江西省赣州市大余县梅关中学等校2025-2026学年高二下学期5月期中考试化学试题

《大余县梅关中学2025-2026学年度高二下学期期中考试化学试卷》参考答案 题号 1 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C C A D A C D B C 1．C 【详解】A．核素是具有一定质子数和中子数的原子，14C质子数为6、中子数为8，是碳元素的一种核素，A正确； B．锂离子电池可反复充放电，属于二次电池，B正确； C．服务器芯片的原料是高纯单质硅，二氧化硅是光导纤维的主要原料，C错误； D．和互为同位素，同位素的化学性质几乎完全相同，因此12CO2和13CO2化学性质相同，D正确； 答案选C。 2．C 【详解】A．向饱和石灰水中加生石灰，CaO与水反应消耗溶剂，且反应放热使Ca(OH)2溶解度降低，均导致溶质析出，溶液质量应减小，而非保持不变，A错误； B．电解水生成H2和O2的质量比为1:8（体积比2:1），图像中H2和O2质量比为2:1，与实际不符，B错误； C．CO还原灼热CuO：，CuO转化为Cu，固体质量减小，完全反应后质量不变，图像趋势正确，C正确； D．KOH和Ba(NO3)2混合液中滴加稀硫酸，立即反应生成BaSO4沉淀，沉淀应从加入稀硫酸开始立即产生，D错误； 故选C。 3．D 【详解】A．As是第VA族元素，其价电子排布式为，根据元素在周期表中的分区规则，最后填充的电子进入p轨道的元素就属于p区，叙述正确，A不选； B．钠元素的焰色试验为黄色，是因为钠原子中的电子吸收能量后跃迁到较高能级，然后从高能级回落到低能级时释放出能量，以光的形式表现出来，与Na电子跃迁有关，叙述正确，B不选； C．分子中存在键，键能很大，分子结构稳定，化学性质不活泼，常做保护气，叙述正确，C不选； D．根据洪特规则，基态原子中，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同，碳的基态原子轨道表示式中，2p轨道上的2个电子应分占不同轨道且自旋方向相同，，叙述错误，D选； 故答案选D。 4．A 【详解】A．溶液中含，、、、与之间均不发生反应，能大量共存，A符合题意； B．与会发生络合反应生成，不能大量共存，B不符合题意； C．的溶液呈酸性，在酸性条件下具有强氧化性，会氧化，，不能大量共存，C不符合题意； D．溶液呈酸性，在酸性条件下会与反应生成沉淀（或进一步转化为），不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 5．B 【分析】在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，根据图示可知，负极上失电子被氧化，其电极反应式为，正极上氧气得电子被还原，其电极反应式为。 【详解】A．正极上氧气得电子被还原，其电极反应式为，故A正确； B．高温会导致微生物失去生理活性，反而导致反应速率变慢，故B错误； C．原电池内电路中，阳离子向正极移动，所以质子通过交换膜从负极移向正极，故C正确； D．由分析，负极上失电子被氧化，其电极反应式为，正极上氧气得电子被还原，其电极反应式为，则总反应为，故D正确； 故选B。 6．C 【分析】X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。由阴离子结构可知，中心原子Q为+3价金属元素，W为-1价非金属元素，因Q为短周期金属元素，故Q为Al，W为Cl。由阳离子结构及成键特点可知，X为H，Y为C，Z为N。验证：X(H, 1)、Y(C, 6)、Z(N, 7)，原子序数之和满足1+6=7；X、Y、Z、Q(Al, 13)、W(Cl, 17)原子序数依次增大，符合题意。 【详解】A．常温下，Fe与浓硝酸发生钝化，故A错误； B．同周期元素随核电荷数增加半径逐渐减小，电子层数越多原子半径越大，故应为，故B错误； C．常温下Al和浓硝酸发生钝化，也是化学反应，故C正确； D．Cl的含氧酸的酸性HClO弱于H2CO3，故D错误； 故选C。 7．A 【详解】A．具有强氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，最终生成而非，A错误； B．该反应为侯氏制碱法的核心反应，溶解度较小，会从饱和溶液中析出，方程式配平正确、符合反应事实，B正确； C．易发生水解反应，加热可促进水解生成沉淀，方程式配平正确、符合反应事实，C正确； D．具有还原性，可被空气中的氧化为单质导致溶液浑浊，方程式配平正确、符合反应事实，D正确； 故选A。 8．D 【详解】A．反应生成的沉淀表面会附着、等可溶性杂质离子，洗涤操作可除去这些附着的离子，A正确； B．后续需要将固体溶于水配制饱和溶液，固体表面残留的水分对实验结果无影响，无须干燥，B正确； C．难溶于水，静置后未溶解的固体会沉降至容器底部，可通过倾析法分离得到上层澄清的饱和溶液，C正确； D．常温下溶解度极小，其饱和溶液中由溶解产生的浓度远小于水电离产生的浓度，仅测定溶液pH无法得到溶解产生的、的真实浓度，不能准确计算，D错误； 故选D。 9．A 【详解】A．乙烯和环丁烷的最简式均为，28 g混合气体中的物质的量为，含有的碳原子数为，A正确； B．与的光照取代为连锁反应，会同时生成、、、四种有机产物，因此生成的分子数小于，B错误； C．题目仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．标准状况下为液体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，D错误； 故选A。 10．C 【详解】A．该醇的主链为4个碳，编号时从离羟基更近的一端开始，羟基在2号位，甲基在3号位，系统命名为3-甲基-2-丁醇，A正确； B．HClO是共价化合物，结构式为H—O—Cl，B正确； C．NH3有3个σ键，孤对电子数为，因此其价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形：，C错误； D．p轨道电子云是哑铃形，2pz电子云轮廓图：，D正确； 故选C。 11．D 【详解】A．Na与氧气反应生成Na2​O或Na2​O2​后与盐酸反应生成NaCl，电解熔融态的NaCl得到Na，NaCl无法一步转化为Na2​O或Na2​O2​​，A错误； B．Al燃烧生成Al2​O3​​，但Al2​O3​难溶于水，Al2​O3​无法直接生成两性氢氧化物Al(OH)3​，B错误； C．C2​H4​与HBr加成生成CH3​CH2​Br，CH3​CH2​Br在NaOH水溶液中生成CH3​CH2OH，CH3​CH2OH在浓硫酸、170℃条件下发生消去反应生成C2H4，CH3​CH2OH与HBr反应生成CH3​CH2​Br，C错误； D．NO与氧气化合生成红棕色气体NO2​，NO2​与水歧化生成HNO3​，HNO3​与铜反应可直接生成NO或NO2​，所有转化均为直接反应，D正确； 故选D。 12．B 【详解】A．因为酚羟基容易被氧化，所以长期暴露在空气中会变质，A错误； B．苯环、碳碳双键及碳氧双键上的碳原子为杂化，-CH2CH3中的碳原子为杂化，B正确； C．苯环也可以与加成，该有机物最多能与加成，C错误； D．-CH2CH3中的碳原子为饱和碳原子，所有原子不可能共面，D错误； 故答案选B。 13．C 【详解】①该有机物氯原子直接连接在苯环上，C-Cl键稳定，难以断裂，故不能发生消去反应； ②中与Cl相连碳的相邻碳上有氢原子能发生消去反应； ③1-丁醇与羟基相连碳的相邻碳上有氢原子能发生消去反应； ④CHCl2CHBr2与氯原子或溴原子相连碳的相邻碳上有氢原子，能发生消去反应； ⑤2，2-二甲基-1-丙醇中与羟基相连碳的相邻碳上无氢原子，不能发生消去反应； ⑥环己醇中与羟基相连碳的相邻碳上有氢原子，能发生消去反应； ⑦(CH3)3CCH2Cl中，与氯原子相连碳的相邻碳上无氢原子，不能发生消去反应； 故答案选C。 14．A 【详解】A．饱和溶液的溶质质量分数表达式为(S表示溶解度），溶解度越大，饱和溶液溶质质量分数越大。由溶解度曲线可知，时，a、b、c三种物质的溶解度大小是，所以该温度下，饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是，A正确； B．a的溶解度随温度降低而减小，使a的饱和溶液析出晶体可以采用降温结晶的方法，而c的溶解度随温度升高而减小，使c的饱和溶液析出晶体应该采用升温结晶的方法，B错误； C．时，物质c的溶解度是20g，即 100g水中最多溶解20g c物质形成饱和溶液，那么饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为，C错误； D．时，物质a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g a物质，那么50g水中最多溶解25g a物质，时，将30g物质a加入50g水中充分溶解，所得溶液质量应为50g+25g = 75g，D错误； 故选A。 15．(1) (2)AB (3) > 45% 1.8 (4)AD (5)向正反应方向进行 【详解】（1）在800 ℃下，5 min 时D的物质的量是0.6 mol，由反应式可知，消耗B的物质的量是1.2 mol，则800 ℃时，0~5 min内，以B表示的平均反应速率为； （2）A．该反应是气体分子数减少的反应，向密闭容器中加入反应物开始反应至达到平衡过程，容器中压强不断减小，则当容器中压强不变时，能说明该反应达到化学平衡状态，A符合题意； B．A、B初始投料比不等于化学反应计量系数之比，则A、B浓度之比为变量，当不变时，能说明该反应达到化学平衡状态，B符合题意； C．由反应式可得：，当时可得，即同一组分正、逆反应速率不相等，不能说明该反应达到化学平衡状态，C不符合题意； D．容器内混合气体的质量不变，密闭容器的体积不变，则混合气体的密度始终不变，所以容器内气体密度不变，不能说明该反应达到化学平衡状态，D不符合题意； 故选AB。 （3）由图可知，升高温度，平衡时增大，说明升高温度，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即该反应的ΔH>0；由图可知，700 ℃平衡时=0.45 mol，即生成0.45 mol D，则消耗0.45 mol A，则物质A的平衡转化率为；800 ℃平衡时生成0.6 mol D，则生成0.6 mol C，同时消耗0.6 mol A、1.2 mol B，即平衡时A、B分别为0.4 mol、1.0 mol，平衡时A、B、C、D浓度分别为0.2 mol/L、0.5 mol/L、0.3 mol/L、0.3 mol/L，则平衡常数K=； （4）A．升高温度，活化分子数增加，有效碰撞次数增加，A(g)的反应速率增大，A符合题意； B．恒容条件充入氩气，A(g)的浓度不变，则A(g)反应速率不变，B不符合题意； C．恒压条件充入氩气，容器体积增大，导致A(g)的浓度减小，A(g)的反应速率减小，C不符合题意； D．加入催化剂，能降低活化能，活化分子数增加，有效碰撞次数增加，A(g)的反应速率增大，D符合题意； 故选AD。 （5）800 ℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n(A)=0.9 mol，n(B)=2.0 mol，n(C)=0.9 mol，n(D)=0.9 mol，A、B、C、D浓度分别为0.45 mol/L、1.0 mol/L、0.45 mol/L、0.45 mol/L，因为，则此时该反应向正反应方向进行。 16．(1)第四周期第Ⅷ族 (2) (3)使充分嵌入正极，提高锂的回收率（合理即可） (4) B (5) (6)0.12 【分析】对废旧锂离子电池(LIBs)进行充分放电等预处理后，用硫酸、硫代硫酸钠酸浸，除去碳粉等其他不溶性杂质，过滤，滤液中加入进行沉淀，过滤出锰渣，滤液中加入Cyanex272作为萃取剂，进行萃取分液，萃余液中加入碳酸钠，得到碳酸锂；有机相中加入试剂a进行反萃取，再进行一系列操作后得到硫酸钴，以此进行分析； 【详解】（1）是第27号元素，在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族； （2）充电为电解过程，阳极发生失电子的氧化反应，由总反应逆推可知，阳极是失电子生成和，配平得到电极反应式：； （3）废旧电池含剩余电量，充分放电可避免安全隐患，同时使充分嵌入正极，提高锂的回收率； （4）①主要原料钴酸锂在酸性条件下发生氧化还原反应，钴酸锂得，硫代硫酸根失，由此配平 。 ②当固液比过大时，浸出剂的用量相对于原料质量过小，原料中的有价金属不能被有效浸出；当固液比过小时，虽然能够有效地浸出有价金属，但过小的固液比会造成酸液处理困难和生产成本过高等缺点，因此最佳固液比为 ； （5）反萃取平衡逆向移动，需要引入氢离子，结合最后产品为硫酸盐，故选用硫酸； （6）将浓度为 的和溶液等体积混合，溶液中、浓度减半，当恰好开始沉淀时，， 。 17．(1) (2) 将Fe2+氧化成Fe3+ 常温下，除铁过程调节，pOH=10，，则沉淀完全 、 (3) +6 偏大 【分析】酸浸过程得到含MnSO4的浸取液，浸取液中加入MnO2，将Fe2+氧化成Fe3+，同时得到沉淀A，过滤，滤液1中加入MnCO3调pH=4，使铁离子转化成氢氧化铁沉淀，滤液2中加适量MnF2，除去钙离子，再加BaS，除去Pb2+，最后经过系列操作得到纯净MnSO4溶液。 【详解】（1）酸浸过程有氢离子参与，则反应物中有H+，则产物中有H2O，已知FeS2的系数为2，则产物中的系数为4，反应中FeS2中Fe共失去2个电子、S失去28个电子，则Mn得到30个电子，MnO2前系数为15，Mn2+前系数为15，则离子方程式为。 （2）①加入的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于后续除去铁离子； ②常温下，除铁过程调节，pOH=10，，则沉淀完全； ③BaS中S2-与Pb2+生成PbS沉淀，Ba2+与硫酸根离子反应生成BaSO4沉淀，在除去铅离子的同时确保没有引进杂质离子钡离子，离子方程式为、。 （3） ①已知的结构式为，结构中存在1个过氧键，结合离子所带电荷，可知S元素的化合价为+6。 ②由滴定过程，铁元素化合价由+2变为+3、锰元素化合价由+7变为+2，结合电子守恒，存在，结合锰元素守恒，酸浸渣中锰元素的质量分数为。 ③ii中若未充分加热煮沸，会氧化iii中亚铁离子为铁离子，使得消耗的溶液体积偏大，将会造成锰元素质量分数的测定结果偏大。 18．(1)5∶1 (2) 加成反应 碳碳双键 (3) (4)+Br2 +HBr↑ (5) 【分析】甲烷在催化剂作用下可生成乙烯和苯，苯和液溴在溴化铁催化作用下发生取代反应生成溴苯；乙烯与苯发生加成反应生成乙苯，乙苯脱氢生成苯乙烯，苯乙烯在催化剂条件下发生加聚反应生成聚苯乙烯，据此解答。 【详解】（1）乙烯分子的结构简式为CH2=CH2，共价单键为σ键，共价双键中含有1个σ键和1个π键，则乙烯分子中σ键和π键的个数比为5∶1； （2）反应②为乙烯与苯发生加成反应生成乙苯，其反应类型为加成反应，苯乙烯()中官能团的名称为碳碳双键； （3）苯乙烯()发生加聚反应生成聚苯乙烯，聚苯乙烯的结构简式为：； （4）反应⑤为苯和液溴在溴化铁催化作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，其化学方程式为：+Br2 +HBr↑； （5）以苯为原料制备，由已知信息a可知，可由中的硝基被还原为氨基得到，中甲基位于硝基的间位，由已知信息b、c可知，可由与在作用下发生取代反应得到，可由苯发生硝化反应得到，则合成路线流程图为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $大余县梅关中学2025-2026学年度高二下学期期中考试 化学试卷 总分100分，时75分钟 可能用到的相对原子质量：N14016H1 一、单选题（每题3分，共42分） 1.化学与科技、生产密切相关，下列说法错误的是 A.“烛龙一号”核电池原料中的'℃是碳元素的一种核素 B.“火星快车”轨道器上的锂离子电池是一次电池 C.“DeepSeek”服务器芯片原料为二氧化硅 D.“天问一号”在火星大气中探测出的℃0.和“C0,化学性质相同 2.下列四个图像能正确反映其对应变化关系的是 气体 的质 固体灯 远 质质量1 量/g 20 g 0 质量 10 0 0 生石灰质g 时何min 反应时间5 稀硫酸的质/B A B D A.向一定质量的饱和石灰水中不断加入生石灰 B.电解水 C.向一定质量灼热的氧化铜中通入一氧化碳气体 D.向一定质量的氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中滴加稀疏酸 3.下列有关元素单质或化合物的叙述错误的是 A.As元素位于周期表p区 B.NaCl焰色试验为黄色，与Na电子跃迁有关 C.N,分子中存在N=N键，键能很大，常做保护气 1s 2s 2p D.碳的基态原子轨道表示式：f问)仙☐ 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.0.2mol·L'的Fe.(S0)溶液：a、Cu、C1、No B.1.0mol·L'的ISCN溶液：a、Fe、SO、No C.pH=1的溶液：Fe”、K、NO、SO D.0.3mol·L'的aHS0,溶液：NH:、[A1(OH)]'、CI、SO 5.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图 所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 用电器 做生物 CoHrOg+H:O 厌氧反应 有氧反应 质子交换膜 A.正极反应为4H+0,+4e=2H,0 B.温度越高，微生物促进反应中电子的转移速率越快 C.质子通过交换膜从负极区移向正极区 D.电池总反应为C,H0,+60,=6C0,+6H,0 6.离子液体是一类在室温下或接近室温下呈液态的特殊离子化合物，兼具有熔点低 热稳定性好，导电性佳等诸多特性。某种离子液体电解质的组成结构如图所示，X、 Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y的原子序数之和等于Z 的原子序数，Q为金属元素。下列说法正确的是 1/8 CS扫描全能王 可感3亿人都在用的扫描ApP 1- A.Fe与Z的最高价含氧酸的浓溶液反应可生成H: B.原了半径的大小顺序为W>Q>Z>Y>X C.常温下Q单质与乙最高价氧化物对应水化物的浓溶液可以发生化学反应 D.含氧酸的酸性：W一定强于Y 7.下列反应方程式不正确的是 A.向Ca(CI0).溶液中通入S0,溶液变浑浊： Ca*+2CIO'+SO.+H,O=CaSO,+2HCIO B.向氨的饱和食盐水中通过量CO,溶液变浑浊： Na'+CO,+H.O+NH,=NaHCO,/+NH; C.以TiCl,为原料制备Ti0.时，溶液变浑浊：TiCL,+x+2H,0合Ti0,2xH,0+4HC D.aS溶液在空气中氧化变质，溶液变浑浊：2Na,S+O,+2H,0-4NaOH+2S1 8.常温下，为测定FeOH),溶度积K,所需Fe(OH),饱和溶液的配制步骤如下： FC,溶液oaa→Fe(OD,沉淀避→Fc(OH),固体.→Fe(OH,饱和溶液 已知：常温下，K.[Fe(Ol=2.8×10。 下列说法或操作错误的是 A.“洗涤”的目的是除去附着在沉淀表面的离子 B.“洗涤”后所得F(OH),固体无须千燥 C.“溶解”后静置至固液分层，可利用倾析法获得澄清溶液 D.仅测饱和Fe(OH),溶液pH可准确计算出Fe(OH),的溶度积 9.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.28g乙烯和环丁烷(C,H)的混合气体中含有的碳原子数为2N. B.1.0 mol CH,与1.0 mol Cl在光照下反应生成的CH,Cl分子数为l.0N C.0.I mol.L NaF溶液中所含F的数目小于0.IW D.标准状况下，22.4LCCl,中含有N个分子 10.下列化学用语表示不正确的是 人.GHCC-C的系统命名：3甲基-2醇 CH3 OH B.HC10的结构式：H0>C1 C,的SErR模型：●· D.2p,电子云轮廓图： 11.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 X ① Y @2 ④ A.X可为Na,Z为NaCl,Y一定为Na,O B.X可为A1,Y为AlO,Z可为两性氢氧化物 C.X可为C,H,Y为CH,CH,Br,③为加成反应 D.X可为NO,Z为HNO,Y可能为红棕色气体 12.维生素P是一种营养增补剂，其结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法 正确的是 口▣ CS扫描全能王 可：3亿人都在用的扫描ApP 2. OH Q OCH,CH, HO- A.长期暴露在空气中不会变质 B.所含碳原子的杂化方式为sp、sp C.1mol该有机物最多能与2molH,加成 D.分子中所有原子一定共平面 13.下列物质能发生消去反应的是 ③1-丁醇④CHCL,CHBE ⑤2,2-二甲基-1-丙醇⑥环己醇 ⑦(CH),CCH,CI A.①⑤B.②③④⑧⑦C.②③④⑧D.②③④ 14.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 部解度 6rC A.t,C时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：ab> B.使a、c的饱和溶液析出品体都可以采用降温结品的方法 C.1,℃时，物质c的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为1：6 D.【,℃时，将30g物质a加入50g水中允分浓解，所得溶液质量为80g 二、填空题 15.(每空2分，共14分)在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应： A(g)+2B(g)≠C(g)+D(g),最初加入1.0molA和2.2molB,在不同温度下，D的 物质的量(D)和时间t的关系如图。试回答下列问题： t/min (1)800℃时，0^5min内，以B表示的平均反应速率为 (②)下列能够判断该反应达到化学平衡状态的是 A.容器中压强不变 B.c(A):c(B)不变 C.2v=(B)=V(D) D.容器内气体密度不变 (③)该反应的△H 0(填“)”或“<")，利用图中数据计算：700℃时物质 A的平衡转化率为 ,800'℃时的平衡常数作 (④)下列措施能提高反应物A(g)的反应速率的是 A.升高温度 B.恒容条件充入氩气 C.恒压条件充入氩气 D.加入合适的催化剂 (⑤)800C时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n()=0.9mol,n(B)=2.0mol, n(C)=0.9mol,n(D)=0.9mol,则此时该反应 (填“向正反应方向进行” 318 ▣▣ CS扫描全能王 问经3亿人都在用的扫描APP -3. “向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。 三、解答题 16.（每空2分，共14分)锂离电池(LBs)在电动汽车、通信等领域有广泛位用。 一种从废旧LIBs(主要成分为LiCoO,含有MO、碳粉及其他不溶性杂质)中回收 金属的流程如下： 是60sS0,Oe2n试 废LBs 预处理 酸设一→沉淀米取]一反本取系别操作cs0, 漫出猛清 苯余液NC0,L4C0, 回答下列问题： (1)C0在元素周期表中的位置为 ②已知错酸耀电范工作时的总反应为以G,+4,C0,宽毫C0,+,则充电时网 极的电极反应式为 (③)预处理主要包括充分放电等步骤，充分放电的目的是 (4)①“酸浸”中，LiC00,发生反应生成疏酸盐的化学方程式为 ②无机酸作为浸出剂不仅对设备有腐蚀性，而且还可能会产生废气、废水等污染环 境。因此可使用性质较为温和的苹果酸，其用量与固体浸出率的关系如图所示，请 选择最佳固液比 g/L(填字母)。 40 -C0 20 Mn Li 2030 固比0L000 50 固液比Li、Co 了M和设出率的影响 A.20 B.40 C.60 D.80 (⑤)萃取步骤常采用Cyanex272作为萃取剂，其原理可简化：Co2·+2 HRf CoR,+2H 则反萃取时加入的试剂a为 (填化学式)。 (6)已知Li,C0,的K。=8.64×I0,将浓度为0.12mol/L的LiS0,和xmol/LNa,C0,溶液 等体积混合，当L恰好开始沉淀时，x至少为 mol/L(忽略Co的水解) 17.(每空2分，共14分)高纯MS0,在电池材料等领域有重要用途，可用如下方 法制备。 (1)酸浸 软锰（含MnO) 含M血SO4的浸取液 HSO 疏铁矿（含FeS) 酸浸 酸浸渣 补全酸浸过程主要反应的离子方程式： 2fes.+□Mno,+☐ =☐Mn2+2fe+☐so+□ (2)净化 CS扫描全能王 可3亿人都在用的扫描ApP 含MnSO,的浸取液巾仃Fe·、Fe、K'、Ca·、Pb等杂质，一种制备高纯硫酸话的 工艺如下。 话周 一厂滤液除铁抗淀、 纯净MnSO 溶液 含MnS04 MnO2 的浸取液 85-95'℃ 一沉淀A (含KFc[S0(OID3l,.沉淀) 已知：a.Mn、BaS可溶于水 b.部分难溶电解质K,(25'C)如下表： 化学 Fe(OH), Fe(OH). Mn(OH), CaF, PbS MnS 式 K 2.8×10 4.9x10-n 1.9x10- 5.3x10 8.0×10- 2.5x10- ①加入MO,的目的是 ②常温下，除铁过程调节pH=4,通过计算判断Fe·是否沉淀完全并简述理由 已知：离子浓度小于1x103mol-L时沉淀完全。 ③结合离子方程式说明选用BaS作为沉淀剂的原因： (3)酸浸渣中锰元素含量检测 i.称取mg酸浸渣，将锰元素全部以Mn2·溶出，过滤，将滤液定容至100mL; i.取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量(NH),S,O溶液，加热、 充分将Mn·氧化为MnO:后，煮沸溶液使剩余的(NH,)2SO分解： iii.加入指示剂，用amol-L'(NH,),Pe(S0,溶液滴定，至终点时消耗bmL,Mno:重 新变为Mn·。 ①已知$，0的结构式为 ,S元素的化合价为 ②酸浸渣中锰元素的质量分数为 ③i中若未充分加热煮沸，将会造成锰元素质量分数的测定结果（填 “偏大”或“偏小”)。 18.(除标注外，每空2分，共16分)我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条 件下，一步高效生产乙烯、芳香烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命 性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下（部分反应条件已骆去），回答下 列问题： CH催化剂 CHCH 苯 ③V CH=CH聚乙 苯乙烯 ① 闲液澳澳率 ⑤ 己知：a.R-NO→R-NH +C1CH,CH +HCl c.苯环上原有的取代基对新导入苯环上的取代基的位置有一定的影响：第一类取代 78 ▣▣ CS扫描全能王 简官：3亿人都在用的扫描ApP .5- 基主要使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位，如-OH、-Cl,(域烃基)、-C1等： 第二类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的向位，如-0、-S0H停。 (1)乙烯分子中·键和π键的个数比为 (2)反应②的化学反应类型为」 一，苯乙烯中官能团的名称为 (3)聚苯乙烯的结构简式为 (④写出反应⑥的化学方程式、 CH, (⑤)写出以苯为原料制备 的合成路线流程图 （无机试剂、 NH, 两个碳以下的有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。(6分) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App