重庆市某中学校2025-2026学年度高一下学期半期考试 化学试题

**基本信息** 以“玉兔号太阳能电池材料”“神舟飞船高温陶瓷”等科技情境为载体，融合化学观念与科学思维，覆盖元素化合物、反应原理及实验探究，适配高一半期学情。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题48分|化学与生活（题1）、物质结构（题2）、反应原理（题7、12）|结合“秦兵马俑陶制品”等文化素材，考查离子共存（题4）、阿伏加德罗常数（题7）等基础| |非选择题|4题52分|硫氮价类二维图（题17）、工业流程（题20）、实验设计（题19）|通过“废旧金属回收”（题20）体现科学态度，以“硫代硫酸钠制备”（题19）考查科学探究，价类二维图（题17）培养科学思维|

重庆市求精中学校2025-2026学年度高一（下）半期考试 化学试题 考试说明：1．考试时间90分钟 2．试题总分 100分 3．试卷页数 7页 可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Fe -56 Cu-64 一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分 只有一个答案符合题意） 1．纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是(　　) A．“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅 B．“神舟”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料 C．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 D．“神舟”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分不是硅酸盐 2．下列表示不正确的是(　　) A．氯离子的结构示意图： B．氯化钙的电子式： C．HClO的结构式为：H-O-Cl D．中子数为20的氯原子：Cl 3．关于下列说法正确的是(　　) A．溶于雨水均能形成酸雨，pH小于5.6 B．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现其漂白性 C．硫酸钡难溶于胃酸，在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂 D．工业上将NH3转化为其他铵态化肥属于人工固氮 4．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是(　　) A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 5．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是(　　) A． B． C． D． 6. 下列有关离子方程式的书写正确的是(　　) A．用氢氟酸刻蚀玻璃： B．通入水中： C．铜与浓硝酸反应： D．NH4HCO3与足量NaOH溶液共热时，发生反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，22.4L H2O中含有H2O分子数为NA B．常温下，铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为 C．7.8 g Na2O2中含有阴离子数为0.1NA D．含的浓硫酸与共热，生成分子数为 8．下列实验装置能达到相应实验目的的是(　　) 甲 乙 丙 丁 A．用甲装置完成氯气与溶液的喷泉实验 B．用乙装置制氯气 C．用丙装置制备氨 D．用丁装置验证的漂白性 9．下列说法正确的是(　　) A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．已知，白磷)，红磷)，该反应为放热反应，说明红磷比白磷更稳定 C．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同 D．已知稀溶液中，，则稀氨水与稀盐酸溶液反应生成1水时放出57.3的热量 10. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　　) 选项 操作 现象 解释或结论 A 过量的粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴加溶液 溶液呈红色 稀硝酸将氧化为 B 将未知气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体可能为 C 向某无色溶液中加入溶液，再加入盐酸 沉淀不溶解 则原溶液一定有 D 向盛有某溶液的试管中滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中一定无 11．在酸性条件下，具有氧化性。图示过程可实现转化为。下列分析正确的是(　　) A．反应③中NO2为氧化剂 B．反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为3：1 C．每转化需要标准状况下11.2LO2 D．整个反应历程的总反应为： 12．据图判断，下列说法正确的是(　　) A．氢气的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·mol-1 B．2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低 C．液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol-1 D．2 mol H2(g)与1 mol O2(g)生成2 mol H2O(l)时，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量 13. 南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是(　　) A．物质X可以选用NaOH B．操作1用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗 C．第②步反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=SO+2Br-+4H+ D．第①步中，蒸发结晶、高温烘干可以得到干燥的MgCl2·6H2O固体 14. 将氯化氢直接氧化转化为氯气的技术成为科学研究的热点，直接氧化法可按下列催化过程进行： ①CuCl2(s)===CuCl(s)＋Cl2(g)　ΔH1＝＋83 kJ/mol ②CuCl(s)＋O2(g)===CuO(s)＋Cl2(g) ΔH2＝－20 kJ/mol ③CuO(s)＋2HCl(g)===CuCl2(s)＋H2O(g) ΔH3＝－121 kJ/mol 则4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH等于(　　) A．－141 kJ/mol B．－116 kJ/mol C．＋63 kJ/mol D．＋101 kJ/mol 15. 工业上以软锰矿(含MnO2和少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示，下列有关说法不正确的是(　　) A．酸浸过程可将硫酸换为盐酸 B．酸浸过程中加入过量的的目的是充分还原MnO2 C．从绿色化学角度分析，试剂A可以选择、 D．系列操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作 16. 将7.6g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，有部分金属未溶解；继续加入400mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，并得到标准状况下1.12L NO，此时溶液中不含，则下列说法正确的是(　　) A．原混合物中铜和铁的物质的量之比为1：1 B．稀硝酸的物质的量浓度为 C．第一次剩余的金属重量为4.8g D．向反应后的溶液中加入铁粉，最多可以溶解9.8g 二、非选择题：本题包括 4个大题，共52分。 17．（12分）从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法、如图是硫、氮两元素的价类二维图。 请回答下列问题： (1) 在氮的化合物中，常用作制冷剂的物质是__________。 (2) 的电子式为_______，SO2的水溶液与发生反应可观察到的实验现象是_________________。 (3) 写出铜与稀硝酸发生反应的离子方程式________________________________。 (4) 已知物质Z是一种可溶性正盐，能被酸性溶液氧化为，被还原为，请写出此反应的离子方程式________________________________。 (5) 大苏打在照相、电影、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现欲在实验制备大苏打，从氧化还原的角度分析，下列选用的试剂合理的是______（填字母）。 A． B． C． D． (6) 氨的氧化物是常见的大气污染物之一，催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，当物质P与的物质的量之比为时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，请写出该反应的化学方程式________________________________。 18. （12分） 生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题： (1) 下列化学变化属于吸热反应的是___________。 ①灼热的炭和二氧化碳反应； ②镁条溶于盐酸； ③盐酸与碳酸氢钠反应； ④氢气在氯气中燃烧； ⑤与反应； ⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应 (2) 已知与足量充分燃烧生成液态水时放出热量，该反应的能量变化可用图中的_______(填字母)表示。 (3) 已知N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中充入1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充分反应放出________92.2 kJ的热量（填“大于”、“小于”或“等于”）。 (4) 化学反应的本质是旧键断裂与新键形成，且伴随能量变化，根据下键能数据计算以下反应的反应热：__________ kJ·mol－1。(用字母表示) 化学键 键能 a b c d (5) 强还原剂液态肼和强氧化剂液态过氧化氢可构成火箭推进剂。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：3.2g液态肼与足量的液态过氧化氢反应生成和水蒸气时放出64 kJ的热量，该反应的热化学方程式为__________________________________________。 (6) 某小组同学向如图1所示内筒中加入50mL0.5mol•L﹣1HCl和50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行中和反应反应热的测定。下列有关说法正确的是 ___________。 A．玻璃搅拌器易碎，可用铜制搅拌器代替 B．为了防止NaOH溶液溅出，应将NaOH溶液缓慢加入稀盐酸中 C．若用同体积同浓度的醋酸代替稀盐酸，会使测得的中和反应的反应热数值偏低 D．25℃、101kpa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol H2O时放出热 量为57.3kJ，则硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为： H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)  =﹣114.6kJ/mol (7) 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下： 反应I：   反应III：   反应II的热化学方程式：_________________________________。 19. （13分）硫代硫酸钠（）是化学实验室中常用的分析试剂，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解为S和。实验室常将通入和的物质的量之比为2∶1的混合溶液中制备，某实验小组设计如下装置： (1) 可用作脱氯剂除去自来水中残留的二氧化氯（），在此过程中做_________（填“氧化”或“还原”）剂。 (2) 虚线部分导管的作用是_____________________________________________。 (3) 实验前要向装置中鼓入的目的是__________________，多孔球泡的作用有__________________。 (4) 写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式_____________________________________________。 (5) 当装置Ⅱ中的pH约为7时，应关闭分液漏斗的活塞，否则产率下降，原因是___________________。 (6) 小组成员提出用测定实验制得的硫代硫酸钠的纯度，已知与反应生成连四亚硫酸钠（），现称取c g样品配成100mL溶液，加入b mL a mol/L碘水恰好完全反应，则样品中硫代硫酸钠的含量为___________。（已知：） 20. （15分）某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO、SiO2和可燃性有机物，现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物： 已知：绿矾为FeSO4·7H2O。 回答下列问题： (1) 硅元素在元素周期表的位置是__________________。 (2) “操作II”的名称是____________。 (3) “焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去_____________________。 (4) “碱浸”时发生的反应方程式为_____________；____________(写出其中2个反应的离子方程式即可)。 (5) 试剂a为_______(填化学式)，加入试剂a后可能发生的反应_________________；______________。 (6) 滤液Ⅱ中可能含有因氧气的作用而产生的少量_______(填离子符号)，检验该离子是否存在的实验操作及现象是_____________________________________________________________。 7 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市求精中学校2025-2026学年度高一（下）半期考试 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A D C B A B C A B B D C C B A D 16. 【答案】D 【难度】0.4 【知识点】铜与强氧化性酸的反应、Fe2+的还原性、硝酸的强氧化性、基于氧化还原反应守恒规律的计算 【分析】总体可以看作是7.6g混合物质与600mL硝酸反应生成0.1molNO、铁离子和铜离子；设铁为xmol，铜为ymol，列方程：56x+64y=7.6， (电子数守恒)，计算得出：x=0.05mol，y=0.075mol，计算得到7.6g混合物中含铁质量为0.05mol×56g/mol=2.8g；含铜质量为0.075mol×64g/mol=4.8g。第一阶段反应生成1.12L即0.05molNO，有部分金属未溶解，既没有三价铁离子，也没有硝酸剩余，可以看作是部分金属混合物质与200mL硝酸反应生成1.12L即0.05molNO；铁铜全都生成二价的离子，发生的反应离子方程式为：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O；3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；Fe比Cu活泼，硝酸少量时Fe与硝酸先反应，可知有0.05molFe、0.025mol Cu溶解，得到0.05molFe(NO3)2、0.025mol Cu(NO3)2，按氮元素守恒，200mL稀硝酸中含N元素为0.02mol，则硝酸的浓度为；第一次剩余的金属为0.05mol Cu、质量为3.2g，继续加入400mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，并得到标准状况下1.12LNO，此时溶液中不含，发生，铜继续溶解，硝酸过量，反应所得为硝酸铁、硝酸铜和多余硝酸的混合物。 【详解】A．原混合物中铜和铁的物质的量之比为3：2，故A错误； B．稀硝酸的物质的量浓度为，故B错误； C．第一次剩余的为3.2g铜，故C错误； D．反应后所得为硝酸铁、硝酸铜和多余硝酸的混合物，向其中加入铁，若加入铁粉的物质的量最大为n，则铁和硝酸生成硝酸铁之后，铁和硝酸铁继续反应生成硝酸亚铁，铁和硝酸铜发生置换得到硝酸亚铁和铜，相当于与7.6g铜和铁混合物提供了0.05mol 铁再加nmol的铁共(n+0.05) molFe与600mL硝酸混合，只有铁溶解转变为硝酸亚铁而铜不反应，则按3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O可知；n=0.175 mol，即最多可溶解铁的质量为0.175mol×56g/mol=9.8g，D正确； 故选：D。 17. （12分）答案： （1）NH3 （1分） （2） 溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀 （3） （4）Cr2O72−​+3SO32−​+8H+=2Cr3++3SO42−​+4H2O （5）B（1分） （6）NO + NO₂ + 2NH₃ = 2N₂ + 3H₂O 18. （12分） 答案： （1）①②⑤ （2）a （1分） （3）小于 （1分） （4）(4a+4d－4b－4c) （5）N2H4(1) + 2H2O2(1) = N2(g) + 4H2O (g) △H=﹣640 kJ• mol-1 （6）C （7）3SO2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)+S(s) △H2= - 254kJ/mol 19. （13分）【答案】 (1) 还原 （1分） (2) 平衡气压便于浓硫酸顺利滴下 (3) 排除装置中的空气，防止硫化钠、硫代硫酸钠被氧化； 增大气体和液体的接触面积，使其充分反应 (4) 4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2 (5) Na2S2O3在酸性环境中易分解为S和SO2 (6)% 【分析】在酸性环境中易分解为S和，I装置为SO2的发生装置，SO2与碳酸钠和硫化钠的混合溶液反应生成硫代硫酸钠，多孔球泡的作用是增大气体和液体的接触面积，使其充分反应，多余的SO2用III中的NaOH溶液吸收。 【详解】（1）与反应氯元素化合价降低、硫元素化合价升高，做氧化剂，做还原剂； （2）虚线部分导管的作用是平衡气压便于液体顺利滴下； （3）实验前要向装置中鼓入N2的目的是排除装置中的空气，防止硫化钠、硫代硫酸钠被氧化；多孔球泡的作用是增大气体和液体的接触面积，使其充分反应； （4）装置Ⅱ中SO2与碳酸钠、硫化钠反应生成硫代硫酸钠和CO2，发生反应的化学方程式为4 SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2； （5）当装置Ⅱ中的pH约为7时，应关闭分液漏斗的活塞，停止通入SO2，否则反应体系会显酸性，导致Na2S2O3在酸性环境中易分解为S和SO2，产率下降； （6）与反应生成连四亚硫酸钠，化学方程式为，加入bmLamol/L碘水恰好完全反应，n(I2)=ab×10-3mol，则原样品中n()=2 n(I2)=2ab×10-3mol，样品中硫代硫酸钠的含量为=%。。 20. （15分）【答案】 (1)第三周期第IVA族 (2)过滤（1分） (3)可燃性有机物 (4) (5) Fe（1分） （1分）、（1分） (6) Fe3+ （1分） 取适量滤液II于试管中滴加KSCN溶液，若溶液变红，则说明有Fe3+的存在 【难度】0.65 【知识点】物质分离、提纯综合应用、影响化学反应速率的因素、Fe3+的检验、电子式 【分析】废旧金属材料进行焙烧，可将金属单质转化为氧化物，同时使可燃性有机物在高温下燃烧从而被除去；向Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO、SiO2的化合物中加入NaOH，Al2O3、SiO2能和NaOH溶液反应生成可溶的NaAlO2、Na2SiO3，过滤得到Fe2O3、FeO、CuO的混合物，加入硫酸，得到含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液，在加入过量的Fe，将Cu2+转化为Cu，Fe3+转化为Fe2+，过滤得到Fe2+溶液，滤渣为Fe、Cu的混合物，向滤渣中加入硫酸，Fe转化为Fe2+，过滤得到Cu，将得到的滤液Ⅱ蒸发结晶，过滤、洗涤、低温干燥得到绿矾。 【详解】 （3）由分析可知，焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去可燃性有机物； （4） “碱浸”时，Al2O3、SiO2能和NaOH溶液反应生成可溶的、Na2SiO3，反应的离子方程式为、； （5）由分析可知，试剂a为Fe，加入Fe后，发生的反应有：、； （6）滤液Ⅱ中含有Fe2+，在蒸发结晶过程中，可能含有的氧气会将Fe2+氧化为Fe3+；可以用KSCN溶液检验Fe3+，若溶液中有Fe3+，加入KSCN溶液后溶液变红色。 学科网（北京）股份有限公司 $