精品解析：安徽省卓越县中联盟&皖豫名校联盟2024-2025学年高二下学期4月期中检测（淮北专版）化学试题

安徽卓越县中联盟&皖豫名校联盟 2024—2025学年高二(下)期中检测化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 Be9 C12 N14 O16 Na23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 春节作为中国首个被列入人类非物质文化遗产的传统节日，蕴含着丰富的化学知识。下列项目对应物质的主要成分不属于有机物的是 A．年夜饭：米饭(淀粉) B．新贴窗花：纸张(纤维素) C．长辈发红包：金属箔(铝) D．除夕守岁：石蜡(固态烷烃) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】淀粉、纤维素和固态烷烃均属于有机物，而铝是金属单质，属于无机物，故答案为：C。 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 分子的空间结构： B. HClO的电子式： C. 基态P原子价层电子轨道表示式： D. 异丁基的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．BBr3的中心原子是B，其与3个溴原子形成3个σ键，无孤电子对，空间结构为平面三角形，A正确； B．HClO中O原子分别与H、Cl形成共价键，电子式为，B正确； C．基态P原子价层电子为3s23p3，轨道表示式为，C正确； D．异丁基结构简式应为-CH2-CH(CH3)2，是正丁基，D错误； 故选D。 3. 某功能高分子材料PMTC的合成原理如图所示。下列叙述正确的是 A. 甲分子中含1个σ键 B. 乙分子含2个手性碳原子 C. PMTC能发生水解反应 D. 乙在核磁共振氢谱上有2组峰 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知单键均为σ键，双键为一个σ键和一个π键，三键为1个σ键和2个π键，故1个甲分子中含2个σ键，A错误； B．已知同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，结合乙分子的结构简式可知，乙分子含1个手性碳原子，中“*”标示的碳原子，B错误； C．由题干PMTC的结构简式可知，分子中含有酯基和硫酯基，故PMTC能发生水解反应，C正确； D．由乙分子的结构简式可知，乙分子中含有3种不同环境的氢原子，故乙在核磁共振氢谱上有3组峰，D错误； 故答案为：C。 4. 1865年的一个下午，德国化学家凯库勒在办公室的椅子上小憩。半梦半醒间，他仿佛看到一条蛇咬住了自己的尾巴，形成了一个环状结构。这个白日梦让他豁然开朗，由此提出了苯的环状结构理论，解决了困扰有机化学界多年的难题。 下列关于苯的说法正确的是 A. 苯分子呈平面六元环结构 B. 苯可以与溴水发生加成反应，生成1，2-二溴苯 C. 苯在空气中完全燃烧时，产生黄色火焰，生成CO和H2O D. 苯是一种饱和烃，化学性质稳定，不易发生取代反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯分子呈平面六元环结构，12个原子共平面，6个碳碳键均为介于单键和双键之间独特的键，A正确； B．由于苯分子中不含碳碳双键，故苯与溴水不发生加成反应，只能萃取溴水中的溴单质，B错误； C．苯在空气中完全燃烧时，产生明亮的火焰并伴有浓烟，生成CO2和H2O，C错误； D．苯的分子式为C6H6，不符合饱和烃的通式，是一种不饱和烃，通常条件下不与强酸、强碱和O2、KMnO4等强氧化剂反应，化学性质稳定，易发生取代反应，能够发生加成反应，D错误； 故答案为：A。 5. 下列关于有机物结构与性质的说法错误的是 A. 乙醇中羟基氢活泼，能与钠反应放出氢气 B. 苯环中碳碳键相同，均为单双键交替结构 C. 1-丁炔和1-丁烯都能使溴水褪色且反应后液体分层 D. 苯乙烯含碳碳双键，能发生加聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇中的羟基氢具有一定活性，能与金属钠反应生成氢气，A正确； B．苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特共价键，所有键长相等，而非单双键交替结构，B错误； C．1-丁炔和1-丁烯均含不饱和键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色，生成的溴代物难溶于水，导致分层，B正确； D．苯乙烯含碳碳双键，可发生加聚反应生成聚苯乙烯，D正确； 故选B。 6. 下列关于有机物概念的说法正确的是 A. 相对分子质量相同的有机物一定互为同分异构体 B. 与互为同系物 C. 和属于同一种有机物 D. 分子式为C5H8的有机物的核磁共振氢谱一定不少于2组峰 【答案】C 【解析】 【详解】A．同分异构体是指分子式相同而结构不同的物质，相对分子质量相同其分子式不一定相同，故相对分子质量相同的有机物不一定互为同分异构体，如CH3CH2OH和HCOOH，A错误； B．同系物是指结构相似在组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，与的官能团不相同即结构不相似，不互为同系物，B错误； C．已知CH4为正四面体结构而不是平面四边形结构，故和属于同一种有机物，C正确； D．已知的分子式为C5H8，其核磁共振氢谱图只有1组峰，即分子式为C5H8的有机物的核磁共振氢谱不一定不少于2组峰，D错误； 故答案为：C。 7. 下列各组有机物中属于碳架异构的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】A 【解析】 【详解】A．和属于碳架异构，A符合题意； B．和属于顺反异构，属于立体异构，不是碳架异构，B不合题意； C．和是官能团的位置异构，不是碳架异构，C不合题意； D．和属于官能团的类别异构，不是碳架异构，D不合题意； 故答案为：A。 8. 下列烃的二氯代物同分异构体数目（不包括立体异构体）最多的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】的一氯代物有2种即ClCH2CH(CH3)2和ClC(CH3)3，第一种取代第二个H有3种方法，第二种不增加取代物种类，则其二氯代物只有3种；的二氯代物分别为：若两个Cl均在苯环则有4+2+0=6种，两个Cl均在取代基上有3种，一个在取代基上一个在苯环上有2×3=6种，一共有6+3+6=15种；的二氯代物有连在同一碳原子上有1种，连在不同碳原子上有2种，一共有3种；的二氯代物一共有3种分别为在一条边上，面对角线上和体对角线上，故二氯代物同分异构体数目（不包括立体异构体）最多的是B，故答案为：B。 9. X、Y、M、W均是前20号主族元素，其中X与Y原子的质子数之和等于M原子的核外电子数，基态Y原子的s能级与p能级的电子数之比为4：5，X与W的族序数之和是M的4倍，产生Og元素的反应为。下列有关说法正确的是 A. X、M属于同周期元素 B. 电负性：W>Y C. X与W形成的晶胞中阳离子的配位数是8 D. X、Y的单质与冷水均能剧烈反应 【答案】D 【解析】 【分析】根据核反应电荷守恒：，得，故为（核外电子数20）；基态的、能级电子数比为，可知电子排布为，即为（质子数9）；质子数，故为；为第族，族序数为2，故族序数，为。 【详解】A．是第三周期的，是第四周期的，二者不属于同周期元素，A错误； B．同主族元素电负性从上到下逐渐减小，电负性，即，B错误； C．与形成，晶胞中阳离子的配位数是6，C错误； D．与冷水剧烈反应生成和，与冷水剧烈反应生成和，二者单质均能与冷水剧烈反应，D正确； 故选。 10. 根据下列实验操作及现象得出的结论错误的是 实验操作及现象 结论 A 将丙烯、丙烷分别通入溴水中，前者溶液褪色，后者溶液不褪色 丙烯的化学性质比丙烷活泼 B 向酸性溶液中滴加对甲基苯乙烯，振荡，溶液褪色 碳碳双键被氧化 C 向氨水中滴加溶液，最终得到深蓝色溶液 生成了配离子 D 在碘水中加入氯仿，振荡，溶液分层，下层呈紫色 氯仿的密度比水大，氯仿的极性比水弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应使溴水褪色，丙烷为饱和烃不与溴水反应，说明丙烯化学性质更活泼，A正确； B．对甲基苯乙烯中苯环上的甲基也可被酸性氧化，溶液褪色不能说明仅碳碳双键被氧化，B错误； C．氨水过量时，与氨水反应生成深蓝色的配离子，C正确； D．下层呈紫色说明氯仿密度大于水在下层，碘单质为非极性分子，根据相似相溶可知氯仿极性弱于水，更易溶解碘，D正确； 故选B。 11. 碳化铍常作陶瓷材料添加剂、耐火材料，其晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为anm，用NA表示阿伏加德罗常数的值。 下列叙述正确的是 A. 碳化铍的化学式为BeC B. 碳和铍的配位数都是4 C. γ原子分数坐标为 D. 该晶体密度g·cm-3 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干晶胞图信息可知，一个晶胞中含有C个数为：=4，含有Be的个数为8，故碳化铍的化学式为Be2C，A错误； B．已知碳的配位数是指离某个碳原子最近且距离相等的铍原子数目，由晶胞图可知，碳的配位数是8，而铍的配位数是4，B错误； C．由题干晶胞图中，根据α、β两原子的坐标可知，γ原子分数坐标为，C正确； D．由A项分析可知，一个晶胞中含有4个C、8个Be，则一个晶胞的质量为：，一个晶胞的体积为：(a×10-7cm)3，故该晶体密度g·cm-3，D错误； 故答案为：C。 12. 厦门大学梁汉锋教授和吉林师范大学FenYao博士研发了双金属RuCo预催化剂用于硝酸脚流动电池，该电池可用于废水的自发净化，同时降低成本、产生燃料和电力。该电池电解质溶液是KOH溶液，其示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 电流由N极经导线流向M极 B. M极附近溶液减小 C. N极电极反应式： D. 每转移2mol电子时，产生氮气与消耗的物质的量之比为1：2 【答案】D 【解析】 【分析】电极M处氮元素化合价升高，N2H4被氧化为N2，M为负极，根据氮元素化合价变化情况、结合电荷守恒、原子守恒可得到负极式为；电极N处氮元素化合价降低，被还原为，N为正极，根据氮元素化合价变化情况、结合电荷守恒、原子守恒可得到正极式为。由于负极消耗而正极生成，离子交换膜为阴离子交换膜，由N极室透过离子交换膜进入M极室。 【详解】A．结合分析知，M是负极、N是正极，则电池工作过程中，电子由M极经导线流入N极，电流由N极经导线流向M极，故A正确； B．结合分析知，M是负极，且负极式为，则M极附近溶液减小，故B正确； C．结合分析知，N是正极，且正极式为，故C正确； D．由负极式知，由正极式知，则每转移2mol电子时，产生氮气与消耗的物质的量之比为，故D错误； 故选D。 13. 甲是一种重要的化工原料，在一定条件下有如图所示的转化。 已知：、被酸性溶液氧化成。下列叙述错误的是 A. 甲为苯乙炔 B. 丙为乙基环己烷 C. 丁一定为 D. 戊的结构简式为 【答案】C 【解析】 【分析】甲的分子式为C8H6，不饱和度为6，甲能被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸（乙），则甲分子中含有苯环，环外只有两个碳原子，说明甲分子中环外两个碳原子为碳碳三键，甲为苯乙炔，乙为苯甲酸，丙为乙基环己烷，甲与溴发生加成反应生成的丁可能为或，甲发生加聚反应生成的戊为； 【详解】A．由分析可知，乙为苯甲酸，甲为苯乙炔，A正确； B．苯乙炔与氢气加成，结合丙的分子式可知，丙为乙基环己烷，B正确； C．苯乙炔与溴按物质的量之比1：1反应时，丁为，C错误； D．苯乙炔发生加聚反应生成聚苯乙炔，D正确； 故选C。 14. 常温下，调节溶液与HA溶液的pH时，和随pH的变化曲线如图所示。 已知：[为或]。下列叙述正确的是 A. 曲线表示随pH的变化 B. 常温下， C. 常温下， D. 向溶液中加入0.40 g NaOH固体得到溶液X(不考虑溶液体积变化)，X溶液中存在： 【答案】D 【解析】 【分析】根据，可以推出：；，可推导出，得到：，根据曲线斜率大小关系可知，曲线是随的变化，表示随的变化。据此分析作答。 【详解】A．根据上述分析可知，曲线L1表示pCu2+随pH的变化，A项错误； B．根据分析，表示随的变化，把代入计算可知，，B项错误； C．曲线上的点（2.2，5.5），此时c(OH-)=10-(14-5.5)mol/L=10-8.5mol/L，c(Cu2+)=10-2.2mol/L，，C项错误； D．向溶液中加入0.40 g NaOH固体(0.01molNaOH)得到溶液中NaA和HA两种溶质的物质的量相等，，则HA电离程度小于水解程度，溶液中，结合电荷守恒，故，D项正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 环己烯常用于制备尼龙-66、尼龙-6、阻腐剂和阻燃剂等。某小组用环己醇制备环己烯的原理、装置及步骤如下。 【原理】 【装置】（部分夹持及加热装置略） 【步骤】 步骤1：向图1仪器L中加入适量环己醇、浓硫酸，加入几粒沸石，充分混合，加热。将反应后的混合液用图2装置蒸馏，蒸馏温度不超过90℃，当只有少量残液且出现阵阵“白雾”时可停止蒸馏。 步骤2：向馏出液中加入食盐至饱和，再加入适量5%溶液，用分液漏斗分离有机相。 步骤3：向有机相中加入适量固体，过滤，将滤液倒入蒸馏烧瓶中，加入几粒沸石，蒸馏，收集馏分。 已知：环己醇、环己烯的沸点分别为161.1℃、84℃。 回答下列问题： （1）图1中，仪器L的名称是______，图2中冷凝管进水口是______（填“a”或“b”）。 （2）步骤1中，浓硫酸不宜过量，原因是__________。 （3）步骤2中，加入溶液的作用是__________，将混合液倒入分液漏斗中，静置分层后，分离有机相的具体操作是______。 （4）步骤3中，的作用是__________。收集馏分时应控制温度为______。 （5）设计简单实验证明产品中不含水：__________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. b （2）浓硫酸具有强氧化性与脱水性，容易使环己醇碳化并产生二氧化硫 （3） ①. 除去硫酸等杂质 ②. 将下层水溶液从分液漏斗下端活塞放出，上层有机相从分液漏斗的上口倒出 （4） ①. 除去水，干燥有机相 ②. 84℃ （5）取少量产品放入试管中，加入无水硫酸铜，如果不变蓝，则证明产品中不含水 【解析】 【分析】步骤1：向图1仪器L中加入适量环己醇、浓硫酸，加入几粒沸石，充分混合，加热。得到环己烯。将反应后的混合液用图2装置蒸馏，蒸馏温度不超过90℃，当只有少量残液且出现阵阵“白雾”时可停止蒸馏。步骤2：向馏出液中加入食盐至饱和，再加入适量5%溶液，除去硫酸等杂质，用分液漏斗分离有机相。步骤3：向有机相中加入适量固体，干燥除水，过滤，将滤液倒入蒸馏烧瓶中，加入几粒沸石，蒸馏，收集84℃的馏分。 【小问1详解】 图1中，仪器L的名称是圆底烧瓶，图2中冷凝管是低处进水，高处出水，即进水口是b； 【小问2详解】 因为浓硫酸具有强氧化性与脱水性，容易使环己醇碳化并产生二氧化硫，所以浓硫酸不宜过量； 【小问3详解】 溶液的作用是除去硫酸等杂质；有机相的密度小于水，所以分离有机相的具体操作是：将下层水溶液从分液漏斗下端活塞放出，上层有机相从分液漏斗的上口倒出； 【小问4详解】 的作用是除去水，干燥有机相；因为环己醇、环己烯的沸点分别为161.1℃、84℃，所以收集馏分时应控制温度为84℃； 【小问5详解】 取少量产品放入试管中，加入无水硫酸铜，如果不变蓝，则证明产品中不含水。 16. 普通镇痛药片APC通常是几种药物的混合物，含咖啡因、非那西丁、阿司匹林等成分，结构如图所示。 回答下列问题： （1）咖啡因______（填“能”或“不能”）与酸形成配位键；阿司匹林中含有的官能团名称是______。 （2）上述三种有机物中，属于芳香族化合物的有______种（填数字）。下列仪器中可以测定上述有机物官能团和化学键的是______（填字母）。 A．质谱仪 B．元素分析仪 C．红外光谱仪 D．核磁共振氢谱仪 （3）阿司匹林熔化时破坏的作用力是______（填字母）。 A. 共价键 B. 离子键 C. 氢键 D. 范德华力 （4）已知：与苯环直接连接的羟基能与NaOH发生中和反应。加热条件下，阿司匹林在足量NaOH溶液中反应的化学方程式为_________。 （5）断裂阿司匹林中的键，与氯气发生取代反应时，一氯代物有______种。 （6）以水杨酸为原料生产阿司匹林的化学反应如图所示： ①水杨酸的沸点低于其同分异构体的沸点，其原因是_________。 ②下列有关乙酸及其衍生物的酸性由强到弱的顺序为______（用字母表示）。 A． B． C． D． 【答案】（1） ①. 能 ②. 羧基、酯基 （2） ①. 2 ②. C （3）CD （4） （5）5 （6） ①. 水杨酸中羧基和酚羟基是邻位，易形成分子内可形成氢键，使分子间作用力减弱，而易形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增强，物质沸点升高 ②. C>D>B>A 【解析】 【小问1详解】 咖啡因中N原子含有孤电子对，能与酸电离的氢离子形成配位键；根据阿司匹林中的结构简式，可知阿司匹林含有的官能团名称是羧基、酯基。 【小问2详解】 非那西丁、阿司匹林都含苯环，属于芳香族化合物，属于芳香族化合物的有2种。质谱仪可测定有机物相对分子质量，元素分析仪可测定元素种类，红外光谱仪可测定有机物官能团和化学键，核磁共振氢谱仪可测定氢原子种类和数目比，故选 C； 【小问3详解】 阿司匹林是分子晶体，分子间存在范德华力；阿司匹林含有O-H键，能形成分子间氢键，熔化时破坏的作用力是氢键、范德华力，选CD； 【小问4详解】 与苯环直接连接的羟基具有弱酸性，能与NaOH发生中和反应，加热条件下，1mol阿司匹林最多与3mol NaOH反应，阿司匹林在足量NaOH溶液中反应的化学方程式为。 【小问5详解】 断裂阿司匹林分子结构不对称，苯环上有 4 种氢原子，甲基上有 1 种氢原子，阿司匹林分子中有5中不同环境的键，与氯气发生取代反应时，一氯代物有5种。 【小问6详解】 ①水杨酸中羧基和酚羟基是邻位，易形成分子内可形成氢键，使分子间作用力减弱，而易形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增强，物质沸点升高，所以水杨酸沸点低于的沸点。 ②F、Cl是吸电子基团，使羧基中O-H键极性增强，更易电离，且F的电负性大于Cl，酸性>；烃基是推电子基团，烃基使羧基中O-H键极性减弱，更难电离，烃基越大，推电子作用越强，酸性越弱，酸性>，根据上述分析，酸性 >>>，酸性由强到弱的顺序为C>D>B>A。 17. 以电石（含少量CaS等杂质）为原料合成烃类的流程如图所示。 回答下列问题： （1）实验室用电石制备乙炔，宜选择下列发生装置中的______（填代号）。将产生的气体通过______（填化学式）溶液，除去乙炔中的杂质。 （2）C→D的反应类型是______。 （3）C的一种同分异构体为芳香族化合物且能使溴水褪色，其结构简式为______。 （4）写出D的相对分子质量最小的同系物的结构简式：______。 （5）F的同分异构体的名称是______。G分子中碳原子的2p轨道形成______中心______电子大π键。 （6）B→G的化学方程式为______；G→H需要的试剂和条件为______。 【答案】（1） ①. 乙 ②. （2）加成反应 （3） （4） （5） ①. 2-甲基丙烷 ②. 6 ③. 6 （6） ①. ②. 加热，浓硫酸、浓硝酸 【解析】 【分析】电石滴入饱和食盐水制取乙炔，乙炔在催化剂作用下生成苯，苯发生取代反应生成硝基苯；乙炔经催化剂作用生成C，C与氢气加成生成D；乙炔经催化剂作用生成E，E与氢气加成生成F，据此分析； 【小问1详解】 甲（简易启普发生器）、丙（启普发生器）都要求固体为块状，而电石和水反应生成的Ca(OH)2是微溶物，易产生堵塞，且该反应是剧烈的放热反应；实验室用电石制备乙炔不需要加热，故乙可以；电石（含少量CaS等杂质）遇水生成H2S杂质气体，需要通入溶液除去； 【小问2详解】 C→D是与氢气反应，不饱和键变为饱和键，反应类型是加成反应； 【小问3详解】 C的不饱和度为5，一种同分异构体为芳香族化合物说明含苯环，且能使溴水褪色，说明含不饱和键，其结构简式为； 【小问4详解】 D为环烷烃的相对分子质量最小的同系物为环丙烷，结构简式：； 【小问5详解】 F为丁烷，同分异构体的名称是2-甲基丙烷；苯分子中6个碳原子各有1个未参加杂化的2p轨道，它们垂直于环的平面，并从侧面相互重叠而形成一个闭合的π键，并且均匀地对称分布在环平面的上方和下方，以这6个碳原子为中心，共6个电子形成的π键； 【小问6详解】 B→G是乙炔合成苯，化学方程式为；G→H是苯环的硝化，需要的试剂和条件为加热，浓硫酸、浓硝酸。 18. 乙酸是一种除垢剂，合成乙酸的方法有多种。 （1）以木炭、氢气和氧气为原料合成乙酸：。已知： ① 。 ②、的燃烧热()分别为、。 _______。 （2）以乙烯、氧气为原料合成乙酸的反应为 。在密闭容器中充入一定量的和发生上述反应，测得乙烯平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。 ①_______(填“>”或“＜”，下同)0，_______。 ②a、b、c三点对应温度下，平衡常数K由大到小的顺序为_______(用a、b、c表示)。 （3）以甲醇和一氧化碳为原料在催化剂作用下合成乙酸，热化学方程式为 。在体积均0.9 L的甲、乙恒容密闭容器中分别充入和1 mol CO，发生上述反应。它们分别在恒温、绝热条件下达到平衡，测得压强与时间的关系如图2所示。 表示恒温条件下的是_______(填“甲”或“乙”)，气体总物质的量：_______(填“>”“＜”或“=”)。 （4）常温下，用氨水吸收乙酸，混合液中含N或C粒子的分布系数δ与pH的关系如图3所示。 已知：， ①常温下，_______。 ②溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。 【答案】（1）-488.3 （2） ①. < ②. > ③. a>b=c （3） ①. 乙 ②. > （4） ①. 10-4.75 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据已知信息写出热化学方程式如下：①，②，③，根据盖斯定律，得目标反应，==； 【小问2详解】 ①压强不变，升高温度，乙烯平衡转化率降低，说明平衡向左移动，正反应是放热反应；正反应是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向右移动，乙烯平衡转化率增大，故大于； ②平衡常数K只与温度有关，升高温度，K减小，故平衡常数： 【小问3详解】 正反应是放热反应，甲容器起始压强增大，说明甲容器在“绝热”条件下反应，乙容器在“恒温”条件下反应，起始体积、起始反应物浓度相同，绝热条件下，达到平衡时温度高于恒温条件，即温度；而，故气体总物质的量； 【小问4详解】 根据电离常数表达式可知，，，结合图像可知，①、②、③、④曲线依次代表、，，与pH的关系。由a、b点坐标可计算：，即溶液显中性，离子浓度大小关系为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽卓越县中联盟&皖豫名校联盟 2024—2025学年高二(下)期中检测化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 Be9 C12 N14 O16 Na23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 春节作为中国首个被列入人类非物质文化遗产的传统节日，蕴含着丰富的化学知识。下列项目对应物质的主要成分不属于有机物的是 A．年夜饭：米饭(淀粉) B．新贴窗花：纸张(纤维素) C．长辈发红包：金属箔(铝) D．除夕守岁：石蜡(固态烷烃) A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 分子的空间结构： B. HClO的电子式： C. 基态P原子价层电子轨道表示式： D. 异丁基的结构简式： 3. 某功能高分子材料PMTC的合成原理如图所示。下列叙述正确的是 A. 甲分子中含1个σ键 B. 乙分子含2个手性碳原子 C. PMTC能发生水解反应 D. 乙在核磁共振氢谱上有2组峰 4. 1865年的一个下午，德国化学家凯库勒在办公室的椅子上小憩。半梦半醒间，他仿佛看到一条蛇咬住了自己的尾巴，形成了一个环状结构。这个白日梦让他豁然开朗，由此提出了苯的环状结构理论，解决了困扰有机化学界多年的难题。 下列关于苯的说法正确的是 A. 苯分子呈平面六元环结构 B. 苯可以与溴水发生加成反应，生成1，2-二溴苯 C. 苯在空气中完全燃烧时，产生黄色火焰，生成CO和H2O D. 苯是一种饱和烃，化学性质稳定，不易发生取代反应 5. 下列关于有机物结构与性质的说法错误的是 A. 乙醇中羟基氢活泼，能与钠反应放出氢气 B. 苯环中碳碳键相同，均为单双键交替结构 C. 1-丁炔和1-丁烯都能使溴水褪色且反应后液体分层 D. 苯乙烯含碳碳双键，能发生加聚反应 6. 下列关于有机物概念的说法正确的是 A. 相对分子质量相同的有机物一定互为同分异构体 B. 与互为同系物 C. 和属于同一种有机物 D. 分子式为C5H8的有机物的核磁共振氢谱一定不少于2组峰 7. 下列各组有机物中属于碳架异构的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 8. 下列烃的二氯代物同分异构体数目（不包括立体异构体）最多的是 A. B. C. D. 9. X、Y、M、W均是前20号主族元素，其中X与Y原子的质子数之和等于M原子的核外电子数，基态Y原子的s能级与p能级的电子数之比为4：5，X与W的族序数之和是M的4倍，产生Og元素的反应为。下列有关说法正确的是 A. X、M属于同周期元素 B. 电负性：W>Y C. X与W形成的晶胞中阳离子的配位数是8 D. X、Y的单质与冷水均能剧烈反应 10. 根据下列实验操作及现象得出的结论错误的是 实验操作及现象 结论 A 将丙烯、丙烷分别通入溴水中，前者溶液褪色，后者溶液不褪色 丙烯的化学性质比丙烷活泼 B 向酸性溶液中滴加对甲基苯乙烯，振荡，溶液褪色 碳碳双键被氧化 C 向氨水中滴加溶液，最终得到深蓝色溶液 生成了配离子 D 在碘水中加入氯仿，振荡，溶液分层，下层呈紫色 氯仿的密度比水大，氯仿的极性比水弱 A. A B. B C. C D. D 11. 碳化铍常作陶瓷材料添加剂、耐火材料，其晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为anm，用NA表示阿伏加德罗常数的值。 下列叙述正确的是 A. 碳化铍的化学式为BeC B. 碳和铍的配位数都是4 C. γ原子分数坐标为 D. 该晶体密度g·cm-3 12. 厦门大学梁汉锋教授和吉林师范大学FenYao博士研发了双金属RuCo预催化剂用于硝酸脚流动电池，该电池可用于废水的自发净化，同时降低成本、产生燃料和电力。该电池电解质溶液是KOH溶液，其示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 电流由N极经导线流向M极 B. M极附近溶液减小 C. N极电极反应式： D. 每转移2mol电子时，产生氮气与消耗的物质的量之比为1：2 13. 甲是一种重要的化工原料，在一定条件下有如图所示的转化。 已知：、被酸性溶液氧化成。下列叙述错误的是 A. 甲为苯乙炔 B. 丙为乙基环己烷 C. 丁一定为 D. 戊的结构简式为 14. 常温下，调节溶液与HA溶液的pH时，和随pH的变化曲线如图所示。 已知：[为或]。下列叙述正确的是 A. 曲线表示随pH的变化 B. 常温下， C. 常温下， D. 向溶液中加入0.40 g NaOH固体得到溶液X(不考虑溶液体积变化)，X溶液中存在： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 环己烯常用于制备尼龙-66、尼龙-6、阻腐剂和阻燃剂等。某小组用环己醇制备环己烯的原理、装置及步骤如下。 【原理】 【装置】（部分夹持及加热装置略） 【步骤】 步骤1：向图1仪器L中加入适量环己醇、浓硫酸，加入几粒沸石，充分混合，加热。将反应后的混合液用图2装置蒸馏，蒸馏温度不超过90℃，当只有少量残液且出现阵阵“白雾”时可停止蒸馏。 步骤2：向馏出液中加入食盐至饱和，再加入适量5%溶液，用分液漏斗分离有机相。 步骤3：向有机相中加入适量固体，过滤，将滤液倒入蒸馏烧瓶中，加入几粒沸石，蒸馏，收集馏分。 已知：环己醇、环己烯的沸点分别为161.1℃、84℃。 回答下列问题： （1）图1中，仪器L的名称是______，图2中冷凝管进水口是______（填“a”或“b”）。 （2）步骤1中，浓硫酸不宜过量，原因是__________。 （3）步骤2中，加入溶液的作用是__________，将混合液倒入分液漏斗中，静置分层后，分离有机相的具体操作是______。 （4）步骤3中，的作用是__________。收集馏分时应控制温度为______。 （5）设计简单实验证明产品中不含水：__________。 16. 普通镇痛药片APC通常是几种药物的混合物，含咖啡因、非那西丁、阿司匹林等成分，结构如图所示。 回答下列问题： （1）咖啡因______（填“能”或“不能”）与酸形成配位键；阿司匹林中含有的官能团名称是______。 （2）上述三种有机物中，属于芳香族化合物的有______种（填数字）。下列仪器中可以测定上述有机物官能团和化学键的是______（填字母）。 A．质谱仪 B．元素分析仪 C．红外光谱仪 D．核磁共振氢谱仪 （3）阿司匹林熔化时破坏的作用力是______（填字母）。 A. 共价键 B. 离子键 C. 氢键 D. 范德华力 （4）已知：与苯环直接连接的羟基能与NaOH发生中和反应。加热条件下，阿司匹林在足量NaOH溶液中反应的化学方程式为_________。 （5）断裂阿司匹林中的键，与氯气发生取代反应时，一氯代物有______种。 （6）以水杨酸为原料生产阿司匹林的化学反应如图所示： ①水杨酸的沸点低于其同分异构体的沸点，其原因是_________。 ②下列有关乙酸及其衍生物的酸性由强到弱的顺序为______（用字母表示）。 A． B． C． D． 17. 以电石（含少量CaS等杂质）为原料合成烃类的流程如图所示。 回答下列问题： （1）实验室用电石制备乙炔，宜选择下列发生装置中的______（填代号）。将产生的气体通过______（填化学式）溶液，除去乙炔中的杂质。 （2）C→D的反应类型是______。 （3）C的一种同分异构体为芳香族化合物且能使溴水褪色，其结构简式为______。 （4）写出D的相对分子质量最小的同系物的结构简式：______。 （5）F的同分异构体的名称是______。G分子中碳原子的2p轨道形成______中心______电子大π键。 （6）B→G的化学方程式为______；G→H需要的试剂和条件为______。 18. 乙酸是一种除垢剂，合成乙酸的方法有多种。 （1）以木炭、氢气和氧气为原料合成乙酸：。已知： ① 。 ②、的燃烧热()分别为、。 _______。 （2）以乙烯、氧气为原料合成乙酸的反应为 。在密闭容器中充入一定量的和发生上述反应，测得乙烯平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。 ①_______(填“>”或“＜”，下同)0，_______。 ②a、b、c三点对应温度下，平衡常数K由大到小的顺序为_______(用a、b、c表示)。 （3）以甲醇和一氧化碳为原料在催化剂作用下合成乙酸，热化学方程式为 。在体积均0.9 L的甲、乙恒容密闭容器中分别充入和1 mol CO，发生上述反应。它们分别在恒温、绝热条件下达到平衡，测得压强与时间的关系如图2所示。 表示恒温条件下的是_______(填“甲”或“乙”)，气体总物质的量：_______(填“>”“＜”或“=”)。 （4）常温下，用氨水吸收乙酸，混合液中含N或C粒子的分布系数δ与pH的关系如图3所示。 已知：， ①常温下，_______。 ②溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $