安徽蚌埠市A层高中2025-2026学年下学期第四次联合教研素质评价 高二化学

A层高中第四次联合教研素质评价 高二化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 2.将所有答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后将答题卡交回后再离开考场 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 F 19 Si 28 Ca 40 Zn 65 Se 79 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题 1. 科技创新是推动高质量发展的关键动力，下列说法错误的是 A. 纳米晶体的熔点低于大块晶体的主要原因是晶体的表面积增大 B. 壁虎细毛结构的仿生胶带是利用了范德华力 C. 用三个氯原子取代蔗糖分子中的三个羟基，得到的三氯蔗糖可供糖尿病患者食用 D. 五彩斑斓的霓虹灯光与原子核外电子跃迁有关，属于吸收光谱 2. 下列化学用语表示正确的是 A. SO2的VSEPR模型 B. HCl分子中σ键的形成过程： C. 基态磷原子价层电子轨道表示式： D. 羟基的电子式 3. 下列说法错误的是 A. 第四周期元素中，未成键电子数最多的元素位于K元素后面第五位 B. σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C. SCl2属于AB2型共价化合物，中心原子S采用sp杂化轨道成键 D. 已知Al可以和强碱反应，由对角线规则可以推断Be也可以和强碱反应 4. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 1 mol白磷中含有P-P键的个数为4 B. 1 mol冰晶体中最多可含氢键4 C. 12 g金刚石中含有C-C键的个数为2 D. 60 g SiO2中含有Si-O键的个数为2 5. 下列说法正确的是 A. 键角：NH3>PH3 B. 氢化物的熔、沸点：NH3<PH3 C. 分子的极性：BF3>NH3 D. 分子的稳定性：NH3<PH3 6. 氟气通过碎冰表面，发生反应①F2+H2OHOF+HF，生成的HOF遇水发生反应 ②HOF+H2O=HF+H2O2。下列说法正确的是 A. HOF的空间结构为直线形 B. H2O2为非极性分子 C. 反应②中有极性键的断裂和形成 D. HF分子间存在氢键，表示为： 7. 某化合物的结构如图所示，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法正确的是 A. 元素电负性：X>Z>Y B. 最简单氢化物的键角：Y<Z C. 基态原子的电子的空间运动状态数：W<Y<Z D. 第一电离能：X>Z>Y 8. 下列微粒性质的描述或其解释错误的是 选项 微粒性质描述 解释 A 第一电离能：N>O 氮原子的2p能级电子排布为半充满，较稳定，第一电离能较高 B 稳定性：H2O>H2S 水分子间存在氢键 C 溶解度：SO2>CO2 SO2为极性分子，CO2为非极性分子，水是极性分子，相似相溶 D 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛只能在分子间形成氢键，邻羟基苯甲醛在分子内形成了氢键 A. A B. B C. C D. D 9. 海南瓜馥木具有抗炎、抑菌功效。从中提取的一种生物活性物质，结构简式如图所示。下列关于该物质说法正确的是 A. 难溶于乙醇 B. 杂化方式为sp2的C原子有4个 C. 每个分子中含有4个手性碳原子 D. 两个O-H键的极性大小相同 阅读下面一段材料，据此完成下面小题： 离子晶体的熔点，有的很高，如CaO的熔点为2613℃，有的较低，如NH4NO3、Ca(H2PO4)2的熔点分别为170℃、109℃。早在1914年就有人发现，引入有机基团可降低离子化合物的熔点，如C2H5NH3NO3的熔点只有12℃，比NH4NO3低了158℃！大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子。常见的阴离子如四氯铝酸根()、六氟磷酸根()、四氟硼酸根()等，常见的阳离子如季铵离子(R4N+，即的H被烃基R取代)、带烃基侧链的咪唑、嘧啶等有环状含氮结构的有机胺正离子等。1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是常见的离子液体，其结构如图所示： 10. 有关1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的结构，下列叙述错误的是 A. 咪唑环上C原子和N原子的均为sp2杂化 B. 1-丁基-3-甲基咪唑阳离子中大π键有6个电子 C. 1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐在水中的溶解度比在苯中大 D. 的空间结构为正六面体形 11. 下列有关离子液体的叙述，正确的是 A. 离子液体在常温下呈液体，与其阴、阳离子的结构不对称，体积大，离子键强度减小有关。 B. 四氟合硼酸四甲基铵的摩尔质量小于四氟合铝酸四甲基铵，因此前者的熔点比后者低 C. 咪唑()有较强的碱性，一般通过1号氮原子体现 D. 离子液体熔点低，易挥发，且具有良好的导电性，可用于制造原电池的电解质 12. 下列关于晶体的说法错误的是 A. 某铜氧化物立方晶胞如图1，则的化合价为价 B. 六方BN与石墨结构类似如图2，则六方BN可作润滑剂 C. K晶胞是体心立方如图3，K原子半径为，则晶胞边长为 D. 晶胞是长方体如图4，，则S周围与其等距且紧邻的S有12个 13. 下列关于物质结构与性质的叙述中，错误的是 A. 利用超分子的分子识别特征，可以用“杯酚”和甲苯、氯仿等分离C60和C70 B. CO中毒的原因：因电负性C<O，故C相比O更易给出电子对与血红蛋白中Fe(Ⅱ)成配位键，当CO存在时，血红蛋白优先与CO结合而丧失输氧能力 C. 由于氟的电负性大于氯，使三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸 D. Co3+的八面体配合物 1 mol与足量AgNO3溶液作用生成2 mol AgCl沉淀则x、y、z的值分别为2、4、1 14. 应用于制造红外线光学仪器的硒化锌晶胞结构如图1，晶胞的俯视图如图2。已知晶胞的密度为ρ g/cm3，a点离子的分数坐标为，是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶胞中b点离子和d点离子的距离为 B. b点离子的分数坐标为 C. 晶胞中与的配位数为12 D. Zn2+位于构成的四面体空隙中 第Ⅱ卷(非选择题) 二、解答题 15. 元素A、B、C、D原子序数依次增大的短周期主族元素。它们的性质或结构信息见下表。 元素 性质或结构信息 A 处于第二周期且基态原子的核外电子排布中未成对电子最多 B 基态原子的核外p电子与s电子数目相等 C 第一至第四电离能：I1=738 kJ·mol-1；I2=1451 kJ·mol-1；I3=7733 kJ·mol-1；I4=10540 kJ·mol-1 D 最高正价与最低负价的代数和为4 回答下列问题： （1）C的基态阳离子中电子占据最高能级的电子云轮廓呈___________形，C元素的第一电离能大于与其相邻右侧的元素，原因是：___________。 （2）A、B、D的简单氢化物中沸点最高的是___________(填化学式)。其氢键的表示式为___________。 （3）固态A2B5由两种离子构成，阴离子和阳离子中N原子的杂化方式不同，阳离子的化学式为___________，阴离子的空间结构为___________。 （4）DB3(g)以单分子形式存在，DB3(s)的结构有多种，其中一种如图。DB3(g)与DB3(s)中D原子的杂化方式___________(填“相同”或“不相同”)，DB3(s)中B-D-B键角：∠1___________∠2(填“>”“<”或“=”)。 16. 阅读材料，完成下列小题。 氨是其他含氮化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成N2。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，同时生成NaNH2。NaNH2遇水转化为NaOH。向CuSO4溶液中滴加氨水，形成难溶物Cu(OH)2，继续加氨水得到深蓝色[Cu(NH3)4](OH)2溶液，将该溶液分为两份，向其中一份加入稀硫酸又转化为蓝色[Cu(H2O)4SO4]溶液；向另一份加入乙醇可析出深蓝色[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。 （1）Cu在元素周期表中的位置___________，基态Cu原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）液氨与金属钠反应的化学方程式：___________，由反应现象可知与Na反应的剧烈程度H2O>NH3，原因是___________。 （3）写出[Cu(NH3)4]2+的结构式：___________。 （4）[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体中存在的化学键有___________(填编号) a．金属键 b．离子键 c．氢键 d．配位键 e．极性键 f．非极性键 （5）Ⅰ．写出Cu(OH)2溶于氨水形成深蓝色溶液的离子方程式：___________。 Ⅱ．在[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇析出晶体，由此推知分子极性：CH3CH2OH___________H2O。 根据以上实验现象，判断与氨形成配位键的能力：H+___________Cu2+。(填“>”或“<”) 17. 精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。 回答下列问题： （1）Ag和Cu属于同族在Cu的下一周期，Ag的价电子排布式为___________，位于周期表的___________区。 （2）“浸取1”和“浸取2”中所使用的两种强酸熔沸点和挥发性都存在较大差异，原因是___________。 （3）“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的AgCl转化为，该配离子中的配位原子为___________，配体中心原子的杂化方式为___________。 （4）“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为___________。 （5）“还原”步骤中，还原剂的电子式为___________。 （6）Na2S2O3可被I2氧化为Na2S4O6，从物质结构的角度分析的结构为(a)而不是(b)的原因：___________。 18. 材料是人类进步的基石，深入认识物质的结构有助于进一步开发新的材料。回答下列问题： （1）已知：第四周期中3d轨道上没有未成对电子的过渡元素离子的水合离子为无色。下列离子形成的水合离子为无色的是___________。 A. Fe3+ B. Cr3+ C. Sc3+ D. Zn2+ （2）①溴化铝可用作分析试剂、催化剂和制冷剂。溴化铝的固体以二聚体分子形式存在。其结构式为：___________。 ②溴化铝溶于乙腈(CH3C≡N)会生成配合物。该配合物的组成如图所示： 其中铝的化合价为___________，中心原子的配位数为___________，该配离子中所含的配体有___________。(化学式) ③已知氟化铝、溴化铝和碘化铝的熔点如下表所示，碘化铝和溴化铝的结构相似。 物质 氟化铝 溴化铝 碘化铝 熔点/K 1564 371 464 利用晶体结构有关知识，解释氟化铝、溴化铝和碘化铝的熔点存在差异的原因___________。 （3）休克尔规则可用于判断共轭结构的环状有机化合物是否有芳香性。若参与构成共轭π键电子的个数为4n+2，其中n为自然数，则此化合物就具有芳香性。下列物质中C、N均采用sp2杂化，其中具有芳香性的是___________。 （4）Ca的化合物种类繁多，CaF2晶胞结构如图所示。 若1号原子和2号原子在z轴上的截距的距离为a nm，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________(用含a、的代数写出表达式，不用化简)g·cm-3。 A层高中第四次联合教研素质评价 高二化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 2.将所有答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后将答题卡交回后再离开考场 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 F 19 Si 28 Ca 40 Zn 65 Se 79 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10~11题答案】 【答案】10. D 11. A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题) 二、解答题 【15题答案】 【答案】（1） ①. 哑铃(纺锤) ②. Al原子的3p能级电子能量更高，更容易失去 （2） ①. H2O ②. O-H…O （3） ①. ②. 平面三角形 （4） ①. 不相同 ②. > 【16题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅠB族 ②. （2） ①. ②. O电负性更大，O-H极性更强，更易电离H+ （3） （4）bde （5） ①. 或 ②. < ③. > 【17题答案】 【答案】（1） ①. 4d105s1 ②. ds （2）硫酸分子间可以形成更多的氢键，分子间作用力更强，故沸点高难挥发 （3） ①. S ②. sp3 （4） （5） （6）(a)结构中电子云分布较均衡，结构较为稳定，(b)结构中正负电荷中心不重合，极性较大，较不稳定，且存在过氧键，氧化性大于I2，故Na2S2O3不能被I2氧化成(b)结构 【18题答案】 【答案】（1）CD （2） ①. ②. +3 ③. 4 ④. CH3CN、 ⑤. AlF3是离子晶体，AlBr3和AlI3是分子晶体，一般情况下离子晶体的熔点大于分子晶体，AlI3比AlBr3的相对分子质量更大，范德华力(分子间作用力)更强，熔沸点更高 （3）ac （4） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $