,滤渣I的成分为AI(OH)3 和H2SiO D.“结晶”步骤加热到坩埚中有大量固体析出，停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)下表为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧所处的位置回答下列问题： 族 IA 0 周期 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)元素⑥在元素周期表中的位置为 ,元素①~⑧形成的物质中，最高价氧化 物的水化物碱性最强的是 。 (填化学式) (2)由元素④⑤以原子个数比为1：1组成的化合物中含 。 (填化学键类型) (3)⑥的氧化物和⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 (4)由元素①③组成的含10e的分子的结构式是 。由元素①④组成的含18e 的分子的电子式是 高一化学试题第5页（共8页） (5)元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如图）的性质具有相似性，这种 规律被称为“对角线规则”。下列叙述错误的是 A.Li在空气中燃烧生成Li2O、Li3N Be B硼酸是弱酸 Mg Al Si C.BeCl2是离子化合物 D.Be(OH)2是两性氢氧化物 17.(12分)海洋是巨大的资源宝库，从海洋中获取的部分资源如图所示： I.实验室里从海带中提取碘的流程如图： 海带【灼烧「 海带灰 Ⅱ→含溶液Ⅲ 含12水溶液 含I2的CCl4溶液 上层溶液HS0溶液 含12的悬浊液 浓NaOH溶液 M,固体 下层溶液 (1)灼烧海带应当盛放在 中进行，步骤Ⅳ是萃取和分液：溶液分两层，下层液体 呈 色。 (2)步骤Ⅲ是氧化：向含I厂的溶液中加入过量的H2O2和稀H2SO4,该反应的离子方程 式为 (3)步骤V称为反萃取，已知碘元素以厂和IO?形式存在于上层溶液中，该反应的化学 方程式为 Ⅱ.溴被称为“海洋元素”，空气吹出法从海水中提取溴单质的流程如下图所示： 浓缩、酸化 产品 后的海水 (含Br) CL 空气、水蒸气 (4)写出蒸馏塔中反应的离子方程式 (5)含Br2的海水不直接蒸馏的原因是 (6)处理1000L浓缩、酸化后的海水时，若消耗C12标准状况下体积为35.84L,则浓缩、 酸化后海水中溴元素含量为 mg·L1(不考虑过程中Br2的消耗)。 高一化学试题第6页（共8页） 18.(12分)某化学实验小组欲从Al2O3、CuO、Fe2O3的混合物中分离得到Al2O3、单质铜、 绿矾晶体(FSO4·7H2O)产品。已知A、B为中学常见的化学试剂，实验流程如下，回 答下列问题。 过量 →溶液2 C02 →溶液1 过量 操作2 固体2 NaOH溶液 加热固体3 混合物 固体5 操作1 过量A 固体1过量A溶液3过量B 固体4操作4 系列 操作3 溶液5 操作 绿矾 溶液4 (1)完成操作2所需的玻璃仪器为 (2)溶液3中的阳离子为 (填离子符号)；固体4所含成分的化学式为 (3)检验溶液4中金属阳离子的操作方法是 (4)固体2加热生成固体3的化学方程式为 (5)下列说法正确的是 a.操作3和操作4的方法相同 b.试剂A可以是盐酸或稀硫酸 c.欲用纯净的绿矾晶体配制1000mL0.1mol·L-1的FeS04溶液时，需称量绿矾15.2g (6)若该小组同学取A12O3、CuO、FeO3的混合物样品10.0g进行实验，假设实验过程中 物质均无损失，并且流程涉及的固体均为干燥的物质。实验结束时，称得固体3为2.0g, 固体5为3.2g,所得绿矾为44.48g,则初始混合物样品中铁元素的质量分数为 行% (精确到小数点后一位)。 19.(12分)天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，天然气的主要成分为甲烷。 (1)I.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H1=-165.0kJ·mol-1 Ⅱ.CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)△H2=akJ·mol-1 Ⅲ.C0(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g)△H3=-41.2k·mol-1 由盖斯定律可求得a= (2)甲烷可直接应用于燃料电池，其工作原理如图所示。 CH. ①电子从 极流出。（填“a”或“b”) ②负极反应式是 ③电解质溶液体积变化忽略不计，则c(O)。 (填 KOH溶液 “不变”或“增大”或“减小”) 高一化学试题第7页（共8页） ④假设该电池能量转化率为90%，当消耗标准状况下CH411.2L时，导线中转移电子的 物质的量为 mol (3)光催化技术具有高效、节能的优点，利用如下 图所示装置可实现“碳中和”。铂电极的电极反钛酸锶 0 C02 铂电极 应式为 ,H的迁移方向为 CH. 稀硫酸 稀硫酸 (填“从右向左”或“从左向右”)两极生成的CH 离子交换膜 与O2的物质的量之比为 20.(12分)三氯甲硅烷(SiHC3)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔 点为-126.5℃，且遇H,0剧烈反应。实验室根据反应S十3HC△SHC,十H来制备 SiHCI3粗品，装置如图： 粗硅 冰盐浴 D 已知：①NaC1+H,SO,(浓)△HCl个+NaHSO, ②SiHCI3中H化合价为-1 (1)装置B内盛装的试剂是 ,导管a的作用是 (2)干燥管b中盛放的试剂可以是 。 (填序号) ①无水CaC2 ②碱石灰 ③P2O ④氧化钙 (3)该装置的缺陷 (4)SiHCI3遇水会产生H2和两种酸，则SiHCI?与水反应的化学方程式 (5)采用下图方法测定溶有少量HCI的SiHCI3纯度。 首先调节储液瓶与量气管液面相平，读数为50mL,向样 H20 品中加入足量水，反应结束恢复至初始温度，调整量气管 液面与储液瓶液面相平，记录读数为16.4mL。已知该条 件下气体的摩尔体积为22.4L·mol-1。则产品的纯度 样品 为 %,若将恒压滴液漏斗改为分液漏斗，则所测 量气管 0.271g 0004场 产品纯度 。(填“偏大”“偏小”或“不变”) 储液瓶 高一化学试题第8页（共8页）