精品解析：宁夏银川市2026届下学期高三年级四月考前预测试 化学试卷

银川市2026届高三年级四月第三次模拟考试试卷 化学 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026年全国两会聚焦新质生产力发展，化工领域是落地的关键赛道，以绿色转型、高端材料创新、低碳技术布局为核心，创新赋能产业高质量发展。下列说法错误的是 A. 传统化工向绿色低碳转型可通过提高原子利用率、减少污染物排放等实现 B. 高端化工材料、生物基材料、新型催化材料是化学领域科技创新的重要方向 C. 绿色氢能、碳捕集与利用、储能材料等属于化工领域新兴未来产业 D. 数字化、智能化技术主要应用于信息产业，与化学化工的绿色低碳转型无关 【答案】D 【解析】 【详解】A．提高原子利用率可减少原料浪费，减少污染物排放可降低环境负面影响，二者都是传统化工向绿色低碳转型的可行路径，A正确； B．高端化工材料、生物基材料、新型催化材料均属于化工领域前沿创新方向，对产业升级有重要意义，B正确； C．绿色氢能制备、碳捕集与利用、储能材料研发都属于化工领域布局的新兴未来产业，符合新质生产力发展方向，C正确； D．数字化、智能化技术可应用于化工生产流程优化、反应条件精准调控等场景，能有效助力化学化工的绿色低碳转型，二者并非无关，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的电子式为 B. 基态P原子的价层电子排布图： C. 分子的VSEPR模型： D. 乙烷的球棍模型为 【答案】D 【解析】 【详解】A．漏写了Cl上的孤电子对，CCl4的电子式为，A错误； B．基态P原子的价层电子排布式为3s23p3，3p轨道上3个电子分占不同的轨道、且自旋平行，基态P原子的价层电子排布图：，B错误； C．NH3中N的孤电子对数为=1、σ键电子对数为3，NH3分子的VSEPR模型：，C错误； D．乙烷的结构简式为CH3CH3，乙烷的球棍模型为，D正确； 故选D。 3. 锇可用于制造各种耐磨和耐腐蚀的硬质合金，其反应活性很低，用苛性碱与在熔融状态下可使锇反应，化学方程式为(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 所含中子数目为111 B. 1 L 0.2 溶液中所含数目为0.2 C. 1 mol 、KOH的固体混合物中所含离子数目为2 D. 当有56 g KOH充分反应时，转移电子数目为6 【答案】C 【解析】 【详解】A．未指明的量，无法计算；若为，则所含中子数目为A错误； B．水解， 溶液中的数目小于0.2，B错误； C．、均为离子化合物，且均含有一个阳离子一个阴离子，则、的固体混合物中离子数目为，C正确； D．根据氧化还原规律可配平化学方程式为：，根据方程式可知，有充分反应时，转移电子；当有充分反应时，转移电子数目为，D错误； 故选C。 4. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某无机盐的溶液中加入浓NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检测 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中含有 B 向酸性溶液中滴入过量溶液 溶液紫色褪去 溶液具有漂白性 C 向HI稀溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴溶液 溶液变蓝 氧化性： D 将气体直接通入硅酸钠溶液中 产生白色胶状沉淀 非金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与浓溶液共热反应生成碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该操作可检验溶液中的，A正确； B．酸性具有强氧化性，在此反应中体现还原性，二者发生氧化还原反应使溶液褪色，并非的漂白性，B错误； C．溶液呈酸性，加入后，酸性环境下氧化性强于，会优先氧化生成使淀粉变蓝，无法证明氧化性，C错误； D．比较非金属性需依据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，对应的不是的最高价含氧酸，不能证明非金属性，D错误； 故选A。 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化均可实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，发生侯氏制碱反应析出碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠固体，两步转化均能实现，A符合题意； B．四氧化三铁和铝在高温下发生铝热反应可以生成铁单质，但铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，第二步转化不能实现，B不符合题意； C．碳酸酸性强于次氯酸，次氯酸钙溶液中通入二氧化碳可生成次氯酸，但次氯酸光照分解生成氯化氢和氧气，不生成氯气，第二步转化不能实现，C不符合题意； D．硝酸银与过量氨水反应生成的银氨配离子为，但蔗糖为非还原性糖，不含醛基，不能发生银镜反应生成银单质，转化不能实现，D不符合题意； 故选A。 6. 研究发现，从中药黄芩中提取的Q对多种肿瘤细胞具有显著抑制作用，Q的结构简式如图所示。下列关于Q的说法错误的是 A. 碳原子的杂化方式有2种 B. 能使酸性溶液褪色 C. 与可发生取代反应和加成反应 D. 与足量发生加成反应所得分子中有3种官能团 【答案】D 【解析】 【详解】A．Q分子中碳原子的杂化方式有和两种，A正确； B．Q分子中含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．Q分子中的苯酚结构的邻位可以与发生取代反应，碳碳双键可与发生加成反应，C正确； D．Q中的酮羰基、碳碳双键和苯环可与氢气加成，得到的产物含有的官能团为醚键与羟基，含有2种官能团而不是3种，D错误； 故答案为D。 7. 浓溶液中含有的具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大且位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是。下列说法错误的是 A. 是一种清洁能源，可做航天燃料 B. Y形成的单质均为非极性分子 C. Z的最高价含氧酸的酸性在同族中最强 D. M单质镶嵌在船舶的外壳上，可以避免船体遭受腐蚀 【答案】B 【解析】 【分析】Y最外层电子数是内层的3倍，内层电子数为2，故Y为O；M价层电子排布为，故M为Zn；四种元素位于不同前四周期且原子序数依次增大，故X为第一周期的H；X、Y最外层电子数之和为，故Z为第三周期最外层电子数为7的Cl。最终元素：。 【详解】A．​为，燃烧产物为水，无污染、热值高，是清洁能源，可用作航天燃料，A正确； B．Y（O）的单质有​和，​为V形结构，正负电中心不重合，是极性分子，并非所有单质都是非极性分子，B错误； C．Z（Cl）的最高价含氧酸为​，卤族中F无正价，Cl以下的卤族元素最高价含氧酸酸性弱于​，故酸性同族最强，C正确； D．M为Zn，活泼性强于船体主要成分Fe，镶嵌Zn后形成原电池，Zn作负极被腐蚀，Fe作正极被保护，可避免船体遭受腐蚀，D正确； 故选B。 8. 氨气还原氧化铁的反应为 某学生拟用如图装置完成该实验并验证部分产物，下列说法不正确的是 A. 装置①中的试剂可为氢氧化钙和氯化铵固体 B. 装置②中的碱石灰可用无水CaCl2替代 C. 实验开始一段时间后，可观察到装置④中无水硫酸铜变蓝 D. 装置⑤可防止倒吸，推测 CCl4难溶解氨气且比水的密度大 【答案】B 【解析】 【分析】装置①是氢氧化钙与氯化铵固体加热反应制取氨气，生成的氨气经装有碱石灰的干燥管干燥后进入装置③中，在加热条件下与氧化铁反应，U形管装无水硫酸铜，可用来检验生成的水，装置⑤可吸收多余的氨气，同时起到防倒吸的作用，最后装置⑥可以收集生成的氮气。 【详解】A．根据分析，装置①中的试剂可为氢氧化钙和氯化铵固体加热反应制取氨气，A正确； B．无水CaCl2会与氨气反应生成CaCl2·8NH3，不可用无水CaCl2替代，B错误； C．氨气在加热条件下与氧化铁反应生成水，可观察到装置④中无水硫酸铜变蓝，C正确； D．CCl4难溶解氨气且比水的密度大，装置⑤有防止倒吸作用，D正确； 故选B。 9. 的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型可降解高分子Z，其合成路线如下(反应①中无其他产物生成)。 下列说法正确的是 A. X与的化学计量比为 B. Y通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子可以降解 C. Z可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构 D. Z完全水解得到的产物的分子式和Y的分子式相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．结合质量守恒，通过对比X、Y的结构可知X与二氧化碳的化学计量比为2:1，A错误； B．Y形成的聚酯类高分子主链上含有大量酯基，易水解，而Y通过碳碳双键加聚得到的高分子主链主要为长碳链，与聚酯类高分子相比难以降解，B错误； C．Z的支链上有碳碳双键，可进一步交联形成网状结构，C正确； D．Z完全水解得到的产物结构简式为，分子式为C9H14O3，Y的分子式为C9H12O2，二者分子式不相同，D错误； 故选C。 10. 某小组同学利用反应(红色)(蓝色)进行实验，探究平衡移动原理。 下列说法错误的是 A. ①增大了，导致，平衡正向移动 B. ②可推知该反应是吸热反应 C. ③说明平衡逆向移动，的浓度增大 D. ④可推测与形成了更稳定的配合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．①滴加浓盐酸，增大了，导致，平衡正向移动，A正确； B．降温溶液颜色蓝变红，说明平衡逆向移动，则可推知该反应是吸热反应，B正确； C．加水稀释，溶液变红，说明平衡逆向移动，溶液体积增大，离子浓度减小，故浓度减小，C错误； D．加入ZnCl2后溶液变红，说明平衡逆向移动，可能是Zn2+与Cl-结合生成（无色），形成了更稳定的配合物，导致c(Cl-)减小，平衡逆向移动，D正确； 故选C。 11. 氢能的安全储存和运输是氢能大规模应用的关键技术挑战。铁镁合金作为储氢密度最高的储氢材料之一，具有重要的应用前景。该合金的晶体结构为立方晶胞（如图所示），已知晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数为，晶体储氢率为100%时，位于晶胞体心和棱心。下列说法错误的是 A. 该储氢合金中Fe的配位数为8 B. 该储氢合金的化学式为 C. 该储氢合金的密度为 D. 若晶体储氢后的化学式为，则储氢率为50% 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe原子位于晶胞的顶点和面心位置，Mg原子位于晶胞内部，由晶胞示意图可知，以面心的Fe原子为例，其在晶胞内部与4个Mg原子配位，在相邻晶胞中也与4个Mg原子配位，故Fe的配位数为8，A正确； B．晶胞中Fe原子位于顶点和面心，每个晶胞内含有个Fe原子，Mg原子位于晶胞内部，每个晶胞内含有8个Mg原子，因此该储氢合金的化学式为，B正确； C．该合金的晶体结构为立方晶胞，该储氢合金的密度为，C错误； D．晶体储氢率为100%时，位于晶胞体心和棱心，每个晶胞内含有4个分子。氢气储存满的化学式为，若晶体储氢后的化学式为，故储氢率为50%，D正确； 故答案选C。 12. 某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极 A 为非晶硅薄膜，充电时 Li⁺得电子成为 Li嵌入该薄膜材料中；电极B为 LiCoO2薄膜；集流体起导电作用。与传统液态锂离子电池相比，全固态薄膜锂电池通过超薄层叠工艺制备，电极与电解质均为薄膜形态，是一种高能量密度的微型电池。下列说法不正确的是 A. 放电时，电极B为正极 B. 放电时，外电路通过a mol电子时，LiPON薄膜电解质减少a mol Li+ C. 充电时，电极A的反应可表示为 D. 该电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点 【答案】B 【解析】 【分析】充电时在电极A得电子生成并嵌入A，因此充电时A为阴极，B为阳极；放电时，A为负极，B为正极， 【详解】A．根据分析可知，放电时，原电池中A为负极，B为正极，A正确； B．放电时，负极A中失电子生成，进入薄膜电解质；同时电解质向正极B转移出，电解质中总物质的量不变，不会减少，B错误； C．充电时A为阴极，得电子嵌入非晶硅Si，反应式，C正确； D．该电池为超薄薄膜型的高能量密度微型电池，因此具有质量小、体积小、储存和输出能量大的特点，D正确； 故选B。 13. 用某废旧锂离子电池中钴酸锂()粗品制备纯品，实现资源的循环利用，主要工艺流程如下。 已知：①氯化胆碱是一种铵盐，“微波共熔”时提供；②在溶液中常以(蓝色)和(粉红色)形式存在；③25℃时，，认为沉淀完全。下列说法错误的是 A. “微波共熔”反应中草酸作还原剂 B. “水浸”溶液颜色发生变化，离子方程式为 C. 25℃当“沉钴”反应恰好完成时，溶液pH约为4.9 D. “高温烧结”的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】氯化胆碱-草酸和LiCoO2微波共熔的过程中，Co被还原为+2价，经过水浸滤液中Co以[Co(H2O)6]2+存在，加入氢氧化钠沉钴，得到Co(OH)2沉淀和含有锂离子的溶液，Co(OH)2固体经过煅烧得到Co3O4固体，含有锂离子的溶液中加入碳酸钠溶液生成碳酸锂沉淀，碳酸锂和Co3O4高温烧结（通入空气氧化）得到LiCoO2产品。 【详解】A．根据分析，草酸将Co元素还原为+2价，故草酸的作用是作还原剂，A正确； B．已知为蓝色， 为粉红色，“水浸”时与水发生配位平衡转化，离子方程式为：，溶液由蓝色变为粉红色，颜色发生变化，B正确； C．“沉钴”反应为，沉淀完全时；根据  ，代入  ：，，时， ，则：，，C错误； D．碳酸锂和高温烧结（通入空气氧化）得到产品，则“高温烧结”发生反应的化学方程式为，D正确； 故选C。 14. 室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图[例如]。下列说法正确的是 A. 曲线③代表的物质的量分数随的变化 B. 室温下，在的含的水溶液中存在： C. 用标准溶液滴定水溶液的浓度时，加入甲基橙作为指示剂判断滴定终点 D. 忽略的第二步水解，的溶液中浓度大小： 【答案】D 【解析】 【详解】A．在溶液中存在电离平衡：、，随着的增大，的物质的量分数逐渐减小，的物质的量分数先增大后减小，的物质的量分数逐渐增大，①、②、③依次代表、、的物质的量分数随的变化，A错误； B．由①和②交点的可知，的水溶液，该项中溶液是因为额外加入了酸，电荷守恒表达式中缺少额外加入的酸根阴离子浓度，B错误； C．滴定终点溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围为3.1~4.4，故不能用甲基橙作该反应的指示剂，C错误； D．溶液中存在水解平衡（忽略第二步水解），第一步水解平衡常数，设水解的的浓度为，则，解得，的水解率约为，故溶液中存在：，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分 15. 硫酸肼(，)，白色梭形晶体，易溶于热水，微溶于冷水，不溶于甲醇，有强还原性，主要用于制作药品和工业级偶氮二异丁腈等的原料。现用水合肼(无色油状液体)和浓硫酸制备硫酸肼并测定其纯度。 Ⅰ.水合肼的制备：用NH3、Cl2和NaOH溶液制备水合肼，实验装置如图所示(部分夹持装置略)。 Ⅱ.硫酸肼的制备：将一定量的水合肼稀释，加入三颈烧瓶中，将98%的浓硫酸逐滴加入，保持体系温度在0～10℃，在pH为5～7时停止滴加。继续搅拌并保温2h，沉降出白色固体，过滤，洗涤，干燥得硫酸肼粗品。 （1）试剂A可选用___________(填标号)。 A. MnO2 B. KMnO4 C. NH4Cl D. NH4Cl、Ca(OH)2 （2）选用上述装置完成水合肼的制备，仪器的连接顺序为a→___________→h。 （3）制备水合肼总反应的离子方程式为___________，已知N2H4的沸点为113℃，的沸点为120℃，沸点比N2H4高的主要原因是___________。 （4）步骤Ⅱ中，宜选择___________对硫酸肼粗品进行洗涤。 Ⅲ.硫酸肼纯度的测定：称取1.0 g产品溶于热水，加入适量NaHCO3固体调节pH，加水配成100 mL溶液，取25.000mL该溶液于锥形瓶中，加入2滴淀粉溶液，用0.1 mol/L的标准碘溶液滴定至终点，消耗标准碘溶液25.00 mL。 （5）已知滴定过程中有无毒气体产生，该气体是___________。 （6）产品中硫酸肼的质量分数为___________%。 【答案】（1）D （2）f→g (或g→f)→b→c→e→d （3） ①. ②. H2O和N2H4形成的氢键比N2H4分子间形成的氢键更强 （4）甲醇 （5）N2 （6）65 【解析】 【小问1详解】 试剂A用于制备NH3，根据装置图，左侧为固体加热型装置，需选择能加热分解产生NH3的试剂。 A．MnO2需与浓盐酸反应生成Cl2，不符合题意； B．KMnO4与浓盐酸反应制Cl2，不符合题意； C．NH4Cl单独加热会分解为NH3和HCl，但冷却后二者又会在管口结合生成NH4Cl，无法持续制NH3，不符合题意； D．NH4Cl和Ca(OH)2实验室制备NH3的经典方法，符合该实验要求； 故选D； 【小问2详解】 结合信息用、和制备水合肼，可由浓盐酸和(试剂B)制备，需要防倒吸，需要除去杂质气体，仪器的连接顺序为(或)。 【小问3详解】 NH3、Cl2、NaOH反应生成N2H4·H2O，Cl2被还原为Cl-，N元素从-3价升到-2价，反应方程式为；N2H4·H2O中含有更多的极性基团，H2O和N2H4形成的分子间氢键数量更多，作用力更强，故水合肼的沸点更高； 【小问4详解】 根据题干信息“微溶于冷水，不溶于甲醇”，为减少产品溶解损失，应选择甲醇对固体进行洗涤，防止其溶解； 【小问5详解】 硫酸肼有强还原性，能将碘单质还原为碘离子，而自身被碘单质氧化为氮气，则该气体为； 【小问6详解】 滴定消耗标准碘溶液，根据滴定过程发生的反应可得关系式：，则25.00 mL待测液中，1.0 g产品中硫酸肼的质量分数为。 16. 以某地铜水钴矿(主要成分为，还含有较多的NiO、CoO以及少量的、CaO、MgO和等)为原料获得钴、铜、镍的化合物，工艺流程如下： 已知：①某些低价金属氧化物可以溶于稀硫酸中，而其较高价金属氧化物只能溶解在较浓的硫酸中； ②，。 （1）请写出镍原子的基态电子排布式___________。 （2）“磨矿、浆化”的目的是___________。 （3）一段浸出的浸渣再进行二段浸出的目的是___________，过程中生成氧气，写出反应的化学方程式___________。 （4）“除铁”工序中采用黄钠铁矾法技术，黄钠铁矾为淡黄色不溶性晶体，写出反应的离子方程式___________。 （5）除钙镁工序中，当、被完全除去(离子浓度小于等于，视为沉淀完全)，此时不低于___________。 （6）将产品()在氮气氛围下进行热重分析，在不同温度范围内失重率如图所示。通过计算确定290∼430℃剩余固体的成分___________(填化学式)。 【答案】（1）（或） （2）增大反应物接触面积，加快浸出速率，提高原料浸出率 （3） ①. 将浸出，提高Co的利用率 ②. （4） （5） （6）Co 【解析】 【分析】铜水钴矿经磨矿、浆化后一段稀硫酸浸出：溶解原料中低价的CoO、NiO、Fe2O3、CaO、MgO等氧化物，得到含金属离子的浸出液送后续除杂，二段浸出：一段浸渣中含未溶解的高价Co2O3等，二段浸出可以进一步浸出其中的钴、铜，提高金属总回收率，除铁：将溶液中的转化为黄钠铁矾沉淀除去，除钙镁：加NaF使、转化为难溶的CaF2、MgF2沉淀除去，除铜：加Na2S2O3分离除去铜，得到仅含、的溶液，采用萃取法分离钴镍：控制合适pH，让被有机溶剂萃取，水相直接得到NiSO4产品，有机相反萃得到钴盐，最终制备得到CoC2O4·2H2O产品。 【小问1详解】 Ni是28号元素，根据构造原理，基态镍原子核外电子排布式：（或）。 【小问2详解】 磨矿浆化将矿石粉碎，增大了固体与酸的接触面积，加快反应速率，使金属元素更充分浸出，提高原料利用率。 【小问3详解】 根据已知信息，低价金属氧化物可溶于稀硫酸，高价金属氧化物只能溶于浓硫酸，一段稀硫酸浸出后，高价钴仍留在浸渣中，二段浸出可将其浸出提高回收率；反应中+3价Co被还原为+2价，-2价O被氧化为，根据化合价升降守恒配平方程式：。 【小问4详解】 加入碳酸钠以调节溶液pH，促使水解生成黄钠铁矾沉淀，根据原子、电荷守恒配平反应为。 【小问5详解】 沉淀完全时，离子浓度，对：，；对：，，需满足两种离子都沉淀完全，故不低于。 【小问6详解】 设1mol ，质量为183g，290∼430℃，失重率为67.76%，剩余固体质量为，正好等于Co的摩尔质量（），且电子守恒：Co从+2降为0得2e-，两个+3价C全部升为+4价（生成CO2）失2e-，恰好配平，故剩余固体为Co。 17. 研究、等含氮氧化物对环境保护有重要意义。回答下列问题： （1）如图1是某一反应的反应历程理论模拟，其中包含了一系列基元反应。 ①该反应历程包含了___________步基元反应。 ②上述历程中第二步反应的方程式为___________。 （2）为探究反应中反应物的转化效率，某小组利用传感器测定一定温度下反应物的物质的量浓度变化与时间的关系如图2所示。 ①b→c段反应速率___________。 ②该温度下，上述反应的平衡常数___________。 （3）对于基元反应，如，反应速率，，其中、是速率常数，仅受温度影响。 反应Ⅰ ； 反应Ⅱ ； 反应Ⅲ ； 对于基元反应Ⅳ (已知：在653K时，反应Ⅳ的速率常数，)。 ①___________(保留一位小数)。 ②653K时反应Ⅳ的平衡常数___________(用分数表示)，若升高温度，___________(填“”或“”)增大的倍数较大。 ③653K时，若，，则正反应速率为___________(保留两位有效数字)。 【答案】（1） ①. 3 ②. （2） ①. 0.0001或 ②. 5000 （3） ①. -114.1 ②. ③. ④. 或0.027 【解析】 【分析】由图1可知，该反应历程有3个基元反应，分别为①；② ；③，据此分析回答问题。 【小问1详解】 该反应历程包含了3步基元反应；上述历程中第二步反应的方程式为 ； 【小问2详解】 由图可知，b→c(2s到3s)的过程中，Δc(NO) = Δc(CO) = (0.25-0.15)×10-3 mol/L=0.10×10-3 mol/L，Δt=1s，则mol·L-1·s-1 =mol·L-1·s-1； 该反应的三段式为：；则该反应的平衡常数 =5000； 【小问3详解】 由盖斯定律得，kJ/mol； 当反应Ⅳ达到平衡时，其，由题意可知，其，，即K====；因为反应Ⅳ的ΔH4小于0，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率增大倍数比正反应速率的大，即更大； 由题意得 =0.0271。 18. 化合物是用于治疗低钠血症的中间体，其合成路线如图所示(部分反应条件略)： 已知：。 回答下列问题： （1）中含有官能团的名称为___________。 （2）的反应类型是___________。 （3）的化学方程式为___________。 （4）的结构简式是___________。 （5）加氢可得到，的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构体)。 a．含有和 b．含有1个苯环且不含其他环 c．核磁共振氢谱有5组峰 （6）治疗低血压的某常用药物的中间体()的合成路线如下： Ⅰ的结构简式为___________，第③步反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）羧基、硝基 （2）氧化反应 （3）(浓) （4） （5）6 （6） ①. ②. 2 【解析】 【分析】根据D和F的反应条件和已知相似，观察结构及官能团变化和反应条件，可由F推出E的结构简式为，由D和E的结构变化和反应条件，可推出X结构简式为。 【小问1详解】 C的结构为对硝基苯甲酸，含有的官能团是羧基、硝基。 【小问2详解】 B是对硝基甲苯（含甲基），C是对硝基苯甲酸（含羧基），甲基被酸性氧化为羧基，属于氧化反应。 【小问3详解】 A是甲苯，和浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生硝化反应（取代反应）生成对硝基甲苯： (浓) 【小问4详解】 由分析得出的结构简式是 【小问5详解】 由D为，出为，推出X为，加氢后Z为，Z的同分异构体满足条件 a．含有和，b．含有1个苯环且不含其他环，c．核磁共振氢谱有5组峰的同分异构体为： 、、、、、6种 【小问6详解】 根据与反应类型相似，则可推出K的结构简式为，J的结构简式为，I的结构简式为，第三步反应的化学方程式为： 2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 银川市2026届高三年级四月第三次模拟考试试卷 化学 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026年全国两会聚焦新质生产力发展，化工领域是落地的关键赛道，以绿色转型、高端材料创新、低碳技术布局为核心，创新赋能产业高质量发展。下列说法错误的是 A. 传统化工向绿色低碳转型可通过提高原子利用率、减少污染物排放等实现 B. 高端化工材料、生物基材料、新型催化材料是化学领域科技创新的重要方向 C. 绿色氢能、碳捕集与利用、储能材料等属于化工领域新兴未来产业 D. 数字化、智能化技术主要应用于信息产业，与化学化工的绿色低碳转型无关 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的电子式为 B. 基态P原子的价层电子排布图： C. 分子的VSEPR模型： D. 乙烷的球棍模型为 3. 锇可用于制造各种耐磨和耐腐蚀的硬质合金，其反应活性很低，用苛性碱与在熔融状态下可使锇反应，化学方程式为(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 所含中子数目为111 B. 1 L 0.2 溶液中所含数目为0.2 C. 1 mol 、KOH的固体混合物中所含离子数目为2 D. 当有56 g KOH充分反应时，转移电子数目为6 4. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某无机盐的溶液中加入浓NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检测 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中含有 B 向酸性溶液中滴入过量溶液 溶液紫色褪去 溶液具有漂白性 C 向HI稀溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴溶液 溶液变蓝 氧化性： D 将气体直接通入硅酸钠溶液中 产生白色胶状沉淀 非金属性： A. A B. B C. C D. D 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化均可实现的是 A. B. C. D. 6. 研究发现，从中药黄芩中提取的Q对多种肿瘤细胞具有显著抑制作用，Q的结构简式如图所示。下列关于Q的说法错误的是 A. 碳原子的杂化方式有2种 B. 能使酸性溶液褪色 C. 与可发生取代反应和加成反应 D. 与足量发生加成反应所得分子中有3种官能团 7. 浓溶液中含有的具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大且位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是。下列说法错误的是 A. 是一种清洁能源，可做航天燃料 B. Y形成的单质均为非极性分子 C. Z的最高价含氧酸的酸性在同族中最强 D. M单质镶嵌在船舶的外壳上，可以避免船体遭受腐蚀 8. 氨气还原氧化铁的反应为 某学生拟用如图装置完成该实验并验证部分产物，下列说法不正确的是 A. 装置①中的试剂可为氢氧化钙和氯化铵固体 B. 装置②中的碱石灰可用无水CaCl2替代 C. 实验开始一段时间后，可观察到装置④中无水硫酸铜变蓝 D. 装置⑤可防止倒吸，推测 CCl4难溶解氨气且比水的密度大 9. 的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型可降解高分子Z，其合成路线如下(反应①中无其他产物生成)。 下列说法正确的是 A. X与的化学计量比为 B. Y通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子可以降解 C. Z可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构 D. Z完全水解得到的产物的分子式和Y的分子式相同 10. 某小组同学利用反应(红色)(蓝色)进行实验，探究平衡移动原理。 下列说法错误的是 A. ①增大了，导致，平衡正向移动 B. ②可推知该反应是吸热反应 C. ③说明平衡逆向移动，的浓度增大 D. ④可推测与形成了更稳定的配合物 11. 氢能的安全储存和运输是氢能大规模应用的关键技术挑战。铁镁合金作为储氢密度最高的储氢材料之一，具有重要的应用前景。该合金的晶体结构为立方晶胞（如图所示），已知晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数为，晶体储氢率为100%时，位于晶胞体心和棱心。下列说法错误的是 A. 该储氢合金中Fe的配位数为8 B. 该储氢合金的化学式为 C. 该储氢合金的密度为 D. 若晶体储氢后的化学式为，则储氢率为50% 12. 某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极 A 为非晶硅薄膜，充电时 Li⁺得电子成为 Li嵌入该薄膜材料中；电极B为 LiCoO2薄膜；集流体起导电作用。与传统液态锂离子电池相比，全固态薄膜锂电池通过超薄层叠工艺制备，电极与电解质均为薄膜形态，是一种高能量密度的微型电池。下列说法不正确的是 A. 放电时，电极B为正极 B. 放电时，外电路通过a mol电子时，LiPON薄膜电解质减少a mol Li+ C. 充电时，电极A的反应可表示为 D. 该电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点 13. 用某废旧锂离子电池中钴酸锂()粗品制备纯品，实现资源的循环利用，主要工艺流程如下。 已知：①氯化胆碱是一种铵盐，“微波共熔”时提供；②在溶液中常以(蓝色)和(粉红色)形式存在；③25℃时，，认为沉淀完全。下列说法错误的是 A. “微波共熔”反应中草酸作还原剂 B. “水浸”溶液颜色发生变化，离子方程式为 C. 25℃当“沉钴”反应恰好完成时，溶液pH约为4.9 D. “高温烧结”的化学方程式为 14. 室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随变化关系如下图[例如]。下列说法正确的是 A. 曲线③代表的物质的量分数随的变化 B. 室温下，在的含的水溶液中存在： C. 用标准溶液滴定水溶液的浓度时，加入甲基橙作为指示剂判断滴定终点 D. 忽略的第二步水解，的溶液中浓度大小： 二、非选择题：本题共4个小题，共58分 15. 硫酸肼(，)，白色梭形晶体，易溶于热水，微溶于冷水，不溶于甲醇，有强还原性，主要用于制作药品和工业级偶氮二异丁腈等的原料。现用水合肼(无色油状液体)和浓硫酸制备硫酸肼并测定其纯度。 Ⅰ.水合肼的制备：用NH3、Cl2和NaOH溶液制备水合肼，实验装置如图所示(部分夹持装置略)。 Ⅱ.硫酸肼的制备：将一定量的水合肼稀释，加入三颈烧瓶中，将98%的浓硫酸逐滴加入，保持体系温度在0～10℃，在pH为5～7时停止滴加。继续搅拌并保温2h，沉降出白色固体，过滤，洗涤，干燥得硫酸肼粗品。 （1）试剂A可选用___________(填标号)。 A. MnO2 B. KMnO4 C. NH4Cl D. NH4Cl、Ca(OH)2 （2）选用上述装置完成水合肼的制备，仪器的连接顺序为a→___________→h。 （3）制备水合肼总反应的离子方程式为___________，已知N2H4的沸点为113℃，的沸点为120℃，沸点比N2H4高的主要原因是___________。 （4）步骤Ⅱ中，宜选择___________对硫酸肼粗品进行洗涤。 Ⅲ.硫酸肼纯度的测定：称取1.0 g产品溶于热水，加入适量NaHCO3固体调节pH，加水配成100 mL溶液，取25.000mL该溶液于锥形瓶中，加入2滴淀粉溶液，用0.1 mol/L的标准碘溶液滴定至终点，消耗标准碘溶液25.00 mL。 （5）已知滴定过程中有无毒气体产生，该气体是___________。 （6）产品中硫酸肼的质量分数为___________%。 16. 以某地铜水钴矿(主要成分为，还含有较多的NiO、CoO以及少量的、CaO、MgO和等)为原料获得钴、铜、镍的化合物，工艺流程如下： 已知：①某些低价金属氧化物可以溶于稀硫酸中，而其较高价金属氧化物只能溶解在较浓的硫酸中； ②，。 （1）请写出镍原子的基态电子排布式___________。 （2）“磨矿、浆化”的目的是___________。 （3）一段浸出的浸渣再进行二段浸出的目的是___________，过程中生成氧气，写出反应的化学方程式___________。 （4）“除铁”工序中采用黄钠铁矾法技术，黄钠铁矾为淡黄色不溶性晶体，写出反应的离子方程式___________。 （5）除钙镁工序中，当、被完全除去(离子浓度小于等于，视为沉淀完全)，此时不低于___________。 （6）将产品()在氮气氛围下进行热重分析，在不同温度范围内失重率如图所示。通过计算确定290∼430℃剩余固体的成分___________(填化学式)。 17. 研究、等含氮氧化物对环境保护有重要意义。回答下列问题： （1）如图1是某一反应的反应历程理论模拟，其中包含了一系列基元反应。 ①该反应历程包含了___________步基元反应。 ②上述历程中第二步反应的方程式为___________。 （2）为探究反应中反应物的转化效率，某小组利用传感器测定一定温度下反应物的物质的量浓度变化与时间的关系如图2所示。 ①b→c段反应速率___________。 ②该温度下，上述反应的平衡常数___________。 （3）对于基元反应，如，反应速率，，其中、是速率常数，仅受温度影响。 反应Ⅰ ； 反应Ⅱ ； 反应Ⅲ ； 对于基元反应Ⅳ (已知：在653K时，反应Ⅳ的速率常数，)。 ①___________(保留一位小数)。 ②653K时反应Ⅳ的平衡常数___________(用分数表示)，若升高温度，___________(填“”或“”)增大的倍数较大。 ③653K时，若，，则正反应速率为___________(保留两位有效数字)。 18. 化合物是用于治疗低钠血症的中间体，其合成路线如图所示(部分反应条件略)： 已知：。 回答下列问题： （1）中含有官能团的名称为___________。 （2）的反应类型是___________。 （3）的化学方程式为___________。 （4）的结构简式是___________。 （5）加氢可得到，的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构体)。 a．含有和 b．含有1个苯环且不含其他环 c．核磁共振氢谱有5组峰 （6）治疗低血压的某常用药物的中间体()的合成路线如下： Ⅰ的结构简式为___________，第③步反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $