精品解析：重庆市某中学校2025-2026学年度高一下学期半期考试 化学试题

重庆市求精中学校2025-2026学年度高一(下)半期考试 化学试题 考试说明：1.考试时间90分钟 2.试题总分 100分 3.试卷页数 7页 可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Fe -56 Cu-64 一、选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分 只有一个答案符合题意) 1. 纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是 A. “玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅 B. “神舟”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料 C. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 D. “神舟”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分不是硅酸盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硅不导电性、能对光线进行全反射，可用于制造光导纤维；硅是良好的半导体材料，可制作太阳能电池，A 错误； B．碳纤维材料、光导纤维性能优良，都是新型无机非金属材料，B正确； C．秦始皇兵马俑是由黏土经高温烧结而成的陶制品，C正确； D．高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分有氮化硼等，主要成分不是硅酸盐，D正确； 故选A。 2. 下列表示不正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 氯化钙的电子式： C. HClO的结构式为：H-O-Cl D. 中子数为20的氯原子： Cl 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯是17号元素，氯原子得到一个电子以后，质子数不变，结构示意图为：，A正确； B．氯化钙是离子化合物，钙原子失去两个电子，两个氯原子分别得到一个电子，B正确； C．HClO属于共价化合物，根据原子成键规律可知，HClO分子的结构式：，C正确； D．根据质量数=质子数+中子数可知，中子数为20的氯原子，质量数为，表示为，D错误； 故选D。 3. 关于下列说法正确的是 A. 溶于雨水均能形成酸雨，pH小于5.6 B. 二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现其漂白性 C. 硫酸钡难溶于胃酸，在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂 D. 工业上将NH3转化为其他铵态化肥属于人工固氮 【答案】C 【解析】 【详解】A．正常雨水因溶解pH约为5.6，溶于雨水不会形成酸雨，等污染物溶于雨水才会形成pH<5.6的酸雨，A错误； B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为具有还原性，和强氧化性的高锰酸钾发生氧化还原反应，并非体现漂白性，B错误； C．硫酸钡难溶于水也难溶于胃酸（主要成分为盐酸），不会电离出有毒的钡离子，因此在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂（俗称“钡餐”），C正确； D．人工固氮是将游离态的氮转化为含氮化合物的过程，NH3本身是化合态氮，将其转化为铵态化肥不属于固氮过程，D错误； 故选C。 4. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性条件下，亚铁离子被硝酸根离子氧化为铁离子，不共存，A不符合题意； B．、、、之间互不反应，可以大量共存，B符合题意； C．钡离子和碳酸根离子可以生成沉淀而不能大量共存，C不符合题意； D．氢氧根离子和铵根离子、碳酸氢根离子均反应，不共存，D不符合题意； 故选B。 5. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫在氧气中点燃生成SO2，SO2与Ba(NO3)2溶液反应时，溶液中的H+和NO在酸性条件下将SO2氧化为SO，生成BaSO4沉淀，此转化可实现，A正确； B．N2与O2在高温下生成NO而非NO2，第一步错误，B错误； C．FeS2燃烧生成SO2而非SO3，第一步错误，C错误； D．SiO2不溶于水，无法直接与水反应生成H2SiO3，第一步错误，D错误； 答案选A。 6. 下列有关离子方程式的书写正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 通入水中： C. 铜与浓硝酸反应： D. NH4HCO3与足量NaOH溶液共热时，发生反应的离子方程式为NH＋OH-NH3↑＋H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氟酸（HF）是弱酸，离子方程式中需保留分子形式，正确反应为，A错误； B．与水反应生成硝酸和NO，正确，B正确； C．铜与浓硝酸反应生成，离子方程式为，C错误； D．NH4HCO3与足量NaOH共热时，碳酸氢根离子也会和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，，D错误； 故选B。 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L H2O中含有H2O分子数为NA B. 常温下，铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为 C. 7.8 g Na2O2中含有阴离子数为0.1NA D. 含的浓硫酸与共热，生成分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A． 标准状况下，水为液态，无法利用气体摩尔体积22.4 L/mol计算22.4 L水的物质的量和含有的分子数，A错误； B． 常温下铁遇浓硝酸发生钝化，生成的致密氧化薄膜阻碍反应的继续进行，则无法计算转移电子的数目，B错误； C．过氧化钠是离子化合物，电子式为：，7.8 g的物质的量为，所含阴离子即过氧根离子的数目为0.1NA，C正确； D．铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，64 g铜的物质的量为1 mol，由方程式可知，2 mol硫酸完全反应时，生成二氧化硫的分子数为NA；但实际反应时，随着反应的进行，浓硫酸会变为稀硫酸，铜不能与稀硫酸反应，则2 mol硫酸不能完全反应，反应生成的二氧化硫的分子数小于NA，D错误； 故选C。 8. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 用甲装置完成氯气与溶液的喷泉实验 B. 用乙装置制氯气 C. 用丙装置制备氨 D. 用丁装置验证的漂白性 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2与NaOH反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；圆底烧瓶中的压强骤降，倒吸烧杯中的NaOH溶液进入圆底烧瓶中而形成喷泉现象，A正确； B．二氧化锰与浓盐酸在加热下生成氯气，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑；该装置缺少加热设备，B错误； C．氯化铵加热虽然会分解为氨气和氯化氢气体，但是在试管口处温度降低，二者又会化合成氯化铵固体，因此不能制备氨气，C错误； D．二氧化硫属于酸性氧化物，通入石蕊溶液中，溶液变红但不褪色；验证漂白性可使用品红溶液，D错误； 故答案选A。 9. 下列说法正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 已知，白磷)，红磷)，该反应为放热反应，说明红磷比白磷更稳定 C. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同 D. 已知稀溶液中，，则稀氨水与稀盐酸溶液反应生成1水时放出57.3的热量 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应的吸放热由反应物和生成物的总能量相对大小决定，与反应条件无关，如碳燃烧需要加热但属于放热反应，A错误； B．该反应为放热反应，说明反应物白磷的总能量高于生成物红磷的总能量，能量越低物质越稳定，因此红磷比白磷更稳定，B正确； C．焓变是状态函数，只与反应的始末状态有关，与反应条件无关，因此同温同压下该反应在光照和点燃条件下的相同，C错误； D．稀氨水中的一水合氨是弱电解质，电离过程需要吸收热量，因此稀氨水与稀盐酸反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ，D错误； 故选B。 10. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 操作 现象 解释或结论 A 过量的粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴加溶液 溶液呈红色 稀硝酸将氧化为 B 将未知气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体可能为 C 向某无色溶液中加入溶液，再加入盐酸 沉淀不溶解 则原溶液一定有 D 向盛有某溶液的试管中滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中一定无 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．过量Fe粉与稀硝酸反应时，Fe过量会将生成的铁离子还原为亚铁离子，充分反应后滴加KSCN溶液不会变红，现象、结论均错误，A错误； B．通入品红溶液时，与水反应生成的HClO具有强氧化性，可漂白品红使溶液褪色，因此该气体可能为，B正确； C．若原溶液含银离子，会生成AgCl沉淀也不溶解；若原溶液含亚硫酸根离子，酸性条件下硝酸根离子会将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，也会生成硫酸钡沉淀，不能说明原溶液一定有，C错误； D．氨气极易溶于水，滴加稀NaOH溶液且未加热时，即使含有，反应也不会有氨气逸出，试纸不变蓝不能说明原溶液无，D错误； 故选B。 11. 在酸性条件下，具有氧化性。图示过程可实现转化为。下列分析正确的是 A. 反应③中NO2为氧化剂 B. 反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为3：1 C. 每转化需要标准状况下11.2LO2 D. 整个反应历程的总反应为： 【答案】D 【解析】 【分析】根据转化关系图可知反应①中亚铁离子被硝酸氧化为铁离子，生成的NO在反应②中被氧气氧化为NO2，反应③中NO2、O2溶于水又转化为硝酸，则总反应为，据此解答。 【详解】A．反应③中NO2、O2和水转化为硝酸，氮元素化合价升高，NO2为还原剂， A错误； B．反应①为，硝酸根为氧化剂，亚铁离子为还原剂，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1:3，B错误； C．根据分析，整个反应历程的总反应为：，每转化需要0.25molO2，即需要标准状况下5.6LO2，C错误； D．根据分析，整个反应历程的总反应为：，D正确； 故选D。 12. 据图判断，下列说法正确的是 A. 氢气的标准燃烧热 B. 2 molH2(g)与1 molO2(g)所具有的总能量比2 molH2O(g)所具有的总能量低 C. 液态水分解的热化学方程式为 D. 2 mol H2(g)与1 mol O2(g)生成2 mol H2O(l)时，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气的标准燃烧热△H=-×(483.6+88)kJ/mol=-285.8 kJ/mol，A错误； B．根据图示可知2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量高，B错误； C．根据图示可知：2 mol H2(g)与1 mol O2(g)生成2 mol H2O(l)时放出热量为Q=(483.6+88)kJ=571.6 kJ，则2 mol H2O(l)分解产生2 mol H2(g)与1 mol O2(g)时吸收热量是571.6 kJ，故液态水分解的热化学方程式为，C正确； D．根据图示可知2 mol H2(g)与1 mol O2(g)比2 mol H2O(l)能量多571.6 kJ，说明断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，D错误； 故合理选项是C。 13. 南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是 A. 物质X可以选用NaOH B. 操作1用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗 C. 第②步反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=SO+2Br-+4H+ D. 第①步中，蒸发结晶、高温烘干可以得到干燥的MgCl2·6H2O固体 【答案】C 【解析】 【分析】苦卤中含有较多的NaBr和MgSO4等物质，加入石灰乳，过滤后得到Mg(OH)2沉淀，加盐酸得到氯化镁溶液，通过加热浓缩，冷却结晶得到六水合氯化镁晶体；滤液中加入氯水生成溴单质，用热空气吹出后用SO2水溶液吸收，得到Br-浓度较高的吸收液。 【详解】A．由分析可知，X通常用石灰乳，NaOH成本太高，A错误； B．操作1是过滤，用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，B错误； C．第②步SO2作还原剂，SO2与Br2发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=+2Br-+4H+，C正确； D．MgCl2为强酸弱碱盐，加热会促进其水解，高温烘干MgCl2·6H2O会使其分解，无法得到干燥的MgCl2·6H2O固体，D错误； 故答案选C。 14. 将氯化氢直接氧化转化为氯气的技术成为科学研究的热点，直接氧化法可按下列催化过程进行： ①CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=+83 kJ·mol- 1 ②CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=- 20 kJ·mol- 1 ③CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=- 121 kJ·mol- 1 则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH等于 A. -141 kJ·mol-1 B. +101 kJ·mol-1 C. +63 kJ·mol-1 D. -116 kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】依据盖斯定律可得目标方程式可通过③×2+②×2+①×2解得，因此ΔH=ΔH3×2+ΔH2×2+ΔH1×2=-121×2+(-20)×2+83×2=-116kJ/mol，A、B、C选项错误，D选项正确； 答案选D 15. 工业上以软锰矿(含和少量的、、)为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 酸浸过程可将硫酸换为盐酸 B. 酸浸过程中加入过量的的目的是充分还原 C. 从绿色化学角度分析，试剂A可以选择、 D. 系列操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥等操作 【答案】A 【解析】 【分析】以软锰矿（含MnO2和少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2）为原料制备硫酸锰晶体的流程为：酸浸时过量的FeSO4、H2SO4与MnO2反应氧化还原反应生成MnSO4、Fe2(SO4)3，Fe2O3、Al2O3分别转化为Fe3+、Al3+，过滤除去SiO2，滤液中含有Fe2+、Mn2+、Fe3+、Al3+，加入H2O2、O2等氧化Fe2+生成Fe3+，加入MnO或MnCO3调节溶液pH，使Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤除去Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，得到含有MnSO4的溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到MnSO4•H2O晶体，所以滤渣1为SiO2，滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3，试剂A为H2O2溶液或O2，试剂A为MnO或MnCO3等，据此分析解答。 【详解】A．该流程制备硫酸锰晶体，加入盐酸会引入Cl-，得到的产品为MnCl2，不能得到MnSO4•H2O晶体，所以酸浸过程不可将硫酸换为盐酸，故A错误； B．酸浸过程中过量的FeSO4能使MnO2充分转化为MnSO4，即加入过量的FeSO4的目的是充分还原MnO2，故B正确； C．氧化过程中试剂A的作用是将Fe2+转化为Fe3+，从绿色化学角度分析，试剂A可以选择H2O2、O2，故C正确； D．将MnSO4溶液转化为MnSO4•H2O晶体析出，其操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等，故D正确； 故选：A。 16. 将7.6g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，有部分金属未溶解；继续加入400mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，并得到标准状况下1.12LNO，此时溶液中不含，则下列说法正确的是 A. 原混合物中铜和铁的物质的量之比为1：1 B. 稀硝酸的物质的量浓度为 C. 第一次剩余的金属重量为4.8g D. 向反应后的溶液中加入铁粉，最多可以溶解9.8g 【答案】D 【解析】 【分析】总体可以看作是7.6g混合物质与600mL硝酸反应生成0.1molNO、铁离子和铜离子；设铁为xmol，铜为ymol，列方程：56x+64y=7.6， (电子数守恒)，计算得出：x=0.05mol，y=0.075mol，计算得到7.6g混合物中含铁质量为0.05mol×56g/mol=2.8g；含铜质量为0.075mol×64g/mol=4.8g。第一阶段反应生成1.12L即0.05molNO，有部分金属未溶解，既没有三价铁离子，也没有硝酸剩余，可以看作是部分金属混合物质与200mL硝酸反应生成1.12L即0.05molNO；铁铜全都生成二价的离子，发生的反应离子方程式为：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O；3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；Fe比Cu活泼，硝酸少量时Fe与硝酸先反应，可知有0.05molFe、0.025mol Cu溶解，得到0.05molFe(NO3)2、0.025mol Cu(NO3)2，按氮元素守恒，200mL稀硝酸中含N元素为0.02mol，则硝酸的浓度为；第一次剩余的金属为0.05mol Cu、质量为3.2g，继续加入400mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，并得到标准状况下1.12LNO，此时溶液中不含，发生，铜继续溶解，硝酸过量，反应所得为硝酸铁、硝酸铜和多余硝酸的混合物。 【详解】A．原混合物中铜和铁的物质的量之比为3：2，故A错误； B．稀硝酸的物质的量浓度为，故B错误； C．第一次剩余的为3.2g铜，故C错误； D．反应后所得为硝酸铁、硝酸铜和多余硝酸的混合物，向其中加入铁，若加入铁粉的物质的量最大为n，则铁和硝酸生成硝酸铁之后，铁和硝酸铁继续反应生成硝酸亚铁，铁和硝酸铜发生置换得到硝酸亚铁和铜，相当于与7.6g铜和铁混合物提供了0.05mol 铁再加nmol的铁共(n+0.05) molFe与600mL硝酸混合，只有铁溶解转变为硝酸亚铁而铜不反应，则按3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O可知；n=0.175 mol，即最多可溶解铁的质量为0.175mol×56g/mol=9.8g，D正确； 故选：D。 二、非选择题：本题包括 4个大题，共52分。 17. 从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法、如图是硫、氮两元素的价类二维图。 请回答下列问题： （1）在氮的化合物中，常用作制冷剂的物质是___________。 （2）的电子式为___________，SO2的水溶液与发生反应可观察到的实验现象是___________。 （3）写出铜与稀硝酸发生反应的离子方程式___________。 （4）已知物质Z是一种可溶性正盐，能被酸性溶液氧化为，被还原为，请写出此反应的离子方程式___________。 （5）大苏打在照相、电影、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现欲实验制备大苏打，从氧化还原的角度分析，下列选用的试剂合理的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （6）氮的氧化物是常见的大气污染物之一，催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，当物质P与的物质的量之比为时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，请写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1）NH3 （2） ①. ②. 溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀 （3） （4）​+3​+8H+=2Cr3++3​+4H2O （5）B （6） 【解析】 【小问1详解】 氨气易液化，液氨气化吸收大量热，故氨气常用作制冷剂； 【小问2详解】 是共价化合物，S最外层满足8电子稳定结构，电子式为：；与发生归中反应：，生成淡黄色难溶的硫单质； 【小问3详解】 稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO和水，强酸、可溶性盐拆分为离子，配平得离子方程式为： ； 【小问4详解】 由价类图可知Z为+4价硫的可溶性正盐（亚硫酸盐），​被氧化为，​被还原为，酸性环境配平离子方程式为： ；​ 【小问5详解】 中S的平均化合价为价，根据氧化还原归中规律，反应物中S的化合价需分别高于、低于。 A．S化合价为-2、0，均低于+2，A错误； B．S化合价为+4、0，可归中生成+2价S，B正确； C．S化合价为+4、+6，均高于+2，C错误； D．S化合价为+4、+6，均高于+2，D错误； 故答案选B。 【小问6详解】 由价类图可知P为+2价氮的氧化物，与的​物质的量之比为，和反应生成无污染的​和，配平得化学方程式为： 。​ 18. 生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题： （1）下列化学变化属于吸热反应的是______________。 ①灼热的炭和二氧化碳反应； ②镁条溶于盐酸； ③盐酸与碳酸氢钠反应； ④氢气在氯气中燃烧； ⑤与反应； ⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应 （2）已知与足量充分燃烧生成液态水时放出热量，该反应的能量变化可用图中的______________(填字母)表示。 （3）已知N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH=-92.2 kJ·mol-1，则在一定条件下向密闭容器中充入1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充分反应放出______________92.2 kJ的热量(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （4）化学反应的本质是旧键断裂与新键形成，且伴随能量变化，根据下键能数据计算以下反应的反应热：______________ kJ·mol-1.(用字母表示) 化学键 键能 a b c d （5）强还原剂液态肼和强氧化剂液态过氧化氢可构成火箭推进剂。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：3.2g液态肼与足量的液态过氧化氢反应生成和水蒸气时放出64 kJ的热量，该反应的热化学方程式为______________。 （6）某小组同学向如图1所示内筒中加入50mL0.5mol•L﹣1HCl和50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行中和反应反应热的测定。下列有关说法正确的是 ___________。 A. 玻璃搅拌器易碎，可用铜制搅拌器代替 B. 为了防止NaOH溶液溅出，应将NaOH溶液缓慢加入稀盐酸中 C. 若用同体积同浓度的醋酸代替稀盐酸，会使测得的中和反应的反应热数值偏低 D. 25℃、101kpa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol H2O时放出热量为57.3kJ，则硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)  =﹣114.6kJ/mol （7）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下： 反应I：   反应Ⅲ：   反应Ⅱ的热化学方程式：______________。 【答案】（1）①③⑤ （2）a （3）小于 （4）(4a+4d-4b-4c) （5）N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O (g) △H=﹣640 kJ·mol-1 （6）C （7） 【解析】 【小问1详解】 判断吸热反应时，要看反应是否需要吸收热量。①灼热的炭和 CO2反应属于吸热反应；②镁条溶于盐酸放热；③盐酸与碳酸氢钠反应吸热；④氢气燃烧放热；⑤Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应是典型吸热反应；⑥硫酸与氢氧化钡反应放热，所以选 ①③⑤； 【小问2详解】 2 mol H2与足量O2生成液态水时放出 572 kJ热量，说明生成物总能量低于反应物总能量，是放热反应，对应图中反应物能量高、生成物能量低的图像，所以选a； 【小问3详解】 热化学方程式中ΔH = -92.2 kJ·mol⁻¹ 表示按方程式中 1 mol N2和 3 mol H2完全反应时放出92.2 kJ热量。但在恒容密闭容器中该反应是可逆反应，1 mol N2和 3 mol H2不能完全转化为NH3，所以实际放热量小于92.2 kJ； 【小问4详解】 反应中，断裂反应物中的4个C-H键和4个F-F键，吸收能量为 4a+4d；形成生成物中的4个C-F键和4个H-F键，放出能量为 4b+4c。所以反应热为：ΔH =4a+4d-4b-4c； 【小问5详解】 3.2 g液态肼N2H4的物质的量为 3.2 ÷ 32 = 0.1 mol，0.1 mol反应放出64 kJ 热量，则1 mol 反应放出640 kJ热量。配平反应为：N2H4 (l) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) ΔH = -640 kJ·mol-1； 【小问6详解】 A．玻璃搅拌器不能用铜制搅拌器代替，铜导热性强，会造成热量散失，A错误； B．应把酸加入碱中或按实验要求操作，不能说“NaOH 缓慢加入稀盐酸中”是为了防止溅出，B错误； C．醋酸是弱酸，电离吸热，若用醋酸代替盐酸，测得的中和热数值会偏低，C正确； D．硫酸与氢氧化钡反应除生成水外还生成BaSO4沉淀，沉淀生成也伴随热效应，不能直接按2 mol水简单写成-114.6 kJ·mol-1，D错误； 故答案选C； 【小问7详解】 由图可知，反应Ⅱ反应物为SO2和H2O，生成物是H2SO4和S，配平方程式为：3SO2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)+S(s) ； 反应Ⅰ：  ，反应Ⅲ：  ，反应热根据盖斯定律， 得到：ΔH2=-551+297=-254 kJ/mol，所以反应Ⅱ为： 。 19. 硫代硫酸钠()是化学实验室中常用的分析试剂，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解为S和。实验室常将通入和的物质的量之比为2∶1的混合溶液中制备，某实验小组设计如下装置： （1）可用作脱氯剂除去自来水中残留的二氧化氯()，在此过程中做___________(填“氧化”或“还原”)剂。 （2）虚线部分导管的作用是___________。 （3）实验前要向装置中鼓入的目的是___________，多孔球泡的作用有___________。 （4）写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式___________。 （5）当装置Ⅱ中的pH约为7时，应关闭分液漏斗的活塞，否则产率下降，原因是___________。 （6）小组成员提出用测定实验制得的硫代硫酸钠的纯度，已知与反应生成连四亚硫酸钠()，现称取c g样品配成100mL溶液，加入b mL a mol/L碘水恰好完全反应，则样品中硫代硫酸钠的含量为___________。(已知：) 【答案】（1）还原 （2）平衡气压便于浓硫酸顺利滴下 （3） ①. 排除装置中的空气，防止硫化钠、硫代硫酸钠被氧化 ②. 增大气体和液体的接触面积，使其充分反应 （4）4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2 （5）Na2S2O3在酸性环境中易分解为S和SO2 （6） 【解析】 【小问1详解】 与反应氯元素化合价降低、硫元素化合价升高，做氧化剂，做还原剂； 【小问2详解】 虚线部分导管的作用是平衡气压便于液体顺利滴下； 【小问3详解】 实验前要向装置中鼓入的目的是排除装置中的空气，防止硫化钠、硫代硫酸钠被氧化；多孔球泡的作用是增大气体和液体的接触面积，使其充分反应； 【小问4详解】 装置Ⅱ中与碳酸钠、硫化钠反应生成硫代硫酸钠和，发生反应的化学方程式为； 【小问5详解】 当装置Ⅱ中的pH约为7时，应关闭分液漏斗的活塞，停止通入，否则反应体系会显酸性，导致在酸性环境中易分解为和，产率下降； 【小问6详解】 与反应生成连四亚硫酸钠，化学方程式为 ，加入b mL a mol/L碘水恰好完全反应， ，则原样品中 ，样品中硫代硫酸钠的含量为 。 20. 某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO、SiO2和可燃性有机物，现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物： 已知：绿矾为FeSO4·7H2O。 回答下列问题： （1）硅元素在元素周期表的位置是___________。 （2）“操作II”的名称是___________。 （3）“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去___________。 （4）“碱浸”时发生的反应方程式为___________；___________(写出其中2个反应的离子方程式即可)。 （5）试剂a为___________(填化学式)，加入试剂a后可能发生的反应___________；___________。 （6）滤液Ⅱ中可能含有因氧气的作用而产生的少量___________(填离子符号)，检验该离子是否存在的实验操作及现象是___________。 【答案】（1）第三周期第IVA族 （2）过滤 （3）可燃性有机物 （4） ①. ②. （5） ①. Fe ②. ③. （6） ①. Fe3+ ②. 取适量滤液II于试管中滴加KSCN溶液，若溶液变红，则说明有Fe3+的存在 【解析】 【分析】废旧金属材料进行焙烧，可将金属单质转化为氧化物，同时使可燃性有机物在高温下燃烧从而被除去；向Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO、SiO2的化合物中加入NaOH，Al2O3、SiO2能和NaOH溶液反应生成可溶的、Na2SiO3，过滤得到Fe2O3、FeO、CuO的混合物，加入硫酸，得到含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液，再加入过量的Fe，将Cu2+转化为Cu，Fe3+转化为Fe2+，过滤得到Fe2+溶液，滤渣为Fe、Cu的混合物，向滤渣中加入硫酸，Fe转化为Fe2+，过滤得到Cu，将得到的滤液Ⅱ蒸发结晶，过滤、洗涤、低温干燥得到绿矾。 【小问1详解】 硅在元素周期表中位于第三周期第IVA族； 【小问2详解】 操作Ⅱ将滤液和滤渣分开，固液分离，故该操作为过滤； 【小问3详解】 由分析可知，“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去可燃性有机物； 【小问4详解】 “碱浸”时，Al2O3、SiO2能和NaOH溶液反应生成可溶的、Na2SiO3，反应的离子方程式为、； 【小问5详解】 由分析可知，试剂a为Fe，加入Fe后，发生的反应有：、； 【小问6详解】 滤液Ⅱ中含有Fe2+，在蒸发结晶过程中，可能含有的氧气会将Fe2+氧化为Fe3+；可以用KSCN溶液检验Fe3+，若溶液中有Fe3+，加入KSCN溶液后溶液变红色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市求精中学校2025-2026学年度高一(下)半期考试 化学试题 考试说明：1.考试时间90分钟 2.试题总分 100分 3.试卷页数 7页 可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Fe -56 Cu-64 一、选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分 只有一个答案符合题意) 1. 纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是 A. “玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅 B. “神舟”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料 C. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 D. “神舟”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分不是硅酸盐 2. 下列表示不正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 氯化钙的电子式： C. HClO的结构式为：H-O-Cl D. 中子数为20的氯原子： Cl 3. 关于下列说法正确的是 A. 溶于雨水均能形成酸雨，pH小于5.6 B. 二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现其漂白性 C. 硫酸钡难溶于胃酸，在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂 D. 工业上将NH3转化为其他铵态化肥属于人工固氮 4. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 6. 下列有关离子方程式的书写正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 通入水中： C. 铜与浓硝酸反应： D. NH4HCO3与足量NaOH溶液共热时，发生反应的离子方程式为NH＋OH-NH3↑＋H2O 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L H2O中含有H2O分子数为NA B. 常温下，铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为 C. 7.8 g Na2O2中含有阴离子数为0.1NA D. 含的浓硫酸与共热，生成分子数为 8. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 用甲装置完成氯气与溶液的喷泉实验 B. 用乙装置制氯气 C. 用丙装置制备氨 D. 用丁装置验证的漂白性 9. 下列说法正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 已知，白磷)，红磷)，该反应为放热反应，说明红磷比白磷更稳定 C. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同 D. 已知稀溶液中，，则稀氨水与稀盐酸溶液反应生成1水时放出57.3的热量 10. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 操作 现象 解释或结论 A 过量的粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴加溶液 溶液呈红色 稀硝酸将氧化为 B 将未知气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体可能为 C 向某无色溶液中加入溶液，再加入盐酸 沉淀不溶解 则原溶液一定有 D 向盛有某溶液的试管中滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中一定无 A. A B. B C. C D. D 11. 在酸性条件下，具有氧化性。图示过程可实现转化为。下列分析正确的是 A. 反应③中NO2为氧化剂 B. 反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为3：1 C. 每转化需要标准状况下11.2LO2 D. 整个反应历程的总反应为： 12. 据图判断，下列说法正确的是 A. 氢气的标准燃烧热 B. 2 molH2(g)与1 molO2(g)所具有的总能量比2 molH2O(g)所具有的总能量低 C. 液态水分解的热化学方程式为 D. 2 mol H2(g)与1 mol O2(g)生成2 mol H2O(l)时，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量 13. 南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是 A. 物质X可以选用NaOH B. 操作1用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗 C. 第②步反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=SO+2Br-+4H+ D. 第①步中，蒸发结晶、高温烘干可以得到干燥的MgCl2·6H2O固体 14. 将氯化氢直接氧化转化为氯气的技术成为科学研究的热点，直接氧化法可按下列催化过程进行： ①CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=+83 kJ·mol- 1 ②CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=- 20 kJ·mol- 1 ③CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=- 121 kJ·mol- 1 则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH等于 A. -141 kJ·mol-1 B. +101 kJ·mol-1 C. +63 kJ·mol-1 D. -116 kJ·mol-1 15. 工业上以软锰矿(含和少量的、、)为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 酸浸过程可将硫酸换为盐酸 B. 酸浸过程中加入过量的的目的是充分还原 C. 从绿色化学角度分析，试剂A可以选择、 D. 系列操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥等操作 16. 将7.6g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，有部分金属未溶解；继续加入400mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，并得到标准状况下1.12LNO，此时溶液中不含，则下列说法正确的是 A. 原混合物中铜和铁的物质的量之比为1：1 B. 稀硝酸的物质的量浓度为 C. 第一次剩余的金属重量为4.8g D. 向反应后的溶液中加入铁粉，最多可以溶解9.8g 二、非选择题：本题包括 4个大题，共52分。 17. 从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法、如图是硫、氮两元素的价类二维图。 请回答下列问题： （1）在氮的化合物中，常用作制冷剂的物质是___________。 （2）的电子式为___________，SO2的水溶液与发生反应可观察到的实验现象是___________。 （3）写出铜与稀硝酸发生反应的离子方程式___________。 （4）已知物质Z是一种可溶性正盐，能被酸性溶液氧化为，被还原为，请写出此反应的离子方程式___________。 （5）大苏打在照相、电影、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现欲实验制备大苏打，从氧化还原的角度分析，下列选用的试剂合理的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （6）氮的氧化物是常见的大气污染物之一，催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，当物质P与的物质的量之比为时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，请写出该反应的化学方程式___________。 18. 生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题： （1）下列化学变化属于吸热反应的是______________。 ①灼热的炭和二氧化碳反应； ②镁条溶于盐酸； ③盐酸与碳酸氢钠反应； ④氢气在氯气中燃烧； ⑤与反应； ⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应 （2）已知与足量充分燃烧生成液态水时放出热量，该反应的能量变化可用图中的______________(填字母)表示。 （3）已知N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH=-92.2 kJ·mol-1，则在一定条件下向密闭容器中充入1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充分反应放出______________92.2 kJ的热量(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （4）化学反应的本质是旧键断裂与新键形成，且伴随能量变化，根据下键能数据计算以下反应的反应热：______________ kJ·mol-1.(用字母表示) 化学键 键能 a b c d （5）强还原剂液态肼和强氧化剂液态过氧化氢可构成火箭推进剂。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：3.2g液态肼与足量的液态过氧化氢反应生成和水蒸气时放出64 kJ的热量，该反应的热化学方程式为______________。 （6）某小组同学向如图1所示内筒中加入50mL0.5mol•L﹣1HCl和50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行中和反应反应热的测定。下列有关说法正确的是 ___________。 A. 玻璃搅拌器易碎，可用铜制搅拌器代替 B. 为了防止NaOH溶液溅出，应将NaOH溶液缓慢加入稀盐酸中 C. 若用同体积同浓度的醋酸代替稀盐酸，会使测得的中和反应的反应热数值偏低 D. 25℃、101kpa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol H2O时放出热量为57.3kJ，则硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)  =﹣114.6kJ/mol （7）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下： 反应I：   反应Ⅲ：   反应Ⅱ的热化学方程式：______________。 19. 硫代硫酸钠()是化学实验室中常用的分析试剂，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解为S和。实验室常将通入和的物质的量之比为2∶1的混合溶液中制备，某实验小组设计如下装置： （1）可用作脱氯剂除去自来水中残留的二氧化氯()，在此过程中做___________(填“氧化”或“还原”)剂。 （2）虚线部分导管的作用是___________。 （3）实验前要向装置中鼓入的目的是___________，多孔球泡的作用有___________。 （4）写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式___________。 （5）当装置Ⅱ中的pH约为7时，应关闭分液漏斗的活塞，否则产率下降，原因是___________。 （6）小组成员提出用测定实验制得的硫代硫酸钠的纯度，已知与反应生成连四亚硫酸钠()，现称取c g样品配成100mL溶液，加入b mL a mol/L碘水恰好完全反应，则样品中硫代硫酸钠的含量为___________。(已知：) 20. 某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO、SiO2和可燃性有机物，现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物： 已知：绿矾为FeSO4·7H2O。 回答下列问题： （1）硅元素在元素周期表的位置是___________。 （2）“操作II”的名称是___________。 （3）“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去___________。 （4）“碱浸”时发生的反应方程式为___________；___________(写出其中2个反应的离子方程式即可)。 （5）试剂a为___________(填化学式)，加入试剂a后可能发生的反应___________；___________。 （6）滤液Ⅱ中可能含有因氧气的作用而产生的少量___________(填离子符号)，检验该离子是否存在的实验操作及现象是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $