精品解析：河南南阳市方城县第一高级中学2026年高一春期期中考试化学试题

2026年高一春期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Ba-137 一、选择题。 1. 下列有关叙述正确的是 A. 吸热反应必须加热才能进行 B. 分解反应必须加热才能进行 C. 太阳能电池在工作过程中，只有太阳能(光能)和电能两种能量形式的转换 D. 原电池在工作过程中，只有化学能和电能两种能量形式的转换 【答案】C 【解析】 【详解】A．吸热反应的发生与反应条件无必然联系，如与的反应为吸热反应，常温下即可发生，A错误； B．分解反应不一定需要加热才能进行，如在二氧化锰催化作用下常温即可分解为水和氧气，B错误； C．太阳能电池在工作过程中，仅存在太阳能（光能）转化为电能的过程，无其他能量形式的转换，C正确； D．原电池工作时，部分化学能转化为电能，还有部分化学能转化为热能等其他能量，并非只有化学能和电能两种转换，D错误； 故答案选C。 2. 下列化学用语正确的是 A. 的结构示意图： B. 的电子式： C. 的形成过程： D. 晶体中含有的阳离子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫离子的核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，硫离子的结构示意图为：，故A错误； B．的电子式：，B错误； C．分子中存在的是共价键，形成过程：，C错误；　 D．晶体由和构成，120 g 晶体中含有的阳离子数目为，D正确； 故选D。 3. 稀土有工业“黄金”之称。下列有关稀土元素的说法正确的是 A. Sc位于第四周期第IB族 B. 核素的原子核内有45个中子 C. 稀土元素在周期表中位于同一族 D. Sc属于非金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．Sc是21号元素，位于第四周期第ⅢB族，A错误； B．的中子数为45-21=24个，B错误； C．稀土是元素周期表中镧系(镧、铈、镨、钕、钷、钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥)15个元素和21号元素钪、39号元素钇(共17个元素)的总称，均位于第ⅢB族，C正确； D．Sc属于金属元素，D错误； 故选C。 4. 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究化学反应的限度 取5mL0.1 mol·L-1 KI溶液，滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴，充分反应后，再滴加淀粉溶液 B 比较Mg与Al的金属性强弱 常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池 C 比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱 向NaBr溶液中滴加少量氯水，充分反应后，再加入淀粉KI溶液 D 检验某溶液中是否含有K+ 用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧 直接观察火焰的颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．取5mL0.1 mol·L-1 KI溶液，滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴，充分反应后，滴加淀粉溶液检验I2，通过溶液变蓝可确定I2的存在，但不能确定反应是否可逆，应使用KSCN溶液检验Fe3+是否存在，A不能达到实验目的； B．常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池，虽然能看到Al电极不断溶解，但不能肯定Al的金属性比Mg强，因为Mg与NaOH溶液不反应，应使用酸溶液作电解质溶液，B不能达到实验目的； C．向NaBr溶液中滴加少量氯水，充分反应后，溶液呈橙色，表明反应生成Br2，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝，说明又有I2生成，从而证明氧化性Cl2＞Br2＞I2，C能达到实验目的； D．用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰的颜色，若不显紫色，不能证明溶液中不含有K+，应透过蓝色钴玻璃观察，D不能达到实验目的； 故选C。 5. 物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法错误的是 A. 实验室用CS2洗涤试管壁上的N单质，利用了N单质的物理性质 B. M、Z形成的化合物中只含有离子键，是离子化合物 C. 化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用 D. X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】S不溶于水，易溶于CS2，实验室中常用洗涤残留在试管壁上的S单质，则N为S；M原子半径大于N，且M离子带1个正电荷，则M为Na；Z形成两个共价键，且原子序数小于M，则Z为O；X形成一个共价键，且原子半径最小，则X为H；Y形成四个共价键，图中所示的阴离子带两个负电荷且Y的原子半径大于Z，则Y为C，据此解题。 【详解】A．实验室中常用洗涤残留在试管壁上的S单质，利用了S单质的不溶于水，易溶于CS2物理性质，A正确； B．M为Na，Z为O，两者形成的中含有离子键、共价键，属于离子化合物，B错误； C．化合物W结构中含有H-O-O-H结构，结合过氧化氢的性质可知，化合物W具有强氧化性，常用作氧化剂，但过氧化氢不稳定，故不宜在高温下使用，C正确； D． X、Z形成的化合物具有强氧化性，M、N形成的化合物具有强还原性，两者可以发生氧化还原反应，D正确； 故选B。 6. X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，其中X为半径最小的短周期元素，四种元素原子序数之和为22，且一定条件下X可与Y、Z、W均可形成两种或以上的化合物，且其中均有一种为10电子分子。下列说法错误的是 A. Y、Z的某种化合物为红棕色 B. X、Z的简单化合物为碱性气体 C. Z的某种单质是最稳定的气体 D. W的某种单质硬度非常大 【答案】C 【解析】 【分析】X是原子半径最小的短周期元素，故X为H；四种元素原子序数之和为22，因此Y、Z、W原子序数之和为21。X与三者均可形成2种及以上化合物，且均有一种10电子分子，符合条件的10电子氢化物为、、，对应元素C、N、O，原子序数之和刚好为21；结合同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，原子半径，故Y为O、Z为N、W为C。 【详解】A．Y为O、Z为N，二者形成的为红棕色气体，A正确； B．X为H、Z为N，简单化合物为，是典型的碱性气体，B正确； C．Z为N，其单质化学性质较稳定，但稀有气体单质（如、等）比更稳定，因此不是最稳定的气体，C错误； D．W为C，其单质金刚石是天然存在硬度最大的物质，D正确； 故选C。 7. 某化学反应分两步进行：①；②。其能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应是吸热反应 B. 、、三种物质中最稳定 C. 反应①是放热反应 D. 是该反应的催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物X的总能量高于生成物Y的总能量，该反应是放热反应，A错误； B．物质能量越低越稳定，、、三种物质中的能量最低，最稳定，B正确； C．反应①中生成物M总能量高于反应物X总能量，为吸热反应，C错误； D．由图可知，M是第一步反应的产物、第二步反应的反应物，M是该反应的中间产物，不是该反应的催化剂，D错误； 故选B。 8. 对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，将4mol的NH3和5mol O2的混合气体，充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 A. 3正(NH3)= 2逆(H2O) B. 单位时间内消耗x mol NO的同时，生成x mol NH3 C. 容器内气体密度保持不变 D. n(NH3)：n(O2)=4：5 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据反应式，正反应中NH3的消耗速率与逆反应中H2O的消耗速率之比应为4：6=2：3；平衡时，正逆反应速率相等，因此3v正(NH3)=2v逆(H2O)成立，说明反应达到平衡状态，A正确； B．单位时间内消耗x mol NO（逆反应）的同时生成x mol NH3（逆反应），此描述仅体现逆反应的速率关系，未体现正逆反应速率相等，无法判断平衡，B错误； C．反应前后气体总质量不变（所有物质均为气体且总质量守恒），恒容条件下密度始终不变，因此密度不变不能作为平衡判断依据，C错误； D．反应中NH3和O2的消耗量始终按4：5的比例进行，因此它们的物质的量之比始终为4：5，与反应是否达到平衡无关，D错误； 故选A。 9. “热电池”是一种高温熔融盐电池，其工作原理如图所示，已知放电时1mol FeS2完全反应转移4mol电子，下列说法错误的是 A. LiAl为负极，发生氧化反应 B. 电池工作时电流流向：LiAl极→LiF-LiCl-LiBr(l)→FeS2极 C. 正极的电极反应式为： D. 若1mol LiAl转化为Al，则消耗FeS2为60g 【答案】D 【解析】 【分析】Li、Al均比Fe活泼，则该原电池工作时LiAl发生失电子的反应，LiAl电极为负极，Li比Al更活泼，负极反应式为：，FeS2极为正极，1 mol FeS2完全反应转移4 mol 电子，Fe、S原子均得电子生成Fe和-2价S，正极反应式为FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S，据此分析解答。 【详解】A．LiAl为负极，失电子发生氧化反应，A正确； B．电池工作时内电路的电流方向为“负极→内电路电解质→正极”，该电池LiAl极是负极，而FeS2是正极，B正确； C．正极放电得电子：，C正确； D．1mol LiAl转化为Al，发生反应：转移电子为1mol，而每转移1 mol电子消耗0.25 mol FeS2，质量为30 g，D错误； 故答案选D。 10. 某温度下，在3L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应，时生成的物质的量为（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是 A. 图中两曲线相交时，A的消耗速率等于的生成速率 B. 化学计量数之比 C. 时，的转化率为 D. ，的平均反应速率为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，两曲线相交后，A的浓度还在降低，反应没有达到平衡状态，A的消耗速率大于A的生成速率，A错误； B．浓度变化量之比等于化学计量数之比，内A、B、C的浓度变化分别为、、，化学计量数之比，B错误； C．内，B的浓度由0.5mol/L变为，时B的转化率为，C正确； D．D是固体，不能用D的浓度变化表示反应速率，D错误； 故选C。 11. 汽车安全气囊可充入叠氮化钠（）、硝酸钾、、等物质，主要反应为，下列说法错误的是 A. 叠氮化钠和硝酸钾均为含有共价键的离子化合物 B. 粉末可作冷却剂吸收产气过程中释放的热量 C. 标准状况下产生时转移 D. 可与产物、反应生成无腐蚀性的硅酸盐，减少对人体的伤害 【答案】C 【解析】 【详解】A．叠氮化钠和硝酸钾均是含有离子键和共价键的离子化合物，故A正确； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以汽车安全气囊中的碳酸氢钠粉末可作冷却剂吸收产气过程中释放的热量，故B正确； C．由方程式可知，反应生成16mol氮气，反应转移10mol电子，则标准状况下生成8.96L氮气时，转移电子的物质的量为×=0.25mol，故C错误； D．氧化钾、氧化钠都是碱性氧化物，都能与酸性氧化物二氧化硅反应生成硅酸钾、硅酸钠，所以汽车安全气囊中的可与产物氧化钾、氧化钠反应生成无腐蚀性的硅酸盐，减少对人体的伤害，故D正确； 故选C。 12. 将一片在空气中久置的铝片投入足量的0.5mol·L-1的硫酸中，产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 为增大v(H2)，可投入一片铜片，并与铝片接触 B. ab段v(H2)增大的原因是该反应放热，使反应体系的温度升高 C. t=b时，反应处于平衡状态 D. oa段反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．投入一片铜片，并与铝片接触，与稀硫酸形成原电池，可以加快化学反应速率，A正确； B．在反应过程中浓度减小，反应速率减小，但是铝片与稀硫酸反应生成氢气是放热反应，温度升高加快化学反应速率，B正确； C．t=b时，v(H2)达到最大值，正反应速率不等于逆反应速率，反应没有达到平衡状态，C错误； D．空气中久置的铝片表面生成三氧化二铝，oa段为三氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，D正确； 故选C。 13. 有一种瓦斯分析仪(如图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是，可以在其中自由移动。下列有关叙述不正确的是 A. 瓦斯分析仪工作时，电池外电路中电流由电极b流向电极a B. 电极b是正极，由电极b流向电极a C. 电极a的反应式为CH4+4-8e-=CO2+2H2O D. 当固体电解质中有通过时，电子转移4 mol 【答案】D 【解析】 【分析】瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，电子在外电路转移，通甲烷气体的电极a为负极，通空气的电极b为正极，电池总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O，正极反应为：O2+4e−=2O2−，负极反应为：CH4+4−8e−=CO2+2H2O。 【详解】A．电流由正极(电极b)经外电路流向负极(电极a)，A不符合题意； B．原电池中阴离子向负极移动，故O2−由正极(电极b)流向负极(电极a)，B不符合题意； C．甲烷所在电极a为负极，电极反应为：CH4+4−8e−=CO2+2H2O，C不符合题意； D．1 mol O2得4 mol电子生成2 mol O2−，当固体电解质中有1 mol O2−通过时，电子转移2 mol，D符合题意； 故答案选D。 14. 一种新型漂白剂由原子序数递增的W、X、Y、Z四种元素组成，其结构如图所示，其中仅W、X、Y三种元素位于同一周期。下列叙述错误的是 A. 该漂白剂中W、X原子最外层均满足8电子稳定结构 B. 简单离子半径：Y<X<Z C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：Z >X>W D. 简单氢化物的还原性：X<Y 【答案】D 【解析】 【分析】根据结构式中各元素原子的成键数目，结合题干中信息，可以判断出四种元素依次为C、N、O、Cl。 【详解】A．该漂白剂中各元素的原子均达到8电子稳定结构，A正确 B．离子半径O2-<N3-<Cl-，B正确； C．最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4>HNO3>H2CO3，C正确； D．同周期从左到右，简单氢化物的还原性逐渐减弱，NH3>H2O，D错误。 故答案选D 15. NH3催化还原NO，其中一种催化机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中有极性键的断裂和生成 B. III、IV发生的是氧化还原反应 C. MnO2是催化剂且在反应过程中化合价发生了变化 D. 该过程总反应为：4NH3+6NO=5N2+6H2O 【答案】D 【解析】 【分析】反应Ⅰ、Ⅱ化合价没有发生变化，为非氧化还原反应；反应III生成N2，反应IV中O2参与反应，均匀化合价的变化，均发生了氧化还原反应。 【详解】A．反应Ⅰ中极性键断裂，形成极性键，A正确； B．反应III生成N2，反应IV中O2参与反应，均匀化合价的变化，均发生了氧化还原反应，B正确； C．二氧化锰与氨气同时进入反应体系，最终又有二氧化锰生成，可知MnO2为催化剂，从反应Ⅳ可知生成过程中化合价发生了变化，C正确； D．反应中应该还有氧气参与了反应，总反应为：，D错误； 故选D。 二、非选择题。 16. 按要求回答下列问题 （1）在萃取溴水中的溴时，可选用的萃取剂是_______。 ①酒精 ②苯 ③CCl4 ④氯仿 （2）现用CCl4提取溴水中的溴，请从以下操作中选择正确操作，并按实验步骤排序：_______。 a．检查旋塞、玻璃塞处是否漏水 b．将待分离的溶液和CCl4转入分液漏斗 c．把分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔 d．旋开旋塞放气 e．倒转分液漏斗，小心振摇 f．经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置 g．打开旋塞，向烧杯中放出下层液体，得到溴的CCl4溶液 h．打开旋塞，待下层液体完全流出后关闭旋塞，将上层液体倒入烧杯，得到溴的CCl4溶液 （3）海藻提碘可得到I2的CCl4溶液，从其中回收I2的流程如图： i步骤Ⅰ的分离溶液操作中，主要用到的玻璃仪器有烧杯和_______，该仪器在使用前要_______。 ii请写出步骤Ⅱ中①发生反应的离子方程式_______。 iii从粗碘中获得纯净的碘单质可采用的方法是_______。 【答案】（1）②③④ （2）abedfcg （3） ①. 分液漏斗 ②. 检查是否漏水 ③. ④. 升华 【解析】 【小问1详解】 萃取溴水中的溴，萃取剂要满足：与水不互溶、不与溴反应，并且溴在其中溶解度较大。苯、CCl4、氯仿都不溶于水，且都能较好溶解 Br2，都可以作萃取剂；酒精与水互溶，不能使有机层和水层分层，不能作萃取剂；所以答案选②③④； 【小问2详解】 先检查分液漏斗和玻璃塞是否漏水，即a；再将待分离液体和CCl4转入分液漏斗，即b；然后倒转分液漏斗，小心振摇，即 e；振摇过程中要旋开旋塞放气，即d；振摇放气后把分液漏斗放在铁架台上静置分层，即f；分液前要打开上口玻璃塞，或使玻璃塞上的凹槽、小孔与漏斗上的小孔相通，即c，这样漏斗内外气压相通，液体才能顺利流下；最后因CCl4密度大于水，含溴的CCl4溶液在下层，从下口放出，即g，所以答案为abedfcg； 【小问3详解】 i：步骤Ⅰ中要把水溶液层和CCl4层分开，属于分液操作，所以主要玻璃仪器是分液漏斗；分液漏斗带有旋塞和玻璃塞，使用前必须检查是否漏水，防止实验过程中液体漏出或分离不准确； ii：步骤Ⅰ中I2的CCl4溶液先与热浓NaOH溶液反应，碘发生歧化，生成I-和，步骤Ⅱ中再加入稀硫酸后，在酸性并加热条件下，将I-氧化为I2，所以得到粗碘，所以离子方程式为； iii：碘单质受热容易升华，冷却后又能凝华成固体，因此可利用碘的这一性质，从粗碘中获得较纯净的碘单质。 17. A、B、C、D、E、F、G、H均为短周期元素，原子序数递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E的化合物焰色反应是黄色，在同周期元素中F的离子半径最小，G与H位置相邻，H是同周期元素中原子半径最小的元素。请用相应的化学用语回答下列问题： （1）G的简单阴离子的结构示意图是_______。 （2）中子数为20的H元素的原子符号为_______。 （3）B、C均可与A形成原子个数比为1：2的化合物，这两种化合物的电子式分别为_______和_______。 （4）B与D、G均可形成原子个数比为1：2的化合物，后者的电子式为_______。 （5）用电子式表示以下物质的形成过程：A2D2：_______；E2D2：_______。 （6）D、E、F、G、H五种元素所形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______。 （7）下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是_______(填字母)。 实验操作 实验现象 a 将E单质投入到CuSO4溶液中 生成大量红色固体 b 向AlCl3溶液中通入过量C的气态氢化物 先生成白色沉淀，然后沉淀溶解 c 将H的单质通入到NaBr溶液中充分反应后，加入四氯化碳，振荡，静置 下层溶液变为橙红色 d 将B的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中 生成白色沉淀 【答案】（1） （2）Cl （3） ①. ②. （4） （5） ①. ②. （6）S2->Cl->O2->Na+>Al3+ （7）ab 【解析】 【分析】由题判断：A元素原子核内无中子则A为H元素；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B为C元素；D是地壳中含量最多的元素，则D为O元素；又因为A、B、C、D、E、F、G、H均为短周期元素，原子序数递增，所以C为N元素；E的化合物焰色反应是黄色，则E为Na元素；在同周期元素中F的离子半径最小，E元素已经为第三周期，所以F是第三周期离子半径最小的则F为Al元素；G与H位置相邻，H是同周期元素中原子半径最小的元素，则H为Cl元素，G为S元素。 【小问1详解】 S的简单阴离子的结构示意图为； 【小问2详解】 中子数为20的Cl元素的原子符号Cl； 【小问3详解】 C、N均可与H形成原子个数比为1：2的化合物，这两种化合物的电子式分别、； 【小问4详解】 C与S可形成原子个数比为1：2的化合物，其电子式为与CO2电子式相似； 【小问5详解】 用电子式表示以下物质的形成过程：H2O2：、Na2O2: ，共价化合物（如H2O2）的形成过程不需要有电子转移的箭头，但离子化合物（如Na2O2）则需要有； 【小问6详解】 离子半径比较优先看核外电子层数，层数越多半径越大，层数相同看核电荷数，核电荷数越大半径越小，由此比较O、Na、Al、S、Cl五种元素所形成的简单离子半径由大到小的顺序为：S2->Cl->O2->Na+>Al3+； 【小问7详解】 a．将Na单质投入到CuSO4溶液中不会发生置换反应生成红色的铜，而是会与水先反应，a错误； b．向AlCl3溶液中通入过量NH3会看到白色沉淀生成，但沉淀不会溶解，b错误； c．将Cl2的单质通入到NaBr溶液中充分反应后，会生成Br2加入四氯化碳，振荡，静置，会分层下层溶液变为橙红色，c正确； d．将B的最高价氧化物即CO2通入到Na2SiO3溶液中，会生成白色沉淀H2SiO3，d正确； 故选ab。 18. 按要求回答下列问题。 （1）键能是指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量。H-H的键能为，N-H的键能为，生成过程中放出的热量。则N≡N的键能为_______kJ/mol。 （2）碳硅位于同一主族，根据同主族元素递变规律，非金属性碳_______硅(填“>”或“<”)，下列能说明上述规律的是_______。 a．焦炭与石英砂高温制取粗硅 b．二氧化碳通入水玻璃中产生白色沉淀 c．石灰石和石英高温制玻璃： （3）运用下图所示装置可生产硫酸，其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室，并阻止气体通过。电极a上的电极反应式为_______。当外电路中转移1mol电子时，通过质子交换膜的H+的物质的量为_______。 【答案】（1）946 （2） ①. ②. b （3） ①. ②. 1mol 【解析】 【小问1详解】 合成氨的反应为：，，设N≡N的键能为，则，得，故N≡N的键能为946 kJ/mol； 【小问2详解】 根据元素周期律，同一主族元素，从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性减弱，因此非金属性碳>硅； a．，此反应体现的是碳的还原性强于硅，不能说明非金属性强弱； b．，此反应说明碳酸的酸性强于硅酸，而“最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属性越强”，因此说明非金属性碳>硅； c．，此反应说明在高温下二氧化硅能置换出二氧化碳，并不能直接说明非金属性碳>硅； 故答案选b； 【小问3详解】 电极a为负极，SO2失电子被氧化为，则电极反应式为：；正极反应式为：，由此可看出，每消耗1molO2，需要4molH+并接收4mol电子，因此，每转移1mol电子时，通过质子交换膜的H+的物质的量为1mol。 19. 某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。 实验序号 温度 Na2S2O3溶液体积 H2SO4溶液体积 H2O体积 出现沉淀所需的时间 I 20 5.0 5.0 10.0 II 20 5.0 10.0 a III 60 5.0 5.0 10.0 已知：实验结果：。回答下列问题： （1）a=_______。 （2）写出Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应的离子方程式：_______。 （3）对比实验I、III可知，_______能加快反应速率。 （4）进行实验I、II时，依次向盛有Na2S2O3溶液的试管中加入_______、_______，两者的顺序不可颠倒，理由是：_______。 （5）某小组用足量的锌与一定体积的溶液反应，下列物质既能加快反应速率，又不影响生成气体量的是：_______。 a．适当升温 b．滴加少量浓HCl c．滴加少量CuSO4浓溶液 （6）该实验小组在进行以上的实验c时，为了使实验效果更明显，加入了稍多一些的CuSO4浓溶液，发现在溶液的蓝色逐渐褪去过程中，产生H2的速率开始较快，随后却逐渐变慢，直至几乎停止，可能的原因是_______。 【答案】（1）5.0 （2） （3）其他条件相同时，升高温度 （4） ①. ②. 溶液 ③. 实验I、II研究浓度对该反应速率的影响，溶液和溶液接触就会反应，不能准确记录反应时间 （5）ac （6）生成的铜将锌片覆盖，锌片与硫酸的接触面积减小，不能继续反应 【解析】 【分析】与反应方程式为，由实验记录表可知，实验I、II探究反应物浓度对化学反应速率的影响，实验I、III探究温度对化学反应速率的影响。 【小问1详解】 实验I、II探究反应物浓度对化学反应速率的影响，已知，则实验II反应物浓度大于反应I，由控制变量法可知，为保证两组实验溶液总体积相同（均为20.0 mL），则； 【小问2详解】 根据与反应方程式可知，离子方程式为； 【小问3详解】 由实验记录表可知，反应I、III反应物浓度相同，反应温度不同，出现沉淀的时间，说明其他条件相同时，升高温度能加快反应速率； 【小问4详解】 进行实验I、II时，依次向试管中加入溶液、、溶液，两者的顺序不可颠倒，原因是实验I、II研究浓度对该反应速率的影响，溶液和溶液接触就会反应，不能准确记录反应时间； 【小问5详解】 电池负极反应式为，正极反应式为，温度越高，反应速率越快，不影响生成的量，a正确；滴加几滴浓盐酸使浓度增大，加快反应速率，但会增加的量，b错误；向一定体积的0.1 mol/L 溶液滴加几滴溶液，Zn与置换出的Cu构成原电池会加快反应速率，但因Zn足量，不会影响其与溶液反应生成的量，c正确； 选ac； 【小问6详解】 原因：生成的较多的Cu沉积在Zn片上，逐渐将Zn片覆盖，不能与硫酸继续反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高一春期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Ba-137 一、选择题。 1. 下列有关叙述正确的是 A. 吸热反应必须加热才能进行 B. 分解反应必须加热才能进行 C. 太阳能电池在工作过程中，只有太阳能(光能)和电能两种能量形式的转换 D. 原电池在工作过程中，只有化学能和电能两种能量形式的转换 2. 下列化学用语正确的是 A. 的结构示意图： B. 的电子式： C. 的形成过程： D. 晶体中含有的阳离子数目为 3. 稀土有工业“黄金”之称。下列有关稀土元素的说法正确的是 A. Sc位于第四周期第IB族 B. 核素的原子核内有45个中子 C. 稀土元素在周期表中位于同一族 D. Sc属于非金属元素 4. 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究化学反应的限度 取5mL0.1 mol·L-1 KI溶液，滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴，充分反应后，再滴加淀粉溶液 B 比较Mg与Al的金属性强弱 常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池 C 比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱 向NaBr溶液中滴加少量氯水，充分反应后，再加入淀粉KI溶液 D 检验某溶液中是否含有K+ 用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧 直接观察火焰的颜色 A. A B. B C. C D. D 5. 物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法错误的是 A. 实验室用CS2洗涤试管壁上的N单质，利用了N单质的物理性质 B. M、Z形成的化合物中只含有离子键，是离子化合物 C. 化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用 D. X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应 6. X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，其中X为半径最小的短周期元素，四种元素原子序数之和为22，且一定条件下X可与Y、Z、W均可形成两种或以上的化合物，且其中均有一种为10电子分子。下列说法错误的是 A. Y、Z的某种化合物为红棕色 B. X、Z的简单化合物为碱性气体 C. Z的某种单质是最稳定的气体 D. W的某种单质硬度非常大 7. 某化学反应分两步进行：①；②。其能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应是吸热反应 B. 、、三种物质中最稳定 C. 反应①是放热反应 D. 是该反应的催化剂 8. 对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，将4mol的NH3和5mol O2的混合气体，充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 A. 3正(NH3)= 2逆(H2O) B. 单位时间内消耗x mol NO的同时，生成x mol NH3 C. 容器内气体密度保持不变 D. n(NH3)：n(O2)=4：5 9. “热电池”是一种高温熔融盐电池，其工作原理如图所示，已知放电时1mol FeS2完全反应转移4mol电子，下列说法错误的是 A. LiAl为负极，发生氧化反应 B. 电池工作时电流流向：LiAl极→LiF-LiCl-LiBr(l)→FeS2极 C. 正极的电极反应式为： D. 若1mol LiAl转化为Al，则消耗FeS2为60g 10. 某温度下，在3L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应，时生成的物质的量为（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是 A. 图中两曲线相交时，A的消耗速率等于的生成速率 B. 化学计量数之比 C. 时，的转化率为 D. ，的平均反应速率为 11. 汽车安全气囊可充入叠氮化钠（）、硝酸钾、、等物质，主要反应为，下列说法错误的是 A. 叠氮化钠和硝酸钾均为含有共价键的离子化合物 B. 粉末可作冷却剂吸收产气过程中释放的热量 C. 标准状况下产生时转移 D. 可与产物、反应生成无腐蚀性的硅酸盐，减少对人体的伤害 12. 将一片在空气中久置的铝片投入足量的0.5mol·L-1的硫酸中，产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 为增大v(H2)，可投入一片铜片，并与铝片接触 B. ab段v(H2)增大的原因是该反应放热，使反应体系的温度升高 C. t=b时，反应处于平衡状态 D. oa段反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 13. 有一种瓦斯分析仪(如图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是，可以在其中自由移动。下列有关叙述不正确的是 A. 瓦斯分析仪工作时，电池外电路中电流由电极b流向电极a B. 电极b是正极，由电极b流向电极a C. 电极a的反应式为CH4+4-8e-=CO2+2H2O D. 当固体电解质中有通过时，电子转移4 mol 14. 一种新型漂白剂由原子序数递增的W、X、Y、Z四种元素组成，其结构如图所示，其中仅W、X、Y三种元素位于同一周期。下列叙述错误的是 A. 该漂白剂中W、X原子最外层均满足8电子稳定结构 B. 简单离子半径：Y<X<Z C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：Z >X>W D. 简单氢化物的还原性：X<Y 15. NH3催化还原NO，其中一种催化机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中有极性键的断裂和生成 B. III、IV发生的是氧化还原反应 C. MnO2是催化剂且在反应过程中化合价发生了变化 D. 该过程总反应为：4NH3+6NO=5N2+6H2O 二、非选择题。 16. 按要求回答下列问题 （1）在萃取溴水中的溴时，可选用的萃取剂是_______。 ①酒精 ②苯 ③CCl4 ④氯仿 （2）现用CCl4提取溴水中的溴，请从以下操作中选择正确操作，并按实验步骤排序：_______。 a．检查旋塞、玻璃塞处是否漏水 b．将待分离的溶液和CCl4转入分液漏斗 c．把分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔 d．旋开旋塞放气 e．倒转分液漏斗，小心振摇 f．经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置 g．打开旋塞，向烧杯中放出下层液体，得到溴的CCl4溶液 h．打开旋塞，待下层液体完全流出后关闭旋塞，将上层液体倒入烧杯，得到溴的CCl4溶液 （3）海藻提碘可得到I2的CCl4溶液，从其中回收I2的流程如图： i步骤Ⅰ的分离溶液操作中，主要用到的玻璃仪器有烧杯和_______，该仪器在使用前要_______。 ii请写出步骤Ⅱ中①发生反应的离子方程式_______。 iii从粗碘中获得纯净的碘单质可采用的方法是_______。 17. A、B、C、D、E、F、G、H均为短周期元素，原子序数递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E的化合物焰色反应是黄色，在同周期元素中F的离子半径最小，G与H位置相邻，H是同周期元素中原子半径最小的元素。请用相应的化学用语回答下列问题： （1）G的简单阴离子的结构示意图是_______。 （2）中子数为20的H元素的原子符号为_______。 （3）B、C均可与A形成原子个数比为1：2的化合物，这两种化合物的电子式分别为_______和_______。 （4）B与D、G均可形成原子个数比为1：2的化合物，后者的电子式为_______。 （5）用电子式表示以下物质的形成过程：A2D2：_______；E2D2：_______。 （6）D、E、F、G、H五种元素所形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______。 （7）下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是_______(填字母)。 实验操作 实验现象 a 将E单质投入到CuSO4溶液中 生成大量红色固体 b 向AlCl3溶液中通入过量C的气态氢化物 先生成白色沉淀，然后沉淀溶解 c 将H的单质通入到NaBr溶液中充分反应后，加入四氯化碳，振荡，静置 下层溶液变为橙红色 d 将B的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中 生成白色沉淀 18. 按要求回答下列问题。 （1）键能是指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量。H-H的键能为，N-H的键能为，生成过程中放出的热量。则N≡N的键能为_______kJ/mol。 （2）碳硅位于同一主族，根据同主族元素递变规律，非金属性碳_______硅(填“>”或“<”)，下列能说明上述规律的是_______。 a．焦炭与石英砂高温制取粗硅 b．二氧化碳通入水玻璃中产生白色沉淀 c．石灰石和石英高温制玻璃： （3）运用下图所示装置可生产硫酸，其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室，并阻止气体通过。电极a上的电极反应式为_______。当外电路中转移1mol电子时，通过质子交换膜的H+的物质的量为_______。 19. 某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。 实验序号 温度 Na2S2O3溶液体积 H2SO4溶液体积 H2O体积 出现沉淀所需的时间 I 20 5.0 5.0 10.0 II 20 5.0 10.0 a III 60 5.0 5.0 10.0 已知：实验结果：。回答下列问题： （1）a=_______。 （2）写出Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应的离子方程式：_______。 （3）对比实验I、III可知，_______能加快反应速率。 （4）进行实验I、II时，依次向盛有Na2S2O3溶液的试管中加入_______、_______，两者的顺序不可颠倒，理由是：_______。 （5）某小组用足量的锌与一定体积的溶液反应，下列物质既能加快反应速率，又不影响生成气体量的是：_______。 a．适当升温 b．滴加少量浓HCl c．滴加少量CuSO4浓溶液 （6）该实验小组在进行以上的实验c时，为了使实验效果更明显，加入了稍多一些的CuSO4浓溶液，发现在溶液的蓝色逐渐褪去过程中，产生H2的速率开始较快，随后却逐渐变慢，直至几乎停止，可能的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $