河南南阳市第一中学校等校2025-2026学年春季学期高二年级期中质量评估 化学试题

2026春期高中二年级期中质量评估 化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题。满分100分，考试时间75分钟。答题前务必将自己的 姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。 2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 : 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Fe56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.下列说法错误的是 毁 A.液晶介于液态和晶态之间，表现出液体的流动性和晶体的各向异性 B.冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，两者能通过离子键形成超分子 C.纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分，纳米颗粒内部原子排列有序，而界面 原子排列无序。 量 D.晶体与非晶体的本质差异在于晶体具有自范性，其原子在三维空间里呈周期性有序排列 2.下列化学用语表示正确的是 A.NH3分子的VSEPR模型： 不存在顺反异构 C. 氯溴碘代甲烷的两种对映异构体 1,d H Br 3d D. 基态C:原子的价层电子轨道表示式为个个T 3. 下列对物质的宏观性质的微观解释错误的是 选项 宏观性质 微观解释 A 石墨的熔点高于金刚石 相邻C原子的核间距石墨小于金刚石 ☒ B H2O的热稳定性比H2S强 水分子间形成氢键，HS分子间无氢键 碘和四氯化碳都是非极性分子，而水是极性 C 碘易溶于四氯化碳而难溶于水 分子，根据相似相溶原理，I2易溶于CC14而 难溶于H,O D 键角：CH3+>CH CH,*、CH中碳的杂化方式分别是sp2、sp3 A.A B.B C.C D.D 高二化学第1页（共6页） 4.下列关于晶体的说法中正确的有几个 ①离子晶体中一定含有离子键，分子晶体一定含有共价键 ②碘晶体升华时破坏了共价键 ③共价晶体中，共价键越强，熔点越高 ④氯化钠熔化时离子键被破坏 ⑤分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑥若晶体中有阳离子，必然有阴离子 ⑦氯化钠晶体中，每个Na*周围紧邻且距离相等的Na*共有6个 A.2 B.3 C.4 D.5 5.某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z 的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.键角：MX,>ZX4 B.分子的极性：YQ3<MQ C.沸点：XQ<MX3 X3Z2--N D.与M同周期且第一电离能大于M的元素有三种 6.部分物质的晶体结构如图所示，下列说法正确的是 Ca - 154pmh10928 0-S Fe2+ 。H 154pm 00 Os A(1,0,0) FeSQ6H2O C02晶胞 钙镁矿晶胞 金刚石 A.FeS04·6H20结构中，H20与Fe2+、H20与S0?之间的作用力相同 B.CO2晶胞中，CO2分子的配位数为6 C,钙镁矿晶胞中，1号硫原子的坐标为(4g) 311 D.金刚石结构中，其键长及键角均小于晶体硅中的键长及键角 7.砷化镓的晶胞结构如图甲所示。将M掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其晶胞结构 如图乙所示。 Mn掺杂 OGa OAs ◆Mn 甲 下列说法错误的是 A.砷化镓晶体的化学式为GaAs B.图甲中，As原子位于Ga原子构成的正四面体空隙中 C.图甲中，若Ga-As的键长为pm,则晶胞边长为2W5 D.稀磁性半导体材料中，Mn、As的原子个数比为5：32 高二化学第2页（共6页） 8.下列说法错误的是 A.熔点：金刚石>NaCI>冰 B.沸点：LiNa<Mg<Al C.晶格能：MgO>CaCl2>KCl D.分子的极性：SO2>SO3 9.下列说法正确的是 A.质量相同，完全燃烧时耗氧量：CH4>C2H4>C3H6 B.两种气态烃的混合物共1L,在空气中完全燃烧生成1.5LCO2气体和2L水蒸气（均在 120℃下测定)，则该混合烃中一定含有C2H4 C.C2H4与C3H6一定互为同系物 D.某0.5mol气态链状烃能与1.0 mol HC1完全加成，加成产物又可被4 mol Cl2完全取代， 则该气态烃的分子式是C4H6 10.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述正确的是 苯和溴的混合液 Na,CO CCL 溶液 a b A.制备过程中将液溴替换为溴水可减少溴的挥发 B.装置b中的试剂换为AgNO3溶液可检验反应过程中有HBr生成 C.为减少反应物的挥发，先向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液，后打开开关K D.反应后的混合液经水洗、稀碱溶液洗涤、再水洗、干燥、蒸馏，即可得到溴苯 11.下列物质在给定条件下的同分异构体数目（不包括立体异构）正确的是 A.分子式为C,H16的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有2种 B.分子式为CH。属于烯烃的有机化合物有6种 C.组成和结构可用，C,人》-C4,表示的有机物共有10种 D.分子式为CH,CI且分子中有两个-CH3、两个-CH2-、一个-CH-和一个-C1的结 构有6种 12.下列各有机物的分类或命名不正确的是 A. 2-戊烯 属于脂肪烃 B 2,2,4-三甲基戊烷 属于烷烃 H.C CHs C. 1,2,4-三甲苯 属于芳香烃 CH, CH, D.CH=CC一CH22,2-二甲基-3-丁炔 属于炔烃 CHa 高二化学第3页（共6页） 13.有机物X→Y的转化关系如图所示。下列说法错误的是 OH OH OH COO 1)碱，△ COOH NO 2)H,0 NO X Y A.Y中含有4种官能团 B.X中手性碳原子的数目为3 C.Y中可能共平面的碳原子最多为9个 D.X、Y都可以形成分子间氢键 14.某学习小组研究某烃的含氧衍生物A的组成和结构，研究过程如下：称取9gA在足量氧 气中充分燃烧，并使产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g, 对A进行波谱分析结果如图。下列说法错误的是 100 80- 90 60 45 40- 3 22 20 drmmrymmrmr 255075100125 4000350030002500200015001000 质荷比 波数icm 质谱 红外光谱 核磁共振氢谐 A. 由质谱图可知A的分子式为CH,O, B.结合红外光谱和核磁共振氢谱可知A的结构简式为CH,CH(OH)COOH C.B是A的位置异构体，则B在核磁共振氢谱中峰面积之比为2：2：1：1 D.若取A和C,H。O的混合物1mol进行燃烧实验，该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的 量取决于混合物中二组分的比例 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15.(12分)苯是一种重要的化工原料，以下是用苯作为原料制备某些化合物的转化关系图： CH, 浓硝酸。CHC A B-Fe NH 浓硫酸 催化剂 HCI Br2 浓硫酸 H C >D Br 催化剂 SO,H 催化剂 →EBr -NO 己知：RNO2H-RNHz。 (1)A的名称是： C到D的反应类型是 (2)请写出A制取B的化学反应方程式： (3)E中官能团名称是 (4)C是溴苯，该步实验完可以加入 (填化学式)溶液除去杂质Br2,以获得相 对纯净的溴苯。 (⑤)已知：苯的同系物一般可以被高锰酸钾氧化为苯甲酸。但是直接与苯环连接的碳原子 上没有H原子，该物质不能被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸。某分子式为CH6, 它的单烷基取代苯(C6H-CH,)的同分异构体共有 种，其中不能被酸性 KMnO,氧化的物质的结构简式为 高二化学第4页（共6页） 16.(16分)硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题： ●Fe2+C0S22 图(a) 图b) 图(c) (I)图()为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为 (2)气态SO,以单分子形式存在，其分子的VSEPR模型是 固体三氧化硫中存 在如图(b)所示的三聚分子，该分子中$原子的杂化方式为 (3)S042、CS2、S032键角由大到小的顺序是 (4)比较沸点高低 (填>”或“<)H OH,原因是 (5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为anm,阿伏加德罗常数的值为Na,其晶体密 度的计算表达式为 g·cm3;晶胞中Fe2+位于S2所形成的正八面体的体 、心，该正八面体的边长为 nm。 (6)FeS2晶体中每个Fe+周围与它最接近且距离相等的Fe2+有 个。 17.(16分)NH能与多种金属离子形成配合物。回答下列问题： (I)NiSO4和过量氨水反应可获得[Ni(NH)6]SO,晶体。含有的原子团或分子有 [Ni(NH),]、NH、sog。 ①1mol[Ni(NH)6]离子中含有 molo键。 ②NH,和[Ni(NH,)6]中HN-H键角的大小：NH [Ni(NH)]了（慎 “x=”或“<)，原因是 (2)[CoNH)6C1是一种重要的化工产品，制备原理如下： 2CoC12+10NH3+2NH4C1+H2O2=2[CoNH3)6]C13+2H20。已知 6 [CoNH3)6]3+的空间结构如图所示，其中1~6处的小圆圈表 示NH分子，各相邻的NH3分子间的距离相等，中心离子 Co3+位于八面体的中心，NH分子到中心离子的距离相等（图 中虚线长度相等)，若[CoNH)6+中两个NH被C替代，得 高二化学第5页（共6页） :※※※※ 必必※※ ※兴※兴 到的配离子[CoNH)4C2]有 种结构；该配离子中提供孤电子对的原子为 ※※兴※ ※必※※ ，中心离子配位数为 必※※※ (3)[CoNH3)]+中心离子Co3+的杂化方式可能为 ※※※※ 必※※兴 A.sp B.sp2 C.sp3 D.d2sp3 ※※※※ (4)1L1molL1[CoNH)4Cl2]C1溶液与足量AgNO,溶液反应生成 mol白色沉淀。 ※※X※ ※※※※ 18.(14分)第VⅢ族元素的单质及其化合物具有丰富的结构与性质，也具有很重要的用途。 ※※※※ (1)景德镇青花瓷天下闻名，青花料中都含有钴元素，写出基态C02+的价层电子排布式 ※※必※ ※※※※ Co元素位于 区。 ※※※兴 (2)第V族元素的简单离子能与许多配体形成具有特殊颜色的配合物，可以用这些反应 ※※X※ 兴※必兴 来检测相关的离子，例N+可与丁二酮肟(X反应生成鲜红色的沉淀(Y而被检测，其 肉※※※※ ※※必※ 反应如图。请将X中碳氮氧三种元素的第一电离能由大到小排序： :Y ※※※※ 中不含有的作用力有 ※※※※ ※※※※ a.配位键 b.离子键 c.非极性键 d. 极性键 e.氢键 ※※※※ ※※必※ CH H:C 必※※※ N ※※※※ OH +Ni2 +2H ※必兴※ OH H.C ※※※※ N 必※※※ ※兴※※ ※※必※ ※X※※ (3)C0是剧毒气体，然而最新研究发现，极少量的C0是血管扩张 壁※※※※ 剂和消炎药，对缓解术后创伤非常有用。钉(Ru)的配合物Z可以 C ※※※※ Ru ※※必※ 在人体缓慢释放微量CO,其结构如图。Z中Ru的化合价可能 OC H2N ※※兴必 为 ※※必※ : ※※※必 (4)主族元素形成化合物时大多满足八隅律，而过渡金属形成配合物时一般满足18电子 ※※※※ 规则时比较稳定。所谓18电子规则是指中心金属离子的价层电子数+配体提供的电子 ※※※※ ※※※※ =18。该规则又叫EAN规则。例如[Co(NH)6]离子，中心Co3+的价层电子数为6， ※※兴※ ※※※※ 每个NH提供2个电子，所以EAN=6+2×6=18。下列配合物中满足EAN规则的 ※※必※ 有 ※※※必 ※※※※ 已知Ru、Rh、Pd的价层电子排布式分别为4d?5s、4d5s、4d1o。 ※※※※ 霈必※※※ C1,C172 ※※※※ A. Rh Pd C.物质Y r co D.物质Z ※※※※ ※※※※ (5)已知镍单质晶胞为面心立方晶胞，距离最近的2个Ni原子是相切的，Ni原子半径为 ※※※※ ※兴必※ rnm,Ni的相对原子质量为M,Na为阿伏伽德罗常数。晶胞中Ni原子的配位数 ※※※※ ;Ni单质的密度的计算表达式为 g/cm。 ※※※※ ※必※※ ※※必※ ※※※※ ※※※※ ※※兴※ ※※※※ 高二化学第6页（共6页） ※※※※ ※※兴※ :※※※※