2026年江苏镇江市初中结业学科学业水平测试模拟评价化学试卷

2026年初中结业学科学业水平测试模拟评价 九年级化学试卷 说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题共40分） 单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1．闵恩泽在石油炼制催化剂领域贡献卓著，其研究中涉及的下列物质属于纯净物的是 A．水蒸气 B．镍合金 C．磷矿石 D．浓氨水 2．《梦溪笔谈》中记载了活字印刷术的操作过程，以下过程主要发生化学变化的是 A．雕刻反字 B．烧制字模 C．排版固版 D．刷墨拓印 3．依据物质的性质可合理使用物质。下列物质的用途主要依据其化学性质的是 A．用镁粉制作照明弹 B．用铜丝制作电线电缆 C．用金刚石切割玻璃 D．用活性炭除冰箱异味 4．氯化铁净水原理为（胶体）。其中属于碱的是 A． B． C． D． 5．氮化硅陶瓷性能优异，广泛应用于高精尖领域。氮化硅用高纯硅粉与空气中含量最高的气体反应制备，该气体为 A． B． C． D． 6．复合肥料具有“一肥多效、省工增产”的优势。下列化肥属于复合肥料的是 A． B． C． D． 7．浓盐酸稀释后与锌粒反应制取，下列操作正确的是 A．稀释 B．制取 C．除杂 D．收集 8．化学实验是课堂教学的基石，也是连接生活生产的桥梁。下列实验操作不能达到目的的是 A．用50 mL量筒量取47.5 mL水 B．用加热法除去铜粉中混有的铜绿 C．用足量稀HCl检验NaOH是否变质 D．用灼烧、闻气味区分羊毛线和棉纱线 9．化学用语可准确表达物质转化，下列有关气体制备、燃料燃烧、金属性质、废气治理的化学方程式中书写正确的是 A．实验室制： B．酒精完全燃烧： C．比较Cu、Ag的金属活动性： D．用烧碱溶液吸收废气中的： 10．单质铍应用于北斗惯性导航设备制造，其在元素周期表中的信息如题10图所示。下列说法不正确的是 A．铍元素属于金属元素 B．铍单质的化学式是Be C．铍元素的相对原子质量为9.012 g D．铍元素的原子核外的电子数为4 11．反应可用于管道疏通。下列说法不正确的是 A．也可与稀反应生成 B．工业上用作原料生产 C．反应中每消耗生成 D．疏通管道时要远离火源、避免燃爆事故 12．我国科学家利用人工合成淀粉初始阶段转化的微观过程如下。下列说法不正确的是 A．转化①中无机物转化为有机物 B．转化②中乙与的分子个数比为 C．碳元素质量分数：乙丙 D．人工合成淀粉为的利用提供了新思路 13．乙硫醇（）常作气味警示剂，用题13图所示装置探究其燃烧产物。已知：能使澄清石灰水变浑浊。下列说法不正确的是 A．装置①用于检验燃烧产物中是否有 B．若燃烧产物中有，则装置②中高锰酸钾溶液的颜色会变浅 C．装置③中黑色粉末逐渐变为红色，说明乙硫醇燃烧不完全 D．为检验燃烧产物中是否有，可将装置④移至装置①②之间 14．下列与生活生产相关的物质转化在给定条件下不能实现的是 A． B． C． D． 15．下列有关气体鉴别、物质除杂、成分检验、海水淡化的实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 伸入干燥的试纸，观察现象 B 除去溶液中混有 加入溶液至不再产生沉淀，过滤 C 检验食盐是否为加碘食盐 取样，配制成溶液，滴在红薯片上，观察现象 D 探究蒸馏法淡化海水是否纯净 取样，滴加溶液，观察现象 16．在生活生产中用途广泛，其转化和利用如下图所示。下列说法不正确的是 A．转化①中分子间的空隙变小 B．反应②中氯原子得到电子形成 C．反应③可用于自来水杀菌消毒，属于化合反应 D．反应④可用于制漂白粉，反应中的化合价既升高又降低 17．和是常见的化学试剂，溶解度曲线如题17图-1所示。时，分别向盛有水的甲、乙试管中加入等质量的两种晶体，充分溶解后现象如题17图-2所示。下列说法正确的是 A．甲试管中加入的晶体是 B．试管中溶液的溶质质量分数：甲乙 C．将乙试管降温至，一定有晶体析出 D．将时、的饱和混合溶液降温，析出晶体为纯净的 18．热处理厂盐浴淬火工艺产生的废水中含、，需进行无害化处理与物质回收。下列说法不正确的是 A．操作1：向废水中加入过量溶液，生成白色沉淀 B．操作2：过滤、洗涤，所得滤液中含2种溶质 C．操作3：向滤渣、滤液分别加稀至不再冒气泡，可分别获得、溶液 D．分离后，与原废水相比，、的质量均不变 19．应用广泛，对饱和石灰水作如下探究。 实验①：取饱和石灰水于试管中，加热。 实验②：取饱和石灰水于试管中，滴加2滴酚酞试液。 实验③：取少量实验②中溶液于试管中，逐滴加入稀，振荡。 实验④：取饱和石灰水于试管中，加入溶液，振荡、静置。 下列说法不正确的是 A．实验①中溶液变浑浊，说明的溶解度随温度升高而增大 B．实验②中溶液变红，说明石灰水呈碱性 C．实验③中溶液红色逐渐变浅，说明溶液中的浓度逐渐变小 D．实验④中生成蓝色沉淀，该反应为 20．溶液可消除燃煤烟气中含有的、，过程中用溶液控制，生成，、（质量比为）最终分别转化为、，同时有生成。一定时间内，温度对、脱除率的影响曲线如题20图所示。 下列说法正确的是 A．溶液消除燃煤烟气中的、过程中，有4种元素化合价发生改变 B．时，当吸收64.0 g SO2时，同时吸收10.0 g NO C．相同温度下，的脱除率高于NO的可能原因是的溶解度小于NO D．时，当吸收64.0 g SO2时，消耗的大于74.5 g 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 21．（4分）用化学符号表示： （1）水银______； （2）3个氧原子构成的臭氧分子______； （3）2个亚铁离子______； （4）成年人缺______元素可能导致骨质疏松。 22．（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）： A．硫酸 B．生石灰 C．聚乙烯 D．武德合金 E．氧气 F．维生素 G．苛性钠 H．聚氯乙烯 （1）可用于医疗急救的是______； （2）可做食品干燥剂的是______； （3）铅蓄电池含有的酸是______； （4）可用于制保险丝的是______； （5）可用于食品包装的是______； （6）蔬菜、水果中富含有______。 23．（7分）现代文明的运转，离不开“硅”的支撑。 Ⅰ．硅及其化合物应用。 （1）太阳能电池板的核心材料是硅片，其能量转化形式是______（选填序号）。 a．化学能转化为电能 b．太阳能转化为电能 （2）光导纤维是用SiO2为主要成分的高纯玻璃制成。玻璃属于______（选填序号）。 a．无机材料 b．合成材料 c．复合材料 （3）沸石分子筛的主要成分是硅铝酸盐，在吸附、催化、离子交换等领域广泛应用。 ①某沸石分子筛类催化剂催化脱除、的机理如题23图-2所示。发生的总反应化学方程式为________。 ②某沸石分子筛对废水中去除率随溶液的关系如题23图-3所示。在为4~10区间时，越大，与________（填离子符号）结合成沉淀而去除率增大。 II．高纯硅的制备。以石英砂（含）制备高纯硅的生产过程如下。 （1）步骤①同时生成一种剧毒气体，发生反应的化学方程式为________。 （2）步骤③精馏是利用混合液各组分沸点不同进行高效分离的过程，下列工业制备利用精馏原理的是________（选填序号）。 a．粗盐提纯 b．石油分馏 c．高炉炼铁 （3）使用含为的石英砂生产高纯硅，最终制得硅。该过程中硅的产率（）为________。 24．（6分）利用软锰矿（含和少量）制备的流程如下。 （1）溶液为________（填化学式）溶液。 （2）“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、________、玻璃棒。 （3）“沉锰”时温度不宜过高，原因是________。 （4）室温下，的碳酸氢铵、碳酸钠溶液的分别约为和。“沉锰”时将碳酸氢铵换为碳酸钠也可获得，实际生产中不使用碳酸钠的原因是________。 （5）以为原料可制备，步骤如下。 ①将和均匀混合、加热至熔融，通入空气反应获得溶液，发生反应的化学方程式为________。 ②将转化为的两种方案如下。 【电解法】 【酸化法】 【分析】现代工业一般采用电解法，原因是可循环利用和________。 25．（10分）结合下图回答问题。 （1）仪器名称：①________，②________。 （2）用氯酸钾和二氧化锰制可选用装置________（选填序号）和D组合，反应的化学方程式为________。选用D装置收集的理由是________。 （3）室温下，用题25图装置制取并验证相关性质。 ①装置F中发生反应的化学方程式为________。装置F相对于装置B的优点是________。 ②装置G中饱和溶液的作用为________。 ③打开活塞，一段时间后，装置H中溶液变浑浊，可能的原因是________。 资料：①溶液与反应生成； ②室温下，的溶解度约为21.6 g，溶解度约为9.6 g。 26．（7分）实验探究金属镁与水的反应。 实验一：将打磨后的镁条放入蒸馏水中，镁条表面产生气泡，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中的pH和浊度随时间的变化曲线如题26图所示。（实线表示pH，虚线表示浊度） （1）实验起始阶段溶液浊度逐渐上升是因为生成了，则生成的气体为________（填化学式）。 （2）150 s后溶液浊度下降，可能的原因是________；反应逐渐停止，可能的原因是________。 实验二：将溶液加入上述反应容器中，镁条表面产生气泡和白色絮状固体。 （1）将气体通入滴有紫色石蕊试液的水中，溶液不变色，说明气体中不含________（填化学式）。 （2）对白色固体的组成进行下列探究。 【猜想】白色固体为：① ② ③和 【探究1】取8.4 g干燥的白色固体，加入足量稀盐酸，冒气泡，充分反应后产生的质量________（选填“”、“”或“”）4.4 g，则猜想③正确。 【探究2】查阅资料知该固体应为碱式碳酸镁，其受热会分解生成、和。取一定量该固体，充分加热，残留20.0 g固体；将生成的气体用足量浓硫酸吸收，浓硫酸增重1.8 g。则该固体的化学式为________。 （3）镁与热水或溶液反应均生成沉淀。镁与热水反应一段时间后会停止，而与溶液能持续反应，可能的原因是________。 27．（6分）以石灰浆［、］制备纳米，步骤如下。 步骤I：向石灰浆中加入足量溶液，加热，产生刺激性气味；将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。 （1）该现象说明溶液呈________（选填“酸”或“碱”）性。 （2）与发生反应的化学方程式为________。 步骤II：溶液纳米溶液 资料：常温、常压下，1体积水大约能溶解1体积，而能溶解700体积。 （1）发生的总反应化学方程式为________。 （2）生产中如不通，________（选填“能”或“不能”）反应得到沉淀。 （3）若先通一段时间、再通，的转化率极低，可能的原因是________。 28．（14分）铁及其化合物在生活生产中应用广泛。 一、铁的有关知识 （1）《天工开物》记载了炼铁技术，纪念邮票如题28图-1所示。 ①“出炉未炒则生”指冶炼生铁。以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为________。 ②“既炒则熟”指将生铁在敞口容器中翻炒，降低________元素含量，转化为熟铁。 （2）纳米铁应用广泛，以等为原料制备。 ①纳米铁可处理废水中的，反应机理如题28图-2所示。转化中氮元素的化合价________（选填“降低”或“升高”）。 ②处理废水一段时间后，纳米铁表面会生成钝化层而导致反应活性下降。工业上常用稀盐酸酸洗处理，发生反应的化学方程式为________。 ③分解制得纳米铁需在持续通入的氛围中进行，发生反应的化学方程式为。 已知：与水蒸气在反应生成和。制备纳米铁过程中持续通入的作用是________。 二、制备 利用废铁（含、和少量、）制备的流程如下。 资料：①“还原”反应为。 ②“氧化”反应为。 （1）废铁应研磨成粉末，目的是________。 （2）“酸浸”中发生的置换反应的化学方程式为________。 （3）“除铜、还原”后过滤所得滤液中的溶质主要有、________。 （4）若流程中先“沉铁”再“氧化”也生成，过程为。通过参考下表说明：流程中先“氧化”再“沉铁”的原因是________。 沉淀物 开始沉淀pH 1.5 6.2 6.3 完全沉淀pH 3.2 8.0 9.7 （5）“洗涤”时判断固体已洗净的方法是________。 三、制备磁性并测定纯度 （1）与在300~500℃下反应可制得，发生反应的化学方程式为________。 （2）制得的样品中可能混有或中的一种。为测定其纯度，取12.32 g样品置于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，加热使之完全溶解，向锥形瓶中滴加溶液至恰好完全反应，消耗（相对分子质量为294）质量为2.94 g。 资料：①可用表示。 ② 该样品中含有的杂质是________，的质量分数是________（精确到0.1%）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中结业学科学业水平测试模拟评价 九年级化学试卷 参考答案及评分标准 说明： 1．化学专用名词或仪器名称写错不给分。 2．化学方程式中化学式写错不给分；若化学方程式不配平或配错，每错一个扣0．5分；未注明反应条件或注明错误，每错一个扣0．5分；未标出“↑”或“↓”及出现差错，不扣分。 3．与参考答案不同的合理答案均给分。 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1．A 2．B 3．A 4．C 5．D 6．A 7．C 8．B 9．B 10．C 11．C 12．B 13．D 14．B 15．D 16．C 17．C 18．D 19．A 20．D 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 21．（共4分，每空1分） （1）Hg （2）O3 （3）2Fe2+ （4）Ca 22．（共6分，每空1分） （1）E （2）B （3）A （4）D （5）C （6）F 23．（共7分，每空1分） Ⅰ．（1）b （2）a （3）① ② Ⅱ．（1） （2）b （3）50 24．（共6分，每空1分） （1）H2SO4 （2）漏斗 （3）NH4HCO3受热易分解 （4）碳酸钠溶液的碱性更强，会生成更多Mn(OH)2，导致产品不纯 5．① ②不生成副产品MnO2或原料K2MnO4利用率高 25．（共10分，除注明外，每空1分） （1）铁架台 分液漏斗 （2）A O2不易溶于水 （3）① 便于控制反应的发生和停止（或“随开随用，随关随停”） ②除去CO2中混有HCl ③Na2CO3溶液与CO2反应时消耗H2O（1分）；生成的NaHCO3质量比Na2CO3大（0.5分），且溶解度比Na2CO3小（0.5分）。 26．（共7分，每空1分） 实验一：（1）H2 （2）生成的Mg(OH)2沉降 Mg(OH)2覆盖在镁条表面，阻碍反应进行 实验二：（1）CO2 （2）【探究1】 【探究2】 （3）镁与NaHCO3溶液能持续反应，是因为生成的沉淀质地疏松，不会阻碍反应进行；而与热水反应生成的沉淀致密，会覆盖镁条表面导致反应停止。 27．（共6分，除注明外，每空1分） 步骤I：（1）酸 （2） 步骤II：（1） （2）不能 （3）的溶解性远大于（1分），先通可生成大量或 ［先通只能生成极少量的或］（1分） 28．（共14分，除注明外，每空1分） 一、铁的有关知识 （1）① ②碳（或C） （2）①降低 ② ③排出空气，防止纳米铁被空气中的氧气氧化（1分）；吹走水蒸气，防止纳米铁与水蒸气反应（1分） 二、制备FeOOH （1）增大反应物间的接触面积，加快反应，并促进充分反应 （2） （3）ZnSO4、H2SO4（1分，各0.5分，见错不给分） （4）如果让FeSO4先“沉铁”再“氧化”，产品中会混有Zn(OH)2 （5）①取最后一次洗涤后的滤液，②加入Ba(NO3)2或BaCl2或Ba(OH)2溶液，③若无现象，则已洗净（①写错、①对②错不给分，①②对③没写给0.5分，①②③全写给1分） 三、制备磁性Fe3O4并测定纯度 （1） （2）FeO 94.2 学科网（北京）股份有限公司 $