宁夏六盘山高级中学2025-2026学年第二学期高一化学期中测试卷

**基本信息** 宁夏六盘山高级中学高一化学期中卷（A、B卷），以天然气灶能量转化、水果电池等生活情境及高纯硅制备、尾气处理等工业流程为载体，覆盖化学能转化、物质分类、原电池、反应速率等核心知识，融合化学观念与科学探究。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|25/30|化学能转化（1）、物质分类（3）、原电池（7）|结合生活实例考查科学思维（如离子共存分析）| |填空题|2/24|反应速率（27）、烷烃结构（26）|通过氢气体积变化实验数据培养科学探究能力| |计算题|1/6|化学平衡计算（28）|强化定量分析落实化学观念| |B卷综合题|3/40|工业流程（29）、硫循环（30）|联系环境治理体现科学态度与责任|

高一化学期中测试答案 1、 单选题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 B D D B A D C C D B B A C 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 D B D C C A B B C B D B 2、 填空题 26、 （1）正四面体（2）共价键 丙烷 （3）同系物 同分异构体光照 （4） CH4+Cl2 CH3Cl+HCl 27、 （1）2～3 该反应放热，温度升高，化学反应速率加快 （2） ①3X+Y ⇌2Z ②0.03mol﹡L-1·min-1 ③ A C ④ 10% 三、计算题 28、 （1）x=2 （2）v（A）=0.6mol﹡L-1·min-1 四、综合填空题 29、 （1）增大固体表面积，加快化学反应速率 （2）(NH4)2SO4==SO3↑+2NH3↑+H2O↑ （3）①SiO2 ②Cu2++Fe=Fe2++Cu 30、（1）强 2H2SO3+O2=2H2SO4 （2）1：2 （3）H+ 2 五、实验探究题催化剂 31、Ⅰ（1）放热 4NH3+5O2==== 4NO+6H2O （2）NH4NO3Δ Ⅱ（1）溶液中气泡产生的快慢 （2）硫酸铁和硫酸铜中所含的阴离子相同，可以排除因为阴离子不同对实验的干扰（或其他合理答案） 六、综合应用题 32、(1)B (2)NaOH (3)石膏(或生石膏) (4)NaOH可循环利用，降低生产成本，吸收效率更高 (5) （6）196 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁夏六盘山高级中学 2025-2026学年第二学期高一化学期中测试卷 试卷类型：A、B卷 学科：化学 测试时间：120分钟 满分：100分 命卷教师： 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 A卷 1、 选择题：本题共25个小题，前20小题每题1分，后5小题每题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ） A．太阳能集热器 B．天然气灶 C．硅太阳能电池 D．锂离子电池 2. 反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl可用于检验氯气管道是否泄漏。下列对于相关微粒的化学用语表示正确的是（ ） A. 中子数为9的氮原子： A. 氨气分子电子式： C. 结构示意图： D. 的结构式： 3．下列有关物质的分类正确的是（ ） A．CO2、SO2、NO2均属于酸性氧化物 B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C．四种物质均属于化合物 D．生铁、不锈钢、有色玻璃、碘水都属于混合物 4. F、Na、Mg、、为短周期主族元素。下列说法正确的是（ ） A. 离子半径： B. 热稳定性： C. 酸性强弱： D. 碱性强弱： 5．下列过程中不属于氮的固定的是 （ ） A．植物吸收NH4NO3肥料 B．工业用N2和H2合成NH3 C．雷雨天N2和O2化合生成NO D．Mg在N2中燃烧 6.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是(  ) A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7.如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是（ ） A．铜片为负极，发生还原反应 B．锌片上发生还原反应： C．该装置将化学能转变为电能 D．电子由铜片沿导线流向锌片 8.下列装置中能构成原电池的是(  ) A. B. C. D. 9.有、、、四个金属电极，相关的反应装置及部分反应现象如下： 极质量减小， 极质量增加 极有气泡产生， 极无变化 极溶解， 极有气泡产生 电流从极经外电路流向极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是  (  ) A. B. C. D. 10. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（ ） A. 丙烷燃烧 B. 高温下碳与二氧化碳反应 C. 铝热反应 D. Ba(OH)2·8H20晶体与NH4Cl晶体混合 11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为 B．标准状况下，中含有的共价键数目为 C．用0.6g H2和足量的N2反应生成NH3分子的数目为 D．含2mol H2SO4的浓硫酸与64g Cu共热，生成SO2分子数为 12. 下列有机物中，属于烃的是（ ） A. B. C. D. 13．蔗糖与浓硫酸发生作用过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是（ ） A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D. 过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 14.对于可逆反应：，在混合气体中充入一定量的，足够长的时间后，原子  (  ) A. 只存在于中 B. 只存在于和中 C. 只存在于和中 D. 存在于、和中 15.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法中正确的是 A.等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同 B.石墨转化为金刚石是吸热反应 C.白磷和红磷互为同素异形体，相同条件下白磷比红磷稳定 D.和具有的总能量小于具有的总能量 16. 中国“芯”的制造离不开高纯硅。工业制备高纯硅的主要过程如下： 下列说法错误的是（ ） A．原料气应充分去除水和氧气 B．原料为HCl C．制备高纯硅的反应方程式为 D．反应②③互为可逆反应 17. 实验室利用下列装置制取并收集氨气，能够达到实验目的的是（ ） A．制取氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．尾气吸收 18. 实验小组探究甲烷与氯气的反应，装置、现象如下： 现象 i．光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅 ii．试管内液面上升 iii．试管壁出现油状液滴 下列说法不正确的是（ ） A. 与发生了取代反应 B. 白雾与生成的HCl有关 C. 出现油状液滴，说明全部转化为 D. 若用铝箔套住试管，光照一段时间后试管中无明显变化 19. 下列分子式只可能表示一种物质的是（ ） A. C3H8 B. C4H10 C. C5H12 D. C6H14 20．利用如图所示微型实验装置(两个W形管)探究有关浓硫酸和SO2的性质。下列有关说法错误的是( ) A．浓硫酸和Cu的反应需要加热 B．酸性KMnO4溶液褪色，品红溶液褪色均体现了SO2的漂白性 C．W形管的“球泡”可防止液体冲入到后续试剂中 D．干燥管中棉球浸有的试剂X可为浓NaOH溶液 21．用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是（ ） 选项 气体 a b c A H2S 稀H2SO4 FeS 浓硫酸 B SO2 浓H2SO4溶液 Na2SO3 浓硫酸 C NO2 浓HNO3 铁片 CaCl2 D NH3 浓氨水 CaO 碱石灰 A．A B．B C．C D．D 22. 下图为一种催化剂催化处理汽车尾气的过程，其催化过程可分为储存和还原两个过程。下列说法正确的是（ ） A. 在尾气处理过程中，催化剂不参与反应 B. 储存过程中，当中x=1时，反应的NO和的物质的量之比为3∶4 C. 还原过程中，生成1mol ，转移电子的物质的量为10 mol D. 常温下，22.4L CO2的共用电子对数为4NA 23．为探究反应的速率影响因素，某实验小组利用溶液与溶液设计和探究实验如下表： 编号 温度/℃ V(Na2S2O3)/mL V(H2SO4)/mL V(H2O)/mL 出现浑浊时间/s ① 20 10 10 0 ② 20 10 5 ③ 50 10 10 0 下列说法正确的是（ ） A．实验①②作为对比可探究浓度对化学反应速率的影响，则V＝10 B．实验①③作为对比可探究温度对化学反应速率的影响 C．实验③10 s后浑浊不再增多，则前10s内 D．该实验最好应通过测SO2的体积变化来判断反应速率的快慢 24.关于下列四个装置说法错误的是（ ） 装置Ⅰ 装置Ⅱ 装置Ⅲ 装置Ⅳ 原电池装置示意图 普通锌锰电池示意图 铅蓄电池示意图 燃料电池示意图 A. 装置Ⅰ：将化学能转化为电能 B. 装置Ⅱ：锌筒作负极，失去电子 C. 装置Ⅲ：放电时，正极的电极反应式为 D. 装置Ⅳ：电子由a极经过导线移向b极，再由b极经电解质溶液移向a极 25．下列实验目的、操作、现象及结论合理的是（ ） 实验目的 实验操作 现象及结论 A 检验CO还原的生成物中是否含有 取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加NaOH溶液 若有红褐色沉淀生成，则还原产物中含有 B 比较和氧化性强弱 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝色，则氧化性： C 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加酸性溶液 若紫红色退去，则溶液中含有 D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有 A． A B．B C．C D．D 2、 填空题（每空2分，共24分） 26.（12分）如下图形表示四种烷烃分子 （1） a的分子空间构型是 （2） b中含有的化学键类型为 ，其化学名称为 （3） b和c的关系是互为 ；c和d的关系是互为 （4） a与Cl2光照条件下发生的第一步取代反应的化学方程式为 27．（12分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 反应速率最大的时间段是 min(填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”或“4～5”); 主要原因可能是 。 （2）某温度下在密闭容器中，、、三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是 。 ②从开始至平衡时的反应速率 。 ③该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。 A．Y的体积分数在混合气体中保持不变 B．X、Y的反应速率比为 C．容器内气体的压强保持不变 D．容器内气体的总质量保持不变 E．生成1molY的同时消耗2molZ ④2min内Y的转化率为 。 三、计算题（共6分） 28. 一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入6molA和2mol B，发生如下反应: 3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。2min时，剩余1.2molB，并测得C的浓度为0.8 mol·。 试求：（1）x的值 ；（2）0～2min内，A的平均反应速率。 B卷 四、综合填空题（30题最后两空每空1分，其余每空2分，共16分） 29.（8分）利用黄铜矿（主要成分为，含有等杂质）生产纯铜流程示意图如图1。 图1 （1）矿石在焙烧前需粉碎，其作用是 。 （2）（NH4)2SO4的作用是利用其分解产生的SO3，使矿石中的铜元素转化为CuSO4 。 （NH4)2SO4发生热分解的化学方程式是 。 （3）400℃和500℃时，固体B中所铜、铁的主要物质如表。 温度/℃ B中所含铜、铁的主要物质 400 500 ①滤渣D中主要成分是 （填化学式）。 ②用离子方程式表示置换过程中加入Fe的目的 。 30.（8分）自然界中的含硫物质通过各种化学过程建立起硫循环，其循环过程如图所示： （1）收集一定量的酸雨，放置一段时间后，酸性将变 （填“强”或者“弱”），其原因是 (用化学方程式表示)。 （2）水体中的与在微生物作用下可转化为和S，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 （3）废水中的硫化物可用将其氧化为单质S进行回收。用适量30%的溶液将废水中的转化为单质S，补全其反应的离子方程式为：H2O2 + HS- + = H20 + S↓ 五、实验探究题（每空2分，共12分） 31.Ⅰ、硝酸是重要的化工原料，某实验小组设计了下图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。 （1）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，反应的化学方程式是 。 （2）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟，白烟的化学式是 。 Ⅱ、 Fe3+、Cu2+等对H2O2分解起催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。 （1）若利用图甲装置，可通过观察 现象，从而定性比较得出结论，而图乙可定量得出结论。 （2）有同学提出将FeCl3改为Fe2(S04)3更为合理，其理由是 。写出H2O2在Fe2(S04)3催化下发生反应的化学方程式： 。 六、综合应用题（每空2分，共12分） 32.有效处理工业废气中排放的SO2、NO、NO2，可减少大气污染。脱硫：“钠—钙双碱法”吸收SO2 （1）“吸收”时若过量，生成的盐类物质属于___________。 A．正盐                    B．酸式盐                C．碱式盐 （2）“再生”产生的可重复利用的物质是___________(填化学式)。 （3）“氧化”的副产品俗名___________。 （4）“双碱法”吸收与单独使用石灰乳或NaOH溶液吸收相比，优势是：___________。 （5）选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，原理是在金属催化下，用还原剂(如)选择性与NOx反应生成。写出还原的化学方程式 。 （6）若以如图所示的装置生产硫酸，将、以一定压强喷到活性电极上反应，在标准状况下通入，电池中生成的质量为_______g。 高一化学（第 1 页 共 6 页） 学科网（北京）股份有限公司 $