江西省景德镇一中2024-2025学年高二下学期期中考试化学试题

2024-2025年高二下学期化学期中考试试卷 要用到的相对原子量：H 1 C 12 As 75 Ni 59 Cu 64 I 127 Sn 119 1. 下列说法正确的是 A. 乙炔的实验式：CH B. 乙基的电子式： C. 和互为同系物 D. 空间填充模型： 2. 下列说法正确的是 A. ，分子中含有手性碳 B. 沸点：邻羟基苯甲酸>对羟基苯甲酸 C. 与氯气发生取代反应后，可生成6种有机产物 D. 的一溴代物有4种 3. 下列有机物命名正确的是 A. 二溴乙烷 B. 2-甲基-3-丁烯 C. 2-甲基-4-乙基戊烷 D. 2-丁醇 4. 在探索苯结构的过程中，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构(如图)。下列说法正确的是 A. 1～5对应的结构中的一氯取代物只有一种的有3个 B. 1～5对应的结构均能使溴水因反应而褪色 C. 1～5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个 D. 1～5对应的结构均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 5. 下列说法正确的是 A. 熔点：正戊烷>2,2-二甲基戊烷>2,3-二甲基丁烷>丙烷 B. 萃取后分液时，下层液体从下口倒出后，上层液体再从下口流出 C. 碳原子数小于10的链状烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的烷烃有4种 D. 分子式、、分别只表示一种物质 6. 使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如图，下列说法正确的是 A. 根据质荷比可确定A的相对分子质量为74 g/mol B. A的同分异构体中与A具有相同官能团的物质只有1种 C. 实验室制备出的A可用NaOH溶液洗涤 D. A的分子式可能为 7. 下列关于化学键类型和分子构型的说法正确的是 A. 晶体中存在的空间构型与水分子相同 B. 分子间存在氢键，故的稳定性均大于 C. 和的分子构型相同，键角相等 D. 相同条件下，溶液的酸性比溶液的酸性弱 8. 下列关于晶体的说法中，不正确的是 ①晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 ②MgO晶体中化学键的键能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ⑤干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6 ⑥分子晶体中一定存在共价键，而离子晶体中可能存在共价键 A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤⑥ D. ②③⑤⑥ 9. 阿伏加德罗常数约为，下列说法中一定正确的是 A. 晶体中含有个Si-O键 B. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如图1所示），则0.12 g石墨烯中含有个碳原子 C. 晶体（如图2所示）中含有个晶胞结构单元 D. 标准状况下，和光照下充分反应后的分子数目为 10. 下列说法不正确的是 A. 将加入足量溶液中，可以得到2 mol AgCl沉淀 B. 配离子为，中心离子为，配位数为6，配位原子为N C. 配合物中键数目为 D. 配离子具有对称空间结构，其中2个被2个替代能得到2种产物 11. 下列化学用语的表达错误的是 A. 用电子式表示的形成： B. 基态硫原子价电子排布图（轨道表示式）为 C. 用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图： D. 化合物中铁的化合价为+2价 12. 杂环化合物吡啶()和吡咯()的结构与苯类似。下列说法错误的是 A. 吡啶和吡咯分子中所有原子均共平面 B. 吡啶和吡咯中C、N原子的杂化方式均相同 C. 吡啶和吡咯中N原子的价层孤电子对所处轨道类型相同 D. 吡啶接受质子能力强于吡咯 13. 已知R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中R、X、Y与Z同一周期，Y与W同族，形成的化合物M的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：W>Z>Y>X>R B. 第一电离能：Z>X>Y>W C. R与Y的单质反应可生成含非极性键的化合物 D. 在水中的溶解度： 14. 红砷镍晶体结构如图所示，下列叙述正确的是 A. 和均为过渡元素 B. 原子的配位数为4 C. 下方原子的分数坐标为，则上方原子的分数坐标为 D. 已知晶体密度为，晶胞参数为，则阿伏加德罗常数可表示为 15. 已知有如下8种有机物，其中③④均只由C、H两种元素组成，请根据所学知识回答下列问题： ①；②；③；④； ⑤；⑥； ⑦；⑧ （1）上述物质属于芳香烃的是_______（填标号，下同）。 （2）上述物质互为同系物的是_______，互为同分异构体的是_______。 （3）中含氧官能团的名称为_______。 （4）用系统命名法命名有机物_______； （5）已知1 mol烃B中含42 mol电子，且C、H两种元素的质量比为5：1，则其分子式为_______，该烃分子中的一个氢原子被溴原子取代后，一共可形成_______种结构。 （6）某烷烃的相对分子质量为114，与溴单质发生取代反应所得的一溴代物只有一种。写出该取代反应的化学方程式：_______。 16. W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或结构如下： 元素 元素性质或原子结构 W 电子只有一种自旋取向 X 核外只有一个未成对电子，且电子有三种空间运动状态 Y s轨道电子数比p轨道多一个，且第一电离能大于同周期相邻元素 Z 电负性是短周期中最小的 M +3价基态离子最高能级处于半满状态 回答下列问题： （1）写出X元素的名称_______。 （2）写出M元素+2价离子的价电子轨道表示式_______。 （3）基态Z元素原子核外电子占据的最高能层包含的原子轨道数为_______。 （4）W、X、Z可形成强还原性物质，W、X、Z三种元素电负性由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。 （5）大π键可用符号表示，m为参与形成大π键的原子数目，n为平行p轨道里的电子数，如苯分子的大键写作，石墨中的大π键写作(见下图a)，被称为“无机苯”，结构与苯类似，写出的大π键_______，某化合物XY的结构(见下图b)中也存在的大π键，但石墨是电的良导体，XY却具有优异的电绝缘性，从电负性角度分析化合物XY不导电的可能原因_______。 17. Ⅰ、碳族元素中的Sn和氧族元素中的Te的有机化合物受到广泛关注。文献报道了利用有八面体结构的有机碲酸A与三甲基氯化锡B合成了一种具有抗癌活性的含碲和锡有机化合物C，反应前后Te和Sn的杂化方式不变。请回答下列问题： （1）Te元素的原子序数为_______。 （2）用一个溴原子和一个氯原子取代有机碲酸A中与Te相连的两个羟基，结构仍为八面体，取代后的有机碲酸可能有_______种。 （3）化合物B可以用合成，为立方晶体，其晶胞沿面对角线的投影如图所示： ①晶胞中Sn和I之间的最近距离为a pm，的密度的计算式为_______（设阿伏加德罗常数为）； ②晶胞中由碘原子所围成的空隙中心的坐标为_______。 Ⅱ、 （4）、、都是重要的有机反应中间体。则，的空间构型分别为_______、_______。 （5）类卤素对应的酸有两种，理论上硫氰酸（）的沸点低于异硫氰酸（）的沸点，其原因是_______。 18. 科幻电影《阿凡达》中外星人流的是蓝色的血液，其实血液的颜色主要是由血蛋白中含有的金属元素决定的，如含铁元素的为常见红色血液、含铜元素的为蓝色血液、含钒元素的为绿色血液等，铜、铁、钒在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题： （1）基态Fe、V的核外未成对电子数之比为：_______。 （2）V有、、、等多种化合价，其中最稳定的化合价是_______，V的第三电离能小于Mn的第三电离能，原因是_______。 （3）溶液常用作农业杀菌剂，溶液中存在。 ①该离子中存在的化学键有_______（填字母）。 A．共价键 B．离子键 C．氢键 D．范德华力 E．配位键 ②含有σ键的数目为_______。 ③向溶液里加过量氨水，可生成，再向溶液中加入乙醇，可以析出深蓝色固体，要确定该固体是晶体还是非晶体，最科学的方法是_______。 ④与的结构相似，二者键角大小关系为_______（填“>”或“<”），理由是：_______。 （4）白铜（铜镍合金）的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为 ①原子B的坐标参数为_______。 ②若该晶体密度为，则铜镍原子间最短距离为_______cm 2024-2025年高二下学期化学期中考试试卷 要用到的相对原子量：H 1 C 12 As 75 Ni 59 Cu 64 I 127 Sn 119 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】（1）⑦ （2） ①. ③④ ②. ①⑤ （3）酯基、羟基 （4）2-甲基-3-乙基戊烷 （5） ①. ②. 8 （6） 【16题答案】 【答案】（1）硼 （2） （3）9 （4）H>B>Na （5） ①. ②. 电负性B<N，N对电子吸引能力强，层内无自由移动的电子 【17题答案】 【答案】（1）52 （2）4 （3） ①. ②. （4） ①. 平面三角形 ②. 三角锥形 （5）异硫氰酸分子间存在氢键，而硫氰酸分子间只存在范德华力 【18题答案】 【答案】（1）4：3 （2） ①. ②. 的价电子排布式为，的价电子排布式为，的3d轨道处于半充满状态，能量更低更稳定，使得Mn失去第3个电子所需能量更高，所以V的第三电离能小于Mn的第三电离能 （3） ①. AE ②. ③. X射线衍射法 ④. < ⑤. 电负性：，在中成键电子对偏向N，成键电子对之间的排斥力大，键角大，中成键电子对偏向F，成键电子对之间的排斥力小，键角小 （4） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $