2026年中考化学实验探究·异常现象探究专项题

中考化学实验探究·异常现象探究专项题 探究一 二氧化碳通入石灰水先浑浊后澄清再浑浊异常探究 【实验情景】 化学兴趣小组开展二氧化碳性质探究实验，选用大理石与浓盐酸制取气体，将生成的气体持续通入澄清石灰水中，意外观察到与课本描述不同的现象：开始通入气体时石灰水无明显浑浊，持续通气一段时间后溶液出现白色浑浊，继续通入气体沉淀又逐渐消失，将试管静置放置片刻，溶液再次出现白色浑浊。 【查阅资料】 1. 实验室制二氧化碳时，盐酸浓度偏高会挥发出HCl气体，HCl可与氢氧化钙反应，也可溶解碳酸钙沉淀。 2. 碳酸氢钙溶液不稳定，长时间放置或水分蒸发，会重新分解生成碳酸钙沉淀。 3. 纯净CO₂通入石灰水现象为浑浊→澄清；混有HCl的CO₂通入石灰水会直接澄清无浑浊。 （1）实验室制取二氧化碳的化学方程式：____________________________。 （2）结合资料解释“开始通入无浑浊”的原因：____________________________。 （3）“放置片刻再次变浑浊”的化学方程式：____________________________。 （4）为避免该异常现象，制取二氧化碳应选用________。 探究二 氢氧化钠变质溶液逐滴加盐酸“气泡滞后”定量探究 【实验情景】 实验室存放已久的一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有白色固体析出。为探究其变质程度，实验员取少量溶液于烧杯中，向其中逐滴缓慢加入稀盐酸并不断搅拌，观察到滴加初期溶液无气泡产生，pH变化十分平缓，持续滴加一段时间后，溶液中才开始产生大量气泡。 【查阅资料】 1. 向NaOH与Na₂CO₃混合溶液中滴加稀盐酸，酸碱中和优先进行，无气泡；NaOH完全反应后，盐酸再与Na₂CO₃分步反应，先无气体、后产生气泡。 2. 碳酸钠与盐酸反应：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑。 3. 若滴加盐酸立即产生气泡，说明溶液中无氢氧化钠，已完全变质。 （1）氢氧化钠变质的化学方程式：____________________________。 （2）结合资料解释“滴加初期无气泡”的原因：____________________________。 （3）若滴加盐酸立刻产生气泡，说明溶液中溶质为________。 （4）该氢氧化钠溶液属于________（填“部分变质”或“完全变质”）。 探究三 块状生石灰久置结块加水放热微弱探究 【实验情景】 某食品包装袋内的生石灰干燥剂，因包装破损长期暴露在空气中，取出后固体已经结成坚硬块状。实验小组取适量块状固体放入烧杯，加入足量蒸馏水搅拌，发现固体难以分散溶解，触摸烧杯外壁，温度上升非常微弱，与新制生石灰遇水剧烈放热的现象差异很大。 【查阅资料】 1. 块状生石灰表面先与空气中水反应生成氢氧化钙薄膜，形成坚硬外壳，包裹内部未变质氧化钙。 2. 氧化钙遇水放热剧烈，氢氧化钙、碳酸钙与水混合温度几乎不变。 3. 固体颗粒越大、外壳越厚，内部氧化钙越难与水接触，放热越不明显。 （1）氧化钙与水反应的化学方程式：____________________________。 （2）结合资料分析放热微弱的两点原因： ①____________________________； ②____________________________。 （3）将固体充分粉碎后再加水，放热明显增强，原因是____________________________。 （4）若样品加水完全无放热，说明生石灰已________。 探究四 未打磨铝片与盐酸、硫酸反应速率差异异常探究 【实验情景】 为探究铝与不同酸的反应规律，实验员取两片形状、大小完全相同的未打磨铝片，分别放入等体积、等浓度的稀盐酸和稀硫酸中，控制温度一致。观察到：稀盐酸中片刻后反应剧烈，产生大量气泡；稀硫酸中几乎无明显现象，反应始终十分缓慢。 【查阅资料】 1. 铝表面氧化膜致密，氧化铝先与酸反应，无气体产生，会延迟氢气生成。 2. 氯离子可破坏铝表面氧化膜，硫酸根离子无法破坏氧化膜，反应会持续受阻。 3. 相同浓度、相同温度下，铝与稀盐酸反应速率远快于稀硫酸。 （1）盐酸中先后发生反应的化学方程式： ①____________________________； ②____________________________。 （2）稀硫酸中反应始终微弱，结合资料原因是____________________________。 （3）加快铝与稀硫酸反应速率的简单操作：____________________________。 （4）铝制品不宜长期盛放酸性溶液，原因是____________________________。 探究五 粗盐水多次过滤滤液仍浑浊且有细小悬浮颗粒探究 【实验情景】 某同学对野外采集的浑浊天然粗盐水进行净化处理，采用过滤装置除去不溶性杂质。多次更换新滤纸进行过滤，发现滤液依旧浑浊，液体中始终存在细小悬浮颗粒，无法得到澄清透明的食盐水。 【查阅资料】 1. 天然水中含极细泥沙胶体颗粒，普通滤纸无法截留，静置沉降可使颗粒聚集变大。 2. 过滤时液面高于滤纸边缘、玻璃棒戳破滤纸、承接容器本身不干净，都会造成滤液浑浊。 3. 滤纸与漏斗内壁留有气泡，会导致过滤速度慢、过滤不彻底。 （1）过滤操作中玻璃棒的作用是________。 （2）更换滤纸仍浑浊，说明原因不是滤纸破损，可能是____________________________。 （3）过滤前将粗盐水充分静置一段时间，可有效减少浑浊，结合资料解释原因：____________________________。 （4）过滤速度很慢的原因可能是____________________________。 探究六 变质氢氧化钠溶液中和滴定时酚酞变色滞后探究 【实验情景】 化学小组利用酸碱中和滴定测定一瓶久置氢氧化钠溶液的浓度，向稀盐酸中逐滴加入待测氢氧化钠溶液，并滴加酚酞作指示剂。实验中发现，滴加大量待测液后，酚酞才缓慢出现浅红色，变色现象明显滞后，与新配制的氢氧化钠溶液滴定现象不同。 【查阅资料】 1. 含碳酸钠的氢氧化钠溶液，滴加盐酸时先发生中和，再与碳酸钠反应，pH会出现两段平缓变化。 2. 酚酞变色范围为pH8.2～10.0，弱碱性环境下可能浅红或不变色。 3. 碳酸钠溶液碱性弱于氢氧化钠，完全变质溶液碱性明显减弱。 （1）盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式：____________________________。 （2）结合资料解释“酚酞变色滞后”的原因：____________________________。 （3）滴定过程中若出现气泡，说明氢氧化钠溶液中含有________。 （4）用酚酞作指示剂的目的是____________________________。 探究七 黄铜样品与足量盐酸反应“先无气泡后产生气泡”探究 【实验情景】 为探究黄铜合金的组成与化学性质，实验员取打磨前的黄铜碎屑样品，加入足量稀盐酸中，充分搅拌观察反应现象。发现反应开始阶段无气泡产生，静置片刻后持续产生大量气泡，反应结束后试管底部留有红色不溶性固体。 【查阅资料】 1. 黄铜为铜锌合金，锌在空气中易氧化生成氧化锌，氧化锌先与盐酸反应，无气体产生。 2. 锌金属活动性在氢前可与盐酸反应，铜在氢后不与稀盐酸反应。 3. 盐酸足量时，锌可完全反应，最终剩余固体只有铜。 （1）锌与稀盐酸反应的化学方程式：____________________________。 （2）结合资料解释“开始无气泡”的原因：____________________________。 （3）反应后剩余固体成分为________，原因是____________________________。 （4）实验前除去黄铜表面氧化膜的操作是____________________________。 探究八 向上排空气法收集二氧化碳始终验不满探究 【实验情景】 在二氧化碳制取与收集实验中，小组采用向上排空气法收集气体，反应持续进行较长时间，多次将燃着的木条放在集气瓶瓶口进行验满，木条始终不熄灭，无法确定气体是否收集满，实验无法继续。 【查阅资料】 1. 向上排空气法收集时，导管必须伸入集气瓶底部，才能将瓶内空气从瓶口完全排出。 2. 装置气密性不佳、导管过短、集气瓶口未盖玻璃片，都会导致空气无法排出，气体收集不满。 3. 二氧化碳密度比空气大，瓶口向上时，气体会在瓶底聚集。 （1）实验室制取二氧化碳的化学方程式：____________________________。 （2）结合资料写出收集不满的两条主要原因： ①____________________________； ②____________________________。 （3）导管未伸入集气瓶底部的后果是____________________________。 （4）二氧化碳验满的正确操作是____________________________。   参考答案 探究一 （1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ （2）浓盐酸挥发出氯化氢气体，先与氢氧化钙发生反应，无沉淀生成 （3）Ca(HCO₃)₂=CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑ （4）稀盐酸 探究二 （1）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O （2）盐酸先与氢氧化钠发生中和反应，此过程无气体产生 （3）碳酸钠 （4）部分变质 探究三 （1）CaO+H₂O=Ca(OH)₂ （2）①表面形成氢氧化钙薄膜包裹内部氧化钙；②块状固体接触面积小 （3）增大固体与水的接触面积，反应更充分 （4）完全变质 探究四 （1）①Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；②2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑ （2）硫酸根离子不能破坏铝表面氧化膜，反应持续受阻 （3）加入少量氯化钠（或打磨铝片、适当升温） （4）铝会与酸性物质反应被腐蚀 探究五 （1）引流 （2）液面高于滤纸边缘（或承接滤液的烧杯不干净） （3）细小悬浮颗粒沉降，减少透过滤纸的杂质 （4）滤纸与漏斗内壁之间留有气泡 探究六 （1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O （2）溶液中含碳酸钠，碱性减弱，且反应分步进行，pH变化平缓 （3）碳酸钠 （4）通过颜色变化判断中和反应是否发生 探究七 （1）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑ （2）锌表面的氧化锌先与盐酸反应，该反应无气体产生 （3）铜；铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不与稀盐酸反应 （4）用砂纸打磨 探究八 （1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ （2）①导管未伸入集气瓶底部；②装置气密性不好 （3）瓶内空气无法被充分排出，二氧化碳收集不满 （4）将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则已收集满 1 学科网（北京）股份有限公司 $