2026年福建厦门市中考二模考试化学试题

准考证号： 姓名：」 (在此卷上答题无效) 2026年厦门市初中毕业年级模拟考试 化 学 本试卷共7页。满分100分。 注意事项： 1.答题前，考生务必在试卷、答題卡规定位置填写本人准考证号、姓名等信息，并核对答 题卡上粘贴的条形码“准考证号、姓名”与本人准考证号、姓名是否一致。 2.选择题每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答索标号涂黑。非远择题 答案用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上相应位置书写作答。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23K39 一、选择题：本大题共10题，每题3分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符 合题目要求。 1.2026年国务院《政府工作报告》提出“培育壮大新兴支柱产业”。下列有关新兴支柱产业涉 及的核心技术属于化学研究领域的是 A.规划低空经济 B.模拟集成电路 C.研发储能材料 D.设计智能机器人 2.某同学配制一定溶质质量分数的NaOH溶液并测定其酸碱度。下列操作符合规范的是 NaOH 领天公 称量纸 pH试纸 A.取用固体 B.称量固体 C.溶解固体 D.测定酸碱度 3.今年5月12日是第18个全国防灾诚灾日，主题是“人人讲安全、个个会应急一提高防灾 减灾救灾能力”。下列做法正确的是 A.夜间天然气泄漏，开灯检查 B.在居民楼内给电动车充电 C.电器设备起火，先切断电源 D.在加油站内拨打电话 4.厦门市开展多轮“守护蓝天百日攻坚”专项行动，将PM25和臭氧协同治理作为攻坚重点，坚 决遏制臭氧反弹趋势。下列有关说法错误的是 A.PM2,5是指空气中粒径小于等于2.5um的颗粒物，属于纯净物 B.推广电动汽车、减少机动车尾气排放是治理PM2,5的有效措施 C.臭氧(03)与氧气(02)是不同物质，两者化学性质有差异 D.高空臭氧能吸收紫外线保护地球，但近地面臭氧对人体有害 5.《本草纲目》记载了艾条制作工艺：采艾→陈化一→制绒→卷制一→阴干。艾条阴燃时无明火、 反应平缓、温热持久。下列关于艾条的说法错误的是 A.制绒时研磨艾叶得到蓬松絮状的艾绒，更易燃 B,卷制时将艾绒挤压致密，减小与空气的接触面积，减缓燃烧速率 C,艾条阴燃时发生了化学变化 D.可用嘴直接吹灭正在阴然的艾条 化学试题第1页（共7页） 4.8.g2e+ 6.化学知识广泛应用于劳动实践之中。下列对劳动实践涉及的化学原理獬释正确的是 选项 劳动实践 解释 A 用碳萦笔书写档案 常温下碳化学性质活泼 B 用熟石灰改良酸性土壤 Ca(OH)2可与酸性物质反应 把湿衣服晾晒在阳光下 温度升高，分子体积变大 D 给绿植施NH,NO,营养液 NH,NO,属于复合肥 我市下发的《幼儿园落实食品安全主体责任监督管理规定（征求意见稿）》提出：幼儿园 食堂禁止贮存、使用亚硝酸盐（包括亚硝酸钠NaNO2、亚硝酸钾KNO2)。通常情况下NaNO2 为白色粉末或颗粒，外观与食盐相似，水溶液呈碱性，成人摄入0.3~0.5g即可引起中毒。 NaNO2在高温下相对稳定。结合材料完成第7~8题。 7.下列有关NaNO,的说法，正确的是 A.NaNO2中氮化合价为+4 B.NaNO2溶液能使无色酚酞变红 C.用观察法可识别食盐和NaNO2 D.高温加热能除尽食品中的NaNO2 8.下列有关KNO2的说法，正确的是 A.含有两种金属元紫 B.属于氧化物 C.相对分子质量为69 D.钾、氧元素的质量比为39：32 9.下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分棉纤维和羊毛纤维 分别点燃，闻气味 B 比较铜与黄铜的硬度 将黄铜与铜片相互刻画，比较划痕 c 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 分别加水溶解，测量溶解前后温度的变化 D 检验是否是氢气 用干冷的烧杯罩在火焰上方，观察现象 10.已知某种水果清洗剂含NaCl、NaHCO2及少量水。为测定该清洗剂中NaHC0,的含量，取 10g样品，按下图装置进行实验。已知：2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑，其他成分受 热难分解，无水CaCl2固体可以吸水。假设NaHC0,完全分解且相应装置能充分吸收反应 生成的气体。下列有关说法正确的是 样品 空气 碱石灰 足量碱石灰 (含NaOH和CaO) 甲 丙 戊 A.空气经装置甲处理后，得到纯净的氮气 B.装置丙、丁中的试剂依次是足量碱石灰和无水CaCL,固体 C.若测得反应前后装置丁增重1.32g,则NaHC0,的含量为50.4% D.若省略装置戊，则测得的NaHCO,的含量偏小 化学试题第2页（共7页） 二、非选择题：本大题共6题，共70分。 11.(12分)化学在航天科技中发挥着举足轻重的作用。 主题一航天材料 (1)航天铝合金加工制成的箔片常用于密封、支撑太阳能电池板。 ①航天铝合金属于（选填“金属材料”“无机非金属材料”或“有机合成材料”)。 ②铝合金能加工制成箔片是利用了该材料良好的 性。 主题二航天能源 (2)神舟飞船使用的太阳能电池是砷化傢电池，右图是镓在元 3 素周期表中的部分信息和原子结构示意图。镓的相对原子 质量是 一，其原子最外层电子数是 69.72 (3)蓝箭航天研发的“朱雀二号”火箭使用了液氧甲烷发动机。写出甲烷完全然烧的化学 方程式： 0 主题三生命保障 (4)航天员在失重条件下，容易出现骨质疏松等问题，应食用或补充富含 (写元紫符 号)的食物或营养补充剂。同时航天员还需要补充“高蛋白”食物。适合航天员食用 的“高蛋白”食物有（写一种)。 (S)空间站采用Sabatier技术处理C0,得到生命保障的重要物质及燃料，该反应部分示意 图如下。在框图中画出模型，将微观示意图补充完整。 一氢原子 2 一氧原子 O O∞ 碳原子 (6)空间站使用人工光合作用获得氧气：以C0,和H,0为原料，在光照和催化剂作用下生 成0，和乙烯(C2H)。写出该反应的化学方程式： 12.(6分)度门市政府提出“强化固体胶物综合治理，推进资源循环利用”。某拆解电子废弃 物的工业园区排出的废水中主要含铜离子、固体恐浮物、有机污染物。兴趣小组设计如下 流程处理废水。 生石灰 废水 调节池 格栅 沉砂池 气浮池 混凝沉淀池…→ 净化后的水 足量稀疏酸 污泥等 金属铜 硫酸铜溶液、 滤液 ③ 足量氢氧化钠溶液硫酸铜 ① 污泥等 黑色圆体加热逃渣 ② 溶液等 (1)格栅可去除较大的固体悬浮物，它的作用相当于基本实验操作中的 (2)气浮池可以进一步分选出碎塑料等杂质，塑料属于 （选填“可回收垃圾”或“其 他垃圾”)。 (3)写出混凝沉淀池中生石灰与水反应的化学方程式： (4)步骤③中发生反应：H,+Cu0△Cu+H,0,该变化的基本反应类型是 (5)从滤渣中得到金属铜的另一种方案：往滤渣中加人适量的稀硫酸，使滤渣恰好完全溶 解，加人（填试剂名称），充分反应后，再进一步处理得到铜。 化学试题第3页（共7页） 13.(8分)生物质能耦合碳捕集与封存(BECCS)是将生物质利用与碳捕集、地质封存相结合， 从而有效实现“负碳排放”（可减少大气中二氧化碳总量）。BECCS技术流程示意图如下： Co, CO. 生物质生长 生物质转化 生物质能利用 CO,抽获 C0,封存 主题一生物质碳汇 (1)植物通过 作用将大气中的C02转化为生物质有机物。生物质能属于 (选填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)纤维素是生物质储存能量、固定碳元素的主要有机物，化学式可表示为(C。H。0,)。,纤 维素中碳元素的质量分数为（列计算式即可）。 主题二生物质转化利用与碳捕集 生物质利用的主要方向有化学转化、生物转化等，在利用转化中进行碳捕集。 (3)化学转化：如热解生物质可获得生物炭。生物炭埋入土壤中可吸附重金属离子，同时 实现碳封存。推测生物炭可能具有的结构是 ,(4)生物转化：如生物质原料在酶的作用下经无氧发酵可得到生物乙醇(CH,0H)和C02。 ①葡萄糖(C,H20。)在酶的作用下经无氧发酵实现以上生物转化的化学方程式是一。 ②在高压条件下将产生的高纯度C0,压缩并注入枯竭的油气田，压缩过程中C0, 分子间间隔（选填“变大”“不变”或“变小”)。 14.(9分)兴趣小组开展“为活鱼运输制作简易供氧器”跨学科实践项目。 【查阅资料】①溶氧量小于3mg·L-l时，鱼类易窒息死亡；溶氧量大于12mg·L'时，易患 气泡病； ②一般情况下，鱼类适宜生存的水体pH范围为6.5~9.0。 任务一研究供氧原理 小组同学借助AI工具得出市售供氧器/供氧剂的供氧原理如下表： 供氧器/供氧剂 主要化学成分及相关介绍 反应原理 过碳酸钠(2Na2C033H202), 氧立得/粒粒氧 2(2Na2C033H,02)=4Na,C03+302↑+6H20 固体，易溶于水，遇水分解 氧烛航空化学 氯酸钠(NaCl03),固体 氧气发生器 2NaC10,A2NaCl+302↑ 高钙大力氧 过氧化钙(Ca02),固体 2Ca02+2H20=2Ca(0H)3+02t (1)NaClO,不适宜作为活鱼运输过程的供氧剂，理由是 (2)若将少量C02块状固体撒人水中供氧，一段时间后发现水体略微浑浊，推测可能的原 因： 化学试题第4页（共7页） (3)小组同学将过碳酸钠固体直接抛撒进水中，用 16 pH传感器和溶解氧传感器进行测试，所得数据元14 溶解氧 14 如图1。由图1分析该抛撒方式不宜用于活鱼 pH 芸 运输的理由是 10 10 任务二制作简易供氧器并测试效果 利用铁粉耗氧模拟活鱼耗氧，探究供氧器的供 6E 氧效果。实验装置如图2，实验结果如图3。 02004006008001000120014001600 时间/s 图1 输液袋： 6.70 6.60 输液管 .5m 6.50 控制器 接电脑 6.40 黏土 用皮筋固定 集630 过碳酸钠 的塑料膜 6.20 溶解氧传感器 铁粉 02004006008001000120014001600 时间/s 图2 图3 (4)用铁粉消耗氧气的原理是 0 (5)若用注射器替代图2中方框内的装置，换用注射器的缺点是 (6)如图2，实验中用皮筋将紧绷的塑料膜套于烧杯口，并密封。塑料膜上开一小口，伸 人溶解氧传感器，再以黏土密封塑料膜开口缝隙。以上操作的目的是一。 (7)能实现图3中从A→B变化的操作是 (8)结合本探究，为活鱼运输供氧提出建议： (写一条)。 15.（16分)化学兴趣小组开展“海洋资源的综合利用”跨学科实践活动。 【查阅资料】100g某海水组成：H2096.63g、NaCl2.70g、MgCL20.33g、MgS040.21g、 其他0.13g。 任务一 设计海水淡化与制盐一体化流程 小组同学设计“海水淡化与制盐一体化”流程如图1。部分溶质溶解度曲线如图2。 泥沙 海水过逃 淡水 MgCl, 含可溶性门加热 Meso 杂质的海水 一定量 浓肉水 NaCl 粗盐 70℃的水 3 20 过滤 盐 0 2040.6080100 温度/℃ 图1 图2 (1)实验室中可采用 (填实验操作名称)从海水中获得淡水。 (2)图1加热蒸发海水的过程中最先析出的物质是（写化学式)。结合图2说明向 粗盐中加人“70℃的水"的目的是」 0 化学试题第5页（共7页） 任务二分析现代“真空制盐”与资源利用 现代“真空制盐”工艺中，将净化后的海水引人真空蒸发罐，在较低温度下进行蒸发，得 到精制食盐。同时，对制盐后的母液（主要含MgCl2、MgS0,等）进行综合利用，流程如图3。 -e。---一-=-==-==-=====一一 第一阶段：海水制盐 第二阶段：母液综合利用 精制食盐 水 蒸发 母液苦卤 Mrso. 加人 Mg(OH), 过滤 加人盐酸 蒸发 氯化镁品体 沉淀剂 沉淀 洗涤 调节pH 溶液 结晶 MgCL·6H,O 图3 (3)海水能在真空蒸发铺中实现铰低温度下蒸发的原因是 (4)“第二阶段：母液综合利用”中发生反应的化学方程式为（写一个）。 (5)加人盐酸调节pH时，若溶液偏酸性但后续流程中无需去除多余的盐酸，原因是 任务三计算海水制氢的碳诚排效益 电解海水制氢是一项前沿的清洁能源技术，被视为通往“海洋绿氢”时代的关键。福 建多地在积极布局海水制氢示范项目。 (6)若1425kg海水中H20的质量为1377kg,则该海水中氢元素的质量为kg。（不 考虑海水中其他含氢物质) (7)利用光伏发电，电解1425kg海水制得的氢气与456kg汽油（假设汽油用C3H3表示）燃烧 放出的能量相当。使用氢气替代456kg的CgH作燃料，计算可减少排放C02的质量。 (写出计算过程；C,H燃烧的化学方程式：2C,H。+250,点尴16C0,+18H,0) 16.(19分)兴趣小组利用C02与NaOH反应，开展“无明显现象的化学反应”主题探究活动。 任务一实验室制取C02 双孔■ ② ③ ④ 图1 图2 (1)写出制取C02的化学方程式： (2)从图1中选用装置或仪器（选填编号）组装制取装置。 (3)制取的CO2气体常含有HCl,收集前要通过饱和NaHCO,溶液除去杂质。混合气体应 从图2装置的导管（选填“”或“b”)端进人。若用该装置干燥气体，瓶中装的 试剂是（填名称)。 化学试题第6页（共7页） 任务二验证CO2能与NaOH反应 将CO,通入NaOH稀溶液中，无明显现象。通过以下三个活动展开探究： 探究一改变NaOH溶液浓度 在相同条件下，向一系列浓度更大的NOH溶液中匀速平缓地通人CO,气体，观察并记录现 象如下表。 实验现象 编号 NaOH溶液浓度/% 浑浊情况 耗时/min ① 52(饱和) 很明显 0.07 ② 40 很明显 0.2 ③ 30 明显 2 ④ 25 明显 26 ⑤ 20 较明显 40 (4)NaOH溶液浓度与实验现象的关系是 (5)结合溶解度相关知识解释NaOH溶液浓度不同导致现象变化的可能原因： 探究二改变溶剂种类 【查阅资料】①C02能溶于水，但不溶于无水乙醇，且不与乙醇反应； ②20℃时，Na0H易溶于乙醇，Na2C03不溶于乙醇。 用如图3装置完成实验（两支注射器通过乳胶管 连接，注射器1中充人C02,注射器2中装入饱和 铁架台一 注射器1 NaOH的乙醇溶液)。 内有150mLC0: (6)实验前，C02与饱和NaOH乙醇溶液的总体积为 注射器2 165mL。打开止水夹，推动注射器1活塞，将C02推 内有15mL饱和 NaOH的乙醇溶液 入注射器2中，振荡。充分反应后，总体积变为 20mL。C02能与Na0H发生反应的证据是 图3 (7)实验前用热成像仪拍摄，注射器2内溶液温度约为26.0℃；反应过程中观察到溶液体 系最高温度升至32.7℃。该现象说明C02与Na0H反应 （填“吸收”或“放 出”)热量。 (8)实验后，观察到注射器2中产生大量白色沉淀。据此分析C0,与NaOH发生了反应的 理由是。为进一步证明该沉淀不是NaOH而是Na,C0(或NaHCO,),可向白 色沉淀中加人的试剂是一。 探究三无溶剂条件下 某同学提出：仅用NaOH固体粉末和CO2气体也可证明CO2能与NaOH发生反应。 (9)设计实验方案：（要求：不用其他试剂，可自行选用实验仪器及用品）。 【反思并小结】 (10)结合以上三个探究活动，归纳得出验证“无明显现象的化学反应”的一般思路： 0 化学试题第7页（共7页） 2026年厦门市初中毕业班模拟考试 化学试题参考答案及评分标准 说明：1.非选择题除化学方程式2分及特别注明外，其他每空各1分。 2.化学方程式评分：若化学式错误，整空得0分：若化学式正确，但未配平或配平 错误、未写或写错反应条件、未标或错标沉淀符号、气体符号的扣1分（以上不完 整最多扣1分)。 3.专业术语、专有名词写错不得分，如有明显科学性问题整空不得分。非选择题选 填题严格按照选填项填写，多字少字都不给分。开放性试题的其他合理答案参照标 准得分。 一、选择题：共10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意。 题号 2 7 9 0 答案 A B B D 二、非选择题：共6题，共70分。 11.(12分) (1)①金属材料 ②延展 (2)69.723 (3)CH4+202点燃 C02+2H20 (4)Ca 鸡蛋（或牛肉等合理答案） (5) (2分) (6)2C02+2H0凳整30：+CL e 12.(6分) (1)过滤 (2)可回收垃圾 (3)Cao H2O=Ca(OH)2 (4)置换反应 (5)铁粉（或其他合理答案） 13.(8分) 6×12 (1)光合可再生 (2) 6×12+10+5×16 ×100%(2分) (3)疏松多孔 (4)①C6H205 =2C2H5OH+2C02↑ ②变小 14.(9分) (1)氯酸钠制氧需加热（或其他合理答案） (2)生成微溶于水的Ca(OHh或难浴于水的CaCO3,使水体略微浑浊 (3)约100s后水中pH>9,约1000s后水中溶氧量>12mgL,超出鱼类生存适宜 条件范围(2分) (4)铁粉在水中发生锈蚀会消耗氧气 (5)注射器不能自动持续稳定向锥形瓶加液（或其他合理答案） (6)防止外部空气进入或内部空气逸出，保证实验的准确性（或等合理答案) (7)通过控制器调快滴速 (8)根据耗氧速度，控制向过碳酸钠固体中持续平稳加水后供氧（或其他合理答案） 15.(16分) (1)蒸馏 (2)NaCI 用70C热水可达到以较少量NaCI损失除去较多的MgSO4、MgCl2杂质(2分) (3)压强减小的条件下水沸点降低，水容易蒸发 (4)Mg(OH)2+2HC1=MgC2+2H2O(或其他合理答案) (5)盐酸具有挥发性，“蒸发结晶时会挥发出氯化氢气体 (6)153(2分) (7)解：设可减少排放CO2的质量为m (6分) 2CH1g十2502点尴16C02+18H20 2×114 16×44 456kg m 228=704 456 kg m m=1408kg 答：可减少C02排放的质量为1408kg。 16.(19分) (1)CaCO3+2HCI=CaCl2+CO2+H2O (2)①②⑥⑦(2分) (3)b浓疏酸 (4)NaOH溶液由稀变浓时，反应由无现象到有沉淀：NaOH溶液的浓度为20%~52%时， NaOH溶液的浓度越大，反应产生浑浊现象越快、越明显(2分) (5)在水质量变化较小条件下，NaOH溶液浓度越大，生成较多的溶解度较小的生成物， 生成物容易达到饱和后析出(2分) (6)气体体积减小(2分) (7)放出 (8)NaOH可溶于乙醇，CO2不与乙醇反应，CO2与NaOH混合时出现不溶于乙醇的白 色沉淀(2分)稀盐酸（或其他合理答案） (9)将NaOH粉末倒入装满CO2的矿泉水瓶中，立刻盖紧瓶盖，迅速上下摇动：若观察 到矿泉水瓶变瘪、瓶壁变烫且瓶壁出现白雾，可证明CO2能与NaOH反应 (或其他合理答案2分) (10)根据反应物或生成物的性质，从反应物减少或生成物生成角度设计可视化实验证明