重庆市西南大学附属中学校2025-2026学年高三下学期5月阶段检测 化学试题

**基本信息** 聚焦化学观念与科学思维，通过工业流程题考查物质转化规律，以实验探究题培育证据推理能力，适配月考阶段性检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|元素周期律、反应速率|结合新能源电池情境考查结构决定性质| |非选择题|4/58|工业制硫酸流程、酸碱中和滴定|设计多步设问，从方程式书写到误差分析梯度提升|

化学试题 (满分：100分；考试时间：75分钟) 2026年5月 注意事项： 1,答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上 2。答选择题时，必须使用2B铅笔填涂：答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写 必须在题号对应的答题区城内作答，超出答题区城书写无效；保持答卷清洁、完整。 3.考试结束后，将答题卡交回（试题卷学生保存，以备评讲）。 相对原子质量：H1N14016S32C135.5Cu64 一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.重庆轨道交通（轻轨、地铁）建设运行涉及多种材料与能源，下列说法正确的是 A.列车外壳使用的铝合金属于纯净物 B.轨道钢材长期露天使用主要发生析氢腐蚀 C.列车内饰阻燃塑料、橡胶均为天然高分子化合物 D.轨道交通采用电能驱动，可减少SO2、NxOy等大气污染物排放 2.实验室安全意识是化学学科的基本素养。下列说法正确的是 A.用新制氯水、NaBr溶液、NaI溶液探究同主族元素性质递变的实验中涉及的安全提醒 标志有： ©③A 产生气体 立即点楼A B,用浓硫酸配制稀硫酸时，只要小心，无需佩戴橡胶手套 C.制备并检验氢气的可燃性（如右图） 锌粒 D.检验完SO后的废液，先倒入水槽，再用水冲入下水道 盐酸 3.下列离子方程式书写正确的是 A.向纯碱溶液中滴加少量盐酸：C0号+2H=C02↑+H20 B.工业上制取源白粉：2OH+C2=CIO+C1+H2O C.过氧化钠与水反应：20号+2H20=40H+02↑ D.硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO号+2H=H2SiO3↓ 4.CūC2可与某有机物形成具有较强荧光性能的配合物，其结构如图所示。关于该配合物说 法正确的是 A.该配合物中某些元素原子的第一电离能：C<N<0<C C B.周期表中铜元素位于ds区 C.该配合物中碳原子的杂化方式有3种。 -C D.1mol该配合物中含有双键6mol cr c 高三适应性测试（二）化学第1页（共8页） 5.根据反应NaC+NH+CO2+H0=NH,C1+NaHCO3↓，用下列装置制备NaHCO3。下列 说法错误的是 浸有硫酸溶液 A.甲中发生反应：2NHC+Ca(O用h△2H0+CaC2+2NHt B.X为浓硫酸 C.乙、丙、丁装置中导管口的连接顺序为：g→c,b→d D.实验开始时，应先点燃甲中酒精灯，一段时间后，再打开丁中分液漏斗的活塞 6.常见含氧酸A有如下转化关系，C为红棕色气体。下列说法错误的是 A.C为酸性氧化物 单质B B.单质B分别与金属Na、Li反应，生成产物 的阴阳离子个数比相同 含氧酸A 氧化物C L厂含氧A C.D与铁能发生置换反应 氧化物D 氧化物E D.足量的铜与A的浓溶液反应，能得到C、E的混合物 7.冠醚可以识别特定离子。18一冠一6（图甲）与KF溶液混合，形成图乙所示物质。下 列说法正确的是 乙 A.C-O一C键角：图甲<图乙 B.图甲所示结构为超分子 C.图乙中18-冠一6与K*之间存在离子键 D.碱金属离子均能被18一冠-6识别 8.由乙酰氨基葡萄糖相互结合形成的甲壳质()，广泛存在于虾、蟹外壳与真菌细胞壁中， 它在碱溶液中反应生成壳聚糖(b)。下列说法正确的是 OH OH HO 00 (a) (b) A.甲壳质与壳聚糖均能发生酯化反应 B.甲壳质与NaOH按物质的量1：1完全反应转化为壳聚糖 C.甲壳质与壳聚糖分子中均含有3种含氧官能团 D.聚合度相同的甲壳质和壳聚糖分子中，前者手性碳的数目更多 高三适应性测试（二）化学第2页（共8页） 9.金属有机框架(MOFs)具有很高的结构稳定性和热稳定性。一定条件下，存在空隙的MOF-5 晶体吸附了CO2,其立方晶胞结构如图所示。已知：ZO(COO6和H2BDC的摩尔质量 分别为Mi g/mol和2 g/mol,,设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.C02分子的空间填充模型为 B.晶胞内C02和Z,0(-C00,的最短距离为V2 0 a pm Q9C02 2 O H BDC C.与ZnO(COO)6紧邻的HBDC有6个 。Zn40(-C006 M1+M2 MOR.S D.该晶胞密度PMXX086 10.W、X、Y、Z、M为前四周期元素。W是字宙中含量最多的元素。基态M原子价电子层有 2个电子对和4个单电子。X、Y、Z位于同一周期，又的单质为不溶于水的淡黄色固体，其 最外层电子数是Z的两倍。同周期，只有一种元素的第一电离能比Y大。下列说法正确的是 A.五种元素中W的电负性最小 B.氧化物对应水化物的酸性：Y>X>Z C.原子半径：Z>X>Y>W D.M分别与X、Y的单质反应，所得产物中M呈现相同化合价 11.昆虫射炮步甲（气步甲）遇到危险时，可喷射温度100℃的“屁”一高温防御喷雾，其 核心反应为对苯二酚(CH6O2)在酶催化下被过氧化氢氧化生成对苯醌(CH,O2),已知 ①2H202①=2H200+02(g)△H1=-196 kJ-mol1 ②2CH02①+02(g)=2C6H40z①+2H200△H2=-246 kJ-mol1 下列说法正确的是 A.由①可推知，键能：2E(OO)<E(OO) B.若反应②生成HO(g),△H2变大 C.该防御反应剧烈放热，可知反应物总能量低于生成物总能量 D.酶为反应催化剂，既能降低活化能，又能改变反应的焓变 12.探究含银化合物性质的实验如下： 步骤I:向洁净的试管中加入2mL2%AgNO3溶液，边振荡边逐滴滴入2%氨水至沉淀恰好溶 解，制得银氨溶液，将所得溶液分为两等份。 步骤：向一份银氨溶液中滴加2滴0.1mol/LNaI溶液，产生黄色沉淀。 步骤Ⅲ：向另一份银氨溶液中滴加2滴0.1 moVL NaCI溶液，无明显现象；继续加入稀硝酸 先无明显现象后产生白色沉淀。 若忽略Ag水解，下列说法正确的是 高三适应性测试（二）化学第3页（共8页） A.步骤I:沉淀部分溶解时，cNH4力<c(Ag) B.步骤：c(Ag+cNa+c{[Ag(NHs)]}=cT+cNO) C.步骤皿：加入硝酸后，c(Ag一直减小 D.上述实验无法证明Kp(AgC)与K即(AgD的大小关系 13.电解法处理有机废水原理如图1所示，以降解草酸(OA)与邻羟基苯甲酸(SA)为例研究 其电化学过程，一种SA可能的降解历程如图2所示。下列说法错误的是 0H OH OH C -0 OH HO. M F.OH 阶段1 阶段 O OH OH 单解8 阶段 H阶段C0+,0 C0+H0 有机污染物废水 OA 图1 图2 A.SA能形成分子内氢键 B.降解0A,N极反应为CH04-2e=2C02↑+2H C.降解SA,阶段I每生成1mol邻苯二勤，理论上外电路转移1mole D.降解OA与SA的混合体系，c(OA)可能在一段时间内维持稳定 14.25℃，把CuS04的稀溶液放在密闭容器中，缓缓抽去容器中的水气，溶液逐渐失去水分变 得饱和。继续失水，转为各种含水盐，最终变为无水硫酸铜，过程如下。己知：过程→W 均吸热。 1:CuS04(aq,饱和)一CuS045HOS+HOg) Ⅱ：CuS045H0s一CuSO43HOs+2HOg) Kpu=10402 Pa? Ⅲ：CuS043H08CuS04HO8+2HOg Kom=747 Pa2 IV:CuSO4H2O(s)-CuSO4(s)+H2O(g) Kpv=107 Pa 如图为25C时水合物中水的质量分数与压强pHO)的关系图，g发生过程I。下列说法正 确的是 A.其他条件相同，该过程在50℃进行，所得图像相较于原图左移 B.cb过程CuSO43H0与CSO4H0共存 C.当样品状态由f下降至N点，转化率约为59.5% D.25℃，将CuSO4H0保存在盛有大量NazC03H2O 的密闭容器中，其晶体纯度降低 30%十 [已知：Na2C0H20晶体平衡压强pH20)-706Pa] 0 高三适应性测试（二）化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)铒(E)是重要的重稀土元素，三氧化二铒(EO)是制备铒基功能材料（如激光 晶体、固态电解质)的核心原料。工业上常以南方离子型稀土(RE)矿（主要含E+、Y+ Dy等，伴生Fe、A此、Ca杂质)为原料提取ErO,其简化工艺流程如下图所示： 离子型稀土矿 ①00，落减、#赫-慢出 ②入c0洁流益进RE感酸 ③为烧，RE氧化物 ④HC溶液溶解 Y除 图纯Q⑦是C09:O,@器准EQ谱演⑤r7取、成匙C语淘 已知：①P507(酸性磷类萃取剂)萃取原理：RE++3HA一REA3+3H Kip[Fe(OH)3]=3X10-39 Ksp[Al(OH)3]-3X10-34 ()基态氧原子的核外电子排布式为： (2)步骤②中，加入NH.HCO生成混合RE碳酸盐的离子方程式为 (稀土元素 用RE表示)：生成的RE碳酸盐固体中含有杂质CCO3、和 (3)步骤④中，若盐酸溶解所得溶液中c(Fe3+)=c(A13+)=0.001molL,调节溶液pH(溶液 体积不变)，Fe3+恰好完全沉淀时，c(A1)= (4)步骤⑤中，P507萃取E+时，需控制溶液pH-2-3,pH过低会导致萃取率下降，原因 是 (⑤)写出步骤⑦反应的化学方程式（产物中含有毒气体）： 处理有毒气体的试剂可以是 (填标号)。 A.02 B.纯碱溶液 C.稀硫酸 (⑥已知原子吸收分光光度法：一定范围内A=kc,A为吸光度，k为校准常数，c为E3 物质的量浓度。利用“原子吸收分光光度法”测定EO产品纯度（杂质不含饵元素）： ①配制一系列已知浓度的Er3标准溶液，测得对应吸光度，求得比例常数k=200.0Lmo; ②准确称取0.7640g待测Er203样品，加足量稀盐酸完全溶解，冷却后转移至250mL 容量瓶，加水定容摇匀： ③从中精准量取25.00mL上述原液，加水稀释至100.00mL,测得稀释后溶液的吸光 度A=0.7600。 MEO)=382gmoH,该ErzO3样品的纯度为%（保留四位有效数字）。 高三适应性测试（二）化学第5页（共8页） 16.(14分)二氯化一氯五氨合钻四Co0NH)CCL}是一种重要的紫红色配位化合物，广泛应 用于电化学、材料合成、分析化学中。某实验小组以CoCk6H0为原料制备该配合物。 实验流程如下： 1.配料与氧化 过程的总反应：CoCh+4NHH0+NH,Cl+H2O2-[CoNH)H-O]Cl+5HzO 操作：400mL烧杯中盛有A溶液（装置一），搅拌下分次加入23.8gCoC2·6H0粉末。再 将所得溶液转入装置二的三颈烧瓶中，打开装置二右边恒压滴液漏斗玻璃活塞，缓慢将溶 液B加入到三颈烧瓶中。反应结束后得到深红色溶液。 温控磁力搅拌器 装置 装置二 ()仪器a的名称为 (2)已知：[CoNH)P+的还原性强于Co2+,则A溶液是 (填标号)。 I.30%H,0溶液16mLⅡ.10.0gNH,C1与60mL浓氨水的混合溶液 (3)加入NHC调节溶液pH值，防止生成含钴的副产物 (填化学式)。 2.酸化与沉淀（在装置二中完成） 向1.所得溶液中缓慢加入60mL浓盐酸，观察到溶液温度升高并产生紫红色沉淀。将混 合物置于约85℃的水浴中加热20min,冷却至室温。 (4)写出[CoNH)HO]Cl,转化为目标产物的离子方程式： (⑤加入浓盐酸的作用：①促进配体HO被C取代，② (⑥采用85℃水浴加热而不直接煮沸的主要原因是 (单选)。 A.减少浓盐酸的挥发 B.防止产物结构改变或副反应发生 C.加快反应速率，缩短反应时间D.防止水浴锅沸腾损坏实验仪器 3.分离提纯与干燥：过滤，沉淀依次用少量冰水、冷的6 mol-L-HC1溶液、无水乙醇和 丙酮洗涤。将沉淀置于烘箱中干燥，得到粗产品。 (⑦计算：若最终得到纯品18.0g,则本实验中[CoNH)CC的产率为 %{保 留3位有效数字，M(CoC6,OF238g/mol,MICo(NH).CC1-250.5gmol) 高三适应性测试（二）化学第6页（共8页） 17.(14分)甲烷在化学反应中有诸多应用。回答下列问题： ()二氧化碳一甲烷重整过程存在如下化学反应： I:CH4(g)+C02(g)一2H(g+2C0g△H Ⅱ：C02(g)+2H2(g)一C(s)+2H0(g) △H2=-90 kJ-mol-1 Ⅲ：CH4(g)=C(s十2H2(g) △H3=+75kJmo IV:CO(g)+H2(g)=HzO(g)+C(s) △H4=-130 kJ.mol1 (①△H1= kJ-mol- -0-C0(8) ()平衡时部分组分的物质的量(m)随反应温度(T)变 0-C(8 化如右图。随反应温度的升高，(CO2)先上升后下降， 主要原因是 ()TC,向恒定压强为p的容器中通入1 molCH4和 0.0 1molC02。平衡时，CH4的转化率为60%，C02的转 化率为40%.若n(C=0.8mol,则n(C0)=_mol, 反应CH4(g)+C02(g)一2Hg+2C0g的K,= (2)设CH4和Bn反应，只生成CHBr和CHBn两种有机产物。实验发现，当体系中加 入h之后，CHBr的选择性会发生改变，其反应机理如下所示。 ①2（引发剂）=I+I ②I+CHBn=IBr+·CHBr ③·CH2Br+HBr=CH3Br+Bi ④Br+CH4=HBr+CH3 ⑤·CH+Br=CHBr+I ⑥I+I=2 根据上述机理，下列说法正确的是 0 A.该过程只需少量 B.引发剂活性强弱：C2>B2>2 C.过程中可能生成ICH2Br、CHCH3D.h降低CHBr的选择性 (3)催化电解吸收C02的KOH溶液可将C02转化为CH4等有机物。在相同条件下，若通 过电解池的电量恒定，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变 化如下图所示。 CH. FE%= 2x(生成还原产物X所需要的电量) ×100% HCOO Q。(电解过程中通过的总电量) U,U, 电解电压/V O=nF,n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。 ()当电解电压为UV时，阴极由HCO?生成CH4的电极反应式为 (佃当电解电压为UV时，电解生成的C4和HC00的物质的量之比为。 高三适应性测试（二）化学第7页（共8页） 18,(15分)化合物J是一种新型高选择性抑制剂，目前正处于治疗特应性皮炎的临床试验中。 科研人员为其开发了一条适合公斤级放大的绿色合成路线，其核心流程如下： NH2 H A B g w DMF 回 G m 回 可 (1)B中含氧官能团的名称为 ,D的化学名称为 (2)A生成B的化学方程式为 (3)下列说法正确的是」 A.G生成H的反应类型是加成反应 B.A与盐酸反应的活性弱于苯胺 C.E生成G的过程中KzCO3只体现催化作用D.G中所有碳原子可能共平面 (④)化合物K的分子式比F多一个CH原子团，其同分异构体同时满足以下条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①含有苯环与手性碳②可发生银镜反应③R谱检测表明无一O一B 其中最多能与H21:3发生加成反应的同分异构体的结构简式为 (⑤)H生成J分两步进行，其简化过程如下： BO-EOH CH BO3 -Ho B 0 回 ()L的结构简式为 Pd( (已知：R-X+(HOhB-R'CHCOOKR P' OH 依据以上信息，结合所学知识，设计以 为原料合成 路线（无机试剂任选）。 高三适应性测试（二）化学第8页（共8页）