重庆市南开中学校2025-2026学年高三下学期5月阶段检测化学试题

**基本信息** 重庆市南开中学2026届高三5月化学质量检测卷，以高考命题趋势为导向，通过工业流程、实验探究等真实情境整合核心知识，强化科学思维与实践能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|3题/45分|工业流程中物质转化（化学观念）、实验方案设计与评价（科学探究与实践）|以新能源电池材料为背景，设置“原理分析-数据处理-方案优化”梯度问题，体现证据推理与模型认知（科学思维）|

高2026届高三年级质量检测 化学试题 考生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Rb-85 In-115 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1．2026年是中国航天事业创建70周年，本次“中国航天日”以“七秩问天路，携手探九霄”为主题，下列有关说法正确的是 A北斗导航卫星使用的铷原子钟利用电子跃迁计时，发生化学变化 B．神舟飞船使用锂电池作为储能设备，因其轻便稳定 比能量较低 C．返回舱表面使用碳化硅材料，因其具有类似金刚石的结构，耐高温 D．空间站舱体外壳框架使用铝锂合金材料，因其硬度高、密度大 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．使酚酞显红色的溶液：、、、 B．使甲基橙显红色的溶液：、、、 C．pH=13的溶液：、、、 D．溶液：、、、 3．对下列生活常识的解释错误的是 选项 生活常识 解释 A 制作豆腐时添加作凝固剂 电解质可以使蛋白质胶体聚沉 B 加工蜜饯、干果时添加适量 可以起到防腐、抗氧化等作用 C 乙二醇可用于生产汽车防冻液 乙二醇可以降低混合液的凝固点 D 洗涤剂可用于去除衣物上的油污 主要原因是洗涤剂中的表面活性剂使油污水解 4．石灰氮（）可用作土壤改良剂，可由以下反应制得：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．该反应可以实现氮的固定 B．12 g金刚石含有的共价键数目为 C．1 mol含有的键数目为 D．消耗标准状况下22.4 L时，转移的电子数为 5．下列实验操作及方案能达到目的的是 A．操作a为过滤 B．喷泉实验 C．验证浓氨水和浓硫酸反应 D．验证钠能与乙醇反应 6．连花清瘟胶囊具有清瘟解毒、宣肺泄热的功效，含有绿原酸，其结构如题6图。下列关于绿原酸的说法正确的是 A．与溴水反应，苯环上可形成C-Br键 B．Ni催化下与足量氢气反应，π键均可断裂 C．与足量NaOH水溶液反应，O-H键均可断裂 D．与NaOH醇溶液反应，多羟基六元环可形成π键 7．在如题7图所示的转化关系中，有机物D的相对分子质量为30，其核磁共振氢谱显示为一组峰；X是易溶于水的一元弱碱，E是一种金属，F是一种盐（部分反应条件及产物未列出）。下列说法错误的是 A．E为金属Ag B．利用B溶液可以鉴别C和D C．利用X稀溶液可以清洗试管内壁附着的E D．F溶液既可以和酸反应也可以与碱反应 8．Wolff-Kishner-黄鸣龙还原反应是第一个以中国人命名的有机化学反应，该反应在常压下用（联氨）还原醛或者酮。反应机理如题8图（R1、R2代表烃基或H），下列说法错误的是 A．和NH3中的N原子杂化方式相同 B．过程①发生加成反应，过程②发生消去反应 C．过程⑤中有非极性键的断裂与生成 D．利用该反应，可将苯甲醛还原为甲苯 9．可以与形成低温超导化合物（），晶胞结构如题9图所示，已知晶胞（立方体）边长为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A．晶体属于共价晶体 B．每个晶胞中含有的原子的数目是12 C．两个原子之间的最近距离是 D．晶体密度的计算式为 10．某化合物的化学式为，、、、、均为前四周期元素且原子序数依次增大。是地壳中含量最高的元素，的第一电离能比同周期相邻元素的高，基态原子的核外电子恰好填满10个原子轨道，、的基态原子的未成对电子数分别为1和4。下列说法错误的是 A．属于稀土元素 B．5种元素中，第一电离能最小的是 C．简单氢化物的沸点： D．的空间结构为正四面体 11．下列实验操作及其现象与对应结论不匹配的是 实验操作 现象 结论 A 取溶液，加热，观察现象 溶液由蓝色变成黄绿色 B 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 聚氯乙烯发生热分解，生成气体 C 向溶液中加入酚酞 溶液呈浅红色 水解程度大于其电离程度 D 向某溶液中滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液 产生白色沉淀 溶液一定含有 12．费托合成是以和为原料在催化剂和适当条件下合成烷烃的工艺过程，表示为： 。 在容积为2 L的密闭容器中充入3.2 mol和9.2 mol，反应20 min时，测得有关物质的物质的量随温度变化如题12图所示。下列叙述错误的是 A．550 K时，合成速率： B．A、B点对应的合成反应的平衡常数 C．C点的分压是分压的3倍 D．500 K时，若延长反应时间至40 min，将增大 13．己二酸是生产聚酰胺和聚酯的重要原料，我国科学家设计了一种电化学逐步氧化环己烯为己二酸的工艺，其装置如题13图所示。下列说法错误的是 A．a极为电源的正极 B．反应结束后，N极区溶液的pH基本不变 C．生成己二酸的电极反应式为： D．若N极产生44.8 L氢气（标准状况），则理论上最多生成1 mol 14．常温下，溶液中、、以氢氧化物形式沉淀时，与的关系如题14图所示（其中X代表、、、），忽略溶液体积变化。 已知：① ②。 下列叙述错误的是 A．L代表与的关系 B．恰好完全沉淀时 C．通过调节溶液的可分离和 D． 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）铟是一种稀散金属，广泛应用于液晶显示、半导体等领域。铅锌冶炼产生的烟尘中含有少量铟，以形式存在，同时伴生、、、，一种从该烟尘中回收铟的工艺流程如下： 已知：萃取剂P204是一种有机酸的二聚体，对有高选择性萃取能力，而对萃取能力较弱，萃取时反应为：，进入有机相。 （1）中元素的化合价为____________。 （2）滤渣的主要成分为___________________（填化学式）。 （3）“还原”步骤中加入锌粉的目的为_________________________________。 （4）“反萃取”步骤中加入的“试剂a”最适宜为_______________（填字母序号）。 A． B．稀盐酸 C．溶液 D．溶液 （5）“置换”步骤中发生反应的离子方程式为_________________________________。 （6）产品中铟含量的测定 称取产品，用适量盐酸溶解，加入氟化铵（掩蔽）和缓冲溶液，调节并稳定溶液在，加入指示剂，并用标准溶液滴定至终点。滴定原理为： 已知：是四元弱酸。 ①若未加入氟化铵，则滴定结果会___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 ②溶液稳定在的原因为_________________________________。 ③若消耗标准溶液，则海绵铟中铟的质量分数为_______。 16．（14分）甲硝唑主要用于治疗厌氧菌引起的系统或局部感染。某研究小组在实验室以乙二醛、乙醛、氨水为原料，通过四个步骤制备甲硝唑（部分操作及反应条件、部分产物略）。 （1）步骤Ⅰ：环化反应 实验装置如题16图所示（夹持及控温装置略）。 ①仪器a的名称是 ___________。 ②该反应需要稳定的弱酸性环境，用离子方程式解释溶液的作用___________。 （2）步骤Ⅱ：硝化反应 ①硝化反应需在的低温下进行的原因是___________ ②反应结束后，将反应液缓慢倒入冰水中，加入溶液调节至5~6，析出白色固体，抽滤、洗涤，干燥得到粗品。 关于步骤Ⅱ，下列说法正确的是___________（填字母序号）。 A．调节是为了除去过量的酸 B．可以用冰水洗涤反应得到的粗品 C．若溶液不慎沾到手上，立即涂小苏打溶液 D．该图标与本步骤实验安全注意事项无关 （3）步骤Ⅲ：氯代反应 氯代过程中，溶液中产生无色气体，该气体是___________（填化学式）。 （4）步骤Ⅳ：取代反应 （甲硝唑，分子式为，） 反应结束后，冷却，减压蒸除乙醇；剩余物用氯仿萃取3次，合并有机层用无水干燥，过滤后蒸除氯仿得粗品。再经过一系列操作，过滤、洗涤、干燥得白色粉末。 ①萃取操作时，用到的玻璃仪器名称为___________。 ②一系列操作，包含用乙醇-水混合溶剂加热溶解粗品、___________、___________。 （5）本实验以乙二醛溶液（密度为）为起始原料，四步总产率为48.0%，则最终可得甲硝唑 ___________g（保留两位有效数字）。 17．（15分）化学平衡存在于多种相态的反应中，不同相的反应各有特点。 Ⅰ．在下，将一定量的固体置于体积为1 L的恒容真空容器中，发生如下反应： ，平时总压为6 kPa。 （1）该分解反应属于___________（填“低温”、“高温”或“任意温度”）自发反应。下列描述能说 明的分解反应达到平衡的是___________。 A．容器内的压强不变 B．混合气体的密度不变 C．的体积分数不变 D．与的物质的量之比不变 E．容器内气体的平均摩尔质量不变 （2）下，分解反应的平衡常数____________。保持温度不变，缓缓通入直至其平衡分压 为6 kPa，则此时体系的总压为________kPa。 （3）下，已知 。时，将一定 量和加入Ⅰ中容器分解达到平衡后，再向平衡体系中通入一定量，重新达 到平衡。平衡后三种固体均存在，此时的体系总压为___________kPa（保留小数点后一位）。 Ⅱ．溶液中的反应，因溶剂的影响，让其更有魅力。 （4）①HF的稀溶液呈弱酸性。当其浓度大于5 mol/L时，由于HF与通过___________（填作用力 名称）结合生成，促进了HF的电离，使溶液酸性增强。 ②的氧化性很强，通过电解和无水HF的混合物，可制得。 请写出阴极的电极反应式___________。 （5）调节悬浊液的，则____________________（保留3位有效数字）。 已知：，,。 18．（15分）苯巴比妥曾作为催眠药或镇静药广泛应用于临床，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A→B所使用的试剂及反应条件为______________________，的名称为_________________________________________ （2）D中所含官能团名称_____________________。 （3）F的结构简式为______________________。 （4）写出G生成H的化学方程式_____________________________________________。 （5）D的同分异构体中满足下列条件的共有_________种（不考虑立体异构）。 ①含有1个苯环 ②能与饱和溶液反应产生 其中，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为2∶2∶2∶1的结构简式为___________（任写一种）。 （6）请结合题干信息，以丙酸为主要有机原料合成2-甲基丙二酸，写出合成路线。 学科网（北京）股份有限公司 $高2026届高三年级质量检测 化学试题参考答案与评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 题号 2 3 4 5 6 7 9 10 11 12 13 14 选项 C A D C A A C B B D B D D 1.C【解析】A项：电子跃迁不涉及化学变化。 B项：锂电池比能量较高。 D项：铝锂合金硬度高，密度小。 2.A【解析】B项：溶液中含有H*,S2O?、NO3无法大量共存。 C项：溶液中含有OH,NH、HCO无法大量共存。 D项：A3+与[A1(OH)4]无法大量共存。 3.D【解析】表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束。由于油污是疏水的，会 被包裹在胶束内腔，这就是洗涤剂去油污的原理。 4.C【解析】1 mol CN?含有的σ键数日为2NA。 5.A【解析】B项：NO与NaOH溶液不发生反应。 C项：浓硫酸难挥发，该操作没有明显现象。 D项：医用酒精体积分数为75%，水也会和Na反应产生氢气。 6.A【解析】B项：羧基和酯基在该条件下不与H,发生反应。 C项：醇羟基不与NaOH溶液发生反应。 D项：醇羟基发生消去反应的条件是浓硫酸、加热。 7.C【解析】X是NH3·H,0,A是硝酸银（或氯化银或氧化银或其他合理答案），B是银氨溶液，C是甲 醇，D是甲醛，E是Ag,F是碳酸铵。 C项：Ag不与氨水反应。 8.C【解析】A项：N,H4和NH中N原子杂化方式都是sp3。 C项：过程⑤有极性键0-H键断裂和C-H键生成。 9.B【解析】A项：C0晶体属于分子晶体。 B项：每个晶胞中含有C0分子的数目为4，根据该化合物的化学式b,Co可知b和C的个数 比为3：1，故每个晶胞中含有Rb原子的数目为12。 C项：两个R弘原子之间的最近距离是 4 a pmo D项：晶体密度的计算式为3.9 N,a2×10g·cm。 l0.B【解析】根据题干信息可知：X是O,Y是P,Z是Ca,R是Sc,T是Fe。B项：5种元素中Ca的第 一电离能最小。 化学试题参考答案第1页（共3页）】 11.D【解析】D项：硝酸具有强氧化性，可以氧化SO},生成BaSO,沉淀，溶液中还可能含有SO。 12.B【解析】A项：相同温度下，反应相同时间，生成的CH4比C,H。更多，生成CH4的速率更快。 B项：B点的温度大于A点，该反应是放热反应，温度越高，平衡逆向移动，K值越小，K(A)>K(B)。 C项：由图中C点可知，n(CH4)=0.4mol,n(C2H。)=0.4mol,反应消耗的n(C0)=0.4×2+ 0.4=1.2mol,消耗n(H2)=0.4×5+0.4×3=3.2mol,剩余n(C0)=3.2-1.2=2mol,n(H2)= 9.2-3.2=6mol,容器中p(H2)p(C0)=n(H2):n(C0)=6:2=3。 D项：A点反应未达到平衡，反应时间延长后，无论是否达到平衡，(CH)都将增大。 13.D【解析】A项：电极M发生氧化反应，该电极为阳极，a电极是电源正极。 B项：电极N发生还原反应，消耗H+的量与透过质子交换膜补充的H+的量相等，故N极区溶 液的pH基本不变。 D项：N极产生2molH2,共转移4mole,每氧化1mol环己烯为己二酸，转移8mole,理论上 最多生成0.5mol COOH COOH 14.D【解析】A项：Zn2+和Cu2+沉淀形成Zn(OH)2和Cu(OH)2,Fe3+沉淀形成Fe(OH)3,则Zm2+和 Cu2+的曲线平行，根据K[Zn(OH)2]>K[Cu(OH)2],Cu2+更易与碱反应，因此，从左到右曲 线依次为[Zm(0H)4]2-、Zn2+、Cu2+、Fe3+。 B项：根据pOH=9.8可求得K,[Cu(0H)2]=1×(10-9.8)2=10-19.6,当Cu2+恰好完全沉淀时， c(Cu2+)=105mol/L,求得c(0H)=(10-9.6/10-5)0.5=10-7.3mo/L,p0H=7.3,pH=6.7。 C项：根据Fe3+和Zm2+的曲线，pOH控制在8.1~11.2可实现Fe3+完全沉淀，且Zn2+未沉淀。 D项：反应①：Zm2+(aq)+[Zn(0H)4]2-(aq)一2Zn(OH)2(s)K1,可由反应②：Zn(0H)2(s) Zm2+(aq)+20H(aq)K2和反应③：Zn(0H)2(s)+20H(aq)==[Zn(0H)4]2-(aq)K,得 到，K=1/(K2·K3),由图中p0H=1.6,-lgc([Zn(0H)4]2-)=5可求得K3=10-1.8,由图中 p0H=8.1,-lgc(Zm2+)=0,可求得K2=1016.2,故K1=108。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.【答案】(14分，除标注外每空2分) (1)+2、+3 (2)PbS04、Si0, (3)将Fe3+还原为Fe2+,防止萃取时Fe3+进入有机相。 (4)B(1分) (5)3Zn+2ln3+=3Zn2++2In (6)①偏高(1分) ②若pH过低，H2Y2-会与H+反应；若pH过高，In3+会生成n(OH)3,都会影响滴定结果。 ③63.25 化学试题参考答案第2页（共3页） 16.【答案】(14分，除标注外每空2分) (1)①球形冷凝管(1分) ②NHt+H,O=NH,·H,O+H (2)①防止反应过于剧烈，减少浓硝酸的分解，避免发生副反应，提高硝化反应的选择性。 ②ABD (3)C02(1分) (4)①分液漏斗、烧杯 ②趁热过滤、冷却结晶 (5)71 17.【答案】(15分，除标注外每空2分) (1)高温(1分)；AB (2)9kPa2;7.5 (3)117.1 (4)①氢键 ②4HF+2e=H2↑+2HF (5)0.773 18.【答案】(15分，除标注外每空2分) (1)氯气，光照(1分)：溴乙烷(1分) (2)羧基，碳氯键（或氯原子） (3) CH-COOH COOH CH,CH, (4) CH-COOC,H,CH,CH2 Br CH CH,ONa- -COOC,H,NaBr+CH,CH,OH COOC,H, COOC,H, (5)①16 CH,CI 2 或 COOH CH,COOH 6CH.CH.COOH CL-PCLCH.CHCOOH NaHCO..CH.CHCOON.NaCN (2)H',△ CH,CHCOOH(3分) CI COOH 化学试题参考答案第3页（共3页）】