精品解析：安徽省蚌埠市2024-2025学年高二下学期4月期中化学试题

安徽卓越县中联盟&皖豫名校联盟 2024-2025学年高二(下)期中检测 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列有关的相关说法错误的是 A. 电子云轮廓图的形状相同 B. 电子能量不同 C. 电子云空间伸展方向不同 D. 这两个轨道若填满电子，则M能层上至少有7个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．、都属于p轨道，p轨道电子云轮廓图形状均为哑铃形，故A正确； B．、处于同一能级，同一能级电子能量相同，故B错误； C．沿x轴方向伸展，沿y轴方向伸展，电子云空间伸展方向不同，故C正确； D．和填满时，每个轨道容纳2个电子，至少有1个，共5个，加上3s的2个，M能层总电子数为7，故D正确； 故选B。 2. 2016年IUPAC命名115号元素为Mc，中文名为“镆”，下列有关说法正确的是 A. Mc单质在反应中易得到电子 B. 其最高价氧化物的化学式： C. 基态Mc原子的价层电子排布式： D. 中子数为174的Mc核素符号是 【答案】C 【解析】 【详解】A．Mc为115号元素，则其位于第七周期、第VA族，Mc为金属元素，倾向于失去电子而非获得，A错误； B．第VA族元素的最高正价为+5，Mc对应最高价氧化物的化学式应为Mc2O5，B错误； C．Mc为第七周期第VA族元素，其基态原子的价层电子排布遵循ns2np3规律，即7s27p3，C正确； D．中子数为174的Mc核素，质量数=质子数+中子数=115+174=289，正确的核素符号应为，D错误； 故选C。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的结构示意图： B. 分子中共价键的电子云轮廓图： C. 基态硫原子价层电子的轨道表示式： D. 的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．O为8号元素，核电荷数为8，由O得到两个电子而得到，其核电荷数为8，核外电子数为10，结构示意图为，故A错误； B．分子中两个F的p轨道头碰头形成键，所给共价键的电子云轮廓图无误，故B正确； C．电子填入相同能级的轨道时，应优先单独分占不同的轨道，基态硫原子价层电子的轨道表示式应为，故C错误； D．中每个N均满足8电子稳定结构，其电子式应为，故D错误； 故选B。 4. 下列微粒中键角最小的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】键角大小主要由中心原子的价电子对数和孤对电子决定，当价层电子对数相同时，孤电子对数越多，键角越小。CH4为正四面体结构，无孤电子对，键角约为109°28’；BCl3中心原子B的价层电子对数为，无孤电子对，为平面三角形，键角120°；SCl2中心原子S的价层电子对数为，有两个孤电子对，为V形，因孤对排斥强烈，键角最小（约98°）；H3O⁺中心原子O的价层电子对数为，有一个孤电子对，为三角锥形，键角约107°。因此，C选项SCl2的键角最小，本题选C。 5. 下列比较正确的是 A. 稳定性：HBr>HCl B. 分子中π键数目： C. 电子能量：3s>3d D. 酸性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．共价化合物的稳定性主要由键能决定，Cl的原子半径比Br的小，键长：H-Cl键<H-Br键，键长越短，键能越大，物质越稳定，则稳定性：HCl>HBr，A错误； B．CH3CH=CHCH3含有一个碳碳双键，其中含有1个π键，N2分子含有一个氮氮三键，其中含2个π键，因此N2中的π键数目更多，B错误； C．电子能量由能级决定，3s能级能量低于3d，故电子能量：3s<3d，C错误； D．H2SeO4中Se为+6价，H2SeO3中Se为+4价，高价态含氧酸的酸性更强，D正确； 故选D。 6. 已知熔融时能导电且室温下是液体，下列说法错误的 A. 晶体结构中微粒间是靠分子间作用力结合在一起的 B. 该物质具有难挥发的特点 C. 阳离子中存在大π键 D. 基态氮原子中自旋方向相反的电子数相差3个 【答案】A 【解析】 【详解】A．该物质熔融时能导电，常温下呈液态，说明是离子液体，晶体结构中微粒间是靠离子键结合在一起，A错误； B．该物质属于离子液体，离子液体具有难挥发的特点，B正确； C．该物质的阳离子中五元环上的C、N均为sp2杂化，每个C有3个价电子与相连原子形成σ键，每个N有3个价电子与相连原子形成σ键，每个C、N的1个p轨道全部肩并肩形成大π键，表示为，C正确； D．基态氮原子核外电子轨道表示式为，自旋方向相反的电子数相差5-2=3个，D正确； 故选A。 7. 已知：实验室检验的原理为(蓝色)，下列有关说法正确的是 A. 的电离方程式： B. 中的配位数是6 C. 比稳定 D. 钾的紫色焰色属于吸收光谱 【答案】B 【解析】 【详解】A．KFe[Fe(CN)6]是配合物，电离方程式：，A错误； B．中与6个碳原子形成配位键，则配位数是6，B正确； C．易被氧化为，说明更稳定，C错误； D．焰色反应是金属原子受激发后发射特定波长的光，属于发射光谱，而非吸收光谱，D错误； 故选B。 8. 已知反应：，下列有关说法错误的是 A. 是非极性分子 B. 中氧元素显+1价 C. HF溶于水后能完全电离 D. 依次断开中键，每步所需能量不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．SF6分子呈正八面体对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A正确； B．F的电负性大于O，O2F2中F为-1价，根据正负化合价代数和为0，故O的化合价为+1，B正确； C．HF为弱酸，在水中仅部分电离，不能完全电离，C错误； D．H2S中两个S-H键的断裂环境不同（断裂第一个键后分子结构改变），导致每步所需能量不同，D正确； 答案选C。 9. 下列变化中，主要破坏的微粒间作用力为范德华力的是 A. 溶解于水 B. 液溴挥发 C. 放置过程中表面变白色 D. 晶体硅被粉碎 【答案】B 【解析】 【分析】范德华力是分子间作用力，存在于分子晶体中。 【详解】A．NaCl为离子晶体，溶解时发生电离，破坏离子键，A不符合题意； B．液溴为分子晶体，挥发时只需克服范德华力，B符合题意； C．Na2O2为离子晶体，变质涉及化学反应，破坏离子键和共价键，C不符合题意； D．晶体硅为共价晶体，粉碎未破坏化学键，且原子晶体中无范德华力，D不符合题意； 故选B。 10. 下列说法错误的是 A. 为八元环状结构，的键角有可能是135° B. 用饱和食盐水可修补好表面有缺陷的晶体 C. 某材料R具有极强的耐磨性，则R的晶体可能属于共价晶体 D. 与的VSEPR模型不同 【答案】A 【解析】 【详解】A．S8为八元环状结构，每个硫原子采用sp3杂化，每个S还有两个孤电子对，键角小于109°28’，A错误； B．饱和食盐水与NaCl晶体形成溶解-析出动态平衡，可修复晶体表面缺陷，B正确； C．共价晶体（如金刚石）因强共价键具有高耐磨性，材料R可能属于此类，C正确； D．BF3的中心B的价层电子对数为，其VSEPR模型为平面三角形，NF3的中心N的价层电子对数为，其VSEPR模型为四面体形，D正确； 故选A。 11. X、Y、M、W均是前20号主族元素，其中X与Y原子的质子数之和等于M原子的核外电子数，基态Y原子的s能级与p能级的电子数之比为4：5，X与W的族序数之和是M的4倍，产生Og(鿫)元素的反应为。下列有关说法正确的是 A. X、M属于同周期元素 B. 电负性：W>Y C. X与W形成的晶胞中阳离子的配位数是8 D. X、Y的单质与冷水均能剧烈反应 【答案】D 【解析】 【分析】由可知，M为Ca，Y的s与p电子数比为4:5，基态Y为F（1s22s22p5，s电子总数4，p电子5），X的质子数=20-9=11，X为Na，X与W的族序数之和是M的4倍，W为ⅦA族元素，为Cl，据此分析； 【详解】A．Na（第三周期）与Ca（第四周期）不同周期，A错误； B．同族元素由上至下，电负性减弱，电负性：W<Y，B错误； C．NaCl晶胞中Na+配位数为6（面心立方结构），C错误； D．Na与冷水剧烈反应，F2与水剧烈反应生成HF和O2，D正确； 故选D。 12. 某些分子具有“分子识别”的特性，利用“杯酚”识别、分离的过程如图所示： 下列有关说法正确的是 A. 氯仿是正四面体分子 B. 均是分子晶体 C. 操作①②为过滤，操作③为蒸发 D. 超分子1中与杯酚间形成了共价键 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH4为正四面体结构，CH3Cl(氯仿)可视为甲烷中的一个H被一个Cl取代而得到，CH3Cl(氯仿)是四面体结构的分子，但不是正四面体结构，A项错误； B．由独立的分子构成，每个分子由60个碳原子通过共价键连接而成，属于分子晶体，同理，B项正确； C．操作①分离出不溶于甲苯的超分子1，操作②分离出不溶于氯仿的，两个操作均为固液分离过程，为过滤操作；操作③分离沸点不同的有机物，为蒸馏操作，C项错误； D．由操作②分离出与“杯酚”可知，“杯酚”与之间不是共价键，是分子间作用力，D项错误； 故选B。 13. 氢化铝钠()等复合氢化物是重要的有机还原剂。晶胞结构如图所示()，下列说法错误的是 A. 晶体中，与紧邻且等距离的有8个 B. 该晶体熔融状态下可导电 C. 一个该晶胞中数为4个 D. 中不存在配位键 【答案】D 【解析】 【分析】小白球为，有4个位于四条棱的中心位置，6个位于面上，根据均摊法，一个晶胞中含：个，小黑球为，有8个位于顶点，4个位于面上，1个在体内，则一个晶胞中含：个。 【详解】A．该晶胞中，以体心的(小黑球)为例，与之紧邻且等距的(小白球)位于晶胞四条棱的中心、晶胞中上层立方体左右侧面心、晶胞中下层立方体前后面面心，即与紧邻且等距的有8个，A正确； B．由和组成，属于离子化合物，该晶体熔融状态下可电离出和而导电，B正确； C．小白球为，有4个位于四条棱的中心位置，6个位于面上，根据均摊法，一个晶胞中含：个，C正确； D．中Al原子最外层有3个电子，与3个H形成共价键后，又接受了1个H-提供的孤电子对形成配位键，所以其中存在配位键，D错误； 故选D。 14. 厦门大学梁汉锋教授和吉林师范大学FenYao博士研发了双金属RuCo预催化剂用于硝酸脚流动电池，该电池可用于废水的自发净化，同时降低成本、产生燃料和电力。该电池电解质溶液是KOH溶液，其示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 电流由N极经导线流向M极 B. M极附近溶液减小 C. N极电极反应式： D. 每转移2mol电子时，产生氮气与消耗的物质的量之比为1：2 【答案】D 【解析】 【分析】电极M处氮元素化合价升高，N2H4被氧化为N2，M为负极，根据氮元素化合价变化情况、结合电荷守恒、原子守恒可得到负极式为；电极N处氮元素化合价降低，被还原为，N为正极，根据氮元素化合价变化情况、结合电荷守恒、原子守恒可得到正极式为。由于负极消耗而正极生成，离子交换膜为阴离子交换膜，由N极室透过离子交换膜进入M极室。 【详解】A．结合分析知，M是负极、N是正极，则电池工作过程中，电子由M极经导线流入N极，电流由N极经导线流向M极，故A正确； B．结合分析知，M是负极，且负极式为，则M极附近溶液减小，故B正确； C．结合分析知，N是正极，且正极式为，故C正确； D．由负极式知，由正极式知，则每转移2mol电子时，产生氮气与消耗的物质的量之比为，故D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子最高能级有3个电子，这五种元素可形成一种新型阻燃剂，该阻燃剂的结构式如图所示： 回答下列问题： （1）Q在周期表中的位置是：_____；Q所在周期中第一电离能比Q大的元素名称为_____。 （2）基态Y原子最高能级轨道的电子云形状是_______。下列状态的X中，再失去一个电子需要吸收的能量由多到少的顺序为_______ (用序号表示)。 （3）链状分子中X原子的杂化类型为_______，分子中键与π键数目之比为_______，与相比，范德华力较大的是_______(填化学式) （4）的空间构型为_______。 （5）Z的单质具有良好的导电性，原因是_______。 【答案】（1） ①. 第三周期VA族 ②. 氯、氩 （2） ①. 哑铃形 ②. ④>①>②>③ （3） ①. ②. 8：1 ③. （4）三角锥形 （5）Al单质属于金属晶体，晶体中存在能自由移动的电子 【解析】 【分析】由题干信息可知，该新型阻燃剂中所含的元素均位于短周期，且W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，结合结构式可知X周围形成4个共价键，W形成1个共价键，则W为H、X为C，Y周围能形成2个共价键，则Y为O，Z形成了+3价离子，则Z为Al，Q周围能够形成5个共价键，且基态Q原子最高能级有3种不同运动状态的电子，则即价层电子排布为：3s23p3，即Q为P，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，Q为P，其在周期表中的位置是：第三周期VA族；同周期第一电离能呈增大趋势，其中第ⅡA族和第ⅤA族的元素大于相邻主族的电离能，则Q所在周期中第一电离能比Q大的元素名称为氯、氩； 【小问2详解】 由分析可知Y为O，其最高能级为2p能级，电子云形状是哑铃形；X为C，①为失去了一个电子的碳，很难再失去一个电子，②为基态碳原子，③为激发态的碳，容易再失去一个电子，④为失去2个电子的碳，最难再失去一个电子，则下列状态的X中，再失去一个电子需要吸收的能量由多到少的顺序为④>①>②>③； 【小问3详解】 由分析可知，W为H、X为C，则为，该物质为丙烯，其中的饱和碳的杂化方式为sp3，双键碳为sp2杂化；分子中键为6个碳氢键，2个碳碳键，总数为8，π键数目为1，两者的比为：8：1；为，丙烯和乙烯都是分子晶体，但是丙烯相对分子质量大，范德华力较大；故答案为：；8：1；； 【小问4详解】 由分析可知，由分析可知，W为H，Q为P，则QW3即PH3中心原子P周围的价层电子对数为：3+=4，根据价层电子对互斥模型可知，其VSEPR模型名称为四面体形，其空间构型为：三角锥形； 【小问5详解】 由分析可知Z为Al，属于金属晶体，其中自由移动的电子，容易导电，则答案为：Al单质属于金属晶体，晶体中存在能自由移动的电子。 16. 是锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质，可通过下列反应制备：。回答下列问题： （1）基态铜原子价层电子排布式为而不是，原因是_______。 （2）中磷元素显-3价，则电负性P_______H(填“>”或“<”)。上述反应涉及的元素在周期表中分属_______个区。 （3）基态氮原子核外有_______种不同能量的电子；下列有关的说法错误的是_______(填字母)。 A.中心原子均是杂化 B.键角： C.是极性分子 D.中存在配位键 （4）使熔化需要克服的作用力类型是_______。 （5）铜的某种氧化物晶胞结构如图所示。其中A、B处的原子分数坐标分别为、，晶胞参数为apm。用表示阿伏加德罗常数的值，则该氧化物的化学式为_______，C处的原子分数坐标为_______，该氧化物晶体的密度为_______(用含a、的代数式表示)。 【答案】（1） 是能量较低的全充满状态，稳定性强 （2） ①. > ②. 3 （3） ①. 3 ②. B （4）离子键 （5） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 核外电子排布时，根据洪特规则特例可知，处于全满、半满、全空状态时较慢，则基态铜原子价层电子排布式为而不是，原因是是能量较低的全充满状态，稳定性强； 【小问2详解】 中磷元素显-3价，电负性大的元素在化合物中显负价，则电负性P>H；上述反应涉及的元素钠、氢、钙位于s区，磷、氧、硫、氮位于p区，铜为ds区，共分属3个区； 【小问3详解】 氮的电子排布式为1s22s22p3​，一共涉及3个能级，即原子核外有3种不同能量的电子； A．氨气和铵根中的氮原子的价层电子对数都是4，则中心原子均是杂化 ，A正确； B．结合A选项，虽然两者中心原子的杂化方式相同，但是氨气中氮原子有一对孤电子对，斥力较大，则其键角较小，则键角：，B错误；        C．结合A和B分析可知，氨气的价层电子对数都是4，有一对孤电子对，则其空间构型为三角锥，正负电荷中心不重合，是极性分子，C正确； D．氨气中氮原子上的孤电子对和氢离子形成配位键从而形成铵根，故中存在配位键，D正确； 故选B； 【小问4详解】 硫酸钠是离子晶体，则使熔化需要克服的作用力类型是离子键； 【小问5详解】 该晶胞中铜位于体内，一共4个铜，氧位于顶点和体心，一共2个氧，则其化学式为Cu2O；结合A、B处的原子分数坐标分别为、，C位于其中一个小立方体的体心，则C处的原子分数坐标；个晶胞中含有2个，的相对分子质量为144，,晶体密度为。 17. 已知：①相同温度下溶液与溶液的相同；②常温下，部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸 HClO 电离常数 ， 回答下列问题： （1）基态锰原子价层电子排布式为______，其M能层上电子空间运动状态有______种；的电离方程式为______，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______。 （2）HClO的结构式为______；是_______ (填“离子”或“共价”)化合物；常温下，物质的量浓度相等的下列四种溶液的由小到大的顺序是______(用字母表示)。 a. b. c. d. （3）常温下，______(填“>”“<”或“=”)，判断的依据是______。 【答案】（1） ①. ②. 9 ③. ④. （2） ①. ②. 离子 ③. （3） ①. > ②. 氯的电负性强于氢原子，有吸电子效应，从而导致中羧基中的羟基极性强于乙酸中的羟基极性，更容易电离出 【解析】 【小问1详解】 锰是25号元素，其价层电子排布式为：；锰电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，​则其M能层上电子空间运动状态有1+3+5=9种；高锰酸是强酸，其电离方程式为：；在溶液中完全电离出铵根离子和高锰酸根离子，其中铵根离子可以水解导致溶液显酸性，高锰酸根离子不水解，则各离子浓度由大到小的顺序为； 【小问2详解】 HClO的结构式中O在中间，可表示为：；由钠离子和次氯酸根离子构成，是离子化合物；观察电离平衡常数可知酸性为CH3COOH>H2CO3>HClO>，依据越弱越水解，所以得出pH大小顺序为a<d<c<b，故答案为：a<d<c<b； 【小问3详解】 乙酸的电离常数为，和乙酸相比，二氯乙酸中的氯电负性比氢大，导致羧基中羟基的极性强，酸性更强，故答案为：>；氯的电负性强于氢原子，有吸电子效应，从而导致中羧基中的羟基极性强于乙酸中的羟基极性，更容易电离出。 18. 将转化为高附加值的产品是应对气候变化和能源高速消耗的有效措施。相关反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： （1）_______(用含a、b的代数式表示)。若反应Ⅰ达到平衡后升高温度，v(正)增大的程度小于v(逆)，则q_______0(填“>”或“<”)。 （2）向1L恒容密闭容器中充入和分别在不同温度和催化剂下发生反应：，保持其他初始实验条件不变，经5min测得容器中的转化率如图所示。 ①A点_______(填“是”“可能是”或“不是”)平衡态，判断的依据是_______ ②C点时，0～5min内反应的平均反应速率_______。若B点为平衡态，则温度为时该反应的平衡常数_______。 （3）在特定条件下可转化为类似的具有立体网状结构的新物质，其化学式仍为，则该新物质的晶体类型为_______，其熔点比的熔点_______(填“高”或“低”)。 （4）已知甲醚()的熔点为-141.5℃、沸点为-23.7℃；甲醇的熔点为-97.8℃、沸点为64.7℃。二者熔沸点存在差异的原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. ＜ （2） ①. 不是 ②. 正反应是放热反应，温度高时的平衡转化率小于温度低时的平衡转化率，B点的转化率比A点高，故A点一定不是平衡态 ③. 0.16 ④. 28.125或 （3） ①. 共价晶体 ②. 高 （4）甲醚分子间不能形成氢键，而甲醇分子间可形成氢 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律反应Ⅰ=反应Ⅲ×2 - 反应Ⅱ，则q=2b-a；若反应Ⅰ达到平衡后升高温度，v(正)增大的程度小于v(逆)，则此时平衡逆向移动，说明该反应为放热反应，即q<0； 【小问2详解】 ①该反应为放热反应，A点在催化剂1的曲线上，且温度低于B点，但转化率低于B点的转化率，说明反应仍在向平衡移动，没有达到平衡； ②由图可知，C点时，0～5min内反应的平均反应速率v(CO2)；若B点为平衡态，则平衡时，各种物质的物质的量分别为：：2mol-1.2mol=0.8mol，：4mol-3.6mol=0.4mol，CH3OH(g)：1.2mol，H2O(g)1.2mol，容器体积为1L，则平衡常数； 故答案为：不是；正反应是放热反应，温度高时的平衡转化率小于温度低时的平衡转化率，B点的转化率比A点高，故A点一定不是平衡态；0.16；28.125或； 【小问3详解】 由于在特定条件下可转化为类似的具有立体网状结构的新物质，则该新物质的晶体类型为共价晶体；由于碳原子半径小，则其熔点高；答案为：共价晶体；高； 【小问4详解】 两者都是分子晶体，其中甲醇可以形成分子间氢键，沸点较高，故答案为：甲醚分子间不能形成氢键，而甲醇分子间可形成氢。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽卓越县中联盟&皖豫名校联盟 2024-2025学年高二(下)期中检测 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列有关的相关说法错误的是 A. 电子云轮廓图的形状相同 B. 电子能量不同 C. 电子云空间伸展方向不同 D. 这两个轨道若填满电子，则M能层上至少有7个电子 2. 2016年IUPAC命名115号元素为Mc，中文名为“镆”，下列有关说法正确的是 A. Mc单质在反应中易得到电子 B. 其最高价氧化物的化学式： C. 基态Mc原子的价层电子排布式： D. 中子数为174的Mc核素符号是 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的结构示意图： B. 分子中共价键的电子云轮廓图： C. 基态硫原子价层电子的轨道表示式： D. 的电子式： 4. 下列微粒中键角最小的是 A. B. C. D. 5. 下列比较正确的是 A. 稳定性：HBr>HCl B. 分子中π键数目： C. 电子能量：3s>3d D. 酸性： 6. 已知熔融时能导电且室温下是液体，下列说法错误的 A. 晶体结构中微粒间是靠分子间作用力结合在一起的 B. 该物质具有难挥发的特点 C. 阳离子中存在大π键 D. 基态氮原子中自旋方向相反的电子数相差3个 7. 已知：实验室检验的原理为(蓝色)，下列有关说法正确的是 A. 的电离方程式： B. 中的配位数是6 C. 比稳定 D. 钾的紫色焰色属于吸收光谱 8. 已知反应：，下列有关说法错误的是 A. 是非极性分子 B. 中氧元素显+1价 C. HF溶于水后能完全电离 D. 依次断开中键，每步所需能量不同 9. 下列变化中，主要破坏的微粒间作用力为范德华力的是 A. 溶解于水 B. 液溴挥发 C. 放置过程中表面变白色 D. 晶体硅被粉碎 10. 下列说法错误的是 A. 为八元环状结构，的键角有可能是135° B. 用饱和食盐水可修补好表面有缺陷的晶体 C. 某材料R具有极强的耐磨性，则R的晶体可能属于共价晶体 D. 与的VSEPR模型不同 11. X、Y、M、W均是前20号主族元素，其中X与Y原子的质子数之和等于M原子的核外电子数，基态Y原子的s能级与p能级的电子数之比为4：5，X与W的族序数之和是M的4倍，产生Og(鿫)元素的反应为。下列有关说法正确的是 A. X、M属于同周期元素 B. 电负性：W>Y C. X与W形成的晶胞中阳离子的配位数是8 D. X、Y的单质与冷水均能剧烈反应 12. 某些分子具有“分子识别”的特性，利用“杯酚”识别、分离的过程如图所示： 下列有关说法正确的是 A. 氯仿是正四面体分子 B. 均是分子晶体 C. 操作①②为过滤，操作③为蒸发 D. 超分子1中与杯酚间形成了共价键 13. 氢化铝钠()等复合氢化物是重要的有机还原剂。晶胞结构如图所示()，下列说法错误的是 A. 晶体中，与紧邻且等距离的有8个 B. 该晶体熔融状态下可导电 C. 一个该晶胞中数为4个 D. 中不存在配位键 14. 厦门大学梁汉锋教授和吉林师范大学FenYao博士研发了双金属RuCo预催化剂用于硝酸脚流动电池，该电池可用于废水的自发净化，同时降低成本、产生燃料和电力。该电池电解质溶液是KOH溶液，其示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 电流由N极经导线流向M极 B. M极附近溶液减小 C. N极电极反应式： D. 每转移2mol电子时，产生氮气与消耗的物质的量之比为1：2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子最高能级有3个电子，这五种元素可形成一种新型阻燃剂，该阻燃剂的结构式如图所示： 回答下列问题： （1）Q在周期表中的位置是：_____；Q所在周期中第一电离能比Q大的元素名称为_____。 （2）基态Y原子最高能级轨道的电子云形状是_______。下列状态的X中，再失去一个电子需要吸收的能量由多到少的顺序为_______ (用序号表示)。 （3）链状分子中X原子的杂化类型为_______，分子中键与π键数目之比为_______，与相比，范德华力较大的是_______(填化学式) （4）的空间构型为_______。 （5）Z的单质具有良好的导电性，原因是_______。 16. 是锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质，可通过下列反应制备：。回答下列问题： （1）基态铜原子价层电子排布式为而不是，原因是_______。 （2）中磷元素显-3价，则电负性P_______H(填“>”或“<”)。上述反应涉及的元素在周期表中分属_______个区。 （3）基态氮原子核外有_______种不同能量的电子；下列有关的说法错误的是_______(填字母)。 A.中心原子均是杂化 B.键角： C.是极性分子 D.中存在配位键 （4）使熔化需要克服的作用力类型是_______。 （5）铜的某种氧化物晶胞结构如图所示。其中A、B处的原子分数坐标分别为、，晶胞参数为apm。用表示阿伏加德罗常数的值，则该氧化物的化学式为_______，C处的原子分数坐标为_______，该氧化物晶体的密度为_______(用含a、的代数式表示)。 17. 已知：①相同温度下溶液与溶液的相同；②常温下，部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸 HClO 电离常数 ， 回答下列问题： （1）基态锰原子价层电子排布式为______，其M能层上电子空间运动状态有______种；的电离方程式为______，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______。 （2）HClO的结构式为______；是_______ (填“离子”或“共价”)化合物；常温下，物质的量浓度相等的下列四种溶液的由小到大的顺序是______(用字母表示)。 a. b. c. d. （3）常温下，______(填“>”“<”或“=”)，判断的依据是______。 18. 将转化为高附加值的产品是应对气候变化和能源高速消耗的有效措施。相关反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： （1）_______(用含a、b的代数式表示)。若反应Ⅰ达到平衡后升高温度，v(正)增大的程度小于v(逆)，则q_______0(填“>”或“<”)。 （2）向1L恒容密闭容器中充入和分别在不同温度和催化剂下发生反应：，保持其他初始实验条件不变，经5min测得容器中的转化率如图所示。 ①A点_______(填“是”“可能是”或“不是”)平衡态，判断的依据是_______ ②C点时，0～5min内反应的平均反应速率_______。若B点为平衡态，则温度为时该反应的平衡常数_______。 （3）在特定条件下可转化为类似的具有立体网状结构的新物质，其化学式仍为，则该新物质的晶体类型为_______，其熔点比的熔点_______(填“高”或“低”)。 （4）已知甲醚()的熔点为-141.5℃、沸点为-23.7℃；甲醇的熔点为-97.8℃、沸点为64.7℃。二者熔沸点存在差异的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $