重庆市西南大学附中2025-2026学年下学期期中考试高一化学试题

西南大学附中2025一2026学年度下期期中考试 高一化学试题 （满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂：答非选择题时，必须使用0.5老米的黑色签字笔书 写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无放；保持答卷清洁、完整。 3.考试结束后，将答题卡交回（试题卷学生保存，以备评讲)。 可能用到的相对原子质量：H1N14016Na23Fe56Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是() A.为治理酸雨污染，政府应关闭疏酸厂、火电厂、水泥厂等 B.酸雨样品久置后pH减小，主要原因是溶解了更多的CO2 C.减少使用燃煤，改用风能、太阳能等新能源符合低碳理念 D.将废弃电池作深埋处理，可以减少重金属对环境的污染 2.下列物质的性质解读正确且具有因果关系的是() A.铝还原性较强，可用铝热反应制备V、Cr、Mn等金属 B.二氧化硅能与氢氧化钠、氢氟酸反应，是两性氧化物 C.氨气极易溶于水，溶液呈碱性，所以氨水是弱电解质 D.石英的熔点很高，因此可以用石英坩埚来熔化纯碱 3.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.滴入酚酞变红的溶液中：SO子、CI厂、Na*、H B.使石蕊溶液呈红色的溶液：Fe3+、CH3COO、Na、S2- C.NaHSO4溶液中：NO5、CI、Ba2+、Na D.澄清透明溶液中：Cu2+、CI、K+、NO5 4.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（) A.1olN2与足量的H2充分反应，生成NH3的分子数为2WA B.等物质的量的H2S和HCl,所含有的质子数均为18NA C.标准状况下，2.24LSO3的电子数为4NA D.56gFe与足量的S充分反应，转移电子数为2Na 高一化学第1页（共8页) 5.下列离子方程式书写错误的是() A.向FCBr2溶液中通入过量C2:3C2+2FC2++4Br=2Fe3+2Br2+6CI B.向Ca(CIO)2溶液中通入少量S02:Ca2++CIO+S02+H20=CaS04↓+C+2H C.NaHCO3溶液与Na[AI(OH)4]溶液混合：HCO+[AI(OHA=A1(OH)2↓+CO+H2O D.向Ca(OH)h澄清溶液中滴入少量NaHCO,溶液：Ca2++OH+HCO,=CaCO,↓+HO 6.一定条件下，下表中各选项物质不能按图示关系一步实现转化的是() 选项 甲 乙 丙 A H2S S02 B NO NO2 HNO3 c Si SiO2 Na2SiO3 D Al203 AICla Al(OH)3 7.下列实验有关离子检验的操作及现象与结论之间对应关系正确的是() 选项 操作及现象 结论 向某溶液中加稀盐酸酸化的BaC2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含S0好 向某盐溶液中加入K$CN溶液，无明显现象，再加几滴氯 B 该盐溶液中含Fe2+ 水，溶液变红 向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的 气体 e 该溶液中含C0 蘸取某溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰 该溶液中含Na*, D 不含K* 8.下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是() NaOH 溶液 A.吸收少量NO2 B.蒸干NH4CI溶液制备NHCI晶体 浓疏酸 盐酸 Na.CO Na2SiO3 粉末 罗浴液 C.验证酸性：H2CO3>HSiO3 D.制备少量纯净的SO2 高一化学第2页（共8页） 9.氮的氧化物是大气污染物之一，下图为某消除氮氧化物的反应机理。下列说法铅， 是() NO A.N2+先消耗后生成，可看作整个过程的雀化剂 B.过程I中NO既是氧化剂又是还原剂 C.过程I中每生成1molN2时，反应转移2mol电子 D.过程Ⅱ中发生的化学反应为2Ni++20=2N2++O2↑ 10化合物A(结构式如图所示)是一种常用的分析试剂，其中X、W、Z为同一短周期元象， W元素的L层有3个电子，Y元素的阴离子与H©具有相同的核外电子层结构。下物法 正确的是（ .原子￥径大小：)<Y) B简单气态氢化物的稳定性：X>Z C.化合物A为共价化合物，微粒间作用力为分子间作用力 D.X的最高价氧化物对应的水化物能与它的简单氢化物反应 11.工业上，一种以石英砂(SiO2)为原料制取单质硅的工艺流程如图： 石英砂 Mg,高温 稀盐酸 C0氛围，热分解 MgO+Mg2Si SiHg 单质硅 ① ② ③ 下列说法错误的是( (.石英和单质硅均可作半导体材料 B,步骤O中发生反应：Si02+4Mg商温2Mg0+Mg2S1 C.已知SiH4中H为-1价，则②中有氧化还原反应发生 D.步骤③中热分解实验中，CO筑围起到保护气的作用 12.利用如图所示装囹进行下列实验，能达到实验目的的是( 选项 ① ② ③ 实验目的 稀硫酸 Zn 空气 制取并收集H2 0 B 稀硫酸 FeS FeCl,溶液 验证H2S的还原性 ② C 浓硫酸 Na2SO3 酸性KMnO4溶液 验证SO2的漂白性 D 浓氨水 Cao 浓硫酸 用浓疏酸干操生成的NH, 高一化学第3页（共8页） 13.某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。 蒸馏 适量O cCl, 纯碘（方案甲） 海带 没 H=45含1，的萃取、分波含1，的 H,SO 原液 水溶液 步骤X CCl,溶液 上层 溶液 +水溶液操作2粗碘 提纯 NaOH溶液 纯碘 步骤Y (方案乙) 下层 己知：3I2+6NaOH=5Nal+NaIO3+3H2O,2的沸点高于CCL。根据以.上流程，下列说 法错误的是 A.步骤X“萃取”时，不能用无水乙醇代替CCL4 B,方案甲效果不如方案乙，是因为蒸馏时2部分挥发 C.“操作Z”为过滤，“提纯”对应的方法是升华法 D.方案乙中消耗的NaOH和消耗的H2SO4的物质的量相等 14.64g铜与0.5L9moL-浓硝酸反应，铜完全溶解，生成含NO2、NO的混合气体33.6L (折算为标准状况，N2O4已折算成NO2,下同)。忽略反应前后硝酸溶液的体积变化，下 列说法错误的是() A,发生还原反应的硝酸有1.5mol B.混合气体中NO2与NO的物质的量之比为5：1 C.将生成的NO2、NO与标准状况下22.4LO2通入水中能恰好完全溶解 D.向反应后的溶液中加入120 g NaOH固体，此时溶液中的Cu2+恰好完全沉淀 高一化学第4页（共8页) 二、填空题：本大题共4小题，共58分。 15.(14分)由三种短周期主族元素组成的化合物M（属于酸式盐)存在如图所示的转化关系 (部分条件及产物省略)： NaOH 甲 A M(盐) 微热 NaNO3(s) 盐酸 甲Y甲z R (浓) 己知：常温下，X是一种有臭鸡蛋气味的气体，甲为单质，乙为液态氧化物，B、C、Y、 Z均为氧化物，其中C为红棕色气体，A、B、Y均为无色气体，R、D都是强酸。 回答下列问题： (1)M中所含化学键的类型为 ,乙的结构式为 (2)用玻璃棒分别蘸取A的浓溶液和D的浓溶液靠近，观察到的现象是 (3)M的溶液和NaOH溶液反应生成A的离子方程式为 (4)常温下，R和D的浓溶液在运输过程中均可选择 贮存（填标号，下同）。 a.铁质容器 6.铜质容器 c.铝质容器 8.木质容器 (5)R(浓)NaND的转化中，R表现的性质有 微热 a.酸性 b.氧化性 c.还原性 d.高沸点 (6)常温下C和Y反应生成B和Z,该反应的化学方程式为 R、D的浓溶液 在空气中放置一段时间后，质量减小的是 (填名称)。工业上由Z制R时， 通常先用 吸收，再稀释到所需浓度。 高一化学第5页（共8页） 16.（14分)海水是巨大的资源库，从海水中提取淡水、C2、B2、Mg的流程如下： 粗盐 精盐 Cl2 含Br2 S02水溶液 溶液Ⅱ 适量C,恭馏了 空气 ③ ④ Br2 海水 母液 Cl2 低浓度 空气 Br2溶液 吹出 ② 溶液 ⑤ 淡水 过滤 Mg(OH) MgCl1z溶液 贝壳 石灰乳 @ Mg ⑦ MgClz MgCl26H2O (I)步骤①为电解饱和食盐水，产物中除C2外还有 (填化学式)。 (2)步骤②为空气吹出Br2,利用的是B2 的性质。 (3)步骤③用S02和水吸收溴蒸气的离子方程式为 (4)步骤④蒸馏过程需要控制温度在80~90℃，原因是：若温度太低，B2不能完全蒸出， 产率太低：若温度太高， (5)步骤⑤加入的试剂为 (6)步骤⑥的操作为 ,过滤，洗涤，干燥。 (7)步骤⑦制备Mg采用电解MgC2而不是MgO的原因是 ,步骤⑦制备Mg的 化学反应方程式为 高一化学第6页（共8页） 17.（15分)以禅上（士要成分为SO,窝少量AO、©O、CaO等）为佩料削备高纯建 的工艺流程1下， 稀盐酸 水拔 HCI 计藤1.一酸汉 洗源 1王燥 还做可一佩化工水可还佩2一高纯健 滤液 已知，①粗硅的提纯涉及部分反应，S(粗)+3HC 300℃ SiHCl H2o ②相关物质的沸点： 物质 SiCl SiHCl FeCly AICl 沸点/℃ 57.6 31.8 315 178(升华) 回答下列问题： (1)硅藻土“酸漫”时，为提高漫出速率，可采取的措施有 (任写两条)：“酸漫” 步骤中，选用稀盐酸而不用稀硫酸的原因是 (2)“洗涤、干燥”工序中，检验滤渣是否洗涤干净的方案是 (3)“还原1”步骤中，焦炭与SO2反应生成粗硅的化学方程式为 (4)粗硅与HCl反应后，得到SiHCla和少量SiCL4、FCC、ACL3等杂质的液态混合物。“工 序1”中提纯SHC3的方法是 (5)“还原2”步骤中，H2在1100℃还原SiHC3生成高纯硅的化学方程式为 (6)整个工艺流程中可以循环利用的物质有 (填化学式)。 (⑦若“还原1”制得的粗硅中含有1%的杂质，“氯化→工序1+还原2”为纯化过程，每 纯化一次可使杂质减少90%，不考虑硅的损耗，若想制得99.9999%的高纯硅，需要经 过 次纯化。 高一化学第7页（共8页） 18.(15分)某化学兴趣小组查阅文献得知：NO2与NaO,反应可生成NaNO,但该反应可能 因温度、比例等条件不同而生成O2和NNO,.为验证NO,与NaO,反应产物中可能含有 NaNO2,设计了如下实验（夹持仪器己略去），通入过量NO,与NaO2充分反应（反应前 后均通入过量的N2)。 Nn,O: NaOH 溶液 B D 己知：①NaNO2具有氧化性和还原性。②AgNO2难溶于水。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 装置A中发生反应的离子方程式为 (2)装置B中盛放的试剂是 ； 装置D的作用是 (3)装置C中硬质玻璃管内可能发生反应的化学方程式为 （写一个即可)。 若反应生成NaNO2,则反应中NO2表现 (填“氯化”或“还原”)性。 (4)从安全角度考虑，该装置存在明显缺陷，请提出改进措施： (⑤)实验结束后，取装置C中少量固体产物于试管中，加水溶解，取少许溶液于试管中， 滴入几滴X溶液，通过观察现象，即可证明产物中含有NaNO2。X溶液可以是下列中 的 a.NaNO3溶液 b.酸性K2Cr2O,溶液 o.AgNO3溶液 d.酸性淀粉-KI溶液 (6)为测定产物中NaNO2的含量，进行如下实验：称取6.900g产物溶于水，配成100mL 溶液，取25.00mL至锥形瓶中，加入0.02000molL-1酸性KMnO4标准浴液滴定至终 点，消耗KMnO4溶液48.20mL,该产物中NaNO2的质量分数为 (保留小 数点后两位)。 (命题人：冯家梁曾坤审题人：李平独立审读人：蒋邦龙首席：李平) 高一化学第8页（共8页）