精品解析：2025年福建省厦门市第一中学中考二模化学试卷

福建省厦门第一中学2024—2025学年度第二学期随堂评估练习 初三年化学试卷 （时间：60分钟，满分：100分） 温馨提示：本学科试卷有两张，一是答题卡，另一是本试题（共8页，16题）；请将全部答案填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 K-39 N-14 Mg-24 第Ⅰ卷 选择题（共10题，30分） 本卷每题3分。每题只有一个选项符合题意，在答题卡选择题栏内用2B铅笔将该选项涂黑。 1. 我国化学家改革纯碱生产工艺，称“联合制碱法”，实现中国人自己制纯碱的梦想。该化学家是 A. 徐光宪 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 陈彩萍 【答案】B 【解析】 【详解】A. 徐光宪：主要从事稀土化学研究，与制碱法无关，错误； B. 侯德榜：提出“侯氏制碱法”（联合制碱法），改进纯碱生产工艺，正确。 C. 张青莲：以测定元素原子量著称，与制碱法无关，错误； D. 陈彩萍：非化学领域知名人物，错误。 故选：B。 2. 2025年是共建“一带一路”倡议提出的第12个年头。我国众多瞩目的新技术惠及全球。下列新技术不属于化学研究范畴的是 A. AI程序的开发 B. 靶向抗癌药物的研制 C. 国产航母复合材料的研究 D. 新能源汽车的电池升级 【答案】A 【解析】 【详解】A.AI程序的开发，属于计算机科学与技术领域的专业方向，不属于化学研究范畴，故符合题意； B.靶向抗癌药物的研制，属于研究、制取新物质，属于化学研究范畴，故不符合题意； C.国产航母复合材料的研究，属于研究、制取新物质，属于化学研究范畴，故不符合题意； D.新能源汽车的电池升级，属于研究、制取新物质，属于化学研究范畴，故不符合题意，故选A。 3. 端午节是我国传统节日，2025年5月30日，初三年同学们举行富有寓意的“高”粽活动。包粽子的食材主要包括糯米、瘦肉、植物油、鸡蛋等。从营养角度考虑，除水、食盐等无机物和空气外，上述食材主要含有的营养素未涉及的是 A. 蛋白质 B. 维生素 C. 油脂 D. 糖类 【答案】B 【解析】 【详解】A、蛋白质：瘦肉和鸡蛋富含蛋白质，涉及。 B、维生素：食材中未提及蔬菜、水果等维生素主要来源，未涉及。 C、油脂：植物油直接提供油脂，涉及。 D、糖类：糯米含淀粉（糖类），涉及。 故选：B。 4. 运-20是我国自主研发的大型远程战略军用运输机。下列关于运-20部分材料用途的对应性质解释不合理的是 A. 航空煤油做燃料——可燃性 B. 钛合金做起落架——强度高 C. 碳纤维复合材料做机身——密度大 D. 橡胶材料作密封，减震部件——弹性好 【答案】C 【解析】 【详解】A、航空煤油作燃料需具备可燃性，正确。 B、钛合金因强度高、耐腐蚀，适合起落架，正确。 C、碳纤维复合材料轻质（密度小）是其优势，若“密度大”则不合理，错误。 D、橡胶弹性好，适合密封减震，正确。 故选：C。 5. 金刚石“对顶砧”技术可“点水成冰”。在常温极高压条件下，水可形成密度更大的热冰，原理如图。有关说法错误的是 A. 金刚石由原子构成 B. 过程中金刚石转化成了石墨 C. “热冰”和水的化学性质相同 D. 水转化为“热冰”过程中分子间隔变小 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石为碳单质，是由原子构成，该选项说法正确； B、过程中金刚石把水变成冰，金刚石没有发生变化，该选项说法不正确； C、“热冰”和水都是由水分子构成，同种分子，化学性质相同，该选项说法正确； D、水转化为“热冰”过程中，压强增大，分子间的间隔减小，该选项说法正确。 故选B。 6. 我国空间站里“人造空气”帮助宇航员实现了“太空漫步”的梦想。人造空气中含有70%的氮气、20%以上的氧气以及少量的二氧化碳，下列说法正确的是 A. 为了宇航员呼吸，“人造空气”中氧气的体积分数越大越好 B. 该“人造空气”的主要成分都不是空气污染物 C. “人造空气”与空气成分完全相同 D. 燃着的木条在“人造空气”中会立即熄灭 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气浓度过高会增加火灾风险，且可能引发氧中毒，并非越大越好，错误； B、氮气、氧气、二氧化碳都是空气的成分，均不属于空气污染物，正确； C、人造空气的氮气（70%）和氧气（20%以上）比例与正常空气（氮气78%、氧气21%）不同，错误； D、人造空气中氧气含量与正常空气相近，燃着的木条不会立即熄灭，错误。 故选B。 7. 菠萝中含有丁酸乙酯(C6H12O2)，使其具有特殊的香味。下列说法正确的是 A. 丁酸乙酯中有氧气分子 B. 丁酸乙酯属于有机高分子化合物 C. 丁酸乙酯中碳的质量分数为62.1% D. 丁酸乙酯由20个原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、丁酸乙酯的化学式为 C6H12O2，丁酸乙酯是由丁酸乙酯分子构成的，每个丁酸乙酯分子由6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子构成，其中不含氧气分子，故A错误； B、丁酸乙酯的相对分子质量为 12×6+1×12+16×2=116，不属于有机高分子化合物（有机高分子化合物的相对分子质量通常在几万到几十万之间），故B错误； C、丁酸乙酯中碳的质量分数为 ，故C正确； D、丁酸乙酯由分子构成，每个丁酸乙酯分子由6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子构成，则每个丁酸乙酯分子是由20个原子构成，故D错误； 故选：C。 8. 下列跨学科实践活动中涉及的化学知识正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 水质监测及自制净水器 自制净水器获得的水为纯净物 B 微型质量“检测站”测空气污染物的含量 是需要检测的空气污染物 C 基于碳中和理念设计低碳行动方案 “低碳”行动的目的是不排放 D 调查家用燃料的变迁与合理使用 未来燃料要清洁、易调控、热值高 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、自制净水器只能除去水中的难溶性杂质、色素、异味等，但得到的水中仍含有可溶性杂质，则仍为混合物，该选项不正确； B、二氧化碳为空气中的成分，不属于空气污染物，该选项不正确； C、“低碳”行动的目的是降低二氧化碳的排放，而不是不排放二氧化碳，该选项不正确； D、随着环保意识的提高和能源技术的进步，未来燃料的发展趋势确实是朝着更清洁、更易调控、热值更高的方向发展，这样的燃料能够减少污染物的排放，提高能源利用效率，满足人们对高品质生活的需求，该选项正确。 故选D。 9. 下列推理不正确的是 A. 点燃一氧化碳前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度 B. 化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C. 复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应 D. 实验室制取氧气时要检查装置的气密性，所以制取所有气体时都要检查装置的气密性 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃一氧化碳前需要检验纯度，点燃可燃性气体前都要检验纯度，不符合题意； B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物是由不同种元素组成的，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，不符合题意； C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应发生的条件是有水、气体或沉淀生成，但是有水或气体或沉淀生成的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于复分解反应，符合题意； D、实验室制取氧气时要检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品，制取所有气体时都要检查装置的气密性，不符合题意。 故选C。 10. 某兴趣小组进行了“烧不坏的滤纸”5组实验，将滤纸(着火点为130℃)用不同浓度的酒精溶液浸泡后用火柴去点燃。实验过程中采集滤纸的中心温度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 由实验①曲线可知在20s后，滤纸可能被点着了 B. 由曲线②③可知滤纸烧不坏的原因是温度未达滤纸的着火点 C. 实验②③中心温度不高于130℃原因是酒精溶液气化带走了部分热量 D. 由该实验可知任何浓度的酒精均能被点燃 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，曲线 1 在 20 s 时温度突然升高，是因为温度达到了滤纸的着火点，滤纸燃烧，故说法正确； B、由曲线②③可知滤纸烧不坏的原因是温度未达滤纸的着火点，因为如果温度没有达到130℃，滤纸就不会被点燃，故说法正确； C、酒精气化会吸收热量，导致温度无法达到滤纸的着火点，所以实验②③中心温度不高于130℃原因是酒精溶液气化带走了部分热量，故说法正确； D、因为实验只测试了不同浓度的酒精溶液对滤纸燃烧的影响，并不能得出“任何浓度的酒精均能被点燃”的结论，而低浓度的酒精可能无法被点燃，故说法错误。 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题（共6题，70分） 11. 中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在。 任务一 中国年味： （1）过年时，书法家用墨书写对联，墨的主要成分是碳，对联能保存很长时间而不褪色，因为碳在常温下，化学性质______（填“活泼”或“不活泼”）。 （2）《本草纲目》中关于黑火药有如下记载：“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，黑火药爆炸时发生反应化学方程式为，则X的化学式为______。若某次爆破的炸药测得其中含氮元素为20g，则需要的质量为______。（计算结果保留一位小数） 任务二 中国智慧： 常州籍化学家徐康较早提出“冲击波化学”的研究，并取得高水平研究成果。硫化钠溶液通电时，在二氧化钛催化下，会生成氢氧化钠、单质硫和氢气。记录冲击波轰击二氧化钛前后分别用于相同条件下的实验，产生氢气的速率如下表所示： 冲击波轰击前 冲击波轰击后 产生氢气速率mg/h 112.6 356.2 （3）上图是钛元素在元素周期表种的部分信息及钛的原子结构示意图。钛的相对原子质量为______，原子最外层电子数为______。钛可由二氧化钛制得，中Ti的化合价为______。 （4）冲击波轰击后，二氧化钛催化活性______（填“增强”、“减弱”或“不变”）。 任务三 中国力量： （5）航母作为大型军舰，航行过程需要较强动力，提供这些动力的资源为汽油和核能，其中汽油主要是从______中提炼出来的（填一种化石燃料）。 （6）明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁使用的铝合金中的铝由______（选填“分子”“原子”或“离子”）构成。 【答案】（1）不活泼 （2） ①. ②. 144.3g （3） ①. 47.87 ②. 2 ③. （4）增强 （5）石油 （6）原子 【解析】 【小问1详解】 书法家用墨书写对联，墨的主要成分是碳，对联能保存很长时间而不褪色，因为碳在常温下，化学性质不活泼，故填：不活泼。 【小问2详解】 黑火药爆炸时发生反应，反应前S、2K、2N、3C、6O，反应后2N、3C、6O、X，根据质量守恒，反应前后原子种类数目不变，X含2K、S，为K2S，炸药测得其中含氮元素为20g，则需要的质量为，故填：K2S；144.3g。 【小问3详解】 元素周期表小方格最下方数字，表示相对原子质量，故钛的相对原子质量为47.87，质子数=核外电子数，22=2+8+10+x，x=2，原子最外层电子数为2。中氧元素价，根据化合价代数和为零，设钛元素化合价为y，y+（-2）=0，y=+4，故填：47.87；2；+4。 【小问4详解】 冲击波轰击二氧化钛后，产生氢气速率加快，故冲击波轰击后，二氧化钛催化活性增强，故填：增强。 【小问5详解】 汽油主要是从石油中提炼出来的，故填：石油。 【小问6详解】 铝是金属，由原子构成，故填：原子。 12. 化学兴趣小组开展以“自然界的水”为主题的项目式学习。 任务一 水的净化过程 图1为古今净水工艺的对比，图2为简易净水器： （1）图1“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应的“操作1”的名称是______。 （2）“操作2”中用活性炭代替木炭，活性炭在净水中的作用是______。 （3）跨学科实践活动中，某化学兴趣小组同学利用如图2所示简易净水器处理池水水样。下面对该净水器分析错误的是______。（填序号） A. 净水时水最先流经小卵石 B. 能得到纯水 C. 能杀菌消毒 D. 能让池水变得澄清 （4）加入明矾的作用是______。 任务二 探究水组成 （5）某小同学设计下图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水（含少量NaOH），再接通直流电源。已知：水中加入的NaOH只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题： ①甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为：______；制作水电解器的玻璃属于______材料。（填“合成”、“复合”、“金属”或“无机非金属”） ②电解水时，水分子分解示意图如图2，补全横线上的模型图______。该反应中最小的粒子是______（填名称）。 ③电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图3。则电解水时，当电压不变，改变水中加入不同浓度的NaOH溶液对电解水速率的影响是______。 任务三 水的应用 （6）水作为一种常见的溶剂，在医疗上常用来配制补充电解质的氯化钠注射液、抗惊厥的硫酸镁注射液等。下图是氯化钠和硫酸镁在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。 ①分别将时两物质的饱和溶液降温至，硫酸镁溶液溶质质量分数______（“大于”“小于”或“相等”）氯化钠溶液溶质质量分数。 ②若氯化钠溶液中含有少量硫酸镁，可采用______结晶提纯氯化钠。 【答案】（1）过滤 （2）吸附水中的色素和异味 （3）B （4）加速悬浮物的沉降 （5） ①. ②. 无机非金属 ③. ④. 氢原子和氧原子 ⑤. 氢氧化钠浓度越大，水电解速率越快 （6） ①. 大于 ②. 蒸发 【解析】 【小问1详解】 图1“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应的“操作1”的名称是过滤，过滤可实现固液分离； 【小问2详解】 “操作2”中用活性炭代替木炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； 【小问3详解】 A、净水时水最先流经小卵石，除去较大颗粒的难溶性杂质，然后用石英砂等除去较小颗粒的难溶性杂质，然后用活性炭吸附水中的色素和异味，然后用紫外灯杀菌消毒，不符合题意； B、该净水器只能除去水中的难溶性杂质，色素和异味，细菌、病毒等，得到的水中还含有可溶性杂质，不能得到纯水，符合题意； C、该装置中的紫外灯可以起到杀菌消毒的作用，不符合题意； D、该装置可除去水中的难溶性杂质，能让池水变得澄清，不符合题意。 故选B； 【小问4详解】 明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故作用是：加速悬浮物的沉降； 【小问5详解】 ①在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，甲管与负极相连，产生的是氢气，乙管与正极相连，产生的是氧气，故甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为：2:1； 制作水电解器的玻璃属于无机非金属材料； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含H、O的个数分别是4、2，生成物中含H、O的个数分别是0、2，故生成物中还应含4个H，每个氢分子由2个氢原子构成，故还应补充2个氢分子，故填：； 原子是化学变化中的最小粒子，故该反应中最小的粒子是氢原子和氧原子； ③由图可知，电解水时，电压不变，氢氧化钠浓度越大，收集20mL氢气所需时间越短，说明电解水时，电压不变，氢氧化钠浓度越大，水电解速率越快； 【小问6详解】 ①t3℃时，氯化钠和硫酸镁溶解度相等，则该温度下，氯化钠和硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数相等，分别将时两物质的饱和溶液降温至，降温后，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，氯化钠的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，故降温后，硫酸镁溶液溶质质量分数大于氯化钠溶液溶质质量分数； ②由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，而硫酸镁的溶解度受温度影响较大，故若氯化钠溶液中含有少量硫酸镁，可采用蒸发结晶提纯氯化钠。 13. 阅读分析，解决问题： 碳捕集、利用与封存（CCUS）是目前能够实现化石能源低碳利用，实现工业过程低碳排放的关键技术。 碳捕集技术，是指将二氧化碳从工业生产、能源利用或大气中分离出来并提纯、压缩的过程。捕集二氧化碳的方法主要有：吸收法、吸附法及膜分离法等。碳利用技术，是指将捕集的二氧化碳通过多种方式加以资源化利用，从而实现减排的过程。二氧化碳可用于生产轻质碳酸钙、制冷剂等，也可以转化为石墨烯等碳纳米材料。碳封存技术，是指将捕集的二氧化碳注入深部地质储存，使其与大气永久隔绝，从而实现减排的过程。在这一过程中，二氧化碳还可以完成驱油、驱气的新“任务”，形象地说，就是液态二氧化碳注入地下孔隙处，“挤占”空间，原本埋藏或“游荡”的石油、天然气等就会被“挤出”。 CCUS技术具备实现大规模温室气体减排和化石能源低碳利用的协同作用，是未来全球应对气候变化的重要技术选择之一。 （1）日常生产、生活中产生二氧化碳的途径有______（写一个）。 （2）捕集的二氧化碳可制成干冰用于冷藏食物，其原理是______。 （3）海洋封存会导致海水酸化，用化学方程式解释原因：______。因此某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现封存，在此过程中，二氧化碳分子______改变。（填“有”或“没有”）。 （4）碳封存在地下可将天然气驱赶出来，供给人类日常使用，请写出天然气完全燃烧的化学方程式：______。 【答案】（1）化石燃料燃烧/动植物呼吸作用 （2）干冰升华吸热，温度降低 （3） ①. ②. 没有 （4） 【解析】 【小问1详解】 日常生产、生活中产生二氧化碳的主要途径包括化石燃料的燃烧（如汽车尾气、燃煤发电等）或动植物呼吸作用； 【小问2详解】 干冰（固态二氧化碳）升华时吸收大量热量，降低环境温度，从而冷藏食物； 【小问3详解】 二氧化碳溶于水生成碳酸（），导致海水酸化，反应的化学方程式为：；将二氧化碳压缩存入地下实现封存，此过程是物理变化，二氧化碳分子本身没有发生改变，只是分子间的间隔变小； 【小问4详解】 天然气主要成分是甲烷（），完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 14. 阅读下面材料。 材料一：我国是世界上锌冶炼最早国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。（已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃）由于还原温度与沸点非常接近，还原后获得的是气态锌。如果没有快速冷凝的回收装置，气态锌会迅速氧化或与炉气中的二氧化碳作用，成为氧化锌。 材料二：《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。” 请结合图文信息，分析思考，解决问题。 （1）我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中原因是______。 （2）生铁属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）高温炉内，碳酸锌在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为______。 （4）“铁片为胆水所薄”发生反应的化学方程式为______，该反应属于______（填基本反应类型）。 （5）对钢铁制品进行“发蓝”处理，表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。 ①“发蓝”过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。 ②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是______。 （6）某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 溶液X中只含有一种溶质，该溶质为______。 【答案】（1）锌的化学性质比较活泼（合理即可） （2）混合物 （3） （4） ①. ②. 置换反应 （5） ①. 化学 ②. 隔绝铁与氧气、水的接触 （6） 【解析】 【小问1详解】 我国古代冶锌晚于铁和铜，是因为锌的金属活动性比铁和铜强，锌容易被氧化； 【小问2详解】 生铁是铁的合金，属于混合物；故填：混合物。 【小问3详解】 碳酸锌在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，故填：。 【小问4详解】 “铁片为胆水所薄”铁和硫酸铜的反应，生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式为，该反应单质和化合物生成单质和化合物，属于置换反应，故填：；置换反应。 【小问5详解】 ①对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，该过程中有新物质生成，属于化学变化；故填：化学。 ②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是能隔绝氧气和水；故填：隔绝铁与氧气、水的接触。 【小问6详解】 粗产品中含有铜、银、铝，步骤Ⅰ向粗产品中加入足量稀硫酸，铜、银与稀硫酸均不反应，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，则充分反应后过滤得到的固体中含有铜、银，步骤ⅠⅠ向固体中加入适量硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，则充分反应后过滤得到的溶液X中只含有硝酸铜，故填：。 15. 小洛同学观察到敞口水草缸（水草和鱼共存）中不断有气体通入，于是跟小组同学进行了如下探究。 探究Ⅰ：向水草缸中通入的气体是什么？ （1）小洛同学收集一瓶通入的气体，排除该气体是的可能性，请简述其检验方法______。 【作出猜想】可能是。 【设计实验】 （2）将气体通入澄清石灰水变浑浊则证明是，写出该反应的化学方程式______。 【交流讨论】 （3）通入有利于水草进行光合作用，水草光合作用释放出的气体为______。 探究Ⅱ：利用生活中的物质自制简易发生器并应用于水草缸中。 【选择试剂】小组讨论后选择了鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）和白醋等。 【设计装置】 （4）利用塑料瓶、输液管等材料，设计并制作了如图所示的甲、乙两套发生装置（甲中纱布包通过棉线固定在瓶盖内侧、乙中的夹持装置已省略）。 【分析讨论】 ①装置甲的优点是可以控制反应的发生与停止，加入试剂后若要反应发生应该如何操作______？ ②装置乙中流速调节器的作用是：一可以得到持续稳定的气流，二可以______。 【实践应用】将装置乙与丙连接后，为装置丁（水草缸）补给二氧化碳。 ③装置丙可通过气量调节阀控制气体的流量，请将丙中导管补画完整______。 ④为了确保二氧化碳气体能够充分溶入水中，最好将丁中导管口放置于水草缸______（填“1”、“2”或“3”）的位置。 ⑤丙中连接玻璃管和乳胶管的操作是______。 【答案】（1）将带火星的木条伸入瓶中，木条不复燃，说明该气体不是氧气 （2） （3）氧气## （4） ①. 挤压塑料瓶下端，使白醋与鸡蛋壳接触，反应发生 ②. 控制反应速率 ③. ④. 3 ⑤. 用水润湿玻璃管，稍稍用力转动插入乳胶管中 【解析】 【小问1详解】 洛同学收集一瓶通入的气体，排除该气体是氧气的可能性，由于氧气具有助燃性，其检验方法为将带火星的木条伸入瓶中，木条不复燃，说明该气体不是氧气；故填：将带火星的木条伸入瓶中，木条不复燃，说明该气体不是氧气。 【小问2详解】 将气体通入澄清石灰水变浑浊则证明是，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为，故填：。 【小问3详解】 水草光合作用释放出的气体为氧气，故填：氧气或氧气。 【小问4详解】 ①装置甲的优点是可以控制反应的发生与停止，加入试剂后若要反应发生，应该挤压塑料瓶下端，使白醋与鸡蛋壳接触，反应发生；故填：挤压塑料瓶下端，使白醋与鸡蛋壳接触，反应发生。 ②装置乙中流速调节器的作用是：一得到持续稳定的气流，二可以控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；将装置乙与丙连接后，为装置丁(水草缸)补给二氧化碳；故填：控制反应速率。 ③装置丙可通过气量调节阀控制气体的流量，可通过观察丙瓶中产生气泡的速率，来控制气体的流量，应将二氧化碳从长管通入，将丙中导管补画完整为，故填：。 ④为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置于鱼缸3的位置，使二氧化碳与水充分接触；故填：3。 ⑤丙中连接玻璃管和乳胶管的操作用水润湿玻璃管，稍稍用力转动插入乳胶管中，故填：用水润湿玻璃管，稍稍用力转动插入乳胶管中。 16. 镁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景。 活动一、认识化学之“镁” （1）金属镁可以用于制造信号弹和焰火，因其燃烧时发出______。 （2）工业上通过反应：得到金属镁，反应中电能转化为______能。 （3）用含有的药物治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为______。 活动二、探寻海水之“镁” （4）已知某海域海水中镁元素的质量分数约为0.13%，由此可知，用海水晒盐后的卤水来提取镁，而不直接用海水的主要原因是______。 活动三、制备三水合碳酸镁 工业上从弱碱性卤水（主要成分为）中获取的一种方法如图1： （5）沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为______。 活动四、测定的纯度 【查阅资料】沉淀法测物质含量，沉淀质量越大，误差越小。 【实验步骤】利用如图3所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定的纯度，已知B中发生的反应为。回答问题。 （6）下列措施中不能提高测定准确度的是______（填序号）。 a．加入硫酸之前应排净装置内气体 b．在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气瓶 c．为了缩短实验时间，快速滴加硫酸 d．在C装置左侧导管末端增添多孔球泡 （7）小智认为应将C中溶液换成溶液，请写出两个理由：______。 （8）实验中准确称取三份7.5g样品，进行三次测定，测得装置C中增加的平均质量为2.2g（假设操作正确，反应完全），则样品中（相对分子质量为138）的纯度为多少？（写出计算过程） 【答案】（1）耀眼的白光 （2）化学 （3） （4）海水中镁元素含量很低，卤水中镁元素含量较高 （5）向卤水中通入至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入 （6）bc##cb （7）氢氧化钡的溶解度大，形成溶液的浓度大，使被吸收的更完全；钡元素相对原子质量大，生成的沉淀质量大，误差小 （8）设样品中的质量为x。 则样品中的纯度为 答：样品中的纯度为92%。 【解析】 【小问1详解】 金属镁可以用于制造信号弹和焰火，因其燃烧时发出耀眼的白光； 【小问2详解】 工业上通过反应：得到金属镁，反应中电能转化为化学能，化学能贮存在金属镁和氯气中； 【小问3详解】 用含有Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多，胃酸主要成分是HCl，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O； 【小问4详解】 用海水晒盐后的卤水来提取镁，而不直接用海水的主要原因是海水中镁元素含量较低，从海水中提取镁成本较高，而卤水经过浓缩等处理后镁元素浓度相对较高，更有利于提取镁； 【小问5详解】 由图2可知，沉淀过程的pH随时间的变化是先变小后变大，最后保持在10左右，溶液的起始的pH在8左右，卤水显弱碱性，所以沉淀过程的操作为向卤水中通入CO2至饱和，二氧化碳溶于水，与水反应生成碳酸，故pH逐渐减小，然后滴加NaOH溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故酸性减弱，pH逐渐增大，同时继续通入CO2，故最后pH保持在10左右，碱性不变，沉淀过程的操作为向卤水中通入至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入； 【小问6详解】 a、在加入硫酸之前应排净装置内CO2气体，减少对实验结果的影响，提高了测定准确度，不符合题意； b、因为氢氧化钠溶液能够吸收空气中的二氧化碳气体，而水蒸气对实验结果没有影响，在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，不能提高测定准确度，符合题意； c、为了缩短实验时间，快速滴加硫酸，反应速率过快，二氧化碳不能完全被吸收，导致实验误差，不能提高测定准确度，符合题意； d、在C装置左侧导管末端增添多孔球泡，增大了气体与溶液的接触面积，有利于气体的充分反应，减少对实验结果的影响，提高了测定准确度，不符合题意。 故选bc； 【小问7详解】 小智认为应将C中溶液换成溶液，理由一：Ba(OH)2的溶解度比Ca(OH)2大，能配制更浓的溶液，吸收CO2更完全，可减小误差； 理由二：BaCO3的相对分子质量比CaCO3大，相同质量的CO2生成的BaCO3沉淀质量比CaCO3沉淀质量大，根据资料 “沉淀质量越大，误差越小”，可减小误差；根据沉淀质量计算MgCO3⋅3H2O纯度时误差更小； 【小问8详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 福建省厦门第一中学2024—2025学年度第二学期随堂评估练习 初三年化学试卷 （时间：60分钟，满分：100分） 温馨提示：本学科试卷有两张，一是答题卡，另一是本试题（共8页，16题）；请将全部答案填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 K-39 N-14 Mg-24 第Ⅰ卷 选择题（共10题，30分） 本卷每题3分。每题只有一个选项符合题意，在答题卡选择题栏内用2B铅笔将该选项涂黑。 1. 我国化学家改革纯碱生产工艺，称“联合制碱法”，实现中国人自己制纯碱的梦想。该化学家是 A. 徐光宪 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 陈彩萍 2. 2025年是共建“一带一路”倡议提出的第12个年头。我国众多瞩目的新技术惠及全球。下列新技术不属于化学研究范畴的是 A. AI程序的开发 B. 靶向抗癌药物的研制 C. 国产航母复合材料的研究 D. 新能源汽车的电池升级 3. 端午节是我国传统节日，2025年5月30日，初三年同学们举行富有寓意的“高”粽活动。包粽子的食材主要包括糯米、瘦肉、植物油、鸡蛋等。从营养角度考虑，除水、食盐等无机物和空气外，上述食材主要含有的营养素未涉及的是 A. 蛋白质 B. 维生素 C. 油脂 D. 糖类 4. 运-20是我国自主研发的大型远程战略军用运输机。下列关于运-20部分材料用途的对应性质解释不合理的是 A. 航空煤油做燃料——可燃性 B. 钛合金做起落架——强度高 C. 碳纤维复合材料做机身——密度大 D. 橡胶材料作密封，减震部件——弹性好 5. 金刚石“对顶砧”技术可“点水成冰”。在常温极高压条件下，水可形成密度更大的热冰，原理如图。有关说法错误的是 A. 金刚石由原子构成 B. 过程中金刚石转化成了石墨 C. “热冰”和水的化学性质相同 D. 水转化为“热冰”过程中分子间隔变小 6. 我国空间站里的“人造空气”帮助宇航员实现了“太空漫步”的梦想。人造空气中含有70%的氮气、20%以上的氧气以及少量的二氧化碳，下列说法正确的是 A. 为了宇航员呼吸，“人造空气”中氧气的体积分数越大越好 B. 该“人造空气”的主要成分都不是空气污染物 C. “人造空气”与空气成分完全相同 D. 燃着的木条在“人造空气”中会立即熄灭 7. 菠萝中含有丁酸乙酯(C6H12O2)，使其具有特殊的香味。下列说法正确的是 A. 丁酸乙酯中有氧气分子 B. 丁酸乙酯属于有机高分子化合物 C. 丁酸乙酯中碳质量分数为62.1% D. 丁酸乙酯由20个原子构成 8. 下列跨学科实践活动中涉及的化学知识正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 水质监测及自制净水器 自制净水器获得的水为纯净物 B 微型质量“检测站”测空气污染物的含量 是需要检测的空气污染物 C 基于碳中和理念设计低碳行动方案 “低碳”行动的目的是不排放 D 调查家用燃料的变迁与合理使用 未来燃料要清洁、易调控、热值高 A A B. B C. C D. D 9. 下列推理不正确的是 A. 点燃一氧化碳前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度 B. 化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C. 复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应 D. 实验室制取氧气时要检查装置的气密性，所以制取所有气体时都要检查装置的气密性 10. 某兴趣小组进行了“烧不坏的滤纸”5组实验，将滤纸(着火点为130℃)用不同浓度的酒精溶液浸泡后用火柴去点燃。实验过程中采集滤纸的中心温度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 由实验①曲线可知在20s后，滤纸可能被点着了 B. 由曲线②③可知滤纸烧不坏的原因是温度未达滤纸的着火点 C. 实验②③中心温度不高于130℃原因是酒精溶液气化带走了部分热量 D. 由该实验可知任何浓度的酒精均能被点燃 第Ⅱ卷 非选择题（共6题，70分） 11. 中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在。 任务一 中国年味： （1）过年时，书法家用墨书写对联，墨的主要成分是碳，对联能保存很长时间而不褪色，因为碳在常温下，化学性质______（填“活泼”或“不活泼”）。 （2）《本草纲目》中关于黑火药有如下记载：“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，黑火药爆炸时发生反应化学方程式为，则X的化学式为______。若某次爆破的炸药测得其中含氮元素为20g，则需要的质量为______。（计算结果保留一位小数） 任务二 中国智慧： 常州籍化学家徐康较早提出“冲击波化学”的研究，并取得高水平研究成果。硫化钠溶液通电时，在二氧化钛催化下，会生成氢氧化钠、单质硫和氢气。记录冲击波轰击二氧化钛前后分别用于相同条件下的实验，产生氢气的速率如下表所示： 冲击波轰击前 冲击波轰击后 产生氢气速率mg/h 112.6 356.2 （3）上图是钛元素在元素周期表种的部分信息及钛的原子结构示意图。钛的相对原子质量为______，原子最外层电子数为______。钛可由二氧化钛制得，中Ti的化合价为______。 （4）冲击波轰击后，二氧化钛催化活性______（填“增强”、“减弱”或“不变”）。 任务三 中国力量： （5）航母作为大型军舰，航行过程需要较强动力，提供这些动力的资源为汽油和核能，其中汽油主要是从______中提炼出来的（填一种化石燃料）。 （6）明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁使用的铝合金中的铝由______（选填“分子”“原子”或“离子”）构成。 12. 化学兴趣小组开展以“自然界的水”为主题的项目式学习。 任务一 水的净化过程 图1为古今净水工艺的对比，图2为简易净水器： （1）图1“漉水囊”可滤出水中浮游生物，此过程对应的“操作1”的名称是______。 （2）“操作2”中用活性炭代替木炭，活性炭在净水中的作用是______。 （3）跨学科实践活动中，某化学兴趣小组同学利用如图2所示简易净水器处理池水水样。下面对该净水器分析错误的是______。（填序号） A. 净水时水最先流经小卵石 B. 能得到纯水 C. 能杀菌消毒 D. 能让池水变得澄清 （4）加入明矾的作用是______。 任务二 探究水的组成 （5）某小同学设计下图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水（含少量NaOH），再接通直流电源。已知：水中加入的NaOH只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题： ①甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为：______；制作水电解器的玻璃属于______材料。（填“合成”、“复合”、“金属”或“无机非金属”） ②电解水时，水分子分解示意图如图2，补全横线上的模型图______。该反应中最小的粒子是______（填名称）。 ③电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图3。则电解水时，当电压不变，改变水中加入不同浓度的NaOH溶液对电解水速率的影响是______。 任务三 水的应用 （6）水作为一种常见的溶剂，在医疗上常用来配制补充电解质的氯化钠注射液、抗惊厥的硫酸镁注射液等。下图是氯化钠和硫酸镁在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。 ①分别将时两物质的饱和溶液降温至，硫酸镁溶液溶质质量分数______（“大于”“小于”或“相等”）氯化钠溶液溶质质量分数。 ②若氯化钠溶液中含有少量硫酸镁，可采用______结晶提纯氯化钠。 13. 阅读分析，解决问题： 碳捕集、利用与封存（CCUS）是目前能够实现化石能源低碳利用，实现工业过程低碳排放的关键技术。 碳捕集技术，是指将二氧化碳从工业生产、能源利用或大气中分离出来并提纯、压缩过程。捕集二氧化碳的方法主要有：吸收法、吸附法及膜分离法等。碳利用技术，是指将捕集的二氧化碳通过多种方式加以资源化利用，从而实现减排的过程。二氧化碳可用于生产轻质碳酸钙、制冷剂等，也可以转化为石墨烯等碳纳米材料。碳封存技术，是指将捕集的二氧化碳注入深部地质储存，使其与大气永久隔绝，从而实现减排的过程。在这一过程中，二氧化碳还可以完成驱油、驱气的新“任务”，形象地说，就是液态二氧化碳注入地下孔隙处，“挤占”空间，原本埋藏或“游荡”的石油、天然气等就会被“挤出”。 CCUS技术具备实现大规模温室气体减排和化石能源低碳利用的协同作用，是未来全球应对气候变化的重要技术选择之一。 （1）日常生产、生活中产生二氧化碳的途径有______（写一个）。 （2）捕集的二氧化碳可制成干冰用于冷藏食物，其原理是______。 （3）海洋封存会导致海水酸化，用化学方程式解释原因：______。因此某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现封存，在此过程中，二氧化碳分子______改变。（填“有”或“没有”）。 （4）碳封存在地下可将天然气驱赶出来，供给人类日常使用，请写出天然气完全燃烧的化学方程式：______。 14. 阅读下面材料。 材料一：我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。（已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃）由于还原温度与沸点非常接近，还原后获得的是气态锌。如果没有快速冷凝的回收装置，气态锌会迅速氧化或与炉气中的二氧化碳作用，成为氧化锌。 材料二：《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。” 请结合图文信息，分析思考，解决问题。 （1）我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是______。 （2）生铁属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）高温炉内，碳酸锌在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为______。 （4）“铁片为胆水所薄”发生反应的化学方程式为______，该反应属于______（填基本反应类型）。 （5）对钢铁制品进行“发蓝”处理，表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。 ①“发蓝”过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。 ②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是______。 （6）某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 溶液X中只含有一种溶质，该溶质为______。 15. 小洛同学观察到敞口水草缸（水草和鱼共存）中不断有气体通入，于是跟小组同学进行了如下探究。 探究Ⅰ：向水草缸中通入的气体是什么？ （1）小洛同学收集一瓶通入的气体，排除该气体是的可能性，请简述其检验方法______。 【作出猜想】可能是。 【设计实验】 （2）将气体通入澄清石灰水变浑浊则证明是，写出该反应的化学方程式______。 【交流讨论】 （3）通入有利于水草进行光合作用，水草光合作用释放出气体为______。 探究Ⅱ：利用生活中的物质自制简易发生器并应用于水草缸中。 【选择试剂】小组讨论后选择了鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）和白醋等。 【设计装置】 （4）利用塑料瓶、输液管等材料，设计并制作了如图所示的甲、乙两套发生装置（甲中纱布包通过棉线固定在瓶盖内侧、乙中的夹持装置已省略）。 【分析讨论】 ①装置甲的优点是可以控制反应的发生与停止，加入试剂后若要反应发生应该如何操作______？ ②装置乙中流速调节器的作用是：一可以得到持续稳定的气流，二可以______。 【实践应用】将装置乙与丙连接后，为装置丁（水草缸）补给二氧化碳。 ③装置丙可通过气量调节阀控制气体的流量，请将丙中导管补画完整______。 ④为了确保二氧化碳气体能够充分溶入水中，最好将丁中导管口放置于水草缸______（填“1”、“2”或“3”）的位置。 ⑤丙中连接玻璃管和乳胶管的操作是______。 16. 镁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景。 活动一、认识化学之“镁” （1）金属镁可以用于制造信号弹和焰火，因其燃烧时发出______。 （2）工业上通过反应：得到金属镁，反应中电能转化为______能。 （3）用含有药物治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为______。 活动二、探寻海水之“镁” （4）已知某海域海水中镁元素的质量分数约为0.13%，由此可知，用海水晒盐后的卤水来提取镁，而不直接用海水的主要原因是______。 活动三、制备三水合碳酸镁 工业上从弱碱性卤水（主要成分为）中获取的一种方法如图1： （5）沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为______。 活动四、测定的纯度 【查阅资料】沉淀法测物质含量，沉淀质量越大，误差越小。 【实验步骤】利用如图3所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定的纯度，已知B中发生的反应为。回答问题。 （6）下列措施中不能提高测定准确度的是______（填序号）。 a．加入硫酸之前应排净装置内气体 b．在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气瓶 c．为了缩短实验时间，快速滴加硫酸 d．在C装置左侧导管末端增添多孔球泡 （7）小智认为应将C中溶液换成溶液，请写出两个理由：______。 （8）实验中准确称取三份7.5g样品，进行三次测定，测得装置C中增加的平均质量为2.2g（假设操作正确，反应完全），则样品中（相对分子质量为138）的纯度为多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$