精品解析：福建省泉州市永春第一中学2024-2025学年九年级下学期期中考试化学试题

永春一中初三年级期中考试化学科试卷 （2025.4） （满分：100分；考试时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1. 下列变化过程，未涉及化学变化的是 A. 粮食酿醋 B. 百炼成钢 C. 石油分馏 D. 食品变质 【答案】C 【解析】 【详解】A、粮食酿醋过程中，粮食发酵生成醋酸等新物质，有新物质生成，属于化学变化，该选项错误； B、百炼成钢是将生铁中的碳等杂质氧化除去，有新物质生成，属于化学变化，该选项错误； C、石油分馏是利用石油中各成分沸点不同，将它们分离，没有新物质生成，属于物理变化，该选项正确； D、食品变质过程中有新的物质生成（如微生物代谢产物等），属于化学变化，该选项错误。 故选C。 2. 下列做法与生态环境质量持续改善不相符的是 A. 推动新能源汽车产业发展 B. 生产生活废水直接排放 C. 绿色出行，低碳生活 D. 兴建漂浮式海上风电项目 【答案】B 【解析】 【详解】A、推动新能源汽车产业发展，可减少传统燃油汽车尾气排放，有利于生态环境质量改善，不符合题意； B、生产生活废水直接排放，会污染水体，破坏生态环境，符合题意； C、绿色出行、低碳生活，能减少污染物排放，助力生态环境质量提升，不符合题意； D、兴建漂浮式海上风电项目，利用清洁能源，减少对传统能源依赖及污染，利于生态环境，不符合题意。 故选B。 3. “春种一粒粟，秋收万颗子。”种植粟（即小米）时，合理施肥是增产的保障，下列物质属于氮肥的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意； B、含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意； C、含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项符合题意； D、含有N、P、K中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项不符合题意。 故选C。 4. 从安全的角度考虑，下列做法中不合理的是 A. 天然气泄漏时，应立即关闭阀门并开窗通风 B. 霉变的大米经高温蒸煮后可以食用 C. 遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面逃离着火区域 D. 如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、天然气主要成分是甲烷，易燃易爆，泄漏时，关闭阀门可切断气源，开窗通风能降低天然气浓度，避免达到爆炸极限，做法合理； B、霉变大米可能含有黄曲霉素等霉菌毒素，黄曲霉素是强致癌物，且耐高温，高温蒸煮后仍可能残留，食用后危害健康，做法不合理； C、火灾中烟雾和有毒气体（如一氧化碳）会上升，地面空气相对清洁，湿毛巾可过滤部分烟尘，蹲下靠近地面能减少吸入有毒气体，便于逃生，做法合理； D、氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性，立即用大量水冲洗可稀释并冲走碱液，减少伤害，硼酸是弱酸，能中和残留碱液，减轻皮肤损伤，做法合理。 故选B。 5. 实验室中用下列装置进行的实验，达不到实验目的的是 A. 用图 1 所示装置除去少量黄河水中的泥沙 B. 用图 2 所示装置加热蒸发 NaCl饱和溶液制备 NaCl 晶体 C. 用图 3 所示装置制取少量 CO2气体 D. 用图 4 所示装置除去 CO2中含有的少量 HCl 气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、该操作为过滤，过滤能够分离固体不溶物和液体，则可用图 1 所示装置除去少量黄河水中的泥沙，故A正确； B、图示操作为蒸发，蒸发操作可将溶液中的溶质分离出来，所以可用该装置加热蒸发 NaCl饱和溶液制备 NaCl 晶体，故B正确； C、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水的反应为固液不加热型反应，所以可用如图的装置制取少量二氧化碳，故C正确； D、二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，欲保留的物质被除去，所以不能用如图装置处理CO2中含有的少量 HCl 气体，故D错误； 故选D。 6. 茶文化是中华文化宝库中的一朵奇葩，茶叶中含有的咖啡因(化学式为)具有兴奋中枢神经、消除疲劳、帮助消化等功效。下列有关咖啡因的说法正确的是 A. 咖啡因属于有机物 B. 咖啡因中含有氧分子 C. 咖啡因中氢元素的质量分数最大 D. 咖啡因由8个碳原子、10个氢原子、2个氧原子和4个氮原子组成 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据咖啡因化学式可知，咖啡因是含碳化合物，属于有机物，正确； B、根据咖啡因化学式可知，咖啡因是由咖啡因分子构成，其中没有氧分子，错误； C、咖啡因中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为（12×8）：（1×10）：（16×2）：（14×4）=96:10:32:56，因此氢元素的质量分数最小，错误； D、分子由原子构成，一个咖啡因分子中含有8个碳原子、10个氢原子、4个氮原子和2个氧原子，错误。 故选A。 7. “火焰分割”趣味实验：先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，如图1所示；再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图2所示。下列有关说法不正确的是 A. 铁块拉成铁丝主要利用了金属的延展性 B. 酒精灯燃烧过程中将化学能转化为热能、光能 C. 酒精在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水 D. 两张铁丝网中间的火焰熄灭是由于铁丝网b吸收热量，使酒精的着火点降低 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁块能拉成铁丝，利用了金属的延展性，该选项说法正确； B、酒精燃烧发光、放热，将化学能转化为热能、光能，该选项说法正确； C、酒精在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该选项说法正确； D、着火点为物质的固有属性，不能改变，两张铁丝网中间的火焰熄灭是由于铁丝网b吸收热量，使酒精温度低于着火点，该选项说法不正确。 故选D。 8. 催化剂可以促进汽车尾气中有害气体的转化，从而达到保护环境的目的。其反应微观示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 反应前后催化剂的质量和化学性质不变 B. 反应前后原子总数不变，分子总数减少 C. 反应前后各元素的化合价均有变化 D. 反应产物都是空气的组成成分 【答案】C 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，一氧化碳与一氧化氮在催化剂的作用下生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2。 【详解】A、由催化剂的特点“一变两变”可知，该反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故选项说法正确； B、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，反应前后原子种类、数目不变；由反应的化学方程式可知，每2个一氧化碳分子与2个一氧化氮分子完全反应生成2个二氧化碳分子和1个氮分子，因此反应后分子总数减少，故选项说法正确； C、反应物一氧化碳中氧元素为-2价，碳元素为+2价，一氧化氮中氧元素为-2价，氮元素为+2价，生成物二氧化碳中氧元素为-2价，碳元素为+4价，氮气为单质，氮元素的化合价为0，因此反应前后碳元素和氮元素的化合价发生改变，而氧元素化合价不变，故选项说法不正确； D、反应产物为二氧化碳和氮气，都是空气的组成成分，故选项说法正确。 故选C。 9. 同学们配制硫酸钠溶液并进行电解水实验。请结合图表信息分析该实验，下列有关分析正确的一项是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 硫酸钠溶解度/g 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 A. 图1所得溶液中产生自由移动的和 B. 图1所得溶液为20℃时硫酸钠的不饱和溶液 C. 图2接通电源后b极比a极产生气泡更快 D. 图2中当电解50g水时溶液中有晶体析出 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根，钠离子符号为Na+，硫酸根的符号为该选项分析不正确； B、20℃时，硫酸钠的溶解度为19.5g，向100g水中加入5g硫酸钠，硫酸钠能全部溶解，且还能继续溶解硫酸钠，则得到的为硫酸钠的不饱和溶液，该选项分析正确； C、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氢气和氧气的体积比为2：1，由图可知，a为电源负极，收集的气体为氢气，则a极比b极产生气泡更快，该选项分析不正确； D、20℃时，50g水中最多可溶解硫酸钠的质量为，则溶液中不会有晶体析出，该选项分析不正确。 故选B。 10. 下列根据实验证据进行的推理，不正确的是 A. 向盛有氢氧化钠固体的烧杯中加入稀盐酸，烧杯壁发热，可推测中和反应会放热 B. 向硫酸铜溶液中插入锌片，锌片表面析出红色固体，可推测锌的活动性大于铜 C. 在物质燃烧的火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该物质中含有氢元素 D. 向某化肥溶液中加氢氧化钙溶液混合加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可推测该化肥中含 【答案】A 【解析】 【详解】A、向盛有氢氧化钠固体的烧杯中加入稀盐酸，烧杯壁发热，不能说明中和反应会放热，因为氢氧化钠固体溶于水也会放热，故不正确； B、向硫酸铜溶液中插入锌片，锌片表面析出红色固体，即锌能置换出硫酸铜中的铜，说明金属活动性锌＞铜，故正确； C、在物质燃烧的火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，说明有水生成，水是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则可推测该物质中含有氢元素，故正确； D、向某化肥溶液中加氧氧化钙溶液混合加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（氨气），根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可推测该化肥中含，故正确； 故选A。 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 化学与人类的衣、食、住、行密切相关。 （1）衣：聚酯纤维因出色的抗皱性而广泛应用于服装制造。聚酯纤维属于______（填字母）。 a．有机合成材料 b．金属材料 c．复合材料 （2）食：草莓含有丰富的维生素C、纤维素、铁、钙、磷等营养物质。 ①纤维素属于______（填字母）。 a．蛋白质 b．糖类 c．油脂 ②缺钙可能导致的健康问题是：______。（填1种） （3）住：建造房屋过程中大量使用钢铁制品，在其表面刷漆可防生锈，原理是______。 （4）行：以锂电池作能源的电动汽车逐渐取代燃油车。磷酸铁锂（）是一种锂离子电池的电极材料。 ①磷酸铁锂是由（、）和______（填离子符号）构成。 ②跟燃油车相比，使用电动汽车的优点是______。近年来，能用来发电的可再生能源有______（填一种）。 【答案】（1）a （2） ①. b ②. 佝偻病（合理即可） （3）隔绝氧气（空气）和水 （4） ①. Li+ ②. 减少化石燃料的使用，减少环境污染 ③. 太阳能（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 聚酯纤维是合成纤维，合成纤维属于有机合成材料，故选：a； 【小问2详解】 ①糖类包括淀粉、葡萄糖、蔗糖、纤维素等，则纤维素属于糖类，故选：b； ②幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，导致生长发育不良，老年人缺钙会导致骨质疏松和骨折，缺钙可能导致的健康问题是：佝偻病或骨质疏松； 【小问3详解】 铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触，则在其表面刷漆可防生锈，原理是隔绝氧气（空气）和水； 【小问4详解】 ①根据离子所带电荷与化合价数值相同、正负一致，可知磷酸铁锂（）中铁元素化合价为+2，磷酸根离子为-3，设锂元素的化合价为x，依据化合物中元素化合价的代数和为0，则，解得x=+1，则锂元素显+1价，可知磷酸铁锂是由（、）和Li+构成； ②使用电动汽车不再依赖化石燃料，不产生尾气排放，跟燃油车相比，优点是减少化石燃料的使用，减少环境污染； 近年来，能用来发电的可再生能源有太阳能、风能等。 12. 《本草纲目》是中华文化的瑰宝，蕴含许多化学知识。 （1）“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑；蒸令气上……味极浓烈，盖酒露也”。 ①“烧酒”的主要成分是酒精，实验室存放酒精一般用_________（填“广口瓶”或“细口瓶”）。运输酒精的车辆上应张贴的警示标志是_________；（填字母） a. b. c. ②“味极浓烈”，能闻到烧酒的浓烈气味，从分子角度解释该现象_________。 （2）“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂（）而出”。丹砂（）只宜生服不能炼服。因为丹砂炼制时可转化为（），服入后与胃酸（主要成分为盐酸）作用生成剧毒，写出该反应的化学方程式：_________； （3）我国古代曾用“湿法炼铜”和“火法炼铜”，其原理分别为： ①湿法炼铜： ②火法炼铜： 上述两种方案中较优的是_________（填数字序号），理由是_________。 【答案】（1） ①. 细口瓶 ②. a ③. 分子在不断地运动 （2） （3） ①. ① ②. 火法炼铜在高温条件下进行，需要消耗大量能源，且生成的二氧化硫有毒，会污染空气 【解析】 【小问1详解】 ①酒精属于液体，存放液体使用的是细口瓶；酒精属于易燃液体，则运输酒精的车辆上应张贴的警示标志是易燃液体标志，故填：细口瓶；a； ②“味极浓烈”，能闻到烧酒的浓烈气味，是因为带有酒香气味的分子在不断地运动，向四周扩散，使人们能够闻到，故填：分子在不断地运动； 【小问2详解】 HgS与盐酸反应生成HgCl2和水，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 根据“湿法炼铜”和“火法炼铜”的原理可知，火法炼铜在高温条件下进行，需要消耗大量能源，且生成的二氧化硫有毒，会污染空气，所以两种方案中①较优，故填：①；火法炼铜在高温条件下进行，需要消耗大量能源，且生成的二氧化硫有毒，会污染空气。 13. 上善若水，水育万物。 （1）生活用水 ①地下水在土壤和岩石中渗透到井中，就形成井水，在生活中可以用______的方法来降低井水的硬度。 ②机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如图1所示。 吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂质，固体颗粒可选用______。 （2）实验用水 ①图2所示的电解水实验中，反应的化学方程式为______。 ②图3所示的铁丝燃烧实验中，水的作用是______。 （3）通常所说的水为H2O，而更广义的水还包括矿物中的氢氧基团（OH）、其他形式的氢（H）、它们在高温下以水分子的形式释放出来。如图4（A~C）是氢、氧原子及其构成微粒的示意图。 ①A→B→C的变化过程中，不变的是______。（填具体微粒名称） ②参照如图微粒表示方法，画出“氢氧基团（OH）和氢（H）结合成水分子”的微观示意图：______。 【答案】（1） ①. 煮沸 ②. 活性炭 （2） ①. ②. 防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 （3） ①. 氢原子、氧原子 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①在生活中降低水的硬度通常采用加热煮沸的方式，故填写：煮沸。 ②活性炭的结构疏松多孔，可以吸附有毒的，有颜色的等杂质，因此，吸附罐中固体颗粒可选用活性炭，故填写：活性炭。 【小问2详解】 ①电解水是水通电，生成氢气和氧气，化学方程式为：，故填写：。 ②图3所示的铁丝燃烧实验中，水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，故填写：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底。 【小问3详解】 ①在化学变化中，原子是最小的粒子，不会发生改变，从A（氢分子和氧分子）到B（氢原子和氧原子）再到C（水分子）的变化过程属于化学变化，所以不变的是氢原子、氧原子，故填写：氢原子、氧原子。 ②照如图微粒表示方法，“氢氧基团（OH）和氢（H）结合成水分子”的微观示意图可表示为：；故填写：。 14. 宋代画家王希孟以精湛的分层技法，利用炭黑、石青（蓝铜矿）、石绿（孔雀石）、赭石绘制出《千里江山图》。 （1）石青主要成分为，其中铜元素为＋2价，则x=______。石青受热分解生成3种常见氧化物，请写出它们的化学式______。铜在元素周期表中的信息如图1所示，其相对原子质量为______，的核外电子数是______。 （2）矿物颜料也可用于冶炼金属。图2是部分含碳物质的分类与相应的化合价关系图，其中b点所代表的物质可还原赭石中的，写出化学反应方程式______，反应过程中铁元素的化合价______（填“升高”“降低”或“不变”）。 【答案】（1） ①. 2 ②. CuO、CO2、H2O ③. 63.55 ④. 27 （2） ①. ②. 降低 【解析】 【小问1详解】 中铜元素化合价为+2价、氢氧根化合价为-1价、碳酸根化合价为-2价，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则（+2）×3+（-1）×2+（-2）·x=0，解得x=2； 反应前后元素种类不变，石青中含有铜元素、氢元素、碳元素和氧元素，则生成的三种氧化物分别为CuO、H2O、CO2； 元素周期数单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则铜元素的相对原子质量为63.55； 元素周期数单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则铜原子的核外电子数为29，Cu2+是由铜原子失去2个电子形成的，则铜离子的核外电子数为29-2=27。 【小问2详解】 b点为氧化物，且其中碳元素化合价为+2价，对应的物质为CO，一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； Fe2O3中，氧元素化合价为-2价，设铁元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则2x+（-2）×3=0，解得x=+3，但生成的铁单质中，铁元素化合价为0，则反应过程中铁元素化合价降低。 15. 电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂（）的需求增大。以盐湖卤水（主要成分是、NaCl、LiCl）为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下： 资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应：②部分物质的溶解度如下表： 物质 LiOH LiCl 时溶解度/g 1.32 0.039 12.8 77 54.8 难溶 （1）为避免引入新杂质，过程I中加入的适量物质X是______。 （2）制镁过程中发生中和反应的化学方程式是______。 （3）过程Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （4）过程Ⅲ发生的是______反应。（填基本反应类型） （5）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是______。 【答案】（1）氢氧化钠（或者氢氧化锂） （2） （3）蒸发结晶 （4）复分解反应 （5）防止与反应生成沉淀，导致不纯 【解析】 【小问1详解】 过程I的目的是将盐湖卤水中的氯化镁转化为氢氧化镁，根据复分解反应规律，必须加入可溶性碱，为避免引入新杂质，则加入的适量物质X是氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，没有引入新杂质；或者加入的是氢氧化锂，原理类似于氢氧化钠； 【小问2详解】 中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，则制镁过程中发生的中和反应是氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为； 【小问3详解】 过程Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液，这个过程中，通过蒸发溶剂，含锂溶液浓度不断增大，但因为氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以蒸发过程中氯化钠晶体不断析出，故该过程中氯化钠的结晶方法是蒸发结晶； 【小问4详解】 富锂溶液中溶质为氯化锂，则过程Ⅲ发生的反应是氯化锂和碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和氯化钠，符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应； 【小问5详解】 根据资料，20℃时碳酸镁的溶解度比碳酸锂小，如果不先除去氯化镁，氯化镁与碳酸钠反应生成的碳酸镁会与碳酸锂一起沉淀，从而影响碳酸锂的纯度，因此需要先除去卤水中的氯化镁，故填：防止与反应生成沉淀，导致不纯。 16. 小组开展跨学科实践活动，设计装置利用H2和O2模拟工业制备H2O2，再制备供氧剂CaO2用于水产养殖。 I、H2和O2的实验室制取 （1）仪器a的名称是______。 （2）实验室利用锌粒和稀硫酸反应制取并收集H2，需选用的装置组合是______（填标号），该反应的化学方程式为：______。利用装置C干燥H2，可加入的试剂是______（填名称）。 （3）高锰酸钾分解制取O2可利用装置B，指出该装置的不足之处：______，该反应的化学方程式为______。 II、设计装置模拟工业制备H2O2。反应过程分两步进行，流程和部分装置如下： （4）关闭K2，打开K1，利用上述装置进行反应①。加热前需先通一段时间H2，以排尽装置内的空气，原因是______。 Ⅲ、制备供氧剂用于水产养殖 查阅资料后动手实践：往CaCl2溶液中通入足量NH3后加入H2O2溶液，保持0~5℃充分反应，过滤、水洗并烘干后得到。 （5）供氧剂使用：水产养殖中，CaO2与水缓慢反应释放出O2为鱼类供氧，反应的另一产物属于微溶于水的碱，该产物的化学式为______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. AE ②. ③. 浓硫酸 （3） ①. 试管口未放入棉花团 ②. （4）防止氢气和空气混合，加热时发生爆炸 （5）Ca(OH)2 【解析】 【小问1详解】 仪器a是长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室利用锌粒和稀硫酸反应制取并收集H2，反应物为固体（锌粒）和液体（稀硫酸），反应条件为常温，确定发生装置为固液常温型，发生装置选择装置A；氢气密度比空气小，难溶于水，收集装置确定为向下排空气法和排水法，收集装置选择E,则需选用的装置组合是AE； 锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：； 浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，利用装置C干燥H2，氢气不与浓硫酸反应，则可加入的试剂是浓硫酸； 【小问3详解】 用高锰酸钾制取氧气，应在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管，故不足之处是：未在试管口塞一团棉花； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为； 【小问4详解】 氢气具有可燃性，与空气（或氧气）混合遇明火可能发生爆炸，则加热前需先通一段时间H2，以排尽装置内的空气，原因是防止氢气和空气混合，加热时发生爆炸； 【小问5详解】 CaO2与水缓慢反应释放出O2为鱼类供氧，反应的另一产物属于微溶于水的碱，依据化学反应前后元素种类不变，反应物中含钙元素，碱的组成中都含有氢氧根，确定该产物为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2。 17. 芬顿（Fenton）反应是一种利用过氧化氢分解产生自由基降解污染物的技术，常用于处理水体和大气中的污染物。 编号 溶液/mL 溶液/mL 蒸馏水/mL pH 温度/℃ A 1.5 3.5 10 3 25 B 1.5 3.5 10 3 40 C 3.5 3.5 8 3 25 D 1.5 4.5 X 3 25 E 1.5 3.5 10 10 25 I、传统“”体系 在降解过程中起催化作用，为了探究芬顿法对有机污染物（）降解速率的影响因素，用一定浓度的溶液和溶液进行如下实验，测得有机污染物（）浓度的变化情况如图1所示。 （1）①对比A、B组实验可发现升高温度可以加快芬顿法降解有机污染物（）的速率。分析图1中对应的曲线，得到上述结论的依据为______。 ②本实验中除温度、pH、溶液浓度外，还研究了______对芬顿法降解有机污染物（）速率的影响。实验D中的X的值是（忽略分子间隔对液体混合后体积的影响）______。 ③为测定不同时间内有机污染物的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。根据图1和表格中的中的信息，给出一种迅速停止反应的方法______。 II、“纳米零价铁-”体系 （2）除去工业烟气中的NO：一定温度下，将溶液和稀盐酸雾化，再与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置。NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是______，请写出相关的化学方程式：______。 （3）除去废水中的金属离子：体系中纳米零价铁还可以有效去除废水中的和，去除机理如图3所示。 ①从微观角度分析，纳米零价铁去除的过程反应实质可描述为______。 ②当时，随pH减小，和去除率都会减小，原因是______。（填一点） 【答案】（1） ①. 其他条件都相同，当时间相同时，实验A中p-CP浓度比实验B中p-CP浓度大，实验B比实验A温度高，说明升高温度可以加快芬顿法降解有机污染物（p-CP）的速率 ②. 硫酸亚铁溶液的浓度 ③. 9 ④. 将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10 （2） ①. 高于时过氧化氢溶液易分解 ②. （3） ①. 铁原子和铜离子反应生成铜原子和亚铁离子 ②. 当时，随pH减小，溶液酸性增强，会导致铁粉与发生反应，从而减少了与反应的铁粉量，进而影响的去除效果‌，同时也会使氢氧化锌沉淀与反应，导致沉淀减少，从而影响的去除率 【解析】 【小问1详解】 ①分析图1中对应的曲线，对比实验A和B的两条曲线，其他条件都相同，当时间相同时，实验A中p-CP浓度比实验B中p-CP浓度大，实验B比实验A温度高，说明升高温度可以加快芬顿法降解有机污染物（p-CP）的速率； ②由表格数据可知，本实验中除温度、pH、溶液浓度外，还研究了硫酸亚铁溶液的浓度对芬顿法降解有机污染物（p-CP）速率的影响； 实验A为对照组，实验A和实验B对比是探究温度对降解速率的影响；实验A和实验C对比是探究过氧化氢溶液浓度对降解速率的影响；实验A和实验D对比是探究硫酸亚铁溶液浓度对降解速率的影响；实验A和实验E对比是探究pH对降解速率的影响，由表格数据可知，所取溶液的总体积均为15mL，则实验D中X=15mL-1.5mL-4.5mL=9mL，故填：9； ③为测定不同时间内有机污染物的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来，由图1可知，实验E中pH=10时，反应速率趋向于零，则可将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10，就可使样品中的降解反应立即停止下来； 【小问2详解】 温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是高于时过氧化氢溶液易分解，即过氧化氢在加热条件下分解生成水和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 ①从微观角度分析，纳米零价铁去除的过程可描述为铁原子和铜离子反应生成铜原子和亚铁离子； ②当时，随pH减小，溶液酸性增强，会导致铁粉与发生反应，从而减少了与反应的铁粉量，进而影响的去除效果‌，同时也会使氢氧化锌沉淀与反应，导致沉淀减少，从而影响的去除率。 18. 一次性竹筷常用硫磺熏蒸漂白。取一根竹筷（4.0g）截成小段浸泡水中，测定浸出液中的含量，测定中消耗的氢氧化钠。 （1）计算该一根竹筷中的质量。 （2）国家标准规定一次性竹筷浸出量应低于。该竹筷残留量_____（填“符合”或“不符合”）国家标准。 【答案】（1）解：设一根竹筷中的质量为x。 ，解得 答：一根竹筷中的质量为1.6mg。 （2）符合 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 由（1）的计算可知，该一次性竹筷中浸出量为=0.4mg/g＜0.6mg/g，则该竹筷残留量符合国家标准。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 永春一中初三年级期中考试化学科试卷 （2025.4） （满分：100分；考试时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1. 下列变化过程，未涉及化学变化的是 A. 粮食酿醋 B. 百炼成钢 C. 石油分馏 D. 食品变质 2. 下列做法与生态环境质量持续改善不相符的是 A. 推动新能源汽车产业发展 B. 生产生活废水直接排放 C. 绿色出行，低碳生活 D. 兴建漂浮式海上风电项目 3. “春种一粒粟，秋收万颗子。”种植粟（即小米）时，合理施肥是增产的保障，下列物质属于氮肥的是 A. B. C. D. 4. 从安全的角度考虑，下列做法中不合理的是 A. 天然气泄漏时，应立即关闭阀门并开窗通风 B. 霉变的大米经高温蒸煮后可以食用 C. 遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面逃离着火区域 D. 如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 5. 实验室中用下列装置进行的实验，达不到实验目的的是 A. 用图 1 所示装置除去少量黄河水中的泥沙 B. 用图 2 所示装置加热蒸发 NaCl饱和溶液制备 NaCl 晶体 C. 用图 3 所示装置制取少量 CO2气体 D. 用图 4 所示装置除去 CO2中含有的少量 HCl 气体 6. 茶文化是中华文化宝库中的一朵奇葩，茶叶中含有的咖啡因(化学式为)具有兴奋中枢神经、消除疲劳、帮助消化等功效。下列有关咖啡因的说法正确的是 A. 咖啡因属于有机物 B. 咖啡因中含有氧分子 C. 咖啡因中氢元素的质量分数最大 D. 咖啡因由8个碳原子、10个氢原子、2个氧原子和4个氮原子组成 7. “火焰分割”趣味实验：先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，如图1所示；再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图2所示。下列有关说法不正确的是 A. 铁块拉成铁丝主要利用了金属的延展性 B. 酒精灯燃烧过程中将化学能转化为热能、光能 C. 酒精在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水 D. 两张铁丝网中间的火焰熄灭是由于铁丝网b吸收热量，使酒精的着火点降低 8. 催化剂可以促进汽车尾气中有害气体的转化，从而达到保护环境的目的。其反应微观示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 反应前后催化剂的质量和化学性质不变 B. 反应前后原子总数不变，分子总数减少 C. 反应前后各元素的化合价均有变化 D. 反应产物都是空气的组成成分 9. 同学们配制硫酸钠溶液并进行电解水实验。请结合图表信息分析该实验，下列有关分析正确的一项是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 硫酸钠溶解度/g 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 A. 图1所得溶液中产生自由移动的和 B. 图1所得溶液为20℃时硫酸钠的不饱和溶液 C. 图2接通电源后b极比a极产生气泡更快 D. 图2中当电解50g水时溶液中有晶体析出 10. 下列根据实验证据进行的推理，不正确的是 A. 向盛有氢氧化钠固体的烧杯中加入稀盐酸，烧杯壁发热，可推测中和反应会放热 B. 向硫酸铜溶液中插入锌片，锌片表面析出红色固体，可推测锌的活动性大于铜 C. 在物质燃烧的火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该物质中含有氢元素 D. 向某化肥溶液中加氢氧化钙溶液混合加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可推测该化肥中含 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 化学与人类的衣、食、住、行密切相关。 （1）衣：聚酯纤维因出色的抗皱性而广泛应用于服装制造。聚酯纤维属于______（填字母）。 a．有机合成材料 b．金属材料 c．复合材料 （2）食：草莓含有丰富的维生素C、纤维素、铁、钙、磷等营养物质。 ①纤维素属于______（填字母）。 a．蛋白质 b．糖类 c．油脂 ②缺钙可能导致的健康问题是：______。（填1种） （3）住：建造房屋过程中大量使用钢铁制品，在其表面刷漆可防生锈，原理是______。 （4）行：以锂电池作能源的电动汽车逐渐取代燃油车。磷酸铁锂（）是一种锂离子电池的电极材料。 ①磷酸铁锂是由（、）和______（填离子符号）构成。 ②跟燃油车相比，使用电动汽车的优点是______。近年来，能用来发电的可再生能源有______（填一种）。 12. 《本草纲目》是中华文化的瑰宝，蕴含许多化学知识。 （1）“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑；蒸令气上……味极浓烈，盖酒露也”。 ①“烧酒”的主要成分是酒精，实验室存放酒精一般用_________（填“广口瓶”或“细口瓶”）。运输酒精的车辆上应张贴的警示标志是_________；（填字母） a. b. c. ②“味极浓烈”，能闻到烧酒的浓烈气味，从分子角度解释该现象_________。 （2）“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂（）而出”。丹砂（）只宜生服不能炼服。因为丹砂炼制时可转化为（），服入后与胃酸（主要成分为盐酸）作用生成剧毒，写出该反应的化学方程式：_________； （3）我国古代曾用“湿法炼铜”和“火法炼铜”，其原理分别为： ①湿法炼铜： ②火法炼铜： 上述两种方案中较优的是_________（填数字序号），理由是_________。 13. 上善若水，水育万物。 （1）生活用水 ①地下水在土壤和岩石中渗透到井中，就形成井水，在生活中可以用______的方法来降低井水的硬度。 ②机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如图1所示。 吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂质，固体颗粒可选用______。 （2）实验用水 ①图2所示的电解水实验中，反应的化学方程式为______。 ②图3所示的铁丝燃烧实验中，水的作用是______。 （3）通常所说的水为H2O，而更广义的水还包括矿物中的氢氧基团（OH）、其他形式的氢（H）、它们在高温下以水分子的形式释放出来。如图4（A~C）是氢、氧原子及其构成微粒的示意图。 ①A→B→C的变化过程中，不变的是______。（填具体微粒名称） ②参照如图微粒表示方法，画出“氢氧基团（OH）和氢（H）结合成水分子”的微观示意图：______。 14. 宋代画家王希孟以精湛的分层技法，利用炭黑、石青（蓝铜矿）、石绿（孔雀石）、赭石绘制出《千里江山图》。 （1）石青主要成分为，其中铜元素为＋2价，则x=______。石青受热分解生成3种常见氧化物，请写出它们的化学式______。铜在元素周期表中的信息如图1所示，其相对原子质量为______，的核外电子数是______。 （2）矿物颜料也可用于冶炼金属。图2是部分含碳物质的分类与相应的化合价关系图，其中b点所代表的物质可还原赭石中的，写出化学反应方程式______，反应过程中铁元素的化合价______（填“升高”“降低”或“不变”）。 15. 电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂（）的需求增大。以盐湖卤水（主要成分是、NaCl、LiCl）为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下： 资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应：②部分物质的溶解度如下表： 物质 LiOH LiCl 时溶解度/g 1.32 0.039 12.8 77 54.8 难溶 （1）为避免引入新杂质，过程I中加入的适量物质X是______。 （2）制镁过程中发生中和反应的化学方程式是______。 （3）过程Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （4）过程Ⅲ发生的是______反应。（填基本反应类型） （5）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是______。 16. 小组开展跨学科实践活动，设计装置利用H2和O2模拟工业制备H2O2，再制备供氧剂CaO2用于水产养殖。 I、H2和O2的实验室制取 （1）仪器a的名称是______。 （2）实验室利用锌粒和稀硫酸反应制取并收集H2，需选用的装置组合是______（填标号），该反应的化学方程式为：______。利用装置C干燥H2，可加入的试剂是______（填名称）。 （3）高锰酸钾分解制取O2可利用装置B，指出该装置的不足之处：______，该反应的化学方程式为______。 II、设计装置模拟工业制备H2O2。反应过程分两步进行，流程和部分装置如下： （4）关闭K2，打开K1，利用上述装置进行反应①。加热前需先通一段时间H2，以排尽装置内的空气，原因是______。 Ⅲ、制备供氧剂用于水产养殖 查阅资料后动手实践：往CaCl2溶液中通入足量NH3后加入H2O2溶液，保持0~5℃充分反应，过滤、水洗并烘干后得到。 （5）供氧剂使用：水产养殖中，CaO2与水缓慢反应释放出O2为鱼类供氧，反应的另一产物属于微溶于水的碱，该产物的化学式为______。 17. 芬顿（Fenton）反应是一种利用过氧化氢分解产生自由基降解污染物的技术，常用于处理水体和大气中的污染物。 编号 溶液/mL 溶液/mL 蒸馏水/mL pH 温度/℃ A 1.5 3.5 10 3 25 B 1.5 3.5 10 3 40 C 3.5 3.5 8 3 25 D 1.5 4.5 X 3 25 E 1.5 3.5 10 10 25 I、传统“”体系 在降解过程中起催化作用，为了探究芬顿法对有机污染物（）降解速率的影响因素，用一定浓度的溶液和溶液进行如下实验，测得有机污染物（）浓度的变化情况如图1所示。 （1）①对比A、B组实验可发现升高温度可以加快芬顿法降解有机污染物（）的速率。分析图1中对应的曲线，得到上述结论的依据为______。 ②本实验中除温度、pH、溶液浓度外，还研究了______对芬顿法降解有机污染物（）速率的影响。实验D中的X的值是（忽略分子间隔对液体混合后体积的影响）______。 ③为测定不同时间内有机污染物的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。根据图1和表格中的中的信息，给出一种迅速停止反应的方法______。 II、“纳米零价铁-”体系 （2）除去工业烟气中的NO：一定温度下，将溶液和稀盐酸雾化，再与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置。NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是______，请写出相关的化学方程式：______。 （3）除去废水中的金属离子：体系中纳米零价铁还可以有效去除废水中的和，去除机理如图3所示。 ①从微观角度分析，纳米零价铁去除的过程反应实质可描述为______。 ②当时，随pH减小，和去除率都会减小，原因是______。（填一点） 18. 一次性竹筷常用硫磺熏蒸漂白。取一根竹筷（4.0g）截成小段浸泡水中，测定浸出液中的含量，测定中消耗的氢氧化钠。 （1）计算该一根竹筷中的质量。 （2）国家标准规定一次性竹筷浸出量应低于。该竹筷残留量_____（填“符合”或“不符合”）国家标准。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $