山东潍坊市安丘市2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

1．B 2．C 3．C 4．D 5．D 6．C 7．B 8．B 9．C 10．D 11．B 12．AD 13．BC 14．CD 15．BD 16．（1）第二周期第ⅥA族 （2）或 （3）B(OH)3或H3BO3 14.25 g 17．（1）SiO2 （2）温度低于35℃，反应速率较慢；温度高于38℃，H2O2受热分解 （3）Al3+、 （4）KSCN （5） 18．（1）白色沉淀溶解 Mg(OH)2的碱性强于Al(OH)3，表明镁元素原子的失电子能力强于铝原子 （2）分液漏斗 防倒吸 生成白色沉淀 NaHCO3 19．（1） （2）922.8 （3）负极 6 （4）A 20．（1）BD （2）甲 溶液分层，上层为无色，下层为紫红色 （3） 下口活塞 过滤 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．2026年央视春晚堪称一场“科技+文化”的硬核融合盛宴。下列说法错误的是 A．青花瓷是黏土等在高温下发生化学反应形成的硅酸盐制品 B．《武BOT》中的人形机器人使用的芯片材料为高纯二氧化硅 C．环保烟花中添加锶、钡、铜等金属元素，利用其焰色试验产生不同颜色 D．舞台LED大屏所用的氮化镓属于新型无机非金属材料 2．下列化学用语或图示表述错误的是 A．Na+的结构示意图： B．二者互为同位素：、 C．次氯酸分子的电子式： D．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔： 3．1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用粒子（即氦核）轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：。其中元素X、Y的质子数之和为28。下列叙述正确的是 A．的相对原子质量为26 B．该过程属于化学变化 C．Y最高价氧化物对应水化物为中强酸 D．X可形成三氯化物，而Y无法形成三氯化物 4．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．0.1 mol 27Al3+中含有的电子数目为NA B．23 g NO2和N2O4的混合气体中一定含有NA个氧原子 C．44 g CO2中含有的质子数目为22NA D．铅蓄电池放电时每生成1 mol PbSO4转移电子的数目为2NA 5．已知X、Y、Z、T是四种短周期元素，T最外层电子数是次外层电子数的3倍，X单质由双原子分子构成，1个分子中有14个电子，Y核外电子M层比K层少1个电子，Z离子是第3周期元素简单离子中半径最小的。下列说法正确的是 A．原子半径： B．X的氢化物热稳定性比T的强 C．Y元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z元素的弱 D．Y与T元素可以形成含有共价键的离子化合物 6．“圆盘式”元素周期表（部分）如图所示，a、b、c、d四种元素的元素符号未标明。下列说法正确的是 A．区域Y均为金属元素，族序数均需标B B．d元素位于元素周期表的第三周期第ⅤA族 C．若元素c的原子序数为x，则元素d的原子序数为 D．a、c形成的化合物含有离子键为离子化合物 7．将a、b、c、d四种金属两两相连浸入稀硫酸中。若a、b相连，a发生氧化反应；c、d相连，d上有气泡逸出；a，c相连，a质量减少；b，d相连，b为正极。则四种金属的活动性顺序为 A． B． C． D． 8．一种由短周期主族元素组成的化合物（结构如图）是有机工业中良好的溶剂，其中W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，五种元素的核外电子总数为33。下列叙述正确的是 A．Y2W4燃料电池中氧化剂与还原剂之比为2∶1 B．W、X、Y、Z可形成含氮量最高的肥料 C．M的最高价氧化物既能和酸反应也能和碱反应 D．该化合物能溶于水，不能溶于有机溶剂 9．纽扣电池的两极材料分别是锌和氧化银，离子导体是KOH溶液。放电时两个电极的电极反应分别为：、。下列说法错误的是 A．Zn是负极反应物，Ag2O是正极反应物 B．Zn发生氧化反应，Ag2O发生还原反应 C．溶液中向正极移动，K+、H+向负极移动 D．在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变 10．全铁液流电池放电时原理如图所示，a电极为负载铁的石墨电极，b电极为石墨电极。下列说法错误的是 A．a极发生氧化反应 B．b极电极反应式： C．隔膜为阴离子交换膜 D．理论上，Fe3+每减少1 mol，Fe2+总量相应增加2 mol 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应： ，反应历程如图所示。 下列说法错误的是 A．过程Ⅰ、过程Ⅱ均需要吸收能量 B．使用催化剂降低了该反应的焓变 C．反应历程中参与反应的H2O的物质的量是CO的2倍 D．该反应中CO(g)和H2O(g)的总能量高于CO2(g)和H2(g)的总能量 12．用如图所示装置测定中和反应的反应热，所用试剂为1.0 mol·L-1盐酸和1.0 mol·L-1 NaOH溶液各100 mL。下列说法错误的是 A．使用铜制搅拌棒可使测定结果更准确 B．NaOH溶液倒入量热计之前需要测量温度 C．快速地将碱液倒入量热计中是为了减少热量散失 D．有碱液附着在量热计内壁上没有流下会使记录的最高温度偏高 13．下列实验操作、现象及实验结论相对应且正确的是 实验操作 现象 实验结论 A 用铂丝蘸取溶液置于酒精灯上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含K元素 B 将研细的Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl置于烧杯中搅拌 杯壁变凉，产生刺激性气味的气体 C 向盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡后，再将铜丝插入试管且接触锌片 产生气泡的速率增大 插入铜丝后构成原电池，反应速率加快 D 向淀粉-KI溶液中通入气体 淀粉变蓝 该气体为Cl2 A．A B．B C．C D．D 14．一种基于Cu2O的储氯电池装置如图所示，放电过程中a、b电极的质量均增加。若将b电极换成，电极质量仍增加。 下列说法错误的是 A．a极反应： B．该电池可用于海水脱盐 C．若b电极为，电极电势： D．若以电极代替a极，电池将失去储氯能力 15．室温下，实验小组研究Na2S溶液与KMnO4溶液的反应（该实验所用溶液浓度均相同），探究过程如下。 实验序号 Ⅰ Ⅱ 实验过程 实验现象 紫色略变浅（），生成棕褐色沉淀（MnO2） 溶液呈淡黄色（），生成浅粉色沉淀（MnS） 已知：①在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2。 ②单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。 下列说法错误的是 A．Ⅰ中生成棕褐色沉淀的原因是： B．根据Ⅰ中的实验现象可推测被氧化生成，可选用BaCl2溶液检验 C．Ⅱ中的实验现象可推测MnO2能被Na2S溶液还原为Mn2+ D．由Ⅱ中的实验现象可知消耗的 三、非选择题：本题共5小题，每小题12分，共60分。 16．短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的递变关系如图所示。 回答下列问题： （1）d在元素周期表中的位置是__________，e、f、i三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为__________（填离子符号）。 （2）元素周期表中虚线相连的元素的性质具有一定的相似性。 B最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________。 （3）某科研团队研究发现硼氢化钠（NaBH4）在催化剂表面与水反应可生成H2。 ①X的化学式为__________。图中反应的总化学方程式为__________。 ②NaBH4是重要的还原剂。与33.6 L H2（标准状况）还原能力相当的NaBH4的质量为__________g（还原能力即生成H+失去电子的物质的量）。 17．以硫铁矿烧渣为原料制备硫酸亚铁晶体FeSO4·7H2O的流程如图所示。 已知：硫铁矿烧渣的主要成分为Fe2O3、FeO，还含有少量SiO2、Al2O3杂质。 回答下列问题： （1）滤渣1的主要成分是__________（写化学式）。 （2）向滤液1中加入H2O2时需要控制反应温度为35℃~38℃，原因是__________；若通入O2代替H2O2，发生反应的离子方程式为__________。 （3）控制混合液中加入NH3·H2O的量可使Fe3+沉淀而Al3+不沉淀，滤液2中的主要阳离子为__________（填离子符号）。 （4）为检验还原时Fe3+是否完全转化，可选用的试剂是__________（填化学式）。 （5）取m g FeSO4·7H2O样品加水完全溶解，滴入v mL c mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液恰好完全反应，该样品的纯度为__________（用含m、c、v的代数式表示）。 18．某化学兴趣小组为探究元素周期律，设计如下系列实验。 （1）甲同学为比较镁、铝原子的失电子能力强弱，设计如下实验： ①实验现象1为__________，发生反应的离子方程式为__________。 ②甲同学认为失电子能力，理由是__________。 （2）乙同学拟利用如图所示装置证明碳和硅元素原子得失电子能力的强弱变化规律。 ①仪器A的名称为__________。干燥管D的作用是__________。 ②在装置A中加盐酸，装置B加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，可观察到C中的实验现象为__________。 ③丙同学认为该实验存在干扰因素，应在装置B、D之间添加装有__________的洗气瓶。 19．利用H2将CO2催化还原为甲醇可以有效实现“碳减排”。一定温度下发生如下反应： ① ② （1）写出CO(g)和H2(g)反应生成CH3OH(g)的热化学方程式__________。 （2）已知CO的结构为，部分化学键的键能如下表： 化学键 键能（kJ·mol-1） 728 464 326 436 a __________。 （3）将反应①设计为原电池制备甲醇的工作原理如图1所示： 电池工作时，通入H2一极的电极名称是__________，正极电极反应式为__________，当消耗22.4 L CO2（标准状况）时，通过质子膜的H+为__________mol。 （4）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图2所示。电池工作时向电极__________（填A或B）移动，电极A上CO参与的电极反应式为__________。 20．某小组同学设计实验比较第ⅦA族元素的非金属性强弱。 （1）下列能作为非金属性递变规律判断依据的是__________（填标号）。 A．Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高 B．HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 C．HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐增强 D．、、的还原性逐渐增强 （2）甲同学设计的实验装置如图1所示：打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙黄色，湿润的淀粉KI试纸变蓝。 乙同学设计的实验装置如图2所示：向A中通入少量Cl2充分反应后，静置，将A中橙黄色液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，观察现象。 ①__________（填“甲”、“乙”）同学设计的实验不能证明非金属性：。 ②常温下，浓盐酸与高锰酸钾反应的离子方程式为__________。 ③图2试管中可观察到的现象为__________。 （3）乙同学为回收CCl4层中的I2，用NaOH浓溶液反萃取分离回收，操作步骤如下： ①向装有I2的CCl4溶液的分液漏斗中加入少量浓NaOH溶液，发生反应的化学方程式为__________； ②振荡至溶液的紫红色消失，振荡过程中仪器内压强会增大，需要打开__________（填“上口玻璃塞”或“下口活塞”）放气； ③静置、分液，先将CCl4层从仪器的下口放出，再将含碘的碱溶液从仪器的上口倒入烧杯中； ④向烧杯中加入几滴45%的硫酸，得到棕黄色悬浊液，__________（填操作名称），收集I2。 学科网（北京）股份有限公司 $