精品解析：2026年江苏常州市溧阳市二十校中考一模化学试题

2026届九年级学业水平调研测试 化学试题 2026.5 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分。考试时不允许使用计算器。 2.答题前，请填写好答题卡上的考生信息。 3.请将答案全部填写在答题卡相应位置，答在本试卷上无效。考试结束后，上交答题卡。 4.可能用到的相对原子质量： 一、选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。 1. 下列属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 纸张燃烧 C. 酒精挥发 D. 矿石粉碎 【答案】B 【解析】 【详解】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化； 反之，则是物理变化。纸张燃烧生成二氧化碳等新的物质，是化学变化，冰雪融化 、 酒精挥发 、矿石粉碎只是物质形态的变化，没有新的物质生成，是物理变化。选B 2. 空气中含量最多的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】空气中各成分按体积分数计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，因此空气中含量最多的气体是氮气，故选：A。 3. 下列物质属于有机物的是 A. C B. H2SO4 C. NH4HCO3 D. CH4 【答案】D 【解析】 【详解】A. 碳是由碳元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，不属于有机物，错误； B. 硫酸不含碳元素，不属于有机物，错误； C. 碳酸氢铵虽然含碳元素，但是性质与无机物接近，属于无机物，错误； D. 甲烷是含碳化合物，属于有机物，正确。 4. 下列物质由分子构成的是 A. 铜 B. 氯化钠 C. 水 D. 金刚石 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜由铜原子直接构成，不符合题意； B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意； C、水由水分子构成，符合题意； D、金刚石由碳原子直接构成，不符合题意； 故选C。 5. 向自制的牵牛花汁中滴入盐酸、蒸馏水和氢氧化钠溶液，分别呈现出红色、紫色和蓝色，则食醋滴入牵牛花汁中最可能呈现的颜色是 A. 无色 B. 紫色 C. 红色 D. 蓝色 【答案】C 【解析】 【详解】首先明确牵牛花汁的显色规律：遇酸性溶液显红色，遇中性溶液显紫色，遇碱性溶液显蓝色。食醋的主要成分为醋酸，属于酸性溶液，因此滴入牵牛花汁中会呈现红色。 6. 党的二十大报告提出“建设人与自然和谐共生的美丽中国”。下列做法不符合这一主题的是 A. 燃煤脱硫 B. 垃圾分类回收 C. 雨污分离 D. 禁用化石燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A.燃煤脱硫可减少二氧化硫排放，降低酸雨污染，符合主题； B.垃圾分类回收可实现资源循环利用、减少废弃物污染，符合主题； C.雨污分离能降低污水处理成本、减少水体污染，符合主题； D.当前全球能源结构仍以化石燃料为主体，完全禁用化石燃料不具备现实可行性，也不利于社会正常发展，不符合该主题。 7. 下列实验操作错误的是 A. 取用固体粉末 B. 转移蒸发皿 C. 测定溶液的pH D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A.取用固体粉末时，将试管横放，用药匙/纸槽将药品送至试管底部后再竖立试管，可避免药品沾在试管内壁，正确。 B.加热后的蒸发皿温度极高，直接用手转移会造成烫伤，必须用坩埚钳夹持，错误。 C.测定溶液pH时，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上符合操作规范，正确。 D.浓硫酸密度大于水且溶于水放出大量热，稀释时需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌散热，正确。 8. 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是 A. 拉瓦锡编制了元素周期表 B. 门捷列夫通过实验测定空气的组成 C. 张青莲精确测定了铟、锑的相对原子质量 D. 侯德榜发明了“联合制碱法”来制烧碱 【答案】C 【解析】 【详解】A.拉瓦锡的贡献是通过定量实验测定了空气的组成，元素周期表是门捷列夫编制的，A错误。 B.门捷列夫的核心贡献是编制出第一张元素周期表，测定空气组成的科学家是拉瓦锡，B错误。 C.张青莲院士精确测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量，成果被国际原子量委员会采用，C正确。 D.侯德榜发明的“联合制碱法”制取的是纯碱（碳酸钠），烧碱是氢氧化钠，不是该工艺的产物，D错误。 9. 下列食物中，遇碘水变蓝的是 A. 面包 B. 牛奶 C. 盐汽水 D. 青菜 【答案】A 【解析】 【分析】解题核心依据：淀粉遇碘水会发生特征显色反应，变为蓝色。 【详解】A.面包由面粉制作，面粉富含淀粉。 B.牛奶主要营养成分为蛋白质。 C.盐汽水主要成分为水、无机盐、碳酸等。 D.青菜主要富含维生素、膳食纤维。 10. 《神农本草经》记载，柳树的根、皮、枝、叶等有清热解毒功效，其有效成分为水杨酸(C7H6O3)下列说法正确的是 A. 水杨酸中质量分数最小的是氧元素 B. 1个水杨酸分子中含有3个H2分子 C. 水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成 D. 水杨酸由7个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A.计算水杨酸中各元素质量比：，可知氢元素质量分数最小，错误。 B.分子由原子构成，水杨酸分子中仅含氢原子，不含分子，错误。 C.根据化学式，可知水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成，正确。 D.水杨酸是宏观物质，正确表述应为“1个水杨酸分子由7个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成”，错误。 11. 小李用图-1装置探究稀NaOH溶液与稀盐酸的反应，用注射器吸取稀盐酸，逐滴滴加到盛有NaOH溶液的烧杯中，测得溶液温度随时间变化的曲线如图-2所示。下列分析错误的是 A. 图-2说明该反应是放热反应 B. A→B过程中生成的NaCl的量不断增加 C. 40 s时溶液中的溶质是NaCl和HCl D. 0~40 s内溶液的pH变小 【答案】C 【解析】 【详解】A.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。由图-2可知，反应开始后溶液温度升高，说明该反应是放热反应，分析正确。 B.A→B过程温度仍在上升，说明反应还在进行，不断生成，因此NaCl的量持续增加，分析正确。 C.40s时温度未达到最高点，说明未被完全消耗，盐酸不足，此时溶质为生成的和剩余的，不存在过量，分析错误。 D.0~40s内稀盐酸不断加入，被消耗，溶液碱性减弱，因此pH逐渐变小，分析正确。 12. 硒被誉为“抗癌大王”。下图是元素周期表中硒的有关信息，下列说法正确的是（） A. 硒属于金属元素 B. 1个硒原子中有34个中子 C. 硒的相对原子质量是78.96 g D. 人体过量补硒会致癌 【答案】D 【解析】 【详解】A.硒带“石”字旁，属于非金属元素，A错误。 B.原子中，硒质子数为34，相对原子质量约为79，计算得中子数约为45，34是质子数不是中子数，B错误。 C.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是g，C错误。 D.硒是人体必需微量元素，适量摄入有抗癌作用，过量补硒会危害健康甚至致癌，D正确。 13. 形成正确的学科观念有助于更深层次理解化学学科。下列描述中，正确的是 A. 分类观：根据组成元素的不同，可将纯净物分为单质和化合物 B. 守恒观：10 mL酒精与10 mL水混合后得到20 mL酒精溶液 C. 结构观：金刚石和石墨性质不同，但两者的结构相同 D. 微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 【答案】A 【解析】 【详解】A. 单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，故根据组成元素的不同，可将纯净物分为单质和化合物，正确； B. 分子之间存在间隔，10mL酒精和10mL水混合后，水分子和酒精分子会互相扩散到对方的间隔中去，故得到酒精溶液的体积小于20mL，且质量守恒定律不适用于体积守恒，错误； C. 金刚石和石墨都是碳单质，但二者的碳原子排列方式不同，结构不同，故物理性质差异很大，错误； D. 不是所有原子的原子核都由质子和中子构成，如氢原子中不含中子，错误。 14. 我国古代常用“火折子”保存火种，《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”，以下相关说法错误的是 A. “白薯蔓”是可燃物 B. “火折子”保存火种时不能完全密封 C. “硫磺”燃烧时会闻到刺激性气味 D. “吹气”主要目的是降低着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、“火折子”的主要成分是“白薯蔓”，经过处理的“白薯蔓”可以“吹气复燃”，说明“白薯蔓”是可燃物，选项A正确； B、“火折子”保存火种时需要少量氧气让少部分可燃物维持燃烧状态，因此不能完全密封，选项B正确； C、“硫磺”燃烧时会产生有刺激性气味的二氧化硫气体，选项C正确； D、“吹气”的目的是增加氧气的量，让“火折子”内的可燃物正常燃烧。另外着火点是物质的固有属性，不会因为“吹气”而降低，选项D错误。 故选D。 15. 下列实验设计不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH固体和NH4NO3固体 取样，加水溶解，测温度 B 检验Na2CO3中是否混有NaHCO3 取样，加入稀盐酸，观察现象 C 从KCl与MnO2的混合物中回收MnO2 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 制取少量炭黑 将冷碟子放在蜡烛火焰上方 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.固体溶于水放热，溶液温度升高；固体溶于水吸热，溶液温度降低，通过测温度可鉴别二者，方案可行。 B.和都能与稀盐酸反应生成气体，均会产生气泡，无法检验中是否混有，方案不可行。 C.易溶于水，难溶于水，加水溶解后过滤，留在滤渣中，经洗涤、干燥即可回收纯净的，方案可行。 D.蜡烛不完全燃烧会生成炭黑，冷碟子放在蜡烛火焰上方时，炭黑会附着在碟子底部，可制取少量炭黑，方案可行。 16. 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，若需配制1000 mL生理盐水(密度约为1.0 g/mL)，则需要氯化钠的质量为 A. 0.9 g B. 9.0 g C. 99.9 g D. 991.0 g 【答案】B 【解析】 【详解】1. 计算生理盐水的总质量：根据公式，代入数据得。 2. 计算氯化钠的质量：根据公式，代入数据得。 因此答案选B。 17. 一定温度下，对100 mL蔗糖饱和溶液进行如图实验。下列分析错误的是 A. 实验1后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等 B. 实验过程中蔗糖的溶解度没有变化 C. 实验2后，甲中溶液为蔗糖的不饱和溶液 D. 实验2后乙中溶液的溶质质量分数比实验1后乙中的大 【答案】D 【解析】 【详解】A.实验1将100mL同温蔗糖饱和溶液均分至甲、乙中，二者均为50mL同浓度饱和溶液，所含溶质质量相等，分析正确。 B.固体溶解度仅受温度影响，实验温度恒定，因此蔗糖溶解度不变，分析正确。 C.甲原本是饱和溶液，加入5g水后溶剂质量增加，可溶解更多蔗糖，变为不饱和溶液，分析正确。 D.实验1后的乙为该温度下的饱和溶液，温度不变时无法继续溶解蔗糖，加入的5g蔗糖不溶解，溶质、溶剂质量均无变化。根据溶质质量分数公式，乙的溶质质量分数与实验1后相等，分析错误。 18. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.与水反应只能生成亚硫酸，要得到还需要额外的氧化步骤，不能一步实现，错误。 B.在中点燃的反应为，产物是水而非，不能一步实现，错误。 C.在中点燃生成四氧化三铁，不生成，不能一步实现，错误。 D.少量与反应为，可一步实现转化，正确。 19. 含硫煤燃烧会产生大气污染，为处理SO2，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述正确的是 A. 流程涉及的反应类型中有置换反应 B. 该过程中化合价发生改变的元素只有Fe、O C. 整个流程前后Fe2(SO4)3的量没有发生变化 D. 理论上，每处理3.2 t SO2，至少需通入0.4 t O2 【答案】C 【解析】 【分析】反应的化学方程式为：， 【详解】A.置换反应的特征是单质+化合物→新单质+新化合物，流程中所有反应均无单质生成，不存在置换反应，错误。 B.S元素化合价从中的+4价变为中的+6价，也发生了改变，错误。 C. 作为催化剂，反应前后质量和化学性质不变，所以整个流程中它的量没有变化，正确。 D. 根据化学方程式：，，可知，二氧化硫和氧气的关系为，二者的质量比是128:32=4:1，所以消耗3.2t需要通入氧气质量为，错误。 20. 已知：CaO+2HCl=CaCl2+H2O。某实验小组取一定质量(m g)的CaCO3固体进行下列实验： 步骤1：取m g CaCO3固体，高温下煅烧一段时间； 步骤2：称量剩余固体，质量为7.8 g； 步骤3：剩余固体加入适量的稀盐酸，固体完全溶解，得到溶液； 步骤4：将所得溶液蒸干，得到11.1 g晶体。 下列判断中，正确的是 A. m=10.8 B. 实验中共产生4.4 g CO2 C. 剩余固体中CaCO3和CaO的质量比为 D. 煅烧前后的固体与稀盐酸完全反应，两者消耗HCl的质量前者大于后者 【答案】B 【解析】 【详解】A.无论碳酸钙煅烧是否完全，所有钙元素最终都转化为11.1 g CaCl2​，因此： 11.1 g CaCl2​中钙元素质量 。所有钙元素都来自原CaCO3​，CaCO3​中钙元素质量分数为，因此原CaCO3​质量  ，选项错误； B.煅烧反应为，煅烧后固体减少的质量就是生成CO2​的质量： 生成CO2​质量 =m−剩余固体质量=10 g−7.8 g=2.2 g ，设生成CaO质量为x： ，解得，剩余未分解的CaCO3​质量 =7.8 g−2.8 g=5 g，剩余固体加入适量的稀盐酸，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，，碳酸钙与二氧化碳的质量比为100:44，设碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳的质量为y：，y=2.2g，故实验中共产生2.2g+2.2g=4.4 g CO2，选项正确。 C.由分析B可知，剩余固体中含有碳酸钙5g，氧化钙2.8g，因此剩余固体中CaCO3:CaO=5 g:2.8 g=25:14 ，选项错误。 D.碳酸钙高温煅烧产生氧化钙：，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水：，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：，由质量关系可知，煅烧前后的固体与稀盐酸完全反应，两者消耗HCl的质量相等，选项错误。 二、填空题：本题包括4小题，共20分。 21. 用符合下列要求的物质的序号填空。 ①碳酸 ②硝酸钾 ③消石灰 ④小苏打 （1）可用作食品膨松剂的是___________。 （2）可用于改良酸性土壤的是___________。 （3）汽水中含有的酸是___________。 （4）农业上可用作复合肥的是___________。 【答案】（1）④ （2）③ （3）① （4）② 【解析】 【小问1详解】 小苏打是碳酸氢钠，受热易分解生成二氧化碳气体，能使食品膨松，可用作食品膨松剂。 【小问2详解】 消石灰是氢氧化钙，呈弱碱性，可中和土壤中的酸性物质，常用于改良酸性土壤。 【小问3详解】 将二氧化碳加压通入水中可制汽水，二氧化碳和水反应生成碳酸，是汽水中含有的酸。 【小问4详解】 复合肥是含有氮、磷、钾中至少两种营养元素的化肥，硝酸钾同时含有氮元素和钾元素，属于复合肥。 22. “清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂”。清明节是最重要的祭祀节日之一。 （1）酿酒祭祀先人。酿酒过程中生成了乙醇(C2H5OH)，乙醇中碳、氢元素的质量比为___________；俗话说“酒香不怕巷子深”，请从微观角度解释其主要原因___________。 （2）烧香祭祀先人。祭祀时会焚香，要熄灭檀香可将其掐断，其原理是___________。 （3）宋朝有“乡村四月闲人少，才了蚕桑又插田”的诗句。鉴别蚕丝和化学纤维常用的简单方法是___________。 【答案】（1） ①. 4：1 ②. 乙醇分子不断运动 （2）移除了可燃物 （3）灼烧闻气味 【解析】 【小问1详解】 乙醇化学式为，碳、氢元素质量比为；“酒香不怕巷子深”是因为乙醇分子不断运动，扩散到空气中被人闻到。 【小问2详解】 灭火原理包括清除可燃物、隔绝氧气、降温至可燃物着火点以下，掐断檀香是将未燃烧部分和燃烧部分分离，移除了可燃物，从而灭火。 【小问3详解】 蚕丝主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味，化学纤维灼烧无该气味，因此可以用灼烧闻气味的方法鉴别。 23. 我们日常生活中常用的清洗剂，其名称及有效成分如下表： 清洗剂 洗洁精 活氧彩漂 洁厕灵 炉具清洁剂 有效成分 烷基苯磺酸钠 过氧化氢 盐酸 氢氧化钠 （1）洗洁精能使油污在水中分散成细小液滴，这种现象称为___________。 （2）以上清洗剂中，可清除铁锈、水垢的是___________。 （3）活氧彩漂因其有效成分易分解而不易长期保存，该反应的化学方程式是___________。 （4）洁厕灵与“84”消毒液混合会发生如下反应：2HCl+NaClO=X+H2O+Cl2↑，会对人体造成伤害。其中X的化学式为___________。 （5）写出炉具清洁剂中有效成分的阴离子符号___________。 【答案】（1） 乳化（或乳化现象/乳化作用） （2） 洁厕灵 （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 洗洁精具有乳化功能，可将油污分散为细小液滴，该现象称为乳化。 【小问2详解】 铁锈主要成分为，水垢主要成分为、，均能与酸反应，洁厕灵的有效成分是盐酸，可除去这两类物质。 【小问3详解】 过氧化氢常温下易分解生成水和氧气，配平后得到该反应方程式。 【小问4详解】 依据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，推算可知X由1个和1个构成，为。 【小问5详解】 炉具清洁剂有效成分为，由和构成，阴离子为氢氧根离子，符号为。 24. 某学校开展“废金属回收与绿色利用”跨学科实践活动，同学们用收集到的废黄铜(铜锌合金)进行如下探究与实践： （1）有同学从网上看到作坊用真空分离炉处理废黄铜：将废黄铜置于高温炉中熔炼，控制好炉温，___________先熔化，从黄铜中分离出去。(已知：铜和锌的熔点分别约为1083℃和419.5℃) （2）为了从废黄铜中回收铜，同学们设计的流程如下： 废黄铜屑滤渣铜 加入足量稀硫酸的目的是___________。过滤操作中，玻璃棒的作用是___________。 （3）通过以上两种处理废黄铜的方法得出的下列结论正确的有___________(选填字母)。 a．金属活动性：Zn>Cu b．熔点：黄铜>Cu c．硬度：黄铜>Cu d．合金中各成分金属能保持原有的性质 （4）废金属的回收再利用，不仅可以节约资源，还可以___________。 【答案】（1） 锌（或Zn） （2） ①. 使黄铜中的锌完全反应，除去杂质锌 ②. 引流 （3）ad （4） 减少环境污染（或节约能源等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 锌的熔点为419.5℃，远低于铜的熔点1083℃，控制炉温在二者熔点区间时，锌会先熔化被分离。 【小问2详解】 金属活动性顺序中锌排在氢前，可与稀硫酸反应，铜排在氢后不与稀硫酸反应，足量稀硫酸能确保锌完全被去除。 过滤操作中玻璃棒的作用为引流，避免液体溅出。 【小问3详解】 a.锌能与稀硫酸反应、铜不能，可证明活动性Zn>Cu，正确。 b.合金熔点通常低于其组成纯金属，黄铜熔点低于Cu，错误。 c.合金硬度通常高于其组成纯金属，黄铜硬度大于Cu，但方法中并未涉及，错误。 d.两种处理方法分别利用了锌、铜本身的熔点、化学性质，说明合金中各成分可保持原有性质，正确。 【小问4详解】 废金属随意丢弃会造成土壤、重金属污染，回收再利用除节约资源外，还能减少污染，同时降低冶炼金属的能源消耗。 三、探究题：本题包括4小题，共40分。 25. 结合如图回答问题： （1）编号①的仪器名称：___________。 （2）用A装置制取O2反应的化学方程式为___________。可选E装置收集O2，其理由是___________。 （3）实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，选用装置C相对于B的优点是___________。若用D装置收集，H2应从___________(选填“a”或“b”)端通入；将导管b尽可能伸入集气瓶底的目的是___________。 （4）若实验室需要制0.2 g H2，则至少需要锌多少克？(写出计算过程) 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 氧气不易溶于水，且不与水反应 （3） ①. 可以控制反应的发生与停止 ②. a ③. 排尽集气瓶内的空气，使收集的氢气更纯净 （4）解：设至少需要锌的质量为x   答：至少需要锌。 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 A为固体加热型发生装置，试管口放棉花，对应高锰酸钾加热制氧气，据此写出化学方程式；E是排水法收集装置，能用该方法收集氧气，是因为氧气不易溶于水且不与水反应。 【小问3详解】 C装置带有孔隔板，关闭活塞时装置内压强增大，固液分离，反应停止；打开活塞后固液接触，反应重新发生，因此相比B装置，可以控制反应的发生与停止。氢气密度远小于空气，用D装置收集时，氢气从短管a通入，聚集在集气瓶上方将空气从长管排出；长管伸入集气瓶底，目的是充分排尽瓶内空气，得到更纯净的氢气。 【小问4详解】 略。 26. CO2减排战略是CO2的捕集、利用与储存，大量的研究工作者正在寻求各种方便有效的方法来降低大气中CO2的浓度。请回答： （1）向空气中排放的CO2过多，会导致的环境问题是___________。生活中有利于降低“碳排放”的做法是___________(写一点即可)。 （2）矿物固碳的基本原理是用固碳试剂将二氧化碳转化为碳酸盐，氢氧化钙是一种传统的固碳试剂。将氢氧化钙粉末与少量水均匀混合，压制成同样的样品块。测得不同CO2气体浓度下，样品块质量增加随时间的变化关系如图-1。 ①制备氢氧化钙可用生石灰与水反应，该过程___________(填：“吸收”或“放出”)热量。请写出用氢氧化钙固碳的反应原理___________(用化学方程式表示)。 ②常压时，干燥的氢氧化钙需要在300~600℃的温度下才能与CO2发生反应，则制作氢氧化钙样品块时加入少量水的目的是___________。 ③根据如图-1，你能得到关于氢氧化钙固碳速率的结论是___________。 （3）碳转化：一定条件下，将二氧化碳与氢气在催化剂表面转化成某种燃料，其反应原理如图-2所示： ①该反应的反应物和生成物中共有___________种氧化物。 ②下列关于该反应的说法正确的是___________(选填字母)。 a．该催化剂为MnO2 b．该催化剂可重复使用 c．反应后分子总数变少 d．就目前而言，该转化还难以广泛应用 【答案】（1） ①. 温室效应加剧 ②. 乘坐公共交通工具出行（合理即可） （2） ①. 放出 ②. ③. 降低反应温度，节约能源 ④. 相同条件下，二氧化碳浓度越高，固碳速率越快 （3） ①. 两##二##2 ②. bcd 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳是主要温室气体，过量排放会导致温室效应加剧； 乘坐公共交通工具出行，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，有利于降低“碳排放”； 【小问2详解】 ①略； 用氢氧化钙固碳，是因为氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水； ②常压时，干燥氢氧化钙需要300~600℃才能与二氧化碳反应，加水后湿润状态下常温即可发生反应，则加水的目的是：降低反应温度，节约能源； ③由图1可知，相同反应时间内，浓度越高，样品质量增加越多，说明相同条件下，二氧化碳浓度越高，固碳速率越快； 【小问3详解】 ①由图可知，该反应的反应物是二氧化碳和氢气，生成物是CH3OH和水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，水是由H、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，CH3OH由C、H、O元素组成，不属于氧化物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，故共有两种氧化物； ②a. 题干未说明催化剂为，错误； b. 化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，故该催化剂可以重复使用，正确； c. 该反应为二氧化碳和氢气在一定条件和催化剂的作用下反应生成CH3OH和水，该反应的化学方程式为：，反应前分子数是4个，反应后分子数是2个，反应后分子总数减少，正确； d. 该技术成本高、条件苛刻，目前难以广泛应用，正确。 27. 某兴趣小组做镁条在空气中燃烧的实验时发现：镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，有白烟，生成的白色固体中夹杂了少量黄色固体(如图-1)。 【提出问题】黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】 ①氧化镁为白色固体，不溶于水； ②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体； ③氮化镁可与水反应生成一种碱和氨气，氨气能使酚酞溶液变红。 【作出猜想】黄色固体为Mg3N2 【实验探究】 （1）完成下列表格 实验操作 实验现象及结论 取燃烧产物于试管中，加入适量水，然后将湿润的红色石蕊试纸置于试管口。 现象：___________。 结论：燃烧产物中含Mg3N2. 【反思与交流】 （2）写出镁条与氧气反应的化学方程式___________，该反应属于___________反应(填一种基本反应类型)。 （3）理论上分析，实验过程中固体的质量变化如图-2所示，则m2与m1之差表示___________的质量。实际操作时陶土网上收集到固体的质量小于镁条的质量，其原因可能是___________。 （4）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，你认为其原因可能是___________。 （5）如果用图-3装置(气密性良好)和镁粉(足量)来测定空气中氧气含量，恢复至室温后，实验所测得的氧气体积分数___________(选填：“大于”、“小于”或“等于”)。 （6）写出氮化镁与水反应的化学方程式___________。 【答案】（1）有气泡产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝 （2） ①. ②. 化合 （3） ①. 参加反应的气体 ②. 镁燃烧生成的部分氧化镁以白烟形式逸散到空气中，没有全部被收集 （4）相同条件下，氧气的化学性质比氮气活泼，镁更容易与氧气反应 （5）大于 （6） 【解析】 【小问1详解】 氮化镁与水反应会生成氨气，氨气溶于水显碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，符合题中给出的结论。 【小问2详解】 镁在氧气中点燃生成氧化镁，该反应由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 【小问3详解】 反应前镁的质量为m1​，反应后固体总质量为m2​，根据质量守恒，固体增加的质量就是参加反应的气体（氧气、氮气）的质量；镁燃烧产生的白烟（固体小颗粒）会部分逸散，导致收集到的固体质量偏小。 【小问4详解】 虽然空气中氮气含量远高于氧气，但氧气氧化性更强，更易与镁发生反应，因此生成的氧化镁远多于氮化镁。 【小问5详解】 镁不仅能和氧气反应，还可以和空气中的氮气反应，会消耗装置内更多气体，使测得的气体减少量偏大，因此最终测得的氧气体积分数大于。 【小问6详解】 根据题给信息，氮化镁和水反应生成碱（氢氧化镁）和氨气，配平后得到上述反应方程式。 28. 铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。 一、铁的冶炼与应用 （1）唐代“鎏金铁芯铜龙”(图-1)以铁铸造内芯，包铜，外层鎏金，展现了我国古代高超的冶炼、铸造工艺。 ①高炉炼铁主要产品是___________，它属于___________材料(选填：“无机”、“合成”或“复合”)。 ②铁芯外“包铜又鎏金”的主要目的是___________。 （2）纳米铁粉可以去除废水中的HCl、ZnCl2和CuCl2，去除机理如图-2. ①写出纳米铁粉去除CuCl2机理的化学方程式___________。 ②去除ZnCl2时，不能将ZnCl2转化为Zn的原因是___________。 ③溶液pH对CuCl2去除率的影响如图-3所示，当pH<3时，随pH减小，CuCl2去除率会减小，其原因是___________。 二、含铁催化剂成分测定 （3）①某含铁催化剂成分为FeO和Fe2O3称取44.8 g该催化剂样品与足量CO充分反应后，剩余固体的质量为33.6 g，则该样品中FeO和Fe2O3的质量比为___________。 ②研究表明：该催化剂中和的个数比为时催化活性最高。参考下列资料，该44.8 g催化剂样品与___________g(填参加反应的气体的质量)___________(填参加反应的气体)反应可实现催化活性最高。 资料：①；②。 【答案】（1） ①. 生铁 ②. 无机 ③. 隔绝氧气和水，防止铁生锈 （2） ①. ②. 铁的金属活动性比锌弱，不能置换出氯化锌中的锌 ③. pH越小酸性越强，铁粉会和酸发生反应，消耗了部分铁粉，因此和氯化铜反应的铁粉减少，去除率降低 （3） ①. ②. ③. 氧气（或） 【解析】 【小问1详解】 ①高炉炼铁的主要产品为生铁，生铁是铁合金，属于无机金属材料；②铜、金化学性质稳定，覆盖在铁表面可隔绝铁与氧气、水的接触，避免铁锈蚀。 【小问2详解】 ①铁和氯化铜发生置换反应生成氯化亚铁和铜；②金属活动性顺序，铁的活动性弱于锌，无法置换锌盐中的锌；③酸性条件下铁可与酸反应，pH越小酸性越强，消耗的铁粉越多，和氯化铜反应的铁粉量越少。 【小问3详解】 ①CO足量时氧化物完全被还原为铁，减少的质量为氧化物中氧元素总质量：。设质量为，质量为，列方程组，解得，，质量比为。 ②因为氧化亚铁和氧化铁的质量比为9:5，所以氧化亚铁的质量为28.8g，氧化铁的质量为16g，28.8g FeO中铁元素的质量为，16g Fe2O3中铁元素的质量为，，因此需要将一部分FeO转化为Fe2O3，转化后FeO中铁元素的质量应占铁元素总质量的，根据铁元素的质量关系可知需要转化的FeO的质量为，根据，所需氧气的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届九年级学业水平调研测试 化学试题 2026.5 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分。考试时不允许使用计算器。 2.答题前，请填写好答题卡上的考生信息。 3.请将答案全部填写在答题卡相应位置，答在本试卷上无效。考试结束后，上交答题卡。 4.可能用到的相对原子质量： 一、选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。 1. 下列属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 纸张燃烧 C. 酒精挥发 D. 矿石粉碎 2. 空气中含量最多的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 3. 下列物质属于有机物的是 A. C B. H2SO4 C. NH4HCO3 D. CH4 4. 下列物质由分子构成的是 A. 铜 B. 氯化钠 C. 水 D. 金刚石 5. 向自制的牵牛花汁中滴入盐酸、蒸馏水和氢氧化钠溶液，分别呈现出红色、紫色和蓝色，则食醋滴入牵牛花汁中最可能呈现的颜色是 A. 无色 B. 紫色 C. 红色 D. 蓝色 6. 党的二十大报告提出“建设人与自然和谐共生的美丽中国”。下列做法不符合这一主题的是 A. 燃煤脱硫 B. 垃圾分类回收 C. 雨污分离 D. 禁用化石燃料 7. 下列实验操作错误的是 A. 取用固体粉末 B. 转移蒸发皿 C. 测定溶液的pH D. 稀释浓硫酸 8. 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是 A. 拉瓦锡编制了元素周期表 B. 门捷列夫通过实验测定空气的组成 C. 张青莲精确测定了铟、锑的相对原子质量 D. 侯德榜发明了“联合制碱法”来制烧碱 9. 下列食物中，遇碘水变蓝的是 A. 面包 B. 牛奶 C. 盐汽水 D. 青菜 10. 《神农本草经》记载，柳树的根、皮、枝、叶等有清热解毒功效，其有效成分为水杨酸(C7H6O3)下列说法正确的是 A. 水杨酸中质量分数最小的是氧元素 B. 1个水杨酸分子中含有3个H2分子 C. 水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成 D. 水杨酸由7个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成 11. 小李用图-1装置探究稀NaOH溶液与稀盐酸的反应，用注射器吸取稀盐酸，逐滴滴加到盛有NaOH溶液的烧杯中，测得溶液温度随时间变化的曲线如图-2所示。下列分析错误的是 A. 图-2说明该反应是放热反应 B. A→B过程中生成的NaCl的量不断增加 C. 40 s时溶液中的溶质是NaCl和HCl D. 0~40 s内溶液的pH变小 12. 硒被誉为“抗癌大王”。下图是元素周期表中硒的有关信息，下列说法正确的是（） A. 硒属于金属元素 B. 1个硒原子中有34个中子 C. 硒的相对原子质量是78.96 g D. 人体过量补硒会致癌 13. 形成正确的学科观念有助于更深层次理解化学学科。下列描述中，正确的是 A. 分类观：根据组成元素的不同，可将纯净物分为单质和化合物 B. 守恒观：10 mL酒精与10 mL水混合后得到20 mL酒精溶液 C. 结构观：金刚石和石墨性质不同，但两者的结构相同 D. 微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 14. 我国古代常用“火折子”保存火种，《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”，以下相关说法错误的是 A. “白薯蔓”是可燃物 B. “火折子”保存火种时不能完全密封 C. “硫磺”燃烧时会闻到刺激性气味 D. “吹气”主要目的是降低着火点 15. 下列实验设计不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH固体和NH4NO3固体 取样，加水溶解，测温度 B 检验Na2CO3中是否混有NaHCO3 取样，加入稀盐酸，观察现象 C 从KCl与MnO2的混合物中回收MnO2 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 制取少量炭黑 将冷碟子放在蜡烛火焰上方 A. A B. B C. C D. D 16. 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，若需配制1000 mL生理盐水(密度约为1.0 g/mL)，则需要氯化钠的质量为 A. 0.9 g B. 9.0 g C. 99.9 g D. 991.0 g 17. 一定温度下，对100 mL蔗糖饱和溶液进行如图实验。下列分析错误的是 A. 实验1后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等 B. 实验过程中蔗糖的溶解度没有变化 C. 实验2后，甲中溶液为蔗糖的不饱和溶液 D. 实验2后乙中溶液的溶质质量分数比实验1后乙中的大 18. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A. B. C. D. 19. 含硫煤燃烧会产生大气污染，为处理SO2，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述正确的是 A. 流程涉及的反应类型中有置换反应 B. 该过程中化合价发生改变的元素只有Fe、O C. 整个流程前后Fe2(SO4)3的量没有发生变化 D. 理论上，每处理3.2 t SO2，至少需通入0.4 t O2 20. 已知：CaO+2HCl=CaCl2+H2O。某实验小组取一定质量(m g)的CaCO3固体进行下列实验： 步骤1：取m g CaCO3固体，高温下煅烧一段时间； 步骤2：称量剩余固体，质量为7.8 g； 步骤3：剩余固体加入适量的稀盐酸，固体完全溶解，得到溶液； 步骤4：将所得溶液蒸干，得到11.1 g晶体。 下列判断中，正确的是 A. m=10.8 B. 实验中共产生4.4 g CO2 C. 剩余固体中CaCO3和CaO的质量比为 D. 煅烧前后的固体与稀盐酸完全反应，两者消耗HCl的质量前者大于后者 二、填空题：本题包括4小题，共20分。 21. 用符合下列要求的物质的序号填空。 ①碳酸 ②硝酸钾 ③消石灰 ④小苏打 （1）可用作食品膨松剂的是___________。 （2）可用于改良酸性土壤的是___________。 （3）汽水中含有的酸是___________。 （4）农业上可用作复合肥的是___________。 22. “清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂”。清明节是最重要的祭祀节日之一。 （1）酿酒祭祀先人。酿酒过程中生成了乙醇(C2H5OH)，乙醇中碳、氢元素的质量比为___________；俗话说“酒香不怕巷子深”，请从微观角度解释其主要原因___________。 （2）烧香祭祀先人。祭祀时会焚香，要熄灭檀香可将其掐断，其原理是___________。 （3）宋朝有“乡村四月闲人少，才了蚕桑又插田”的诗句。鉴别蚕丝和化学纤维常用的简单方法是___________。 23. 我们日常生活中常用的清洗剂，其名称及有效成分如下表： 清洗剂 洗洁精 活氧彩漂 洁厕灵 炉具清洁剂 有效成分 烷基苯磺酸钠 过氧化氢 盐酸 氢氧化钠 （1）洗洁精能使油污在水中分散成细小液滴，这种现象称为___________。 （2）以上清洗剂中，可清除铁锈、水垢的是___________。 （3）活氧彩漂因其有效成分易分解而不易长期保存，该反应的化学方程式是___________。 （4）洁厕灵与“84”消毒液混合会发生如下反应：2HCl+NaClO=X+H2O+Cl2↑，会对人体造成伤害。其中X的化学式为___________。 （5）写出炉具清洁剂中有效成分的阴离子符号___________。 24. 某学校开展“废金属回收与绿色利用”跨学科实践活动，同学们用收集到的废黄铜(铜锌合金)进行如下探究与实践： （1）有同学从网上看到作坊用真空分离炉处理废黄铜：将废黄铜置于高温炉中熔炼，控制好炉温，___________先熔化，从黄铜中分离出去。(已知：铜和锌的熔点分别约为1083℃和419.5℃) （2）为了从废黄铜中回收铜，同学们设计的流程如下： 废黄铜屑滤渣铜 加入足量稀硫酸的目的是___________。过滤操作中，玻璃棒的作用是___________。 （3）通过以上两种处理废黄铜的方法得出的下列结论正确的有___________(选填字母)。 a．金属活动性：Zn>Cu b．熔点：黄铜>Cu c．硬度：黄铜>Cu d．合金中各成分金属能保持原有的性质 （4）废金属的回收再利用，不仅可以节约资源，还可以___________。 三、探究题：本题包括4小题，共40分。 25. 结合如图回答问题： （1）编号①的仪器名称：___________。 （2）用A装置制取O2反应的化学方程式为___________。可选E装置收集O2，其理由是___________。 （3）实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，选用装置C相对于B的优点是___________。若用D装置收集，H2应从___________(选填“a”或“b”)端通入；将导管b尽可能伸入集气瓶底的目的是___________。 （4）若实验室需要制0.2 g H2，则至少需要锌多少克？(写出计算过程) 26. CO2减排战略是CO2的捕集、利用与储存，大量的研究工作者正在寻求各种方便有效的方法来降低大气中CO2的浓度。请回答： （1）向空气中排放的CO2过多，会导致的环境问题是___________。生活中有利于降低“碳排放”的做法是___________(写一点即可)。 （2）矿物固碳的基本原理是用固碳试剂将二氧化碳转化为碳酸盐，氢氧化钙是一种传统的固碳试剂。将氢氧化钙粉末与少量水均匀混合，压制成同样的样品块。测得不同CO2气体浓度下，样品块质量增加随时间的变化关系如图-1。 ①制备氢氧化钙可用生石灰与水反应，该过程___________(填：“吸收”或“放出”)热量。请写出用氢氧化钙固碳的反应原理___________(用化学方程式表示)。 ②常压时，干燥的氢氧化钙需要在300~600℃的温度下才能与CO2发生反应，则制作氢氧化钙样品块时加入少量水的目的是___________。 ③根据如图-1，你能得到关于氢氧化钙固碳速率的结论是___________。 （3）碳转化：一定条件下，将二氧化碳与氢气在催化剂表面转化成某种燃料，其反应原理如图-2所示： ①该反应的反应物和生成物中共有___________种氧化物。 ②下列关于该反应的说法正确的是___________(选填字母)。 a．该催化剂为MnO2 b．该催化剂可重复使用 c．反应后分子总数变少 d．就目前而言，该转化还难以广泛应用 27. 某兴趣小组做镁条在空气中燃烧的实验时发现：镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，有白烟，生成的白色固体中夹杂了少量黄色固体(如图-1)。 【提出问题】黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】 ①氧化镁为白色固体，不溶于水； ②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体； ③氮化镁可与水反应生成一种碱和氨气，氨气能使酚酞溶液变红。 【作出猜想】黄色固体为Mg3N2 【实验探究】 （1）完成下列表格 实验操作 实验现象及结论 取燃烧产物于试管中，加入适量水，然后将湿润的红色石蕊试纸置于试管口。 现象：___________。 结论：燃烧产物中含Mg3N2. 【反思与交流】 （2）写出镁条与氧气反应的化学方程式___________，该反应属于___________反应(填一种基本反应类型)。 （3）理论上分析，实验过程中固体的质量变化如图-2所示，则m2与m1之差表示___________的质量。实际操作时陶土网上收集到固体的质量小于镁条的质量，其原因可能是___________。 （4）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，你认为其原因可能是___________。 （5）如果用图-3装置(气密性良好)和镁粉(足量)来测定空气中氧气含量，恢复至室温后，实验所测得的氧气体积分数___________(选填：“大于”、“小于”或“等于”)。 （6）写出氮化镁与水反应的化学方程式___________。 28. 铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。 一、铁的冶炼与应用 （1）唐代“鎏金铁芯铜龙”(图-1)以铁铸造内芯，包铜，外层鎏金，展现了我国古代高超的冶炼、铸造工艺。 ①高炉炼铁主要产品是___________，它属于___________材料(选填：“无机”、“合成”或“复合”)。 ②铁芯外“包铜又鎏金”的主要目的是___________。 （2）纳米铁粉可以去除废水中的HCl、ZnCl2和CuCl2，去除机理如图-2. ①写出纳米铁粉去除CuCl2机理的化学方程式___________。 ②去除ZnCl2时，不能将ZnCl2转化为Zn的原因是___________。 ③溶液pH对CuCl2去除率的影响如图-3所示，当pH<3时，随pH减小，CuCl2去除率会减小，其原因是___________。 二、含铁催化剂成分测定 （3）①某含铁催化剂成分为FeO和Fe2O3称取44.8 g该催化剂样品与足量CO充分反应后，剩余固体的质量为33.6 g，则该样品中FeO和Fe2O3的质量比为___________。 ②研究表明：该催化剂中和的个数比为时催化活性最高。参考下列资料，该44.8 g催化剂样品与___________g(填参加反应的气体的质量)___________(填参加反应的气体)反应可实现催化活性最高。 资料：①；②。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $