2026年福建泉州市二模化学试题

保密★启用前 泉州市2026届初中毕业班模拟考试 2026.05 初三化学 (试卷满分：100分：考试时间：60分钟) 温馨提示：请认真作答，把答案准确地填写在答题卡上 相对原子质量：H1C12N14016Na23Fe56 一、 选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1,我国首次发现天然单壁碳纳米管，在对单壁碳纳米管的进一步研究中，不属于化学研究范畴 的是 A.组成与结构 B.力学与机械性能 C.性质与变化 D.用途与人工制备 2.海蛎中富含某元素，儿童缺乏该元素会发育停滞、智力低下，该元素是 A.Zn B.Fe C.Ca D.I 3.三氧化钨(WO3)常用于制备气敏传感器，其中钨元素的化合价是 A.+2 B.+3 C.+5 D.+6 4.水肥一体化技术中用到下列化肥，其中属于钾肥的是 A.CO(NH2)2 B.NH4NO3 C.K2S04 D.Ca(H2PO4)2 5.对硝基苯胺(C6H6N2O2)是常见染料工业的合成中间体。下列有关对硝基苯胺说法错误的是 A.属于有机物 B.其分子中碳、氮原子的个数比为3：1 C.相对分子质量为138 D.转化为硝基苯(C.HsNO2)属于物理变化 6.用浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸，并进行相关性质实验。下列操作正确的是 蘸取盐酸 锌粒 的玻璃棒 pH试纸 玻璃片 A.稀释溶液 B.测pH C.加锌粒 D.加稀盐酸 7.C02和H20在催化剂作用下实现碳捕捉的微观反应示意图如下。下列有关说法错误的是 A.的化学式为H202 B.转化过程中原子的种类发生改变 。氢原子 ●氧原子 C.催化剂的化学性质在反应前后不变 ⑧碳原子 D.与光合作用对比，反应条件不同，产物可能不同 催化剂 初三化学试题第1页（共6页) 8.下图是自制的鱼缸简易供氧器，过氧化钙(Ca02)作供氧剂，供氧反应：2Ca02+2H0一 2Ca(OH)2+02↑。下列说法错误的是 导管 铜丝 CaO2 鱼 水 枭排液口 乙水草 A.上下抽拉铜丝可以控制反应的发生与停止B.鱼缸通过养殖水草可辅助供氧 C.上述反应所属基本反应类型为置换反应D.测得排液口排出的废液pH大于7 9.古人常用“煎煮”与“板晒”法制盐。“板晒”法是用木制盐板盛装卤水，通过自然蒸发结 晶成盐，其过程如图1；制盐过程卤水中氯化钠质量分数的变化如图2。下列说法错误的是 (海水淋洗咸泥) NaC1% 清晨 粗盐、 制卤 傍晚 白天 沥卤 盐 (沥去卤水) (晾晒卤水) ←制卤→◆晒盐+沥卤→制盐过程 图1 图2 A.用海水淋洗咸泥，过滤所得卤水中含有多种溶质 B.影响“晒盐”效率的主要因素是气温和风速 C.“沥卤”时卤水中氯化钠的质量分数逐渐增大 D.相比“煎煮法”，“板晒法”更节约能源 10.兴趣小组对“燃烧条件的探究”进行改进（图1）：I.打开止水夹，待热水接触红磷且液面 仍浸没白磷时，关闭止水夹：Ⅱ.再次打开止水夹，调节漏斗高度，使铜网底部恰好接触热 水液面后关闭止水夹，插入氧气传感器，测得数据如图2。下列说法错误的是 氧气传感器 20 铜网包裹 毅 15 足量白磷 10 红磷 00 90℃热水 65.35 止水夹 0100200300400500时间s 图1 图2 A.铜网既能固定白磷，又能导热 B.500s时，白磷还在燃烧 C.红磷未撚烧，是因为温度未达到着火点D.100~300s,瓶中2的体积分数增大 初三化学试题第2页（共6页） 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11.(7分) 新型无汞体温计采用镓钢锡合金，具有安全、环保等特点。 (1)镓的原子结构示意图及锡在元素周期表中的部分信息 50 Sn 如右图所示。 锡 118.7 ①x的值为 ②锡的相对原子质量为 (2)熔炼镓铟锡合金需在隔绝氧气的氛围中进行，其原因是 金属 熔点℃ 由右表中信息可知，该合金的熔点可能是」 (填标号)。 镓 29.76 a.12℃ b.135℃ c.252℃ 铟 156.5 (3)金属镓(G)化学性质与铝相似，会与稀硫酸反应，产物之一为 锡 231.9 Ga(S043,反应的化学方程式为 (4)己知：镓铟锡合金的密度小于汞；液体的密度越小，其在玻璃管壁的附着力越强。甩 动体温计时，更易复位的是 (填“镓铟锡”或“水银”)体温计。 12.(10分) 右图是胃药“达喜”标签的部分信息。 (1)铝碳酸镁[A2Mg6(OD16C0,4H20]中非金属 【药品名称】铝碳酸镁咀嚼片 元素有种。 【成 份】本品每片含0.5g铝碳酸镁 (2)达喜“咀嚼后服用”比“整片吞服”药效 【用法用量】口服（咀嚼后服用）。 成人一次12片，一日3次。 更快，原因是 (3)在该说明书指导下，成人每日服用铝碳酸镁的量不超过一g。 (4)服用铝碳酸镁会产生铝离子，铝离子的符号是 (5)为比较达喜片与碳酸氢钠片治疗胃酸过多的效果，进行对比实验。取等质量的2种药 物，分别加入相同稀盐酸（模拟胃酸），用C02传感器测得数据如下图所示。 0+0 碳酸氢钠 达喜片 0 300 600ts ①碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为 ②与碳酸氢钠相比，服用达喜片治疗胃溃疡患者胃酸过多的优势是 初三化学试题第3页（共6页） 13.(7分) 松花蛋是我国的传统美食，其制作过程蕴含丰富的化学知识。 (1)灰料制作：将碳酸钠和生石灰按质量比13：50混合均匀即可制得裹蛋灰料，若取 生石灰300g,则需取碳酸钠一g (2)腌制反应：腌制过程中某蛋白质发生一系列反应，会产生疏化氢气体和氨气。 ①该蛋白质一定含碳、氢、氧、一、一 等元素。 ②腌制中会闻到特殊气味，请从微观粒子的角度解释该现象： (3)碱性检验：用水淋洗松花蛋表面， 往所得淋洗液中滴入紫甘蓝提取液，溶液呈色。 (已知：紫甘蓝提取液在白醋、纯净水、苏打水中变色情况如下表所示。) 溶液 白醋 纯净水 苏打水 呈现颜色 红色 紫色 绿色 (4)保质原理：灰料包裹的松花蛋保质期远超普通鸭蛋；其原因可能是 (写一点)。 14.(8分) 兴趣小组开展“水的净化与组成”项目式学习活动。 纱 注射器 布 活性炭 过滤棉 C管 胶帽 一胶帽 A B管 0 0 碳棒 6 碳棒 凸十 一当 图1 图2 (1)设计的自制净水装置如图1所示。 ①活性炭可除去色素、异味，利用其 性。 ②放过滤材料时，颗粒较大的过滤材料应放处（填“m”或“n”)。 (2)利用设计的电解器（如图2）探究水的组成，其中A、B、C管直径相同且底部连通。 ①电解水的化学方程式为·一。一段时间后，观察到A管液面从刻度“3”处降至 “4”处，此时B管液面从刻度“3”处约降至“”处。 ②为使电解器管内的气体尽快排出，具体操作为旋开胶帽、 初三化学试题第4页（共6页） 15.(9分) 某兴趣小组围绕“科技让垃圾分类更高效”开展研究。 (1)常见生活垃圾 ①塑料矿泉水瓶属于 (填“无机材料”“合成材料”或“复合材料”）制品。 ②垃圾发酵会产生甲硫醇(CHSH)。甲疏醇完全燃烧有SO2生成，该反应的化学方 程式为 (2)AI技术革新焚烧模式 ①利用3D扫描仪对垃圾的尺寸、形状、纹理等进行分类，其主要是利用了物质 的（填“物理性质”或“化学性质”）差异。 ②通过AI算法调节焚烧温度和鼓风量来控制燃烧程度，依据的化学原理是 (答 一点)。 ③垃圾焚烧产生的氧化钙会与二氧化碳发生化合反应转化为 (填化学式)，包 裹和吸附重金属。 (3)针对“垃圾处理技术已升级，生活垃圾是否还需分类？”这一议题，请谈谈你的看法 并简述理由： 16.（10分) 锂矿是制备锂电池的关键战略资源。锂的部分化合物的转化如下图所示。 NaC0,溶液 石灰水 蒸发结晶 LiS0,溶液 Li2C0,固体 LiOH溶液 高纯iOH固体 ① ③ ⊙ 已知：部分物质的溶解度数据如下： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 Li2C03的溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 Na2S04的溶解度/g 4.9 19.5 48.8 45.3 43.7 42.5 (1)分析上表数据，步骤①分离Li2C03沉淀时，选择加热到较高温度后趁热过滤，原因 是 0 (2)从物质的分类角度看，Li2C03属于 (填标号)。 a.氧化物 b.酸 c.碱 d.盐 (3)步骤②发生复分解反应，该反应的化学方程式为 (4)制备锂电池的正极材料LiFePO4.,常用碳作还原剂：2LiOH+C+2F®PO4高温2 LiFeP0(4 +H20+X↑，其中X的化学式为。 该反应中的碳也可用葡萄糖(C6H1206)代 替，是因为葡萄糖受热易分解成碳和一种氧化物，写出葡萄糖受热分解的化学方程 式： (5)新能源汽车充电过程，电能主要转化为能。 初三化学试题第5页（共6页） 17.(13分) 青铜编钟保存不当易锈蚀影响音色，青铜锈分为结构疏松的有害锈[主要成分是Cu2(OHD3C] 和致密的无害锈[主要成分是CuO、CuOH)C03] 【活动1】认识锈蚀状态与音色的关系 用声学传感器对锈蚀状态不同的青铜试样进行敲击试验，音色记录如下表。 编号 锈蚀状态 音色 无锈 清晰、纯净 Ⅱ 致密锈 清晰、略沉闷 疏松锈 沉闷、杂音多 (1)编号Ⅲ的锈蚀物主要属于青铜的 (选填“有害锈”或“无害锈”)。 (2)锈蚀后音色影响更小的是 (填编号)。 【活动2】探究青铜锈的成分 已知：①两种铜锈的主要成分，均能与稀硝酸发生反应得到蓝色溶液。 ②含氯离子的溶液，遇AgNO3溶液会反应生成白色沉淀。 取某铜锈于试管中，进行如下实验： 气体M(能使澄清石灰水变浑浊) 足量稀硝酸 铜锈 蓝色溶液 AgNO溶液、 无明显现象 (3)澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 (4)依据上述实验现象，该铜锈的成分一定不含有的物质是 (填化学式)，但无法 确定是否还含有CuO,理由是 【活动3】探究有害锈的去除 S ◆氯离子浓度 50 16☑色差 密闭条件下，将锈蚀程度相同的铜片，用足量 40期 30 的一定浓度酸性双氧水除锈剂在不同温度下 实验，反应生成含氯离子溶液。分别测定反应 后溶液中氯离子浓度及铜片色差（数值越大， 颜色差异越大)，实验数据如右图所示。 30 40 温度/℃ (5)除锈后溶液中氯离子浓度越 (选填“大”或“小”)，有害锈去除得越彻底。 (6)根据上图分析，最佳除锈温度应控制在30℃，原因是 (7)结合本实验活动，影响除锈剂除锈效果的因素有 (写两点)。 18.(6分) 以资源丰富的铁矿石和海水为原料，生产高纯铁、氯气和氢氧化钠的化学方程式： Fez03+6NaCl+3H0通电2Fe+3Cbt+6Na0H (1)理论上制得5.6t铁，同时可生成氢氧化钠的质量是多少？（写出计算过程） (2)上述制得的氢氧化钠可配制成 t溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液。 初三化学试题第6页（共6页）化学评分参考 总说明： 1.考生答题如出现其它正确答案，可参照评分参考给分。 2.化学专用名词、元素符号有错误的，都要参照评分参考扣分。 3.试题中未明确要求写化学式或名称的，正确写出一者即可给分。 4.化学方程式中，若化学式写错的不给分，若化学式正确但化学方程式配平、反应条件标注、 “↑”或“↓”标注三项中有出现错误（或缺漏）的扣1分。 5.选填的答案严格按照提供的信息答题，错别字或漏字不给分。 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。 题号 2 3 4 5 6 1 8 0 10 答案 B A D C D B B C B 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11.(7分) :①18 (1分) (1) :②118.7 （1分) (2) 防止高温下金属被氧化(“高温”不写不扣分) (1分) (1分) (3) :2Ga +3H2SO4-Gaz(SO)3+3Hz (2分) (4)水银 (1分) 12. (10分) (1)3 (1分) (2) 增大与胃酸的接触面积，使反应更快更充分 (2分) (3) 3 (2分) (4) AP+ (1分) --- ①NaHCO3+HCl=NaCl+HO+CO2↑ (2分) (5) ②能与胃酸发生反应，同时避免因短时间产生大量CO2而导致的胃胀气或胃 穿孔风险（或药效持久) (2分) 13.(7分) (1)78 (1分) : ①颜、硫（或N、S)(写对一个得1分） (2分) (2) ! ②微粒在不断运动（写“分子在不断运动”也得分） (1分) (3) 绿 (1分) (4) 灰料包裹隔绝空气或氧气（写“碱性物质杀死细菌”也得分） (2分) 14.(8分) 化学评分参考第1页 ①吸附 (1分) (1) ②m (1分) ①2H20通电 2H2↑+021 (2分) (2) 5 (2分) ②向下推注射器活塞（或“向下移动注射器活塞”也得分） (2分) 15.(9分) ①合成材料 (1分) (1) ②CHSH+30,点燃S02+C02+2H,0 (2分) ①物理性质 (1分) (2) ②燃烧条件（写“温度或氧气浓度会影响燃烧刷烈程度”等合理答案也得分) (1分) ③CaCO2（写名称不得分) (2分) 需要，垃圾分类可以减少有害物质对技术与环境的冲击（或“培养公民责任 与源头减量”“垃圾成分复杂，混在一起会降低处理效率”“分类能大幅提 升资源回收利用率”“养成分类习惯，不仅能配合高效处理技术，更能培养 (2分) (3) 环保意识，践行绿色生活方式”等答案也合理)（写“不需要，全自动化分 拣技术已实现混进精出”“先进处理技术可对混合垃圾统一分拣、高效处理， 实现无害化与资源化”“集中规模化处理能降低成本、提升效率，减轻居民 日常分类负担”等合理答案也得分) 16.(10分) 温度越高，碳酸锂溶解度越小、析出量最大，易析出沉淀(1分)；而疏酸 钠溶解度较大，可防止其析出(1分)，趁热过滤可减少碳酸锂溶解损失， （1) 提高产品纯度。 (2分) (若冷却后再过滤，首先碳酸锂溶解度增大，析出量会减少；同时硫酸钠因 温度降低溶解度下降而析出更多，从而影响产品纯度) （2) d (1分) (3) Li2CO3+Ca(OH2=CaCO3+2LiOH(多写“↓”不扣分) (2分) 。== cO (2分) (4) C6H1206A6C+60 (2分) (5) 化学 (1分) 17.(13分) (1) 有害锈 （1分) 化学评分参考第2页 (2) (1分) (3) COz+Ca(OH2=CaCO:+H2O (2分) Cuz(OH;Cl (2分) (4) 有无氧化铜存在，反应现象均相同 （2分) (5) 大 ! (1分) 温度在30℃时，去锈液中氯离子浓度最高且去锈后铜片的色差最小（写一 (6) (2分) 点得1分) (7) 除锈剂pH和体积；反应温度；双氧水浓度；接触时间（写一点得1分） （2分) 18.(6分) 解：设生成氢氧化钠的质量为x。 FG0,+6NaC1+3H0通电2Fe+3Ch↑+6Na0H 112 240 ! (1分) 5.6t (1分) 112:240=5.6t:x (2分) x=12t (1分) (1) 答：生成氢氧化钠的质量为12t。 [说明]①按得分点给分： ②若相对分子质量算错，关系式和比例式格式对，给3分 ③若解题过程中出现以下一种或多种情况，均仅扣1分。 a.未设未知量、未列出方程式、未进行作答： b.关系式未与方程式对应物质对齐： e. 单位错误、多写或漏写。 (2) 100 : (1分) 化学评分参考第3页