精品解析：宁夏青铜峡市宁朔中学2026届高三下学期高考模拟卷（八）化学试题

2026年普通高中学业水平选择性考试 高考模拟卷(八) (时间：75分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Co-59 In-115 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 《左传》曾记载有“遂赋晋国一鼓铁，以铸刑鼎，铸范宣子所为《刑书》焉”，这是关于“铸铁”(主要由铁、碳和硅等组成的一类合金)的最早记载。下列叙述正确的是 A. 合金是指含有两种或两种以上金属的混合物 B. “铸鼎”时，盛装炽热铁水的模具须充分干燥 C. 历史上铁的发现、大量冶炼和使用均早于铜 D. 硅的化学性质较稳定，在自然界主要以单质的形式存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．合金是指含有两种或两种以上金属或非金属熔合而成具有金属特性的混合物，故A错误； B．铁与水在高温下会反应生成易燃易爆的氢气，因此盛装炽热铁水的模具须充分干燥，故B正确； C．铁比铜活泼，因此历史上铜的发现、大量冶炼和使用均早于铁，故C错误； D．常温下硅的化学性质较稳定，但硅是亲氧元素，因此在自然界主要以二氧化硅及硅酸盐的形式存在，故D错误； 故选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. NH3中N的杂化轨道表示式： B. Cl2的p-pσ键电子云轮廓图： C. 淀粉的分子式：(C6H12O6)n D. 1-丁炔的键线式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3中N原子为sp3杂化，杂化轨道上为5个电子，其杂化轨道表示式为 ，A正确； B．由于p轨道的电子云轮廓是哑铃形，故p－pσ键电子云轮廓图应为 ，B错误； C．淀粉的分子式是(C6H10O5)n，C错误； D．1－丁炔的键线式为 ，D错误； 故选A。 3. 下列化学事实中没有体现“量变引起质变”的哲学观点的是 A. 向浓硫酸溶液中加入锌粉至过量，产生了二氧化硫和氢气 B. 向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体至过量，产生白色沉淀 C. 向淀粉碘化钾溶液中通入氯气至过量，溶液先变蓝后褪色 D. 向硝酸银溶液中滴加氨水至过量，白色沉淀先产生后溶解 【答案】B 【解析】 【详解】A．向浓硫酸溶液中加入锌粉至过量，因为浓硫酸浓度变小而使反应发生的变化，浓硫酸与锌粉生成二氧化硫、稀硫酸和锌粉反应生成氢气，体现了“量变引起质变”的哲学观点，A不符合题意； B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体至过量只发生，不能体现“量变引起质变”的哲学观点，B符合题意； C．向淀粉碘化钾溶液中通入氯气至过量，氯气先将碘离子氧化为碘单质，当氯气过量时氯气将碘单质氧化生成碘酸根离子，因此溶液显变蓝后褪色，体现了“量变引起质变”的哲学观点，C不符合题意； D．向硝酸银溶液中滴加氨水至过量，先生成氢氧化银白色沉淀，后沉淀溶解生成Ag(NH3)2OH，体现了“量变引起质变”的哲学观点，D不符合题意； 故选B。 4. 进行下列实验操作时，相关说法正确的是(　　) A. 锥形瓶装标准溶液前，必须先用该溶液润洗 B. 用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，实验必须重做 C. 实验室将HCl气体溶于水时，倒扣的漏斗口与烧杯内的水面不应该相互接触 D. 分液操作分离出下层液体时，分液漏斗下端管口和烧杯的内壁不应该接触 【答案】B 【解析】 【详解】A．锥形瓶装标准溶液前，只能水洗，不能用该溶液润洗，否则会误差偏大，故A错误； B．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，实验必须重做，故B正确； C．极易溶于水的气体溶解时，将漏斗连接在导管上，将漏斗倒置，漏斗口与水面接触，便于吸收气体且不易倒吸，故C错误； D．分液操作分出下层液体时，分液漏斗下端管口和烧杯的内壁接触，防止液体溅出，且加快过滤，故D错误； 故选B。 【点睛】对几个实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确做出判断．要考虑是否完全合理、有无干扰现象、经济上是否合算和对环境有无污染等；如从可行性方面对实验方案做出评价，科学性和可行性是设计实验方案的两条重要原则，任何实验方案都必须科学可行．评价时，从以下4个方面分析：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理； ③实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 溶液中含有的阴离子数目为 B. 46 g乙醇中存在的共价键总数为 C. 常温常压下，含有的氧原子数目为 D. 11.2 L(标准状况)N2与NH3的混合物中含有的共用电子对数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH₃COONa溶液中存在电荷守恒：，，因此阴离子总数大于，A错误； B．46 g乙醇的物质的量为1 mol，1个乙醇分子中共含有8个共价键，因此共价键总数为，B正确； C．17 g 的物质的量为0.5 mol，含有的氧原子物质的量为1 mol，数目为，C正确； D．标准状况下11.2 L混合气体总物质的量为0.5 mol，和分子中均含有3对共用电子对，因此共用电子对数目为，D正确； 故选A。 6. 工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。下列叙述错误的是 A. 通过量的空气可将硫黄直接转化为SO3 B. 控制温度400-500℃可增大催化剂活性 C. 吸收剂b可选用98.3%的浓硫酸 D. 工业上可用氨水处理尾气中的SO2 【答案】A 【解析】 【分析】制硫酸涉及到下列反应：硫黄或黄铁矿在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式：S＋O2SO2或4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，二氧化硫在催化剂作用和加热条件下反应生成三氧化硫，反应的化学方程式：2SO2＋O22SO3；生产中用浓硫酸代替水吸收SO3制得发烟硫酸，SO3＋H2O＝H2SO4，将发烟硫酸稀释后可制得稀硫酸。 【详解】A．硫黄和氧气反应只会生成SO2，A错误； B．选择400-500℃是因为V2O5作催化剂时催化活性较好，B正确； C．工业制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收SO3，不能用水吸收，是因为用水会生成酸雾，C正确； D．氨水作为一种碱性溶液可以和酸性氧化物SO2反应，工业上可用氨水处理尾气中的SO2，D正确； 故答案选A。 7. 下列对物质性质的比较，相应解释错误的是 物质性质 解释 A 热稳定性： 非金属性： B 酸性：乙酸丙酸 推电子效应： C 活泼性： 碳碳键强度：键键 D 沸点： 分子间作用力： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．非金属性，不是，热稳定性： ，因为C-H键能大于S-H键能，A错误； B．烃基越长，推电子效应越大，即推电子效应：，则酸性：乙酸丙酸，B正确； C．乙烯分子中既有键，又有键，乙烷分子中只有键，因为碳碳键强度：键键，则活泼性：，C正确； D．因为氨气分子间存在氢键，所以分子间作用力：，则沸点：，D正确； 故选A。 8. 有机合成之父——罗伯特·伯恩斯·伍德沃德通过55道复杂的程序合成了奎宁，从此开启了“伍德沃德时代”。奎宁(俗称金鸡纳霜)是一种治疗疟疾的药物，其结构简式如下图所示，下列说法不正确的是 A. 能发生取代、加成、氧化反应 B. 至少有10个碳原子共平面 C. 能与NaOH溶液反应 D. 存在含有两个苯环的同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．该结构中含有碳碳双键，能发生加成反应，且能被酸性高锰酸钾溶液氧化，含有羟基，能发生取代反应，A正确； B．苯环、吡啶环均为平面结构，则该有机物中苯环上的 6 个碳原子、与苯环直接相连的杂环上的 3 个碳原子以及与醇羟基相连的碳原子一定共平面，即共平面的碳原子至少有 10 个，B正确； C．该有机物中不含羧基、酯基、酚羟基等，不能与 NaOH 溶液反应，C错误； D．该分子的不饱和度 Ω=10，故其同分异构体中可能含有两个苯环，D正确； 故答案选C。 9. 某化合物Y具有类似黄铜的金属光泽和导电性，成键结构片段如下图所示。下列说法错误的是 A. 化合物Y的化学式为，属于分子晶体 B. 化合物Y中N和S原子均为sp2杂化 C. 化合物Y中N和S原子各提供一个电子形成大π键 D. 化合物Y中所有氮硫键的键长相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．从结构看，Y的结构中S和N按1:1比例交替排列，化学式是。Y是由共价键连接的链状分子通过分子间作用力堆积而成的，属于分子晶体，A正确； B．化合物Y中N原子与2个S原子形成2个σ键，自身还有1对孤对电子，其价层电子对数为2+1=3，故为杂化；S原子最外层6个电子，2个成  键，2个参与 大  键，剩2个电子为孤对电子对，价层电子对数为 3，故为杂化，B正确； C．化合物Y中N原子杂化后，剩余一个p轨道上有 1个电子。S原子杂化后，剩余一个p轨道上有 2个电子。如果要形成离域的大  键从而产生导电性，N提供1个电子，S提供2个电子，形成多中心大  键，C错误； D．由于形成了大键，电子云不再定域在某个特定的双键或单键上，而是均匀分布在整个链上。这就导致氮硫键发生平均化，所有氮硫键的键长相等，，D正确； 故选C。 10. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B．探究温度对化学平衡的影响 C．利用碳酸钠和稀硫酸制取CO2 D．检验溴乙烷发生消去反应生成的乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液时，不能直接在容量瓶中溶解固体，溶解会放热，且容量瓶不能用作溶解容器，应先在烧杯中溶解、冷却后，再转移到容量瓶定容，A错误； B．溶液中存在平衡： ，（黄色）（蓝色）浓度改变会引起溶液颜色变化；通过冷水、热水的对照实验，观察颜色变化即可探究温度对化学平衡的影响，B正确； C．碳酸钠是易溶于水的粉末状固体，无法在该装置中实现固液分离，不能达到随开随停的效果，不能用该装置制取，C错误； D．溴乙烷在水溶液加热条件下发生水解（取代）反应生成乙醇，消去反应生成乙烯需要的醇溶液加热，该实验不能生成乙烯，无法检验，D错误； 故选B。 11. 浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，当氯气不再逸出时，固液混合物中仍存在盐酸和MnO2，某化学兴趣小组进行如下实验，探究物质氧化性、还原性的影响因素。下列推测错误的是 序号 实验操作 试剂 产物 I 较浓 有氯气 II KCl固体 有氯气 III KCl固体固体 无氯气 A. 若将该反应设计为原电池，则电池正极反应为 B. 由实验I可知，c(H+)升高，MnO2的氧化性增强 C. 由实验II可知，Cl-的还原能力与其浓度有关 D. 相同浓度KCl、KI与MnO2反应所需pH，前者高于后者 【答案】D 【解析】 【分析】该实验是探究氧化还原反应中氧化性和还原性的变化规律，以实验室制氯气的反应为基础，探究物质的氧化性和还原性与浓度的关系，从而得到浓度影响物质氧化性和还原性强弱的一般规律。 【详解】A．将该反应设计为原电池，正极上得到电子发生还原反应，A正确； B．实验I加浓硫酸，升高，有氯气生成，说明的氧化性增强，B正确； C．实验II加固体，浓度增大，有氯气生成，说明浓度影响其还原能力，C正确； D．结合还原性：，知更容易被氧化，故在酸性条件下将氧化所需浓度更小，溶液的pH更高，D错误； 故选D。 12. 我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A. 该历程中最小能垒的化学方程式为 (CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH* B. 该历程中最大能垒(活化能)为2.16eV C. 该反应热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g) ΔH=-1.02ev•mol-1 D. 增大压强或升高温度均能加快反应速率，并增大DMF平衡转化率 【答案】A 【解析】 【分析】从图中可以看出，在正向进行的三个反应中，其能垒分别为：-1.23-(-2.16)=0.93、-1.55-(-1.77)=0.22、-1.02-(-2.21)=1.19。 【详解】A．从以上分析知，该历程中最小能垒为0.22，是由(CH3)2NCH2OH*转化为(CH3)2NCH2的反应，化学方程式为 (CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH*，A正确； B．该历程中最大能垒(活化能)为1.19eV，B不正确； C．该反应的总反应是由(CH3)2NCHO(g)转化为N(CH3)3(g)，但1.02ev•为单个(CH3)2NCHO(g)反应时放出的热量，所以热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g) ΔH=-1.02NAev•mol-1，C不正确； D．增大压强或升高温度均能加快反应速率，但升高温度平衡逆向移动，不能增大DMF平衡转化率，D不正确； 故选A。 13. 含硝酸盐废水和乙二醇共电解可生成氨气和乙醇酸，原理示意图如下所示。 下列说法正确的是 A. b为直流电源的负极 B. 每转移2mol电子，理论上应生成5.6L C. 与乙二醇消耗的物质的量之比为1∶2 D. 通过质子交换膜向左迁移，左侧溶液pH下降 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，在左侧电极得到电子发生还原反应生成NH3，左侧电极为阴极，a为电源负极，HOCH2CH2OH在右侧电极失去电子发生氧化反应生成HOCH2COOH，右侧电极为阳极，b为电源正极； 【详解】A．根据分析，b为电源正极，A错误； B．未标注气体状态，无法计算，B错误； C．根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：NO，左侧电极为阴极，HOCH2CH2OH在右侧电极失去电子发生氧化反应生成HOCH2COOH，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：HOCH2CH2OH-4e-+H2O=HOCH2COOH+4H+，转移等物质的量电子，与乙二醇消耗的物质的量之比为1：2，C正确； D．阳离子向，通过质子交换膜向左迁移，左侧溶液pH上升，D错误； 故选C。 14. 25 ℃时，用同一NaOH溶液分别滴定一元酸HA溶液和溶液，pM[p表示负对数，M表示、]与溶液pH的变化关系如图所示。已知：易溶于水，一般认为反应的平衡常数时反应进行完全。下列说法错误的是 A. HA为一元弱酸，25 ℃时 B. 线①代表滴定溶液时pM与溶液pH的变化关系 C. 滴定HA溶液至x点时，溶液中 D. 滴定溶液至x点时，改为滴加HA溶液，沉淀逐渐完全溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据NaOH溶液与HA溶液、溶液的反应可知，随着NaOH溶液的滴加，pH增大，逐渐减小，变大，所以线①代表滴定溶液时pM与溶液pH的变化关系，线②代表滴定一元酸HA溶液时pM与pH的变化关系，从线②与横坐标轴的交点可知时，，，选项A正确； B．根据上述分析可知，线①代表滴定溶液时pM与溶液pH的变化关系，选项B正确； C．x点溶液呈酸性，则，根据电荷守恒得，所以，再根据x点的pM>0，即，可得，C正确； D．若发生反应，则该反应的，根据线①与横坐标轴的交点可知pM=0，即时，，所以，，故沉淀不能完全溶解，D错误； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铟(In)是制备酞菁铟、磷化铟等半导体的重要基础材料，广泛应用于军工、航空航天、平面显示、光电信息、太阳能电池等领域。从铅锌冶炼过程中产生的高铟烟灰(主要含、、ZnO、SiO2、PbO、)中提取金属铟的流程如下： 已知：“氧化酸浸”后铟以的形式存在。“萃取”过程中的萃取剂可用表示，其在酸性溶液中可萃取三价金属离子。 回答下列问题： （1）“氧化酸浸”过程中中的硫元素被氧化为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，滤渣除含过量MnO2外，还有___________(填化学式)。 （2）一个配体中有两个配位原子的配体叫双齿配体，就是一种双齿配体。“净化”时加入的主要作用是络合，的配位数是6，“净化”时的离子方程式为___________ ___________。 （3）“萃取”过程的离子方程式为，平衡常数为K。一定温度下萃取率(E%)与c(H+)的关系如下：。当pH=2.30时，萃取率为50%；若将萃取率提升到95%，应调节溶液的pH=___________［已知lg19=1.28。忽略萃取剂浓度在萃取过程中随pH的变化。结果保留小数点后两位］。 （4）锌可以从___________中进行回收。 a．滤渣 b．水相 c．有机相 d．滤液 （5）酞菁铟是有机分子酞菁与铟原子形成的复杂分子，其结构简式如图所示，该分子中不存在的化学键为___________(填字母)。 a．σ键 b．π键 c．离子键 d．配位键 （6）磷化铟的晶胞结构如下图所示，In的配位数为___________；若晶胞参数为anm，则与In原子间距离为的In原子有___________个；该晶体的密度为___________(写出计算式，设阿伏加德罗常数的值为)。 【答案】（1） ①. 12:1 ②. SiO2、PbSO4 （2） （3）2.73 （4）d （5）c （6） ①. 4 ②. 12 ③. 【解析】 【分析】高铟烟灰中含有In2O3、In2S3、ZnO、PbO、Fe2O3等。先加入MnO2和 H2SO4进行氧化酸浸，使铟元素进入溶液，同时In2S3中的S2-被氧化为硫酸根，SiO2不溶，PbO与H2SO4生成PbSO4，随滤渣除去。酸浸液经H2C2O4净化，使Fe3+形成配合物而除去或抑制其干扰，随后用萃取剂 H2A2萃取In3+，其他杂质多留在水相，再用盐酸反萃取得到含HInCl4的水相，最后加入锌粉置换得到粗铟； 【小问1详解】 ①In2S3中S元素化合价由-2升高到+6，每个S原子失去8个电子，1mol In2S3中有3mol S，共失去24 mol电子。MnO2中Mn元素由+4降为+2，每1mol MnO2得到2mol电子，因此氧化1mol In2S3需要12 mol MnO2； ②酸浸后，SiO2不与酸反应，PbO与H2SO4反应生成难溶的PbSO4，因此滤渣除过量 MnO2外，还有SiO2、PbSO4； 【小问2详解】 H2C2O4可提供，是双齿配体，Fe3+配位数为6，因此配位时失去H+形成草酸根配位结构，1个Fe3+可与3个H2C2O4中的配位生成配离子； 【小问3详解】 由题给关系式：；忽略萃取过程中c(H2A2)的变化，pH = 2.30时，萃取率E = 50%，则：，当萃取率提高到95%时：，，由于c(H+)每降低10倍，pH增大1，而式中为 c3(H+)，所以：，； 【小问4详解】 反应流程中，锌粉发生置换反应后，锌主要转化为Zn2+留在反应后的滤液中，所以应考虑从滤液中回收锌； 【小问5详解】 酞菁分子中存在C-C、C-N等共价键，也存在大π共轭结构；中心In与周围N原子之间存在配位键，该结构整体不是由阴、阳离子通过静电作用形成的离子化合物，因此不存在的化学键为离子键，故答案选c； 【小问6详解】 ①由InP晶胞结构可知，每个In原子周围最近邻的P原子有4个，因此In的配位数为4； ②In原子构成面心立方结构，与一个In原子距离为的In原子为面心立方的最近邻原子，共有12个； ③一个InP晶胞中含有4个In和4个P，即4个 InP，晶胞质量为：，晶胞参数为a nm，则晶胞体积为：，所以。 16. 8-羟基喹啉(是抗阿米巴药物的中间体，反应原理如下： 实验装置和步骤如下(夹持仪器未画出)： 步骤③：进行水蒸气蒸馏，难溶或微溶于水的某些物质可随水蒸气一起蒸出，直至馏出液中不再有油珠。 步骤④：冷却后，向A中加入适量NaOH溶液快速调整溶液呈弱酸性，再小心加入试剂甲，调整pH至7～8.将所得溶液重新进行水蒸气蒸馏，收集馏出液。 步骤⑤：将馏出液充分冷却后抽滤收集晶体，得到粗产品。 已知： 名称 性质 浓硫酸 沸点338℃，与水混溶 无水甘油 沸点290℃，与水混溶，黏稠 邻氨基苯酚 沸点234.5℃，可溶于水 邻硝基苯酚 沸点214～216℃，微溶于水 8-羟基喹啉 沸点267℃，难溶于水，可升华，两性化合物 （1）仪器A的名称为___________。 （2）步骤①中，无水甘油应在烧瓶中直接称取而不用量筒量取，原因是___________。在烧瓶中加入试剂的先后顺序为___________(填字母)。 a．浓硫酸 b．无水甘油 c．邻硝基苯酚和邻氨基苯酚 （3）步骤③中，水蒸气蒸馏的目的是___________。 （4）步骤④中，试剂甲最好选用___________(填字母)。 a．NaOH溶液 b．饱和Na2CO3溶液 c．饱和NaHCO3溶液 （5）步骤④中，需调整pH至7～8的原因是___________。 （6）步骤⑤所得粗产品可用重结晶法或___________法进行进一步提纯。 【答案】（1）蒸馏烧瓶 （2） ①. 无水甘油黏稠，量取时会有较多甘油黏附在量筒内壁，引起较大误差 ②. bca （3）除去未反应的邻硝基苯酚杂质 （4）c （5）8-羟基喹啉是两性化合物，酸性过强（pH过小）或碱性过强（pH过大）都会使其溶解，调pH至7~8可以使8-羟基喹啉充分随水蒸气蒸馏出，提高产率  （6）升华 【解析】 【分析】本实验以邻氨基苯酚、邻硝基苯酚、无水甘油为原料，在浓硫酸条件下合成8-羟基喹啉，步骤可总结为：将所有原料加入反应烧瓶，搅拌加热反应2h得到反应混合液；将反应后的混合液与100mL蒸馏水转入蒸馏装置的仪器A中，准备水蒸气蒸馏；第一次水蒸气蒸馏：蒸出可随水蒸气带出的杂质，直到馏出液无油珠后停止；调pH后第二次水蒸气蒸馏：冷却后先加NaOH将溶液调为弱酸性，再加试剂甲把pH调整到7~8，再次水蒸气蒸馏，将产物8-羟基喹啉蒸出收集；冷却馏出液后抽滤，得到8-羟基喹啉粗产品。 【小问1详解】 根据装置图，该仪器为蒸馏操作常用的蒸馏烧瓶； 【小问2详解】 根据表格信息，无水甘油为黏稠液体，量筒量取时易残留，误差大，因此直接在烧瓶中称量；浓硫酸稀释时会放出大量热，需要将浓硫酸加入其他试剂中，因此密度大的浓硫酸最后加入，顺序为先加无水甘油、再加固体反应物邻硝基苯酚和邻氨基苯酚，最后加浓硫酸； 【小问3详解】 邻硝基苯酚微溶于水，符合水蒸气蒸馏的条件，可随水蒸气蒸出，第一步水蒸气蒸馏用于除去该杂质； 【小问4详解】 需要将pH调至7-8，碱性不能过强。NaOH（强碱）、饱和碳酸钠溶液碱性较强，pH难以控制在7-8，且碱性过强会溶解产物；饱和碳酸氢钠溶液碱性较弱，可中和过量酸，平稳将pH调至目标范围，因此选c； 【小问5详解】 8-羟基喹啉是两性化合物，酸碱中均可溶，只有在中性偏弱碱环境下才能更好的随水蒸气蒸馏出，因此控制该pH范围为7-8； 【小问6详解】 已知8-羟基喹啉可升华，因此可以用升华法进一步提纯粗产品。 17. 某种药物H的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为___________。 （2）B的结构简式为___________。 （3）1 mol D和足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为___________mol。 （4）写出反应⑥的化学方程式___________。 （5）反应②、反应④的反应类型分别为___________、___________。 （6）符合下列条件的B的同分异构体有___________种。 ①能发生银镜反应；②遇溶液显色；③能发生水解反应。 （7）参照上图流程，设计一条以、为原料制备的合成路线(无机试剂任选)___________。 【答案】（1）羧基、羟基 （2） （3）4 （4） （5） ①. 取代反应 ②. 还原反应 （6）13 （7） 【解析】 【分析】根据逆推法，C与硝酸发生硝化反应生成D，D为，则C为，B与氯气反应生成C，结合B的分子式可推知B为， A与甲醇在浓硫酸催化下加热发生酯化反应生成B，则A为；D发生还原反应生成E，根据E的分子式可推出E为，E与ClCH2COCl发生反应生成F为，与CH3I发生取代反应生成G为，在氢氧化钠的水溶液中加热水解后酸化得到H为； 【小问1详解】 由推断可知A为，官能团的名称为羧基、羟基； 【小问2详解】 B的结构简式为； 【小问3详解】 D中含有的酯基、酚羟基、碳氯键能与NaOH反应，Cl原子和苯环直接相连，水解可生成酚羟基和HCl，酯基水解可生成羧基，所以1 mol D可以和4 mol NaOH反应； 【小问4详解】 反应⑥是与CH3I发生取代反应生成和HI，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 反应②为取代反应，反应④为D中变为E中的，“脱氧加氢”，为还原反应； 【小问6详解】 根据已知条件：①能发生银镜反应，说明含有—CHO，②遇溶液显色，说明含有酚羟基，③能发生水解反应，说明含有酯基，再结合B的分子式，可知符合条件的B的同分异构体中一定含有酚羟基和甲酸酯基(HCOO—)。若苯环上有两个侧链，则可以是—OH、，此时有邻、间、对3种结构；若苯环上有三个侧链，可以是—OH、、—OOCH，由“定二移一”法可知有10种结构，所以共有13种结构； 【小问7详解】 通过观察反应物和产物的官能团可知部分设计路线应与C→F的流程相似。在碱性条件下先将中酯基水解，然后酸化变为酚羟基，接着和浓在﹣5~0 ℃时发生硝化反应，然后硝基被还原，之后与发生取代反应得到目标产物，合成路线如：。 18. 二甲醚(CH3OCH3)重整制取H2，具有无毒、无刺激性等优点。请回答下列问题： （1）CH3OCH3和O2发生反应Ⅰ： 已知： ①反应Ⅰ的___________。(用含、、的代数式表示)。 ②保持温度和压强不变，分别按不同进料比通入CH3OCH3和O2，发生反应Ⅰ．测得平衡时H2的体积百分含量与进料气中的关系如图(a)所示。当时，H2的体积百分含量快速降低，主要原因是___________。(填字母)。 A．过量的O2起稀释作用 B．过量的O2与H2发生副反应生成H2O C．，平衡向逆反应方向移动 （2）时，在恒容密闭容器中通入CH3OCH3，发生反应Ⅱ：，测得容器内初始压强为，反应过程中反应速率v(CH3OCH3)、时间t与CH3OCH3分压的关系如图(b)所示。 ①时，的转化率α=___________(保留两位有效数字)；反应速率满足，___________；400s时v(CH3OCH3)=___________； ②达到平衡时，测得体系的总压强，则该反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. ②. B （2） ①. 16% ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ①已知反应1：  、反应2： ；由盖斯定律可知，反应1+反应2-2×反应3可得 ； ②当 时，H2体积百分含量快速降低， A．过量的O2起稀释作用，会降低各组分的体积分数，但这通常是渐进的，不会导致“快速”降低，A错误； B．过量O2与产物H2发生氧化反应 ，直接消耗H2，导致其体积分数骤降，符合图示趋势，B正确； C．增加O2应使反应I正向移动，H2应增多，与现象矛盾，C错误； 故选B。 【小问2详解】 ①根据题目信息，反应在恒容密闭容器中进行，初始时通入，其初始压强为。观察图(b)中的曲线，当时，对应的分压为，的转化率α=；已知反应速率满足。观察图(b)中的直线，这是一条过原点的直线，说明与成正比，即，当时，对应的反应速率。代入公式：，解得：；代入数据，400 s时； ②初始压强。达到平衡时，体系的总压强，设平衡时的分压减小了，列出三段式： 平衡时总压强为各组分分压之和：，已知，则41.6+2x=121.6，解得x=40.0，平衡时各组分的分压为：、，平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年普通高中学业水平选择性考试 高考模拟卷(八) (时间：75分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Co-59 In-115 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 《左传》曾记载有“遂赋晋国一鼓铁，以铸刑鼎，铸范宣子所为《刑书》焉”，这是关于“铸铁”(主要由铁、碳和硅等组成的一类合金)的最早记载。下列叙述正确的是 A. 合金是指含有两种或两种以上金属的混合物 B. “铸鼎”时，盛装炽热铁水的模具须充分干燥 C. 历史上铁的发现、大量冶炼和使用均早于铜 D. 硅的化学性质较稳定，在自然界主要以单质的形式存在 2. 下列化学用语表示正确的是 A. NH3中N的杂化轨道表示式： B. Cl2的p-pσ键电子云轮廓图： C. 淀粉的分子式：(C6H12O6)n D. 1-丁炔的键线式： 3. 下列化学事实中没有体现“量变引起质变”的哲学观点的是 A. 向浓硫酸溶液中加入锌粉至过量，产生了二氧化硫和氢气 B. 向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体至过量，产生白色沉淀 C. 向淀粉碘化钾溶液中通入氯气至过量，溶液先变蓝后褪色 D. 向硝酸银溶液中滴加氨水至过量，白色沉淀先产生后溶解 4. 进行下列实验操作时，相关说法正确的是(　　) A. 锥形瓶装标准溶液前，必须先用该溶液润洗 B. 用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，实验必须重做 C. 实验室将HCl气体溶于水时，倒扣的漏斗口与烧杯内的水面不应该相互接触 D. 分液操作分离出下层液体时，分液漏斗下端管口和烧杯的内壁不应该接触 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 溶液中含有的阴离子数目为 B. 46 g乙醇中存在的共价键总数为 C. 常温常压下，含有的氧原子数目为 D. 11.2 L(标准状况)N2与NH3的混合物中含有的共用电子对数目为 6. 工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。下列叙述错误的是 A. 通过量的空气可将硫黄直接转化为SO3 B. 控制温度400-500℃可增大催化剂活性 C. 吸收剂b可选用98.3%的浓硫酸 D. 工业上可用氨水处理尾气中的SO2 7. 下列对物质性质的比较，相应解释错误的是 物质性质 解释 A 热稳定性： 非金属性： B 酸性：乙酸丙酸 推电子效应： C 活泼性： 碳碳键强度：键键 D 沸点： 分子间作用力： A. A B. B C. C D. D 8. 有机合成之父——罗伯特·伯恩斯·伍德沃德通过55道复杂的程序合成了奎宁，从此开启了“伍德沃德时代”。奎宁(俗称金鸡纳霜)是一种治疗疟疾的药物，其结构简式如下图所示，下列说法不正确的是 A. 能发生取代、加成、氧化反应 B. 至少有10个碳原子共平面 C. 能与NaOH溶液反应 D. 存在含有两个苯环的同分异构体 9. 某化合物Y具有类似黄铜的金属光泽和导电性，成键结构片段如下图所示。下列说法错误的是 A. 化合物Y的化学式为，属于分子晶体 B. 化合物Y中N和S原子均为sp2杂化 C. 化合物Y中N和S原子各提供一个电子形成大π键 D. 化合物Y中所有氮硫键的键长相等 10. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B．探究温度对化学平衡的影响 C．利用碳酸钠和稀硫酸制取CO2 D．检验溴乙烷发生消去反应生成的乙烯 A. A B. B C. C D. D 11. 浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，当氯气不再逸出时，固液混合物中仍存在盐酸和MnO2，某化学兴趣小组进行如下实验，探究物质氧化性、还原性的影响因素。下列推测错误的是 序号 实验操作 试剂 产物 I 较浓 有氯气 II KCl固体 有氯气 III KCl固体固体 无氯气 A. 若将该反应设计为原电池，则电池正极反应为 B. 由实验I可知，c(H+)升高，MnO2的氧化性增强 C. 由实验II可知，Cl-的还原能力与其浓度有关 D. 相同浓度KCl、KI与MnO2反应所需pH，前者高于后者 12. 我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A. 该历程中最小能垒的化学方程式为 (CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH* B. 该历程中最大能垒(活化能)为2.16eV C. 该反应热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g) ΔH=-1.02ev•mol-1 D. 增大压强或升高温度均能加快反应速率，并增大DMF平衡转化率 13. 含硝酸盐废水和乙二醇共电解可生成氨气和乙醇酸，原理示意图如下所示。 下列说法正确的是 A. b为直流电源的负极 B. 每转移2mol电子，理论上应生成5.6L C. 与乙二醇消耗的物质的量之比为1∶2 D. 通过质子交换膜向左迁移，左侧溶液pH下降 14. 25 ℃时，用同一NaOH溶液分别滴定一元酸HA溶液和溶液，pM[p表示负对数，M表示、]与溶液pH的变化关系如图所示。已知：易溶于水，一般认为反应的平衡常数时反应进行完全。下列说法错误的是 A. HA为一元弱酸，25 ℃时 B. 线①代表滴定溶液时pM与溶液pH的变化关系 C. 滴定HA溶液至x点时，溶液中 D. 滴定溶液至x点时，改为滴加HA溶液，沉淀逐渐完全溶解 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铟(In)是制备酞菁铟、磷化铟等半导体的重要基础材料，广泛应用于军工、航空航天、平面显示、光电信息、太阳能电池等领域。从铅锌冶炼过程中产生的高铟烟灰(主要含、、ZnO、SiO2、PbO、)中提取金属铟的流程如下： 已知：“氧化酸浸”后铟以的形式存在。“萃取”过程中的萃取剂可用表示，其在酸性溶液中可萃取三价金属离子。 回答下列问题： （1）“氧化酸浸”过程中中的硫元素被氧化为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，滤渣除含过量MnO2外，还有___________(填化学式)。 （2）一个配体中有两个配位原子的配体叫双齿配体，就是一种双齿配体。“净化”时加入的主要作用是络合，的配位数是6，“净化”时的离子方程式为___________ ___________。 （3）“萃取”过程的离子方程式为，平衡常数为K。一定温度下萃取率(E%)与c(H+)的关系如下：。当pH=2.30时，萃取率为50%；若将萃取率提升到95%，应调节溶液的pH=___________［已知lg19=1.28。忽略萃取剂浓度在萃取过程中随pH的变化。结果保留小数点后两位］。 （4）锌可以从___________中进行回收。 a．滤渣 b．水相 c．有机相 d．滤液 （5）酞菁铟是有机分子酞菁与铟原子形成的复杂分子，其结构简式如图所示，该分子中不存在的化学键为___________(填字母)。 a．σ键 b．π键 c．离子键 d．配位键 （6）磷化铟的晶胞结构如下图所示，In的配位数为___________；若晶胞参数为anm，则与In原子间距离为的In原子有___________个；该晶体的密度为___________(写出计算式，设阿伏加德罗常数的值为)。 16. 8-羟基喹啉(是抗阿米巴药物的中间体，反应原理如下： 实验装置和步骤如下(夹持仪器未画出)： 步骤③：进行水蒸气蒸馏，难溶或微溶于水的某些物质可随水蒸气一起蒸出，直至馏出液中不再有油珠。 步骤④：冷却后，向A中加入适量NaOH溶液快速调整溶液呈弱酸性，再小心加入试剂甲，调整pH至7～8.将所得溶液重新进行水蒸气蒸馏，收集馏出液。 步骤⑤：将馏出液充分冷却后抽滤收集晶体，得到粗产品。 已知： 名称 性质 浓硫酸 沸点338℃，与水混溶 无水甘油 沸点290℃，与水混溶，黏稠 邻氨基苯酚 沸点234.5℃，可溶于水 邻硝基苯酚 沸点214～216℃，微溶于水 8-羟基喹啉 沸点267℃，难溶于水，可升华，两性化合物 （1）仪器A的名称为___________。 （2）步骤①中，无水甘油应在烧瓶中直接称取而不用量筒量取，原因是___________。在烧瓶中加入试剂的先后顺序为___________(填字母)。 a．浓硫酸 b．无水甘油 c．邻硝基苯酚和邻氨基苯酚 （3）步骤③中，水蒸气蒸馏的目的是___________。 （4）步骤④中，试剂甲最好选用___________(填字母)。 a．NaOH溶液 b．饱和Na2CO3溶液 c．饱和NaHCO3溶液 （5）步骤④中，需调整pH至7～8的原因是___________。 （6）步骤⑤所得粗产品可用重结晶法或___________法进行进一步提纯。 17. 某种药物H的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为___________。 （2）B的结构简式为___________。 （3）1 mol D和足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为___________mol。 （4）写出反应⑥的化学方程式___________。 （5）反应②、反应④的反应类型分别为___________、___________。 （6）符合下列条件的B的同分异构体有___________种。 ①能发生银镜反应；②遇溶液显色；③能发生水解反应。 （7）参照上图流程，设计一条以、为原料制备的合成路线(无机试剂任选)___________。 18. 二甲醚(CH3OCH3)重整制取H2，具有无毒、无刺激性等优点。请回答下列问题： （1）CH3OCH3和O2发生反应Ⅰ： 已知： ①反应Ⅰ的___________。(用含、、的代数式表示)。 ②保持温度和压强不变，分别按不同进料比通入CH3OCH3和O2，发生反应Ⅰ．测得平衡时H2的体积百分含量与进料气中的关系如图(a)所示。当时，H2的体积百分含量快速降低，主要原因是___________。(填字母)。 A．过量的O2起稀释作用 B．过量的O2与H2发生副反应生成H2O C．，平衡向逆反应方向移动 （2）时，在恒容密闭容器中通入CH3OCH3，发生反应Ⅱ：，测得容器内初始压强为，反应过程中反应速率v(CH3OCH3)、时间t与CH3OCH3分压的关系如图(b)所示。 ①时，的转化率α=___________(保留两位有效数字)；反应速率满足，___________；400s时v(CH3OCH3)=___________； ②达到平衡时，测得体系的总压强，则该反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $