2026年中考化学酸碱盐综合探究压轴大题

中考化学·酸碱盐综合探究压轴大题 20道酸碱盐综合探究题·标题 1. 探究1：混合废液离子共存与成分推断 2. 探究2：酸与盐混合液反应先后及滤液探究 3. 探究3：碱与盐反应后废液成分与除杂探究 4. 探究4：粗盐提纯杂质离子检验与除杂探究 5. 探究5：酸碱盐混合溶液反应先后顺序探究 6. 探究6：碳酸钠溶液敞口变质与成分探究 7. 探究7：钡盐与钾盐反应后废液成分探究 8. 探究8：氢氧化钙与碳酸钠反应滤液成分探究 9. 探究9：氯化钠、碳酸钠、氯化钙混合液探究 10. 探究10：硫酸、铜盐、镁盐混合溶液反应探究 11. 探究11：烧碱样品变质程度综合探究 12. 探究12：盐酸、氯化铁混合液与石灰水反应探究 13. 探究13：铵盐与碱反应后滤液成分探究 14. 探究14：银盐、铜盐混合液与氯化钠反应探究 15. 探究15：碳酸钡与盐酸反应后废液成分探究 16. 探究16：硫酸镁与氢氧化钠反应滤液成分探究 17. 探究17：稀硝酸、碳酸盐、钙盐混合液探究 18. 探究18：硫酸铜、稀硫酸与氢氧化钡反应探究 19. 探究19：氯化钡溶液敞口变质成分探究 20. 探究20：酸碱盐复分解反应规律归纳探究 探究1 混合废液离子共存与成分综合推断 【实验情景】 某化工厂产生的无色澄清废液，可能含有氢离子、钠离子、钡离子、氯离子、碳酸根离子、硫酸根离子、硝酸根离子中的若干种。为避免污染环境并精准确定成分，实验小组遵循离子共存原则，采用分步除杂、逐级检验的方法开展探究，全程严格规避离子间的相互干扰，确保实验结论严谨可靠。 【查阅资料】 1. 氢离子与碳酸根离子无法大量共存，相遇会反应生成二氧化碳气体和水；钡离子与碳酸根离子、硫酸根离子均无法共存，会生成难溶于水的白色沉淀。 2. 检验氯离子时，碳酸根离子、硫酸根离子会产生明显干扰，必须完全除去且不能引入新的氯离子，否则会造成检验结果失真。 3. 硝酸根离子不与常见离子生成沉淀，不参与常规复分解反应，无法通过沉淀法直接检验，可通过溶液电中性原则最终推断。 （1）写出钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀的化学方程式：____________________________。 （2）取少量废液滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色，可推断废液中一定含有________，同时确定一定不含________。 （3）另取废液加入足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤后向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀完全不溶解，说明废液中一定含有________，一定不含________。 （4）向上述除杂后的滤液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明废液中含有________。 （5）实验过程中不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液，原因是____________________________。 （6）根据溶液呈电中性原则，废液中一定含有的阳离子是________。 （7）综合所有实验现象，无法确定是否存在的离子是________。 探究2 酸与盐混合液中反应先后与滤液成分探究 【实验情景】 向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐滴匀速加入碳酸钠溶液，反应过程中先产生气泡，后出现白色沉淀，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。实验小组对滤液中的溶质组成提出多种猜想，结合反应优先顺序与物质共存规律，设计多组实验进行精准验证。 【查阅资料】 1. 向酸与盐的混合溶液中加入碳酸盐时，酸碱中和反应优先发生，待溶液中的酸完全消耗后，盐与碳酸盐才会发生复分解反应生成沉淀。 2. 碳酸钠与氯化钙无法大量共存，二者相遇会立即生成碳酸钙白色沉淀。 3. 氯化钠、氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，可通过酸碱指示剂区分。 （1）写出碳酸钠与稀盐酸优先发生反应的化学方程式：____________________________。 （2）取少量滤液滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色，说明滤液中含有________，可直接排除猜想________。 （3）向滤液中加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，证明滤液中的溶质成分为________。 （4）若向滤液中通入二氧化碳气体，无任何明显现象，说明滤液中不含________。 （5）实验刚开始加入碳酸钠溶液时没有沉淀生成，其根本原因是____________________________。 （6）若要验证滤液中含有氯化钙，可选用的一种试剂是________。 （7）整个反应过程中，滤液里一定始终存在的溶质是________。 探究3 碱与盐反应后废液成分与除杂干扰探究 【实验情景】 将氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，充分反应后过滤，得到蓝色氢氧化铜沉淀和无色滤液。实验小组对滤液的溶质组成进行猜想，结合溶液颜色、酸碱性、离子反应特征开展验证，同时分析除杂过程中的干扰因素与规范操作。 【查阅资料】 1. 硫酸铜溶液呈蓝色，若反应后滤液为无色，可直接排除溶液中含有铜离子的可能性。 2. 硫酸钠溶液呈中性，氢氧化钠溶液呈碱性，氢氧化钠可与铁盐溶液反应生成红褐色沉淀。 3. 硫酸铜与氢氧化钠无法共存，混合后会立即生成蓝色沉淀，不会同时存在于同一溶液中。 （1）写出氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式：____________________________。 （2）根据滤液为无色的特征，可直接排除的猜想是________，判断依据是____________________________。 （3）取少量滤液滴加氯化铁溶液，产生红褐色沉淀，证明滤液中含有________。 （4）若向滤液中滴加酚酞溶液无颜色变化，说明滤液中的溶质只有________。 （5）蓝色沉淀与稀盐酸混合后发生反应的明显现象是____________________________。 （6）若要除去滤液中过量的氢氧化钠，可加入适量的________溶液。 （7）该反应所属的基本反应类型为________。 探究4 粗盐提纯中杂质离子检验与除杂顺序探究 【实验情景】 某粗盐样品中含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠三种可溶性杂质，实验小组依次加入过量氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液进行除杂，过滤后得到氯化钠溶液。为判断除杂是否彻底，对溶液中残留的杂质离子进行分步检验，同时分析除杂试剂添加顺序的原理。 【查阅资料】 1. 除杂过程中，碳酸钠溶液必须加在氯化钡溶液之后，才能除去过量的钡离子。 2. 镁离子可用氢氧根离子检验，硫酸根离子可用钡离子检验，钙离子可用碳酸根离子检验。 3. 稀盐酸可除去过量的氢氧化钠与碳酸钠，且不会引入新的干扰离子。 （1）写出氯化钡溶液除去硫酸钠杂质的化学方程式：____________________________。 （2）向除杂后的溶液中加入氢氧化钠溶液，无明显现象，说明溶液中不含________。 （3）向溶液中加入氯化钡溶液无白色沉淀生成，证明溶液中不含________。 （4）加入碳酸钠溶液无沉淀产生，说明溶液中________已被完全除去。 （5）碳酸钠必须加在氯化钡之后，主要目的是____________________________。 （6）过滤后加入稀盐酸的主要作用是____________________________。 （7）最终通过蒸发结晶得到纯净氯化钠，该过程属于________变化。 探究5 酸碱盐混合溶液反应先后顺序综合探究 【实验情景】 向含有稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，实验观察到先无明显现象，一段时间后逐渐产生蓝色沉淀。结合复分解反应发生规律，探究反应先后顺序、溶液成分变化及离子转化过程。 【查阅资料】 1. 酸碱中和反应优先进行，待酸完全反应后，碱才会与盐发生反应生成沉淀。 2. 稀硫酸与氢氧化钠反应无明显现象，硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。 3. 反应过程中溶液pH由酸性逐渐升高，最终可变为碱性。 （1）写出优先发生的中和反应的化学方程式：____________________________。 （2）刚开始滴加氢氧化钠溶液时没有沉淀产生，主要原因是____________________________。 （3）当溶液中开始产生蓝色沉淀时，溶液中一定不再含有________。 （4）沉淀完全生成后继续滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH会________（填“升高”“降低”或“不变”）。 （5）蓝色沉淀与稀盐酸发生反应的化学方程式：____________________________。 （6）反应结束后，滤液中一定含有的溶质是________。 （7）该实验可证明复分解反应的发生存在________规律。 探究6 碳酸钠溶液敞口变质与成分深度探究 【实验情景】 一瓶长期敞口放置的碳酸钠溶液，可能吸收空气中的二氧化碳发生反应，生成碳酸氢钠，出现部分变质。为探究溶液真实成分，结合盐类性质设计分步检验实验，排除碱性物质相互干扰，精准判断变质程度。 【查阅资料】 1. 碳酸钠、碳酸氢钠溶液均呈碱性，均能使酚酞溶液变红，无法直接用指示剂区分。 2. 氯化钙溶液可与碳酸钠生成白色沉淀，与碳酸氢钠不反应，可除去碳酸钠且不干扰碳酸氢钠检验。 3. 碳酸氢钠能与稀盐酸反应产生气泡，受热易分解。 （1）写出碳酸钠溶液吸收二氧化碳变质的化学方程式：____________________________。 （2）直接向溶液中滴加酚酞溶液变红，能否证明溶液中只含有碳酸钠？________，理由是____________________________。 （3）向溶液中加入足量氯化钙溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有________。 （4）过滤后向滤液中滴加稀盐酸，产生气泡，证明溶液中含有________。 （5）综合实验现象判断，该碳酸钠溶液属于________（填“部分变质”或“完全变质”）。 （6）实验中加入足量氯化钙溶液的主要目的是____________________________。 （7）实验室保存碳酸钠溶液的正确方法是________，防止变质。 探究7 硝酸钡与碳酸钾反应后废液成分与处理探究 【实验情景】 将硝酸钡溶液与碳酸钾溶液充分混合反应后过滤，得到白色沉淀和无色废液。废液中可能含有硝酸钾、过量硝酸钡或过量碳酸钾。为实现废液无害化排放，探究溶质成分并设计合理处理方案。 【查阅资料】 1. 硝酸钡属于可溶性重金属盐，有毒，直接排放会污染水体。 2. 碳酸钾溶液呈碱性，硝酸钡、硝酸钾溶液均呈中性。 3. 钡离子可与硫酸根离子生成不溶于酸的白色沉淀，可用于检验钡离子。 （1）写出硝酸钡与碳酸钾反应的化学方程式：____________________________。 （2）向废液中加入稀硫酸，产生白色沉淀，证明废液中含有________。 （3）向废液中加入足量稀盐酸，产生气泡，说明废液中含有________。 （4）若废液中同时加入稀硫酸和稀盐酸均无明显现象，说明废液中溶质只有________。 （5）若废液中含有过量硝酸钡，可加入适量________溶液进行无害化处理。 （6）若废液呈碱性，直接排放会造成水体污染，可加入适量________调节至中性。 （7）过滤得到的白色沉淀是________（填化学式）。 探究8 氢氧化钙与碳酸钠反应后滤液溶质综合探究 【实验情景】 向澄清石灰水中加入碳酸钠溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。对滤液溶质提出三种猜想：①氢氧化钠 ②氢氧化钠和碳酸钠 ③氢氧化钠和氢氧化钙。结合离子共存与检验方法，验证猜想合理性。 【查阅资料】 1. 碳酸钠与氢氧化钙不能共存，混合会立即生成白色沉淀。 2. 氯化钙溶液呈中性，可检验碳酸钠且不干扰氢氧化钠检验。 3. 氢氧化钙可与二氧化碳反应变浑浊，碳酸钠与氯化钙生成沉淀。 （1）写出氢氧化钙与碳酸钠反应的化学方程式：____________________________。 （2）向滤液中加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，证明滤液中含有________。 （3）向滤液中通入二氧化碳，溶液变浑浊，证明滤液中含有________。 （4）若滤液中加入氯化钙无沉淀、通入二氧化碳无浑浊，说明溶质只有________。 （5）猜想②和猜想③不能同时成立，原因是____________________________。 （6）检验滤液中含有氢氧化钠，可选用的试剂是________。 （7）该反应属于四大基本反应类型中的________。 探究9 氯化钠、碳酸钠、氯化钙混合溶液成分探究 【实验情景】 某无色溶液中可能含有氯化钠、碳酸钠、氯化钙三种物质中的一种或多种，三种物质溶解后溶液澄清透明。为确定溶液组成，结合离子共存、沉淀检验、气体检验设计实验，分步排除干扰，确定成分。 【查阅资料】 1. 碳酸钠与氯化钙不能共存，相遇会生成碳酸钙白色沉淀。 2. 检验氯离子时，碳酸根离子会与银离子生成沉淀，产生干扰。 3. 稀硝酸可除去碳酸根离子，且不影响氯离子检验。 （1）写出碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式：____________________________。 （2）向溶液中加入足量稀硝酸，产生气泡，证明溶液中含有________。 （3）根据上述现象可直接判断，溶液中一定不含________。 （4）向反应后溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含有________。 （5）加入稀硝酸的主要目的是____________________________。 （6）综合判断，溶液中一定含有的物质是________。 （7）无法通过上述实验确定是否存在的物质是________。 探究10 硫酸、硝酸铜、氯化镁混合溶液反应探究 【实验情景】 向含有稀硫酸、硝酸铜、氯化镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，反应分阶段进行，先后出现无现象、产生沉淀、沉淀部分溶解等现象。结合反应先后顺序，分析沉淀成分、溶液pH变化及溶质组成。 【查阅资料】 1. 酸碱中和优先反应，酸耗尽后，碱再与金属盐反应生成沉淀。 2. 氢氧化铜为蓝色沉淀，氢氧化镁为白色沉淀，均能与酸反应溶解。 3. 硝酸钠、硫酸钠溶液呈中性，不与常见物质发生沉淀反应。 （1）写出最先发生的中和反应的化学方程式：____________________________。 （2）刚开始加入氢氧化钠无沉淀，原因是____________________________。 （3）溶液中开始产生沉淀时，沉淀的成分是________。 （4）向沉淀中加入足量稀硫酸，沉淀部分溶解，剩余沉淀为________。 （5）沉淀完全反应后，溶液中一定含有的溶质是________。 （6）整个反应过程中，溶液pH的变化趋势是____________________________。 （7）该实验体现了复分解反应________的反应规律。 探究11 烧碱样品变质程度综合探究（含杂质干扰） 【实验情景】 某烧碱样品长期敞口放置，会吸收水分潮解，同时吸收二氧化碳变质生成碳酸钠，样品中还含有不溶性杂质。为探究烧碱变质程度，设计实验除去不溶性杂质，分步检验碳酸钠与氢氧化钠，排除相互干扰。 【查阅资料】 1. 碳酸钠溶液呈碱性，会干扰氢氧化钠的检验，需先完全除去。 2. 氯化钙溶液可除去碳酸钠，反应后溶液呈中性，不影响后续检验。 3. 烧碱变质过程无明显现象，需通过试剂检验确定。 （1）写出烧碱变质的化学方程式：____________________________。 （2）将样品加水充分溶解后过滤，滤渣为________。 （3）向滤液中加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，证明样品中含有________。 （4）过滤后向清液中滴加酚酞溶液变红，证明样品中含有________。 （5）综合判断，该烧碱样品属于________（填“部分变质”或“完全变质”）。 （6）实验中不能用氢氧化钙溶液除去碳酸钠，原因是____________________________。 （7）除去样品中不溶性杂质的操作名称是________。 探究12 氯化铁、稀盐酸混合液与氢氧化钙反应探究 【实验情景】 向稀盐酸和氯化铁的混合溶液中逐滴加入澄清石灰水，反应过程中先无明显现象，后产生红褐色沉淀。结合反应先后顺序，探究反应原理、溶液成分及沉淀性质。 【查阅资料】 1. 酸碱中和优先发生，盐酸完全反应后，氢氧化钙才与氯化铁反应生成沉淀。 2. 氢氧化铁为红褐色沉淀，不溶于水，可溶于酸。 3. 氯化钙溶液呈中性，氯化铁溶液呈酸性。 （1）写出优先发生反应的化学方程式：____________________________。 （2）刚开始滴加石灰水无沉淀，原因是____________________________。 （3）产生红褐色沉淀时，溶液中一定不再含有________。 （4）该红褐色沉淀与稀盐酸反应的现象是____________________________。 （5）反应结束后，滤液中一定含有的溶质是________。 （6）若继续加入过量石灰水，溶液的酸碱性为________。 （7）该反应验证了复分解反应的________顺序规律。 探究13 硫酸铵与氢氧化钙反应后成分探究 【实验情景】 将硫酸铵溶液与氢氧化钙溶液混合加热，产生刺激性气味气体，反应后过滤得到白色沉淀和无色滤液。对滤液溶质进行探究，结合铵盐性质、离子检验确定成分。 【查阅资料】 1. 铵盐与碱混合加热会生成氨气，氨气有刺激性气味。 2. 硫酸钙微溶于水，会形成白色浑浊或沉淀。 3. 氢氧化钙溶液呈碱性，硫酸铵溶液呈酸性。 （1）写出硫酸铵与氢氧化钙反应的化学方程式：____________________________。 （2）反应产生的刺激性气味气体是________。 （3）向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤液中不含________。 （4）向滤液中滴加酚酞溶液变红，证明滤液中含有________。 （5）过滤得到的白色沉淀主要成分为________。 （6）检验铵盐的常用操作方法是____________________________。 （7）该反应属于基本反应类型中的________。 探究14 硝酸银、硝酸铜混合液与氯化钠反应探究 【实验情景】 向含有硝酸银和硝酸铜的混合溶液中逐滴加入氯化钠溶液，先产生白色沉淀，后溶液蓝色逐渐变浅。探究沉淀成分、反应先后顺序及滤液离子组成。 【查阅资料】 1. 银离子与氯离子优先结合生成沉淀，铜离子与氯离子不生成沉淀。 2. 氯化银为不溶于酸的白色沉淀，硝酸铜溶液呈蓝色。 3. 氯化钠溶液呈中性，不与硝酸铜发生复分解反应。 （1）写出最先发生反应的化学方程式：____________________________。 （2）先产生的白色沉淀是________。 （3）溶液蓝色逐渐变浅，原因是____________________________。 （4）向沉淀中加入稀硝酸，沉淀________（填“溶解”或“不溶解”）。 （5）反应后滤液中一定含有的阳离子是________。 （6）该实验可证明，离子结合生成沉淀时存在________规律。 （7）除去硝酸银中的硝酸铜杂质，能否用氯化钠溶液？________。 探究15 碳酸钡与稀盐酸反应后废液成分探究 【实验情景】 将碳酸钡固体加入足量稀盐酸中，充分反应后固体全部溶解，得到无色溶液。对反应后废液溶质成分进行猜想：①氯化钡 ②氯化钡和盐酸。设计实验验证猜想并分析废液处理方法。 【查阅资料】 1. 碳酸钡可溶于酸，反应生成氯化钡、水和二氧化碳。 2. 氯化钡溶液呈中性，稀盐酸呈酸性。 3. 钡离子有毒，废液不能直接排放，需进行沉淀处理。 （1）写出碳酸钡与稀盐酸反应的化学方程式：____________________________。 （2）取废液滴加紫色石蕊溶液变红，说明废液中含有________。 （3）向废液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，证明废液中含有________。 （4）若废液中加入碳酸钙无气泡，说明溶质只有________。 （5）除去废液中的钡离子，可加入适量________溶液。 （6）若废液呈酸性，可加入适量________进行中和处理。 （7）该反应属于________（填基本反应类型）。 探究16 硫酸镁、氢氧化钠反应后滤液成分探究 【实验情景】 将硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。对滤液溶质进行猜想：①硫酸钠 ②硫酸钠和氢氧化钠 ③硫酸钠和硫酸镁。结合共存规律与试剂检验确定成分。 【查阅资料】 1. 硫酸镁与氢氧化钠不能共存，会生成氢氧化镁白色沉淀。 2. 硫酸钠溶液呈中性，氢氧化钠溶液呈碱性，硫酸镁溶液呈酸性。 3. 氢氧化镁沉淀可溶于酸，不溶于水。 （1）写出硫酸镁与氢氧化钠反应的化学方程式：____________________________。 （2）向滤液中滴加酚酞溶液变红，说明滤液中含有________。 （3）向滤液中加入氢氧化钠溶液无现象，说明滤液中不含________。 （4）若滤液中加入氯化镁溶液产生白色沉淀，证明滤液中含有________。 （5）猜想②和猜想③不能同时成立，原因是____________________________。 （6）白色沉淀与稀盐酸反应的现象是____________________________。 （7）滤液中一定含有的溶质是________。 探究17 稀硝酸、碳酸钠、氯化钙混合溶液探究 【实验情景】 某无色溶液中可能含有稀硝酸、碳酸钠、氯化钙，溶液澄清透明。结合离子共存原则判断物质能否共存，再通过分步检验确定溶液真实组成。 【查阅资料】 1. 稀硝酸与碳酸钠反应产生气体，碳酸钠与氯化钙反应产生沉淀。 2. 三种物质无法同时大量共存于同一溶液中。 3. 检验氯化钙时，需先除去碳酸根离子，避免干扰。 （1）写出稀硝酸与碳酸钠反应的化学方程式：____________________________。 （2）根据溶液澄清无沉淀，可直接判断溶液中不含________。 （3）向溶液中加入足量稀硝酸，产生气泡，证明溶液中含有________。 （4）根据上述现象可确定，溶液中一定不含________。 （5）向反应后溶液中加入碳酸钠溶液，无沉淀，说明不含________。 （6）综合判断，溶液中一定含有的物质是________。 （7）三种物质中，一定不能同时存在的是________。 探究18 硫酸铜、稀硫酸混合液与氢氧化钡反应探究 【实验情景】 向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，反应过程中同时产生白色沉淀和蓝色沉淀。探究沉淀成分、反应原理及滤液溶质变化。 【查阅资料】 1. 氢氧化钡与硫酸根离子生成白色硫酸钡沉淀，与铜离子生成蓝色氢氧化铜沉淀。 2. 硫酸钡沉淀不溶于酸，氢氧化铜沉淀可溶于酸。 3. 反应结束后，滤液可能呈酸性、中性或碱性。 （1）写出氢氧化钡与稀硫酸反应的化学方程式：____________________________。 （2）反应生成的混合沉淀成分为________。 （3）向沉淀中加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，溶解的沉淀是________。 （4）反应过程中溶液的蓝色会逐渐________（填“加深”或“变浅”）。 （5）若滤液呈中性，说明反应物恰好完全反应，溶质为________。 （6）若滤液呈酸性，滤液中一定含有的阳离子是________。 （7）该反应同时发生两种沉淀反应，体现了离子________的规律。 探究19 长期放置的氯化钡溶液变质成分探究 【实验情景】 氯化钡溶液敞口长期放置，会吸收空气中的二氧化碳与水蒸气，发生反应生成碳酸钡杂质。为探究溶液变质程度，设计实验检验碳酸根离子与钡离子，判断是否完全变质。 【查阅资料】 1. 氯化钡溶液与二氧化碳、水反应生成碳酸钡白色沉淀。 2. 碳酸钡可溶于稀盐酸，氯化钡可溶于水。 3. 钡离子有毒，变质废液需处理后再排放。 （1）写出氯化钡溶液变质的化学方程式：____________________________。 （2）将变质溶液过滤，滤渣为________。 （3）向滤液中加入稀硫酸，产生白色沉淀，证明滤液中含有________。 （4）向滤渣中加入稀盐酸，固体溶解并产生气泡，证明滤渣为________。 （5）综合判断，该氯化钡溶液属于________（填“部分变质”或“完全变质”）。 （6）除去滤液中过量钡离子，可加入适量________溶液。 （7）实验室保存氯化钡溶液应________，防止变质。 探究20 酸碱盐综合反应规律归纳与验证探究 【实验情景】 结合稀盐酸与氢氧化钠、碳酸钠与氯化钙、硫酸铜与氢氧化钠三组经典反应，归纳无明显现象反应、沉淀反应、气体反应的验证规律，总结酸碱盐复分解反应发生条件与检验思路。 【查阅资料】 1. 复分解反应发生条件：生成沉淀、气体或水。 2. 无现象反应可通过检验反应物消失、生成物生成验证。 3. 有沉淀、气体的反应可直接通过现象判断反应发生。 （1）写出上述三组反应中任意一个沉淀反应的化学方程式：____________________________。 （2）稀盐酸与氢氧化钠无明显现象，验证反应发生的核心思路是____________________________。 （3）碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，可直接通过________判断反应发生。 （4）复分解反应能够发生的三个必备条件是____________________________。 （5）检验反应是否发生，通用思路是____________________________。 （6）有气体参与的反应，验证时必须进行________实验排除干扰。 （7）酸碱盐之间发生的反应基本都属于________反应。  全部严格按人教版初中化学课本标准写法修正，纯文本、可直接复制、无乱码、无格式符号，方程式、化学式、沉淀气体符号全部规范，一次性给完整20道答案。 参考答案 探究1 （1）Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HNO₃ （2）氢离子；碳酸根离子 （3）硫酸根离子；碳酸根离子 （4）氯离子 （5）会引入氯离子，干扰原溶液中氯离子的检验 （6）钠离子 （7）硝酸根离子 探究2 （1）Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑ （2）碳酸钠；③ （3）氯化钠和碳酸钠 （4）氢氧化钙 （5）碳酸钠先与盐酸发生反应，无沉淀生成 （6）碳酸钠溶液（合理即可） （7）氯化钠 探究3 （1）2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ （2）③；硫酸铜溶液呈蓝色，滤液无色说明不含铜离子 （3）氢氧化钠 （4）硫酸钠 （5）蓝色沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝色 （6）稀硫酸（合理即可） （7）复分解反应 探究4 （1）BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl （2）氯化镁 （3）硫酸钠 （4）氯化钙 （5）除去过量的钡离子 （6）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 （7）物理 探究5 （1）2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O （2）氢氧化钠先与稀硫酸发生中和反应 （3）稀硫酸（或氢离子） （4）升高 （5）Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O （6）硫酸钠 （7）先后反应 探究6 （1）Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ = 2NaHCO₃ （2）不能；碳酸氢钠溶液也呈碱性，能使酚酞变红 （3）碳酸钠 （4）碳酸氢钠 （5）部分变质 （6）除去碳酸钠，防止干扰碳酸氢钠检验 （7）密封保存 探究7 （1）Ba(NO₃)₂ + K₂CO₃ = BaCO₃↓ + 2KNO₃ （2）硝酸钡 （3）碳酸钾 （4）硝酸钾 （5）碳酸钾（合理即可） （6）稀硝酸（合理即可） （7）BaCO₃ 探究8 （1）Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH （2）碳酸钠 （3）氢氧化钙 （4）氢氧化钠 （5）碳酸钠与氢氧化钙不能共存 （6）无色酚酞溶液（合理即可） （7）复分解反应 探究9 （1）Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl （2）碳酸钠 （3）氯化钙 （4）氯化钠 （5）除去碳酸根离子，防止干扰氯离子检验 （6）碳酸钠、氯化钠 （7）无 探究10 （1）2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O （2）氢氧化钠先与稀硫酸发生中和反应 （3）氢氧化铜、氢氧化镁 （4）氢氧化镁 （5）硫酸钠、硝酸钠 （6）由酸性逐渐变为碱性 （7）先后反应 探究11 （1）2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O （2）不溶性杂质 （3）碳酸钠 （4）氢氧化钠 （5）部分变质 （6）会引入氢氧根离子，干扰氢氧化钠检验 （7）过滤 探究12 （1）2HCl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2H₂O （2）氢氧化钙先与盐酸发生中和反应 （3）盐酸（或氢离子） （4）红褐色沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色 （5）氯化钙 （6）碱性 （7）先后 探究13 （1）略 （2）氨气 （3）碳酸根离子 （4）氢氧化钙 （5）硫酸钙 （6）取样，加入熟石灰混合研磨，闻气味 （7）复分解反应 探究14 （1）NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃ （2）氯化银 （3）硝酸铜逐渐被消耗 （4）不溶解 （5）钠离子、铜离子 （6）优先沉淀 （7）不能 探究15 （1）BaCO₃ + 2HCl = BaCl₂ + H₂O + CO₂↑ （2）盐酸 （3）氯化钡 （4）氯化钡 （5）硫酸钠（合理即可） （6）熟石灰（合理即可） （7）复分解反应 探究16 （1）MgSO₄ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + Na₂SO₄ （2）氢氧化钠 （3）硫酸镁 （4）氢氧化钠 （5）硫酸镁与氢氧化钠不能共存 （6）白色沉淀逐渐溶解 （7）硫酸钠 探究17 （1）Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + H₂O + CO₂↑ （2）碳酸钠和氯化钙 （3）碳酸钠 （4）氯化钙 （5）氯化钙 （6）稀硝酸、碳酸钠 （7）碳酸钠与氯化钙 探究18 （1）H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O （2）硫酸钡、氢氧化铜 （3）氢氧化铜 （4）变浅 （5）水 （6）氢离子 （7）优先结合 探究19 （1）BaCl₂ + H₂O + CO₂ = BaCO₃↓ + 2HCl （2）碳酸钡 （3）氯化钡 （4）碳酸钡 （5）部分变质 （6）硫酸钠（合理即可） （7）密封保存 探究20 （1）CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄（合理即可） （2）检验反应物消失或生成物生成 （3）产生白色沉淀 （4）生成沉淀、气体或水 （5）检验反应物是否消耗、检验是否有新物质生成 （6）对照 （7）复分解 1 学科网（北京）股份有限公司 $